广东湛江市遂溪县第一中学等校2026届高三年级5月份学情调研 化学试题

参考答案及解析 化学 高三年级5月份学情调研 化学参考答案及解析 一、选择题 锰酸钾溶液反应生成CO2,会引入新杂质，C项不符 1.C【解析】春联用纸的主要成分为纤维素，属于有机 合题意；由于H2SO1不易挥发，Fe(SO1)3溶液蒸发 高分子材料，A项不符合题意；蜡烛的主要成分为石 时可得到无水Fe2(SO,)3,D项符合题意。 蜡，不属于无机非金属材料，B项不符合题意；景德镇：7.D【解析】二氧化硅不溶于水，无法与水直接反应生 青花瓷碗为陶瓷，属于无机非金属材料，C项符合题 成硅酸，A项不符合题意；过量铁粉与稀硝酸反应生 意；装饰铝合金窗花属于金属材料，D项不符合题意。 成Fe(NO,)2,而非Fe(NO3)3,B项不符合题意；硫在 2.D【解析】该分子的官能团种类有3种，分别是碳碳 氧气中燃烧只能生成SO2,SO2与BaC2溶液不反 三键、酯基、亚氨基，A项错误；该分子中含有2个手 应，C项不符合题意；FS2在氧气中加热生成SO2, 性碳原子，B项错误；该分子中最多有5个碳原子共 SO2与氨水反应生成(NH)2SO3,(NH1)2SO与硫 直线，C项错误；该分子中含有亚氨基和酯基，故其既 酸反应生成(NH1)2SO1,(NH1)2SO,与NaOH溶液 能与酸反应，也能与碱反应，D项正确。 在加热条件下反应生成氨气，D项符合题意。 3.A【解析】基态铁原子的价层电子排布式为3d4s,8.D【解析】由图可知，a为H,b为C,c为N,d为O,e 不是3d,A项错误；H和H互为同位素，B项正确； 为Na,f为Al,g为S,h为C1。半径：Al>CI>O>H, BO属于两性氧化物，C项正确；氧化钇钡铜可形成 A项错误；C、N,O中第一电离能最大的是N,B项错 离子晶体，D项正确。 误；e与d可能形成含有共价键的化合物，如NeO2, 4.B【解析】纯碱去油污是利用CO水解生成 C项错误；键角：CH>NH>HS,D项正确。 OH,A项不符合题意；铁粉、活性炭、食盐形成原电9.A【解析】标准状况下，22.4LC2H为1mol,含有 池，吸氧腐蚀放热，B项符合题意；CIO具有氧化性， 共用电子对的物质的量为6mol,数目为6Va,A项正 故能用84消毒液对环境消毒，C项不符合题意：铵态 确；CO号会水解，其数目小于0.1Va,B项错误；Cu 氮肥与草木灰混合施用会发生反应释放出NH,导 与S反应生成CuS,1 mol Cu与足量S反应转移电 致肥效降低，D项不符合题意。 子的数目为NA,C项错误；标准状况下SO为固体， 5.B【解析】聚乙烯的单体是乙烯，不属于有机高分 D项错误。 子，A项错误；LiFePO,中Fe为十2价，B项正确；晶 10.D【解析】NHCI可用作氮肥与其受热易分解无 体硅与金刚石不是由同种元素组成，不互为同素异形 直接因果关系，A项不符合题意；浓硝酸保存于棕色 体，C项错误：L计为2电子稳定结构，D项错误。 瓶是因为其见光易分解，B项不符合题意：工业上用 6.D【解析】缺少计时装置且应使用分液漏斗，A项不 焦炭还原SiO2制粗硅的反应生成的CO气体逸出， 符合题意；NaCIO溶液具漂白性，不能用pH试纸测 使平衡正向移动，并非因为碳的还原性强于硅，C项 其pH(会漂白试纸)，B项不符合题意；乙烯与酸性高 不符合题意；网状结构高分子为交联结构，受热不会 化学 参考答案及解析 软化或熔融，热固性酚醛树脂属于网状高分子，受热 交换膜，氢离子通过N膜向正极移动，则N膜为阳 不熔融，且隔热、阻燃性较好，故常作隔热、阻燃材 离子交换膜，A项正确；正极的电极反应式为NO: 料，D项符合题意。 +8e+10H+—NH时十3H2O,当生成1mol 11,B【解析】NH,CI受热分解成NH和HCL,遇冷又 NH时，电路中转移8mol电子，则双极膜中有 重新化合为NHCI,故不能直接加热氯化铵固体制 8molH2O解离，B项正确；锌电极为负极，负极的电 NH,A项错误；NH可用碱石灰干燥，B项正确； 极反应式为Zn-2e十4OH—[Zn(OH)1],反 NH还原CuO,NH:表现还原性，C项错误；反应后 应每消耗4 mol OH,补充2 mol OH,故随反应 收集到的气体单质为N2,N2不能使紫色石蕊溶液 的进行，OH一浓度逐渐减小，锌电极区的pH逐渐减 变红，D项错误。 小，C项正确；根据正极的电极反应式NO+8e十 12.D【解析】AgBr溶解于NS2O溶液的离子方程 10H+—NH时十3HO和电荷守恒，当反应消耗 式包括AgBr十2S2O一[Ag(S2O3)2]3+Br, 10molH+时，理论上电路中转移8mol电子，则双 A项错误；加水稀释，AgBr的Kp保持不变，Ag和 极膜中有8molH+通过N膜向正极区移动，此时正 Br浓度不都减小，B项错误：加入少量NaBr固体， 极区H的物质的量共减少2mol,锌电极的质量会 Br浓度增大，AgBr十2S2O一[Ag(S2O3)2]3 减少4×65g=260g,D项错误。 十Br平衡向逆反应方向移动，[Ag(SO3)2]3-浓度 15,C【解析】左侧装置制备氨气，最右侧装置制备二 减小，C项错误；由银元素质量守恒可得c(B) 氧化碳，利用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的 c(Ag+)+c([Ag(SO3)]-)+c([Ag(SO3)2]3-), 氧化氢，向饱和氧化钠溶液中先通入氨气，后通入二 D项正确。 氧化碳即可制得碳酸氢钠，据此解答。生成的二氧 13.D【解析】HO分子间氢键具有方向性与饱和性， 化碳中含有挥发出的氯化氢，X溶液为饱和碳酸氢 故冰的密度小于水，A项不符合题意；石墨层内碳原 钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氧化氢，A项正 子以sp杂化形成平面大π键，故石墨具有导电性， 确；装置中使用“多孔球泡”可增大接触面积，加快 可用作电极材料，B项不符合题意；NH分子为极 C)2的吸收速率，B项正确：该实验可将生石灰换成 性分子且能与H2O形成氢键，故NH极易溶于水， 固体NaOH制备氨气，但不能将碳酸钙换成碳酸钠 C项不符合题意：CH1为正四面体形结构和CH 粉末，C项错误；碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠，所 键的键能较大均与CH,能与C发生取代反应无 以利用锥形瓶内所得体系制备Naz CO固体时，还 关，D项符合题意。 需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程，D项正确。 14,D【解析】由图可知，锌电极中的Zn在碱性溶液中 16.B【解析】NHOH可以看成NH中的一个一H 失去电子生成[Zn(OH)1],故锌电极为负极： 被一OH取代而得到的产物，由于非金属性：H<N NO在催化电极上发生反应转化为NH时，N元素 <O,吸引电子能力：H<N<O,因而NH中一H 化合价降低，发生还原反应，催化电极为正极。电池 被一OH取代后给电子能力减弱，则碱性：NH> 放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，双极膜 NH2OH,A项错误；由图2可知，正极反应机理图中 中的OH通过M膜向负极移动，则M膜为阴离子 缺失的物质是H和NHOH,B项正确；由正极 ·%2· 参考答案及解析 化学 的电极反应式：NO十3e十4H+一NHOH可 2oH-Fe(OH):￥。 知，当消耗NO的物质的量为0.1mol,同时会有 ③实验V溶液中的pH上升更快，说明反应更快，是 0.3molH+通过氢离子交换膜移入正极区，故左室 因为F+浓度更高，故总体积一致情况下，y= 溶液质量增加0.1mol×30g/mol十0,3mol 100.0,VO去除率也更高，x>93.9。 1g/mol=3.3g,C项错误；Pt电极是负极，电极电 ④溶液中本来一定有Fe3+,为排除Fe3+干扰，可以 势低于含Fe的催化电极，D项错误。 选用铁氰化钾K[Fe(CN):]溶液，故方案为取反应 二、非选择题 后上清液于试管中，滴加K[Fe(CN):]溶液，若产 17.(14分) 生蓝色沉淀，则证明存在Fe+。 (1)①BC(2分) 18.(14分) ②a.4H+(1分)2HO(1分) (1)粉碎反应物等(1分，答案合理即可) b.0.009(2分) (2)①2(2分) (2)①50.0(1分)<(1分) ②K++3Fe3++2SO+6H,0 ②4Fe2++O2十8OH+2H2O—4Fe(OH)x￥或 KFe(SO1)2(OH)s￥+6H+(2分) Fe++2OH—Fe(OH)2￥(2分，答案合理即可) ③晶体(1分) ③100.0(1分)>(1分) (3)B(2分) ④取反应后上清液于试管中，滴加几滴 (4)2KMnO1十3MnSO1+2H2O—5MnO2￥+ K[Fe(CN):]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明存在 K2SO1十2H2SO1(2分)<(1分) Fe+(2分，答案合理即可) (5)体心(1分)6(2分) 【解析】(1)①配制溶液需要用到容量瓶和胶头滴管 【解析】(1)粉碎反应物等可提高反应速率。 等，不需要分液漏斗和温度计，故选B、C项。 (2)①由于Fe(OH)3的Kp=2.8×10-0,为了避免生 ②.根据酸性条件及电荷守恒和元素质量守恒可配 成难过滤的胶状Fe(OH):沉淀，溶液中c(OH)< 平得VO.+Fe2+十4H+一VO++Fe3+十2H2O。 32.8X109 b.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1： c(Fe) 7 0.0028 mol/L 10-12 mol/L, 1,根据c标V标=c特V特代入数据，0.0100mol/L× c(H)> Kw 1.0×10-4 18.00×10-3L=c特×20.00×108L,得c特 (OH) 102—mol/L=10-2mol/L, =0.009mol/L。 所以pH小于2。 (2)①探究温度影响，浓度就要控制一致，故x= ②结合产物的元素构成，反应的离子方程式为K十 50.0:温度高，反应速率快，故v1<v1。 3Fe3++2SO月+6H2O—KFe(SO)2(OH)sY ②因为Fe+在酸性条件下较稳定，碱性条件下易被 +6H。 氧化，是易被溶液或空气中的氧气氧化而浓度降低， ③由于“滤渣”X射线衍射图谱中，出现了 故反应的化学方程式为4Fe+十O2十8OH十 KFe(SO)2(OH):的明锐衍射峰，则 2HO=4Fe(OH)3￥或Fe2+ KFe(SO)2(OH):属于晶体。 ·%3· 化学 参考答案及解析 (3)铜离子周围有4个键，则其配位数为4，A项正 平衡时气体的总物质的量为2.4mol,各气体的平衡 确：该螯合物中除了配位键还有共价键，B项错误： 分压分别为b(NO)=98×200kPa=200kPa 2.4 3 烷基有疏水性，烷基易溶于有机物，从而使铜易进入 有机层，C项正确。 C)-号X20kPa=g9 NOCD=号 3 (4)“除锰”后溶液酸性增强，则应有H生成，反应 ×200kPa=100kPa,因此在y点对应条件下，该反 的化学方程式为2KMnO1+3MnSO,十2H2O 应的平衡常数K,= (NOC1) 5MnO2￥+K,SO1+2H2SO1；当pH=8时， (NO)X(CI c(OH)=1.0×108mol/L,Na2CO3的K1 (100)2 =0.0675(3分，答案合理即可) c(0H)c(HC0)=1.0×10-×c(HC0)=2.0 ()× 3 c(CO) c(CO号-) 【解析】(1)N原子价层电子对数为2+ ×104,所以， c(HC0)-2.0X101 c(CO号-) 1.0X10>1,则 5-1×2-1X1=3,属于sp杂化，故CIN0的 2 c(CO)<c(HCO)。 VSEPR模型为平面三角形。 (5)由图可知，Zn原子在晶胞顶点位置，均摊后一个 (2)由盖斯定律可知，将①×2一②@可得：2NO(g)+ 晶胞中Zn原子数目为1，则均摊后Cu原子数目也 C.(g)一eCINO().则平商常数K,-袋 是1，由于Zn原子与Cu原子最近距离为号anm, (3)根据图1虚线可知：化学反应速率加快，但平衡 则Cu原子应该在晶胞的体心，与晶胞中Cu原子最 不移动，因此改变的条件为加入催化剂；反应为分子 近且等距离的Cu原子在另一个晶胞的体心，应该 数减小的反应，分析图1可知，随反应的进行压强先 有6个。 增大后减小，5min达到平衡状态，推知开始因反应 19.(14分) 是放热的，随着反应的进行，温度逐渐升高，压强增 (1)平面三角形(1分) 大；反应到一定程度，因反应物浓度减小，随反应正 (2e分) 向进行，压强反而减小，到压强随时间变化不变时， (3)加入催化剂(2分)乙(2分)2(2分) 达到平衡状态，则反应的△H<0,因此升高温度，平 (4)①K(x)=K(z)>K(y)(2分) 衡逆向移动，K减小，则gK减小，正确的曲线为 ②反应在压强为200kPa的恒压条件下进行，y点对 乙：气体压强之比等于气体物质的量之比，设消耗氯 应的a(NO)=0.60,由反应后各物质变化量可列三 气物质的量为nmol: 段式： 2NO(g) CL2(g)—2NOC1(g) 2NO(g)+Cl2 (g)-2NOCI(g) 起始(mol)0.08 0.04 0 起始(mol)2 1 0 变化(mol) 2n 2n 变化(mol)1.2 0.6 1.2 平衡(mol)0.08-2n 0.04-n 2n 平衡(mol)0.8 0.4 1.2 (0.08-2n十0.04-n+2n):(0.08+0.04)=5:6,n ·4 参考答案及解析 化学 0. 02, 平 衡常数 K 2×0.02mal) 2L (0.08mol-2X0.02mo)×0.04mol=0.02mo1 2L 2L 共6种。 =100,lgK=lg100=2,即a=2。 (3)化合物2a中存在邻位的羟基和醛基，可能形成 (4)①曲线a中各点均为在150℃下的反应数据，因 分子内氢键，A项正确；化合物1a中存在苯环大π 此K(x)=K(z),y点对应温度为200℃，该反应为 键，但不存在手性碳，B项错误；化合物4a中含有饱 放热反应，温度升高，平衡常数减小，因此K(x)= 和碳原子，C项错误；在上述反应中，有C=O双键， K(z)>K(y): N一H键、C一B键的断裂，有C一N键、CC键的 ②详见答案。 形成，有。键和π键的断裂与。键的形成，D项 20.(14分) 正确。 (1)硝基、醛基、（酚）羟基(2分) (4)参考上述合成信息，可知由化合物工 (2)CH,N(1分)6(2分) OH (cHo)与化合物1a,3a合成化合物5a。化合 (3)AD(2分) (4)①V形(1分) 物I可由乙烯与丙酮经过三步反应合成，根据结构 ②2CH,CH,OH+O,A2CH,CH0+2H,O(2分， 逆推，可得：CH2=CH2→CHCH2OH→ △ OH 答案合理即可) CH,CHO丙N CHo。 OH ①第一步为乙烯与水的加成反应，水的空间结构为 ③ CHO(2分) CH,CHO V形。 CHO ②第二步为醇的氧化反应，反应的化学方程式为 (5 (1分) (1 分，位置可 OH 2CH:CH2 OH+O2- 2CH,CHO+2H:O. △ 调换) ③最后一步为醛和酮的加成反应，其反应的化学方 O,N CHO OH 【解析】(1)化合物 中含氧官能团的 程式为 CHO CH,CHO OH 名称为醛基、硝基、酚羟基。 可用 B(OH)2和化合 (2)根据化合 的结构可知其分子式为 CHN,在化合物1a的同分异构体中，含有苯环，则 CHO 除苯环外的不饱和度为1，含有碳碳双键，则有 物Π 、化合物 合成。 NH2和乙烯基在苯环上的邻、间、对三种结构，还有 ·%5高三年级5月份学情调研 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1N14O16Zn65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列物品的主要成分属于无机非金属材料的是 A.春联用纸 B.蜡烛 C.景德镇青花瓷碗 D.装饰铝合金窗花 2.2025年诺贝尔化学奖授予蛋白质结构预测领域的科学家。某药物中间体的结构简式如图所示， 下列说法正确的是 H:C-o A.该分子中含有4种官能团 B.该分子中含有1个手性碳原子 C.该分子中至少有6个碳原子共直线 D.该物质既能与酸反应，也能与碱反应 3.我国“人造太阳”(EAST)实现等离子体运行，刷新世界纪录。下列说法错误的是 A.结构材料中含有铁合金，基态铁原子的价层电子排布式为3d8 B.核聚变反应的燃料中，氘(H)和氚(3H)互为同位素 C.偏滤器材料使用的BeO属于两性氧化物 D.超导磁体使用的YBCO(成分为氧化钇钡铜)高温超导体熔融状态下能导电，则该物质可形成 离子晶体 化学第1页（共8页） 4.劳动创造美好生活。下列劳动项目和所涉及的化学知识均正确且相匹配的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液清洗厨房油污 纯碱能电离出OH,有利于除去油污 B 用铁粉、活性炭、食盐等制作暖贴 铁粉发生吸氧腐蚀，反应放热 用84消毒液（含NaClO)对环境消毒 CO具有还原性，能杀菌消毒 D 将铵态氮肥与草木灰（含K,CO,)混合施用 可同时补充N和K元素 5.我国固态电池技术取得重大突破，下列关于常见电池材料的说法正确的是 A.隔膜材料聚乙烯的单体属于有机高分子化合物 B.正极材料磷酸铁锂(LiFePO)中Fe为十2价 C.晶体硅和金刚石互为同素异形体 D.固态电解质Li PS C1中各原子均满足8电子稳定结构 6.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 H202溶液 玻璃棒 混合 实验装置 。-a0 或操作 NaCIO溶液 pH试纸 MnO2 玻璃片 酸性KMnO4溶液 A.测定H2O2溶 D.蒸发Fe2(SO)3 B.测NaClO溶液 C.除去乙烷中 实验目的 液分解反应 溶液制备无水 的pH 的乙烯 速率 Fe2(SO,)3 7.“变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关 键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A.Si OSiO.HHSiO, NaOH(aq) NaSiO,CoH.Sio, B.NH- 02 N0O,NO,H.OHNO,Ee(过量)Fe(NO,) 催化剂，△ C.SO. 0,H0H,s0,Cs0, BaCl2 (aq) 燃 >BaSO:Y D.FeS.OSO.NHH(NH )SO.HSO(NH )SO NaOH(adNH3 8.部分短周期元素~h电负性的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所 示。下列说法正确的是 电 负 性 +4 +3 h原子序数 A.原子半径：h>f>d>a B.第一电离能：d>c>b C.e与d形成的化合物只含有离子键 D.最简单氢化物的键角：b>c>g 化学第2页（共8页） 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LC2H4中含有共用电子对的数目为6NA B.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有CO号的数目为0.1NA C.1 mol Cu与足量S反应转移电子的数目为2NA D.标准状况下，2.24LSO3中含有的分子数为0.1NA 10.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确且两者间具有因果关系的是 选项 陈述工 陈述Ⅱ A NHCI可用作氮肥 NHCI受热易分解 B 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 C 工业上用焦炭还原SiO2制粗硅 碳的还原性强于硅 D 热固性酚醛树脂常作隔热、阻燃材料 网状结构高分子材料受热后不能软化或熔融 11.某学习小组利用如图所示装置制备NH并验证其部分性质。下列说法正确的是 Cuo 无水硫酸铜 A.装置A中可加热氯化铵固体制备氨气 B.装置B中试剂为碱石灰，可用于干燥NH C.装置C中黑色固体变为红色，装置D中白色固体变蓝，说明NH3具有氧化性 D.反应结束后，将收集到的气体单质通入紫色石蕊溶液，溶液变红 12.常温下，向含有足量AgBr固体的饱和溶液中滴加Na2S,O3溶液，AgBr部分溶解，得到含 [Ag(SO3)]和[Ag(S,O3)2]3-的混合体系。下列说法正确的是 A.AgBr溶解于Na2S2O3溶液的离子方程式包括Ag++2S2O-=[Ag(SO3)2]3 B.若向混合体系中加少量水稀释，溶液中Ag+和Br的浓度均减小 C.若向混合体系中加入少量NaBr固体，[Ag(SO3)2]3的浓度不变 D.溶液中存在c(Br)=c(Ag+)+c([Ag(S2O3)])十c([Ag(SO3)2]3) 13.物质结构决定性质是化学核心规律。下列由物质结构特征不能直接推测其对应性质的是 选项 结构特征 性质 A H2O分子间氢键具有方向性和饱和性 冰的密度小于水 及 石墨层内碳原子以$p杂化形成平面大π键 石墨可用作电极材料 NH3分子为极性分子且能与H2O形成氢键 NH3极易溶于水 0 CH4为正四面体形结构，C一H键键能较大 CH4能与C2发生取代反应 化学第3页（共8页） 14.一种“酸碱混合硝酸”锌电池工作原理如图所示。“双极膜”中间层中的H2O解离为H+和 OH,并在电场的作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 用电器 双极膜 锌 [Zn(OH)4]2 +OH NH: 极 碱性溶液 M膜N膜 酸性溶液 A.双极膜中的OH在电场作用下通过M膜向锌电极移动 B.每生成1 mol NH,双极膜处有8mol的H2O解离 C.电池工作一段时间后，锌电极区溶液的pH减小 D.当正极区H+的物质的量减少2mol时，理论上锌电极的质量会减少65g 15.某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3,设计装置如图所示。下列说法错误 的是 、盐酸 浓氨水 弹簧夹 图 碳酸钙 带孔塑料板 理装 生石灰饱和NaC多孔 X溶液 溶液 球泡 A.X溶液可以为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢 B.装置中使用“多孔球泡”可增大CO2的吸收速率 C.该实验可将生石灰换成固体NaOH,碳酸钙换成碳酸钠粉末 D.反应后，锥形瓶内所得体系经过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程可制备N2CO 16.羟胺(NH2OH)具有和NH3类似的弱碱性，可以与盐酸反应生成盐酸羟胺(NH2OH·HCI)。 利用图1所示装置制备盐酸羟胺，正极反应机理如图2所示，假设放电过程中电解质溶液的体 积不变。下列说法正确的是 e Fe NO NO A H2 H N=0 氢 Fe Fe 离子 H+ 盐酸 盐酸 He H N-OH 换 Fe e Fe 含℉©的催化电极 Pt电极 H+ 图1 图2 A.同浓度的水溶液的碱性：羟胺>氨 B.正极反应机理图中缺失的物质是H+和NHOH+ C.当消耗NO的物质的量为0.1mol,左室溶液质量增加3.0g D.电极电势：Pt电极高于含Fe的催化电极 化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.(14分) 某学习小组研究实验室去除酸性工业废水中的污染物偏钒酸钠(NVO3)的反应过程。 回答下列问题： (1)VO3溶液浓度的标定。 ①配制500mL0.0100mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准液，下列仪器不需要用到的有 (填选项字母) 20 00 mL A ②取酸性废水20.00mL,加入指示剂，用0.0100mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准液滴定，平行 滴定三组，平均消耗标准液18.00mL。 a.反应原理如下，请补充完整。 VO:+Fe2++ —VO2++Fe3++ b.由实验数据计算出该废水中VO3的物质的量浓度为 mol/L. (2)甲同学欲利用滴定反应原理探究影响VO去除率的因素。 查阅资料：Fe2+在酸性条件下较稳定，碱性条件下易被氧化。 提出猜想：VO3去除率与温度、c(Fe2+)呈正相关、与pH呈负相关。 验证猜想：控制其他条件相同，取0.20mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液与50mL相同VO3浓 度的酸性工业废水进行反应，测定30min时VO去除率，实验结果如表所示： 实验序号 温度/℃ pH V[(NH)2 Fe(SO,)2]/mL V(H2O)/mL VO去除率/% 25 2 50.0 50.0 84.1 i 45 2 50.0 93.9 45 9 50.0 50.0 66.7 iv 45 2 0.0 ①实验ⅰ和ⅱ仅探究温度的影响，则x= ;反应速率：v V(填“>”“<” 或“=”)。 ②分析实验ⅱ、i中VO去除率不同的原因：pH过高，可能会因 (用 离子方程式表示)导致c(Fe+)下降，进而影响VO3去除率。 ③用pH计实时监测反应过程中溶液的pH,发现实验V溶液中的pH上升更快，则y= 2 93.9(填“>”“<”或“=”)，说明猜想成立。 ④为检验反应后溶液中是否还存在F+,请简述实验方案： 化学第5页（共8页） 18.(14分) 某含锌尘泥主要含Zn、Fe、K、Na、Mn、Cu元素的化合物，从该尘泥中制备纳米氧化锌和其他 金属产品的工艺流程如图所示： 焦炭 NaOH溶液 稀H2SO4 KzSO4溶液肟类萃取剂KMnO4溶液Na2CO3 含锌尘泥→ 留籍维→汤→漆洗滋→田→除因滤液→取→除国→用→碱式族酸锌 烘干 浸出渣 滤渣 有机层 残渣 MnO2 除杂→KCL、NaC 纳米Zn0 H2S04→反萃取→CuS04 →KDF 残渣一系列操作→KCI 有机层 NaCl 已知：①常温下，Na2CO3的Kh1=2.0×10-4,K2=2.3×10-8。 ②常温下，几种难溶物的K即如表所示： 难溶物 Fe(OH) Zn(OH), 碱式碳酸锌 K 2.8×10-39 9.1×10-18 2.5×10-78 回答下列问题： (1)“高温还原”时，提高其反应速率的措施有 (任写一条)。 (2)“除铁”时采用了黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)g]法除铁效果更好。 ①常温下，若“浸出”后的溶液中c(Fe3+)=0.0028mol/L,为了避免生成难过滤的胶状 Fe(OH)3沉淀，溶液pH要小于 ②生成KFe3(SO4)2(OH)。沉淀的离子方程式为 ③滤渣的X射线衍射图谱中，出现了KFe3(SO4)2(OH)。的明锐衍射峰，则 KFe3(SO4)2(OH).沉淀属于 (填“晶体”或“非晶体”)。 R R (3)“萃取”时，形成的铜-肟螯合物结构如图所示，下列说法错误的是 (填选项字母)。 A.该螯合物中铜离子的配位数为4 B.该螯合物中存在的化学键只有配位键 C.该螯合物的烷基有疏水性，使铜易进入有机层 (4)“除锰”后溶液酸性增强，则MSO4参与反应的化学方程式为 ;再加入N2CO3,使溶液pH=8,从而达到“沉锌”的目的，此时溶液中c(CO) c(HCO。)(填“>”“=”或“<”)。 (5)KDF是一种Zn、Cu原子个数之比为1：1的合金。 该合金立方晶胞中2m原子所处位置如图所示，且2A原子与Cu原子最近距离为。m,则 Cu原子在晶胞的位置是 (填“棱心”“面心”或“体心”)，晶体中与C原子最近且等距离的 Cu原子数目为 a nm 化学第6页（共8页）】 19.(14分) 亚硝酰氯(CINO)是有机合成中的重要试剂。 回答下列问题： (1)CINO的VSEPR模型为 (2)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及以下反应： i.2NO2 (g)+NaCl(s)=NaNOs (s)+CINO(g)K; ii.4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3 (s)++2NO(g)+Cl2(g)K2; 反应i.2NO(g)+Cl2(g)、一2ClNO(g)K3。 则K3= (用K1和K2表示)。 (3)25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中充入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2发生反应im, 若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图1实线 所示，若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图1虚线所示，则改变的条 件是 ;如图2所示是甲、乙两同学描绘该反应的平衡常数的对数 值(1gK)与温度的变化关系图，其中正确的是 (填“甲”或“乙”)，a的值为 P 个gK 6p 5 t/min 2530354045507℃ 图1 图2 (4)向某密闭容器中充人2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)发生反应i,不同条件下达到平衡时 NO的转化率为a(NO),在T=150℃时a(NO)~p和p=200kPa时a(NO)~T的图像如图 所示： p/kPa 100200300400500 a 0.80 0.60 b 0.50 100150200250300 TC ①xy、z三点平衡常数K(x)、K(y)、K(z)的大小关系为 ②在y点对应条件下，该反应的平衡常数K,= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压× 物质的量分数，写出计算过程)。 化学第7页（共8页) 20.(14分) 一种抗菌剂氨基烷基酚的制备反应如图所示（反应条件及部分产物略）： CHO B(OH)2 021 OH 2a 回答下列问题： (1)化合物2a的含氧官能团名称为 (2)化合物1a的分子式是 ,在化合物1a的同分异构体中，含 苯环和碳碳双键的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 (3)下列说法正确的有 (填选项字母)。 A.化合物2a分子中可能形成分子内氢键 B.1a分子中含有大π键，且存在手性碳原子 C.化合物4a中的C、N、O原子均为sp2杂化 D.上述反应过程中，有。键和π键断裂与。键形成 (4)根据上述信息，以化合物1a、3a和化合物I合成化合物5a。 OH 5a 化合物I可由乙烯与丙酮经过三步反应合成。 ①第一步反应为乙烯与水的加成反应，水分子的空间结构为 ②第二步为氧化反应，反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ③第三步反应为原子利用率100%的反应，反应的化学方程式为 (不需要注明反应条件)。 (5)参考上述多组分反应，可用◇B(OH)2与化合物Ⅱ (填结 构简式)和化合物Ⅲ (填结构简式)合成化合物6a。 化学第8页（共8页）