精品解析：广东揭阳市惠来县第一中学等校2025-2026学年下学期高三年级5月份学情调研 化学试题

高三年级5月份学情调研 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物品的主要成分属于无机非金属材料的是 A．春联用纸 B．蜡烛 C．景德镇青花瓷碗 D．装饰铝合金窗花 A. A B. B C. C D. D 2. 2025年诺贝尔化学奖授予蛋白质结构预测领域的科学家。某药物中间体的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 该分子中含有4种官能团 B. 该分子中含有1个手性碳原子 C. 该分子中至少有6个碳原子共直线 D. 该物质既能与酸反应，也能与碱反应 3. 我国“人造太阳”(EAST)实现等离子体运行，刷新世界纪录。下列说法错误的是 A. 结构材料中含有铁合金，基态铁原子的价层电子排布式为 B. 核聚变反应的燃料中，氘()和氚()互为同位素 C. 偏滤器材料使用的BeO属于两性氧化物 D. 超导磁体使用的YBCO(成分为氧化钇钡铜)高温超导体熔融状态下能导电，则该物质可形成离子晶体 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目和所涉及的化学知识均正确且相匹配的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液清洗厨房油污 纯碱能电离出，有利于除去油污 B 用铁粉、活性炭、食盐等制作暖贴 铁粉发生吸氧腐蚀，反应放热 C 用84消毒液(含NaClO)对环境消毒 具有还原性，能杀菌消毒 D 将铵态氮肥与草木灰(含)混合施用 可同时补充N和K元素 A. A B. B C. C D. D 5. 我国固态电池技术取得重大突破，下列关于常见电池材料的说法正确的是 A. 隔膜材料聚乙烯的单体属于有机高分子化合物 B. 正极材料磷酸铁锂()中Fe为+2价 C. 晶体硅和金刚石互为同素异形体 D. 固态电解质中各原子均满足8电子稳定结构 6. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．测定溶液分解反应速率 B．测NaClO溶液的pH 实验装置或操作 实验目的 C．除去乙烷中的乙烯 D．蒸发溶液制备无水 A. A B. B C. C D. D 7. “变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 部分短周期元素a~h电负性的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：h>f>d>a B. 第一电离能：d>c>b C. e与d形成的化合物只含有离子键 D. 最简单氢化物的键角：b>c>g 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有共用电子对的数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 1 mol Cu与足量S反应转移电子的数目为 D. 标准状况下，中含有的分子数为 10. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用作氮肥 受热易分解 B 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 C 工业上用焦炭还原制粗硅 碳的还原性强于硅 D 热固性酚醛树脂常作隔热、阻燃材料 网状结构高分子材料受热后不能软化或熔融 A. A B. B C. C D. D 11. 某学习小组利用如图所示装置制备并验证其部分性质。下列说法正确的是 A. 装置A中可加热氯化铵固体制备氨气 B. 装置B中试剂为碱石灰，可用于干燥 C. 装置C中黑色固体变为红色，装置D中白色固体变蓝，说明具有氧化性 D. 反应结束后，将收集到的气体单质通入紫色石蕊溶液，溶液变红 12. 常温下，向含有足量AgBr固体的饱和溶液中滴加溶液，AgBr部分溶解，得到含和的混合体系。下列说法正确的是 A. AgBr溶解于溶液的离子方程式包括 B. 若向混合体系中加少量水稀释，溶液中和的浓度均减小 C. 若向混合体系中加入少量NaBr固体，的浓度不变 D. 溶液中存在 13. 物质结构决定性质是化学核心规律。下列由物质结构特征不能直接推测其对应性质的是 选项 结构特征 性质 A 分子间氢键具有方向性和饱和性 冰的密度小于水 B 石墨层内碳原子以杂化形成平面大键 石墨可用作电极材料 C 分子为极性分子且能与形成氢键 极易溶于水 D 为正四面体形结构，键键能较大 能与发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 14. 一种“酸碱混合硝酸”锌电池工作原理如图所示。“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场的作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 双极膜中的在电场作用下通过M膜向锌电极移动 B. 每生成，双极膜处有8 mol的解离 C. 电池工作一段时间后，锌电极区溶液的pH减小 D. 当正极区的物质的量减少2 mol时，理论上锌电极的质量会减少65 g 15. 某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制取，设计装置如图所示。下列说法错误的是 A. X溶液可以为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢 B. 装置中使用“多孔球泡”可增大的吸收速率 C. 该实验可将生石灰换成固体NaOH，碳酸钙换成碳酸钠粉末 D. 反应后，锥形瓶内所得体系经过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程可制备 16. 羟胺()具有和类似的弱碱性，可以与盐酸反应生成盐酸羟胺()。利用图1所示装置制备盐酸羟胺，正极反应机理如图2所示，假设放电过程中电解质溶液的体积不变。下列说法正确的是 A. 同浓度的水溶液的碱性：羟胺>氨 B. 正极反应机理图中缺失的物质是和 C. 当消耗NO的物质的量为0.1 mol，左室溶液质量增加3.0 g D. 电极电势：Pt电极高于含Fe的催化电极 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 某学习小组研究实验室去除酸性工业废水中的污染物偏钒酸钠()的反应过程。回答下列问题： （1）溶液浓度的标定。 ①配制标准液，下列仪器不需要用到的有___________(填选项字母) ②取酸性废水20.00 mL，加入指示剂，用标准液滴定，平行滴定三组，平均消耗标准液18.00 mL。 a．反应原理如下，请补充完整。 ______________________。 b．由实验数据计算出该废水中的物质的量浓度为___________。 （2）甲同学欲利用滴定反应原理探究影响去除率的因素。 查阅资料：在酸性条件下较稳定，碱性条件下易被氧化。 提出猜想：去除率与温度、呈正相关、与pH呈负相关。 验证猜想：控制其他条件相同，取溶液与50 mL相同浓度的酸性工业废水进行反应，测定30 min时去除率，实验结果如表所示： 实验序号 温度/℃ pH 去除率/% ⅰ 25 2 50.0 50.0 84.1 ⅱ 45 2 50.0 x 93.9 ⅲ 45 9 50.0 50.0 66.7 ⅳ 45 2 y 0.0 z ①实验ⅰ和ⅱ仅探究温度的影响，则___________；反应速率：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②分析实验ⅱ、ⅲ中去除率不同的原因：pH过高，可能会因___________(用离子方程式表示)导致下降，进而影响去除率。 ③用pH计实时监测反应过程中溶液的pH，发现实验ⅳ溶液中的pH上升更快，则___________，___________93.9(填“>”“<”或“=”)，说明猜想成立。 ④为检验反应后溶液中是否还存在，请简述实验方案：___________。 18. 某含锌尘泥主要含Zn、Fe、K、Na、Mn、Cu元素的化合物，从该尘泥中制备纳米氧化锌和其他金属产品的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，的，。 ②常温下，几种难溶物的如表所示： 难溶物 碱式碳酸锌 回答下列问题： （1）“高温还原”时，提高其反应速率的措施有___________(任写一条)。 （2）“除铁”时采用了黄钾铁矾法除铁效果更好。 ①常温下，若“浸出”后的溶液中，为了避免生成难过滤的胶状沉淀，溶液pH要小于___________。 ②生成沉淀的离子方程式为___________。 ③滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰，则沉淀属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。 （3）“萃取”时，形成的铜-肟螯合物结构如图所示，下列说法错误的是___________(填选项字母)。 A．该螯合物中铜离子的配位数为4 B．该螯合物中存在的化学键只有配位键 C．该螯合物的烷基有疏水性，使铜易进入有机层 （4）“除锰”后溶液酸性增强，则参与反应的化学方程式为___________；再加入，使溶液，从而达到“沉锌”的目的，此时溶液中___________(填“>”“=”或“<”)。 （5）KDF是一种Zn、Cu原子个数之比为的合金。 该合金立方晶胞中Zn原子所处位置如图所示，且Zn原子与Cu原子最近距离为，则Cu原子在晶胞的位置是___________(填“棱心”“面心”或“体心”)，晶体中与Cu原子最近且等距离的Cu原子数目为___________。 19. 亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。回答下列问题： （1）ClNO的VSEPR模型为___________。 （2）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及以下反应： 反应ⅰ： ； 反应ⅱ： ； 反应ⅲ： 。 则___________(用和表示)。 （3）25℃时，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入 和发生反应ⅲ，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图1实线所示，若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图1虚线所示，则改变的条件是___________；如图2所示是甲、乙两同学描绘该反应的平衡常数的对数值()与温度的变化关系图，其中正确的是___________(填“甲”或“乙”)，a的值为___________。 （4）向某密闭容器中充入和发生反应ⅲ，不同条件下达到平衡时NO的转化率为，在时 和 时 的图像如图所示： ①x、y、z三点平衡常数、、的大小关系为___________。 ②在y点对应条件下，该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，写出计算过程)。 20. 一种抗菌剂氨基烷基酚的制备反应如图所示(反应条件及部分产物略)： 回答下列问题： （1）化合物2a的含氧官能团名称为___________。 （2）化合物1a的分子式是___________，在化合物1a的同分异构体中，含苯环和碳碳双键的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 （3）下列说法正确的有___________(填选项字母)。 A. 化合物2a分子中可能形成分子内氢键 B. 1a分子中含有大键，且存在手性碳原子 C. 化合物4a中的C、N、O原子均为杂化 D. 上述反应过程中，有键和键断裂与键形成 （4）根据上述信息，以化合物1a、3a和化合物Ⅰ合成化合物5a。 化合物Ⅰ可由乙烯与丙酮经过三步反应合成。 ①第一步反应为乙烯与水的加成反应，水分子的空间结构为___________。 ②第二步为氧化反应，反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ③第三步反应为原子利用率100%的反应，反应的化学方程式为___________(不需要注明反应条件)。 （5）参考上述多组分反应，可用与化合物Ⅱ___________(填结构简式)和化合物Ⅲ___________(填结构简式)合成化合物6a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级5月份学情调研 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物品的主要成分属于无机非金属材料的是 A．春联用纸 B．蜡烛 C．景德镇青花瓷碗 D．装饰铝合金窗花 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．春联用纸：主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，不是无机非金属材料，A错误； B．蜡烛：主要成分是石蜡，属于有机烃类物质，不是无机非金属材料，B错误； C．景德镇青花瓷碗：主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，C正确； D．装饰铝合金窗花：主要成分是铝合金，属于金属材料，D错误； 故答案为C。 2. 2025年诺贝尔化学奖授予蛋白质结构预测领域的科学家。某药物中间体的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 该分子中含有4种官能团 B. 该分子中含有1个手性碳原子 C. 该分子中至少有6个碳原子共直线 D. 该物质既能与酸反应，也能与碱反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中含有碳碳三键、酯基、亚氨基3种官能团，A错误； B．手性碳原子连接4个不同的原子或基团，分子中，带“∗”的2个碳原子为手性碳原子，B错误； C．分子中，乙炔分子中4个原子共直线、苯分子中位于对角线上的4个原子共直线，则红线上的5个碳原子共直线，该分子中至少有5个碳原子共直线，C错误； D．分子中的亚氨基能与酸反应，酯基能与酸或碱溶液反应，D正确； 故选D。 3. 我国“人造太阳”(EAST)实现等离子体运行，刷新世界纪录。下列说法错误的是 A. 结构材料中含有铁合金，基态铁原子的价层电子排布式为 B. 核聚变反应的燃料中，氘()和氚()互为同位素 C. 偏滤器材料使用的BeO属于两性氧化物 D. 超导磁体使用的YBCO(成分为氧化钇钡铜)高温超导体熔融状态下能导电，则该物质可形成离子晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态铁原子为26号元素，价层电子排布式为，A错误； B．氘和氚质子数均为1，中子数不同，是氢元素的不同核素，互为同位素，B正确； C．BeO既能与强酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，C正确； D．离子晶体熔融状态下可电离出自由移动的离子，能导电，该物质熔融状态能导电，说明可形成离子晶体，D正确； 故选A。 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目和所涉及的化学知识均正确且相匹配的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液清洗厨房油污 纯碱能电离出，有利于除去油污 B 用铁粉、活性炭、食盐等制作暖贴 铁粉发生吸氧腐蚀，反应放热 C 用84消毒液(含NaClO)对环境消毒 具有还原性，能杀菌消毒 D 将铵态氮肥与草木灰(含)混合施用 可同时补充N和K元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，电离产生和，是水解生成的，不是电离生成的，A错误； B．铁粉、活性炭、食盐和水构成原电池，铁粉发生吸氧腐蚀，反应过程放热，可制作暖贴，B正确； C．具有强氧化性，可使蛋白质变性从而杀菌消毒，并非利用还原性，C错误； D．草木灰中的与铵态氮肥中的发生双水解反应，生成挥发，降低肥效，不能混合施用，D错误； 5. 我国固态电池技术取得重大突破，下列关于常见电池材料的说法正确的是 A. 隔膜材料聚乙烯的单体属于有机高分子化合物 B. 正极材料磷酸铁锂()中Fe为+2价 C. 晶体硅和金刚石互为同素异形体 D. 固态电解质中各原子均满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乙烯的单体为乙烯（），乙烯属于小分子化合物，A错误； B．磷酸铁锂（）中，为+1价，整体为-3价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得的化合价为+2价，B正确； C．晶体硅和金刚石是由不同元素组成的单质，不符合同素异形体“同种元素形成的不同单质”的定义，C错误； D．固态电解质中，为金属元素，最外层只有1个电子，形成离子后最外层为2电子结构，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选B。 6. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．测定溶液分解反应速率 B．测NaClO溶液的pH 实验装置或操作 实验目的 C．除去乙烷中的乙烯 D．蒸发溶液制备无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．长颈漏斗需要深入到液面以下，上述装置未深入到液面以下，装置会漏气，无法达到实验目的，A错误； B．次氯酸钠在水中会水解生成次氯酸，次氯酸有漂白性，会漂白pH试纸，B错误； C．酸性高锰酸钾会氧化乙烯转化为二氧化碳，对乙烷来说，又引入新的杂质气体二氧化碳，达不到实验目的，C错误； D．蒸发溶液过程中虽有水解，但生成的硫酸是难挥发性酸，不能使水解进行到底，达到一定程度后硫酸又溶解氢氧化铁，所以最终会析出无水，D正确。 答案选D。 7. “变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiO2不与水发生反应，无法一步生成H2SiO3，A错误； B．过量Fe和HNO3反应时，生成的Fe3+会被过量Fe还原为Fe2+，最终得到Fe(NO3)2，无法得到Fe(NO3)3，B错误； C．S在O2中点燃只能生成SO2，无法直接生成SO3；且SO2和BaCl2溶液不反应，不会生成BaSO3沉淀，C错误； D．FeS2与O2加热反应生成SO2，SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和稀硫酸发生复分解反应生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4与NaOH溶液共热反应生成NH3，各步转化均能一步实现，D正确； 故选D。 8. 部分短周期元素a~h电负性的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：h>f>d>a B. 第一电离能：d>c>b C. e与d形成的化合物只含有离子键 D. 最简单氢化物的键角：b>c>g 【答案】D 【解析】 【分析】根据电负性与化合价信息可推知：a为，b为，c为，d为，e为，f为，g为，h为，据此分析。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径减小，电子层数不同时，一般层数多的半径大，故原子半径：，即，A错误； B．第二周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但由于N原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能反常高于O，故第一电离能：，即，B错误； C．e与d形成的化合物为或，其中中含离子键与非极性共价键，并非只含离子键，C错误； D．b、c、g的最简单氢化物分别为、、，三种分子中心原子均为杂化，孤电子对数：0、1、2，孤电子对越多，对成键电子对排斥越强，键角越小，故键角顺序为，即键角：，D正确； 故选D。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有共用电子对的数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 1 mol Cu与足量S反应转移电子的数目为 D. 标准状况下，中含有的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下22.4L 的物质的量为1mol，1个分子含6对共用电子对（4个C-H单键、1个C=C双键），故共用电子对数目为，A正确； B．在水溶液中会发生水解反应，故1L 0.1mol/L 溶液中的数目小于，B错误； C．Cu与足量S反应生成，Cu元素从0价升高到+1价，1mol Cu反应转移1mol电子，转移电子数为，C错误； D．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故2.24L 的分子数不是，D错误。 答案选A。 10. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用作氮肥 受热易分解 B 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 C 工业上用焦炭还原制粗硅 碳的还原性强于硅 D 热固性酚醛树脂常作隔热、阻燃材料 网状结构高分子材料受热后不能软化或熔融 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．因含有氮元素可用作氮肥，受热易分解的性质与其用作氮肥无因果关系，A错误； B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为浓硝酸见光易分解，与浓硝酸的强氧化性无因果关系，B错误； C．工业上用焦炭还原制粗硅是因为生成的CO气体逸出推动反应正向进行，实际上硅的还原性强于碳，陈述Ⅱ错误，C错误； D．热固性酚醛树脂是网状结构高分子材料，受热后不能软化或熔融，因此常作隔热、阻燃材料，两个陈述均正确且存在因果关系，D正确； 故答案为D。 11. 某学习小组利用如图所示装置制备并验证其部分性质。下列说法正确的是 A. 装置A中可加热氯化铵固体制备氨气 B. 装置B中试剂为碱石灰，可用于干燥 C. 装置C中黑色固体变为红色，装置D中白色固体变蓝，说明具有氧化性 D. 反应结束后，将收集到的气体单质通入紫色石蕊溶液，溶液变红 【答案】B 【解析】 【分析】A装置是制备氨气的装置，实验室采用氯化铵固体和氢氧化钙共热制备氨气，B装置为干燥氨气的装置，盛装的是碱石灰，C是为了验证氨气的还原性，氨气在装置C中可以与氧化铜共热生成铜、氮气和水，装置D中无水硫酸铜是为了验证水的生成，装置E利用排水法收集氮气，据此分析解答。 【详解】A．加热氯化铵固体不能制备氨气，是因为氯化铵受热分解产生的HCl和NH3又会化合在试管口生成氯化铵固体，应用氯化铵和氢氧化钙“固固加热”制备氨气，A错误； B．碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气，B正确； C．装置C中黑色固体变为红色，说明氧化铜被还原为铜单质，装置D中白色固体变蓝，说明生成水，则证明具有还原性，C错误； D．反应结束后，将收集到的气体单质为氮气，氮气难溶于水，通入紫色石蕊溶液，无明显现象，D错误。 12. 常温下，向含有足量AgBr固体的饱和溶液中滴加溶液，AgBr部分溶解，得到含和的混合体系。下列说法正确的是 A. AgBr溶解于溶液的离子方程式包括 B. 若向混合体系中加少量水稀释，溶液中和的浓度均减小 C. 若向混合体系中加入少量NaBr固体，的浓度不变 D. 溶液中存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．AgBr是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．温度不变为定值，加水稀释后减小，因此会增大，并非两者均减小，B错误； C．加入NaBr固体，增大使AgBr溶解平衡逆向移动，减小，进而使配位平衡逆向移动，浓度减小，C错误； D．由物料守恒，溶解的AgBr中n(Ag)=n(Br)，Br仅以存在，Ag以、、形式存在，因此等式成立，D正确； 故选D。 13. 物质结构决定性质是化学核心规律。下列由物质结构特征不能直接推测其对应性质的是 选项 结构特征 性质 A 分子间氢键具有方向性和饱和性 冰的密度小于水 B 石墨层内碳原子以杂化形成平面大键 石墨可用作电极材料 C 分子为极性分子且能与形成氢键 极易溶于水 D 为正四面体形结构，键键能较大 能与发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰中水分子通过具有方向性和饱和性的氢键形成有序空间结构，分子间空隙更大，因此冰密度小于水，可由结构特征推测性质，A不符合题意； B．石墨层内平面大π键中的电子可自由移动，具有良好导电性，因此可用作电极材料，可由结构特征推测性质，B不符合题意； C．根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂水，且和水分子间能形成氢键进一步提升溶解度，因此极易溶于水，可由结构特征推测性质，C不符合题意； D．和发生取代反应是因为光照下键可发生均裂，与的正四面体形结构、键键能较大无直接因果关系，不能由给定结构特征推测对应性质，D符合题意； 故选D。 14. 一种“酸碱混合硝酸”锌电池工作原理如图所示。“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场的作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 双极膜中的在电场作用下通过M膜向锌电极移动 B. 每生成，双极膜处有8 mol的解离 C. 电池工作一段时间后，锌电极区溶液的pH减小 D. 当正极区的物质的量减少2 mol时，理论上锌电极的质量会减少65 g 【答案】D 【解析】 【分析】锌电极在碱性溶液中被氧化，反应为：，锌电极为负极；催化电极在酸性溶液中将还原为，反应为：，催化电极为正极，据此分析。 【详解】A．锌电极为负极，催化电极为正极，在电场作用下，阴离子向负极移动，因此双极膜中的通过M膜向锌电极移动，A正确； B．正极反应为，每生成，转移电子。为维持电荷平衡，负极需消耗，双极膜需解离以提供，B正确； C．负极反应为，锌电极区消耗，虽然双极膜提供的会补充，但反应消耗的多于补充的量，溶液的碱性减弱，pH减小，C正确； D．由正极反应可知，每生成，正极消耗，转移电子，同时双极膜向正极迁移，此时正极区的净减少量为。此时电路中转移电子，负极消耗，质量减少，D错误； 故选D。 15. 某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制取，设计装置如图所示。下列说法错误的是 A. X溶液可以为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢 B. 装置中使用“多孔球泡”可增大的吸收速率 C. 该实验可将生石灰换成固体NaOH，碳酸钙换成碳酸钠粉末 D. 反应后，锥形瓶内所得体系经过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程可制备 【答案】C 【解析】 【分析】装置中，浓氨水与生石灰反应制备氨气，碳酸钙与盐酸反应生成，饱和溶液用于除去中的杂质，多孔球泡可增大气体接触面积，生成的和通入锥形瓶中反应为，生成的经焙烧分解：，最终得到纯碱，据此分析。 【详解】A．中混有的可与饱和溶液反应：，既除去杂质又不消耗，X溶液为饱和碳酸氢钠溶液，A正确； B．多孔球泡能增大与溶液的接触面积，加快气体吸收速率，B正确； C．碳酸钙为块状固体，可实现随开随用、随关随停；碳酸钠为粉末状固体，易溶于稀盐酸，无法控制反应的发生与停止，C错误； D．反应后锥形瓶内的晶体经过滤、洗涤、干燥后，焙烧分解可制备，D正确； 故选C。 16. 羟胺()具有和类似的弱碱性，可以与盐酸反应生成盐酸羟胺()。利用图1所示装置制备盐酸羟胺，正极反应机理如图2所示，假设放电过程中电解质溶液的体积不变。下列说法正确的是 A. 同浓度的水溶液的碱性：羟胺>氨 B. 正极反应机理图中缺失的物质是和 C. 当消耗NO的物质的量为0.1 mol，左室溶液质量增加3.0 g D. 电极电势：Pt电极高于含Fe的催化电极 【答案】B 【解析】 【分析】上述装置为原电池工作原理装置图，根据电子在导线中的迁移方向可知，含Fe的催化电极为正极，正极总反应为NO+3e-+4H+= NH3OH+，Pt电极为负极，氢气失去电子生成氢离子，氢离子通过质子交换膜迁移到正极，据此分析解答。 【详解】A．NH2OH可以看成NH3中的一个H原子被-OH取代得到的产物，由于-OH的吸电子能力比-H强（-OH具有吸电子诱导效应），使得N原子上的电子云密度降低，更难结合，因此羟胺的碱性弱于氨，即碱性：NH3＞NH2OH，A错误； B．正极反应为NO+3e-+4H+= NH3OH+，结合图2可知，先与NO结合生成，得电子、结合生成中间产物，最终生成NH3OH+，同时释放所以缺失的物质为H+和NH3OH+，B正确； C．左室为正极，由正极的电极反应式为：NO+3e-+4H+= NH3OH+可知，当消耗NO的物质的量为0.1mol，同时会有0.3mol H+通过质子交换膜从负极(右室)移向正极(左室)区，故左室溶液质量增加为0.1mol30g/mol+0.3mol1g/mol=3.3g，C错误； D．原电池中，正极电极电势高于负极，Pt电极是负极，电极电势低于含Fe的催化电极，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 某学习小组研究实验室去除酸性工业废水中的污染物偏钒酸钠()的反应过程。回答下列问题： （1）溶液浓度的标定。 ①配制标准液，下列仪器不需要用到的有___________(填选项字母) ②取酸性废水20.00 mL，加入指示剂，用标准液滴定，平行滴定三组，平均消耗标准液18.00 mL。 a．反应原理如下，请补充完整。 ______________________。 b．由实验数据计算出该废水中的物质的量浓度为___________。 （2）甲同学欲利用滴定反应原理探究影响去除率的因素。 查阅资料：在酸性条件下较稳定，碱性条件下易被氧化。 提出猜想：去除率与温度、呈正相关、与pH呈负相关。 验证猜想：控制其他条件相同，取溶液与50 mL相同浓度的酸性工业废水进行反应，测定30 min时去除率，实验结果如表所示： 实验序号 温度/℃ pH 去除率/% ⅰ 25 2 50.0 50.0 84.1 ⅱ 45 2 50.0 x 93.9 ⅲ 45 9 50.0 50.0 66.7 ⅳ 45 2 y 0.0 z ①实验ⅰ和ⅱ仅探究温度的影响，则___________；反应速率：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②分析实验ⅱ、ⅲ中去除率不同的原因：pH过高，可能会因___________(用离子方程式表示)导致下降，进而影响去除率。 ③用pH计实时监测反应过程中溶液的pH，发现实验ⅳ溶液中的pH上升更快，则___________，___________93.9(填“>”“<”或“=”)，说明猜想成立。 ④为检验反应后溶液中是否还存在，请简述实验方案：___________。 【答案】（1） ①. BC ②. 4H+ ③. 2H2O ④. 0.0090 （2） ①. 50.0 ②. < ③. 4Fe2+ + O2 + 8OH- + 2H2O = 4Fe(OH)3↓ ④. 100.0 ⑤. > ⑥. 取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则说明存在Fe2+ 【解析】 【小问1详解】 ① 配制  一定物质的量浓度的溶液，需要用到托盘天平（或分析天平）、烧杯、玻璃棒、 容量瓶（仪器A）和胶头滴管（仪器D）。不需要使用分液漏斗（仪器B）和温度计（仪器C），故选 BC； ② a. 反应中 V 元素的化合价由 +5 降至 +4，得 1 个电子；Fe 元素的化合价由 +2 升至 +3，失 1 个电子。根据得失电子守恒， 与  的系数比为 1:1。在酸性条件下，根据电荷守恒，反应物一侧需补充 ，再根据氢氧原子守恒，生成物一侧需补充 ； b. 根据配平的离子方程式可知 。滴定消耗的  物质的量为 。则废水中  的浓度为 ； 【小问2详解】 ① 实验ⅰ和ⅱ仅探究温度的影响，根据控制变量法原则，溶液的总体积必须保持一致。实验ⅰ中加入的溶液和水总体积为 ，故实验ⅱ中 ，温度越高，化学反应速率越快，实验ⅱ温度高于实验ⅰ，故反应速率 ； ② 题干资料指出“ 在碱性条件下易被氧化”，在 pH 过高时， 极易与  结合并被空气中的  氧化生成  沉淀，导致溶液中还原剂  浓度下降，离子方程式为：； ③ 实验ⅳ探究  的影响，同样需保持加入液体的总体积为 。由于加水量为 ，则加入的  溶液体积 。此时  浓度大于实验ⅱ，根据猜想“ 去除率与  呈正相关”，可知实验ⅳ的去除率应大于实验ⅱ，即； ④反应后溶液中已存在生成的 ，因此不能用 KSCN 溶液检验。检验  的特效试剂是铁氰化钾，具体操作为：取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴  溶液，若产生蓝色沉淀，则说明存在 。 18. 某含锌尘泥主要含Zn、Fe、K、Na、Mn、Cu元素的化合物，从该尘泥中制备纳米氧化锌和其他金属产品的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，的，。 ②常温下，几种难溶物的如表所示： 难溶物 碱式碳酸锌 回答下列问题： （1）“高温还原”时，提高其反应速率的措施有___________(任写一条)。 （2）“除铁”时采用了黄钾铁矾法除铁效果更好。 ①常温下，若“浸出”后的溶液中，为了避免生成难过滤的胶状沉淀，溶液pH要小于___________。 ②生成沉淀的离子方程式为___________。 ③滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰，则沉淀属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。 （3）“萃取”时，形成的铜-肟螯合物结构如图所示，下列说法错误的是___________(填选项字母)。 A．该螯合物中铜离子的配位数为4 B．该螯合物中存在的化学键只有配位键 C．该螯合物的烷基有疏水性，使铜易进入有机层 （4）“除锰”后溶液酸性增强，则参与反应的化学方程式为___________；再加入，使溶液，从而达到“沉锌”的目的，此时溶液中___________(填“>”“=”或“<”)。 （5）KDF是一种Zn、Cu原子个数之比为的合金。 该合金立方晶胞中Zn原子所处位置如图所示，且Zn原子与Cu原子最近距离为，则Cu原子在晶胞的位置是___________(填“棱心”“面心”或“体心”)，晶体中与Cu原子最近且等距离的Cu原子数目为___________。 【答案】（1）将含锌尘泥粉碎或适当升高温度等 （2） ①. 2 ②. ③. 晶体 （3）B （4） ①. ②. < （5） ①. 体心 ②. 6 【解析】 【分析】含锌尘泥加焦炭高温还原得到富锌粉尘，经漂洗除去可溶性碱金属盐，再用稀硫酸浸出锌、铁、锰、铜等金属离子，随后采用黄钾铁矾法除去铁离子，利用肟类萃取剂分离出Cu2+，再加入氧化除去Mn2+，最后加入沉淀锌盐，经煅烧制得纳米氧化锌，据此分析： 【小问1详解】 提高其反应速率的措施还有将含锌尘泥粉碎或适当升高温度等； 【小问2详解】 ①计算避免生成沉淀的pH，已知， ，，，，pH=2； ②生成沉淀，反应物为，生成物为，因此方程式为； ③滤渣的X射线衍射图谱中出现了明锐衍射峰，说明属于晶体； 【小问3详解】 A．由图可知，与2个O原子、2个N原子形成配位键，配位数为4，A正确； B．该螯合物中，除了配位键，还存在C-C、C=N、O-H等共价键，B错误； C．烷基为疏水基团，可使螯合物易溶于有机溶剂，从而进入有机层，C正确； 故答案选B； 【小问4详解】 “除锰”时氧化生成，反应后酸性增强生成，配平得：；再加入，，水解常数为，，溶液时，，故<； 【小问5详解】 晶胞中Zn原子个数为，根据Zn、Cu原子个数之比为，可知晶胞中Cu原子个数为1，顶点到体心的距离为，与题目条件一致，因此Cu原子位于体心，体心位置的Cu原子，其周围最近的Cu原子，是相邻晶胞体心位置的Cu原子，数目为6。 19. 亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。回答下列问题： （1）ClNO的VSEPR模型为___________。 （2）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及以下反应： 反应ⅰ： ； 反应ⅱ： ； 反应ⅲ： 。 则___________(用和表示)。 （3）25℃时，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入 和发生反应ⅲ，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图1实线所示，若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图1虚线所示，则改变的条件是___________；如图2所示是甲、乙两同学描绘该反应的平衡常数的对数值()与温度的变化关系图，其中正确的是___________(填“甲”或“乙”)，a的值为___________。 （4）向某密闭容器中充入和发生反应ⅲ，不同条件下达到平衡时NO的转化率为，在时 和 时 的图像如图所示： ①x、y、z三点平衡常数、、的大小关系为___________。 ②在y点对应条件下，该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，写出计算过程)。 【答案】（1）平面三角形 （2） （3） ①. 加入催化剂 ②. 乙 ③. 2 （4） ①. ②. 0.0675 【解析】 【小问1详解】 中中心原子N的价层电子对数为，故VSEPR模型为平面三角形； 【小问2详解】 根据盖斯定律，由反应ⅰ反应ⅱ可得反应ⅲ，则平衡常数满足； 【小问3详解】 图1中虚线所示压强变化与实线相比，达到平衡的时间缩短，但平衡压强不变，说明反应速率加快而平衡不移动，改变的条件为加入催化剂；由图1可知，反应ⅲ随反应的进行压强先增大后减小，5 min达到平衡状态，推知开始因反应是放热的，随反应进行温度升高，压强增大，故正反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，减小，故正确的是乙；起始总物质的量为，起始压强为，平衡压强为，恒温恒容下压强与物质的量成正比，则平衡总物质的量为。设反应的物质的量为，由可知，，解得，平衡时，，，平衡常数，故； 【小问4详解】 ①反应ⅲ为放热反应，温度升高，平衡常数减小， 减小，故曲线b为 时 的图像，、温度不同，，故；故曲线a为时 的图像，、温度相同，平衡常数相等，故； ②在点对应条件下，，，，起始充入和，反应的为，平衡时，，，总物质的量为。各物质分压：，，，则。 20. 一种抗菌剂氨基烷基酚的制备反应如图所示(反应条件及部分产物略)： 回答下列问题： （1）化合物2a的含氧官能团名称为___________。 （2）化合物1a的分子式是___________，在化合物1a的同分异构体中，含苯环和碳碳双键的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 （3）下列说法正确的有___________(填选项字母)。 A. 化合物2a分子中可能形成分子内氢键 B. 1a分子中含有大键，且存在手性碳原子 C. 化合物4a中的C、N、O原子均为杂化 D. 上述反应过程中，有键和键断裂与键形成 （4）根据上述信息，以化合物1a、3a和化合物Ⅰ合成化合物5a。 化合物Ⅰ可由乙烯与丙酮经过三步反应合成。 ①第一步反应为乙烯与水的加成反应，水分子的空间结构为___________。 ②第二步为氧化反应，反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ③第三步反应为原子利用率100%的反应，反应的化学方程式为___________(不需要注明反应条件)。 （5）参考上述多组分反应，可用与化合物Ⅱ___________(填结构简式)和化合物Ⅲ___________(填结构简式)合成化合物6a。 【答案】（1）醛基、(酚)羟基、硝基 （2） ①. C8H9N ②. 6 （3）AD （4） ①. V形(或角形) ②. 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O ③. CH3CHO + CH3COCH3 → (CH3)2C(OH)CH2CHO （5） ①. HN(CH2CH2)2(或画出四氢吡咯的五元环结构简式) ②. C6H5CH(OH)CHO 【解析】 【小问1详解】 醛基、（酚）羟基、硝基 【小问2详解】 ①1a含有1个苯环和1个五元环，总碳数为8，氮数为1，不饱和度 = 5，分子式为C8H9N。 ②同分异构体要求含1个苯环（不饱和度4）和1个C=C双键（不饱和度1），说明其余部分全为单键且不含成环。除去苯环的6个碳，还剩2个碳、1个氮，则分双取代和单取代两种情况分别讨论：a. 双取代苯环：取代基为-CH=CH和-NH2，有邻、间、对3种位置。B. 单取代苯环：取代基含2个碳和1个氮且含C=C，结构有： CH=CH-NH2、-C(NH2)=CH2、-NH-CH=CH2共3种,合计：3 + 3 = 6种。 【小问3详解】 A．2a中醛基与酚羟基处于邻位，可形成分子内氢键，A正确； B．1a分子中存在苯环，含有大键，饱和碳原子上均连有 2 个氢，不存在手性碳原子，B错误； C．4a羟基中的O、氨基中的N和饱和碳原子均为sp3杂化，C错误； D．反应中2a的C=Oπ键断裂，3a的C-Bσ键断裂，生成了新的C-C和C-Nσ键，D正确； 故答案为AD。 【小问4详解】 ①水分子为sp3杂化，含有两个孤电子对，空间结构为V形。 ②第一步是乙烯与水加成得乙醇，第二步为乙醇催化氧化为乙醛，方程式为2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O。 ③由5a结构逆推可知，化合物Ⅰ为(CH3)2C(OH)CH2CHO。由原子利用率100%推测乙醛与丙酮发生羟醛加成反应，方程式为CH3CHO + CH3COCH3 → (CH3)2C(OH)CH2CHO。 【小问5详解】 对比4a的多组分合成规律，6a的中心CH连有三个部分：来自烯基硼酸的烯丙基（-CH2CH=CH2）；来自胺组分的四氢吡咯环；来自醛组分的-CH(OH)C6H5。因此另外两个组分为四氢吡咯和C6H5CH(OH)CHO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $