精品解析：河北沧州市黄骅中学2026届高三二模考试化学试卷

化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号及座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古籍对古代生产生活、科学技术的记录，为后人研究物质变化、工艺发展等提供了线索。下列古籍记载中，涉及化学变化的是 A. 《荀子·劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水” B. 《抱朴子·内篇》中记载“曾青涂铁，铁赤色如铜” C. 《茶谱》中记载“碾茶为末，置于磨令细” D. 《本草纲目》中记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露” 【答案】B 【解析】 【详解】A．“冰，水为之，而寒于水”描述的是水凝固为冰的过程，仅为物质状态的变化，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．“曾青涂铁，铁赤色如铜”描述的是铁与硫酸铜溶液发生置换反应，反应为，有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．“碾茶为末，置于磨令细”描述的是将茶叶研磨成粉末的过程，仅为物质形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”描述的是蒸馏提纯酒精的操作，利用物质沸点差异分离混合物，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选B。 2. 下列操作或药品保存符合实验安全要求的是 A. 实验室中可将白磷与煤油保存在同一试剂柜中，以节约存储空间 B. 氯酸钾、硝酸钾结块时，可放在研钵中先敲击成小块，再研碎 C. 可用处理含的废水，再将沉淀送至环保单位进一步处理 D. 氨气泄漏时，可向环境中喷洒浓盐酸，以快速吸收氨气 【答案】C 【解析】 【详解】A．白磷着火点极低（约40℃）属于易燃物，煤油也为易燃试剂，同柜存放存在火灾爆炸隐患，不符合实验安全要求，A错误； B．氯酸钾、硝酸钾均为强氧化性物质，敲击、研磨时易发生爆炸，结块时禁止敲击研碎，B错误； C．可与反应生成难溶的沉淀，可除去废水中有毒的重金属离子，沉淀后续送环保单位处理符合安全要求，C正确； D．浓盐酸具有强挥发性和腐蚀性，喷洒后挥发的HCl会造成二次污染，不符合安全要求，D错误； 故选C。 3. 高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用于制作酸碱通用滴定管的活塞 B. 脲醛树脂具有良好的绝缘性，可用于制作电器开关等 C. 医用口罩的熔喷布主要成分为聚丙烯，其化学性质较稳定 D. 天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯，不易被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯化学性质稳定，耐酸碱腐蚀，可用于制作酸碱通用滴定管的活塞，A正确； B．脲醛树脂属于热固性高分子，绝缘性良好，可用于制作电器开关等绝缘部件，B正确； C．聚丙烯结构中无活泼官能团，化学性质较稳定，是医用口罩熔喷布的主要成分，C正确； D．天然橡胶主要成分顺式聚异戊二烯的分子结构中含有大量碳碳双键，碳碳双键易被氧化，D错误； 故选D。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中含有共价键的数目为 B. 中杂化的原子数目为 C. 与足量铁反应，转移电子数目为 D. 常温下，pH=12的溶液中，由水电离出的的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体中与以离子键结合，每个内含4个共价键，故晶体中含共价键数目为，A正确； B．存在同分异构体（如乙醛、环氧乙烷），不同结构中杂化的原子数目不同，物质的量为，无法确定杂化原子总数，B错误； C．与足量反应时全部转化为，每个分子转移2个电子，反应转移电子数为，C错误； D．题目未给出溶液的体积，无法计算由水电离出的的数目，D错误； 故答案选A。 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 2，4，6-三硝基甲苯的结构简式： C. 的结构示意图： D. HCHO中碳原子的杂化过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式为，A错误； B．2，4，6-三硝基甲苯的结构简式为，B正确； C．的结构示意图为，C错误； D．HCHO中碳原子的1个2s轨道和2个2p轨道采取sp2杂化，D错误； 故选B。 6. 瑞芬太尼(K)是一种麻醉辅助用药，其结构简式如图所示。下列关于化合物的说法错误的是 A. 分子中含有三种官能团 B. 碳原子的杂化方式有2种 C. 与足量加成后的产物中含1个手性碳原子 D. 最多能消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含有酯基、酰胺键、亚氨基三种官能团，故A正确； B．苯环和碳氧双键中的碳原子采用sp2杂化，单键碳原子采用sp3杂化，碳原子的杂化方式有2种，故B正确； C．与足量加成后的产物中含3个手性碳原子(*标出)，故C错误； D．K分子中含有2个酯基、1个酰胺基，酯基、1个酰胺基水解消耗氢氧化钠，最多能消耗，故D正确； 选C。 7. 下列装置和药品都正确且能达到实验目的的是 A．除去乙烷中的少量杂质乙烯 B．测定锌与稀硫酸的反应速率(秒表未画出) C．制备少量漂白液 D．验证易溶于水，且溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化生成二氧化碳，虽然能够除去乙烯，但会引入新的杂质，不能达到除杂的目的，A不符合题意； B．锌与稀硫酸反应生成氢气，通过注射器测定一定时间内生成氢气的体积，进而计算反应速率，装置和药品正确，能达到实验目的，B符合题意； C．电解装置中阳极在上，反应生成的氯气会从导管中逸出，不会与阴极生成的反应，不能制备漂白液，C不符合题意； D．装置烧瓶中只有水，没有加入酸碱指示剂，只能验证易溶于水，无法验证氨水溶液呈碱性，不能达到实验目的，D不符合题意； 答案选B。 8. 化学研究注重宏观现象与微观本质的关联。下列事实与微观解释不相符的是 选项 宏观事实 微观解释 A 金刚石的熔点高于晶体硅 的键长比短，键能更大 B 乙醇能与水以任意比例互溶 乙醇分子与水分子之间能形成氢键 C 键角： C、N的杂化类型分别为、杂化 D 12-冠-4可以选择性识别 12-冠-4与之间通过离子键形成了超分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石和晶体硅均为共价晶体，C原子半径小于Si，键长比短，键能更大，因此熔点更高，A解释与事实相符； B．乙醇分子含羟基，与水分子之间可形成氢键，因此二者能以任意比例互溶，B解释与事实相符； C．中C为杂化，键角约120°；中N为杂化，且存在孤电子对，孤电子对斥力更大，键角小于109°28′，因此键角，C解释与事实相符； D．12-冠-4是中性分子，与之间通过非共价键结合形成超分子，并非离子键，D解释与事实不相符； 故选D。 9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。短周期中，X原子半径最小，而的原子半径最大。基态原子的价层电子排布式为，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 热稳定性： C. 键角： D. 能与多种金属离子形成配离子 【答案】D 【解析】 【分析】短周期中原子半径最小的X为，原子半径最大的W为；基态Y价层电子排布为，则，Y为C；Z最外层电子数是电子层数的3倍，Z为O。 【详解】A．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径，正确顺序为，A错误； B．非金属性，非金属性越强简单氢化物热稳定性越强，故稳定性，B错误； C．和均为sp杂化的直线形分子，键角均为，二者键角相等，C错误； D．中O有孤电子对，可作为配体与多种金属离子（如、等）形成配离子，D正确； 故选D。 10. 下列实验操作、实验现象与实验结论对应正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向待测液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 待测液中一定含有 B 向蔗糖溶液中加入稀硫酸加热，冷却后加入新制的，加热，无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合的能力： D 白色在空气中迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 正反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向待测液中滴加盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能是，无法证明待测液一定含，A项错误； B．蔗糖水解后溶液呈酸性，酸性条件下新制会被酸溶解，无法与葡萄糖反应，应先加中和酸至碱性再检验，不能说明蔗糖未水解，B项错误； C．与结合会生成血红色物质，加入后溶液无明显变化，说明优先与结合，故结合的能力，C项正确； D．被氧化为的反应为放热反应，，且仅通过反应现象无法判断焓变正负，D项错误； 答案选C。 11. 乙二醇在催化作用下制备乙烯、甲醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 上述转化中，只有反应ⅲ和ⅳ有键形成 B. 若用作催化剂，反应后会出现在和中 C. 总反应为 D. 若将乙二醇换成，产物为戊二醛、环戊烯和水 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应ⅰ断裂Mo=O的π键，只形成σ键，反应ⅲ形成C=O和Mo=O的π键，反应ⅳ形成C=C和Mo=O的π键，只有ⅲ和ⅳ有π键形成，A正确； B．根据机理图，催化剂中的O原子进入产物，而乙二醇中的O原子进入产物HCHO。因此，若用作催化剂，会出现在中，但不会出现在HCHO中，B错误； C．根据原子守恒，2分子乙二醇反应生成1分子乙烯、2分子甲醛和2分子水，总反应式正确，C正确； D．1，2-环戊二醇发生反应时，一分子消去生成环戊烯，一分子断裂C-C键开环生成戊二醛，同时生成水，D正确； 故选B。 12. 科研工作者以为催化剂，在碱性条件下构建了耦合硝酸盐合成氨与甲醇生成甲酸盐的电解体系，装置示意图如下。下列说法正确的是 A. 电极a为阴极，发生还原反应 B. 电解时，向极区迁移 C. 生成时转移电子 D. 电极a附近溶液pH升高 【答案】B 【解析】 【分析】以为催化剂，在碱性条件下构建了耦合硝酸盐合成氨与甲醇生成甲酸盐。硝酸盐中N元素在b电极发生还原反应生成氨气，可知b电极为阴极；甲醇在a电极失电子发生氧化反应生成甲酸盐，a极为阳极。 【详解】A．甲醇在a电极失电子发生氧化反应生成甲酸盐，a极为阳极，故A错误； B．a为阳极；b为阴极；电解时，阴离子移向阳极，向a极区迁移，故B正确； C．硝酸钾中N元素在b电极得电子发生还原反应生成氨气，N元素化合价由+5价降低为-3价，生成时转移电子，故C错误； D．a为阳极，阳极反应式为，反应消耗氢氧根离子，所以电极a附近溶液pH降低，故D错误； 选B。 13. LiF常用于制备特种光学玻璃、紫外光学镜片，其立方晶胞如图所示。已知：该晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。1、2号原子的分数坐标分别为、。下列说法错误的是 A. 3号原子的分数坐标为 B. 阴离子、阳离子的配位数都是6 C. 与等距离且最近的有12个 D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【分析】该晶胞为NaCl型结构，位于顶点和面心，共个；位于棱心和体心，共个。一个晶胞中含4个，的摩尔质量为。 【详解】A．已知1号原子坐标为，2号原子坐标为，坐标系原点为晶胞顶点，3号原子位于晶胞体心，三个方向的分数坐标均为，因此3号原子分数坐标为，A正确； B．LiF为NaCl型结构，NaCl型晶体中阴阳离子配位数均为6，因此阴离子、阳离子的配位数都是6，B正确； C．与等距离且最近的，距离为晶胞面对角线长度的一半，沿x、y、z三个方向，共个，C正确； D．晶胞参数，晶胞体积，晶胞质量，密度 ，D错误； 故选D。 14. 常温下，向浓度均为的、和(醋酸)混合液中滴加溶液，溶液中[、或]与的关系如图所示。已知：，易溶于水。下列说法错误的是 A. 表示与的关系曲线 B. 常温下， C. 溶液中： D. 的平衡常数为 【答案】C 【解析】 【分析】已知，当溶液中OH-浓度相等时，Mg2+ 浓度大，对应的负对数值小，故曲线代表-lgc(Cu2+)与pH值关系，曲线代表-lgc(Mg2+)与pH值关系。醋酸的电离平衡：，电离常数，变形得。随着滴加，升高，减小，增大，因此减小，对应下降的曲线。 【详解】A．已知，根据，相同（即相同）下，，因此，即对应的曲线位置更低，与图像中曲线特征一致，A正确； B．为曲线，取点，此时，则，；由，得。根据溶度积定义，B正确； C．溶液中，发生水解：，溶液呈碱性，因此，根据质子守恒式，得出，因此浓度关系为，C错误； D．由曲线的点，此时，，，即，则。由曲线的点，此时，，，即，则。因此，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 次磷酸钠()具有强还原性，广泛用于电镀工业。某学习小组用如图所示装置(夹持装置略)制备次磷酸钠，并探究(注：剧毒)的性质。 实验原理为。 回答下列问题： （1）仪器的名称是___________。为了实验安全，本实验要在___________中进行。 （2）实验开始时，需要先向装置中通入一段时间的目的是___________；实验结束后，应先停止加热，再___________(填操作)。 （3）实验时，观察到B中产生红色固体，经检测，B中生成两种最高价含氧酸和一种单质。用单线桥法表示B中发生反应转移电子的方向和数目：___________。 （4）C装置的作用是吸收尾气中的，氧化产物为最高价含氧酸，写出C装置中发生反应的离子方程式：___________。 （5）实验完毕后，从A装置的烧瓶中分离产品的流程如下： ①“趁热过滤”的目的是___________。与水洗相比，乙醇洗涤的优点是___________。 ②“低温干燥”时，为确保产物纯净，常采用的方法是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 通风橱 （2） ①. 排尽装置内的空气，防止白磷及生成的次磷酸钠被氧化，并防止PH3与空气混合加热时发生爆炸 ②. 继续通入一段时间直至装置冷却 （3） （4） （5） ①. 防止次磷酸钠冷却结晶析出而造成损失 ②. 减少次磷酸钠的溶解损失，且乙醇易挥发，便于后续干燥 ③. 减压干燥（或真空干燥） 【解析】 【分析】装置A中发生反应，产生的进入溶液中反应，剩余的进入NaClO溶液发生氧化还原反应。 【小问1详解】 仪器的名称是分液漏斗。 该实验产生有毒气体，为了实验安全，本实验要在通风橱中进行。 【小问2详解】 次磷酸钠具有强还原性，实验开始时先向装置中通入一段时间的尽装置内的空气，防止白磷及生成的次磷酸钠被氧化，并防止PH3与空气混合加热时发生爆炸。 实验结束后，应先停止加热使物质冷却，此过程需持续通入一段时间直至装置冷却。 【小问3详解】 实验时，观察到B中产生红色固体为Cu，B中生成两种最高价含氧酸为、和一种单质Cu。反应方程式为，反应中P元素从-3价升高到+5价失去8个电子，4个Cu元素从+2价将为0价得到8个电子，单线桥表示为。 【小问4详解】 C装置中NaClO溶液的作用是吸收尾气中的氧化产物为最高价含氧酸，NaClO被还原为，离子方程式为。 【小问5详解】 ①A装置的烧瓶中含有次磷酸钠，“趁热过滤”的目的是防止次磷酸钠冷却结晶析出而造成损失。 次磷酸钠难溶于乙醇，易溶于水，故与水洗相比，乙醇洗涤的优点是减少次磷酸钠的溶解损失，且乙醇易挥发，便于后续干燥。 ②“低温干燥”时，为确保产物纯净，常采用的方法是减压干燥。 16. 是治疗急性早幼粒细胞白血病的一线特效药物。以砷渣(含、、)为原料回收的流程如图所示。 已知：①“碱浸”时，浸出液的主要成分为和；“结晶”时析出，易脱水生成。②“还原”时主要发生放热反应。③常温下，，。 回答下列问题： （1）基态砷原子的简化电子排布式为___________。 （2）为了提高“碱浸”反应速率，宜采取的措施有___________(答一条)。写出“碱浸”时发生反应的离子方程式：___________。 （3）“氧化”时生成和，被氧化的元素是___________(填元素符号)；“沉砷”时主要生成，不生成，其原因是___________。 （4）“还原”步骤中，反应温度对产物中含量和砷的回收率的影响如图所示。 随着温度升高，含量和的回收率呈现如图所示趋势的原因可能是___________。 （5）“洗涤”时，检验固体已洗涤干净的方法是___________。 （6）雄黄()在高温下与氧气反应生成和一种刺激性气味气体，将气体通入品红溶液中，红色溶液变为无色。写出发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）[Ar]3d104s24p3 （2） ①. 粉碎砷渣（或适当升高温度、增大NaOH溶液浓度、搅拌等） ②. As2S3 + 6OH- = AsO33- + AsS33- + 3H2O （3） ①. As、S ②. Ca3(AsO4)2的溶度积（或Ksp）远小于CaSO4 （4）还原反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，导致含量和的回收率下降；且温度升高导致SO2的溶解度降低，逸出增多，参与反应的SO2减少 （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净 （6） 【解析】 【分析】砷渣(含、、)通过先“碱浸”得到浸出液，主要成分为和，然后“氧化”生成和，加入CaCl2溶液进行“沉砷”，产生沉淀，再通入SO2 和硫酸进行“还原”， 接着“结晶”析出，脱水生成。 【小问1详解】 砷元素是33号元素，根据电子排布规则可知砷的电子排布式为 [Ar]3d104s24p3。 【小问2详解】 提高“碱浸”反应速率，宜采取的措施有粉碎砷渣（或适当升高温度、增大NaOH溶液浓度、搅拌等）；已知“碱浸”时，浸出液的主要成分为和，故“碱浸”时发生反应的离子方程式为As2S3 + 6OH- = + + 3H2O。 【小问3详解】 “碱浸”时，浸出液的主要成分为和，其中As为+3价，S为-2价，“氧化”时生成和，此时As为+5价，S为+6价，故被氧化的元素是As、S；对比和的Ksp可知，的Ksp远小于CaSO4，故“沉砷”时主要生成，不生成。 【小问4详解】 随着温度升高，含量和的回收率呈现如图所示趋势的原因可能是：还原反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，导致含量和的回收率下降；且温度升高导致SO2的溶解度降低，逸出增多，参与反应的SO2减少。 【小问5详解】 “洗涤”时，检验固体是否已洗涤干净，可通过检验固体表面是否残留，故方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净。 【小问6详解】 生成刺激性气味气体，该气体通入品红溶液中，红色溶液变为无色，说明该气体为SO2，故该反应的化学方程式为。 17. 肼()是一种潜在储氢材料。向某密闭容器中充入，一定条件下体系中发生反应： 反应1： 反应2： 反应3： 回答下列问题： （1）已知：、的沸点分别为-195.8℃、-33.34℃。的相对分子质量大于，但其沸点比低很多的主要原因是___________。 （2）反应3中，___________。 （3）如果忽视、随温度的变化，在下，反应3的和随温度变化的理论计算结果如图所示，则随温度的变化曲线为___________(填“曲线1”或“曲线2”)。 （4）不同温度下达到平衡时，几乎完全分解，分解产物、、的物质的量(n)随温度的变化如图所示。 ①低压、高温下，有利于___________(填“反应1”“反应2”或“反应3”，下同)正向进行。低于M点对应温度时，反应体系中主要发生___________。温度高于473 K时，反应体系中可能主要发生___________。 ②N点时，体系中___________。 （5）某温度下，保持总压强为100 kPa，向反应器中投入，只发生反应3，达到平衡时气体总物质的量为3 mol。反应3的平衡常数___________(为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （6）肼-空气碱性燃料电池的能量转化率高且产物对环境友好。已知：电极材料每转移电子，对应的理论容量为。若完全反应，则对应的理论容量为___________。 【答案】（1）NH3分子间存在氢键，而N2分子间仅存在范德华力，氢键的作用力远大于范德华力 （2）+92.2 （3）曲线2 （4） ①. 反应3 ②. 反应2 ③. 反应3 ④. 2:3 （5）1875 （6）21.44 【解析】 【小问1详解】 由于分子间存在氢键，而分子间仅存在范德华力，氢键的作用力远大于范德华力，故的沸点比的沸点低很多； 【小问2详解】 由盖斯定律可得反应3=（3×反应1-反应2），则； 【小问3详解】 根据吉布斯自由能公式，反应3的，为吸热反应，反应3的，反应3正向为气体分子数增大的反应，混乱度增大，故温度升高时，项占主导，随温度升高而减小；吸热反应，升温平衡正向移动，随温度升高而增大，图中曲线2随温度升高而下降，对应；曲线1随温度升高而上升，对应； 【小问4详解】 ①在不同温度下达到平衡时，几乎完全分解，分解产物、、，当升高温度，反应3：正向移动，和的物质的量增加，的物质的量减小，则甲表示的物质的量，乙表示的物质的量，丙表示的物质的量，低压、高温有利于气体分子数增多的吸热反应，反应1是气体分子数增多的放热反应，反应2是气体分子数增多的放热反应，反应3气体分子数增多的吸热反应，故低压、高温下有利于反应3正向进行；低于M点温度：产物中（丙）的物质的量较高，（甲）较低，说明主要发生反应2（生成和少量 ）；温度高于 473K 时：减少，增多，说明主要发生反应3，分解为和； ②初始投入，N 点时，和的物质的量相等，设为x，根据N原子守恒得，，由H原子守恒得，，，所以； 【小问5详解】 某温度下，保持总压强为100 kPa，向反应器中投入，只发生反应3，达到平衡时气体总物质的量为3 mol，设反应中生成的为x mol，由三段式，，则，解得x=0.5 mol，则平衡时的分压为，的分压为，的分压为，则反应3的(kPa)2； 【小问6详解】 完全反应的电极反应为，的物质的量为，转移电子数为，每转移电子对应容量，则理论容量。 18. 沙丁胺醇(G)是一种缓解支气管哮喘、喘息性支气管炎的药品。一种制备沙丁胺醇的路线如下： 回答下列问题： （1）有机物A的结构简式为___________，其名称为___________。 （2）A→B的反应类型是___________。B→C反应中原子利用率为___________。 （3）已知：有机物中原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物中，碱性最强的是___________(填标号)。 a． b． c． d． （4）写出D→F的化学方程式：___________。F的含氧官能团有羟基和___________。 （5）满足下列条件的C的芳香族同分异构体有___________种；其中，苯环上一溴代物只有2种的结构简式为___________(写一种)。 ①苯环上有3个取代基； ②只含一种官能团。 【答案】（1） ①. ②. 2-羟基苯甲酸或邻羟基苯甲酸 （2） ①. 取代反应 ②. 100% （3）c （4） ①. ②. 羰基、羧基 （5） ①. 12 ②. 或或或 【解析】 【分析】根据B的结构简式，可知A为，与发生取代反应生成B，B→C引入酚羟基，C中甲基与溴发生取代反应生成D，D与E发生取代反应生成F，F发生还原反应生成G； 【小问1详解】 根据分析，A的结构简式为；命名为：2-羟基苯甲酸或邻羟基苯甲酸； 【小问2详解】 A→B的反应类型是取代反应；氯化铝是反应的催化剂，发生重排反应，无副产物生成，B和C的分子式相同，B→C反应中原子利用率为100%； 【小问3详解】 给电子基团（如烷基）会增大N的电子云密度；吸电子基团（如卤素原子）会降低N的电子云密度；a、d中的-Br、-Cl是吸电子基，会降低N的电子云密度，碱性减弱；b中是异丙基 ，c中是叔丁基，烷基给电子能力：叔丁基 > 异丙基，因此碱性最强的是c； 【小问4详解】 D与E发生取代反应生成F，化学方程式为；F的含氧官能团有羟基、羰基、羧基； 【小问5详解】 C为，芳香族同分异构体苯环上有3个取代基，且只含一种官能团，3个取代基分别为-OOCH、-OOCH、CH3，在苯环上有6种不同排列位置；或者3个取代基分别为-COOH、-COOH、CH3，在苯环上有6种不同排列位置；满足条件的C的芳香族同分异构体共有12种；苯环上一溴代物只有2种，说明结构对称，符合要求的结构简式有、、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号及座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古籍对古代生产生活、科学技术的记录，为后人研究物质变化、工艺发展等提供了线索。下列古籍记载中，涉及化学变化的是 A. 《荀子·劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水” B. 《抱朴子·内篇》中记载“曾青涂铁，铁赤色如铜” C. 《茶谱》中记载“碾茶为末，置于磨令细” D. 《本草纲目》中记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露” 2. 下列操作或药品保存符合实验安全要求的是 A. 实验室中可将白磷与煤油保存在同一试剂柜中，以节约存储空间 B. 氯酸钾、硝酸钾结块时，可放在研钵中先敲击成小块，再研碎 C. 可用处理含的废水，再将沉淀送至环保单位进一步处理 D. 氨气泄漏时，可向环境中喷洒浓盐酸，以快速吸收氨气 3. 高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用于制作酸碱通用滴定管的活塞 B. 脲醛树脂具有良好的绝缘性，可用于制作电器开关等 C. 医用口罩的熔喷布主要成分为聚丙烯，其化学性质较稳定 D. 天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯，不易被氧化 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中含有共价键的数目为 B. 中杂化的原子数目为 C. 与足量铁反应，转移电子数目为 D. 常温下，pH=12的溶液中，由水电离出的的数目为 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 2，4，6-三硝基甲苯的结构简式： C. 的结构示意图： D. HCHO中碳原子的杂化过程： 6. 瑞芬太尼(K)是一种麻醉辅助用药，其结构简式如图所示。下列关于化合物的说法错误的是 A. 分子中含有三种官能团 B. 碳原子的杂化方式有2种 C. 与足量加成后的产物中含1个手性碳原子 D. 最多能消耗 7. 下列装置和药品都正确且能达到实验目的的是 A．除去乙烷中的少量杂质乙烯 B．测定锌与稀硫酸的反应速率(秒表未画出) C．制备少量漂白液 D．验证易溶于水，且溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 8. 化学研究注重宏观现象与微观本质的关联。下列事实与微观解释不相符的是 选项 宏观事实 微观解释 A 金刚石的熔点高于晶体硅 的键长比短，键能更大 B 乙醇能与水以任意比例互溶 乙醇分子与水分子之间能形成氢键 C 键角： C、N的杂化类型分别为、杂化 D 12-冠-4可以选择性识别 12-冠-4与之间通过离子键形成了超分子 A. A B. B C. C D. D 9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。短周期中，X原子半径最小，而的原子半径最大。基态原子的价层电子排布式为，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 热稳定性： C. 键角： D. 能与多种金属离子形成配离子 10. 下列实验操作、实验现象与实验结论对应正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向待测液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 待测液中一定含有 B 向蔗糖溶液中加入稀硫酸加热，冷却后加入新制的，加热，无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合的能力： D 白色在空气中迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 正反应 A. A B. B C. C D. D 11. 乙二醇在催化作用下制备乙烯、甲醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 上述转化中，只有反应ⅲ和ⅳ有键形成 B. 若用作催化剂，反应后会出现在和中 C. 总反应为 D. 若将乙二醇换成，产物为戊二醛、环戊烯和水 12. 科研工作者以为催化剂，在碱性条件下构建了耦合硝酸盐合成氨与甲醇生成甲酸盐的电解体系，装置示意图如下。下列说法正确的是 A. 电极a为阴极，发生还原反应 B. 电解时，向极区迁移 C. 生成时转移电子 D. 电极a附近溶液pH升高 13. LiF常用于制备特种光学玻璃、紫外光学镜片，其立方晶胞如图所示。已知：该晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。1、2号原子的分数坐标分别为、。下列说法错误的是 A. 3号原子的分数坐标为 B. 阴离子、阳离子的配位数都是6 C. 与等距离且最近的有12个 D. 该晶体的密度为 14. 常温下，向浓度均为的、和(醋酸)混合液中滴加溶液，溶液中[、或]与的关系如图所示。已知：，易溶于水。下列说法错误的是 A. 表示与的关系曲线 B. 常温下， C. 溶液中： D. 的平衡常数为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 次磷酸钠()具有强还原性，广泛用于电镀工业。某学习小组用如图所示装置(夹持装置略)制备次磷酸钠，并探究(注：剧毒)的性质。 实验原理为。 回答下列问题： （1）仪器的名称是___________。为了实验安全，本实验要在___________中进行。 （2）实验开始时，需要先向装置中通入一段时间的目的是___________；实验结束后，应先停止加热，再___________(填操作)。 （3）实验时，观察到B中产生红色固体，经检测，B中生成两种最高价含氧酸和一种单质。用单线桥法表示B中发生反应转移电子的方向和数目：___________。 （4）C装置的作用是吸收尾气中的，氧化产物为最高价含氧酸，写出C装置中发生反应的离子方程式：___________。 （5）实验完毕后，从A装置的烧瓶中分离产品的流程如下： ①“趁热过滤”的目的是___________。与水洗相比，乙醇洗涤的优点是___________。 ②“低温干燥”时，为确保产物纯净，常采用的方法是___________。 16. 是治疗急性早幼粒细胞白血病的一线特效药物。以砷渣(含、、)为原料回收的流程如图所示。 已知：①“碱浸”时，浸出液的主要成分为和；“结晶”时析出，易脱水生成。②“还原”时主要发生放热反应。③常温下，，。 回答下列问题： （1）基态砷原子的简化电子排布式为___________。 （2）为了提高“碱浸”反应速率，宜采取的措施有___________(答一条)。写出“碱浸”时发生反应的离子方程式：___________。 （3）“氧化”时生成和，被氧化的元素是___________(填元素符号)；“沉砷”时主要生成，不生成，其原因是___________。 （4）“还原”步骤中，反应温度对产物中含量和砷的回收率的影响如图所示。 随着温度升高，含量和的回收率呈现如图所示趋势的原因可能是___________。 （5）“洗涤”时，检验固体已洗涤干净的方法是___________。 （6）雄黄()在高温下与氧气反应生成和一种刺激性气味气体，将气体通入品红溶液中，红色溶液变为无色。写出发生反应的化学方程式：___________。 17. 肼()是一种潜在储氢材料。向某密闭容器中充入，一定条件下体系中发生反应： 反应1： 反应2： 反应3： 回答下列问题： （1）已知：、的沸点分别为-195.8℃、-33.34℃。的相对分子质量大于，但其沸点比低很多的主要原因是___________。 （2）反应3中，___________。 （3）如果忽视、随温度的变化，在下，反应3的和随温度变化的理论计算结果如图所示，则随温度的变化曲线为___________(填“曲线1”或“曲线2”)。 （4）不同温度下达到平衡时，几乎完全分解，分解产物、、的物质的量(n)随温度的变化如图所示。 ①低压、高温下，有利于___________(填“反应1”“反应2”或“反应3”，下同)正向进行。低于M点对应温度时，反应体系中主要发生___________。温度高于473 K时，反应体系中可能主要发生___________。 ②N点时，体系中___________。 （5）某温度下，保持总压强为100 kPa，向反应器中投入，只发生反应3，达到平衡时气体总物质的量为3 mol。反应3的平衡常数___________(为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （6）肼-空气碱性燃料电池的能量转化率高且产物对环境友好。已知：电极材料每转移电子，对应的理论容量为。若完全反应，则对应的理论容量为___________。 18. 沙丁胺醇(G)是一种缓解支气管哮喘、喘息性支气管炎的药品。一种制备沙丁胺醇的路线如下： 回答下列问题： （1）有机物A的结构简式为___________，其名称为___________。 （2）A→B的反应类型是___________。B→C反应中原子利用率为___________。 （3）已知：有机物中原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物中，碱性最强的是___________(填标号)。 a． b． c． d． （4）写出D→F的化学方程式：___________。F的含氧官能团有羟基和___________。 （5）满足下列条件的C的芳香族同分异构体有___________种；其中，苯环上一溴代物只有2种的结构简式为___________(写一种)。 ①苯环上有3个取代基； ②只含一种官能团。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $