2026年山东临沂市沂水县中考一模化学试题

**基本信息** 九年级化学阶段性作业（2026.04）以生态保护、新能源电池等时代情境为载体，通过选择与非选择梯度设计，融合化学观念与科学探究，适配一模备考需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/35|环保、实验操作、原子结构、溶解度曲线等|结合2026十五五环保热点（题1），考查微观解释（题5）与安全素养（题6）| |非选择题|6/65|生活化学、工业流程、实验探究、项目式学习|以锂电池“精准治疗”（题18）、侯氏制碱法（题21）为载体，融合科学思维与实践，体现科技前沿与文化传承|

九年级阶段性作业 化 学 2026. 04 （时间：60分钟 分值：100分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 P—31 S—32 Ca—40 一、选择题：本题包括15小题。第1至10题，每小题2分；第11至15题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．2026年是十五五规划的开局之年，做好生态环境保护工作至关重要。下列做法不符合环境保护的是（　　） A．工业废水达标排放 B．全民参与植树造林 C．推广使用清洁能源 D．焚烧农作物秸秆 2．分类法在化学学习中是至关重要的。下列说法不正确的是（　　） A．纯净物：矿泉水、纯碱 B．空气污染物：臭氧、二氧化氮 C．缓慢氧化：钢铁锈蚀、食物腐烂 D．由原子构成的物质：水银、氦气 3．规范的操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。下列实验操作正确的是（　　） A．点燃酒精灯 B．连接仪器 C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸 4．钒在新能源领域起着重要作用。钒原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是（　　） A．x的值为8 B．钒原子的质子数为23 C．钒原子在化学反应中易失去电子，形成阳离子 D．钒原子核外有四个电子层 5．“宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列宏观事实的微观解释不正确的是（　　） A．春天百花盛开，花香四溢——分子在不断地运动 B．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大 C．2g氢气大约含有6.02×1023个氢分子——分子质量很小 D．氧气与二氧化碳化学性质不同——分子的构成不同 6．提升安全素养，防患于未然。下列做法正确的是（　　） A．炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭 B．天然气泄漏，立即打开排气扇抽气 C．在炭炉上放一盆水防止CO中毒 D．浓硫酸沾在皮肤上，水冲洗后涂稀NaOH溶液 7．化学用语中的数字位置不同，所表示的意义不同，对下列数字“2”的意义认识不正确的是（　　） ①H2 ② ③2O ④ ⑤C2H5OH A．①和③中“2”表示的含义相同 B．②中的“2”表示电荷数 C．④中的两个“2”表示的含义不相同 D．①和⑤中“2”均表示原子数目 8．香椿被称为“树上蔬菜”，含有的皂苷（C27H42O3）具有抗菌、防癌作用，有极高的药用价值。下列说法正确的是（　　） A．皂苷由72个原子构成 B．皂苷的相对分子质量为414g C．皂苷中氢元素的质量分数最大 D．皂苷不完全燃烧可能会产生CO 9．如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数为26.5% C．将硝酸钾溶液由50℃降温至20℃，一定有硝酸钾晶体析出 D．50℃时，将50g硝酸钾加入50g水中，可得100g硝酸钾溶液 10．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（　　） A．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 B．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7 D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 11．下列各组实验方法能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NaOH固体 B 检验二氧化碳气体 将燃着的木条伸入集气瓶中，发现木条熄灭 C 除去氯化钠溶液中碳酸钠 加入适量硝酸钙溶液，过滤 D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中 12．我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2、再生O2，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为1：8 B．过程Ⅱ中氧元素的化合价升高 C．过程Ⅲ中生成的和的个数比为1：2 D．过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量等于生成的水中氢元素质量 13．兴趣小组将一定质量红磷（m1g）在密闭和敞口容器中燃烧验证质量守恒定律（其中密闭装置如图1），容器中固体的质量随时间变化如图2。下列分析不正确的是（　　） A．实验过程中气球先膨胀后变瘪 B．证明质量守恒定律红磷必须完全反应 C．密闭容器中，燃烧消耗的氧气质量为m2﹣m1 D．两实验中若红磷均完全燃烧，敞口逸出白烟质量为m2﹣m3 14．利用图1所示装置研究稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，过程中pH和电导率（与单位体积溶液中自由移动离子数量成正比）变化如图2、图3所示。下列说法错误的是（　　） A．图1中烧杯中原来的溶液为氢氧化钡溶液 B．a点与b点，烧杯中溶液的微粒种类相同 C．相同条件下，c点的电导率大于d点 D．e点的电导率最低，此时单位体积溶液中自由移动的离子数量最少 15．下列实验设计能达到实验目的的是（　　） 实验目的 A.证明CO2可与水反应生成碳酸 B.证明甲烷燃烧生成了H2O和CO2 C.证明可燃物燃烧需要与O2接触 D.证明集气瓶中已集满O2 实验方案 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题：本题共6小题，共65分 16．（8分）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。请回答下列问题。 （1）生活中的化学 做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应将灶具或炉具的进风口 　 　 （填“变大”或“变小”）。 （2）材料中的化学 氮化硅是一种耐高温的新型陶瓷材料，氮化硅中氮元素的化合价为﹣3，硅元素化合价为+4，氮化硅的化学式为 　 。 （3）农业中的化学 波尔多液是用胆矾（CuSO4•5H2O）、生石灰和水按一定比例混合制得的，它是人类较早使用并且沿用至今的一种农用杀菌剂。下列容器不能用来配制波尔多液的是　 　 （填选项序号）。 A．塑料桶 B．铁桶 C．陶制水缸 （4）医药中的化学 84消毒液（主要含NaClO）和洁厕灵（主要含HCl）严禁混用！这两种物质接触后会反应生成氯化钠、氯气和一种常见的溶剂，请写出反应方程式　 　 。 （5）科技中的化学 ①硅化镁（Mg2Si）在半导体制造等领域具有重要应用，可通过石英砂（主要成分为SiO2，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为：。X化学式为 　 　 。 ②用12.5kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数 　 　 。 17．（8分）“宏观—微观—符号”是化学视角认识物质的方法。根据下列图示回答问题： （1）从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是　 　 （填字母顺序）。 （2）氢元素在生物细胞中含量较大，、和均属于氢元素的原因是　 　。 下图模型A、B、C中能正确表示原子结构的是 　 　（填字母顺序）。 （3）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为Fe2O3）投入到足量稀硫酸中，一段时间后，铁钉表面产生气泡，该气体为 　 　 ；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，下图是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是 　 　 （填微粒符号）。 （4）依据图示回答：下图是某反应的微观示意图。 该反应的化学方程式是　 　 。 18．（11分）我国科研团队通过一项新技术，可以对锂电池进行“精准治疗”，精准补充损失的锂离子，让废旧电池“重生”。 I.团队开发了一种像“药物”一样的锂载体分子，可以用注射的方式补充电池中的锂离子。 （1）锂（Li）原子失去一个电子变成锂离子，其离子符号为 　 　。 （2）磷酸亚铁锂（LiFePO4）是锂电池的一种电极材料，磷酸亚铁锂中含有的金属元素有 　 　 （写一种即可）。 Ⅱ.锂辉矿（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如图所示。 查阅资料：碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 （3）酸浸槽中加入的X是一种酸，其溶质的化学式是　 　。 （4）反应器中发生复分解反应，其化学方程式为　 （写出一个即可）。 （5）洗涤槽使用热水洗涤的原因是　 　。 （6）为了探究酸浸槽中的最佳条件，技术人员做了4组实验，酸浸时间4h，其相关数据见表。 组别 矿酸比 硫酸浓度（%） 温度（℃） 锂元素浸出率（%） A 1：1 90 100 70.34 B 1：1 98 100 73.89 C 1：1 98 150 78.24 D 1：3 98 200 85.53 ①本实验中 　 　 （填“填BC”或“CD”）两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响。 ②根据A组和B组实验对比，得出硫酸浓度对锂元素浸出率的影响是　 　 。 19．（11分）实验是化学学习的重要途径。请完成下列探究任务。 任务一：O2的实验室制取 （1）选用KMnO4制取O2，化学方程式为 　 　 。用如图1中仪器组装发生装置应选择 　 　 E，还需补充的仪器是 　 　 （填名称）。 图1 任务二： 模拟酸雨形成的实验 图2 图3 实验步骤如下： ①检查装置气密性，装入药品； ②打开装置1的活塞，将生成的SO2通入装置2，并打开装置2磁力搅拌器进行搅拌，使反应物混合均匀，进行实验； ③待pH稳定后，打开装置3的活塞，将生成的O2通入装置2； ④继续向上述反应后的装置2溶液中用注射器注入5mL30%过氧化氢溶液（效果相当于O3），实验结果如图3所示。 （2）装置1中用亚硫酸钠（Na2SO3）与浓硫酸反应，除了生成Na2SO4、SO2外，还生成另一种氧化物是 　 　 （填化学式）。 （3）写出实验室用装置3制取氧气的化学方程式是 　 　 。 （4）气球的作用 　 　 （写一点）。 20．（11分）我国有悠久的钢铁冶炼历史，鉴往知来，方能更好地传承与发展。 Ⅰ．古代：《天工开物》中记载（如图1所示）：“凡铁一炉载土（指铁矿石）二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭，…土化成一铁之后，从炉腰孔流出。”“其铁流入塘内，数人手持柳木棍排立墙上，…众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁（指钢）。” 尾气 尾气 铁矿石、焦炭、石灰石 热空气 生铁出口 热空气 炉渣出口 风箱 液态 生铁 方塘 （炼钢池） 柳木棍搅拌 撒潮泥灰 炼铁炉 图2 图1 （1）从燃烧角度分析，用风箱向炼铁炉鼓入足量空气的目的是　 。 （2）用柳木棍不断搅拌翻炒液态生铁，主要目的是让其中高温的碳与空气中的 　 反应而除之，从而得到熟铁（钢）。 Ⅱ：近代：近代炼铁方法采用高炉炼铁，如图2所示： （3）焦炭的作用是 　　 。 （4）写出C区发生反应的化学方程式　 　 。 Ⅲ：现代：“双碳”背景下“以氢减碳”的氢冶金成为优化能源结构、实现绿色低碳的有效途径之一。一种氢基闪速炼铁的工艺如下图3，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。 图3 （5）“制氢”中电解器电极b为 　 　 （选填“正”或“负”）极。 （6）“闪速炼铁”的反应时间极短，原因可能是 　 　 （写一点）。 （7）氢基闪速炼铁工艺相比高炉炼铁，优势是 　 　 （写一点）。 21．（16分）某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，反应生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 （1）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是 　 　 （填字母序号）。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 任务二 探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH﹣。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl﹣对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （2）猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。 猜想二：　 　 。 猜想三：和H2O作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。 【实验探究】 （3）请完善下面的表格。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 向试管中加入一定量的 　 　 ，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 2 向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 3 ①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液由无色变红 猜想三成立 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 　 【解释与结论】 （4）同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH﹣和另一种阴离子，请写出该阴离子的符号：　 　 。 任务二：探究碳酸钠的用途——腌制皮蛋 【查阅资料】制作皮蛋用的蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【制作配料】将纯碱、食盐、生石灰放入容器中，加水调制成糊状泥料。 【腌制皮蛋】将糊状皮蛋液包裹鸭蛋或鸡蛋，腌制一段时间后制成松花蛋。（在这个过程中，糊状皮蛋液发生系列反应，产生的强碱（NaOH），经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，使其中的蛋白质分解、凝固。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐，其晶体沉积在蛋清中便出现了朵朵“松花”）。 （5）反应原理：　 　 、Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。 （6）整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是　 　 。 （7）若生成的氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，理论上生石灰和纯碱的配料质量比 为　 　 。 九年级化学阶段性作业 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学模拟题（一）参考答案 1.D 2.A 3.D 4.A 5.B 6.A 7.A 8.D 9.B 10.C 11.A 12.A 13.B 14.C 15.C 16.（8分） （1）变大 （1分） （2）Si3N4 （1分） （3）B （1分） （4）（4）NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O（2分） （5）①MgO （1分） ②96%（2分） 17．（8分） （1）A （1分） （2）质子数相同（1分） A （1分） （3）H2（1分） Fe3+、Fe（2分） （4）CO2+3H2CH3OH+H2O（2分）18．（11分） （1）Li+（1分） （2）Fe或Li（1分） （3）H2SO4（1分） （4）Li2SO4+Na2CO3＝Li2CO3↓+Na2SO4 （或H2SO4+Na2CO3＝H2O+CO2↑+Na2SO4 ）（2分） （5）热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失，提高产率（2分） （6）①BC （2分） ②硫酸浓度越高，浸出率越高（2分） 19．（11分） （1）（2分） AC（2分） 酒精灯（1分） （2）H2O（2分） （3）2H2O22H2O+O2↑（2分） （4）形成密闭装置（合理即可）（2分） 20．（11分） （1）提供充足的氧气，使燃料充分燃烧（1分） （2）氧气或O2（1分） （3）燃烧提供热量和生成还原氧化铁的一氧化碳（2分） （4）（2分） （5）负（1分） （6）铁矿被粉碎成粉，增大了反应物的接触面积，使反应速率加快（2分） （7）更环保（答案合理即可)（2分） 21．（16分） （1）BD（2分） （2）Na+与 H2O 作用，产生较多的 OH﹣，使溶液呈碱性（2分） （3）蒸馏水（2分） 生白色沉淀，溶液红色消失（2分） （4）（2分） （5）CaO+H2O＝Ca（OH）2（2分） （6）先上升后不变（答案合理即可）（2分） （7）28：53（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $