精品解析：青海西宁市2026届高三年级复习检测(二) 化学试卷

2026年普通高中学业水平选择性考试 西宁市高三年级复习检测（二） 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 A. 着陆火星“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅 B. 我国空间站核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子材料 C. 汽车动力电池是我国先进制造的典型代表，其电极用到的石墨属于混合晶体 D. 全息投影仪的光敏胶片使用的聚四氟乙烯，其单体是 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能电池帆板的主要材料是能导电的晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，A错误； B．氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料，高分子材料是以有机高分子化合物为主体的材料，氮化硼为无机物，不属于高分子材料，B错误； C．石墨为层状结构，层内存在共价键，层间存在范德华力，同时层内存在可自由移动的电子，属于混合晶体，C正确； D．聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯（），不含碳碳双键，无法发生加聚反应生成聚四氟乙烯，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为20的氯离子： B. 和的最外层电子排布图均为 C. 分子的球棍模型为 D. CsCl的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl的质子数为17，中子数为20时，质量数=质子数+中子数=17+20=37，正确的氯离子符号应为，A错误； B．核外电子排布为2、8、8，最外层（第三层）电子为；是Ca原子失去最外层4s轨道的2个电子，核外电子排布也为2、8、8，最外层电子同样为，电子排布图与题图一致，B正确； C．分子为V形（角形）结构，分子中只存在2个O-O键，不是闭合的正三元环结构，题图结构错误，C错误； D．CsCl是离子化合物，形成过程的电子式中，产物需要标出阴阳离子的电荷，正确写法为，D错误； 故选B。 3. 下列与物质性质相关的说法错误的是 A. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. 聚丙烯酸钠中含亲水基团，可用作吸水剂 C. 葡萄糖分子中含有多个羟基，可与银氨溶液反应制作银镜 D. 碳化硅（SiC）结构类似金刚石，硬度大，可用作砂轮的磨料 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，可使病菌的蛋白质变性失活，因此可用于杀菌消毒，A正确； B．聚丙烯酸钠中含有的是亲水基团，具有良好的吸水能力，可用作吸水剂，B正确； C．葡萄糖可与银氨溶液发生银镜反应，是因为葡萄糖分子中含有醛基，与分子中的羟基无关，C错误； D．碳化硅属于共价晶体，结构与金刚石类似，硬度极高，因此可用作砂轮的磨料，D正确； 故选C。 4. 对水杨酸进行分子结构修饰，可得到药物美沙拉嗪，下列说法错误的是 A. 水杨酸中所有碳原子均采用杂化 B. 中间体不含手性碳原子 C. 美沙拉嗪可发生缩聚反应 D. 可用溶液检验反应1是否有水杨酸残留 【答案】D 【解析】 【详解】A．水杨酸中所有碳原子在苯环和羧基中，苯环碳原子、羧基碳原子均为杂化，A正确； B．手性碳原子是连有4个不同基团的饱和(杂化)碳原子，中间体所有碳原子均为不饱和碳原子，不存在手性碳，B正确； C．美沙拉嗪分子中同时含有羧基和氨基，可以类似氨基酸发生缩聚反应生成聚合物，C正确； D．​溶液遇酚羟基会显紫色，水杨酸、中间体、美沙拉嗪都含有酚羟基，因此无论水杨酸是否残留，溶液都会显紫色，无法检验，D错误； 故选D。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 铅酸蓄电池负极反应式： B. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 用少量验证苯酚为弱电解质： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池的电解质是硫酸，负极Pb失电子后，生成的会与​结合生成难溶的，正确负极反应为：，A错误； B．硫化钠溶液呈碱性，反应不可能在酸性条件下进行，正确的离子方程式为：，B错误； C．氯气是强氧化剂，会将硫代硫酸根彻底氧化，会继续被氧化为，产物错误，C错误； D．酸性顺序为苯酚，因此无论量多少，苯酚钠与反应都生成苯酚和碳酸氢钠，该反应可以证明苯酚酸性弱于碳酸，是弱电解质，D正确； 故选D。 6. 由结构不能推测其对应性质的是 选项 结构 性质 A 氨分子含有孤电子对 氨可以与氯化银反应 B 氟的电负性大于氯的电负性 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 C HF分子间存在氢键，HI分子间无氢键 HF的热稳定性大于HI的热稳定性 D 二氧化硅和二氧化碳的晶体类型不同 两者熔、沸点差别大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨分子中N含有孤电子对，可与的空轨道形成配位键，因此氨能与氯化银反应，结构可推测对应性质，A不符合题意； B．氟的电负性大于氯，吸电子能力更强，使三氟乙酸羧基的O-H键极性更强，更易电离出氢离子，故酸性强于三氯乙酸，结构可推测对应性质，B不符合题意； C．热稳定性由分子内共价键的键能决定，HF热稳定性强于HI是因为H-F键键能大于H-I键，与分子间氢键无关，氢键仅影响熔沸点等物理性质，故该结构不能推测对应性质，C符合题意； D．二氧化硅为共价晶体，二氧化碳为分子晶体，共价晶体熔沸点远高于分子晶体，晶体类型不同导致二者熔沸点差别大，结构可推测对应性质，D不符合题意； 故选C。 7. 下列实验操作与装置均正确，且能达到实验目的的是 A．萃取振荡时放气 B．探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 C．验证淀粉是否完全水解 D．制备固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．萃取振荡放气的正确操作是，将分液漏斗倒置，打开下口活塞放气，图示的操作错误，A不符合题意； B．铁钉在中性溶液中，若发生吸氧腐蚀，容器内压强减小；若发生析氢腐蚀，生成，容器内压强增大，通过压强传感器采集压强变化即可判断腐蚀类型，装置操作正确，能达到实验目的，B符合题意； C．验证淀粉是否完全水解需要检验淀粉，碘水可以和淀粉显色，但过量会与​反应，无法检验淀粉，操作错误，C不符合题意； D．氨气和二氧化碳的进气管错了，氨气极易溶于水会产生倒吸，氨气应短管进入，D不符合题意； 故选B。 8. 科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W与Q同主族，Z的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 和的VSEPR模型均为四面体形 C. 第一电离能： D. 原子半径： 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。根据“Z的基态原子价层p轨道半充满”，推知Z价电子为( N)或(P)；结合“W与Q同主族”及DMS、DMDS的结构（含Y连接多X，Q为中心原子），推断X为H（原子序数1，单键）、Y为C（原子序数6，四键）、Z为N（原子序数7）、W为O（原子序数8，ⅥA族）、Q为S（原子序数16，ⅥA族，与O同主族）。 【详解】A．简单氢化物沸点比较中水、氨气分子间存在氢键沸点较大，硫化氢沸点最低，水分子间的氢键比氨气分子的更强，故水的沸点比氨气的更高故沸点：H2O＞NH3＞H2S，A错误； B．中C原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形；的中心原子S原子的价层电子对数为，VSEPR模型为正四面体形，二者模型不同，B错误； C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O>C ，C错误； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，即Y>Z>X，D正确； 故选D。 9. AthMn(N3)3(摩尔质量为M g/mol)是一种立方钙钛矿型有机-无机杂化材料。有机阳离子被包裹在由和构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和的结构简式如下：下列说法错误的是 A. 中的C、N原子均为sp3杂化 B. 的空间构型为直线形 C. 晶胞中与等距离且最近的数目为6 D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．所有C原子均形成4个单键，带正电的N原子形成3个C-N键+1个N-H键，C、N的价层电子对数均为4，均为杂化，A正确； B．与​互为等电子体（价电子总数均为16），结构相似，空间构型为直线形，B正确； C．立方晶胞中，位于顶点，​位于棱心，距顶点等距离最近的沿x、y、z三个坐标轴的正负方向分布，共个，C正确； D．密度计算： 晶胞边长为，单位转换为，晶胞体积； 晶胞中的数目为，晶胞质量​ ； 密度，不是，D错误； 故答案选D。 10. 如图所示的转化关系中，A、C是短周期非金属元素的单质，常温下均为气体。B是短周期原子半径最大的主族元素对应的单质，H是厨房中常见调味品的主要成分，I是混合物。下列叙述错误的是 A. 在I的溶液中加入适量的醋酸可增强杀菌消毒效果 B. 电解H溶液可得到B和C C. D和E中化学键类型不完全相同 D. 用G溶液处理过的锅炉水垢更易被除去 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干信息和转化关系，推断各物质如下：B：短周期原子半径最大的主族元素单质为Na；H：厨房调味品主要成分为NaCl，故C为；A：短周期非金属气体单质，结合转化链A→D→E→A+F，且F能与、反应，推断A为；A与B发生反应生成D：，D为；D与A在加热条件下发生反应生成E：，E为；E与水发生反应生成A和F：，F为NaOH；F与少量反应生成G：，G为；F与C反应生成混合物I：，I为与混合物； 【详解】A．I为与混合物，加入醋酸后发生反应，次氯酸的氧化性强，杀菌效果好，A正确； B．H为NaCl溶液，电解反应为，产物为和，而非金属钠，B错误； C．D为仅含离子键；E为含离子键和非极性共价键，类型不同，C正确。 D．G为，水垢含微溶的，可转化为更易溶于酸的：，易与酸反应溶解，更易除垢，D正确； 故答案选B。 11. 一种在铜催化剂作用下合成炔烃的过程示意图如下。 已知：C和Br的电负性分别为2.5和2.8；图中“·”表示未成对电子，Ⅰ、Ⅱ表示铜元素的价态。下列说法不正确的是 A. 减弱了中C—Br键的极性 B. 过程②中得到的M为·Br C. 反应欲制得炔烃，投入的物质的量无需1 mol D. 合成炔烃的总反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知电负性为，电负性为2.8；是强吸电子基团，会降低键中原子的电子云密度，使对键合电子的吸引能力增强，与的电负性差减小，因此键的极性被减弱，A正确； B．根据过程②的原子守恒和价态变化分析： 过程②反应物为（为价）和，生成物为烷基自由基：、​（为价，进入步骤③）和。 从价变为价，失去个电子，该电子使断裂，得到电中性的烷基自由基，剩余的带个单位负电荷，因此为，不是溴自由基，B错误； C．由流程可知，是催化剂，反应过程中循环使用，因此制取产物，不需要投入该催化剂，C正确； D．将所有步骤的反应加和，消去中间产物，总反应就是端炔和溴代物在铜催化下生成炔烃和，与选项D给出的总反应一致，D正确； 故选B。 12. 科技工作者设计耦合HCHO制甲酸同时高效制H2的方法，装置如下图所示。阳极处的反应机理为。 下列关于该方法说法正确的是 A. 相同电量下所制H2产量是传统电解水的2倍 B. 阳极的电极反应式为： C. 电解时通过阴离子交换膜向a极方向移动 D. 电路中每转移1mol电子，阴极生成11.2L气体 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示，右侧电极甲醛失电子发生氧化反应生成HCOO-和氢气，右侧电极为阳极、左侧电极为阴极，阴极反应式为； 【详解】A．传统电解水制H2时，阴极反应为，生成1mol H2转移2mol电子。该装置中阴极反应，根据题目信息，转移2mol电子，阳极生成1molH2，所以电路中转移2mol电子时生成2molH2，故A正确； B．根据题目信息，阳极HCHO失电子发生氧化反应生成甲酸根离子和氢气，电极反应式为2HCHO - 2e⁻ + 4OH⁻ = 2HCOO⁻ + 2H2O+H2，故B错误； C．右侧电极为阳极、左侧电极为阴极，电解池中阴离子向阳极移动，所以氢氧根离子向右侧电极移动，故C错误； D．根据，电路中每转移1mol电子，阴极生成0.5mol氢气，未指明标准状况，无法确定体积是否为11.2L，故D错误； 选A。 13. 实验室制备肉桂酸的原理如下： 反应结束后，先加入饱和溶液，然后采用水蒸气蒸馏法除去未反应的苯甲醛。研究小组对该实验进行了改进：反应结束后，向反应液中加入饱和溶液，用乙酸乙酯萃取分液，水相经盐酸酸化、抽滤得粗品。下列说法错误的是 A. 原方法中，馏出液无油珠时可停止水蒸气蒸馏 B. 改进实验中，饱和溶液的主要作用是中和反应生成的乙酸 C. 萃取过程中，肉桂酸以羧酸盐形式进入水相，从而实现与苯甲醛的分离 D. 改进实验中使用的乙酸乙酯可通过蒸馏回收 【答案】B 【解析】 【详解】A．未反应的苯甲醛是不溶于水的油状液体，可随水蒸气蒸出，当馏出液无油珠时，说明苯甲醛已经完全除去，可以停止蒸馏，A正确；  B．加入饱和溶液，不仅需要中和反应生成的乙酸，还需要将产物肉桂酸中和，转化为易溶于水的肉桂酸钠，便于和苯甲醛分离，因此其主要作用不只是中和乙酸，B错误； C．肉桂酸和碳酸钠反应生成羧酸盐，易溶于水进入水相，苯甲醛易溶于乙酸乙酯进入有机相，从而实现二者分离，C正确； D．乙酸乙酯沸点较低，与其他物质沸点差异较大，可通过蒸馏的方法回收再利用，D正确。 故选B。 14. 常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，(X代表或)随的变化关系如下图。为难溶物，不考虑的水解。下列分析正确的是 A. 常温时，溶液的约为3.24 B. 溶度积常数的数量级为 C. 的平衡常数约为 D. 时，溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】，由图可知，随着pH增大，减小、先增大后减小、增大，所以图中曲线2代表、曲线3代表、曲线4代表，图中曲线1代表；由图可知，、，据此分析； 【详解】A．根据， 溶液中，因一级电离远大于二级电离，可近似认为，，pH值约为4.025，A错误； B．溶度积常数，将曲线1、曲线3交点数值代入，，数量级为，B正确； C．的平衡常数，C错误； D．，溶液呈碱性，说明体系加入了外来碱性物质，则溶液中电荷守恒应为2c(M2+)+c(H+)+c(外加阳离子)=c(OH−)+c(Cl−)+c(HR−)+2c(R2−)，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 富马酸亚铁()是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，酸性过低时，容易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。 I．富马酸亚铁制备 原理： 步骤1：反丁烯二酸的制备 取2.50 g顺丁烯二酸酐，加水溶解。加入0.1 g硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4 min。经结晶、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得反丁烯二酸2.90 g。 步骤2：富马酸亚铁的合成 将2.0 g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A中加入溶液调节溶液pH为6.5~6.7。安装好回流装置(加热装置省略)，通入，一段时间后从仪器B上口缓慢加入含5.2 g 的水溶液(20~30 mL)，维持反应温度100℃。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得到富马酸亚铁样品2.8 g。 II．产品纯度的测定 准确称取0.300 g产品，加入稀溶液、加水、3滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)，用标准溶液滴定至终点(为黄色，为无色)。多次实验，平均消耗溶液15.00 mL。 回答下列问题： （1）制备反丁烯二酸的产率为_______%(保留三位有效数字)。 （2）仪器B的名称是_______；仪器A中连通管a的作用是_______。 （3）加入调节溶液pH为6.5~6.7的原因是_______。 （4）写出产品中铁元素价态检验的实验方法_______。 （5）①测定产品的纯度时，滴定终点的现象为_______。 ②中国药典2020版规定：产品中富马酸亚铁的含量不得小于90.0%，本实验中制备的富马酸亚铁_______(填“合格”或“不合格”)。 （6）还可用测定吸光度的方法测定产品纯度。即取一定量样品溶解后，加入邻二氮菲显色剂，生成红色配合物，在510 nm处测其吸光度，则通过公式【A为溶液的吸光度，为摩尔吸光系数，b为光通过待测溶液的路径长度(固定值)，c为溶液的浓度】可得浓度，进而计算产品纯度。该方法的原理是_______。 【答案】（1）98.0% （2） ①. 球形冷凝管 ②. 平衡气压，有利于Na2CO3溶液顺利滴下 （3）酸性较强时，富马酸亚铁会溶解，导致产率降低，酸性太弱时，富马酸亚铁会被氧化，导致产品纯度降低 （4）取少量产品于试管中，加适量稀硫酸溶解，先滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显现象，再滴加少量新制氯水，溶液变为血红色，证明产品中含有Fe2+ （5） ①. 当滴入最后半滴Ce (SO4)2标准溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色 ②. 不合格 （6）在一定浓度范围内，红色配合物的吸光度A与Fe2+的浓度成正比，通过测定吸光度可以计算出Fe2+的浓度，进而换算成富马酸亚铁的纯度 【解析】 【分析】首先取2.5g顺丁烯二酸酐，溶解，加入0.1g硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4min制得反丁烯二酸2.90g，将2.0g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A(仪器A是恒压滴液漏斗，其中连通管a的作用是平衡气压，有利于Na2CO3溶液顺利滴下)中加入Na2CO3溶液调节溶液pH为6.5~6.7，防止富马酸亚铁溶解，通入N2一段时间后从B(球形冷凝管)上口缓慢加入含5.2gFeSO4・7H2O的水溶液(20~30mL)，维持反应温度100℃，得富马酸亚铁样品2.8g，准确称取0.300g产品，加入稀H2SO4溶液、加水、3滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇Fe2+呈红色，遇Fe3+呈无色)，用0.100mol.L-1Ce (SO4)2标准溶液滴定至终点(Ce4+为黄色，Ce3+为无色)，结合关系式计算产率，据此分析解答； 【小问1详解】 根据转化过程，制备反丁烯二酸的产率=； 【小问2详解】 由分析可知，仪器B的名称是球形冷凝管，仪器A 中连通管a的作用是平衡气压，有利于Na2CO3溶液顺利滴下； 【小问3详解】 根据题目信息可知，富马酸亚铁可溶于酸性较强的溶液，酸性过低时，容易被氧化，所以加入Na2CO3溶液调节溶液pH为6.5~6.7，原因是酸性较强时，富马酸亚铁会溶解，导致产率降低，酸性太弱时，富马酸亚铁会被氧化，导致产品纯度降低； 【小问4详解】 采用的方法是取少量产品于试管中，加适量稀硫酸溶解，先滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显现象，再滴加少量新制氯水，溶液变为血红色，证明产品中含有Fe2+； 【小问5详解】 根据邻二氮菲遇Fe2+呈红色，遇Fe3+呈无色，在测定产品纯度时，判断滴定终点的现象是当滴入最后半滴Ce (SO4)2标准溶液时，溶液由红色变为淡黄色，且半分钟内不变色，测产品纯度过程中发生的反应是，达到滴定终点时，平均消耗0.100mol.L-1溶液15.00 mL，则参加反应的n(Ce4+)=0.100mol.L-1×15×10-3L=0.0015mol，根据方程式进行计算，参与反应的Fe2+全部来自富马酸亚铁，所以富马酸亚铁的物质的量为0.0015mol，所以产品的纯度，不合格； 【小问6详解】 根据朗伯-比尔定律()，在一定浓度范围内，红色配合物的吸光度A与Fe2+的浓度成正比，通过测定吸光度可以计算出Fe2+的浓度，进而换算成富马酸亚铁的纯度。 16. 稀土矿主要以氟碳铈矿(CeFCO3)和独居石(CePO4)的形式存在，伴生有Fe2O3、Al2O3和SiO2。某研究小组设计从氟碳铈矿(CeFCO3)中提取铈的流程如图。 已知：①常温下，，，。 ②“酸浸”后的浸出液中Ce3+的浓度约为0.01 mol·L-1；离子浓度≤10-5 mol·L-1时视为该离子已沉淀完全。 ③电负性：Si>Fe>Al。 回答下列问题： （1）Fe2O3、Al2O3和SiO2三种氧化物的化学键中离子键成分百分数由大到小的顺序是________。 （2）对比传统浓硫酸焙烧工艺，NaOH焙烧法的环保优势是______。“焙烧”时控制温度为550℃，CeFCO3转化为Ce(OH)3和两种钠盐，写出该反应的化学方程式，______。 （3）浸渣的主要成分为_____(填化学式)。 （4）加入H2O2的目的是将Ce3+转化为Ce4+，沉淀的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3，该过程中调节pH的范围为______(保留小数点后一位，不考虑因加入氨水和过氧化氢造成的溶液的体积变化)。 （5）工业上萃取常采用逆流萃取方式(有机相与水相逆向流动)，其优点是_____。 （6）流程中电解过程需控制阴极室pH稳定在2.0～2.5，原因是_____。 （7）CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生的循环。请写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：_____。 【答案】（1）Al2O3>Fe2O3>SiO2 （2） ①. 无污染性气体放出(或“无污染”或“浓硫酸焙烧有污染”) ②. CeFCO3+3NaOHCe(OH)3+NaF+Na2CO3 （3）H2SiO3 （4）4.7～7.6 （5）增大接触面积，提高分离效率，减少萃取剂的使用 （6）pH过低，会加速H+放电产生氢气，降低铈的沉积效率，pH过高，Ce4+会水解 （7）CeO2+2xCOCeO2(1-x)+2xCO2 【解析】 【分析】该流程以氟碳铈矿为原料提取铈，先加入 NaOH 与氟碳铈矿反应，将 F⁻转化为可溶盐，同时使保留在焙烧产物中，、和等杂质也进入焙烧固体；用盐酸溶解焙烧产物，、、进入浸出液，等不溶物作为浸渣被除去；加入将氧化为，再用氨水调节 pH使和优先沉淀完全，而仍留在溶液中，实现分离；使用 P507 萃取剂选择性萃取，与其他杂质分离，再通过反萃取得到纯净的溶液；最后电解 溶液可得到金属 Ce，或经一系列步骤将转化为产品。 【小问1详解】 成键原子电负性差越大，离子键成分百分数越大。氧化物中另一元素均为O，电负性差值，因此离子键成分百分数的顺序为>>。 【小问2详解】 浓硫酸焙烧时，会产生大量的有毒气体，导致环境被污染，NaOH焙烧可避免此类污染；根据产物信息，两种钠盐为NaF和，配平即可得到方程式为。 【小问3详解】 “焙烧”时，转化为硅酸钠，在“酸浸”过程中转化为硅酸沉淀，成为浸渣。 【小问4详解】 调节pH使、沉淀，沉淀完全时，通过计算可得，即pOH=11.2，pH=2.8，沉淀完全时，通过计算可得，即pOH≈9.3，pH≈4.7。同时要保证不沉淀，浓度为，开始沉淀时，计算得，pH需小于该值保证不沉淀，故该过程中调节pH的范围为4.7~7.6。 【小问5详解】 逆流萃取让两相逆向流动，可充分接触溶质，提升萃取充分程度，提高萃取率和原料利用率。 【小问6详解】 电解阴极发生还原反应，pH不当会导致副反应，pH过低，会加速H+放电产生氢气，pH过高，Ce4+会水解产生氢氧化物沉淀，降低产物纯度和产率，因此需控制pH范围。 【小问7详解】 根据题目给出的释氧循环，CO结合O生成，配平后即可得到总反应式为。 17. 二甲醚()被称为“21世纪的清洁燃料”。以为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下： I． Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应的___________。 （2）反应I可以在___________下自发。(填“高温”、“低温”或“任意温度”。) （3）关于反应I，下列描述正确的是___________(填字母序号)。 A. 恒温恒压下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变 B. 当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态 C. 达平衡状态时， D. 恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大 （4）在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应I、Ⅱ，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性。 ①其中表示平衡时的选择性的是曲线___________(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是___________。 ②为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为___________(填标号)。 a．低温、低压 b．高温、高压 c．高温、低压 d．低温、高压 ③当气体总压强和温度恒定为1.01 MPa和290℃时，向密闭容器中通入和发生上述反应I和Ⅱ，达到平衡时，计算反应Ⅱ的压强平衡常数为___________。(小数点后保留2位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 【答案】（1） （2）低温 （3）BC （4） ①. ① ②. 高于300℃时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高平衡正向移动，的平衡转化率增大 ③. d ④. 0.041 【解析】 【小问1详解】 结合题意，目标反应=反应Ⅰ-2×反应Ⅱ，则； 【小问2详解】 反应Ⅰ正向为气体分子数减小的反应，即，又，根据复合判据可知，该反应在低温下可自发进行； 【小问3详解】 A．恒温恒压下达平衡状态时充入少量氦气，容器体积增大，反应气体浓度减小，正逆反应速率减小，A错误； B．反应Ⅰ建立平衡过程中，气体总质量不变，总物质的量减小，混合气体的平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态，B正确； C．反应平衡时，正逆反应速率相等，即，；又速率之比等于化学计量数之比，则，C正确； D．恒温下缩小容器体积，单位体积内活化分子数增多，活化分子百分数不变，D错误； 答案为BC； 【小问4详解】 ①由方程式可知，反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二甲醚的百分含量减小，选择性减小，则表示平衡时二甲醚的选择性的是曲线①；反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳平衡转化率减小；反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳平衡转化率增大，即当温度高于300℃时，二氧化碳平衡转化率增大说明二氧化碳与氢气的反应以反应Ⅱ为主；答案为①；高于300℃时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大； ②反应Ⅰ为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳平衡转化率减小，平衡时二甲醚的选择性减小；增大压强，平衡正向移动，二氧化碳平衡转化率增大，平衡时二甲醚的选择性增大，则同时提高二氧化碳的平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性，应选择的反应条件为低温、高压；答案为d； ③当气体总压强和温度恒定为1.01 MPa和290℃时，二氧化碳的平衡转化率为30%，二甲醚的选择性为30%；密闭容器中通入1 molCO2和3 molH2发生上述反应I和Ⅱ，依据原子守恒n总(C)=1 mol，n总(H)=6 mol，n总(O)=2 mol；则n剩余(CO2)=0.7 mol，n生成(CH3OCH3)=0.045 mol，则根据碳原子守恒可知n生成(CO)=0.21 mol；根据氧原子守恒可知n生成(H2O)=2-0.7×2-0.21-0.045=0.345 mol；根据氢原子守恒可知n剩余(H2)=（6-0.045×6-0.345×2）×0.5=2.52 mol；又恒温恒压下，气体的分压之比等于物质的量之比，对于该反应，反应前后气体分子数不变，可用物质的量代替各自的分压进行计算，则，代入数据可得。 18. 维生素A(Vitamin A)对视力、皮肤和免疫系统至关重要，其合成路线如下： 已知：+R'-CH2-CHO。 回答下列问题： （1）A的名称为___________，D中含氧官能团的名称为：___________。 （2）A和B制备C的反应又称羟醛缩合，其中由两步完成，写出第一步反应的产物的结构简式：___________。第二步反应的反应类型是___________。 （3）写出C→D的反应方程式___________。 （4）C的同系物G分子式为C10H14O，写出满足下列条件的G的同分异构体有___________种。 a．含有苯环，且苯环上有两个取代基 b．遇FeCl3溶液显色 写出其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比1：2：2：9的物质的结构简式___________。 （5）参照上述合成路线，设计以甲苯和乙醛制备肉桂醛(）的合成路线___________。(无机试剂任选) 【答案】（1） ①. 丙酮 ②. 醚键、酯基 （2） ①. ②. 消去反应 （3）+ClCH2COOCH3 +（把HCl与的后续反应写出也可以) （4） ①. 12 ②. （5） （第一步甲基上两个H原子被氯原子取代，再水解生成苯甲醛也正确） 【解析】 【分析】A()与B在催化剂、加热条件下发生已知反应生成C，结合A的分子式可知，A为，B为，C与在、吡啶-20℃下反应生成D，D在碱性条件下水解得到E，E先在酸性条件下反应后脱去生成F，F经过一系列反应生成维生素A，据此分析。 【小问1详解】 由分析知，A的结构简式为，为丙酮；由D的结构简式可知，D中的含氧官能团为醚键、酯基。 【小问2详解】 A和B制备C的反应为羟醛缩合，所以第一步为B中的醛基与丙酮的发生加成反应，中间产物为 ，第二步为消去羟基和形成碳碳双键和水，反应类型为消去反应。 【小问3详解】 由分析知，C与在、吡啶-20℃下反应生成D ，根据原子守恒可知，同时还生成，反应方程式为+ClCH2COOCH3    +（把HCl与 的后续反应写出也可以)。 【小问4详解】 C的同系物G分子式为C10H14O，不饱和度为4，故满足条件的G结构应含有苯环、酚羟基和含4个碳的丁基（），丁基有4种结构，与酚羟基有邻、间、对共12种结构；其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比1：2：2：9的物质的结构简式  。 【小问5详解】 采用逆合成分析法，可由与  在催化剂、加热条件下发生已知反应得到，  可由催化氧化得到，可由在碱性条件下水解得到，可由甲苯与氯气在光照条件下取代得到，故合成路线为  （第一步甲基上两个H原子被氯原子取代，再水解生成苯甲醛也正确）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中学业水平选择性考试 西宁市高三年级复习检测（二） 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 A. 着陆火星“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅 B. 我国空间站核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子材料 C. 汽车动力电池是我国先进制造的典型代表，其电极用到的石墨属于混合晶体 D. 全息投影仪的光敏胶片使用的聚四氟乙烯，其单体是 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为20的氯离子： B. 和的最外层电子排布图均为 C. 分子的球棍模型为 D. CsCl的形成过程： 3. 下列与物质性质相关的说法错误的是 A. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. 聚丙烯酸钠中含亲水基团，可用作吸水剂 C. 葡萄糖分子中含有多个羟基，可与银氨溶液反应制作银镜 D. 碳化硅（SiC）结构类似金刚石，硬度大，可用作砂轮的磨料 4. 对水杨酸进行分子结构修饰，可得到药物美沙拉嗪，下列说法错误的是 A. 水杨酸中所有碳原子均采用杂化 B. 中间体不含手性碳原子 C. 美沙拉嗪可发生缩聚反应 D. 可用溶液检验反应1是否有水杨酸残留 5. 下列离子方程式正确的是 A. 铅酸蓄电池负极反应式： B. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 用少量验证苯酚为弱电解质： 6. 由结构不能推测其对应性质的是 选项 结构 性质 A 氨分子含有孤电子对 氨可以与氯化银反应 B 氟的电负性大于氯的电负性 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 C HF分子间存在氢键，HI分子间无氢键 HF的热稳定性大于HI的热稳定性 D 二氧化硅和二氧化碳的晶体类型不同 两者熔、沸点差别大 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验操作与装置均正确，且能达到实验目的的是 A．萃取振荡时放气 B．探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 C．验证淀粉是否完全水解 D．制备固体 A. A B. B C. C D. D 8. 科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W与Q同主族，Z的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 和的VSEPR模型均为四面体形 C. 第一电离能： D. 原子半径： 9. AthMn(N3)3(摩尔质量为M g/mol)是一种立方钙钛矿型有机-无机杂化材料。有机阳离子被包裹在由和构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和的结构简式如下：下列说法错误的是 A. 中的C、N原子均为sp3杂化 B. 的空间构型为直线形 C. 晶胞中与等距离且最近的数目为6 D. 该晶体的密度为 10. 如图所示的转化关系中，A、C是短周期非金属元素的单质，常温下均为气体。B是短周期原子半径最大的主族元素对应的单质，H是厨房中常见调味品的主要成分，I是混合物。下列叙述错误的是 A. 在I的溶液中加入适量的醋酸可增强杀菌消毒效果 B. 电解H溶液可得到B和C C. D和E中化学键类型不完全相同 D. 用G溶液处理过的锅炉水垢更易被除去 11. 一种在铜催化剂作用下合成炔烃的过程示意图如下。 已知：C和Br的电负性分别为2.5和2.8；图中“·”表示未成对电子，Ⅰ、Ⅱ表示铜元素的价态。下列说法不正确的是 A. 减弱了中C—Br键的极性 B. 过程②中得到的M为·Br C. 反应欲制得炔烃，投入的物质的量无需1 mol D. 合成炔烃的总反应： 12. 科技工作者设计耦合HCHO制甲酸同时高效制H2的方法，装置如下图所示。阳极处的反应机理为。 下列关于该方法说法正确的是 A. 相同电量下所制H2产量是传统电解水的2倍 B. 阳极的电极反应式为： C. 电解时通过阴离子交换膜向a极方向移动 D. 电路中每转移1mol电子，阴极生成11.2L气体 13. 实验室制备肉桂酸的原理如下： 反应结束后，先加入饱和溶液，然后采用水蒸气蒸馏法除去未反应的苯甲醛。研究小组对该实验进行了改进：反应结束后，向反应液中加入饱和溶液，用乙酸乙酯萃取分液，水相经盐酸酸化、抽滤得粗品。下列说法错误的是 A. 原方法中，馏出液无油珠时可停止水蒸气蒸馏 B. 改进实验中，饱和溶液的主要作用是中和反应生成的乙酸 C. 萃取过程中，肉桂酸以羧酸盐形式进入水相，从而实现与苯甲醛的分离 D. 改进实验中使用的乙酸乙酯可通过蒸馏回收 14. 常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，(X代表或)随的变化关系如下图。为难溶物，不考虑的水解。下列分析正确的是 A. 常温时，溶液的约为3.24 B. 溶度积常数的数量级为 C. 的平衡常数约为 D. 时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 富马酸亚铁()是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，酸性过低时，容易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。 I．富马酸亚铁制备 原理： 步骤1：反丁烯二酸的制备 取2.50 g顺丁烯二酸酐，加水溶解。加入0.1 g硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4 min。经结晶、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得反丁烯二酸2.90 g。 步骤2：富马酸亚铁的合成 将2.0 g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A中加入溶液调节溶液pH为6.5~6.7。安装好回流装置(加热装置省略)，通入，一段时间后从仪器B上口缓慢加入含5.2 g 的水溶液(20~30 mL)，维持反应温度100℃。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得到富马酸亚铁样品2.8 g。 II．产品纯度的测定 准确称取0.300 g产品，加入稀溶液、加水、3滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)，用标准溶液滴定至终点(为黄色，为无色)。多次实验，平均消耗溶液15.00 mL。 回答下列问题： （1）制备反丁烯二酸的产率为_______%(保留三位有效数字)。 （2）仪器B的名称是_______；仪器A中连通管a的作用是_______。 （3）加入调节溶液pH为6.5~6.7的原因是_______。 （4）写出产品中铁元素价态检验的实验方法_______。 （5）①测定产品的纯度时，滴定终点的现象为_______。 ②中国药典2020版规定：产品中富马酸亚铁的含量不得小于90.0%，本实验中制备的富马酸亚铁_______(填“合格”或“不合格”)。 （6）还可用测定吸光度的方法测定产品纯度。即取一定量样品溶解后，加入邻二氮菲显色剂，生成红色配合物，在510 nm处测其吸光度，则通过公式【A为溶液的吸光度，为摩尔吸光系数，b为光通过待测溶液的路径长度(固定值)，c为溶液的浓度】可得浓度，进而计算产品纯度。该方法的原理是_______。 16. 稀土矿主要以氟碳铈矿(CeFCO3)和独居石(CePO4)的形式存在，伴生有Fe2O3、Al2O3和SiO2。某研究小组设计从氟碳铈矿(CeFCO3)中提取铈的流程如图。 已知：①常温下，，，。 ②“酸浸”后的浸出液中Ce3+的浓度约为0.01 mol·L-1；离子浓度≤10-5 mol·L-1时视为该离子已沉淀完全。 ③电负性：Si>Fe>Al。 回答下列问题： （1）Fe2O3、Al2O3和SiO2三种氧化物的化学键中离子键成分百分数由大到小的顺序是________。 （2）对比传统浓硫酸焙烧工艺，NaOH焙烧法的环保优势是______。“焙烧”时控制温度为550℃，CeFCO3转化为Ce(OH)3和两种钠盐，写出该反应的化学方程式，______。 （3）浸渣的主要成分为_____(填化学式)。 （4）加入H2O2的目的是将Ce3+转化为Ce4+，沉淀的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3，该过程中调节pH的范围为______(保留小数点后一位，不考虑因加入氨水和过氧化氢造成的溶液的体积变化)。 （5）工业上萃取常采用逆流萃取方式(有机相与水相逆向流动)，其优点是_____。 （6）流程中电解过程需控制阴极室pH稳定在2.0～2.5，原因是_____。 （7）CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生的循环。请写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：_____。 17. 二甲醚()被称为“21世纪的清洁燃料”。以为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下： I． Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应的___________。 （2）反应I可以在___________下自发。(填“高温”、“低温”或“任意温度”。) （3）关于反应I，下列描述正确的是___________(填字母序号)。 A. 恒温恒压下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变 B. 当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态 C. 达平衡状态时， D. 恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大 （4）在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应I、Ⅱ，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性。 ①其中表示平衡时的选择性的是曲线___________(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是___________。 ②为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为___________(填标号)。 a．低温、低压 b．高温、高压 c．高温、低压 d．低温、高压 ③当气体总压强和温度恒定为1.01 MPa和290℃时，向密闭容器中通入和发生上述反应I和Ⅱ，达到平衡时，计算反应Ⅱ的压强平衡常数为___________。(小数点后保留2位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 18. 维生素A(Vitamin A)对视力、皮肤和免疫系统至关重要，其合成路线如下： 已知：+R'-CH2-CHO。 回答下列问题： （1）A的名称为___________，D中含氧官能团的名称为：___________。 （2）A和B制备C的反应又称羟醛缩合，其中由两步完成，写出第一步反应的产物的结构简式：___________。第二步反应的反应类型是___________。 （3）写出C→D的反应方程式___________。 （4）C的同系物G分子式为C10H14O，写出满足下列条件的G的同分异构体有___________种。 a．含有苯环，且苯环上有两个取代基 b．遇FeCl3溶液显色 写出其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比1：2：2：9的物质的结构简式___________。 （5）参照上述合成路线，设计以甲苯和乙醛制备肉桂醛(）的合成路线___________。(无机试剂任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $