精品解析：2025年山东省临沂市沂水县沂蒙中学初中学业水平考试化学模拟试题一

2024-2025学年山东省临沂市沂水县沂蒙中学初中学业水平考试化学模拟试题一 (满分：100分　时间：60分钟) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。 3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定的区域内，答在区域外或试卷上均不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H 1　 C 12　 O 16　 Na 23　 Cl 35.5　 Ca 40 第Ⅰ卷(选择题　共40分) 一、选择题：本题共15小题，1 ～10题每小题2分，11 ～15题每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 以下有关生活中常见活动的描述，涉及化学变化的是 A. 用扫帚清扫地面上的灰尘 B. 点燃木柴用于取暖做饭 C. 从菜地里采摘新鲜的蔬菜 D. 汽油存放久了挥发掉一部分 2. 2025年“中国水周”活动的主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法不符合这一主题的是 A. 建设海绵城市增加雨水的地下渗透 B. 实验室中的废液直接倒入下水道 C. 水渠减宽度、加深度，减少水分蒸发 D. 生活污水处理达标后二次利用 3. 实验操作是实验探究的基础。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 倾倒液体 C. 氢气验纯 D. 称量氢氧化钠固体 4. 2025年1月，山东省相关部门联合发布了《冬春季呼吸道传染病防治健康提示》，为公众提供应对流感等常见疾病的科学指导。得了流感后身体会有些虚弱，医生建议在日常饮食中多补充蛋白质来增强体质。以下几种常见的食物中，富含蛋白质的是 A. 清炒时蔬搭配白粥 B. 早餐常吃的炸油饼 C. 新鲜采摘的各类水果 D. 炖煮的鲜嫩鸡肉 5. 物质的性质决定其用途，用途反映物质的性质。下列关于“物质—用途—性质”的说法不正确的是 A. 氧气—火箭发射—可燃性 B. 石墨—电极—导电性 C 干冰—人工增雨—升华吸热 D. 氮气—食品防腐—常温下化学性质稳定 6. “宏微结合”是化学学习的重要思想。下列对宏观现象的微观解释不正确的是 A. 夏天轮胎易爆胎——轮胎内气体粒子的间隔增大 B. 氢气和氧气燃烧生成水——化学反应中分子和原子均可再分 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——不同种分子化学性质不同 D. 蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更旺——二者单位体积内氧分子的数目不同 7. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子可识别K+，其化学式为C20H24O6。下列说法正确的是  A. 1个该冠醚分子由20个碳原子、24个氢原子和6个氧原子构成 B. 该冠醚的相对分子质量是360 g C. 该冠醚分子由碳元素、氢元素、氧元素组成 D. 该物质中氢元素的质量分数最大 8. 2024年全国安全生产月主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”。在相关安全知识普及活动中，下列关于安全防护或应对措施的表述，符合要求且操作正确的是 A 面粉厂工人作业时，使用无线对讲机联络 B. 喷洒酒精给汽车消毒后，可以马上启动汽车 C. 电线由于老化短路而起火可用水灭火 D. 发现天然气轻微泄漏，先关阀门，再轻开窗户通风 9. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 C. 硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生氨气，所以用硝酸钠替换硝酸铵也会产生氨气 D. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属 10. 下列对化学实验中有时出现的一些意外现象或结果解释合理的是 实验     实验现象 测定空气中氧气含量时，结果偏大 瓶子变瘪 结果或解释 A.铜粉过量 B.证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 实验     实验现象 天平不平衡 一开始便有蓝色沉淀生成 结果或解释 C.没有在密闭容器中进行 D.稀硫酸过量 A. A B. B C. C D. D 11. 科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是 A. 图中共涉及3种化合物 B. 反应Ⅱ中，反应前后分子总数保持不变 C. 整个反应过程中有一种物质可循环使用 D. 该反应过程可实现从无机物到有机物的转化 12. 化学离不开实验，科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案设计 A 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 加入适量水，测量溶液温度 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 加入足量CaCl2，观察现象 C 除去氯化钙溶液中的盐酸 加过量碳酸钙，过滤 D 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 将混合气体通过氢氧化钠溶液并干燥 A. A B. B C. C D. D 13. 实验创新是化学素养之一，如图是某同学设计的有关盐的性质的创新实验装置(该装置气密性完好)。下列有关说法正确的是 A. 关闭K1、K2，加入稀盐酸，一段时间后打开K2，丙中出现白色沉淀 B. 实验结束，可通过向乙反应后的溶液中滴加硝酸银溶液的方法判断盐酸是否过量 C. 该实验说明可以利用澄清石灰水来吸收CO2 D. 由该实验可知盐可以与某些酸、碱、盐反应 14. 碳与浓硫酸反应的产物可能有SO2、CO2、CO、H2O、H2等气体，为探究碳粉与浓硫酸反应的产物，用下图装置进行实验： 【查阅资料】SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。 下列说法正确的是 A. 装置②中无水硫酸铜变蓝，说明反应产物中含有H2O B. 装置③④互换位置，不影响CO2和SO2的检验 C. 装置③中溶液颜色变浅，装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有SO2，不能确定否含有CO2 D. 导管末尾放一盏燃着的酒精灯，若尾气能燃烧，说明反应产物中一定有CO 15. 碳酸氢钙受热易分解。化学小组为探究其性质，取质量为32.4 g的碳酸氢钙样品进行加热分解实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图一所示。图二为碳酸氢钙转化为二氧化碳的不同路径。查阅资料可知：Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2↑；Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O。下列说法错误的是 A. 图一中，A、B、C三点对应的固体中所含钙元素质量相等 B. 图一中，120 ℃时，Ca(HCO3)2完全分解成CaCO3 C. 图二中，等质量的Ca(HCO3)2通过不同路径生成CO2的质量不同 D. 32.4 g Ca(HCO3)2在整个加热过程中释放CO2的总质量是17.6 g 第Ⅱ卷(非选择题　共60分) 二、填空题：本题共3个小题，共30分。 16. 如图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③～⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 （1）①和②两种元素的本质区别是________；⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则x=____。 （2）⑤在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子。 （3）④和⑥形成的化合物的化学式是______；④和⑤位于元素周期表的第________周期。 （4）以下说法正确的是_____(填标号)。 A. 相对原子质量铝比硼大8 B. ③和⑤两种粒子的化学性质相似 C. ④对应的单质是由原子构成的 D. ①～⑥中共有三种金属元素 17. 水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 【任务一：水的净化】公园、车站等公共场所设有直饮水机，其处理水的过程如图1所示。 （1）直饮水机使用方便，只要将它与自来水管网对接，通过净水装置清除水中的杂质、细菌等，便得到直饮水。图1中步骤②相当于实验室中的______操作，紫外线灯管照射的作用是__________。 （2）图2为简易净水器装置，下列说法不合理的是______ (填标号)。 A. 经此装置净化的河水可以直接饮用 B. 小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 C. 活性炭可以除去水中的色素和异味 D. a、b装置净水效果相同 【任务二：水的组成】用图3装置进行电解水的实验。   （3）电解后，若b玻璃管中产生3 mL气体，则a玻璃管中产生的气体约为___mL。 （4）纯水导电性非常弱，电解速率较慢。加入氢氧化钠能起到增强导电性的作用，氢氧化钠本身不参与反应。为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，同学们进行了多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图4所示。 上述实验中，电解水速率最快的条件是______________。除了上述因素外，你认为还有哪些因素会影响电解水的速率：___________(写1点即可)。 （5）除电解水的反应之外，还能证明水的组成的反应是________(用化学方程式表示)。 18. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，小明同学设计从中回收金属铜和镍的流程如下： 【查阅资料】1.锌、铜、镍(Ni)的金属活动性顺序为Zn>Ni>(H)>Cu。 2.硫酸镍(化学式为NiSO4)能溶于水。 （1）将废旧电器粉碎分拣的目的是_____________。 （2）步骤①中加入过量稀硫酸的目的是__________；得到的金属A是______。 （3）溶液B中除水外，还含有的成分有____________ (填化学式)。 （4）步骤②中生成金属C的化学方程式是_____________。 （5）合理开发城市“金属矿山”的意义是___________ (答1条)。 三、实验题：本题共2小题，共20分。 19. 实验室里选用如图所示仪器制取气体(铁架台等夹持装置已省略)，回答下列问题。 （1）若用大理石与稀盐酸来制取CO2，需选用______仪器来组装发生装置。 （2）利用上述仪器组合制取氧气，若用排水集气法收集氧气，当集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片______(填“磨砂”或“光滑”)一面盖住集气瓶瓶口，将集气瓶移出水面，正放在桌面上。 （3）用KMnO4制取O2的发生装置需补充一种玻璃仪器，请在虚线框内画出该仪器。 （4）利用上述仪器组合使用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为_________，若用装置H收集产生的氢气，氢气应从装置H的___(填“a”或“b”)端通入。 （5）图2是化学小组制作的喷气船，打开活塞，气体从小孔喷出，使船前进。 ①小船能前进，其中的反应原理是_______________(用化学方程式表示)。  ②船身安上如图3所示的榄杆可改变航行方向，一段时间后，可观察到______(请写出关于颜色变化的相关现象)。 ③停止前进后，根据质量守恒定律，小船会_____(填“上浮”“不动”或“下沉”) 。 20. Ⅰ.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）t3 ℃时，将50 g乙放入50 g水中充分溶解后，得到溶液的质量为_____。 （2）若分别将100 g甲、丙的饱和溶液从t4 ℃降温到t2 ℃，对所得溶液的叙述正确的是____ (填标号)。 A. 甲、丙都是饱和溶液 B. 所含溶剂的质量：甲<丙 C. 溶液的质量：甲>丙 D. 溶质的质量分数：甲>丙 Ⅱ.在25 ℃下，实验室欲配制50 g质量分数为25%的KNO3溶液，试回答下列问题。 （3）需要纯净的KNO3_____g。 （4）两组同学进行溶液配制时分别发生了如图A和图B的错误操作，请分析该操作对实验结果的影响，并改正。 A操作导致所配溶液溶质质量分数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)；若其他操作都正确，A操作导致最后的溶质质量分数为_______ (结果精确到0.1%)。B操作导致所配溶液的溶质质量分数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 四、计算题：本题共1小题，共10分。 21. 工业上制得纯碱(苏打)中常混有少量氯化钠，为测定某纯碱样品中(杂质为氯化钠)碳酸钠的质量分数，设计并进行如下实验。实验装置如图所示，称取该纯碱样品12 g，加足量水溶解，制成溶液。向其中分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止，测得反应前后的有关质量如表所示： 反应前：整套装置+纯碱样品质量/g 共加入：稀盐酸质量/g 反应后：整套装置+锥形瓶中剩余物的质量/g 106.5 73 175.1 请根据题意回答问题： （1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为____ g。 （2）当滴加了40 g稀盐酸时，反应还没有结束，烧杯中为不饱和溶液，此时溶液中的溶质为__________ (填化学式)。 （3）试通过计算求出该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年山东省临沂市沂水县沂蒙中学初中学业水平考试化学模拟试题一 (满分：100分　时间：60分钟) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。 3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定的区域内，答在区域外或试卷上均不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H 1　 C 12　 O 16　 Na 23　 Cl 35.5　 Ca 40 第Ⅰ卷(选择题　共40分) 一、选择题：本题共15小题，1 ～10题每小题2分，11 ～15题每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 以下有关生活中常见活动的描述，涉及化学变化的是 A. 用扫帚清扫地面上的灰尘 B. 点燃木柴用于取暖做饭 C. 从菜地里采摘新鲜的蔬菜 D. 汽油存放久了挥发掉一部分 【答案】B 【解析】 【详解】A、清扫灰尘，只是灰尘位置的移动，灰尘本身没有变化，属于物理变化，故错误； B、木柴燃烧时，与氧气发生化学反应，生成二氧化碳、水蒸气和灰烬等新物质，并释放热量，属于化学变化，故正确； C、采摘蔬菜过程仅改变蔬菜的位置，蔬菜的组成未变，属于物理变化，故错误； D、汽油挥发是液体变为气体的过程，属于状态变化（蒸发），没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 故选B。 2. 2025年“中国水周”活动的主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法不符合这一主题的是 A. 建设海绵城市增加雨水的地下渗透 B. 实验室中的废液直接倒入下水道 C. 水渠减宽度、加深度，减少水分蒸发 D. 生活污水处理达标后二次利用 【答案】B 【解析】 【详解】A、通过雨水渗透补充地下水，减少地表径流，减轻雨水可能带来的自然灾害，不符合题意； B、实验室废液常含有有毒化学物质（如酸、碱、重金属等），直接倒入下水道会污染水体，威胁水质安全，符合题意； C、减少水蒸发损失，有助于节约水资源，提高利用率，不符合题意； D、生活污水处理达标后二次利用，实现资源循环利用，减少浪费，不符合题意。 故选B。 3. 实验操作是实验探究的基础。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 倾倒液体 C. 氢气验纯 D. 称量氢氧化钠固体 【答案】C 【解析】 【详解】A.量筒读数时，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，故A错误； B.倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，故B错误； C.检验氢气纯度的方法：用拇指堵住试管口，试管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故C正确； D.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故D错误。 故选C。 4. 2025年1月，山东省相关部门联合发布了《冬春季呼吸道传染病防治健康提示》，为公众提供应对流感等常见疾病的科学指导。得了流感后身体会有些虚弱，医生建议在日常饮食中多补充蛋白质来增强体质。以下几种常见的食物中，富含蛋白质的是 A. 清炒时蔬搭配白粥 B. 早餐常吃的炸油饼 C. 新鲜采摘的各类水果 D. 炖煮的鲜嫩鸡肉 【答案】D 【解析】 【详解】A、时蔬主要提供维生素、矿物质和膳食纤维，白粥主要成分为糖类，两者蛋白质含量均较低，故不符合题意。 B、炸油饼主要由面粉（糖类）和油脂制成，蛋白质含量很少，故不符合题意。 C、水果富含维生素、矿物质和糖分，但蛋白质含量极低，故不符合题意。 D、鸡肉属于禽类食品，是优质蛋白质的重要来源，炖煮后仍保留丰富的蛋白质成分，故符合题意。 故选D。 5. 物质的性质决定其用途，用途反映物质的性质。下列关于“物质—用途—性质”的说法不正确的是 A. 氧气—火箭发射—可燃性 B. 石墨—电极—导电性 C. 干冰—人工增雨—升华吸热 D. 氮气—食品防腐—常温下化学性质稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气被用于火箭发射，是利用氧气的助燃性，而不是可燃性，故A符合题意； B、石墨用于电极，是利用石墨具有导电性，故B不符合题意； C、干冰升华吸热，使周围的温度降低，可用于人工增雨，故C不符合题意； D、氮气用来食品防腐，是利用氮气常温下化学性质稳定的性质，故D不符合题意。 故选A。 6. “宏微结合”是化学学习的重要思想。下列对宏观现象的微观解释不正确的是 A. 夏天轮胎易爆胎——轮胎内气体粒子的间隔增大 B. 氢气和氧气燃烧生成水——化学反应中分子和原子均可再分 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——不同种分子化学性质不同 D. 蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更旺——二者单位体积内氧分子的数目不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、夏天气温高，轮胎内气体粒子的间隔增大，导致胎压升高，因此夏天轮胎易爆胎，选项A正确； B、氢气和氧气燃烧生成水，其实质是氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，每两个氢原子和一个氧原子重新组合成一个水分子，在该变化中，分子的种类发生了变化，但原子种类没有发生变化，由此可见，化学反应中分子可分，原子不可再分，选项B不正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，不同种分子的化学性质不同，所以一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，选项C正确； D、氧气的浓度越高，可燃物燃烧越剧烈。氧气中单位体积内氧分子的数目比空气中单位体积内氧分子的数目大，因此蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更旺，选项D正确。 故选B。 7. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子可识别K+，其化学式为C20H24O6。下列说法正确的是  A. 1个该冠醚分子由20个碳原子、24个氢原子和6个氧原子构成 B. 该冠醚的相对分子质量是360 g C. 该冠醚分子由碳元素、氢元素、氧元素组成 D. 该物质中氢元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、冠醚是由冠醚分子构成的，根据化学式可知，1个冠醚分子含有20个碳原子、24个氢原子和6个氧原子，该选项说法正确； B、该冠醚的相对分子质量为12×20+1×24+16×6=360，相对分子质量的单位不是g，该选项说法错误； C、冠醚这种物质是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，该选项说法错误； D、该物质中碳、氢、氧元素的质量比为(12×20)∶(1×24)∶(16×6)=10∶1∶4，碳元素的质量分数最大，该选项说法错误。 故选A。 8. 2024年全国安全生产月主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”。在相关安全知识普及活动中，下列关于安全防护或应对措施的表述，符合要求且操作正确的是 A. 面粉厂工人作业时，使用无线对讲机联络 B 喷洒酒精给汽车消毒后，可以马上启动汽车 C. 电线由于老化短路而起火可用水灭火 D. 发现天然气轻微泄漏，先关阀门，再轻开窗户通风 【答案】D 【解析】 【详解】A、面粉厂属易燃易爆场所，使用无线对讲机可能产生电火花引发爆炸，该选项操作不正确； B、酒精具有易燃性，喷洒酒精消毒后，若马上启动汽车，容易导致酒精燃烧，发生危险，该选项操作不正确； C、由于水能导电，电线老化短路起火时，如果用水去灭火，可能会使电流通过水传到人体上，造成触电事故，该选项操作不正确； D、天然气泄漏按此步骤处理正确，符合安全要求，该选项操作正确。 故选D。 9. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 C. 硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生氨气，所以用硝酸钠替换硝酸铵也会产生氨气 D. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属 【答案】D 【解析】 【详解】A.离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如电子带负电荷，故A错误； B.由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物属于盐，所以盐不一定有金属元素，如氯化铵(NH4Cl)属于盐，但不含金属元素，故B错误； C.硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生氨气，是因为铵根离子和氢氧根离子结合成氨气分子和水分子，用硝酸钠替换硝酸铵，硝酸钠中没有铵根离子，与熟石灰混合研磨不会产生氨气，故C错误； D.活泼金属与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故D正确。 故选D。 10. 下列对化学实验中有时出现的一些意外现象或结果解释合理的是 实验     实验现象 测定空气中氧气含量时，结果偏大 瓶子变瘪 结果或解释 A.铜粉过量 B.证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 实验     实验现象 天平不平衡 一开始便有蓝色沉淀生成 结果或解释 C.没有在密闭容器中进行 D.稀硫酸过量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.铜粉过量，能完全消耗装置中的氧气，不会造成测定结果偏大，故A错误。 B.CO2溶于 NaOH溶液中的水，或与水反应，装置内气体减少，压强减小，也能导致瓶子变瘪，不能证明CO2与NaOH发生了反应，故B错误。 C.稀盐酸和Na2CO3反应生成CO2，反应过程中CO2逸出，反应后烧杯中的物质质量减小，导致天平不平衡，不能验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行实验，故C正确。 D. CuO和稀硫酸反应生成CuSO4和水，如果稀硫酸过量，一开始无蓝色沉淀出现，因为NaOH会先与稀硫酸反应生成Na2SO4和水，故D错误。 故选C。 11. 科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是 A. 图中共涉及3种化合物 B. 反应Ⅱ中，反应前后分子总数保持不变 C. 整个反应过程中有一种物质可循环使用 D. 该反应过程可实现从无机物到有机物的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据反应的微观示意图可知，图中共涉及H2O、CO2和C2H4三种化合物，故说法正确； B、反应Ⅱ是CO2和氢气在催化剂的作用下生成C2H4和水，反应的化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O，反应前有8个分子，反应后有5个分子，反应前后分子总数发生改变，故说法错误； C、H2O在反应Ⅰ中反应物，在反应Ⅱ中是生成物，整个反应过程中H2O可循环使用，故说法正确； D、反应Ⅱ将CO2转化为乙烯，二氧化碳中虽然含有碳元素，但化学性质和无机物相似，属于无机物，乙烯是含碳的化合物，属于有机物，实现了从无机物到有机物的转化，故说法正确。 故选B。 12. 化学离不开实验，科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案设计 A 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 加入适量水，测量溶液温度 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 加入足量CaCl2，观察现象 C 除去氯化钙溶液中的盐酸 加过量碳酸钙，过滤 D 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 将混合气体通过氢氧化钠溶液并干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.氯化钠固体溶于水，溶液温度几乎不变；硝酸铵固体溶于水，溶液温度明显降低。现象不同，可以鉴别， 故A正确。 B.氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的CO2发生化学反应，生成Na2CO3。Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，若观察到溶液变浑浊，则说明NaOH已变质，故B正确。 C.加入碳酸钙发生的反应为2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，不引入新的杂质，且过量的CaCO3不溶于水，可以过滤除去，故C正确。 D.CO2和HCl气体均能与NaOH溶液发生化学反应，不符合除杂原则，故D错误。 故选D。 13. 实验创新是化学素养之一，如图是某同学设计的有关盐的性质的创新实验装置(该装置气密性完好)。下列有关说法正确的是 A. 关闭K1、K2，加入稀盐酸，一段时间后打开K2，丙中出现白色沉淀 B. 实验结束，可通过向乙反应后的溶液中滴加硝酸银溶液的方法判断盐酸是否过量 C. 该实验说明可以利用澄清石灰水来吸收CO2 D. 由该实验可知盐可以与某些酸、碱、盐反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、关闭K1、K2，加入稀盐酸，稀盐酸与CaCO3反应生成CaCl2、水和CO2，乙中压强增大，一段时间后打开K2，乙中的溶液(含CaCl2)进入丙中，CaCl2与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，正确； B、若乙中盐酸不过量，盐酸与石灰石反应生成的CaCl2也会与AgNO3反应生成白色沉淀，错误； C、CO2能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验CO2，Ca(OH)2的溶解度太小，一般不用于吸收CO2，错误； D、该实验中CaCO3(盐)能与稀盐酸(酸)反应，CaCl2(盐)能与AgNO3(盐)溶液反应，石灰水[Ca(OH)2是碱]能与乙中产生的CO2（氧化物）反应，由该实验可知，盐可以与某些酸和某些盐反应，无法说明盐能与碱反应，错误。 故选A。 14. 碳与浓硫酸反应的产物可能有SO2、CO2、CO、H2O、H2等气体，为探究碳粉与浓硫酸反应的产物，用下图装置进行实验： 【查阅资料】SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。 下列说法正确的是 A. 装置②中无水硫酸铜变蓝，说明反应产物中含有H2O B. 装置③④互换位置，不影响CO2和SO2的检验 C. 装置③中溶液颜色变浅，装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有SO2，不能确定是否含有CO2 D. 导管末尾放一盏燃着的酒精灯，若尾气能燃烧，说明反应产物中一定有CO 【答案】A 【解析】 【详解】A、水能使无水CuSO4变蓝，装置②中无水硫酸铜变蓝，说明反应产物中含有H2O，故说法正确； B、SO2能使澄清石灰水变浑浊，装置③、④互换位置，不能确定是CO2还是SO2使澄清石灰水变浑浊，影响CO2和SO2的检验，故说法错误； C、SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应产物通过装置③，高锰酸钾溶液颜色变浅，说明有SO2，同时高锰酸钾完全吸收了二氧化硫，反应产物再通过装置④，澄清石灰水变浑浊，可说明产物中含有CO2，故说法错误； D、反应物碳和浓硫酸中含有C、H、S、O四种元素，根据质量守恒定律，产物中能燃烧的气体可能是H2、CO等，故说法错误。 故选A。 15. 碳酸氢钙受热易分解。化学小组为探究其性质，取质量为32.4 g的碳酸氢钙样品进行加热分解实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图一所示。图二为碳酸氢钙转化为二氧化碳的不同路径。查阅资料可知：Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2↑；Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O。下列说法错误的是 A. 图一中，A、B、C三点对应的固体中所含钙元素质量相等 B. 图一中，120 ℃时，Ca(HCO3)2完全分解成CaCO3 C. 图二中，等质量的Ca(HCO3)2通过不同路径生成CO2的质量不同 D. 32.4 g Ca(HCO3)2在整个加热过程中释放CO2的总质量是17.6 g 【答案】C 【解析】 【详解】A、图一中，A点时达到的分解温度，开始分解生成、和；B点时完全分解成、和；C点时达到的分解温度，开始分解生成CaO和，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，所以A、B、C三点对应的固体中所含钙元素质量相等，说法正确，不符合题意； B、由A选项分析可知，120℃时（即B点），完全分解成、和，说法正确，不符合题意； C、图二中，反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，反应⑤为，由反应①②可得关系式：，由反应③④可得关系式：，由反应⑤可得关系式：，因此等质量通过不同路径生成的质量相同，说法错误，符合题意； D、在整个加热过程中，发生反应的化学方程式为、，可得关系式：，设生成的质量为x， 故32.4g在整个加热过程中释放的总质量为17.6g，说法正确，不符合题意。 故选：C。 第Ⅱ卷(非选择题　共60分) 二、填空题：本题共3个小题，共30分。 16. 如图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③～⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 （1）①和②两种元素的本质区别是________；⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则x=____。 （2）⑤在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子。 （3）④和⑥形成的化合物的化学式是______；④和⑤位于元素周期表的第________周期。 （4）以下说法正确是_____(填标号)。 A. 相对原子质量铝比硼大8 B. ③和⑤两种粒子的化学性质相似 C. ④对应的单质是由原子构成的 D. ①～⑥中共有三种金属元素 【答案】（1） ①. 质子数不同 ②. 17 （2）得到 （3） ①. NaCl ②. 3 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数或核电荷数的同一类原子的总称，①和②两种元素的本质区别是：质子数不同； ⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则⑥是其原子得到1个电子后形成的，在原子中，质子数=核外电子数，故x=2+8+8-1=17； 【小问2详解】 由⑤的粒子结构示意图可知，该粒子的质子数为16，最外层有6个电子（大于4个），在化学反应中易得到2个电子而形成带有2个单位正电荷的硫离子； 【小问3详解】 质子数=原子序数，11号元素是钠元素，17号元素是氯元素，故④和⑥表示的元素形成的化合物是氯化钠，氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，化学式为NaCl； 周期数=原子核外电子层数，④和⑤的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中位于第3周期； 【小问4详解】 A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硼的相对原子质量为10.81，铝的相对原子质量为26.98，故相对原子质量铝比硼多26.98-10.81=16.17，故不符合题意； B、③和⑤两种原子的最外层电子数相同，均是6，所以化学性质相似，故符合题意； C、质子数=原子序数，④是11号元素，是钠元素，对应的单质是钠，钠由钠原子构成，故符合题意； D、①是硼元素，由“石”字旁可知，硼元素属于非金属元素；②是铝元素，由“金”字旁可知，铝属于金属元素；③是8号元素，是氧元素，由“气”字旁可知，氧属于非金属元素；④是11号元素，是钠元素，由“金”字旁可知，钠属于金属元素；⑤是16号元素，是硫元素，由“石”字旁可知，硫属于非金属元素；根据⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图可知，其质子数为17，是氯元素，氯带有气字头，属于非金属元素，故①~⑥中②④属于金属元素，共有两种金属元素，故不符合题意； 故选BC。 17. 水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 【任务一：水的净化】公园、车站等公共场所设有直饮水机，其处理水的过程如图1所示。 （1）直饮水机使用方便，只要将它与自来水管网对接，通过净水装置清除水中的杂质、细菌等，便得到直饮水。图1中步骤②相当于实验室中的______操作，紫外线灯管照射的作用是__________。 （2）图2为简易净水器装置，下列说法不合理的是______ (填标号)。 A. 经此装置净化的河水可以直接饮用 B. 小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 C. 活性炭可以除去水中的色素和异味 D. a、b装置净水效果相同 【任务二：水的组成】用图3装置进行电解水的实验。   （3）电解后，若b玻璃管中产生3 mL气体，则a玻璃管中产生的气体约为___mL。 （4）纯水导电性非常弱，电解速率较慢。加入氢氧化钠能起到增强导电性的作用，氢氧化钠本身不参与反应。为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，同学们进行了多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图4所示。 上述实验中，电解水速率最快的条件是______________。除了上述因素外，你认为还有哪些因素会影响电解水的速率：___________(写1点即可)。 （5）除电解水的反应之外，还能证明水的组成的反应是________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 杀菌消毒 （2）ABD （3）6 （4） ①. 10%氢氧化钠溶液、12V 电压 ②. 温度（合理即可） （5） 【解析】 【小问1详解】 图1步骤②用的是超滤膜，能除去水中的细小颗粒，相当于实验室中的过滤操作；紫外线灯管照射的作用是杀菌消毒。 【小问2详解】 A、经此装置净化的河水，没有进行杀菌消毒，不可以直接饮用，符合题意； B、小卵石和石英砂主要除去的是难溶性杂质，符合题意； C、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，不符合题意； D、a简易净水装置中，用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，净水效率高、速度快；b装置中将活性炭置于最上层，无法充分发挥小卵石和石英砂的逐级过滤作用，导致整体净水效果大打折扣，活性炭使用寿命缩短。因此a、b装置净水效果不相同，a装置净水效果更好，符合题意。 故选ABD。 【小问3详解】 电解水时，氢气和氧气的体积比为2∶1，b管内电极与电源正极相连，产生氧气，a管内电极与电源负极相连，产生氢气。若b管产生3 mL气体，则a管产生的气体体积为6 mL。 【小问4详解】 从图中可以看出10%氢氧化钠溶液、12 V电压时电解水速率最快；除了电压和氢氧化钠溶液浓度外，温度也会影响电解水的速率（合理即可）。 【小问5详解】 除电解水的反应之外，还能证明水的组成的反应可以是氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为：。 18. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，小明同学设计从中回收金属铜和镍的流程如下： 【查阅资料】1.锌、铜、镍(Ni)的金属活动性顺序为Zn>Ni>(H)>Cu。 2.硫酸镍(化学式为NiSO4)能溶于水。 （1）将废旧电器粉碎分拣的目的是_____________。 （2）步骤①中加入过量稀硫酸的目的是__________；得到的金属A是______。 （3）溶液B中除水外，还含有的成分有____________ (填化学式)。 （4）步骤②中生成金属C的化学方程式是_____________。 （5）合理开发城市“金属矿山”的意义是___________ (答1条)。 【答案】（1）避免非金属成分影响金属回收(合理即可) （2） ①. 使固体中的锌和镍完全反应 ②. 铜##Cu （3）H2SO4、ZnSO4、NiSO4 （4）Zn+NiSO4=Ni+ZnSO4 （5）保护金属资源 【解析】 【小问1详解】 将废旧电器粉碎分拣，能避免非金属成分影响金属回收。 【小问2详解】 金属活动性顺序：Zn>Ni>(H)>Cu，则锌和硫酸反应反应生成硫酸锌和氢气，镍和硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜不能反应，故加入过量的稀硫酸的目的为使固体中的锌和镍完全反应，金属A为铜。 【小问3详解】 结合前面分析可知，溶液B的溶质为硫酸锌、硫酸镍和过量的硫酸，化学式为ZnSO4、NiSO4、H2SO4。 【小问4详解】 锌和硫酸镍反应生成镍和硫酸锌，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 合理开发城市“金属矿山”，有利于保护金属资源。 三、实验题：本题共2小题，共20分。 19. 实验室里选用如图所示仪器制取气体(铁架台等夹持装置已省略)，回答下列问题。 （1）若用大理石与稀盐酸来制取CO2，需选用______仪器来组装发生装置。 （2）利用上述仪器组合制取氧气，若用排水集气法收集氧气，当集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片______(填“磨砂”或“光滑”)一面盖住集气瓶瓶口，将集气瓶移出水面，正放在桌面上。 （3）用KMnO4制取O2的发生装置需补充一种玻璃仪器，请在虚线框内画出该仪器。 （4）利用上述仪器组合使用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为_________，若用装置H收集产生的氢气，氢气应从装置H的___(填“a”或“b”)端通入。 （5）图2是化学小组制作的喷气船，打开活塞，气体从小孔喷出，使船前进。 ①小船能前进，其中的反应原理是_______________(用化学方程式表示)。  ②船身安上如图3所示的榄杆可改变航行方向，一段时间后，可观察到______(请写出关于颜色变化的相关现象)。 ③停止前进后，根据质量守恒定律，小船会_____(填“上浮”“不动”或“下沉”) 。 【答案】（1）ACF （2）磨砂 （3） （4） ①. ②. a （5） ①. ②. 试纸A不变色，试纸B由紫色变为红色 ③. 上浮 【解析】 【小问1详解】 用大理石与稀盐酸来制取CO2，需选用反应容器锥形瓶、带双孔塞的导管及加入稀盐酸的分液漏斗，则组装发生装置的仪器是ACF。 【小问2详解】 用排水集气法收集氧气，当集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片磨砂一面盖住集气瓶瓶口，将集气瓶移出水面，正放在桌面上。 【小问3详解】 用KMnO4制取O2的发生装置，还需要一种玻璃仪器试管，如图示。 【小问4详解】 锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌氢气，反应的化学方程式为：。 氢气的密度比空气小，用装置H收集产生的氢气，氢气应从装置H的a端通入，瓶内空气从b端排出。 【小问5详解】 ①小船能前进，是小船依靠碳酸钙与盐酸反应产生的气体推动，即碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；。 ②二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红，则一段时间后，可观察到试纸A不变色，试纸B由紫变红。 ③停止前进后，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，而碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致装置总质量减小，重力减小，则与重力相平衡的浮力也减小，则装置排开水的体积变小，所以小船会上浮。 20. Ⅰ.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）t3 ℃时，将50 g乙放入50 g水中充分溶解后，得到溶液的质量为_____。 （2）若分别将100 g甲、丙的饱和溶液从t4 ℃降温到t2 ℃，对所得溶液的叙述正确的是____ (填标号)。 A. 甲、丙都是饱和溶液 B. 所含溶剂的质量：甲<丙 C. 溶液的质量：甲>丙 D. 溶质的质量分数：甲>丙 Ⅱ.在25 ℃下，实验室欲配制50 g质量分数为25%的KNO3溶液，试回答下列问题。 （3）需要纯净的KNO3_____g。 （4）两组同学进行溶液配制时分别发生了如图A和图B的错误操作，请分析该操作对实验结果的影响，并改正。 A操作导致所配溶液的溶质质量分数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)；若其他操作都正确，A操作导致最后的溶质质量分数为_______ (结果精确到0.1%)。B操作导致所配溶液的溶质质量分数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）75 g （2）BD （3）12.5 （4） ①. 偏小 ②. 16.7% ③. 偏大 【解析】 【小问1详解】 由图知，t3℃时，乙溶解度为50g，则50g水中增多溶解25g乙，将50 g乙放入50 g水中充分溶解后，得到溶液的质量为。 【小问2详解】 A、由图知，甲的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，分别将100 g甲、丙的饱和溶液从t4℃降温到t2℃，甲有晶体析出，仍为饱和溶液，丙变为不饱和溶液，故A不符合题意； B、t4℃时，溶解度甲＞丙，则100 gt4℃甲、丙的饱和溶液中，所含溶剂的质量：甲＜丙，降温到t2℃溶剂质量不变，故B符合题意； C、分别将100 g甲、丙的饱和溶液从t4℃降温到t2℃，甲有晶体析出，丙变为不饱和溶液，此时溶液的质量：甲＜丙，故C不符合题意； D、由图知，t2℃时，甲、丙的溶解度相等，则t2℃时甲的溶解度大于t4℃时丙的溶解度，所以此时溶质的质量分数：甲>丙，故D符合题意。 则叙述正确的是BD。 【小问3详解】 配制50 g质量分数为25%的KNO3溶液，需要硝酸钾的质量为，需要水的质量为，量取水的体积为。 【小问4详解】 A操作药品与砝码位置颠倒，称量时使用游码，则所称量的氯化钠的质量为，溶质的质量减小，从而导致溶质的质量分数偏小；若其他操作都正确，A操作导致最后的溶质质量分数为；B操作利用量筒读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，图示很明显是俯视，造成量取的水偏少，溶剂的质量减少，会导致溶质的质量分数偏大。 四、计算题：本题共1小题，共10分。 21. 工业上制得的纯碱(苏打)中常混有少量氯化钠，为测定某纯碱样品中(杂质为氯化钠)碳酸钠的质量分数，设计并进行如下实验。实验装置如图所示，称取该纯碱样品12 g，加足量水溶解，制成溶液。向其中分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止，测得反应前后的有关质量如表所示： 反应前：整套装置+纯碱样品质量/g 共加入：稀盐酸质量/g 反应后：整套装置+锥形瓶中剩余物的质量/g 106.5 73 175.1 请根据题意回答问题： （1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为____ g。 （2）当滴加了40 g稀盐酸时，反应还没有结束，烧杯中为不饱和溶液，此时溶液中的溶质为__________ (填化学式)。 （3）试通过计算求出该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 【答案】（1）4.4 （2）Na2CO3、NaCl （3）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为。 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。 【解析】 【小问1详解】 当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为。 【小问2详解】 稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当滴加了40 g稀盐酸时，反应还没有结束，还含有碳酸钠，烧杯中为不饱和溶液，此时溶液中的溶质为Na2CO3、NaCl。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$