7.3.1 乙醇 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦乙醇的物理性质、结构及化学性质，从“身边的酒”切入，结合生活实例引导学生归纳物理性质，通过问题讨论搭建生活与化学的学习支架，衔接前后知识。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过实验观察现象并对比分析，结合科学思维中的证据推理，强化化学观念中结构决定性质的认知。采用问题驱动和对比归纳法，帮助学生形成系统知识，教师可借助丰富实例提升教学效率。

7.3.1 乙醇 第七章 有机化合物 第三节 乙醇和乙酸 1 含酒精:3% - 5% 含酒精:6% - 20% 含酒精:38% - 65% 75% 95% 含酒精:8% - 15% 身边的“酒” 无水酒精含乙醇99.5%以上 思考：如何由工业酒精制取无水酒精？ 与新制生石灰混合蒸馏。 从下列生活中对乙醇的描述和应用中，你能发现乙醇有哪些物理性质？ (1)病人发烧通常用酒精擦拭全身，用此法降温。 (2)用酒精可以去除衣服上沾有的少许汽油。 (3)酒香不怕巷子深。 (4)白酒的主要成分是乙醇和水。 (5)酒精灯用完后要盖上灯帽。 (6)用酒泡中药(药酒)——如泡枸杞。 易挥发 良好的有机溶剂 易挥发、有特殊香味 乙醇易溶于水 易挥发 良好的有机溶剂 活动1：观察乙醇并联系生活归纳乙醇的物理性质 一、物理性质 色味态： 密 度： 挥发性： 溶解性： 无色透明有特殊香味的液体 比水小 跟水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物 易挥发 俗 称：酒精 思考：如何分离水和酒精？ 乙醇为一种常见的有机溶剂 A D 讨论：乙醇蒸气的密度是同温同压下H2密度的23倍，4.6g该物质完全燃烧后生成8.8g CO2和5.4g H2O，是否可以说明，乙醇中含C、H、O三种元素？ 那么乙醇中CXHyOz的个数比是多少？ 分子式: C2H6O 结构式：　 结构简式: CH3CH2OH 或C2H5OH 羟基(-OH) H－C－C－O—H － H － － － H H H 官能团：决定有机物特性的原子或原子团 二、乙醇的结构 如: —Br，-NO2，-OH，碳碳双键,碳碳三键 球棍模型 空间填充模型 思考：－OH 与OH－有何区别？性质相同吗？ 羟基 氢氧根离子 电子式 电子数 电性 稳定程度 存在 O:H : : · :O:H : : [ ]− 9e− 不显电性 显电性 不稳定 较稳定 不能单独存在，必须与其他基团结合在一起 能独立存在于溶液或离子化合物中 10e− 判断 思考 1.实验室如何由工业酒精(质量分数95.57%)制备无水酒精？ 在工业酒精中加入生石灰(CaO)，加热回流，使乙醇中的水跟氧化钙反应，生成不挥发的氢氧化钙来除去水分，然后再蒸馏，即可得到无水乙醇(质量分数99.5%)。 2.如何检验无水乙醇中是否含有水分? 加入白色的无水CuSO4，无水CuSO4变蓝，说明其中含有水。 如果还要去掉残留的少量水，可以加入金属镁来处理，得到绝对乙醇。 3.如何只用一种试剂鉴别乙醇、苯和CCl4这三种无色液体？ 加水，不分层的是乙醇；分层，水在下层的是苯；分层，水在上层的是CCl4。 思考 氢键 氢键 乙醇能与水分子形成氢键 乙醇与乙醇能形成氢键 4.乙醇与丙烷分子量接近，丙烷沸点为-42℃，乙醇为78℃，为什么乙醇沸点远高于丙烷？为什么乙醇与水互溶？ 所以乙醇能够与水以任意比例互溶,乙醇沸点远高于丙烷 5.下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是(　　) A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法 A 这个分子式的结构式可能有2种:　 H－C－ C－O－H － H － － － H H H 两者互为 ，究竟哪一个是乙醇的分子结构式？ 同分异构体 经实验测定，乙醇的分子式是C2H6O，请同学们结合有机物成键规律，推测乙醇的结构式。 H－ C－O－C－H － H － － － H H H 我们已经了解了乙醇的外在表现，现在，让我们深入它的‘内心’，探究它的分子结构。我们知道乙醇的分子式是 C₂H₆O，但这个分子式背后可能隐藏着两种不同的结构。就像同样的积木可以搭出不同的模型。“请大家分组讨论，根据我们学过的有机物成键规则，C₂H₆O 可能有哪两种结构？（展示两种结构模型）。那么，哪一种才是乙醇的真实面貌呢？我们如何用实验来证明我们的猜想？ 【思考】 （1）H2O与钠反应原理？ （2）少量钠是如何保存的？ （3）煤油的主要成分是什么？ 水的结构式H-O-H 保存在煤油中 主要组成是烷烃，即C、H化合物 推测：C-C、C-H不与钠反应，O-H与钠反应 若乙醇与钠不反应生成氢气， 则乙醇的结构式为B; H－ C－O－C－H － H － － － H H H H－C－ C－O－H － H － － － H H H 若乙醇与钠反应生成氢气， 则乙醇的结构式为A. 推测乙醇的结构式。 三、乙醇的化学性质 课本P77实验【7-4】 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃，再将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。 1、乙醇与Na反应 【观察的现象】 1、钠的位置：浮 or 沉 ？ 2、钠的形状是否变化 3、有无声音？ 4、剧烈程度 5、干燥烧杯的现象 6、澄清石灰水的现象 可燃性气体含有氢元素  沉在液面下 不熔化 表面有气泡，但无声音 反应缓慢 出现水珠 不出现浑浊 可燃性气体不含有碳元素 钠和水的反应 钠和乙醇的反应 钠和水的反应 钠和乙醇的反应 实验现象对比： ②乙醇与钠的反应比相同条件下水与钠的反应缓和得多。 ①产生H2，说明乙醇含有类似水的结构。 实验结论： ②乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 ①乙醇含有-O-H（羟基） H－C－ C－O－H － H － － － H H H 钠与乙醇或水的的反应比较 钠与水 钠与乙醇 钠是否浮在液面上 有无声音 有无气泡 剧烈程度 是否熔成小球 反应方程式 剧烈 缓慢 ？ 2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑ 先沉在液体下部 响声很小 有 浮在水面 发出嘶嘶声 有 是 否 将乙基代为H　是何分子、水的衍生物　水可电离，与钠反应，乙醇？ 20 乙醇和钠反应，发现1mol 乙醇和足量的钠反应，生成0.5molH2，由此你能否推测在反应中是哪个化学键发生断裂？试着写出化学方程式。 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ ① ② ③ ④ ⑤ ①处的O-H键断开 思考：下面是水和乙醇分子与钠反应时化学键的断裂位置，回顾钠和水的反应，对比钠与乙醇的反应的剧烈程度，你能得出什么结论？ 乙醇的氢氧键比水中的氢氧键难断裂，乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。 对比乙醇（ C2H6O ）和乙烷的分子式（C2H6），你有什么发现？ 黑球代表C 白球代表H 四、烃的衍生物 1.概念 烃分子中的 被 所取代而生成的一系列化合物。 氢原子 其他原子或原子团 CH2BrCH2Br CH3CH2Cl CH3CH2OH 羟基 C—C—H H H H H H C—C—O—H H H H H H 乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物 官能团： 对比乙醇和乙烷的分子式 2.实例 物质 CH2＝CH2 CH≡CH   CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 官能团 结构简式   —C≡C— —Br —OH —CHO —COOH 官能团 名称 官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团 R-OH 碳碳双键 碳碳三键 碳溴键 醛基 羧基 羟基 碳卤键（ —X）,硝基（ — NO2） 也是官能团。 注意：苯基( 或—C6H5)不是官能团。 H H │ │ H─ C ─ C │ │ H H ─ H ─ OH 乙醇 判断 C 8. 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是(　　) A．乙醇完全燃烧生成水 B．0.1 mol 乙醇与足量的钠反应生成 0.05 mol 氢气 C．乙醇能与水以任意比例互溶 D．乙醇容易挥发 B D D C A 2、乙醇的氧化反应 ① 燃烧 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 点燃 现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热 【思考】该反应中断什么键？乙醇与氧气的反应，如果改变条件会发生怎样的变化？ 所有化学键均断裂。 相同的反应物，在不同条件下可发生不同的化学反应。 CH3CH2OH Cr3+ K2Cr2O7 (H+) 酸性K2Cr2O7(aq)由橙色变为绿色 CH3CH2OH CH3COOH KMnO4 Mn2+ CH3CH2OH KMnO4由紫红色变为无色 酒后驾驶 检测原理 ②被强氧化剂氧化 焊接铜/银器时，表面会生成黑色的氧化膜 铜匠/银匠都是先把银器在火上烧热，马上蘸一下酒精，银光亮如初！这是何原理？ ③乙醇的催化氧化 ③乙醇的催化氧化 【实验7-5】探究乙醇的催化氧化，观看实验视频，记录实验现象。 实验操作 实验现象 红色光亮的铜丝灼烧后变为黑色，趁热插入乙醇中，铜丝又变为红色。反复几次，闻到试管中的液体有刺激性气味 向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味。 【思考】在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次，为什么要反复几次？ 铜丝红 Δ 变黑 有刺激性气味 立即插入乙醇溶液中 又变红 实验现象： Cu Δ CuO 立即插入乙醇溶液中 Cu Cu作催化剂 反应前后质量不变 中间产物 ① ② ① ② 反应①： 2Cu+O2=2CuO 反应②： CuO+CH3CH2OH Cu +CH3CHO（乙醛）+H2O 或—CHO 官能团：醛基 Δ ①+2✖②= Δ 总反应： 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O Cu/Ag ＋O2 △ 2H—C—C—O H H H 2 Cu/Ag +2H2O 乙醇具有还原性 ① ② ③ ④ ⑤ —C—H，或写作-CHO O ①③键断开 思考：下列醇在Cu或Ag的作用下，写出相应方程式? 2 CH3-C-O-H + O2 CH3 H Cu / Ag O = 2CH3-C-CH3 + 2H2O 丙酮 2 CH3-C-O-H + O2 CH3 CH3 Cu / Ag H H 2 CH3-CH2-C-O-H + O2 Cu / Ag O = 2CH3-CH2-C-H + 2H2O 丙醛 不能催化氧化 与-OH相连的C原子上没有H原子的(叔醇)，不能催化氧化 与-OH相连的C原子上有2个H原子的(伯醇) ，氧化成醛 与-OH相连的C原子上有1个H原子的(仲醇) ，氧化成酮 H—C—C—O—H H H H H R1CHO 规律：乙醇的催化氧化中断裂的键： 不能被氧化 R2 C O R1 R1 -CH2 -OH ① R2 CH OH R1 ② R1 C R2 R3 OH ③ ① ③ 醛 酮 【归纳总结】 乙醇的性质 化学反应方程式 键的断裂 1.与钠反应 2.氧化反应 催化氧化 燃烧 与强氧化剂反应 断①键 断①③键 断①②③④⑤键 2Na＋2CH3CH2OH―→ 2CH3CH2ONa＋H2↑ 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO ＋2H2O 催化剂 CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O 点燃 使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，使酸性重铬酸钾溶液由橙色变为绿色 为什么有的人喝酒会脸红？ 乙醇脱氢酶 乙醇 乙醛 乙醛脱氢酶 乙酸 CO2 肝脏 肝脏 肝脏 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 思考：光亮的铜丝放入酒精灯的外焰，铜丝变黑，移入内焰一段时间后恢复红色，你能解释这个现象吗？ 由于内焰有些许乙醇蒸汽,当氧化铜靠近内焰时,乙醇与氧化铜发生氧化还原, 铜被还原出来,则在内焰又变红 解析:能被氧化成醛的醇的结构为—CH2OH,分子式为C5H12O的醇的结构简式可以写成C4H9—CH2OH,因为—C4H9有4种结构,故该醇有4种结构。 A A 以下说法错误的是 B 17、 D B 2 3 Lavf58.51.100 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 eq \o(―――――――――――→,\s\up17(KMnO4，H＋),\s\do15(或K2Cr2O7，H＋)) Lavf58.51.100 Lavf58.51.100 Lavf58.45.100 Lavf58.28.100 vid:v02004d60000bmrtuht34q19ilfu6rb0 $