第10单元 第16讲 常见的酸和碱-【名师学案】2026年中考化学复习堂堂清

第十单元 常见的酸、碱、盐 第16讲 常见的酸和碱 1.以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙微粒通过实验探究认识酸和碱的主要性质和 课 用途。 标 2.知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识 要 求 类物质性质的方法。 3.认识物质性质在生活、生产、科技发展等方面的广泛应用。 知识要点梳理 石练 基础对X 1.(湖北中考模拟整合)判断下列说法正误。 酸碱指示剂（重点） (1)(2023·咸宁二模)碱能使无色酚酞变红， 1.概念：能跟酸性溶液或碱性溶液作用而显示 所以氢氧化钠和氢氧化铜都能使酚酞变 的物质，常用的有 溶液 红。 ( ) 和 溶液。 (2)(2023·孝南区三模)盐酸、硫酸等酸溶液 2.指示剂在不同酸碱性溶液中的颜色 都能使石蕊溶液变红，所以使石蕊溶液变 指示剂 石蕊溶液 酚酞溶液 红的一定是酸性溶液。 () 酸性溶液(pH 7 红色 无色 2.天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五 环”，实验中使用了指示剂一溴百里酚蓝， 碱性溶液(pH 7) 蓝色 红色 溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如 中性溶液(pH 7) 紫色 无色 下（已知碳酸钠溶液显碱性）： 【易错警示】①酸碱指示剂遇酸、碱性溶液 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 变色是化学变化，变色的物质是指示剂，不 颜色 绿色 蓝色 黄色 是酸或碱；不溶于水的酸或碱不能使指示 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色 剂变色。②碱溶液与显碱性的溶液不能混 的是 () 淆，碱溶液是指溶质是碱的溶液，如氢氧化 A.氯化钠溶液 钠溶液，碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶 B.醋酸溶液 液不一定是碱溶液，有些金属化合物溶液 C.氢氧化钠溶液 也是显碱性，如碳酸钠溶液。 D.石灰水 引领学案备考新模式 120 2进 3.(2024·扬州)室温下，维生素C的水溶液能 几种常见的酸（重点） 使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是 3.常见酸的物理性质 常见的酸 盐酸 硫酸 A.酸性 B.中性 溶质的化学式 C.碱性 D.无法判断 色、态 无色液体 无色液体 4.(2024·随州模拟)老师给同学们变“魔术”： 气味 有刺激性气味 无气味 往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某无色溶 打开瓶口 瓶口出现 无明显现象 液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可 时的现象 能是 () 挥发性 A.水 B.稀盐酸 吸水性 C.氨水 D.氯化钠溶液 4.盐酸、硫酸的主要用途 5.(2024·重庆B)盐酸、硫酸是常见的酸。下 酸 用途 列关于它们的说法不正确的是 () 用于 ,制造药物；人体胃 A.两者的水溶液都能导电 盐酸 液中含有 ,可帮助消化 B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 用于 染料及治 C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 硫酸 炼金属精炼石油和 等；浓硫 D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 酸常用作非碱性气体的 6.下列不能用浓硫酸干燥的气体是 () 5.浓硫酸的稀释 A.氧气 B.氮气 浓硫酸溶解于水时要放出大量热，以稀释 C.氨气 D.氢气 浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器内壁慢 7.(2024·枣庄)下列物质露置于空气中，一段 慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 时间后总质量减少的是 () 6.如果不慎将浓硫酸粘到皮肤上，应立即用 A.浓盐酸 B.浓硫酸 ,然后再涂上 C.氢氧化钠固体 D.生石灰粉末 3 8.(2024·滨州)小海用如图所示的思维导图总 酸的化学性质（重点、难点） 结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回 7.由于在不同的酸溶液中都含有 ,所以酸 答问题： 有一些相似的化学性质。 酸碱 (1)与酸碱指示剂反应，紫色石蕊溶液遇酸变 指示剂 红色，无色酚酞溶液遇酸不变色 某些 ① ⑤ 金属 ② 某些金属 氧化物 (2)与某些金属反应，通常生成盐和氢气。例 盐酸 如（写化学方程式，下同）： ④ ③ 铁和盐酸： 碱 部分盐 121 中考复习堂堂清·化学 (3)与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发 例如： 现紫色石蕊试液由紫色变成 色； 氧化铜和盐酸： (2)铁锈的主要成分是Fe2O3,试写出盐酸除 铁锈的化学方程式： (4)与碱反应，生成盐和水。例如： 盐酸和氢氧化铜： (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是 (填字母序号)； (5)与某些盐反应，生成另一种酸和另一种 A.Mg B.CO2 盐。例如： C.Naz CO D.Mg(OH) 硝酸银和盐酸： (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发 现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞 (6)氯化钡和硫酸 试液，观察到无色溶液变成红色，则此时 混合溶液的溶质是 (填 化学式，不考虑酚酞)。 9.(2024·襄城模拟)“火碱、烧碱、熟石灰、苛性 常见的碱（重点） 钠、生石灰、消石灰、石灰石”所代表的物质 8.常见碱的物理性质和主要用途 (或主要成分)共有 () 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 A.一种 B.二种 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 C.三种 D.四种 色态 白色固体 白色粉末状固体 10.(2023·深圳)有关NaOH说法错误的是 物 微溶于水，溶解 易溶于水，并放出 () 理 溶解性 度随温度升高而 大量热 A.NaOH固体溶解时放出热量 性 减小 质 B.NaOH包装箱上张贴的标识如图所示 吸水性 易吸收水分而潮解 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 腐蚀品 (1)作建筑材料 (2)保护树木，防止 (1)作气体干燥剂 冻伤和害虫生卵 C.NaOH可干燥所有气体 用途 (2)作化工原料 (3)农业上用于 (3)去除油污 D.NaOH应密封保存 配制波尔多液 11.(教材习题变式)物质的保存方法是由物质 (4)改良酸性土壤 的性质决定的，氢氧化钠固体具有以下性 9.如果不慎沾到皮肤上，应立即用 质：①白色固体；②易吸收水分；③能与空气 ,再涂上 中的二氧化碳反应。推测氢氧化钠固体必 10.固体氢氧化钠曝露在空气中不仅吸收空气 须密封保存所依据的性质有 () 中的 ,还能和 反应而变 A.①②B.②③C.①③ D.①②③ 质，因此氢氧化钠固体必须 保存。 引领学案备考新模式 122 5饼 12.宇航员舱外行走需要穿专用的宇航服，内有 碱的化学性质（重点、难点） 与NaOH性质相似的氢氧化锂(LiOH),试 11.由于在不同的碱溶液中都含有 ,所以碱 推测其不具有的化学性质是 () 有一些相似的化学性质。 A.能与CO2反应 B.使紫色石蕊溶液变蓝 (1)与酸碱指示剂反应：紫色石蕊溶液遇碱 C.与CuO反应 D.能与盐酸反应 变蓝色，无色酚酞溶液遇碱变红色 13.下列不能用氢氧化钠固体干燥的是( (2)与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 A.氢气 B.氧气 例如： C.二氧化碳 D.氮气 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊： 14.(2024·樊城区校级模拟)化学兴趣小组利 用下列对比实验探究碱的性质，有关说法不 氢氧化钠固体曝露在空气中： 正确的是 露置5分钟 刚从瓶中取 CO, (3)与酸反应，生成盐和水。例如： 后的NaOH 出的NaOH 氢氧化钠和盐酸反应： A瓶 B瓶 C瓶 饱和 饱和 (4)与部分盐反应，生成另一种碱和另一种 表面潮湿表面干燥 NaOH溶液石灰水 实验1 实验2 盐。例如： A.实验1说明氢氧化钠固体要密封保存 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液： B.实验2中塑料瓶变瘪的程度为A>B>C C.只能通过对比A、C瓶的现象证明CO2能 与氢氧化钠反应 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液： D.饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二 氧化碳的效果好 X慧锦 1.若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 1.酸溶液或碱溶液遇到指示剂时一定有颜色的 用大量水冲洗，然后再涂上3%一5%的 改变。 NaHCO3溶液。 2.能使无色酚酞溶液变红色的一定是碱溶液。 2.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮 肤上，要用大量的水冲洗，再涂上质量分数为 3.敞口放置在空气中的浓硫酸和浓盐酸的溶质 1%的硼酸溶液。 质量分数均会变小。 () 3.碱溶液能使酸碱指示剂变色，不溶性碱不能 4.酸的水溶液显酸性，所以酸性溶液一定是酸 使指示剂变色；可溶性碱可与某些非金属氧 溶液。 ) 化物反应，不包括难溶性碱。 5.氢氧化钠固体易潮解，可用来千燥氢气、氧 4.指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是 气、二氧化碳气体。 () 指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液的溶质。 6.与酸反应产生气泡的固体一定是金属活动性 123中考复习堂堂清·化学 5.根据指示剂颜色的变化能判断溶液的酸碱 排在氢久前的金属。 性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。 7.碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素 因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性，如 和氧元素的物质一定是碱。 ( Na2CO3溶液显碱性。 核心考点解读 核心考点〈1 酸的化学性质 生成氢气，试管4中无明显现象，即铜不能与稀 名师在线 硫酸反应生成氢气，由金属活动性顺序可知，由 此推断金属活动性Cu比Zn弱；(3)试管5中生 (1)酸的化学性质中有两个“生气”的反应： 成一种盐和两种氧化物，即碱式碳酸铜与稀硫 酸十活泼金属→H个十盐；酸十碳酸盐→CO,A 酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，故反应的化 +盐十H2O。 学方程式写为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 (2)酸跟金属氧化物的反应，在实际应用中 2CuSO4+3H2O+CO2↑。 可用来除铁锈。用酸除铁锈时，不能将铁器长 时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也 真题演练 能跟酸反应。 1.(2024·河北)下列物质在生活中的用途体现 (3)稀盐酸（或稀硫酸）与铁反应生成氯化亚 其化学性质的是 () 铁（或硫酸亚铁），溶液为 色：和氧化铁 A.盐水用于选种 反应生成氯化铁（或硫酸铁），溶液为 色。 B.活性炭用于冰箱除味 典例精析 C.氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D.水银用作体温计的测温物质 例1(2023·咸安区模拟)如图向1-5号 2.新中考跨生物学科(2024·吉林)化学活动 小试管中分别滴加少量稀硫酸。 小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行 了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 石蕊酚酞锌粒 铜片碱式碳酸铜固体 试液试液 [Cu(OH),CO] 有效 氢氧 食品级 碳酸镁 氧化镁 (1) 中溶液变为红色（填“试管1” 药物 成分 化镁 铁粉 或“试管2”)。 类别 碱 盐 氧化物 单质 (2)试管3中产生气泡，试管4中无明显现 (1)胃酸的主要成分是 ,轻度 象，由此推断金属活动性Cu比Zn (填 胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理； “强”或“弱”)。 (2)使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃 (3)试管5中生成一种盐和两种氧化物，该 酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强 反应的化学方程式为 变 ,引起不适。应在医生的指导下 换成上表中的一种药物进行治疗，这种药 【解析】(1)试管1稀硫酸呈酸性，能够使紫 物的有效成分可以是 色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变红； (2)试管3中产生气泡，即锌能够与稀硫酸反应 引领学案备考新模式 124 核心考点② 碱的化学性质 氧化碳和氢氧化钠反应了；ab段二氧化碳浓度 名师在线 不变的原因是水中二氧化碳已经达到饱和，装 置中二氧化碳浓度不再变化。 由于不同的碱在溶液中都能解离出OH, 所以具有相似的化学性质：(1)能与酸碱指示剂 真题演练 作用（注意：不溶性碱不能使指示剂变色）；(2) 3.(2024·深圳)扬扬同学发现染布前可以用盐 与非金属氧化物反应（但CO等非酸性非金属 酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH),染 氧化物不能与碱反应)；(3)与酸发生中和反应； 色后用5%，10%，20%的醋酸溶液与等浓度 (4)与某些盐反应。 等质量的KOH溶液反应，pH值变化如下 CO2与NaOH溶液发生反应由于无明显 图。下列选项正确的是 () D日 现象，无法确定反应是否发生，所以需要借助简 单的实验，通过明显的现象来判断，下面的一些 50 10% 装置可以帮助我们判断： 20% NaOH溶液 NaOH溶液 去壳熟鸡蛋 10 1520 软塑 容液 醋酸溶液体积/ml CO 集气瓶 CO NaOH溶液 A.KOH来源：Ca(OH)2+K2CO3-CaCO, +KOH NaOH和Ca(OH)2与CO2反应后会生成 B.扬扬用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因 Na2CO3和CaCO3,利用Na2 CO3和CaCO3都 为盐酸没有腐蚀性 能与稀盐酸反应生成CO2气体这一现象，可证 C.如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体 明NaOH和Ca(OH)2与CO2发生了反应，或 积越大 者是NaOH和Ca(OH)2已变质。 D.由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用 典例精析 量的增加，pH值趋近于4.0 例②为探究二氧化碳是否与氢氧化钠发 4.(中考·恩施)图1是关于氢氧化钠化学性质 生了反应，思成同学利用如图甲装置测定二氧 的思维导图，请据图回答问题。 化碳浓度变化，采集数据绘制成曲线（如图乙）。 pH 据图乙分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生 酸碱指示剂 酸 反应的时间段是 ,ab段二氧化碳浓 NaOH 某些非金 度不变的原因是 属氧化物 盐 10 20时间/s +CO,溶度/ppm 图1 图2 水 ab 等体积水或 数据采集器 (1)性质①，将无色酚酞溶液滴人氢氧化钠溶 NaOH! NaOH溶液 CO浓度 容液 液中，溶液呈 色。 传感器 co, (2)性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中， 0t1t2 时间/ 图甲 图乙 图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲 【解析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸 线，n点溶液中的溶质是 钠和水，二氧化碳能溶于水和水反应；图乙中2 (填化学式)。 到3段二氧化碳浓度明显减小变为零，说明二 (3)依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产 125中考复习堂堂清·化学 生的二氧化硫气体，化学方程式为 6.【真题变式】(2024·宜昌模拟)如图是小鹏 同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和 5.(中考·襄阳)如图，向两个充满CO2的软塑 氢氧化钠能否反应。小燕同学认为该实验设 料瓶中分别注入20mL氢氧化钠溶液和水， 计不符合对比实验的基本原则，她的理由是 立即拧紧瓶盖，充分振荡，塑料瓶变瘪程度更 大的是 瓶（填“A”或“B”)。 二氧化碳 CO CO. 软塑料瓶 A 软塑料瓶 20mL 60mL 蒸馏水 氢氧化钠溶液 20mL 20mL水 NaOH溶液 物质网络构建 注：“—”表示物质间可以发生反应，“ ”表示一种物质可以转化为另一种物质。 1.常见酸(HC1、HSO)的化学性质(“酸五条”) 2.常见碱[NaOH、Ca(OH)2]的化学性质 碱指示剂 碳酸盐 指示剂 Na,CO, 酸 酚酞、 盐 非金属 NaOD石 石蕊 CusO, 氧化物 金属 HCL 甲（黑色单质） ② ③ 乙（铁锈） 氧化 甲（干冰） 共性OHC1、H,SO, ④ 共性 个性 个性 NaOH:Ca(OH), ④ AgNO) BaCl, 乙（纯碱） (1)写出下列物质的化学式。 (1)写出下列物质的化学式。 甲 ； 乙 甲 乙 (2)请写出对应标号的化学方程式。 (2)请写出对应标号的化学方程式。 ① ① ② ② ③ ③ ④ ④ ⑤ ⑥ 备考满分演练 (见进阶作业本) 引领学案备考新模式 1262g10名，则该大理石中碳酸钙的质量分数为9：×100%≈83. 答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 (2)设参与反应的稀盐酸的质量为x。 CaCO:+2HCI -CaCl2 +CO2+H2O 100 73 10g 10%x 100=10g解得x=73g 7310%x 答：所用稀盐酸的质量为73g。 5.(1)0.3 (2)解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn+H2SO,-ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.2g 98x 20.2g x=9.8g 9.8g×100%=9.8%。 100g 答：稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。 6.(1)2.2 (2)解：设该品牌补钙药剂中碳酸钙的质量为x。 CaCO+2HC1-CaCl2+H2 O+CO2 100 44 x 2.2g 100.x 442.2g x=5 g 该品牌补钙药剂中装酸钙的质量分数为×10%=50%。 答：该品牌补钙药剂中碳酸钙的质量分数50%。 7.(1)NaCl (2)解：设参加反应的氢氧化钠质量为x HCI NaOH-NaCl++H,O 36.5 40 10gX7.3%x 36.5_10g×7.3% 40 x=0.8g 0.8g×100%=4% 20g 答；该氢氧化钠溶液溶质的质量分数为4% 第十单元常见的酸、碱、盐 第16讲常见的酸和碱 知识要点梳理 26 要点梳理1.不同颜色石蕊酚酞2.<>=3.HC1H2SO, 白雾有无无有（浓硫酸）4.金属表面除锈盐酸生产化肥、农 药、火药金属除锈干燥剂6.大量水冲洗3%~5%的碳酸氢钠溶液 7.(1)H+(2)Fe+2HC1—FeCl2+H2个(3)CuO+2HC1—CuCl2 +H2 O (4)2HC1+Cu(OH)2-CuCl2+2H2O (5)AgNO3+HCI- AgCl￥+HNO3(6)BaCl,+H2SO4-BaSO4￥+2HC1 9.大量的水冲洗质量分数为1%的硼酸溶液10.水分C02密封 11.OH (2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2NaOH+CO2- Naz CO3+H2O (3)NaOH+HCI=NaCl+H2O (4)2NaOH+CuSO -Cu(OH)2+Na2 SO Ca(OH)2+Na,CO3 -CaCO3+2NaOH 基础对练1.(1)×(2)/2.B3.A4.C5.C6.C7.A8.(1) (2)6HC1+Fe,O3 =2FeCl+3H2 O (3)C (4)NaCl NaOH 9. D10.C11.B12.C13.C14.C 微点诊断1.×2.×3./4.×5.×6.×7.X 核心考点解读 名师在线浅绿黄 典例精析【例1】(1)试管1(2)弱(3)Cu2(OH)zCO3+2H2SO, 2CuSO,+3H2O十CO2个【例2】t2到t水中二氧化碳已经达到饱和 真题演练1.C2.(1)盐酸(HC1)(2)大氢氧化镁或氧化镁[Mg(OH)2 或MgO]3.D4.红NaCl、NaOH SO2+2NaOH一NaSO3+HO 5.A6.蒸馏水和氢氧化钠溶液体积不同 物质网络构建 1.(1)FeFe2O3(2)①Fe+2HC1—FeCl2+H2AFe+H2SO4—Fe SO,+H2↑②NaOH+HCI—NaCI+H2O2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O③NaCO3+2HCl—2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO +H2SO4—Na2SO4+H2O+CO2↑④FezO3+6HCl-2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+3H2 SO,-Fe2 (SO,)3+3H2 O 5H2 SO.+BaCl2- BaSO4￥+2HC1⑥AgNO3+HCl—AgCl￥+HNO32.(1)CO2 Na2 CO3 (2)1NaOH+HCI -NaCl+H2 O Ca (OH)2 +2HCI- CaCl2+2H2O 2CuSO,+Ca(OH)2 -Cu(OH)2+CaSO,CuSO,+ 2NaOH-Cu(OH)2￥+NaSO4③CO2+Ca(OH)2=CaCO￥+ H2 O CO2+2NaOH=Na2 CO3+H2O 4Na,CO3+Ca(OH)2=Ca- CO3￥+2NaOH 微专题11碱变质的探究 一、【命题点1】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【命题点3】Na2CO3+2HC1 =2NaC1+H2O+CO2 Na2 CO+Ba (OH)2=2NaOH+BaCO Na2 CO,+BaCl2=2NaCl+BaCO,￥【命题点4】Naz CO3显碱性，也能使无 色酚酞溶液变红产生白色沉淀NaCO3十BaCl2=2NaCl十BaCO3V 二、【命题点1】Ca(OH)2+CO2=CaCO,￥+H2O 针对训练1.C2.D3.C4.(1)CaCO+2HCl-CaCl2+CO2个十 27