精品解析：2026年江苏苏州市新区中考二模考试化学试题

初中毕业暨升学考试模拟试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 选择题(共40分) 单项选择题(包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。) 1. “秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷材料属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 【答案】B 【解析】 【详解】陶瓷属于无机非金属材料。 故选B。 2. 下列变化属于化学变化的是 A. 剪裁纸张 B. 冰雪融化 C. 打碎玻璃 D. 蜡烛燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、剪裁纸张，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、冰雪融化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、打碎玻璃，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、蜡烛燃烧，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 3. 下列图示物质由阴、阳离子构成的是 A. 铜 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A.铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误； B.二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误； C.氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确； D.金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。 4. 下列物质分别加入水中，能形成乳浊液的是 A. 氯化钠 B. 面粉 C. 食用油 D. 泥沙 【答案】C 【解析】 【详解】A.氯化钠易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故选项错误； B.面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故选项错误； C.食用油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故选项正确； D.泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故选项错误。 5. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 银元素：Al B. 氧化铁：FeO C. 2个钙离子：2Ca2+ D. 60个碳原子：C60 【答案】C 【解析】 【详解】A、银元素的元素符号为Ag，错误； B、氧化铁中铁元素为+3价，氧元素为-2价，则化学式为Fe2O3，错误； C、离子符号是在元素符号右上角标出离子所带电荷数及电性。数字在前符号在后，如数字为1则省略不写。多个离子在离子符号前加数字。2个钙离子：2Ca2+，正确； D、元素符号可以表示一个原子，多个原子在元素符号前加相应数字。60个碳原子：60C，错误； 故选C。 阅读下列材料，回答以下2个小题： 工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气，液态氧通常储存在钢瓶里。在实验室中，常用分解高锰酸钾或双氧水来制取氧气。 6. 下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确的是 A. 氧分子体积变小 B. 氧分子质量变小 C. 氧分子数目变少 D. 氧分子间空隙变小 7. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加热固体 D. 氧气验满 【答案】6. D 7. B 【解析】 【6题详解】 氧气压缩为液态氧是物理变化，该过程中氧分子的体积、质量、数目均不发生改变，仅分子间的空隙减小，因此D正确。 【7题详解】 A.将试管放在桌面上按压橡胶塞，易造成试管破裂，错误； B.利用微热法检查气密性，手握试管，观察水中导管口是否有气泡冒出，正确； C.加热固体时试管口向上倾斜，冷凝水倒流会炸裂试管，应略向下倾斜，错误； D.氧气验满需将带火星的木条放在集气瓶口，伸入瓶内是检验氧气而非验满，错误。 8. 在双氧水制取氧气实验中，一定不需用到的仪器是 A. 普通漏斗 B. 水槽 C. 集气瓶 D. 锥形瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A.普通漏斗多用于过滤操作，若用来添加液体会导致装置漏气，该实验未使用，故选项正确; B.双氧水制取氧气，若用排水法收集，需使用水槽，故选项错误； C.双氧水制取氧气，收集氧气需使用集气瓶，故选项错误； D.双氧水制取氧气，属于固液常温型，可使用锥形瓶，故选项错误。 9. 铜制品长期暴露在空气中会与空气中的成分反应生成。空气中的下列成分没有参与上述反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】，由Cu、O、H、C元素组成，不含氮元素，化合反应前后元素的种类不变，故与铜制品生锈无关的是氮气。 故选A。 10. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氮气化学性质稳定，可用于保护气 B. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C. 生石灰具有吸水性，可用作干燥剂 D. 熟石灰呈碱性，可改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A.氮气化学性质稳定，可用作保护气，性质与用途具有对应关系，故选项不符合题意； B.酒精可用于杀菌消毒，能使细菌中蛋白质变性而将其杀死，与挥发性无关，故选项符合题意 C.生石灰可以和水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，故可以做干燥剂，故选项不符合题意； D.熟石灰是一种碱，能与酸性物质发生中和反应，故可用于改良酸性土壤，故选项不符合题意。 11. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中信息，下列有关说法错误的是 A. 钛是金属元素 B. 钛原子的核内有22个质子 C. 钛的相对原子质量为47.87g D. 钛原子核外有22个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，钛属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=22，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，符合题意； D、在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=22，不符合题意。 故选C。 12. “生命吸管”是一种野外获得饮用水的简易装置，其原理如图。下列说法不正确的是 A. PP棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙 B. 活性炭滤芯可除去水中的色素和异味 C. 除菌超滤膜能除去水中的细菌 D. 天然水经过该装置后得到的液体是纯水 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤可以除去不溶性杂质，PP棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙，该选项说法正确； B、活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质，因此活性炭滤芯可除去水中的色素和异味，该选项说法正确； C、除菌超滤膜能除去水中的细菌，该选项说法正确； D、天然水经过该装置后，可以除去不溶性杂质、细菌、色素、异味，仍含有多种离子，得到的液体不是纯水，该选项说法错误。 故选D。 13. 碳海绵由石墨烯和碳纳米管制成，是世界上最轻的材料，具有良好的隔热性能，对石油有超强的吸附性，可回收海面上泄漏的石油。下列相关说法不正确的是 A. 碳海绵能浮在水面上 B. 碳海绵结构致密结实 C. 碳海绵燃烧会产生二氧化碳 D. 碳海绵可用作保温材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳海绵是世界上最轻的材料，且对石油有超强吸附性可回收海面泄漏的石油，说明其密度比水小，能浮在水面上，说法正确，不符合题意。 B、碳海绵由石墨烯和碳纳米管制成，它能吸附石油，说明其内部有很多孔隙，结构疏松多孔，而不是结构致密结实，说法不正确，符合题意。 C、碳海绵由碳元素组成，根据质量守恒定律，燃烧会产生二氧化碳，说法正确，不符合题意。 D、碳海绵具有良好的隔热性能，可用作保温材料，说法正确，不符合题意。 故选B。 14. 我国古代使用的火折子如图所示。盖上竹筒帽，草纸保留火星。打开竹筒帽，吹气就能复燃。下列说法不正确的是 A. 草纸是可燃物 B. 装在竹筒内的草纸仍在缓慢燃烧 C. 竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触 D. 打开竹筒帽，吹一吹就复燃，是因为降低了草纸的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、草纸具有可燃性，是可燃物，故A说法正确； B、使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来，说明草纸还在缓慢的燃烧，没有熄灭，故B说法正确； C、竹筒盖上盖子后减少了内部的可燃物与氧气的接触，使可燃物不能剧烈燃烧，故C说法正确； D、使用时只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，主要原因是提供了充足的助燃剂氧气，使燃烧更加旺盛，而不是降低了草纸的着火点，着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故D说法不正确； 故选：D。 15. 氢氧化钠溶液与稀盐酸完全反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 盐酸中存在的微观粒子有水分子、氯离子和氢离子 B. 参加反应的和的个数比为1:1 C. 恰好完全反应时，混合溶液呈中性 D. 和在该反应过程中逐渐被消耗 【答案】D 【解析】 【分析】酸碱中和反应的微观实质：中和反应的本质是和结合生成水分子，和不参与反应。 【详解】A.盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢在水中能解离出和，同时存在溶剂水分子，正确； B.反应的离子方程式为，参加反应的和个数比为1:1，结合示意图也可验证，正确； C.二者恰好完全反应时生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，正确； D.从微观示意图可见，反应前后和都存在，没有被消耗，实际被消耗的是和，错误； 16. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是 A. 实验时应先点燃酒精灯后通CO B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色 C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2 D. 可用NaOH溶液吸收尾气中的CO 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于CO是可燃性气体，实验时要先通CO排出管内空气，再点燃酒精灯，故错误； B、a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体有红色变为黑色，故错误； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，故正确； D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收CO，故错误。 故选C 17. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.碳酸钙高温下可分解为氧化钙和二氧化碳，反应为，转化可实现； B.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能得到氯化铁，转化不能实现； C.铝化学性质活泼，常温下即可与氧气反应生成氧化铝，反应为，转化可实现； D.碳酸钠和氯化钙发生复分解反应，可生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应为，转化可实现。 18. 工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定比的大 B. 时，将加入水中，所得溶液质量为 C. 时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 【答案】C 【解析】 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则时，将加入水中，最多能溶解40g氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，60℃时、的溶解度相等，则时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，、的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，因此中混有的少量，应采用降温结晶的方法提纯，说法错误，不符合题意。 故选：C。 19. 下列物质提纯所用的实验方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 实验方法 A 溶液(稀盐酸) 加澄清石灰水至pH=7 B () 通过装有氢氧化钠固体的干燥管 C () 通过炽热的木炭层 D 溶液() 加入足量的铜粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.稀盐酸和澄清石灰水的反应为，调至pH=7时二者恰好完全反应，仅生成目标物质和水，无新杂质，故选项正确； B.氢氧化钠固体不仅会吸收水，还会与原物质发生反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故选项错误； C.木炭与氧气反应生成二氧化碳（或CO）气体，引入新杂质，不符合除杂原则，故选项错误； D.铜粉与稀硫酸不反应，杂质无法除去，故选项错误。 20. 为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是2 g铁粉、5 g水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 下列说法不正确的是 A. 由表格数据可知，铁的锈蚀需要氧气参与 B. 表中的值为0 C. 欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2 D. 由表格数据得出结论“活性炭和食盐同时加入更能加快铁粉生锈速率” 【答案】A 【解析】 【详解】A.所有实验均未设置有无氧气的对照，无法得出铁锈蚀需要氧气参与的结论，故选项说法错误； B.实验1和3是验证食盐对生锈速率的影响，变量仅为食盐质量，因此活性炭质量需和实验1一致，即，故选项说法正确； C.实验1和2的变量仅为活性炭质量，其余条件均相同，实验2温度上升值远高于实验1，可证明活性炭能加快铁粉生锈速率，故选项说法正确； D.对比4组数据，同时加入活性炭和食盐时温度上升值远高于只加一种或都不加的情况，可证明二者同时加入更能加快铁粉生锈速率，故选项说法正确。 非选择题(共60分) 21. 化学助力农业生产，护航大国重器。 Ⅰ．化学与农业生产 （1）从营养角度考虑，稻米能给人类提供的主要营养素为_______(填字母)。 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 无机盐 （2）农业选择稻种常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。配制20 kg16%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为_______。 （3）为了增强水稻的抗倒伏能力，种植时常施用氯化钾。氯化钾属于_______(填字母)。 A. 钾肥 B. 磷肥 C. 氮肥 D. 复合肥 Ⅱ．化学与航空航天 （4）建造空间站需大量使用铜、铝合金、钛合金等材料。铜用于制作导线，主要利用其延展性和_______性，铝合金的硬度比纯铝_______(选填“大”或“小”)。 （5）空间站推进剂偏二甲肼()中碳、氢原子个数最简比为_______。 （6）空间站等密闭空间内可用过氧化钠()作制氧剂：常温下，与反应生成氧气和碳酸钠。 ①上述反应的化学方程式为_______。 ②空间站选择过氧化钠作制氧剂的优点有_______。 【答案】（1）B （2） 3.2 kg （3）A （4） ①. 导电 ②. 大 （5） 1:4 （6） ①. ②. 可消耗人体呼出的二氧化碳（或反应常温即可发生、原料易储存等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 稻米主要成分为淀粉，淀粉属于糖类； 【小问2详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所以配制20 kg16%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为：； 【小问3详解】 氯化钾含有钾元素，属于钾肥； 【小问4详解】 铜作导线利用了延展性和导电性；合金硬度一般大于其组成纯金属，因此铝合金硬度比纯铝大； 【小问5详解】 中碳、氢原子个数比为=； 【小问6详解】 ①与反应生成氧气和碳酸钠，反应的化学方程式为：； ②过氧化钠常温下即可与人体呼出的反应制氧，既消耗密闭空间内的废气，也不需要额外反应条件，适合空间站环境。 22. 实验室用如图所示装置制气体并进行相关实验研究。 （1）装置A中迅速产生大量气泡。 ①试管内发生反应的化学方程式为_______。 ②为了获得平稳气流，在药品或装置方面可以采取的改进措施为_______(任写一条)。 （2）将通入装置B，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。由实验现象可推知具有的性质：_______。 （3）在装置C中集满，再用注射器将足量溶液迅速注入锥形瓶中，同时用压强传感器测得瓶内压强变化如图所示。 ①若用向上排空气法收集CO2，验满的方法是_______。 ②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是_______。 ③瓶内压强降至40 kPa后保持不变，其原因可能是_______。 （4）分别用向上排空气法和排水法收集相同体积，收集时间如表1所示。两种方法收集的气体中氧气的体积分数如表2所示。 表1 不同方法收集等体积所需时间 组别 时间 1 2 3 4 排水法 向上排空气法 表2 不同方法收集中氧气的含量 收集方法 氧气的体积分数 排水法 1.9% 向上排空气法 8.0% ①结合表2数据分析，用排水法收集的气体中体积分数约为_______。 ②综合上述表格数据分析，排水法收集CO2的优点有_______。 【答案】（1） ①. ②. 将装置换成分液漏斗和锥形瓶（合理即可） （2）二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧 （3） ①. 将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满 ②. 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水 ③. 瓶内的CO2已被完全消耗，剩余的气体（如空气等）不与NaOH反应，也不溶于溶液 （4） ①. 90.5% ②. 排水法收集气体时间短，且排水法收集的气体纯度高 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式见答案。 ②分液漏斗可以控制反应速率，可以将装置换成分液漏斗和锥形瓶（合理即可）。 【小问2详解】 二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，因此乙处燃着的火柴先熄灭。 【小问3详解】 ①二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满的方法为将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。 ②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致装置内气压降低。 ③瓶内的CO2已被完全消耗，剩余的气体（如空气等）不与NaOH反应，也不溶于溶液，压强不再变化。 【小问4详解】 ①排水法收集的气体中，空气体积1.9%=9.5%，二氧化碳的体积为1-9.5%=90.5%； ②略。 23. 氨气是重要的“零碳”燃料和储氢载体，具有广阔的应用前景。 （1）N2是合成氨的重要原料，分离液态空气获得是利用空气中各成分_______不同。 （2）科学家最新研制了电解制氨法，原理如图所示。 ①氮气和水电解法合成氨气的化学方程式为_______。 ②实际测得氨气与氧气的质量比远小于理论值可能的原因是_______。 （3）氨气一定条件下能与氧气反应生成水和一种单质，同时释放大量能量。 ①上述反应中氮元素化合价的变化为_______。 ②纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢，在氨气中掺混一定比例的其他燃料可促进氨气燃烧。为了实现“零碳”排放，适合掺混的气体是_______(填字母)。 A．氮气　　B．氢气　　C．一氧化碳　　D．天然气 （4）氨气可用作储氢载体。、性质对比参数如下表。 气体 颜色、气味 沸点/℃(101 kPa) 爆炸极限/% 储运状态 无色、无气味 -252.9 4~75 液氢 无色、刺激性气味 -33.5 15~28 液氨 注：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。 下列关于作储氢载体原因的分析合理的是_______(填字母)。 A. 有刺激性气味，泄漏时易被发现 B. 爆炸极限范围小于，更安全 C. 比更易液化，便于运输 D. 液氨汽化时，吸收大量的热 （5）我国已试点建成氨制氢站，利用如图的流程实现的释放。“氨化过程”和“分解过程”释放氢气的质量比为_______。 【答案】（1）沸点 （2） ①. ②. 部分氨气溶解在电解液中，或有副反应发生，或装置漏气导致部分气体逸出 （3） ①. 由-3价变为0价 ②. B （4）ABC （5）1:2 【解析】 【小问1详解】 工业从空气中分离氮气，是利用各成分沸点不同的分离液态空气法。 【小问2详解】 ①氮气和水在通电时生成氨气和氧气，反应的化学方程式为。 ②部分氨气溶解在电解液中，或有副反应发生，或装置漏气导致部分气体逸出，使得收集到的氨气质量偏少。 【小问3详解】 ①NH3中，根据化合价代数和为0可知， ，x=-3，氮元素化合价为-3价，生成的N2中氮元素化合价为0价，所以氮元素化合价变化为：由-3价变为0价。 ②要实现“零碳”排放，掺混的燃料燃烧不能产生含碳氧化物。 A. 氮气：不可燃，无法促进燃烧 ； B. 氢气：可燃，燃烧产物只有水，无碳排放 ； C. 一氧化碳：可燃，但燃烧生成CO2，有碳排放 ； D. 天然气：可燃，燃烧生成CO2，有碳排放； 【小问4详解】 A.NH3有刺激性气味，泄漏时易被发现，合理; B.NH3爆炸极限（15~28%）范围比H2（4~75%）小，不易达到爆炸极限，更安全，合理; C.NH3沸点（-33.5℃）远高于H2（-252.9℃），更易液化，便于运输，合理; D.液氨汽化吸热是物理性质，和作为储氢载体的原因无关，不合理 . 【小问5详解】 氨化过程：2NH3 + 2Na2NaNH2 + H2↑，生成H2的质量为2份 分解过程：2NaNH22Na + N2↑ + 2H2↑，生成H2的质量为4份 所以“氨化过程”和“分解过程”释放氢气的质量比 = 2:4=1:2。 24. 阅读下列科普短文，完成问题。 页岩气是蕴藏于页岩层的天然气资源，主要成分为、、等气体。输送页岩气的铁管内部积水处腐蚀严重，经测定腐蚀产物的主要成分为、、、等。 页岩气输送前需要进行脱碳、脱硫处理。物理脱碳可采用低温甲醇溶解除去页岩气中的等气体，化学脱碳可利用碳酸钾溶液与页岩气中的反应生成碳酸氢钾而达到脱碳的目的。脱硫剂具有疏松多孔的结构，其脱硫与再生的过程中的物质转化如图所示。页岩气经过脱碳、脱硫后，得到的可用于制备高纯。 （1）造成输送页岩气的铁管内部发生腐蚀的物质(不参与反应)，除水和氧气外，还可能有_______。 （2）写出一条能减缓铁管腐蚀的方法：_______。 （3）脱碳处理 ①低温甲醇可对页岩气进行物理脱碳，说明低温甲醇对CO2的溶解能力_______(填“大于”或“小于”)低温甲醇对的溶解能力。 ②用碳酸钾()溶液对页岩气进行化学脱碳反应的化学方程式为_______。 （4）脱硫处理 ①再生时，生成硫的氧化物X中，则物质X的化学式为_______。 ②再生时，若氧气浓度过大，氧气会将部分氧化成或固体，导致再生所得的固体的质量_______(填“增大”或“减小”)。 （5）甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，其转化流程如下图所示。 ①转化Ⅰ中，16 g制得的质量为_______。 ②转化Ⅱ中，600℃时加入CaO的作用是_______。 【答案】（1） 、 （2） 在铁管表面刷漆（或保持铁管内部干燥、涂防锈涂层等，合理即可） （3） ①. 大于 ②. （4） ①. ②. 增大 （5） ①. 8g ②. 吸收，提纯 【解析】 【小问1详解】 腐蚀产物的主要成分为、、、等。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，腐蚀产物中含S元素，则参与了反应，含C元素，则参与了反应； 【小问2详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，故减缓铁管腐蚀的方法是：在铁管表面刷漆或保持铁管内部干燥、涂防锈涂层等； 【小问3详解】 ①物理脱碳的目的是除去、保留，说明低温甲醇对的溶解能力大于低温甲醇对甲烷的溶解能力； ②用碳酸钾溶液对页岩气进行化学脱碳的反应为碳酸钾溶液与页岩气中的反应生成碳酸氢钾，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含氢元素，则水参与了反应，化学方程式为：； 【小问4详解】 ①解：设X的化学式为，则，解得，因此X化学式为； ②被氧化为或时，固体中新增了氧元素的质量，因此再生所得固体质量增大； 【小问5详解】 ①由图可知，转化Ⅰ的反应为甲烷和水在催化剂和650℃条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，参加反应的甲烷和生成氢气的质量比为：16:8，则16 g制得的质量为8g； ②由图可知，600℃时加入CaO，得到了纯净的氢气，故加入氧化钙的作用是：吸收二氧化碳，提纯氢气。 25. 一种利用赤泥废渣(主要成分为、、及其他难溶性杂质)生产氧化铁的流程如下： 已知：及其它杂质难溶于水，且不与稀盐酸反应 （1）“粉碎”：赤泥进行粉碎处理，其主要目的是_______。 （2）“酸浸”： ①氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为_______。 ②浸取时间和反应温度对浸出率的影响如图所示。“酸浸”的最佳条件为_______。 ③若温度过高，浸出率下降的主要原因是_______。 （3）“过滤Ⅰ”：所得滤液中的阳离子有_______(填离子符号)。 （4）“沉铁”：适量NaOH溶液可将铁离子转化为沉淀。 ①反应的基本反应类型为_______。 ②溶液的对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“沉铁”时溶液的最佳为3.0，其理由主要是_______。 （5）“煅烧”：当煅烧温度高于800℃时，产品中的质量分数降低且铁元素的质量分数升高，其可能的原因是_______。 【答案】（1） 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） ①. ； ②. 浸取时间90min，反应温度70℃ ③. 盐酸具有挥发性，温度过高会导致HCl大量逸出，酸浓度下降，浸出反应不充分 （3） （4） ①. ①复分解反应 ②. ②此时铁沉淀率较高，铝沉淀率极低，可实现铁、铝的有效分离，避免铝沉淀混入产品 （5） 高温下部分分解生成了含铁量更高的铁的氧化物（如、） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 ①略； ②观察浸出率变化曲线，浸取时间为90min、反应温度为70℃时，浸出率达到峰值，此时为最佳反应条件； ③见答案； 【小问3详解】 赤泥废渣主要成分为、、及其他难溶性杂质，加入过量稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅及其他杂质与稀盐酸不反应，且难溶于水，稀盐酸过量，则所得滤液中溶质是：氯化铁、氯化铝、氯化氢，则所得滤液中的阳离子是：、、； 【小问4详解】 ① “沉铁”发生反应为氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； ②见答案； 【小问5详解】 铁的氧化物FeO中铁元素的质量分数为：，中铁元素的质量分数为：，氧化铁中铁元素的质量分数为：，FeO、Fe3O4中铁元素的质量分数均高于，如果高温下失去部分氧生成上述物质，就会导致产品中质量分数降低，但铁元素总质量分数升高。 26. 某小组在进行有关铜及其化合物性质实验的过程中发现了一些“异常”现象，对此展开了探究。 实验Ⅰ：将打磨后的铁片浸入溶液中，一段时间后，观察到铁片表面有红色物质出现，并有少量气泡产生。 【查阅资料】CuSO4溶液呈弱酸性，溶液中存在少量。 （1）CuSO4所属物质类别是_______。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）产生红色物质的原因是_______(用化学方程式表示)，上述反应过程中产生的气体是_______。 实验Ⅱ：NaOH溶液和溶液反应生成，一段时间后，部分转化为。为探究影响分解的因素，进行了相关实验： 步骤1：分别取6 g4%的NaOH溶液于5支试管中，各加入2 g8%的CuSO4溶液，得到沉淀的混合液； 步骤2：分别进行下列实验并记录出现的时间，实验结果如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 实验内容 不做处理 向试管中加8 mL水 向试管中加16 mL水 滤出沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8 mL水 加热试管中混合液 时间/min 3 11 17 不出现 <1 （3）已知：溶液呈中性。通过计算判断6 g4%溶液和2 g8%溶液反应所得混合液的酸碱性(写出计算过程)。 （4）结合实验数据分析，影响分解难易程度的因素为_______。 实验Ⅲ：在酒精灯外焰处加热铜片，观察到铜片表面变黑，移至内焰处时，铜片表面的黑色物质又变红。 （5）同学提出可能是CO把生成的黑色CuO固体还原成Cu，从影响燃烧的因素角度分析，内焰处产生CO的原因是_______。 【查阅资料】在酒精灯内焰处还有较多酒精蒸气，酒精也能还原热的CuO。 （6）设计实验探究酒精能否还原热CuO：将铜片在酒精灯外焰加热至表面变黑，_______(补全实验方案)，证明酒精能还原CuO。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 氢气## （3） 解：设2g 8%的硫酸铜完全反应需要氢氧化钠的质量为x x=0.08g 加入氢氧化钠溶液中溶质的质量为：大于0.08g，则氢氧化钠过量，则所得混合液呈碱性 （4） 溶液碱性强弱、温度 （5） 内焰处氧气不足，酒精发生不完全燃烧生成 （6） 立即伸入盛有无水酒精的试管中，观察到铜片表面由黑色变为红色 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐； 【小问2详解】 铁的金属活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜单质，从而生成红色物质； 资料显示硫酸铜溶液呈弱酸性，溶液中含有，铁能与氢离子反应生成氢气，故产生的气体是氢气； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 ①②③中溶液呈碱性，加水稀释，溶液碱性减弱，加入的水越多碱性越弱，反应需要的时间越长，实验④溶液显中性，不反应，说明相同条件下，溶液碱性越强，Cu(OH)2越易分解，对比①⑤，升高温度可大幅缩短分解时间，说明温度越高分解越容易，故影响分解难易程度的因素为：溶液碱性强弱、温度； 【小问5详解】 见答案； 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初中毕业暨升学考试模拟试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 选择题(共40分) 单项选择题(包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。) 1. “秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷材料属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 2. 下列变化属于化学变化的是 A. 剪裁纸张 B. 冰雪融化 C. 打碎玻璃 D. 蜡烛燃烧 3. 下列图示物质由阴、阳离子构成的是 A. 铜 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 金刚石 4. 下列物质分别加入水中，能形成乳浊液的是 A. 氯化钠 B. 面粉 C. 食用油 D. 泥沙 5. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 银元素：Al B. 氧化铁：FeO C. 2个钙离子：2Ca2+ D. 60个碳原子：C60 阅读下列材料，回答以下2个小题： 工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气，液态氧通常储存在钢瓶里。在实验室中，常用分解高锰酸钾或双氧水来制取氧气。 6. 下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确的是 A. 氧分子体积变小 B. 氧分子质量变小 C. 氧分子数目变少 D. 氧分子间空隙变小 7. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加热固体 D. 氧气验满 8. 在双氧水制取氧气实验中，一定不需用到的仪器是 A. 普通漏斗 B. 水槽 C. 集气瓶 D. 锥形瓶 9. 铜制品长期暴露在空气中会与空气中的成分反应生成。空气中的下列成分没有参与上述反应的是 A. B. C. D. 10. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氮气化学性质稳定，可用于保护气 B. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C. 生石灰具有吸水性，可用作干燥剂 D. 熟石灰呈碱性，可改良酸性土壤 11. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中信息，下列有关说法错误的是 A. 钛是金属元素 B. 钛原子的核内有22个质子 C. 钛的相对原子质量为47.87g D. 钛原子核外有22个电子 12. “生命吸管”是一种野外获得饮用水的简易装置，其原理如图。下列说法不正确的是 A. PP棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙 B. 活性炭滤芯可除去水中的色素和异味 C. 除菌超滤膜能除去水中的细菌 D. 天然水经过该装置后得到的液体是纯水 13. 碳海绵由石墨烯和碳纳米管制成，是世界上最轻的材料，具有良好的隔热性能，对石油有超强的吸附性，可回收海面上泄漏的石油。下列相关说法不正确的是 A. 碳海绵能浮在水面上 B. 碳海绵结构致密结实 C. 碳海绵燃烧会产生二氧化碳 D. 碳海绵可用作保温材料 14. 我国古代使用的火折子如图所示。盖上竹筒帽，草纸保留火星。打开竹筒帽，吹气就能复燃。下列说法不正确的是 A. 草纸是可燃物 B. 装在竹筒内的草纸仍在缓慢燃烧 C. 竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触 D. 打开竹筒帽，吹一吹就复燃，是因为降低了草纸的着火点 15. 氢氧化钠溶液与稀盐酸完全反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 盐酸中存在的微观粒子有水分子、氯离子和氢离子 B. 参加反应的和的个数比为1:1 C. 恰好完全反应时，混合溶液呈中性 D. 和在该反应过程中逐渐被消耗 16. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是 A. 实验时应先点燃酒精灯后通CO B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色 C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2 D. 可用NaOH溶液吸收尾气中的CO 17. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 18. 工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定比的大 B. 时，将加入水中，所得溶液质量为 C. 时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 19. 下列物质提纯所用的实验方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 实验方法 A 溶液(稀盐酸) 加澄清石灰水至pH=7 B () 通过装有氢氧化钠固体的干燥管 C () 通过炽热的木炭层 D 溶液() 加入足量的铜粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 20. 为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是2 g铁粉、5 g水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 下列说法不正确的是 A. 由表格数据可知，铁的锈蚀需要氧气参与 B. 表中的值为0 C. 欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2 D. 由表格数据得出结论“活性炭和食盐同时加入更能加快铁粉生锈速率” 非选择题(共60分) 21. 化学助力农业生产，护航大国重器。 Ⅰ．化学与农业生产 （1）从营养角度考虑，稻米能给人类提供的主要营养素为_______(填字母)。 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 无机盐 （2）农业选择稻种常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。配制20 kg16%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为_______。 （3）为了增强水稻的抗倒伏能力，种植时常施用氯化钾。氯化钾属于_______(填字母)。 A. 钾肥 B. 磷肥 C. 氮肥 D. 复合肥 Ⅱ．化学与航空航天 （4）建造空间站需大量使用铜、铝合金、钛合金等材料。铜用于制作导线，主要利用其延展性和_______性，铝合金的硬度比纯铝_______(选填“大”或“小”)。 （5）空间站推进剂偏二甲肼()中碳、氢原子个数最简比为_______。 （6）空间站等密闭空间内可用过氧化钠()作制氧剂：常温下，与反应生成氧气和碳酸钠。 ①上述反应的化学方程式为_______。 ②空间站选择过氧化钠作制氧剂的优点有_______。 22. 实验室用如图所示装置制气体并进行相关实验研究。 （1）装置A中迅速产生大量气泡。 ①试管内发生反应的化学方程式为_______。 ②为了获得平稳气流，在药品或装置方面可以采取的改进措施为_______(任写一条)。 （2）将通入装置B，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。由实验现象可推知具有的性质：_______。 （3）在装置C中集满，再用注射器将足量溶液迅速注入锥形瓶中，同时用压强传感器测得瓶内压强变化如图所示。 ①若用向上排空气法收集CO2，验满的方法是_______。 ②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是_______。 ③瓶内压强降至40 kPa后保持不变，其原因可能是_______。 （4）分别用向上排空气法和排水法收集相同体积，收集时间如表1所示。两种方法收集的气体中氧气的体积分数如表2所示。 表1 不同方法收集等体积所需时间 组别 时间 1 2 3 4 排水法 向上排空气法 表2 不同方法收集中氧气的含量 收集方法 氧气的体积分数 排水法 1.9% 向上排空气法 8.0% ①结合表2数据分析，用排水法收集的气体中体积分数约为_______。 ②综合上述表格数据分析，排水法收集CO2的优点有_______。 23. 氨气是重要的“零碳”燃料和储氢载体，具有广阔的应用前景。 （1）N2是合成氨的重要原料，分离液态空气获得是利用空气中各成分_______不同。 （2）科学家最新研制了电解制氨法，原理如图所示。 ①氮气和水电解法合成氨气的化学方程式为_______。 ②实际测得氨气与氧气的质量比远小于理论值可能的原因是_______。 （3）氨气一定条件下能与氧气反应生成水和一种单质，同时释放大量能量。 ①上述反应中氮元素化合价的变化为_______。 ②纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢，在氨气中掺混一定比例的其他燃料可促进氨气燃烧。为了实现“零碳”排放，适合掺混的气体是_______(填字母)。 A．氮气　　B．氢气　　C．一氧化碳　　D．天然气 （4）氨气可用作储氢载体。、性质对比参数如下表。 气体 颜色、气味 沸点/℃(101 kPa) 爆炸极限/% 储运状态 无色、无气味 -252.9 4~75 液氢 无色、刺激性气味 -33.5 15~28 液氨 注：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。 下列关于作储氢载体原因的分析合理的是_______(填字母)。 A. 有刺激性气味，泄漏时易被发现 B. 爆炸极限范围小于，更安全 C. 比更易液化，便于运输 D. 液氨汽化时，吸收大量的热 （5）我国已试点建成氨制氢站，利用如图的流程实现的释放。“氨化过程”和“分解过程”释放氢气的质量比为_______。 24. 阅读下列科普短文，完成问题。 页岩气是蕴藏于页岩层的天然气资源，主要成分为、、等气体。输送页岩气的铁管内部积水处腐蚀严重，经测定腐蚀产物的主要成分为、、、等。 页岩气输送前需要进行脱碳、脱硫处理。物理脱碳可采用低温甲醇溶解除去页岩气中的等气体，化学脱碳可利用碳酸钾溶液与页岩气中的反应生成碳酸氢钾而达到脱碳的目的。脱硫剂具有疏松多孔的结构，其脱硫与再生的过程中的物质转化如图所示。页岩气经过脱碳、脱硫后，得到的可用于制备高纯。 （1）造成输送页岩气的铁管内部发生腐蚀的物质(不参与反应)，除水和氧气外，还可能有_______。 （2）写出一条能减缓铁管腐蚀的方法：_______。 （3）脱碳处理 ①低温甲醇可对页岩气进行物理脱碳，说明低温甲醇对CO2的溶解能力_______(填“大于”或“小于”)低温甲醇对的溶解能力。 ②用碳酸钾()溶液对页岩气进行化学脱碳反应的化学方程式为_______。 （4）脱硫处理 ①再生时，生成硫的氧化物X中，则物质X的化学式为_______。 ②再生时，若氧气浓度过大，氧气会将部分氧化成或固体，导致再生所得的固体的质量_______(填“增大”或“减小”)。 （5）甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，其转化流程如下图所示。 ①转化Ⅰ中，16 g制得的质量为_______。 ②转化Ⅱ中，600℃时加入CaO的作用是_______。 25. 一种利用赤泥废渣(主要成分为、、及其他难溶性杂质)生产氧化铁的流程如下： 已知：及其它杂质难溶于水，且不与稀盐酸反应 （1）“粉碎”：赤泥进行粉碎处理，其主要目的是_______。 （2）“酸浸”： ①氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为_______。 ②浸取时间和反应温度对浸出率的影响如图所示。“酸浸”的最佳条件为_______。 ③若温度过高，浸出率下降的主要原因是_______。 （3）“过滤Ⅰ”：所得滤液中的阳离子有_______(填离子符号)。 （4）“沉铁”：适量NaOH溶液可将铁离子转化为沉淀。 ①反应的基本反应类型为_______。 ②溶液的对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“沉铁”时溶液的最佳为3.0，其理由主要是_______。 （5）“煅烧”：当煅烧温度高于800℃时，产品中的质量分数降低且铁元素的质量分数升高，其可能的原因是_______。 26. 某小组在进行有关铜及其化合物性质实验的过程中发现了一些“异常”现象，对此展开了探究。 实验Ⅰ：将打磨后的铁片浸入溶液中，一段时间后，观察到铁片表面有红色物质出现，并有少量气泡产生。 【查阅资料】CuSO4溶液呈弱酸性，溶液中存在少量。 （1）CuSO4所属物质类别是_______。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）产生红色物质的原因是_______(用化学方程式表示)，上述反应过程中产生的气体是_______。 实验Ⅱ：NaOH溶液和溶液反应生成，一段时间后，部分转化为。为探究影响分解的因素，进行了相关实验： 步骤1：分别取6 g4%的NaOH溶液于5支试管中，各加入2 g8%的CuSO4溶液，得到沉淀的混合液； 步骤2：分别进行下列实验并记录出现的时间，实验结果如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 实验内容 不做处理 向试管中加8 mL水 向试管中加16 mL水 滤出沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8 mL水 加热试管中混合液 时间/min 3 11 17 不出现 <1 （3）已知：溶液呈中性。通过计算判断6 g4%溶液和2 g8%溶液反应所得混合液的酸碱性(写出计算过程)。 （4）结合实验数据分析，影响分解难易程度的因素为_______。 实验Ⅲ：在酒精灯外焰处加热铜片，观察到铜片表面变黑，移至内焰处时，铜片表面的黑色物质又变红。 （5）同学提出可能是CO把生成的黑色CuO固体还原成Cu，从影响燃烧的因素角度分析，内焰处产生CO的原因是_______。 【查阅资料】在酒精灯内焰处还有较多酒精蒸气，酒精也能还原热的CuO。 （6）设计实验探究酒精能否还原热CuO：将铜片在酒精灯外焰加热至表面变黑，_______(补全实验方案)，证明酒精能还原CuO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $