第10讲 微专题10 物质的除杂与分离-【中考对策】2026年中考总复习化学（鲁教版）

了反应（合理即可）(9)验证硫酸铜的溶解度随温度的降 低是否减小（10)饱和溶液；温度不变，溶解度不变 (11)降温结晶(12)17.0% 微专题八物质的大量共存 1.B2.A3.D4.D5.B6.B7.B8.A 微专题九物质的检验与鉴别 专题精讲 一、4.白色蓝色淡蓝色水雾蓝色变浑浊复燃 红色黑色变浑浊白色沉淀变红变蓝蓝色 水雾变浑浊 5.变红气泡气泡红色蓝色蓝色沉淀红褐色 沉淀白色沉淀白色沉淀气泡变浑浊气泡 白色沉淀有刺激性气味的气体，有刺激性气味的气 体变蓝白色沉淀白色沉淀 二、2.(2)②紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇到中性溶液 不变色 3.相互刻画①变黑②产生气泡③银白色固体 ①毛丝②棉麻③合成纤维①NaOH②NH,NO, ③NaCl 专题精练 1.C2.D3.B4.D5.C6.B7.D8.D9.D10.C 11.(1)CuSONaCl (2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 (3)五（或5） 12.(1)①CuCL2②Na0H③Mgs04KCl(2)①红 ②CI、NO3③NH,NO,+NaOH△-NaNo,+NH,↑+H,0 ④NaNO3、K,SO4⑤KCl由实验可知固体样品A中含有 K,S04、NH,NO3,而固体样品A可能含有KCl、K2S04、 NH,NO3三种物质中的一种或两种，所以一定不存在KCI 微专题十物质的除杂与分离 专题精讲 二、3.稀硫酸氯化钡溶液铁粉稀硫酸（或稀盐酸）加 热至物质质量不再变化灼热的氧化铜 4.(1)高温煅烧足量水稀硫酸（或稀盐酸）稀盐酸 (2)碳酸钠溶液澄清石灰水碳酸钙粉末稀盐酸 碳酸钠溶液氯化钡溶液稀盐酸蒸发结晶稀盐 酸镁粉（合理即可）铁粉冷却热饱和溶液（或降 温结晶)硝酸银溶液二氧化锰 (3)浓硫酸（或碱石灰）浓硫酸碱石灰灼热的氧 化铜饱和的碳酸氢钠溶液浓硫酸灼热的氧化铜 浓硫酸氢氧化钠溶液浓硫酸灼热的铜网 专题精练 1.A2.D3.A4.B5.C6.C7.C8.A9.C10.C 11.B12.AD ◆第十一讲金属◆ 第1课时金属材料金属资源的利用与保护 化学方程式梳理 ①3H,+Fe,0,高温2Fe+3H,0②3C+2Fe,0,高温4Fe+3C0,↑ ③3C0+Fe,03 商温2Fe+3C0,④C0+Cu0△Cu+C0, ⑤C+2Cu0高温20u+C0,↑⑥H,+Cu0△Cu+H,0 必备知识·夯根基 考点1 2.导电导热银白红黄汞灯丝导电性硬度大 制作饰品 知识补充】“1.铝(Ai)2.钙(Ca)3.铁(Fe)4.银(Ag) 7.汞(Hg)10.铜(Cu)11.铁(Fe) 夯基小练j 导电性好 作炊具 延展性好 作饰品 作导线 导热性好 铜抽成铜丝 有金属光泽 金作成金箔 3.(2)①低于②大于 ③强于(3)含碳量青铜 〔特别提醒1物理混合物 【夯基小练】 1×（2)×.（3)×.（4)×（5)Y 考点2 2.Fe203Fe,04 4.(1)3C0+Fe203 温2Fe+3C0,4C0+Fe,0,商温3Pe+4C0, C+2Cu0高温 2Cu+C0,↑H,+Cu0△Cu+H,0 (2)Mg@,(熔融)道电Mg+CL,↑2AL,0,(熔融)通电4A1+ 30,↑ (3)Fe+CuS04=Cu+FeS0,(合理即可) 【夯基小练】 (1)×(2)× 考点3 1.①氧气（或02）水蒸气（或H20)Fe203 空气中的氧气水蒸气0（或氧气）H20(或水蒸气) ②涂矿物油刷油漆 Fe2O3+6HCl-2FeCl,+3H2O Fe+2HCl-FeCl2+H2 知识拓展j1.氧气（或0）“水（或H,0)“三氧花碳（或 C02)2.致密而坚固 夯基小练】 (1)V(2)×(3)×(4)V 实验探究·分层练 实验11：铜的冶炼 1.(1)Fe+CuSO,=Cu+FeSO (2)C+20u0高温20u+C0,↑ 2.(2)①黑色红色②变浑浊 特别提醒】“1.不能“2.防止液体倒吸，炸裂试管 3.增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快 3.(1)强(2)还原(3)30℃温度过高或过低都会影响 氧化亚铁硫杆菌的生命活性 实验12：铁的冶炼 2.(1)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, (3)①气密性③排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 ④防止高温的铁与空气接触而被氧化 (4)①红色黑色 ②变浑浊Ca(0H)2+C02=CaC0,↓+H20 ③蓝色2C0+0,点燃2c0, (5)点燃收集(7)还原可燃 (8)②足量的稀盐酸气泡微专题十 物厅 专题精讲 、物质的分离 模型建构 物理方法：磁吸、 过滤、结晶等 物质A 分析两（多) 确定分离方 物质的性质与 法（多种方 物质B 特点 法相结合) 化学方法：气体法 物质 沉淀法、分解法 1.物质分离的原理 运用合理的物理或化学方法，把混合物里的 几种物质分开得到各成分原来状态的过程。 2.物质分离的常用方法 方法 原理 举例 步骤 ①通过溶解、过滤得 可溶性固体 过滤法 分离CaCl2 到难溶性固体； 与难溶性 和CaC03 ②将滤液蒸发得到 固体 可溶性固体 根据液体沸 石油分馏； 蒸馏法 通过控制温度使沸 点的不同， 海水淡化； 点不同的物质分离 将物质分离 工业制氧气 蒸发结 物质的溶解 蒸发溶剂，使溶液变 度受温度影 海水晒盐 为饱和溶液，继续蒸 响不大 发，使溶质析出 结 两种可溶性 ①在高温下制成饱 降 固体的溶解 分离NaCl 和溶液；②降温结 温结晶 度受温度影 和KNO, 晶：③过滤：④蒸发 响明显不同 溶剂 将混合物溶于水，加 入适量Na2CO,溶液， 得到BaCO,沉淀和 分离NaCl NaCl溶液，过滤后 化学法 和BaCL2 向滤渣中加入适量稀 固体 盐酸，得到氯化钡溶 液，分别蒸发NaCl溶 液和BaCL,溶液得到 NaCl和BaCl2固体 152 质的除杂与分离 利用混合物 中某些物质 分离Cu粉 其他 用磁铁吸出铁粉 的特性进行 和Fe粉 物质分离 二、物质的除杂和提纯 1.除杂思路 分析主物 物理性质 质与杂质 的性质 化学性质 物理方法：过滤、蒸发、结晶、 确定除 磁铁吸引 杂方法 化学方法：气体法、沉淀法、置换法、 加热法、吸收法 选择除 除杂试剂必须适量或过量；选择的过 杂试剂 量试剂必须除尽；除杂途径需最佳 2.除杂原则 (1)主不减：除杂试剂不能与被提纯物质 反应。 (2)杂不增：不能引入新的杂质 (3)易分离：被提纯物质与杂质容易分离。 3.除杂方法 方法 原理 举例 与杂质反应生 除去Na2S04中的Na2C03,可 气化法 成气体而除去 加适量 除去NaCl中的Na,S04,可加 将杂质转化为 沉淀法 适量的 沉淀过滤除去 将杂质通过置除去FeS04中的CuSO4,可加 置换法 换反应而除去 适量的 ,再过滤 除去C粉中的Cu0粉，可加 将杂质溶于某 溶解法 适量的 种试剂而除去 再过滤 杂质受热易分 除去Na,C0,中的NaHCO3, 加热法解，通过加热 可 将杂质除去 将杂质通过化 除去C02中的C0,可将气体 转化法 学反应转化为 通过 主要成分 特别提醒 除杂与分离的比较 1.除杂时杂质可以转化为原物质或其他物质，无须 保留。 2.分离时各成分都保留，若分离过程中变成了其他 物质，最终还要变回该物质。 3.注意试剂的用量。 4.常见物质的除杂 (1)常见固体的除杂 物质 杂质 除杂方法 CaO CaCO CaCO, CaO 加入 过滤、洗涤、干燥 Cuo Cu 在空气或氧气中灼烧混合物 Zn或 加入适量的 Cu Fe或 过滤、洗涤、干燥 CuO NaCl Na2CO3 加入适量 ,蒸发 (2)常见液体的除杂 物质 杂质 除杂方法 加入适量 Ca(OH)2 充分反应后过滤 NaOH溶液 加入适量 NazCO3 ,充 分反应后过滤 加入足量 ,充 CaCL2溶液 HCI 分反应后过滤 KCI溶液 K,C02 加入适量 ,蒸发 加入适量 CaCl2 ,过滤 加入适量 Na2SO4 ,过滤 NaCl溶液 Na2CO3 加入适量 ,蒸发 KNO, NaOH 加入适量 蒸发 MgS04溶液 H,S04 加入过量 ,过滤 FeSO,溶液 CuSO 加入足量 ,过滤 KNO3溶液 NaCl 加入适量 NaNO,溶液 NaCl 过滤 加入适量 H20 H202 ,过滤 (3)常见气体的除杂 物质 杂质 除杂方法 H2、02、N2 H20 通过 CO2、HCl H20 通过 NH H20 通过 CO 通过 先通过 HCI C02 ,再通过 先通过 ,再 H2 通过 先通过 CO C02、S02 再通过 N2(或C02) 02 通过 专题精练 1.(2024·聊城)下列实验设计及操作不能达到 实验目的的是 ( 选项 实验目的 实验设计及操作 检验一瓶无色气 向瓶中伸入燃着的木 A 体是否为C02 条，观察现象 鉴别稀盐酸与稀 取样，分别滴加少量 B 硫酸 BaCl,溶液，观察现象 除去CaCl2溶液 加入过量石灰石，过滤 中的少量稀盐酸 分离Mg(OH)2与 加水溶解、过滤、洗涤、 NaC固体混合物 干燥，蒸发结晶 153 2.(2025·南充)实验是科学探究的重要形式和 学习化学的重要途径。设计实验以达成相应 的目的是重要的化学能力，下列实验方案设 计不合理的是 ( 选项 实验目的 实验方案 鉴别羊毛纤维 A 取样、灼烧、闻气味 和涤纶 向装有少量MnO2的锥形 B 实验室制02 瓶中缓慢加入H,02溶液 分离CaCl2 加水溶解、过滤、洗涤、干 C 和CaC03 燥；蒸发、结晶 除去C02中 先通过NaOH溶液，再通 D 的C0气体 过浓硫酸 3.（2025·绥化)物质的检验、鉴别、除杂和分离 是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 ( 选项 实验目的 实验方案 鉴别Na,CO,溶液、 取样，两两混合，观察 A 稀盐酸、CaCL2溶液 现象 检验某无色溶液中 取样，加入少量NaOH 含有Mg2+ 溶液，观察现象 除去氯化钙溶液中 C 加入过量氢氧化钙 的少量盐酸 分离一氧化碳和二 将混合气体通过灼热 D 氧化碳 的氧化铜 4.（2025·岱岳区一模)物质的检验、鉴别、除杂 与分离是重要的实验技能。 实验目的 实验方案 检验蒸馏法淡化海水是 取样，滴加几滴硝酸银 否成功 溶液，观察现象 鉴别稀H2S04、Ca(OH)2 取样，分别滴加紫色石 溶液 蕊试液 将混合气体通过足量 除去C0,中少量的HCI 的NaOH溶液 分离氧化铜和铁粉 加入足量稀盐酸，溶解 上述实验方案合理的个数有 ( A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 154 5.(2025·黑龙江)下列实验方案能达到实验目 的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 分离：CaC03固体 溶解、过滤、洗涤、 A 和CaCl2固体 干燥 除杂：Cu(NO3)2 B 溶液中混有AgNO, 加入足量铁粉，过滤 溶液 取样滴加稀盐酸，观 C 鉴别：氧化铜和铁粉 察现象 检验：NaOH溶液 取样，滴加少量稀盐 D 是否变质 酸，观察现象 6.(2025·邹城市二模)检验、鉴别、除杂和分离 是研究及获得物质的重要方法。下列实验方 案不能达到实验目的的是 ( ) 选项 实验目的 实验方案 取少量溶液于试管中， 检验溶液中 滴加AgNO,溶液，产生 A 有C1 白色沉淀，再加入稀硝 酸，沉淀不溶解 除去Ca0中混 B 将固体混合物高温煅烧 有的少量CaC0g 鉴别澄清石灰水 分别通入二氧化碳，变 C 与氢氧化钡溶液 浑浊的是澄清石灰水 分离二氧化锰和 加入足量水溶解，过滤， 氯化钾固体混 将滤渣洗涤后干燥，将 合物 滤液蒸发结晶 7.（2025·济宁一模)分离、除杂、提纯和检验是 化学实验的重要环节，下面实验设计能够达 到实验目的的是 ( 选项 实验目的 实验设计 A 除去C02中的C0 点燃 除去NaCl溶液中 滴加过量的氢氧化 B 的Mgs04 钡溶液，过滤 C 分离Fe304与Fe20? 磁铁吸引 取样，加硝酸银 检验某溶液中有CI 溶液 8.（2024·单县三模)分离、除杂、提纯和检验是 化学实验的重要环节。下列实验能够达到目 的的是 选项 实验目的 实验设计 先用NaOH溶液吸 收掉C02分离出 A 分离C02、C0混合物 C0,再向该NaOH 溶液加足量稀盐酸 “释放”出C02 B 除去铁粉中的铜粉 加入过量的稀盐酸 提纯混有少量氯化钠 先溶解，后蒸发 的硝酸钾 结晶 验证某溶液为稀硫酸 先测溶液的pH<7, D 再加人Zn粒 9.(2024·淄博)下列有关物质检验、鉴别和除 杂的实验设计，错误的是 ( 选项 实验目的 实验设计 检验二氧化碳气 A 将气体通入硝酸银溶液 体中混有氯化氢 鉴别碳酸钠与碳 取样，分别加热，生成的 6 酸氢钠固体 气体通入澄清石灰水 除去氯化钠溶液 加入适量碳酸钾溶液， 中的少量氯化钙 过滤 除去粗盐中的少 加水溶解，过滤，蒸发 D 量泥沙 结晶 10.（2025·青岛)设计实验方案是科学探究的 重要环节，下列实验方案能达到实验目的的 是 ( 选项 实验目的 实验方案 除去二氧化碳中的少 将混合气体点燃 量一氧化碳 除去氯化钙溶液中的 加人过量氢氧化 B 少量稀盐酸 钙溶液 分别取适量样品 C 鉴别棉线和羊毛线 灼烧，闻气味 取少量待测液， 分别滴加适量碳 D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 酸钠溶液，观察 是否有气泡产生 11.(2024·泰安)物质的检验、鉴别、除杂与分 离是重要的实验技能。 实验目的 实验方案 将带火星的木条伸入集 检验氨气 气瓶 鉴别铁粉和氧化铜 取样后，分别加入适量 粉末 稀盐酸 除去KNO,溶液中 加入适量氢氧化钾溶 的CuCl2 液，过滤 加水溶解、过滤、洗涤、 分离MnO2和KCl 干燥，蒸发结晶 上述实验方案不合理的个数有 ( A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 12.(2025·济南)（双选）下列实验方案设计 中，能达到实验目的的是 ( ) 选项 实验目的 实验方案 除去ZnS04溶液中 加入过量的锌粉， 混有的少量H2S04 过滤 除去NaNO,溶液中 加人过量的 混有的少量Na,S04 Ba(NO3)2溶液，过滤 除去Ca0中混有的 加人适量的稀盐酸 少量CaC03 除去CuO中混有的 在氧气中充分加热 少量铜粉 155