广东珠海市华中师范大学（珠海）附属中学2025-2026学年度第二学期4月阶段性考试 高二化学试题

珠海华附2025-2026学年度第二学期4月阶段性考试高二化学参考答案 一、选择题（本题共有16小题，1-10小题每题2分，11-16小题每题4分，共44分。四 个选项中只有一个是正确的。 1 3 45 6 7 6 10 11 12 13 14 15 16 B DB A A B B D A 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17.(14分，每空2分)①3d8；②5；③Si02>H20>c02;④②>③>①： ⑤平面三角形；⑥sp3;⑦11NA 18(14分，每空2分)① CH-C-CH ；②5-甲基2-乙基-1,3已二烯： ③碳碳双键：④2：⑤1：4：⑥CH0:⑦○-0-cH。 19.(14分，每空2分)①【Ar】3d54s1；②FeoH3:③b; ④2Ni2+CIO+4OH=2 NiOOH+CI+H20;⑤K2【Ni(CN)4】为离子晶体，熔化破坏离子键， 离子键能大，故熔沸点高；N(co)4为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小， 故焙沸点低⑥4；⑦是*100。 20.(14分，每空2分)①14；②c=c -CI ③c-CH.CH,+Ca--CHCICH+Hc；④①②③；⑤4； ⑥11；⑦CICH,CCH,CI 第1页共1页2025-2026学年度第二学期4月阶段性考试 高二化学 注意事项： 1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。 3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上。 4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24Si28Ni59 第I卷（选择题共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小 题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 第I卷（选择题共44分） 一、选择题（本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.二十大报告指出；我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、 卫星导航等领域取得重大成果。下列说法错误的是( B.“天问一号”使用了Si02 D.北斗导航卫星的太阳 A.天和核心舱使用了新 C“奋斗者”号潜水艇原料 气凝胶，Si02是分子品体 能电池使用了砷化镓器 型SiC,SiC俗称金刚砂 中的4Ti与4Ti互为同位素 件，砷是p区元素 2.下列化学用语正确的是( A.H2O的VSEPR模型为V形 B.CCl4分子的空间填充模型 C.人一的名称：3-甲基1-丁烯 D聚丙烯的结构简式 [CH-CH-CH.J 3.配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物【CNH)4】(OD2的中心离子、配体 和配位数分别为( ) A.Cut、NH、4 B.Cu2+、NH3、4 C.Cu2+、0H、2 D.Cut、NH3、2 第1页/共8页 4.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( A.C02和Si02 B.CCl4和KCl C.NaCI和HCI D.S03和H20 5.中国科学院大连化学物理研究所在Cu、Ni双原子电催化剂上实现了高选择性氨合成的新突破，反应的机 理如下图所示：下列说法正确的是( A.NO3和NO2中氮的杂化方式不同 NO. NO NH B.基态第一电离能大小为：N>0>C Diatomic Relay Electrocatalysis C.NH3的价层电子对数为4，空间构型为正四面体形 D.基态Cu和Ni的3d轨道上成对电子数相同 Cu Ni C ON H 6.下列有关物质性质的比较正确的是( A.酸性：CCl,COOH>CHC0OH B.分子极性：CO2SO2 C.在水中的溶解度：Cl2>HCI D.硬度：Si>SiC 7.下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出） 蒸馏水 水 电石 苯、浓硝酸 多孔 浓硫酸 水 隔板 无水CaCl2 ① ② ③ ④ A.①装置用于实验室制备乙炔 B.②装置用酒精萃取碘水中的碘 C.③装置用于实验室制硝基苯 D.④装置可蒸馏提纯硝基苯 8有关下列四种晶体结构或性质的说法中不正确的是( Na" ● 00 00 Si 00 335pm 00 142pm ① ②L晶体 ③ ④石墨 A.图①是NaCI晶胞，每个Na+周围等距且紧邻的CI有8个 B.图②是碘晶体晶胞，为密堆积结构，每个I2周围等距且紧邻的I2有12个 C图③晶体熔沸点高、硬度大，可用作砂轮磨料 D图④所示的石墨属于混合晶体，具有良好的导电性 第2页/共8页 9.物质V经常用于有机合成中，以苯为原料合成IV的路经如下图，下列说法不正确的是( HCH=CH, CHCH ② CoH6- CBrCH,③ C-CH2 ① CH CH3 CH I A.化合物Ⅲ、IV都只有一种官能团 B.化合物的分子式为CH12Br C反应①是加成反应，反应③是消去反应 D.化合物II、IV都可以使酸性MnO4反应褪色 10.向CuSO4溶液中逐滴加入浓氨水至过量，先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深蓝色溶液；再加入乙醇， 并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色的晶体，其组成为【Cu(NHs)4】SO4H2O,过程如下图所示，则下 列说法错误的是() 浓氨水 乙醇 A.【CuNH3)4】SO4的组成元素中电负性最大的元素是O B将乙醇换成丙醇（易溶于水）也能析出深蓝色品体 C.【CuNH34】SO4H20中，Cu2+提供空轨道，NH给出孤电子对 D.分子中H-N-H的键角：NH3>【CuNH3)4】2+ CuSO,溶液 11.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( A.60gSiO2中含Si-0键数目为4NA B.12g金刚石含有碳碳键的数目为2NA C.1mol呋喃( ))中含有的o键数目为5NA D.1 nolCHsCH2OH分子中sp3杂化的原子个数为3NA 12.一种新型除草剂的结构如图所示，其中X、、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M 与Z同主族，W是最不稀缺的元素之一。下列说法正确的是( W XXX W X一W、∥ W一X X-wMY一ZY一 M W一X X X A.原子半径：M>W>Z>Y B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C.YX4和Z2X4均为极性分子 D.沸点：YX4>ZX3>X2W 13.化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下，下列说法正确的是( A.X的分子式为CH6O3 BY分子中o键和键的数目比为3：1 硝酸铈铵、 0-5℃ 第3页/共8页 C.Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D.Z不能使Br2的CCl4溶液褪色 14.下列化学实验中的操作、现象（描述）及解释有不正确对应关系的是( 选项 操作 现象（描述） 解释 A 向0.1mo1/LCuS04溶液里逐滴加入 先形成蓝色沉淀，后溶解 沉淀溶解时主要反应：C1(OH)2 1mo1/九氨水至过量 得到深蓝色溶液 +4NHs=【CuNH)4】SO4 B 将C0和C,加入适配C的“杯酚”中 “杯酚”把C0装起来而 超分子具有“分子识别”的特性 不能装下C0 C 向酸性KMnO4溶液中加入甲苯 溶液褪色 苯环对甲基有影响 D 苯和溴在FeBr3的催化下发生反应， 有淡黄色沉淀生成 说明发生取代反应 反应后的气体通入AgNO3溶液中 15.CoCl2溶于水后加氨水先生成Co(OH田2沉淀，再加氨水，因生成【CoNH3)6】C2使沉淀溶解，此时向溶 液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可以用CoC·5N压表示，其中C0的配位数是6，把分离出的 CoCl35NH溶于水后立即加AgNO3溶液，有AgCl沉淀析出.经测定，每ImolCoCI3·5NH只生成2 nolAgCI 下列说法错误的是( A.上述反应不涉及氧化还原反应 B.通入空气后得到的溶液中含有【Co(NHs)sCI】+ C.CoCl.5NH3表示成配合物结构形式为【CoNH3)6】C2 D.【CoNH)6】Cl2中NHs提供孤电子对，Co2+提供空轨道 16、Co2+与色胺酮形成配合物的过程如图所示。下列说法错误的是( CH3OH.CoCl26H2O_ 水热条件，110℃ 色胺酮 色胺酮钻配合物 A.Co2+中有25种不同运动状态的电子 B.色胺酮中所含元素电负性大小顺序为O>N>C>H C.色胺酮钴配合物中的化学键有离子键、共价键、配位键 D.色胺酮分子中1号N原子的孤对电子占据sp杂化轨道 卷Ⅱ非选择题（共56分） 第4页/共8页 二、非选择题：共4题，共56分。 17.(14分)回答下列问题： (1)基态N2+的价层电子排布式为① (2)基态氮原子的核外电子的空间运动状态有②种。 (3)H0、C02和SiO2沸点从高到低排列的顺序为③ (4)卤族元素除F元素外，Cl、Br、I均可形成多种含氧酸根离子，①ClO2、②BrO4、③IO3中键角 由大到小的顺序④ (填序号)。 (⑤)SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。SnCl2分子的VSEPR模型 CI 名称是⑤ Cl2 C约120° C (⑥)化学式中的CH亿为碳酰肼，其结构如图所示，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。 H ①CH☑中氮原子的杂化轨道类型为⑥ NH2 ①molCHZ中含有的o键数目为⑦ 18.(14分)有机化学是化学学科的一个重要分支，请结合所学回答下列问题： (1)分子式为CsH2,核磁共振氢谱只有一组峰的烷烃的结构简式为① (2)请用系统命名法对下图有机物进行命名：② CH-CH-CH=CH-C=CH2 CH3 C2Hs OH CH2OH (3)维生素C(又称为抗坏血酸)的分子结构如图所示： HO OH 该分子中非含氧官能团为③ (填名称)。 (④某有机物的结构简式为 HOOC-CH-CH-CH,该分子中含有④ 个手性碳原子。 NH2 CI (⑤ OCCH.CH 中sp3与sp2杂化的碳原子数目之比为⑤ COOH 第5页/共8页 (6)准确称取1.36g有机物样品X,完全氧化后，先通过无水氯化钙质量增加0.72g,再通过碱石灰质量增加 3.52g,若该样品是烃或烃的含氧衍生物，其实验式为⑥ 若测得该物质各种图谱如下所示，则 X结构简式为⑦ 100 吸3 50 2 度 4000 3000 2000 1500 1000 500波数/cm CH C=0 苯环骨架C一O一C C 1098765432106ppm 红外光谱图 核磁共振氢谱 105 136 7> 51 39 40 60 80 100 120 140m/z 质谱图 19.(14分)镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥含有【Cu(OH2,Ni(OD2,F(OD3, Ct(OH)3,和SiO2等】中回收制备SO4·H20和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。 稀HSO4 Na,CO NaPO4萃取剂(RH)试剂X 电镀 酸浸电解 调pH 除CrH 萃取→反萃取 NiSO 污泥 溶液 NiSOrnHO 滤渣I Cu 滤渣Ⅱ CrPO 萃取余液萃取剂(RH) 己知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下： 萃取 X2+(水相)+2RH(有机相)三XR2(有机相)+2H(水相).回答下列问题： 反萃取 (1)基态铬原子的简化电子排布式为① (2)滤渣IⅡ的主要成分为② (填化学式)。 (3)反萃取加入试剂A的最佳选择为③ 0 a.盐酸 b.HS04溶液 c.NaOH溶液 d.NH3·H2O 第6页/共8页 (4)“反萃取”得到的NSO4溶液，在碱性条件下可被NaCIo氧化生成NOOH沉淀，该反应的离子方程式 为④ (⑤)镍能形成多种配合物，其中N(CO)4是无色挥发性液体，K【Ni(C)4】是红黄色单斜晶体。K2【Ni(C)4】 的熔点高于Ni(CO)4的原因是⑤ 0 (6)超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含、Mg和C三种元素的晶体具有超导性， 该晶体的晶胞结构如图所示： ONi OMg ①距离Ni原子最近的Mg原子有⑥ 个。 ②己知该晶胞的边长为apm,阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为⑦ g.cm3。 20.(14分)聚对氯苯乙烯（是一种重要的化工原料，F的实验室制取流程如下： CH2CH2CI AICL2,85 CH;CH,_ 一定条件 ④C1 一定条件 CH-CH, ⑤ [CH CH2] ① B ②③ E E 己知： I.D的分子式为C8H3C2,且分子中含甲基。 R CH: 定条件R-CH=CH+HC1 (R为烃基) CI 回答下列问题： (1)B分子中最多有① 个原子共面；E中官能团的结构为② 2)写出反应C→D的化学方程式：③ (3)反应15中，属于取代反应的是④ (填反应序号)。 (4)1mol有机物E与足量的H2反应最多能消耗⑤ molH2。 第7页/共8页 (⑤)芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则除D外，M的结构有⑥ 种 (不含立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1的结构简式为⑦ 第8页/共8页