江苏省南京市2025-2026学年高二下学期5月月考考前练习化学试题

**基本信息** 以锂电池正极材料修复、CO₂电化学转化等科技前沿为情境，融合物质结构、反应原理与实验操作，通过分层设问考查化学观念与科学探究能力，适配高三月考综合复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13/39|元素周期律、电化学、有机性质|5-7题以锂电池材料为背景，串联键角比较、离子方程式书写等| |非选择题|4/61|工业流程、有机合成、实验探究|14题结合废催化剂回收，考查萃取率计算与晶胞结构分析；17题围绕CO₂捕集，融合平衡移动与催化机理|

江苏省南京市5月月考考前练习 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、F-19、Na-23、Mg-24、Al-27、Si-28、P-31、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Mn-55、Fe-56、Zn-65、Zr-91、La-139、Ce-140 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.海水中有着丰富的化学资源，仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是( ) A.氯气 B.淡水 C.烧碱 D.碘单质 2.钍是一种潜力巨大的核燃料。已知钍()本身不直接裂变，需在反应堆内吸收中子后，经衰变转化为镤()，镤再经衰变转化为铀；吸收中子发生核裂变释放能量。下列说法正确的是 A. 表示一个中子 B. 发生衰变可表示为： C. 与互同位素 D. 钍基核电发电时，能量转化为：化学能→电能 3.以铜为原料制备新制悬浊液并检验葡萄糖中的醛基。下列相关实验原理、装置（部分夹持仪器省略）及操作不正确的是（ ） A．装置甲：制备硫酸铜溶液 B．装置乙：过滤出未反应铜单质 C．装置丙：制备悬浊液 D．装置丁：检验葡萄糖中的醛基 4.、、均为制备半导体的重要元素，下列说法正确的是（ ） A．电负性： B．碱性： C．原子半径： D．第一电离能： 阅读以下材料，回答第5～7题： 、、都可用于锂电池正极材料，常用等作电解质的溶剂，使用后正极材料发生变化导致电池容量衰减。为层状结构（层间以范德华力结合），充电时表面可能产生，同时部分转化为（晶体结构与相似）导致容量衰减。衰减后可用两种方法进行修复，一是下空气中焙烧将、转化为；二是（S为+6价）与混合溶液可将转化为，再与反应实现修复。用作正极材料衰减产生，可在溶液中进行电解修复。作正极材料衰减产生，可在含的溶液中浸泡后过滤实现修复。 5．下列说法正确的是（ ） A．中键角大于 B．属于非极性分子 C．基态的电子排布式为 D．的硬度小于 6．下列化学反应的表示正确的是（ ） A．高温焙烧修复的化学方程式： B．与反应的离子方程式： C．电解修复的电极反应式： D．利用修复的离子方程式： 7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A．中含键，具有强氧化性 B．密度大于水，可用作锂电池中的溶剂 C．分子间易形成氢键，可用作还原剂 D．焰色为紫红色，溶于水用作电解液 8.电化学合成氨进一步提高了人类合成氨的产量。现采用双极膜（解离出、分别移至两极室溶液），通过电解溶液制取氨，该装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) A.电极b接电源的负极 B.电解一段时间后Ⅰ室的pH增大 C.双极膜中解离出的向电极b极移动 D.理论上电极a与电极b上产生的气体的物质的量之比为2：1 9.化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 最多能和发生加成反应 B. Y分子中和杂化的碳原子数目比为 C. 可用FeCl3溶液区别X和Z D. Z不能使的溶液褪色 10.近年来，利用电化学催化方法进行转化的研究引起了世界范围内的高度关注。如图是以Cu作为催化剂转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是( ) A.过程①说明在催化剂作用下，O－C－O形成了一种特殊的化学键 B.过程②和③吸收了能量并形成了O－H键和C－H键 C.和HCOOH中均只含有极性共价键 D.每1 mol 完全转化为甲酸需得2 mol 11.晶体在空气中变质后的产物可能为，研究小组为探究产物组成进行实验，记录现象如下： ①取在空气中久置的样品加水溶解，得到澄清溶液a； ②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊； ③将②中浊液过滤，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀。 已知：BaS易溶于水。下列说法正确的是 A. 与盐酸反应的离子方程式为： B. 步骤②有气体产生，说明产物中不含有 C. 步骤②有淡黄色浑浊产生，说明产物中含有 D. 步骤③产生白色沉淀为 12.室温下，利用重晶石(主要成分为BaSO4)制备BaCl2溶液的过程如下： 下列说法正确的是 A.Na2CO3溶液中：c(OH—)<c(H+)+c(HCO3—)+c(H₂CO₃) B.“转化”后所得速液中：c(Ba2+)≥ C.“酸浸”后所得滤液中：c(Ba2+)+c(H+)=c(OH—)+c(Cl—) D.完全转化1mol BaSO4，至少需要2mol·L-1Na2CO3溶液的体积为13 L 13.科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： I.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) △H1= +101 kJ·mol-1 Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H2= -166 kJ·mol-1 Ⅲ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H3= +41kJ·mol-1 100 kPa下，在密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各1mol发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CO2、CH4)的选择性随温度变化关系如题13图-1所示(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。 下列说法正确的是 A.曲线c表示CO2的选择性 B.200℃～300℃，随温度升高，CH4物质的量减小 C.550℃下，反应Ⅲ的化学平衡常数KⅢ=3.5 D.500℃～600℃，随温度升高，反应Ⅱ中H2物质的量的增大值a与反应Ⅲ中H2物质的量的减小值b之间的关系是：b<a<4b 二、非选择题：本大题共4小题，共61分。 14.（15分）回收废石油裂化催化剂（主要成分为和）可获得氧化镧（）和二氧化铈（）。 （1）用一定浓度的盐酸和溶液浸取废催化剂，过滤得到含的酸浸液。 ①废催化剂表面的积碳会降低稀土元素的浸出率，浸取前去除积碳的方法是_________________。 ②浸取时与反应生成的离子方程式为_____________________________________。 （2）酸浸液经萃取、反萃取提纯后可获得较纯的和溶液。用有机萃取剂（简称HA）提纯稀土离子（代表或），其反应原理为： （水层）（有机层）（有机层）（水层） ①一种萃取剂的结构可表示为（R为烷基），其________（选填“>”“<”或“=”）。 ②其他条件不变，La元素萃取率（）随水层初始pH的变化如图所示。随水层初始pH增大，La元素萃取率先上升后下降的原因是_______________________________________________________________。 ③现用50 mL HA萃取100 mL含的溶液。该实验条件下，的分配系数为8，若每次用25 mL HA分两次萃取，则的总萃取率为__________（写出计算过程）。 （3）提纯后的和溶液分别通过沉淀、焙烧得到和。 ①将沉淀在氩气中焙烧得到，同时生成的气体为________（填化学式）。 ②制得的可用于催化消除CO尾气，该过程中晶胞结构变化如图所示，中Ce（Ⅲ）与Ce（Ⅳ）的数目之比为________。 15.（15分）化合物H是一种治疗胃肠道疾病药物的中间体，其合成路线如下： （1）C中含氧官能团的名称为羟基、________。 （2）D→E的反应类型为____________。 （3）化合物B的分子式为，其结构简式为________________。 （4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_______________。 能发生银镜反应；苯环上一取代物只有一种；分子中含有3种不同化学环境的氢原子。 （5）已知：。写出以和为原料制备合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16.银在多个领域发挥着不可替代的作用，实验室模拟有关银的实验如下： I.模拟以银精矿为主要原料提取银，具体过程如下： 已知：①银精矿主要含等；“浸银”时转化为； ②溶解度随温度升高而降低。 （1）“浸锰”时，充分浸取，由流程可判断：__________ A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能比较 （2）从浸锰液中得到的操作是__________，用热水洗涤次、干燥。 （3）“沉银”时，析出银的反应的离子方程式为__________。 II.已知一定条件下，银氨溶液与乙醛反应可能析出银镜。实验室进行如下验证和对比： 序号 试管中的药品 现象 实验I 2 mL银氨溶液和3滴乙醛 水浴加热，一段时间后，试管壁附着银镜 实验II 2 mL银氨溶液和3滴乙醛，再加几滴浓氨水，测得pH为10.2 水浴加热一段时间后，溶液无明显变化 实验III 2 mL银氨溶液和3滴乙醛，再加1滴溶液，测得pH为10.2 常温下，溶液中逐渐出现黑色沉淀，试管壁附着银镜 已知：i.； ii.，极易分解为黑色可溶于浓氨水。 （4）实验II中，溶液没有明显变化的可能原因是__________。设计实验验证你的猜想__________。 （5）实验III中产生的黑色沉淀含有Ag，可能还有。设计实验检验的存在，取实验III中的黑色沉淀，__________。须使用的试剂：浓氨水，稀盐酸］。 17.（15分）捕集包括的吸收和解吸两个过程。利用捕集的合成碳酸二甲酯有助于实现碳中和。 （1）是一种捕集剂。室温下，将体积分数为15%（其余为）的混合气以一定流速通过装有一定量DEA溶液的捕集器（不被吸收），被吸收后的混合气在出口处通过含量检测装置，直至捕集剂吸收达到饱和。将吸收饱和后的捕集器在120 ℃下充分加热，实现解吸和捕集剂的再生。DEA吸收的过程如图1所示。 ①能说明DEA吸收达到饱和的依据是___________________________________________。 ②写出解吸时发生反应的离子方程式：_________________________________________。 ③衡量不同捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及单位物质的量的捕集剂吸收的快慢和多少，还需要进行比较的因素为____________________________。 （2）反应可用于合成碳酸二甲酯。 ①该反应的平衡常数（）与温度的关系如图2所示。为提高原料的平衡转化率，可采取的措施有________________________（写两条）。 ②可作为合成反应的催化剂。 （ⅰ）一种的晶胞结构如图3所示，该晶体中与距离最近且相等的的数目为________。 （ⅱ）催化合成碳酸二甲酯的可能反应机理如图4所示，是催化过程中的关键活性位点。请补充完整F的结构式：________________________。 （ⅲ）在C→D的过程中还可能生成一种中间体M（），该中间体与D中的基团存在明显差异，可用_____________（填分析方法）检验是否有M存在。 ③与的混合物经过初馏除去副产物后可得到含和的共沸物。请补充完整从共沸物中分离出的操作：将共沸物加热汽化通入_______________________________________________。 答案 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B B C B D B A B B B D D D 2、 非选择题：本大题共4小题，共61分。 14.（1）①在空气流中灼烧（2分）；②（2分） （2）①<（1分）；②减小，萃取进行程度增大，萃取率上升；当pH大于3，部分水解生成不能被萃取的，萃取率下降（3分）；③一次萃取率（1分），总萃取率（2分） （3）①（2分）；②1:1（2分） 15.（1）酰胺基、酯基（2分） （2）还原反应（2分） （3）（3分） （4）（3分） （5）（5分） 16.（1）A （2）蒸发至有大量晶体析出、并趁热过滤 （3） （4） ①. 浓氨水抑制了银氨配离子的解离，使其难以电离出Ag+ ②. 取实验II的溶液，加入适量稀硝酸，再水浴加热，观察试管壁是否有银镜生成，若出现银镜，则猜想成立 （5）加入足量浓氨水，振荡、静置。若沉淀部分溶解，取上层清液于另一支试管中，向清液中滴加少量稀盐酸，若有白色沉淀生成，则证明黑色沉淀中含有Ag2O；若无白色沉淀，则不含Ag2O 17.（1）①出口处气体中体积分数为15%（2分）；②（2分）； ③捕集剂解吸的效率（释放的速率和程度）（2分） （2）①适当降温、加压，从体系中分离出（1分）； ②（ⅰ）4（2分）；（ⅱ）（）（3分）；（ⅲ）红外光谱法（1分）；③一定量的中，搅拌、静置后分离出上层有机层（2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $