江苏省扬州中学2025-2026学年第二学期阶段检测 高二化学试题

**基本信息** 立足高二化学核心内容，融合药物合成、资源回收等真实情境，通过基础概念与综合应用梯度设计，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题/39分|有机化学（地法米司特结构）、物质结构（酞菁杂化）、实验操作（溴乙烷水解）|结合科技前沿（新型电催化剂），考查概念辨析与证据推理| |非选择题|4题/61分|实验（环己烯制备）、工艺流程（钒提取）、有机合成（化合物F路线）、反应原理（SO₂转化平衡）|真实工业情境（石煤灰渣提钒），从装置识别到产率计算，体现科学探究与实践|

江苏省扬州中学 2025-2026 学年第二学期阶段检测 高二化学 2026.05 试卷满分：100 分，考试时间：75 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 V-51 Ⅰ卷（选择题，共 39 分） 选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A．醋酸铅溶液可使蛋白质凝聚但仍保持生理功能 B．糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解 C．纤维素和淀粉的分子式均可以用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体 D．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A．sp杂化轨道示意图： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C．的化学名称是3-甲基戊烷 D．乙醇分子的球棍模型： 3. 下列由废催化剂(主要含FeBr3及少量溴、苯)制取无水FeCl3的实验装置与原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子 C. 用装置丙分离出FeCl3溶液 D. 用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl3 4.地法米司特是一种治疗特应性皮炎的药物，结构简式如图： 下列说法正确的是： A. 不可以和氢氧化钠溶液发生反应 B. 属于芳香烃 C. 可以发生水解、加成、取代、氧化反应 D. 有三种含氧官能团 5. 已知酞菁和钴酞菁的结构如图所示： 已知酞菁分子中所有原子共平面。下列说法错误的是 A. 元素电负性C>H B. 第一电离能I1(N)>I1(C) C. 酞菁分子中N原子采取sp2和sp3杂化 D. 钴酞菁分子中，钴离子的化合价不是+4价 阅读材料，完成下列小题： 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成。BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在，B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂(主要成分为)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。 6. 下列说法正确的是 A. 中不含配位键 B. 的空间结构为正四面体型 C. 中的O—Si—O键角为120° D. 晶体中存在的作用力只有共价键 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. 氢氧化铍溶于强碱： B. 可溶性铝盐净水原理： C. 硅与氢氧化钠溶液反应： D. 焦炭与石英砂反应： 8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧化铍熔点较高，可用作耐火材料 B. 硼酸具有弱酸性，可用作润滑剂 C. 金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属 D. 二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维 9. 化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得： 下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A. 在一定条件，有机物X可与HCHO发生缩聚反应 B. Y分子中所有碳原子一定共平面 C. Z与足量H2反应生成的有机化合物中含1个手性碳原子 D. X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得产物相同 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向淀粉溶液中滴加几滴稀硫酸，加热，向冷却后的溶液中先加入NaOH溶液，再加入新制，加热 生成砖红色沉淀 淀粉水解完全 B 在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇，充分振荡 溶液变为绿色 乙醇有还原性 C 将溴乙烷与水溶液混合，加热，向冷却后的溶液中滴入少量溶液 未观察到浅黄色沉淀 溴乙烷未水解 D 向饱和的苯酚水溶液中滴加几滴浓溴水 未观察到白色沉淀 苯酚与溴水不反应 11. 一种新型的4-硝基苯甲醇(4-NBA，结构如图)在NiSe-Cu2Se/NF双功能电催化剂作用下在整个放电/充电过程中可实现氧化还原转化(-NO2→-NH2、-CH2OH→-COOH)。其工作原理如图所示。 离子交换膜a 离子交换膜b 下列说法正确的是 A．充电时，Zn/ZnO发生氧化反应 B．放电时，OH¯经离子交换膜a向Zn/ZnO极 C．放电时，负极每生成24.3g ZnO，正极生成0.1 mol有机产物 D．充电时，M极的电极反应式为 12. 室温下，锰钴矿渣(含Fe、Mn、Co等的氧化物)用硫酸酸浸后，提取金属元素过程如下所示。 已知Ksp[Co(OH)2]=1×10-16，Ksp(CoS)=1×10-20。下列说法不正确的是 A. Na2CO3溶液中 B. “沉铁”时可能发生的反应为2Fe3++ 3CO32—+ H2O == 2FeOOH↓+ 3CO2↑ C. “沉钴”后溶液中： D. “沉铁”和“沉钴”后的滤液中一定存在：c沉铁(Na+)=c沉钴(Na+) 13. 利用作催化剂，可将废气中的转化为硫单质，涉及的反应主要有： 反应 反应 将的混合气体以一定流速通过反应管，其他条件不变，出口处的转化率及S的选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 低于300℃时，反应的速率大于反应 B. 硫单质的产率随温度的升高而上升 C. 300℃时，出口处的气体中的体积分数约为40% D. 增大体系压强，S单质的平衡选择性减小 Ⅱ卷（非选择题，共 61 分） 14.醇脱水可制备烯烃，实验室由环己醇合成环己烯的实验步骤如下： Ⅰ．合成反应 在如图装置a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 Ⅱ．分离提纯 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 （1）装置b的名称是 ▲ ，加入碎瓷片的作用是 ▲ 。 （2）在本实验分离过程中，将产物从分液漏斗的 ▲ (填“上口倒出”或“下口放出”)。 （3）本实验中最容易产生的有机副产物的结构简式为 ▲ 。 （4）设计检验环己烯中是否存在环己醇的实验方案： ▲ 。 （5）环己烯的产率为 ▲ （计算结果精确到1%）。 15. 一种从石煤灰渣(主要含、、、及等)中提取钒的工艺流程如下： 已知：萃取剂(HR)与阳离子的结合能力：；萃取的原理为；含的硫酸盐难溶于水；。 （1）“酸浸”时，钒主要以VO2+的形式进入溶液。“浸渣”的主要成分除了，还有 ▲ (填化学式)。 （2）“中间盐”的一种含钒物质为；“溶解”后，所得溶液中钒主要以的形式存在。该含钒物质“溶解”时发生反应的离子方程式为 ▲ 。 （3）“还原”步骤的主要目的是 ▲ 。 （4）“萃取”前，需调节溶液pH ①已知萃取前溶液中，理论上，为避免产生沉淀，应调节溶液pH小于 ▲ 。 ②实际上，溶液pH也不能过低，其原因是 ▲ 。 （5）在空气中灼烧得。称取0.80g灼烧后的产物，加入稀硫酸溶解后，向其中加入溶液25mL，再用溶液滴定过量的溶液至终点，消耗的溶液的体积为4.00mL，则产物中的质量分数为 ▲ (写出计算过程)。 已知：， （6）还原可制得，下图为的晶胞，该晶胞中钒的配位数为 ▲ 。 16. 化合物F是合成一种天然类化合物的重要中间体，其合成路线如下： （1）A中官能团的名称为 ▲ 。 （2）B→C的化学反应方程式为 ▲ 。 （3）C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成，写出X的结构简式 ▲ 。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①能与FcCl3溶液发生显色反应； ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:1。 （5）已知：(R表示烃基，R'和R表示烃基或氢)。写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 17. 负载型催化剂(其中为催化剂，为载体)可用于脱除烟气中的，该负载型催化剂的制备和的脱除过程如下： （1）浸渍。常温下，用溶液浸渍载体6h。浸渍所得溶液中除外，含有的阳离子还有 ▲ (填化学式)。 （2）硫化。400℃时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有负载型催化剂的反应器。 ①硫化过程不仅可有效脱除SO2，同时还获得单质S，其化学方程式为 ▲ 。 ②研究表明，硫化过程中实际起催化作用的是反应初期生成的，硫化过程中还检测到。催化硫化的过程可描述如下： ▲ (用化学方程式表示)，最后S再与FeS反应转化为。 （3）工业烟气中含有较高浓度的O2。为进一步研究O2对催化剂活性的影响，取一定质量上述硫化后的固体，用热的NaOH溶液除去和S。将剩余固体在空气中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在0~200℃范围内，铁的硫化物转化为铁的氧化物，则在200~300℃范围内，固体质量增加的主要原因是 ▲ 。 （4）用溶液吸收，再用惰性电极电解溶液转化为的装置如图所示。阳极区放出的气体的成分为 ▲ (填化学式)。阴极区参与的电极反应式为 ▲ 。 江苏省扬州中学 2025-2026 学年第二学期阶段检测 高二化学答案 2026.05 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D C C C B B A A B 11 12 13 C D D 14.（13分） （1）①直形冷凝管 ②防止a中液体暴沸 （2）上口倒出 （3） （4）取少量样品于试管中，加入金属钠，若有气泡产生，则存在环己醇（合理即可） （3分） （5）61% 15.（18分） （1） （2） （3分） （3）将转化为，避免影响的萃取 （4）①4 ②pH过低，即c(H+)浓度过大，会导致萃取反应的平衡逆向移动，不利于V进入有机相 （3分） （5）由题意可知，滴定消耗4.00mL0.1000 mol/L酸性高锰酸钾溶液，由得失电子数目守恒可知（或5H2C2O4+2MnO4—+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O），与溶液中VO反应的草酸的物质的量为： 0.2000 mol/L×0.025L—0.1000 mol/L×0.004L×== 0.004mol， 由已知离子方程式可得关系式：V2O5 ~ 2VO~ H2C2O4， 则产物中五氧化二钒的质量分数为：×100%=91% （4分） （6）6 16. （16分） （1） 羟基、羧基、碳溴键 （3分） （2） （3） （3分） （4） （3分） （5） （5分） 17.（14分） （1） （2）① （3分） ② FeS2+H2==FeS+H2S， 2H2S+SO2==3S↓+2H2O （3分） （3）+2价铁的氧化物被氧化为+3价铁的氧化物 （4）① O2、SO2 ② 2+2e−==+H2↑ 10 学科网（北京）股份有限公司 $