广西壮族自治区崇左市2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2024年秋季学期高二年级期末教学质量监测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 中 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 鼠 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016I127 地 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 邮 1.粮食中的淀粉[(CHO)m]属于糖类，在消化道内与水发生一系列反应，最终生成葡萄糖 (CsH2O6),葡萄糖在体内经缓慢氧化，最终生成二氧化碳和水。下列说法错误的是 长 A水分子的结构模型：。。 区 B.基态碳原子的电子排布式为1s22s2p C,基态氧原子的2p,电子云轮廓图如图所示 数 D.从空间角度看，2s轨道比1s轨道大 2.下列表示NaHS水解的离子方程式正确的是 杯 A.HS十H20一H,0++S2 B.HS-+OH-S*+H2O C.HS+H2O+H2S+OH D.HS-+H*H2S 崩 3.常温下，根据下列实验能证明一元酸HR为弱酸的是 已知：等浓度的氢氟酸的酸性强于碳酸。 ANaR的溶液能使无色酚酞变红 B.常温下，用适量的水稀释HR溶液，c(H+)减小 C,HR溶液与NaOH溶液反应的过程中放出大量的热 D.等浓度、等体积的氢氟酸和HR溶液分别与足量等浓度的NaHCO溶液反应，消耗 NaHCO:溶液的体积相同 4,分类是学习化学的一种重要方法，下列有关物质的分类正确的是 选项 弱电解质 强电解质 非电解质 电解质 A 氨水 乙醇 CH H2SO, B 水 HNO, SiO2 金刚石 c H:S HCI 生铁 碳酸钠溶液 0 CH,COOH BaSO SOa CaFz 【高二化学第1页（共6页）】 蹈国巴 5.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。一定温度下，在某恒容密 闭容器中，CO和H2S发生反应CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)△H<0。下列说法 正确的是 十熔D生成物 A.该反应的能量变化如图所示 B.该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 C.当混合气体的密度不再改变，该反应达到平衡 D.当混合气体的平均相对分子质量不再改变，该反应达到平衡 反应物 6.磷肥[C(PO4)2]可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力。下列说法错误 的是 A.基态O原子有4个自旋平行的未成对电子 B.基态Ca和P原子的L能层含有的电子数均为2s22p C.核电荷数：Ca>P>O D.p能级容纳的最多电子数是s能级容纳的最多电子数的3倍 7.绿色零碳氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科 学工作者设计了耦合HCHO高效制H2的方法（装置如图所示，两电极均为惰性电极），装置 工作时，下列说法错误的是 H2 A.Q为电源的负极 B.N电极上发生氧化反应 HCHO C.1H的中子数为0 KOH溶液 KOH溶液 D.右侧工作室中OH一穿过离子交换膜往M电极迁移 离子交换膜 8.化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与如图所示装置（夹持装置已略去）相符的是 浓硫酸 有NaC】 溶液的铁 自莲水 冷水 冷水 A.验证吸氧腐蚀 B验证该反应为放热反应 德8 5滴0.1molL 3%H,02 冷水 溶液 冷水 AgNO溶液（足量） C,验证金属离子对反应速率的影响 D.铁电极上镀铜 9.常温下，0.1mol·L1NH,HSO4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为 A.c(H+)>c(SO)>c(NHF)>c(OH-) B.c(SO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) C.c(NH)>c(H)>c(SO)>c(OH-) D.c(H)>c(NH)>c(SO)>c(OH-) 10.下列说法错误的是 A.锅炉内壁安装若干锌块—牺性阳极法保护锅炉内壁 【高二化学第2页（共6页）】 品巴 B.钢铁在酸性条件下易发生析氢腐蚀 C,精炼粗铜时，粗铜通常与电源的负极相连 D.氯碱工业中，阳极的产物主要为氯气 11.某低成本储能电池原理如图所示，下列说法错误的是 电源或负载 A.放电时，左侧电极上的电极反应式为Pb一2e+SO Pb/PbSO Fe/Fe2 PbSO H.SO (ag) so6agy 碳 B.充电时，阴极质量减轻 C.放电时，多孔碳电极上的电极反应式为2H+十2e一H2个 质子交换膜 D.离子半径：Fe+>Fe3+ 12.将0.2molH2和0.2molC0充入密闭容器中，在一定条件下发生 tC0的平衡转化率/% 反应CO(g)十2H2(g)一CHOH(g)△H,测得C0的平衡转化 率与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A.压强：1<p2<p3 B.平衡常数：K(a)>K(b)>K(c) C.混合气体中氧元素的质量：m(a)>m(b)>m(c) T心 D.该反应的反应物的能量总和小于生成物的能量总和 13.豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤（含有氯化镁、硫酸钙等）能使豆浆中的 蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法错误的是 ↑-lgc(Ca2*)或-lg c(Mg*) 11.2 4.3 04.35.6 -lgc(oH)或-lgc(SO) 已知：一lgc(Ca2+)与一lgc(SO)或一lgc(Mg2+)与一lgc(OH)的关系曲线如图所示。 A.常温下，a点对应的悬浊液中，Q>K知[Mg(OH)2] B.Mg(OH)2在水中的电离方程式为Mg(OHID)2Mg2++2OH C.