精品解析：陕西榆林市靖边县靖边中学2026届高三下学期普通高中学业水平选择性考试猜题卷（二）化学试题

2026年普通高中学业水平选择性考试猜题密卷(二) 化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技创新是中国现代化建设必由之路。下列有关说法正确的是 A. 天问一号探测器使用的新型材料SiC属于有机高分子材料 B. 翼龙-X无人机的涂层含石墨烯，石墨烯和C60互为同位素 C. 国产高铁车厢的复合材料中含有铝合金，其硬度和熔点均比铝大 D. 新型运载火箭所用推进剂——液氧和甲烷均属于非极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳化硅（SiC）是无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．石墨烯和C60是碳的同素异形体，而非同位素（同位素为原子间关系），B错误； C．铝合金的硬度比纯铝高，但熔点通常比纯铝低，C错误； D．液氧（O2）和甲烷（CH4：正四面体结构），分子结构对称，均为非极性分子，D正确； 故选D。 2. 已知反应：，下列有关说法正确的是 A. SiO2为分子晶体 B. 水分子空间填充模型为 C. SiF4的电子式为 D. HF与H2O可形成分子间氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiO2是原子晶体(靠共价键形成空间网状结构)，不是分子晶体，A错误； B．水分子是V形结构，空间填充模型(比例模型)应呈V形，而不是直线形，且氧原子半径比氢原子半径大，B错误； C．SiF4中Si原子与4个F原子形成共价键，正确的电子式应画出所有F原子的孤电子对，题目中的电子式不完整，C错误； D．HF分子中的F原子电负性很大，H2O分子中的氧原子电负性也很大，两者之间可以形成分子间氢键，D正确； 故选择D。 3. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 相同条件下，：三氯乙酸＜三氟乙酸 氟的电负性大于氯 B 沸点：邻羟基苯甲酸＞对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸易形成分子间氢键 C I2溶解性：水＞四氯化碳 I2是非极性分子 D 酸性：硫酸＞盐酸 将浓盐酸滴入浓硫酸中，制备HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．三氟乙酸的氟原子电负性大于氯，吸电子效应更强，使羧酸更易解离，故其Ka更大，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，故A正确。 B．邻羟基苯甲酸因羟基与羧酸基邻近，易形成分子内氢键，减少分子间氢键，导致沸点低于对羟基苯甲酸，陈述Ⅰ错误，故B错误。 C．I2是非极性分子，更易溶于非极性的CCl4，而非水，陈述Ⅰ错误，故C错误。 D．浓硫酸用于制备HCl气体是因浓硫酸的高沸点（难挥发性），而非硫酸酸性强于盐酸，故D错误。 答案选A。 4. 某化合物的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 能发生缩聚反应 B. 能与酸或碱发生反应 C. 分子中不含有手性碳原子 D. 1 mol该化合物最多能与3 mol H2反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中有-NH2和-COOH，可以发生缩聚反应（类似氨基酸缩聚成多肽），A正确； B．-NH2能与酸反应，-COOH能与碱反应，同时-Cl也可在碱性条件下水解，B正确； C．手性碳原子是指连有4个不同原子/基团的碳原子。该分子中，同时连接苯环、-CH2NH2、-CH2COOH、H的碳原子，连接了4个不同基团，属于手性碳原子，所以分子中不含有手性碳原子的说法错误，C错误； D．只有苯环能与H2加成，1mol苯环最多消耗3mol H2，D正确； 故选C。 5. 利用吡啶()可萃取生成如图所示萃合物。下列说法错误的是 A. 萃合物中Cu为+2价 B. 基态原子的第一电离能：N>C C. 萃合物中N的杂化方式均为sp2 D. 基态Cu原子价层电子排布式：3d104s1 【答案】C 【解析】 【详解】A．为-1价配体，2个共带2个负电荷，吡啶为中性配体，萃合物整体电中性，故萃合物中Cu为+2价，A正确； B．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的C，故基态原子的第一电离能N>C，B正确； C．萃合物中，吡啶环上的N原子价层电子对数为3，杂化方式为；中N原子与C形成碳氮三键，价层电子对数为2，杂化方式为，并非所有N的杂化方式均为，C错误； D．Cu为29号元素，基态Cu原子价层电子排布式为，D正确； 故选 C 6. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性：HCOOH>CH3COOH HCOOH中的范德华力小于CH3COOH B 稳定性：Cu+(气态)>Cu2+(气态) Cu+的外围电子排布为3d10的全满结构 C 熔点：AlF3>AlCl3 AlF3属于离子晶体，AlCl3属于分子晶体 D NH3可与Cu+形成配位键 NH3存在孤电子对，Cu+存在空轨道 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．羧酸酸性由羧基中O-H键的电离能力决定，与分子间范德华力无关，甲基为推电子基团，会降低中O-H键的极性，使其更难电离，故酸性 ，该解释错误，A错误； B．气态的外围电子排布为，属于全满的稳定结构，气态的外围电子排布为，故气态时稳定性更强，该解释正确，B正确； C．属于离子晶体，熔化时需破坏较强的离子键，属于分子晶体，熔化时仅需破坏较弱的分子间作用力，因此熔点更高，该解释正确，C正确； D．配位键形成需要一方提供孤电子对，另一方提供空轨道，中N原子存在孤电子对，存在空轨道，故二者可形成配位键，该解释正确，D正确； 故选A。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用硝酸溶液溶解FeS： B. 向银氨溶液中加入过量的盐酸： C. NaHCO3溶液与过量反应： D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸是一种强氧化性酸，FeS遇到硝酸时，会发生氧化还原反应，反应方程式应为，A错误； B．银氨离子表示错误，离子方程式中需要拆开，正确的离子方程式为 ，B错误； C．Ba(OH)2过量，这意味着NaHCO3是不足的，选项中写出的是Ba(OH)2少量的情况，正确方程式应为，C错误； D．酸性强弱顺序，碳酸>苯酚>碳酸氢根，苯酚的酸性比碳酸弱，因此向苯酚钠中通入CO2会发生“强酸制弱酸”的反应，生成苯酚，D正确； 故答案为D。 8. 以黄铜矿为原料冶炼铜的其中一个反应为。CuFeS2晶胞结构如图1所示。晶胞中Fe的投影位置如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，图1中原子1的分数坐标为。已知晶体的密度为，下列说法正确的是 A. Cu、Fe均位于周期表中的d区 B. 原子2的分数坐标为 C. SO2分子的空间结构为平面三角形 D. 用含ρ、a的代数式表示阿伏加德罗常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe的价电子排布为，位于d区，Cu的价电子排布为，位于ds区，A错误； B．由图1可知原子2位于最右侧面上，沿x轴方向居中，沿z轴方向位于处，结合原子1的分数坐标可知，原子2的坐标为分数坐标为，B正确； C．中心S原子的价层电子对数为，含1个孤对电子，因此空间结构为V形，而非平面三角形，C错误； D．由图知，S原子位于晶胞内部，共有8个硫原子，结合化学式可知一个晶胞内含有4个Fe原子、4个Cu原子，1个晶胞质量为，晶胞的体积为，已知晶体的密度为，则，则阿伏加德罗常数 ，D错误； 故答案选B。 9. 前20号主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，分属于四个周期，四种元素组成化合物可用于制备大功率固体激光器。基态X原子s、p能级容纳的电子数相同，Y是第一电离能比同周期相邻元素大的非金属元素。下列叙述不正确的是 A. 简单离子半径：Y＞Z B. 电负性：X＞Y＞Z C. Z与其他三种元素均能形成离子键 D. 沸点：ZW＞YW3＞W2X 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期，则W位于第一周期，即W为H；X位于第二周期，且基态X原子s、p能级容纳的电子数相同，则核外电子排布为1s22s22p4，故X为O；Y位于第三周期，且Y是第一电离能比同周期相邻元素大的非金属元素，则Y为P；四种元素组成化合物，且Z位于第四周期，则Z为K，据此作答。 【详解】A．与核外电子排布相同，但核电荷数更大，因此简单离子半径：＞，A正确； B．非金属性越强，电负性越大，则电负性：O＞P＞K，B正确； C．K可与H形成KH，可与O形成K2O、K2O2等，可与P形成K3P，均为离子化合物，则K与其他三种元素均能形成离子键，C正确； D．KH为离子晶体，沸点最高，PH3与H2O均为分子晶体，沸点较低，但H2O能形成分子间氢键，沸点更高，因此沸点：KH＞H2O＞PH3，D错误； 故答案选D。 10. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A 验证CH3COOH是弱酸 用pH计分别测量醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小 B 验证SO2具有漂白性 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，观察溶液颜色变化 C 验证Br2的氧化性比的强 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 D 验证Fe2+具有还原性 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．验证是弱酸需要保证醋酸与盐酸的物质的量浓度相同，该方案未控制两溶液浓度相等，无法通过pH大小判断醋酸是否部分电离，不能达到探究目的，A正确； B．具有漂白性，可使品红溶液褪色，观察到品红溶液褪色即可验证的漂白性，能达到探究目的，B错误； C．滴加溴水后淀粉-KI溶液变蓝，说明将氧化为，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可证明的氧化性比强，能达到探究目的，C错误； D．滴加溶液无明显现象，说明原溶液中无，加入新制氯水后溶液变红，说明被氯水氧化为，证明具有还原性，能达到探究目的，D错误； 故答案选A。 11. 某学习小组设计利用注射器(装置如图所示，部分加热和夹持装置已省略)验证氨气的某些性质，实验时先注入少量浓氨水，后注入浓盐酸。下列说法不正确的是 A. 注入少量浓氨水，广口瓶内压强增大 B. 红色石蕊试纸变蓝，说明氨气是一种弱碱 C. 注入浓盐酸，容器内压强可能先变小后变大 D. 注入浓盐酸后，湿润的淀粉-碘化钾试纸有可能变蓝 【答案】B 【解析】 【详解】A．注入少量浓氨水后，浓氨水在氧化钙作用下（CaO与水反应放热，促进NH3逸出）快速产生氨气，广口瓶内气体增多，压强增大，A正确； B．红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出OH⁻显碱性，使试纸变蓝。氨气是碱性气体，其水溶液（NH3·H2O）才是弱碱，氨气本身并非碱，B错误； C．注入浓盐酸后，HCl先与瓶内氨气反应：NH3 + HCl = NH4Cl，气体减少导致压强变小；若HCl过量，浓盐酸继续挥发或与漂粉精[Ca(ClO)2]反应生成Cl2，气体增多使压强又增大，故压强可能先变小后变大，C正确； D．漂粉精中Ca(ClO)2与浓盐酸反应生成Cl2：，Cl2可氧化I-为I2，I2遇淀粉变蓝，故湿润的淀粉-碘化钾试纸可能变蓝，D正确； 故选B。 12. 某化学兴趣小组设计利用水杨酸和乙酸酐制备乙酰水杨酸(常温下，是一种白色晶体，微溶于水，在水中溶解度随温度升高而增大)。实验中乙酰水杨酸粗品提纯过程如下： 上述操作m的名称为 A. 过滤 B. 蒸发结晶 C. 萃取分液 D. 蒸馏 【答案】A 【解析】 【分析】粗品加入饱和碳酸氢钠溶液中溶解，抽滤，向滤液中加入盐酸，乙酰水杨酸钠盐与盐酸反应生成微溶于水的乙酰水杨酸固体，冷却析出晶体，需将固体与溶液分离，操作m为过滤，据此分析； 【详解】A．根据分析，操作m为过滤，A正确； B．蒸发结晶适用于从溶液中获取可溶性固体，而乙酰水杨酸微溶于水，加入盐酸后直接析出固体，无需蒸发，B错误； C．萃取分液用于分离在不同溶剂中溶解度差异大的液体溶质，此处为固体与溶液分离，C错误； D．蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物，与本题固体分离无关，D错误； 故选A。 13. 利用如图装置捕捉并将其转化为。已知在直流电场作用下双极膜中间层中的解离为和，并分别向两极迁移，同时得到、、高浓度盐酸等产品。下列说法错误的是 A. 电极a与电源的负极相连 B. 在中间室形成 C. 理论上，电路中转移2 mol电子，生成1 mol HCl D. 电极b为阳极，电极反应式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题意可得，氢氧根离子进入碱室将二氧化碳转化为碳酸根，碳酸根通过阴离子交换膜进入中间室与钙离子结合生成碳酸钙沉淀；则电极a为阴极，应连接电源负极，A正确； B．和反应生成的经阴离子交换膜进入中间室，与结合生成沉淀，B正确； C．在直流电场作用下双极膜中间层中的解离为和，分别向两极移动，阳极每转移4 mol电子，双极膜提供4 mol进入酸室，酸室生成4 mol HCl。故理论上，电路中转移2 mol电子，生成2 mol HCl，C错误； D．电极a为阴极，电极b为阳极，阳极发生氧化反应，电极反应式为，D正确； 故答案选C。 14. 常温下，某同学在特制容器中加入溶液，用的HCl溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法正确的是 A. 常温下， B. a→b点对应的溶液中，水的电离程度逐渐增大 C. 整个滴定过程中用酚酞溶液作指示剂 D. f点对应的溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【详解】A．当盐酸体积为0时，0.4mol/LNa2CO3对应的pH为12，水解产生的氢氧根离子浓度为0.01mol/L，c(OH-)≈ ，水解常数Kh=，A错误； B．a→b点是Na2CO3 →NaHCO3的过程，的水解促进水的电离，的水解促进能力弱于，所以水的电离程度逐渐减小，B错误； C．酚酞的变色范围是8.2~10.0，甲基橙的变色范围是3.1~4.4。滴定到生成NaHCO3（b点）时可用酚酞，继续滴定到生成CO2（f点）时需要用甲基橙，整个滴定过程不能只用酚酞，C错误； D．f点加入了40 mL HCl，此时溶液中的溶质是NaCl和H2CO3。 根据物料守恒，原Na2CO3溶液中n(Na+) = 2n()总，但部分以CO2形式逸出，所以溶液中c(Na+) > 2c() + 2c() + 2c(H2CO3)，D正确； 故答案为D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS2，极易水解。实验室中可先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)，再制备WCl6。回答下列问题： Ⅰ．利用下列装置制取干燥纯净的Cl2： （1）装置丁中发生反应的化学方程式为___________，橡胶管的作用是___________。 （2）装置乙中盛放的试剂为___________，接口连接顺序为___________。 Ⅱ．制备WCl6，装置如图2所示(夹持装置已省略)： （3）仪器A的名称为___________，检查装置气密性并加入WO3。先通入N2，其目的是___________；一段时间后，加热管式炉，改通入H2，对B处逸出的H2进行后续处理。 （4）WO3完全还原后，进行的操作为①冷却，停止通H2；②以干燥的接收装置E替换虚线框内装置；③在B出口处加装盛有碱石灰的干燥管；④再次通入N2；⑤加热，通Cl2；⑥……。碱石灰的作用是___________、___________。 Ⅲ．利用碘量法测定WCl6的产品纯度，实验如下： 通过上述方法制得a g WCl6样品，先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过离子交换柱发生反应： ；交换结束后，向所得含的溶液中加入适量酸化的淀粉-KI溶液，发生反应：；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：。滴定达终点时消耗的Na2S2O3溶液V mL。 （5）滴定终点的判断依据是___________，样品中WCl6(摩尔质量为)的质量分数为___________%(用含a、c、V、M的式子表示)。 【答案】（1） ①. ②. 平衡压强，便于浓盐酸顺利流下 （2） ①. 饱和食盐水 ②. fdcbae （3） ①. 直形冷凝管 ②. 排出装置中的空气 （4） ①. 吸收多余氯气，防止污染空气 ②. 防止空气中的水蒸气进入装置B （5） ①. 最后滴入半滴Na2S2O3标准溶液后，溶液蓝色褪去，且30s内不恢复原色 ②. 【解析】 【分析】在 B处加盛有碱石灰的干燥管，可以吸收氯气，防止污染空气，同时还起到防止水蒸气进入锥形瓶的作用，因为操作⑤是加热并通入氯气，而氢气和氯气在加热条件下可能发生爆炸，为了实验安全操作，④是通入氮气，目的是排尽装置内残留的氢气。 【小问1详解】 丁装置制氯气的化学方程式，橡胶管的作用是平衡压强，便于浓盐酸顺利流下。 【小问2详解】 除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，丁装置制备氯气后，经过饱和食盐水（乙装置）除去氯化氢，再经过浓硫酸干燥后，把氯气收集在丙装置中。所以接口连接顺序为fdcbae； 【小问3详解】 仪器A的名称为直形冷凝管；检查装置气密性并加入WO3，先通入N2，其目的是排出装置中的空气， 【小问4详解】 因为操作⑤是加热并通入氯气，而氢气和氯气在加热条件下可能发生爆炸，为了实验安全操作，④通入氮气，目的是排尽装置内残留的氢气；碱石灰的作用是吸收多余氯气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置B。 【小问5详解】 根据反应关系式： WCl6​∼WO42−​∼2IO3−​∼6I2​∼12S2​O32−​ 可得：n(WCl6​)=n(S2​O32−​)=​c⋅V10−3 mol WCl6质量分数= = 16. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于有机合成、染料行业等，利用贫铜矿(主要成分为CuS、CuO、Cu2O，还含有少量Fe2O3、FeO)制备活性氯化亚铜的流程如图所示： 回答下列问题： （1）锰元素位于元素周期表第___________周期第___________族。 （2）“浸取”步骤中提高浸取率所采取的措施有___________(写出一条即可)。浸取时CuS发生反应的离子方程式为___________。 （3）“除锰”步骤在常温下进行，若提高溶液温度，可能导致___________(填化学式)发生分解。 （4）“蒸氨”时常采用减压条件，其原因是___________，将“蒸氨”所得混合气体通入浓的氢氧化钠溶液中进行处理，剩余气体可返回至___________工序进行循环利用。 （5）“水解”步骤中还存在如下平衡：① ，② ，若水解后的溶液中，则溶液中Cu2+的浓度为___________。 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅦB （2） ①. 将贫铜矿粉碎或适当升高温度 ②. （3）、NH4HCO3 （4） ①. 减压条件下，有利于气体逸出 ②. 中和沉铁或除锰(任写一条) （5） 【解析】 【分析】浸取环节加入和，作氧化剂，将中-2价硫氧化为单质，同时将氧化为，金属氧化物与硫酸反应溶解，过滤除去，得到含、、的滤液。中和沉铁环节加入氨水，调节使转化为沉淀除去。除锰环节加入氨水和，使转化为沉淀除去，得到溶液。蒸氨环节采用减压条件，使分解释放，得到，蒸出的混合气体为和。与铜粉、盐酸、反应，与发生归中反应生成，与结合得到 溶液。水解环节 解离出的与结合生成沉淀，得到产品。 【小问1详解】 锰元素原子序数为25，核外电子排布为，电子层数为4，位于第四周期，价电子总数为7，对应VIIB族。 【小问2详解】 提高浸取率可通过增大反应物接触面积、升高温度、提高反应物浓度、搅拌等措施实现，可写将贫铜矿粉碎或适当升高温度等。 浸取时作为氧化剂，将中的硫元素氧化为单质，自身被还原为，酸性条件下配平得到离子方程式为 。 【小问3详解】 除锰步骤加入的反应物为氨水和，和热稳定性较差，升高温度会发生分解。 【小问4详解】 气体溶解度随压强降低而减小，减压条件下可降低气体溶解度，促进逸出，同时降低蒸氨所需温度，避免高温导致物质分解。 蒸氨得到的混合气体为和，通入浓氢氧化钠溶液后被吸收，剩余可返回中和沉铁或除锰工序，作为反应物循环利用。 【小问5详解】 根据平衡①的溶度积表达式 ，代入，得，再根据平衡②的平衡常数表达式，代入 的数值，得 17. 硫及其化合物是重要的资源。回答下列问题： （1）工业上，可利用硫-碘循环促进水蒸气分解制氢。主要发生如下反应： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：； 反应Ⅲ：。 ①基态碘原子的价层电子排布式为___________。 ②写出水蒸气分解的热化学方程式：___________。 ③关于上述转化循环的说法正确的是___________(填字母)。 A．HI可降低反应的活化能，加快反应速率 B．反应Ⅰ自发进行的条件是低温 C．反应过程中要及时补充硫酸 D．上述三步反应均伴随电子转移 （2）工业上可用氢气处理二氧化硫得到硫单质：。一定温度下，向2 L固定体积的密闭容器中充入1 molSO2、2 molH2发生上述反应，5 s后反应达到平衡状态，测得生成19.2 g硫单质。 ①0～5s内， ___________。 ②该温度下，反应的平衡常数K=___________。 ③下列有关上述反应的说法正确的是___________(填字母)。 A．体系内气体压强不再变化，反应达到平衡状态 B．两种反应物的转化率相等，不能作为反应达到平衡状态的判断依据 C．压缩体积和升高温度，有利于提高硫单质的产率 D．及时移除水蒸气，可使化学平衡常数增大 （3）常温下，工业上常用氨水吸收SO2.若某氨水的浓度为0.5 mol/L，则溶液中___________；将SO2通入该氨水中，当溶液恰好呈中性时，溶液中___________；0.1 mol/L的亚硫酸氢铵溶液的pH___________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。(已知：常温下，的的电离平衡常数)。 【答案】（1） ①. 5s²5p⁵ ②. ③. BD （2） ①. 0.06 ②. 11.25 ③. AB （3） ①. ②. 0.6 ③. < 【解析】 【小问1详解】 ①碘的原子序数为53，位于元素周期表第五周期VIIA族，价电子是指原子最外层能参与成键的电子，对于主族元素就是最外层电子，根据电子排布规则，碘的价电子排布应为5s²5p⁵； ②水蒸气分解的化学方程式为，，故，故，水蒸气分解的热化学方程式为； ③A．HI是反应的中间产物，不是催化剂，所以不可降低反应的活化能，不能加快反应速率，A错误； B．反应Ⅰ，，才能自发进行，故反应Ⅰ自发进行的条件是低温，B正确； C．总反应来看反应不消耗硫酸，所以反应过程中不需要补充硫酸，C错误； D．上述三步反应均存在化合价变化，都是氧化还原反应，所以均伴随电子转移，D正确； 故选BD。 【小问2详解】 生成19.2 g硫单质，生成硫单质的物质的量为，可得三段式： ①； ②该温度下，反应的平衡常数； ③A．非等体积反应，体系内气体压强不再变化，说明反应达到平衡状态，A正确； B．两种反应物的投料比等于反应系数关系，所以两者的转化率一定相等，不能作为反应达到平衡状态的判断依据，B正确； C．压缩体积，平衡正向移动，有利于提高硫单质产率，反应放热，升高温度，平衡逆向移动，不利于提高硫单质的产率，C错误； D．及时移除水蒸气，可使平衡正向移动，但温度不变，化学平衡常数不变，D错误； 故选AB。 【小问3详解】 的，，氨水的浓度为0.5 mol/L，电离较为微弱，故,,，；，当溶液恰好呈中性时，，；的，故，，则，故体系内亚硫酸氢根离子的电离程度最大，所以溶液呈酸性，pH<7。 18. H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下。 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________；B→C的反应类型是___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）D中官能团的名称是___________；F→G的另一种产物是___________(填化学式)。 （4）写出G→H的化学方程式：___________。 （5）在C的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种(不含立体异构)。 i．苯环直接与、连接；ii．能与FeCl3溶液发生显色反应。 （6）设计以、为原料合成芳香族化合物的流程：___________(无机试剂及有机溶剂任选)。 【答案】（1） ①. 苯酚 ②. 取代反应 （2） （3） ①. 醚键、氨基 ②. NaCl （4） ＋H2O （5）10 （6）或其他合理答案 【解析】 【分析】合成起始原料为A，最终目标产物为H。A的分子式为 ，可发生硝化反应得到B，B的分子式为 ，可知A为苯酚。对比B与C的分子式，B与、反应时，酚羟基的氢原子被甲基取代，反应类型为取代反应，得到C，C的分子式为 。结合后续D的结构逆推，C中硝基被还原为氨基得到D，故C为。D中官能团为醚键与氨基。D经重氮化、水解得到E，E为。E与反应生成酚钠F，F的分子式为 。F与环氧氯丙烷发生取代反应时，故另一产物为，得到G。G在酸性条件下环氧开环得到H。 【小问1详解】 A的分子式为 ，符合苯酚的分子组成，且可发生硝化反应，故A为苯酚。B到C的反应类型为取代反应。 【小问2详解】 结合D的结构逆推，C中的硝基经还原得到D中的氨基，故C的苯环上邻位分别连接甲氧基与硝基，结构简式为。 【小问3详解】 D含有的官能团为醚键与氨基。F为邻甲氧基苯酚钠，与环氧氯丙烷发生取代反应时，与反应脱去的结合生成，故另一产物为。 【小问4详解】 G到H的反应为开环反应，1mol G与1mol 发生反应，环氧环的碳氧键断裂，两个碳原子分别结合羟基生成H，反应方程式为＋H2O。 【小问5详解】 C的分子式为 ，其芳香族同分异构体满足苯环直接连接与，且能与溶液显色说明含有酚羟基，即苯环上有三个互不相同的取代基，分别为、、。三个不同取代基在苯环上的同分异构体总数为10种：固定与处于邻位时，有4种可取代位置；固定二者处于间位时，有4种可取代位置；固定二者处于对位时，有2种可取代位置，合计10种。 【小问6详解】 首先环己酮与氢气发生还原反应得到环己醇，环己醇与溴化氢发生取代反应得到溴环己烷；同时2-萘酚与氢氧化钠反应得到2-萘酚钠；2-萘酚钠与溴环己烷发生取代反应得到。合成流程为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中学业水平选择性考试猜题密卷(二) 化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技创新是中国现代化建设必由之路。下列有关说法正确的是 A. 天问一号探测器使用的新型材料SiC属于有机高分子材料 B. 翼龙-X无人机的涂层含石墨烯，石墨烯和C60互为同位素 C. 国产高铁车厢的复合材料中含有铝合金，其硬度和熔点均比铝大 D. 新型运载火箭所用推进剂——液氧和甲烷均属于非极性分子 2. 已知反应：，下列有关说法正确的是 A. SiO2为分子晶体 B. 水分子空间填充模型为 C. SiF4的电子式为 D. HF与H2O可形成分子间氢键 3. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 相同条件下，：三氯乙酸＜三氟乙酸 氟的电负性大于氯 B 沸点：邻羟基苯甲酸＞对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸易形成分子间氢键 C I2溶解性：水＞四氯化碳 I2是非极性分子 D 酸性：硫酸＞盐酸 将浓盐酸滴入浓硫酸中，制备HCl A. A B. B C. C D. D 4. 某化合物的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 能发生缩聚反应 B. 能与酸或碱发生反应 C. 分子中不含有手性碳原子 D. 1 mol该化合物最多能与3 mol H2反应 5. 利用吡啶()可萃取生成如图所示萃合物。下列说法错误的是 A. 萃合物中Cu为+2价 B. 基态原子的第一电离能：N>C C. 萃合物中N的杂化方式均为sp2 D. 基态Cu原子价层电子排布式：3d104s1 6. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性：HCOOH>CH3COOH HCOOH中的范德华力小于CH3COOH B 稳定性：Cu+(气态)>Cu2+(气态) Cu+的外围电子排布为3d10的全满结构 C 熔点：AlF3>AlCl3 AlF3属于离子晶体，AlCl3属于分子晶体 D NH3可与Cu+形成配位键 NH3存在孤电子对，Cu+存在空轨道 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用硝酸溶液溶解FeS： B. 向银氨溶液中加入过量的盐酸： C. NaHCO3溶液与过量反应： D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体： 8. 以黄铜矿为原料冶炼铜的其中一个反应为。CuFeS2晶胞结构如图1所示。晶胞中Fe的投影位置如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，图1中原子1的分数坐标为。已知晶体的密度为，下列说法正确的是 A. Cu、Fe均位于周期表中的d区 B. 原子2的分数坐标为 C. SO2分子的空间结构为平面三角形 D. 用含ρ、a的代数式表示阿伏加德罗常数 9. 前20号主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，分属于四个周期，四种元素组成化合物可用于制备大功率固体激光器。基态X原子s、p能级容纳的电子数相同，Y是第一电离能比同周期相邻元素大的非金属元素。下列叙述不正确的是 A. 简单离子半径：Y＞Z B. 电负性：X＞Y＞Z C. Z与其他三种元素均能形成离子键 D. 沸点：ZW＞YW3＞W2X 10. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A 验证CH3COOH是弱酸 用pH计分别测量醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小 B 验证SO2具有漂白性 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，观察溶液颜色变化 C 验证Br2的氧化性比的强 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 D 验证Fe2+具有还原性 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 11. 某学习小组设计利用注射器(装置如图所示，部分加热和夹持装置已省略)验证氨气的某些性质，实验时先注入少量浓氨水，后注入浓盐酸。下列说法不正确的是 A. 注入少量浓氨水，广口瓶内压强增大 B. 红色石蕊试纸变蓝，说明氨气是一种弱碱 C. 注入浓盐酸，容器内压强可能先变小后变大 D. 注入浓盐酸后，湿润的淀粉-碘化钾试纸有可能变蓝 12. 某化学兴趣小组设计利用水杨酸和乙酸酐制备乙酰水杨酸(常温下，是一种白色晶体，微溶于水，在水中溶解度随温度升高而增大)。实验中乙酰水杨酸粗品提纯过程如下： 上述操作m的名称为 A. 过滤 B. 蒸发结晶 C. 萃取分液 D. 蒸馏 13. 利用如图装置捕捉并将其转化为。已知在直流电场作用下双极膜中间层中的解离为和，并分别向两极迁移，同时得到、、高浓度盐酸等产品。下列说法错误的是 A. 电极a与电源的负极相连 B. 在中间室形成 C. 理论上，电路中转移2 mol电子，生成1 mol HCl D. 电极b为阳极，电极反应式为 14. 常温下，某同学在特制容器中加入溶液，用的HCl溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法正确的是 A. 常温下， B. a→b点对应的溶液中，水的电离程度逐渐增大 C. 整个滴定过程中用酚酞溶液作指示剂 D. f点对应的溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS2，极易水解。实验室中可先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)，再制备WCl6。回答下列问题： Ⅰ．利用下列装置制取干燥纯净的Cl2： （1）装置丁中发生反应的化学方程式为___________，橡胶管的作用是___________。 （2）装置乙中盛放的试剂为___________，接口连接顺序为___________。 Ⅱ．制备WCl6，装置如图2所示(夹持装置已省略)： （3）仪器A的名称为___________，检查装置气密性并加入WO3。先通入N2，其目的是___________；一段时间后，加热管式炉，改通入H2，对B处逸出的H2进行后续处理。 （4）WO3完全还原后，进行的操作为①冷却，停止通H2；②以干燥的接收装置E替换虚线框内装置；③在B出口处加装盛有碱石灰的干燥管；④再次通入N2；⑤加热，通Cl2；⑥……。碱石灰的作用是___________、___________。 Ⅲ．利用碘量法测定WCl6的产品纯度，实验如下： 通过上述方法制得a g WCl6样品，先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过离子交换柱发生反应： ；交换结束后，向所得含的溶液中加入适量酸化的淀粉-KI溶液，发生反应：；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：。滴定达终点时消耗的Na2S2O3溶液V mL。 （5）滴定终点的判断依据是___________，样品中WCl6(摩尔质量为)的质量分数为___________%(用含a、c、V、M的式子表示)。 16. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于有机合成、染料行业等，利用贫铜矿(主要成分为CuS、CuO、Cu2O，还含有少量Fe2O3、FeO)制备活性氯化亚铜的流程如图所示： 回答下列问题： （1）锰元素位于元素周期表第___________周期第___________族。 （2）“浸取”步骤中提高浸取率所采取的措施有___________(写出一条即可)。浸取时CuS发生反应的离子方程式为___________。 （3）“除锰”步骤在常温下进行，若提高溶液温度，可能导致___________(填化学式)发生分解。 （4）“蒸氨”时常采用减压条件，其原因是___________，将“蒸氨”所得混合气体通入浓的氢氧化钠溶液中进行处理，剩余气体可返回至___________工序进行循环利用。 （5）“水解”步骤中还存在如下平衡：① ，② ，若水解后的溶液中，则溶液中Cu2+的浓度为___________。 17. 硫及其化合物是重要的资源。回答下列问题： （1）工业上，可利用硫-碘循环促进水蒸气分解制氢。主要发生如下反应： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：； 反应Ⅲ：。 ①基态碘原子的价层电子排布式为___________。 ②写出水蒸气分解的热化学方程式：___________。 ③关于上述转化循环的说法正确的是___________(填字母)。 A．HI可降低反应的活化能，加快反应速率 B．反应Ⅰ自发进行的条件是低温 C．反应过程中要及时补充硫酸 D．上述三步反应均伴随电子转移 （2）工业上可用氢气处理二氧化硫得到硫单质：。一定温度下，向2 L固定体积的密闭容器中充入1 molSO2、2 molH2发生上述反应，5 s后反应达到平衡状态，测得生成19.2 g硫单质。 ①0～5s内， ___________。 ②该温度下，反应的平衡常数K=___________。 ③下列有关上述反应的说法正确的是___________(填字母)。 A．体系内气体压强不再变化，反应达到平衡状态 B．两种反应物的转化率相等，不能作为反应达到平衡状态的判断依据 C．压缩体积和升高温度，有利于提高硫单质的产率 D．及时移除水蒸气，可使化学平衡常数增大 （3）常温下，工业上常用氨水吸收SO2.若某氨水的浓度为0.5 mol/L，则溶液中___________；将SO2通入该氨水中，当溶液恰好呈中性时，溶液中___________；0.1 mol/L的亚硫酸氢铵溶液的pH___________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。(已知：常温下，的的电离平衡常数)。 18. H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下。 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________；B→C的反应类型是___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）D中官能团的名称是___________；F→G的另一种产物是___________(填化学式)。 （4）写出G→H的化学方程式：___________。 （5）在C的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种(不含立体异构)。 i．苯环直接与、连接；ii．能与FeCl3溶液发生显色反应。 （6）设计以、为原料合成芳香族化合物的流程：___________(无机试剂及有机溶剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $