精品解析：广东湛江市遂溪县第一中学2025-2026学年下学期高二年级4月份学情调研 化学试题

高二年级4月份学情调研 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zr 91 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于物质用途的说法错误的是 A. 金刚石用于切割玻璃等材料 B. SiO2用作光导纤维 C. 氧乙炔焰用于焊接或切割金属 D. 高分子材料均可用于电绝缘材料 2. 下列晶体熔化时破坏的作用力相同的是 A. NaCl和HCl B. SiC和SiO2 C. 干冰和KClO3 D. Mg和MgCl2 3. “东风夜放花千树，更吹落、星如雨”描绘了烟花绽放时的壮丽景象。下列说法正确的是 A. 烟花绽放过程中只发生了物理变化 B. 烟花绽放时会产生等离子体，等离子体中不含电中性粒子 C. 电子从低能级跃迁至高能级释放出能量，产生特定波长的光 D. 可以通过元素的特征光谱鉴定元素 4. 下列物质的命名错误的是 A. ：苯乙烯 B. ：乙苯 C. ：2-甲基-1，3-丁二烯 D. ：2-乙基丁烷 5. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．镁与相同浓度盐酸、醋酸反应时气体压强随时间的变化 B．向碳酸钠固体中滴入醋酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 C．等浓度的盐酸、醋酸溶液分别通电后观察灯泡亮度 D．醋酸钠溶液使石蕊溶液变蓝 A. A B. B C. C D. D 6. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 在钢铁表面进行发蓝处理属于化学变化 B. 深海一号母船海水浸泡区镶上铝基是利用牺牲阳极法进行金属防腐 C. KF与18-冠-6形成的过程体现超分子自组装的特征 D. 海水直接电解制氢过程是将电能转化为化学能 7. 实验室制备溴苯和1-溴丙烷，下列装置或用途不正确的是 A. 装置甲用于制取溴苯 B. 装置乙用作安全瓶 C. 装置丙用于制取并蒸馏1-溴丙烷 D. 装置丁用于收集1-溴丙烷 8. 元素周期表中的四种元素、、、，原子序数依次增大。基态原子的价层电子排布式为；基态原子的能级有3个单电子；的轨道中有10个电子；单质在中学常见金属活动顺序表中排在最末位。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 氢化物的沸点： C. 的单质是金属晶体，金属晶体的组成微粒是金属原子 D. 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可以溶解 9. 可以通过如图所示的三种测定数据确定某有机化合物的分子结构，从而预测其性质。已知图3中峰面积之比为3∶2，下列说法错误的是 A. 该有机物的分子式可能是或 B. 实验室可利用乙醇和浓硫酸在一定条件下合成该物质 C. 该有机物可以发生氧化反应 D. 该有机物的同分异构体中，可以与钠反应产生氢气的有4种(不考虑立体异构) 10. 化学是一门以实验为基础的科学。某化学社团进行实验探究，利用下列装置能达到相应实验目的的是 A.除去乙烷中的乙烯 B.实验室制备乙酸乙酯 C.验证乙炔与溴的反应 D.除去乙醇中少量的水 A. A B. B C. C D. D 11. 下列每组物质中，前者的数据小于后者的是 A. 沸点：和 B. 电离平衡常数：和 C. 离子键百分数：和 D. 键角：中的和中的 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含原子的总数为 B. 78 g 中含有键的数目为 C. 1 mol C原子构成的石墨晶体中，碳碳键的数目为 D. 1 mol 中含有碳碳双键的数目为 13. 有机物M在碱性条件下可发生如图所示的反应生成有机物N。下列说法错误的是 A. M分子中所有碳原子不可能共平面 B. 用红外光谱测出M中有两种含氧官能团 C. N中含2个手性碳原子 D. N能发生氧化反应、加成反应和加聚反应 14. 作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产。已知反应：，测得温度、压强对平衡转化率的影响如图1所示，同一时间段不同温度下的产率如图2所示。下列说法正确的是 A. B. 反应的平衡常数、、的大小关系为 C. 该反应不一定能自发进行 D. 温度高于时，产率下降的可能原因是时反应达到平衡，升高温度，平衡向逆反应方向移动 15. 锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。如图所示是某种锆氧化物的立方晶胞结构，在元素周期表中Zr与Ti同族。下列说法错误的是 A. 第四周期元素中基态原子未成对电子数与锆相同的元素有4种 B. 若p处Zr的原子分数坐标为，则q处Zr的坐标为 C. 该晶体中Zr的配位数为8 D. 设为阿伏加德罗常数的值，则该氧化物的密度为 16. 氟化镁悬浊液中，用或调节，的关系如图所示，时开始出现沉淀。已知：，。下列叙述错误的是 A. B. 若向的悬浊液中通入HF会提高溶解度 C. 时溶液中存在： D. 时溶液中 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 某化学兴趣小组设计实验，用苯甲酸与异丙醇制备苯甲酸异丙酯，其反应原理如下： 回答下列问题： （1）通过甲苯氧化法制备苯甲酸，得到的粗苯甲酸样品中含有少量KCl和MnO2，提纯苯甲酸的实验流程如图所示(已知：25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34 g和2.2 g)： ①“过滤1”需趁热，目的是_______。 ②检验苯甲酸已经洗涤干净的操作为_______。 （2）利用制备所得苯甲酸与异丙醇、浓硫酸在70℃左右保持恒温半小时制备苯甲酸异丙酯。所得产物进行如下操作： ①制备苯甲酸异丙酯实验一般可采用的加热方式为_______。 ②在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_______；第二次水洗的主要目的是_______。 ③操作Ⅲ中，仪器选择及安装都正确的是_______(填选项字母)。 （3）取20 g久置的苯甲酸异丙酯样品，在足量的氧气中完全燃烧(假设杂质不反应)，通过如图所示的装置测定苯甲酸异丙酯纯度。 若装置c中试剂是CaCl2，装置d中盛放试剂为_______；实验结束后装置c增重10.8 g，则样品中苯甲酸异丙酯的质量分数为_______。 18. 乙二醇()是重要的化工原料，主要用于生产聚酯纤维和防冻剂，其工业化制备与新型合成路线是研究热点。 回答下列问题： I．合成气直接合成法 反应原理： （1）已知、、的燃烧热分别为、、，则上述合成反应的___________。 （2）恒容容器中按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图所示： 代表的曲线为___________(填“”“”或“”)。 （3）若将和加入起始容积为的容器中，在温度为、压强恒定为200 kPa条件下发生反应，测得的平衡转化率为75%，则平衡时气体总体积为___________L，该反应的标准平衡常数___________[列出计算式即可，已知：分压总压该组分物质的量分数，对于反应：，；其中，、、、为各组分的平衡分压]。 若保持温度和压强不变，平衡后再向容器中充入2 mol He，再次达到平衡后，乙二醇的产率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是___________。 II．电化学还原法 （4）在电解质溶液中，以为原料，在铜基催化剂上可电催化还原生成乙二醇。写出在酸性介质中生成乙二醇的电极反应式：___________。 19. 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。回答下列问题： （1）下列状态的N原子或离子向基态跃迁时，用光谱仪有可能捕捉到发射光谱的是_______(填选项字母)。 a. 　　b.　　 c. 　　d. （2）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图所示，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，有、、等。 基态N原子的价层轨道表示式为_______；能够测定氯吡苯脲相对分子质量的仪器分析方法为_______。 （3）无机苯、吡啶与苯结构类似(结构式如图所示)。 ①无机苯分子中B原子的杂化轨道类型是_______。 ②共价键极性：无机苯中H-N键_______苯中H-C键(填“>”“＜”或“=”)。 ③已知吡啶中含有与苯类似的大键()，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据的是_______(填选项字母)。 A.2s轨道　　B.2p轨道　　C.sp杂化轨道　　D.杂化轨道 （4）液氨汽化时破坏的作用力有_______。 （5）硫酸镍溶于氨水形成配合物的结构如图所示，溶液变蓝。该配合物中的配位原子为_______。 