第5单元 化学反应的定量关系-【名师学案】2026年中考化学复习堂堂清

第五单元 化学反应的定量关系 第8讲质量守恒定律与化学方程式 1.理解质量守恒定律的微观实质是原子的重新组合，化学反应前后，原子的种类和数 量不变，分子的种类发生改变； 课 2.认识化学反应中的各种物质在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律； 3.学习从物质变化、反应条件、反应现象、反应类型和元素守恒等视角认识化学反应， 要 求 初步形成认识化学反应的系统思维意识； 4.学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的 重大作用。 知识要点梳理 点梳每 要》 左讲 基对练 1.(教材P115T1变式)化学反应前后，肯定没 质量守恒定律（重点、难点） 有变化的是 () 1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和 ①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物 质种类；⑤原子种类；⑥物质总质量；⑦原子 2.微观解释：化学反应的过程是参加反应的各 物质（反应物）的原子重新组合生成其他物质 质量；⑧分子种类 (生成物)的过程。在化学反应中，反应前后 A.①④⑥⑦⑧ B.①③⑤⑥⑦ 原子的种类没有改变，原子的数目没有增 C.①②⑤⑥⑧ D.①②⑤⑥⑦ 减，原子的质量也没有变化。 2.(教材P116T5变式)下列生活中的现象不能 3.化学反应前后的“变”与“不变” 用质量守恒定律解释的是 () A.铜粉在空气中加热，固体质量增大 ①元素的 不变 B.纸在空气中燃烧，灰烬的质量比纸的质量 宏观 ②元素的 不变 减小 6个一 ③物质的 不变 C.冰块熔化后质量不变 定不变 ①原子的 不变 D.高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减小 微观 ②原子的个数不变 3.(教材P115T2变式)植物的光合作用可表示 ③原子的 不变 为：二氧化碳十水光照淀粉十氧气，则淀粉的 2个一 ①宏观：物质的 改变 定改变 组成中一定含有 元素，可能含有 ②微观：分子的 改变 元素。 2个可 ① 的数目可能改变 4.(2024·宜昌一模)黑火药是我国古代四大发 能改变 ②元素的 可能改变 明之一，爆炸原理为：S+2KNO3+3C— 引领学素备考新模式 46 4.应用 KS+X+3CO2◆，则X的化学式为() ①推断反应物或生成物的元素组成 A.NO B.N2 C.NO2 D.N2O ②确定某物质的化学式 5.(2024·枣阳适考)碳酸氢铵与熟石灰反应的 ③推断反应中的化学计量数 化学方程式为NH HCO3+Ca(OH)2 ④化学方程式的书写及正误判断 CaCO3+2X+NH3A,则X的化学式是 ⑤解释或计算反应前后物质的质量变化及计 算某物质的质量 2饼 6.(2024·龙东)固定和利用二氧化碳能有效减 化学方程式（重点、难点） 少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳 5.定义：用化学式来表示化学反应的式子。 6.意义： 和物质X反应生产尿素，化学方程式为CO2 +2X—CO(NH2)2十H2O,下列说法正确 MnO. 意义 实例：2H2O2 的是 () 2H2O+O2↑ A.该反应中有三种氧化物 过氧化氢在二氧化锰催 质的 表示反应物、生 化作用下反应生成 B.X的化学式是NH 方面 成物和反应条件 C.尿素属于铵态氮肥，不能与草木灰混合施用 份质量的过氧化 D.CO2属于空气污染物 宏观：反应物、生 氢在催化剂作用下反应生 7.(2024·武汉)我国科研工作者将嫦娥五号采 成物各物质的 份质量的水和 质量比 坐 集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化 量的 份质量的氧气 方面 学方程式为2Ca(P0),0H商温2Ca(P0,) 每2个过氧化氢分子在 微观：反应物、生 催化剂作用下反应生成 十HO。下列说法正确的是 () 成物各物质的微 粒个数比 A.H2O中氢元素的化合价为一2 B.Ca3(PO4)2中阳离子的符号为Ca+1 7.书写原则 (1)要以客观事实为基础。 C.氧原子的结构示意图为©》 (2)要遵守质量守恒定律，即反应前后原子的 D.Ca3(PO)2由三种元素组 种类、数目不变（必须配平）。 8.(湖北中考模拟整合)根据题干信息写出有关 8.书写化学方程式的“五要”“五不要” 反应的化学方程式。 五要 五不要 举例 (1)(2023·沙市区模拟)服用含小苏打 Fe燃烧的产 要以客观事 (NaHCO3)的药物来治疗胃酸过多，其化 不要主观臆造 物是FeO4, 实为基础 而不是Fe2O3 学方程式为 如：CaCl2+ H2O+CO, 要分清反应 不要将反应物和生 (2)常用的食品干燥剂的主要成分是生石灰， 物和生成物 成物“换位” -CaCO3￥ 请写出生石灰作干燥剂原理的化学方程 +2HCI是错 误的 47 中考复习堂堂清·化学 续表 (3)(2023·保康适考)用含氢氧化铝的胃 五要 五不要 举例 药治疗胃酸过多，用化学方程式解释 要遵守质量 不要为了配平而改 如：P2十 O 守恒定律 变反应物或生成物 点然P,O是 (4)(2023·咸宁三模)早在西汉时期的《准南 (即要配平) 的化学式 错误的 万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”， 不要将“个”“”标 成为现代湿法冶金的先驱。请写出相应 在反应物中；反应 如：S十02 物有气体参与，生 要正确使用 点然SO,个或 的化学方程式 “个”“↓” 成的气体不需标 Fe+CuSO. “个”，反应物有固 —FesO4+ (5)钠和水反应生成烧碱和一种可燃性气体， 体参与，生成的固 Cu都错 该反应的化学方程式是 体不需标“↓” 如：C十O 9.(2024·十堰模拟)中国古代文献记载了丰富 要正确注明 不要漏写或错写反 △CO2的反 的化学知识 反应条件 应条件 应条件应为 (1)《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石” “点燃” 主要成分是CaCO3,“灰”指CaO,“烧石成 9.书写步骤 灰”可用化学方程式表示为 (1)写：正确写出反应物、生成物的化学式，左 写反应物，右写生成物，中间用“一”隔开。 (2)“隐隐煮盐火，漠漠烧畲烟”描写的是当地 (2)配：配平化学方程式： 用天然气(CH4)煮盐的景象，天然气在空 (3)注：注明化学反应的发生条件，标注生成物 气中燃烧生成二氧化碳和水。请写出天 中的气体“ ”或沉淀“ ”,把短线 然气完全燃烧的化学方程式： 改为“ 3闭 10.(2024·湖北样卷)2023年12月9日，我国 利用化学方程式的计算（重点） 自主研发的“朱雀2号”火箭携带3颗卫星 10.计算依据：化学方程式中各物质的质量比， 成功发射，成为世界首个成功投入使用的液 即各物质的相对分子质量乘以化学计量数 氧甲烷火箭。 之比。 (1)甲烷(CH)中，碳、氢元素的质量比为 11.计算步骤 (1)设：根据题意设未知量，未知量不带单位 (2)假设火箭携带16t甲烷，发生反应CH (2)写：正确书写反应的化学方程式 十20，点燃C0,+2H,0,理论上消耗氧 (3)标：标出已知量、未知量的相对分子质量 气的质量是多少？（写出计算过程）。 与化学计量数的乘积以及已知质量、 题设未知质量 (4)比：列出比例式，求解 (5)答：简明地写出答案 引领学案备考新模式 48 4饼 11.(2024·河南)《周礼·考工记》中记载，古人 化学反应基本类型 将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰 概念 表达式 举例 (含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能 化由两种或两种以上物 A+B+H2O+CO。 除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本 反 质生成另一种物质的 →C -H,CO 反应类型是 () 反应 A.化合反应 B.分解反应 分 由一种反应物生成两 C Mn()2 →A+B2H2O2 C.置换反应 D.复分解反应 种或两种以上其他物 十… 应 2H,O+0, 质的反应 12.写出下列反应的化学方程式。 一种单质与一种化合 (1)科学研究证明，水在光照和TO2作催化 置 Fe H,SO 物反应生成另一种单A十BC 剂的条件下，能分解为氢气和氧气，反应 换 -FeSO,+ 质和另一种化合物的AC十B 的化学方程式是 应 H2个 反应 两种化合物互相交换 BaCl,+H,SO (2)在汽车排气管上安装尾气净化装置，可 AB+CD 解 成分，生成另外两种 BaSO 使尾气中的CO和NO在催化剂表面发 反 AD-CB 新的化合物的反应 +2HCI 生反应，产生两种组成空气的气体，写出 【特别提醒】在化学反应前后元素化合价一定 该反应的化学方程式： 改变的基本反应类型是置换反应；一定没有改 变的是复分解反应；可能改变的是化合反应和 (3)固体过氧化钙(CaO2)可以和水在常温下 分解反应。 反应生成消石灰，同时释放氧气。该反 应的化学方程式是 X点诊 质量守恒定律使用时的注意事项： 1.质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于 1.“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范 物理变化，即任何化学反应都遵守质量守恒 围是化学变化，不适用于物理变化。 定律。 2.“参加反应”是基础。概念中明确指出“参加 2.质量守恒定律只适用于“质量守恒”，不适用 反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物 于物质的体积、分子的个数等其他方面的守 质质量不能计算在内。如蜡烛燃烧剩余的石 恒。 ( 蜡不能算在内。 3.质量守恒定律中的“各物质”包括“气”“液”和 3.“质量总和”是核心。无论是参加反应的物 “固”，不能把气体的质量忽略掉。() 质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉 4.蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律。 任何一项，气体、沉淀也应考虑在内。 () 4.“质量守恒”是目的。此定律只适用于质量守 5.书写化学方程式时，生成物中的气体都要标 恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。 注“A”。 49中考复习堂堂清·化学 核心考点解读 核心考点〈1 质量守恒定律的应用 正确；⑤反应前后，容器中物质的总质量一定相 名师在线 等，该选项正确；⑥甲分解生成丙、丁，不可能是 单质，该选项不正确。故选：C。 质量守恒定律的主要应用有：(1)根据化学 真题演练 。。。。。。。。 反应前后元素种类不变可以推断反应物或生成 物的组成元素；(2)根据原子的种类、个数不变， 1.(2023·宜昌)下列现象能用质量守恒定律解 可以确定某物质的化学式或反应中某物质的化 释的是 () 学计量数；(3)判断化学方程式书写是否正确； A.蔗糖溶于水后总质量不变 (4)解释或计算反应前后物质的质量变化并计 B.浓硫酸敞口放置质量增加 算某物质的质量等。 C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 典例精析 D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质 量减小 例1 某密闭容器中，甲、乙、丙、四种 物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各 2.(2024·黄石模拟)侯德榜发明的侯氏制碱法 为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要 物质的质量如表： 反应为X+NH+CO2+HO-NaHCO3+ 物质 甲 ) 丙 丁 NHCI,其中X的化学式是 () 反应前质量/g 20 m 20 20 A.NaCl B.NaNO C.NaClO D.Na2 O2 反应后质量/g 2 待测 32 26 3.(2024·河北)当前，氨气(NH3)的能源化应 下列说法正确的是 ( 用逐渐成为研究热点。工业上常用氨气和氢 ①反应过程中甲、丙、丁的质量比始终为 气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入 1:16:13 反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物 ②该反应是分解反应 质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。 ③乙在该反应中一定是催化剂 下列说法正确的是 () ④丙和丁可能是单质或化合物 +质量/g ⑤反应前后，容器中物质的总质量一定相等 80 口反应前 ⑥甲可能是单质 ☑反应后 A.①④⑤ B.②④⑥ C.②④⑤ D.③④⑤ 【解析】①因为20+m+20+20=2+待测 值+32十26，所以待测值=m,反应过程中甲、 氮气 氢气 氨气催化剂物质 A.反应后催化剂的质量为8g 丙、丁的质量比始终为：(20一2)(32-20)：(26 B.参加反应的氢气质量为6g 一20)=9：6：3，该选项不正确；②该反应是分 ① 解反应，反应后甲质量减小，是反应物，丙、丁质 C.氨气分子的微观示意图为@ 量增大，是生成物，该反应是分解反应，该选项 面 正确；③乙在该反应中不一定是催化剂，该选项 D.参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比 不正确；④丙和丁可能是单质或化合物，该选项 为4：1 引领学案备考新模式 50 核心考点② 化学方程式的书写和意义 “一”表示相连两种物质可以反应，“→”表示 名师在线 种物质通过一步反应可以转化成另一种物 质。下列说法错误的是 () 中考常考类型包括教材基本方程式的书写 以及根据信息书写化学方程式（信息给予题）。 首先要能熟练掌握教材基础反应的化学方程式 书写，其次要能够根据书写方法和步骤正确书 二丙 写题千信息中的反应方程式。根据化学方程式 A.甲→乙反应前后一定存在元素化合价的 可以进行反应物的简单计算。 改变 典例精析 B.甲、丙可以都是金属，且金属活动性：甲>丙 例2 化学就在我们身边，请用所学化学 C.O2→丁的反应体现了氧气的氧化性 知识回答下列问题。 D.丁→丙的反应一定属于置换反应 (1)用硫酸除去自行车钢圈上的铁锈，其 5.(湖北中考整合)根据题干信息写出有关反应 的化学方程式。 反应的化学方程式是 (1)(2023·随州)肼(N2H4)又称联氨，是火 箭推进器的常用燃料之一。试写出N2H (2)服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸 在氧气中燃烧生成氮气和水的化学方程 过多症，反应的化学方程式是 式 (2)(2023·湖北四地联考改编)葡萄糖 (3)氢化镁(MgH2)是一种贮氢合金，当它 (C,H12O,)在酶的催化作用下缓慢氧化 与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱， 生成二氧化碳和水，请写出葡萄糖缓慢氧 该反应的化学方程式是 化的化学方程式： 【解析】(1)铁锈的主要成分是氧化铁，与硫 (3)(2023·裹阳)“嫦娥五号”使用的记忆合金 酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是： 再次让全世界关注新合金材料。Mg2Cu是 Fe2O3+3H2SO4-Fe2(SO4)3+3H2O。(2) 一种能够储存氢能源的合金，它吸氢后生 碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水 成MgCu2合金和MgH2,而MgH和稀盐 和二氧化碳，反应的化学方程式是：NaHCO3十 酸反应能产生氢气。MgH2和HC1反应 HCl-NaCl+HO+CO2个。(3)氢化镁和 的化学方程式为 水反应生成氢气和一种碱，根据质量守恒定律 可知，该碱中一定含有镁元素，再根据碱的定义 (4)(2022·襄阳)火星车、空间站、国产航母 可知，该碱为氢氧化镁，反应的化学方程式是： 等“国之重器”，标志着我国航天、航海及 MgH2+2H2O—Mg(OH)2+2H2↑。 军事领域取得的重大突破，其中大量使用 真题演练 了钛合金。工业上，通常在一定条件下， 4.(2024·武汉)如图所示物质及变化均是初中 用四氯化钛(TCl4)与金属镁反应获得钛 化学常见的纯净物及反应。其中甲、乙、丙均 和氯化镁，该反应的化学方程式是 是单质且由不同种元素组成，丁是氧化物。 51 中考复习堂堂清·化学 阶突破实验 质量守恒定律的验证 实验 本实验每年必考，考查题型有选择题、填空题、实验探究题，有时也 糅合一些数据分析与计算。考查内容主要有：实验装置、注意事项、实 验现象、实验分析、实验结论等。 丨一阶梳理夯基础 考点2实验分析 考点1实验设计 (1)在铜粉加热实验中，铜粉的量不足，对实验 结果有无影响？ 类型1 无气体参加或生成的反应 CuSO,溶液 (2)在铜粉加热实验中气球的作用是 铁钉 ,气球先变大后变小是因 (1)实验装置 为 ,使瓶内气体压强 小于外界大气压。 (2)反应原理： (3)利用有气体参加或有气体生成的化学反应 (用化学方程式表示)。 验证质量守恒定律时，应设计成 (3)实验现象：铁钉表面上覆盖一层 色固 装置。 体，溶液由 色变为 色，最终 |二阶拓展提素养 天平保持平衡。 考点3装置改进 (4)实验结论：参加化学反应的各物质的质量总 和等于生成物的质量总和。 如装置敞口放置，稀盐酸与碳酸钠反应生成的二 类型2 有气体参加或生成的反应 氧化碳逸出，导致反应前后天平失去平衡。改进 思路为使反应在密闭容器中进行，如图所示。 实验方案 铜加热前后质量的测定 稀盐酸 细线 气球 NaOH Na.CO. 实验装置 溶液 组角 粉末 优点：装置密闭，同时用氢氧化钠溶液吸收 反应生成的二氧化碳，可防止橡胶塞被弹出。 红色的铜变成 色，气球先变 |三阶特训悟考法 实验现象 ,后变 测量，天平保持 6.(基础原理应用)小舟选用白磷、锥形瓶、气 球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质 反应原理 2Cu+0,△2Cu0 质量的变化规律，装置如图。 0一气球 参加反应的各物质的质量总和等于生 实验结论 细铁丝 成的各物质的质量总和 白磷 引领学案备考新模式 52 【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比 【真题体验】 较反应物的质量总和和生成物的质量总和是 8.(2024·吉林改编)化学兴趣小组用气密性良 否相等。 好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒 【实验步骤】 定律 I,锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托 铜粉 碳酸钠 盘上，调节平衡； 稀盐酸 稀盐酸 Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上 碳酸钠 烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞； 实验 实验二 实验三 Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托 (1)实验一：称量装置（铜粉平铺于锥形瓶的底 盘上，观察 部)的质量为m1。再将锥形瓶置于陶土网 【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总 上，用酒精灯加热，反应一段时间后停止加 和等于反应后生成的各物质的质量总和。 热，待装置冷却后再次称量装置的质量为 【交流反思】(1)要确认化学反应已经发生，本 m2,m1与m2的大小关系是：m n2。 实验中观察到的现象是 (2)实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形 瓶中，观察到的现象是 (2)反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否 仍能得出上述结论，并请说明理由。 (3)实验二中为克服气球受空气浮力的影响， 在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置， 7.新考法学科融合在一根 粗铜丝十粗铜。 用电子天平称量装置和药品的总质量，接 细铜丝吊着的长玻璃棒两 下来的实验操作是 端分别绕上10cm长的粗 ,待反应 铜丝，并使玻璃棒保持水 结束后，再次称量装置和药品的总质量， 平，然后用酒精灯给左端铜丝加热1一2分 电子天平的示数不变。 钟。冷却后，观察到的现象是 (4)化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因 该实验方案 (填“能” 是 或“不能”)用来验证质量守恒定律。 备考满分演练 (见进阶作业本) 化学学科思想 【变化观念与守恒思想】能认识物质是在不断运动的，物质的变化是有条件的；能从内因和 外因，量变与质变等方面较全面地分析物质的化学变化与质量守恒的观点，关注化学变化中的能 量转化；能从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类变化的特征和规律；能 用对立统一、联系发展的观点分析化学反应，预测在一定条件某种物质可能发生的化学变化。 53 中考复习堂堂清·化学微点诊断1.√2.×3./4.×5.× 核心考点解读 典例精析【例1】B【例2】D 真题演练1.C2.(1)H20(2)混合物(3)C3.C4.D5.A6.D 7.D8.C1 三阶突破实验 实验考点2：2H,0画电2H,◆十0，+考点4：增强水的导电性考点5： (1)气泡1：2(2)复燃氧气燃烧淡蓝氢气考点6：(1)氢元素和 氧元素(2)2个氢原子和1个氧原子(3)可以再分不能再分考点7： 大氧化性考点8：分子分解成原子，原子重新组合成新分子 9.(1)氧气（或O2)打开a管上方的活塞，将带火星的木条放在管口，木条 复燃(2)氢气和氧气（或H2和O2)氢元素和氧元素化学反应前后元 素的种类不变(3)a管中产生的氧气有一部分溶解在水中越多(4)① 和④原子10.(1)bc(2)每个水分子分解成两个氢原子和一个氧原子， 每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子11.(1)氢 元素和氧元素(2)2：1H22:1密度12.(1)两或2或二(2)① (3)1:1 物质网格构建 1.H,0H,Ca02.①2H,0,M02H,0+0,+分解反应②2H,0 通电2H,++0,+③2H,十0，点燃2H,0化合反应④3H+Fe,0, 高温2Fe+3H,0⑤H,+Cu0△Cu+H,0置换反应⑥Ca0+H,0 -Ca(OH)2 CO2+H2O-H2COs 第7讲化学式和化合价 知识要点梳理 要点梳理1.元素符号数字组成4.(3)十1一2零零 基础对练1.B2.(1)He(2)O2(3)H2O23.(1)SiN4(2)Naz FeO (3)Mn2O,(4)Ca(NO2)2(5)NaO24.D5.D6.A7.A8.A9.C 微点诊断1./2./3.√4./ 核心考点解读 典例精析【例1】C【例2】C 真题演练1.A2.(1)2Ne(2)3H2O2(3)NO23.(1)2O(2)H+ (3)Ca04.(1)2H2(2)SO2(3)C0(4)P2O(5)Li+5.(1)He (2)Ca(3)Al2O3(4)2S2-6.B7.D8.D9.B10.C 第五单元化学反应的定量关系 第8讲质量守恒定律与化学方程式 知识要点梳理 要点梳理3.种类质量质量总和种类质量种类种类分子 化合价6.水和氧气6836322个水分子和1个氧分子9.个V -16 基础对练1.B2.C3.碳、氢氧4.B5.H2O6.B7.D8.(1) NaHCO3+HCI-NaCl+H2O+CO2 (2)CaO+H2 O-Ca(OH)2 (3)Al(OH)3+3HCI-AlCl +3H2O (4)Fe+CuSO,-Cu+FeSO (5)2Na+2H,0一2NaOH+H,◆9.(1)CaC0,高温C0,◆+Ca0(2) CH,+20,点燃c0,+2H,010.1)3:1 (2)解：设理论上消耗氧气的质量是x。 CH+20, 点燃C0,十2H,0 1664 16t 64 16-16t x=64t 答：理论上消耗氧气的质量是64t。 11.C12.(1)2H20 0花2H,+0,+2)2C0+2N0雀化N+2C0 (3)2CaO2+2H2O2-Ca(OH)2十O2个 微点诊断1./2.√3.√4.×5.× 核心考点解读 典例精析【例1】C【例2】(1)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO)3+3HzO (2)NaHCO3+HCI -NaCl+H2O+CO2 (3)MgH2+2H2O- Mg(OH)2+2H2个 真题演练1.D2.A3.B4.D5.(1)N2H十O,点燃N2十2H20(2) C,H,0,+6O,爵6C0,+6H,0(3)MgH,+2HC一MgC,+2H,◆ (4)TiCL,十2Mg-定条件Ti+2MgC, 三阶突破实验 实验考点1：类型1：(2)Fe+CuSO4-Cu十FeSO4(3)红蓝浅绿 类型2：黑大小平衡考点2：(1)无影响(2)形成密闭体系并缓冲气 压消耗了锥形瓶内O2(3)密闭 6.天平是否平衡白磷燃烧，产生大量的白烟能，剩余白磷未参加反应， 反应前后质量不变7.a处铜丝变黑且向下倾斜不能8.(1)=(2)产 生气泡，气球膨胀，电子天平的示数减小(3)倾斜硬塑料瓶，使稀盐酸和碳 酸钠混合(4)化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变 微专题2化学方程式的书写 2.4A1+30,—2A1,03.2C0+0,点整2C0,4.C0,+H,0 H,C0,5.C0,+C高温2C06.Ca0+H,0一Ca(0H)28.2H,0通电 2H,↑+0，◆9.H,C0,—H,0+C0,↑10.CaC0,高温Ca0+C0,个 11.H2+Cu0△Cu+H,012.C+2Cu0高温2Cu+C0,↑13.3C+ 2Fe,0,高温4Fe+3C0,↑14.2A1+3H,S0,-Al(S0,)3+3H个 -17