精品解析：青海省西宁市大通县2025届高三下学期第二次模拟考试化学试卷

大通县2025年普通高等学校招生考试第二次模拟考试 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Pt-195 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 科技乃兴国之重。下列说法正确的是 A. “天问一号”实验舱所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 B. 中国天眼望远镜所使用的高性能属于有机高分子材料 C. 港珠澳大桥使用环氧树脂作为防腐涂料，它可以减小海水对桥体金属间的腐蚀 D. “歼-35”战斗机机翼所使用的“碳纤维布”（聚丙烯腈经碳化而成）与金刚石互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝合金熔点低于各组分金属的熔点，故A错误； B．属于新型无机非金属材料，故B错误； C．环氧树脂不导电，环氧树脂作为防腐涂料，它可以减小海水对桥体金属间的腐蚀，故C正确； D．“歼-35”战斗机机翼所使用的“碳纤维布”是复合材料，与金刚石不是同素异形体，故D错误； 选C。 2. 不属于酸性氧化物的是 A. SO3 B. NO2 C. CO2 D. SO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，反应过程中元素化合价不变；SO3与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故A错误； B．NO2与氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，NO2不属于酸性氧化物，故B正确； C．CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C错误； D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故D错误； 选B。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态Cu原子的价层电子的轨道表示式： B. 的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态Cu原子为29号元素，电子排布式为[Ar]3d104s1，价层电子为3d104s1，轨道表示式中3d轨道应全充满，4s轨道只有1个电子，轨道表示式为：，A错误； B．为过氧化钙，2个O原子通过共用电子对形成1个阴离子（过氧根离子）：，其电子式为：，B错误； C．中心原子C的价层电子对数，无孤对电子，其VSEPR模型为平面三角形：，C正确； D．核电荷数为9，得到1个电子为10个，核外电子排布为2、8，离子结构示意图为：，D错误； 故答案为：C。 4. 灵芝烯酸C能调节免疫系统、具有抗衰老、抗病毒等作用，其结构简式如图所示。下列关于灵芝烯酸C的说法正确的是 A. 分子中所有的原子可能共平面 B. 分子中含有8个手性碳原子 C. 能发生取代、氧化、水解等反应 D. 灵芝烯酸能与溶液反应产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中存在多个饱和碳原子（如环上的CH、及甲基），这些通过杂化的碳原子为四面体结构，导致分子中原子不可能全部共平面，A错误； B．手性碳原子需连有四个不同基团，该分子中手性碳原子有如图所示的9个，B错误； C．分子含羟基：可发生取代、氧化；含有羧基：可发生取代；含有碳碳双键：可发生加成、氧化，但不含酯基、卤原子等可水解官能团，不能发生水解反应，C错误； D．分子含羧基：，羧酸酸性强于碳酸，所以能够与反应生成气体，D正确； 故答案为：D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 中投入固体： B. 氧化亚铁溶于稀硝酸： C. 与溶液反应： D. 向的悬浊液中同时加和溶液制： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向中投入Na2O2固体时，过氧化钠与水反应生成的O2中的氧全部来自Na2O2，而非中的18O，因此产物应为普通O2而非18O2，则反应的离子方程式为：，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，会将FeO中的Fe2+氧化为Fe3+，同时稀硝酸被还原为NO，则反应的离子方程式为：，B错误； C．ICl中I为+1价，Cl为-1价，与NaOH反应时生成对应化合价的盐和，则反应的离子方程式为：，C正确； D．的悬浊液与H2O2在强碱性条件下会溶解反应生成，则反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 6. 碱性条件下，被催化还原为的反应机理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 基态原子所含的价电子数为 B. 25℃ 时，所含分子数为 C. 1mol 中中心原子所含价层电子对数为 D. 反应①生成1mol ，同时消耗数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Co为27号元素，基态Co原子价电子排布式为，价电子数为9，则1mol基态Co原子所含价电子数为，A错误； B．不是标准状况，则的物质的量不是，无法具体计算所含分子数，B错误； C．中P的价层电子对数（含3个成键对和1个孤对），的中心P原子价层电子对数为，C错误； D．反应①中Co由0价变为的价，失；另一边中的N由价变为的价，得，根据得失电子守恒，生成消耗，数目为，D正确； 故答案为：D。 7. 下列实验装置能达到实验目的是 A. 图1所示装置制备少量并在较长时间内观察到白色 B. 图2所示装置分离甲苯和苯的混合物 C. 图3所示装置制备并收集干燥的 D. 图4所示装置比较和的大小 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，制备少量氢氧化亚铁时，先利用稀硫酸与碳酸钠固体反应生成二氧化碳排尽装置中的空气，然后再分别滴入氢氧化钠溶液和硫酸亚铁溶液，氢氧化钠溶液和硫酸亚铁溶液在无氧条件下反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，所以题给装置能达到制备少量氢氧化亚铁并能在较长时间观察到白色的实验目的，A正确； B．由图可知，用蒸馏法分离甲苯和苯时，温度计插入溶液中，没有位于蒸馏烧瓶支管口处测定馏出物的温度，则题给装置不能达到分离甲苯和苯的混合物的实验目的，B错误； C．氨气会与无水氯化钙反应生成八氨氯化钙，不能用无水氯化钙干燥氨气，则题给装置不能达到制备并收集干燥的氨气的实验目的，C错误； D．向过量的硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液后，再滴入等浓度的溴化钾溶液，实验中只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，则题给装置不能比较氯化银溶度积和溴化银溶度积大小的实验目的，D错误； 故选A。 8. 为了避免实验废液的排放污染环境，某学习小组设计了利用硫酸酸化的溶液与过量反应后的废液(含有、、)提取锰，并获得的实验，其流程如下图所示。下列说法错误的是 A. 过程III①中，既被氧化又被还原 B. 过程II和过程III②都用到玻璃棒，玻璃棒的作用不同 C. 过程生成和的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. “废液”也可通过生石灰调节合适的，过滤，再排放 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程III①是Cl2通入热NaOH溶液，发生反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，Cl元素化合价部分从0升高到+5（被氧化），部分从0降低到-1（被还原），故Cl2既被氧化又被还原，A正确； B．过程II为过滤，玻璃棒作用是引流；过程III②为蒸发结晶，玻璃棒作用是搅拌防止局部过热，二者作用不同，B正确； C．过程I氧化剂为，还原产物为Cl-，还原剂为Mn2+，氧化产物为MnO2，根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂物质的量之比为2:5，C错误； D．废液含H+和Mn2+，生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，可中和H+并使Mn2+转化为沉淀，过滤后可减少污染再排放，D正确； 故选C。 9. 易与过渡金属阳离子形成配离子，例如。下列有关说法正确的是 A. 该配离子中呈价 B. 键角： C. 为非极性分子 D. 该配离子中含有14个键 【答案】B 【解析】 【详解】A．在中，配离子总电荷为+2；和为中性配体，作为配体带电荷；设Cr的电荷为，则有，解得，因此Cr的化合价为+3价，A错误； B．在中N原子与H原子形成3对共用电子对，其孤电子对数为，N原子采用杂化，得到VSEPR模型为四面体结构，空间结构为三角锥形；而中O原子与H原子形成2对共用电子对，其孤电子对数为，O原子采用杂化，得到VSEPR模型为四面体结构，空间结构为V形，同时在杂化方式相同时，中心原子的孤电子对越多，对成键共用电子对的斥力越大，形成的键角越小，故有键角：，B正确； C．