20. 现代化学工业中，有机原料主要来自石油的裂化、裂解、重整产物，部分反应如图所示： 回答下列问题： （1）反应①的化学方程式为_______。 （2）反应②的反应类型为_______；硝基苯中官能团的结构简式为_______。 （3）反应③的反应条件是_______。 （4）芳香烃在有机合成中有广泛的用途。分子式为C6H6的有机物有许多种，如(A)、(B)、(C)等。 ①上述3种物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______(填编号字母，下同)。 ②上述3种物质中，能使溴水因发生化学反应而褪色的是_______。 ③的二氯代物有_______种(不考虑立体异构)。 （5）均三甲苯(是一种易燃、不溶于水、密度比水小的有毒液体，是重要的有机化工原料，用于制备合成树脂、抗氧化剂等。 ①均三甲苯属于苯的同系物，可用于区别苯和均三甲苯的试剂是_______。 ②均三甲苯分子中最多有_______个原子共面。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级4月份学情调研 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zr 91 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于物质用途的说法错误的是 A. 金刚石用于切割玻璃等材料 B. SiO2用作光导纤维 C. 氧乙炔焰用于焊接或切割金属 D. 高分子材料均可用于电绝缘材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石是天然存在的硬度最高的物质，可用于切割玻璃等硬度较大的材料，A正确； B．（二氧化硅）具有良好的光传导性能，是光导纤维的主要原料，B正确； C．乙炔在氧气中燃烧产生的氧乙炔焰温度可达3000℃以上，能够熔化金属，可用于焊接或切割金属，C正确； D．高分子材料并非都具有电绝缘性，例如聚乙炔等属于导电高分子材料，不能用作电绝缘材料，D错误； 答案选D。 2. 下列晶体熔化时破坏的作用力相同的是 A. NaCl和HCl B. SiC和SiO2 C. 干冰和KClO3 D. Mg和MgCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl是离子晶体，熔化破坏离子键，HCl是分子晶体，熔化破坏分子间作用力，二者破坏的作用力不同，A错误； B．SiC和均为共价晶体，熔化时均破坏共价键，二者破坏的作用力相同，B正确； C．干冰是分子晶体，熔化破坏分子间作用力，是离子晶体，熔化破坏离子键，二者破坏的作用力不同，C错误； D．Mg是金属晶体，熔化破坏金属键，MgCl2是离子晶体，熔化破坏离子键，二者破坏的作用力不同，D错误； 故答案选B。 3. “东风夜放花千树，更吹落、星如雨”描绘了烟花绽放时的壮丽景象。下列说法正确的是 A. 烟花绽放过程中只发生了物理变化 B. 烟花绽放时会产生等离子体，等离子体中不含电中性粒子 C. 电子从低能级跃迁至高能级释放出能量，产生特定波长的光 D. 可以通过元素的特征光谱鉴定元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．烟花绽放过程中存在火药燃烧的化学变化，同时伴随焰色反应等物理变化，并非只发生物理变化，A错误； B．等离子体由带电的离子、电子和电中性的原子、分子共同组成，含有电中性粒子，B错误； C．电子从低能级跃迁至高能级需要吸收能量，从高能级跃迁至低能级时才会释放能量产生特定波长的光，C错误； D．不同元素的原子结构不同，具有唯一的特征光谱，因此可以通过元素的特征光谱鉴定元素，D正确； 故答案选D。 4. 下列物质的命名错误的是 A. ：苯乙烯 B. ：乙苯 C. ：2-甲基-1，3-丁二烯 D. ：2-乙基丁烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯环上直接连有碳碳双键，该有机物命名为苯乙烯，A正确； B．苯环上直接连有乙基，该有机物命名为乙苯，B正确； C．该有机物含有碳碳双键的最长链为4，含有2个碳碳双键，故命名为2-甲基-1，3-丁二烯，C正确； D．该有机物含有碳的最长链为5，命名为3-甲基戊烷，D错误； 故选D。 5. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．镁与相同浓度盐酸、醋酸反应时气体压强随时间的变化 B．向碳酸钠固体中滴入醋酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 C．等浓度的盐酸、醋酸溶液分别通电后观察灯泡亮度 D．醋酸钠溶液使石蕊溶液变蓝 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁与相同浓度盐酸、醋酸中的氢离子反应都放出氢气，图象斜率反映了产生气体的速率，一开始盐酸速率大，说明一开始盐酸电离出的氢离子浓度比醋酸多，说明醋酸电离能力不如强酸，则证明醋酸是弱电解质，A正确； B．向碳酸钠固体中滴入醋酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，即二氧化碳，这个反应只能说明醋酸酸性比碳酸强，不能证明醋酸是弱电解质，B错误； C．等浓度的盐酸、醋酸溶液分别通电，由于盐酸电离出的离子多，导电能力比醋酸强，故盐酸的灯泡亮度比醋酸大，说明醋酸电离出的离子没有强酸盐酸多，证明醋酸是弱电解质，C正确； D．醋酸钠溶液使石蕊溶液变蓝，说明醋酸根离子水解产生了氢氧根使溶液呈碱性，可以证明醋酸是弱电解质，D正确； 故答案选B。 6. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 在钢铁表面进行发蓝处理属于化学变化 B. 深海一号母船海水浸泡区镶上铝基是利用牺牲阳极法进行金属防腐 C. KF与18-冠-6形成的过程体现超分子自组装的特征 D. 海水直接电解制氢过程是将电能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢铁表面发蓝处理会生成一层致密氧化膜，属于有新物质生成的化学变化，A正确； B．铝比铁活泼，海水中铝基材料作牺牲阳极，被氧化而保护船体金属，属于牺牲阳极法防腐，B正确； C．18-冠-6能与K+形成配合物，主要体现的是主客体识别或配位作用，不是分子自组装，且KF本身是离子化合物，不能将其理解为超分子自组装，C错误； D．海水直接电解制氢需要消耗电能，生成H2等化学物质，本质是将电能转化为化学能，D正确； 故答案选C。 7. 实验室制备溴苯和1-溴丙烷，下列装置或用途不正确的是 A. 装置甲用于制取溴苯 B. 装置乙用作安全瓶 C. 装置丙用于制取并蒸馏1-溴丙烷 D. 装置丁用于收集1-溴丙烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲为三颈烧瓶，内有苯、铁粉（催化剂），左侧分液漏斗可加入液溴，中间搅拌器使反应均匀，右侧球形冷凝管用于冷凝回流易挥发的苯和液溴，符合溴苯制备（苯与液溴在Fe催化下取代）的装置要求，A正确； B．装置乙为空集气瓶，可防止后续装置（如尾气处理）中液体倒吸进入反应装置，起到安全瓶作用，B正确； C．制取1-溴丙烷时，正丙醇与氢溴酸在加热条件下发生取代反应，CH3CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2Br+H2O，该反应需要直接加热（或较高温度）以保证反应速率和转化率，且蒸馏时需控制温度，该装置没有温度计，不能用于制取并蒸馏1-溴丙烷，且直形冷凝管应从下口进水，上口出水，图中进出水方向错误，C错误； D．1-溴丙烷沸点约71℃，蒸出后经直形冷凝管冷凝，在冰水浴中的蒸馏水中冷却，因1-溴丙烷不溶于水且密度比水大，可分层收集，D正确； 故答案选C。 8. 元素周期表中的四种元素、、、，原子序数依次增大。基态原子的价层电子排布式为；基态原子的能级有3个单电子；的轨道中有10个电子；单质在中学常见金属活动顺序表中排在最末位。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 氢化物的沸点： C. 的单质是金属晶体，金属晶体的组成微粒是金属原子 D. 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可以溶解 【答案】A 【解析】 【详解】基态X价层电子排布为，s轨道最多填2个电子，故，X为C；Y的2p能级有3个单电子，电子排布为，Y为N；的3d轨道有10个电子，W原子价电子排布为，W为Zn；Z为金属活动性顺序表最末位的。 A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，C和N同周期，N在C右侧，电负性 ，A正确； B．X的氢化物为烃类，相对分子质量较大的烃沸点远高于N的简单氢化物，未说明是最简单氢化物时无法比较，B错误； C．金属晶体的组成微粒是金属阳离子和自由电子，不是金属原子，C错误； D．Y的最高价氧化物对应水化物浓溶液为浓硝酸，浓硝酸不能溶解，D错误； 答案选A。 9. 可以通过如图所示的三种测定数据确定某有机化合物的分子结构，从而预测其性质。已知图3中峰面积之比为3∶2，下列说法错误的是 A. 该有机物的分子式可能是或 B. 实验室可利用乙醇和浓硫酸在一定条件下合成该物质 C. 该有机物可以发生氧化反应 D. 该有机物的同分异构体中，可以与钠反应产生氢气的有4种(不考虑立体异构) 【答案】A 【解析】 【分析】由图1可知，该有机物相对分子质量为74，由图3可知有两种氢，由图2可知含有烷基和醚键，所以该物质的分子式为，根据已知条件可知，氢原子个数比为3:2，可知两种氢原子的个数分别为6和4，从而确定该物质为乙醚。 【详解】A．由分析可知，该物质是乙醚，分子式只能是，A错误； B．实验室中，乙醇在浓硫酸、140℃条件下发生分子间脱水反应，生成CH3CH2OCH2CH3和H2O，B正确； C．乙醚可被氧气氧化（如燃烧反应：），则可以发生氧化反应，C正确； D．分子式为，可以与钠反应产生氢气，说明含有羟基，符合要求的同分异构体有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH，共4种，D正确； 故答案选A。 10. 化学是一门以实验为基础的科学。某化学社团进行实验探究，利用下列装置能达到相应实验目的的是 A.除去乙烷中的乙烯 B.实验室制备乙酸乙酯 C.验证乙炔与溴的反应 D.除去乙醇中少量的水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为，引入新杂质，A错误； B．制备乙酸乙酯时，导管插入饱和碳酸钠溶液液面下会引发倒吸，装置设计错误，B错误； C．饱和食盐水和电石反应生成乙炔，杂质会被下层溶液吸收，除杂后的乙炔向上与上层的苯溶液发生加成反应使溶液褪色，可验证乙炔与溴的反应，C正确； D．蒸馏操作中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测定馏分温度，图示温度计插入液面下，位置错误，D错误； 故选C。 11. 下列每组物质中，前者的数据小于后者的是 A. 沸点：和 B. 电离平衡常数：和 C. 离子键百分数：和 D. 键角：中的和中的 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子间存在氢键，分子间作用力远大于只存在范德华力的，故沸点小于，A正确； B．F的电负性远大于H，是强吸电子基团，使羧基中键极性更强，更易电离，酸性强于，故，前者大于后者，B错误； C．成键元素电负性差值越大，离子键百分数越高，Mg与O的电负性差大于Al与O的电负性差，故的离子键百分数大于，前者大于后者，C错误； D．和中心原子均为杂化，均含2对孤对电子，空间构型均为V形，O的电负性大于S，中成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间排斥力更大，故键角大于键角，前者大于后者，D错误； 故答案为：A。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含原子的总数为 B. 78 g 中含有键的数目为 C. 1 mol C原子构成的石墨晶体中，碳碳键的数目为 D. 1 mol 中含有碳碳双键的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，为气体，所含原子的总数为，A正确； B．78 g 苯中含有键的数目为，B错误； C．在石墨中，每个碳原子与周围的3个碳原子形成共价键，每个共价键为2个碳原子所共有，故1 mol C原子构成的石墨晶体中，碳碳键的数目为，C错误； D．苯环中形成的是大键，不属于碳碳双键，故1 mol 中含有碳碳双键的数目为，D错误； 故答案为：A。 13. 有机物M在碱性条件下可发生如图所示的反应生成有机物N。下列说法错误的是 A. M分子中所有碳原子不可能共平面 B. 用红外光谱测出M中有两种含氧官能团 C. N中含2个手性碳原子 D. N能发生氧化反应、加成反应和加聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．M中存在多个杂化的饱和碳原子（如六元环上与酮羰基相连的桥头碳原子），该碳原子连接了3个碳原子，为四面体构型，故所有碳原子不可能共平面，A正确； B．M中的含氧官能团只有酮羰基1种，不存在两种含氧官能团，B错误； C．手性碳原子是连接4个互不相同的原子或原子团的碳原子，N中含有2个手性碳原子，如图，C正确； D．N中含有碳碳双键，可发生氧化反应、加成反应、加聚反应，含有的酮羰基也可发生加成反应，D正确； 故选B。 14. 作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产。已知反应：，测得温度、压强对平衡转化率的影响如图1所示，同一时间段不同温度下的产率如图2所示。下列说法正确的是 A. B. 反应的平衡常数、、的大小关系为 C. 该反应不一定能自发进行 D. 温度高于时，产率下降的可能原因是时反应达到平衡，升高温度，平衡向逆反应方向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应为气体体积增大的反应，温度不变时，加压使平衡逆向移动，所以压强越大，的平衡转化率越低，则，A错误； B．压强不变时，升高温度使的平衡转化率降低，所以升高温度使该反应的平衡逆向移动，说明该反应是放热反应，则温度越高，平衡常数越小，同一温度下的平衡常数相同，所以，B错误； C．反应为气体体积增大的放热反应，、，故恒成立，所以一定能够自发进行，C错误； D．同一时间段不同温度下的产率如图2所示，反应为放热反应，由题图2可知，之前反应未达平衡，温度升高反应速率加快，产率增大，900℃时反应可能达到平衡，900℃之后升高温度，平衡可能向逆反应方向移动，产率下降，D正确； 故选D。 15. 锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。如图所示是某种锆氧化物的立方晶胞结构，在元素周期表中Zr与Ti同族。下列说法错误的是 A. 第四周期元素中基态原子未成对电子数与锆相同的元素有4种 B. 若p处Zr的原子分数坐标为，则q处Zr的坐标为 C. 该晶体中Zr的配位数为8 D. 设为阿伏加德罗常数的值，则该氧化物的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．锆与钛同族，Ti的价层电子排布式为：3d24s2，则锆的价层电子中未成对电子数也为2，那么与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有Ti、Ni、Ge和Se，共4种，A正确； B．由晶胞结构可知，p处Zr的原子分数坐标为，则q处Zr的坐标为，B错误； C．由晶胞结构可知，Zr周围最近且等距的O原子有8个，所以该晶体中Zr的配位数为8，C正确； D．晶胞中含4个Zr，=8个O，则晶体密度为=，D正确； 故选B。 16. 氟化镁悬浊液中，用或调节，的关系如图所示，时开始出现沉淀。已知：，。下列叙述错误的是 A. B. 若向的悬浊液中通入HF会提高溶解度 C. 时溶液中存在： D. 时溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度不变，不变，pH=9~10时，pMg=3.7，即不变，则浓度也不变；根据物料守恒，碱性条件下，，则，故，A正确； B．的沉淀溶解平衡为，向的悬浊液中通入HF，发生反应，则增大，平衡逆向移动，溶解度降低，B错误； C．pH=4时，，根据，得到，即，又因为物料守恒，因此，C正确； D．pH≥10时开始出现沉淀，即；pH=11时，，则，，因此，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 某化学兴趣小组设计实验，用苯甲酸与异丙醇制备苯甲酸异丙酯，其反应原理如下： 回答下列问题： （1）通过甲苯氧化法制备苯甲酸，得到的粗苯甲酸样品中含有少量KCl和MnO2，提纯苯甲酸的实验流程如图所示(已知：25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34 g和2.2 g)： ①“过滤1”需趁热，目的是_______。 ②检验苯甲酸已经洗涤干净的操作为_______。 （2）利用制备所得苯甲酸与异丙醇、浓硫酸在70℃左右保持恒温半小时制备苯甲酸异丙酯。所得产物进行如下操作： ①制备苯甲酸异丙酯实验一般可采用的加热方式为_______。 ②在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_______；第二次水洗的主要目的是_______。 ③操作Ⅲ中，仪器选择及安装都正确的是_______(填选项字母)。 （3）取20 g久置的苯甲酸异丙酯样品，在足量的氧气中完全燃烧(假设杂质不反应)，通过如图所示的装置测定苯甲酸异丙酯纯度。 若装置c中试剂是CaCl2，装置d中盛放试剂为_______；实验结束后装置c增重10.8 g，则样品中苯甲酸异丙酯的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. 减少苯甲酸的析出 ②. 取少量最后一次洗涤液，加硝酸酸化的溶液，若没有沉淀生成，则苯甲酸洗涤干净 （2） ①. 水浴加热 ②. 洗去大量残留的易溶于水的浓硫酸和异丙醇 ③. 洗去残留的碳酸钠 ④. b （3） ①. 碱石灰 ②. 82% 【解析】 【小问1详解】 ①25℃时苯甲酸溶解度仅0.34 g，75℃时为2.2 g，高温下更易溶于水，趁热过滤可保留苯甲酸在滤液中。 ②洗涤是为了除去表面吸附的KCl等可溶性杂质。检验是否洗净，应检测最后一次洗涤液中是否含Cl⁻。操作：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，则说明已洗净。 【小问2详解】 ①反应温度为70℃左右，需恒温半小时。水浴加热温度均匀且易控，适合此条件。故采用水浴加热。 ②第一次水洗：洗去大部分浓硫酸和未反应的异丙醇。第二次水洗：在饱和Na2CO3洗涤后，洗去残留的Na2CO3及可能生成的盐（如苯甲酸钠），避免引入新杂质。 ③蒸馏装置需满足：温度计水银球位于支管口处；采用直形冷凝管，水流“下进上出”；接收瓶不密封，则符合题意的是b；故选b。 【小问3详解】 装置c中CaCl2吸收H2O，装置d需吸收CO2，应选碱石灰；计算苯甲酸异丙酯的质量分数：苯甲酸异丙酯分子式C10H12O2，摩尔质量164 g/mol。燃烧反应：，装置c增重10.8 g为H2O的质量，n(H2O)= = 0.6 mol，由方程式可得n(C10H12O2) = = 0.1 mol，m(C10H12O2) = 0.1 mol × 164 g/mol = 16.4 g，质量分数 = × 100% = 82%。 18. 乙二醇()是重要的化工原料，主要用于生产聚酯纤维和防冻剂，其工业化制备与新型合成路线是研究热点。 回答下列问题： I．合成气直接合成法 反应原理： （1）已知、、的燃烧热分别为、、，则上述合成反应的___________。 （2）恒容容器中按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图所示： 代表的曲线为___________(填“”“”或“”)。 （3）若将和加入起始容积为的容器中，在温度为、压强恒定为200 kPa条件下发生反应，测得的平衡转化率为75%，则平衡时气体总体积为___________L，该反应的标准平衡常数___________[列出计算式即可，已知：分压总压该组分物质的量分数，对于反应：，；其中，、、、为各组分的平衡分压]。 若保持温度和压强不变，平衡后再向容器中充入2 mol He，再次达到平衡后，乙二醇的产率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是___________。 II．电化学还原法 （4）在电解质溶液中，以为原料，在铜基催化剂上可电催化还原生成乙二醇。写出在酸性介质中生成乙二醇的电极反应式：___________。 【答案】（1）-243.74 （2）L3 （3） ①. 0.8 ②. ③. 减小 ④. 恒温恒压下充入不参与反应的惰性气体He，容器体积增大，各反应物和生成物的分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，再次达到平衡后，乙二醇的产率减小 （4）2CO2+10H++10e- =HOCH2CH2OH+2H2O 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律计算： 写出各物质燃烧热的热化学方程式：①② ③目标反应，因此：； 【小问2详解】 该反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，压强越大，平衡正向移动，反应物转化率越大，相同温度时，图中压强大小为​，因此转化率满足，故（最小转化率）对应曲线； 【小问3详解】 由题中已知条件得氢气转化量为列三段式计算平衡量： ，恒温恒压下体积与物质的量成正比，起始，体积，因此平衡体积；各组分平衡分压：总压，，，，，代入公式得： ；充入He后，恒压下体积增大，各反应物生成物分压减小，平衡向气体分子数增大的方向（逆向）移动，因此乙二醇产率减小； 【小问4详解】 在阴极得电子被还原为乙二醇，中碳为+4价，乙二醇（）中碳的平均化合价为-1价，每2份被还原为乙二醇得到10份电子，结合酸性介质配平电极反应式为​。 19. 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。回答下列问题： （1）下列状态的N原子或离子向基态跃迁时，用光谱仪有可能捕捉到发射光谱的是_______(填选项字母)。 a. 　　b.　　 c. 　　d. （2）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图所示，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，有、、等。 基态N原子的价层轨道表示式为_______；能够测定氯吡苯脲相对分子质量的仪器分析方法为_______。 （3）无机苯、吡啶与苯结构类似(结构式如图所示)。 ①无机苯分子中B原子的杂化轨道类型是_______。 ②共价键极性：无机苯中H-N键_______苯中H-C键(填“>”“＜”或“=”)。 ③已知吡啶中含有与苯类似的大键()，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据的是_______(填选项字母)。 A.2s轨道　　B.2p轨道　　C.sp杂化轨道　　D.杂化轨道 （4）液氨汽化时破坏的作用力有_______。 （5）硫酸镍溶于氨水形成配合物的结构如图所示，溶液变蓝。该配合物中的配位原子为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 质谱法 （3） ①. 杂化轨道 ②. > ③. D （4）氢键和范德华力 （5）N 【解析】 【小问1详解】 为基态N原子的核外电子排布式，a项不符合题意；中，2s上的电子激发到2p，回到基态时可能捕捉到发射光谱，b项符合题意；为基态的核外电子排布式，c项不符合题意；为激发态，2s上的电子激发到2p，回到基态时可能捕捉到发射光谱，d项符合题意； 【小问2详解】 N原子是7号元素，其价层电子排布式为，故其价层电子的轨道表示式为；质谱法可通过测定分子离子峰的质荷比，确定物质的相对分子质量； 【小问3详解】 ①无机苯分子中B原子形成三个共价键且无孤电子对，杂化轨道类型为； ②氮的电负性大于碳，则共价键的极性：无机苯中H-N键>苯中H-C键； ③已知吡啶中含有与苯类似的大键()，则说明吡啶中N原子也采取杂化，杂化轨道只用于形成键和孤电子对，则吡啶中N原子的价层电子中，孤电子对占据杂化轨道； 【小问4详解】 汽化为物理变化，则液氨汽化时破坏的分子间作用力有氢键和范德华力； 【小问5详解】 中配体为，配位原子为N； 20. 现代化学工业中，有机原料主要来自石油的裂化、裂解、重整产物，部分反应如图所示： 回答下列问题： （1）反应①的化学方程式为_______。 （2）反应②的反应类型为_______；硝基苯中官能团的结构简式为_______。 （3）反应③的反应条件是_______。 （4）芳香烃在有机合成中有广泛的用途。分子式为C6H6的有机物有许多种，如(A)、(B)、(C)等。 ①上述3种物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______(填编号字母，下同)。 ②上述3种物质中，能使溴水因发生化学反应而褪色的是_______。 ③的二氯代物有_______种(不考虑立体异构)。 （5）均三甲苯(是一种易燃、不溶于水、密度比水小的有毒液体，是重要的有机化工原料，用于制备合成树脂、抗氧化剂等。 ①均三甲苯属于苯的同系物，可用于区别苯和均三甲苯的试剂是_______。 ②均三甲苯分子中最多有_______个原子共面。 【答案】（1）C2H6+Br2C2H5Br+HBr （2） ①. 加成反应 ②. —NO2 （3）浓硫酸、50~60℃ （4） ①. B ②. B ③. 3 （5） ①. 酸性高锰酸钾溶液 ②. 15 【解析】 【小问1详解】 乙烷与溴蒸气发生取代反应生成溴乙烷和HBr，化学方程式为C2H6+Br2C2H5Br+HBr。 【小问2详解】 乙烯与H2O发生加成反应生成乙醇。硝基苯的官能团是硝基，结构简式为—NO2。 【小问3详解】 苯的硝化反应的条件是浓硫酸、50~60℃。 【小问4详解】 ①(B)含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ②(B) 含有碳碳双键，可以使溴水因发生加成反应而褪色。 ③根据定一移一法，的二氯代物有3种，如图：。 【小问5详解】 ①均三甲苯含有甲基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，而苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，故可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和均三甲苯。 ②根据苯分子中12个原子共平面，饱和碳原子连接的四个原子不可能都共平面，苯环连接的3个甲基中，每个碳原子最多有1个H原子能通过旋转单键与苯环共平面，故均三甲苯分子中最多有12+3=15个原子共面。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $