广东2025-2026学年高一化学下学期阶段测试（人教A版必修第二测第五章、第六章）

**基本信息** 高一下学期化学月考卷，以真实实验情境（如SO2微型实验、氨气喷泉实验）和学科核心概念（反应速率、化学平衡、原电池）为载体，融合科学探究与思维训练，实现知识检测与素养培育的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16题/44分|可逆反应判断、物质用途（硅作半导体）、SO2性质验证、反应速率比较|结合生活情境（草帽漂白），通过价类二维图考查硫氯元素转化（科学思维）| |解答题|4题/56分|SO2性质探究、原电池设计、氨气制备、反应速率影响因素（实验设计）|以实验装置分析（如SO2还原性验证）和工业炼铁平衡计算（化学观念）为主，突出科学探究与实践能力|

高一下学期阶段性检测 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B B A B B C C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D C D A B D 1．A【详解】A、可逆反应是同一条件下，反应既向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，反应物和生成物同时存在，连接反应物和生成物用“”，A项正确；B、等号连接，B项错误；C、等号连接，C项错误；D、等号连接，D项错误；答案选A。 2．B【详解】A．硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，A用途正确； B．生石灰具有吸水性，不具有还原性，可以做干燥剂，不能做抗氧化剂，B用途错误； C．液氨气化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，C用途正确；D．亚硝酸钠具有还原性，可以做食品防腐剂，注意用量应在国家规定范围内，D用途正确；答案为B。 3．C【详解】A．用亚硫酸钠和70%浓硫酸发生反应可以制备，该装置可以达到制备的目的，故A不符合题意；B．通入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液褪色，说明被酸性高锰酸钾氧化，体现了的还原性，该装置能达到验证还原性的目的，故B不符合题意；C．通入石蕊溶液中，溶液变红，是因为与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性使石蕊变红，不能漂白石蕊溶液，此装置不能验证的漂白性，故C符合题意；D．SO2通入H2S溶液中，若出现黄色浑浊，发生反应，该反应中，SO2为氧化剂，体现了SO2的氧化性，该装置能达到验证SO2氧化性的目的，故D不符合题意；故选C。 4．B【详解】A.恒容通入He 气，各组分的浓度不变，反应速率不变，故A不合题意；B.减小容器容积，增大了反应物和生成物的浓度，加快了反应速率，故B符合题意；C.增加固体反应物的用量对反应速率无影响，故C不合题意；D.其他条件相同时，降低温度会减慢化学反应速率，故D不合题意；故选：B。 5．B【详解】SO2具有漂白性，可以与有色物质作用生成新的无色的复合物质，由于这种复合物质不稳定受热分解，这样又变成原来有颜色的物质，因此利用SO2漂白草帽；氮气、氨气、甲烷不具有漂白性，故答案选B。 6．A【详解】A. ； B.  ； C. ；D.  v (A)= 0.2 mol/(L·s)；故选A。 7．B【详解】A．该反应是碳与二氧化碳在高温下的反应，属于吸热反应，因为需要持续高温提供能量才能进行（如工业制水煤气过程），A不选；B．该反应是铝热反应，铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，过程中释放大量热量（常用于焊接或冶炼），属于典型的放热反应，B选； C．该反应是水煤气反应，碳与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，需要外部加热维持，属于吸热反应，C不选；D．该反应是碳酸钙分解反应，需要高温提供能量才能分解（如石灰石煅烧），属于吸热反应，D不选；故选B。 8．B【详解】A．图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应，A项正确；B．反应可能需要吸收能量引发反应进行，B项错误；C．任何物质从气态变为液态时都会放热，C项正确；D．从图上可见，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，D项正确；答案选B。 9．C【详解】A．氧化钙吸收氨水里的水并放热，可以促使氨水挥发出氨气，但装置中使用的长颈漏斗下端没有形成液封，氨气会从漏斗中逸出，A错误；B. 