青海西宁市第二中学优质教育集团2025-2026学年第二学期高三年级校二模考试 化学试卷

西宁市第二中学优质教育集团2025-2026学年第二学期 C.17g1O,和8O,的混合气体中氧原子的数目为N 高三年级化学学科校二模考试卷 D.电解精炼铜时、阳极质量每减少6.4g,电路中转移电子的数目为0.2N 4.对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是 相对原子质量： A.尿素与甲醛制备脲醛树脂： C12016H1Cu64 DN&ni00二定生H叶N-8-Nm-Q0m0 0 一、单选题 1,元杂剧中的唱词“早起开门七件事，柴米油盐酱醋茶”，反映了我国悠久的饮食文化。下列说法 OH 错误的是 B.向苯酚钠溶液中通入少量C0: 2 +C0+H0→2 +CO A.柴和米的主要成分均为糖类 C.向Fe0,周体中加入足量氢碘酸溶液：FC,0,+8Ht=2Fc+Fe+4H,0 B.牛油和食醋的主要有机成分均不能被氧化 C.酱中加入食盐可起防腐作用 D.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2+02+4H*=2S↓+2H,0 D.茶叶中含有的茶多酚具有抗氧化功效 5.某种杯芳烃分子（如图甲）具有空腔结构，可包合HO2分子形成超分子：它同时还可以识别对 2.工业上制备H,的部分工艺如图所示。下列有关化学用语表述错误的是 甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内（如图乙），进而将对甲基苯乙 过量NaOH→PH 黄磷(P)溶液 PH 烯氧化为(4-甲基苯基)环氧乙烷（如图丙）。下列说法错误的是 次磷酸钠硫酸 次磷酸分解 (NaH,PO,) H,PO A.键角：P,<PH B.NaH的电子式：atO:H可 C.NH,PO2为正盐，H,PO,的结构式：H 0 0 A,该杯芳烃分子和过氧化氢之间作用力可能有氢键 D.SO与PO的VSPR模型相同 B.对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力 3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 C.可以用红外光谱仪测定该杯芳烃分子的宫能团 A.1 mol Cl,溶于水后、溶液中含氯微粒的数目小于2N D.(4-甲基苯基)环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子 6.用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是 B.标准状况下、224L乙醛中含有π键的数目为0.1N 试卷第1页，共7页 ,瓷坩埚 冰分子间氢键的数目 -6- 密度：P球<P水 更多，空间利用率更 低 B.配制100mL1.00 mol/L NaOH溶液的部分实验 原子光谱的谱线是不 A熔化NaCO 原子光谱是离散的谱线 同定态的电子发生跃 操作：称量→溶解→转移 迁产生的 素氏提取器 一70%的浓硫酸 金刚石中共价键的键 金刚石的硬度大于石墨 能大于石墨 、1:滤纸套筒 2汽导管 -Ca(CIO溶液 3虹吸管 Na SO pK. F的电负性大于C1, 0 FC键的极性大于 C.对固体物质中的成分连续 D.证明H,SO,的酸性强于HC1O CF COOH<CCI,COOH 萃取，节约溶剂且萃取效率高 Cl.C键 A.A A.A B.B C.C D.D B.B C.c D.D 7.二氢密啶酮是一类非常有用的医药中间体，某种二氢嘧啶酮（Ⅳ）的合成方法如图所示。下列说 9.化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。 已知X、X、乙、R、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外 法错误的是 电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 一定条件CH,01 HN NH IV A,【中所有碳原子可能共平面 B.Ⅱ的水溶液具有杀菌、防腐作用 C.1mo1与NaQH反应，最多消耗2 ol NaCH A.简单离子半径：Y>Z>X D.W没有芳香族同分异构体 B.第一电离能：X小于其在元素周期表中相邻元素 8.结构决定性质是化学学科基本观念。下列事实与微观解释不相符的是 C.由X、Y、Z元素组成的正盐只有两种 选项 事实 微观解释 D.M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同 10.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 试卷第2页，共7页 选 12.向A山(SO,)2溶液中通入HF气体，发生反应：A++6H亚AF+6。反应过程中，溶液中 实验操作 现象 结论 项 c(H)随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 向Na,CO溶液中加入醋酸，并将产生的气体 ↑(HY(mol-L A 溶液变浑浊 酸性：醋酸>碳酸)苯酚 通入苯酚钠溶液中 向盛有稀盐酸的试管中加入铁片，再将锌片插 产生气泡的 反应速率：电化学腐蚀>化学 B 入试管且接触铁片 速率加快 腐蚀 046 向滴有2滴K[Fe(CN),]溶液的少量蒸馏水 电离程度： A.有时，正<V地 无明显现象 中，再滴加2滴KSCN溶液 Fe(SCN,>[Fe(CN). B.4~5时间内，A)=66-S2m0l.Lg -4 向等浓度的Nacl和NaI混合溶液中滴加少量 产生黄色沉 溶度积常数： D AgNO,溶液 淀 K(AgCI)>K(Agl) C.3时，增大c(仕)，平衡逆向移动，平衡常数减小 A.A c(AIF) B.B C.C D.D D.t时，加水稀释， c(AP+) 的值减小 11.处理汽车尾气时(NO→、C0→CO),分别需要“贫氧”和“富氧”的反应环境。CεO2可 NO l3.Fe/石墨微电解-Fenton组合工艺处理硝基丙烷 )的工作原理如图所示。下列说法错误 通过Ce艹和Ce+的切换，实现可逆的氧释放（形成“氧空位”）与补充。CcO的立方晶胞结构如图 的是 所示，设Na为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为anm。下列说法错误的是 电源 NO, H,O H 墨 H,0 A.与Ce+最近且距离相等的Ce4+有l2个 CO,+N,+H2O Fe 4×172 ·OH人 B.Peo,cm C.当CeO,→CeOz时，平均每个晶胞形成x个氧空位 A.电极电势：e电极高于石墨电极 D.若每分钟处理的(NO)=(CO),则Ce+→Ce+与Ce+→Ce+的速率相同 B.石墨电极存在电极反应：(CH),CHNO,+6e+6=(CH),CHNH,+2H,O 试卷第3页，共7页 C.理论上每产生1mo1:OH,外电路中转移1mole OH 0 D.电解过程中，两电极附近的pH均增大 0人 FeSO4 0入 NaC03,100C 0 原理： OH 0-Fe 14.常温下，将0.200mol.L的水杨酸（用H,A表示）和0.200mol·Ll的氨水等体积混合，通入HC1气 (M=116 g'mol-) (M=170 g'morl) 体或加入NaOH固体调节混合液的H(忽略溶液体积的变化)，混合液中NH·H,O和NH的浓度对 反丁烯二酸 富马酸亚铁 将2.00g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A中加入Na,CO溶液调节溶液的州为 数1g℃（实线）、含A微粒的分布系数8（虚线）与溶液H的关系如图所示： (7.8r1.010 6,56.7。安装好回流装置（加热装置省略），通入N2,一段时间后从仪器B上口缓慢加入稍过量 a(x,-1.3) 的FSO,溶液，维持反应温度100C。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得到富马酸亚铁样品 (7.8,-2.45) 1.0 Ⅲ 2.80g0 (12.6.0.5) Ⅱ.滴定法测定产品的纯度 准确称取0.300g产品，加入稀HS04溶解，再加入3滴邻二氮菲指示剂（邻二氦菲遇F+呈红色， 0.0 2 4 6 81012 遇Fe+呈无色)，用0.100 mol-LCe(SO4),标准溶液滴定至终点，滴定过程中发生的反应为：Ce+(黄 下列说法错误的是 色)+Fe2*=Ce(无色)+Fe·。多次实验平均消耗Ce(SO,),溶液15.00mL。 A.III表示H,A的分布分数与pH的关系曲线 B.X9.24 C.H,A(aq)+NH3-H,O(aq)NH (aq)+HA (aq)+HO(1)K=10534 D.当pH-7.8时，体系中c(NH)>c(NHH,O)=c(HA)>c(HA)=c(A) 转子 电延撞押用 二、解答题 0 回答下列问趣： 15.1.富马酸亚铁(O丫入人0)是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，在州 0-Fe (1)仪器B的名称是，仪器A中连通管a的作用是一。 (2)加入Na,CO3调节溶液的pH为6.5~6.7，H不宜太高或太低的原因是 较高时易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。 (3)FS04溶液需要用试剂检验合格后，才可用于制备富马酸亚铁。 【。富马酸亚铁制备 (4)①产品纯度测定实验中，接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为一一（填 标号)：滴定终点的现象为 试卷第4项，共7页 ③Ni和Fe的化学性质相似，但还原性Ni+<Fe+。 回答下列问题： (1)滤渣①的主要成分是一 (填化学式)。 每 (2)“还原”工序中加入Fe还原过量酸的目的是： ②中国药典2020版规定：产品中富马酸亚铁的含量不得小于90.0%，本实验中制备的富马酸亚铁的 (3)NiS与稀HNO,反应生成S的离子方程式为 。“净化”时加入适量双氧水，之后若操作不 纯度为 当易形成胶体，为减少沉淀物对N1的夹杂，操作时应采取的措施是 一。（写出1种即可） ③结合纯度测定结果，计算富马酸亚铁的产率为 (保留三位有效数字)。 (4)用惰性电极“电解”时，在极得到镍单质，电解产物中 可以循环使用。 (⑤)用元素分析仪测定富马酸亚铁粗产品的组成，产品最简式为CH,04mF℃，则产品中最有可能含 (⑤)若i”恰好沉淀完全时，溶液中HS平衡浓度为0.1o1/L,此时溶液的c)约为_一一一。 有的一种杂质是 (6)一种含铁化合物的晶胞结构如图，每个晶胞可以划分为8个小的立方单位，且有AB两种类型， B中由F©“和O2组成立方体的棱长是立方单位B棱长的一半。0点原子的分数坐标为(0，O,0)。 A.Fe2 (SO)B.Fe (OH)(CO)C.HO ·Co Fe ● 16.工业上大部分镍盐生产是以金属镍为原料。某电镀污泥含Ni、Cr、Fe等有价金属，主要成分 为Ni0、Cr0,Fe,及少量Ca0、Si0,等。以此污泥为原料制备金属Ni和CrP0,的一种工艺流程如 1.该化合物的化学式为 下： Ⅱ，该晶胞中立方单位中加相的①号Fè的分数坐标为 Fe Na,P0.·12H,O Na.S H.SO. 滤波②，如水稀释 还豚 →沉铬→CrPO. 电镀污泥一→酸浸① 滤液① 控制pH 17.NO5在有机合成中用作溶剂、氟化剂和硝化试剂，能将多种金属转化为它们的氟化物，可用 沉铁秘 HSO、HNO3①HO,②NaOH 滤渣① 滤浸 净化 电解 银 不同方法制备NOE(g)。回答下列问题： NSO溶液 6 滤液③ I,直接法制备NOE(g)。 已知：①常温下，KH,9=1.3x103,K,H,S=1.3×10: NO(g)与E(g)反应直接合成NOE(g)时，存在如图所示反应历程： 物质 CrPO. FePO4 Fe;(PO): Nis FeS 2.4×102 1.3x102 1.0x1036 1.0x1024 6.3×1018 ②当溶液中剩余离子浓度≤1×10mol/L时，通常认为沉淀完全。 试卷第5页，共7页 F(g)、 ② (4)一定条件下，向恒压密闭容器中通入1.2o1C,1.2mo1H和1.5mol0,发生反应1和2。平 NOF3(g) F2(g) Hh③ ①.NoF(g) n(CH,=CHCN) 衡时，丙烯腈的选择性S(S= NO(g)AH △H3 →F(g) (CH,CHCN)+n(CH,=CHCHO)与温度、压强的关系如图乙所示。 F2(gY (1)己知：历程中的焓变对应各反应物的物质的量均为1mo1,据此计算F-F键的键能为 (选 用△H,、△H2、△H列式表示)。 (500.0.8 Ⅱ.丙烯腈(CH,=CHCW)在农药、香料、金属缓蚀剂或液品材料等方面应用广泛。回答下列问题： 【,以3-羟基丙酸乙酯HOCH.CHC00CH,)为原料合成丙烯睛的主要反应如下： 30 500350 600 650 TFC 图乙 ①H0CH.CHC00CH(g)≠CH=CHO00CH,(g)+H,0(g)H ①若在上述条件下，仅考虑反应1的发生，则下列能表明反应己经达到平衡状态的是（填字 2CH.=CHCOOCH,(g)+NH,(g)CH.=CHCONH,(g)+CHOH(g) △H 母)。 ③CH,=OHC0WH,(g)=CH,=0CHCN(g)+H,0(g）AH A.v(0)=2rH0) (②)丙烯腈分子中，σ键与键的数目之比为。 B.丙烯与氨气的物质的量浓度之比不再变化 Ⅱ.工业上还可用“丙烯氨氧化法”制备丙烯腈，以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂作用下制 C.容器内混合气体的密度不再发生变化 备丙烯晴的主要反应如下： D.每断开3加olNH键生成1molC=N键 反应1：cH,(e)(g)+2,g)=a=0iag+30e AH=-515kJ·mo1 ②比较p、p、p,的大小，并说明理由一。 反应2：CH,(g)+0,(g)=CH=CHCH0(g)H,0(g）△H=-353kJ·mo1 ③温度为500℃、压强为p时，测得平衡时H0的物质的量为2.6o1,则该条件下反应2的 (3)首先需合成原料氨气，在反应N(g)+3(g)=2NH(g)△H<0中，vkrc()·c(),v是 K- (用物质的量分数代替浓度计算)。 kC(H,),k、k为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图甲所示。 Ⅲ.利用电解法由丙烯腈制备己二腈[C(H),CN]的装置示意图如图丙所示。 K(正)或K(逆) 电游 NC(CH).CN 温度七 ●HCHN 图甲 稀疏酸 2凌 稀硫酸 图丙 表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为（填“L”或“L。”),T,℃时， K王 k (⑤)通电过程中，石墨电极2上的电极反应为一。 试卷第6项，共7页 18.氯苯唑酸(I)是用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样多发性神经病的药物，一种合成路线如图所 示。 Cl $$C _ { 3 } H _ { 3 } \xrightarrow [ \quad ] { \quad } C _ { 3 } H _ { 6 } O _ { 2 } \xrightarrow [ \quad ] C l _ { 2 } C l _ { 2 } + C _ { 1 } H _ { 4 } C l _ { 2 } O _ { 2 } \xrightarrow [ \textcircled 3 ] { \quad } C O C l _ { 2 }$$ Cl $$C l _ { 1 }$$ oOH A B D ⑤ $$- C O O C H _ { 3 }$$ $$C _ { 3 } H _ { 3 } N O _ { 3 } \xrightarrow [ \quad ] C H _ { 3 } O H _ { 2 } ^ { + }$$ C，H，NO， ④ G E F $$C l _ { 1 }$$ ^{∘} $$C l _ { 1 }$$ $$O C H _ { 3 }$$ H OH H $$R N H _ { 2 }$$ o R'OH 已知： R R NHR $$R ^ { ' }$$ Cl R OR' 回答下列问题： (1)能完成 A→B 转化的反应试剂为； B→C 的化学方程式为。 (2)C→D 的反应类型为：E的系统命名为：F中含氧官能团的名称为。 (3)有机物 是F的同分异构体。满足下列条件的， 的结构简式为(只写一种即可，不考 虑立体异构)。 ① 含 “-CN” 和 ^{4}-C=C-”， ，不含 “-O-O-”；② 分子结构中含六元环：③核磁共振氢谱峰面积 比为1：2：6 (4)反应⑤过程中同时生成一种与G互为同分异构体的副产物，该物质的结构简式为。 (5)研究发现反应 ⑥ 的一种可能历程是经由两步完成的，如下图所示： $$C l _ { 1 }$$ oOH $$C l _ { 1 }$$ ^{∘} $$\overline { M }$$ $$O C H _ { 3 }$$ HN $$- C O O C H _ { 3 }$$ $$C l ^ { - }$$ Cl G H 若第一步为加成反应，第二步为消去反应，则 的结构简式为。 试卷第7页，共7页 答案第1页，共1页