精品解析：陕西榆林市靖边县靖边中学2026届高三下学期普通高中学业水平选择性考试临门一卷（一）化学试题

2026普通高中学业水平选择性考试·临门一卷(一) 化学 本试题卷共6页，全卷满分100分，考试时间75分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 2.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Zn-65 I-127 Ba-137 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A. 研制出高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转换形式：太阳能→电能 B. 利用合成脂肪酸：实现无机小分子向有机高分子的转变 C. 神舟十七号问天实验舱使用石墨烯导热索技术，石墨烯属于非金属材料 D. “奋斗者号”载人潜水器的耐压壳使用钛合金材料，硬度比纯钛大 【答案】B 【解析】 【详解】A．钙钛矿太阳能电池的能量转换形式为太阳能转化为电能，描述正确，A正确； B．脂肪酸属于有机小分子，相对分子质量远达不到有机高分子的标准，利用合成脂肪酸是无机小分子向有机小分子的转变，并非向有机高分子转变，B错误； C．石墨烯是碳元素形成的单质，属于非金属材料，C正确； D．合金的硬度一般高于其组成纯金属，钛合金的硬度比纯钛大，D正确； 故选 B。 2. 中国科学院化学所利用铜纳米纤维实现电解还原制乙烯和乙醇，下列有关说法正确的是 A. 基态铜原子的价层电子排布式为 B. 的电子式为： C. 乙烯中键和键数目之比为 D. 乙醇的球棍模型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态铜原子的价层电子排布式为，故A错误； B．的电子式为，故B错误； C．乙烯的结构式为，键和键数目之比为，故C错误； D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，球棍模型为，故D正确； 选D。 3. 化学与生产生活密切相关，下列物质应用中涉及氧化还原反应的是 A. 利用葡萄糖酸--内酯使豆浆凝固 B. 使用含氟牙膏预防龋齿 C. 将植物油氢化以便于运输和储存 D. 利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 【答案】C 【解析】 【详解】A．豆浆的凝固过程属于胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应，A项不选； B．含氟牙膏预防龋齿涉及难溶电解质间的转化，不属于氧化还原反应，B项不选； C．植物油氢化即植物油与氢气发生加成反应，属于氧化还原反应，C项选； D．明矾中水解使溶液呈酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈[主要成分为]，不属于氧化还原反应，D项不选； 答案选C。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量： B. 溶液与稀硫酸反应： C. 将少量通入溶液中： D. 实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气： 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性顺序为苯酚，无论少量还是过量，苯酚钠与反应都生成苯酚和碳酸氢钠，不会生成​，正确离子方程式为：，A错误； B．与稀硫酸发生歧化反应，生成硫沉淀、二氧化硫和水，电荷、原子均守恒，离子方程式书写正确，B正确； C．还原性顺序，少量​通入溶液时，优先氧化，正确离子方程式为：，C错误； D．方程式配平错误，正确离子方程式为： ，D错误； 故选B。 5. 物质性质决定用途，下列对应关系正确的是 A. 可用于生产光导纤维，是由于其熔点高 B. 可涂覆在胶带上制成磁带，是由于其具有磁性 C. 可在制作豆腐时添加，是由于其溶解度低 D. 可用于去除水体中的，是由于其具有还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．可用于生产光导纤维，是由于具有良好的导光性，A错误； B．可涂覆在胶带上制成磁带，是由于其具有磁性，B正确； C．可在制作豆腐时添加，是由于豆浆是胶体，遇发生聚沉形成固态的豆腐，C错误； D．可用于去除水体中的，发生反应，没有发生氧化还原反应，不能体现还原性，D错误； 故选B。 6. 用和侯氏制碱工艺联合制，同时、循环利用的主要物质转化如下。下列说法正确的是 A. ①中应向溶液先通入，再通入 B. ②中可使用蒸发结晶的方法获得固体 C. 电解的溶液可以制得和 D. 理论上①中消耗的与③中生成的不相等 【答案】D 【解析】 【分析】向饱和食盐水先通入溶解度大的氨气、再通入二氧化碳，二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和含有氯化铵的滤液（步骤①）；向滤液中加入氯化钠固体，降低氯化铵固体的溶解度使氯化铵固体析出，过滤得到母液和氯化铵固体（步骤②）；将氯化铵固体溶于水，向其中加入碳酸镁，反应生成氯化镁、氨气和二氧化碳（步骤③）。 【详解】A．二氧化碳微溶于水，氨气极易溶于水，饱和食盐水中先通入的气体为氨气，通氨气后再通二氧化碳，可增大二氧化碳的溶解度，故A错误； B．NH4Cl受热易分解，不能通过蒸发结晶的方法获得NH4Cl固体，故B错误； C．电解MgCl2溶液产生氯气、氢气和氢氧化镁，故C错误； D．①中反应方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，，③中反应方程式为MgCO3+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O，，故D正确； 故答案为D。 7. 环己烷、苯甲酸、苯甲酸乙酯是实验室中常见的三种有机物，部分性质如下表，现实验室分离三种混合物的实验流程如图所示。 物质 性质 环己烷 与乙醚、水的共沸物的沸点为 苯甲酸 微溶于冷水，溶于热水、苯 苯甲酸乙酯 沸点为 下列说法正确的是 A. 产品③为苯甲酸乙酯 B. 操作b为过滤 C. 试剂X为 D. 使用水提纯产品③中的有机物 【答案】D 【解析】 【分析】向混合物中加入饱和溶液后，苯甲酸与​反应生成易溶于水的苯甲酸钠，环己烷、苯甲酸乙酯不溶于水，通过操作a分液分离得到：有机相Ⅰ：含环己烷、苯甲酸乙酯；水相Ⅰ：含苯甲酸钠、过量​；水相Ⅰ加乙醚萃取残余有机物，萃取后的有机相并入有机相Ⅰ；水相ⅠⅠ加试剂X酸化，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，操作c后得到产品③为苯甲酸。有机相Ⅰ中两种有机物沸点差异大，通过操作b蒸馏分离：低沸点的环己烷与水形成共沸物蒸出，得到产品②为环己烷；剩余有机相Ⅱ经干燥得到产品①为苯甲酸乙酯。 【详解】A．产品③是苯甲酸，不是苯甲酸乙酯，A错误； B．操作b是蒸馏，不是过滤，B错误； C．试剂X需要酸化苯甲酸钠得到苯甲酸，应为强酸，不是，C错误； D．产品③是苯甲酸，已知苯甲酸微溶于冷水、溶于热水，可通过水重结晶的方法提纯苯甲酸，D正确； 故选D。 8. X、Y、Z、Q、T、W为前36号元素，原子序数依次增大。其中仅X、Y、Z为短周期主族元素，且分占三个周期。基态Y元素原子价层p轨道上的电子数比s轨道多，且第一电离能小于同周期的相邻元素；在同周期元素中，Z的电负性最大；基态W元素原子的4p轨道半充满；Q和T既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。下列说法正确的是 A. 基态Y原子核外电子有8种空间运动状态 B. 为非极性分子 C. 与X形成的简单化合物沸点： D. 有2个未成对电子 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z原子序数依次增大，且为短周期主族元素，分占三个周期，则X是H，Y在第二周期，Z在第三周期。基态Y元素原子价层p轨道上的电子数比s轨道多，且第一电离能小于同周期的相邻元素，则Y在第ⅥA族，Y是O。Z是第三周期电负性最大的元素，Z是Cl；基态W元素原子的4p轨道半充满，W是As；Q和T既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，则Q、T在第四周期Ⅷ族，是Fe和Ni。综上，X、Y、Z、Q、T、W分别为H、O、Cl、Fe、Ni、As。 【详解】A．基态O原子核外电子轨道表示式为，则氧原子的空间运动状态有5种，故A错误； B．WZ3为AsCl3，中心原子As有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，为极性分子，故B错误； C．Y与X形成的简单化合物是H2O，W与X形成的简单化合物是AsH3，水分子间有氢键，沸点高于AsH3，故C错误； D．Ni2+价层电子轨道表示式为，有2个未成对电子，故D正确； 答案选D。 9. 重要药物中间体Z的合成路线如下。下列说法正确的是 A. Z为纯净物，有固定熔沸点 B. Y中所有氧原子一定共平面 C. 在酸性条件下Z可水解为 D. 反应生成的的量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Z为高分子聚合物，每个分子的聚合度n可能不同，因此Z为混合物，没有固定的熔沸点，A错误； B．Y的中心碳原子为sp2杂化，空间构型为平面三角形，则与中心碳原子相连的三个氧原子一定共平面，B正确； C．Z为聚碳酸酯，在酸性条件下的水解产物主要为X和CO2，并不生成Y，C错误； D．X和Y在一定条件下发生缩聚反应生成Z和甲醇，反应生成的CH3OH的量为2n-1，D错误； 故答案选B。 10. Pd促进多功能催化剂上甲烷低温催化干重整性能的原理如图所示。 下列有关说法正确的是 A. 形成碳氢键的原子轨道的重叠方式： B. 第一电离能大小顺序： C. 中C比O更容易提供孤电子对形成配位键 D. 晶体中碳元素的杂化方式为 【答案】BC 【解析】 【详解】A．为正四面体结构，C原子采取杂化，键为 键，轨道重叠呈正四面体分布，并非图中平面四边形结构，A错误； B．同周期元素的第一电离能整体呈增大趋势，同主族自上而下减小；Al的最外层电子排布为3s23p1，易失去一个电子，而Ca是第四周期元素，其最外层电子排布为4s2全满状态结构，失去一个电子所需能量更高，其第一电离能大于Al，则正确顺序为 ，B正确； C．CO中O的电负性大于C，对孤电子对的吸引能力更强，因此C比O更容易提供孤电子对形成配位键，C正确； D．晶体中的中心C原子价层电子对数为，采取杂化，D错误； 故选 BC。 11. 与反应作为一种潜在的碳捕捉和利用技术，是实现“碳中和”目标的途径。催化加氢制的反应为 。催化剂上反应过程示意图如图1所示；恒容反应进行20 h时，的平衡转化率和的选择性()随温度变化如图2所示。 下列说法错误的是 A. 时，该反应基本没有副反应发生 B. 反应过程中，催化剂改变了中原子的杂化方式 C. 反应达平衡后，继续通入可将平衡转化率提高到 D. 加入催化剂，降低了反应的活化能，提高了活化分子百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．150~200℃时，的选择性约为100%，说明转化的全部生成，基本没有副反应发生，A正确； B．为直线形分子，C原子杂化方式为，反应过程中与催化剂结合后键角变为120°左右，C原子杂化变为，催化剂改变了中C原子的杂化方式，B正确； C．300℃反应达平衡后平衡转化率为90%，继续通入，的平衡转化率会降低，不可能提高到95%，C错误； D．催化剂可降低反应活化能，使更多普通分子变为活化分子，提高了活化分子百分数，D正确； 故选 C。 12. 目前发展势头强劲的绿色环保储能电池——钒电池的工作原理如图所示，放电时电子由B极沿导线向A极移动，电解质溶液含硫酸，下列说法错误的是 A. 电池工作时A极的电势低于B极，充电时A极与电源正极连接 B. 放电时由B极经离子交换膜向A极移动 C. 充电时A极的电极反应式为 D. 电解液在电池内循环带出部分热量，使电池更安全 【答案】A 【解析】 【分析】放电时电子由B极沿导线移向A极，则放电时B极为原电池的负极，该极发生氧化反应为V2+-e-=V3+；放电时，A为正极，该极发生还原反应为。 【详解】A．电池工作时A为正极、B为负极，A极的电势高于B极，充电时A极为阳极，与电源正极连接，A错误； B．原电池（放电时）中，阳离子移向正极、阴离子移向负极，所以移向A极，B正确； C．放电时A极反应为，充电时为其逆过程：，C正确； D．此电池的电解液在电池内循环带出部分热量，防止温度过高使电池更安全，D正确； 故选A。 13. 钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，●代表。设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为。下列说法错误的是 A. 该晶胞参数为 B. 与之间能形成离子键 C. 、、均属于区元素 D. 若沿轴向平面投影，则其投影图如图2所示 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，1个晶胞的质量为 ，晶胞体积为，代入密度公式可得 ，选项系数为，A错误； B．为离子晶体，阳离子与晶体阴离子之间形成离子键，B正确； C．元素周期表中第ⅢA族到0族元素属于p区元素，N位于第ⅤA族、I位于第ⅦA族、Pb位于第ⅣA族，均属于p区元素，C正确； D．沿z轴向xy平面投影时，晶胞顶点粒子投影在正方形顶点，面心粒子投影在各边中点，体心的投影在正方形中心，与图2一致，D正确； 故选A。 14. 常温下，将溶液分别滴入等浓度的三氯乙酸()和一氯乙酸()溶液中，两溶液中与微粒浓度比值的对数的变化关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅱ表示与的变化关系 B. 曲线Ⅰ表示该酸的 C. 中和等体积等的两种酸时，一氯乙酸消耗溶液的体积更大 D. 加水稀释一氯乙酸溶液时减小 【答案】C 【解析】 【分析】弱酸电离平衡常数表达式为，变形得，当 时，。三氯乙酸中氯原子吸电子效应更强，酸性强于一氯乙酸，故 。 【详解】A．三氯乙酸酸性更强，更小，对应 时pH更小，故曲线II表示pH与的变化关系，A错误； B．曲线I对应一氯乙酸，取点 ，此时 ，，B错误； C．酸性： ，等pH时一氯乙酸的浓度更大，等体积下物质的量更大，中和消耗NaOH溶液的体积更大，C正确； D．，、均只与温度有关，温度不变时比值不变，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 某学生实验小组为提升醋酸铬(Ⅱ)水合物的制备效率与产物纯度，设计了如下实验。 已知：醋酸铬(Ⅱ)水合物的化学式为，摩尔质量为，是呈淡红棕色结晶性物质，不溶于水但易溶于浓盐酸，且容易被空气中的氧气氧化。 实验步骤： ⅰ．准备工作 ①将400 mL蒸馏水加热煮沸10 min，冷却至室温后备用，记为“煮沸水”。 ②组装装置并检查气密性。 ③用电子天平称量5.00 g无水醋酸钠置于锥形瓶中，加入12 mL煮沸水，搅拌至完全溶解，配成醋酸钠溶液。 ⅱ．制备醋酸铬(Ⅱ)水合物 ①向吸滤瓶中依次加入8.00 g锌粒、4.76 g固体和6 mL煮沸水，轻轻振荡吸滤瓶使固体初步分散。 ②用注射器抽取10 mL的浓盐酸，缓慢注入吸滤瓶中，立即观察到吸滤瓶内产生气泡，溶液颜色变化。 ③当吸滤瓶内气体持续、均匀放出时，调整开关状态，使吸滤瓶内生成的溶液通过导管进入盛有醋酸钠溶液的锥形瓶中，观察到锥形瓶内产生淡红棕色沉淀。 ④待溶液完全转移后，停止反应，将锥形瓶中的混合物进行抽滤，用煮沸水洗涤沉淀3~4次。 ⑤将洗涤后的沉淀平铺于表面皿上，在通风橱内室温下自然晾干(避免接触空气过久)，称量所得醋酸铬(Ⅱ)水合物固体质量，计算产率并密封保存产物。 回答下列问题： （1）准备工作中，将蒸馏水加热煮沸的目的是_______。 （2）检查装置气密性时，某同学在烧杯和锥形瓶中加入适量的蒸馏水，使导管口末端浸没在蒸馏水中，向外缓慢拉动注射器活塞，若观察到_______，则证明装置气密性良好。 （3）向吸滤瓶中加入浓盐酸时，发生两个主要反应，离子方程式分别为_______、_______。 （4）为确保生成的溶液顺利进入锥形瓶且不被氧化，在用注射器缓慢加入浓盐酸前，应关闭、打开；当气体放出较快且均匀时，应关闭、打开，此时溶液进入锥形瓶的动力是_______。 （5）改进装置后，再次实验，称量所得醋酸铬(Ⅱ)水合物固体质量为2.82 g，计算本次实验中醋酸铬(Ⅱ)水合物的产率为_______(结果保留2位有效数字)。 （6）下列操作可能导致醋酸铬(Ⅱ)水合物产率偏低的是_______(填标号)。 a．反应容器中盐酸浓度过低，反应速率缓慢 b．溶液未被完全压入锥形瓶中 c．锥形瓶洗涤后未干燥，残留少量蒸馏水 【答案】（1） 去除水中溶解的氧气，防止生成的Cr2+及醋酸铬(Ⅱ)水合物被氧化 （2） 烧杯和锥形瓶中的导管内均形成一段水柱，且停止拉动活塞后水柱高度保持不变 （3） ①. ②. （4） 锌与盐酸反应持续生成H2，使吸滤瓶内气体压强增大 （5） 50% （6） b 【解析】 【分析】本实验的目标是制备易被氧气氧化的醋酸铬(Ⅱ)水合物，整体设计围绕隔绝氧气防氧化核心展开，流程逻辑如下：准备阶段：因为产物中的易被氧化，因此将蒸馏水煮沸除去水中溶解的氧气，再用煮沸水配制醋酸钠溶液，从原料层面避免氧气氧化产物。制备反应阶段：在吸滤瓶中加入还原剂锌粒、原料，注入浓盐酸后，发生两个核心反应：锌将还原为，同时锌与盐酸反应生成氢气；初始操作关闭打开，利用生成的氢气排出装置内残留的空气，进一步避免氧气氧化；当气体均匀放出时，说明空气已排尽，此时关闭打开​，吸滤瓶内持续生成氢气使瓶内压强升高，依靠压强差将溶液压入锥形瓶中，与醋酸钠反应生成淡红棕色醋酸铬(Ⅱ)水合物沉淀；后处理阶段：用煮沸过的除氧水洗涤沉淀，隔绝空气晾干后得到产物，计算产率并密封保存。 【小问1详解】 已知醋酸铬(Ⅱ)和易被氧气氧化，蒸馏水中溶解的氧气会氧化二价铬，因此煮沸蒸馏水的目的是除去溶解的氧气，防止产物被氧化； 【小问2详解】 向外拉动注射器活塞，若装置气密性良好，装置内压强减小，外界大气压会将水压入导管形成水柱，所以会观察到烧杯和锥形瓶中的导管内均形成一段水柱，且停止拉动活塞后水柱高度保持不变，则说明气密性良好； 【小问3详解】 加入浓盐酸后发生两个反应：Zn还原为，同时Zn与盐酸发生置换反应生成氢气，对应离子方程式分别为、； 【小问4详解】 关闭打开后，吸滤瓶内反应持续生成氢气，瓶内压强高于外界大气压，将溶液压入锥形瓶； 【小问5详解】 产率计算： ，1 mol醋酸铬(Ⅱ)水合物含2 mol Cr，因此理论产量 ，产率 ； 【小问6详解】 a．盐酸浓度过低，反应速率慢，只要反应时间充分，反应完全，不改变的量，不影响产率，a不符合题意； b．溶液未完全进入锥形瓶，反应物减少，产物量减少，产率偏低，b符合题意； c． 醋酸铬(Ⅱ)水合物不溶于水，锥形瓶残留蒸馏水不影响产物产量，不改变产率，c不符合题意； 故选。 16. 以重晶石()和钒渣(主要含)为原料制备高纯钒酸钡()，流程如下： 已知：①“高温煅烧”时，有生成，易溶于水；②“溶解2”的溶液中存在；③，。 （1）“高温煅烧”的化学方程式为_______；“焙烧”的化学方程式为_______。 （2）溶于水显碱性的原因是(用离子方程式表示)_______；“酸浸、过滤”应在通风橱内进行的原因是_______。 （3）“溶解1”得到氯化钡溶液，若要由此溶液得到的方法是_______。 （4）生成的离子方程式为_______。 （5）将重晶石转化成可溶性钡盐，可先将其转化为，方法是：用饱和碳酸钠溶液浸泡重晶石过滤滤渣再用饱和碳酸钠溶液浸泡至完全转化。 ①反应的平衡常数_______；证明重晶石已完全转化的方法是_______。 ②若有需要转化，则至少需的体积为_______。 【答案】（1） ①. BaSO4 + 4CBaS + 4CO↑； ②. V2O5 + Na2CO32NaVO3 + CO2↑ （2） ①. S2- + H2O HS- + OH- ②. 酸浸时产生有毒的H2S气体，需防止中毒 （3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （4）3Ba2+ + 2 + 4OH- = Ba3V2O8↓ + 2H2O （5） ①. 0.04 ②. 取最后一次浸泡后的滤液少许于试管中，加盐酸酸化的BaCl2​溶液，若无白色沉淀生成，说明已完全转化，若有白色沉淀则未完全转化 ③. 0.13L 【解析】 【分析】以重晶石（BaSO4）和钒渣（主含V2O5）为原料制备高纯钒酸钡（Ba3V2O8）时，先将重晶石粉与足量焦炭高温煅烧生成易溶于水的BaS，酸浸、过滤除去不溶杂质并生成含Ba2+的溶液，向滤液中加入Na2CO3沉淀得到BaCO3，再经盐酸溶解得到氯化钡溶液；同时将钒渣与Na2CO3焙烧，生成含的溶液，最后将两种溶液混合并调节pH=10，反应得到Ba3V2O8沉淀；据此作答。 【小问1详解】 高温煅烧时，BaSO4与C反应生成BaS和CO：BaSO4 + 4CBaS + 4CO↑； 焙烧时，V2O5与Na2CO3反应生成NaVO3和CO2：V2O5 + Na2CO32NaVO3 + CO2↑； 【小问2详解】 S2-水解使溶液显碱性，以第一步水解为主：S2- + H2O HS- + OH-； 酸浸、过滤时，BaS与酸反应生成有毒的H2S气体，因此需在通风橱内进行，防止中毒； 【小问3详解】 因为需要得到含结晶水的盐（BaCl2·2H2O），所以实验方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问4详解】 氯化钡溶液中的Ba2+与含的溶液在pH=10的碱性条件下反应：3Ba2+ + 2 + 4OH- = Ba3V2O8↓ + 2H2O； 【小问5详解】 ①反应BaSO4(s) + (aq)BaCO3(s) + 的平衡常数： K ==== 0.04；若重晶石完全转化，最后一次浸泡液中不会有大量​，因此检验最后一次浸泡液中是否含即可；即取最后一次浸泡后的滤液少许于试管中，加盐酸酸化的BaCl2​溶液，若无白色沉淀生成，说明已完全转化，若有白色沉淀则未完全转化； ②2.33 g BaSO4的物质的量：n(BaSO4) == 0.01 mol；根据反应，转化0.01 mol BaSO4需要0.01mol，同时溶液中需保持一定浓度的以维持平衡。 设反应后溶液中的浓度为c，由K == 0.04，反应生成的 =，则===；初始加入的Na2CO3的物质的量：n = 0.01 + × V = 0.26 mol；所需体积：V == 0.13 L。 17. 苯乙烯是重要的有机合成单体，常用乙苯为原料合成。 （1）以CO2和乙苯为原料合成苯乙烯，其过程如图1，有“一步”途径1和“二步”途径2的两种推测： 则CO2(g)+(g)(g)+CO(g)+H2O(g)的平衡常数K3=___________(用含K1、K2的代数式表达)。 （2）向刚性容器中充入10molCO2和10mol乙苯，发生反应CO2(g)+(g)(g)+CO(g)+H2O(g)，在不同温度下测得平衡时各物质的体积分数如图2.可知___________0.相同温度下CO2转化率低于乙苯，推知发生了副反应，由图象知该反应___________0。 （3）某研究团队找到乙苯直接脱氢的高效催化剂，反应原理如图： (g) 工业上，通常在乙苯(EB)蒸气中掺混N2(原料气中乙苯和N2的物质的量之比为1：10；N2不参与反应)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为0.1MPa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下： ①A，B两点对应的正反应速率较大的是___________。 ②掺入N2能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。 ③用平衡分压代替平衡浓度计算600℃时的平衡常数___________(保留两位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。 ④控制反应温度为600℃的理由是___________。 （4）实验测得，乙苯脱氢的速率方程为，(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)，图4中③代表lgk逆随的变化关系，则能代表lgk正随的变化关系的是___________(填序号)。 【答案】（1） （2） ①. ＞ ②. ＞ （3） ①. B ②. 正反应方向气体分子数增加，加入氮气稀释，相当于起减压的效果 ③. 0.019MPa ④. 600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大 （4）④ 【解析】 【小问1详解】 根据图1所示信息可知，途径2反应分别为：I．(g) (g)+H2(g)，II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ，途径1反应为：III．CO2(g)+(g)(g)+CO(g)+H2O(g)，则有III=I+II，故K3= K1×K2，故答案为：K1×K2； 【小问2详解】 由图2所示信息可知，温度越高苯乙烯的体积分数越大，说明反应的化学平衡正向移动，故正反应为吸热反应∆H3＞0；相同温度下CO2转化率低于乙苯，说明副反应生成的CO2随温度升高也越来越多，即升高温度副反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)化学平衡正向移动，由图象知该反应∆H＞0，故答案为：＞；＞； 【小问3详解】 ①由题图可知，A、B两点对应的温度和压强都相同，A点是乙苯和氮气的混合气体，B点是纯乙苯，则B点乙苯浓度大于A 点，浓度越大反应速率越大，则正反应速率B点大于A点，故答案为：B； ②该反应正反应气体分子数增加，恒压条件下加入氮气，相当于减压，减小压强，化学平衡正向移动，乙苯的转化率增大，故答案为：正反应方向气体分子数增加，加入氮气稀释，相当于起减压的效果； ③由题图可知，反应温度为600℃，并保持体系总压为0.1MPa时，乙苯转化率为40%，设乙苯起始物质的量为1mol，则依据题意可建立如下三段式：，平衡时总物质的量为1.4mol，乙苯的平衡分压为0.1MPa，苯乙烯和氢气的平衡分压均为0.1MPa，则600℃时的平衡常数MPa，故答案为：0.019MPa； ④根据题图可知，600 ℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高，该反应为吸热反应，若温度过低，化学反应速率慢，乙苯的转化率低；若温度过高，苯乙烯的选择性下降，高温还可能使催化剂失活，且能耗大，故答案为：600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降，高温还可能使催化剂失活，且能耗大； 【小问4详解】 实验测得，乙苯脱氢的速率方程为，(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)，图4中③代表lgk逆随的变化关系，达到平衡时，正=逆，即k正p乙苯=k逆p苯乙烯p氢气，则有，由(3)①可知该反应正反应是一个吸热反应，故温度越高平衡正向移动，K增大，越大，T越小，则K越小，即越小，故能代表lgk正随的变化关系的是④，故答案为：④。 18. 丁氧普鲁卡因(Ⅷ)的盐酸盐是一种麻醉药的成分，丁氧普鲁卡因的一种合成过程如下： 已知：①；②。回答下列问题： （1）化合物Ⅲ官能团的名称为_______。 （2）反应Ⅳ到Ⅴ的反应类型为_______。 （3）写出Ⅵ到Ⅷ反应的化学方程式：_______。 （4）化合物Ⅳ的结构简式为_______。 （5）化合物Ⅱ的同分异构体中能同时满足下列条件的有_______种。 (ⅰ)遇溶液显紫色；(ⅱ)苯环上只有两个取代基。 其中核磁共振氢谱中显示氢峰组数最少的化合物，其峰面积之比为_______。 （6）结合题给信息，以苯为原料合成间氨基苯甲酸()：_______(无机试剂任选)。(苯环上取代基定位规则：是间位定位基，是邻、对位定位基) 【答案】（1）醚键、碳溴键 （2）取代反应 （3） （4） （5） ①. 12 ②. 9:2:2:1 （6） 【解析】 【分析】苯酚与1-溴丁烷在碱性条件下发生取代反应生成II。正丁氧基苯与溴在铁催化下发生苯环对位取代，得到III。结合已知反应①，经格氏反应、二氧化碳插入、酸化后，溴原子转化为羧基，得到。与混酸加热发生硝化反应，硝基引入正丁氧基邻位。铁与盐酸还原，硝基转化为氨基。在浓硫酸催化下发生酯化反应。 【小问1详解】 化合物III为，结构中含有的官能团为醚键和碳溴键。 【小问2详解】 反应IV到V为在浓硫酸加热条件下的反应，硝基取代苯环上的氢原子，反应类型为取代反应。 【小问3详解】 VI为，二者在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应，羧基与醇羟基脱去一分子水生成酯基，对应化学方程式。 【小问4详解】 结合已知反应①，III中的溴原子与镁在无水乙醚中生成格氏试剂，再与二氧化碳反应后酸化，溴原子被羧基取代，因此IV的结构为。 【小问5详解】 化合物II的分子式为，遇溶液显紫色说明含酚羟基，苯环上只有两个取代基，因此两个取代基分别为羟基和丁基。丁基共有4种结构，两个取代基在苯环上有邻、间、对3种位置关系，因此符合条件的同分异构体共有种。其中核磁共振氢谱峰组数最少的为4-叔丁基苯酚，结构中叔丁基的9个等效氢为一组，苯环上羟基邻位的2个等效氢为一组，叔丁基邻位的2个等效氢为一组，酚羟基的1个氢为一组，峰面积之比为9:2:2:1。 【小问6详解】 以苯为原料合成间氨基苯甲酸，结合苯环取代基定位规则，羧基为间位定位基，氨基为邻对位定位基且易被氧化，因此需先引入羧基，再硝化引入间位硝基，最后还原硝基为氨基。对应合成路线。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026普通高中学业水平选择性考试·临门一卷(一) 化学 本试题卷共6页，全卷满分100分，考试时间75分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 2.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Zn-65 I-127 Ba-137 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A. 研制出高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转换形式：太阳能→电能 B. 利用合成脂肪酸：实现无机小分子向有机高分子的转变 C. 神舟十七号问天实验舱使用石墨烯导热索技术，石墨烯属于非金属材料 D. “奋斗者号”载人潜水器的耐压壳使用钛合金材料，硬度比纯钛大 2. 中国科学院化学所利用铜纳米纤维实现电解还原制乙烯和乙醇，下列有关说法正确的是 A. 基态铜原子的价层电子排布式为 B. 的电子式为： C. 乙烯中键和键数目之比为 D. 乙醇的球棍模型为 3. 化学与生产生活密切相关，下列物质应用中涉及氧化还原反应的是 A. 利用葡萄糖酸--内酯使豆浆凝固 B. 使用含氟牙膏预防龋齿 C. 将植物油氢化以便于运输和储存 D. 利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量： B. 溶液与稀硫酸反应： C. 将少量通入溶液中： D. 实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气： 5. 物质性质决定用途，下列对应关系正确的是 A. 可用于生产光导纤维，是由于其熔点高 B. 可涂覆在胶带上制成磁带，是由于其具有磁性 C. 可在制作豆腐时添加，是由于其溶解度低 D. 可用于去除水体中的，是由于其具有还原性 6. 用和侯氏制碱工艺联合制，同时、循环利用的主要物质转化如下。下列说法正确的是 A. ①中应向溶液先通入，再通入 B. ②中可使用蒸发结晶的方法获得固体 C. 电解的溶液可以制得和 D. 理论上①中消耗的与③中生成的不相等 7. 环己烷、苯甲酸、苯甲酸乙酯是实验室中常见的三种有机物，部分性质如下表，现实验室分离三种混合物的实验流程如图所示。 物质 性质 环己烷 与乙醚、水的共沸物的沸点为 苯甲酸 微溶于冷水，溶于热水、苯 苯甲酸乙酯 沸点为 下列说法正确的是 A. 产品③为苯甲酸乙酯 B. 操作b为过滤 C. 试剂X为 D. 使用水提纯产品③中的有机物 8. X、Y、Z、Q、T、W为前36号元素，原子序数依次增大。其中仅X、Y、Z为短周期主族元素，且分占三个周期。基态Y元素原子价层p轨道上的电子数比s轨道多，且第一电离能小于同周期的相邻元素；在同周期元素中，Z的电负性最大；基态W元素原子的4p轨道半充满；Q和T既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。下列说法正确的是 A. 基态Y原子核外电子有8种空间运动状态 B. 为非极性分子 C. 与X形成的简单化合物沸点： D. 有2个未成对电子 9. 重要药物中间体Z的合成路线如下。下列说法正确的是 A. Z为纯净物，有固定熔沸点 B. Y中所有氧原子一定共平面 C. 在酸性条件下Z可水解为 D. 反应生成的的量为 10. Pd促进多功能催化剂上甲烷低温催化干重整性能的原理如图所示。 下列有关说法正确的是 A. 形成碳氢键的原子轨道的重叠方式： B. 第一电离能大小顺序： C. 中C比O更容易提供孤电子对形成配位键 D. 晶体中碳元素的杂化方式为 11. 与反应作为一种潜在的碳捕捉和利用技术，是实现“碳中和”目标的途径。催化加氢制的反应为 。催化剂上反应过程示意图如图1所示；恒容反应进行20 h时，的平衡转化率和的选择性()随温度变化如图2所示。 下列说法错误的是 A. 时，该反应基本没有副反应发生 B. 反应过程中，催化剂改变了中原子的杂化方式 C. 反应达平衡后，继续通入可将平衡转化率提高到 D. 加入催化剂，降低了反应的活化能，提高了活化分子百分数 12. 目前发展势头强劲的绿色环保储能电池——钒电池的工作原理如图所示，放电时电子由B极沿导线向A极移动，电解质溶液含硫酸，下列说法错误的是 A. 电池工作时A极的电势低于B极，充电时A极与电源正极连接 B. 放电时由B极经离子交换膜向A极移动 C. 充电时A极的电极反应式为 D. 电解液在电池内循环带出部分热量，使电池更安全 13. 钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，●代表。设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为。下列说法错误的是 A. 该晶胞参数为 B. 与之间能形成离子键 C. 、、均属于区元素 D. 若沿轴向平面投影，则其投影图如图2所示 14. 常温下，将溶液分别滴入等浓度的三氯乙酸()和一氯乙酸()溶液中，两溶液中与微粒浓度比值的对数的变化关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅱ表示与的变化关系 B. 曲线Ⅰ表示该酸的 C. 中和等体积等的两种酸时，一氯乙酸消耗溶液的体积更大 D. 加水稀释一氯乙酸溶液时减小 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 某学生实验小组为提升醋酸铬(Ⅱ)水合物的制备效率与产物纯度，设计了如下实验。 已知：醋酸铬(Ⅱ)水合物的化学式为，摩尔质量为，是呈淡红棕色结晶性物质，不溶于水但易溶于浓盐酸，且容易被空气中的氧气氧化。 实验步骤： ⅰ．准备工作 ①将400 mL蒸馏水加热煮沸10 min，冷却至室温后备用，记为“煮沸水”。 ②组装装置并检查气密性。 ③用电子天平称量5.00 g无水醋酸钠置于锥形瓶中，加入12 mL煮沸水，搅拌至完全溶解，配成醋酸钠溶液。 ⅱ．制备醋酸铬(Ⅱ)水合物 ①向吸滤瓶中依次加入8.00 g锌粒、4.76 g固体和6 mL煮沸水，轻轻振荡吸滤瓶使固体初步分散。 ②用注射器抽取10 mL的浓盐酸，缓慢注入吸滤瓶中，立即观察到吸滤瓶内产生气泡，溶液颜色变化。 ③当吸滤瓶内气体持续、均匀放出时，调整开关状态，使吸滤瓶内生成的溶液通过导管进入盛有醋酸钠溶液的锥形瓶中，观察到锥形瓶内产生淡红棕色沉淀。 ④待溶液完全转移后，停止反应，将锥形瓶中的混合物进行抽滤，用煮沸水洗涤沉淀3~4次。 ⑤将洗涤后的沉淀平铺于表面皿上，在通风橱内室温下自然晾干(避免接触空气过久)，称量所得醋酸铬(Ⅱ)水合物固体质量，计算产率并密封保存产物。 回答下列问题： （1）准备工作中，将蒸馏水加热煮沸的目的是_______。 （2）检查装置气密性时，某同学在烧杯和锥形瓶中加入适量的蒸馏水，使导管口末端浸没在蒸馏水中，向外缓慢拉动注射器活塞，若观察到_______，则证明装置气密性良好。 （3）向吸滤瓶中加入浓盐酸时，发生两个主要反应，离子方程式分别为_______、_______。 （4）为确保生成的溶液顺利进入锥形瓶且不被氧化，在用注射器缓慢加入浓盐酸前，应关闭、打开；当气体放出较快且均匀时，应关闭、打开，此时溶液进入锥形瓶的动力是_______。 （5）改进装置后，再次实验，称量所得醋酸铬(Ⅱ)水合物固体质量为2.82 g，计算本次实验中醋酸铬(Ⅱ)水合物的产率为_______(结果保留2位有效数字)。 （6）下列操作可能导致醋酸铬(Ⅱ)水合物产率偏低的是_______(填标号)。 a．反应容器中盐酸浓度过低，反应速率缓慢 b．溶液未被完全压入锥形瓶中 c．锥形瓶洗涤后未干燥，残留少量蒸馏水 16. 以重晶石()和钒渣(主要含)为原料制备高纯钒酸钡()，流程如下： 已知：①“高温煅烧”时，有生成，易溶于水；②“溶解2”的溶液中存在；③，。 （1）“高温煅烧”的化学方程式为_______；“焙烧”的化学方程式为_______。 （2）溶于水显碱性的原因是(用离子方程式表示)_______；“酸浸、过滤”应在通风橱内进行的原因是_______。 （3）“溶解1”得到氯化钡溶液，若要由此溶液得到的方法是_______。 （4）生成的离子方程式为_______。 （5）将重晶石转化成可溶性钡盐，可先将其转化为，方法是：用饱和碳酸钠溶液浸泡重晶石过滤滤渣再用饱和碳酸钠溶液浸泡至完全转化。 ①反应的平衡常数_______；证明重晶石已完全转化的方法是_______。 ②若有需要转化，则至少需的体积为_______。 17. 苯乙烯是重要的有机合成单体，常用乙苯为原料合成。 （1）以CO2和乙苯为原料合成苯乙烯，其过程如图1，有“一步”途径1和“二步”途径2的两种推测： 则CO2(g)+(g)(g)+CO(g)+H2O(g)的平衡常数K3=___________(用含K1、K2的代数式表达)。 （2）向刚性容器中充入10molCO2和10mol乙苯，发生反应CO2(g)+(g)(g)+CO(g)+H2O(g)，在不同温度下测得平衡时各物质的体积分数如图2.可知___________0.相同温度下CO2转化率低于乙苯，推知发生了副反应，由图象知该反应___________0。 （3）某研究团队找到乙苯直接脱氢的高效催化剂，反应原理如图： (g) 工业上，通常在乙苯(EB)蒸气中掺混N2(原料气中乙苯和N2的物质的量之比为1：10；N2不参与反应)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为0.1MPa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下： ①A，B两点对应的正反应速率较大的是___________。 ②掺入N2能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。 ③用平衡分压代替平衡浓度计算600℃时的平衡常数___________(保留两位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。 ④控制反应温度为600℃的理由是___________。 （4）实验测得，乙苯脱氢的速率方程为，(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)，图4中③代表lgk逆随的变化关系，则能代表lgk正随的变化关系的是___________(填序号)。 18. 丁氧普鲁卡因(Ⅷ)的盐酸盐是一种麻醉药的成分，丁氧普鲁卡因的一种合成过程如下： 已知：①；②。回答下列问题： （1）化合物Ⅲ官能团的名称为_______。 （2）反应Ⅳ到Ⅴ的反应类型为_______。 （3）写出Ⅵ到Ⅷ反应的化学方程式：_______。 （4）化合物Ⅳ的结构简式为_______。 （5）化合物Ⅱ的同分异构体中能同时满足下列条件的有_______种。 (ⅰ)遇溶液显紫色；(ⅱ)苯环上只有两个取代基。 其中核磁共振氢谱中显示氢峰组数最少的化合物，其峰面积之比为_______。 （6）结合题给信息，以苯为原料合成间氨基苯甲酸()：_______(无机试剂任选)。(苯环上取代基定位规则：是间位定位基，是邻、对位定位基) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $