2025-2026学年第二学期高一化学5月份月考试题

**基本信息** 以科技前沿（如LDH催化合成NH₃）和社会应用（如防弹衣材料）为情境，通过实验探究（如气体制备装置分析）和综合应用（如元素化合物转化）题，考查化学观念、科学思维及科学探究与实践素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/40分|物质分类（如钢化玻璃类别）、实验装置（如SO₂制备）、反应原理（如键能与能量）|情境真实（如导弹隔热材料SiO₂），基础概念与辨析结合| |非选择题|6题/60分|元素化合物转化（N/S及其化合物）、工业流程（海水提盐）、有机合成（人造羊毛）|综合探究（如SO₂转化率测定实验），跨模块整合（如反应速率与平衡计算）|

2025-2026学年第二学期高一化学5月份月考试题 参考答案 1A2B3B4C5A6C7C8D9C10C11C12B13B14C15D16D17D18B19C20C 详细解析如下： 1．A 【详解】A．合金需含金属元素，钢化玻璃本质是硅酸盐玻璃，属于无机非金属材料，A错误； B．聚乙烯（PE）是常见塑料，属于通用高分子材料，B正确； C．酸性氧化物指与碱反应只生成对应的盐和水的氧化物，符合此性质（如与NaOH反应生成硅酸钠和水），C正确； D．氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，具有耐高温、高硬度等特性，属于新型无机非金属材料，D正确；故选A。 2【答案】B 【详解】A．稀盐酸的还原性比较弱，和不反应，所以不能用稀盐酸代替浓盐酸，A项错误； B．用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成的化学方程式为，B项正确； C．和的密度都比空气大，应该用向上排空气法收集，向下排空气法适用于密度比空气小的气体，C项错误； D．装置c没有设置防倒吸装置，吸收存在倒吸风险，另外，装置f中不会与反应，不能吸收，D项错误； 3【答案】B 【详解】A．H2S与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，A错误； B．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，B正确； C．铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，C错误； D．氨气与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，D错误； 答案选B。 4【答案】C 【分析】黄铁矿粉碎，通入空气燃烧反应生成氧化铁和二氧化硫，，二氧化硫在催化剂作用下加热，发生反应：，三氧化硫被98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸，据此分析。 【详解】A．将黄铁矿粉碎，可增大固体表面积，使固体充分反应，且加快反应速率，提高原料的转化率，A正确； B．黄铁矿粉碎，通入空气燃烧反应生成氧化铁和二氧化硫，方程式为，FeS2中Fe为+2价，S的化合价为-1价，B正确； C．SO2催化氧化是可逆反应，鼓入足量空气是为了提高SO2的转化率，但不会使SO2完全转化，C错误； D．SO3溶于水会因为放出大量热，而导致形成酸雾，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾，D正确； 故答案选C。 5【答案】A 【详解】A．Al2O3是两性氧化物，可与稀盐酸反应生成可溶的Al3+，而SiO2不与稀盐酸反应，过滤后得到纯净的SiO2，操作正确，故A正确； B．SO2在饱和食盐水中的溶解度也较大，导致SO2部分损失，故B错误； C．Cu与FeCl3反应生成FeCl2，虽除去FeCl3但引入FeCl2杂质，未达到除杂目的，故C错误； D．Br2与CCl4萃取后需通过分液分离，而非过滤，故D错误； 答案选A。 6【答案】C 【分析】根据价-类二维图中元素的化合价以及物质类别可知，a为NH3，b为NO，c为NO2或N2O4，d为HNO3。 【详解】A．NO不能与NaOH溶液反应，A错误；    B．酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；NO不和碱反应，不是酸性氧化物，二氧化氮水反应生成硝酸和NO，也不是酸性氧化物，B错误； C．两支玻璃棒分别蘸取浓硝酸与浓氨水，靠近后挥发出的氨气和硝酸生成硝酸铵，出现白烟，C正确； D．常温下，铝被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，可以阻止酸与内层金属的进一步反应，而不是不和铝反应，D错误； 故选C。 7【答案】C 【详解】A．氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集氨气，装置①收集氨气的装置中导气管应伸到试管底部，且不能用塞子塞住试管口，否则空气无法排出，故A错误；     B．铜和浓硫酸反应制备二氧化硫，需要加热，装置②缺少加热仪器，故B错误； C．二氧化碳不溶于碳酸氢钠溶液，且二氧化硫和碳酸氢钠反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，所以装置③可用于除去CO2中的SO2，故C正确； D．硫酸不挥发，蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，不能产生白烟，故D错误； 选C。 8【答案】D 【详解】A．装置①中比石墨活泼，为负极，但负极发生氧化反应，而非还原反应，A错误； B．装置②中与溶液不反应，能与反应，故为负极（发生氧化反应），为正极（发生还原反应），B错误； C．装置③中两电极分置于不同烧杯，无盐桥，未形成闭合回路，不能构成原电池，片表面无气泡，C错误； D．装置④中 为负极，为正极，正极反应：。转移 0.2 mol 电子时，生成 0.1 mol，正极质量增加，D正确； 故选D。 9【答案】C 【详解】A．反应开始时，生成物B的物质的量为0.2 mol，逆反应速率大于0，A错误； B．0~4 min 内A减少0.4 mol、B增加0.2 mol，容器恒容且容积为2 L，故v(B)=，B错误； C．由转化的化学方程式可知，随着反应的进行，气体的物质的量减少，容器内压强减小，故8 min时容器内的压强小于4min时对应的压强，C正确； D．12~16 min时间段内，化学反应处于平衡状态，此时v(正)=v(逆)0，依据转化方程式可知，反应每生成2a mol A（逆向）同时也生成a mol B（正向），D错误； 故选C。 10【答案】C 【详解】A．根据图示，光照条件下氮气、水在LDH催化剂作用下生成氨气和氧气，反应过程中太阳能转化为化学能，故A正确；     B．该过程N元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故B正确； C．氮气、水在LDH催化剂作用下生成氨气和氧气，N元素化合价由0降低为-3，1 mol N2转移6 mol电子，反应消耗11.2 L N2，没有明确是否为标准状况，氮气的物质的量不一定是0.5 mol，所以转移电子的物质的量不一定是3 mol，故C错误；     D．LDH是该反应的催化剂可以增大反应速率，提高单位时间内生成氨气的物质的量，能提高生产效率，故D正确； 选C。 11【答案】C 【详解】A．计算2H2O2=2H2O+O2的ΔH，反应物键能总和为2×(2×138+463)=1478kJ，生成物键能总和为2×(2×463)+496=2348kJ，ΔH=1478-2348=-870kJ（放热），A错误； B．H2的H-H键能（436）小于O2的O=O键能（496），O2更稳定，B错误； C．1mol H2O含2mol H-O键，总键能2×463=926kJ，与题意一致，C正确； D．根据表格中数据计算可知，生成1mol H2O(g)放热242kJ，但液态水需额外释放约44kJ（常见值），总放热应大于242kJ，D错误； 故选C。 12【答案】B 【详解】A．充入后，正反应首先生成含的；只有逆反应发生，含的分解才会生成含的，因此中检测到可以证明逆反应能够发生，A正确； B．根据信息2可知，正反应肯定发生了，由于没有任何数据，无法证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行，B错误； C．时反应未达到平衡还在正向移动，故正反应速率大于逆反应速率，C正确； D．题目发生的反应为，若反应完全进行与会生成，题目说时，说明在一定条件下，可逆反应存在限度，D正确； 故选B。 13【答案】B 【详解】A．借助烷烃燃烧的通式，反应前总体积为，反应后体积为，体积减少量，1mol烷烃反应后，气体体积减少量为：，因此对10mL烷烃有 ，解得n=5，故该烷烃的分子式为，A错误； B．常温常压下呈气态的为新戊烷，其结构简式是，B正确； C．新戊烷只有一种氢原子，其一氯代物有1种结构，C错误； D．新戊烷的同分异构体为正戊烷和异戊烷，二者的一氯代物共有7种，D错误； 故选B。 14【答案】C 【详解】A．过程②中键发生断裂，属于非极性共价键，因此有非极性共价键断裂，A正确； B．过程③中碳原子与氢原子间形成键，属于极性共价键，因此有极性共价键形成，B正确； C．过程④得到的最终产物是乙烷，乙烷是饱和烷烃，不含不饱和键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．1个乙烯分子只含有1个碳碳双键，因此乙烯最多能与氢气发生加成反应，D正确； 故选C。 15【答案】D 【详解】A．浓硝酸本身受热易分解，发生反应，也会产生红棕色，无法证明是炭与浓硝酸反应生成的，A错误； B．和都具有还原性，都能使酸性溶液褪色，无法检验乙烯中是否存在，B错误； C．未反应的与水反应会生成，也能与反应生成白色沉淀，C错误； D．镁与稀盐酸反应时溶液温度上升，说明反应过程释放热量，可证明该反应为放热反应，D正确。 16【答案】D 【详解】A．铜丝与浓硫酸加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜、水，生成的二氧化硫可以使品红褪色，浸有碱液的棉团吸收多余的二氧化硫，防止污染环境，该实验可以达到实验目的，A不符合题意； B．浓氨水滴加到氧化钙上，利用氧化钙与水反应放热促进一水合氨分解出氨气逸出，该实验可以到达实验目的，B不符合题意； C．乙醇、乙酸、浓硫酸混合加热生成的乙酸乙酯中混有挥发的乙醇、乙酸，饱和碳酸钠溶液可以吸收乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度而有利于分层，球形干燥管可防止倒吸，可达到实验目的，C不符合题意； D．甲烷与氯气混合倒扣在饱和食盐水中，饱和食盐水可以减少氯气的溶解量，在漫射光条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的混合物；但不可日光直射（容易发生爆炸），同时也不能制取到纯净的一氯甲烷，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 17【答案】D 【详解】A．根据结构简式可知，含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，A错误； B．分子中含有羟基和碳碳双键，羟基直连的碳原子上有H原子，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中含有碳碳双键，B错误； C．分子中含有碳碳双键，能发生加成、加聚反应，含有H原子，能发生取代反应，比如羧基、羟基均可以发生酯化反应，但能发生催化氧化反应（与羟基相连的碳原子上有氢），C错误； D．能与反应的官能团（3个羟基、1个羧基），共，生成，能与反应的官能团（1个羧基），生成，所生成的气体的物质的量之比为，D正确； 故答案选D。 18【答案】B 【分析】由题给有机物的转化关系可知，在催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为乙醇，在催化剂作用下，丙烯与氧气发生催化氧化反应生成丙烯酸，则B为丙烯酸，在浓硫酸作用下，乙醇与丙烯酸共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水。 【详解】A．有机物B的结构简式为，A错误； B．丙烯酸乙酯()中只含有一种含氧官能团(酯基)，B正确； C．在催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，C错误； D．合成丙烯酸乙酯的化学方程式为，D错误； 故选B。 19【答案】C 【分析】根据M的结构可知C为CH2=CHCN，D为CH2=CHOOCCH3，则A为，B为CH3COOH。 【详解】A．根据分析，、含碳碳双键，通过加聚反应得到人造羊毛，A正确； B．A（乙炔）与发生加成反应生成C，B正确； C．A生成是乙炔和乙酸的加成反应，不是取代反应，C错误； D．D为乙炔，结构简式，D正确； 故选C。 20【答案】C 【详解】A．b中导气管口如果插入液面下会发生倒吸，A错误； B．浓硫酸稀释大量放热，根据乙酸乙酯的制备实验可知，制备乙酸甲酯时应先加入甲醇，再依次加入浓硫酸、乙酸，B错误； C．饱和碳酸钠溶液的作用为吸收挥发出的甲醇，除去乙酸，同时还可以降低乙酸甲酯的溶解度，C正确； D．根据酯化反应的机理，若用标记甲醇，产物乙酸甲酯中含有，D错误； 故选C。 21【答案】(1) NH3 NO2 AC 4NH3＋6NO5N2＋6H2O 24 mol (2) H2S H2SO4 2H2S＋SO2=3S＋2H2O Cu＋H2O2＋2H+=Cu2+＋2H2O 【详解】（1）若B是一种碱性气体，D是一种红棕色气体，则B是，D是，A为单质，则A为，和均能生成C，可推出C为NO，步骤⑤为与水反应生成的过程，则E为。 ①由分析可知，B为，D为；②由分析可知，C为NO，D为。 A．含有氮氧化物等一次污染物的大气，在阳光作用下发生反应而产生二次污染物，这种一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象叫光化学烟雾，因此NO和两种化合物能引起的环境问题为光化学烟雾，A正确； B．