第10讲 海洋化学资源的利用-【中考对策】2026年中考总复习化学背记手册（鲁教版）

第十讲 海洋化学资源的利用 一、海洋化学资源 1.海水中的物质 (1)海水中最多的物质是：水。 (2)海水中最多的金属阳离子是Na。 (3)海水中最多的阴离子是C1。 2.海水淡化方法：膜法（反渗透法）和热法（多级闪急蒸馏法）。 3.海底矿物：人们在海底发现了一种新的矿产资源一（天然气水合 物)可燃冰，可燃冰主要成分是甲烷，其完全燃烧化学方程式为CH 十20，点燃2H,0十C0。海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿 物—多金属结核，也称为锰结核。 4.海水晒盐 粗盐 氯化钠 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 母液 多种化工产品 结晶池中的液体是氯化钠的饱和溶液。 5.粗盐提纯 (1)除去粗盐中难溶性杂质 ①实验步骤及仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯，玻璃棒 搅拌，加速溶解 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻 过滤 引流 璃棒 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精 搅拌，使液体受热均匀，防止 蒸发 灯、玻璃棒 局部温度过高，造成液滴飞溅 回收 玻璃棒 转移固体 ·36· ②误差分析 产率= m(精盐) m(粗盐) ×100% 转移食盐晶体不彻底 粗盐未完全溶解 产率偏低原因 烧杯内壁残留食盐溶液 蒸发时有溶液溅出 产率偏高原因：蒸发时未完全蒸干。 (2)除去粗盐中可溶性杂质 加入试剂 作用 化学方程式 过量的BaCl2溶液 除尽SO BaCl2 +Naz SO -BaSO,+2NaCl 过量的 NaOH MgCl2 2NaOH Mg(OH)2 溶液 除尽Mg +2NaCl CaCl2 Naz CO3-CaCO3+ 过量的Na2COg 除尽Ca叶和过 2NaCl,BaCl2+Naz COs =BaCO3 溶液 量的Ba +2NaCl 除去前面生成的沉淀BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、 过滤 BaCO,,防止部分沉淀与稀盐酸反应，再次引入杂质离子 除尽过量的 NaOH+HCI-NaCl+H2O,Na2 CO3 加入适量的稀盐酸 0H、CO3 +2HCI-2NaCl+H2 O+CO2 碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入，原因：过量的氯化钡可以被碳 酸钠除去。 加入除杂试剂都要过量的目的：保证杂质完全被除尽。 ·37· 二、常见的盐 1.盐的定义：盐是组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化 合物。 2.常见盐的特性及用途 物质 俗称 物理性质 用途 ①重要的调味品； ②配制生理盐水(0.9%NaCI溶液)； 白色固体，易溶 ③农业上用NaCI溶液选种； 氯化钠 食盐的主要 于水，水溶液有 ④能降低水的凝固点，作融雪剂； NaCl 成分 咸味，溶解度受 ⑤工业上用来制取碳酸钠、氢氧化 温度影响不大 钠、盐酸和氯气； ⑥腌制食品 碳酸钠 白色粉末状固用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤 纯碱、苏打 NazCO3 体，易溶于水 剂生产 碳酸氢钠 白色晶体，能溶 发酵粉的主要成分；医疗上，治疗胃 小苏打 NaHCOa 于水 酸过多 石灰石、鸡蛋 碳酸钙 白色固体，难溶 碳酸钙可用作补钙剂；石灰石用作建 壳、水垢等的 CaCO: 于水 筑材料；实验室制备二氧化碳 主要成分 ·38· 3.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 物质 化学性质 (1)显碱性，能让无色酚酞试液变红色，让紫色石蕊试液变蓝色； (2)与酸反应：Na2C0,+2HC1—2NaCl+H2O+CO2个； 碳酸钠 (3)与某些碱反应：Na2 CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH; (4)与某些盐反应：Na2CO3+CaCl2—2NaCl+CaCO3V (1)显碱性，能让无色酚酞试液变红色，让紫色石蕊试液变蓝色； 碳酸氢钠 (2)与酸反应：NaHCO3+HC1—NaC1+H2O+CO2个； (3)受热分解：2NaHC0,△Na,C0,十H,0+C0,个 (1)与酸反应：CaCO,+2HCl一CaCl2+H2O+CO2个（实验室 碳酸钙 制取二氧化碳)； (2)高温分解：CaC0,高温Ca0+C0,个（工业制取二氧化碳） 4.复分解反应 (1)定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 (2)通式：AB十CD—AD+CB。 (3)特征：各元素或原子团的化合价在反应前后不变（双交换，价 不变)。 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数 量大幅减少。 ·39·