氨气与浓硫酸反应，不能用来干燥氨气，B错误；C．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，即从装置中比较短的导管一侧通入，氨气溶于水显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在导管口，可以检查氨气是否收集满，C正确；D．氨气极易溶于水，易产生倒吸现象，故吸收尾气中的氨气时要有防倒吸装置，D错误。答案选C。 10．C【详解】A．氮气与氧气放电时能化合成NO，一氧化氮与水不反应，A项不符合题意； B．二氧化硅难溶于水，也不能与水反应，B项不符合题意；C．Fe与Cl2点燃时化合成FeCl3，氯化铁与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3和NaCl，C项符合题意；D．S与O2点燃只会生成SO2，D项不符合题意；答案选C。 11．D【详解】A．当圆底烧瓶内的气压小于外界大气压，则圆底烧瓶内会形成喷泉，说明易溶于水且溶解速率大，A正确；B．圆底烧瓶中的水滴有酚酞，若溶液呈红色，说明与水反应生成，可以电离出和，因此氨水呈碱性，B正确；C．喷泉停止后，圆底烧瓶的溶液中发生反应，则含氮微粒有、和，C正确；D．不溶于水，且不与水反应，则将实验中的替换为不能形成喷泉，D错误；答案选D。 12．C【详解】A．浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，滤纸①先变红，体现了酸性氧化物的性质，但SO2不会使紫色石蕊溶液褪色，故A错误；B．碘水褪色证明具有还原性，品红褪色证明具有漂白性，故B错误； C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，当SO2少量时3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；当SO2足量时5 SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，故C正确；D．相同条件下，Na2SO3固体不可换成铜单质，因为铜单质反应，需要加热，故D错误；答案选C。 13．D【详解】A．该原电池中Al易失电子作负极，石墨作正极，H+在正极上得电子发生还原反应，故A错误；B．Mg、Al和NaOH溶液构成原电池，该碱溶液中Al易失电子作负极，则Mg作正极，电解质溶液中Na+移向正极，OH-移向负极，故B错误；C．该装置缺少盐桥，未形成闭合回路，没有电流产生，故C错误；D．Fe、Cu和硫酸铜溶液构成原电池，活泼金属Fe做负极，Cu做正极，Fe失去电子，发生氧化反应，电子由负极即Fe电极经过外电路流向正极即Cu电极，故D正确；故选：D。 14．A【详解】A．其他条件不变时，增加碳的量，碳是固体，反应速率不变，故A错误； B．保持容器体积不变，充入氦气，反应物浓度不变，反应速率不变，故B正确；C．反应时，的质量增加，即10s内生成1mol氢气，则同时生成1molCO，该时间内的反应速率为 ，故C正确；D．单位时间内生成的同时生成，正逆反应速率相等，说明该反应已达到平衡状态，故D正确；选A。 15．B【详解】A．Fe分别与b、g反应，分别生成FeCl3、FeS，产物中铁元素的化合价分别为+3、+2，不相同，选项A错误；B．a+e→b是盐酸与氯酸钠反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为，选项B正确；C．工业制备H2SO4的三个主要设备依次为：沸腾炉、接触室、吸收塔，选项C错误；D．HClO的水溶液在空气中久置，见光分解生成盐酸，溶液酸性增强，SO2的水溶液中在空气中久置被氧化生成硫酸，溶液酸性增强，选项D错误；答案选B。 16．D【详解】A．向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中可能含有Cl-、、等离子中的一种或几种，故A错误；B．向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中可能含有SO、CO、、 等离子中的一种或几种，故B错误；C．氯气使湿润的红纸条褪色，是氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，能使有色物质褪色，不能说明氯气具有漂白性，故C错误；D． SO2使酸性高锰酸钾褪色，是SO2被高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾被还原成无色的离子，表现了SO2的还原性，故D正确；答案为：D。 17．(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2) 溶液由紫红色变为无色 出现黄色浑浊 还原性 氧化性 2MnO＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO＋4H＋(3)待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复红色(4)NaOH(5)饱和的碳酸氢钠(或酸性高锰酸钾) 【详解】（1）亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到溶液紫红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生氧化还原反应生成单质硫，则观察到出现黄色浑浊，体现了二氧化硫的氧化性；高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为； （3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复红色； （4）二氧化硫是酸性氧化物，可以利用氢氧化钠溶液等吸收尾气； （5）除去CO2中含有的少量SO2可选择通过酸性高锰酸钾溶液，亚硫酸的酸性比碳酸强，也可通过饱和的碳酸氢钠溶液除去。 18． BC 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ Cu - 2e-= Cu2+ 2Fe3+ + 2e-= 2Fe2+ 【详解】I：(1)当开关K断开时铁片直接与稀硫酸反应，所以可以看到b不断溶解，并且b上产生气泡，所以选BD；当开关K闭合时，形成原电池，铁片作为负极被氧化成亚铁离子，铜片为正极，氢离子在铜片上被还原成氢气，所以可以看到b不断溶解，a上产生气泡，所以选BC；(2)当开关K闭合时，形成原电池，铁片作为负极被氧化成亚铁离子，铜片为正极，氢离子在铜片上被还原成氢气； A．反应过程中消耗氢离子，所以溶液中氢离子浓度减小，故A正确；B．原电池中阴离子向负极移动，所以负极附近硫酸根浓度增大，正极减小，故B错误；C．电池的总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2，所以溶液中含有FeSO4，故C正确；D．根据总反应可知反应过程中不产生也不消耗SO，所以SO浓度基本不变，故D正确；综上所述答案为B； Ⅱ：铁离子具有强氧化性可以将铜单质氧化成铜离子，离子方程式为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；根据总反应可知铜被氧化，所以铜为负极，负极电极反应式为Cu - 2e-= Cu2+；Fe3+在正极反应，所以正极反应为2Fe3+ + 2e-= 2Fe2+。 19．(1) (2) 碱石灰（或生石灰或氢氧化钠） 不能 (3)湿润的红色石蕊试纸变蓝色 (4)E (5)取少量待测溶液于试管中，然后滴入少量浓的氢氧化钠溶液并给试管加热，将润湿的红色石蕊试纸悬放于试管口处，若试纸由红色变成蓝色，则说明原溶液中含有 【详解】（1）装置A中氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：，故答案为：。 （2）氨气是碱性气体用碱石灰干燥，则装置B中的干燥剂是碱石灰；氨气和无水氯化钙会发生化学反应，则碱石灰干不能换成，故答案为：碱石灰；不能。（3）氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子溶液显碱性，氨气遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故答案为：湿润的红色石蕊试纸变蓝色。（4）氨气极易溶于水，水吸收需要防止倒吸，选择倒扣在水面的漏斗用水吸收多余的氨气，选装置E，故答案为：E。 （5）NH3与氧气在催化剂和加热的条件下生成NO与水，化学方程式为：，故答案为：。 （6）检验铵根离子是利用铵盐能跟碱起反应放出氨气的性质，具体检验方法是：取少量待测溶液于试管中，然后滴入少量浓的氢氧化钠溶液并给试管加热，将润湿的红色石蕊试纸悬放于试管口处，若试纸由红色变成蓝色，则说明原溶液中含有，故答案为：取少量待测溶液于试管中，然后滴入少量浓的氢氧化钠溶液并给试管加热，将润湿的红色石蕊试纸悬放于试管口处，若试纸由红色变成蓝色，则说明原溶液中含有。 20． 温度 2 浓度 1 t3>t1>t2 否 = 66.7% BD > 【详解】(1) 实验①②中，只有温度不同，故研究的是温度对反应速率的影响，根据‘单一变量’的原则，为了保证实验①②溶液总体积相等，故V1=2； (2)实验①③，只有浓度不同，故研究的是浓度对反应速率的影响，溶液总体积相等，则V2=1； (3)温度越高，浓度越大，反应速率越大，实验②反应最快，最先出现浑浊；实验①③，其他条件相同，①中Na2S2O3浓度大，反应速率大，先出现浑浊，则t3>t1>t2； (4)t1时刻后，物质浓度继续发生变化，故t1时反应没有达到平衡；4min时，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等； (5) CO2的平衡转化率=0.4/0.6×100%=66.7% (6) A．未指明正逆反应方向，则反应速率：v(CO2)=v(CO)不能说明达到平衡，A错误； B．单位时间内生成nmolCO2必然消耗nmolCO，同时生成nmolCO，说明达到平衡，B正确；C．该反应气体分子数不变，即体系中总压强保持不变，因此压强不能作为平衡判据，C错误；D．容器内的气体质量在变，恒容下体积不变，则容器中混合气体的密度不随时间变化而变化，说明反应达平衡，D正确； (7)据图，反应物总能量<生成物总能量，该反应为吸热反应，断开反应物中化学键吸收的能量>形成生成物中化学键所放出的能量。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一下学期阶段性检测 细目表分析 题号 难度系数 详细知识点 一、单选题 1 0.94 可逆反应及反应限度 2 0.94 浓度对化学反应速率的影响；压强对化学反应速率的影响；温度对化学反应速率的影响 3 0.94 二氧化硫的制备；二氧化硫的化学性质 4 0.94 氨的物理性质及用途；硅的物理性质与用途 5 0.94 二氧化硫的漂白性；二氧化硫的化学性质 6 0.94 化学反应的速率的定义、计算；化学反应速率的表示方法；化学反应速率计算 7 0.85 吸热反应和放热反应 8 0.85 吸热反应和放热反应 9 0.85 氨的物理性质及用途；氨的碱性；氨气的实验室制法 10 0.85 一氧化氮；硫与氧气反应；二氧化硅；铁与非金属单质反应 11 0.85 氨的喷泉实验 12 0.65 二氧化硫的化学性质 13 0.65 原电池原理理解；实验探究原电池原理；原电池电子流向判断及应用 14 0.65 化学反应速率计算；影响化学反应速率的因素；化学平衡状态的判断方法 15 0.65 氯气与金属单质的反应；含硫化合物之间的转化；由元素性质的递变规律进行相关推断 16 0.65 次氯酸及其性质和用途；二氧化硫与其他强氧化剂的反应；常见阴离子的检验 二、解答题 17 0.85 物质性质的探究；二氧化硫的化学性质；二氧化硫的制备 18 0.85 原电池的基本概念；原电池原理理解；原电池电极反应式书写 19 0.65 氨气；氨气的制备 20 0.65 浓度对化学反应速率的影响；温度对化学反应速率的影响；化学平衡状态的判断方法；转化率的计算 学科网（北京）股份有限公司 $■ 高一下学期阶段性检测 化学科答题卡 准考证号 姓名： 0□0□000]0□ DDDD口0 22四2四22四2 班级： 33333 四4口4四四4四4四 5I505]5I5 考场号： 660■66 6 6 ■0 刀 8 888 8 8 座位号： 9 99☑99 单选题 1A四B]CD 5A四B D 9AIB]刚 D 13A]B] D 2AB CD 6A四B c D 10[A][B]C]D 14[A]B]D] 3ABCD 7A四BCD 11A四BCD 15A四BD 4A]B][C D] 8A四BCD 12LA]LB]LC]LD] 16LA]B][D 非选择题 17.(16分)(1) (2分) (2) (2分 (2分) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 18.(8分)1 (2分)Ⅲ (2分) (2分) (2分) ■ ■ 19.(12分)(1) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 20.(20分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) ■ ■ 应用场景：周测//月考/期中/期末/（如以上均不符合则自行添加） 高一下学期阶段性检测 化学科试题 考试时长：75 分钟 满分：100 分 可用到原子相对原子质量 H:1 C:12 N14 O:16 S：32 Cu:64 第 I 卷（选择题） 一、单选题（ 一，1-10 小题每题 2 分，11-16 小题每题 4 分，共 44 分） 1 ．下列属于可逆反应的是 A ．2SO2＋O22SO3 B ．SO3＋H2O=H2SO4 C ．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O D ．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2 ↑ 2 ．下列物质的用途不正确的是 A B C D 物质 硅（Si） 生石灰（CaO） 液氨（NH3） 亚硝酸钠（NaNO2） 用途 半导体材料 抗氧化剂 制冷剂 食品防腐剂 3 ．实验室制备SO2 并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是 A ．制备SO2 B ．验证SO2 的还原性 C ．验证SO2 的漂白性 D ．验证SO2 的氧化性 高一年级化学科试卷第 1页，共 8页 4 ．对于反应 3Fe(s)＋4H2O(g)⇌ Fe3O4(s)＋4H2(g) ，下列措施能使反应速率加快的是 A ．恒容通入 He 气 B ．减小容器容积 C ．增加 Fe 的质量 D ．降低体系温度 5 ．新编草帽可用某种气体漂白，一段时间后又恢复原色，这种气体是 A ．N2 B ．SO2 C ．NH3 D ．CH4 6 ．在不同情况下测得A(g)+ 3B(g) 2C(g)+ 2D(g) 的下列反应速率，其中反应速率最大的是 A ．v (D)=0.8 mol/(L·s) B ．v (C)=0.5 mol/(L·s) C ．v (B)=0.6 mol/(L·s) D ．v (A)= 0.2 mol/(L·s) 7 ．下列反应属于放热反应的是 8 ．从图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是 A ．这是一个放热反应 B ．该反应一定要加热才能进行 C ．生成物从气态变成液态时会放出热量 D ．反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量 9 ．下列制取、干燥、收集 NH3 并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A ．制备 NH3 B ．干燥 NH3 高一年级化学科试卷第 2页，共 8页 学科网（北京）股份有限公司 C ．收集 NH3 并验满 D ．尾气处理 10 ．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 11．用圆底烧瓶收集NH3 后进行如图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是 A ．圆底烧瓶内形成“ 喷泉” ，说明NH3 易溶于水且溶解速率大 B ．圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性 C ．喷泉停止后，圆底烧瓶的溶液中含氮微粒有NH3 、 NH3 .H2O 和NH4 (+) D ．将实验中的NH3 替换为NO ，也可形成喷泉 12．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究 SO2 性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 高一年级化学科试卷第 3页，共 8页 学科网（北京）股份有限公司 A ．滤纸①先变红后褪色，体现了 SO2 具有漂白性和酸性氧化物的性质 B ．滤纸② 、③褪色均证明 SO2 具有漂白性 C ．滤纸④上有黄色固体生成，证明 SO2 具有氧化性 D ．相同条件下，Na2SO3 固体可换成铜单质 13．铜锌原电池是人类最早研究的化学电源之一，其简易装置如图所示，可观察到的现象是锌片溶解，铜片表面产生气泡，电流计指针偏向铜电极，根据上述原理，以下各种原电池的分析正确的是 选项 A B 装置 分析 Al 电极为负极，H+在该极发生还原反应 电流计指针偏向 Al ，溶液中的 OH-移 向 Mg 电极 选项 C D 装置 分析 电流由 Cu 电极流向 Zn 电极，Cu 片表面产生气泡 电子由 Fe 电极流向 Cu 电极，Fe 发生氧化反应 高一年级化学科试卷第 4页，共 8页 学科网（北京）股份有限公司 14 ．某温度下，在2L 的恒容密闭容器中进行如下反应： C(s)+H2 O(g) CO(g)+H2 (g)。下列说法不正确的是 A ．其他条件不变时，增加碳的量，反应速率增大 B ．保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变 C ．反应10s时， H2 的质量增加2g ，则该时间内CO 的反应速率为0.05mol . L-1 . s-1 D ．单位时间内生成nmol H2 (g) 的同时生成n mol H2O(g) ，说明该反应已达到平衡状态 15 ．氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A ．Fe 分别与 b 、g 反应，产物中铁元素的化合价相同 B ．a+e→b 反应的离子方程式为5Cl_ + 6H+ + ClO = 3Cl 2 ↑ +3H 2O C ．工业制备 i 的三个主要设备依次为：沸腾炉、接触室、合成塔 D ．d 、h 的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 16 ．下列说法正确的是 A ．向某溶液中滴加少量 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有 Cl- B ．向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有 SO3 (2)_ 或 CO3 (2)_ C ．氯气使湿润的红纸条褪色，说明氯气具有漂白性 D ．SO2 使酸性高锰酸钾褪色，表现了 SO2 的还原性 高一年级化学科试卷第 5页，共 8页 学科网（北京）股份有限公司 二、解答题 17 ．（16 分）某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按如图所示装置进行实验。 (1)用浓硫酸和亚硫酸钠通过装置 A 制备 SO2 ，写出装置 A 中发生的化学方程式： 。 (2)实验过程中，装置 B、C 中产生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明 SO2 具有的性质是 和 。 (3)装置 D 的目的是探究 SO2 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。 (4)尾气可采用 溶液吸收。 (5)除去 CO2 中含有的少量 SO2 可选择通过 溶液。 18（8 分） ）．原电池是将化学能转化为电能的装置。 I： a 为铜片，b 为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液当开关 K 闭合时，产生的现象为 A a 不断溶解 B b 不断溶解 C a 上产生气泡 D b 上产生气泡 E 溶液逐渐变蓝 Ⅱ: FeCl3 常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为 ，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为 ，正极电极反应为 。 高一年级化学科试卷第 6页，共 8页 学科网（北京）股份有限公司 19 ．（12 分）某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： (1)装置 A 中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置 B 中的干燥剂是 (填名称) ， (填“能”或“不能”)换成CaCl2 。 (3)装置 C 中的现象是 。 (4)为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是 (填“E”或“F”)。 (5)实验室中，检验溶液中含有NH4 (+) 的操作方法是 。 20（20 分）．I ．已知 Na2S2O3 与硫酸的反应为 Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑+S↓+H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。 实 验 序 号 反应温度 加入 0. 1mol/LNa2S2O3 溶液的体积 加入 0. 1mol/LH2SO4 溶液的体积 加入水的体积 出现浑浊的时间 ℃ mL mL mL s ① 20 2 2 0 t1 ② 40 2 V1 0 t2 ③ 20 1 2 V2 t3 (1)实验①②研究的是 对化学反应速率的影响，V1= 。 (2)实验①③研究的是 对化学反应速率的影响，V2= 。 (3)t1 、t2 、t3 由大到小的顺序是 。 II ．炼铁高炉中存在可逆反应 Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ，一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 气体和CO 气体的浓度 高一年级化学科试卷第 7页，共 8页 学科网（北京）股份有限公司 与时间的关系如下图所示，请回答下列问题。 (4)t1 时，反应是否达到化学平衡？ (填“是”或“ 否”)；4min 时，正反应速率 (填“ ＞”“ < ”或“=”)逆反应速率。 (5)CO2 的平衡转化率为 (保留三位有效数字)。 (6)下列叙述能说明上述反应已达平衡的是 (填序号) A ．反应速率：v(CO2)=v(CO) B ．单位时间内生成 nmolCO2 的同时生成 nmolCO C ．容器中混合气体的总压强不随时间变化而变化 D ．容器中混合气体的密度不随时间变化而变化 (7)上述反应的能量变化如下图所示，则断开反应物中化学键所吸收的能量 (填“ > ”“ < ”或“=”)形成生成物中化学键所放出的能量。 高一年级化学科试卷第 8页，共 8页 学科网（北京）股份有限公司 $