精品解析：2026年山东烟台市蓬莱区中考一模化学试卷

2026年初四化学一模试题 注意事项： 1.本试卷共12页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Ca-40 Mg-24 Fe-56 Zn-65 K-39 Cl-35.5 Al-27 一、选择题（本题包括10个小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法合理的是 A. 使用新技术提高传统能源的利用效率 B. 燃烧农作物秸秆以增加土地肥效 C. 提高煤的开采水平，大力推广利用煤进行火力发电 D. 使用一次性碗筷，树立健康意识 【答案】A 【解析】 【详解】A、提高传统能源的利用效率，可以减少能源的消耗，进而减少二氧化碳排放，符合低碳理念，该选项符合题意。 B、燃烧农作物秸秆会排放大量二氧化碳和烟尘，既污染空气又增加碳排放，该选项不符合题意。 C、煤燃烧会产生大量二氧化碳，大力推广煤发电会大幅增加碳排放，不符合低碳理念，该选项不符合题意。 D、一次性碗筷需要消耗大量木材，会减少森林对二氧化碳的吸收，同时浪费资源，不符合低碳理念，该选项不符合题意。 故选A。 2. 下列物质的用途与性质，对应关系正确的是 A. 盐酸用于除铁锈——盐酸能与金属铁反应 B. 活性炭具有吸附性，可用于脱色制白糖 C. 浓硫酸用作干燥剂——浓硫酸溶于水能放出热量 D. 氢氧化钠易潮解可用于除油污——易潮解 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铁锈的主要成分为氧化铁（金属氧化物），盐酸除铁锈是利用盐酸能与金属氧化物反应的性质，错误。 B.正确。 C. 浓硫酸用作干燥剂是利用其吸水性，错误。 D. 氢氧化钠可除油污是因为能与油脂发生化学反应，错误。 3. 下列关于水和溶液的说法正确的是 A. 过滤可以除去水中的不溶性杂质 B. 电解水实验过程中分子改变，原子也改变 C. 硝酸铵溶于水后，溶液温度不变 D. 水能灭火，是因为水可以降低物质的着火点 【答案】A 【解析】 【详解】A. 正确。 B. 电解水属于化学变化，化学变化中分子种类发生改变，但原子是化学变化中的最小粒子，种类和数目都不变，错误。 C. 硝酸铵溶于水吸热，会使溶液温度明显降低，错误。 D. 着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，水能灭火是使温度降低到可燃物的着火点以下，错误。 4. 2026马年春晚融合科技与传统，处处蕴含化学知识。下列说法错误的是 A. 春晚舞台大量使用干冰营造特效，需对场内浓度进行管控 B. 宇树机器人芯片的核心材料为单晶硅()，硅是优良的非金属材料 C. 舞台铝合金框架轻便坚固，铝合金属于化合物 D. 书法表演所用墨汁，其主要成分碳单质常温下化学性质比较稳定，因此书写字迹可长久保存 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰升华会释放大量二氧化碳​，室内二氧化碳​浓度过高会危害人体健康，因此需要管控浓度，故选项说法正确； B、单晶硅是优良的半导体材料，是制造芯片的核心原料，硅属于非金属材料，故选项说法正确； C、铝合金是铝和其他金属/非金属熔合而成的合金，合金属于混合物，化合物属于纯净物，因此铝合金不属于化合物，故选项说法错误； D、墨汁的主要成分是碳单质，碳单质常温下化学性质稳定，不易发生反应，因此书写的字迹可以长久保存，故选项说法正确。 故选：C。 5. 中国诗词、成语和谚语中有些蕴含着化学知识。下列说法正确的是 A. “釜底抽薪”体现的灭火原理是隔绝氧气 B. “马上相逢无纸墨，凭君传语报平安”，纸和墨的主要成分均是含碳化合物。 C. “真金不怕火炼”说明金具有熔点高的物理性质 D. “遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断地运动 【答案】D 【解析】 【详解】A. "釜底抽薪"是移除可燃物达到灭火目的，原理是清除可燃物，不是隔绝氧气，故选项说法错误； B. 墨的主要成分是碳单质，不属于含碳化合物，故选项说法错误； C. "真金不怕火炼"是指金的化学性质稳定，高温下也不易发生化学反应，不是熔点高的物理性质，故选项说法错误； D. 闻到远处的花香是因为带有香味的分子在不断运动，扩散到空气中被人感知，说明分子在不断运动，故选项说法正确。 6. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 图①表示一种金属元素，原子质量为118.7克 B. 图②为碳原子的结构示意图，碳原子的电子数为4 C. 图③中的可能为7，也可能为8 D. 图④甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似 【答案】C 【解析】 【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。 【详解】A、锡有金字旁，属于金属元素，故图①为一种金属元素，相对原子质量为118.7，不是原子的质量为118.7g，故不正确； B、原子中质子数=核外电子数，图②为碳原子的结构示意图，核外电子数为6，故不正确； C、若图③为原子，则x=17-2-8=7，若图3为离子，则x为8，故正确； D、图④中甲是氦和乙是氩，对应的原子的最外层电子数分别为2、8，都是最外层电子数填满的相对稳定的结构，故甲、乙对应的元素化学性质相似，故不正确。 故选C。 7. 用图甲装置加热铜粉验证质量守恒定律，同时测得氧气的体积分数随时间的变化曲线如图乙。下列说法正确的是 A. 甲中固体由红色变为黑色，气球只起到密封装置的作用 B. 由图乙知，反应后锥形瓶内氧气的质量减少了14.84% C. 生成的质量与反应前和的质量和相等 D. CD段含量迅速减少，是因为铜粉与氧气反应，导致锥形瓶内氧气被大量消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A.铜和氧气加热反应生成黑色氧化铜，固体由红色变为黑色，但气球除密封作用外，还可缓冲装置内气压，防止橡胶塞弹出，故选项说法错误； B.由图乙可知，反应后锥形瓶内氧气的体积分数减少了20.99%-6.15%=14.84%，不是氧气的质量减少了14.84 %，故选项说法错误； C.根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成氧化铜的质量，结合图乙可知氧气没有完全反应，故生成氧化铜的质量小于反应前铜和氧气的质量和，故选项说法错误； D.CD段O2含量迅速减少，是因为铜粉与氧气反应生成了氧化铜，导致锥形瓶内氧气被大量消耗，故选项说法正确。 8. 科学思维与方法对于学习化学有着重要作用，下列说法正确的 A. 归纳：、和均属于空气污染物 B. 守恒：1g硫在1g氧气中完全燃烧后产生2g二氧化硫 C. 对比：水和过氧化氢溶液均可用于实验室制取氧气 D. 类推：能与水反应，则也能与水反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. CO2是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，错误； B. 硫燃烧时，硫与氧气之间的质量关系为：，因此1g硫和1g氧气恰好完全反应，生成2g二氧化硫，符合质量守恒定律，正确； C. 实验室制取氧气常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解的方法，水通电分解制取氧气能耗高、操作复杂，不适用于实验室制取氧气，错误； D. CO难溶于水，也不能与水发生反应，错误。 9. 善于梳理有利于知识的系统化，下列对各主题知识归纳全部错误的是 A.化学与健康 B.化学与化肥 ①为人体供能营养素：糖类、蛋白质、维生素 ②人体缺少维生素A，易患夜盲症 ①属于复合肥 ②植物叶子发黄，缺氮肥 C.化学与材料 D.化学与安全 ①塑料、橡胶、纤维都属于有机合成材料 ②氮化镓（）属于金属材料 ①天然气泄漏，先关阀门，再开窗通风 ②家用电器着火，立即用水浇灭 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.①维生素不能为人体供能，说法错误；②人体缺少维生素A易患夜盲症，说法正确，该选项不符合题意； B.①同时含氮、钾营养元素，属于复合肥，说法正确；②植物缺氮肥时叶片发黄，说法正确，该选项不符合题意； C.①只有合成塑料、合成橡胶、合成纤维属于有机合成材料，天然橡胶、天然纤维属于天然材料，说法错误；②金属材料包括纯金属和合金，氮化镓是化合物，不属于金属材料，说法错误，该选项符合题意； D.①天然气泄漏先关阀门再开窗通风，操作正确；②家用电器着火用水浇灭易引发触电，说法错误，该选项不符合题意。 10. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅(Si)在某一步反应微观示意图如图(相同小球表示同种原子)的应用。SCR烟气脱硝技术是向催化剂上游的烟气(含有NO2)中喷入NH3，将烟气中的NO2转化为无毒无污染的两种物质，如图所示。有关说法错误的是 A. 甲是一种形成酸雨的空气污染物 B. 反应中消耗乙与生成丙的分子个数比为2：3 C. 反应中消耗甲与生成丁的质量比为23：14 D. 反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变 【答案】C 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化氮与氨气在催化剂的作用下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为。 【详解】A、由是二氧化氮，二氧化氮是形成酸雨的空气污染物，故A说法正确； B、由可知，反应中消耗乙与生成丙的分子个数比为8：12=2：3，故B说法正确； C、反应中消耗甲与生成丁的质量比为（46×6）：（28×7）=69：49≠23：14，故C说法错误； D、由催化剂的概念可知，反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，故D说法正确。故选C。 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分）。 11. 图1所示为用数字传感器探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。过程中温度和pH随时间的变化如图2、图3所示。下列说法中，正确的是 A. 该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 B. 图3中P→K过程，溶液温度持续上升 C. 图3中S点时，溶液中的微粒只有和 D. 图2中M点溶液中溶质为和 【答案】D 【解析】 【详解】A、图3中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。故选项A错误； B、图3中P→K过程，可分为P→S、S→K两个过程，P→S过程中溶液温度上升，S→K过程中是恰好完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液的温度逐渐恢复至常温。故选项B错误； C、图3中S点溶液的，显中性，溶液中的微粒不是只有和，还含有水分子。故选项C错误； D、图2中M点温度还没有达到最高，盐酸有剩余，M点溶液中溶质为NaCl和HCl。故选项D正确。 故选D。 12. 设计实验方案是科学探究的要素，下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去碳粉中的铁粉 加足量稀盐酸，过滤 B 除去空气中的氧气 将空气通过足量的灼热铜粉 C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加过量澄清石灰水，过滤 D 除去氯化钠中混有的少量碳酸钙 加水溶解、过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、加足量稀盐酸，稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和碳粉不反应，过滤得到碳粉，正确； B、氧气和铜粉在加热的条件下反应生成氧化铜，可以除去空气中的氧气，正确； C、加入的氢氧化钙过量，引入新杂质，错误； D、氯化钠溶于水，碳酸钙不溶于水，过滤，得到氯化钠溶液，再蒸发结晶可得到氯化钠晶体，正确。 13. 2026年，我国科学家在海水综合利用领域取得新突破——通过调控温度，从海水中分离出不同种类的盐类。如图为三种盐(氯化镁、氯化钾、硫酸镁)的溶解度曲线。下列有关说法中，不正确的是 A. 20℃时，MgCl2的溶解度为54.5g B. 90℃时，将40g MgCl2放入50g水中充分溶解，得到溶液中溶质和溶液的质量比为4：9 C. 将90℃的三种物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最多的一定是MgCl2 D. 在t℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数一定大于KCl饱和溶液的溶质质量分数 【答案】BC 【解析】 【详解】A、据图可知，20℃时，MgCl2的溶解度为54.5g，故说法正确； B、据图可知，90℃时，MgCl2的溶解度为70g，将40g MgCl2放入50g水中充分溶解，最多溶解氯化镁的质量为：，得到溶液中溶质和溶液的质量比为35g：（35g+50g）=7:17，故说法错误； C、由于没有指明饱和溶液质量相等，所以无法判断降温后三种饱和溶液中析出晶体的多少，故说法错误； D、据图可知，在t℃时，硫酸镁的溶解度大于氯化钾的溶解度，所以MgSO4饱和溶液的溶质质量分数一定大于KCl饱和溶液的溶质质量分数，故说法正确。 故选BC。 14. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 B.等质量的碳酸钙粉末和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应 C.向含等质量的稀盐酸中分别加入和至过量 D.将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A. 生石灰与水反应放热，且消耗溶剂水，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，所以溶液质量先减小；反应结束后温度恢复至室温，溶解度回升，部分溶质溶解，溶液质量回升，最终因溶剂减少，溶液质量小于初始值，图像正确。 B. 等质量的碳酸钙与足量稀盐酸反应，碳酸钙完全反应，根据碳元素守恒，最终生成二氧化碳的质量相等，仅反应速率不同（粉末反应更快），图像中最终生成气体质量不相等，错误。 C. 、等质量HCl与过量金属反应，HCl完全反应，氢元素全部转化为H2，最终生成H2质量相等，反应初初期，酸过量，金属完全消耗，消耗等量的金属，铁产生的氢气质量更大，所以对应的曲线倾斜率越大，错误。 D. 镁与氧气反应生成氧化镁，，反应中Mg、O2按质量比为（24×2）：32=3：2反应，等质量的镁和氧气反应，镁完全消耗，氧气有剩余，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，图像符合变化，正确。 15. 现有10g石灰石（杂质不发生化学反应）高温煅烧至部分分解，冷却后将全部剩余固体与100g3.65%的稀盐酸恰好完全反应。下列有关结论不正确的是 A. 最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关 B. 两步反应生成总质量与煅烧程度有关 C. 煅烧前固体中钙元素的质量分数为20% D. 该石灰石固体中碳酸钙的质量分数为80% 【答案】BD 【解析】 【详解】A. 石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，即，氧化钙和稀盐酸反应：，碳酸钙和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，最终生成氯化钙中钙元素的质量与原样品中碳酸钙中钙元素的质量相等，则最终生成氯化钙的质量与原石灰石中碳酸钙的质量有关，与煅烧程度无关，正确； B. 根据碳元素质量守恒，生成CO2的总质量与原固体中碳酸钙的质量有关，与煅烧程度无关，错误； C. 根据化学方程式可得关系式：，设10g石灰石中碳酸钙的质量为x x=5g 5g碳酸钙中钙元素的质量为：，则煅烧前固体中钙元素的质量分数为：，正确； D. 由C的分析可知，该石灰石固体中碳酸钙的质量分数为：，错误。 三、理解与应用（本题包括4个小题，共30分） 16. “沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。 Ⅰ．科技助力文物发掘 （1）用作测定文物年代的碳﹣14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类_______（填“改变”或“不变”）。 Ⅱ．璀璨文明再现 （2）石青[主要成分为Cun（CO3）2（OH）2]是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则n＝_______。 （3）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量_______（填“升高”或“降低”）。 （4）古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数百斤，堆积木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂（SnO2）的化学方程式为_______________。 Ⅲ．文物修复与保护 （5）熟石膏（CaSO4•0.5H2O）可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏（CaSO4•2H2O），该过程发生_______（填“物理”或“化学”）变化。 （6）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气______________。 【答案】（1）改变 （2）3 （3）降低 （4） （5）化学 （6）化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 元素种类由原子核内质子数决定，碳-14衰变时质子数发生改变，因此元素种类改变； 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，已知Cu为+2价，为-2价，为-1价，列式得，解得； 【小问3详解】 生铁含碳量高于钢，捶打过程中生铁中的碳和空气中的氧气反应生成气体逸出，含碳量因此降低； 【小问4详解】 高温下碳还原二氧化锡生成锡和一氧化碳，化学方程式为。 【小问5详解】 熟石膏（CaSO4•0.5H2O）转化为生石膏（CaSO4•2H2O）过程中有新物质生石膏生成，属于化学变化； 【小问6详解】 氮气常温下化学性质稳定，不易和文物发生反应，因此可作保护气。 17. 兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I.设计“吸碳机” （1）兴趣小组设计的“吸碳机”其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集是模拟其中的__________法。 Ⅱ.探寻吸收剂 （2）在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差（此时风扇正常工作）。变差的原因是（写出原理的反应的方程式）__________。有同学提出，用或溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是__________。 （3）试剂也是一种捕集剂。室温下，将体积分数为18%（其余为）的混合气体以一定流速通过装有一定量溶液的捕集器（不被吸收），被吸收后的混合气在出口处通过含量检测装置，直至捕集剂吸收达到饱和。能说明试剂吸收达到饱和的依据是__________。 Ⅲ.了解新工艺 DAC系统“碳捕集”。如图1所示，空气被通过位于收集器内部的风扇，空气被吸入后通过位于收集器内部的过滤器，将二氧化碳分子捕获，其它气体分子通过。在其他条件一定时，DAC装置的运行温度随周围环境中的浓度变化情况如图2。 （4）图1中“捕集材料”的孔径应__________（填“大于”或“小于”）分子的直径。 （5）“碳捕集”输出的与氢气在一定条件下反应可制取甲醇，同时生成水。为使通入的氢气与释放的恰好完全反应，通入的与释放的分子数之比（即体积比）为__________。 （6）由图2可知，在20~120℃范围内，最适合捕集的温度是20℃，请你从分子的基本性质的角度解释选择该温度的原因__________。 【答案】（1）化学吸收 （2） ①. ②. 、易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收能力强（或避免滤网堵塞等） （3）出口处气体中体积分数为18% （4）小于 （5） （6）温度越低，分子运动的速率越慢，二氧化碳分子更容易被捕获 【解析】 【小问1详解】 吸碳机的工作原理是利用吸收剂与二氧化碳发生化学反应来捕集二氧化碳，模拟了工业上的化学吸收法。 【小问2详解】 ①石灰乳的主要成分是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙覆盖在表面，阻碍了反应的继续进行，根据质量守恒定律配平可得方程式； ②氢氧化钠（或氢氧化钾）易溶于水，与二氧化碳反应生成的碳酸钠（或碳酸钾）也易溶于水，不会产生沉淀覆盖吸收剂的表面，故吸收效果会更好。 【小问3详解】 当捕集剂碳酸钾吸收二氧化碳达到饱和时，它将不再吸收二氧化碳，二氧化碳会随气体排出，通过捕集器的气体成分不再改变，出口处检测到的二氧化碳体积分数与入口相同。 【小问4详解】 捕集材料的作用是捕获二氧化碳分子，让其他气体分子通过，说明其孔径小于二氧化碳分子的直径。 【小问5详解】 二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，根据质量守恒定律配平得方程式 ，由方程式可知，氢气和二氧化碳分子数之比为3：1。 【小问6详解】 由图2可知，在20~120℃温度范围内，温度越低，捕集的二氧化碳越多，从分子的性质角度解释，温度越低，分子运动速率越慢，二氧化碳分子更容易被捕获。 18. 从古至今金属都在生产、生活中有广泛的应用。 （1）《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”。这句话说明______。 （2）清末铝制品至今保存完好，原因是______(用化学方程式表示)。 （3）将10.2g镁铝合金加入500g稀硫酸中恰好完全反应后，蒸发得到58.2g固体，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为______。 （4）某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁。取一定量该废液样品，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。下列说法正确的是______(填字母)。 A. 滤渣中一定有银，可能含有镁、锌、铜，滤液的溶质中一定有硝酸镁和硝酸锌 B. 若滤液呈蓝色，则滤渣的组成有两种情况 C. 若向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液溶质的组成有三种情况 D. 若滤液呈无色，则滤渣中可能含有锌 【答案】（1）合金的硬度比纯金属大 （2）4Al+3O2=2Al2O3 （3）9.8% （4）BCD 【解析】 【小问1详解】 铜、锡为纯金属质地较软，二者制成青铜合金后硬度显著升高，体现合金硬度大于其成分纯金属的特性。 【小问2详解】 常温下铝和空气中的氧气反应，在表面生成致密的氧化铝薄膜，隔绝氧气和水，阻止内部铝继续被腐蚀，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，则反应后蒸发得到的固体为硫酸镁、硫酸铝的混合物，固体增加的质量为硫酸根的质量，则为，根据硫酸根守恒，则硫酸的质量为，因此稀硫酸溶质质量分数为。 【小问4详解】 金属活动性顺序为，锌不能置换硝酸镁中的镁，且锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。 A、由于锌不能置换硝酸镁中的镁，滤渣一定不含镁，且由于锌先和硝酸银反应，则滤渣中一定含有银，可能含有铜和锌，滤液中一定含硝酸镁、硝酸锌，该选项说法不正确； B、滤液呈蓝色说明含硝酸铜，故锌已完全反应，但由于不确定硝酸铜是否参与反应，则滤渣中一定含有银，可能含有铜，故滤渣只有2种情况，该选项说法正确； C、锌能和稀盐酸反应生成氢气，铜、银均不能和稀盐酸反应，加稀盐酸无气泡说明滤渣不含锌，锌完全反应，但由于不确定硝酸铜、硝酸银是否完全反应，则溶质共3种组成：①硝酸银、硝酸铜、硝酸锌、硝酸镁；②硝酸铜、硝酸锌、硝酸镁；③硝酸锌、硝酸镁，该选项说法正确； D、滤液呈无色说明硝酸铜已完全反应，但不确定锌是否过量，则滤渣中可能含有锌，该选项说法正确。 故选BCD。 19. 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(富含Li2O，其他成分与杂质均不溶于水且不与水反应)为原料制取碳酸锂，主要流程如下： （1）锂辉石精矿进入焙烧炉前先粉碎，目的是___________。 （2）“酸浸槽”中Li2O与硫酸发生复分解反应，化学方程式为___________。 （3）“反应器”中碳酸钠的添加量(理论用量的倍数)对碳酸锂收率(收率=×100%)的影响如图所示。碳酸钠需过量的原因是___________。 （4）“沉锂池”中得到滤液的成分是___________(填化学式)。 （5）已知Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，洗涤槽洗涤时使用热水的原因是___________。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） （3）碳酸钠过量，能使硫酸锂完全反应，提高碳酸锂的收率，同时溶液中存在硫酸，会消耗一部分碳酸钠（合理即可） （4）Na2SO4、Na2CO3 （5）碳酸锂在热水中溶解度较小，避免洗涤时碳酸锂损失 【解析】 【小问1详解】 锂辉石精矿进入焙烧炉前先粉碎，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则“酸浸槽”中Li2O与硫酸发生复分解反应生成硫酸锂和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 碳酸钠过量，能使硫酸锂完全反应，提高碳酸锂的收率，同时溶液中存在硫酸，会消耗一部分碳酸钠，故碳酸钠需过量； 【小问4详解】 反应器中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠与硫酸锂反应生成碳酸锂和硫酸钠，碳酸钠过量，则“沉锂池”中得到滤液的成分是：Na2CO3、Na2SO4； 【小问5详解】 已知Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，故洗涤槽洗涤时使用热水的原因是碳酸锂在热水中溶解度较小，避免洗涤时碳酸锂损失。 四、实验与探究（本题包括4小题，共34分） 20. 某化学兴趣小组对如下两组实验进行了探究： 【实验一】某化学小组的同学欲利用下列装置进行制取气体。 （1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，制取氧气的化学反应方程式为__________，若不加催化剂，则最终制得的氧气质量会__________（选择“增大”“减小”“不变”之一）。 （2）以大理石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、不含的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为__________（从左到右填写仪器序号字母）。写出通入C中时发生反应的方程式__________。 【实验二】某兴趣小组的同学利用图1所示装置对氯酸钾制氧气进行了深入的探究学习。 查阅资料：①氯酸钾的熔点约为356℃，二氧化锰的分解温度约为535℃。用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；②氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图（图2）及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图如图3。 （3）分析图2，氯酸钾熔点__________（填“高于”、“等于”或“低于”）其分解温度。 （4）在老师的指导下，该小组同学继续进行深入探究。以氧气的体积分数为纵坐标，温度为横坐标，得到图3所示曲线（图中的“”、“”、“”、“”、“”、“”指氯酸钾和二氧化锰的质量比）。根据图3，在上述氯酸钾和二氧化锰的质量比中，两者质量比为__________，氯酸钾分解温度最低。氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是__________。 【答案】（1） ①. ②. 不变 （2） ①. ACBE ②. （3）低于 （4） ①. ②. 氯酸钾和二氧化锰的质量比越大，氯酸钾分解温度越高 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢制氧气化学方程式为；催化剂只改变反应速率，不改变生成物质量，所以不加二氧化锰，最终氧气质量不变； 【小问2详解】 制取二氧化碳选用固液不加热型发生装置A，需要先除去杂质HCl（饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体产生二氧化碳，且不吸收二氧化碳，装置C），再干燥（浓硫酸具有吸收性且不与二氧化碳反应，可以干燥二氧化碳，装置B），最后二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法（装置E）收集，因此连接顺序为ACBE；C中是碳酸氢钠与杂质HCl反应，化学方程式是； 【小问3详解】 已知氯酸钾熔点为356℃，结合图2可知，氯酸钾分解出氧气的温度高于356℃，因此氯酸钾熔点低于其分解温度； 【小问4详解】 由图3可知，氯酸钾与二氧化锰质量比为1:2时，氧气浓度在最低温度就开始大幅升高，说明此时分解温度最低； 随着氯酸钾和二氧化锰的质量比从1:2增大到5:1，氯酸钾分解需要的温度逐渐升高，因此得出该规律。 21. 某化学兴趣小组同学将甲、乙、丙三支各盛有不同试剂的注射器连接在三通阀上，如图所示，利用该实验装置探究与的反应。（注：连接注射器时，阀门a、b、c均处于关闭状态） 【学习交流】 （1）实验时观察到甲中产生无色气泡，活塞向上移动，生成的气体是__________。待甲中反应完全后，打开阀门a和b，将甲中液体恰好完全推入乙中时，关闭阀门b，打开阀门c，向下推动甲的活塞，使甲中气体进入丙中，观察到丙中活塞向右移动，关闭阀门a，振荡后丙中活塞向左移动。 通过上述实验，你认为__________（填“能”或“不能”）证明与CO2发生了化学反应。 （2）小强接着打开阀门b，将丙中溶液推入乙中（忽略三通阀内残留的少量气体），观察到乙中生成白色沉淀，溶液为红色。生成白色沉淀的化学方程式为__________（任写一个）。通过该实验证明与发生了化学反应。 【拓展探究】使乙中溶液呈红色的物质是什么？ 【做出猜想】猜想一：；猜想二：和；猜想三：NaOH和 【实验验证】 （3）小华取少量小强实验后乙中溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，产生无色气泡，则证明猜想__________成立，此时试管内溶液为__________色。 【实验反思】 （4）小强的实验结束后，乙中溶液的溶质（除酚酞）有__________（写出化学式）。 【答案】（1） ①. 二氧化碳（或） ②. 不能 （2）或 （3） ①. 二 ②. 无 （4）、、 【解析】 【小问1详解】 甲中大理石主要成分是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则生成的气体为二氧化碳。 将甲中气体（CO2）通入丙中（含有酚酞的NaOH溶液）时，丙中活塞向右移动，表明气体进入，压力增加。振荡后丙中活塞向左移动，压力减小，表明气体减少，但二氧化碳溶于水也会产生同样的现象，因此不能说明与CO2发生了化学反应。 【小问2详解】 乙注射器中含有氢氧化钙和氯化钙，丙注射器中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，打开阀门b，将丙中溶液推入乙中，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式见答案。 【小问3详解】 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，小华取少量小强实验后乙中溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，产生无色气泡，说明溶液中含有碳酸钠，则猜想二成立； 由于盐酸足量，氢氧化钠、碳酸钠都反应完全，则溶液呈无色。 【小问4详解】 由（2）、（3）的分析可知：小强的实验结束后，乙中溶液的溶质含有NaOH、NaCl和Na2CO3。 22. 碳酸钠和碳酸氢钠都是生产、生活中常见的盐。 I.利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质，实验装置如图甲所示（夹持装置略）。 已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表： pH 3.5~7.5 7.5~8.5 8.5~12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 回答下列问题。 （1）将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管_________（填“A”或“B”）上的气球膨胀更快更大（忽略温度影响）。 （2）实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有_________（填化学式）。 Ⅱ.实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪（不存在漏气情况）。为探究气球变瘪的原因，同学们进行了如下实验。 【提出猜想】 （3）某同学猜想溶于水导致气球变瘪。该猜想不合理，原因是_________。 （4）写出你的猜想_________。 【进行实验】 取若干等质量、等浓度的稀盐酸，分别与不同质量的和固体反应，记录生成的质量变化，结果如图乙所示。 （5）曲线_________（填“1”或“2”）表示与稀盐酸的反应。经检测，图中M点含有两种盐，在N点处同样检测到了这两种盐。 【实验结论】 （6）试管B上的气球变瘪的原因为_________（用化学方程式解释）。 【答案】（1）A （2）、 （3）若溶于水导致气球变瘪，则两支试管上的气球都应变瘪，而实际只有试管B上的气球变瘪 （4）过量的溶液吸收了 （5）2 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据题意有：，，则碳酸氢钠生成的二氧化碳更多（或消耗等量的酸也是碳酸氢钠产生二氧化碳多），碳酸氢钠和盐酸反应比碳酸钠和盐酸反应更快，因此试管 A的气球膨胀更快、更大。 【小问2详解】 试管 B 中溶液显绿色，对应 pH 在 8.5~12.0 之间，说明溶液呈碱性，则碳酸钠过量，根据1问的叙述反应产生了氯化钠，则溶液中有、。 【小问3详解】 试管 A 中也生成了二氧化碳，但气球大小无明显变化，说明溶于水不是气球变瘪的主要原因。 【小问4详解】 试管 B 中是碳酸钠与盐酸反应，生成的二氧化碳可能与溶液中过量的碳酸钠反应，被吸收导致气球变瘪。 【小问5详解】 根据（1）问的方程式，等质量的碳酸钠比碳酸氢钠生成的二氧化碳少，则曲线 2 代表碳酸钠和盐酸反应。 【小问6详解】 根据第(5)问的题干信息、（1）问的方程式可知，曲线1M点时，溶液中存在的两种盐为氯化钠和碳酸氢钠，题干中说此时曲线2N点处检测到了相同的两种盐，即此时N点也存在氯化钠和碳酸氢钠，故试管B上的气球变瘪的原因是碳酸钠与二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钠，反应的化学方程式为。 23. 某校化学教师为培养学生的自主探究能力，布置了实践性作业：探究某种物质受热分解。同学们利用AI搜索相关内容，得知草酸亚铁晶体（）受热易分解，决定以“受热分解”为主题展开探究。 查阅资料：Ⅰ.受热分解生成三种气体氧化物和一种固体氧化物。 Ⅱ.无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】受热分解的气体产物有哪些？ 【猜想与假设】对受热分解的气体产物进行猜想： 猜想1：、、；猜想2：、、；猜想3：、、 （1）小组讨论后认为只有猜想1合理，其他两种猜想不合理的原因是_________。 【进行实验】该组同学设计了如图所示装置图1进行实验。 （2）C装置观察到_________，可证明受热分解的气体产物有。 （3）有同学提出根据D装置中澄清石灰水变浑浊，证明受热分解有生成。有同学认为该结论不准确，理由是_________。 （4）从环保角度分析，该实验装置存在的不足之处是_________。 （5）实验结束后，小组同学通过实验验证得到A装置剩余固体中有单质铁存在，他们可能的实验操作及现象是_________。 （6）装置A中剩余单质铁，实验与查阅资料获得信息不符。同学们对此异常现象进行分析，有单质铁生成的原因可能是_________。 【数据分析】 为确定分解后所得固体产物的组成，老师提供给小组同学实验信息：用热重法对3.60g（相对分子质量是180）进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示： （7）热分解过程中会发生的一个反应是：，图2中的_________（填序号）部分显示的是该反应。 A. Ⅰ B. Ⅱ C. Ⅲ （8）300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式为：_________。 【答案】（1）和不是氧化物 （2）黑色粉末变成红色 （3）还原也有生成，会使澄清石灰水变浑浊，无法证明受热分解有生成 （4）缺少尾气处理装置（或没有尾气处理装置） （5）向其中加入过量稀盐酸后，观察到有气泡产生 （6）分解生成的具有还原性，在高温条件下将铁的氧化物还原为单质铁 （7）B （8）Fe2O3 【解析】 【小问1详解】 资料上显示受热分解生成三种气体氧化物和一种固体氧化物，猜想2中的H2，猜想3中的O2不属于氧化物。 【小问2详解】 C中发生的反应是氧化铜和一氧化碳在加热条件下生成铜和二氧化碳。现象见答案。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 从环保角度考虑，图1实验装置存在的不足是没有处理尾气，尾气中的一氧化碳会影响环境。 【小问5详解】 见答案。 【小问6详解】 见答案。 【小问7详解】 设生成固体质量为m， 所以对应曲线中的Ⅱ。 【小问8详解】 反应前铁元素的质量= ，反应后铁氧化物中铁元素的质量与反应前相同，反应后氧元素的质量=1.6g-1.12g=0.48g，计算Fe与O原子个数比： ，所以该铁的氧化物是Fe2O3。 五、计算题（本题包括1小题，共6分） 24. 碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 （1）m的值为___________，完全反应后生成二氧化碳的总质量为___________g。 （2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 （3）第5次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比___________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 179.2 ②. 8.8 （2）解：设参加反应的的质量为x。 解得： 则该钾碱样品中碳酸钾的质量分数 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数是98.6%。 （3）< 【解析】 【小问1详解】 分析表中数据可知，第一次加入40g稀硫酸，反应生成二氧化碳的质量为，第二次加入40g稀硫酸，反应生成二氧化碳的质量为，即每加入40g稀硫酸，就会生成2.2g的二氧化碳。且，即该反应在第4次加入稀硫酸后，碳酸钾就完全反应，则； 根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的总质量为； 故填：179.2；8.8； 【小问2详解】 详见答案； 【小问3详解】 由（1）分析可知，该反应在第4次加入稀硫酸后，碳酸钾就完全反应（碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳），则第5次加入稀硫酸后所得溶液中的溶质为硫酸钾（K2SO4）和硫酸（H2SO4），则此时所得溶液中和的个数比小于2:1，故填：<。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初四化学一模试题 注意事项： 1.本试卷共12页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Ca-40 Mg-24 Fe-56 Zn-65 K-39 Cl-35.5 Al-27 一、选择题（本题包括10个小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法合理的是 A. 使用新技术提高传统能源的利用效率 B. 燃烧农作物秸秆以增加土地肥效 C. 提高煤的开采水平，大力推广利用煤进行火力发电 D. 使用一次性碗筷，树立健康意识 2. 下列物质的用途与性质，对应关系正确的是 A. 盐酸用于除铁锈——盐酸能与金属铁反应 B. 活性炭具有吸附性，可用于脱色制白糖 C. 浓硫酸用作干燥剂——浓硫酸溶于水能放出热量 D. 氢氧化钠易潮解可用于除油污——易潮解 3. 下列关于水和溶液的说法正确的是 A. 过滤可以除去水中的不溶性杂质 B. 电解水实验过程中分子改变，原子也改变 C. 硝酸铵溶于水后，溶液温度不变 D. 水能灭火，是因为水可以降低物质的着火点 4. 2026马年春晚融合科技与传统，处处蕴含化学知识。下列说法错误的是 A. 春晚舞台大量使用干冰营造特效，需对场内浓度进行管控 B. 宇树机器人芯片的核心材料为单晶硅()，硅是优良的非金属材料 C. 舞台铝合金框架轻便坚固，铝合金属于化合物 D. 书法表演所用墨汁，其主要成分碳单质常温下化学性质比较稳定，因此书写字迹可长久保存 5. 中国诗词、成语和谚语中有些蕴含着化学知识。下列说法正确的是 A. “釜底抽薪”体现的灭火原理是隔绝氧气 B. “马上相逢无纸墨，凭君传语报平安”，纸和墨的主要成分均是含碳化合物。 C. “真金不怕火炼”说明金具有熔点高的物理性质 D. “遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断地运动 6. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 图①表示一种金属元素，原子质量为118.7克 B. 图②为碳原子的结构示意图，碳原子的电子数为4 C. 图③中的可能为7，也可能为8 D. 图④甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似 7. 用图甲装置加热铜粉验证质量守恒定律，同时测得氧气的体积分数随时间的变化曲线如图乙。下列说法正确的是 A. 甲中固体由红色变为黑色，气球只起到密封装置的作用 B. 由图乙知，反应后锥形瓶内氧气的质量减少了14.84% C. 生成的质量与反应前和的质量和相等 D. CD段含量迅速减少，是因为铜粉与氧气反应，导致锥形瓶内氧气被大量消耗 8. 科学思维与方法对于学习化学有着重要作用，下列说法正确的 A. 归纳：、和均属于空气污染物 B. 守恒：1g硫在1g氧气中完全燃烧后产生2g二氧化硫 C. 对比：水和过氧化氢溶液均可用于实验室制取氧气 D. 类推：能与水反应，则也能与水反应 9. 善于梳理有利于知识的系统化，下列对各主题知识归纳全部错误的是 A.化学与健康 B.化学与化肥 ①为人体供能营养素：糖类、蛋白质、维生素 ②人体缺少维生素A，易患夜盲症 ①属于复合肥 ②植物叶子发黄，缺氮肥 C.化学与材料 D.化学与安全 ①塑料、橡胶、纤维都属于有机合成材料 ②氮化镓（）属于金属材料 ①天然气泄漏，先关阀门，再开窗通风 ②家用电器着火，立即用水浇灭 A. A B. B C. C D. D 10. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅(Si)在某一步反应微观示意图如图(相同小球表示同种原子)的应用。SCR烟气脱硝技术是向催化剂上游的烟气(含有NO2)中喷入NH3，将烟气中的NO2转化为无毒无污染的两种物质，如图所示。有关说法错误的是 A. 甲是一种形成酸雨的空气污染物 B. 反应中消耗乙与生成丙的分子个数比为2：3 C. 反应中消耗甲与生成丁的质量比为23：14 D. 反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分）。 11. 图1所示为用数字传感器探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。过程中温度和pH随时间的变化如图2、图3所示。下列说法中，正确的是 A. 该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 B. 图3中P→K过程，溶液温度持续上升 C. 图3中S点时，溶液中的微粒只有和 D. 图2中M点溶液中溶质为和 12. 设计实验方案是科学探究的要素，下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去碳粉中的铁粉 加足量稀盐酸，过滤 B 除去空气中的氧气 将空气通过足量的灼热铜粉 C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加过量澄清石灰水，过滤 D 除去氯化钠中混有的少量碳酸钙 加水溶解、过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 13. 2026年，我国科学家在海水综合利用领域取得新突破——通过调控温度，从海水中分离出不同种类的盐类。如图为三种盐(氯化镁、氯化钾、硫酸镁)的溶解度曲线。下列有关说法中，不正确的是 A. 20℃时，MgCl2的溶解度为54.5g B. 90℃时，将40g MgCl2放入50g水中充分溶解，得到溶液中溶质和溶液的质量比为4：9 C. 将90℃的三种物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最多的一定是MgCl2 D. 在t℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数一定大于KCl饱和溶液的溶质质量分数 14. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 B.等质量的碳酸钙粉末和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应 C.向含等质量的稀盐酸中分别加入和至过量 D.将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧 A. A B. B C. C D. D 15. 现有10g石灰石（杂质不发生化学反应）高温煅烧至部分分解，冷却后将全部剩余固体与100g3.65%的稀盐酸恰好完全反应。下列有关结论不正确的是 A. 最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关 B. 两步反应生成总质量与煅烧程度有关 C. 煅烧前固体中钙元素的质量分数为20% D. 该石灰石固体中碳酸钙的质量分数为80% 三、理解与应用（本题包括4个小题，共30分） 16. “沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。 Ⅰ．科技助力文物发掘 （1）用作测定文物年代的碳﹣14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类_______（填“改变”或“不变”）。 Ⅱ．璀璨文明再现 （2）石青[主要成分为Cun（CO3）2（OH）2]是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则n＝_______。 （3）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量_______（填“升高”或“降低”）。 （4）古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数百斤，堆积木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂（SnO2）的化学方程式为_______________。 Ⅲ．文物修复与保护 （5）熟石膏（CaSO4•0.5H2O）可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏（CaSO4•2H2O），该过程发生_______（填“物理”或“化学”）变化。 （6）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气______________。 17. 兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I.设计“吸碳机” （1）兴趣小组设计的“吸碳机”其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集是模拟其中的__________法。 Ⅱ.探寻吸收剂 （2）在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差（此时风扇正常工作）。变差的原因是（写出原理的反应的方程式）__________。有同学提出，用或溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是__________。 （3）试剂也是一种捕集剂。室温下，将体积分数为18%（其余为）的混合气体以一定流速通过装有一定量溶液的捕集器（不被吸收），被吸收后的混合气在出口处通过含量检测装置，直至捕集剂吸收达到饱和。能说明试剂吸收达到饱和的依据是__________。 Ⅲ.了解新工艺 DAC系统“碳捕集”。如图1所示，空气被通过位于收集器内部的风扇，空气被吸入后通过位于收集器内部的过滤器，将二氧化碳分子捕获，其它气体分子通过。在其他条件一定时，DAC装置的运行温度随周围环境中的浓度变化情况如图2。 （4）图1中“捕集材料”的孔径应__________（填“大于”或“小于”）分子的直径。 （5）“碳捕集”输出的与氢气在一定条件下反应可制取甲醇，同时生成水。为使通入的氢气与释放的恰好完全反应，通入的与释放的分子数之比（即体积比）为__________。 （6）由图2可知，在20~120℃范围内，最适合捕集的温度是20℃，请你从分子的基本性质的角度解释选择该温度的原因__________。 18. 从古至今金属都在生产、生活中有广泛的应用。 （1）《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”。这句话说明______。 （2）清末铝制品至今保存完好，原因是______(用化学方程式表示)。 （3）将10.2g镁铝合金加入500g稀硫酸中恰好完全反应后，蒸发得到58.2g固体，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为______。 （4）某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁。取一定量该废液样品，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。下列说法正确的是______(填字母)。 A. 滤渣中一定有银，可能含有镁、锌、铜，滤液的溶质中一定有硝酸镁和硝酸锌 B. 若滤液呈蓝色，则滤渣的组成有两种情况 C. 若向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液溶质的组成有三种情况 D. 若滤液呈无色，则滤渣中可能含有锌 19. 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(富含Li2O，其他成分与杂质均不溶于水且不与水反应)为原料制取碳酸锂，主要流程如下： （1）锂辉石精矿进入焙烧炉前先粉碎，目的是___________。 （2）“酸浸槽”中Li2O与硫酸发生复分解反应，化学方程式为___________。 （3）“反应器”中碳酸钠的添加量(理论用量的倍数)对碳酸锂收率(收率=×100%)的影响如图所示。碳酸钠需过量的原因是___________。 （4）“沉锂池”中得到滤液的成分是___________(填化学式)。 （5）已知Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，洗涤槽洗涤时使用热水的原因是___________。 四、实验与探究（本题包括4小题，共34分） 20. 某化学兴趣小组对如下两组实验进行了探究： 【实验一】某化学小组的同学欲利用下列装置进行制取气体。 （1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，制取氧气的化学反应方程式为__________，若不加催化剂，则最终制得的氧气质量会__________（选择“增大”“减小”“不变”之一）。 （2）以大理石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、不含的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为__________（从左到右填写仪器序号字母）。写出通入C中时发生反应的方程式__________。 【实验二】某兴趣小组的同学利用图1所示装置对氯酸钾制氧气进行了深入的探究学习。 查阅资料：①氯酸钾的熔点约为356℃，二氧化锰的分解温度约为535℃。用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；②氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图（图2）及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图如图3。 （3）分析图2，氯酸钾熔点__________（填“高于”、“等于”或“低于”）其分解温度。 （4）在老师的指导下，该小组同学继续进行深入探究。以氧气的体积分数为纵坐标，温度为横坐标，得到图3所示曲线（图中的“”、“”、“”、“”、“”、“”指氯酸钾和二氧化锰的质量比）。根据图3，在上述氯酸钾和二氧化锰的质量比中，两者质量比为__________，氯酸钾分解温度最低。氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是__________。 21. 某化学兴趣小组同学将甲、乙、丙三支各盛有不同试剂的注射器连接在三通阀上，如图所示，利用该实验装置探究与的反应。（注：连接注射器时，阀门a、b、c均处于关闭状态） 【学习交流】 （1）实验时观察到甲中产生无色气泡，活塞向上移动，生成的气体是__________。待甲中反应完全后，打开阀门a和b，将甲中液体恰好完全推入乙中时，关闭阀门b，打开阀门c，向下推动甲的活塞，使甲中气体进入丙中，观察到丙中活塞向右移动，关闭阀门a，振荡后丙中活塞向左移动。 通过上述实验，你认为__________（填“能”或“不能”）证明与CO2发生了化学反应。 （2）小强接着打开阀门b，将丙中溶液推入乙中（忽略三通阀内残留的少量气体），观察到乙中生成白色沉淀，溶液为红色。生成白色沉淀的化学方程式为__________（任写一个）。通过该实验证明与发生了化学反应。 【拓展探究】使乙中溶液呈红色的物质是什么？ 【做出猜想】猜想一：；猜想二：和；猜想三：NaOH和 【实验验证】 （3）小华取少量小强实验后乙中溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，产生无色气泡，则证明猜想__________成立，此时试管内溶液为__________色。 【实验反思】 （4）小强的实验结束后，乙中溶液的溶质（除酚酞）有__________（写出化学式）。 22. 碳酸钠和碳酸氢钠都是生产、生活中常见的盐。 I.利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质，实验装置如图甲所示（夹持装置略）。 已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表： pH 3.5~7.5 7.5~8.5 8.5~12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 回答下列问题。 （1）将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管_________（填“A”或“B”）上的气球膨胀更快更大（忽略温度影响）。 （2）实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有_________（填化学式）。 Ⅱ.实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪（不存在漏气情况）。为探究气球变瘪的原因，同学们进行了如下实验。 【提出猜想】 （3）某同学猜想溶于水导致气球变瘪。该猜想不合理，原因是_________。 （4）写出你的猜想_________。 【进行实验】 取若干等质量、等浓度的稀盐酸，分别与不同质量的和固体反应，记录生成的质量变化，结果如图乙所示。 （5）曲线_________（填“1”或“2”）表示与稀盐酸的反应。经检测，图中M点含有两种盐，在N点处同样检测到了这两种盐。 【实验结论】 （6）试管B上的气球变瘪的原因为_________（用化学方程式解释）。 23. 某校化学教师为培养学生的自主探究能力，布置了实践性作业：探究某种物质受热分解。同学们利用AI搜索相关内容，得知草酸亚铁晶体（）受热易分解，决定以“受热分解”为主题展开探究。 查阅资料：Ⅰ.受热分解生成三种气体氧化物和一种固体氧化物。 Ⅱ.无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】受热分解的气体产物有哪些？ 【猜想与假设】对受热分解的气体产物进行猜想： 猜想1：、、；猜想2：、、；猜想3：、、 （1）小组讨论后认为只有猜想1合理，其他两种猜想不合理的原因是_________。 【进行实验】该组同学设计了如图所示装置图1进行实验。 （2）C装置观察到_________，可证明受热分解的气体产物有。 （3）有同学提出根据D装置中澄清石灰水变浑浊，证明受热分解有生成。有同学认为该结论不准确，理由是_________。 （4）从环保角度分析，该实验装置存在的不足之处是_________。 （5）实验结束后，小组同学通过实验验证得到A装置剩余固体中有单质铁存在，他们可能的实验操作及现象是_________。 （6）装置A中剩余单质铁，实验与查阅资料获得信息不符。同学们对此异常现象进行分析，有单质铁生成的原因可能是_________。 【数据分析】 为确定分解后所得固体产物的组成，老师提供给小组同学实验信息：用热重法对3.60g（相对分子质量是180）进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示： （7）热分解过程中会发生的一个反应是：，图2中的_________（填序号）部分显示的是该反应。 A. Ⅰ B. Ⅱ C. Ⅲ （8）300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式为：_________。 五、计算题（本题包括1小题，共6分） 24. 碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 （1）m的值为___________，完全反应后生成二氧化碳的总质量为___________g。 （2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 （3）第5次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比___________(填“>”“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $