题型突破9 实验与探究题-【名师学案】2026年中考化学复习堂堂清

题型突破九 【考情分析】实验与探究是中考的必考题 型。实验一般涉及到书本中基本操作、演 示实验和学生实验，重，点在物质的性质与 制备（如气体的制取），科学探究考查时一 般需运用物质性质知识，进行成分分析，或 对物质鉴别与分离等。做题时要注意对资 料中信息的分析与运用。 类型1混合物组成成分的探究 【应考策略】根据试题提供的物质，分析混合物 中含有的成分是提供的一部分还是全部，确定 混合物中可能含有的物质，然后对题干给定的 物质自由组合。如由两种物质(A、B)中的一种 或两种组成，则可能的猜想有三种：(1)只有A; (2)只有B;(3)既有A又有B。 1.针对固体混合物成分探究： (1)先检验是否有金属：利用金属与酸（或盐） 溶液能否反应产生气体、是否产生新金属 或盐溶液颜色的变化来判断； (2)若检验金属氧化物，注意利用金属氧化物 与酸反应生成盐和水的性质，看金属氧化 物溶解于酸后溶液颜色变化情况； (3)若检验碱和盐的固体，则检验对应水溶液 中或不溶物中阴、阳离子的存在（利用常 见离子的特征反应检验) 2.针对混合溶液成分的探究：可以通过对构成 物质的阴、阳离子的检验来确定。 3.针对气体混合物的探究 (1)常结合气体的性质探究，如将二氧化碳通 入紫色石蕊溶液中能使溶液变红或通入 澄清石灰水使石灰水变浑浊；水蒸气可以 使无水硫酸铜变为蓝色等； (2)将某些气体转化为能与其他物质反应有 明显现象的物质探究，如CO通过灼热的 183中考复习堂堂清·化学 实验与探完题 氧化铜，产生的气体能使澄清的石灰水变 浑浊等。 备考精练 1.(2024·威海节选)染织工业中的酸和碱 酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印 染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗 →漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化 学知识。 【碱煮原理】 “碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面 变得更加光滑、有光泽。古人利用贝壳和草 木灰为原料制备氢氧化钾溶液洗涤布料，其 过程是：贝壳灼烧得到贝壳灰，加水混合制成 石灰乳，再与草木灰水混合，过滤即得（贝壳 的主要成分为碳酸钙，草木灰的主要成分是 碳酸钾)。 (1)实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗 涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更 好。为探究原因，进行如下实验：用pH 计测草木灰水pH为11.2，石灰乳的pH 为12.1，两者混合后上层清液的pH为 12.8。分析上述实验数据可知，混合后溶 液碱性 (填“增强”或“减弱”)，请 用化学方程式解释原因 (2)为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾 溶液须密封保存。 ①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相 似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二 者都含有 (用符号表示)。 ②为验证猜想，进行实验探究（见图）：向 A、B两个相同规格且充满CO2的瓶中分 别注入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水， 充分反应后放在水平桌面上(U型管内为 红墨水)，观察到 现象，则猜想正确。 氢氧 化钾 ·溶液 蒸馏水 ③欲探究实验后A瓶中溶液的溶质成 分，请设计实验方案： 【酸洗工艺】 碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影 响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。 (3)写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方 程式 (4)用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗 至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水 洗，其原因是 【染色奥秘】 草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植 物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液 染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性 溶液进行调色。 为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验： 向紫薯汁中 白醋盐酸食盐水草木灰水石灰水 加入的溶液 加入溶液 红色红色 紫色 绿色 绿色 后的颜色 (⑤)请分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料 进行调色的原理 类型2反应后生成物成分的探究（含变质类 探究) 【应考策略】 解答此类题需要围绕提出的问题，结合题 给信息进行判断，一般按照以下步骤进行： 1.读题，找出实验中涉及的物质，写出有关 反应的化学方程式： 2.明确探究目的，若探究滤液中溶质的成 分，则不考虑生成的不溶物；若探究反应后固体 的成分，则不考虑生成的气体或可溶物； 3.针对反应后溶质成分的猜想：反应后一定 有生成的可溶物，可能有一种过量的反应物（不 包含固体反应物，两种反应物不可能同时存在)， 故一般只有三个可能的猜想：(1)只有生成物； (2)生成物和反应物1；(3)生成物和反应物2。 注意：(1)对于含有杂质的化合物与另一种 物质反应，若杂质是不反应的不溶物，则反应后 过滤的滤渣一定存在该物质；(2)若发生多个反 应，还需考虑反应的优先性以及生成物之间的 后续反应，再结合上述步骤综合判断，避免漏掉 可能的猜想。 备考精练 2.(2024·南充)日前，“污渍爆炸盐”已成为广泛应 用的洗涤助剂之一。其主要成分是NaCO3· nHO2,俗称固体双氧水，溶于水生成Na2CO 和H2O2。探究小组制得“污渍爆炸盐”的饱 和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，产 生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、NaCO 引领学案备考新模式184 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 以上猜想中，有一个猜想是错误的，其原因是 (用化学方程式表示)。 【实验探究】 实验 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤液于试管中，滴 加 产生白色沉 猜想二 作 淀 成立 溶液 另取少量滤液于试管 猜想三 作 中，滴加过量稀盐酸 不成立 【拓展应用】“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之 外，还可用作 【反思交流】“污渍爆炸盐”应密封保存。 3.(2024·达州)九年级同学在化学实验操作训 练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴 别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性 质，做了以下实验： 雪无色酚酞试液 稀硫酸 NaOH溶液 NaOH溶液 图1 (1)A试管中的现象是 (2)为探究B试管中反应后溶液中溶质的成 分，同学们进行了以下探究。 【猜想与假设】猜想一：Na2SO 猜想二：Na2SO4、H2SO 猜想三： 185中考复习堂堂清·化学 【设计并进行实验】 (3)完成并记录以下实验 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中 猜想二不 反应后的溶液，滴无明显现象 成立 加碳酸钠溶液 ②另取少量B试管 猜想一不 中反应后的溶液， 成立，猜 滴加硝酸镁溶液 想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中 pH的变化，甲、乙两组同学按图2进行实验， 测定出溶液pH变化如图3所示。 pH 5%稀疏酸 10%稀硫酸 传感器 传感器 s采集信息 形成图象 20mL5% 露NaOH溶液 乙 稀硫酸的体积ml 图2 图3 (4)甲组实验pH变化对应的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。若取M点对应溶液滴 加紫色石蕊试液，现象是 (5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原 因是 (用化学方程式表示)；向部分变质的氢氧 化钠溶液中加入适量 溶液可 除去杂质。 类型3物质性质的探究 【应考策略】 1.探究题的实验操作一实验现象一实验结 论是相互联系的，它们的关系为：取样（取少量 该物质或物质的溶液)一加入适当试剂一观察 反应现象一得到有关结论（有无该物质）。考查 形式为：(1)根据实验步骤和现象完善实验结 论；(2)根据实验结论完善实验现象或步骤：有 的题目是试剂和现象之间相互确定；有的是依 据试剂和结论确定现象。 2.关于数据分析有两种形式：(1)坐标图 像：要弄清横坐标和纵坐标表示的意义，关注图 像的起点、转折点、变化趋势等，结合实验目的 进行分析；(2)图表分析：采用控制变量法进行 分析。根据已知条件判断实验中的变量，通过 对比实验现象的差异，判断所给实验因素对所 探究问题的影响。 备考精练 4.(2024·齐齐哈尔)在某次化学社团的活动 中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进 行下图所示实验。 硫酸铜 稀硫酸 溶液 氢氧化 钠溶液 圈 A B (1)A试管中观察到的实验现象是 ,该反应的化学方程式为 (2)B试管中反应的微观实质是 (3)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒 入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶 液，由此现象可知B试管中反应后所得溶 液的溶质是 (4)为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分； 同学们进行了以下实验探究： 【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么？ 【进行猜想】猜想1.硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜 想2. 【设计实验】同学们设计如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶 猜想1 液于试管中，加入 成立 少量氢氧化钠溶液 【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成 分时，除了要考虑生成物，还要考虑 5.(2023·贵州)某兴趣小组对酸、碱、盐的性质 进行探究（如图），请你参与。 碳酸钠溶液 玻璃管 氢氧化钠 溶液 擅气球 滴有黔融的 -稀盐酸 二氧 萱清石灰求 化碳 乙 丙 (1)探究酸、碱、盐的部分性质 ①实验甲中，观察到的现象为 ②实验乙中，反应的化学方程式为 ③实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥 形瓶后振荡，观察到的现象为 (2)探究废液成分 实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验 的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸 中，观察到固体消失，废液呈无色。 【资料卡片】氯化钙溶液呈中性；碳酸氢钠 与氢氧化钙溶液反应会生成碳酸钙沉淀。 【提出问题】无色废液中含有哪些溶质？ 【作出猜想】 猜想一：NaCl、CaCl2 猜想二：NaCl、HCl 猜想三：NaCl、HCl、CaCl2 小组同学讨论后认为猜想二是不合理的， 理由是 【实验设计】小组同学对取样无色废液后， 逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成 立的。实验中应获取的证据为 ,发生的化学方 程式为 【反思总结】通过以上探究实验，可归纳出 碱的化学性质有 引领学案备考新模式 186 类型4影响因素的探究 【应考策略】解答此类题，一般应用控制变量法 进行分析。 思路分析及步骤 控制变量法的应用 燃烧条件的探究 1.明确探究问题 金属锈蚀条件的探究 2.寻找影响因素 影响化学反应速率的因素的探究 3.控制其他因素 影响催化剂催化效果因素的探究 4.改变研究因素 影响固体物质溶解速率因素的探究 备考精练 6.(2024·湖北)NaHCO3是治疗胃酸过多症的 种抗酸药。某学习小组在室温下，对N2CO3是 否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 (1)①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称 ②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL, pH约1.5，体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时， 胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过 高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 (2)猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理 由是 (用化学方程式表示)。 猜想乙：Na2 CO3不适合作为抗酸药。其原因 可能是碱性较强。 【实验探究1】探究Na2 CO3与NaHCO3碱性 的强弱 (3)依次测量等浓度的NaCO,溶液和NaHCO3 溶液的pH,结果分别为11和9。a2CO 溶液的碱性比NaHCO3溶液 (填 “强”或“弱”)。 【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适 应性 先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5的 187中考复习堂堂清·化学 盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的 速度滴入pH=1.5的盐酸拟人体分泌胃液， 再加入1.0gNa2CO3固体，并持续搅拌。用 pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3,重复 实验过程。所得两条曲线如下图所示。 pH Na.CO, NaHCO 05001000150020002500300035004000时间/s 【分析数据】 (4)由图可知，与NaHCO3相比：①NaCO3 反应时造成胃液pH远大于5；②Na2CO 【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想 乙正确。 【反思评价】 (5)有小组成员提出，从控制变量和对比实验 的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你 认为不严谨之处是 【拓展延伸】 (6)AI(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比 A1(OH)3,从与胃酸反应的产物分析， NaHCO3抗酸药存在的不足是 类型5项目式探究 备考精练 7.新考法模块融合(2023·宜昌)氯化钠是 重要的调味品。 探究一：古人智慧 (1)《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有 石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮 之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化 学上称为 (2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873 年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠 中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋 盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的 方法来除去氯化镁，是因为 探究二：现代方法 智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯 化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海 水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐 中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙 硫酸钠等)和不溶性杂质（泥沙等）。 除去不溶性杂质 (3)取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 方法除去其中不溶性杂质。 除去可溶性杂质 (4)选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫 酸钠，反应的化学方程式是 经小组讨论，认为他选的试剂不正确。 方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只 与杂质反应； 。最终， 选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯 化钡溶液。 (5)实验探究： 过量的 过量的 过量的 粗盐溶液 1甲溶液 乙溶液 混合物A 混合物 门丙溶液 混合物C 固体D 操作 氯化的晶休操作 液体F 液体E 滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多 有 种，请写出其中一种 (写溶质的化学 式，下同)。加入氢氧化钠溶液后，发生反 应的化学方程式是 。 固体D的成分有 (6)反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反 应的化学方程式是 (写一个)。小郑同学认为上 述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两 种 (按加入的先后 顺序填写)。 8.(2024·新疆)水果、蔬菜等在生长及运输过 程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前 需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学 校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及 含量上是否变质进行研究。 【阅读标签】见图 产品参数 【配料】碳酸氢钠、食盐、碳酸钠 【保质期】24个月 【净含量】350克 【贮存条件】 【查阅资料】 (1)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色 沉淀。 (2)碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧 化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 (3)浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入 0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小 于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯 化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和 溶液的浓度为8.8%。 任务一验证该临期果蔬洗盐的成分 【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了NaCl外， 可能还有 (1)猜想1：Na2CO3; 猜想2： 猜想3：NaHCO 引领学案备考新模式188 【实验验证】 (2) 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样溶于 溶液 水，滴加无色酚酞 溶液呈碱性 溶液 实验2：取样加热， 澄清石灰含有 将产生的气体通入 水变浑浊 澄清石灰水 实验3：为使现象明 显，取样溶于水并 产生白色 用玻璃棒搅拌形成 含有Na2CO 沉淀 饱和溶液，加入 0.1%的CaCl2溶液 【交流反思】 (3)实验3中玻璃棒搅拌的作用是 。 小组同学认为实验3中结 论不严谨，理由是 【实验验证】 (4)为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取8g样 含有Na2CO3化 品与992g水配制 学方程式为 产生白 成溶液，向其中滴 色沉淀 加0.1%的CaCl2 溶液 【实验结论】猜想2正确 任务二验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化 【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。 【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的 质量分数增大。 【交流反思】 (5)由于该样品长期放置在灶台旁受热引起 189中考复习堂堂清·化学 变质。请根据资料信息写出变质所涉及 的化学方程式 【迁移应用】 (6)推测此类果蔬洗盐的贮存条件： 【拓展延伸】 (7)小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬 洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生 活用品或食品等设计方案进行区分： (写明所选物品、 现象及结论)。 9.(2024·咸宁模拟)某化学兴趣小组同学在超 市购买了某品牌的果蔬洗盐，标签如图所示， 该小组的同学对果蔬洗盐中各成分的质量分 数进行如下探究： 产品参数 【配料】：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【保质期】：24个月 【净含量】：350克 【贮存条件】：清洁卫生、通风、阴凉、干燥 已知：碳酸氢钠在50℃以上开始分解生成碳 酸钠、水和二氧化碳。 i.取质量为a的果蔬洗盐于蒸发皿中，充分加 热至质量不再减少，冷却后称得剩余固体质 量为b。 ⅱ.将剩余固体放入锥形瓶中，进行如下实验： ①打开弹簧夹，向装置中通入一段时间N2 后，关闭弹簧夹。称量装置丙的质量为1； ②逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡时，停止 滴加； ③打开弹簧夹，向装置中通入一段时间N2 后，关闭弹簧夹。称量装置丙的质量为2； A、 ↓稀硫酸 石 氮气Q0 弹簧夹 浓硫酸 样品 (1)根据果蔬洗盐的标签可知，其水溶液呈 (填“酸性”或“碱性”或“中性”)。 (2)仪器A的名称为 (3)装置甲中发生反应的化学方程式为 (4)通过实验数据，计算该果蔬洗盐中碳酸氢 钠的质量分数为 。 (用 代数式表示相关相对原子质量：Na一23， H-1,C-12,0-16》 (5)如何检验果蔬洗盐中含有氯化钠，实验方 案为： (6)以下说法正确的是 (填标号)。 A.若无装置丁，则测得的碳酸氢钠质量 分数无影响 B.将稀硫酸换成浓盐酸，则果蔬洗盐中氯 化钠的质量分数偏大 C.实验过程中通氮气的主要目的是防止 乙中液体倒吸入甲 D.该果蔬洗盐中碳酸钠的质量为 53(12-m1) 22 10.(2024·黄冈模拟)“双吸剂”是常用的袋装 食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、 水蒸气等气体。某化学小组的同学在袋装 食品中发现一包“双吸剂”的保鲜剂，其标签 如图所示。同学们对这包久置的“双吸剂” 的固体样品设计实验进行探究。 品名：食品双吸剂 成分：铁粉、生石灰等 厂家：广东省东莞市XX公司 【提出问题】：久置固体的成分是什么？ 【收集资料】： 1.查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成 氯化亚铁：Fe+2FeCl3—3FeCl 2.打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部 分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体。 【作出猜想】： (1)久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、 Ca(OH)2、CaCO3。你猜想固体中可能 含有FezO3的依据是： 【实验探究】： (2)如表是甲组同学设计并记录的实验报 告，请你补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 一、取少量固体 固体部分溶 固体中一定含 加入足量蒸馏解，并放出大 有 (填 水，搅拌溶解 量热 化学式) 二、过滤，取滤 固体中一定含 液滴加无色酚 溶液变红色 有氢氧化钙 酞试液 固体逐渐消 固体中一定含 三、取滤渣加 失，产生大量 有 (填 入足量稀盐酸 无色气体，得 名称)，一定不 到浅绿色溶液 含有FeO 四、将操作三 固体中一定含 中产生的气体澄清石灰水变 有 通入到澄清石浑浊 灰水中 【实验质疑】： (3)乙组同学认为甲组同学在实验中得出 “一定不含有FO,”的结论是错误的， 理由是 ； (4)你认为甲组同学操作 得出的结论 也不合理（填“一”“二”或“四”），理由是 (用化学方程式表示) 【继续探究】： (5)为验证固体中是否含有Fe2O3,乙组同 学用 先分离出铁粉，向残留固 体中加入足量 (填名 称)，若溶液呈黄色，证明固体中含有 Fe2Os. 引领学案备考新模式 190BFC)石蕊（或锌粒、碳酸钠溶液、氧化铜、氢氧化铜等合理即可）8.(1)长 颈漏斗(2)C(3)浓硫酸c9.(1)2KMnO,△KMn0,十MnO,十O, 个(2)CmE 题型突破八数字化实验题 备考精练 1.(1)产生大量白烟，放热(2)吸热降温，吸收五氧化二磷，防止污染(3) 氧气消耗，温度降低，使瓶内气压减小(4)打开弹簧夹2.(1)④①③② (2)氮气(3)反应结束后，温度下降气体逐渐混合均匀或温度下降水蒸气 变成液态，氧气含量增大(4)反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体 减少对压强的影响大19.37(5)反应一段时间后，氧气浓度下降到一定 程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，所以氧 气消耗不完（合理即可）(6)铜粉3.(1)稀盐酸NaOH、NaC1(2)释放 (3)随反应的进行，容器内压强增大4.(1)澄清石灰水澄清石灰水变 浑浊(2)酸性C(3)CO2+2NaOH-Na2CO+H2OOH(4)溶 液pH变化（或新物质的生成）生成物的生成5.稀盐酸与氢氧化钙溶液 反应的实质是H+与OH反应生成H2O,滴加稀盐酸过程中，OH的数目 减少，烧杯中原有的氢氧化钙固体逐渐溶解，解离出OH补充到溶液中，直 到氢氧化钙全部溶解6.(1)CaCl2、HCl(2)产生气泡(3)CaCl2+ Na2CO3-CaCO3￥+2NaCl(4)小于7.(1)盐酸（或HCl或氯化氢） (2)久置的氯水不可以用于消毒杀菌(3)HClO+NaOH—NaCO+H,O (4)自来水中的OH和H结合生成了水分子8.(1)FeO3+3H2SO Fe(SO)3十3HO氢气Fe、Fe3+(2)①产生白色沉淀Q点离子 浓度较小②酸根离子 题型突破九实验与探究题 备考精练 1.(1)增强K2CO3+Ca(OH)2-CaCO3￥+2KOH(2)①OH-②U 型管中左侧液面高于右侧液面③取少量待测液于试管，加人足量氯化钙 溶液至不再产生白色沉淀(A中含有碳酸钾)；再向静置后的上述试管中，滴 加少量酚酞溶液，如果溶液变红，则说明含有氢氧化钾，A中溶质是氢氧化 钾和碳酸钾；如果溶液没有变红，则说明A中没有氢氧化钾，只有碳酸钾（合 理即可)(3)Fe2O3+3H2SO4一Fe2(SO4)3+3HO(4)剩余的盐酸烘 干过程中氯化氢会挥发掉（⑤）天然植物汁液遇到酸性、碱性溶液会显示不 同的颜色2.Naz CO3+Ca(OH)2一CaCO3Y+2NaOH【实验探究】 Na2 CO(或NaHCO,等其它可溶性碳酸盐)无气泡产生（或无明显现象） 【拓展应用】供氧剂（其他合理答案的请给分）3.(1)溶液变红(2) Na2SO、NaOH(3)有白色沉淀产生，溶液由红色变为无色(4)Ⅱ溶液 变成红色(5)CO2+2NaOH-Na2CO3+H2OCa(OH)24.(1)产生 蓝色沉淀2NaOH+CuSO-Cu(OH)2￥+Na2SO4(2)H+和OH结 合生成水分子(3)Na2SO4和H2SO,(或硫酸钠、硫酸)(4)硫酸钠、硫酸 铜(Na2SO4或CuSO4)无明显现象（或无蓝色沉淀产生）反应物是否有 35- 剩余5.(1)①有气泡产生②Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3￥+2NaOH ③气球膨胀(2)一定存在氯化钙【实验设计】先有气泡产生，后有白色 沉淀生成NaCO3+2HCl—2NaCl1+H2O+CO2个、CaCL2+Na2CO -CaCO￥十2NaC1【反思总结】能与盐、非金属氧化物、酸反应6.(1) ①纯碱（或苏打）(2)Na2CO+2HCl—2NaCl+CO2个+HO(3)强 (4)H>5的持续时间过长，会导致胃部不适(5)实验没有模拟人体的温 度(6)与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀7.(1)蒸发/蒸发结晶(2) 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁(3)过滤 (4)Ba(NO3)2十Na2SO,-BaSO4￥+2NaNO3不能形成新的杂质 (5)三NaOH、BaCl2、Na2CO,或BaCl、NaOH、Na2CO或BaCl2、 Na2 CO3,NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl Mg(OH)2. BaSO4、BaCO3、CaCO3(6)NaCO3+2HCl2NaCl+HO+CO2个、 HC1+NaOH -NaCl+H2O Ba(OH)2,Na2 COs 8.(1)Na2 COs NaHCO(2)变红NaHCO(或碳酸氢钠)(3)加快固体物质的溶解 浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉 淀，不能说明含有Na2CO3(答案合理即可)(4)CaCl2+Na2CO3-CaCO Y+2NaC1(5)2 NaHCO。.△Na2CO,+H,0+CO,◆(6)低温储存 (7)取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐 9.(1)碱性(2)分液漏斗(3)Na2CO3+H2SO4-Na2SO,十H2O+ C0,◆(4)84(a二b×100%(5)取少量果蔬洗盐于试管中，加入足量的 31a 水溶解后加人过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含 氯化钠(6)A10.(1)有少数红棕色的块状固体（2)CaO铁粉Ca- CO,/碳酸钙(3)氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁再与铁反应也能生成氯 化亚铁(4)二CaO+H2OCa(OH)2(5)磁铁稀盐酸/稀硫酸 题型突破十跨学科题 1.C2.D3.(1)成本低(2)液氮的沸点低，先汽化出来，氮气不能支持燃 烧液氧的沸点高，后汽化出来，氧气具有助燃性(3)2Na2O2十2CO2 2 Naz CO3+O2(4)航天员的呼吸作用(5)abc4.(1)B(2)氮气降低 压强医院、实验室、家庭等场所5.(1)太阳能/光能(2)CO2+2IiOH 一ICO3十H,O(3)方案1反应会生成氢氧化锂，实现物质的循环使用 (合理即可)6.(1)Fe十CuSO4一FeSO+Cu(2)腐蚀剂将致密保护膜 破坏需要一定的时间（合理即可）(3)2.5一3.0(4)膜化剂浓度（合理即 可)7.(1)温度达到可燃物的着火点(2)2H,十0，点燃2H,0(3)关闭 (4)家用燃气灶的电子点火器8.(1)二次(2)2H,十0，催化剂2H,0 负(3)制造新能源汽车（或航空航天等）（合理即可）9.(1)2H,0,M0 2H2O十O2个(2)有气泡产生(3)淀粉(4)除去碳酸钠，防止碳酸钠对 氢氧化钠的检验产生干扰BaCl2+Naz CO,-BaCO,￥+2NaCl充分反 应后，静置，取上层清液放入两个试管中，加入氯化钡溶液，向第二支试管中 加入硫酸钠溶液，若第一支试管无白色沉淀产生，第二支试管有白色沉淀产 —36