精品解析：河北沧州市第一中学2026届下学期高三年级第二次模拟考试 化学试卷

沧州市第一中学2026届高三年级第二次模拟考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 F-19 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A. 丝绸 B. 陶瓷 C. 中草药 D. 茶叶 2. 实验室安全至关重要。下列做法错误的是 A. 取用液溴时，需带手套和护目镜，在通风橱中进行 B. 误食钡盐，可通过服用纯碱溶液解毒 C. 电器、有机物等起火，用二氧化碳灭火器灭火 D. 皮肤被钠灼烧，用乙醇洗、水洗，最后涂上烫伤膏 3. 某品牌的广告称八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病患者食用。下列判断错误的是 A. 这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑 B. 糖尿病患者应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用 C. 不加糖不等于没有糖类物质，糖尿病患者食用需慎重 D. 不能盲目听从厂商或广告商的宣传，应咨询医生 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L NH3与11.2 L HF均含有5 NA个质子 B. 4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7 NA C. 5.8 g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1 NA D. 常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的数目为 NA 5. 下列化学用语表述不正确的是 A. 次氯酸钠的电子式： B. 固体HF中的链状结构： C. 铜的基态原子的简化电子排布式： D. 的模型 6. 布洛芬是一种常见的镇痛解热药物，其结构简式如下： 下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有手性碳原子 C. 分子中所有碳原子可能在同一平面内 D. 可以发生取代反应、氧化反应和加成反应 7. 下列说法错误的是 A. 用溶液滴定，可以用KSCN作指示剂 B. 用强酸溶液滴定弱碱溶液，可以用甲基橙作指示剂 C. 用溶液滴定碘水，可以用淀粉溶液作指示剂 D. 用盐酸溶液滴定氨水，若选择酚酞作指示剂会使测定结果偏大 8. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、X的最简单氢化物及Y2+、Z3+均具有相同的电子数。下列说法正确的是 A. W、X、Y、Z位于元素周期表同一周期 B. 离子半径：Y2+<Z3+ C. 最简单氢化物沸点可能为：X>W D. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均是强碱 9. 四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是 元素 X Y Z Q 结构信息 有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子 有8个不同运动状态的电子 2p能级上有2个电子 价层电子排布式为 A. 最高价含氧酸的酸性： B. 单质的硬度： C. 电负性： D. 第一电离能： 10. 一种电催化CO2与NO合成尿素的原理示意图如图所示（已知：阴离子交换膜只允许通过，电解液足量）。下列叙述错误的是 A. X电极与电源的负极相连 B. 通过阴离子交换膜向右迁移 C. 若电路中通过0.4 mol电子时，Y极理论上收集到的气体质量为3.2 g D. 生成CO(NH2)2的电极反应式为 11. 硫元素与铁、铜元素形成的某种化合物的结构如图甲所示，晶胞的俯视图如图乙。 已知，位于顶点的Fe原子的坐标参数为(0，0，0)。下列说法错误的是 A. 晶体中S位于Fe和Cu组成的四面体中心 B. 晶体中距离Cu最近的S有4个 C. 图乙中“△”代表S原子 D. 该晶体的密度为 12. 利用Cu-ZSM-5分子筛催化剂，NH3可脱除燃煤烟气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法不正确的是 A. 阶段②中各元素的化合价没有发生变化 B. X是氮气 C. 阶段④中的氮元素既被氧化又被还原 D. 该去除氮氧化物的总反应中，每生成标准状况下2.24L氮气，转移的电子数为0.3NA 13. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 中加4-6滴2%，振荡后加入溶液，加热煮沸 未出现砖红色沉淀 X不含有醛基 B 向体积为、浓度均为的和混合液中滴加溶液 先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀 相同温度下， C 向含相同浓度的、混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：， D 用计测量同浓度的溶液和溶液的 前者大于后者 酸性比弱 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠()溶液中，溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随pOH的变化如图[，。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ、Ⅳ分别为、的变化曲线 B. 25℃时，的第一步电离常数的数量级为 C. 25℃时，的溶液中存在： D. 25℃时，的平衡常数为 二、非选择题：本题共4小题，共 58 分。 15. 钨是熔点最高的金属，高温条件下与反应生成钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。工业上利用黑钨矿石(主要成分是、，还含少量、等化合物)制备工艺流程如下图。 已知：①钨酸()酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水； ②相关离子生成沉淀的如表所示： 离子 开始沉淀的 11.3 7 1.3 沉淀完全的 9.3 5 3.0 回答下列问题： （1）“焙烧”时，、转化成、、，写出参与反应的化学方程式_______。 （2）“调”时，和的浓度分别为和，则通入调的范围为_______；滤渣4的成分为和，“净化”时溶液含有、、等，加入发生反应的离子方程式为_______。 （3）工业上可用或还原冶炼，不选择焦炭的原因是_______。 （4）“电解”时，阳极电极反应式为_______。 （5）流程中经处理后可参与循环使用的物质有_______(填化学式)。 16. 过量排放打破碳循环平衡，“碳中和”成为环境治理关键目标。将转化为高附加值化学品，既能减排，又能满足工业需求。甲醇作为重要化工原料，可制备多种化学品，也可作燃料。 回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇过程中主要涉及以下反应： Ⅰ． Ⅱ． ①则反应的___________，反应Ⅰ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 ②若将等物质的量的和充入恒温恒容密闭容器中进行反应Ⅱ，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．生成CO的速率与生成的速率相等 B．体系的压强保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．与的比值保持不变 （2）下图甲显示了催化剂在3.0 MPa，氢碳比-为3，相同时间内，不同温度下的转化率和甲醇的选择性性能图。可以看出，该催化剂的最适宜温度为___________℃，温度高于260℃，的转化率降低可能的原因是___________。已知：的选择性 （3）LTA分子筛膜具有很强的亲水性，通过使用LTA型分子筛膜催化反应器，测得在3.0 MPa，氢碳比-为3，反应相同时间，不同温度对分子筛膜催化反应器的催化性能影响如图乙所示。使用此分子筛膜，的转化率提高的原因是___________。 （4）某温度、恒定压强为p MPa的条件下，将和通过装有催化剂的反应器，反应并达到平衡状态，的转化率为，甲醇的选择性为，该温度下，反应Ⅰ的平衡常数___________(列出计算式即可)。 17. 化合物J是合成抗肿瘤药物三尖杉酯碱的重要中间体，其合成路线如图所示(部分条件略)： 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称是______；E的名称是______。 （2）在的反应过程中，生成的另一种含六元环副产物是B的同分异构体，该副产物的结构简式是______(不考虑立体异构)。 （3）C在一定条件下生成物质，在K的同分异构体中满足下列条件的有______种。 ①具有苯环结构 ②该物质能与反应 其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为______(填一种)。 （4）反应中还有E生成，写出该反应的化学方程式：______，该反应类型属于______。 （5）仿照题给条件，设计以物质A、丙烯酸甲酯为原料制备的合成路线：______(其他试剂任选)。 18. 碱式次氯酸镁[，简称]是一种强氧化性抗菌剂，微溶于水。实验室用下图所示装置制备。仪器A中盛有的混合溶液，控制下恒温反应4小时。 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 金属离子 开始沉淀的 2.3 10.4 4.9 7.5 3.4 沉淀完全的 4.1 12.4 6.8 9.7 4.7 请回答： （1）仪器A的名称是___________。 （2）恒压滴液漏斗的优点是___________。 （3）控制用量比为，目的是___________。 （4）控制不超过10.4的原因是___________。 （5）BMH的有效氯测定：称取的BMH产品于锥形瓶中，缓慢滴加乙酸和KI的混合液至溶液呈弱酸性，将生成的量折合成，有效氯。滴2-3滴淀粉溶液做指示剂，再用的标准溶液进行滴定，消耗，。 ①BMH中氧化性的离子是，写出溶液与乙酸和KI的混合液反应的离子方程式___________。 ②滴定终点的现象是___________。 ③下列情况会导致所测“有效氯”偏小的是___________(填标号)。 A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水 C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 ④该BMH产品的有效氯=___________(保留到小数点后面2位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沧州市第一中学2026届高三年级第二次模拟考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 F-19 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A. 丝绸 B. 陶瓷 C. 中草药 D. 茶叶 【答案】B 【解析】 【详解】A．丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机物，A错误； B．瓷器是硅酸盐产品，属于无机物，B正确； C．植物的茎、叶主要成分是纤维素，则中草药属于有机物，C错误； D．植物的茎、叶主要成分是纤维素，则茶叶属于有机物，D错误； 答案选B。 2. 实验室安全至关重要。下列做法错误的是 A. 取用液溴时，需带手套和护目镜，在通风橱中进行 B. 误食钡盐，可通过服用纯碱溶液解毒 C. 电器、有机物等起火，用二氧化碳灭火器灭火 D. 皮肤被钠灼烧，用乙醇洗、水洗，最后涂上烫伤膏 【答案】B 【解析】 【详解】A．液溴有毒、易挥发,因此取用液溴时，需带手套和护目镜，在通风橱中进行，故A正确； B．碳酸钡可溶于胃酸（盐酸），误食钡盐不能用纯碱溶液解毒，故B错误； C．二氧化碳灭火时不会产生水，不会造成电器损坏，因此电器、有机物等起火，用二氧化碳灭火器灭火，故C正确； D．乙醇和钠反应比水更加温和，因此皮肤被钠灼烧，用乙醇洗、水洗，最后涂上烫伤膏，故D正确； 故选B。 3. 某品牌的广告称八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病患者食用。下列判断错误的是 A. 这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑 B. 糖尿病患者应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用 C. 不加糖不等于没有糖类物质，糖尿病患者食用需慎重 D. 不能盲目听从厂商或广告商的宣传，应咨询医生 【答案】B 【解析】 【详解】A．糖类中的多糖（淀粉、纤维素）没有甜味，A项正确； B．该八宝粥未另外加糖，但糯米主要成分为糖类中的多糖，B项错误； C．不加糖不等于没有糖，故糖尿病人仍需慎重食用，C项正确； D．厂商或广告商的宣传常常是片面、不科学的，应询问医生，D项正确； 故选B。 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L NH3与11.2 L HF均含有5 NA个质子 B. 4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7 NA C. 5.8 g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1 NA D. 常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的数目为 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，HF为液体，无法用气体摩尔体积计算其质子数，A错误； B．C2H4O的结构中，环氧乙烷（环状）含7个σ键（2个C-O、1个C-C、4个C-H），4.4g（0.1mol）对应0.7 NA个σ键，B正确； C．丁烷裂解可能生成乙烷和乙烯，但反应存在多种途径，乙烷分子数小于0.1 NA，C错误； D．常温下pH=9的CH3COONa溶液中，。，溶液中的均来自水的电离，因此水电离出的=10-5mol/L，数目为10-5 NA，而非10-9 NA，D错误； 故选B。 5. 下列化学用语表述不正确的是 A. 次氯酸钠的电子式： B. 固体HF中的链状结构： C. 铜的基态原子的简化电子排布式： D. 的模型 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸钠是离子化合物，O原子得到Na原子失去的一个电子，O和Cl原子再形成一对共用电子，则次氯酸钠的电子式为：，A正确； B．在固体HF中，一个HF分子中的氢原子与另一个HF分子中的氟原子之间形成分子间氢键，多个HF分子通过氢键作用连接成链状结构：，B正确； C．铜是29号元素，铜的基态原子电子排布为：，则其简化电子排布式为：，C错误； D．的中心原子S周围的价层电子对数为：3+=4，有1对孤电子对，则的模型为：，D正确； 故选C。 6. 布洛芬是一种常见的镇痛解热药物，其结构简式如下： 下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有手性碳原子 C. 分子中所有碳原子可能在同一平面内 D. 可以发生取代反应、氧化反应和加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．结合结构式，可得分子式为，故A正确； B．羧基所连的碳原子为手性碳原子，故B正确； C．分子存在饱和碳原子与3个C相连的结构，饱和碳原子为四面体结构，故所有碳原子不能共平面，故C错误； D．分子含有羧基可以发生取代反应，苯环可以发生加成反应，该物质的燃烧为氧化反应，故D正确； 答案选C。 7. 下列说法错误的是 A. 用溶液滴定，可以用KSCN作指示剂 B. 用强酸溶液滴定弱碱溶液，可以用甲基橙作指示剂 C. 用溶液滴定碘水，可以用淀粉溶液作指示剂 D. 用盐酸溶液滴定氨水，若选择酚酞作指示剂会使测定结果偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中的铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，所以用硫酸铁铵滴定Ti3+时，可以选用硫氰化钾溶液作指示剂，故A正确； B．强酸溶液与弱碱溶液反应得到的强酸弱碱盐在溶液中水解使溶液呈酸性，所以滴定时应选用甲基橙作指示剂，故B正确； C．碘水遇淀粉溶液变蓝色，所以用硫代硫酸钠溶液滴定碘水时，应选用淀粉溶液作指示剂，故C正确； D．盐酸与氨水反应生成的氯化铵在溶液中水解使溶液呈酸性，所以滴定时应选用甲基橙作指示剂，若选择酚酞作指示剂会使测定结果偏小，故D错误； 故选D。 8. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、X的最简单氢化物及Y2+、Z3+均具有相同的电子数。下列说法正确的是 A. W、X、Y、Z位于元素周期表同一周期 B. 离子半径：Y2+<Z3+ C. 最简单氢化物沸点可能为：X>W D. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均是强碱 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、X的最简单氢化物及Y2+、Z3+均具有相同的电子数，W、X一定位于Y、Z的上一周期。 【详解】A．W、X的最简单氢化物及Y2+、Z3+均具有相同的电子数，W、X一定位于Y、Z的上一周期，故A错误； B． 电子层结构相同的离子，原子序数大的，半径反而小，离子半径：Y2+>Z3+，故B错误； C．若X为O,W为N，则沸点：水大于氨气，故C正确； D． Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁和氢氧化铝，二者均属于弱碱，故D错误； 故选C。 9. 四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是 元素 X Y Z Q 结构信息 有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子 有8个不同运动状态的电子 2p能级上有2个电子 价层电子排布式为 A. 最高价含氧酸的酸性： B. 单质的硬度： C. 电负性： D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意得：X元素有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子。这符合氮（N）的电子排布，即1s22s22p3。Y元素有8个不同运动状态的电子，这符合氧（O）的电子排布，即1s22s22p4。Z元素2p能级上有2个电子。这符合碳（C）的电子排布，即1s22s22p2。Q元素价层电子排布式为3d10 4s1，这符合铜（Cu）的电子排布。 【详解】A．X元素是氮，最高价含氧酸是硝酸，Z元素是碳，最高价含氧酸是碳酸，硝酸的酸性强于碳酸，A正确； B．Z元素是碳，可以形成的单质有金刚石、石墨和C60等，其中石墨和C60硬度不大，元素Q是铜，单质是金属，硬度不是很大，比金刚石硬度小，但是比分子晶体C60的硬度大，B错误； C．Y元素是氧，X元素是氮，根据元素周期律可知，同周期元素原子序数越大电负性越大，所以电负性，C正确； D．Y元素是氧，X元素是氮，因为氮的2p轨道是半满的，氧的2p不是半满和全满，所以氮元素相对稳定，电子更难失去，第一电离能大，因此第一电离能：，D正确； 故选D。 10. 一种电催化CO2与NO合成尿素的原理示意图如图所示（已知：阴离子交换膜只允许通过，电解液足量）。下列叙述错误的是 A. X电极与电源的负极相连 B. 通过阴离子交换膜向右迁移 C. 若电路中通过0.4 mol电子时，Y极理论上收集到的气体质量为3.2 g D. 生成CO(NH2)2的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】在电解池中，发生还原反应的电极为阴极，阴极与电源负极相连。由图可知，左侧气体扩散电极上二氧化碳和NO被还原生成，所以X电极为阴极，Y电极为阳极。 【详解】A．根据分析可知，电极为阴极，与电源的负极相连，A正确； B．电解池中阴离子向阳极移动，碳酸氢根离子通过阴离子交换膜向右侧Y电极(阳极)迁移，B正确； C．Y电极为阳极，电解液为溶液，阳极发生反应：。电路通过电子时，生成氧气的物质的量为，质量为，阳极同时会发生碳酸氢根离子与生成的氢离子反应，实际收集的气体为二氧化碳和氧气的混合物，其质量大于，C错误； D．阴极上发生还原反应生成，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，生成的电极反应式为，D正确； 故选C。 11. 硫元素与铁、铜元素形成的某种化合物的结构如图甲所示，晶胞的俯视图如图乙。 已知，位于顶点的Fe原子的坐标参数为(0，0，0)。下列说法错误的是 A. 晶体中S位于Fe和Cu组成的四面体中心 B. 晶体中距离Cu最近的S有4个 C. 图乙中“△”代表S原子 D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，Fe在8个顶点，1个内部，4个面上，S在内部，为8个，Cu在6个面上，4条棱上，晶体中S位于Fe和Cu组成的四面体中心，A正确； B．由晶胞结构可知，以位于面心的Cu为研究对象，距离Cu最近的S有4个，B正确； C．由晶胞结构可知，S在内部，为8个，则俯视图乙中“△”代表S原子，C正确； D．该晶胞中含有=4个Fe、=4个Cu和8个S，晶胞的化学式为CuFeS2.因此该晶体的密度，D错误； 故选D。 12. 利用Cu-ZSM-5分子筛催化剂，NH3可脱除燃煤烟气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法不正确的是 A. 阶段②中各元素的化合价没有发生变化 B. X是氮气 C. 阶段④中的氮元素既被氧化又被还原 D. 该去除氮氧化物的总反应中，每生成标准状况下2.24L氮气，转移的电子数为0.3NA 【答案】B 【解析】 【分析】由反应历程可知，阶段①和反应生成；阶段②中和反应生成，阶段③中和反应生成和，同时生成和，阶段④中生成、和，总反应为。 【详解】A．阶段②中和反应生成，各元素的化合价没有发生变化，A正确； B．根据原子守恒，阶段③中，反应物共含个原子，产物仅含个原子，剩余个原子结合为无毒的，再根据氢原子和氧原子的守恒可知，为​和，B错误； C．阶段④中，中为价，反应后变为的价，被氧化；中为价，反应后变为的价，被还原，因此氮元素既被氧化又被还原，C正确； D．总反应为，生成转移电子；标准状况下​为，转移电子为，即​，D正确； 故答案选B。 13. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 中加4-6滴2%，振荡后加入溶液，加热煮沸 未出现砖红色沉淀 X不含有醛基 B 向体积为、浓度均为的和混合液中滴加溶液 先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀 相同温度下， C 向含相同浓度的、混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：， D 用计测量同浓度的溶液和溶液的 前者大于后者 酸性比弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下，该实验中NaOH不足，所以实验不成功，A错误； B．因为AgCl和Ag2CrO4的组成不同，故先析出氯化银白色沉淀，不能说明Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)，B错误； C．少量氯水先氧化还原性更强的I-生成I2​，CCl4​萃取后下层显紫红色，但实验未涉及Br2​的反应，无法证明Br2​>I2​，结论错误，C错误； D．同浓度的盐溶液，水解程度越大，pH越大；等浓度NaHS溶液的pH大于CH3​COONa，说明HS-的水解程度更大，对应酸H2​S的酸性比CH3​COOH弱，D正确； 故选D。 14. 常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠()溶液中，溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随pOH的变化如图[，。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ、Ⅳ分别为、的变化曲线 B. 25℃时，的第一步电离常数的数量级为 C. 25℃时，的溶液中存在： D. 25℃时，的平衡常数为 【答案】D 【解析】 【分析】稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠溶液中，溶液pOH不断增大，OH-的浓度不断减小，H+的浓度不断增大，则的物质的量分数减小，之后的物质的量分数先增大后减小，然后的物质的量分数先增大后减小，最后的物质的量分数增大，故曲线I表示的变化曲线，曲线Ⅱ表示的变化曲线，曲线Ⅲ表示的变化曲线，曲线Ⅳ表示的变化曲线，由此分析回答； 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅲ表示的变化曲线，曲线Ⅳ表示的变化曲线，A错误； B．曲线Ⅱ、曲线Ⅲ分别表示、，b点二者浓度相等，此时，pOH=3.2，25℃时，则pH=10.8，，的第一步电离常数，数量级为，B错误； C．25℃时，的溶液中，根据电荷守恒存在，C错误； D．由a点可知，，所以的，同理可推知的，所以的平衡常数，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共 58 分。 15. 钨是熔点最高的金属，高温条件下与反应生成钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。工业上利用黑钨矿石(主要成分是、，还含少量、等化合物)制备工艺流程如下图。 已知：①钨酸()酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水； ②相关离子生成沉淀的如表所示： 离子 开始沉淀的 11.3 7 1.3 沉淀完全的 9.3 5 3.0 回答下列问题： （1）“焙烧”时，、转化成、、，写出参与反应的化学方程式_______。 （2）“调”时，和的浓度分别为和，则通入调的范围为_______；滤渣4的成分为和，“净化”时溶液含有、、等，加入发生反应的离子方程式为_______。 （3）工业上可用或还原冶炼，不选择焦炭的原因是_______。 （4）“电解”时，阳极电极反应式为_______。 （5）流程中经处理后可参与循环使用的物质有_______(填化学式)。 【答案】（1） （2） ①. 6.5 < p H ≤ 9.3 ②. （3）单质W能与C反应生成WC，使得到的产物不纯； （4） （5）、 【解析】 【分析】钨矿石加入纯碱通入空气后焙烧，水浸之后得到滤液、滤渣，滤液中含有，通入二氧化碳调节，使和完全沉淀，之后加入双氧水和氯化镁，生成沉淀和，之后再通入二氧化碳沉钨，变成，之后灼烧还原变成单质钨； 【小问1详解】 根据流程图可知原料为钨矿石、纯碱和空气，转化为和，中的铁元素被氧化为正三价列出方程式为： ； 【小问2详解】 调时，需要把和完全沉淀，保留；三价铁离子在时完全沉淀，当时，开始沉淀的，可以算出开始沉淀时，当，开始沉淀的，当时不会生成沉淀，对于时沉淀完全；综上应将调为6.5 < p H ≤ 9.3； 中元素的化合价为正三价，被氧化成正五价，可以写出离子方程式为：； 【小问3详解】 根据题干中的钨是熔点最高的金属，高温条件下与反应生成，可知使得到的产物不纯； 【小问4详解】 对酸浸之后的硫酸锰溶液进行电解，阳极发生氧化反应变成，阳极反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 酸浸加入了硫酸，在之后的电解过程中又重新生成了硫酸；焙烧的过程中加入了纯碱，沉钨的过程中又生成碳酸钠，故可以循环利用的和； 16. 过量排放打破碳循环平衡，“碳中和”成为环境治理关键目标。将转化为高附加值化学品，既能减排，又能满足工业需求。甲醇作为重要化工原料，可制备多种化学品，也可作燃料。 回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇过程中主要涉及以下反应： Ⅰ． Ⅱ． ①则反应的___________，反应Ⅰ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 ②若将等物质的量的和充入恒温恒容密闭容器中进行反应Ⅱ，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．生成CO的速率与生成的速率相等 B．体系的压强保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．与的比值保持不变 （2）下图甲显示了催化剂在3.0 MPa，氢碳比-为3，相同时间内，不同温度下的转化率和甲醇的选择性性能图。可以看出，该催化剂的最适宜温度为___________℃，温度高于260℃，的转化率降低可能的原因是___________。已知：的选择性 （3）LTA分子筛膜具有很强的亲水性，通过使用LTA型分子筛膜催化反应器，测得在3.0 MPa，氢碳比-为3，反应相同时间，不同温度对分子筛膜催化反应器的催化性能影响如图乙所示。使用此分子筛膜，的转化率提高的原因是___________。 （4）某温度、恒定压强为p MPa的条件下，将和通过装有催化剂的反应器，反应并达到平衡状态，的转化率为，甲醇的选择性为，该温度下，反应Ⅰ的平衡常数___________(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 ③. A （2） ①. 260 ②. 反应未达平衡，温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减慢，一定时间内的转化率降低(或温度高于260℃以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ为放热反应，升温平衡逆向进行，的转化率降低) （3）此分子筛膜具有强亲水性，分离出，反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动，的转化率提高 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，反应Ⅰ减去反应Ⅱ可得目标反应，则；的反应能自发进行，反应Ⅰ为放热的熵减反应，故反应Ⅰ在低温下能自发进行； ②A．反应速率比等于系数比，生成CO的速率与生成的速率相等，则正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A符合题意； B．反应是气体分子数不改变的化学反应，物质的量与压强成正比，混合气体的压强不随时间的变化而变化，故压强不变不能说明达到平衡状态，B不符合题意； C．混合气体的平均摩尔质量为，气体质量不变，且气体的总物质的量不随反应进行而改变，所以M不是变量，M不变不能说明反应达到平衡，C不符合题意； D．与的比值保持不变，不能说明各物质的物质的量不再变化，D不符合题意； 故选A； 【小问2详解】 由图，该催化剂的最适宜温度为260℃，此时二氧化碳的转化率、甲醇的选择性都较高；反应未达平衡，温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减慢，一定时间内的转化率降低(或温度高于260℃以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ为放热反应，升温平衡逆向进行，的转化率降低)，导致温度高于260℃，的转化率降低； 【小问3详解】 此分子筛膜具有强亲水性，分离出，反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动，促使的转化率提高； 【小问4详解】 的转化率为20%，则转化的为0.2mol；甲醇的选择性为，则生成的甲醇为0.2mol×50%=0.1mol；有三段式： 平衡时，二氧化碳、氢气、甲醇、水、一氧化碳的物质的量分别为0.8mol、2.6mol、0.1mol、0.2mol、0.1mol，总物质的量为3.8mol，反应Ⅰ的平衡常数。 17. 化合物J是合成抗肿瘤药物三尖杉酯碱的重要中间体，其合成路线如图所示(部分条件略)： 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称是______；E的名称是______。 （2）在的反应过程中，生成的另一种含六元环副产物是B的同分异构体，该副产物的结构简式是______(不考虑立体异构)。 （3）C在一定条件下生成物质，在K的同分异构体中满足下列条件的有______种。 ①具有苯环结构 ②该物质能与反应 其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为______(填一种)。 （4）反应中还有E生成，写出该反应的化学方程式：______，该反应类型属于______。 （5）仿照题给条件，设计以物质A、丙烯酸甲酯为原料制备的合成路线：______(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 羟基、羧基 ②. 苯甲醇 （2） （3） ①. 12 ②. 或 （4） ①. ②. 取代反应 （5）(合理即可) 【解析】 【分析】该合成路线以为起始原料，先经狄尔斯-阿尔德反应构建六元碳骨架得到中间体B，再经酯水解得到同时含羟基、羧基的中间体C；随后C与发生取代反应生成D，D与苯甲醇（E）酯化得到F，再将碳碳双键氧化断裂开环得到含羰基的G，G经格氏试剂得到H，之后H发生分子内酯化关环构建出含氧七元环得到中间体I，最后将羧基转化为酰氯得到最终目标中间体J。 【小问1详解】 C中含氧官能团的名称是羟基、羧基，由反应可知，E的结构简式为，名称是苯甲醇。 【小问2详解】 是双烯加成反应，A与双烯体加成时，因连接位置不同生成副产物，故该副产物的结构简式是。 【小问3详解】 K的分子式为，在K的同分异构体中，满足下列条件：①具有苯环结构，②该物质能与反应，含有酚羟基，当苯环上连有两个甲基时有6种，连有乙基时有6种，满足条件的共有12种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为或。 【小问4详解】 是分子内的水解+酯化反应，H中酯基水解生成羧基和E（苯甲醇），同时末端羟基与侧链羧基发生分子内酯化生成I，化学方程式为：，反应类型为：取代反应； 【小问5详解】 仿照题给条件，以A和丙烯酸甲酯为原料，先经加成反应生成；再通过锇酸 / 高碘酸钠 / 三氧化铬的氧化体系，将环己烯双键断裂并氧化为；经格氏试剂得到得到，分子内酯化关环构建出含氧七元环得到，故合成路线为。 18. 碱式次氯酸镁[，简称]是一种强氧化性抗菌剂，微溶于水。实验室用下图所示装置制备。仪器A中盛有的混合溶液，控制下恒温反应4小时。 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 金属离子 开始沉淀的 2.3 10.4 4.9 7.5 3.4 沉淀完全的 4.1 12.4 6.8 9.7 4.7 请回答： （1）仪器A的名称是___________。 （2）恒压滴液漏斗的优点是___________。 （3）控制用量比为，目的是___________。 （4）控制不超过10.4的原因是___________。 （5）BMH的有效氯测定：称取的BMH产品于锥形瓶中，缓慢滴加乙酸和KI的混合液至溶液呈弱酸性，将生成的量折合成，有效氯。滴2-3滴淀粉溶液做指示剂，再用的标准溶液进行滴定，消耗，。 ①BMH中氧化性的离子是，写出溶液与乙酸和KI的混合液反应的离子方程式___________。 ②滴定终点的现象是___________。 ③下列情况会导致所测“有效氯”偏小的是___________(填标号)。 A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水 C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 ④该BMH产品的有效氯=___________(保留到小数点后面2位)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）通过侧管平衡漏斗和反应容器内的气压，使液体能顺利滴下 （3）提高的浓度，从而提高的转化率，减少产品中杂质含量 （4）减少镁离子水解程度或防止镁离子水解 （5） ①. ②. 当滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色 ③. CD ④. 31.95 【解析】 【分析】仪器A中盛有的混合溶液，控制下恒温反应4小时，目的是提高NaClO的浓度，提高MgCl2的转化率，减少产品中 杂质含量；BMH的有效氯测定：通过反应为：、，的关系进行有效氯的含量的测定，据此作答。 【小问1详解】 仪器A的名称是三颈烧瓶。 【小问2详解】 恒压滴液漏斗的优点是通过侧管平衡漏斗和反应容器内的气压，使液体能顺利滴下。 【小问3详解】 反应中镁离子会生成氢氧化镁沉淀导致损耗，控制用量比为，目的是提高的浓度，从而提高的转化率，减少产品中杂质含量。 【小问4详解】 镁离子水解生成H+，溶液碱性太强会促进镁离子水解，控制不超过10.4的原因是减少镁离子水解程度或防止镁离子水解。 【小问5详解】 ①BMH中氧化性的离子是，溶液与乙酸和KI的混合液反应生成I2、Cl-和CH3COO-，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； ②该实验中用的标准溶液滴定生成的I2，滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色； ③A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失，会导致起始读数偏小，测得消耗标准溶液的体积偏大，所测“有效氯”偏大，A不选； B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水，对实验结果没有影响，B不选； C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许，测得消耗标准溶液的体积偏小，所测“有效氯”偏小，C选； D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会导致测得消耗标准溶液的体积偏小，所测“有效氯”偏小，D选； 故选CD； ④由方程式可得关系式：，则n(Cl2)=n()=××1mol/L=0.009mol，则该BMH产品的有效氯=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $