2026年山东济宁市金乡县中考二模化学试题

**基本信息** 以科技应用（如磁悬浮列车、数字手持技术）和生活实践（如厨房烹饪、食品健康）为情境，覆盖物质变化、实验操作、化学计算等核心知识，注重科学思维与探究能力考查的九年级化学二模试卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题16分|化学变化、实验方案设计、离子共存|第7题结合压强温度曲线分析铝与盐酸反应，体现科学思维| |填空与简答|5题17分|化学用语、元素周期表、微观反应|第14题以轻质碳酸镁制备为载体，考查工艺流程分析| |实验与探究|2题11分|氧气制取、CO₂与过氧化钠反应|第17题设计浓盐酸干扰下的产物探究，强化科学探究与实践| |分析与计算|2题6分|化学式计算、金属活动性顺序|第19题结合图像分析金属置换反应，考查数据处理能力|

九年级化学试题 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页。考试用时60分钟。共50分。 2．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场、考号等填写在试卷相应位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Fe-56 Zn-65 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共16分） 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分。 1．科技改变生活。下列科技成果应用项目中涉及化学变化的是 A．交通工具：磁悬浮列车运行 B．电子数码：将旧手机分类存放 C．厨房革新：用太阳能灶烹饪食物 D．农业科技：用滴灌系统灌溉农田 2．化学与人体健康、社会发展有着密切联系，下列有关说法不正确的是 A．中学生早餐喝牛奶有助于补充蛋白质 B．为了预防甲状腺肿大，大量补充碘元素 C．误食重金属盐，可以服用大量的鸡蛋清或牛奶缓解症状 D．复合材料可以发挥各组成材料的优点，克服单一材料的缺陷 3．化学是一门以实验为基础的科学，规范的实验操作、正确的实验现象描述和严谨的逻辑推理是学好化学的关键。下列有关说法中，不正确的是 A．电解水实验正极产生的气体能使带火星的木条复燃 B．将浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量分数减小 C．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体 D．活泼金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 4．化学来源于生活，并服务于生活。下列应用中反应的化学方程式正确的是 A．石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗：Ca(OH)2+HNO3═Ca(NO3)2+H2O B．铵态氮肥与碱性物质不能混合使用: (NH4)2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O+2NH3↑ C．钡餐透视检查胃肠疾病：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ D．铁锈用盐酸除去：Fe2O3+4HCl═2FeCl2+3H2O 5．下列实验方案可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的少量CO 将混合气体点燃 B 配制50g溶质质量分数为8%的稀硫酸 将4g浓硫酸加入到46g水中，搅拌 C 鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体 取样，分别滴加稀盐酸，观察现象 D 证明CO2与NaOH溶液反应 将NaOH溶液滴入盛满CO2的软塑料瓶 6．某同学用碳酸钠、水和紫罗兰花（其变色规律与紫色石蕊类似）进行了如图1所示实验，并连续几天进行观察。碳酸钠的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是 A．温度降到室温（20℃）后，Ⅲ中会有晶体析出 B．I中得到的是碳酸钠的饱和溶液 C．Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为红色 D．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 7．某化学兴趣小组利用数字手持技术探究金属铝和稀盐酸反应，测得容器内压强p和温度T随时间t变化的关系如下图所示，下列说法不正确的是 图1 图2 A．图1中0～t1段压强无明显变化的原因是：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O B．图1中t2后的溶液可能含有2种阳离子 C．图2曲线中t1～t2段表示反应是放热的 D．t3时向反应后溶液中滴加硝酸银溶液可检验是否含有稀盐酸 8．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A．酸性透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl﹣ B．无色溶液中：K+、Na+、NO3-、Fe2+ C．pH＝1的溶液中：Fe3+、SO42-、HCO3-、Cl﹣ D．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、NO3- 9．物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的初中常见物质，乙不是氧化物，丁的结晶水合物是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“→”表示一步转化，“—”表示相互反应，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是 A．反应①一定能观察到产生气泡 B．反应②一定是复分解反应 C．反应③溶液质量一定减少 D．反应④所得溶液一定为无色 10．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜 B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2 C．混合物中铜的质量为（a﹣b）g D．P点时，溶液的pH小于7 第Ⅱ卷（非选择题 共34分） 二、填空与简答：每空1分，共17分。 11．（3分）陶瓷具有高度的艺术价值。请用化学用语回答下列问题： （1）古代黑瓷的着色剂是氧化铁，其化学式是　 　； （2）传统修复陶瓷会用到石膏，主要成分是硫酸钙，构成硫酸钙的阴离子是　 　； （3）针对风化文物的加固常用硅酸钠 (Na2SiO3) ，标出其中硅元素的化合价　 　。 12.（3分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。A、B、C为周期表1﹣18号中的元素，在周期表中的位置如图1所示，已知A的核电荷数为8，三种元素的核电荷数之和为34；图2是第38号元素 (Sr) 的粒子结构示意图。 （1）图1中C的元素符号为　 　； （2）图2所示粒子的符号是　 　； （3）Sr元素位于元素周期表第　 　周期。 13．（4分）发动机的工作冲程由吸气、压缩、燃烧做功、排气四个冲程组成。气缸中参与反应微观粒子变化示意图如图： 吸气冲程 压缩冲程 做功冲程 排气冲程 （1）图中发动机吸入和排出的物质中氧化物有　 　种； （2）图中参加反应的分子总数与生成的分子总数，其个数比为　 　； （3）发动机中的反应属于　 　燃烧（填“完全”、“不完全”或“无法确定”）； （4）结合上图与所学知识，下列说法正确的是　 　。 A．该反应中化合价改变的元素是碳、氧 B．压缩冲程中气体分子间空隙变小 C．做功冲程中热能转变为化学能和动能 D．吸入氧气过少，易造成发动机积碳 14.（4分）轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2+、Mn2+等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。 【查阅资料】 Ⅰ、次氯酸钠 (NaClO) 在酸性条件下可将Fe2+转化为Fe3+； Ⅱ、NH4HCO3和NaHCO3一样，常用作食品膨化剂； Ⅲ、下表中为生成氢氧化物沉淀的pH 物质 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 9.9 7.6 2.7 8.3 沉淀完全 11.1 10.2 3.7 9.6 （1）“调节pH”为的是除去溶液中的杂质离子，滤渣的主要成分的化学式为　　　 　；为保证除尽杂质的同时不让Mg2⁺沉淀，应调节溶液pH的范围是　　　 　； （2）加入NH4HCO3发生反应的化学方程式为　 　　　； （3）“热解”温度不高于75℃，其原因是　 　　　。 15．（3分）现有两瓶失去标签的无色溶液，溶质可能是：NaCl、CuCl2、HCl、Na2SO4、H2SO4、K2CO3中的一种。实验如下： （1）两种溶液混合后无明显现象，溶液无色透明，且混合液pH小于7。则溶质一定不含　 　　　（填化学式）； （2）向混合液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。则两瓶溶液的溶质至少含　　　中的一种； （3）试推断这两种溶质的溶液可能的组合有　　　（填数字）种。 三、实验与探究：每空1分，共11分 16．（5分）化学是一门以实验为基础的科学，结合实际回答问题。 （1）仪器①的名称是　　　； （2）实验室用A装置通过加热高锰酸钾制取氧气，应将A装置做的改进是　　　； （3）实验室中，我们通常使用下面三种方法来制取氧气：2H2O2 2H2O+O2↑、 2KClO3 2KCl+3O2↑、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。三种制氧方法中都出现二氧化锰，他们有何不同？ ； （4）兴趣小组利用实验室制取二氧化碳的原理设计了生态观景鱼缸中的二氧化碳自动补给装置，如图2所示。气量调节阀能控制气体的流量，与B装置相比，甲瓶作为发生装置的优点是　　　。为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸　　　的位置（选填“1”、“2”或“3”）。 17．（6分）某学习小组在实验室制取CO2时不慎用了浓盐酸，为探究CO2与过氧化钠 (Na2O2)的反应，他们设计了如下实验： A B C D 查阅资料得知：过氧化钠 (Na2O2) 是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 请回答下列问题： （1）实验装置A的目的是 ； （2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含①　 　，该小组同学继续进行探究。 【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH经过讨论，大家一致认为猜想二不合理，理由是②　 　； 【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的③　 　溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立。 【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成其他药品，也可以达到实验目的。下列可以替换的药品有④ 。 A．硝酸铜溶液 B．盐酸 C．氯化铁溶液 D．二氧化碳 【拓展延伸】在盛有氯化铵 (NH4Cl) 浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠 (Na2O2)固体，有气泡产生，产生的气体是⑤　 　。 四、分析与计算：共6分。 18．（2分）颜色发青的土豆中会含有超量的龙葵素（化学式：C15H73O15N），大量食用会造成不良影响，生活中常采用去皮后冷水浸泡或烹饪时大火快炒来减少其含量。 （1）龙葵素分子中，C、H、O三种原子的个数比是　　　； （2）龙葵素中氧元素、氢元素质量比是　　　。 19．（4分）向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入锌粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。 （1）从0点到b点，溶液的质量不断 ；（“增大”“减小”“不变”“无法确定”） （2）a点到b点（不包括b点），溶液中的阳离子有 ； （3）向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中实验现象 ； （4）铁粉与稀硫酸反应生成氢气的质量为 g。（精确到0.1） 2 九年级化学 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级二模化学试题参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D B C A D A B C 二、非选择题 11. （1）Fe2O3；（2）；（3）。 12. （1）Cl；（2）Sr2+；（3）5。 13. （1）2；（2）1：1；（3）完全；（4）ABD。 14.（1）Fe（OH）3、Mn（OH）2；9.6≤pH＜9.9；（2）MgCl2+2NH4HCO3＝MgCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O；（3）防止碳酸氢铵受热分解。 15.（1）CuCl2、K2CO3； （2） Na2SO4、H2SO4； （3）4。 三、实验探究题 16. （1）酒精灯；（2）在试管口放一团棉花；（3）前两种制法中作为催化剂，在高锰酸钾中作为产物；（4）可以控制反应的发生和停止；3。 17. （1）除去混合气体中HCl；（2）①Na2O2 ；②根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素； ③氯化钙（答案合理即可） ； ④ACD ；⑤氧气和氨气。 四、分析与计算题 18. （1）15：73：15（2）240：73。 19. （1）增大；（2）Mg2+、 Fe2+ 、 Zn2+；（3）有气体生成，溶液变成浅绿色；（4）0.2。 学科网（北京）股份有限公司 $■ ■ 九年级化学答题卡 姓名： 班级： 学校： 贴条形码区 准考 证号 1. 考生答题前，先将条形码贴在条形码区，并将本人班级、姓名、考号填写在相应位置。 2. 答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写；选择题填涂时，必须用2B铅笔按图示■规范填涂。 填 正确填涂 意事 3.严格按照题号在答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试卷上答题无效。 4保持答题卡清洁完整，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记，严禁使用涂改液、修正纸和修正带。 涂样 错误填涂 项 5.若考生未按上述要求填写答题，影响评分结果，后果自负。 M学[们 此栏考生禁填缺考口 选择题（1-4题每小题1分，5-10题每小题2分，共16分) ■1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 2 CA]CB]CC]CD] 7 CA]CB]CC]CD] ■ 3 CA]CB]CC]CD] 8 CA]CB]CC]CD] 4. [A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 5 CA]CB]CC]CD 10 CA]CB]CC]CD 二、 填空与简答（共17分) 11.(1) (2) ；(3) 12.(1) ；（2) ；（3) 13.（1) (2) (3) (4) 14.（1) (2) (3) 第1页共2页 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 15.(1) ;(2) (3) 三、实验与探究（共11分） 16.(1) (2) (3) (4) 17.(1) ;(2)① ② ③ ④ ⑤ 四、分析与计算（共6分） 18.(1) (2) 19.(1) (2) (3) ;(4) 第2页共2页九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共6页。考试用时60分钟。共50分。 2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场、考号等填写在试卷相应位置。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16C1-35.5S-32Mg-24 Fe-56Zn-65Cu-64 第I卷（选择题共16分） 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，14小题各1分，5~10小题各2分，本 大题共16分。 1.科技改变生活。下列科技成果应用项目中涉及化学变化的是 A.交通工具：磁悬浮列车运行 B.电子数码：将旧手机分类存放 C.厨房革新：用太阳能灶烹饪食物 D.农业科技：用滴灌系统灌溉农田 2.化学与人体健康、社会发展有着密切联系，下列有关说法不正确的是 A.中学生早餐喝牛奶有助于补充蛋白质 B.为了预防甲状腺肿大，大量补充碘元素 C,误食重金属盐，可以服用大量的鸡蛋清或牛奶缓解症状 D.复合材料可以发挥各组成材料的优点，克服单一材料的缺陷 3.化学是一门以实验为基础的科学，规范的实验操作、正确的实验现象描述和严谨的逻辑 推理是学好化学的关键。下列有关说法中，不正确的是 A.电解水实验正极产生的气体能使带火星的木条复燃 B.将浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量分数减小 C.疏在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体 D.活泼金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 4.化学来源于生活，并服务于生活。下列应用中反应的化学方程式正确的是 A.石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗：Ca(OH)2+HNO=Ca(NO3)2+H2O B.铵态氮肥与碱性物质不能混合使用：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑ C.钡餐透视检查胃肠疾病：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ D.铁锈用盐酸除去：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3HO 九年级化学第1页共6页 5.下列实验方案可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的少量CO 将混合气体点燃 B 配制50g溶质质量分数为8%的稀硫酸 将4g浓疏酸加入到46g水中，搅拌 C 鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体 取样，分别滴加稀盐酸，观察现象 D 证明CO2与NaOH溶液反应 将NaOH溶液滴入盛满CO2的软塑料瓶 6.某同学用碳酸钠、水和紫罗兰花（其变色规律与紫色石蕊类似）进行了如图1所示实验， 并连续几天进行观察。碳酸钠的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是 紫罗兰花 港 解 45g纯碱 度 放置至室温 g 40℃ 20 100g水 020406080 温度C 图1 图2 A.温度降到室温(20℃)后，Ⅲ中会有晶体析出 B.I中得到的是碳酸钠的饱和溶液 C.Ⅱ中的紫罗兰花几天后变为红色 D.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 7.某化学兴趣小组利用数字手持技术探究金属铝和稀盐酸反应，测得容器内压强p和温度 T随时间t变化的关系如下图所示，下列说法不正确的是 p/kPa T/C 120个 110 100 0 t2 t3 t/s t山 t2 t3 t/s 图1 图2 A.图1中0~t1段压强无明显变化的原因是：A12O3+6HC1=2A1C3+3H2O B.图1中2后的溶液可能含有2种阳离子 C.图2曲线中t~t2段表示反应是放热的 D.3时向反应后溶液中滴加硝酸银溶液可检验是否含有稀盐酸 8.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A.酸性透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、C1 B.无色溶液中：K+、Na、NO3、Fe+ C.pH=1的溶液中：Fe3+、SO42、HCO3、CI D.含有大量Ba+的溶液中：Na、NH4、CO32-、NO3 九年级化学第2页共6页 9.物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不 ① 甲 同类别的初中常见物质，乙不是氧化物，丁的结晶水合 ② 物是配制波尔多液的原料，转化关系如图(“→”表示一 步转化，“一”表示相互反应，涉及的反应均为初中化学 ③ 丙 ④ 常见反应)。下列说法正确的是 A.反应①一定能观察到产生气泡 B.反应②一定是复分解反应 C.反应③溶液质量一定减少 D.反应④所得溶液一定为无色 10.向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固 体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A.M点时，剩余固体是铜和氧化铜 个剩余固体的质量/g B.M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2 C.混合物中铜的质量为(a-b)g M D.P点时，溶液的pH小于7 b c稀盐酸的质量/g 第Ⅱ卷（非选择题共34分) 二、填空与简答：每空1分，共17分。 11.(3分)陶瓷具有高度的艺术价值。请用化学用语回答下列问题： (1)古代黑瓷的着色剂是氧化铁，其化学式是 (2)传统修复陶瓷会用到石膏，主要成分是硫酸钙，构成硫酸钙的阴离子是 (3)针对风化文物的加固常用硅酸钠N2SiO3),标出其中硅元素的化合价 12.(3分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。A、B、C为周期表1-18号中的元 素，在周期表中的位置如图1所示，已知A的核电荷数为8，三种元素的核电荷数之和 为34；图2是第38号元素(Sr)的粒子结构示意图。 (1)图1中C的元素符号为 A B (2)图2所示粒子的符号是 C (3)Sr元素位于元素周期表第 周期。 图1 13.(4分)发动机的工作冲程由吸气、压缩、燃烧做功、排气四个冲程组成。气缸中参与 反应微观粒子变化示意图如图： 九年级化学第3页共6页 进气门排气门 火花塞 ● 碳原子 O氧原子 0 氢原子 吸气冲程压缩冲程 做功冲程 排气冲程 (1)图中发动机吸入和排出的物质中氧化物有 种； (2)图中参加反应的分子总数与生成的分子总数，其个数比为 (3)发动机中的反应属于 燃烧（填“完全”、“不完全”或“无法确定”）： (4)结合上图与所学知识，下列说法正确的是 A.该反应中化合价改变的元素是碳、氧B.压缩冲程中气体分子间空隙变小 C.做功冲程中热能转变为化学能和动能D.吸入氧气过少，易造成发动机积碳 14.(4分)轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块（主要成分为MgC12, 含Fe2+、Mn2+等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。 盐酸 NaClO NaOH NH,HCO 卤块—→溶解→转化 调节pH 操作1→热解 →操作2→轻质碳酸镁 滤渣 C0, 滤液NH,CI 【查阅资料】 I、次氯酸钠(NaCIo)在酸性条件下可将Fe+转化为Fe3+; IⅡ、NH4HCO3和NaHCO3一样，常用作食品膨化剂： Ⅲ、下表中为生成氢氧化物沉淀的pH 物质 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 9.9 7.6 2.7 8.3 沉淀完全 11.1 10.2 3.7 9.6 (1)“调节pH”为的是除去溶液中的杂质离子，滤渣的主要成分的化学式为 为保证除尽杂质的同时不让Mg+沉淀，应调节溶液pH的范围是 (2)加入NH4HCO3发生反应的化学方程式为 (3)“热解”温度不高于75℃，其原因是 15.(3分)现有两瓶失去标签的无色溶液，溶质可能是：NaCI、CuCl2、HCI、Na2SO4、H2SO4、 K2C03中的一种。实验如下： 九年级化学第4页共6页 (1)两种溶液混合后无明显现象，溶液无色透明，且混合液pH 小于7。则溶质一定不含 (填化学式)： (2)向混合液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。则两瓶溶液的 溶质至少含 中的一种： (3)试推断这两种溶质的溶液可能的组合有 (填数字)种。 三、实验与探究：每空1分，共11分 16.(5分)化学是一门以实验为基础的科学，结合实际回答问题。 气量调节阀 导管口 石灰石 水面处 带孔隔板 稀盐酸思 一水 甲瓶 乙瓶 图2 生态观景鱼缸 (1)仪器①的名称是 (2)实验室用A装置通过加热高锰酸钾制取氧气，应将A装置做的改进是 (3)实验室中，我们通常使用下面三种方法来制取氧气：2H,0,M02H,0+0个、 2KCIO3 2KC+3O2↑、2KMnO4会K2MnO4+MnO2+O2↑。三种制氧方法中都出现二氧 化锰，他们有何不同？ (4)兴趣小组利用实验室制取二氧化碳的原理设计了生态观景鱼缸中的二氧化碳自动补 给装置，如图2所示。气量调节阀能控制气体的流量，与B装置相比，甲瓶作为发生装置的 优点是 。为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置 于鱼缸 的位置（选填“1”、“2”或“3”）。 17.(6分)某学习小组在实验室制取CO2时不慎用了浓盐酸，为探究CO2与过氧化钠N2O2) 的反应，他们设计了如下实验： 混合气体 饱和碳酸 NaOH溶液 氢钠溶液 Y B C D 查阅资料得知：过氧化钠N2O2)是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应： 2Na2O2+2C02=2Na2C03+02 2Na202+2H20=4NaOH+O21 请回答下列问题： 九年级化学第5页共6页 (1)实验装置A的目的是 (2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加 入足量的蒸馏水溶解形成溶液M,无气泡产生，则该固体中不含① ，该小组同学继续 进行探究。 【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH经过 讨论，大家一致认为猜想二不合理，理由是② 【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的③ 溶 液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立。 【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成其他药品，也可以 达到实验目的。下列可以替换的药品有④ A.硝酸铜溶液 B.盐酸 C.氯化铁溶液 D.二氧化碳 【拓展延伸】在盛有氯化铵NH4C)浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠(N2O2) 固体，有气泡产生，产生的气体是⑤ 四、分析与计算：共6分。 18.(2分)颜色发青的土豆中会含有超量的龙葵素（化学式：CsH3O15N),大量食用会造 成不良影响，生活中常采用去皮后冷水浸泡或烹饪时大火快炒来减少其含量。 (1)龙葵素分子中，C、H、0三种原子的个数比是： (2)龙葵素中氧元素、氢元素质量比是 19.(4分)向一定质量的MgCl2、FC2和CuCl2混合溶液中加入锌粉，过滤后，再向滤渣 中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所 示。 0 倍 0 13.0锌粉的质量/g 稀硫酸的质量/g (1)从0点到b点，溶液的质量不断 ;(“增大”“减小”“不变”“无法确定”) (2)a点到b点（不包括b点），溶液中的阳离子有 (3)向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中实验现象 (4)铁粉与稀硫酸反应生成氢气的质量为 g。(精确到0.1) 九年级化学第6页共6页