由图可知，常温下，Kp(CaSO4)>Km[Mg(OH)2] D.常温下，往CaSO4的饱和溶液中加入少量的Na2SO4溶液，Kp(CaSO,)保持不变 14.常温下，往10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中滴加0.1mol·L」的一元酸HA溶液， 溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：①lg2≈0.3； +PH ②忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 Q A.常温下，K,(HA)≈2X10-6 8.7 Ba点对应溶液中，g0=12 4.7 Cc点对应溶液中，c(HA)+c(H+)一c(OH)=是 20 5mol·L-】 VHA溶液)/mL D.ac的过程中，水的电离程度先增大后减小 【高二化学第3页（共6页）】 露巴 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素的核外电子总数满足 X十Y=W十Z;化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。回答下列问题： (1)Y元素位于元素周期表的第三周期第 族。 (2)电负性：X (填“>”或“<”，下同)W;简单离子半径：X Y。 (3)WZ的电子式为 (4)X的简化电子排布式为 (5)第一电离能：w (填“>”或“<”)Y。 (6)仅由X和Y元素可形成一种化合物，该化合物的化学式为 (7)仅由W和Y可形成一种化合物，该化合物遇水会产生一种可燃性气体，发生该反应的 化学方程式为 16.(14分)工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理，发生反应：CaS04(s)+ CO(aq)、一CaC03(s)+S0(aq)。回答下列问题： (1)用Na2CO3固体配制溶液时，下列需要用到的仪器有 (填标号)。 A.托盘天平 B.温度计 C.分液漏斗 D.烧杯 (2)用滴定法测定碳酸钠溶液的浓度（滴定终点时，CO转化为HCO3)。 ①若用cmol·L1盐酸进行滴定，应将盐酸盛装在 (填“a”或 “b”)滴定管中进行滴定。 ②滴定过程中，发生反应的离子方程式为 ③滴定数据及处理：Na2CO3溶液V1mL,消耗cmol·L1盐酸 V2mL,则c(Na2CO3)= (用含c、V1、V2的代数式表示) mol·L1。 (3)常温下，在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中： ①Na2CO3溶液显碱性的原因为 (用离子方程式表示)。 ②该溶液的pH约为 [已知：K(H2C03)=5×10-7,K2(H2C03)=5X 10-11,lg2≈0.3]。 (4)-lgc(Ca2+)与-lgc(SO)或-lgc(Co})的关系如图，且↑-gc(ca2) 8.5 Kp(CaSO,)>Kp(CaCO3),则对于反应CaSO4(s)+CO(aq) 一CaCO,(s)十SO?(aq),该反应达到平衡时的平衡常数K-4.3 (填具体的数字)。 04 4.38.5 -g(SO)减-lgc(Cog) 【高二化学第4页（共6页）】 器® 17.(15分)钛合金因其优异的性能被广泛应用于航空航天、汽车工业、医疗等领域。以钛铁矿 (主要成分为FeTiO3,还含有少量的CaO、SiO2、FeO和FezO,等杂质)为原料制备金属钛 的工艺流程如下： 镁 →TiO2·nHl,0熳烧TiO,高温riCl,△粗钛 铁屑 富含TiO2+加热 浓硫酸 酸性溶液过滤 焦炭（过昼入氟气 +滤液I 冷却结晶 →滤液Ⅱ 150-200℃ 过滤 +滤液Ⅲ 钛铁矿 过滤 +FeSO,:TH2O+FeSO:溶液 →滤渣 过滤 →FeCO固体△+铁红 水 足量NHHCO 溶液 回答下列问题： (1)用浓硫酸浸取时，为了加快浸取速率，除将钛铁矿粉碎的方法外，还可采取的物理方法为 (填一种即可)。 (2)滤渣主要成分是 (填化学式)。 (3)加人NH,HCO3时，生成FeCO3沉淀： ①过滤时，所用到的主要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ,其中玻璃棒的作用 为」 ②生成FeCO3沉淀的离子方程式为 ③检验滤液Ⅲ中是否含有Fe+的操作方法为 (4)流程图中TO2转化为TiCL的方法叫碳氯化法： ①该反应的化学方程式为 ②碳氯化反应的尾气须处理后排放。尾气中的C2用 (填化学式)溶液吸收可 得到用来刻蚀电路板的溶液。 18.(15分)五氧化二碘(12O5)是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除 去空气中的一氧化碳。 反应I:212(s)十502(g)→212O5(s)△H1K1; 反应Ⅱ：2C0(g)+O2(g)一2CO2(g)△H2K2; 反应Ⅲ：I2O5(s)+5C0(g)=5CO2(g)+12(s)△H3K3。 回答下列问题： (1)对于上述反应I、Ⅱ、Ⅲ： ①AH2= (用含△H1、△H3的代数式表示)，K2= (用含K1、K,的代数式表示)。 ②查阅资料可知△H1<0,在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)下，有利于反应 I自发进行，判断的理由为 (2)t1℃时向盛有足量L2O(s)的5L恒容密闭容器中充人0.25molC0,此时压强为p,仅 发生反应Ⅲ：1205(s)+5C0(g)一5C02(g)十12(s)。 ①下列对于反应Ⅲ的说法正确的是 (填标号)。 【高二化学第5页（共6页）】 器国 A.当(CO)=v(C02)时，该反应达到平衡 B.当反应达到平衡后，仅充人少量的C0(g),该反应的平衡常数不变 C.该反应中，每生成0.1molC02(g),同时消耗2.24LC0(g) D.当反应达到平衡后，仅充人少量的稀有气体，CO(g)的平衡转化率不变 ②1℃时，若反应达到平衡后固体质量减小2.4g,则混合气体中碳元素的质量m(C)= g,该反应的平衡常数K= ③C0的平衡转化率与CO2的移出率[CO2的移出率= CO2实际移出量 CO2理论生成量 ×100%]的关 系如图所示。 ↑C0的平衡转化串/% 4℃ 80 牌 C02的移出率/% 则a= 紫 & 别 烟 够 豳 【高二化学第6页（共6页）】 屬田巴