的中心N原子存在3个键，同时还有1个孤电子对，则N原子采用，得到的空间结构为三角锥形，偶极矩不为零，分子为极性分子，C错误； D．在中，键总数计算：每个含3个键，3个共9个；每个含2个键，2个共4个；与6个配体形成6个配位键，得到总键数为：，D错误； 故答案为：B。 10. X、Y、Z、W属于周期表中前20号主族元素，原子序数依次增大。基态X原子中有7个运动状态不同的电子，是元素周期表中电负性最大的元素，和同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 的简单氢化物分子间能形成氢键 D. 简单气态氢化物的热稳定性： 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W属于周期表中前20号主族元素，原子序数依次增大；基态X原子中有7个运动状态不同的电子，则其电子排布式为，得到X为N元素；是元素周期表中电负性最大的元素，则Z为F元素；则介于X和Z之间的Y为O元素；和同主族，则W为S元素；据此分析解答。 【详解】A．原子半径比较中，和同主族，位于第三周期，原子半径，而和位于第二周期，原子半径，因此原子半径顺序应为，A错误； B．第一电离能中由于N原子的p轨道处于半充满更稳定，其第一电离能高于O；同时S位于第三周期，第一电离能低于O；最后得到第一电离能顺序为：，B错误； C．W为S元素，其简单氢化物为，S的电负性不足以形成分子间氢键，故分子间不能形成氢键，C错误； D．的非金属性强于，因此HF的热稳定性高于，D正确； 故答案为：D。 11. 下列实验操作、实验现象及实验结论或解析正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论或解释 A 向黄色的溶液中滴加氢碘酸 溶液颜色加深 氧化性： B 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐至少含有、或中的一种 C 将与焦炭混合，在高温条件下灼烧 生成可燃性气体及黑色固体粗硅 非金属性： D 用试纸测量新制饱和氯水的酸碱性 pH试纸先变红后褪色 新制饱和氯水呈酸性且具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe(NO3)3溶液中含，加入氢碘酸后，有强氧化性，优先氧化I⁻生成I2，因此无法得出Fe3+＞I2的结论，A错误； B．Cl2、SO2等都能使品红褪色，该钾盐可能是K2S2O3、K2SO3或KHSO3，也可能是KClO、KClO3等含有Cl的氧化剂，B错误； C．SiO2与焦炭高温反应生成Si和CO，该反应不是自发反应，无法据此比较非金属性，结论错误，C错误； D．新制氯水中有HCl，显酸性使pH试纸变红，氯水中的HClO氧化性较强会使pH试纸褪色，故变红后褪色现象描述准确，D正确； 故选D。 12. 科技工作者利用光催化原理[光照时，光催化电极a会产生和空穴]设计了一套高效光电化学燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置工作过程中仅有光能转化为电能 B. 电池工作时，溶液中的会从右向左迁移 C. 电池工作时，催化电极b上发生氧化反应 D. 用空穴表示的光催化电极a反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置利用光催化产生电子和空穴，同时涉及化学反应（如有机物氧化），能量转化包括光能和化学能转化为电能，并非仅有光能转化为电能，A错误； B．电池工作时，光催化电极a产生电子，为负极，催化电极b为正极，H+（阳离子）向正极（右侧）迁移，即从左向右迁移，B错误； C．催化电极b为正极，正极发生还原反应，C错误； D．光催化电极a上，反应物为HOOC-CH=CH-COOH（丁烯二酸，C4H4O4），空穴（h⁺）具有氧化性，将其氧化为CO2。反应中C元素从平均+1价升至+4价，4个C共失12e-，12h+得12e-，配平后方程式为C4H4O4+12h++4H2O=4CO2↑+12H+，D正确； 故答案选D。 13. 已知温度下，蒸汽在密封石英管中仅发生分解反应：I． ；II． 。体系中、、的分压与反应时间的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. 活化能：反应I<反应II B. 平衡常数： C. 时，反应I：(正)(逆) D. 使用催化剂不会改变平衡时体系各组分的分压 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图像可知，0~t1 h，CO2分压上升(反应II)速率比CO(反应I)慢，速率越慢活化能越高，故活化能：反应I<反应II，A正确； B．平衡时，设HCOOH分压为p，CO分压为x，CO2分压为y。反应I：K1=；反应II：K2=，图像中平衡时CO2分压y>CO分压x，故K1 < K2，B正确； C．t2时，CO分压仍在减小，说明反应I逆向进行，v(正)<v(逆)，C错误； D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡，平衡时各组分分压不变，D正确； 故选C。 14. 某研究小组研究了当体系中分压一定的情况下浊液中(X为、、或)与的关系，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. 线段③表示与的关系 B. 的第二级电离常数的数量级为 C. 点的等于8.3 D. 时： 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH升高时，溶液中c()、c()都增大，c(Ca2+)减小，则曲线①②③分别表示Ca2+、、与pH的关系，A错误； B．H2CO3第二级电离为，。当时（d点），，对应pH为pKa2。曲线（②）与曲线（③线）交点处pH约为10.3，故Ka2=10-10.3，数量级为10-11，B错误； C．浓度最大时，。H2CO3第一级电离pKa1=6.3（H2CO3与交点pH=6.3），若pKa2=10.3，则，即曲线顶点c点pH=8.3，C正确； D．由图可知，pH=7.5时，浓度大于H2CO3和，且Ca2+浓度最大，正确顺序为c(Ca2+)>c()>c(H2CO3)>c()，D错误； 故答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 葡萄糖酸锌为白色结晶性粉末，开始分解。某化学实验小组通过查阅资料设计了如下方案制备葡萄糖酸锌。已知：i．金属离子沉淀的如表所示： 沉淀物 开始沉淀pH 5.4 7.0 2.3 4.7 完全沉淀 8.0 9.0 4.1 6.7 ii．相关物质的溶解性如表所示： 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸锌 硫酸锌 硫酸钙 水中的溶解性 可溶于冷水，易溶于热水 可溶于冷水，易溶于热水 易溶 微溶 乙醇中的溶解性 微溶 微溶 难溶 难溶 回答下列问题： I．制备 某兴趣小组以废锌铁合金(主要为，含少量、、)为原料制备七水合硫酸锌，方法如图所示： （1）加入热溶液的目的是_______。 （2）指导老师认为该方案应将蒸发结晶改为蒸发浓缩、冷却结晶，其原因是_______。 （3）第③步Fe发生反应的离子方程式为_______，实际消耗的量大于其理论量，原因是_______。 II．制备葡萄糖酸锌并测定其中元素的含量 将葡萄糖酸钙与硫酸锌溶液混合，温度控制在90℃，反应生成葡萄糖酸锌，经蒸发浓缩、结晶、趁热抽滤，将滤液冷却结晶可得到葡萄糖酸锌颗粒。 （4）反应温度控制在90℃的原因是_______；采用趁热抽滤的原因是_______。 （5）葡萄糖酸钙生成葡萄糖酸锌的化学方程式为_______。 （6）准确称取葡萄糖酸锌样品，加水微热使其溶解，冷却后定容至。移取25.00 mL至锥形瓶中，加入缓冲溶液，加入滴铬黑指示剂，加水稀释至。用的EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色转变为纯蓝色(滴定终点)，平行滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液(EDTA与以物质的量之比反应)。样品中元素的含量为_______(用含的式子表示)。 【答案】（1）除去油污 （2）防止分解 （3） ①. ②. 催化分解 （4） ①. 温度过低，反应速率较慢，温度过高，葡萄糖酸锌可能会分解 ②. 葡萄糖酸锌易溶于热水，防止温度降低葡萄糖酸锌析出 （5） （6） 【解析】 【分析】废锌铁合金有Zn、Fe、ZnO、，用热碳酸钠溶液除去废铁表面的油污，去掉液体后，向固体中加入硫酸和，在的存在下，Fe元素均生成为，Zn元素生成Zn2+，进入调pH，加入ZnO调pH将完全沉淀达到分离目的；得到的硫酸锌滤液通过结晶获得七水合硫酸锌。 【小问1详解】 加入热溶液的目的是除去油污。 【小问2详解】 蒸发结晶会使化合物中的结晶水脱去，冷却结晶避免了高温分解。为了防止分解，选择冷却结晶更好。 【小问3详解】 第③步Fe发生反应的离子方程式为。可催化的分解，从而使实际消耗的量大于其理论量。 小问4详解】 硫酸钙的溶解度先随着温度的升高而增大，温度继续升高时其溶解度开始逐渐下降。特别是当温度超过50℃时，硫酸钙的溶解度会明显下降。资料表明，葡萄糖酸锌在高于100℃时易分解，明显分解。则反应温度控制在90℃的原因是 ：温度过低，反应速率较慢，90℃下，可加快反应速率，使葡萄糖酸钙与硫酸锌充分反应；另一方面能降低硫酸钙的溶解度，使其更易以沉淀形式析出，便于反应完全后趁热过滤除去硫酸钙，滤液经浓缩结晶、重结晶后即制得葡萄糖酸锌成品，温度过高，葡萄糖酸锌可能会分解。 葡萄糖酸锌易溶于热水，为了防止温度降低葡萄糖酸锌析出故采用趁热抽滤。 【小问5详解】 葡萄糖酸钙与硫酸锌发生复分解反应可生成葡萄糖酸锌，化学方程式为。 【小问6详解】 根据滴定反应，滴定时EDTA与以物质的量之比反应，。称取葡萄糖酸锌样品，加水溶解，冷却后得，滴定用，故葡萄糖酸锌， 样品中元素的含量为。 16. 由氯铂酸(，强酸，易溶于水)合成硝酸铂的工艺流程如图1所示(能将还原为，甚至单质)。 回答下列问题： （1）中元素的化合价为_______。 （2）由氯铂酸合成氯铂酸钾()的化学方程式为_______。 （3）“还原”时，转化为，若生成(氯亚铂酸钾，溶于水)，则至少需要加入草酸钾______(用含的式子表示)，氯亚铂酸钾产率与草酸钾浓度的关系如图2所示，时随着草酸钾浓度的增加，氯亚铂酸钾产率降低，其原因是_____。 （4）“转化”时发生反应的离子方程式为_______。 （5）“沉淀”时，实验室检验完全沉淀的方法是_______。 （6）晶胞为正方体，晶胞结构如图3所示，密度为，为阿伏加德罗常数的值。 ①与原子距离最近且相等的有_______个。 ②晶胞参数为_______pm。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 草酸钾过度还原，使得一些被还原到更低的价态，形成副产物铂黑或其他合理表述 （4） （5）静置，取上层清液滴加几滴溶液，若不再有沉淀生成，则已沉淀完全 （6） ① 12 ②. 【解析】 【分析】利用氯铂酸(，强酸，易溶于水)合成硝酸铂的工艺流程为：将加入KCl溶液沉铂：，再用溶液进行还原：，继续加入KOH溶液进行转化：，加入溶液沉淀生成AgCl沉淀，然后加入溶解生成，最后进行结晶得到高纯晶体，据分析解答。 【小问1详解】 在中，H元素为价、Cl元素为价，根据正负化合价代数和为0，可知元素化合价为：价。 【小问2详解】 根据分析，此步骤为沉铂，说明生成的难溶，则反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 “还原”时，被还原为可溶的，反应的方程式为：，得到生成时需要，则生成时需要的质量为：；根据氯亚铂酸钾产率与草酸钾浓度的关系图以及题干中信息能将还原为，甚至单质可知，当时随着草酸钾浓度的增加，氯亚铂酸钾产率降低的原因为：草酸钾过度还原，使得一些被还原到更低的价态如单质Pt等。 【小问4详解】 根据分析，“转化”时发生反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 “沉淀”时，加入溶液沉淀生成AgCl沉淀，则检验完全沉淀的方法为：将反应后浊液静置，取上层清液中滴加几滴溶液，若不再有沉淀生成，则已沉淀完全。 【小问6详解】 根据晶胞图，每个晶胞的Pt原子数为：； ①以顶点的Pt原子为中心，则与此原子距离最近且相等的原子位于该顶点连接3个面的面心位置，1个顶点被8个晶胞共用，而面心的Pt原子又被2个晶胞共用，最后得到与原子距离最近且相等的有：个； ②设晶胞参数为apm，晶胞的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则有：，解得。 17. 氮氧化物的资源化利用和处理具有重要意义。回答下列问题： （1）利用高效催化剂处理汽车尾气中的和发生反应： 。 ①该反应常温下能自发进行，则_______(填“>”或“<”)0。 ②对于上述反应，下列说法正确的是_______(填字母)。 A．恒温恒压时，充入氩气提高了的转化率 B．该反应达到平衡状态后， C．体系达到平衡后，降低温度，正、逆反应速率均减小 D．恒温恒容时，当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态 ③向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，在一定温度下达到平衡，保持温度不变，时再向容器充入和，再次达到平衡，整个过程容器中的压强(p)与反应时间(t)的关系曲线如图1所示，已知，则再次达到平衡后，容器中的浓度_______，用平衡分压代替平衡浓度表示的压强平衡常数_______(分压总压物质的量分数，用含的代数式表示)。 （2）用消除污染的反应原理为。不同温度条件下，相同物质的量的与经历相同时间得到的脱除率曲线如图2所示，已知： 。800℃以后脱除率下降的原因可能是_______；1200℃以后的脱除率略有升高的原因可能是_______。 （3）二氧化铈作为一种脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，能将氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。当生成新的铈氧化物时，可以氧化标准状况下的体积为_______L。若在汽车尾气消除过程中发生着与的相互转化，则消除尾气的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. < ②. BC ③. 0.5 ④. （2） ①. 温度过高，导致催化剂活性下降 ②. 高温下NO自身分解程度增加 （3） ①. 5.6 ②. 【解析】 小问1详解】 ①该反应常温下能自发进行，根据，由于，则<0。 ②A．恒温恒压时，充入氩气，各物质的分压减小，平衡逆移，的转化率降低，A错误； B．该反应达到平衡状态后，正反应速率等于逆反应速率，根据速率之比等于系数之比，可得，B正确； C．降低温度，速率减小，正、逆反应速率均减小，C正确； D．，恒温恒容时，m、V均不变，故混合气体的密度不随时间变化不能用于说明反应是否达到平衡状态，D错误； 故选BC。 ③向恒容密闭容器中充入和发生反应： 。时再向容器充入和，根据PV=nRT，可知物质的量与P呈正比，有已知，起始时是2mol气体，则第二次平衡时总气体为3.5mol。以此列三段式： 有，x=0.5 mol。 。 平衡时、、、， 。 【小问2详解】 催化剂参与的反应，随着温度升高，导致催化剂活性下降，故高温时NO的脱除率下降。 1200℃以后，发生，且是放热反应，随温度升高平衡逆移消耗NO，的脱除率略有升高的原因可能是高温下NO自身分解程度增加。 【小问3详解】 生成新的铈氧化物时，发生反应：，可以氧化0.25 mol，标准状况下的体积为。 在汽车尾气消除过程中发生着与的相互转化，则消除尾气的化学方程式为。 18. 化合物是合成一种抗癌药物的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B、D→E的反应类型分别为_______、_______。 （2）化合物E的结构简式为_______。 （3）化合物中所含官能团的名称为_______。 （4）反应的化学方程式为_______。 （5）同时符合下列条件的化合物D的同分异构体有_______种(不包含立体异构)；写出其中一种核磁共振氢谱显示峰面积比为的同分异构体的结构简式：_______。 ①属于芳香族化合物，能发生银镜反应；②1mol该物质最多能与反应；③分子中含有2个 【答案】（1） ①. 还原反应 ②. 酯化反应（或取代反应） （2） （3）醚键、羟基 （4） （5） ①. 6 ②. 或 【解析】 【分析】利用合成的工业流程为：将A：在作用下将还原为得到B：，然后将B在和作用下将取代为得到C：，继续将C在NaOH作用与取代反应生成D：，然后再将D在浓硫酸催化作用下与进行酯化生成E：，最后将E在作用下转化为产物F：，据此分析解答。 【小问1详解】 A→B是将在作用下还原为，反应类型为：还原反应；D→E是将在浓硫酸催化作用下与进行酯化生成，反应类型为：酯化反应（或取代反应）。 【小问2详解】 根据分析，E的结构简式为：。 【小问3详解】 根据分析，F的结构简式为：，其所含有的官能团名称为：醚键、羟基。 【小问4详解】 为在作用下将还原为得到，发生反应的方程式为：。 【小问5详解】 D的化学式为：，在D的同分异构体中：①属于芳香族化合物，能发生银镜反应，含苯环，且含有醛基；②1mol该物质最多能与反应，可能存在甲酸的酯结构；③分子中含有2个，最后得到D的基本单元为：1个、2个、1个苯环且连接前面的3个取代，满足2同1不同，在苯环取代共有6种同分异构体；其中核磁共振氢谱显示峰面积比为的同分异构体的结构简式：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大通县2025年普通高等学校招生考试第二次模拟考试 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Pt-195 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 科技乃兴国之重。下列说法正确的是 A. “天问一号”实验舱所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 B. 中国天眼望远镜所使用的高性能属于有机高分子材料 C. 港珠澳大桥使用环氧树脂作为防腐涂料，它可以减小海水对桥体金属间的腐蚀 D. “歼-35”战斗机机翼所使用“碳纤维布”（聚丙烯腈经碳化而成）与金刚石互为同素异形体 2. 不属于酸性氧化物的是 A. SO3 B. NO2 C. CO2 D. SO2 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态Cu原子的价层电子的轨道表示式： B. 的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 的结构示意图： 4. 灵芝烯酸C能调节免疫系统、具有抗衰老、抗病毒等作用，其结构简式如图所示。下列关于灵芝烯酸C的说法正确的是 A. 分子中所有的原子可能共平面 B. 分子中含有8个手性碳原子 C. 能发生取代、氧化、水解等反应 D. 灵芝烯酸能与溶液反应产生 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 中投入固体： B. 氧化亚铁溶于稀硝酸： C. 与溶液反应： D. 向的悬浊液中同时加和溶液制： 6. 碱性条件下，被催化还原为的反应机理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 基态原子所含的价电子数为 B. 25℃ 时，所含分子数为 C. 1mol 中中心原子所含价层电子对数为 D. 反应①生成1mol ，同时消耗数目为 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图1所示装置制备少量并在较长时间内观察到白色 B. 图2所示装置分离甲苯和苯的混合物 C. 图3所示装置制备并收集干燥的 D. 图4所示装置比较和的大小 8. 为了避免实验废液的排放污染环境，某学习小组设计了利用硫酸酸化的溶液与过量反应后的废液(含有、、)提取锰，并获得的实验，其流程如下图所示。下列说法错误的是 A. 过程III①中，既被氧化又被还原 B. 过程II和过程III②都用到玻璃棒，玻璃棒的作用不同 C. 过程生成和的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. “废液”也可通过生石灰调节合适的，过滤，再排放 9. 易与过渡金属阳离子形成配离子，例如。下列有关说法正确的是 A. 该配离子中呈价 B. 键角： C. 为非极性分子 D. 该配离子中含有14个键 10. X、Y、Z、W属于周期表中前20号主族元素，原子序数依次增大。基态X原子中有7个运动状态不同的电子，是元素周期表中电负性最大的元素，和同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 的简单氢化物分子间能形成氢键 D. 简单气态氢化物的热稳定性： 11. 下列实验操作、实验现象及实验结论或解析正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论或解释 A 向黄色的溶液中滴加氢碘酸 溶液颜色加深 氧化性： B 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐至少含有、或中的一种 C 将与焦炭混合，在高温条件下灼烧 生成可燃性气体及黑色固体粗硅 非金属性： D 用试纸测量新制饱和氯水的酸碱性 pH试纸先变红后褪色 新制饱和氯水呈酸性且具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 科技工作者利用光催化原理[光照时，光催化电极a会产生和空穴]设计了一套高效光电化学燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置工作过程中仅有光能转化为电能 B. 电池工作时，溶液中的会从右向左迁移 C. 电池工作时，催化电极b上发生氧化反应 D. 用空穴表示的光催化电极a反应为 13. 已知温度下，蒸汽在密封石英管中仅发生分解反应：I． ；II． 。体系中、、的分压与反应时间的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. 活化能：反应I<反应II B. 平衡常数： C. 时，反应I：(正)(逆) D. 使用催化剂不会改变平衡时体系各组分的分压 14. 某研究小组研究了当体系中分压一定的情况下浊液中(X为、、或)与的关系，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. 线段③表示与的关系 B. 的第二级电离常数的数量级为 C. 点的等于8.3 D. 时： 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 葡萄糖酸锌为白色结晶性粉末，开始分解。某化学实验小组通过查阅资料设计了如下方案制备葡萄糖酸锌。已知：i．金属离子沉淀的如表所示： 沉淀物 开始沉淀pH 5.4 7.0 2.3 4.7 完全沉淀 8.0 9.0 4.1 6.7 ii．相关物质的溶解性如表所示： 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸锌 硫酸锌 硫酸钙 水中的溶解性 可溶于冷水，易溶于热水 可溶于冷水，易溶于热水 易溶 微溶 乙醇中的溶解性 微溶 微溶 难溶 难溶 回答下列问题： I．制备 某兴趣小组以废锌铁合金(主要为，含少量、、)为原料制备七水合硫酸锌，方法如图所示： （1）加入热溶液的目的是_______。 （2）指导老师认为该方案应将蒸发结晶改为蒸发浓缩、冷却结晶，其原因是_______。 （3）第③步Fe发生反应的离子方程式为_______，实际消耗的量大于其理论量，原因是_______。 II．制备葡萄糖酸锌并测定其中元素的含量 将葡萄糖酸钙与硫酸锌溶液混合，温度控制在90℃，反应生成葡萄糖酸锌，经蒸发浓缩、结晶、趁热抽滤，将滤液冷却结晶可得到葡萄糖酸锌颗粒。 （4）反应温度控制在90℃的原因是_______；采用趁热抽滤的原因是_______。 （5）葡萄糖酸钙生成葡萄糖酸锌的化学方程式为_______。 （6）准确称取葡萄糖酸锌样品，加水微热使其溶解，冷却后定容至。移取25.00 mL至锥形瓶中，加入缓冲溶液，加入滴铬黑指示剂，加水稀释至。用的EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色转变为纯蓝色(滴定终点)，平行滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液(EDTA与以物质的量之比反应)。样品中元素的含量为_______(用含的式子表示)。 16. 由氯铂酸(，强酸，易溶于水)合成硝酸铂的工艺流程如图1所示(能将还原为，甚至单质)。 回答下列问题： （1）中元素化合价为_______。 （2）由氯铂酸合成氯铂酸钾()化学方程式为_______。 （3）“还原”时，转化为，若生成(氯亚铂酸钾，溶于水)，则至少需要加入草酸钾______(用含式子表示)，氯亚铂酸钾产率与草酸钾浓度的关系如图2所示，时随着草酸钾浓度的增加，氯亚铂酸钾产率降低，其原因是_____。 （4）“转化”时发生反应的离子方程式为_______。 （5）“沉淀”时，实验室检验完全沉淀的方法是_______。 （6）晶胞为正方体，晶胞结构如图3所示，密度为，为阿伏加德罗常数的值。 ①与原子距离最近且相等的有_______个。 ②晶胞参数为_______pm。 17. 氮氧化物的资源化利用和处理具有重要意义。回答下列问题： （1）利用高效催化剂处理汽车尾气中的和发生反应： 。 ①该反应常温下能自发进行，则_______(填“>”或“<”)0。 ②对于上述反应，下列说法正确是_______(填字母)。 A．恒温恒压时，充入氩气提高了的转化率 B．该反应达到平衡状态后， C．体系达到平衡后，降低温度，正、逆反应速率均减小 D．恒温恒容时，当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态 ③向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，在一定温度下达到平衡，保持温度不变，时再向容器充入和，再次达到平衡，整个过程容器中的压强(p)与反应时间(t)的关系曲线如图1所示，已知，则再次达到平衡后，容器中的浓度_______，用平衡分压代替平衡浓度表示的压强平衡常数_______(分压总压物质的量分数，用含的代数式表示)。 （2）用消除污染的反应原理为。不同温度条件下，相同物质的量的与经历相同时间得到的脱除率曲线如图2所示，已知： 。800℃以后脱除率下降的原因可能是_______；1200℃以后的脱除率略有升高的原因可能是_______。 （3）二氧化铈作为一种脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，能将氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。当生成新的铈氧化物时，可以氧化标准状况下的体积为_______L。若在汽车尾气消除过程中发生着与的相互转化，则消除尾气的化学方程式为_______。 18. 化合物是合成一种抗癌药物的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B、D→E的反应类型分别为_______、_______。 （2）化合物E的结构简式为_______。 （3）化合物中所含官能团的名称为_______。 （4）反应的化学方程式为_______。 （5）同时符合下列条件的化合物D的同分异构体有_______种(不包含立体异构)；写出其中一种核磁共振氢谱显示峰面积比为的同分异构体的结构简式：_______。 ①属于芳香族化合物，能发生银镜反应；②1mol该物质最多能与反应；③分子中含有2个 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $