精品解析：广东河源市龙川县第一中学2026届下学期高三年级3月调研考试 化学试卷

龙川一中2026届高三年级3月调研考试 化学试卷 答题时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59 Ca-40 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 第15届全运会开幕盛宴融合传统与科技，向世界展现岭南风韵。下列环节涉及岭南元素的主要成分，属于无机非金属材料的是 鳌鱼游弋 古乐今奏 A.明万历陶胎鳌鱼 B.西汉青铜句鑃 狮跃东方 戏韵流转 C.羊毛醒狮鬃毛 D.纯木广福戏台 A. A B. B C. C D. D 2. 我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是 A. 打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的化学性质不同 B. “地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源 C. 碳化硅功率器件在太空成功验证，碳化硅晶体是分子晶体 D. 突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅 3. 科技发展见证国家的强大。下列有关说法正确的是 A. 利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 B. 长征六号丙运载火箭采用液氧/煤油发动机，煤油属于可再生能源 C. 磁悬浮列车使用双氧铜钡钇(BSCCO)作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区 D. 我国科技公司自主研发的“麒麟”芯片所用材料为SiO2 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 劳动项目 化学知识 A 用白醋清洗水壶中的水垢 B 用溶液制作印刷电路板 C 用84消毒液对教室消毒 NaClO具有强氧化性 D 用成熟的苹果催熟未成熟的香蕉 乙烯是植物生长调节剂 A. A B. B C. C D. D 5. “向海而兴、向海图强”，“蓝色引擎”推动海洋经济高质量发展。下列说法错误的是 A. 漂浮式光伏设备电解海水制氢，阳极电极反应为 B. 海水稻米飘香，盐碱地变粮仓，稻米中含有的淀粉属于糖类 C. “深海一号”大气田保障大湾区民生用气，天然气的主要成分是CH4 D. 捕集天然海水中的CO2并转化为HCOOH，过程涉及氧化还原反应 6. 实验小组尝试从海藻中提取碘，下列仪器或装置不能达到实验目的的是 A．捣碎干海藻 B．灼烧海藻 C．萃取含碘溶液 D．蒸馏浸出液 A A B. B C. C D. D 7. 工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，过程如下，其中操作X为 A. 趁热过滤 B. 加热蒸馏 C. 蒸发浓缩 D. 降温结晶 8. 含氮物质种类繁多，在一定条件下可相互转化，下列说法不合理的是 A. N2的氧化或还原均可实现氮的固定 B. 将装有NO2的密闭烧瓶浸入冰水，红棕色变浅 C. 过量的NH3通入0.1mol•L﹣1CuSO4溶液最终产生蓝色沉淀 D. 工业生产硝酸存在N2→NH3→NO→NO2→HNO3的转化 9. 某抗生素的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法不正确的是 A. 能发生加成反应 B. 能与氨基酸的氨基发生反应 C 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 最多能与等物质的量的NaOH反应 10. Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以镁片、石墨为电极，石墨电极一侧加入H2O2海水为电解质溶液。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 镁片为正极，发生还原反应 B. 石墨电极表面产生大量氢气 C. 电子由石墨电极流出 D. 溶液中的阳离子向石墨电极移动 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的电子数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 完全溶解于水，转移电子数为 D. 常温常压下，乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 与金属钠反应，乙醇的速率显著慢于水 密度： B 酸性：CCl3COOH>CH3COOH 电负性：Cl>H C 饱和Na2CO3溶液可用于除去CO2中的HCl Na2CO3溶液显碱性 D 多数植物油可使酸性KMnO4溶液褪色 含碳碳双键物质能发生加聚反应 A. A B. B C. C D. D 13. 利用如图装置进行实验：滴入少量浓氨水，气球鼓起后，滴入浓盐酸，最终集气瓶中气体呈浅黄绿色。下列说法正确的是 A. 实验中的CaO可用替换 B. 滴入浓盐酸，有白烟生成 C. 漂白粉有效成分被氧化 D. 最终试纸a、试纸b均呈蓝色 14. 一种离子液体的阴离子结构见下图。已知W、X、Y、Z、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，基态X原子的p轨道半充满，则 A. 第一电离能：W>X>Y B. 最高价氧化物的水化物酸性：W>E C. 氢化物沸点：W>Z D. 键角：WY2>EY2 15. 已知H2A为二元弱酸。常温下，向Na2A溶液中逐滴加入盐酸(无气体逸出)，反应体系中的分布分数随pH变化的曲线如图所示。下列关于该体系的说法正确的是 A. B. pH=9时， C. D. 稀释NaHA溶液，始终增大 16. 科学家研发了室温下可稳定充放电的高柔性Ca-O2电池，放电过程O2在电极表面的两种反应路径如图所示(*表示吸附态，表示碳纳米管)。下列说法正确的是 A. 隔膜允许Ca2+和O2通过 B. 两种路径均无O—O断裂 C. 放电时，理论上每消耗4 g Ca，正极室增重16 g D. 充电时，阳极发生的主要电极反应为 二、解答题 17. 硝酸银是中学实验室常见试剂，也是分析化学的核心试剂，在材料科学、电子工业等领域扮演着关键角色。某学习兴趣小组利用硝酸银开展拓展实验。 Ⅰ.实验准备 （1）配制0.01 mol·L-1、0.10 mol·L-1 AgNO3溶液，下列仪器不需要使用的是_______(填名称)。 Ⅱ.模拟检测工业废水排放 水中氯化物浓度过高会破坏水体自然生态平衡，国家规定工业废水排放标准为：氯离子含量不得超过50 mg/L。 （2）取50.00 mL含污水样品于250 mL锥形瓶中，用0.01410 mol·L-1硝酸银标准溶液滴定，消耗标准液平均体积为7.35 mL。已知污水中仅与标准液反应，则浓度为_______mol·L-1(保留四位有效数字)，_______国家排放标准(填“符合”或“不符合”)。 Ⅲ.探究银氨溶液成分及性质 25℃，在磁力搅拌下向25.00 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中逐滴加入氨水，实验测得溶液pH随氨水加入体积变化的曲线。 （3）用离子方程式说明A点溶液pH为5的原因_______。 （4）比较D点溶液中Ag+、、浓度大小：_______。 （5）分别取3 mL D点溶液于四支试管中，加入以下试剂，实验并记录结果： 序号 乙醛 其它溶液 水浴温度/℃ 出现均匀银镜所需时间/min 1 3滴 3滴蒸馏水 90 6 2 3滴 3滴2%氨水 90 10 3 3滴 3滴10% NaOH溶液 90 1 4 3滴 3 mL 10% NaOH溶液 90 溶液变黑，不出现银镜 已知：银镜反应中起氧化作用的是Ag+； 银氨溶液中存在平衡：a. ； b. 。 ①实验2所需时间比实验1长，请解释原因_______。 ②实验3所需时间比实验1短，原因：反应过程的还原反应半反应式可表示为：，由反应过程的氧化反应半反应式_______可看出，强碱性环境能加快反应速率(填写半反应式)。 （6）为证明实验4中黑色不溶物主要是银，过滤、洗涤干净后将黑色物质移于试管中，加入_______，观察到_______，说明黑色不溶物主要为细小的银颗粒。 18. 金属回收具有重要意义。一种从钴渣中分离回收金属的工艺流程如下： 已知：①酸浸液主要含有等金属阳离子；②常温下， （1）“酸浸”时，提高浸出速率的措施有_______(写一条)。 （2）“沉铁”时，为了使完全沉淀()，加入调节溶液pH不低于_______。 （3）“沉钴”时，同时放出气体，该步骤离子方程式为_______。 （4）CoS沉淀经处理可获得一种钴的氧化物，其晶胞如图所示，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中的配位数为_______，晶胞密度_______(只写计算式)。 （5）“沉镍”时，与丁二酮肟(DMG)反应生成鲜红色沉淀，原理如图所示。下列说法正确的有_______(填序号)。 A. 镍与N、O形成配位键 B. 配位时被还原 C. 该配合物的配体数目为2 D. 该配合物内部有氢键 （6）“沉锰”后主要生成沉淀，下通入空气氧化得到产品。“氧化”步骤的化学方程式为_______。 （7）工业上用硫酸溶解后，电解制备高纯度金属锰，电解时在_______(填“阴极”或“阳极”)析出，阳极室的溶液可返回上述“_______”工序使用。 19. 燃煤中的处理与利用是一项重要的研究课题。 I．利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： ① ② ③ 恒容条件下，加入CaS、开始反应，平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 回答下列问题： （1）S价层电子排布式为___________。 （2）反应的___________(用含的代数式表示)。 （3）反应①___________更有利于自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 （4）已知：图示温度范围内反应②平衡常数基本不变，体系中___________，可以表示变化的为图中曲线___________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。 Ⅱ．溶液用于吸收持续通入的，反应如下： 第一步： 第二步：和 已知： 物质 （5）计算第一步的K=___________[，结果保留三位有效数字]。 （6）理论研究与反应。一定温度时，在2 L浓度均为的和混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①仅从结合的能力考虑，当时，与优先反应的离子是___________。 ②当时，的平衡转化率为___________(用含和b的代数式表示，写出推导过程)。 20. Heck反应是有机合成中的偶联反应，实现碳碳键的高效构建，一种抗病毒药物合成路线如下： （1）化合物1a中的官能团名称为___________。 （2）①化合物2a的化学式为___________。 ②2a可发生原子利用率100%的彻底还原反应生成2b，与2b互为同系物，且相对分子质量比2b大14，含有六元碳环和羟基的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 上述过程中有键和的断裂与形成 B. 3a中无手性碳原子，sp2杂化的C有9个 C. 由反应的结果，推测②号H活性大于①号H D. 4a的同分异构体中，有一种可发生水解和银镜反应 （4）甲苯与Br2可生成1a(对溴甲苯)和1b(邻溴甲苯)，这两种物质核磁共振氢谱图的区别是：___________(写一点即可)。 （5）已知2a中的羰基换成酯基，也能发生上述反应，请根据上述原理，利用苯、CH2=CHCOOH、CH3OH完成下列合成步骤制备下面物质： ①第一步，引入溴，反应方程式为___________。 ②第二步，进行___________反应(填反应类型)，其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ③第三步，进行Heck反应，得到产品。 （6）化合物X也能自身进行Heck反应，写出主要产物的结构简式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙川一中2026届高三年级3月调研考试 化学试卷 答题时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59 Ca-40 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 第15届全运会开幕盛宴融合传统与科技，向世界展现岭南风韵。下列环节涉及岭南元素的主要成分，属于无机非金属材料的是 鳌鱼游弋 古乐今奏 A.明万历陶胎鳌鱼 B.西汉青铜句鑃 狮跃东方 戏韵流转 C.羊毛醒狮鬃毛 D.纯木广福戏台 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷属于典型的无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐，A符合题意； B．青铜是金属材料（铜锡合金），属于金属材料范畴，B不符合题意； C．羊毛是天然有机高分子材料（主要成分为蛋白质），属于有机物，不是无机非金属材料，C不符合题意； D．木材是天然有机高分子材料（主要成分为纤维素、木质素），属于有机物，不是无机非金属材料，D不符合题意； 故答案选A。 2. 我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是 A. 打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的化学性质不同 B. “地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源 C. 碳化硅功率器件在太空成功验证，碳化硅晶体是分子晶体 D. 突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．与互为同位素，二者质子数相同、核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，A错误； B．化石能源包含煤、石油、天然气，因此石油和天然气均属于化石能源，B正确； C．碳化硅是共价晶体，不是分子晶体，C错误； D．光纤的主要成分是二氧化硅，晶体硅主要用于制作半导体器件、太阳能电池等，D错误； 故选B。 3. 科技发展见证国家的强大。下列有关说法正确的是 A. 利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 B. 长征六号丙运载火箭采用液氧/煤油发动机，煤油属于可再生能源 C. 磁悬浮列车使用双氧铜钡钇(BSCCO)作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区 D. 我国科技公司自主研发的“麒麟”芯片所用材料为SiO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．高级脂肪酸甘油酯不属于高分子化合物，则利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，不能实现无机小分子向有机高分子的转化，A不正确； B．煤油是由石油分馏得到的，石油是不可再生能源，则煤油不属于可再生能源，B不正确； C．Ba位于元素周期表的第ⅡA族，价电子排布式为6s2，属于s区，C正确； D．芯片所用材料为Si，SiO2是生产光导纤维所用的材料，D不正确； 故选C。 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 劳动项目 化学知识 A 用白醋清洗水壶中的水垢 B 用溶液制作印刷电路板 C 用84消毒液对教室消毒 NaClO具有强氧化性 D 用成熟的苹果催熟未成熟的香蕉 乙烯是植物生长调节剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．白醋中的CH3COOH是弱酸，书写离子方程式时不能将其拆开，用白醋清洗水壶中的水垢反应的离子方程式为：，A错误； B．用溶液制作印刷电路板时与Cu反应生成和，反应的离子方程式为：，B正确； C．84消毒液中的NaClO具有强氧化性，能用84消毒液对教室消毒，C正确； D．用成熟的苹果催熟未成熟的香蕉，是因为成熟的苹果会释放乙烯，乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，使生果实尽快成熟，D正确； 故选A。 5. “向海而兴、向海图强”，“蓝色引擎”推动海洋经济高质量发展。下列说法错误的是 A. 漂浮式光伏设备电解海水制氢，阳极电极反应为 B. 海水稻米飘香，盐碱地变粮仓，稻米中含有的淀粉属于糖类 C. “深海一号”大气田保障大湾区民生用气，天然气的主要成分是CH4 D. 捕集天然海水中的CO2并转化为HCOOH，过程涉及氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解海水制氢时，阳极发生氧化反应；得电子生成氢气，属于阴极的电极反应，不是阳极反应，而电解海水产生氢气的反应应该为：，A错误； B．淀粉属于多糖，是糖类的一种，B正确； C．天然气的主要成分是甲烷（），C正确； D．将 转化为 ，碳元素化合价降低，属于还原反应，因此过程涉及氧化还原反应，D正确； 故选A。 6. 实验小组尝试从海藻中提取碘，下列仪器或装置不能达到实验目的的是 A．捣碎干海藻 B．灼烧海藻 C．萃取含碘溶液 D．蒸馏浸出液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．捣碎干海藻固体，使用研钵研磨操作正确，可以达到实验目的，A不符合题意； B．灼烧海藻属于高温固体灼烧，需要将海藻放在坩埚中，坩埚直接放在泥三角上加热；该装置在蒸发皿中灼烧海藻，不能达到实验目，B符合题意； C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘；振荡时分液漏斗需要倒转振荡，操作正确，可以达到实验目的，C不符合题意； D．蒸馏浸出液时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水遵循“下进上出”，符合蒸馏操作要求，装置正确，可以达到实验目的，D不符合题意； 故答案为B。 7. 工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，过程如下，其中操作X为 A. 趁热过滤 B. 加热蒸馏 C. 蒸发浓缩 D. 降温结晶 【答案】B 【解析】 【详解】浓缩、酸化后的海水中富含，通入氧化①发生，通入空气吹出，被吸收发生反应，再通入氧化②发生，得到富含的水溶液，溴单质易挥发，应加热蒸馏，冷凝溴蒸气得到液溴，即操作X为加热蒸馏，B项正确； 答案选B。 8. 含氮物质种类繁多，在一定条件下可相互转化，下列说法不合理的是 A. N2的氧化或还原均可实现氮的固定 B. 将装有NO2的密闭烧瓶浸入冰水，红棕色变浅 C. 过量的NH3通入0.1mol•L﹣1CuSO4溶液最终产生蓝色沉淀 D. 工业生产硝酸存在N2→NH3→NO→NO2→HNO3的转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2的氧化或还原均是将游离态的氮转化为化合态的氮，是氮的固定，A正确； B．2NO2N2O4是放热反应，烧瓶浸入冰水，平衡正向移动，故红棕色变浅，B正确； C．NH3通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液，C错误； D．工业生产硝酸首先合成氨，氨催化氧化生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，工业生产硝酸存在N2→NH3→NO→NO2→HNO3的转化，D正确； 故选C。 9. 某抗生素的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法不正确的是 A. 能发生加成反应 B. 能与氨基酸的氨基发生反应 C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 最多能与等物质的量的NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳碳双键可以发生加成反应，故A正确； B．羧基可以和氨基发生脱水缩合反应，故B正确； C．碳碳双键、羟基均能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确； D．酰胺基、羧基能和氢氧化钠发生反应，最多能与两倍物质的量的NaOH反应，故D错误； 答案选D。 10. Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以镁片、石墨为电极，石墨电极一侧加入H2O2海水为电解质溶液。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 镁片为正极，发生还原反应 B. 石墨电极表面产生大量氢气 C. 电子由石墨电极流出 D. 溶液中的阳离子向石墨电极移动 【答案】D 【解析】 【分析】镁、石墨作电极，海水作电解质溶液构成的原电池中，镁失去电子作负极，过氧化氢在石墨电极得到电子作原电池的正极，生成氢氧根离子，形成电流，依此作答。 【详解】A．组成原电池的镁片为负极被氧化，发生氧化反应，A项错误； B．双氧水作为氧化剂，在石墨上发生还原反应生成水和氢氧根离子，故石墨电极表面不会产生氢气，B项错误； C．电子从负极流向正极，即从Mg电极流出，流向石墨电极，C项错误； D．电子从Mg电极流向石墨电极，溶液中的阳离子向石墨电极移动，D项正确； 答案选D。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的电子数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 完全溶解于水，转移电子数为 D. 常温常压下，乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下，SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A项错误； B．溶液体积未知，无法计算Cl-数目，B项错误； C．氯气和水反应为可逆反应，不能进行到底，所以完全溶解于水，转移电子数小于，C项错误； D．乙烯与环丙烷的最简式为CH2，乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为，D项正确； 答案选D。 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 与金属钠反应，乙醇的速率显著慢于水 密度： B 酸性：CCl3COOH>CH3COOH 电负性：Cl>H C 饱和Na2CO3溶液可用于除去CO2中的HCl Na2CO3溶液显碱性 D 多数植物油可使酸性KMnO4溶液褪色 含碳碳双键物质能发生加聚反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ正确（乙醇与钠反应速率慢于水），但陈述Ⅱ中密度关系ρ乙酸 > ρNa > ρ水错误，实际ρ乙酸 > ρ水 > ρNa，A不符合题意； B．陈述Ⅰ正确（三氯乙酸酸性强于乙酸），陈述Ⅱ正确（电负性Cl > H），且电负性差异导致氯原子吸电子诱导效应增强酸性，具有因果关系，B符合题意； C．陈述Ⅰ“饱和Na2CO3溶液可用于除去CO2中的HCl”不准确，因Na2CO3会与CO2反应，通常使用饱和NaHCO3溶液，陈述Ⅱ正确，Na2CO3溶液显碱性，但因果关系不成立，除HCl基于酸碱中和，与碱性间接相关，C不符合题意； D．陈述Ⅰ正确，植物油能使酸性KMnO4褪色，陈述Ⅱ正确，含碳碳双键物质能加聚，但褪色因氧化反应而非加聚反应，无因果关系，D不符合题意； 故选B。 13. 利用如图装置进行实验：滴入少量浓氨水，气球鼓起后，滴入浓盐酸，最终集气瓶中气体呈浅黄绿色。下列说法正确的是 A. 实验中的CaO可用替换 B. 滴入浓盐酸，有白烟生成 C. 漂白粉有效成分被氧化 D. 最终试纸a、试纸b均呈蓝色 【答案】B 【解析】 【分析】该实验中，CaO与浓氨水发生反应生成使气球鼓起，并使湿润的红色石蕊试纸变蓝，之后向瓶中滴入浓盐酸，与HCl反应产生白烟（主要成分为），同时，HCl与发生反应，生成黄绿色的，具有强氧化性，能使石蕊试纸褪色，也能与KI发生反应生成，使淀粉碘化钾试纸变蓝，并据此作答。 【详解】A．会与反应生成可溶的配合物，无法释放出氨气，因此不能用替换CaO，A错误； B．由分析可知，与HCl反应产生白烟，该反应方程式为：，B正确； C．HCl与反应的方程式为：，中的氯元素从+1价降至0价，反应过程中被还原，C错误； D．由分析可知，装置中先生成，可使a试纸变蓝，之后生成的具有强氧化性，能使a试纸褪色，也能与KI反应生成，使b试纸变蓝，D错误； 故答案选B。 14. 一种离子液体的阴离子结构见下图。已知W、X、Y、Z、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，基态X原子的p轨道半充满，则 A. 第一电离能：W>X>Y B. 最高价氧化物的水化物酸性：W>E C. 氢化物沸点：W>Z D. 键角：WY2>EY2 【答案】D 【解析】 【分析】已知W、X、Y、Z、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，W形成4个单键，为C元素；X形成2个共价键或3个共价键，且整体带1个负电荷，X为N元素；Y形成双键，为O元素；Z形成1个单键，为F元素；E形成6个共价键，为S元素。 【详解】A．同周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，N元素2p轨道半充满更加稳定，第一电离能大于O元素，则第一电离能：N>O>C，A错误； B．C元素最高价氧化物的水化物为H2CO3，S元素最高价氧化物的水化物为H2SO4，H2CO3是弱酸，H2SO4是强酸，则酸性：H2CO3< H2SO4，B错误； C．C元素的氢化物种类较多，沸点可能比HF低，也可能比HF高，C错误； D．CO2是直线形分子，键角为180°，SO2中心原子价层电子对数为=3，且含有1个孤电子对，空间构型为V形，键角小于180°，键角：CO2> SO2，D正确； 故选D。 15. 已知H2A为二元弱酸。常温下，向Na2A溶液中逐滴加入盐酸(无气体逸出)，反应体系中的分布分数随pH变化的曲线如图所示。下列关于该体系的说法正确的是 A. B. pH=9时， C. D. 稀释NaHA溶液，始终增大 【答案】C 【解析】 【分析】二元弱酸的两步电离： ，； ，，结合图像点分析：在 pH = 1.34 时，，此时，且极小，可近似认为，则；在 pH = 7.34 时，，此时 ，且 极小， 可近似认为，则 。 【详解】A．根据分析，，A错误； B．从图像可以看出，当 pH > 7.34 时，HA-的分布分数随着 pH 的增大而减小，这意味着HA-正在转化为A2-，在 pH = 7.34 时，，当 pH 增大到 9 时，平衡向右移动，导致减小，增大，因此，在 pH = 9 时，应为，B错误； C．原溶液为，根据物料守恒，总物质的量等于所有含A粒子总物质的量的2倍，同一溶液中体积相同，故： ，C正确； D．稀释溶液时，虽然水解程度增大，增大，但溶液体积增大的影响占主导，最终减小，D错误； 故选C。 16. 科学家研发了室温下可稳定充放电的高柔性Ca-O2电池，放电过程O2在电极表面的两种反应路径如图所示(*表示吸附态，表示碳纳米管)。下列说法正确的是 A. 隔膜允许Ca2+和O2通过 B. 两种路径均无O—O断裂 C. 放电时，理论上每消耗4 g Ca，正极室增重16 g D. 充电时，阳极发生的主要电极反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．隔膜的作用是只允许阳离子通过，维持电荷平衡，若允许通过，会直接与负极反应，破坏电池，A错误； B．其中一条路径最终产物为CaO，CaO中只含1个O，说明O2​的键发生了断裂，B错误； C．4 g Ca的物质的量为若正极发生反应，增重为；若正极发生反应，正极增重为，均不等于，C错误； D．充电时阳极发生氧化反应，放电时正极主要生成，充电时主要由失电子转化为和，电极反应为，D正确； 故选D。 二、解答题 17. 硝酸银是中学实验室常见试剂，也是分析化学的核心试剂，在材料科学、电子工业等领域扮演着关键角色。某学习兴趣小组利用硝酸银开展拓展实验。 Ⅰ.实验准备 （1）配制0.01 mol·L-1、0.10 mol·L-1 AgNO3溶液，下列仪器不需要使用的是_______(填名称)。 Ⅱ.模拟检测工业废水排放 水中氯化物浓度过高会破坏水体自然生态平衡，国家规定工业废水排放标准为：氯离子含量不得超过50 mg/L。 （2）取50.00 mL含污水样品于250 mL锥形瓶中，用0.01410 mol·L-1硝酸银标准溶液滴定，消耗标准液平均体积为7.35 mL。已知污水中仅与标准液反应，则浓度为_______mol·L-1(保留四位有效数字)，_______国家排放标准(填“符合”或“不符合”)。 Ⅲ.探究银氨溶液成分及性质 25℃，在磁力搅拌下向25.00 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中逐滴加入氨水，实验测得溶液pH随氨水加入体积变化的曲线。 （3）用离子方程式说明A点溶液pH为5的原因_______。 （4）比较D点溶液中Ag+、、浓度大小：_______。 （5）分别取3 mL D点溶液于四支试管中，加入以下试剂，实验并记录结果： 序号 乙醛 其它溶液 水浴温度/℃ 出现均匀银镜所需时间/min 1 3滴 3滴蒸馏水 90 6 2 3滴 3滴2%氨水 90 10 3 3滴 3滴10% NaOH溶液 90 1 4 3滴 3 mL 10% NaOH溶液 90 溶液变黑，不出现银镜 已知：银镜反应中起氧化作用的是Ag+； 银氨溶液中存在平衡：a. ； b. 。 ①实验2所需时间比实验1长，请解释原因_______。 ②实验3所需时间比实验1短，原因：反应过程的还原反应半反应式可表示为：，由反应过程的氧化反应半反应式_______可看出，强碱性环境能加快反应速率(填写半反应式)。 （6）为证明实验4中黑色不溶物主要是银，过滤、洗涤干净后将黑色物质移于试管中，加入_______，观察到_______，说明黑色不溶物主要为细小的银颗粒。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 0.002073 ②. 不符合 （3） （4） （5） ①. 加入氨水，平衡a、b逆向移动，减小，反应速率慢 ②. （6） ①. 稀硝酸 ②. 有气泡生成，气体在试管口变红棕色 【解析】 【小问1详解】 配制0.01 mol·L-1、0.10 mol·L-1 AgNO3溶液，不需要使用分液漏斗； 【小问2详解】 滴定反应：，与的物质的量相等，n()=n(AgNO3)=0.01410 mol·L-1 7.3510-3 L=1.0363510-4 mol，=0.002073 mol·L-1； 换算为质量浓度：0.002073 mol·L-135.5 g/mol=0.0736 g/L=73.6 mg/L>50 mg/L，不符合国家标准； 【小问3详解】 A点是AgNO3溶液，水解使溶液呈酸性：； 【小问4详解】 D点是银氨溶液，与结合生成稳定的，浓度很小，不参与反应，浓度保持不变，浓度大小为； 【小问5详解】 ①实验2所需时间比实验1长，原因是加入氨水，平衡a：、b逆向移动，减小，反应速率慢； ②乙醛在强碱性环境下被氧化为乙酸离子，半反应式为：； 【小问6详解】 银可以与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，而其他常见黑色杂质（如氧化银）也可与稀硝酸反应，但银与稀硝酸反应会产生气体，操作：向试管中加入稀硝酸； 观察到试管中有气泡产生，气体在试管口变红棕色，说明黑色不溶物主要为细小的银颗粒。 18. 金属回收具有重要意义。一种从钴渣中分离回收金属的工艺流程如下： 已知：①酸浸液主要含有等金属阳离子；②常温下， （1）“酸浸”时，提高浸出速率的措施有_______(写一条)。 （2）“沉铁”时，为了使完全沉淀()，加入调节溶液pH不低于_______。 （3）“沉钴”时，同时放出气体，该步骤的离子方程式为_______。 （4）CoS沉淀经处理可获得一种钴的氧化物，其晶胞如图所示，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中的配位数为_______，晶胞密度_______(只写计算式)。 （5）“沉镍”时，与丁二酮肟(DMG)反应生成鲜红色沉淀，原理如图所示。下列说法正确的有_______(填序号)。 A. 镍与N、O形成配位键 B. 配位时被还原 C. 该配合物的配体数目为2 D. 该配合物内部有氢键 （6）“沉锰”后主要生成沉淀，下通入空气氧化得到产品。“氧化”步骤的化学方程式为_______。 （7）工业上用硫酸溶解后，电解制备高纯度金属锰，电解时在_______(填“阴极”或“阳极”)析出，阳极室的溶液可返回上述“_______”工序使用。 【答案】（1）粉碎钴渣、适当提高硫酸浓度、加快搅拌速率等（写一个即可） （2）3.2 （3）Co2++2HS-=CoS↓+H2S↑ （4） ①. 6 ②. （5）CD （6）6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O （7） ①. 阴极 ②. 酸浸 【解析】 【分析】钴渣经硫酸酸浸后，过滤得到主要含有Co2+、Fe2+、Ni2+、Mn2+等金属阳离子的酸浸液；利用H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再通过CaCO3调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，再加入NaHS使Co2+转化为CoS沉淀除去，加入丁二酮肟使Ni2+转化为沉淀除去，最后利用氨水沉锰，经空气氧化得Mn3O4。 【小问1详解】 从反应速率的角度分析，能提高金属元素浸出率的措施有粉碎钴渣、适当提高硫酸浓度、加快搅拌速率等； 【小问2详解】 完全沉淀，则，，pOH≤10.8，pH≥14-10.8=3.2。 【小问3详解】 Co2+与HS-反应生成CoS沉淀，并且释放H+，H+与HS-结合为H2S气体，离子方程式为Co2++2HS-=CoS↓+H2S↑。 【小问4详解】 Co原子半径大于O，则黑球为Co，白球为O，1个Co周围最近邻有6个O，则Co的配位数为6，一个晶胞中，Co的数量为，O的个数为，晶体密度为。 【小问5详解】 A．如图所示，Ni只与N配位，未与O配位，A错误； B．DMG-Ni中Ni仍为+2价，未发生氧化还原反应，B错误； C．如图所示，两个DMG与Ni2+配位形成DMG-Ni，配体数目为2，C正确； D．DMG-Ni中的N-O-H……O-N结构中存在氢键，D正确； 故答案为CD。 小问6详解】 Mn化合价升高，O2化合价降低，反应化学方程式为6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O。 【小问7详解】 Mn2+电解析出Mn发生还原反应，在阴极发生反应，阳极为水失电子生成氧气和H+，阳极室电解后的溶液为硫酸，可返回“酸浸”工序使用。 19. 燃煤中的处理与利用是一项重要的研究课题。 I．利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： ① ② ③ 恒容条件下，加入CaS、开始反应，平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 回答下列问题： （1）S的价层电子排布式为___________。 （2）反应的___________(用含的代数式表示)。 （3）反应①___________更有利于自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 （4）已知：图示温度范围内反应②平衡常数基本不变，体系中___________，可以表示变化的为图中曲线___________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。 Ⅱ．溶液用于吸收持续通入的，反应如下： 第一步： 第二步：和 已知： 物质 （5）计算第一步的K=___________[，结果保留三位有效数字]。 （6）理论研究与的反应。一定温度时，在2 L浓度均为的和混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①仅从结合的能力考虑，当时，与优先反应的离子是___________。 ②当时，的平衡转化率为___________(用含和b的代数式表示，写出推导过程)。 【答案】（1） （2） （3）低温 （4） ①. 100 ②. 丁 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 S元素的原子序数为16，基态原子的价层电子排布式为3s23p4； 【小问2详解】 由盖斯定律可知，反应①+反应②得到反应，则； 【小问3详解】 根据图示可知，随着温度的升高，lgn(S2)减小，反应①逆向移动，则正反应是放热反应，且反应①是熵减反应，则低温更有利于反应自发进行； 则n（SO2）增大，所以曲线丙表示SO2、曲线甲表示H2S；升高温度，平衡向吸热方向移动； 【小问4详解】 反应②平衡常数，则，同一容器的体积相等，则；lgn(H2O)-lgn(H2)=2，图示温度范围内反应②平衡常数K=108基本不变，则H2O、H2的纵坐标的差几乎不变，且lgn(H2O)＞lgn(H2)，所以曲线乙表示H2O、曲线丁表示H2；随着温度的升高，lgn(S2)减小，反应①逆向移动，n(SO2)增大，所以曲线丙表示SO2、曲线甲表示H2S； 【小问5详解】 的==； 【小问6详解】 由图可知，，的平衡转化率大于的平衡转化率，即与SO2优先反应的离子是； 一定温度时，在2 L浓度均为的和混合溶液中，n()=n()=2 mol，列式： 的平衡转化率=。 20. Heck反应是有机合成中的偶联反应，实现碳碳键的高效构建，一种抗病毒药物合成路线如下： （1）化合物1a中的官能团名称为___________。 （2）①化合物2a的化学式为___________。 ②2a可发生原子利用率100%的彻底还原反应生成2b，与2b互为同系物，且相对分子质量比2b大14，含有六元碳环和羟基的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 上述过程中有键和断裂与形成 B. 3a中无手性碳原子，sp2杂化的C有9个 C. 由反应的结果，推测②号H活性大于①号H D. 4a的同分异构体中，有一种可发生水解和银镜反应 （4）甲苯与Br2可生成1a(对溴甲苯)和1b(邻溴甲苯)，这两种物质核磁共振氢谱图区别是：___________(写一点即可)。 （5）已知2a中的羰基换成酯基，也能发生上述反应，请根据上述原理，利用苯、CH2=CHCOOH、CH3OH完成下列合成步骤制备下面物质： ①第一步，引入溴，反应方程式为___________。 ②第二步，进行___________反应(填反应类型)，其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ③第三步，进行Heck反应，得到产品。 （6）化合物X也能自身进行Heck反应，写出主要产物的结构简式：___________。 【答案】（1）碳溴键 （2） ①. C6H8O ②. 5 （3）BC （4）1a有3个吸收峰，1b有5个吸收峰；1a峰面积比为3：2：2，1b的峰面积比为3：1：1：1：1 （5） ①. +Br2+HBr ②. 酯化或取代 ③. （6） 【解析】 【分析】题干信息可知，苯环上的碳溴键易断裂，与酮羰基相邻碳碳双键上的碳原子上的H发生取代反应，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干中化合物1a的结构简式可知，其中的官能团名称为碳溴键，故答案为：碳溴键； 【小问2详解】 ①由题干中化合物2a结构简式可知，该物质的化学式为：C6H8O，故答案为：C6H8O； ②2a可发生原子利用率100%的彻底还原反应生成2b，与2b互为同系物，且相对分子质量比2b大14，即多一个CH2原子团，则含有六元碳环和羟基的同分异构体有：和羟基放在1、2、3、4四个位置如图，一共有5种，故答案为：5； 【小问3详解】 A．已知单键均为键，双键是一个键和1个π键，故上述过程中只有C-Br键和C-H键的断裂，形成C—Cσ键和H—Brσ键，没有的断裂与形成，A错误； B．同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子，故3a中无手性碳原子，且双键上的C为sp2杂化，单键上的C为sp3杂化，三键上的C为sp杂化，故sp2杂化的C有9个即苯环上和碳碳双键、碳氧双键上的C，B正确； C．由反应的结果，3a为主要产物，4a为副产物，则可推测②号H活性大于①号H，C正确； D．由题干信息可知，4a的分子式为C13H14O，不饱和度为7，则4a的同分异构体中，有一种可发生水解即含有酯基，由于分子中只有1个O原子不可能形成酯基，D错误； 故答案为：BC； 【小问4详解】 已知核磁共振氢谱图中吸收峰的数目等于氢原子的种类数，吸收峰的面积之比等于等于氢原子的数目之比，甲苯与Br2可生成1a(对溴甲苯)即和1b(邻溴甲苯)即，这两种物质核磁共振氢谱图的区别是：1a有3个吸收峰，1b有5个吸收峰；1a峰面积比为3：2：2，1b的峰面积比为3：1：1：1：1，故答案为：1a有3个吸收峰，1b有5个吸收峰；1a峰面积比为3：2：2，1b的峰面积比为3：1：1：1：1； 【小问5详解】 已知2a中的羰基换成酯基，也能发生上述反应，请根据上述原理，利用苯、CH2=CHCOOH、CH3OH为原料，即可由和CH2=CHCOOCH3发生Heck反应得到，CH2=CHCOOH和CH3OH发生酯化反应得到CH2=CHCOOCH3，苯和Br2在FeBr3作催化剂作用下制得： ①由上述分析可知，第一步，引入溴，反应方程式为：+Br2+HBr，故答案为：+Br2+HBr； ②由上述分析可知，第二步为CH2=CHCOOH和CH3OH发生酯化反应得到CH2=CHCOOCH3，该反应的化学方程式为：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O，该反应类型为酯化反应或取代反应，故答案为：酯化或取代；CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O； ③第三步，进行Heck反应，得到产品 【小问6详解】 由题干反应中生成3a的信息可知，化合物X也能自身进行Heck反应，其中中1号碳原子上的H和I发生取代反应，则主要产物的结构简式为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $