青海湟川中学2025-2026学年第二学期高三年级第二次模拟考试 化学试卷

**基本信息** 以“天问一号”太阳能电池、铜冶炼烟尘处理等科技与工业情境为载体，融合物质结构、反应原理及有机合成，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|材料分类（硅/碳纤维）、化学用语（电子式/氢键）、反应原理（平衡转化率/溶度积）|第1题结合航天科技考查无机非金属材料，体现化学与科技前沿关联| |解答题|4题/58分|工艺流程（脱砷回收金属）、实验探究（二茂铁甲酰丙酮制备）、反应原理（甲酸合成能量与速率）、有机合成（靛蓝路线设计）|15题以工业烟尘处理为情境，通过溶度积计算分析浸出液成分，考查科学思维与实践能力|

青海湟川中学2025-2026学年第二学期 高三年级化学第二次模拟考试试卷 考试时间：75分钟 总分: 100分 命题人：马雨欣 胡 晓 赵以兴 审题人：马宝虎 王金平 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56 Ti-48 一、单选题(每小题3分，共42分) 1．化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是 A．着陆火星“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅 B．宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 C．含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜 D．高铁车体使用的碳纤维具有高强度轻量化的特性，碳纤维属于有机物 2．下列化学用语或图示正确的是 A．CO2的电子式： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图： C．臭氧分子的球棍模型： D．F2的σ键示意图： 3．结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构—性质—用途”匹配不正确的是 选项 结构 性质 用途 A 植物油含有碳碳双键 可与发生加成反应 生产人造奶油 B 与水形成分子间氢键 极易溶于水 作制冷剂 C 硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链 低温石英具有手性 制作石英手表 D 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子 具有良好的导电性和难挥发性 作原电池的电解质 A．A B．B C．C D．D 4．发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如图所示的转化（假设NaNO2的还原产物均为NH3），下列说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值） A．1.8 g 15NH3含有的孤对电子为0.1NA B．1 L 1 mol/L NaNO2溶液中阴离子总物质的量大于1 mol C．反应①中生成34 g NH3时，反应①转移电子数目为12NA D．足量的Fe与0.4 L 10 mol/L硝酸溶液反应，可生成标准状况下44.8 L NO2 5．含硫物质在生活中应用广泛。下列离子方程式不能正确描述相应过程的是 A．用稀硫酸除去铁锈： B．铅酸蓄电池工作： C．闪锌矿(ZnS)遇到溶液转化为铜蓝(CuS)： D．用溶液除去水体中的： 6．某定影剂成分为，其中是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子核外电子的运动状态数与空间运动状态数相等，X的简单氢化物可与焰色试验为绿色的一种金属离子配位，该配离子的溶液为深蓝色。Y与Z同族，基态Y原子的未成对电子数为2。下列说法错误的是 A．该化合物中，X的杂化方式为 B．原子半径： C．第一电离能： D．分子极性： 7.某新型的具有稳定“套环”结构的有机超分子结构如图所示，下列叙述正确的是( ) A.“环”可由乙炔通过加成反应获得 B.“套”和“环”之间存在配位键 C.“套”属于脂环化合物 D.利用红外光谱仪可初步判断有机物中含有的化学键或官能团 8．维纶(化合物W)是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，按如下路线合成： 下列说法错误的是 A．X的名称为乙酸乙烯酯 B．分子中所有原子共平面 C．完全水解消耗为 D．的反应类型为加聚反应 9．相应实验方法或操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 除去苯中少量的苯酚 加入适量的浓溴水，振荡、静置、过滤 B 探究浓度对化学平衡的影响 向2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中滴加5～10滴6 mol/L的NaOH溶液，观察现象；继续滴加5～10滴6 mol/L的H2SO4溶液，观察现象 C 检验溴乙烷中的溴元素 向溴乙烷中滴加1 mL 5%的NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴AgNO3溶液，观察现象 D 比较次氯酸和醋酸的酸性强弱 室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH A．A B．B C．C D．D 10．我国科研工作者利用作为光催化剂，以、和芳香烃为原料可制得氯代芳烃。研究发现，该方法可选择性地对进行氯化，有关反应机理如图所示： 下列说法正确的是 A．步骤①~③中，与均属于中间产物 B．步骤③反应为 C．每制得，消耗的物质的量为 D．若用代替，则最终可得到 11．已知制备的反应为，保持总压强不变，向反应器充入一定量和，发生上述反应．测得平衡转化率与投料比[]（温度不变）、温度倒数（投料比不变）关系如图所示，下列叙述错误的是 A．其他条件不变，达平衡后充入氩气，平衡不移动 B．曲线①代表平衡转化率与投料比关系 C．一定条件下，达到平衡时气体平均摩尔质量不变 D．若当投料比为2、温度为时平衡转化率为，则体积分数为 12．一种钙镁矿化合物的晶胞结构如图1所示，MgS的晶胞结构如图2所示，已知：位于晶胞棱上和面心。 下列说法错误的是 A．钙镁矿化合物的化学式是 B．MgS晶胞中A原子的分数坐标为 C．钙镁矿化合物中B、D两原子核间距为 D．钙镁矿化合物与MgS晶体的密度之比为 13．某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，已知放电时N是负极(是阿伏加德罗常数的值)。下列说法不正确的是 A．放电时，向N极移动 B．放电时，每转移1 mol电子，N极质量理论上减少23 g C．充电时，阴极反应式为： D．充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度增加 14．一价金属元素的弱酸盐和均为难溶电解质，且相等。常温下、溶液中浓度的负对数与溶液的关系曲线如图所示。已知：不水解，曲线、分别表示、溶液中与溶液的关系曲线；曲线、曲线与纵轴的交点分别是2、1，下列说法正确的是 A．常温下的 B．浓度相同的KX和KY溶液中阴离子总浓度较大的是KX溶液 C．时，溶液中浓度为 D．常温下，浓度相同的、结合的能力： 第II卷（非选择题） 请点击修改第II卷的文字说明 二、解答题 15．一种铜冶炼烟尘的主要成分为、、、、、、和，从其中脱除砷以及回收金属元素的工艺流程如下： 已知：，；   ，  。 回答下列问题： (1)“焙烧”中煤的作用为________。 (2)“浸出Ⅰ”中浸出的主要化合物为________（填化学式）。 (3)“浸出Ⅱ”的浸出液中主要含有，“电解”时析出的电极反应式为________。“①”中重复利用的物质是________（填化学式）。 (4)“浸出Ⅱ”的浸出液中含量很少，原因是________（通过计算说明）。 (5)“还原”中得到的化学方程式为________、________。 (6)下列试剂不能检测出“流出液”中所含主要金属离子的是________（填标号）。 A． B． C．NaOH D． 16．二茂铁衍生物广泛应用于有机合成、材料科学等方面。某研究小组设计如下实验，实现二茂铁甲酰丙酮的制备与纯化（部分操作及反应条件已略去）。 （一）制备 称取1.0 g乙酰二茂铁和0.3 g甲醇钠于仪器a中，加入10 mL石油醚，搅拌下缓慢滴加3.0 mL乙酸乙酯，70℃反应1 h，装置如图所示。反应结束后，冷却，向反应后液体中缓慢滴加10%的盐酸，调pH至2～3。加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠，过滤后减压蒸馏，得到二茂铁甲酰丙酮粗品。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为________，仪器b的作用是________。 (2)加入无水硫酸钠的目的是________。 (3)相较于常压蒸馏，减压蒸馏的优点是________。 （二）纯化 已知：配合物M由与二茂铁甲酰丙酮配位形成。 在制得的二茂铁甲酰丙酮粗品中加入50 mL饱和醋酸铜溶液，充分振摇，生成蓝色絮状沉淀，过滤，用乙酸乙酯、乙醇和水依次洗涤，得到固体。在固体中加入少量乙酸乙酯，再加入10 mL 10%的盐酸。待固体完全溶解后，继续加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠，过滤后减压蒸馏，得到橙红色纯品，称重。 (4)向水中持续加入醋酸铜固体配制饱和溶液，判断溶液已达到饱和的主要现象为________。 (5)纯化时，加入盐酸的目的是________。 (6)在制备和纯化过程中，均使用了乙酸乙酯，其作用为________（写出两点）。 (7)该实验得到二茂铁甲酰丙酮纯品0.6 g，则产率为________（用百分数表示，保留小数点后一位）。[已知（乙酰二茂铁），（二茂铁甲酰丙酮）] 17．甲酸常作除垢剂、饲料添加剂等。催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应： i． ii． 回答下列问题： (1)的___________(用含的代数式表示)。 (2)已知：反应i的速率方程为(为正、逆反应速率常数)。速率常数与活化能、温度的关系式为(R、A为常数)。反应i的与温度的倒数关系如图1所示。 能代表的关系曲线是___________(填“”或“”)，判断理由是___________。 (3)在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应i和ⅱ，测得平衡时的转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图2所示。 ①表示平衡转化率与温度关系的曲线是___________(填“a”或“b”)，其原因是___________。 ②分析随着温度升高变化趋势的原因：___________。 (4)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，此时容器内总压强为，发生上述反应i和ⅱ，经过恰好达到平衡时的转化率为，且。内HCOOH的分压平均变化率为___________。该温度下，反应i的标准平衡常数___________[已知：分压=总压×该组分的物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压]。 18．靛蓝(K)是一种具有抗氧化、抗炎作用，可缓解眼部疲劳、可调节血脂的多功能药物，具体合成路线如图所示。 已知： 回答下列问题： (1)化合物A的名称是___________。 (2)化合物G中的含氧官能团的名称为___________。 (3)化合物H的结构简式为___________。 (4)E→F的反应类型为___________。 (5)结合上述信息，写出与反应的化学方程式：___________。 (6)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有2个取代基，其中一个为硝基； ②能够与溶液反应。 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。 (7)结合上述合成路线和已学知识，以和为原料(其他无机试剂任选)，设计合成的路线。___________ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B D B A D D B C 题号 11 12 13 14 答案 B D D B 1．D 【详解】A．单质硅是良好的半导体材料，是制造太阳能电池帆板的核心原料，A正确； B．压电陶瓷是特种功能陶瓷，属于新型无机非金属材料，B正确； C．含铅原料制备的光学玻璃具备透光性好、折射率高的特点，可用于制作眼镜、照相机的透镜，C正确； D．碳纤维的主要成分是碳单质，属于无机材料，不属于有机物，D错误； 故选D。 2．D 【详解】A．CO2中碳和氧原子之间形成双键，有2对共用电子对，氧原子存在2对孤电子对，电子式为，A错误； B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为，B错误； C．臭氧分子为V型结构，球棍模型为，C错误； D．F2分子中两个F原子的2p轨道“头碰头”重叠形成σ键，示意图为，D正确； 故答案为D。 3．B 【详解】A．植物油含有碳碳双键，可与发生加成反应，用于氢化生产人造奶油，结构—性质—用途匹配，A不符合题意； B．与水形成分子间氢键导致其极易溶于水，但作制冷剂主要基于其高蒸发潜热和易挥发性，与易溶性无直接因果关系，匹配不正确，B符合题意； C．硅氧四面体顶角相连形成螺旋长链，使低温石英具有手性（无对称中心），从而产生压电效应，用于石英手表的计时功能，匹配正确，C不符合题意； D．离子液体的大体积阴、阳离子结构减弱离子间作用，使其具有高离子导电性和难挥发性，适合作为原电池电解质，匹配正确，D不符合题意； 故选B。 4．D 【分析】由流程可知，反应①为，反应②为，反应③为。据此分析。 【详解】A．1.8 g 15NH3的物质的量为，每个15NH3分子N含有1个孤对电子，故0.1 mol 15NH3含有的孤对电子为0.1NA，A正确； B．NaNO2溶液中存在水解平衡，故溶液中阴离子为和，根据电荷守恒有，1 mol NaNO2电离出1 mol ，所以阴离子总物质的量有，因为溶液中，故1 L 1 mol/L NaNO2溶液中阴离子总物质的量大于1 mol，B正确； C．由分析可知反应①为，该反应中1 mol N原子由+3价降为-3价，生成1mol氨气转移6 mol电子，故该反应生成34 g NH3（）时，转移电子数目为12NA，C正确； D．足量的Fe与0.4 L 10 mol/L硝酸溶液（）反应，在较浓硝酸阶段发生反应，硝酸变稀后发生反应，随着硝酸浓度变稀，会生成其他价态的含氮物质，反应会生成NO2、NO等的混合气体，无法生成44.8 L（标准状况下物质的量为）纯NO2，D错误； 故答案选D。 5．B 【详解】A．铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O，与稀硫酸反应生成Fe3+和水，方程式正确反映了该过程，A正确； B．铅酸蓄电池工作时，反应需硫酸根离子参与，产物为PbSO4沉淀，正确的离子方程式为，B错误； C．ZnS与Cu2+发生沉淀转化生成更难溶的CuS，符合溶度积规则，方程式正确，C正确； D．Cl2是强氧化剂，将硫代硫酸根氧化为硫酸根，自身被还原为氯离子，所给方程式原子守恒、电荷守恒且符合实际反应，D正确； 故答案选B。 6．A 【分析】基态W原子核外电子的运动状态数即为核外电子数，空间运动状态数即为原子轨道数。因此W原子的核外电子数等于其占有的原子轨道数。在短周期主族元素中，只有H原子（1个电子，占有1个1s轨道）满足此条件，故W为（氢）；X的简单氢化物可与焰色试验为绿色的金属离子（）配位形成深蓝色配离子，该氢化物为，故X为（氮）；Y与Z同族，且基态Y原子的未成对电子数为2，结合原子序数关系，Y为（氧），Z为（硫）；再由化合物化学式（即，氨基磺酸）验证，各元素符合题意。 【详解】A．X为原子，在氨基磺酸中形成3个键，同时含有1对孤电子对，价层电子对数为4，因此杂化方式为，A错误； B．电子层数越多半径越大，同周期主族元素原子序数增大半径减小。因此原子半径：，B正确； C． 的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能；的第一电离能略小于。因此第一电离能：。C正确； D． 为，是三角锥形极性分子；为，是平面正三角形非极性分子，因此分子极性，D正确； 故答案选A。 7．D A：乙炔（$\ce{CH≡CH}$）通过加成反应只能得到含碳碳双键或单键的链状或简单环状化合物，而图中的“环”含有苯环、醚键（$\ce{-O-}$）等复杂结构，无法仅由乙炔加成得到。A错误。 B：配位键需要一方提供空轨道、另一方提供孤电子对。图中“套”和“环”之间没有形成配位键的结构基础，二者是通过超分子作用（如分子间作用力）结合的。B错误。 C：“套”的结构中含有苯环，属于芳香化合物，而脂环化合物是不含苯环的环状化合物。C错误。 D：红外光谱仪可以通过检测有机物对红外光的吸收峰，初步判断分子中含有的化学键或官能团D正确。 8．D 【分析】X为乙酸乙烯酯，在催化剂存在的条件下发生加聚得到Y(聚乙酸乙烯酯)，Y在酸性条件下水解生成Z(聚乙烯醇)和乙酸，其中Z和甲醛在催化剂存在的条件下生成W；据此解答。 【详解】A．由结构，X为乙酸乙烯酯，A正确； B．HCHO分子中碳原子为sp2杂化，则所有原子共平面，B正确； C．Y为聚乙酸乙烯酯，1 mol Y含n mol酯基，则完全水解消耗NaOH为n mol，C正确； D．Z为聚乙烯醇，和甲醛在催化剂存在的条件下生成W，结合质量守恒，还生成小分子水，不是加聚反应，D错误； 故答案为D。 9．B 【详解】A．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，且溴单质也会溶于苯，引入新杂质，无法达到除杂目的，A错误； B．溶液中存在平衡，加入溶液消耗，平衡正向移动，溶液变黄；加入溶液增大浓度，平衡逆向移动，溶液变橙，可探究浓度对化学平衡的影响，B正确； C．溴乙烷水解后溶液中含有过量，会与反应生成沉淀，干扰溴离子检验，应先加稀硝酸酸化，再加溶液，C错误； D．溶液会发生水解，生成次氯酸，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，D错误； 故答案为B。 10．C 【详解】A．中间产物是反应中生成又消耗的物质，Ru3+在步骤②生成、步骤③消耗，属于中间产物；而是步骤②生成的产物，后续未被消耗，属于最终产物，并非中间产物，A错误； B．步骤③中，Ru3+被还原为Ru2+，Cl⁻被氧化为HClO，根据电子守恒，需2个Ru3+与1个Cl⁻反应。但反应体系中原料为NaCl和，无大量OH⁻，O和H应来自，正确方程式应为2Ru3+ + Cl⁻ + H2O = 2Ru2+ + HClO + H+，B错误； C．总反应中，为氧化剂，Cl⁻为还原剂，1mol可氧化1 mol Cl⁻生成1 mol HClO，1 mol HClO与1mol芳香烃反应生成1 mol氯代芳烃，故每制得1 mol氯代芳烃消耗1 mol，C正确； D．该方法选择性氯化苯环上的H，甲苯中苯环H为C(sp2)-H，甲基H为C(sp3)-H，故应生成氯甲苯，D错误； 故选C。 11．B 【详解】A．该反应是气体分子数不变的反应，总压强不变，充入惰性气体，体积增大，相当于减压，平衡不移动，故A正确； B．温度不变，投料比越大，平衡转化率越小，曲线②代表平衡转化率与投料比关系，投料比不变，降低温度，平衡转化率越大，曲线①代表平衡转化率与的关系，故B错误； C．气体平均摩尔质量为，根据反应可知，反应后有固体存在，因此气体总质量发生改变，则气体平均摩尔质量在改变，因此当气体平均摩尔质量保持不变时，达到平衡，故C正确； D．用三段式计算：投料比为2，平衡转化率为40%，则计算如下： 平衡时体积分数为，故D正确； 故答案选B。 12．D 【详解】A．Ca位于棱上和面心，晶胞中，Mg位于顶点、面心和体心，；S全部位于晶胞内部，；原子数之比，因此化学式为，A正确； B．已知原点为，A原子位于晶胞右侧面棱心，则MgS晶胞中A原子的分数坐标为，B正确； C．设原点如图红色点所示，，B坐标为，D坐标为，则核间距，C正确； D．由均摊法可知，图1中，，，钙镁矿晶胞密度，图2中，Mg位于棱心和体心，；S位于顶点和面心，；MgS晶胞密度，则，D错误； 故选D。 13．D 【分析】放电时N是负极，负极反应：Na3Ti2(PO4)3-2e-＝NaTi2(PO4)3+2Na+，正极反应：Cl2+2e-＝2Cl-，消耗氯气，放电时，阴离子移向负极，充电时阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑，由此解析。 【详解】A．放电为原电池，阴离子向负极移动，因此向负极N极移动，A正确； B．放电时负极的反应为：，每转移电子，N极失去，质量减少，B正确； C．充电时，原负极N作阴极，阴极发生得电子的还原反应，是放电负极反应的逆过程，反应式为，C正确； D．充电为电解过程，原正极M作阳极，反应为，电解池中（阴离子）向阳极（左侧极）移动，（阳离子）向阴极（右侧极）移动并被极结合消耗，因此右侧储液器中的浓度降低，D错误； 答案选D。 14．B 【分析】和均为难溶电解质，且相等。pH很大时，、溶液中X-、Y-几乎不水解，c(N+)≈c(X-)= c(Y-)；根据图像，pH很大时c(N+)=10-4，所以；曲线与纵轴的交点为1，即c(H+)=1mol/L时，c(N+)=0.1mol/L，c(Y-)=，根据物料守恒c(N+)= c(Y-)+ c(HY),c(HY)= c(N+)- c(Y-)=0.1-10-7≈0.1 mol/L，常温下的；同理曲线与纵轴的交点为2，即c(H+)=1mol/L时，c(N+)=0.01mol/L，c(X-)=，根据物料守恒c(N+)= c(X-)+ c(HX),c(HX)= c(N+)- c(X-)=0.01-10-6≈0.01 mol/L，常温下的。 【详解】A．根据以上分析，常温下的，故A错误； B．，根据“越弱越水解”，浓度相同的KX和KY溶液中Y-水解程度大于X-，KX溶液中H+浓度大于KY溶液中H+浓度，根据电荷守恒，溶液中阴离子总浓度等于钾离子和氢离子浓度之和，所以阴离子总浓度较大的是KX溶液，故B正确； C．根据图像，时，浓度大于，故C错误； D．常温下，，则浓度相同的、结合的能力：，故D错误； 选B。 15．(1)将As元素从价还原为价 (2)、 (3) NaCl (4)因为的很小，难以转化为 (5) (6)D 【分析】铜冶炼烟尘中砷以+3价（​​）和+5价（砷酸盐）存在，铅、铜、锌以硫酸盐或砷酸盐形式存在，铋以氧化物形式存在，用煤作还原剂，将+5价砷还原为​，​升华后经骤冷凝华，分离脱除砷，然后加水浸调pH=2.8，可溶性的​、​进入浸出液分离，难溶的铅、铋化合物留在浸出渣进入下一步，加入、，高浓度使形成可溶性进入溶液，铅难以形成可溶性配合物，留在浸出渣，含的溶液经过电解在阴极还原析出，生成的（）可循环回浸出Ⅱ，浸出渣中​被还原置换得到，洗涤后流出液主要含。 【详解】（1）原料中砷元素在中为+5价，需要被还原为​中的+3价砷，煤作为还原剂，同时燃烧放热提供焙烧所需温度。 （2）CuSO4​、ZnSO4​均可溶于水，而、铋的氧化物难溶，水浸时CuSO4​、ZnSO4​进入浸出液被浸出。 （3）中为+3价，阴极得电子被还原为单质，则电极反应为；电解后生成的与结合为，可返回“浸出Ⅱ”重复利用。 （4）根据反应：，平衡常数：，值极小，说明正向反应程度很低，难以转化为，因此含量很少。 （5）浸出渣中铅以​、​形式存在，二者均可被Fe置换得到Pb单质，铁被氧化为亚铁盐，化学方程式为、。 （6）流出液中主要金属离子为： A．氨水与反应生成白色沉淀，最终变为红褐色，可检测，A不符合题意； B．铁氰化钾与反应生成蓝色沉淀，可检测，B不符合题意； C．与反应有特征的沉淀颜色变化，可检测，C不符合题意； D．亚铁氰化钾与不反应，仅能和反应生成蓝色沉淀，不能检测，D符合题意； 故选D。 16．(1) 三颈烧瓶 冷凝回流、平衡气压 (2)干燥有机层 (3)降低馏分的沸点，快速蒸去溶剂 (4)静置后，底部有固体剩余 (5)使配合物解离，重新转变为二茂铁甲酰丙酮 (6)反应物、溶剂 (7)50.7% 【分析】乙酰二茂铁和甲醇钠在仪器a中反应，加入石油醚和乙酸乙酯，反应结束后，冷却，向反应后液体中缓慢滴加10%的盐酸，调pH至2～3，再加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠干燥，过滤后减压蒸馏，得到二茂铁甲酰丙酮粗品。然后纯化，在制得的二茂铁甲酰丙酮粗品中加入饱和醋酸铜溶液，充分振摇，生成蓝色絮状沉淀，过滤，用乙酸乙酯、乙醇和水依次洗涤，得到固体。在固体中加入少量乙酸乙酯作溶剂，再加入10 mL 10%的盐酸。待固体完全溶解后，继续加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠干燥，过滤后减压蒸馏，最终得到橙红色纯品二茂铁甲酰丙酮。 【详解】（1）根据装置图，仪器a为三颈烧瓶；仪器b为球形冷凝管，反应温度为70℃，有机溶剂易挥发，冷凝管的作用是冷凝回流挥发的溶剂/反应物，平衡气压； （2）无水硫酸钠是常用的干燥剂，加入有机层的目的是吸收有机层中残留的水分，干燥有机层； （3）减压蒸馏降低了体系压强，使有机物沸点降低，可在较低温度下蒸馏，避免高温下二茂铁甲酰丙酮分解，因此减压蒸馏优点是降低馏分的沸点，快速蒸去溶剂； （4）饱和溶液不能再溶解该溶质，因此判断溶液已达到饱和的现象为：加入的醋酸铜固体不再继续溶解，静置后，容器底部有固体剩余； （5）二茂铁甲酰丙酮与形成配合物沉淀实现分离，加入盐酸可使配合物解离，重新转变为二茂铁甲酰丙酮，得到目标产物； （6）第一步反应中，乙酸乙酯是反应物，参与反应得到产物；调pH后、纯化解离配合物后，分离过程中乙酸乙酯作为有机溶剂，可萃取溶解目标产物，因此两个作用为作反应物、作萃取剂/溶剂； （7）乙酰二茂铁为限量反应物，1.0g乙酰二茂铁的物质的量为，理论生成二茂铁甲酰丙酮的质量为，产率为。 17．(1) (2) 反应i是吸热反应，正反应活化能大于逆反应，升高相同温度，正反应速率常数变化量大于逆反应速率常数 (3) b 反应i和反应ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡均正向移动，的平衡转化率增大(合理即可) 升高温度，反应i的平衡正向移动的程度小于反应ⅱ的平衡正向移动的程度，HCOOH的选择性减小(合理即可) (4) 3.125或 【详解】（1）已知目标反应=反应ⅰ-反应ⅱ，结合盖斯定律得； （2）反应ⅰ是吸热反应，正反应活化能大于逆反应，升高相同温度，正反应速率常数变化量大于逆反应速率常数，曲线斜率更大；则能代表-lnk正~的关系曲线是L2； （3）①反应ⅰ和反应ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡均正向移动，CO2的平衡转化率增大；则表示CO2平衡转化率与温度关系的曲线是b； ②升高温度，反应ⅰ的平衡正向移动的程度小于反应ⅱ的平衡正向移动的程度，HCOOH的选择性减小； （4）依题意，平衡时，CO2为0.4 mol，CO为0.1 mol，HCOOH为0.5 mol，H2O为0.1 mol，H2为0.4 mol，气体总物质的量为1.5 mol；对于恒温恒容条件下，气体压强与物质的量成正比；平衡总压强为，p(CO2)=p(H2)=，p(HCOOH)=；HCOOH的分压变化率：p(HCOOH)=；反应i的标准平衡常数：。 18．(1)邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯) (2)(酮)羰基 (3) (4)加成反应 (5) (6) 15 (7)   【分析】 靛蓝 K 的合成从化合物 开始，在二氧化锰和硫酸的作用下，苯环上的甲基被氧化为醛基，得到化合物 B。接着 B 与丙酮在氢氧化钠水溶液中发生羟醛缩合反应，生成含有羟基和羰基的化合物 C。之后 C 经过一定条件转化为含有两个羟基的化合物 D，D 再发生分子内成环反应得到化合物 ，E 与水发生加成反应，引入一个额外的羟基，得到化合物 F。F 再经过一系列反应转化为 G，G 与水反应得到H( )，H 与氯化氢反应后，再经氢氧化钠水溶液处理得到化合物 J，最后 J 与 G 发生缩合反应，得到目标产物靛蓝 。 【详解】（1）化合物A的名称是邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯)； （2）化合物G中的含氧官能团的名称为(酮)羰基； （3） 由，所以H的结构为； （4）由E→F可知，碳氧双键断裂，发生加成反应； （5） 类比已知条件，与丙酮在 NaOH 溶液中发生羟醛缩合反应，反应方程式为； （6） 符合①苯环上有2个取代基，其中一个为硝基；②能够与溶液反应，可知含有羧基(-COOH)，此外还有3个碳原子，则存在的同分异构体有、、、、，每种在苯环上的位置各有邻、间、对3种情况，共5×3=15种；其中符合核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6:2:2:1的是； （7）首先，原料甲苯在 MnO2、H2SO4条件下，甲基被氧化为醛基，得到苯甲醛；原料 2-氯丁烷在 NaOH水溶液、加热条件下发生取代反应，氯原子被羟基取代生成 2-丁醇，2-丁醇再经 O2/Cu、加热催化氧化为 2-丁酮；最后苯甲醛与 2-丁酮在 NaOH溶液中发生羟醛缩合反应，得到目标产物。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $