广东广州市增城区2025-2026学年高二化学下学期阶段测试（选择性必修3）

**基本信息** 以广东地域文化与科技前沿为情境，聚焦有机化学核心素养，原创题占比高，实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/40|有机物分类（唐·牙雕人像成分判断）、化学用语（顺2-丁烯键线式）、反应类型（乙炔加氢还原反应）|结合潮汕饮食考鞣酸变性（第10题）、我国人造淀粉考多糖性质（第12题）| |非选择题|4/60|实验探究（苯甲酸提纯与制备）、有机合成（黄酮哌酯路线设计）、反应机理（烯烃加成中间体分析）|16题综合检验-提纯-测定-应用四环节，19题结合酸酐反应设计合成路线，体现科学探究与创新思维|

广州市增城区高二化学下学期阶段测试（人教版选择性必修3全册） 本试卷共7页，19小题，满分100分，考试时长75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共15小题，共40分。（1~10题每小题2分，共20分；11~15题每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。） 1．（原创）广东在中国外贸史上犹如“先行之舟”，始终在历史浪潮中探寻开放契机，映照国家发展与世界格局的变迁。下列有关文物中，主要成分属于有机化合物的是 唐·牙雕人像 元·玉壶春瓶 明·金锭 清·外销壁纸 A B C D 2．下列化学用语表达正确的是 A．羟基的电子式为 B．顺2-丁烯的键线式为 C．乙烯的分子式为CH2 D．乙醛的结构简式为CH3COH 3．橡胶的硫化程度越高，强度越大，但弹性越差。下列橡胶制品中，硫化程度最高的是 A．医用乳胶手套 B．皮鞋胶底 C．自行车内胎 D．橡皮筋 4．下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是 A．甲苯和水 B．乙酸和水 C．乙酸乙酯和水 D．正己烷和水 5．（原创）下列反应属于还原反应的是 A．CH≡CH＋H2→CH2=CH2 B．CH3CH2OH→CH2=CH2＋H2O C．CH3CH2OH＋O2→CH3COOH D．CH3CH2Br＋NaOH→CH3CH2OH＋NaBr 6．下列物质的分子中，所有碳原子不可能位于同一平面的是 A． B． C． D． 7．（原创）某有机化合物样品的核磁共振氢谱如图2所示，该物质可能是 A．甲烷 B．乙烷 C．乙醇 D．丙烷 8．（原创）下利资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A．煤煤焦油 B．石油轻质油乙烯 C．淀粉葡萄糖燃料乙醇 D．纤维素葡萄糖乙醇 9．（原创）关于物质的分离、提纯，下列说法正确的是 A．基于升华原理，从工业酒精中提取无水乙醇 B．基于萃取原理，从红辣椒中提取红色素 C．基于过滤原理，从绿茶中提取咖啡因 D．基于蒸馏原理，从黄花蒿中提取青蒿素 10．（原创）一杯单丛、一块朥饼、一碟橄榄、一碗甜汤，书写潮汕。下列说法错误的是 A．青橄榄的涩味来自鞣酸，鞣酸可使口腔蛋白质变性沉淀 B．凤凰单丛茶中的茶多酚含多个酚羟基，在空气中易被氧化 C．朥饼用猪油起酥，猪油在NaOH溶液中加热水解生成甘油和高级脂肪酸 D．杏仁茶以南北杏磨浆加糖熬制，苯甲醛是杏仁香气的主要来源，其分子式为C7H6O 11．（原创）我国是天然薄荷生产大国。薄荷醇主要通过薄荷原油萃取或合成法制备。薄荷醇的结构简式如图1所示。下列关于薄荷醇说法，正确的是 A．分子式C10H22O B．所有碳原子可能共面 C．极易溶于水 D．能与HBr发生取代反应 12．（原创）科技强国，化学发挥着不可或缺的重要作用。下列说法正确的是 A．我国“天宫”空间站使用的聚酰亚胺薄膜是一种可降解高分子材料 B．我国自主研发的抗新冠病毒药物阿兹夫定（分子式C9H11FN6O4）属于芳香烃 C．我国科学家合成的人造淀粉主要成分为直链淀粉和支链淀粉，二者均属于多糖 D．我国科学家合成的青蒿素衍生物（含过氧键）在高温条件下性质稳定，可长期保存 13．（原创）实验室进行乙炔的制备和性质检验实验。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．制备C2H2 B．除去杂质气体 C．检验乙炔还原性 D．点燃乙炔 14．（原创）烯烃进行加成反应的一种机理如下： 第一步：（慢反应） 第二步：（快反应） 下列说法错误的是 A．乙烯与H2O反应的中间体为 B．乙烯与氯水反应无CH2ClCH2OH的生成 C．乙烯与Br2反应第一步的活化能大于第二步的活化能 D．卤代烃与乙烯反应的难易程度为：HBr易于HCl 15．CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。已知：反应①中无其他产物生成。 下列说法错误的是 A．P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同 B．Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解 C．P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 D．CO2与X的化学计量比为1:2 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 16．（原创）（15分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。 （1）苯甲酸的检验 向盛有2 mL 甲苯的试管中，加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察到体系颜色_____。 （2）苯甲酸的提纯 某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。可使用_______（方法名称）提纯粗品，过程如下： 其中，操作X为_______，操作Y为_______。 （3） 苯甲酸的纯度测定 已知纯净固体有机物都有固定熔点，苯甲酸的熔点122.4℃。设计实验方案，验证上述提纯后的苯甲酸为纯净物_______（写出实验操作、现象和结论）。 （4） 苯甲酸的应用 苯甲酸可制备香水香精和人造精油的原料苯甲酸乙酯。反应装置（加热与固定装置已省略）与试剂相关数据如下。 试剂 乙醇 苯甲酸 环己烷 乙醚 苯甲酸乙酯 密度/g·mL-1 0.7893 1.2659 0.7785 0.7318 1.05 沸点/°C 78.5 249 80 34.51 211~213 实验过程如下： ①将苯甲酸、环己烷和乙醇按一定比例加入到双颈烧瓶中； ②加热双颈烧瓶，待仪器A中_______（实验现象），则可停止加热； ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入饱和Na2CO3溶液至溶液呈中性，加入饱和Na2CO3溶液的作用是_______，再用_______（仪器名称）进行分离； ④用乙醚萃取水层中溶有的少量有机产品，将醚层与粗产品合并；用蒸馏水洗涤有机层2次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中。 17．（原创）（15分）乙醇是常见的工业原料，可以合成乙醛。 （1）乙醛分子中碳原子的杂化形式为_____。 （2）乙醇合成乙醛的化学方程式为_____。 （3）某实验小组设计如图装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78.5℃，20.8℃。 ①在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化的ΔH_____0（填“＞”“＝”或“＜”）。 ②甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_____，乙的作用是_____。 ③反应后，试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_____。 （4）获得纯净乙醛后，该小组继续探究氢氧化钠在乙醛和新制氢氧化铜反应中的作用。 实验小组采用电压传感器测定反应过程中电压的变化（忽略离子迁移速率的影响），装置如下。已知：电势越高，物质的氧化性越强；电势越低，物质的还原性越强 利用上述装置分别做以下四组实验： 实验 负极区 正极区 电压(V)变化 1 加入1.0 mL蒸馏水 加入0.2 mL蒸馏水 保持为0，几乎不变 2 加入a mL 2.5 mol·L-1 NaOH溶液 加入0.2 mL蒸馏水 从0逐渐增大到0.425 3 加入1.0 mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液 加入0.2 mL蒸馏水 从0逐渐增大到0.034 4 加入1.0 mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液 加入0.2 mL 2.5 mol·L-1 NaOH 溶液 从0.034逐渐降低到-0.129 ①a=_____。 ②对比实验2和3说明NaOH对乙醛的影响是_____。 ③由上述实验可知氧化性：Cu2+_____Cu(OH)2（填“＞”“＝”或“＜”），依据是_____。 18．（15分）苯是最重要的芳香烃。 （1）已知苯的燃烧焓为－3264 kJ/mol，写出苯完全燃烧的热化学方程式_____。 （2）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还是有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实_____（不定项）。 A．苯不能使溴水褪色 B．苯能和氢气发生加成反应 C．溴苯没有同分异构体 D．邻二溴苯只有一种 （3）写出苯的溴代反应的方程式_____。 （4）下图是实验室进行苯制备溴苯，并验证反应类型的实验，下列说法正确的是_____。 A．分液漏斗中的试剂是苯和溴水的混合物 B．B中NaOH用于反应后萃取产品溴苯 C．CCl4中可观察到分层现象 D．反应结束后还需向D中加入AgNO3溶液或紫色石蕊才能验证反应类型 （5）苯还可以由环己烷脱氢制取，反应方程式为： 已知该反应平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 120 140 160 平衡常数 1.152 18.70 140℃时，在体积为2 L的密闭容器中充入1 mol 环己烷(g)，发生上述反应。 ①该反应的化学平衡常数表达式为_____。 ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____（不定项）。 A．容器内气体的总压不随时间变化 B．容器内混合气体的密度保持不变 C．v正（）＝3v逆(H2) D．容器内混合气体的平均式量保持不变 ③若5 min时，容器中气体的物质的量增大为原来的2.2倍，此时环己烷的转化率为_____（写出计算过程），v正_____v逆（填“＞”“＝”或“＜”）。 19．（原创）（15分）黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如下路线合成： 已知：①酸酐能与羟基化合物反应生成酯。②苯甲酸酐的结构简式为。 （1）化合物E中官能团的名称为_____。 （2）化合物D的结构简式为_____。 （3）化合物C的同系物H，分子式为C7H8O。在化合物H的同分异构体中，同时含有苯环和酚羟基结构的共_____种（含化合物H），写出其中任意一种的结构简式_____。 （4）下列说法正确的是_____（填序号）。 A．在化合物A生成化合物B的过程中，可将浓硫酸换成稀硫酸 B．在化合物F生成化合物G的过程中，有σ键断裂和π键形成 C．化合物E和化合物F互为同分异构体，两者都能与碳酸氢钠反应 D．在黄酮哌酯分子中，存在手性碳原子，并有16个碳原子采用sp2杂化 （5）以和CH3COCl为有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应的化学方程式为_____。 ②第二步引入酚羟基，产物为_____。 ③第三步，②得到有机产物和CH3COCl反应的化学方程式为____。 ④第四步，发生____反应。 ⑤最后一步需要的无机反应试剂为____。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市增城区高二化学下学期阶段测试（人教版选择性必修3全册） 参考答案与解析 一、选择题：本题共16小题，共44分。（1~10题每小题2分，共20分；11~16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 选项 D A B B A A C C 题号 9 10 11 12 13 14 15 选项 B C D C D B A 1．【答案】D 【详解】A．牙雕的主要成分是钙盐，属于无机非金属材料，不符合题意；B．玉壶春瓶是瓷器的一种，属于无机非金属材料，不符合题意；C．金锭的主要成分是金，属于无机金属材料，不符合题意；D．壁纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，符合题意；故答案选D。 2．【答案】A 【详解】A．羟基为－OH，O最外层有6个电子，H最外层有1个电子，二者共用1对电子，电子式为，故A选项符合题意；B．顺2-丁烯的结构简式为，即键线式为，故B选项不符合题意；C．乙烯的分子式为C2H4，最简式为CH2，故C选项不符合题意；D．乙醛的结构简式为CH3CHO，故D选项不符合题意。故答案选A。 3．【答案】B 【详解】根据题目信息，橡胶的硫化程度越高，强度越大，但弹性越差。皮鞋胶底需要高强度、低弹性，硫化程度最高；医用乳胶手套、橡皮筋需要高弹性，硫化程度低；自行车内胎介于两者之间。因此，选项B符合题意。 4．【答案】B 【详解】分液漏斗用于分离互不相溶的液体。乙酸与水互溶，无法分液；其他三组均不互溶。因此，选项B符合题意。 5．【答案】A 【详解】有机反应中的还原反应指的是加氢或去氧的反应。A．C2H2与H2发生加成反应，符合还原反应的特点，故A选项符合题意；B．CH3CH2OH生成乙烯的反应，属于消去反应，故B选项不符合题意；C．乙醇与氧气反应生成乙酸的反应，属于氧化反应，故C选项不符合题意；D．CH3CH2Br制备乙醇的反应，属于取代反应，故D选项不符合题意。故答案选A。 6．【答案】A 【详解】A．中所有的碳原子均是sp3杂化，4个碳原子不可能共面，故A选项符合题意；B．，故B选项不符合题意；C．，故C选项不符合题意；D．，故D选项不符合题意。故答案选A。 7．【答案】C 【详解】由核磁共振氢谱可知，该物质有三种化学环境的氢，四种物质中只有乙醇符合，故答案选择选项C。 8．【答案】C 【详解】A．煤干馏获得煤焦油，故A选项不符合题意；B．石油分馏得到轻质油，轻质油裂解获得乙烯等，故B选项不符合题意；C．淀粉在酶或酸催化下，水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵可获得乙醇，故C选项符合题意；D．纤维素在催化剂催化下，水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵可获得乙醇，故D选项不符合题意。故答案选C。 9．【答案】B 【详解】A．从工业酒精中提取无水乙醇的方法为：向工业酒精中加入CaO后进行蒸馏，即可获得无水乙醇，故A选项不符合题意；B．从红辣椒中提取红色素的方法为萃取，利用红色素在有机溶剂中溶解度远大于在水中的特性，选用丙酮或乙醇等有机溶剂浸泡粉碎后的红辣椒，再经蒸馏或减压蒸馏分离溶剂，最终得到红色素粗品，故B选项符合题意；C．从绿茶中提取咖啡因的方法为索氏提取，利用咖啡因在热乙醇中溶解度大、冷却后易结晶的特性，故C选项不符合题意；D．从黄花蒿中提取青蒿素的方法为低温萃取，利用青蒿素在乙醚等低沸点有机溶剂中溶解度高的特性，故D选项不符合题意。故答案选B。 10．【答案】C 【详解】A．蛋白质在一些化学试剂，如重金属的盐类、强酸、强碱、乙醇、甲醛等会发生变性，鞣酸可使口腔蛋白质变性，故A选项不符合题意；B．酚羟基具有还原性，在空气中易被氧化，故B选项不符合题意；C．猪油是油脂，在NaOH溶液中加热水解生成甘油和高级脂肪酸钠，故C选项符合题意；D．苯甲醛结构简式为，分子式为C7H6O，故D选项不符合题意。故答案选C。 11．【答案】D 【详解】A．薄荷醇分子式为C10H20O，故A选项不符合题意；B．所有的碳原子都是sp3杂化，所有碳原子不可能全共面，故B选项不符合题意；C．根据薄荷醇的结构简式可判断出，烃基较大，则其水溶性较差，故C选项不符合题意；D．薄荷醇中存在羟基，可与HX发生取代反应，故D选项符合题意。故答案选D。 12．【答案】C 【详解】A．聚酰亚胺薄膜具有优异的热稳定性和力学性能，但不易降解，不属于可降解高分子材料，故A选项不符合题意；B．阿兹夫定分子中含有氮、氟等元素，而芳香烃的定义是仅含碳、氢元素且具有芳香性，因此该物质不属于芳香烃，故B选项不符合题意；C．淀粉属于多糖，故C选项符合题意；D．青蒿素中的过氧桥键对酸、热不稳定，易分解，故D选项不符合题意。故答案选C。 13．【答案】D 【详解】A．乙炔的制备反应原理为CaC2＋H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑，电石与水反应非常剧烈，不可以使用启普发生器作为气体发生装置，故A选项不符合题意；B．反应制得的乙炔中通常含有硫化氢等杂质气体，可用硫酸铜溶液吸收，以防止其干扰探究乙炔化学性质的实验，故B选项不符合题意；C．溴的四氯化碳不具有氧化性，与乙炔反应的原理是乙炔与Br2发生加成反应，故C选项不符合题意；D．乙炔属于可燃性气体，故D选项符合题意。故答案选D。 14．【答案】B 【详解】A．乙烯与H2O反应，第一步是乙烯与H+结合，生成和OH－，第二步是和OH－结合，生成乙醇，故A选项不符合题意；B．氯水中存在HClO，HClO的结构式为HO－Cl，乙烯与HClO反应会生成CH2ClCH2OH，故B选项符合题意；C．活化能大，反应速率慢，由题意可知第一步为慢反应，第二步为快反应，即第一步的活化能大于第二步的活化能，故C选项不符合题意；D．HBr的键能小于HCl，更易断裂，故D选项不符合题意。故答案选B。 15．【答案】A 【详解】A．P完全水解得到的产物的结构简式为，分子式为C9H14O3，Y的分子式为C9H12O2，故A选项符合题意；B．Y形成的聚酯类高分子P主链上含有大量酯基，易水解，而Y通过碳碳双键加聚得到的高分子主链主要为长碳链，与聚酯类高分子相比难以降解，故B选项不符合题意；C．P的支链上有碳碳双键，可进一步交联形成网状结构，故C选项不符合题意；D．结合已知信息，通过对比X、Y的结构可知CO2与X的化学计量比为1:2，故D选项不符合题意。故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 16．（15分） 【答案】（1）褪色（1分） （2）重结晶（2分） 趁热过滤（2分） 冷却结晶（2分） （3）取少量上述提纯后的苯甲酸晶体，测熔点，熔点为122.4℃，则为纯净物（3分） （4）②水的量不再增加（1分） ③溶解乙醇，中和苯甲酸，降低苯甲酸乙酯的溶解度（3分） 分液漏斗（1分） 【详解】（1）甲苯可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，该实验过程中，甲苯过量，酸性KMnO4少量，故溶液褪色。 （2）苯甲酸中少量泥沙和氯化钠，可采用重结晶方法提出粗品，过程如下：先加水加热溶解后，因苯甲酸在水中的溶解度随温度降低而降低，因此需要趁热过滤，除去泥沙后，再冷却结晶，过滤洗涤得到产品。 （3）纯净纯净固体有机物都有固定熔点，因此可通过测定产品的熔点，若熔点为熔点为122.4℃，则提纯后的苯甲酸为纯净物。 （4）苯甲酸和乙醇发生酯化反应。仪器A为分水器，当A中的水的量不再增加时，即反应已达到平衡，故此时可停止加热。反应后，烧瓶中有乙醇、苯甲酸、苯甲酸乙酯、环己烷、水。分批加入饱和Na2CO3溶液，可溶解乙醇，中和苯甲酸，降低苯甲酸乙酯的溶解度。溶液分层，上层为有机层。 17．（15分） 【答案】（1）sp2、sp3（2分） （2）（3分） （3）①＜（1分）②加热使乙醇气化 冷凝使乙醛液化（2分）③乙酸（1分） （4）①1.0（1分）②提高乙醛的还原性（2分）③＞（1分）对比实验3和4，正极区Cu2+转化为Cu(OH)2时，电压降低，物质的氧化性减弱（2分） 【详解】（1）乙醛的结构式为，由结构式可知碳原子的杂化形式为sp2、sp3。 （2）乙醇催化氧化可获得乙醛，故反应方程式为 。 （3）①在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化为放热反应，故ΔH＜0。②装置甲为热水浴，加热使乙醇气化；装置乙为冷水浴，起到冷凝作用，可使乙醛液化。③反应后，试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中有酸性物质，乙醛具有还原性，可与氧气反应生成乙酸。 （4）本实验的实验目的是继续探究氢氧化钠在乙醛和新制氢氧化铜反应中的作用。根据控制变量法思想，实验2和实验3是研究负极区c(OH－)对反应的影响，其他微粒浓度应保持一致，故a=1.0。根据电压变化情况，发现当负极区c(OH－)大时，电压也大。根据电势越高，物质的氧化性越强；电势越低，物质的还原性越强，而电压为正负电极的电势差，可知NaOH可提高乙醛的还原性。对比实验3和实验4，发现正极区加入NaOH溶液后Cu2+转化为Cu(OH)2。此时电压由从0.034逐渐降低到-0.129，说明Cu(OH)2的氧化能力很弱，甚至弱于乙醛，而乙醛的氧化能力弱于Cu2+，故Cu(OH)2的氧化能力弱于Cu2+。 18．（15分） 【答案】（1）（2分） （2）AD（2分） （3）（2分） （4）D（1分） （5）①（1分）②AD（2分） ③（3分） ＞（2分） 【详解】（1）燃烧焓是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，苯的燃烧产物为CO2(g)和H2O(l)，所以苯完全燃烧的热化学方程式为，故答案为。 （2）A．若苯的结构中含有碳碳双键，则苯能与溴发生加成反应而使溴水褪色，所以凯库勒结构无法解释苯不能使溴水褪色，A符合题意；B．碳碳双键能与氢气发生加成反应，所以凯库勒结构能解释苯能和氢气发生加成反应，B不符合题意；C．若苯为单双键交替结构，苯的6个H原子等效，溴苯只有一种结构，故凯库勒结构能解释溴苯没有同分异构体，C不符合题意。D．若苯为单双键交替结构，邻二溴苯结构应有两种，一种为两个溴连在单键的两端，另一种为两个溴连在双键的两端，故凯库勒结构无法解释邻二溴苯只有一种结构，D符合题意；故答案为AD。 （3）苯与液溴在溴化铁催化下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，化学方程式为。 （4）分液漏斗中的苯和液溴的混合液滴入试管A中，发生反应，通过装置C中四氯化碳除去生成HBr气体中混有的溴蒸气和苯，用装置D吸收，反应完全后将试管A中液体滴入B中除去未反应的溴，检验D中若含有溴化氢即可证明苯与液溴发生取代反应，据此分析。A．制取溴苯需要苯和液溴，溴水与苯不反应，所以分液漏斗中的试剂是苯和液溴的混合物，A错误；B．由分析知，B中NaOH的作用为除去溴苯中混有的溴，溴苯不溶于NaOH溶液，故不能萃取溴苯，B错误；C．由分析知，CCl4用于除去溴蒸气和苯，溴蒸气和苯均易溶于CCl4，不会出现分层现象，C错误；D．由分析知，反应结束后检验D中是否含有溴化氢才能验证反应类型，向D中加入AgNO3溶液若产生淡黄色沉淀，证明有Br－，即有溴化氢生成，向D中加入紫色石蕊试液，溶液变红，证明有H+，即有溴化氢生成，从而证明反应为取代反应，D正确；故答案选D。 （5）①的化学平衡常数表达式为。②A．该反应为气体的物质的量增大的反应，在恒温恒容条件下，容器内气体的总压为变量，当容器内气体的总压不变是，反应达到平衡，A符合题意；B．反应前后均为气体，气体的质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，所以密度不变时不能说明反应到达平衡，B不符合题意；C．当反应到达平衡时，正逆反应速率相等，即3v正（）＝v逆(H2)，C不符合题意；D．该反应为气体的物质的量增大的反应，反应前后均为气体，气体的质量不变，容器内混合气体的平均式量为变量，当保持容器内混合气体的平均式量不变时，反应达到平衡，D符合题意；故答案为AD。③若5 min时，容器中气体的物质的量增大为原来的2.2倍，假设此时环己烷转化的物质的量为x mol，生成苯的物质的量为x mol，氢气的物质的量为3x mol，气体的总物质的量为，所以，解得，环己烷的转化率为；此时浓度商为<K=1.152，反应正向进行，所以（正）大于（逆），故环己烷的转化率为；>。 19．（15分） 【答案】（1）酯基、羧基（2分） （2）（2分） （3）3（2分） 或或（1分） （4）BC（2分） （5）①（1分） ②（1分） ③（2分） ④氧化（1分） ⑤AlCl3（1分） 【详解】（1）化合物E中含有酯基和羧基两种官能团。 （2）对比化合物C和化合物E的结构，再结合化合物D的分子式为C7H6O3，可得出化合物D比化合物C多了一个羧基，故化合物C结构简式为。 （3）化合物H为化合物C的同系物，且分子式为C7H8O，即可知道化合物H中含有苯环和酚羟基，且还有一个甲基，故结构可能为或或，即在化合物H的同分异构体中，同时含有苯环和酚羟基结构的共3种。 （4）A．在化合物A生成化合物B的反应属于磺化反应，需用到浓硫酸，浓硫酸除了当反应物外，还起到吸水剂的作用，A不符合题意；B．在化合物F生成化合物G的过程中，酚羟基中O－H断裂，甲基中C－H断裂，同时有碳碳双键的形成，B符合题意；C．化合物E和化合物F的分子式相同，两者互为同分异构体，且两者都含有羧基，均可与NaHCO3反应，C符合题意；D．在黄酮哌酯分子中，不存在手性碳原子，并有16个碳原子采用sp2杂化，D不符合题意；故答案为BC。 （5）以和CH3COCl为有机原料，合成的路线为：。①第一步为磺化反应，反应方程式为。②第二步引入羟基，产物为。③第三步的反应方程式为。④第四步为将甲基氧化为羧基，故属于氧化反应。⑤第五步为异构化反应，根据题目提供的合成路线，即可得出需要的无机反应试剂为AlCl3。 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 广州市增城区高二化学下学期阶段测试（人教版选择性必修3全册）双向细目表 题型 题号 知识模块 具体知识点 认知层次 分值 课标对应要求（编号及描述） 选择题 1 有机化学与生活 文物成分识别（有机/无机） 识记 2 1.1 能识别常见有机化合 选择题 2 化学用语 电子式、键线式、分子式、结构简式的正误判断 理解 2 1.2 能用化学用语正确表示有机化合物的结构 选择题 3 高分子材料 橡胶硫化程度与性能关系 理解 2 3.3 了解高分子材料的性能与结构关系 选择题 4 分离提纯 分液漏斗的使用条件（互溶液体判断） 应用 2 1.4 能根据有机化合物性质选择分离提纯方法 选择题 5 有机反应类型 还原反应的判断 理解 2 2.1 能识别常见有机反应类型（加成、取代、氧化、还原等） 选择题 6 分子结构 碳原子共面判断 理解 2 1.3 能判断有机化合物中碳原子的杂化方式和共面关系 选择题 7 核磁共振氢谱 氢谱图推断物质结构 应用 2 1.5 能结合波谱分析（核磁共振氢谱）推断有机化合物结构 选择题 8 资源利用与化学转化 煤、石油、淀粉、纤维素的转化工艺 理解 2 2.4 了解化石燃料和生物质资源的综合利用 选择题 9 分离提纯原理 升华、萃取、过滤、蒸馏的适用场景 理解 2 1.4 能根据有机化合物性质选择分离提纯方法 选择题 10 有机化学与生活 蛋白质变性、酚羟基氧化、油脂水解、分子式判断 理解 2 3.1 了解糖类、油脂、蛋白质的性质与应用 选择题 11 醇的结构与性质 薄荷醇的分子式、共面性、溶解性、反应性 应用 4 2.2 掌握醇、酚、醛、羧酸等典型衍生物的结构与性质 选择题 12 化学与现代科技 高分子材料、芳香烃、多糖、过氧键稳定性 理解 4 3.2 了解合成高分子材料的应用与可持续发展 选择题 13 有机实验 乙炔的制备、除杂、性质检验、点燃操作 应用 4 2.3 能设计并评价有机化合物的制备与性质检验实验 选择题 14 反应机理 烯烃加成反应机理（中间体、活化能、产物判断） 理解 4 2.1 能从反应机理角度理解加成反应的过程 选择题 15 有机合成与高分子 CO₂资源化利用、高分子P的合成路线、交联、降解 综合 4 3.3 能分析高分子材料的合成、结构与降解性能 非选择题 16 羧酸的性质与实验 苯甲酸的检验、提纯（重结晶）、纯度测定（熔点）、酯化反应 综合 15 2.2 掌握羧酸及其衍生物的性质与制备； 2.3 掌握有机物的分离提纯与纯度检验方法 非选择题 17 醇与醛的性质与实验 乙醛的杂化、乙醇催化氧化、反应热、装置作用、产物检验、电化学 综合 15 2.2 掌握醇、醛的性质与转化；1.3 杂化轨道理论； 2.5 能结合电化学原理分析有机反应 非选择题 18 芳香烃的性质与反应 苯的燃烧热、凯库勒结构解释、溴代反应、平衡常数、反应速率 综合 15 2.1 理解芳香烃的结构与性质； 2.6 能运用化学平衡原理分析有机反应 非选择题 19 有机合成与推断 合成路线、官能团识别、结构简式、同分异构体、反应类型 综合 15 2.7 能根据合成路线推断中间体结构； 2.8 能设计简单有机合成路线 $