河南信阳高级中学等校2025-2026学年高一下学期5月阶段检测 化学试题

秘密★启用前 高一化学（人教版） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案 写在答題卡上。写在本试卷上无放。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.文物是中华文化的物质载体，凝结着古代工匠的造物智慧。下列文物的主要制作 材料不属于无机非金属材料的是 A.元青花四爱图梅瓶B.唐三彩骆驼载乐俑 C.战国曾侯乙编钟 D.清翡翠白菜 2.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.医用酒精的质量分数通常为75% B.棉花、蚕丝、羊毛均属于有机高分子材料 C.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 D.油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸的反应又称为皂化反应 3.下列化学用语错误的是 A.含有30个氢原子的链状烷烃：C14H30 B.羟基的电子式：[：O:H] C.淀粉的分子式：(C6H1oO5)m D.乙酸在水溶液中的电离方程式：CH,COOH=CH3COO+H+ 4.下列有关硫酸和硝酸的说法正确的是 A.常温下，浓硫酸和浓硝酸都能与铜剧烈反应 B.实验室保存浓硝酸时，应将其装在棕色试剂瓶中并置于阴凉处 C.运输浓硫酸的槽罐车发生泄漏，可立即用大量水冲洗 D.工业上可用浓硫酸干燥氨气、氯气、二氧化硫等气体 5.糖类、油脂、蛋白质是人体必需的三大基本营养物质，其结构和性质决定了它们在 生命活动中的作用。下列关于这三类物质的说法正确的是 A.重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 化学试题（人教版）第1页（共6页） 器甲日任 B.糖类、油脂、蛋白质均只由碳、氢、氧三种元素组成 C.单糖不能发生水解反应，淀粉、纤维素、蛋白质均可发生水解反应 D.所有糖类物质均可作为人体的主要供能物质 6.对于下列过程发生的化学反应，相应方程式错误的是 A.葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇：C,H20。酶2C,H,OH+2C0,个 B.向Na2SzO3溶液中滴加稀硫酸出现淡黄色沉淀：S2O?+2H+一S↓+ S02个+H2O C.用过量的氨水吸收二氧化硫：2NH3·H2O+SO2一2NH对+SO号+H2O D.CH,CH一CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色：CH,CH一CH2十Br2 → CH2 BrCH,CH2 Br 7.NO,、CO的无害化处理对建设生态文明有重要意义。某研究小组在实验室中模 拟反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在一定条件下无催化剂存在时， 向某密闭容器中充人一定量的NO(g)和CO(g),测得该反 U个 应的反应速率v随时间t的变化如图。下列说法错误的是 A.图中⑦。代表正反应速率 B.若反应开始加人催化剂，v。、v。均不变 C.NO(g)的转化率：t3>t2 D.恒温恒压条件下，t3时充人氩气，v。减小 8.a、b、c、d四种有机化合物分子的球棍模型如图。下列说法正确的是 ●C Q OH ● ●) b CI A.a的二氯代物有H一C一Cl和H一C一H2种 H CI B.b与Br2必须在光照条件下才能反应生成1,2-二溴乙烷 C.工业上常选用c和氯气为原料制备纯净的CH,CH2CI D.d的同分异构体有2种 9.氨及其化合物的转化关系如图（部分生成物以及反应条件略）。 02 ⑤ N5Ngo,智, 下列说法错误的是 A.反应①中若N2足量，可以使H2的转化率达100% B.反应@的化学方程式：4NH,+50,△ 催化剂 4NO+6H2O C.反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D.转化⑤与汽车尾气中含有氮氧化物有关 化学试题（人教版）第2页（共6页） 霸国全廷 10.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 ,冷水 A 乙醇、乙酸 浓硫酸 含氯化铵 的粗碘 碎瓷片 饱和碳酸 -植物油 乙 钠溶液 用 一水 A.提纯含氯化铵 B.证明金属性 D.氨气的尾气 C.制取少量乙酸乙酯 的粗碘 Fe大于Cu 处理 阅读材料，完成11~12题。 键线式是以短线代替碳碳共价键，短线端点、交点或折点代替碳原子的一种有 机化合物结构的表达方式，如CHCH一CHCH3可简写为八√/、 CH CHa H,C-C-CH2一CH一CH,可简写为 有机化合物M的键线式如图： CH: Ho- 11.下列说法错误的是 A. 的化学名称为异丁烷 B. 分子中最多有5个碳原子共平面 C.八√/与分子式为C6H2的物质一定互为同系物 D.Y 的一氯代物有2种 12.下列关于M的说法正确的是 A.含有3种官能团 B.能发生氧化反应和取代反应 C.分子式为C1oH22O3 D.与足量NaOH溶液反应生成NaO一& ONa 13.根据下列实验操作及现象所得结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将S02通人溴水至过量，溶液橙色褪去 SO2具有还原性 B 用小木条蘸取少量浓硫酸，小木条变成黑色 浓硫酸具有脱水性 相同温度下，分别向等物质的量的NaHCO,粉末和 Na2CO,粉末中加人等体积、等浓度的稀盐酸，前者产 速率快的反应是放 C 热反应 生气泡的速率更快 锌与稀硫酸反应，滴人少量硫酸铜溶液，生成氢气的速 形成原电池，加快 D 率加快 反应速率 化学试题（人教版）第3页（共6页） 霸田廷 14.已知H2O2在强碱性溶液中主要以HO2形式存在。某电池的工作原理示意图如下，总 反应为2A1+3HO2+3H2O一2CA1(OH)]+OH。 该电池工作时，下列说法借误的是 石盈 A.电子由A1电极通过外电路流人石墨电极 B.石盥电极的电极反应式为HO2一2e+H2O一3OH H,O,和NaOH 混合溶液 电僻液 C.放电时，OH向A1电极迁移 D.该电池不适合在较高温度下使用 阴离子交换股 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)在“双碳”目标背景下，将温室气体C02转化为高附加值化学品是当前科 学研究的热点。某科研团队主导的“液态阳光”项目，成功实现了利用太阳能电 池电解水制取绿氢，再将绿氢与CO2结合合成甲醇(CH2OH)。其“核心反应”的 化学方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)十H2O(g)。回答下列问题： (1)“液态阳光”项目中主要能量转化形式：太阳能-→ 0 (2)下列能说明该“核心反应”达到化学平衡状态的是 (填字母)。 a.容器内H2(g)、CH3OH(g)的物质的量浓度均不再发生变化 b.断裂3molH一H键的同时断裂1molO一H键 c.恒容条件下，容器内混合气体的密度不再变化 d.恒容条件下，容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 (3)一定温度下，向2L恒容密闭容器中通人2 mol CO2(g)和6molH2(g)发生 该“核心反应”，测得H2(g)的物质的量随时间的变化如表： 时间/min 0 2 4 6 8 n (H2 )/mol 6 4.5 3.6 3 3 ①0~4min内，平均反应速率v(CO2)= mol·L-1·min-1。 0 ②设初始时容器内压强为力。，反应达到平衡时压强为p平，p。:p平= ③能增大“核心反应”化学反应速率的措施有 (填字母)。 a.缩小容器体积 b.升高温度 c.恒容条件下通人H2(g) d.恒容条件下通人氦气 (4)随着技术的发展，甲醇燃料电池或将成为新能源汽车的动力来源之一，甲醇 燃料电池分为酸性燃料电池和碱性燃料电池。 ①某甲醇酸性（电解质溶液为稀硫酸）然料电池工作原理如图： Pt(a) 负载 Pt(b) CO, H,O CH,OH 质子交换膜 化学试题（人教版）第4页（共6页） 霸巴任 电池工作时，通人甲醇的电极是该电池的 (填“正”或“负”)极，H+通过质 子交换膜向 [填“Pt(a)”或“Pt(b)”门极移动。 ②)在甲醇碱性（电解质溶液为NaOH溶液）燃料电池中，发生还原反应的电极反 应式为 16.(14分)正丙醇(CH3CH2CH2OH)与异丙醇[(CH3)2CHOH]是医药、农药及燃 料添加剂合成中的关键基础原料与优良有机溶剂。 (1)一定条件下，1mol气态异丙醇转化为1mol气态正丙醇需要吸收能量。 ①该条件下，较稳定的是（填“正丙醇”或“异丙醇”）。 ②正丙醇与异丙醇在点燃条件下发生的反应均可表示为2C3HO(g)十9O2(g) 一6CO2(g)+8H2O(g),1mol气态正丙醇和1mol气态异丙醇燃烧释放的热 量较多的是 (填“正丙醇”或“异丙醇”)。 (2)一定条件下，制备异丙醇的反应原理为CH2一CHCH3(g)十H2O(g)一 (CH3)2CHOH(g)。 ①该反应的反应类型为 ②已知1mol相关物质的相对能量如表： 物质 CH2-CHCH,(g) H2O(g) (CH3)2CHOH(g) 相对能量/kJ +20.4 -241.8 -272.6 当反应生成1mol(CH3)2CHOH(g)时， (填“释放”或“吸收”)的能量为 kJ。 (3)在铜作催化剂并加热条件下，正丙醇和异丙醇都能被O2氧化。正丙醇的结 HH H 构为Ha I bl cl HHH ①正丙醇与O2发生催化氧化反应生成丙醛的化学方程式为 ;推测该过程 中断裂的化学键是 （填字母)。 ②异丙醇与金属钠反应的化学方程式为 17.(15分)某化学实验小组探究S02与AgNO3溶液的反应。回答下列问题： I.预测。实验前基于反应物的性质，小组同学讨论认为SO2与AgNO3溶液可 能发生的反应有： 反应i:SO2具有还原性，Ag具有氧化性，生成Ag灰黑色沉淀。 反应i:SO2溶于水生成亚硫酸，可与AgNO3发生复分解反应，生成Ag2SO3沉 淀(Ag2SO3为白色沉淀，难溶于水)。 反应i: ,与AgNO3反应生成Ag2SO,沉淀(Ag2SO,为白色沉淀，微溶于水)。 (1)根据预测，反应iⅱ中生成Ag2S03的离子方程式为 (2)横线上应填入的内容为 Ⅱ.利用如图装置（夹持装置略）制备SO2,并将SO2通入AgNO3溶液。 》尾气处理 AgNO,溶液 B 化学试题（人教版）第5页（共6页） 蜀巴全王 (3)装置A中用于制备SO2的试剂组合最合理的是 (填字母)。 a.浓盐酸与亚硫酸钠 b.浓硫酸与铜片 c.70%硫酸与亚硫酸钠 d.稀硝酸与亚硫酸钠 (4)装置B的作用是 (5)配制AgNO3溶液所用的蒸馏水需提前煮沸处理，这样做的目的是 ;结 合实验装置图，为达到同样的目的，还可以进行的操作是 (6)将SO,通人AgNO,溶液后，观察到迅速产生白色沉淀，实验结束后，将装置 C中的混合物过滤得到无色溶液a和白色沉淀b。 ①取适量无色溶液a于试管中，滴加 (填化学式)溶液未观察到有白色沉淀生 成，说明a中无SO}。 ②取适量白色沉淀b(已洗涤)加人过量盐酸，充分反应后静置，加人几滴品红溶 液，红色褪去，沉淀b为 (填化学式)。 18.(15分)丙烯酸乙酯(CH2一CHCOOCH2CH3)广泛用于合成树脂、塑料和涂料。 某化学兴趣小组查阅文献后，设计丙烯酸乙酯的合成路线如图甲： H,O/催化剂 加热、加压 浓H,S0CH,=CHC00C,H, △ 0催化剂 D 0J催化剂 C.H CHO 4 甲 已知：A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 回答下列问题： (1)A的结构简式为 (2)D能发生银镜反应，与该反应相关的D中的官能团为 (填官能团名称)。 (3)丙烯酸乙酯在NOH溶液中可发生水解，该反应的化学方程式为 (4)实验室制备丙烯酸乙酯的操作步骤：在如图乙（加热及夹持装 置略)装有温度计、分水器（带有回流冷凝管）的三颈烧瓶中，加入 0.2molB和0.1molE、少量浓疏酸、适量环己烷和少量对苯二酚 (H0〈)-0H),加热三颈烧瓶，控制反应温度在75~85℃， 分水器 反应体系中的水与环己烷、乙醇形成共沸物蒸出，再利用分水器不 断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇，最终分离提纯得到 产品。 ①实验中浓硫酸的作用是 ②加人少量对苯二酚的目的是防止丙烯酸和丙烯酸乙酯发生聚合 反应。对苯二酚的分子式为；若丙烯酸自身发生加聚反应，则所得高分子 的结构简式为 ③实验中最适宜采用 (填加热方式)控制反应温度在75~85℃。 ④若该实验丙烯酸乙酯的产率为65%，则可得丙烯酸乙酯的质量为 g。 化学试题（人教版）第6页（共6页） 器国日