2026年江苏泰州市泰兴市中考二模化学试题

九年级化学试题 (考试时间：化学60分钟满分60分) 请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的 答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5Ca40 第一部分选择题（共18分） 第1心10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1.“节约用水，人人有责”，下图是国家节水标志的是 2.厨房中的下列物质在水中不能形成溶液的是 A.食用碱（主要是Na2CO3)B.面粉 C.食盐 D.白糖 3.草木灰是常见的碱性肥料。下列化肥与草木灰混用会降低肥效的是 A.氯化铵 B.磷酸钙 C.硫酸钾 D.硝酸钾 4.在粗盐的初步提纯实验中，下列涉及的操作正确的是 A.称量粗盐 B.溶解粗盐 C.过滤浊液 D.蒸发结晶 5.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.镁粉呈白色，可用作照明弹 B.金刚石硬度大，可用于钻凿岩石 C.干冰易升华，可用作灭火剂 D.氢气易燃烧，可用于治炼金属 阅读下列材料，完成6~7题： 钛(Ti)性能优越，应用广泛。一定条件下，Ti在空气中燃烧生成TiO2和TN,Ti 与水蒸气反应生成TO2和一种常见的可燃性气体。 6.钛元素在周期表中的部分信息和原子结构如题6图所示。下列说法正确的是 A.钛属于非金属元素 B.钛元素原子质量为47.87g C.X=8 47.87 D.钛元素的原子序数是22 题6国 7.下列说法正确的是 A.钛合金比钛更耐腐蚀 B.钛在空气中燃烧只与氧气反应 C.可在N2环境中治炼钛 D.钛和水蒸气反应生成的可燃性气体可能是CO 九年级化学试题第1页共6页 8.味精主要成分是谷氨酸钠(CHNO4Na),味精溶解的最佳温度是70℃~90℃，若在 120℃以上加热5分钟左右，谷氨酸钠会变成焦谷氨酸钠，失去鲜味。下列说法正确的是 A.谷氨酸钠中含有19个原子 B.谷氨酸钠中氮元素的质量分数最小 C.谷氨酸钠属于有机高分子化合物 D.应该在菜或汤即将出锅时加入味精 9.化学与生活息息相关。下列做法不正确的是 A.用食醋去除水壶中水垢 B.用明矾去除水中悬浮杂质 C.用食盐水去除铁锅上的铁锈 D.用洗洁精去除餐具上油污 10.氢氧燃料电池是新型动力电源，如题10图是电解水和氢氧燃料电池的组合装置。 下列说法不正确的是 二极管园 A.用10%NaOH溶液是为了增强水的导电性 B.闭合S1断开S2,可探究水由氢和氧两种元素组成 C.电解水实验后，立即闭合S2断开S1,二极管发光， 10%NaOH 说明化学能可直接转化为电能 溶液 D.氢氧燃料电池工作时的化学反应为2H2+02点燃2H20 题10图 第11~14题，每小题有一个选项符合题意。每小题2分，共8分。 11.在给定条件下，下列物质转化能实现的是 A.Ag酱疏酸、H2 B.Fe2O3-CoFe C.NaOH- O2-Na2CO3 D.CaCO3→CaO 12.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验生石灰中是否含有熟石灰 取少量样品于试管中，加水溶解，滴加酚酞，观察是否变红 B 除去FeSO4溶液中少量的CuSO4加入足量的锌粉，充分反应后过滤 Q 区分纯棉布料与羊毛布料 分别取少量样品布料灼烧，闻气味 D 制备少量NaOH溶液 向Na2CO3溶液中加过量的Ca(OHD2溶液，过滤 13.“卓筒井”制盐发明于北宋庆历年间，早于西方800多年。其制盐的部分工艺流程 如图所示：钻井→汲卤→滤卤→煎盐→食盐 20℃时，“汲卤”获得的卤水中NaCI质量分数约为7%。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 NaCl溶解度/g 35 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 下列说法不正确的是 A.20℃时，将100g7%的卤水恒温蒸发50g水，有NaC1晶体析出 B.20℃时，“汲卤”获得100g卤水中约含有7 g NaCl C.“滤卤”过程可除去卤水中难溶性杂质 D.“煎盐”利用了NaCl溶解度受温度影响变化不大 九年级化学试题第2页共6页 14.兴趣小组利用如题14图装置所示，开展跨学科微型化实验。一段时间后，小灯泡会 逐渐变亮。下列说法不正确的是 电池 A.吸水材料会由紫色变为红色 手息小灯电 紫色石蕊 B.该实验能说明分子在不断运动 染色的吸 水材料 C.挥发的氯化氢接触吸水材料中的水，出现自由移动的离子 浓盐酸、 D.若将浓盐酸换成浓硫酸，小灯泡会迅速变亮 题14图 第二部分非选择题（共42分) 15.(9分)葡萄千是高热量食品。某牌葡萄干营养成分如题15图所示。 活动1：葡萄干的成分 (1)“碳水化合物”由△三种元素组成。（填元素符号） 营养成分表 (2)“蛋白质”在体内转化为能被吸收的有机 项目 每100克营养素参考倒% 能量 1430千焦k 17% 小分子化合物是△。（填名称） 蛋白质 3.0克(g) 5% 脂肪 0克(g) 0% 活动2：葡萄干的包装 碳水化合物81.2克(g) 27% 钠 17毫克(@g) 1% (3)包装袋使用的聚乙烯塑料属于▲材料。 题15图 (4)包装袋中常填充N2防腐，是因为N2△。 活动3：葡萄干的制作 葡萄发酵会产生酒精，若发酵过度会影响口感。某工艺采用“吸附分离法”去除 发酵产生的酒精，流程如下所示： 葡萄破碎→吸附→脱附→蒸馏出酒精→烘干 (5)“吸附”常用活性炭去除酒精，因为活性炭具有△的结构。 (6)“脱附”用高温水蒸气将活性炭中的酒精蒸出，此过程中水分子和酒精分子的▲发 生变化。 （7)该江艺可提取废弃发酵液中的酒精(C2H60)作燃料，酒精完全燃烧的化学方程式为▲。 活动4：葡萄干的保存 葡萄干可使用“双吸剂”（主要成分铁粉）来延长保质期。 (8)铁粉可作为“双吸剂”的原因是▲。 (9)某小组探究“温度对葡萄干霉变速率的影响”实验，据表中实验数据可得出的结 论是▲。 温度/℃ 0 10 20 30 40 开始霉变时间/天 45 28 15 九年级化学试题第3页共6页 16.(11分)气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。 多孔 福 (1)仪器a的名称是△。 (2)①实验室用双氧水制取O2,反应的化学方程式为▲。 ②若要获得平稳O2气流，可选用的发生装置为▲（选填A~C字母）。 ③若用装置H收集O2,检验O2已集满的操作是▲。 (3)①实验室用大理石和稀盐酸制取C02,反应的化学方程式为▲。 ②从D~G中选择△组装发生装置，与装置C具有相同优点。 ③处理100g含0.73%HC1的废液，理论上需CaOH2的质量为▲。（写出计算过程） (4)探究燃烧条件的实验装置如题16图所示（装置内充满2）。 己知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃ 湿棉花 题16图 ①鼓入O2后，白磷燃烧，红磷不燃烧。说明燃烧条件之一是▲。 ②停止鼓O2一段时间后，白磷熄灭的原因是▲。 17.（12分)以软锰矿浆（主要含MnO2,还有少量Fe203、Al203、Mg0、Si02等）为原 料进行烟气（主要是S02和O2)脱硫，并制备MC03。工艺流程如下： 氦水与NH4HCO3 烟气 氨水 的混合液 软锰矿浆脱硫浸锰 调节pH=6 沉锰 MnCO3 SiO2 滤渣 C02 滤液 已知：I“脱硫浸锰”生成MnSO4的反应为SO2tMnO2=MnSO4: Ⅱ.一定浓度下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： Mn2+ Fe+ A13+ Mg2+ 开始沉淀 8.8 2.2 4.1 9.6 完全沉淀 10.8 3.5 5.4 11.6 九年级化学试题 第4页共6页 （1)反应前，先将软锰矿石制成软锰矿浆的目的是▲。 (2)浆液中生成H2SO4、MnSO4的量随“脱硫浸锰” 浓50 度40 时间变化曲线如题17图一1所示。 MnSO4 ①生成H2S04的反应为S02+H20=H2S03、▲。 20Y H2SO ②2h后，浆液中H2S04的浓度迅速增加的原因 10 可能是▲。 00.51.052.0253.0 (3)“调节pH”后，滤渣的主要成分有▲。（填化学式） 题17图-1 时间h (4)“沉锰”过程中，温度和pH对M血2+和Mg2+沉淀率的变化曲线如题17图一2所示。 ①“沉锰”后的滤液中主要含有的金属阳离子是▲。（填离子符号） ②据题17图一2所示分析，最适宜的“沉锰”条件是▲。 锰100 0 锰100 30镁 2.5 子90 95 沉 沉 2.0 80 1.5 率 率 %70 -◆Mn2+ 2% /%85 -Mn2+ 1.0% ·-Mg2+ --Mg2+ 30 4050 6070 6.06.57.07.58.08. 温度℃ pH 题17图-2 (5)MnCO3经热解、酸浸等步骤可制取MnO2。 用如题17图一3所示装置焙烧MmCO3,其在空气流中热解得到三种锰的氧化物， 各锰的氧化物质量分数随煅烧温度的变化曲线如题17图一4所示。 石英管 MnCO 空 管式炉 450 题17图-3 300340380420460广500 热解温度C 已知：IMnO与稀硫酸反应生成MnSO4; 题17图-4 Ⅱ.加热时，Mn2O3与稀硫酸反应生成MnO2和MnS04: Ⅲ.热解过程涉及如下反应：a.MnC03=Mn0+C02:b.4MnO+02=2Mn203; c.Mn203+02=4Mn02。 ①焙烧一定时间后，需转动石英管的目的是▲。 ②340℃~380C时，产物中Mn203的质量分数不断降低的原因是▲。 ③为获得较高产率的MnO2,请补充实验方案：取一定量M血C0,置于石英管中， 通空气流，加热到▲℃：取出固体冷却后研成粉末，▲，冷却后过滤，洗 涤，干燥得到固体。（必须选用的试剂：稀硫酸) 九年级化学试题第5页共6页 18.(10分)NH可制造氮肥、硝酸，也可将氮的氧化物(NOx)转化为N2,助力烟气脱 硝，减少大气污染。NH3作为“零碳燃料”与储氢载体被广泛研究。 I.NH3的合成 (I)化学家哈珀成功合成NH,流程如题18图一1所示。一合成塔→冷却-→液态NH, ①“合成塔”中的反应条件为高温、高压和催化剂， N2和H2 反应的基本反应类型为▲。 题18图-1 ②“冷却”可将液态NH与N2和H2分离，其原理是利用各气体的▲不同。 (2)以氮化铝(A1N)为载体的化学链合成NH3原理如题18图一2所示，整个过程需 吸收热量。 NH: 我氮体 载氨体 C、AlO3 AIN 一交换膜 吸氨反应器 载氨体循环 释氮反应器 HO 氨原子○氧原子●直原子 题18图-2 题18图一3 ①一定条件下，“释氮”过程的化学反应方程式为▲。 ②“释氮”过程放热，推测“吸氮”过程为▲热反应。 (3)科学家最新研制的电解法合成NH3原理如题18图一3所示。 ①图中交换膜只允许一种离子通过，该离子符号为▲。 ②实际所得O2的质量远大于理论值的原因是▲。 (4)相较于哈珀合成NH,化学链、电解法合成H,的优点是▲。（写一点） Ⅱ.NH3的燃烧 (5)NH3被称为“零碳”燃料的原因是▲。 (6)一定条件下，H2、NH3、CH4的燃烧特性对比数据如表： 燃料 火焰传播速度(cmls) 最高燃烧温度（℃） 着火点（℃） NH3 7 1700 约780 H2 280 2100 约500 CH4 37 1950 约650 NH3着火点高，火焰传播速度慢，为加快其燃烧速率，可在NH3中掺混适量H2, 结合表中数据，分析掺混H2比CH4更适合的原因是▲。 (7)煤炭燃烧产物中常含有氮的氧化物(NO),相同量的煤炭掺氨燃烧后产生的NO: 明显减少，结合信息分析可能原因是▲。 九年级化学试题第6页共6页