专题05 定量研究化学反应（期末复习专项训练）八年级化学下学期新教材鲁教版五四学制

**基本信息** 以质量守恒定律为核心，通过9类题型构建“概念-验证-微观-计算”递进式方法体系，提炼解题要点覆盖中考高频考点，融合化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |质量守恒定律应用|含4类基础题型（内容、验证、微观、组成判断）|强调“原子三不变+宏观两不变”，总结气体逸出/参与对质量的影响分析方法|从定律内容（宏观）到微观本质，再到物质组成推断，形成“概念-本质-应用”逻辑链| |化学方程式相关|含5类综合题型（推测化学式、书写、计算等）|提炼原子守恒推化学式、“反应前后总质量差”计算气体质量等技巧|以质量守恒为基础，衔接化学方程式书写规则与计算步骤，实现从定性到定量的能力提升|

专题05 定量研究化学反应 题型1 质量守恒定律的内容及适用范围（重点） 题型2 质量守恒定律的验证实验（重点） 题型3 质量守恒定律与反应的微观示意图 题型4 用质量守恒定律定性判断物质的组成题型5 密闭容器中数据类的计算 题型6 根据质量守恒定律的其他计算 题型7 根据化学方程式推测化学式 题型8 化学方程式的书写 题型9 根据化学方程式的简单计算（难点） 题型1 质量守恒定律的内容及适用范围 1．【质量守恒定律的相关知识】（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）根据质量守恒定律的相关知识，下列说法错误的是 A．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小 B．一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，能够用来验证质量守恒定律 C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．质量守恒的微观原因是化学变化前后原子的种类、个数、质量均不变 解题要点 1.验证质量守恒定律，前提是发生化学反应，物理混合（如氢气和氧气直接混合）不能验证定律。 2.反应前后元素种类不变，可通过生成物的元素组成，推断反应物中一定含有的元素，以及可能含有的元素。 3.质量守恒的微观本质：反应前后原子的种类、数目、质量都不变。 4.对于有气体生成的反应，剩余固体质量减少，是因为气体逸出，总质量仍然守恒。 2.【质量守恒定律的解释】（25-26八年级下·山东泰安·期中）下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．1L氢气和1L氧气反应能生成2L水 B．酒精灯不盖灯帽，灯内酒精不断减少 C．水结冰后质量保持不变 D．高锰酸钾受热分解后，固体质量减小 解题要点 1.前提判断：质量守恒定律只适用于化学变化，物理变化（如酒精挥发、水结冰）不能用它解释。 2.注意单位：质量守恒定律描述的是质量守恒，不是体积守恒，所以体积关系不能用该定律解释。 3.特殊情况分析：有气体生成的反应，反应后固体质量减小，是因为生成的气体逸散到空气中，总质量仍然守恒，能用质量守恒定律解释。 3.【质量守恒定律的理解】（25-26八年级下·山东威海·期中）下列关于质量守恒定律的理解正确的是 A．10 g氢气和10 g氧气充分反应后能生成20 g水 B．铁钉生锈后质量变大，不遵守质量守恒定律 C．镁条在氧气中燃烧后固体增加的质量等于参加反应的氧气的质量 D．水结成冰的前后总质量不发生改变，符合质量守恒定律 解题要点 1.质量守恒定律只适用于化学变化，且只对 “参加反应的所有物质” 的总质量守恒。物理变化（如水结冰）的质量不变，不算质量守恒；反应中过量的反应物、逸出的气体，都要计入总质量，不能只看固体 / 液体的质量变化。 2.反应前后 “质量变了”≠ 不守恒，关键看有没有气体参与或生成。固体质量增加（如镁燃烧），是因为有氧气参与；固体质量减少（如高锰酸钾分解），是因为有气体生成，二者都依然遵守质量守恒定律。 4.【化学反应前后的微观宏观变化】（25-26八年级下·山东威海·期中）化学反应前后一定不会发生变化的是 ①原子数目；②分子数目；③原子种类；④分子种类；⑤元素种类；⑥物质种类；⑦物质总质量；⑧元素的化合价；⑨分子质量 A．①③⑦⑧ B．②④⑥⑦ C．⑤⑦⑧⑨ D．①③⑤⑦ 解题要点 1.化学反应前后，一定不变的只有 “原子三不变”+“宏观两不变”： 微观：原子的种类、数目、质量都不变（对应题目里的①原子数目、③原子种类） 宏观：元素的种类不变、物质的总质量不变（对应题目里的⑤元素种类、⑦物质总质量） 2.分子数目、分子种类、物质种类、元素化合价、分子质量都可能变或一定变，不能选。 题型2 质量守恒定律的验证实验 1．【实验探究质量守恒定律】（25-26八年级下·山东日照·月考）用如图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是 A．食盐和蒸馏水 B．碳酸钠和稀盐酸 C．铁和硫酸铜溶液 D．二氧化锰和过氧化氢溶液 解题要点 验证质量守恒定律，必须同时满足两个条件： 1.必须发生化学反应（物理变化不能验证）； 2.反应过程中无气体逸出（装置是敞口的，气体跑掉会导致天平失衡）。 2.【用质量守恒定律解释现象】（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·月考）下列对相应的化学变化中“量”的表征正确的是 A．镁在密闭容器中燃烧 B．加热高锰酸钾过程中，固体中氧元素的质量 C．向装有一定量二氧化锰的烧杯里加入过氧化氢溶液 D．加热铜粉 解题要点 验证质量守恒定律，必须同时满足两个条件： 1.必须发生化学反应（物理变化不能验证）； 2.反应过程中无气体逸出（装置是敞口的，气体跑掉会导致天平失衡）。 3.【实验探究质量守恒定律】（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·月考）分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等。据此应将下列实验中的A与________（填“B”或“C”或“D”）归为一类，依据是________。 A．    B．    C．    D． （2）在的反应中，中所含元素的化合价在反应后________（选填“升高”或“降低”），我们说二氧化碳具有氧化性，按这样的思路分析：该反应中具有氧化性的物质是________（填化学式）。 题型3 质量守恒定律与反应的微观示意图 1．【氨气在氧气中燃烧】（2025·四川广元·中考真题）氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是 A．甲与丁的分子个数比为 B．反应后分子总数增加 C．氮元素的化合价升高 D．属于置换反应 解题要点 1.先配平化学方程式 先消去未参与反应的分子，写出并配平反应： （对应：乙 = NH₃，甲 = O₂，丁 = N₂，丙 = H₂O） 2.再逐一判断 2.【乙醇乙烯的反应】（2025·内蒙古·中考真题）乙醇是重要的有机溶剂，工业上用乙烯与水在一定条件下制取，该反应的微观示意图如下、下列说法正确的是 A．反应前后原子种类没有改变 B．反应前后分子数目没有改变 C．该反应中共涉及2种氧化物 D．甲中碳元素和氢元素的质量比是1：2 解题要点 1.原子守恒：化学反应前后，原子的种类、数目、质量一定不变。 2.分子变化判断：化学反应中，分子的种类一定改变，但数目不一定不变，需根据化学方程式前后的分子总数判断。 3.氧化物的识别：氧化物必须同时满足两个条件：①由两种元素组成；②其中一种元素是氧元素。 4.元素质量比计算：化合物中元素质量比 =（元素相对原子质量 × 原子个数）之比，注意区分 “质量比” 和 “原子个数比”。 3.【新型催化剂】（2025·湖北武汉·中考真题）利用捕集的生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化转化为甲醇，其转化过程如图所示。 下列说法正确的是 A．与的化学性质相同 B．Ⅰ中反应前后存在元素化合价的改变 C．Ⅱ中反应前后原子和分子的数目均保持不变 D．Ⅰ和Ⅱ中反应前后催化剂的质量均发生改变 解题要点 1.分子的化学性质：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，不同种分子化学性质不同。 2.化合价变化判断：单质中元素化合价为 0，化合物中各元素正负化合价代数和为 0，反应前后有单质参与或生成，一定存在化合价变化。 3.质量守恒定律的微观本质：化学反应前后，原子的种类、数目、质量一定不变；分子的种类一定改变，分子数目可能改变，需根据反应方程式判断。 4.催化剂的特征：催化剂只改变化学反应速率，反应前后自身的质量和化学性质都不变。 4.【新型催化剂】（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·月考）下图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题。 （1）C图中需要补充的粒子是________； A． B． （2）请写出A到B的化学变化实质________。 （3）在元素周期表中，某元素比氧元素多1个周期多1个族，与该元素化学性质关系最密切的电子数目为________。 题型4 用质量守恒定律定性判断物质的组成 1．【用质量守恒定律确定物质组成】（25-26八年级下·山东日照·月考）称取某物质4.6 g，在空气中完全燃烧后，测得生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。 （1）根据元素的种类在化学反应前后不变，可知该物质中一定含有___________元素和___________元素，可能含有氧元素。 通过下列计算可以知道该物质含不含氧元素。 （2）求出8.8 g二氧化碳中碳元素的质量___________g。 （3）求出5.4 g水中氢元素的质量___________g。 （4）根据反应前后元素的种类及质量不变，可知反应前该物质中碳、氢元素的质量总和为___________g+___________g=___________g，因为该值___________(填“大于”或“小于”)4.6g，可见该物质中还含有氧元素，而且氧元素的质量是___________g。 （5）通过上述三步，我们知道了该物质中碳、氢、氧元素的质量，继续计算可以求出该物质的化学式为___________。(按碳、氢、氧元素顺序书写化学式) 解题要点 1.元素守恒判断：物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，根据元素种类不变，可知该物质一定含碳、氢元素，可能含氧元素。 2.生成物中元素质量计算： 某元素质量 = 生成物质量 × 该元素在生成物中的质量分数。 碳元素质量：用CO2的质量 × 碳元素质量分数计算。 氢元素质量：用H2O的质量 × 氢元素质量分数计算。 3.判断是否含氧元素： 计算出碳、氢元素的质量和。 若碳氢元素质量和 = 物质质量 → 不含氧元素； 若碳氢元素质量和 < 物质质量 → 含有氧元素，氧元素质量 = 物质质量 - 碳氢元素质量和。 4.推导化学式： 用各元素质量除以其相对原子质量，得到原子个数比； 将原子个数比化为最简整数比，即为化学式中各原子的下标比。 2.【电解水】（25-26八年级下·上海闵行·期中）拉瓦锡实验条件苛刻，1800年伏打电池问世后，电解水成为探究水的组成常用方法，下图为霍夫曼电解器。 （1）实验中发生反应的文字表达式为________。 （2）下列关于该实验的说法，正确的是________。 A．a处为电源负极 B．右管中气体具有助燃性 C．该实验可证明水由氢元素和氧元素组成 D．该实验可证明一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 （3）电解水生成氢气和氧气，在下图中画出与电源负极连接的电极上生成气体体积和反应时间的关系。 （4）试剂的用量有时会对实验产生不同的影响，在电解水实验中，水用量过多会产生什么后果？ 3.【天然香料分子】（2025·广东清远·模拟预测）工程菌可合成稀缺天然香料分子，如檀香醇（C15H24O）。关于檀香醇说法错误的是 A．含有40个原子 B．碳、氢原子的个数比为15：24 C．碳元素质量分数最大 D．在氧气中完全燃烧可生成CO2和H2O 解题要点 1.分子与原子的关系：化学式中元素符号右下角的数字表示 1 个分子中所含该原子的个数；描述原子总数时，要区分 “1 个分子中的原子数” 和 “物质中（宏观）的原子数”。 2.原子个数比：化学式中不同元素的原子个数比，等于其元素符号右下角数字的比（无需化简时直接对应）。 元素质量分数比较：同一分子中，某元素的相对原子质量 × 原子个数越大，其质量分数就越大。 3.有机物燃烧产物判断：含碳、氢（或碳、氢、氧）元素的有机物，在氧气中完全燃烧，产物一定是CO2和H2O。 题型5 密闭容器中数据类的计算 1.【密闭容器图形的题】（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前、进行到时、反应后各物质的质量如图所示，下列说法错误的是 A．该反应是化合反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．时甲的质量是 D．该反应中乙、丁的质量变化之比为 解题要点 1.质量守恒定律的应用：密闭容器中，反应前后所有物质的总质量不变，先据此算出反应后乙的质量，再分析各物质质量变化。 2.反应物、生成物、催化剂的判断： 反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物； 质量不变的物质，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质。 3.反应类型判断：根据反应物和生成物的种类判断，“多变一” 是化合反应，“一变多” 是分解反应。 4.质量变化比计算：反应中物质的质量变化之比，等于它们的实际质量变化量的比值（即 “反应掉的质量” 或 “生成的质量” 之比）。 5.中间时刻质量计算：根据反应的总变化量，结合反应进度（如题目中的t1时刻），按比例计算某物质在中间时刻的质量。 2.【密闭容器的曲线题】（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．此反应中丙一定为催化剂 B．a的值为13 C．该反应为分解反应 D．甲与乙两物质的相对分子质量之比为4:1 解题要点 1.质量守恒定律的应用：密闭容器中反应前后总质量不变，据此可以计算出未知质量（如题目中的 a 值）。 2.物质角色判断： 反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物； 质量不变的物质，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，不能直接认定为催化剂。 3.反应类型判断：根据反应物和生成物的种类判断，“一变多” 为分解反应，“多变一” 为化合反应。 4.相对分子质量比判断：反应中物质的质量变化比，等于（化学计量数 × 相对分子质量）之比，没有给出化学计量数时，无法直接计算相对分子质量之比。 3.【密闭容器的表格题】（25-26八年级下·山东淄博·期中）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如表所示。其中数据不正确的是 物质 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 10 10 10 10 反应中 13 反应后 0 16 14 A． B． C． D． 解题要点 1.质量守恒定律核心应用：密闭容器中，反应前、反应中、反应后，所有物质的总质量始终不变。反应前总质量为 40g，反应中、反应后总质量也必须为 40g。 2.质量变化与物质角色判断： 反应后质量减少的物质为反应物，质量增加的物质为生成物；质量不变的物质可能是催化剂或未参与反应的杂质。 反应的总质量变化关系为：反应物减少的总质量 = 生成物增加的总质量。 3.反应中时刻的质量计算： 先算出反应物、生成物的总变化量，再按反应进度（如反应中时刻）的比例，计算各物质的中间质量。 反应中时刻，各物质的质量变化需满足总质量守恒，同时符合 “反应进度与质量变化成正比” 的规律。 4.数据合理性判断：反应中某物质的质量，必须介于反应前质量和反应后质量之间（反应物质量随反应进行逐渐减小，生成物质量随反应进行逐渐增大），超出此范围的数据必然错误。 4.【密闭容器的柱状题】（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·月考）当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A．反应后催化剂的质量为8g B．参加反应的氢气质量为6g C．氨气分子的微观示意图为 D．参加反应的氮分子和生成的氨分子个数比为4:1 解题要点 1.质量守恒定律应用：密闭容器中反应前后总质量不变，据此可以算出被遮盖的未知质量。 2.催化剂的判断：催化剂在反应前后质量和化学性质均不变，因此反应前后催化剂的质量数值相同。 3.反应物与生成物质量计算： 反应后质量减少的是反应物，减少的质量为参加反应的质量； 反应后质量增加的是生成物，增加的质量为生成的质量； 参加反应的各物质质量比需符合化学方程式的计量关系。 4.化学方程式与微粒个数比：先写出配平的化学方程式，方程式中化学式前的计量数之比，就是参加反应的微粒个数比。 5.物质的微观结构：氨气的化学式为NH3，1 个氨气分子由 1 个氮原子和 3 个氢原子构成，对应正确的微观示意图。 题型6 根据质量守恒定律的其他计算 1．【用质量守恒定律确定物质组成、化学式、分子式】（25-26八年级下·山东日照·月考）一定质量的纯净物R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，下列分析不正确的是 A．参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0 g B．所取R质量的最小值为1.6 g C．R可能是 D．R分子中C、H原子个数比为 解题要点 1.总质量守恒：反应前（R + 氧气）的总质量 = 反应后（CO₂+H₂O）的总质量。 2.元素质量计算：先算出生成物中 C、H 元素的质量，再用它们的质量和判断 R 中是否含氧、以及 R 的最小质量。 3.原子个数比：用 “元素质量 ÷ 相对原子质量” 求 C、H 原子个数比，验证化学式。 2.【质量守恒定律的计算】（25-26八年级下·山东淄博·期中）4.6克某化合物在氧气中充分燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水，下列判断正确的是 A．该化合物中只含C、H两种元素 B．该化合物中含C、H、O三种元素 C．该化合物中C、H元素质量比为1:4 D．该化合物中C、H元素原子个数比为4:1 解题要点 1.先算生成物中C、H 元素的质量。 2.用 C、H 质量和与化合物质量对比，判断是否含氧元素。 3.计算 C、H 的质量比和原子个数比。 3.【相对分子质量的计算】（25-26八年级下·山东威海·期中）已知2A+3B=2C+3D，46 g A和96 g B恰好完全反应，生成88 g C。又知A的相对分子质量为23，则D的相对分子质量为 A．18 B．46 C．92 D．96 解题要点 1.用质量守恒定律求 D 的质量：反应总质量 = 生成物总质量，算出 D 的质量。 2.用化学方程式列比例式：根据 A、D 的化学计量数和相对分子质量、实际质量，列等式求 D 的相对分子质量。 题型7 根据化学方程式推测化学式 1．【水蒸气通过烧红的铁管推化学式】（2025·四川宜宾·中考真题）拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发生反应：.则X的化学式为 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、H、O的个数分别是3、8、4，反应后除X外Fe、H、O的个数分别是0、8、0，则X含有3个Fe、4个O，X的化学式为Fe3O4。 故选C。 解题要点 1.依据原子守恒，反应前后原子的种类、数目不变。 2.统计反应物中 Fe、H、O 的原子总数，减去已知生成物（H₂）中的原子数，即可推出 X 的组成原子和个数，从而确定化学式。 2.【确定原子个数】（2025·吉林长春·中考真题）生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理：。x的值是 A．1 B．2 C．3 D．4 解题要点 1.利用反应前后原子种类、数目不变，以碳原子为突破口，列等式求解： 反应物中碳原子总数 = 生成物中碳原子总数，即 2x=4，直接算出 x 的值。 3.【根据方程式推测化学式】（2025·安徽·中考真题）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．X的化学式为 C．反应前后分子种类不变 D．容器中碳、氧元素的质量比为 解题要点 1.原子守恒推 X：根据反应前后原子种类、数目不变，由化学方程式直接推出 X 的化学式。 2.质量守恒求 m：反应总质量不变，用反应物总质量减去生成水的质量，即可算出 X 的质量 m。 3.元素守恒判断元素比：反应前后元素质量不变，容器中碳、氧元素的质量比始终等于反应物 CO₂中碳、氧元素的质量比。 4.化学变化本质：化学反应前后分子种类一定改变。 题型8 化学方程式的书写 1．【化学方程式的书写】（25-26八年级下·黑龙江大庆·期中）下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A．工业上制取二氧化碳的方法：CaCO3CaO+CO2↑   分解反应 B．实验室用点燃的方法处理尾气一氧化碳：2CO+O22CO2  氧化反应 C．铝与稀硫酸反应：Al+H2SO4＝AlSO4+H2↑   置换反应 D．煤炉上方蓝色火焰的原因：2C+O22CO    化合反应 解题要点 1.化学方程式书写规则 化学式必须正确（注意化合价，如硫酸铝应为Al2(SO4)3）。 必须配平，反应前后原子种类、数目相等。 反应条件（高温、点燃等）、气体符号↑标注正确。 2.基本反应类型判断 四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解。 注意：氧化反应不属于基本反应类型。 3.反应原理与现象对应 工业 / 实验室制法的反应原理要符合事实。 反应现象（如煤炉蓝色火焰）对应的反应要准确。 2.【利用空气制取硝酸铵的流程】（25-26九年级上·湖北武汉·月考）硝酸铵可作为农业上常用的化学肥料，利用空气制取硝酸铵的流程如图所示： 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ是利用沸点不同分离氧气和氮气，属于分解反应 B．步骤Ⅲ中的催化剂在反应前后质量和性质都不变 C．上述流程涉及的物质中，氮元素共有4种不同的化合价 D．步骤Ⅱ中参加反应的和与生成的的分子个数比为1：3：2 解题要点 1.物理变化与化学变化区分：工业分离液态空气是利用沸点不同的物理变化，不是分解反应。 2.催化剂概念：催化剂反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变。 3.化合价计算：根据化合物中正负化合价代数和为零，计算含氮物质中 N 的化合价。 4.化学方程式配平与计量数：正确书写并配平反应方程式，确定反应物、生成物的分子个数比。 3.【化学方程式含义】（25-26九年级上·河南安阳·期末）下列关于的说法正确的是 A．在该反应能增加氧气的质量 B．该反应前后分子的个数不变 C．该反应前后氧元素化合价降低 D．生成的与生成的质量比为9:8 解题要点 1.催化剂概念：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，反应前后自身质量和化学性质不变。 2.分子个数变化：根据化学方程式的计量数，对比反应前后分子总数是否改变。 3.化合价变化：标出反应前后氧元素的化合价，判断其变化（升高、降低或不变）。 4.质量比计算：根据化学方程式中各物质的相对分子质量 × 化学计量数，计算生成物的质量比。 4.【甲烷燃烧化学方程式的意义】（25-26八年级下·山东威海·期中）对于化学方程式的说法，正确的是 A．甲烷加氧气点燃等于二氧化碳加水 B．1个甲烷和2个氧气点燃生成1个二氧化碳和2个水 C．1份质量甲烷和2份质量氧气在点燃条件下生成1份质量二氧化碳和2份质量水 D．参加反应的氧气与生成的水的质量之比是16:9 解题要点 1.化学方程式的读法规范：不能读作 “加”“等于”，应读作 “和”“反应生成”。 2.微观粒子个数比：化学计量数表示反应中各物质的粒子个数比，描述时需带 “分子” 等粒子名称。 3.质量比计算：各物质的质量比 = （化学计量数 × 相对分子质量）之比，不是直接等于化学计量数之比。 4.质量比验证：根据化学方程式，计算反应物、生成物间的质量比，判断选项是否正确。 题型9 根据化学方程式的简单计算 1．【坐标图像类计算题】（24-25九年级上·河北石家庄·期中）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答下列问题。 （1）反应在敞口的烧杯中进行，由于生成的氧气逸散，物质总质量会减少。则生成氧气的质量为________g。 （2）求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。‍ 解题要点 1.质量守恒定律应用：反应前后总质量的差值即为生成氧气的质量（反应前总质量 - 反应后剩余总质量）。 2.化学方程式计算步骤： 写出过氧化氢分解的化学方程式。 代入氧气的实际质量，设过氧化氢的质量为未知数。 根据化学方程式中过氧化氢与氧气的质量比，列比例式求解。 注意：二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，计算时不参与质量比计算。 2.【实验图示类计算题】（25-26九年级上·广西防城港·期末）过氧化氢不稳定，会自发分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，进行实验。测得相关数据如图所示： （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为______g。 （2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 3.【表格类计算题】（25-26九年级上·陕西宝鸡·期末）为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，某同学取该石灰石样品12 g加入烧杯中，再把100 g稀盐酸分4次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)，请计算： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 反应后烧杯中物质的总质量/g 35.2 m 82.6 107.6 （1）生成二氧化碳的总质量是 g。 （2）m的值是 。 （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(保留一位小数) 解题要点 1.质量守恒定律求 CO₂总质量：反应前总质量（石灰石 + 所有盐酸）减去反应后最终总质量，即为生成 CO₂的总质量。 2.分析表格数据规律求 m 值：根据每次加入盐酸生成的 CO₂质量，判断反应进程（是否仍在反应 / 已结束），再计算第二次反应后的总质量 m。 3.化学方程式计算碳酸钙质量：根据生成的 CO₂总质量，列比例式计算石灰石中碳酸钙的质量。 4.质量分数计算：用碳酸钙质量除以石灰石样品总质量，得到质量分数（按要求保留小数）。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 定量研究化学反应 题型1 质量守恒定律的内容及适用范围（重点） 题型2 质量守恒定律的验证实验（重点） 题型3 质量守恒定律与反应的微观示意图 题型4 用质量守恒定律定性判断物质的组成 题型5 密闭容器中数据类的计算 题型6 根据质量守恒定律的其他计算 题型7 根据化学方程式推测化学式 题型8 化学方程式的书写 题型9 根据化学方程式的简单计算（难点） 题型1 质量守恒定律的内容及适用范围 1．【质量守恒定律的相关知识】（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）根据质量守恒定律的相关知识，下列说法错误的是 A．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小 B．一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，能够用来验证质量守恒定律 C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．质量守恒的微观原因是化学变化前后原子的种类、个数、质量均不变 【答案】B 【解析】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气是气体，会散逸到空气中，因此剩余固体质量小于原高锰酸钾质量，符合质量守恒定律，正确； B、若氢气和氧气未被点燃、未发生化学反应，仅属于物理混合，质量不变是物理过程的特点，不能用来验证仅适用于化学变化的质量守恒定律，错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳含碳、氧元素，水含氢、氧元素，反应物氧气仅能提供氧元素，因此该物质一定含碳、氢元素，氧元素可能来自该物质也可能仅来自氧气，正确； D、正确。 解题要点 1.验证质量守恒定律，前提是发生化学反应，物理混合（如氢气和氧气直接混合）不能验证定律。 2.反应前后元素种类不变，可通过生成物的元素组成，推断反应物中一定含有的元素，以及可能含有的元素。 3.质量守恒的微观本质：反应前后原子的种类、数目、质量都不变。 4.对于有气体生成的反应，剩余固体质量减少，是因为气体逸出，总质量仍然守恒。 2.【质量守恒定律的解释】（25-26八年级下·山东泰安·期中）下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．1L氢气和1L氧气反应能生成2L水 B．酒精灯不盖灯帽，灯内酒精不断减少 C．水结冰后质量保持不变 D．高锰酸钾受热分解后，固体质量减小 【答案】D 【解析】A、质量守恒定律反映的是物质发生化学变化时各物质的质量关系，而不是体积关系，故选项不能用质量守恒定律解释。 B、酒精灯中酒精减少是酒精挥发，属于物理变化，质量守恒定律不适用于物理变化，故选项不能用质量守恒定律解释。 C、水结冰是状态改变，属于物理变化，故选项不能用质量守恒定律解释。 D、高锰酸钾受热分解是化学变化，反应生成的氧气逸散到空气中，因此剩余固体质量减小，故选项能用质量守恒定律解释。 解题要点 1.前提判断：质量守恒定律只适用于化学变化，物理变化（如酒精挥发、水结冰）不能用它解释。 2.注意单位：质量守恒定律描述的是质量守恒，不是体积守恒，所以体积关系不能用该定律解释。 3.特殊情况分析：有气体生成的反应，反应后固体质量减小，是因为生成的气体逸散到空气中，总质量仍然守恒，能用质量守恒定律解释。 3.【质量守恒定律的理解】（25-26八年级下·山东威海·期中）下列关于质量守恒定律的理解正确的是 A．10 g氢气和10 g氧气充分反应后能生成20 g水 B．铁钉生锈后质量变大，不遵守质量守恒定律 C．镁条在氧气中燃烧后固体增加的质量等于参加反应的氧气的质量 D．水结成冰的前后总质量不发生改变，符合质量守恒定律 【答案】C 【解析】A. 氢气燃烧生成水，，参加反应的氢气、氧气、生成水的质量比为1:8:9，10g氢气和10g氧气反应时氢气过量，生成水的质量小于20g，错误。 B. 铁钉生锈是铁与氧气、水发生的化学变化，所有化学变化都遵守质量守恒定律，固体质量变大是因为有气体反应物参与，错误。 C. 镁条和氧气反应生成氧化镁，反应前固体仅为镁，反应后固体为氧化镁，根据质量守恒定律，固体增加的质量等于参加反应的氧气的质量，正确。 D. 质量守恒定律仅适用于化学变化，水结成冰是物理变化，不适用质量守恒定律，错误。 解题要点 1.质量守恒定律只适用于化学变化，且只对 “参加反应的所有物质” 的总质量守恒。物理变化（如水结冰）的质量不变，不算质量守恒；反应中过量的反应物、逸出的气体，都要计入总质量，不能只看固体 / 液体的质量变化。 2.反应前后 “质量变了”≠ 不守恒，关键看有没有气体参与或生成。固体质量增加（如镁燃烧），是因为有氧气参与；固体质量减少（如高锰酸钾分解），是因为有气体生成，二者都依然遵守质量守恒定律。 4.【化学反应前后的微观宏观变化】（25-26八年级下·山东威海·期中）化学反应前后一定不会发生变化的是 ①原子数目；②分子数目；③原子种类；④分子种类；⑤元素种类；⑥物质种类；⑦物质总质量；⑧元素的化合价；⑨分子质量 A．①③⑦⑧ B．②④⑥⑦ C．⑤⑦⑧⑨ D．①③⑤⑦ 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，宏观层面：⑤元素种类、⑦物质总质量一定不变；⑥物质种类一定改变，⑧元素的化合价可能改变。 微观层面：①原子数目、③原子种类一定不变；④分子种类、⑨分子质量可能改变，②分子数目可能改变。 解题要点 1.化学反应前后，一定不变的只有 “原子三不变”+“宏观两不变”： 微观：原子的种类、数目、质量都不变（对应题目里的①原子数目、③原子种类） 宏观：元素的种类不变、物质的总质量不变（对应题目里的⑤元素种类、⑦物质总质量） 2.分子数目、分子种类、物质种类、元素化合价、分子质量都可能变或一定变，不能选。 题型2 质量守恒定律的验证实验 1．【实验探究质量守恒定律】（25-26八年级下·山东日照·月考）用如图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是 A．食盐和蒸馏水 B．碳酸钠和稀盐酸 C．铁和硫酸铜溶液 D．二氧化锰和过氧化氢溶液 【答案】C 【解析】质量守恒定律适用于化学变化，且敞口装置验证时反应不能有气体逸出。 A、食盐和蒸馏水不发生化学反应，属于物理变化，故选项组合不符合题意。 B、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体会从敞口烧杯逸出，反应后总质量减小，天平不平衡，故选项组合不符合题意。 C、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，无气体参与或生成，反应前后总质量不变，天平保持平衡，故选项组合符合题意。 D、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，气体从敞口烧杯逸出到空气中，导致天平不平衡，故选项组合不符合题意。 解题要点 验证质量守恒定律，必须同时满足两个条件： 1.必须发生化学反应（物理变化不能验证）； 2.反应过程中无气体逸出（装置是敞口的，气体跑掉会导致天平失衡）。 2.【用质量守恒定律解释现象】（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·月考）下列对相应的化学变化中“量”的表征正确的是 A．镁在密闭容器中燃烧 B．加热高锰酸钾过程中，固体中氧元素的质量 C．向装有一定量二氧化锰的烧杯里加入过氧化氢溶液 D．加热铜粉 【答案】D 【解析】A、镁在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律，容器内物质总质量始终不变，与图像总质量上升的变化不符，错误； B、加热高锰酸钾时，反应生成氧气逸出，固体中氧元素质量会先减小，反应完全后保持不变，与图像氧元素质量不变的变化不符，错误； C、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，持续加入过氧化氢溶液时，氧气质量会随过氧化氢加入量增多持续增大，不会出现氧气质量不变的情况，与图像不符，错误； D、加热铜粉时，初始温度未达到反应温度，固体仅含铜1种物质；达到反应温度后铜部分反应，固体含铜、氧化铜2种物质；铜完全反应后，固体仅含氧化铜1种物质，与图像变化一致，正确。 解题要点 验证质量守恒定律，必须同时满足两个条件： 1.必须发生化学反应（物理变化不能验证）； 2.反应过程中无气体逸出（装置是敞口的，气体跑掉会导致天平失衡）。 3.【实验探究质量守恒定律】（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·月考）分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等。据此应将下列实验中的A与________（填“B”或“C”或“D”）归为一类，依据是________。 A．    B．    C．    D． （2）在的反应中，中所含元素的化合价在反应后________（选填“升高”或“降低”），我们说二氧化碳具有氧化性，按这样的思路分析：该反应中具有氧化性的物质是________（填化学式）。 【答案】（1）C 均为探究化学反应前后物质的质量关系 （2）降低 【解析】（1）先明确各实验的目的：A是盐酸与碳酸钠反应验证质量守恒定律，属于探究化学反应前后物质的质量关系；B是测定空气中氧气的体积分数，属于探究物质的含量；C是验证质量守恒定律的实验，和A的实验目的一致；D是探究催化剂的性质，属于探究物质的性质，因此A与C归为一类。 （2）CO2中碳元素化合价为+4价，反应后生成单质碳，碳元素化合价为0价，化合价降低；根据题给规律，反应中所含元素化合价降低的物质具有氧化性，Cl2中氯元素为0价，反应后NaCl中氯元素为-1价，化合价降低，因此具有氧化性的物质是Cl2。 题型3 质量守恒定律与反应的微观示意图 1．【氨气在氧气中燃烧】（2025·四川广元·中考真题）氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是 A．甲与丁的分子个数比为 B．反应后分子总数增加 C．氮元素的化合价升高 D．属于置换反应 【答案】A 由微观示意图（删掉反应前后一个相同的微粒符号“”）可知，该反应的化学方程式为： A、由化学方程式可知，甲与丁的分子数之比为3：2，A错误； B、由化学方程式的化学计量数（）可知，反应后分子数增多，B正确； C、中氮元素的化合价为-3，中氮元素的化合价为0，氮元素化合价升高，C正确； D、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应，D正确。 故选A。 解题要点 1.先配平化学方程式 先消去未参与反应的分子，写出并配平反应： （对应：乙 = NH₃，甲 = O₂，丁 = N₂，丙 = H₂O） 2.再逐一判断 2.【乙醇乙烯的反应】（2025·内蒙古·中考真题）乙醇是重要的有机溶剂，工业上用乙烯与水在一定条件下制取，该反应的微观示意图如下、下列说法正确的是 A．反应前后原子种类没有改变 B．反应前后分子数目没有改变 C．该反应中共涉及2种氧化物 D．甲中碳元素和氢元素的质量比是1：2 【答案】A 【解析】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故选项说法正确； B、根据微观示意图可知，该反应是乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇，反应的化学方程式为：，反应前是1个乙烯分子和1个水分子，反应后是1个乙醇分子，分子数目发生改变，故选项说法错误； C、氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，水是由氧元素和氢元素组成的化合物，属于氧化物，该反应中涉及1种氧化物，故选项说法错误； D、甲中碳元素和氢元素的质量比是，故选项说法错误。 故选A。 解题要点 1.原子守恒：化学反应前后，原子的种类、数目、质量一定不变。 2.分子变化判断：化学反应中，分子的种类一定改变，但数目不一定不变，需根据化学方程式前后的分子总数判断。 3.氧化物的识别：氧化物必须同时满足两个条件：①由两种元素组成；②其中一种元素是氧元素。 4.元素质量比计算：化合物中元素质量比 =（元素相对原子质量 × 原子个数）之比，注意区分 “质量比” 和 “原子个数比”。 3.【新型催化剂】（2025·湖北武汉·中考真题）利用捕集的生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化转化为甲醇，其转化过程如图所示。 下列说法正确的是 A．与的化学性质相同 B．Ⅰ中反应前后存在元素化合价的改变 C．Ⅱ中反应前后原子和分子的数目均保持不变 D．Ⅰ和Ⅱ中反应前后催化剂的质量均发生改变 【答案】B 【分析】反应I是甲烷和二氧化碳在催化剂的催化作用下生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为：； 反应Ⅱ中一氧化碳和氢气在催化剂的催化作用下生成甲醇，反应的化学方程式为：。 【解析】 A、是甲烷，化学式为：CH4；是二氧化碳，化学式为：CO2；由化学式可知，两种物质的分子构成不同，所以两种物质化学性质不同，故说法错误； B、由可知，反应前CH4中氢元素的化合价为+1，碳为-4价，CO2中碳元素的化合价为+4，反应后氢气中氢元素的化合价为0，CO中碳元素的化合价为+2，反应前后存在元素化合价的改变，故说法正确； C、由可知，反应前后分子总数发生了改变，故说法错误； D、催化剂可以改变化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，故说法错误。 故选B。 解题要点 1.分子的化学性质：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，不同种分子化学性质不同。 2.化合价变化判断：单质中元素化合价为 0，化合物中各元素正负化合价代数和为 0，反应前后有单质参与或生成，一定存在化合价变化。 3.质量守恒定律的微观本质：化学反应前后，原子的种类、数目、质量一定不变；分子的种类一定改变，分子数目可能改变，需根据反应方程式判断。 4.催化剂的特征：催化剂只改变化学反应速率，反应前后自身的质量和化学性质都不变。 4.【新型催化剂】（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·月考）下图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题。 （1）C图中需要补充的粒子是________； A． B． （2）请写出A到B的化学变化实质________。 （3）在元素周期表中，某元素比氧元素多1个周期多1个族，与该元素化学性质关系最密切的电子数目为________。 【答案】（1）B （2）在一定条件下，氢分子分裂成氢原子，氧分子分裂成氧原子 （3）7 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应前A中有2个氧原子和4个氢原子，反应后C中有2个氢原子和1个氧原子，缺少2个氢原子和1个氧原子，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则C中应补充1个水分子，即，B正确； （2）略； （3）氧元素位于第二周期第ⅥA族，符合比氧元素“多1个周期多1个族”的元素位于第三周期第ⅦA族，该族元素原子最外层电子数为7，元素化学性质与最外层电子数关系最密切。 题型4 用质量守恒定律定性判断物质的组成 1．【用质量守恒定律确定物质组成】（25-26八年级下·山东日照·月考）称取某物质4.6 g，在空气中完全燃烧后，测得生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。 （1）根据元素的种类在化学反应前后不变，可知该物质中一定含有___________元素和___________元素，可能含有氧元素。 通过下列计算可以知道该物质含不含氧元素。 （2）求出8.8 g二氧化碳中碳元素的质量___________g。 （3）求出5.4 g水中氢元素的质量___________g。 （4）根据反应前后元素的种类及质量不变，可知反应前该物质中碳、氢元素的质量总和为___________g+___________g=___________g，因为该值___________(填“大于”或“小于”)4.6g，可见该物质中还含有氧元素，而且氧元素的质量是___________g。 （5）通过上述三步，我们知道了该物质中碳、氢、氧元素的质量，继续计算可以求出该物质的化学式为___________。(按碳、氢、氧元素顺序书写化学式) 【答案】（1） 碳 氢 （2）2.4 （3）0.6 （4） 2.4 0.6 3.0/3 小于 1.6 （5） 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O元素，反应物氧气由氧元素组成，则该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素； （2）8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：； （3）5.4g水中氢元素的质量为：； （4）略； 该物质中氧元素的质量是：； （5）该物质中碳、氢、氧元素的原子个数比为：，因此化学式为。 解题要点 1.元素守恒判断：物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，根据元素种类不变，可知该物质一定含碳、氢元素，可能含氧元素。 2.生成物中元素质量计算： 某元素质量 = 生成物质量 × 该元素在生成物中的质量分数。 碳元素质量：用CO2的质量 × 碳元素质量分数计算。 氢元素质量：用H2O的质量 × 氢元素质量分数计算。 3.判断是否含氧元素： 计算出碳、氢元素的质量和。 若碳氢元素质量和 = 物质质量 → 不含氧元素； 若碳氢元素质量和 < 物质质量 → 含有氧元素，氧元素质量 = 物质质量 - 碳氢元素质量和。 4.推导化学式： 用各元素质量除以其相对原子质量，得到原子个数比； 将原子个数比化为最简整数比，即为化学式中各原子的下标比。 2.【电解水】（25-26八年级下·上海闵行·期中）拉瓦锡实验条件苛刻，1800年伏打电池问世后，电解水成为探究水的组成常用方法，下图为霍夫曼电解器。 （1）实验中发生反应的文字表达式为________。 （2）下列关于该实验的说法，正确的是________。 A．a处为电源负极 B．右管中气体具有助燃性 C．该实验可证明水由氢元素和氧元素组成 D．该实验可证明一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 （3）电解水生成氢气和氧气，在下图中画出与电源负极连接的电极上生成气体体积和反应时间的关系。 （4）试剂的用量有时会对实验产生不同的影响，在电解水实验中，水用量过多会产生什么后果？ 【答案】（1） （2）C （3） （4）若加入的水过多，会导致霍夫曼电解器中的液面过高，收集气体的空间不足，随着反应的进行，产生的气体会使装置内压强过大，可能将活塞顶开或导致仪器损坏。 【解析】（1）略。 （2）A、电解水实验中正极产生的是氧气，负极产生氢气，产生氢气的体积和氧气体积的比是2：1，与a极相连的左管内产生的气体体积较小，为氧气，所以a是正极，错误。 B、右管气体体积较大，是氢气，氢气没有助燃性，错误。 C、水分解为氢气和氧气两种单质，说明水含有氢元素和氧元素，正确。 D、实验是宏观实验，只能得到氢气和氧气体积比，无法直接证明一个水分子的构成，错误。 （3）负极产生氢气，体积与正极产生的氧气的体积比是2:1。画图略。 （4）产生的气体体积大于水，水用量多产生的气体过多，会把水压到玻璃仪器之外，可能会造成危险。 3.【天然香料分子】（2025·广东清远·模拟预测）工程菌可合成稀缺天然香料分子，如檀香醇（C15H24O）。关于檀香醇说法错误的是 A．含有40个原子 B．碳、氢原子的个数比为15：24 C．碳元素质量分数最大 D．在氧气中完全燃烧可生成CO2和H2O 【答案】A 【解析】A、檀香醇的分子式为C15H24O，表示一个分子中含有15个碳原子、24个氢原子和1个氧原子， 一个该分子中含有40个原子，错误。 B、碳、氢原子的个数比为15：24 分子式中碳原子数为15，氢原子数为24，因此碳、氢原子的个数比为15:24，正确。 C、檀香醇中各元素的质量比为 (15 × 12) :(24 × 1) :(1 × 16) = 180 :24 : 16 ，因此碳元素质量分数最大。 正确。 D、檀香醇含有碳、氢、氧元素，属于有机物。有机物在氧气中完全燃烧时，碳元素生成CO2，氢元素生成H2O，正确。 故选A。 解题要点 1.分子与原子的关系：化学式中元素符号右下角的数字表示 1 个分子中所含该原子的个数；描述原子总数时，要区分 “1 个分子中的原子数” 和 “物质中（宏观）的原子数”。 2.原子个数比：化学式中不同元素的原子个数比，等于其元素符号右下角数字的比（无需化简时直接对应）。 元素质量分数比较：同一分子中，某元素的相对原子质量 × 原子个数越大，其质量分数就越大。 3.有机物燃烧产物判断：含碳、氢（或碳、氢、氧）元素的有机物，在氧气中完全燃烧，产物一定是CO2和H2O。 题型5 密闭容器中数据类的计算 1.【密闭容器图形的题】（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前、进行到时、反应后各物质的质量如图所示，下列说法错误的是 A．该反应是化合反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．时甲的质量是 D．该反应中乙、丁的质量变化之比为 【答案】D 【分析】首先根据质量守恒定律，反应前总质量为32g+8g+24g+48g=112g，反应后乙的质量为112g-16g-24g-8g=64g。 【解析】A. 反应中甲质量减少16g、丁质量减少40g，为反应物；乙质量增加56g，为生成物，丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能未参与反应，反应符合“多变一”特征，属于化合反应，说法正确； B. 说法正确； C. 时乙生成的质量22g-8g=14g，设此时消耗甲的质量为x，16g：56g=x：14g，x=4g，剩余甲质量为32g-4g=28g，说法正确； D. 乙质量变化为64g-8g=56g，丁质量变化为48g-8g=40g，二者质量变化比为56g:40g=7:5，说法错误。 解题要点 1.质量守恒定律的应用：密闭容器中，反应前后所有物质的总质量不变，先据此算出反应后乙的质量，再分析各物质质量变化。 2.反应物、生成物、催化剂的判断： 反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物； 质量不变的物质，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质。 3.反应类型判断：根据反应物和生成物的种类判断，“多变一” 是化合反应，“一变多” 是分解反应。 4.质量变化比计算：反应中物质的质量变化之比，等于它们的实际质量变化量的比值（即 “反应掉的质量” 或 “生成的质量” 之比）。 5.中间时刻质量计算：根据反应的总变化量，结合反应进度（如题目中的t1时刻），按比例计算某物质在中间时刻的质量。 2.【密闭容器的曲线题】（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．此反应中丙一定为催化剂 B．a的值为13 C．该反应为分解反应 D．甲与乙两物质的相对分子质量之比为4:1 【答案】C 【解析】A. 丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，错误。 B. 根据质量守恒定律，反应前总质量等于反应后总质量：反应前总质量为，反应后总质量为，解得，不是13，错误。 C. 反应中丁质量减少为反应物，甲、乙质量增加为生成物，符合“一变多”的特征，属于分解反应，正确。 D. 甲、乙的反应质量比为，但相对分子质量之比还与化学计量数有关，无法确定，错误。 解题要点 1.质量守恒定律的应用：密闭容器中反应前后总质量不变，据此可以计算出未知质量（如题目中的 a 值）。 2.物质角色判断： 反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物； 质量不变的物质，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，不能直接认定为催化剂。 3.反应类型判断：根据反应物和生成物的种类判断，“一变多” 为分解反应，“多变一” 为化合反应。 4.相对分子质量比判断：反应中物质的质量变化比，等于（化学计量数 × 相对分子质量）之比，没有给出化学计量数时，无法直接计算相对分子质量之比。 3.【密闭容器的表格题】（25-26八年级下·山东淄博·期中）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如表所示。其中数据不正确的是 物质 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 10 10 10 10 反应中 13 反应后 0 16 14 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、根据质量守恒定律，反应前密闭容器内总质量为，反应前后总质量不变。反应后丙共生成，反应中丙生成，为总生成量的；甲共消耗，此时消耗甲质量为，故，A正确。 B、反应后总质量为，则，乙反应前后质量不变，说明乙可能是催化剂或未参与反应的物质，反应中质量也为，即，B正确。 C、反应生成丙和丁的质量比为，生成丙时，生成丁的质量为，故，C错误。 D、由质量守恒计算得，D正确。 解题要点 1.质量守恒定律核心应用：密闭容器中，反应前、反应中、反应后，所有物质的总质量始终不变。反应前总质量为 40g，反应中、反应后总质量也必须为 40g。 2.质量变化与物质角色判断： 反应后质量减少的物质为反应物，质量增加的物质为生成物；质量不变的物质可能是催化剂或未参与反应的杂质。 反应的总质量变化关系为：反应物减少的总质量 = 生成物增加的总质量。 3.反应中时刻的质量计算： 先算出反应物、生成物的总变化量，再按反应进度（如反应中时刻）的比例，计算各物质的中间质量。 反应中时刻，各物质的质量变化需满足总质量守恒，同时符合 “反应进度与质量变化成正比” 的规律。 4.数据合理性判断：反应中某物质的质量，必须介于反应前质量和反应后质量之间（反应物质量随反应进行逐渐减小，生成物质量随反应进行逐渐增大），超出此范围的数据必然错误。 4.【密闭容器的柱状题】（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·月考）当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A．反应后催化剂的质量为8g B．参加反应的氢气质量为6g C．氨气分子的微观示意图为 D．参加反应的氮分子和生成的氨分子个数比为4:1 【答案】B 【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后催化剂的质量不变，反应前催化剂的质量为5g，故反应后催化剂的质量也为5g，故选项说法错误； B、根据质量守恒定律，反应前氢气质量为：52g+9g+34g－80g－0g=15g，参加反应的氢气质量为：15g-9g=6g，故选项说法正确； C、氨气化学式为，1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，氨气分子的微观示意图为，故选项说法错误； D、参加反应的氮气质量为，生成氨气质量为34g，参加反应的氮分子和生成的氨分子个数比为 ，故选项说法错误。 解题要点 1.质量守恒定律应用：密闭容器中反应前后总质量不变，据此可以算出被遮盖的未知质量。 2.催化剂的判断：催化剂在反应前后质量和化学性质均不变，因此反应前后催化剂的质量数值相同。 3.反应物与生成物质量计算： 反应后质量减少的是反应物，减少的质量为参加反应的质量； 反应后质量增加的是生成物，增加的质量为生成的质量； 参加反应的各物质质量比需符合化学方程式的计量关系。 4.化学方程式与微粒个数比：先写出配平的化学方程式，方程式中化学式前的计量数之比，就是参加反应的微粒个数比。 5.物质的微观结构：氨气的化学式为NH3，1 个氨气分子由 1 个氮原子和 3 个氢原子构成，对应正确的微观示意图。 题型6 根据质量守恒定律的其他计算 1．【用质量守恒定律确定物质组成、化学式、分子式】（25-26八年级下·山东日照·月考）一定质量的纯净物R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，下列分析不正确的是 A．参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0 g B．所取R质量的最小值为1.6 g C．R可能是 D．R分子中C、H原子个数比为 【答案】C 【解析】首先计算生成物中碳、氢元素质量： ； ，可得R中C、H原子个数比=。 A. 根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成物总质量，，说法正确。 B. 若R仅含C、H元素，质量为，若含O元素则质量更大，因此R质量最小值为1.6g，说法正确。 C. 中C、H原子个数比为，与计算得出的不符，R不可能是，说法错误。 D. 经计算R分子中C、H原子个数比为，说法正确。 解题要点 1.总质量守恒：反应前（R + 氧气）的总质量 = 反应后（CO₂+H₂O）的总质量。 2.元素质量计算：先算出生成物中 C、H 元素的质量，再用它们的质量和判断 R 中是否含氧、以及 R 的最小质量。 3.原子个数比：用 “元素质量 ÷ 相对原子质量” 求 C、H 原子个数比，验证化学式。 2.【质量守恒定律的计算】（25-26八年级下·山东淄博·期中）4.6克某化合物在氧气中充分燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水，下列判断正确的是 A．该化合物中只含C、H两种元素 B．该化合物中含C、H、O三种元素 C．该化合物中C、H元素质量比为1:4 D．该化合物中C、H元素原子个数比为4:1 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、质量不变，生成物中的碳元素和氢元素全部来自原化合物，即原化合物中一定含有碳元素和氢元素，是否含有氧元素需要通过定量计算得出。 碳元素质量： 氢元素质量： 原化合物的质量等于该化合物中各元素的质量和， 碳元素与氢元素的质量和为： ，说明原化合物中除了含有碳、氢元素外，还含有氧元素，共含C、H、O三种元素。 【解析】A.错误； B.正确； C. C、H元素质量比为 ，不是，错误； D. C、H原子个数比为 ，不是，错误。 解题要点 1.先算生成物中C、H 元素的质量。 2.用 C、H 质量和与化合物质量对比，判断是否含氧元素。 3.计算 C、H 的质量比和原子个数比。 3.【相对分子质量的计算】（25-26八年级下·山东威海·期中）已知2A+3B=2C+3D，46 g A和96 g B恰好完全反应，生成88 g C。又知A的相对分子质量为23，则D的相对分子质量为 A．18 B．46 C．92 D．96 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律，生成D的质量=反应前总质量-生成C的质量=46g+96g-88g=54g。 设D的相对分子质量为x，根据化学方程式可知，,，解得x=18。 解题要点 1.用质量守恒定律求 D 的质量：反应总质量 = 生成物总质量，算出 D 的质量。 2.用化学方程式列比例式：根据 A、D 的化学计量数和相对分子质量、实际质量，列等式求 D 的相对分子质量。 题型7 根据化学方程式推测化学式 1．【水蒸气通过烧红的铁管推化学式】（2025·四川宜宾·中考真题）拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发生反应：.则X的化学式为 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、H、O的个数分别是3、8、4，反应后除X外Fe、H、O的个数分别是0、8、0，则X含有3个Fe、4个O，X的化学式为Fe3O4。 故选C。 解题要点 1.依据原子守恒，反应前后原子的种类、数目不变。 2.统计反应物中 Fe、H、O 的原子总数，减去已知生成物（H₂）中的原子数，即可推出 X 的组成原子和个数，从而确定化学式。 2.【确定原子个数】（2025·吉林长春·中考真题）生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理：。x的值是 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前碳原子的个数为2x，反应后碳原子的个数为4，所以，解得x=2。 故选B。 解题要点 1.利用反应前后原子种类、数目不变，以碳原子为突破口，列等式求解： 反应物中碳原子总数 = 生成物中碳原子总数，即 2x=4，直接算出 x 的值。 3.【根据方程式推测化学式】（2025·安徽·中考真题）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．X的化学式为 C．反应前后分子种类不变 D．容器中碳、氧元素的质量比为 【答案】A 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图可知，反应前和的总质量为1.00g，反应结束后和的质量减少至0g，生成水的质量为0.72g，则生成X的质量为，故，说法正确，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，反应后有8个氢原子、4个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为，说法错误，不符合题意； C、由B选项分析可知，X为，则化学方程式为，反应前后分子种类发生了改变，说法错误，不符合题意； D、由B选项分析可知，X为，由A选项分析可知，生成水、的质量分别是0.72g、0.28g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则容器中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量等于中碳元素的质量，容器中氧元素的质量等于二氧化碳中氧元素的质量等于水中氧元素的质量，故容器中碳、氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：A。 解题要点 1.原子守恒推 X：根据反应前后原子种类、数目不变，由化学方程式直接推出 X 的化学式。 2.质量守恒求 m：反应总质量不变，用反应物总质量减去生成水的质量，即可算出 X 的质量 m。 3.元素守恒判断元素比：反应前后元素质量不变，容器中碳、氧元素的质量比始终等于反应物 CO₂中碳、氧元素的质量比。 4.化学变化本质：化学反应前后分子种类一定改变。 题型8 化学方程式的书写 1．【化学方程式的书写】（25-26八年级下·黑龙江大庆·期中）下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A．工业上制取二氧化碳的方法：CaCO3CaO+CO2↑   分解反应 B．实验室用点燃的方法处理尾气一氧化碳：2CO+O22CO2  氧化反应 C．铝与稀硫酸反应：Al+H2SO4＝AlSO4+H2↑   置换反应 D．煤炉上方蓝色火焰的原因：2C+O22CO    化合反应 【答案】A 【解析】A、工业上通过高温煅烧石灰石制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，反应由1种物质生成2种物质，属于分解反应，全部正确； B、CO燃烧的化学方程式书写正确，但氧化反应不属于四大基本反应类型，该反应的基本反应类型为化合反应，错误； C、铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，正确的化学方程式为2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑，错误； D、煤炉上方蓝色火焰是CO燃烧产生的，正确的化学方程式为，选项反应原理错误，错误。 解题要点 1.化学方程式书写规则 化学式必须正确（注意化合价，如硫酸铝应为Al2(SO4)3）。 必须配平，反应前后原子种类、数目相等。 反应条件（高温、点燃等）、气体符号↑标注正确。 2.基本反应类型判断 四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解。 注意：氧化反应不属于基本反应类型。 3.反应原理与现象对应 工业 / 实验室制法的反应原理要符合事实。 反应现象（如煤炉蓝色火焰）对应的反应要准确。 2.【利用空气制取硝酸铵的流程】（25-26九年级上·湖北武汉·月考）硝酸铵可作为农业上常用的化学肥料，利用空气制取硝酸铵的流程如图所示： 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ是利用沸点不同分离氧气和氮气，属于分解反应 B．步骤Ⅲ中的催化剂在反应前后质量和性质都不变 C．上述流程涉及的物质中，氮元素共有4种不同的化合价 D．步骤Ⅱ中参加反应的和与生成的的分子个数比为1：3：2 【答案】D 【解析】A、步骤Ⅰ是用分离液态空气的方法制取氮气和氧气，是利用液氮和液氧的沸点不同将其分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，不符合题意； B、步骤Ⅲ中的催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，而物理性质可能发生改变，说法错误，不符合题意； C、由流程图可知，该流程涉及含氮元素的物质有、、、、，属于单质，则中氮元素的化合价为0；、、中氢元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则、、中氮元素的化合价分别是-3、+2、+4；中铵根的化合价为+1、硝酸根的化合价为-1、氢元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，故中氮元素的化合价为-3、+5，综上可知，上述流程涉及的物质中，氮元素共有5种不同的化合价，说法错误，不符合题意； D、由流程图可知，步骤Ⅱ中氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，化学方程式为，故参加反应的和与生成的的分子个数比为1:3:2，说法正确，符合题意。 故选：D。 解题要点 1.物理变化与化学变化区分：工业分离液态空气是利用沸点不同的物理变化，不是分解反应。 2.催化剂概念：催化剂反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变。 3.化合价计算：根据化合物中正负化合价代数和为零，计算含氮物质中 N 的化合价。 4.化学方程式配平与计量数：正确书写并配平反应方程式，确定反应物、生成物的分子个数比。 3.【化学方程式含义】（25-26九年级上·河南安阳·期末）下列关于的说法正确的是 A．在该反应能增加氧气的质量 B．该反应前后分子的个数不变 C．该反应前后氧元素化合价降低 D．生成的与生成的质量比为9:8 【答案】D 【解析】A、在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，即二氧化锰在该反应中不能增加氧气的质量，不符合题意； B、由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，反应前后分子数目比为：2:3，不符合题意； C、过氧化氢中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氧元素显-1价，水中氧元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0，则该反应前后氧元素化合价既有升高，也有降低，不符合题意； D、生成的水与生成的氧气的质量比为：，符合题意。 故选D。 解题要点 1.催化剂概念：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，反应前后自身质量和化学性质不变。 2.分子个数变化：根据化学方程式的计量数，对比反应前后分子总数是否改变。 3.化合价变化：标出反应前后氧元素的化合价，判断其变化（升高、降低或不变）。 4.质量比计算：根据化学方程式中各物质的相对分子质量 × 化学计量数，计算生成物的质量比。 4.【甲烷燃烧化学方程式的意义】（25-26八年级下·山东威海·期中）对于化学方程式的说法，正确的是 A．甲烷加氧气点燃等于二氧化碳加水 B．1个甲烷和2个氧气点燃生成1个二氧化碳和2个水 C．1份质量甲烷和2份质量氧气在点燃条件下生成1份质量二氧化碳和2份质量水 D．参加反应的氧气与生成的水的质量之比是16:9 【答案】D 【解析】A、化学方程式中“+”应读作“和或与”，“=”应读作“生成”，不能读为“加”“等于”，错误。 B、微观层面应表述为“1个甲烷分子和2个氧分子点燃生成1个二氧化碳分子和2个水分子”，选项未指明微粒种类，错误。 C、化学方程式的质量关系为各物质相对分子质量乘以化学计量数的比值，不是化学计量数之比，甲烷、氧气、二氧化碳、水的反应质量比为16:64:44:36，错误。 D、参加反应的氧气质量为，生成水的质量为，二者质量比为，正确。 解题要点 1.化学方程式的读法规范：不能读作 “加”“等于”，应读作 “和”“反应生成”。 2.微观粒子个数比：化学计量数表示反应中各物质的粒子个数比，描述时需带 “分子” 等粒子名称。 3.质量比计算：各物质的质量比 = （化学计量数 × 相对分子质量）之比，不是直接等于化学计量数之比。 4.质量比验证：根据化学方程式，计算反应物、生成物间的质量比，判断选项是否正确。 题型9 根据化学方程式的简单计算 1．【坐标图像类计算题】（24-25九年级上·河北石家庄·期中）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答下列问题。 （1）反应在敞口的烧杯中进行，由于生成的氧气逸散，物质总质量会减少。则生成氧气的质量为________g。 （2）求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。‍ 【答案】（1）1.6 （2）3.4g 解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x， 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。 【解析】（1）根据质量守恒定律，生成的氧气的质量为70g-68.4g=1.6g，故填：1.6； （2）见答案。 解题要点 1.质量守恒定律应用：反应前后总质量的差值即为生成氧气的质量（反应前总质量 - 反应后剩余总质量）。 2.化学方程式计算步骤： 写出过氧化氢分解的化学方程式。 代入氧气的实际质量，设过氧化氢的质量为未知数。 根据化学方程式中过氧化氢与氧气的质量比，列比例式求解。 注意：二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，计算时不参与质量比计算。 2.【实验图示类计算题】（25-26九年级上·广西防城港·期末）过氧化氢不稳定，会自发分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，进行实验。测得相关数据如图所示： （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为______g。 （2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 【答案】（1）0.8 （2）设过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x 解得：x=1.7g 答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为1.7g。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量。故应填写：0.8； （2）见解析 3.【表格类计算题】（25-26九年级上·陕西宝鸡·期末）为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，某同学取该石灰石样品12 g加入烧杯中，再把100 g稀盐酸分4次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)，请计算： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 反应后烧杯中物质的总质量/g 35.2 m 82.6 107.6 （1）生成二氧化碳的总质量是 g。 （2）m的值是 。 （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(保留一位小数) 【答案】（1）4.4 （2）58.4 （3）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x                                                    答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成二氧化碳的总质量是：12g+100g-107.6g=4.4g； （2）第一次加入25g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：25g+12g-35.2g=1.8g；第三次加入25g稀盐酸，生成二氧化碳的总质量为：25g+25g+25g+12g-82.6g=4.4g；第三次加入稀盐酸后产生气体，说明第一次、第二次中的稀盐酸完全反应，碳酸钙过量，因此第一次、第二次反应生成二氧化碳质量相等，第二次加入25g稀盐酸反应生成二氧化碳质量也应为1.8g：所以m的值为：35.2+25-1.8=58.4； （3）见答案。 解题要点 1.质量守恒定律求 CO₂总质量：反应前总质量（石灰石 + 所有盐酸）减去反应后最终总质量，即为生成 CO₂的总质量。 2.分析表格数据规律求 m 值：根据每次加入盐酸生成的 CO₂质量，判断反应进程（是否仍在反应 / 已结束），再计算第二次反应后的总质量 m。 3.化学方程式计算碳酸钙质量：根据生成的 CO₂总质量，列比例式计算石灰石中碳酸钙的质量。 4.质量分数计算：用碳酸钙质量除以石灰石样品总质量，得到质量分数（按要求保留小数）。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 定量研究化学反应 题型1 质量守恒定律的内容及适用范围 1．B 2.D 3.C 4.D 题型2 质量守恒定律的验证实验 1．C 2.D 3.（1）C 均为探究化学反应前后物质的质量关系 题型3 质量守恒定律与反应的微观示意图 1．A 2.A 3.B 4.（1）B （2）在一定条件下，氢分子分裂成氢原子，氧分子分裂成氧原子 （3）7 题型4 用质量守恒定律定性判断物质的组成 1．（1） 碳 氢 （2）2.4 （3）0.6 （4） 2.4 0.6 3.0/3 小于 1.6 （5） 2.（1） （2）C （3） （4）若加入的水过多，会导致霍夫曼电解器中的液面过高，收集气体的空间不足，随着反应的进行，产生的气体会使装置内压强过大，可能将活塞顶开或导致仪器损坏。 3.A 题型5 密闭容器中数据类的计算 1.D 2.C 3.C 4.B 题型6 根据质量守恒定律的其他计算 1．C 2.B 3.A 题型7 根据化学方程式推测化学式 1．C 2.B 3.A 题型8 化学方程式的书写 1．A 2.D 3.D 4.D 题型9 根据化学方程式的简单计算 1．（1）1.6 （2）3.4g 解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x， 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。 2.（1）0.8 （2）设过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x 解得：x=1.7g 答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为1.7g。 3.（1）4.4 （2）58.4 （3）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x                                                    答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $