精品解析：2025年江苏省泰州市泰兴市中考二模化学试题

2025年春学期九年级第二次学情调查 化学试题 （考试时间：化学60分钟 满分60分） 请注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2．答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 第一部分 选择题（共20分） 第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 2025年春晚首次以非物质文化遗产为主题，其中主要涉及化学变化是 A 剪纸 B. 打铁花 C. 刺绣 D. 绳结 2. 下列生活中的物质，属于溶液的是 A. 生理盐水 B. 玉米汁 C. 牛奶 D. 石灰浆 3. 铼广泛用于航天领域，铼元素在周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 元素符号为Re B. 原子核内质子数为75 C. 相对原子的质量为186.2 g D. 属于金属元素 4. 某同学配制50 g 5％的NaCl溶液，其中实验操作正确的是 A. 取用NaCl B. 称量NaCl C. 量取所需的水 D. 配制溶液 5. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氢氧化钠有碱性，可用于治疗胃酸过多 B. 生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂 C. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 D. 干冰升华吸热，可用作制冷剂 6. 乳酸亚铁片的部分说明书如图所示。下列说法不正确的是 【主要成分】乳酸亚铁 【化 学 式】 【用 量】成人治疗量0.3g～0.6g/日 【注意事项】服时忌茶 【规 格】0.1g/片 A. 乳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血 B. 乳酸亚铁中碳、氧元素质量比 C. 乳酸亚铁由四种元素组成 D. 乳酸亚铁可能与茶水中的某些成分反应 7. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A. 油锅起火可用锅盖盖灭 B. 洗洁精可溶解去除油污 C. 废旧塑料直接焚烧处理 D. 自来水加明矾杀菌消毒 阅读下列材料，完成下面小题 工业合成氨流程如图-1所示。合成塔中氨含量随温度、压强的变化如图-2所示。缓解粮食危机，氮肥功不可没。氨气是生产氮肥的基础原料，可合成尿素、硝酸铵等氮肥。长期使用氮肥对土壤有明显的酸化作用，会导致土壤营养成分流失、贫瘠等。 8. 关于工业合成氨的说法不正确的是 A. 原料可通过分离液态空气大量获得 B. 合成塔中参加反应的和理论上质量比为 C. 冷却分离的原理是三种气体的沸点不同 D. 冷却分离出的、可再次进入合成塔 9. 若按下列条件进行合成氨反应，氨含量最高的是 A. 200大气压、300℃ B. 200大气压、500℃ C. 400大气压、300℃ D. 400大气压、500℃ 10. 下列说法正确的 A. 氮肥使用的弊端明显，应禁止使用氮肥 B. 加入熟石灰可以改良酸性土壤 C. 尿素属于有机高分子化合物 D. 所有氮肥都可与草木灰等碱性物质混用 第11～15题（每小题有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。） 11. 证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是 A. 氧化物中含氧元素，则含氧元素的化合物都是氧化物 B. 原子核内有带正电的质子，则带正电的微粒就是质子 C. 酸性溶液使紫色石蕊变红，则使紫色石蕊变红的是酸性溶液 D. 铁比铝的活动性弱，则铁制品比铝制品更耐腐蚀 12. 《天工开物》记载：“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含）色恶，不堪食用。”结合图，下列说法正确的是 A. 的溶解度随温度的升高一直增大 B. 50℃时，饱和的NaCl溶液溶质质量分数为37％ C. 两种物质的饱和溶液由70℃降温至20℃，析出NaCl质量更多 D. “刮东北风，则味苦…”其主要原因是降温结晶析出 13. 化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案不可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液是否完全变质 取少量溶液于试管中，加足量的溶液，观察现象 B 用浓硫酸配制稀硫酸 将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 C 区分聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料 分别点燃，观察燃烧情况，比较产生的气味 D 除去CaO中的 将混合物高温灼烧至固体质量不再减少 A. A B. B C. C D. D 14. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的和 C. b点时能说明与硫酸恰好完全反应 D. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同 15. 天然气除外还有少量，为减少对环境影响，我国科学家开发出某种光催化分解的工艺，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 催化剂在反应前后质量不变 B. 该装置的总反应为 C. a极区理论上无需不断补充含和的溶液 D. b极区溶液中氢离子参与反应，溶液的酸性持续减弱 第二部分 非选择题（共40分） 16. 某兴趣小组对我国航天科技领域中的材料和能源进行研究性学习。 I、航天领域中的材料 （1）神舟飞船用了大量钛合金，冶炼金属钛的矿石主要成分为钛酸亚铁（），其中钛元素的化合价为______。 （2）空间站的能量主要来自太阳能电池，日电池工作时可将______转化为电能。 （3）空间站废气处理系统利用活性炭的______性除去异味。 （4）航天服用到的聚氨酯橡胶属于______材料。 Ⅱ、航天领域中的燃料 （5）煤基航天煤油的原料——煤属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （6）液氢、液氧可作火箭推进剂，氧气是由______构成（写微粒名称），氢气点燃前需要______。 （7）肼是一种常用的火箭燃料，其与氧气反应的微观示意图如下： ①该反应的化学方程式为______。 ②肼作为燃料的优点是______（写一点）。 17. 走进实验室，利用图-1下列装置开展化学实验。 （1）加热制取氧气的化学方程式为______。 ①装置A中仪器X的名称为______。 ②为防止粉末堵塞导管，可采取的措施是______。 （2）石灰石和稀盐酸制取的化学方程式为______。 ①用C装置作为发生装置相对于B的优点有______。 ②若选用D装置收集，气体应该从______（填“m”或“n”）通入。 （3）用图-2装置模拟酸雨的形成实验。图-3表示溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。 ①粉末与浓硫酸制备反应剧烈，获得平稳气流选用的发生装置为______（填图-1字母）。 ②使溶液pH变化更明显的是______（填字母）。 A．通入氧气 B．注入溶液 ③取500s后形成的溶液，滴加出现的现象是______。 ④通气管末端多孔玻璃泡内置一个密度小于水的磨砂浮子（见放大图），目的是______。 18. 某兴趣小组在实验室利用锌渣（主要为ZnO，含少量FeO、等）和葡萄糖酸钙为原料制备葡萄糖酸锌。 I、制备硫酸锌 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 氢氧化物 开始沉淀pH 6.3 1.5 6.2 完全沉淀pH 83 2.8 8.2 （1）“酸浸”时为了提高锌的浸出率，可以采取的措施是______（写一条）。 （2）“氧化”时会发生反应，X的化学式为______。 （3）“沉铁”时ZnO发生的化学反应方程式为______。 （4）“操作”中玻璃棒的作用是______。 （5）依据表中沉淀的pH范围，先将转化为再进行“沉铁”的原因是______。 Ⅱ、制备葡萄糖酸锌 已知：①葡萄糖酸锌[，相对分子质量455]易溶于热水，不溶于乙醇，温度高于100℃即开始分解； ②和葡萄糖酸钙发生复分解反应制备葡萄糖酸锌。 用图所示装置制备：在90℃水浴下，向溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液，搅拌。趁热过滤出硫酸钙，再向滤液中加入无水乙醇并冷却结晶，过滤得葡萄糖酸锌。 （6）与葡萄糖酸钙反应的方程式为______。 （7）该反应需控制温度在90℃左右，不能过低也不能过高的原因是______。 （8）向滤液中加入无水乙醇的目的是______。 （9）制备91 g葡萄糖酸锌理论上需要的质量是______g（写出计算过程）。 19. 兴趣小组的同学将生锈铁钉浸泡在过量10％稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，同时伴有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。 I、探究黄色溶液变为浅绿色的原因 （1）铁的锈蚀是铁跟______作用的过程。 （2）铁锈与稀盐酸反应的化学方程式为______。 （3）铁锈逐渐消失时伴有气泡产生，是因为铁锈具有______的结构，不能阻止铁与盐酸接触。 （4）溶液由黄色变为浅绿色可能是氯化铁和某些物质反应，现进行3个实验进行探究（已知氢气不影响该反应） 序号 实验1 实验2 实验3 实验内容 现象 溶液颜色始终呈黄色 产生红褐色沉淀 溶液逐渐由黄色变浅绿色 结合实验1～3，黄色溶液变为浅绿色的原因：在酸性环境中，______。 Ⅱ、探究铜盐溶液与铜的反应 （5）为了验证铜盐溶液能否与铜反应，同学们进行实验4。 实验4 【实验假设】分析实验4无明显现象的原因，做出如下猜想 猜想a：由于反应温度较低； 猜想b：由于______。 【实验验证】针对上述猜想，继续进行实验： 序号 加入试剂或操作 实验现象 实验结论 实验5 ______ 一段时间后，______ 猜想a不成立 实验6 加少量固体，振荡 猜想b不成立 【继续实验】用溶液代替溶液进行实验7 实验7 （6）试管b中发生的化学反应方程式为______。 同学们对实验4进行改进：向试管a中加入几滴浓盐酸，一段时间后，溶液蓝色明显变浅，铜片表面产生白色沉淀。 （7）某同学认为对与Cu反应有促进作用；有同学反对，其理由是______。 （8）请继续设计实验：重新进行实验4，向试管a中______（填操作、试剂和现象），证明对与Cu发生反应有促进作用。 【结论分析】 （9）综合上述实验可知，铜盐溶液能否与Cu反应与______有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年春学期九年级第二次学情调查 化学试题 （考试时间：化学60分钟 满分60分） 请注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2．答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 第一部分 选择题（共20分） 第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 2025年春晚首次以非物质文化遗产为主题，其中主要涉及化学变化的是 A. 剪纸 B. 打铁花 C. 刺绣 D. 绳结 【答案】B 【解析】 【详解】A、剪纸只是纸的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、打铁花过程中，高温铁水被击打至空中，铁和氧气反应生成四氧化三铁，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； C、刺绣过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、绳结过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：B。 2. 下列生活中的物质，属于溶液的是 A. 生理盐水 B. 玉米汁 C. 牛奶 D. 石灰浆 【答案】A 【解析】 【详解】A、生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； B、玉米汁不均一、不稳定，属于悬浊液，不符合题意； C、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不符合题意； D、石灰浆不均一、不稳定，属于悬浊液，不符合题意。 故选A。 3. 铼广泛用于航天领域，铼元素在周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 元素符号为Re B. 原子核内质子数为75 C. 相对原子的质量为186.2 g D. 属于金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，故铼的元素符号是Re，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为75，表示原子序数为75；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该原子的核内质子数为75，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铢的相对原子质量为186.2，相对原子质量的单位是1，不是g，通常省略，故选项说法错误； D、铼是“金”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 故选：C。 4. 某同学配制50 g 5％NaCl溶液，其中实验操作正确的是 A. 取用NaCl B. 称量NaCl C. 量取所需的水 D. 配制溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、应用药匙取用氯化钠固体，且取用试剂时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作正确，符合题意； C、向量筒中倾倒液体时，量筒应倾斜，瓶口应紧挨量筒口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； D、配制溶液应在烧杯中进行，不能在量筒中配制溶液，不符合题意。 故选B。 5. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氢氧化钠有碱性，可用于治疗胃酸过多 B. 生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂 C. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 D. 干冰升华吸热，可用作制冷剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠显碱性，能与稀盐酸反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，符合题意； B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，故可用作食品干燥剂，不符合题意； C、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，不符合题意； D、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，不符合题意。 故选A。 6. 乳酸亚铁片的部分说明书如图所示。下列说法不正确的是 【主要成分】乳酸亚铁 【化 学 式】 【用 量】成人治疗量0.3g～0.6g/日 【注意事项】服时忌茶 【规 格】0.1g/片 A. 乳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血 B. 乳酸亚铁中碳、氧元素质量比为 C. 乳酸亚铁由四种元素组成 D. 乳酸亚铁可能与茶水中的某些成分反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、乳酸亚铁中含有铁元素，可用于治疗缺铁性贫血，说法正确，不符合题意； B、乳酸亚铁中碳、氧元素的质量比为，说法错误，符合题意； C、乳酸亚铁由碳、氢、铁、氧四种元素组成，说法正确，不符合题意； D、由图可知，服用乳酸亚铁片时忌茶，说明乳酸亚铁可能与茶水中的某些成分反应，说法正确，不符合题意。 故选：B。 7. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A. 油锅起火可用锅盖盖灭 B. 洗洁精可溶解去除油污 C. 废旧塑料直接焚烧处理 D. 自来水加明矾杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A、油锅起火时，用锅盖盖灭是通过隔绝氧气（助燃物）来灭火，符合灭火原理，正确； B、洗洁精去除油污是利用乳化作用，将油污分散成小液滴随水冲走，而非“溶解”，错误； C、直接焚烧废旧塑料会产生有毒气体，污染环境，应回收利用，错误； D、明矾在净水中的作用是吸附悬浮杂质形成沉淀（絮凝作用），杀菌消毒需用氯气等物质，错误。 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题 工业合成氨流程如图-1所示。合成塔中氨含量随温度、压强的变化如图-2所示。缓解粮食危机，氮肥功不可没。氨气是生产氮肥的基础原料，可合成尿素、硝酸铵等氮肥。长期使用氮肥对土壤有明显的酸化作用，会导致土壤营养成分流失、贫瘠等。 8. 关于工业合成氨的说法不正确的是 A. 原料可通过分离液态空气大量获得 B. 合成塔中参加反应的和理论上质量比为 C. 冷却分离的原理是三种气体的沸点不同 D. 冷却分离出的、可再次进入合成塔 9. 若按下列条件进行合成氨反应，氨含量最高的是 A. 200大气压、300℃ B. 200大气压、500℃ C. 400大气压、300℃ D. 400大气压、500℃ 10. 下列说法正确的 A. 氮肥使用的弊端明显，应禁止使用氮肥 B. 加入熟石灰可以改良酸性土壤 C. 尿素属于有机高分子化合物 D. 所有氮肥都可与草木灰等碱性物质混用 【答案】8. B 9. C 10. B 【解析】 【8题详解】 A、工业合成氨的原料可通过分离液态空气大量获得，说法正确，不符合题意； B、合成塔中氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，化学方程式为，则参加反应的和理论上质量比为，说法错误，符合题意； C、冷却分离的原理是三种气体的沸点不同，说法正确，不符合题意； D、冷却分离出的、可再次进入合成塔，说法正确，不符合题意。 故选：B； 【9题详解】 由图-2可知，合成氨反应中，当温度相同时，氨含量随压强增大而增大，当压强相同时，氨含量随温度升高而减小，故当合成氨反应条件为400大气压、300℃时，氨含量最高，故选：C； 【10题详解】 A、长期使用氮肥对土壤有明显的酸化作用，会导致土壤营养成分流失、贫瘠，虽然氮肥使用存在一定弊端，但是氮肥对于农业生产提高农作物产量有着重要作用，不能禁止使用，而应该合理使用，说法错误，不符合题意； B、熟石灰即氢氧化钙，具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，说法正确，符合题意； C、有机高分子化合物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至高达几百万或更高，尿素的相对分子质量为，不属于有机高分子化合物，说法错误，不符合题意； D、铵态氮肥与草木灰等碱性物质混用会释放出氨气，使肥效降低，说法错误，不符合题意。 故选：B。 第11～15题（每小题有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。） 11. 证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是 A. 氧化物中含氧元素，则含氧元素的化合物都是氧化物 B. 原子核内有带正电的质子，则带正电的微粒就是质子 C. 酸性溶液使紫色石蕊变红，则使紫色石蕊变红的是酸性溶液 D. 铁比铝活动性弱，则铁制品比铝制品更耐腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、原子核内有带正电的质子，但是带正电的微粒不一定是质子，如阳离子，不符合题意； C、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红， 在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故酸性溶液使紫色石蕊变红，则使紫色石蕊变红的是酸性溶液，符合题意； D、铁比铝的活动性弱，但是铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铝制品比铁制品更耐腐蚀，不符合题意。 故选C。 12. 《天工开物》记载：“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含）色恶，不堪食用。”结合图，下列说法正确的是 A. 的溶解度随温度的升高一直增大 B. 50℃时，饱和的NaCl溶液溶质质量分数为37％ C. 两种物质的饱和溶液由70℃降温至20℃，析出NaCl质量更多 D. “刮东北风，则味苦…”其主要原因是降温结晶析出 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、50℃时，氯化钠的溶解度为37g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； C、两种物质的饱和溶液由70℃降温至20℃，降温后，硫酸镁和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意； D、在一定温度范围内，硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故刮东北风，则味苦…”其主要原因是降温结晶析出硫酸镁，符合题意。 故选D。 13. 化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案不可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液是否完全变质 取少量溶液于试管中，加足量的溶液，观察现象 B 用浓硫酸配制稀硫酸 将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 C 区分聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料 分别点燃，观察燃烧情况，比较产生的气味 D 除去CaO中的 将混合物高温灼烧至固体质量不再减少 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，取少量溶液于试管中，加足量的氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，但是不能检验氢氧化钠溶液是否完全变质，符合题意； B、用浓硫酸配制稀硫酸，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不符合题意； C、分别点燃，聚乙烯塑料燃烧无刺激性气味产生，聚氯乙烯塑料燃烧产生刺激性气味，现象不同，可以区分，不符合题意； D、将混合物高温灼烧至固体质量不再减少，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意。 故选A。 14. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的和 C. b点时能说明与硫酸恰好完全反应 D. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液由碱性逐渐变成中性，再滴加稀硫酸，又变成酸性，观察到烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色，故A不符合题意； B、a点导电的原因是溶液中存在自由移动的钡离子和氢氧根离子，故B不符合题意； C、由图知，b点的电导率几乎为零，此时溶液中自由移动的离子很少，说明氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，故C不符合题意； D、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中含有钠离子和氢氧根离子，溶液的电导率变化不大，故D符合题意。 故选D。 15. 天然气除外还有少量，为减少对环境的影响，我国科学家开发出某种光催化分解的工艺，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 催化剂在反应前后质量不变 B. 该装置的总反应为 C. a极区理论上无需不断补充含和的溶液 D. b极区溶液中氢离子参与反应，溶液的酸性持续减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A.催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故A正确； B.由图可知，该工艺是将硫化氢在催化剂和光照条件下转化为氢气和硫，故B正确； C.由图可知，a极区涉及两步反应，第一步利用捕获得到硫和，第二步是将在a级表面转化为，这两步反复循环，所以a极区理论上无需不断补充含和的溶液，故C正确； D.b极区溶液中氢离子参与反应，但右侧氢离子通过质子膜迁移到左侧中，b极区溶液的酸性不变，故D错误。 故选：D。 第二部分 非选择题（共40分） 16. 某兴趣小组对我国航天科技领域中的材料和能源进行研究性学习。 I、航天领域中的材料 （1）神舟飞船用了大量钛合金，冶炼金属钛的矿石主要成分为钛酸亚铁（），其中钛元素的化合价为______。 （2）空间站的能量主要来自太阳能电池，日电池工作时可将______转化为电能。 （3）空间站废气处理系统利用活性炭的______性除去异味。 （4）航天服用到的聚氨酯橡胶属于______材料。 Ⅱ、航天领域中的燃料 （5）煤基航天煤油的原料——煤属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （6）液氢、液氧可作火箭推进剂，氧气是由______构成（写微粒名称），氢气点燃前需要______。 （7）肼是一种常用的火箭燃料，其与氧气反应的微观示意图如下： ①该反应的化学方程式为______。 ②肼作为燃料的优点是______（写一点）。 【答案】（1） （2）太阳能 （3）吸附 （4）合成（有机合成） （5）不可再生 （6） ①. 氧分子 ②. 验纯 （7） ①. ②. 产物无污染（或热值高） 【解析】 【小问1详解】 在中，铁元素显+2价，氧元素显−2价，设钛元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+4。 【小问2详解】 太阳能电池工作时可将太阳能转化为电能。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可除去异味。 【小问4详解】 聚氨酯橡胶是通过化学方法合成的，属于合成（或有机合成）材料。 【小问5详解】 煤是化石燃料，形成过程漫长，使用后短期内无法重新生成，属于不可再生能源。 【小问6详解】 ①氧气是由氧分子构成的。 ②氢气具有可燃性，不纯的氢气点燃时可能发生爆炸，所以点燃前需要验纯。 【小问7详解】 ①由微观示意图可知，该反应是N2H4、O2在一定条件下反应生成H2O、N2，化学方程式为。 ②肼燃烧产物是氮气和水，无污染；且作为火箭燃料通常具有较高的热值等优点，可任写一点。 17. 走进实验室，利用图-1下列装置开展化学实验。 （1）加热制取氧气的化学方程式为______。 ①装置A中仪器X的名称为______。 ②为防止粉末堵塞导管，可采取的措施是______。 （2）石灰石和稀盐酸制取化学方程式为______。 ①用C装置作为发生装置相对于B的优点有______。 ②若选用D装置收集，气体应该从______（填“m”或“n”）通入。 （3）用图-2装置模拟酸雨的形成实验。图-3表示溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。 ①粉末与浓硫酸制备反应剧烈，获得平稳气流选用的发生装置为______（填图-1字母）。 ②使溶液pH变化更明显的是______（填字母）。 A．通入氧气 B．注入溶液 ③取500s后形成的溶液，滴加出现的现象是______。 ④通气管末端多孔玻璃泡内置一个密度小于水的磨砂浮子（见放大图），目的是______。 【答案】（1） ①. ②. 酒精灯 ③. 试管口放一团棉花 （2） ①. ②. 可控制反应的发生和停止 ③. m （3） ①. C ②. B ③. 产生白色沉淀 ④. 使气体与液体充分接触 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； ①装置A中仪器X的名称为酒精灯； ②为防止粉末堵塞导管，可采取的措施是试管口放一团棉花； 【小问2详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ①装置C含有多孔隔板，使固体物质在隔板上，当隔板上的固体与液体接触时，反应进行；当把止水夹关闭时，产生的气体不能排出，压强增大，把液体压入长颈漏斗，隔板上的固体与液体分离，反应停止，装置C相对于装置B的优点是可以控制反应的发生和停止； ②二氧化碳的密度比空气大，若选用D装置收集，气体应该从m通入； 【小问3详解】 ①粉末与浓硫酸制备反应剧烈，可以通过控制反应的发生与停止，获得平稳气流，选用的发生装置为C； ②根据图示可知，使溶液pH变化更明显的是注入溶液，故选：B； ③取500s后形成的溶液，pH基本，说明形成的硫酸，滴加后，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，出现的现象是产生白色沉淀； ④多孔玻璃泡内置密度小于水的磨砂浮子的目的：使气体在水中分散得更加均匀、增大气液接触面积，从而更充分地模拟酸雨的形成过程。 18. 某兴趣小组在实验室利用锌渣（主要为ZnO，含少量FeO、等）和葡萄糖酸钙为原料制备葡萄糖酸锌。 I、制备硫酸锌 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 氢氧化物 开始沉淀pH 6.3 1.5 6.2 完全沉淀pH 8.3 2.8 8.2 （1）“酸浸”时为了提高锌的浸出率，可以采取的措施是______（写一条）。 （2）“氧化”时会发生反应，X的化学式为______。 （3）“沉铁”时ZnO发生的化学反应方程式为______。 （4）“操作”中玻璃棒的作用是______。 （5）依据表中沉淀的pH范围，先将转化为再进行“沉铁”的原因是______。 Ⅱ、制备葡萄糖酸锌 已知：①葡萄糖酸锌[，相对分子质量455]易溶于热水，不溶于乙醇，温度高于100℃即开始分解； ②和葡萄糖酸钙发生复分解反应制备葡萄糖酸锌。 用图所示装置制备：在90℃水浴下，向溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液，搅拌。趁热过滤出硫酸钙，再向滤液中加入无水乙醇并冷却结晶，过滤得葡萄糖酸锌。 （6）与葡萄糖酸钙反应的方程式为______。 （7）该反应需控制温度在90℃左右，不能过低也不能过高的原因是______。 （8）向滤液中加入无水乙醇的目的是______。 （9）制备91 g葡萄糖酸锌理论上需要的质量是______g（写出计算过程）。 【答案】（1）搅拌（或粉碎锌渣、适当升温） （2） （3） （4）引流 （5）完全沉淀的pH更低，更易与分离 （6） （7）温度过低反应速率慢，过高葡萄糖酸锌易分解 （8）降低葡萄糖酸锌溶解度，促进结晶 （9）设需要的质量为x。 答：制备91 g葡萄糖酸锌理论上需要的质量为32.2g。 【解析】 【小问1详解】 “酸浸”时，采取搅拌、粉碎锌渣等方法可以增大反应物的接触面积，从而提高锌的浸出率。 【小问2详解】 化学反应前后原子种类、个数都不变，反应前含有铁、硫、氧、氢的原子个数分别为2、3、14、4，反应后已有铁、硫、氧的原子个数分别为2、3、12，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，所以X的化学式为H2O。 【小问3详解】 “沉铁”时，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 图中操作为过滤，其中玻璃棒的作用是引流。 【小问5详解】 沉淀池中pH控制在4.5左右，由根据资料知，此时Fe3+能完全沉淀，而Zn2+还未开始沉淀，所以先将 FeSO4 转化为 Fe2(SO4)3 再进行“沉铁”。 【小问6详解】 硫酸锌与葡萄糖酸钙反应生成葡萄糖酸锌和硫酸钙，反应化学方程式为：。 【小问7详解】 温度过低反应速率慢，过高葡萄糖酸锌易分解，所以该反应需控制温度在90℃左右。 【小问8详解】 向滤液中加入无水乙醇的目的是降低葡萄糖酸锌溶解的质量，促进结晶。 【小问9详解】 见答案。 19. 兴趣小组的同学将生锈铁钉浸泡在过量10％稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，同时伴有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。 I、探究黄色溶液变为浅绿色的原因 （1）铁的锈蚀是铁跟______作用的过程。 （2）铁锈与稀盐酸反应的化学方程式为______。 （3）铁锈逐渐消失时伴有气泡产生，是因为铁锈具有______的结构，不能阻止铁与盐酸接触。 （4）溶液由黄色变为浅绿色可能是氯化铁和某些物质反应，现进行3个实验进行探究（已知氢气不影响该反应） 序号 实验1 实验2 实验3 实验内容 现象 溶液颜色始终呈黄色 产生红褐色沉淀 溶液逐渐由黄色变浅绿色 结合实验1～3，黄色溶液变为浅绿色的原因：在酸性环境中，______。 Ⅱ、探究铜盐溶液与铜的反应 （5）为了验证铜盐溶液能否与铜反应，同学们进行实验4。 实验4 【实验假设】分析实验4无明显现象的原因，做出如下猜想 猜想a：由于反应温度较低； 猜想b：由于______ 【实验验证】针对上述猜想，继续进行实验： 序号 加入试剂或操作 实验现象 实验结论 实验5 ______ 一段时间后，______ 猜想a不成立 实验6 加少量固体，振荡 猜想b不成立 【继续实验】用溶液代替溶液进行实验7 实验7 （6）试管b中发生的化学反应方程式为______。 同学们对实验4进行改进：向试管a中加入几滴浓盐酸，一段时间后，溶液蓝色明显变浅，铜片表面产生白色沉淀。 （7）某同学认为对与Cu反应有促进作用；有同学反对，其理由是______。 （8）请继续设计实验：重新进行实验4，向试管a中______（填操作、试剂和现象），证明对与Cu发生反应有促进作用。 【结论分析】 （9）综合上述实验可知，铜盐溶液能否与Cu反应与______有关。 【答案】（1）氧气和水 （2） （3）疏松多孔 （4）铁与氯化铁反应生成氯化亚铁 （5） ①. 铜盐溶液浓度过低 ②. 加热试管a ③. 无明显现象 （6） （7）浓盐酸中也含，也可能是的作用 （8）加入少量NaCl固体，溶液蓝色变浅，产生白色沉淀 （9）阴离子种类 【解析】 【小问1详解】 铁的锈蚀是铁跟空气中的氧气和水作用的过程； 【小问2详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 铁锈逐渐消失时伴有气泡产生，是因为铁锈具有疏松多孔的结构，不能阻止铁与盐酸接触，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡； 【小问4详解】 实验1中，向0.1g氯化铁中加入5mL 10%稀盐酸，，溶液颜色始终是黄色；实验2中，向0.1g氯化铁中加入无锈铁钉，然后加入5mL水，产生红褐色沉淀，实验3中，向0.1g氯化铁中加入无锈铁钉，然后加入5mL 10%稀盐酸，由实验1和实验3对比可知，溶液由黄色变为浅绿色，需要氯化铁与铁接触；由实验2和实验3可知，溶液由黄色变为绿色，需要氯化铁与稀盐酸接触，说明黄色溶液变为浅绿色的原因：在酸性环境中，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁； 【小问5详解】 实验假设：由实验验证过程可知，实验6应是探究猜想b，实验6中加入少量硫酸铜固体，这样可以增加硫酸铜溶液的浓度，故说明猜想b是铜盐溶液浓度过低； 实验验证：实验5应是探究猜想a，猜想a是由于反应温度降低，故可提高反应温度，看铜盐溶液能否与铜反应，故实验操作：加热试管a，一段时间后，无明显现象，说明猜想均不成立； 【小问6详解】 由实验7可知，向光亮的铜片中加入5mL 10%的氯化铜溶液，一段时间后，产生白色沉淀CuCl，即铜与氯化铜反应生成CuCl，该反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 浓盐酸中含氢离子和氯离子，故还可能是氢离子对Cu2+与Cu反应有促进作用，故有同学反对； 【小问8详解】 要想验证氯离子对Cu2+与Cu反应有促进作用，应加入含氯离子，不含氢离子的物质进行对比实验，如向试管a中加入少量氯化钠固体，溶液蓝色变浅，产生白色沉淀，说明氯离子对Cu2+与Cu反应有促进作用； 【小问9详解】 由以上实验可知，铜盐溶液能否与Cu反应与阴离子种类有关，如铜能与氯化铜溶液反应，铜与硫酸铜溶液不反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$