河北衡水中学2026届高三下学期二模考试 化学试题

化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 As-75 一、选择题 1．新型无机非金属材料在现代社会中发挥着重要作用。以下属于新型无机非金属材料的是 A．用作建筑材料的水泥 B．生产光导纤维的SiO2 C．歼击机的高分子涂料 D．储氢材料La-Ni合金 2．下列关于实验室操作与安全的说法正确的是 A．钠在坩埚中燃烧后，用镊子夹取坩埚倾斜观察，切勿徒手操作 B．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁，防止液体滴落在外 C．制备乙烯时，向乙醇与浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，防止溶液受热时暴沸 D．废液中加入适量Ba(OH)2溶液除去其中CuCl2，生成沉淀，过滤，滤液排放 3．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A．聚乳酸的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程 B．通过加聚反应合成的聚醋酸乙烯酯可用于生产木材黏合剂 C．聚丙烯无毒、耐化学腐蚀，可制成薄膜、管道、包装材料 D．利用高分子分离膜可以进行海水淡化或饮用水的制取 4．Cl2转化为HClO的某种过程如下。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标况下，1.12 L Cl2O含质子数为2.1NA B．87 g Cl2O中氧原子的孤电子对数为NA C．Ⅰ中每消耗2 mol Cl2，转移电子数为2NA D．Ⅱ中1 mol Cl2O完全反应时，溶液中HClO分子数为2NA 5．下列化学用语或图示正确的是 A．SO2的价层电子对互斥模型： B．苯环中的大π键： C．某物质的核磁共振氢谱图： D．用单线桥表示反应的电子转移： 6．一种以乙醇为原料合成顺丁橡胶的路线如下（反应条件略），反应①可表示为：。下列说法正确的是 A．反应①中，生成物W是H2 B．物质X、Y中，所有原子均共平面 C．X在NaOH热溶液中发生消去反应 D．Z的结构简式为 7．如图所示装置（加热、除杂、尾气处理装置任选）不能完成相应气体的制备和检验的是 选项 ①中试剂 ②中试剂 ③中试剂 A 浓盐酸 KClO3 KI-淀粉溶液 B 70%硫酸 Na2SO3 品红溶液 C 饱和食盐水 电石 酸性KMnO4溶液 D 稀硫酸 FeS CuSO4溶液 8．物质结构决定其性质。下列物质性质与微观解释相符的是 选项 物质性质 微观解释 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外，还存在氢键 B 人工合成的氮化碳（β-C3N4）具有类似金刚石的结构，但硬度比金刚石的大 N的电负性比C的大 C 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体 晶体具有各向异性 D 第一电离能 Al的3p能级电子的能量比Mg的3s能级电子的高 9．X、Y、Z、M、Q五种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q元素位于元素周期表第6列，下列说法错误的是 A．X和Y形成的化合物中，半径：阳离子大于阴离子 B．Z和M形成的化合物ZM3和Z2M6均为非极性分子 C．基态Q原子的核外电子存在15种空间运动状态 D．X、Y、Q三种元素的基态原子最外层电子数相同 10．N，N-二甲基甲酰胺（DMF，结构简式为）是医药、电子等领域的重要原料，一种电化学合成DMF的装置如图所示。下列说法正确的是 A．Ni电极与电源的正极相连接 B．Pt电极上发生的电极反应式为 C．外电路每通过0.2 mol电子，Ni电极上产生2.24 L H2 D．电解前后，KOH溶液的浓度不变 11．铁、锂、砷形成的化合物X是一种超导体，其立方晶胞结构如图1所示，Li+与As3−的正视图和俯视图如图2所示。若晶胞参数为a nm，M点As3−的坐标为，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．X的化学式是LiFeAs B．与Li+等距且最近的Li+有12个 C．晶体密度为 D．若晶胞中一个As3−被Se2−替换，则Fe2+与Fe的个数比为4:1 12．我国科学家已经实现催化氢化获得甲酸，反应过程如图甲，其中化合物2转化为化合物3过程的能量变化如图乙所示（TS表示过渡态，I表示中间体），下列说法错误的是 A．化合物1→化合物2的反应是氧化还原反应 B．图甲涉及到的所有物质中，碳原子的杂化方式有两种 C．图甲中“化合物2+H2O→化合物3+HCOO−”包含3个基元反应 D．从平衡移动分析，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOO− 13．下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 相同条件下，向等体积的水中分别通入SO2和CO2至饱和，测得前者所得溶液的pH更小 相同条件下，SO2在水中的溶解度比CO2大 B 自热米饭附带的热源包（主要成分CaO，少许Na2CO3、Al粉）加水，未产生气体 Al粉或CaO已经变质 C 向Na2S溶液中通入氯气，产生黄色沉淀 非金属性：Cl>S D 在双氧水中加入铜粉，无明显现象；加入氨水，溶液很快变成深蓝色 氨水与Cu2+形成，增强Cu的还原性 14．室温下，向溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中铬元素以、、、形式存在，保持溶液体积不变，用KOH固体调节溶液的pH，pM随pH变化如图【，M包括含铬各组分及Ag+】。 已知： 。 下列说法错误的是 A．曲线II代表的组分为 B．pH=10时满足 C．pH=6.3时 D．的平衡常数 二、非选择题，共58分 15．（14分）三草酸合铁酸钾晶体（化学式为，摩尔质量为491 g/mol）为翠绿色晶体，易溶于水（溶解度随温度升高逐渐增大）、难溶于乙醇，光照易分解，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某实验小组制备该晶体步骤如下： （1）“制备沉淀”中稀H2SO4的作用是_____________。 （2）“氧化配位”过程的化学反应方程式_____________。 （3）取“酸溶配位”中的翠绿色滤液光照一段时间发生如下反应。补全反应的离子方程式： ________________________________________ （4）配离子结构如图。 ①下列关于该离子说法正确的是_____________。 A．配离子中提供空轨道 B．1mol配离子中含有15mol键 C．配离子中只含有离子键和极性键 D．结构中配体数和配位数之比为1:2 ②利用氯型阴离子树脂交换法测定产品中配离子的电荷数（）。原理： 。准确称取样品于烧杯中，加水溶解，将溶液转移到交换柱中，当氯离子充分交换后使用蒸馏水冲洗交换柱，将交换液配制成100 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用溶液滴定至出现砖红色沉淀，且半分钟内不变化，消耗溶液。则该产品中配离子所带电荷数为_____________（用含、、的代数式表示）。 （5）“酸溶配位”时滴入饱和和混合液的目的是_____________。 （6）“一系列操作”包含_____________、抽滤、干燥（填标号）。 A．暗处蒸发结晶 B．暗处冰水浴冷却结晶 C．暗处自然冷却结晶 D．暗处搅拌冷却结晶 16．（15分）高纯硼酸用于半导体生产的扩散、掺杂工艺。现从硼镁矿【主要成分为，以及少量、等】中制备高纯硼酸的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）B元素位于元素周期表的_____________区。在“碱解”时，生成和的离子方程式为_____________。 （2）“酸化”时调节溶液pH至3，则母液1溶质的主要成分Y为_____________（填化学式）。该成分Y与硼酸的溶解度随温度变化如图所示，“冷却结晶”时控制温度在，理由是_____________。 （3）“酯化”时硼酸与过量甲醇反应生成硼酸三甲酯（沸点为），后续的“分离”为_____________（填操作名称）。试从微粒作用力的角度解释该操作能有效分离微量镁钙杂质的原因_____________。 （4）母液2可循环再用，进入_____________步骤。 （5）碱解液也可直接经膜电解池制备高纯硼酸。该膜电解池由不锈钢阴极、镀铂钛的惰性阳极以及离子交换膜组成，装置示意图如图，其中生成硼酸的电极为_____________（填“阳极”或“阴极”）。 17．（14分）工业上常用二乙苯（DEB）在铁基催化下两步脱氢制取二乙烯基苯（DVB），第一步脱氢产物为乙基苯乙烯（EVB），反应如下： ① ； ② 。 回答下列问题： （1）已知，为吉布斯自由能，为大于零的常数，为热力学温度，为压强平衡常数，的_____________（用含、的代数式表示）。反应①②的随温度变化如图，_____________（填“>”“<”或“=”）。 （2）通入水蒸气能够一定程度上减少催化剂上的积炭，原因为_____________（用化学方程式表示）。恒压条件下，通入一定量的水蒸气能提高DEB的平衡转化率，原因为_____________。 （3）一定条件下，按一定流速将DEB通入反应器，发生反应①②，DEB的转化率与之间满足关系：，已知。若每小时通入DEB的物质的量为，则DEB的反应速率为_____________ 。 （4）一定条件下，DEB的平衡转化率、EVB和DVB的选择性随温度和压强的变化如图甲和图乙。已知过程中会发生副反应 ③(g,甲基苯乙烯)，选择性 。 表示DEB的平衡转化率的曲线有_____________（填标号）。保持压强为，容器中通入水蒸气和DEB，，仅发生反应①②③，时反应③的_____________ （保留2位有效数字）。 18．（15分）化合物H是抗帕金森药的中间体，合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的结构简式为_____________，除醚键外，C中含氧官能团的名称为_____________。 （2）反应A→B的作用是_____________，F→G的反应类型为_____________。 （3）G与足量的NaOH反应生成H的化学方程式_____________。 （4）写出满足下列条件的B的同分异构体_____________（写出一种结构简式）。 ①含有苯环，能使FeCl3溶液显紫色； ②结构中存在五元环 ③核磁共振氢谱中不同环境氢原子个数比为 （5）结合化合物H的合成机理，完成下面流程转化（-Ph表示苯基）： 物质①和②的结构简式分别为_____________、_____________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡中二模化学参考答案 1-5：BCACD 6-10：ACDAB 11-14：DBAC 15．（14分，每空2分） （1）提供酸性环境，抑制发生水解（答出即满分） （2） 或（条件不扣分） （3） （4）AD（1个1分，见错0分） （或，或） （5）促进溶解（1分），提供和（配体）形成配合物（1分） （6）C 16．（15分，除标注外，每空2分） （1）p（1分） （2） 时，硫酸钠和硼酸的溶解度差值最大（1分），有利于两者分离完全，提高硼酸纯度（后两句答出1句即可得1分） （3）蒸馏 硼酸三甲酯分子间有较弱的范德华力，故沸点较低；（1分） 而镁钙杂质属于离子化合物，有较强的离子键，沸点较高（1分） （4）酯化 （5）阳极 17．（14分，每空2分） （1） < （2） 恒压条件下，通入水蒸气，体系内其他组分分压减小，平衡正向移动，提高平衡转化率 （3）0.4 （4）、（对1个得1分） 0.65 18．（15分，除标注外，每空2分） （1） 酯基（1 分） （2）保护羧基（答出即给分）不与发生取代反应 加成反应 （3） （4）或或或 （5）、 学科网（北京）股份有限公司 $