河南信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区）2025-2026学年高一下学期04月测试（一）化学试题

河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区） 2025-2026学年高一下期04月测试（一） 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A．神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 C．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 D．“中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ） A．Ca(OH)2Ca(ClO)2(aq)HClO(aq) B．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq) C．S(s)SO2(g)BaSO3(s) D．NH3(g)NO(g)HNO3(aq) 3．下列实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 检验溶液中的 取少量溶液于试管中，加入稀溶液，将一块湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，若试纸变红则说明有，否则没有 B 探究的漂白性 将通入滴有酚酞的溶液中，若溶液褪色，则说明具有漂白性 C 比较与金属性强弱 将、分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，则说明溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 4．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 A．装置D起干燥气体作用 B．若A为较浓硫酸，B为固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液紫色褪去 C．若A为浓盐酸，B为固体，C中盛有溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性： D．若A为浓氨水，B为CaO固体，C中盛有溶液，则C中溶液变浑浊 5．下列图示与对应的叙述相符的是   A．图甲装置，为正极 B．图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会增加 C．图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D．图丁可以表示足量稀硫酸与锌粉反应，加少量固体产生的变化 6．氮、硫及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A．和与氧气反应只生成特定的氧化物 B．均能作还原剂 C．均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D．的浓溶液与铜反应分别生成氧化物 7．下列图示与对应的叙述不相符的是        A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，1mol O2(g)和2molSO2(g)反应放出的热量为(a-b)kJ D．由(d)图可知，反应的ΔH=-(E4-E1-E3＋E2) 8．下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： C．等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 9．我国科学家利用过渡金属氮化物（）作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．用进行合成反应，产物中只有 B．表面上的N原子被氧化为氨气 C．不参与氨气的合成反应 D．表面上氨脱附产生的空位有利于吸附 10．科学家设计微生物原电池，用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮，该装置如图所示。有关该微生物电池说法正确的是 A．电子由n极转移到m极 B．H＋可通过质子交换膜移向右侧极室 C．m电极反应为2＋6H2O＋10e-=N2↑＋12OH- D．每生成1 mol CO2转移e-的物质的量为2 mol 11．催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A．、都是该反应的催化剂 B．图甲反应中断裂NO(g)和(g)中化学键释放的能量小于形成和中化学键吸收的能量 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．图乙中总反应 12．一定条件下，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，N2、H2、NH3浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.08 mol·L-1，则下列判断合理的是 ①平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2∶3           ②c1∶c2=1∶3 ③c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1     ④N2和H2的转化率(转化量与起始量比值)不相等 A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 13．实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 下列说法不正确的是 A．KI对分解有催化作用 B．对比②和③，酸性条件下与KI的反应速率更快 C．对比①和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于与KI反应的速率 D．实验②③中的温度差异说明，与KI的反应放热 14．据文献报道，含钒(V)催化剂催化某反应的反应机理如下图所示。下列叙述正确的是 A．该反应机理中所涉及、、三种分子中共价键种类完全相同 B．该催化循环过程中V的价态始终不变 C．每消耗标准状况下11.2 L ，转移3 mol电子 D．该催化循环总反应方程式中和NO的物质的量之比大于2：3 15．铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。 下列说法正确的是 A．总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 B．(i)中只有一种元素化合价发生变化 C．反应过程中催化剂未参与反应 D．步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 16．某无色溶液Y可能含有中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。下列说法不正确的是 A．溶液Y中一定不存在 B．溶液Y中一定含有，且 C．溶液Y中肯定存在 D．溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证 二、非选择题（共58分） 17．氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。 (1)碱液吸收。将硝酸工业的尾气(主要为NO和NO2)通入NaOH溶液中充分吸收，所得溶液经浓缩、结晶、过滤，可以得到NaNO2晶体。 ①NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应生成NaNO2的离子方程式为___________。 ②若用Na2SO3溶液代替NaOH溶液，所得晶体中除含有NaNO2、NaNO3外，还有___________(填化学式)。 (2)“纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①Fe2+催化H2O2分解产生，将NO氧化为的机理如图所示，Y的化学式为___________。 ②纳米零价铁的作用是___________。 ③NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为___________。 ④NO脱除率随温度的变化如图所示。温度高于120 ℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。 (3)电化学还原。利用如图所示原电池的装置使NH3与NO2均转化为N2，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。 ①电极A上发生的电极反应为___________。 ②为使电池持续放电，离子交换膜应为___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。 18．钨(W)的一种卤素灯泡的工作原理为：。向两个起始温度均为、体积为1L的密闭容器中，均加入足量的钨、nmol的氧气和nmol的碘蒸气，分别在绝热恒容、恒温恒容条件下发生上述反应，测得两反应体系的压强变化与时间的关系如下图所示。 回答下列问题： (1)代表恒温恒容条件的曲线是___________(填“甲”或“乙”)。 (2)该工作原理正向反应是___________过程(填“吸热”或“放热”)。 (3)绝热恒容条件下，不能判断工作原理达到平衡的是___________(填序号)。 a．钨质量不再变化     b．气体密度不再变化 c．气体颜色不再变化     d．容器压强不再变化 e． (4)曲线甲在a点之前压强增大的原因是___________。 (5)曲线乙反应到b点反应达到平衡状态，该阶段___________(用含和的代数式表达)，的转化率为___________。 (6)关于工作原理，下列说法错误的是___________。 a．达平衡后，再投入，对平衡没有影响 b．达平衡后，投入， c．为提高转化率，可适当增加投入量 d．为增加平衡产量，可寻找更高效催化剂 19．某化学兴趣小组对SO2的性质进行实验探究。回答下列问题： (1)关闭旋塞2，打开旋塞1，将硫酸注入三颈烧瓶中并浸没其中固体，装置A中发生反应的化学方程式为___________。装置B中实验现象为___________，该现象体现了SO2具有_______性；写出装置C中过量NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式：___________。 (2)打开旋塞2后，关闭旋塞1，观察到装置D中出现了明显的白色沉淀。经分析，SO2与Ba(NO3)2溶液反应可能有以下两种情况： a．若通入少量SO2，则反应为 b．若通入过量SO2，则反应为 为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B、C、D四支试管中(如图所示)，进行如下实验： ①如果发生情况a，则试管A中产生的气体是___________(填化学式)，该气体遇空气变为红棕色。 ②下列关于该实验说法正确的是___________(填字母)。 a．试管B中产生气体且溶液变为蓝色可证明发生了情况b b．试管C中有气体生成无法证明发生了哪种情况 c．试管D中有白色沉淀生成，可证明发生了情况b (3)为了消除SO2的污染，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。 ①该反应的离子方程式为___________。 ②在pH=5.5时，NaClO也可将SO2和NO转化为和。标准状况下，22.4L的混合气体中SO2和NO体积比为4:1，将该混合气体通入NaClO溶液，脱除率如图所示。则50℃时所消耗的NaClO的物质的量为___________。 20．Ⅰ．某校开展银氨溶液检验葡萄糖的学生实验，实验完成后需清洗实验仪器。回答下列问题。 (1)银氨溶液中主要成分是，反应产生银镜(单质银)，体现了的___________(填“还原性”或“氧化性”)。 Ⅱ．实验完后同学们帮助实验室老师清洗带有银镜的试管。经研究提供如下三种方法： (2)方法一：清洗试管壁上的银镜。相关反应如下： i．稀硝酸与金属银反应： ii．浓硝酸与金属银反应： 同学们通过讨论一致选择___________(填“稀硝酸”或“浓硝酸”)，原因是___________。 (3)方法二：浓溶液清洗试管壁上的银镜。 ①室温下，设计如下装置探究与氧化性强弱。发现灵敏电流计指针向左偏转，a电极质量增大，取少量b电极附近的溶液，滴加试剂，溶液变红。可知相同浓度下，氧化性___________(填“>”、“<”或“=”)。 ②向右室加入硝酸铁溶液，灵敏电流计迅速向右偏转，由此得知，离子的氧化性受___________影响。 ③根据上述实验，写出浓溶液清洗试管壁上银镜的离子方程式：___________。 (4)方法三：清洗试管壁上的银镜。 ①清洗管壁上的银镜，银镜溶解产生黑色沉淀。查阅资料得知Ag粉和均为黑色固体。设计实验用稀盐酸检验黑色沉淀的成分，当实验现象为___________，证明黑色沉淀是Ag和的混合物。 ②清洗管壁上的银镜时产生大量能使带火星的木条复燃的气体。查阅资料得知，反应过程中Ag作为分解的催化剂，是中间产物。完成相关化学方程式：i．；ii．再与反应的化学方程式___________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区） 2025-2026学年高一下期04月测试（一） 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C D A C C B D A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D D D D D B 17．(1) NO+NO2+2OH-=2NO+H2O Na2SO4 (2) Fe3+ (或FeCl3) 与盐酸反应产生FeCl2 2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O 温度升高H2O2分解，HO·减少，导致NO脱除率降低 (3) 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 阴 18．(1)乙 (2)放热 (3)e (4)反应放热温度升高对压强的影响程度大于气体减少对压强的影响程度 (5) 96% (6)d 19．(1) Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ 有淡黄色沉淀生成 氧化 SO2+2OH-=+H2O (2) NO bc (3) SO2+ClO-+2OH-=+Cl-+H2O 1.04 20．(1)氧化性 (2) 稀硝酸 相同物质的量的硝酸，稀硝酸溶解的银更多 (3) > 浓度 Ag + Fe3+=Ag++ Fe2+ (4) 黑色固体部分溶解，同时产生白色沉淀 Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑+ H2O 1 学科网（北京）股份有限公司 $