能源短缺主要原因是我国已进入大量消耗能源阶段，而自身能源又贫乏，B错误； C．酸雨主要分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，硫酸型酸雨主要是二氧化硫引起的，而硝酸型酸雨则与NO和两种化合物有关，涉及的主要反应有NO被氧化为，溶于水形成硝酸引起的，C正确； D．温室效应则是由于人类活动而释放的二氧化碳、甲烷、氟氯化碳、一氧化二氮、臭氧等温室气体不断增加，导致大气层的构成发生了巨大的变化，D错误； 故答案选AC； ③由分析可知，A为，B为，C为NO，则其反应的化学方程式为4NH3＋6NO5N2＋6H2O； 根据关系式，可知每有10 molA生成，转移电子的物质的量为24 mol。 （2）根据提示条件，若B是一种臭鸡蛋气味的气体，则B为；A是一种淡黄色的固体单质，则A为S；S和经过氧化得到物质C，则C为，继续氧化为，则D为，E是工业生产中一种重要的化合物，则E为。 ①由分析可知，B为，E为； ②由分析可知，B为，C为，两者会发生归中反应，其反应的化学方程式为2H2S＋SO2=3S＋2H2O； ③金属铜不活泼，不能与稀硫酸反应，但具有氧化性，则加入溶液后铜被氧化为铜离子，其发生反应的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H+=Cu2+＋2H2O。 22【答案】(1)过滤 蒸发结晶 (2)BaSO4 (3) (4) 空气或氧气 【分析】粗盐中除了含有难溶性杂质外，还含有、、等可溶性杂质，在溶液中可以先加入NaOH，经过滤得到白色固体Ⅰ[Mg(OH)2]和溶液M；溶液M中加入过量BaCl2，经过滤得到白色固体Ⅱ（BaSO4）和滤液N；滤液N加入过量的Y为Na2CO3，经过滤得到白色沉淀Ⅲ（CaCO3、BaCO3）和溶液K（含有NaCl、NaOH和Na2CO3）；溶液K加入盐酸可生成NaCl，最后蒸发结晶得到NaCl。 【详解】（1）根据以上分析，操作b实现固液分离，操作b是过滤；操作e是从氯化钠溶液中提取氯化钠固体，操作e是蒸发结晶； （2）根据以上分析，白色固体Ⅱ是BaSO4； （3）溶液K中含有NaCl、NaOH和Na2CO3，加入盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水；步骤⑤发生反应的离子方程式为、； （4）①合成塔中氮气和氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，反应的方程式为；氧化炉中氨气和氧气反应，所以物质A是O2或空气； ②在催化剂作用下用处理尾气中并生成无毒无害气体氮气，反应化学方程式是。 23【答案】(1)a (2) CH4 12 (3) 4a+4b-2d-4c 0.9 【详解】（1）甲烷燃烧是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，根据图像可知，选项a符合； （2）①该装置为燃料电池，通甲烷一极为负极，通氧气一极为正极，因此负极反应物为CH4； ②负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O，因此标况下消耗33.6L甲烷，转移电子物质的量为=12mol； （3）①断键吸收的能量为(4a+4b)kJ，释放的能量为(2d+4c)kJ，该反应为吸热反应，因此消耗1mol甲烷时，反应吸收的能量为(4a+4b-2d-4c)kJ； ②根据反应速率的数学表达式，v(CH4)==0.015mol/(L·s)，换算单位得出v(CH4)=0.015×60mol/(L·min)=0.9mol/(L·min)。 24【答案】(1) 羧基 碳碳双键 羟基 (2)(3) 羧酸 醇 (4)BD (5)10 (6) 1 3 3 (7)B>D>A>C 【详解】（1）a为羧基，b为碳碳双键，c为羟基。 （2）由图得，莽草酸分子式为C7H10O5。 （3）莽草酸含羧基和醇羟基，按官能团分类属于羧酸类、醇类。 （4）根据球棍模型和题干信息，推出该物质结构为，分子式为， 同分异构体要求分子式相同、结构不同：A为，C为，均不符合；B、D分子式均为，结构不同，互为同分异构体，故选BD。 （5） 碳碳双键为平面结构，羧基所有原子可共平面，甲基最多有1个H通过单键旋转进入平面，总计最多10个原子共平面。 （6）①立方烷所有顶点碳原子完全等效，因此一氯代物只有1种； ②二氯代物中，两个氯的位置分为：同棱相邻、面对角线、体对角线，共3种；根据换元法，立方烷共8个氢，六氯代物的数目等于二氯代物的数目，因此六氯代物也为3种。 （7）烷烃沸点规律：碳原子数越多，沸点越高；碳原子数相同时，支链越多，沸点越低。因此沸点顺序为：正戊烷(B)＞异戊烷(D)＞正丁烷(A)＞异丁烷(C)。 25【答案】(1)丙烯 (2)①② (3) 羟基 醛基 (4) (5) (6)溶解1,2-丙二醇，中和丙酸，降低的溶解度，有利于分层 【分析】丙烯和的四氯化碳溶液发生加成反应生成A，结构简式为，A在一定条件下发生水解反应，Br原子被羟基取代，生成B；丙烯和水在一定条件下发生加成反应生成正丙醇（C），C经过催化氧化反应生成丙醛（D），结构简式为，D再经过催化氧化反应，将醛基氧化为羧基，得到E；B中含有两个羟基，再结合F的分子式可知两分子的E和一分子的B经过酯化反应得到F，结构简式为。 【详解】（1）根据G的结构简式可知，G含有3个碳原子，一个碳碳双键，名称为丙烯； （2）根据分析可知，反应①、②为加成反应； （3）根据分析，可知B的官能团为羟基，D的官能团为醛基； （4）丙烯通过加聚反应生成聚丙烯，链节为重复结构单元，即； （5）①根据分析，C→D为醇的催化氧化反应，反应物为正丙醇和，生成物为丙醛和水，配平得化学方程式为； ②根据分析，该反应为酯化反应，生成酯的同时也产生了水，化学方程式为； （6）碳酸钠显碱性，可与丙酸发生反应将其转化为丙酸盐，溶于水和酯分离；1，2-丙二醇含有两个羟基，在水中的溶解度较大，可溶于该溶液；同时降低酯F的溶解度，有利于分层，后续通过分液操作即可进行分离。 26【答案】 、 打开分液漏斗上部的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加 使残留在装置中的和被充分吸收 试管中出现黄色浑浊 Ⅲ 【分析】（1）化合价升高的元素被氧化；（2）①要使分液漏斗中的液体顺利滴下，要打开分液漏斗上的活塞；②停止通入，装置中还残留没有被吸收的SO2和三氧化硫；③D装置增加的质量是三氧化硫的质量，E中产生的白色沉淀是硫酸钡，则根据S原子守恒计算； （3）①SO2具有氧化性，能把硫离子氧化生成单质S沉淀； ②氯水中含有氯离子，和硝酸银溶液一定生成白色沉淀；氯水具有强氧化性，能使品红溶液褪色；向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸钡； 【详解】（1），Fe元素化合价由+2升高为+3、S元素化合价由-1升高为+4，该反应中被氧化的元素是、；根据反应方程式，转移44mol电子生成8molSO2，当该反应转移电子时，生成的二氧化硫的物质的量是0.5mol，在标准状况下的体积为11.2L。 （2）①要使分液漏斗中的液体顺利滴下，则要首先打开分液漏斗上的活塞，所以正确的操作是打开分液漏斗上的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。 ②由于装置中还残留没有被吸收的SO2和三氧化硫，因此需要继续通一段时间的氧气的目的是使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收； ③D装置增加的质量是三氧化硫的质量，E中产生的白色沉淀是硫酸钡，则根据S原子守恒可知，SO2的转化率应该是。 （3）①SO2具有氧化性，能把硫离子氧化生成单质S沉淀，所以能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为a试管中有淡黄色沉淀生成；②氯水中含有氯离子，和硝酸银溶液一定生成白色沉淀，方案I不正确；氯水具有强氧化性，能使品红溶液褪色，则方案Ⅱ也不正确；向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸钡，即SO2被氧化生成硫酸，所以方案Ⅲ合理。反应的离子方程式是Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期高一化学5月份月考试题 （时间：60分钟 满分：100分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题2分，共40分） 1．化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是 A．单轨列车车窗使用的钢化玻璃属于合金 B．防弹衣上使用的聚乙烯属于通用高分子材料 C．东风导弹隔热材料使用的二氧化硅属于酸性氧化物 D．电子对抗车辆上使用的半导体材料氮化镓属于新型无机非金属材料 2．实验室制备气体的装置选择与操作直接影响实验成败。某小组设计实验室制备、的装置如图所示（部分夹持仪器省略），下列说法正确的是 A．装置中可用稀盐酸代替浓盐酸与反应 B．装置中可用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备 C．装置、可分别用于收集和 D．、可分别用图中装置、进行尾气处理 3．用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)能实现的是 选项 气体 a b A H2S 稀H2SO4 FeS B SO2 浓H2SO4 Na2SO3 C NO2 浓HNO3 铁片 D NH3 浓氨水 CaO A．A B．B C．C D．D 4．以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B．煅烧黄铁矿发生的反应为：中的化合价为-1价 C．氧化成的反应中能全部转化为 D．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 5．下列除杂试剂和除杂操作都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂操作 A 稀盐酸 过滤 B 饱和 洗气 C 溶液 过滤 D 溶液 过滤 A．A B．B C．C D．D 6．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为氮及其部分化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A．b能与NaOH溶液反应 B．b和c都是酸性氧化物 C．用两只玻璃棒分别蘸取a的浓溶液与d的浓溶液，靠近后会产生白烟 D．Al与d的浓溶液常温下不反应，故可以用铝槽车运输d的浓溶液 7．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．装置①可用于实验室制取少量NH3 B．装置②可用于实验室制备SO2 C．装置③可用于除去CO2中的SO2 D．装置④可用于观察浓氨水与浓硫酸反应产生白烟 8．根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是 A．装置①中Al电极为负极，发生还原反应 B．装置②中金属Mg作电极，发生氧化反应 C．装置③中Cu片表面产生气泡 D．装置④中每转移0.2 mol电子，正极质量增加6.4 g 9．某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．反应开始时，逆反应速率为0 B．0~4 min时间段内，B的平均反应速率为 C．8 min时容器压强小于4 min时对应的压强 D．12~16 min时间段内，反应生成同时生成 10．中国科学院基于高效LDH催化剂合成NH3的原理如图。 下列说法错误的是 A．反应过程中太阳能转化为化学能 B．该过程属于氮的固定 C．反应消耗11.2LN2转移3 mol电子 D．LDH可以增大反应速率，提高生产效率 11．已知几种物质中的化学键的键能（气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量）如表所示： 化学键 中 中 中 中 中 键能 463 496 436 138 463 下列说法正确的是 A．的分解反应属于吸热反应 B．常温下，的稳定性比强 C．中的化学键完全断裂需要吸收926kJ能量 D．与完全反应生成时放出242kJ能量 12．某小组同学以与反应生成为例，探究可逆反应。 信息1：一定条件下向密闭容器中充入与，反应一段时间后，存在于、、中。 信息2：密闭容器中与在一定条件下发生反应，反应过程中的物质的量的变化趋势如图所示。 下列说法中错误的是 A．逆向反应可以发生的证据是存在于中 B．信息2能充分证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行 C．时正反应速率大于逆反应速率 D．时，，说明在一定条件下，可逆反应存在限度 13．燃烧法是确定有机物分子式的重要的方法。常温常压下，某气态链状烷烃与(足量)混合并充分反应，反应后恢复到常温下，测得气体体积变为。下列有关说法正确的是 A．该烷烃的分子式为 B．该烷烃的结构简式为 C．该烷烃的一氯代物有2种结构 D．该烷烃的同分异构体(不含其本身)的一氯代物共有6种 14．镍催化乙烯与氢气的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A．过程②有非极性共价键断裂 B．过程③有极性共价键形成 C．过程④得到的产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1 mol乙烯最多能与1 mol氢气发生加成反应 15．下列实验操作和现象及所得结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 B 证明气体中存在 将气体通入酸性溶液，观察颜色变化 C 将一试管甲烷和氯气的混合气体光照后，滴加到溶液中，有白色沉淀产生 甲烷和氯气的反应为取代反应 D 向0.01 HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 Mg与稀盐酸反应为放热反应 A．A B．B C．C D．D 16．用下列装置完成相关实验，不能达到实验目的的是 A．探究铜和浓硫酸的反应 B．制备氨气 C．制备并收集乙酸乙酯 D．在日光直射的地方制取纯净的一氯甲烷 A．A B．B C．C D．D 17．某药物中间体的结构简式如图。下列说法正确的是 A．含有醛基、羟基、碳碳双键三种官能团 B．只用酸性高锰酸钾溶液可检验该分子中的碳碳双键 C．可发生加成反应、取代反应、加聚反应但不能发生催化氧化反应 D．1mol该有机物分别与足量Na和NaHCO3溶液反应，产生气体的物质的量比为2:1 18．丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂，工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。已知有机物A的分子式为，下列说法正确的是 A．有机物B的结构简式为 B．丙烯酸乙酯()中只含有一种含氧官能团 C．由生成有机物A反应类型为取代反应 D．合成丙烯酸乙酯的化学方程式为 19．如图所示是以烃为原料生产人造羊毛的成分的合成路线。下列说法错误的是 A．合成人造羊毛的反应是加聚反应 B．生成的反应属于加成反应 C．生成的反应属于取代反应 D．烃的结构简式为 20．实验室制备乙酸甲酯的装置如图所示。下列说法正确的是 A．b中导气管口应插入液面下 B．将乙酸和甲醇的混合液加入浓硫酸中搅拌混合 C．饱和碳酸钠溶液的作用为吸收甲醇、乙酸，降低乙酸甲酯溶解度 D．若用标记甲醇，则产物乙酸甲酯中不含 二、完成下列各题（共60分） 21（10分）．元素化合物的知识在社会生产、生活、环境中都有很大的应用。A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的转化关系： (1)若B是一种碱性气体，D是一种红棕色气体，据此回答下列问题： ①B、D的化学式分别为______、______。 ②C、D两种化合物能引起的环境问题是______。 A．光化学烟雾        B．能源短缺 C．酸雨        D．温室效应 ③C是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用B把C还原为A和水，则该反应的化学方程式是______。每有10 molA生成，转移电子的物质的量为______。 (2)若B是一种臭鸡蛋气味的气体，A是一种淡黄色的固体单质，E是一种强酸，是工业生产中一种重要的化合物，据此回答下列问题： ①B、E的化学式分别为______、______。 ②B和C可以发生反应生成A，写出该反应的化学方程式：______。 ③金属铜投入E的稀溶液中不发生反应，但再加入溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式：______。 22（10分）．Ⅰ、氯化钠一般从海水中获取。欲通过下列流程从海水晒盐提纯后的粗盐样品中得到较纯净的NaCl固体。粗盐中除了含有难溶性杂质外，还含有、、等可溶性杂质。 (1)操作b、操作e分别是______、______。 (2)固体Ⅱ是______(填化学式)。 (3)步骤⑤发生反应的离子方程式为、______。 Ⅱ、氨也是一种重要的化工原料，下图为工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： (4)①写出合成塔中反应的方程式______；物质A是______。 ②在催化剂作用下用处理尾气中并生成无毒无害气体的反应化学方程式是______。 23（8分）．天然气(主要成分甲烷)既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料。 (1)甲烷在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图为_______(填序号)。 a.        b. (2)甲烷可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示。 ①负极反应物是_______。②当消耗甲烷的体积为33.6 L时(标况下)，理论上导线中转移电子的物质的量为_______。 (3)甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，其反应为：。 已知：ⅰ.该反应为吸热反应 ⅱ.断裂1 mol化学键所吸收的能量如下 化学键 C-H O-H H-H C=O 吸收能量/kJ a b c d ①消耗1 mol 时，反应吸收的能量为_______kJ(用字母表示)。 ②一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol (g)和2 mol (g)，反应过程中测得的物质的量与反应时间的关系如下表。 时间/s 1 2 3 4 5 /mol 0.90 0.82 0.76 0.72 0.70 3～5 s时间段内平均反应速率_______。 24（12分）．Ⅰ．莽草酸是一种可从中药八角茴香中提取的有机化合物，具有抗炎、镇痛作用，可用作抗病毒和抗癌药物的中间体。莽草酸的结构简式如图所示： (1)在横线上写出对应官能团的名称a．___________，b．___________，c．___________。 (2)莽草酸的分子式为___________。 (3)若按官能团分类，则莽草酸属于烯烃衍生物中的___________类、___________类。 II．某物质只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。 (4)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (5)该分子中共平面的原子数最多为___________（已知羧基的四个原子可以共平面）。 III．分子呈正六面体结构，如图所示，因而称为“立方烷”。其碳架结构如图(碳、氢原子未画出，每个折点代表一个碳原子)。 (6)①立方烷的一氯代物有___________种。 ②立方烷的二氯代物有___________种，六氯代物共___________种。 (7)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________。 A.    B.    C.    D. 25（10分）．G是一种重要的化工原料，以G为原料衍生出部分化工产品的反应如图(部分反应条件已略去)。请回答下列问题： (1)G的名称为___________。 (2)反应①、②、③、④中，属于加成反应的是___________(填序号)。 (3)有机物B、D中含有的官能团的名称分别为___________、___________。 (4)聚丙烯(英文缩写：PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯结构中的链节：___________。 (5)写出下列反应的化学方程式 ①C→D：___________。 ②B+E→F：___________。 (6)由B和E制取F的过程中，向制得的F的混合溶液中加入5%碳酸钠溶液充分混合，则碳酸钠的作用是___________。 26（10分）．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 （1）工业上用黄铁矿（主要成分为，其中硫元素为价）在高温条件下和氧气反应制备：，该反应中被氧化的元素是______（填元素符号）。当该反应转移电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为______。 （2）实验室中用下列装置测定被催化氧化为的转化率。（已知的熔点为，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中的影响） ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：______。 ②当停止通入，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是______。 ③实验结束后，若装置增加的质量为mg，装置中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是______（用含字母的代数式表示，不用化简）。 （3）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。 ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为______。 ②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验。 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀 上述方案合理的是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管中发生反应的离子方程式为______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $