专题03 情境化STSE热点突破（抢分专练）（上海专用） 2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 聚焦上海中考STSE热点，以“真题-考点-特训”三层架构整合碳中和、垃圾分类等五大主题，强化情境化问题解决能力与本土科技认知。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |碳中和与低碳行动|8题|新情境概念辨析/工艺流程分析|从CO₂来源-吸收-转化构建碳循环模型，结合CCUS技术考查物质转化与能量变化| |垃圾分类与资源回收|7题|垃圾类别判别/资源回收流程|以四类垃圾为基础，延伸金属回收意义与污染防治，形成“分类-回收-利用”逻辑链| |新能源与绿色化学|8题|氢能产业链分析/能源对比|围绕氢能“制-储-用”全链条，衔接新能源与传统能源的性质差异及环境影响| |传统文化与文物|7题|古代工艺化学原理/材料性质|从青铜器锈蚀、湿法冶金等传统工艺提取化学知识，体现物质性质与历史应用的关联| |上海本土科技|8题|科技成果化学应用/数据解读|以上海氢能、催化材料等科技突破为载体，考查化学原理在实际场景中的迁移应用|

抢分03 情境化STSE热点突破（上海专用） 参考答案 考点01 碳中和与低碳行动 1．D 2．C 3．（1）升高 （2）D （3）D （4）二氧化碳能溶于水且与水反应，深海压强大，二氧化碳的溶解度增大 4．（1）负 （2） （3）NO2/NO 燃烧时要有足够的助燃剂；燃料与助燃剂要有足够大的接触面积（合理即可） （4）66 5．（1）增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） （3）置换反应 6．（1） 便于储存、运输 安全性高 （2）ACD 7．（1）二氧化碳分子本身没有改变，只是分子间的间隔变小 （2）氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染 可再生能源发电制氢 （3）解：设生成的甲醇的质量为x x=1.6t 答：若2.2吨二氧化碳完全转化为甲醇，生成的甲醇的质量是1.6吨。 8．（1）C （2）酸雨 BD D AC 温度升高，二氧化硫在水中的溶解度减小，难以被浆液吸收 原料石灰石成本低，可得到副产品石膏，提高经济效益 （3） 复分解反应 将捕捉后的气体通入澄清石灰水中，若无明显浑浊或浑浊程度极浅，说明CO2含量低 考点02 垃圾分类与资源回收 1．D 2．（1）可回收物 （2）C （3）节约资源（减少污染等合理即可） 3．（1）过滤 （2）明矾 吸附水中的悬浮杂质，加速沉降 （3）杀菌消毒 （4）B 4．（1）、、、H+ （2） （3） （4）提高镍元素的利用率/节约原料、降低生产成本、减少环境污染 5．（1）B （2）提高资源回收利用率，减少污染物的排放等（合理即可） （3）A （4）膜分离法 膜分离法所得二氧化碳的纯度较低 （5）干冰 用于人工降雨（合理即可） （6）焚烧垃圾时释放的高温热能用于加热锅炉产生蒸气，推动汽轮发电机组发电；从烟气中分离出高纯度二氧化碳，然后加压降温形成干冰（合理即可） 6．（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 锌的金属活动性比铁和铜强 （2）铁、铜、银（或Fe、Cu、Ag）氢气/H2 或 每56g铁和硝酸银反应后，生成216g银，每56g铁和硝酸铜反应后，生成64g铜。铁置换出银或铜，置换出的金属质量大于消耗的铁的质量 7．（1）+2 （2）② ①需要高温反应能耗高，②可回收月面水资源，反应条件更易实现，且生成的氢气可作为后续二氧化碳转化的原料，资源利用率更高 （3） 物理变化 ABD （4） BCD （5） 可回收处理航天员呼出的二氧化碳废气，生成的甲醇可作为燃料储存，实现资源循环利用，降低月球基地对地球物资补给的依赖 8．C 9．元素 10．1：2 使废纸与水充分混合，加快处理速率 ②＞③＞① 制浆脱墨 现代工艺处理技术更先进 化学能 电 11．ABCD 考点03 新能源与绿色化学 1．C 2．ABD 3．（1）10 （2）不符合绿色发展理念，理由是直接利用化石燃料制氢的过程中，会产生大量二氧化碳等温室气体及其他污染物，严重增加碳排放负担与环境风险 4．（1）B （2）分子之间有间隔，气体分子间间隔较大，加压时分子间隔可缩小 低温液态 氨气沸点远高于氢气，更容易液化，储存和运输的难度更低、更便捷 ③②① 5．（1）D （2）增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分 （3）AB 6．（1）AC （2）化学 （3）由于氢气的沸点（−252.9℃）远低于氨的沸点（−33.5℃），在常温下难以液化而且运输、储存不便，将其制成液氨后更容易液化和储运 （4）用于氢燃料电池汽车 （5） 7．（1） （2）图中制氢方法（电解水）无碳排放，化石能源制氢有碳排放 （3） （4）1：4 （5）C、H、O （6）化学性质 （7）消耗二氧化碳，缓解温室效应（合理即可） 8．（1）沸点 （2） （3）AB （4）氨气易液化 氨气不含碳元素，燃烧不会生成二氧化碳，可实现零碳排放 （5）原料绿色环保、节能 （6）当量比为1.2，氨中掺混40%氢气 考点04 传统文化与文物 1．C 2．（1）增大可燃物（铁）与氧气的接触面积，使燃烧更充分、更剧烈 （2）金属 （3） 3．（1）增大与反应物的接触面积，加快反应速率 （2）不合理，氨分离器中将液态氨和氢气、氮气分离过程中没有生成新物质，属于物理变化（合理即可） 4．（1） （2）ABCD （3） BC （4）选用碳酸氢钠溶液，其碱性较弱，既可以中和纸张中残留的酸性物质，又不会腐蚀纸质文物，符合“保留原貌、避免不可逆损伤”的要求。 （5）碳酸钙 碳酸钠与稀盐酸反应速率更快，立即产生大量气泡；碳酸钙与稀盐酸反应速率较慢，逐渐产生气泡 若样品量过多，与稀盐酸反应产生的气泡过多、过于剧烈，无法区分二者的反应速率差异；若样品量过少，现象不明显，无法准确鉴别 5．（1）难溶于水（不与水反应、红色固体等，合理即可） （2）有机物 分子在不断运动 低 碱 （3）蓝 滴加氢氧化钠溶液；另取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液（不另取也可，滴加氢氧化钡溶液也可）无蓝色沉淀生成，无白色沉淀生成 该棕叶没有用硫酸铜溶液浸泡过 6．（1）A （2）CD （3） 蓝色 （4）过滤 混合物 分子在不断运动 4 24 4：5 氢元素 7．（1） 降低 （2）氢氧根、碳酸根（或、）石青逐渐被溶解，产生气泡，溶液由无色变蓝色 （3）a 铁锈（红色固体）逐渐被溶解，溶液变棕黄，有气泡产生 A （4）C （5）黑 防止木炭与管中空气中的氧气反应，对实验数据产生影响 缓冲压强的变化，防止塞子被弹出 黑色固体变红色，气球膨胀，CO传感器上示数增大 木炭和二氧化碳反应生成了一氧化碳（或木炭和氧化铜反应生成了一氧化碳）提高氧化铜与木炭的质量比（减小木炭与氧化铜的质量比） 考点05 上海本土科技成就 1．B 2．B 3．（1）不可再生 （2）化石燃料的燃烧、森林砍伐和工业发展 （3）有机 （4）3 （5）强 增加水蒸气的量（合理即可） （6）缓解温室效应（合理即可） 4．（1）混合物 （2）吸附色素和异味 +4 （3）③ （4）A 5．（1）化石燃料的燃烧、森林砍伐、工业发展等（合理即可） （2）有机 （3） （4）3 强 增强光照、增大水蒸气浓度、增加催化剂质量、升温等（合理即可） （5）缓解能源短缺、减缓温室效应等（合理即可） 6．（1）D （2）D （3）B AC D 碳、氢、氯（或C、H、Cl） 氧/O 吸附 可减少重金属、二噁英等污染物排放，降低环境污染；同时能回收氯化钠、氯化钾等工业盐，实现资源回收利用，减少填埋节约土地（合理即可） 7．（1）C （2）碱性 确保土壤中的物质充分溶解并均匀分散到水中 （3）复分解反应 （4）柑橘适合在pH为5.5~6.5的弱酸性土壤中生长，加水稀释虽然能降低土壤的碱性，但是稀释后，土壤还是呈碱性，不能达到适合柑橘生长的pH范围 AD 稀硫酸的酸性太强（合理即可） 8．（1） （2）① （3） （4）化合反应 （5）催化作用 安全管内液面上升 打开弹簧夹 （6）吸收水分防止水蒸气与铁粉反应生成氢气，而氢气和氧气加热可能爆炸 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分03 情境化STSE热点突破（上海专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 热点主题 上海3年真题 抢分依据（精炼） 命题预测（精炼） 碳中和与低碳行动 2023：37题（镁基固态储氢） 2024：34题（冷能发电） 2025：25题（钾肥） “碳中和”连续三年以不同形式出现，涉及CO₂的来源、吸收和转化，是上海中考STSE类题目中最稳定的命题方向。 ①CO₂的产生与吸收途径（光合作用、人工转化）；②新能源的开发（氢能、风能、太阳能）；③低碳行动方案的设计与评价。 垃圾分类与资源回收 2023：22题（活性炭除异味） 2024：35题（可回收物） 2025：19题（废铁罐回收） 上海作为全国首个强制垃圾分类的城市，垃圾分类一直是中考化学选择题中的稳定考点，考查常见垃圾的分类及资源化利用。 ①四类垃圾（可回收物、有害垃圾、湿垃圾、干垃圾）的判别；②金属资源回收的意义与途径；③塑料污染的危害与防治。 新能源与绿色化学 2023：37题（固态储氢） 2024：34题（液化天然气冷能发电） 2025：85题（氢能） 上海正在大力发展氢能、风能、光伏等新能源产业-。试题常以新能源技术为情境，考查化学反应类型、物质转化、能量变化等核心知识。 ①氢能的“制—储—输—加—用”全链条理解；②新能源（氢能、太阳能、风能）与传统化石燃料的对比；③光催化、电解水等制氢原理。 传统文化与文物 2023：29题（胆矾） 2024：24题（有机物） 2025：22题（有机物） 以文物和传统文化为情境，考查材料分类、金属的性质与锈蚀、化学变化的鉴别等知识，体现化学学科的育人价值。 ①青铜器、铁器等文物的材料分类与性质；②金属的锈蚀与防护原理；③中国传统工艺中的化学原理（湿法冶金、火药、造纸等）。 上海本土科技成就 2024：34题（冷能发电） 2025：25题（钾肥） 上海每年都有新的科技成就写入中考题，如2024年的冷能发电装置、2025年的机器人材料等，试题以真实科技情境为载体，考查化学基础知识的应用。 ①上海在氢能产业链、新材料、催化剂等领域的重大突破；②科技新闻中的化学知识提取与应用。 【高频考点聚焦】 考点一：碳中和与低碳行动 核心知识点 要点说明 “碳中和”含义 二氧化碳的人为移除与人为排放相抵消，即“净零排放”。其中“碳”指CO₂。 CO₂的来源 化石燃料（煤、石油、天然气）的燃烧、动植物的呼吸作用等。 CO₂的吸收途径 自然吸收：光合作用；人工吸收：碱液吸收、CO₂资源化利用（如转化为甲酸、甲醇等）。 低碳行动方案 减少碳排放：开发新能源、节能减排；增加碳吸收：植树造林、碳捕集技术。 温室效应与酸雨的区别 温室效应由CO₂、CH₄等引起；酸雨由SO₂、NOₓ引起，CO₂不是酸雨成因。 考点二：垃圾分类与资源回收 核心知识点 要点说明 可回收物 废纸、塑料瓶、金属（易拉罐、废铁罐）、玻璃等可回收再利用的物品。 有害垃圾 废电池、废药品、废灯管、过期化妆品等对环境或人体健康有危害的废弃物。 湿垃圾（厨余垃圾） 剩菜剩饭、果皮、菜叶等易腐烂的生物质废弃物。 干垃圾（其他垃圾） 破旧陶瓷碗、纸尿裤、用过的纸巾等除上述三类以外的垃圾。 金属资源回收的意义 减少矿产开采、节约能源、减少污染。废铁罐属于金属材料，放入可回收物垃圾箱。 废弃电池的危害 含汞、铅等重金属，若填埋会渗入土壤和水体，污染环境；应作为有害垃圾处理。 考点三：新能源与绿色化学 核心知识点 要点说明 新能源类型 氢能、风能、太阳能、地热能、潮汐能等可再生、清洁的能源形式。氢能是未来清洁能源的重要方向。 氢能的优势 燃烧产物只有水，无污染；热值高；来源广泛（水电解或化石燃料重整）。 氢能产业链 “制—储—输—加—用”全链条：①制氢（电解水、光催化等）；②储氢（高压气态、液态、固态金属氢化物）；③输运；④加注；⑤应用（燃料电池等）。 固态储氢原理 镁等金属与H₂在一定条件下生成金属氢化物（如MgH₂），放氢时受热分解。1m³镁基材料储氢在常温常压下体积可达1345m³。 传统能源vs新能源 化石燃料（煤、石油、天然气）是不可再生能源，燃烧产生CO₂、SO₂、NOₓ等污染物；新能源普遍清洁可再生，但技术成本较高。 考点四：传统文化与文物 核心知识点 要点说明 青铜器 青铜是铜与锡的合金，硬度大于纯铜，耐腐蚀性更好。曾侯乙编钟即为青铜铸造。 铁器的锈蚀 铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果。铁器比青铜器更容易锈蚀，原因是铁的化学性质更活泼。 铜的锈蚀 铜在潮湿空气中与O₂、H₂O、CO₂反应生成铜绿【碱式碳酸铜，Cu₂（OH）₂CO₃】。 合金材料的优势 相较于纯金属，合金通常硬度更大、熔点更低、耐腐蚀性更好。 湿法冶金原理 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，属于置换反应原理。 金在自然界中的存在形式 金的化学性质非常稳定，在自然界中主要以单质形式存在，因此可通过“沙里淘金”获取。 考点五：上海本土科技成就 核心知识点 要点说明 氢能产业 上海已构建起上游制氢、中游储输氢、下游用氢的完整氢能产业链，在催化剂、储氢涂层、氢能装备等领域取得多项突破。 新型储能技术 上海正推进液流电池、钠离子电池、新型锂离子等多元前沿储能技术开发。 催化新材料 上海研究团队在双单原子催化剂、分子筛材料等领域取得国际领先成果，实现新结构分子筛合成“零的突破”。 光催化制氢 中科院上海有机所实现仿色素体超高活性光催化制氢。 冷能发电 2024年上海建成利用液化天然气气化过程中的冷能进行发电的装置，实现能源的高效利用。 考点01 碳中和与低碳行动 1．【新概念·碳中和定义】（25-26九年级上·上海奉贤·期末）识“碳”。碳达峰碳中和中的“碳”是指 A．碳元素 B．碳原子 C．碳单质 D．二氧化碳 【答案】D 【解析】碳达峰、碳中和中的 “碳”，并非指碳元素、碳原子或碳单质，而是特指人类生产生活中排放的二氧化碳，核心聚焦于温室气体的排放与吸收平衡，因为二氧化碳是造成温室效应的主要温室气体，也是人类活动排放最主要的含碳温室气体。 故选D。 2．【新情境·低碳行动判断】（25-26九年级上·上海静安·月考）下列做法不利于“碳中和”的是 A．大力植树造林 B．开发新能源 C．大量使用化石燃料 D．推广使用电动汽车 【答案】C 【解析】A、大力植树造林，树木可通过光合作用吸收二氧化碳，有利于 “碳中和”。 B、开发新能源，能减少对化石燃料的依赖，从而减少二氧化碳排放，有利于 “碳中和”。 C、大量使用化石燃料，会产生大量二氧化碳，不利于 “碳中和”。 D、推广使用电动汽车，可减少燃油汽车尾气中二氧化碳的排放，有利于 “碳中和”。 故选C。 3．【新情境·CCUS碳捕集技术】（25-26九年级上·上海·期中）CCUS（CarbonCapture，UtilizationandStorage）是应对气候变化的核心技术之一，是通过捕集工业排放的二氧化碳并实现资源化利用或地质封存的技术体系，在碳中和进程中发挥关键作用。包含三个关键环节：I碳捕集：从工业排放源分离二氧化碳，包含燃烧前捕获、燃烧后捕获等方式。Ⅱ利用：将二氧化碳用于石油驱采、化工合成等资源化场景。Ⅲ封存：将二氧化碳注入地质构造实现长期隔绝，如中国恩平油田项目已封存超1亿立方米。 （1）大气中的二氧化碳含量不断增加会导致全球平均气温不断_____（选填“升高”或“降低”），这种现象称为温室效应。 （2）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列说法中正确的是______。 A．它们是同一种物质 B．石墨转化为金刚石是物理变化 C．它们的化学性质不同 D．它们碳原子的排列方式不同 （3）海底沉积物含有大量天然气（主要成分甲烷CH4）。如图为甲烷转化为其它燃料的微观示意图。 下列说法正确的是______。 A．生成物丙与丁的分子个数比为1：1 B．该反应是置换反应 C．以上四种物质都属于化合物 D．参加反应的乙和生成的丙的质量比为9：14 （4）将二氧化碳注入海洋深处，利用海水的吸收能力将二氧化碳封存，请依据二氧化碳的性质说明该封存的原理。______。 【答案】（1）升高 （2）D （3）D （4）二氧化碳能溶于水且与水反应，深海压强大，二氧化碳的溶解度增大 【解析】（1）大气中的二氧化碳含量不断增加会导致全球平均气温不断升高，这种现象称为温室效应； （2）A、金刚石、石墨和C60属于不同的物质，说法错误，不符合题意； B、石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，说法错误，不符合题意； C、金刚石、石墨和C60均由碳原子构成，所以它们的化学性质相同，但它们的碳原子排列方式不同，所以物理性质有差异，说法错误，不符合题意； D、金刚石、石墨和C60的碳原子排列方式不同，说法正确，符合题意。 故选：D； （3）A、由微观示意图可知，甲为甲烷、乙为水、丙为一氧化碳、丁为氢气，该反应为甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为，则生成物丙与丁的分子个数比为1:3，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，甲为甲烷、乙为水、丙为一氧化碳、丁为氢气，甲烷、水、一氧化碳均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，说法错误，不符合题意； D、由微观示意图可知，甲为甲烷、乙为水、丙为一氧化碳、丁为氢气，该反应为甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为，则参加反应的乙和生成的丙的质量比为，说法正确，符合题意。 故选：D； （4）将二氧化碳注入海洋深处，利用海水的吸收能力将二氧化碳封存，其原理是二氧化碳能溶于水且与水反应，深海压强大，二氧化碳的溶解度增大。 4．【新情境·绿氢绿氨产业链】（2026·上海·一模）化学助力低碳经济。山东省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。 （1）绿氨合成中氢气生成在水电解槽的________（填“正”或“负”）极。 （2）上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为________。 （3）氨气（NH3）燃烧不充分会生成的一种空气污染物是________。使氨燃料发动机燃料充分燃烧，通常考虑的因素有________。 （4）若每2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用60kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少________kg二氧化碳排放。 【答案】（1）负 （2） （3）NO2/NO 燃烧时要有足够的助燃剂；燃料与助燃剂要有足够大的接触面积（合理即可） （4）66 【解析】（1）根据“绿氨合成中的氢气由电解水制得”和水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，绿氨合成中氢气生成在水电解槽的负极； （2）由流程图可知，氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为：； （3）根据质量守恒定律可知，氨气（NH3）燃烧不充分会生成的一种空气污染物是NO2或NO； 使氨燃料发动机燃料充分燃烧，通常考虑两点：燃烧时要有足够的助燃剂和燃料与助燃剂要有足够大的接触面积； （4）若每2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用60kg氨气充分燃烧对应甲烷的质量为：；设24kg甲烷燃烧生成二氧化碳的质量为x， x=66kg， 由于氨气燃烧不会产生二氧化碳，所以用60kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少66kg二氧化碳排放。 5．【新情境·CO₂捕集工艺流程】（2026·上海·一模）CO2捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CO2工艺流程如图所示。 （1）捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点______。 （2）写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式______。 （3）以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是______。 【答案】（1）增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） （3）置换反应 【解析】（1）“喷淋”方式的优点：增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）捕捉室中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应分离室中生成NaOH的反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； （3）该工艺流程中涉及的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故不涉及的化学反应基本类型是：置换反应。 6．【新情境·零碳甲醇合成】（2026·上海徐汇·一模）零碳甲醇是一种从源头到使用全过程实现碳中和的甲醇。在催化剂作用下，从工业废气和大气中捕捉到的CO2可利用图示装置（如图）进行反应从而合成甲醇，以此减少碳排放。 （1）合成装置中反应的化学方程式可以表示为____________，与氢气（储存在高压罐中）相比较，液态燃料甲醇的优势在于____________，____________（填写2点） （2）下列关于零碳甲醇的说法正确的是______。（不定项） A．氢气在与电源负极相连的一端析出 B．理论上电解装置中消耗的H2O中氢元素质量等于合成装置中生成的甲醇中氢元素质量 C．甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同 D．实现了无机物向有机物的转化 【答案】（1） 便于储存、运输 安全性高 （2）ACD 【解析】（1）由图可知，氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成水和甲醇，化学方程式为：； 氢气储存在高压罐中，不安全，与氢气相比，液态燃料甲醇更便于储存、运输，并且安全性高，故填：便于储存、运输；安全性高。 （2）A、电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，该选项说法正确，符合题意； B、电解装置中水电解生成氧气和氢气，根据质量守恒定律可知，消耗的水中的氢元素的质量等于生成氢气的质量；氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成水和甲醇，水和甲醇中的氢元素均来自于氢气，故氢气的质量（等于电解装置中消耗的水中的氢元素的质量）大于甲醇中氢元素的质量，该选项说法错误，不符合题意； C、甲醇和甲烷完全燃烧的产物均为二氧化碳和水，该选项说法正确，符合题意； D、在合成甲醇过程中，涉及到的水、氢气、二氧化碳等均为无机物，甲醇是有机物，故实现了无机物向有机物的转化，该选项说法正确，符合题意。 故选：ACD。 7．【新情境·碳中和综合措施】（25-26九年级上·上海浦东新·期中）生产生活中实现“碳中和”的措施有很多。 （1）CO2的储存。直接将液化的CO2注入地下，请从微观角度解释CO2液化过程是物理变化的原因：___________。 （2）开发利用新能源，减少化石燃料的使用，氢气是最理想的清洁燃料，原因是___________，如图中环保程度最高的制氢方式是___________。 （3）碳转化。杭州亚运会所使用的火炬燃料为“零碳”甲醇。“零碳”甲醇可通过废碳再生技术制得，涉及反应：。若2.2吨二氧化碳完全转化为甲醇，生成的甲醇的质量是多少，写出计算过程___________。 【答案】（1）二氧化碳分子本身没有改变，只是分子间的间隔变小 （2）氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染 可再生能源发电制氢 （3）解：设生成的甲醇的质量为x x=1.6t 答：若2.2吨二氧化碳完全转化为甲醇，生成的甲醇的质量是1.6吨。 【解析】（1）从微观角度来看，物理变化的本质是分子本身没有改变，只是分子间的间隔发生变化。在CO2液化过程中，二氧化碳分子本身没有发生变化，仅仅是分子间的间隔变小了，所以液化过程是物理变化。 （2）氢气是最理想的清洁燃料，原因是氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染。观察图中制氢方式，可再生能源发电制氢在过程中对环境的影响最小，所以环保程度最高的制氢方式是可再生能源发电制氢。 （3）见答案。 8．【新情境·绿色能源与脱硫工艺】（25-26九年级下·上海·月考）在全球地缘冲突频发的背景下，越来越多国家转向绿色能源保障自身安全，中国凭借完整的新能源产业链，占据重要先机。 （1）下列属于绿色能源的是_______。 A．煤 B．石油 C．氢能 D．天然气 （2）燃煤电厂常用“石灰石-石膏湿法脱硫”工艺使烟气脱硫，并制备石膏固体（CaSO4）。其工艺流程如图1所示： “吸收-氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2生成CaSO3；②CaSO3氧化为CaSO4。 ①大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是_______。 ②石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______。（不定项） A．溶液 　   B．悬浊液 　   C．乳浊液   　 D．混合物 ③图2为“吸收-氧化”生产工艺图，在生产过程中不可能发生的化学反应是_______。 A．   　    B． C．              　   D． ④在“吸收-氧化”生产中，将含SO2烟气从底部鼓入，石灰石浆液从顶部喷淋的目的_______。（不定项） A．增大SO2与浆液接触面积   　 B．便于浆液的沉降 C．提高SO2的吸收率         　 D．便于浆液与空气反应 ⑤鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因可能是_______ ⑥传统“工业碱法脱硫”是用NaOH溶液吸收SO2，SO2的化学性质与CO2相似。与传统“工业碱法脱硫”相比，用石灰石“湿法脱硫”的优点有_______（写一条） （3）“碳捕捉”技术是实现碳中和的重要途径之一，体现了我国对解决环境问题的大国担当。利用KOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 ①写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。 ②若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量低，你的实验设计方案是_______。 【答案】（1）C （2） 酸雨 BD D AC 温度升高，二氧化硫在水中的溶解度减小，难以被浆液吸收 原料石灰石成本低，可得到副产品石膏，提高经济效益 （3） 复分解反应 将捕捉后的气体通入澄清石灰水中，若无明显浑浊或浑浊程度极浅，说明CO2含量低 【解析】（1）煤、石油、天然气属于化石燃料，燃烧时会产生污染物，不属于绿色能源；氢能燃烧产物只有水，对环境无污染，属于绿色能源，C正确； （2）①略； ②石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，将石灰石粉碎后加水，固体小颗粒悬浮于水中形成不均一、不稳定的混合物，所得浆液属于悬浊液，BD正确； ③A、已知吸收SO2生成，则能发生； B、已知氧化为，则能发生； C、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，在喷淋时能发生； D、碳酸钙需在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，因此不可能发生； ④将含SO2烟气从底部鼓入，石灰石浆液从顶部喷淋，这样可以增大SO2与浆液的接触面积，从而提高SO2的吸收率，而便于浆液的沉降、便于浆液与空气反应不是该操作的目的，AC正确； ⑤气体的溶解度随温度升高而减小，温度升高，二氧化硫在水中的溶解度减小，难以被浆液吸收，所以鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降； ⑥石灰石价格远低于氢氧化钠，且用石灰石“湿法脱硫”可产出石膏副产品，故其优点是：原料石灰石成本低，可得到副产品石膏，提高经济效益； （3）①二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，则甲为碳酸钾，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则乙为氢氧化钙，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； ②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量低，应实验设计方案为：将捕捉后的气体通入澄清石灰水中，若无明显浑浊或浑浊程度极浅，说明CO2含量低。 考点02 垃圾分类与资源回收 1．【新情境·垃圾分类】金属外壳分类（25-26八年级上·上海闵行·期中）节日燃放烟花后残留镁粉的金属外壳，应投入哪类垃圾桶 A．干垃圾 B．湿垃圾 C．有害垃圾 D．可回收物 【答案】D 【解析】镁粉的金属外壳主要成分为金属镁，金属属于可回收物，因此应投入可回收物垃圾桶； 故选：D。 2．【新情境·垃圾分类】可回收物判别（25-26八年级上·上海·期末）请阅读材料，回答下列问题。 生活垃圾主要分为四大类：可回收垃圾（如塑料瓶、易拉罐）、湿垃圾（如剩菜剩饭、果皮）、干垃圾（如破旧陶瓷碗、纸尿裤）和有害垃圾（如废电池、过期药品）。其中，可回收垃圾可通过物理或化学方法循环利用；湿垃圾富含有机物，易腐烂，可通过发酵产生沼气；有害垃圾含有毒物质，随意丢弃会污染土壤和水源；干垃圾难以降解，通常采用焚烧或填埋处理。 （1）空饮料瓶、废旧报纸应放置于贴有标志___________（填“可回收物”或“干垃圾”）的垃圾箱中。 （2）“垃圾分类，从我做起”，下列四种可回收物中，能获得金属的是___________。 A．废纸板 B．塑料矿泉水瓶 C．废旧铁锅 D．破损的玻璃瓶 （3）从化学角度分析，分类回收可回收垃圾的意义是_____（写出一点即可）。 【答案】（1）可回收物 （2）C （3）节约资源（减少污染等合理即可） 【解析】（1）根据材料，空饮料瓶、废旧报纸均属于可回收物，因此应投入“可回收物”垃圾箱。 （2）A、废纸板：回收后可制成再生纸，但无法获得金属，故A错误； B、塑料矿泉水瓶：回收后用于再生塑料制品，与金属无关，故B错误； C、废旧铁锅：主要成分为铁（金属），回收后可提炼金属材料，故C正确； D、破损的玻璃瓶：回收后用于制造新玻璃制品，不涉及金属，故D错误； 故选C。 （3）从化学角度分析，分类回收可回收垃圾的意义有： 节约资源：回收可再利用的材料（如金属、塑料、纸张），减少原材料开采。 减少污染：避免可回收物被填埋或焚烧，降低土壤、水源污染及有害气体排放。 循环利用：材料指出可回收垃圾可通过物理（如熔化重塑）或化学方法加工再利用，符合可持续发展理念。 3．【新情境·污水处理】工艺流程分析（25-26九年级上·上海闵行·期中）生活污水需经过处理，符合相应的国家标准后才可以排放或者循环使用。调查后发现某污水厂处理污水流程如下。 （1）利用格栅处理污水，类似于实验室中___________操作。 （2）步骤二中，试剂1能加速沉淀。试剂1的名称为___________，其作用为___________。 （3）步骤四加入试剂2为氯气，起到的作用为___________。 （4）践行垃圾分类，有助于保护水资源。下列属于有害垃圾的是___________。 A．易拉罐 B．废电池 C．塑料瓶 D．废旧纸张 【答案】（1）过滤 （2）明矾 吸附水中的悬浮杂质，加速沉降 （3）杀菌消毒 （4）B 【解析】（1）格栅能将较大的固体杂质从污水中分离出来，这类似于实验室中的过滤操作，过滤是用于分离固体和液体混合物的方法。 （2） 在化学沉淀步骤中，为加速沉淀，常用的试剂是明矾。明矾溶于水后形成的胶状物，能吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降。 （3）步骤四加入试剂2为氯气，氯气起到的作用是杀菌消毒，可杀灭水中的细菌等微生物，使水达到再生水的标准。    （4）有害垃圾的定义：对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物，如废电池、废灯管、废药品等。故选B。 4．【新情境·资源回收】废镍催化剂回收（25-26九年级下·上海闵行·阶段检测）某废镍催化剂主要含金属Ni，还有少量的金属Al、Fe及其氧化物，少量的不溶性杂质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（）： 已知： ①“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂和溶解Al和。 ②可将转化为。 ③金属Ni的活泼性与铁相近。 ④硫酸镍的溶解度随温度升高而增大。 回答下列问题： （1）“酸浸”后的溶液中阳离子主要有______。 （2）滤渣③的主要成分是______（填化学式）。 （3）请用方程式表示“转化”过程中温度不能太高的原因_____________。 （4）将分离出硫酸镍晶体后的溶液收集、循环使用，其意义是_____________。 【答案】（1）、、、H+ （2） （3） （4）提高镍元素的利用率/节约原料、降低生产成本、减少环境污染 【解析】（1）废镍催化剂经 “碱浸”后，Al、与NaOH反应被除去，油脂也被皂化去除；剩余的 Ni、Fe 及其氧化物（NiO、FeO、Fe2O3等）进入“酸浸”步骤，加入稀硫酸，金属Ni的活泼性与铁相近，发生反应：、、、、，“酸浸”后的溶液中阳离子主要有、、、H+。 （2）向滤液②中加入溶液，根据已知②，将氧化为，反应方程式为：2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 2H2O，此时溶液中阳离子为、、H+。加入NaOH溶液调节pH，目的是将转化为沉淀除去，同时保留在溶液中，发生化学方程式为Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4，因此滤渣③的主要成分为Fe（OH）3。 （3）受热易分解，温度过高会导致失效，生成水和氧气，无法完成的氧化，因此转化过程温度不能太高。用方程式表示“转化”过程中温度不能太高的原因：。 （4）因硫酸镍溶解度随温度升高而增大，适合冷却结晶，从滤液③得到硫酸镍晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到晶体后，母液中仍溶解有未析出的NiSO4。回收母液中的镍元素，可以提高镍的回收率，减少镍的损失，节约原料，降低生产成本，减少废液排放，符合绿色化学理念。 5．【新情境·垃圾焚烧】资源化利用（25-26八年级上·上海黄浦·期末）某垃圾焚烧厂为实现“资源化、无害化”双重目标，采用“焚烧”技术处理生活垃圾。核心流程如下图所示： （1）下列生活垃圾中属于可回收垃圾的是_______。 A．苹果皮 B．易拉罐 C．废电池 D．餐巾纸 （2）生活垃圾的“预处理”主要包括分拣、破碎和干燥等步骤，其中分拣的目的是_______。 （3）“烟气净化系统”是为了减少空气污染物的排放。下列物质中不属于空气污染物的是_______。 A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D． （4）操作Ⅰ需从净化烟气中分离二氧化碳，工厂拟从“胺法吸收”、“膜分离法”和“低温蒸馏法”中选择工艺。三种方法的能耗与所得二氧化碳纯度数据如下表所示。结合工厂的回收目标判断，不适用于该工厂的方法是_______，理由是_______。 指标方法 能耗 二氧化碳纯度 胺法吸收 较高 99.9% 膜分离法 低 35%~50% 低温蒸馏法 高 99.99% （5）二氧化碳经加压降温形成雪白色的固体，该固体俗称_______，写出该固体的一种用途_______。 （6）结合上图分析该垃圾焚烧厂对生活垃圾的“资源化”体现在哪些方面？_______。 【答案】（1）B （2）提高资源回收利用率，减少污染物的排放等（合理即可） （3）A （4）膜分离法 膜分离法所得二氧化碳的纯度较低 （5）干冰 用于人工降雨（合理即可） （6）焚烧垃圾时释放的高温热能用于加热锅炉产生蒸气，推动汽轮发电机组发电；从烟气中分离出高纯度二氧化碳，然后加压降温形成干冰（合理即可） 【解析】（1）A、苹果皮属于湿垃圾，不符合题意； B、易拉罐属于废金属，可回收利用，属于可回收垃圾，符合题意； C、废电池中含重金属等有害物质，属于有害垃圾，不符合题意； D、餐巾纸属于干垃圾，不符合题意。 故选B； （2）将生活垃圾分拣的目的是：提高资源回收利用率，减少污染物的排放等； （3）A、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意； B、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意； C、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意； D、PM2.5能导致雾霾等的发生，属于空气污染物，不符合题意。 故选A； （4）该工厂需要回收高纯度二氧化碳，故不适用于该工厂的方法是膜分离法，因为膜分离法所得二氧化碳的纯度较低； （5）二氧化碳经加压降温形成雪白色的固体，该固体俗称干冰； 干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨； （6）由图可知，该垃圾焚烧厂对生活垃圾的“资源化”体现在：焚烧垃圾时释放的高温热能用于加热锅炉产生蒸气，推动汽轮发电机组发电；从烟气中分离出高纯度二氧化碳，然后加压降温形成干冰。 6．【新情境·金属冶炼】锌的冶炼与回收（2025·上海崇明·三模）人类社会的发展与金属的冶炼息息相关。 （1）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出，即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题： ①装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是______。 ②高温炉内，碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为______。 ③我国古代冶锌晚于铁和铜，分析说明可能的原因是______。 （2）从含有硝酸银和硝酸铜的废液中回收金属银和铜，按如图进行操作。 ①步骤一得到的滤渣成分是______，步骤二观察到产生气泡现象，是因为生成物中有______。 ②写一条步骤一中发生反应的化学方程式______。 ③将未知质量的铁加入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应，固体质量一定增加，原因是______。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 锌的金属活动性比铁和铜强 （2）铁、铜、银（或Fe、Cu、Ag）氢气/H2 或 每56g铁和硝酸银反应后，生成216g银，每56g铁和硝酸铜反应后，生成64g铜。铁置换出银或铜，置换出的金属质量大于消耗的铁的质量 【解析】（1）①装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ②高温炉内，碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为：； ③金属活动性越强，越难冶炼，故我国古代冶锌晚于铁和铜，可能的原因是：锌的金属活动性比铁和铜强； （2）①金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向混合溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入足量稀盐酸，产生气泡，说明铁过量，因为铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜、银与稀盐酸不反应，则硝酸铜、硝酸银已经完全反应，故滤渣的成分是：Fe、Cu、Ag； 步骤二观察到产生气泡现象，是因为铁与稀盐酸反应生成了氢气； ②步骤一中发生反应为铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式为：；铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； ③铁与硝酸银反应：，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，铁与硝酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，铁置换银或铜，置换出金属的质量均大于消耗铁的质量，故充分反应，固体质量一定增加。 7．【新情境·月球基地】资源循环利用（2026·上海静安·二模）月球基地要长期运行，必须解决供氧、废气处理、水循环和燃料储备等问题。科研人员提出如下设想：①月壤中有很多氧化亚铁，可高温处理得到铁和氧气；②回收月面水，通电得到氢气和氧气；③航天员呼吸产生的废气，通过低温分离得到CO2，将CO2和H2催化转化为常温下呈液体的甲醇（CH3OH）。 （1）氧化亚铁（FeO）中Fe的化合价为______。 （2）你认为设想①和②得到氧气的方法中，哪一种较为合理_____（填①或②），理由是______。 （3）“利用沸点不同分离废气中的CO2”属于_____（填“化学变化”或“物理变化”）。为提高“废气中CO2分离和再利用”的效率，需要考虑的是______。 A．利用月夜的低温条件，降低CO2分离能耗                  B．装置的气密性确保良好，减少气体泄漏 C．通过过滤的方式实现CO2的分离                          D．分离后CO2的储存和后续利用方式 （4）CO2+3H2CH3OH+X，X的化学式为______，甲醇可作燃料，有关甲醇的说法正确的是______。 A．甲醇中碳元素的质量分数为×100%              B．甲醇是可再生能源              C．甲醇由三种元素组成            D．甲醇属于有机物 （5）分析上述设想③的优点有哪些_____。 【答案】（1）+2 （2）② ①需要高温反应能耗高，②可回收月面水资源，反应条件更易实现，且生成的氢气可作为后续二氧化碳转化的原料，资源利用率更高 （3） 物理变化 ABD （4） BCD （5） 可回收处理航天员呼出的二氧化碳废气，生成的甲醇可作为燃料储存，实现资源循环利用，降低月球基地对地球物资补给的依赖 【解析】（1）化合物中氧元素通常显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可算出的化合价为+2。 （2）高温反应在月球基地实现成本高、能耗大，电解水的方案可实现资源循环，更适配月球基地的运行需求。 （3）利用沸点差异分离物质的过程没有新物质生成，属于物理变化。 A、借助月夜天然低温可降低分离能耗，正确； B、装置气密性良好可减少二氧化碳泄漏，正确； C、过滤用于分离固液混合物，无法分离气体，错误； D、分离后二氧化碳的储存和后续利用是提高再利用效率的必要环节，正确。 （4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前共1个碳原子、2个氧原子、6个氢原子，反应后甲醇中含1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子，因此X由2个氢原子和1个氧原子构成，为。 A、甲醇相对分子质量为，碳元素质量分数为，错误； B、甲醇可由废气二氧化碳和氢气人工合成，属于可再生能源，正确； C、甲醇由三种元素组成，正确； D、甲醇是含碳化合物，属于有机物，正确。 （5）该方案同时解决了废气处理和燃料储备两个问题，提升了资源利用效率，适配月球基地长期运行的需求。 【新情境·垃圾分类】项目式学习（含8-11题）（25-26八年级上·上海黄浦·期中）为全面推进美丽中国建设新篇章，合理的垃圾分类、回收与利用必不可少。某校社会实践小组的同学们对垃圾分类及其回收利用开启了项目式学习之旅。 任务一：认识垃圾分类 8．废旧电池中含有汞、铅、镉，随意丢弃会造成土壤和水源的污染。废旧电池属于___________。 A． B． C． D． 9．这里的“汞、铅、镉”指的是___________（选填“原子”或“元素”）。 任务二：了解垃圾价值 10．废纸作为可循环利用的资源，其回收流程如图所示： （1）废纸中含有大量纤维素，纤维素分子中氧原子和氢原子的个数比为___________。 （2）操作1中将筛分好的废纸分散在水中，进入碎浆机搅拌，搅拌的目的是___________。 （3）操作2的过程中利用了纸浆与杂质（塑料、铝等）存在颗粒大小差异，通过滚筒的机械运动，使纸浆通过滤网孔，杂质被拦截。请将①纸浆颗粒、②杂质颗粒与③过滤网孔直径由大到小进行排序___________（用序号表示）。 （4）废纸处理在《天工开物》中记载：“其废纸，洗去朱墨污秽，浸烂，入槽再造，全省从前煮浸之力，依然成纸，耗亦不多……名曰还魂纸。”其中“洗去朱墨污秽，浸烂”可对应上述流程中的___________，现代再生纸比古代还魂纸更细腻，可能的原因是___________。 （5）废纸燃烧可以放出热量，该过程中___________能转化为内能；利用这些内能推动汽轮发电机发电，是进一步将内能转化为___________能。 任务三：垃圾分类回收与处理的意义 11．垃圾分类回收处理的意义是___________。（多选） A．减少污染，节约资源 B．变废为宝，降低处理成本 C．提升环保意识，促进可持续发展 D．创造就业机会，推动绿色产业 【答案】8．C 9．元素 10． 1：2 使废纸与水充分混合，加快处理速率 ②＞③＞① 制浆脱墨 现代工艺处理技术更先进 化学能 电 11．ABCD 【解析】8．废旧电池含有汞、铅、镉等有害物质，属于有害垃圾。 故选 C。 9．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，强调种类而非具体形态，这里的 “汞、铅、镉” 指的是元素。 10．（1）纤维素分子式为，氧原子和氢原子的个数比为。 （2） 搅拌的目的是使废纸与水充分混合，加快后续处理速率。 （3）要使纸浆通过滤网孔，杂质被拦截，需满足杂质颗粒直径 > 滤网孔直径 > 纸浆颗粒直径，故排序为 ②>③>①。 （4） “洗去朱墨污秽，浸烂” 对应流程中的制浆脱墨；现代再生纸比古代还魂纸更细腻，可能是因为现代工艺中过滤、处理技术更先进，能更有效地去除杂质。 （5） 废纸燃烧时化学能转化为内能；内能推动汽轮发电机发电，是内能转化为电能。 11．A、分类可减少有害物质污染，同时回收资源，节约资源，正确。 B、将垃圾变废为宝，减少无用垃圾量，降低处理成本，正确。 C、推广分类可提升公众环保意识，促进可持续发展，正确。 D、垃圾分类带动相关产业发展，创造就业，推动绿色产业，正确。 故选ABCD。 考点03 新能源与绿色化学 1．【新情境·绿色能源】能源类型判断（2025·上海·二模）属于绿色能源的是 A．石油 B．煤 C．氢气 D．木炭 【答案】C 【解析】A、石油燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等空气污染物，不属于绿色能源，故A不符合题意； B、煤燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮以及粉尘等空气污染物，不属于绿色能源，故B不符合题意； C、氢气燃烧产物只有水，比较环保，属于绿色能源，故C符合题意； D、木炭燃烧会产生二氧化碳，会加剧温室效应，不属于绿色能源，故D不符合题意。 故选C。 2．【新情境·光催化转化】反应机理分析（25-26九年级上·上海·月考）（多选）和化石能源联合转化为燃料。如图是利用太阳光作为反应动力，以为载体驱动转化的新型方式，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．该光催化重整过程，碳原子的个数不变 B．该光催化重整过程能将有机物转化为无机物 C．该光催化重整过程将化学能转化为光能 D．该反应可表示为 【答案】ABD 【解析】A、化学反应前后原子的数目和种类不变，故该光催化重整过程，碳原子的个数不变，A正确； B、该光催化重整过程能将有机物甲烷转化为无机物一氧化碳，B正确； C、该光催化重整过程将光能转化为化学能，C错误； D、根据反应机理可知该反应可表示为，D正确。 故选ABD。 3．【新情境·甲烷制氢】流程计算与评价（25-26九年级上·上海·月考）工业上以甲烷为原料生产氢气的流程如图： （1）如果每一步都是完全转化，分析要得到5 kgH2，参与反应的CH4质量为______kg。 （2）利用化石燃料制氢是否符合绿色发展理念?说明理由。___________________。 【答案】（1）10 （2）不符合绿色发展理念，理由是直接利用化石燃料制氢的过程中，会产生大量二氧化碳等温室气体及其他污染物，严重增加碳排放负担与环境风险 【解析】（1）由流程图可知，转化炉中甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，变换塔中一氧化碳和水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，吸附塔的作用是除去混合气体中的二氧化碳，得到氢气，该流程总的反应为，每16份质量的甲烷完全反应，生成8份质量的氢气，则要得到5 kgH2，参与反应的CH4质量为5 kg×=10 kg；故填：10。 （2）直接利用化石燃料（如天然气、煤炭）制氢不符合绿色发展理念。因为此过程会产生大量二氧化碳等温室气体及其他污染物，严重增加碳排放负担与环境风险，与绿色发展理念强调可持续发展、环境保护和资源节约相违背；故填：不符合绿色发展理念，理由是直接利用化石燃料制氢的过程中，会产生大量二氧化碳等温室气体及其他污染物，严重增加碳排放负担与环境风险。 4．【新情境·氢能储运】液氨储氢原理（25-26八年级下·上海·期中）未来新能源：氢气是未来主要能源之一。 （1）氢气被誉为未来能源，其主要优点是___________。 A．电解水制氢成本低 B．燃烧产物是水 C．易液化储存 D．空气中有大量氢气 （2）储氢挑战：储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。 ①从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是___________。 ②将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的___________储存方式。 ③“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 【资料】常温下，氨的沸点是℃，氢气的沸点是℃。 请对比氢气和氨气的物理性质分析，为什么要将氢气制成液氨后储存和运输___________。 用“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察如图微观示意图，判断合成氨化学反应过程的微观顺序为___________（用序号排列）。 【答案】（1）B （2） 分子之间有间隔，气体分子间间隔较大，加压时分子间隔可缩小 低温液态 氨气沸点远高于氢气，更容易液化，储存和运输的难度更低、更便捷 ③②① 【解析】（1）A、电解水制氢消耗大量电能，成本高，错误； B、氢气燃烧产物只有水，无污染，是核心优点，正确； C、氢气沸点极低，难液化储存，错误； D、空气中氢气含量极低，错误。 （2）①略。 ②题干明确物理储氢包含低温液态储存方式，降温液化属于该类别。 ③对比沸点数据，氨气沸点为-33.5℃，氢气沸点为-252.9℃，氨气不需要极低温度即可液化，储运条件更易实现。 ④化学反应微观流程：首先反应物（氢气、氮气）分子吸附在催化剂表面（对应图③），之后分子破裂为氢原子、氮原子（对应图②），原子重新组合为氨分子后离开催化剂表面（对应图①），因此顺序为③②①。 5．【新情境·零碳甲醇】制备与燃烧流程（2026·上海松江·一模）利用太阳能、风能等能源制取的绿氢与工业捕集的CO2反应，可生产碳排放为零的甲醇（化学式：CH3OH），下图是甲醇制备及燃烧流程图。 （1）根据质量守恒定律，推理催化室制备甲醇的反应中，X是___________。 A． B．C C．CO D． （2）在燃烧室中需对甲醇进行雾化处理，目的是___________。 （3）分析上述流程，说法正确的是___________。（不定项） A．该流程过程中，CO2可重复利用 B．该流程过程中，“碳排放”与“碳吸收”相等 C．二氧化碳中碳元素质量分数等于甲醇中碳元素质量分数 D．燃烧室的甲醇中氧元素质量等于生成二氧化碳和水中的氧元素质量总和 【答案】（1）D （2）增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分 （3）AB 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。催化室内，CO2与H2在一定条件下反应生成CH3OH和X，CO2中碳原子与氧原子的个数比为，CH3OH中碳原子与氧原子的个数比为，可知X含有氧原子，是H2O，故选D。 （2）雾化处理能让甲醇变成细小液滴，增大与氧气的接触面积，从而使燃烧更充分。 （3）A、流程图中，CO2在催化室被消耗，又在燃烧室生成，可重复利用，正确。 B、题目说明该流程 “碳排放为零”，意味着整个过程中 “碳排放” 与 “碳吸收” 相等，正确。 C、二氧化碳（CO2）中碳元素质量分数为；甲醇（CH3OH）中碳元素质量分数为，二者不相等，错误。 D、甲醇燃烧时，氧气也参与反应，因此生成的二氧化碳和水中的氧元素质量总和等于甲醇中的氧元素质量与参与反应的氧气质量之和，错误。 故选AB。 6．【新情境·多彩氢能】制氢方式与储氢（25-26八年级上·上海·期中）氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成氨气再转化为液氨进行储存。（已知：常温下，氨的沸点是-33.5℃，氢气的沸点是-252.9℃）。 （1）以下属于“绿氢”的是_____。（不定项） A．风能发电制氢 B．煤燃烧发电制氢 C．太阳能发电制氢 （2）“液氨储氢”属于_____（填“物理”或“化学”）储氢。 （3）请根据氢气的物理性质分析，为什么要将氢气制成液氨后储存和运输_____。 （4）写出氢能的一种应用_____。 （5）电解水可制氢，水在通电的条件下得到氢气和氧气，写出该反应的文字表达式_____。 【答案】（1）AC （2）化学 （3）由于氢气的沸点（−252.9℃）远低于氨的沸点（−33.5℃），在常温下难以液化而且运输、储存不便，将其制成液氨后更容易液化和储运 （4）用于氢燃料电池汽车 （5） 【解析】（1）“绿氢”是通过可再生能源发电制氢，风能、太阳能属于可再生能源，用风能发电制氢、太阳能发电制氢得到的氢属于“绿氢”，煤是化石燃料，属于不可再生能源，煤燃烧发电制氢得到的氢不属于“绿氢”，故填写：AC。 （2）“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成氨气再转化为液氨进行储存，有新物质氨气生成，属于化学变化，所以“液氨储氢”属于化学储氢，故填写：化学。 （3）由于氢气的沸点（−252.9℃）远低于氨的沸点（−33.5℃），在常温下难以液化而且运输、储存不便，将其制成液氨后更容易液化和储运，故填写：由于氢气的沸点（−252.9℃）远低于氨的沸点（−33.5℃），在常温下难以液化而且运输、储存不便，将其制成液氨后更容易液化和储运。 （4）氢能的应用有很多，比如作燃料（氢气燃烧能放出大量热，可用于驱动汽车等），故填写：用于氢燃料电池汽车。 （5）水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为：，故填写：。 7．【新情境·零碳甲醇燃料】亚运会火炬应用（2025·上海·三模）填空题 Ⅰ.加快能源转型升级，发展新质生产力。使用“零碳甲醇燃料”作为亚运会主火炬燃料，将绿色低碳理念融入场馆设计和运营。 （1）如图，绿色氢气产生的原理是_____（用化学方程式表示）。 （2）从碳排放的角度看，由化石能源（煤、石油、天然气）制得的氢气被称为“灰氢”，而图中制得的氢气被称为“绿氢”；原因是_____。 Ⅱ.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图（图中的微粒恰好完全反应）所示。请根据微观示意图回答。 （3）该反应的化学方程式为______。 （4）甲醇中氢、氧元素的质量比为______。 （5）上述反应中不变的微观粒子是______（填符号，不考虑催化剂）。 （6）化学反应前后，催化剂的质量和______不变。 （7）这项研究在实际中的重要意义是______（写一条）。 【答案】（1） （2）图中制氢方法（电解水）无碳排放，化石能源制氢有碳排放 （3） （4）1：4 （5）C、H、O （6）化学性质 （7）消耗二氧化碳，缓解温室效应（合理即可） 【解析】（1）由图可知，绿色氢气产生的原理是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）图中制氢方法（电解水生成氢气和氧气）无碳排放，化石能源制氢有碳排放，故由化石能源（煤、石油、天然气）制得的氢气被称为“灰氢”，而图中制得的氢气被称为“绿氢”； （3）由图知，氢气与二氧化碳在催化剂作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。 （4）甲醇的化学式为CH3OH，氢、氧元素质量比为（1×4）：16=1：4  ； （5）化学变化中，原子本身不变（不考虑催化剂），所以不变的微观粒子是C、H、O （6）化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故填：化学性质； （7）这项研究的重要意义是可将温室气体二氧化碳转化为甲醇，实现二氧化碳的资源化利用，消耗二氧化碳，缓解温室效应。 8．【新情境·液氨直喷】零碳内燃机技术（25-26九年级下·上海·阶段检测）据央视网报道：2023年7月18日，我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机实现成功点火。 作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，将氨气（NH3）常温下加压到1 MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。 传统合成氨：氮气和氢气在高压、高温条件下，用铁作催化剂合成的。如图是该反应过程的微观示意图（图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂）。 电解合成氨：以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保。 依据所给信息，回答下列问题： （1）空气中分离出氮气，可以利用不同气体的________不同，将液态空气缓慢升温即可获得氮气。 （2）根据电解合成氨示意图，反应的化学方程式为________。 （3）氨气的合成和运输过程中如果发生氨气泄漏，下列采用的应急保护措施正确的是 。 A．用湿毛巾盖住口鼻，以防止吸入高浓度氨气 B．寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动 C．在泄漏现场可使用明火照明 （4）氨气易于储存的原因是________，用氨气作为零碳能源可行性的理由是________。 （5）相对于传统合成氨，电解合成氨的优点是________。 （6）纯氨燃烧非常困难，且燃烧速率慢。氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速率和燃烧稳定性的常见方法。在相同压强、不同当量比（燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比）下，向氨中掺混不同燃料时，燃烧的速率检测结果如图。当________时，燃料燃烧速率最快。 【答案】（1）沸点 （2） （3）AB （4）氨气易液化 氨气不含碳元素，燃烧不会生成二氧化碳，可实现零碳排放 （5）原料绿色环保、节能 （6）当量比为1.2，氨中掺混40%氢气 【解析】（1）工业分离液态空气的原理是利用空气中各组分沸点不同，升温时沸点低的物质先汽化分离； （2）根据电解合成氨示意图，反应物为和，生成物为和，反应条件为通电，化学方程式为； （3）A、氨气极易溶于水，湿毛巾可吸收氨气避免吸入，A正确； B、通风能降低环境中氨气浓度，B正确； C、氨气具有可燃性，遇明火可能发生爆炸，C错误； 故选AB； （4）氨气很容易液化，故方便储存；根据元素守恒，氨气不含碳元素，燃烧不会排放二氧化碳，属于零碳能源； （5）对比传统合成氨需要高温高压的严苛条件、能耗高，电解合成氨原料为来源广泛的氮气和水，还可搭配太阳能、风能等可再生能源供电，绿色环保、能耗更低； （6）观察燃烧速率图像，纵坐标最高的点对应横坐标当量比为1.2，对应燃料为60%和40%的混合燃料，此时燃烧速率最快。 考点04 传统文化与文物 1．【传统文化·上海美食】物理变化与化学变化（2025·上海闵行·二模）“七宝方糕”是上海传统美食，制作过程中属于化学变化的是 A．糯米磨碎 B．馅料混合 C．点火蒸熟 D．切块包装 【答案】C 【解析】A、糯米磨碎仅颗粒大小改变，无新物质生成，属于物理变化； B、馅料混合过程是各成分的物理混合，无新物质生成，属于物理变化； C、点火蒸熟 过程中有新物质生成，属于化学变化； D、切块包装是形状或位置改变，无新物质生成，属于物理变化 ； 故选C。 2．【传统文化·非遗打铁花】燃烧条件与材料分类（25-26九年级下·上海嘉定·阶段检测）“春节—中国人庆祝传统新年的社会实践”列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。春节前后，某地游园活动中表演的非遗项目“打铁花”不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。 “打铁花”时将铁粉熔化成的铁水打向空中，铁燃烧形成铁花。 （1）从影响燃烧的因素角度分析，表演者将铁水打散的目的是_______。 （2）生铁属于_______（填“金属”或“复合”）材料。 （3）我国是世界上最早使用“湿法炼铜”的国家。“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁发生反应，请写出这个反应的化学方程式_______。 【答案】（1）增大可燃物（铁）与氧气的接触面积，使燃烧更充分、更剧烈 （2）金属 （3） 【解析】（1）将铁水打散可以大幅增加铁与氧气的接触面积，让铁的燃烧反应更充分。 （2）金属材料包含纯金属和合金，生铁是铁碳合金，属于金属材料。 （3）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁发生反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。 3．【传统文化·传统合成氨】催化剂作用与变化辨析（25-26九年级下·上海·月考）传统合成氨：图示是N2和H2在高温、高压下利用铁触媒作催化剂制取氨气。 （1）常用海绵状的Fe制得铁触媒，用海绵状的Fe目的是________。 （2）依据图示，判断“传统合成氨过程只涉及化学变化”这一观点是否合理并说明理由________。 【答案】（1）增大与反应物的接触面积，加快反应速率 （2）不合理，氨分离器中将液态氨和氢气、氮气分离过程中没有生成新物质，属于物理变化（合理即可） 【解析】（1）用海绵状的铁，海绵状的结构可以增大与反应物的接触面积，加快反应速率； （2）分析流程可知，氨分离器中将液态氨和氢气、氮气分离过程中没有生成新物质，属于物理变化。 4．【传统文化·纸质文物保护】酸的性质与脱酸方法（25-26九年级下·上海闵行·月考）纸质文物易酸化是因为近现代造纸厂用“酸法制浆”工艺生产和漂白纸张时，会残留一些酸性的化学物质。 （1）酸性物质中含有HCl、、（乙酸）等，乙酸与HCl、化学性质相似，其原因是它们的水溶液中都含有____（用符号表示）。 （2）无水乙酸，又称冰醋酸，熔点16.5℃，0℃时呈固态，下列说法正确的是 。 A．乙酸属于有机物 B．乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红 C．乙酸水溶液能导电 D．冰醋酸固体与镁带接触无明显现象 （3）若酸性物质中只含HCl，则用碳酸氢钠溶液浸泡。脱酸时发生的化学反应方程式为___________。为检验浸泡脱酸后的溶液中是否还含有HCl，可选择的试剂是________（不定项）。 A．无色酚酞试液     B．碳酸钠溶液     C． 铁片     D．氯化钠溶液 （4）结合纸质文物保护需“保留原貌、避免不可逆损伤”的要求，选择合适的脱酸剂并说明理由：____________。 （5）为鉴别碳酸钙、碳酸钠白色固体粉末。请设计实验，进行鉴别。 ①甲同学设计的实验：将粉末分别取样置于试管中，加水。得到悬浊液的待检物是______； ②乙同学认为只要取用的样品质量适中，直接滴加稀盐酸即可。实验中区别碳酸钙与碳酸钠的现象是________________；请说出“取样适中”的理由是___________。 【答案】（1） （2）ABCD （3） BC （4）选用碳酸氢钠溶液，其碱性较弱，既可以中和纸张中残留的酸性物质，又不会腐蚀纸质文物，符合“保留原貌、避免不可逆损伤”的要求。 （5）碳酸钙 碳酸钠与稀盐酸反应速率更快，立即产生大量气泡；碳酸钙与稀盐酸反应速率较慢，逐渐产生气泡 若样品量过多，与稀盐酸反应产生的气泡过多、过于剧烈，无法区分二者的反应速率差异；若样品量过少，现象不明显，无法准确鉴别 【解析】（1）水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸。酸具有相似化学性质的本质原因是水溶液中解离出的阳离子全部为。 （2）A、含有碳元素的化合物叫做有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外，乙酸含碳元素，属于有机物，说法正确； B、乙酸溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，说法正确； C、乙酸水溶液中有自由移动的离子，能导电，说法正确； D、0℃时冰醋酸为固态，无法解离出氢离子 ，不能与镁反应，无明显现象，说法正确； 故选：ABCD。 （3）脱酸时发生的化学反应是指碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：。 A、酚酞在酸性、中性溶液中均无色，无法检验； B、碳酸钠与盐酸反应生成气泡，可以检验； C、铁与稀盐酸反应生成气泡，溶液变为浅绿色，可以检验； D、氯化钠与盐酸不反应，无现象，无法检验。 故选：BC。 （4）选用碳酸氢钠溶液，其碱性较弱，既可以中和纸张中残留的酸性物质，又不会腐蚀纸质文物，符合“保留原貌、避免不可逆损伤”的要求。 （5）①碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，加水后形成悬浊液的是碳酸钙； ②碳酸钠可溶于水，与盐酸接触更充分，反应速率更快；碳酸钙难溶于水，与盐酸接触面积小，反应速率慢。样品量过多会导致反应过于剧烈，气泡现象难以区分速率差异；样品量过少则现象不明显，无法准确判断，因此需取适量样品，保证现象差异清晰可辨。 5．【传统文化·端午节习俗】朱砂、艾草与粽叶化学（2025·上海杨浦·三模）端午节是我国的传统节日，期间会进行赛龙舟、挂艾草、包粽子等活动。 （1）朱砂常用于龙舟“点晴”。 用毛笔蘸取朱砂点画龙舟的双眼，说明朱砂具有________性质。 （2）艾草的香味能驱蚊。 ①艾草中含有挥发油（桉叶油素：C10H18O），桉叶油素属于________（填“有机物”或“无机物”）；能闻到香味的原因是________。（从微观角度解释） ②艾草易燃烧，说明艾草的着火点________（填“低”或“高”）；艾草燃烧后灰烬溶于水，其水溶液可使酚酞试液变红，说明溶液呈________性。 （3）粽叶用来包粽子。 ①陈旧的粽叶呈土黄色，若将其浸泡在________色的硫酸铜溶液中，会使粽叶呈现鲜绿色。 但铜元素会附着在粽叶上，长期使用此粽叶会影响人体健康。 ②为探究粽叶是否用硫酸铜溶液浸泡过，请用化学方法设计实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 取粽叶，水煮，冷却后取上层清液于试管中，________ ________ ________ 【答案】（1）难溶于水（不与水反应、红色固体等，合理即可） （2）有机物 分子在不断运动 低 碱 （3）蓝 滴加氢氧化钠溶液；另取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液（不另取也可，滴加氢氧化钡溶液也可）无蓝色沉淀生成，无白色沉淀生成 该棕叶没有用硫酸铜溶液浸泡过 【解析】（1）朱砂能用于点画，可体现难溶于水、不与水反应、红色固体等，合理即可； （2）①由桉叶油素化学式可知，桉叶油素是由碳元素、氧元素、氢元素组成物质，故桉叶油素属于有机物；从微观角度解释能闻到香气，是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味； ②艾草易燃说明着火点低；水溶液使酚酞变红，说明溶液呈碱性； （3）①硫酸铜溶液因为溶液中含有铜离子，故溶液为蓝色； ②取粽叶，水煮，冷却后取上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液（答案不唯一），若产生蓝色沉淀，说明粽叶用硫酸铜溶液浸泡过，若粽叶用硫酸铜溶液浸泡过，水煮后清液中含铜离子，铜离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀；也可滴加稀硝酸和硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，说明粽叶用硫酸铜溶液浸泡过（利用硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，且硫酸钡沉淀不溶于酸）。 6．【传统文化·节庆与典籍】化学变化与物质性质（25-26九年级上·上海·期中）中华文化源远流长，古老的智慧在节庆的烟火、典籍的篇章与匠人的巧艺中代代相传。其中蕴藏的化学原理，至今仍闪烁着科学的光芒。请循着历史的脉络，运用化学之钥，开启一段探索传统智慧与现代科学交融的发现之旅。 （1）下列传统节日的活动中，主要涉及化学变化的是______ A．春节：燃放烟花 B．重阳节：登高望远 C．端午节：包粽子 D．中秋节：赏月分饼 （2）氧化钴（CoO）常用于陶瓷釉料的着色，元素周期表中钴元素的信息及钴原子结构示意图如下图所示，则下列说法中错误的是______（不定项） A．钴原子的核外电子数为27 B．钴原子的质子数为27 C．钴的相对原子质量为58.93 g D．在化学反应中钴易失去电子，变为负离子 （3）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾是硫酸铜晶体，胆矾的化学式是______，颜色是______。 （4）酥油茶是藏族人们喜欢的一道茶饮，以酥油、砖茶、盐为主料制作的药膳。酥油茶制作流程如下图，请完成下列问题。 ①操作Ⅰ在化学实验操作中的名称：______。 ②酥油茶属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 ③喝酥油茶时“茶香四溢、奶香扑鼻”。请从微观角度解释______。 ④茶叶中含有咖啡因（化学式为），咖啡因具有兴奋中枢神经、消除疲劳、帮助消化等功效。咖啡因由______种元素组成，一个咖啡因分子中含______个原子，其中碳原子和氢原子的个数比是______（填写最简整数比），质量分数最小的元素是______。 【答案】（1）A （2）CD （3） 蓝色 （4）过滤 混合物 分子在不断运动 4 24 4：5 氢元素 【解析】（1）A、燃放烟花有新物质生成，是化学变化，符合题意； B、登高望远没有新物质生成，是物理变化，不符合题意； C、包粽子没有新物质生成，是物理变化，不符合题意； D、赏月分饼没有新物质生成，是物理变化，不符合题意； 故选A。 （2）A、根据核外电子数=原子序数，所以钴原子的核外电子数为27，不符合题意； B、根据质子数=原子序数，所以钴原子的质子数为27，不符合题意； C、相对原子质量的单位是“1”，所以钴的相对原子质量为58.93，符合题意； D、钴原子最外层电子数为2，小于4，容易失去电子形成阳离子，符合题意； 故选CD。 （3）硫酸铜的化学式为，由于其含有铜离子，所以硫酸铜为蓝色。 （4）①操作Ⅰ是将茶叶残渣和茶汁分离，化学实验中分离固体和液体的操作是过滤。 ② 酥油茶中含有酥油、砖茶、盐等多种物质，由两种或两种以上物质组成的是混合物。 ③“茶香四溢、奶香扑鼻” 是因为分子在不断运动，茶和奶中的香味分子不断运动，扩散到空气中被人闻到。 ④咖啡因由碳、氢、氧、氮4种元素组成，一个咖啡因分子由8个碳原子，10个氢原子、2个氧原子和4个氮原子构成，一个咖啡因分子中含有24个原子，其中碳原子和氢原子的个数比是8：10=4：5，咖啡因中C、H、O、N元素的质量比=（12×8）：（1×10）：（16×2）：（14×4）=96:10:32:56，则质量分数最小的元素是氢元素。 7．【传统文化·传统五色】银朱、石青、凝脂、缃叶、沉香（25-26九年级上·上海杨浦·期中）春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）桃红：用银朱调和，银朱主要成分是硫化汞（HgS，其中S化合价为-2价），硫化汞与氧气反应，可以制得高纯度的汞，该反应的微观示意图如图： 该反应的化学方程式是______，反应前后Hg元素的化合价______。（选填“降低”或“升高”）。 （2）群青：与石青颜色接近，石青的主要成分是Cu3(OH)2(CO3)2，含有的原子团是______。将少量石青加入足量稀硫酸中，发生反应，推测现象为______。 （3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素价类二维图。 ①单质铁对应的是______（填字母），c物质的化学式是______。 ②b是铁锈的主要成分。将生锈的铁钉放在过量的稀硫酸中，产生的现象为______，对应的化学方程式分别为______、______。 ③下列转化关系可以通过置换反应实现的是______。 A．a→f      B．b→d       C．c→d       D．d→c （4）“缃叶”代表黄色，纯净的硫是黄色固体，难溶于水，易溶于二硫化碳，说明物质溶解性与______有关。 A．温度 B．溶质的质量 C．溶剂的种类 D．溶质的种类 （5）“沉香”代表黑色，木炭与CuO都呈______色。反应产生的气体除CO2，还可能有CO。用如图1装置进行三组实验（每组实验中木炭与CuO的质量比不同，其他条件相同），测得产生CO的体积分数随时间变化如图2。 ①实验前需排尽装置内的空气，原因是______，气球的作用是______。 ②实验中能观察到的现象有______。 ③气体产物中有CO，原因可能是______。 ④根据图示信息，该类实验中要减少CO产生的措施是______。 【答案】（1） 降低 （2）氢氧根、碳酸根（或、）石青逐渐被溶解，产生气泡，溶液由无色变蓝色 （3）a 铁锈（红色固体）逐渐被溶解，溶液变棕黄，有气泡产生 A （4）C （5）黑 防止木炭与管中空气中的氧气反应，对实验数据产生影响 缓冲压强的变化，防止塞子被弹出 黑色固体变红色，气球膨胀，CO传感器上示数增大 木炭和二氧化碳反应生成了一氧化碳（或木炭和氧化铜反应生成了一氧化碳）提高氧化铜与木炭的质量比（减小木炭与氧化铜的质量比） 【解析】（1）由微观示意图可知，硫化汞（）与氧气在加热条件下反应生成汞（）和二氧化硫（），化学方程式为； 反应前中为价，反应后单质为0价，则元素的化合价降低。 （2）石青含有的原子团是氢氧根（）和碳酸根（）。 石青与稀硫酸反应时，氢氧根与反应，碳酸根与反应生成，铜离子与结合，则现象为：石青逐渐被溶解，产生气泡，溶液由无色变蓝色。 （3）①单质铁化合价为0，对应图中a点；c是+3价铁的碱，化学式为； ②铁锈（）与过量稀硫酸反应，先观察到铁锈溶解，溶液变黄，其化学方程式为；随后铁与稀硫酸反应，有气泡产生，溶液逐渐变浅绿，其化学方程式：； ③置换反应是 “单质+化合物→新单质+新化合物”。 A、a（）→f（+2价铁的盐），如，属于置换反应，正确； B、 b（）→d（+3价铁的盐），是复分解反应，错误； C、c（）→d（+3价铁的盐），是复分解反应，错误； D、d（+3价铁的盐）→c（），是复分解反应，错误。 故选A。 （4）硫在水和二硫化碳中溶解性不同，说明物质溶解性与溶剂的种类有关。故选C。 （5）木炭与均为黑色； ①实验前排尽空气的原因：防止木炭与管中空气中的氧气反应，对实验数据产生影响； 气球的作用：缓冲压强的变化，防止塞子被弹出； ②碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，实验现象：黑色固体变红色，气球膨胀，CO传感器上示数增大； ③产生CO的原因：木炭和二氧化碳反应生成了一氧化碳（或木炭和氧化铜反应生成了一氧化碳） ④减少CO产生的措施：提高氧化铜与木炭的质量比（减小木炭与氧化铜的质量比）。 考点05 上海本土科技成就 1．【上海科技·CO₂制甲醇】微观反应分析（2025·重庆·一模）中科院上海研究所与复旦大学合作团队，在催化剂作用和电解条件下，利用CO2等物质合成甲醇，实现CO2重复利用，促进低碳减排，反应的微观过程如下图（M、N、K、L分别代表对应的物质）。有关该转化的说法正确的是 A．K代表甲醇，化学式为 B．甲醇充分燃烧，生成物为M、N C．该变化过程中分子总数不变 D．反应的M与生成的L质量比为11:8 【答案】B 【解析】A、K代表甲醇，化学式为CH3OH，该选项说法不正确； B、甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水，则生成物为M和N，该选项说法正确； C、结合方程式可知，每2个二氧化碳分子和4个水分子反应生成2个甲醇分子和3个氧分子，分子总数减少，该选项说法不正确； D、结合方程式可知，反应的M与生成的L质量比为[（12+16×2）×2]：（3×16×2）=11：12，该选项说法不正确。 故选B。 2．【上海科技·CO₂制甲醇】催化剂与碳中和（23-24九年级下·河北邯郸·期末）2019年4月，国际权威学术期刊《自然·通讯》发表成果：中国科学技术大学曾杰教授研究团队与中科院上海同步辐射光源研究员司锐合作研发出一种新型催化剂，可将二氧化碳高效转化为纯度90%以上的甲醇，此成果有重要意义。该反应的微观过程如下图所示，下列说法不正确的是 A．甲醇的化学式为CH4O B．该反应物与生成物中共有三种氧化物 C．该成果有利于实现碳达峰、碳中和 D．参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为1：3 【答案】B 【解析】A、从微观示意图可知甲醇的化学式为CH4O，故选项说法正确； B、反应物中的二氧化碳和氢气，生成物中的甲醇和水，其中二氧化碳和水是氧化物，共两种氧化物，故选项说法错误； C、该成果将二氧化碳转化为甲醇，减少了二氧化碳的排放，有利于实现碳达峰、碳中和，故选项说法正确； D、根据化学方程式可知，参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为1：3，故选项说法正确； 故选：B。 3．【上海科技·锌修饰氮化镓催化剂】人工光合作用（2025·广东深圳·模拟预测）化石燃料的燃烧、森林砍伐和工业发展等造成CO2过度排放已成为全球性问题。将CO2转化为高附加值燃料或化学品已被认为是缓解能源短缺和温室效应等问题最有前景的方法。 上海科研团队成功开发出一种用锌修饰的氮化镓（Zn-GaN）纳米线催化剂，实现了人工光合作用下CO2高效转化为甲烷，原理与反应部分路径图如图1，助力实现碳中和。团队通过大量实验证明，产生甲烷速率的影响因素如图2。 依据上文，回答问题： （1）化石燃料属于___________（填“再生”或“不可再生”）能源。 （2）造成CO2过度排放的原因___________。 （3）CO2经人工光合作用生成的燃料属于___________（填“有机”或“无机”）物。 （4）图1发生的化学反应中涉及的氧化物有___________种。 （5）由图2推测，光照越强，催化作用越___________（填“强”或“弱”），提高甲烷产生速率的方法有___________（写一条）。 （6）实现上述转化的意义是___________（写一条）。 【答案】（1）不可再生 （2）化石燃料的燃烧、森林砍伐和工业发展 （3）有机 （4）3 （5）强 增加水蒸气的量（合理即可） （6）缓解温室效应（合理即可） 【解析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，它们使用后不能短时间内生成，属于不可再生能源； （2）根据题目中的信息“化石燃料的燃烧、森林砍伐和工业发展等造成二氧化碳过度排放”，所以造成二氧化碳过度排放的原因为化石燃料的燃烧、森林砍伐和工业发展； （3）二氧化碳在人工光合作用下生成甲烷\，甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物； （4）氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，上述反应中涉及的氧化物有H2O、H2O2、CO2三种； （5）观察图2，在其他条件相同情况下，光照越强，甲烷产生速率越快，说明催化作用越强，所以光照越强、催化作用越强；从图2可知增加水蒸气、有合适的光照、使用合适的催化剂等都能提高甲烷产生速率，这里写一条可以是：增加水蒸气的量； （6）将二氧化碳转化为甲烷燃料，一方面可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，另一方面可以得到有价值的燃料，缓解能源短缺。 4．【上海民生·水资源】自来水厂净水工艺（25-26九年级上·上海·阶段练习）上海市的水资源 上海地处长江下游的三角洲，拥有丰富的淡水水系资源。全市16辖区的居民现今都能用上自来水厂管线直供的自来水，彻底告别了曾经的深井取水时代。 实践小组参观上海自来水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程如图所示。请回答。 （1）该矿泉水是_____（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）活性炭过滤器中活性炭的作用是_____，部分自来水厂会使用ClO2代替臭氧进行杀菌消毒，ClO2中Cl元素的化合价为_____。 （3）超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去_____（填序号）。 ①难溶性大颗粒②可溶性金属离子③可溶性大分子和大分子团 （4）实验小组利用饮用水瓶、纱布和活性炭等物质自制简易净水器如图所示，制作较合理的装置是_____（填“A”或“B”）。 【答案】（1）混合物 （2）吸附色素和异味 +4 （3）③ （4）A 【解析】（1）该厂矿泉水除了水之外还含钙、钾等矿物质，属于混合物； （2）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中色素和异味； ClO2中O元素的化合价为-2，设Cl化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则：x+（-2）×2=0，x=+4； （3）水源中难溶性大颗粒物质通过石英砂过滤器除去，超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离，因此不能除去可溶性金属离子，则其主要作用是除去可溶性大分子和大分子团。故填：③； （4）净水时，应先除去水中颗粒较大的不溶性杂质，可使用小砾石和石英砂；然后除去水中的色素和气味分子，可使用活性炭，因此制作较合理的装置是A。 5．【上海科技·锌修饰氮化镓催化剂】甲烷产生速率（2025·广东佛山·二模）化石燃料的燃烧、森林砍伐和工业发展等造成CO2过度排放已成为全球性问题。将CO2转化为高附加值燃料或化学品已被认为是缓解能源短缺和温室效应等问题最有前景的方法。 上海科研团队成功开发出一种用锌修饰的氮化镓（）纳米线催化剂，实现了人工光合作用下CO2高效转化为甲烷，原理与反应部分路径图如图1，助力实现碳中和。团队通过大量实验证明，产生甲烷速率的影响因素如图2。（摘自Science Bulletin） 依据上文，回答问题： （1）造成CO2过度排放的原因__________。 （2）CO2经人工光合作用生成的燃料属于__________（填“有机”或“无机”）物。 （3）图1发生的化学反应方程式__________。 （4）由图2推测，该实验至少设置__________组对照实验；光照越强，催化作用越__________（填“强”或“弱”），提高甲烷产生速率的方法有__________（写一条）。 （5）实现上述转化的意义是___________（写一条）。 【答案】（1）化石燃料的燃烧、森林砍伐、工业发展等（合理即可） （2）有机 （3） （4）3 强 增强光照、增大水蒸气浓度、增加催化剂质量、升温等（合理即可） （5）缓解能源短缺、减缓温室效应等（合理即可） 【解析】（1）造成CO2过度排放的原因化石燃料的燃烧、森林砍伐、工业发展等（合理即可）； （2）CO2经人工光合作用生成甲烷，甲烷中含有碳元素，属于有机物； （3）图1中水二氧化碳在光照和氮化镓（）纳米线催化作用下生成过氧化氢和甲烷，反应的化学反应方程式为：； （4）由图2可知，该实验至少设置了3组对照实验，分别是没有水蒸气、没有催化剂、没有光照；根据图2可知，光照越强，催化作用越强；提高甲烷产生速率的方法示例：增大光照强度或增加催化剂用量、补充水蒸气等； （5）上述转化中消耗了二氧化碳，生成了甲烷，既可减少温室气体排放，又能获得清洁能源。 6．【上海民生·垃圾处理】老港焚烧发电与飞灰处理（2026·上海奉贤·二模）生活垃圾会占用土地、污染环境。上海老港垃圾处理基地通过应用先进的焚烧发电、飞灰稳定化等最新技术，为保障城市环境与市民健康提供关键支撑。其核心流程如图1所示： （1）进入焚烧系统前，需将垃圾进行分拣。下列生活垃圾中属于可回收垃圾的是______。 A．香蕉皮 B．餐巾纸 C．废电池 D．易拉罐 （2）关于垃圾焚烧发电说法错误的是_____。 A．垃圾干燥有利于垃圾的焚烧 B．该技术有利于节约化石能源 C．该技术有利于环境保护 D．该技术终极目标是获取能源 （3）垃圾焚烧后产生的飞灰中含有多种有害物质。我国研制出的新型飞灰处理（FAST）技术，不仅有效减少重金属和二噁英排放，还能获得氯化钠和氯化钾等工业盐，实现近零填埋。 ①烟气净化过程中通过布袋除尘器除去飞灰，该过程类似于______。 A．溶解           B．过滤        C．蒸发 ②飞灰中含有钡、铅等重金属元素。 i.钡元素在元素周期表中的相关信息如图2所示，下列说法正确的是______。 A．钡属于金属元素                 B．钡离子的符号为Ba C．钡原子核外电子数为56         D．钡的相对原子质量为137.3g ii.飞灰水洗后的浸出液含有氯化铅（PbCl2），若往浸出液中加入碳酸钠溶液，可去除Pb，发生的反应为PbCl2+Na2CO3=PbCO3↓+2NaCl，所属的基本反应类型是_____。 A．化合反应           B．分解反应          C．置换反应        D．复分解反应 ③二噁英是一类剧毒化合物的总称，利用FAST技术，飞灰中二噁英的含量可降低98%。 i.二噁英在一定条件下燃烧会产生二氧化碳、水和氯化氢。二噁英中一定含有_____元素，可能含有_____元素。 ii.净化后的气体排放时，为防止可能残留的少量二噁英进入大气中，通常向烟气管道内喷入活性炭，这是利用了活性炭的______性质。 ④从物质转化与资源综合利用的角度，简述飞灰处理FAST技术的意义______。 【答案】（1）D （2）D （3）B AC D 碳、氢、氯（或C、H、Cl） 氧/O 吸附 可减少重金属、二噁英等污染物排放，降低环境污染；同时能回收氯化钠、氯化钾等工业盐，实现资源回收利用，减少填埋节约土地（合理即可） 【解析】（1）A、香蕉皮属于厨余垃圾，错误； B、餐巾纸受污染后不可回收，错误； C、废电池属于有害垃圾，错误； D、易拉罐是金属制品，可回收再利用，正确。 故选D。 （2）垃圾焚烧发电的核心目标是处理生活垃圾、减少垃圾污染、节约土地资源，获取能源属于附加的资源回收利用，并非终极目标，故D选项说法错误，其余选项说法均正确。 （3）①布袋除尘器将固体飞灰和烟气分离，原理和过滤（分离固体和流体）类似，故选B。 ②i. A、钡带“钅”字旁，属于金属元素，正确； B、钡离子带2个单位正电荷，其离子符号为Ba2+，错误； C、原子中原子序数=核外电子数，在元素周期表单元格中左上角的数字表示原子序数，因此钡的原子序数为56，则钡原子的核外电子数为56，正确； D、相对原子质量单位为“1”，不是“g”，错误。 故选AC。 ii. 该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，且生成沉淀，符合复分解反应的特征，故选D。 ③i. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，二噁英燃烧和氧气反应，产物为CO2​、H2O、HCl，产物含C、H、O、Cl四种元素，氧气可以提供氧元素，因此二噁英一定含C、H、Cl元素，可能含O元素。 ii. 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附残留的二噁英。 ④结合题干信息，该技术既减少了有害物质排放，降低污染，减少填埋占地，又能回收得到可利用的工业盐，实现了资源的再利用。 7．【上海农业·柑橘种植】土壤酸碱性改良（2026·上海普陀·一模）上海长兴岛是上海重要的柑橘种植地，当地种有“红美人”等常见柑橘品种。科学研究发现，柑橘适合在pH为5.5~6.5的弱酸性土壤中生长。 （1）土壤取样。需要考虑多点取样，取样土壤的深度也有标准，果树取样一般在30cm深。该操作主要考虑的原因是__________（不定项）。 A．挖掘过深，取样困难 B．种植面积较小时，无需多点取样 C．该深度是果树的根系分布层 D．多点取样是通过增加样本数量、覆盖更多区域 （2）土壤酸碱性的测定。将长兴岛柑橘园土壤样品与蒸馏水，按照国家标准“土样与水质量比为1:2.5”，混合振荡30分钟后，静置30分钟。取上层清液滴入酚酞试液，液体呈红色，说明土壤呈__________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；“振荡30分钟”的意义是_______________。 （3）土壤酸碱性的调整。有小组同学认为，可以加入酸与土壤中的碱反应，碱与酸发生的化学反应的类型属于______________。 （4）该小组还提出使用洒水来降低土壤碱性，以达到柑橘可以生长的pH范围，请你对该方案的可行性做出判断并阐述理由______________。 方案改良。小组继续查阅资料，发现农技人员使用加入硫磺粉（S单质）悬浊液、生石灰的方法来改良土壤酸碱性。硫磺粉悬浊液露置在空气中可以不断缓慢转变成硫酸。 ①硫磺转化为硫酸的过程中，参加反应的物质还有________（不定项）。 A．O2          B．N2          C．CO2           D．H2O ②使用硫磺粉悬浊液，而不是直接使用稀硫酸的原因可能是______________（写出一条你认为合理的原因即可）。 【答案】（1）C （2）碱性 确保土壤中的物质充分溶解并均匀分散到水中 （3）复分解反应 （4）柑橘适合在pH为5.5~6.5的弱酸性土壤中生长，加水稀释虽然能降低土壤的碱性，但是稀释后，土壤还是呈碱性，不能达到适合柑橘生长的pH范围 AD 稀硫酸的酸性太强（合理即可） 【解析】（1）A、挖掘过深，取样困难，但是这不是主要考虑的原因，不符合题意； B、多点取样能提高数据的代表性和准确性，种植面积较小时，也需要多点取样，且本题讨论的是取样深度，不是多点取样，不符合题意； C、果树取样一般在30 cm深，主要原因是这是果树的根系主要分布层，符合题意； D、多点取样是通过增加样本数量、覆盖更多区域，但是本题讨论的是取样深度，不是多点取样，不符合题意。 故选C； （2）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中均不变色，故取上层清液滴入酚酞试液，液体呈红色，说明土壤呈碱性； “振荡30分钟”的意义是：确保土壤中的物质充分溶解并均匀分散到水中； （3）酸与碱反应生成盐和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （4）柑橘适合在pH为5.5~6.5的弱酸性土壤中生长，加水稀释虽然能降低土壤的碱性，但是稀释后，土壤还是呈碱性，不能达到适合柑橘生长的pH范围，故该方案不可行； ①根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，生成物中含H、S、O，反应物硫磺由硫元素组成，则反应物中还应含H、O元素，空气中的氧气应参与了反应，空气中含氢元素的物质是水，则参加反应的物质还有氧气和水。 故选AD； ②使用硫磺粉悬浊液，而不是直接使用稀硫酸的原因可能是：稀硫酸的酸性太强，或是硫磺粉悬浊液可不断缓慢转变成硫酸，改良效果持续时间长。 8．【上海科技·纳米药物运输车】四氧化三铁制取（24-25九年级上·上海宝山·期末）中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果。其结构如图所示，四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用。Fe3O4最为快捷的制取方法是铁粉在氧气中燃烧，图1 （A～D） 为实验室模拟四氧化三铁的制取流程。（已知浓硫酸具有吸水性） （1）装置A为实验室制取二氧化碳气体装置，A中反应的化学方程式为___________ 。 （2）图2中①②③装置皆可用于制取二氧化碳，因实验要求二氧化碳气流稳定、流速可控，装置 A 应选择___________。（选填装置编号） （3）装置B 中过氧化钠（化学式为Na2O2）和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为___________。 （4）装置 D 中生成Fe3O4反应的基本类型是___________。 （5）装置A、B 也可用下图制氧装置代替，该装置中的铂丝等同二氧化锰，其作用是___________；实验中，若观察到___________，说明装置内压强过大，此时可以采取的安全措施是___________。 （6）装置C 中的浓硫酸用于吸收氧气中可能存在的水分，其目的是___________。 【答案】（1） （2）① （3） （4）化合反应 （5）催化作用 安全管内液面上升 打开弹簧夹 （6）吸收水分防止水蒸气与铁粉反应生成氢气，而氢气和氧气加热可能爆炸 【解析】（1）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 （2）分液漏斗可以控制液体的低价速率，从而控制反应速率，则实验要求二氧化碳气流稳定、流速可控，装置A应选择①。 （3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为。 （4）装置D中发生的反应是铁粉和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，该反应符合多变一的特点，属于化合反应。 （5）二氧化锰是双氧水分解制取氧气的催化剂，起催化作用，该装置中的铂丝等同二氧化锰，其作用是催化作用，实验中，若观察到安全管内液面上升，说明装置内压强过大，此时可以采取的安全措施是打开弹簧夹，让气体从右侧管中逸出，从而减小瓶内压强。 （6）装置C中的浓硫酸用于吸收氧气中可能存在的水分，其目的是吸收水分防止水蒸气与铁粉反应生成氢气，而氢气和氧气加热可能爆炸。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分03 情境化STSE热点突破（上海专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 热点主题 上海3年真题 抢分依据（精炼） 命题预测（精炼） 碳中和与低碳行动 2023：37题（镁基固态储氢） 2024：34题（冷能发电） 2025：25题（钾肥） “碳中和”连续三年以不同形式出现，涉及CO₂的来源、吸收和转化，是上海中考STSE类题目中最稳定的命题方向。 ①CO₂的产生与吸收途径（光合作用、人工转化）；②新能源的开发（氢能、风能、太阳能）；③低碳行动方案的设计与评价。 垃圾分类与资源回收 2023：22题（活性炭除异味） 2024：35题（可回收物） 2025：19题（废铁罐回收） 上海作为全国首个强制垃圾分类的城市，垃圾分类一直是中考化学选择题中的稳定考点，考查常见垃圾的分类及资源化利用。 ①四类垃圾（可回收物、有害垃圾、湿垃圾、干垃圾）的判别；②金属资源回收的意义与途径；③塑料污染的危害与防治。 新能源与绿色化学 2023：37题（固态储氢） 2024：34题（液化天然气冷能发电） 2025：85题（氢能） 上海正在大力发展氢能、风能、光伏等新能源产业-。试题常以新能源技术为情境，考查化学反应类型、物质转化、能量变化等核心知识。 ①氢能的“制—储—输—加—用”全链条理解；②新能源（氢能、太阳能、风能）与传统化石燃料的对比；③光催化、电解水等制氢原理。 传统文化与文物 2023：29题（胆矾） 2024：24题（有机物） 2025：22题（有机物） 以文物和传统文化为情境，考查材料分类、金属的性质与锈蚀、化学变化的鉴别等知识，体现化学学科的育人价值。 ①青铜器、铁器等文物的材料分类与性质；②金属的锈蚀与防护原理；③中国传统工艺中的化学原理（湿法冶金、火药、造纸等）。 上海本土科技成就 2024：34题（冷能发电） 2025：25题（钾肥） 上海每年都有新的科技成就写入中考题，如2024年的冷能发电装置、2025年的机器人材料等，试题以真实科技情境为载体，考查化学基础知识的应用。 ①上海在氢能产业链、新材料、催化剂等领域的重大突破；②科技新闻中的化学知识提取与应用。 【高频考点聚焦】 考点一：碳中和与低碳行动 核心知识点 要点说明 “碳中和”含义 二氧化碳的人为移除与人为排放相抵消，即“净零排放”。其中“碳”指CO₂。 CO₂的来源 化石燃料（煤、石油、天然气）的燃烧、动植物的呼吸作用等。 CO₂的吸收途径 自然吸收：光合作用；人工吸收：碱液吸收、CO₂资源化利用（如转化为甲酸、甲醇等）。 低碳行动方案 减少碳排放：开发新能源、节能减排；增加碳吸收：植树造林、碳捕集技术。 温室效应与酸雨的区别 温室效应由CO₂、CH₄等引起；酸雨由SO₂、NOₓ引起，CO₂不是酸雨成因。 考点二：垃圾分类与资源回收 核心知识点 要点说明 可回收物 废纸、塑料瓶、金属（易拉罐、废铁罐）、玻璃等可回收再利用的物品。 有害垃圾 废电池、废药品、废灯管、过期化妆品等对环境或人体健康有危害的废弃物。 湿垃圾（厨余垃圾） 剩菜剩饭、果皮、菜叶等易腐烂的生物质废弃物。 干垃圾（其他垃圾） 破旧陶瓷碗、纸尿裤、用过的纸巾等除上述三类以外的垃圾。 金属资源回收的意义 减少矿产开采、节约能源、减少污染。废铁罐属于金属材料，放入可回收物垃圾箱。 废弃电池的危害 含汞、铅等重金属，若填埋会渗入土壤和水体，污染环境；应作为有害垃圾处理。 考点三：新能源与绿色化学 核心知识点 要点说明 新能源类型 氢能、风能、太阳能、地热能、潮汐能等可再生、清洁的能源形式。氢能是未来清洁能源的重要方向。 氢能的优势 燃烧产物只有水，无污染；热值高；来源广泛（水电解或化石燃料重整）。 氢能产业链 “制—储—输—加—用”全链条：①制氢（电解水、光催化等）；②储氢（高压气态、液态、固态金属氢化物）；③输运；④加注；⑤应用（燃料电池等）。 固态储氢原理 镁等金属与H₂在一定条件下生成金属氢化物（如MgH₂），放氢时受热分解。1m³镁基材料储氢在常温常压下体积可达1345m³。 传统能源vs新能源 化石燃料（煤、石油、天然气）是不可再生能源，燃烧产生CO₂、SO₂、NOₓ等污染物；新能源普遍清洁可再生，但技术成本较高。 考点四：传统文化与文物 核心知识点 要点说明 青铜器 青铜是铜与锡的合金，硬度大于纯铜，耐腐蚀性更好。曾侯乙编钟即为青铜铸造。 铁器的锈蚀 铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果。铁器比青铜器更容易锈蚀，原因是铁的化学性质更活泼。 铜的锈蚀 铜在潮湿空气中与O₂、H₂O、CO₂反应生成铜绿【碱式碳酸铜，Cu₂（OH）₂CO₃】。 合金材料的优势 相较于纯金属，合金通常硬度更大、熔点更低、耐腐蚀性更好。 湿法冶金原理 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，属于置换反应原理。 金在自然界中的存在形式 金的化学性质非常稳定，在自然界中主要以单质形式存在，因此可通过“沙里淘金”获取。 考点五：上海本土科技成就 核心知识点 要点说明 氢能产业 上海已构建起上游制氢、中游储输氢、下游用氢的完整氢能产业链，在催化剂、储氢涂层、氢能装备等领域取得多项突破。 新型储能技术 上海正推进液流电池、钠离子电池、新型锂离子等多元前沿储能技术开发。 催化新材料 上海研究团队在双单原子催化剂、分子筛材料等领域取得国际领先成果，实现新结构分子筛合成“零的突破”。 光催化制氢 中科院上海有机所实现仿色素体超高活性光催化制氢。 冷能发电 2024年上海建成利用液化天然气气化过程中的冷能进行发电的装置，实现能源的高效利用。 考点01 碳中和与低碳行动 1．【新概念·碳中和定义】（25-26九年级上·上海奉贤·期末）识“碳”。碳达峰碳中和中的“碳”是指 A．碳元素 B．碳原子 C．碳单质 D．二氧化碳 2．【新情境·低碳行动判断】（25-26九年级上·上海静安·月考）下列做法不利于“碳中和”的是 A．大力植树造林 B．开发新能源 C．大量使用化石燃料 D．推广使用电动汽车 3．【新情境·CCUS碳捕集技术】（25-26九年级上·上海·期中）CCUS（CarbonCapture，UtilizationandStorage）是应对气候变化的核心技术之一，是通过捕集工业排放的二氧化碳并实现资源化利用或地质封存的技术体系，在碳中和进程中发挥关键作用。包含三个关键环节：I碳捕集：从工业排放源分离二氧化碳，包含燃烧前捕获、燃烧后捕获等方式。Ⅱ利用：将二氧化碳用于石油驱采、化工合成等资源化场景。Ⅲ封存：将二氧化碳注入地质构造实现长期隔绝，如中国恩平油田项目已封存超1亿立方米。 （1）大气中的二氧化碳含量不断增加会导致全球平均气温不断_____（选填“升高”或“降低”），这种现象称为温室效应。 （2）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列说法中正确的是______。 A．它们是同一种物质 B．石墨转化为金刚石是物理变化 C．它们的化学性质不同 D．它们碳原子的排列方式不同 （3）海底沉积物含有大量天然气（主要成分甲烷CH4）。如图为甲烷转化为其它燃料的微观示意图。 下列说法正确的是______。 A．生成物丙与丁的分子个数比为1：1 B．该反应是置换反应 C．以上四种物质都属于化合物 D．参加反应的乙和生成的丙的质量比为9：14 （4）将二氧化碳注入海洋深处，利用海水的吸收能力将二氧化碳封存，请依据二氧化碳的性质说明该封存的原理。______。 4．【新情境·绿氢绿氨产业链】（2026·上海·一模）化学助力低碳经济。山东省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。 （1）绿氨合成中氢气生成在水电解槽的________（填“正”或“负”）极。 （2）上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为________。 （3）氨气（NH3）燃烧不充分会生成的一种空气污染物是________。使氨燃料发动机燃料充分燃烧，通常考虑的因素有________。 （4）若每2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用60kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少________kg二氧化碳排放。 5．【新情境·CO₂捕集工艺流程】（2026·上海·一模）CO2捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CO2工艺流程如图所示。 （1）捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点______。 （2）写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式______。 （3）以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是______。 6．【新情境·零碳甲醇合成】（2026·上海徐汇·一模）零碳甲醇是一种从源头到使用全过程实现碳中和的甲醇。在催化剂作用下，从工业废气和大气中捕捉到的CO2可利用图示装置（如图）进行反应从而合成甲醇，以此减少碳排放。 （1）合成装置中反应的化学方程式可以表示为____________，与氢气（储存在高压罐中）相比较，液态燃料甲醇的优势在于____________，____________（填写2点） （2）下列关于零碳甲醇的说法正确的是______。（不定项） A．氢气在与电源负极相连的一端析出 B．理论上电解装置中消耗的H2O中氢元素质量等于合成装置中生成的甲醇中氢元素质量 C．甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同 D．实现了无机物向有机物的转化 7．【新情境·碳中和综合措施】（25-26九年级上·上海浦东新·期中）生产生活中实现“碳中和”的措施有很多。 （1）CO2的储存。直接将液化的CO2注入地下，请从微观角度解释CO2液化过程是物理变化的原因：___________。 （2）开发利用新能源，减少化石燃料的使用，氢气是最理想的清洁燃料，原因是___________，如图中环保程度最高的制氢方式是___________。 （3）碳转化。杭州亚运会所使用的火炬燃料为“零碳”甲醇。“零碳”甲醇可通过废碳再生技术制得，涉及反应：。若2.2吨二氧化碳完全转化为甲醇，生成的甲醇的质量是多少，写出计算过程___________。 8．【新情境·绿色能源与脱硫工艺】（25-26九年级下·上海·月考）在全球地缘冲突频发的背景下，越来越多国家转向绿色能源保障自身安全，中国凭借完整的新能源产业链，占据重要先机。 （1）下列属于绿色能源的是_______。 A．煤 B．石油 C．氢能 D．天然气 （2）燃煤电厂常用“石灰石-石膏湿法脱硫”工艺使烟气脱硫，并制备石膏固体（CaSO4）。其工艺流程如图1所示： “吸收-氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2生成CaSO3；②CaSO3氧化为CaSO4。 ①大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是_______。 ②石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______。（不定项） A．溶液 　   B．悬浊液 　   C．乳浊液   　 D．混合物 ③图2为“吸收-氧化”生产工艺图，在生产过程中不可能发生的化学反应是_______。 A．   　    B． C．              　   D． ④在“吸收-氧化”生产中，将含SO2烟气从底部鼓入，石灰石浆液从顶部喷淋的目的_______。（不定项） A．增大SO2与浆液接触面积   　 B．便于浆液的沉降 C．提高SO2的吸收率         　 D．便于浆液与空气反应 ⑤鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因可能是_______ ⑥传统“工业碱法脱硫”是用NaOH溶液吸收SO2，SO2的化学性质与CO2相似。与传统“工业碱法脱硫”相比，用石灰石“湿法脱硫”的优点有_______（写一条） （3）“碳捕捉”技术是实现碳中和的重要途径之一，体现了我国对解决环境问题的大国担当。利用KOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 ①写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。 ②若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量低，你的实验设计方案是_______。 考点02 垃圾分类与资源回收 1．【新情境·垃圾分类】金属外壳分类（25-26八年级上·上海闵行·期中）节日燃放烟花后残留镁粉的金属外壳，应投入哪类垃圾桶 A．干垃圾 B．湿垃圾 C．有害垃圾 D．可回收物 2．【新情境·垃圾分类】可回收物判别（25-26八年级上·上海·期末）请阅读材料，回答下列问题。 生活垃圾主要分为四大类：可回收垃圾（如塑料瓶、易拉罐）、湿垃圾（如剩菜剩饭、果皮）、干垃圾（如破旧陶瓷碗、纸尿裤）和有害垃圾（如废电池、过期药品）。其中，可回收垃圾可通过物理或化学方法循环利用；湿垃圾富含有机物，易腐烂，可通过发酵产生沼气；有害垃圾含有毒物质，随意丢弃会污染土壤和水源；干垃圾难以降解，通常采用焚烧或填埋处理。 （1）空饮料瓶、废旧报纸应放置于贴有标志___________（填“可回收物”或“干垃圾”）的垃圾箱中。 （2）“垃圾分类，从我做起”，下列四种可回收物中，能获得金属的是___________。 A．废纸板 B．塑料矿泉水瓶 C．废旧铁锅 D．破损的玻璃瓶 （3）从化学角度分析，分类回收可回收垃圾的意义是_____（写出一点即可）。 3．【新情境·污水处理】工艺流程分析（25-26九年级上·上海闵行·期中）生活污水需经过处理，符合相应的国家标准后才可以排放或者循环使用。调查后发现某污水厂处理污水流程如下。 （1）利用格栅处理污水，类似于实验室中___________操作。 （2）步骤二中，试剂1能加速沉淀。试剂1的名称为___________，其作用为___________。 （3）步骤四加入试剂2为氯气，起到的作用为___________。 （4）践行垃圾分类，有助于保护水资源。下列属于有害垃圾的是___________。 A．易拉罐 B．废电池 C．塑料瓶 D．废旧纸张 4．【新情境·资源回收】废镍催化剂回收（25-26九年级下·上海闵行·阶段检测）某废镍催化剂主要含金属Ni，还有少量的金属Al、Fe及其氧化物，少量的不溶性杂质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（）： 已知： ①“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂和溶解Al和。 ②可将转化为。 ③金属Ni的活泼性与铁相近。 ④硫酸镍的溶解度随温度升高而增大。 回答下列问题： （1）“酸浸”后的溶液中阳离子主要有______。 （2）滤渣③的主要成分是______（填化学式）。 （3）请用方程式表示“转化”过程中温度不能太高的原因_____________。 （4）将分离出硫酸镍晶体后的溶液收集、循环使用，其意义是_____________。 5．【新情境·垃圾焚烧】资源化利用（25-26八年级上·上海黄浦·期末）某垃圾焚烧厂为实现“资源化、无害化”双重目标，采用“焚烧”技术处理生活垃圾。核心流程如下图所示： （1）下列生活垃圾中属于可回收垃圾的是_______。 A．苹果皮 B．易拉罐 C．废电池 D．餐巾纸 （2）生活垃圾的“预处理”主要包括分拣、破碎和干燥等步骤，其中分拣的目的是_______。 （3）“烟气净化系统”是为了减少空气污染物的排放。下列物质中不属于空气污染物的是_______。 A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D． （4）操作Ⅰ需从净化烟气中分离二氧化碳，工厂拟从“胺法吸收”、“膜分离法”和“低温蒸馏法”中选择工艺。三种方法的能耗与所得二氧化碳纯度数据如下表所示。结合工厂的回收目标判断，不适用于该工厂的方法是_______，理由是_______。 指标方法 能耗 二氧化碳纯度 胺法吸收 较高 99.9% 膜分离法 低 35%~50% 低温蒸馏法 高 99.99% （5）二氧化碳经加压降温形成雪白色的固体，该固体俗称_______，写出该固体的一种用途_______。 （6）结合上图分析该垃圾焚烧厂对生活垃圾的“资源化”体现在哪些方面？_______。 6．【新情境·金属冶炼】锌的冶炼与回收（2025·上海崇明·三模）人类社会的发展与金属的冶炼息息相关。 （1）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出，即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题： ①装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是______。 ②高温炉内，碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为______。 ③我国古代冶锌晚于铁和铜，分析说明可能的原因是______。 （2）从含有硝酸银和硝酸铜的废液中回收金属银和铜，按如图进行操作。 ①步骤一得到的滤渣成分是______，步骤二观察到产生气泡现象，是因为生成物中有______。 ②写一条步骤一中发生反应的化学方程式______。 ③将未知质量的铁加入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应，固体质量一定增加，原因是______。 7．【新情境·月球基地】资源循环利用（2026·上海静安·二模）月球基地要长期运行，必须解决供氧、废气处理、水循环和燃料储备等问题。科研人员提出如下设想：①月壤中有很多氧化亚铁，可高温处理得到铁和氧气；②回收月面水，通电得到氢气和氧气；③航天员呼吸产生的废气，通过低温分离得到CO2，将CO2和H2催化转化为常温下呈液体的甲醇（CH3OH）。 （1）氧化亚铁（FeO）中Fe的化合价为______。 （2）你认为设想①和②得到氧气的方法中，哪一种较为合理_____（填①或②），理由是______。 （3）“利用沸点不同分离废气中的CO2”属于_____（填“化学变化”或“物理变化”）。为提高“废气中CO2分离和再利用”的效率，需要考虑的是______。 A．利用月夜的低温条件，降低CO2分离能耗                  B．装置的气密性确保良好，减少气体泄漏 C．通过过滤的方式实现CO2的分离                          D．分离后CO2的储存和后续利用方式 （4）CO2+3H2CH3OH+X，X的化学式为______，甲醇可作燃料，有关甲醇的说法正确的是______。 A．甲醇中碳元素的质量分数为×100%              B．甲醇是可再生能源              C．甲醇由三种元素组成            D．甲醇属于有机物 （5）分析上述设想③的优点有哪些_____。 【新情境·垃圾分类】项目式学习（含8-11题）（25-26八年级上·上海黄浦·期中）为全面推进美丽中国建设新篇章，合理的垃圾分类、回收与利用必不可少。某校社会实践小组的同学们对垃圾分类及其回收利用开启了项目式学习之旅。 任务一：认识垃圾分类 8．废旧电池中含有汞、铅、镉，随意丢弃会造成土壤和水源的污染。废旧电池属于___________。 A． B． C． D． 9．这里的“汞、铅、镉”指的是___________（选填“原子”或“元素”）。 任务二：了解垃圾价值 10．废纸作为可循环利用的资源，其回收流程如图所示： （1）废纸中含有大量纤维素，纤维素分子中氧原子和氢原子的个数比为___________。 （2）操作1中将筛分好的废纸分散在水中，进入碎浆机搅拌，搅拌的目的是___________。 （3）操作2的过程中利用了纸浆与杂质（塑料、铝等）存在颗粒大小差异，通过滚筒的机械运动，使纸浆通过滤网孔，杂质被拦截。请将①纸浆颗粒、②杂质颗粒与③过滤网孔直径由大到小进行排序___________（用序号表示）。 （4）废纸处理在《天工开物》中记载：“其废纸，洗去朱墨污秽，浸烂，入槽再造，全省从前煮浸之力，依然成纸，耗亦不多……名曰还魂纸。”其中“洗去朱墨污秽，浸烂”可对应上述流程中的___________，现代再生纸比古代还魂纸更细腻，可能的原因是___________。 （5）废纸燃烧可以放出热量，该过程中___________能转化为内能；利用这些内能推动汽轮发电机发电，是进一步将内能转化为___________能。 任务三：垃圾分类回收与处理的意义 11．垃圾分类回收处理的意义是___________。（多选） A．减少污染，节约资源 B．变废为宝，降低处理成本 C．提升环保意识，促进可持续发展 D．创造就业机会，推动绿色产业 考点03 新能源与绿色化学 1．【新情境·绿色能源】能源类型判断（2025·上海·二模）属于绿色能源的是 A．石油 B．煤 C．氢气 D．木炭 生二氧化碳，会加剧温室效应，不属于绿色能源，故D不符合题意。 故选C。 2．【新情境·光催化转化】反应机理分析（25-26九年级上·上海·月考）（多选）和化石能源联合转化为燃料。如图是利用太阳光作为反应动力，以为载体驱动转化的新型方式，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．该光催化重整过程，碳原子的个数不变 B．该光催化重整过程能将有机物转化为无机物 C．该光催化重整过程将化学能转化为光能 D．该反应可表示为 3．【新情境·甲烷制氢】流程计算与评价（25-26九年级上·上海·月考）工业上以甲烷为原料生产氢气的流程如图： （1）如果每一步都是完全转化，分析要得到5 kgH2，参与反应的CH4质量为______kg。 （2）利用化石燃料制氢是否符合绿色发展理念?说明理由。___________________。 4．【新情境·氢能储运】液氨储氢原理（25-26八年级下·上海·期中）未来新能源：氢气是未来主要能源之一。 （1）氢气被誉为未来能源，其主要优点是___________。 A．电解水制氢成本低 B．燃烧产物是水 C．易液化储存 D．空气中有大量氢气 （2）储氢挑战：储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。 ①从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是___________。 ②将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的___________储存方式。 ③“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 【资料】常温下，氨的沸点是℃，氢气的沸点是℃。 请对比氢气和氨气的物理性质分析，为什么要将氢气制成液氨后储存和运输___________。 用“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察如图微观示意图，判断合成氨化学反应过程的微观顺序为___________（用序号排列）。 5．【新情境·零碳甲醇】制备与燃烧流程（2026·上海松江·一模）利用太阳能、风能等能源制取的绿氢与工业捕集的CO2反应，可生产碳排放为零的甲醇（化学式：CH3OH），下图是甲醇制备及燃烧流程图。 （1）根据质量守恒定律，推理催化室制备甲醇的反应中，X是___________。 A． B．C C．CO D． （2）在燃烧室中需对甲醇进行雾化处理，目的是___________。 （3）分析上述流程，说法正确的是___________。（不定项） A．该流程过程中，CO2可重复利用 B．该流程过程中，“碳排放”与“碳吸收”相等 C．二氧化碳中碳元素质量分数等于甲醇中碳元素质量分数 D．燃烧室的甲醇中氧元素质量等于生成二氧化碳和水中的氧元素质量总和 6．【新情境·多彩氢能】制氢方式与储氢（25-26八年级上·上海·期中）氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成氨气再转化为液氨进行储存。（已知：常温下，氨的沸点是-33.5℃，氢气的沸点是-252.9℃）。 （1）以下属于“绿氢”的是_____。（不定项） A．风能发电制氢 B．煤燃烧发电制氢 C．太阳能发电制氢 （2）“液氨储氢”属于_____（填“物理”或“化学”）储氢。 （3）请根据氢气的物理性质分析，为什么要将氢气制成液氨后储存和运输_____。 （4）写出氢能的一种应用_____。 （5）电解水可制氢，水在通电的条件下得到氢气和氧气，写出该反应的文字表达式_____。 7．【新情境·零碳甲醇燃料】亚运会火炬应用（2025·上海·三模）填空题 Ⅰ.加快能源转型升级，发展新质生产力。使用“零碳甲醇燃料”作为亚运会主火炬燃料，将绿色低碳理念融入场馆设计和运营。 （1）如图，绿色氢气产生的原理是_____（用化学方程式表示）。 （2）从碳排放的角度看，由化石能源（煤、石油、天然气）制得的氢气被称为“灰氢”，而图中制得的氢气被称为“绿氢”；原因是_____。 Ⅱ.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图（图中的微粒恰好完全反应）所示。请根据微观示意图回答。 （3）该反应的化学方程式为______。 （4）甲醇中氢、氧元素的质量比为______。 （5）上述反应中不变的微观粒子是______（填符号，不考虑催化剂）。 （6）化学反应前后，催化剂的质量和______不变。 （7）这项研究在实际中的重要意义是______（写一条）。 8．【新情境·液氨直喷】零碳内燃机技术（25-26九年级下·上海·阶段检测）据央视网报道：2023年7月18日，我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机实现成功点火。 作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，将氨气（NH3）常温下加压到1 MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。 传统合成氨：氮气和氢气在高压、高温条件下，用铁作催化剂合成的。如图是该反应过程的微观示意图（图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂）。 电解合成氨：以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保。 依据所给信息，回答下列问题： （1）空气中分离出氮气，可以利用不同气体的________不同，将液态空气缓慢升温即可获得氮气。 （2）根据电解合成氨示意图，反应的化学方程式为________。 （3）氨气的合成和运输过程中如果发生氨气泄漏，下列采用的应急保护措施正确的是 。 A．用湿毛巾盖住口鼻，以防止吸入高浓度氨气 B．寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动 C．在泄漏现场可使用明火照明 （4）氨气易于储存的原因是________，用氨气作为零碳能源可行性的理由是________。 （5）相对于传统合成氨，电解合成氨的优点是________。 （6）纯氨燃烧非常困难，且燃烧速率慢。氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速率和燃烧稳定性的常见方法。在相同压强、不同当量比（燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比）下，向氨中掺混不同燃料时，燃烧的速率检测结果如图。当________时，燃料燃烧速率最快。 考点04 传统文化与文物 1．【传统文化·上海美食】物理变化与化学变化（2025·上海闵行·二模）“七宝方糕”是上海传统美食，制作过程中属于化学变化的是 A．糯米磨碎 B．馅料混合 C．点火蒸熟 D．切块包装 2．【传统文化·非遗打铁花】燃烧条件与材料分类（25-26九年级下·上海嘉定·阶段检测）“春节—中国人庆祝传统新年的社会实践”列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。春节前后，某地游园活动中表演的非遗项目“打铁花”不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。 “打铁花”时将铁粉熔化成的铁水打向空中，铁燃烧形成铁花。 （1）从影响燃烧的因素角度分析，表演者将铁水打散的目的是_______。 （2）生铁属于_______（填“金属”或“复合”）材料。 （3）我国是世界上最早使用“湿法炼铜”的国家。“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁发生反应，请写出这个反应的化学方程式_______。 3．【传统文化·传统合成氨】催化剂作用与变化辨析（25-26九年级下·上海·月考）传统合成氨：图示是N2和H2在高温、高压下利用铁触媒作催化剂制取氨气。 （1）常用海绵状的Fe制得铁触媒，用海绵状的Fe目的是________。 （2）依据图示，判断“传统合成氨过程只涉及化学变化”这一观点是否合理并说明理由________。 4．【传统文化·纸质文物保护】酸的性质与脱酸方法（25-26九年级下·上海闵行·月考）纸质文物易酸化是因为近现代造纸厂用“酸法制浆”工艺生产和漂白纸张时，会残留一些酸性的化学物质。 （1）酸性物质中含有HCl、、（乙酸）等，乙酸与HCl、化学性质相似，其原因是它们的水溶液中都含有____（用符号表示）。 （2）无水乙酸，又称冰醋酸，熔点16.5℃，0℃时呈固态，下列说法正确的是 。 A．乙酸属于有机物 B．乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红 C．乙酸水溶液能导电 D．冰醋酸固体与镁带接触无明显现象 （3）若酸性物质中只含HCl，则用碳酸氢钠溶液浸泡。脱酸时发生的化学反应方程式为___________。为检验浸泡脱酸后的溶液中是否还含有HCl，可选择的试剂是________（不定项）。 A．无色酚酞试液     B．碳酸钠溶液     C． 铁片     D．氯化钠溶液 （4）结合纸质文物保护需“保留原貌、避免不可逆损伤”的要求，选择合适的脱酸剂并说明理由：____________。 （5）为鉴别碳酸钙、碳酸钠白色固体粉末。请设计实验，进行鉴别。 ①甲同学设计的实验：将粉末分别取样置于试管中，加水。得到悬浊液的待检物是______； ②乙同学认为只要取用的样品质量适中，直接滴加稀盐酸即可。实验中区别碳酸钙与碳酸钠的现象是________________；请说出“取样适中”的理由是___________。 异；样品量过少则现象不明显，无法准确判断，因此需取适量样品，保证现象差异清晰可辨。 5．【传统文化·端午节习俗】朱砂、艾草与粽叶化学（2025·上海杨浦·三模）端午节是我国的传统节日，期间会进行赛龙舟、挂艾草、包粽子等活动。 （1）朱砂常用于龙舟“点晴”。 用毛笔蘸取朱砂点画龙舟的双眼，说明朱砂具有________性质。 （2）艾草的香味能驱蚊。 ①艾草中含有挥发油（桉叶油素：C10H18O），桉叶油素属于________（填“有机物”或“无机物”）；能闻到香味的原因是________。（从微观角度解释） ②艾草易燃烧，说明艾草的着火点________（填“低”或“高”）；艾草燃烧后灰烬溶于水，其水溶液可使酚酞试液变红，说明溶液呈________性。 （3）粽叶用来包粽子。 ①陈旧的粽叶呈土黄色，若将其浸泡在________色的硫酸铜溶液中，会使粽叶呈现鲜绿色。 但铜元素会附着在粽叶上，长期使用此粽叶会影响人体健康。 ②为探究粽叶是否用硫酸铜溶液浸泡过，请用化学方法设计实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 取粽叶，水煮，冷却后取上层清液于试管中，________ ________ ________ 6．【传统文化·节庆与典籍】化学变化与物质性质（25-26九年级上·上海·期中）中华文化源远流长，古老的智慧在节庆的烟火、典籍的篇章与匠人的巧艺中代代相传。其中蕴藏的化学原理，至今仍闪烁着科学的光芒。请循着历史的脉络，运用化学之钥，开启一段探索传统智慧与现代科学交融的发现之旅。 （1）下列传统节日的活动中，主要涉及化学变化的是______ A．春节：燃放烟花 B．重阳节：登高望远 C．端午节：包粽子 D．中秋节：赏月分饼 （2）氧化钴（CoO）常用于陶瓷釉料的着色，元素周期表中钴元素的信息及钴原子结构示意图如下图所示，则下列说法中错误的是______（不定项） A．钴原子的核外电子数为27 B．钴原子的质子数为27 C．钴的相对原子质量为58.93 g D．在化学反应中钴易失去电子，变为负离子 （3）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾是硫酸铜晶体，胆矾的化学式是______，颜色是______。 （4）酥油茶是藏族人们喜欢的一道茶饮，以酥油、砖茶、盐为主料制作的药膳。酥油茶制作流程如下图，请完成下列问题。 ①操作Ⅰ在化学实验操作中的名称：______。 ②酥油茶属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 ③喝酥油茶时“茶香四溢、奶香扑鼻”。请从微观角度解释______。 ④茶叶中含有咖啡因（化学式为），咖啡因具有兴奋中枢神经、消除疲劳、帮助消化等功效。咖啡因由______种元素组成，一个咖啡因分子中含______个原子，其中碳原子和氢原子的个数比是______（填写最简整数比），质量分数最小的元素是______。 7．【传统文化·传统五色】银朱、石青、凝脂、缃叶、沉香（25-26九年级上·上海杨浦·期中）春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）桃红：用银朱调和，银朱主要成分是硫化汞（HgS，其中S化合价为-2价），硫化汞与氧气反应，可以制得高纯度的汞，该反应的微观示意图如图： 该反应的化学方程式是______，反应前后Hg元素的化合价______。（选填“降低”或“升高”）。 （2）群青：与石青颜色接近，石青的主要成分是Cu3(OH)2(CO3)2，含有的原子团是______。将少量石青加入足量稀硫酸中，发生反应，推测现象为______。 （3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素价类二维图。 ①单质铁对应的是______（填字母），c物质的化学式是______。 ②b是铁锈的主要成分。将生锈的铁钉放在过量的稀硫酸中，产生的现象为______，对应的化学方程式分别为______、______。 ③下列转化关系可以通过置换反应实现的是______。 A．a→f      B．b→d       C．c→d       D．d→c （4）“缃叶”代表黄色，纯净的硫是黄色固体，难溶于水，易溶于二硫化碳，说明物质溶解性与______有关。 A．温度 B．溶质的质量 C．溶剂的种类 D．溶质的种类 （5）“沉香”代表黑色，木炭与CuO都呈______色。反应产生的气体除CO2，还可能有CO。用如图1装置进行三组实验（每组实验中木炭与CuO的质量比不同，其他条件相同），测得产生CO的体积分数随时间变化如图2。 ①实验前需排尽装置内的空气，原因是______，气球的作用是______。 ②实验中能观察到的现象有______。 ③气体产物中有CO，原因可能是______。 ④根据图示信息，该类实验中要减少CO产生的措施是______。 考点05 上海本土科技成就 1．【上海科技·CO₂制甲醇】微观反应分析（2025·重庆·一模）中科院上海研究所与复旦大学合作团队，在催化剂作用和电解条件下，利用CO2等物质合成甲醇，实现CO2重复利用，促进低碳减排，反应的微观过程如下图（M、N、K、L分别代表对应的物质）。有关该转化的说法正确的是 A．K代表甲醇，化学式为 B．甲醇充分燃烧，生成物为M、N C．该变化过程中分子总数不变 D．反应的M与生成的L质量比为11:8 2．【上海科技·CO₂制甲醇】催化剂与碳中和（23-24九年级下·河北邯郸·期末）2019年4月，国际权威学术期刊《自然·通讯》发表成果：中国科学技术大学曾杰教授研究团队与中科院上海同步辐射光源研究员司锐合作研发出一种新型催化剂，可将二氧化碳高效转化为纯度90%以上的甲醇，此成果有重要意义。该反应的微观过程如下图所示，下列说法不正确的是 A．甲醇的化学式为CH4O B．该反应物与生成物中共有三种氧化物 C．该成果有利于实现碳达峰、碳中和 D．参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为1：3 3．【上海科技·锌修饰氮化镓催化剂】人工光合作用（2025·广东深圳·模拟预测）化石燃料的燃烧、森林砍伐和工业发展等造成CO2过度排放已成为全球性问题。将CO2转化为高附加值燃料或化学品已被认为是缓解能源短缺和温室效应等问题最有前景的方法。 上海科研团队成功开发出一种用锌修饰的氮化镓（Zn-GaN）纳米线催化剂，实现了人工光合作用下CO2高效转化为甲烷，原理与反应部分路径图如图1，助力实现碳中和。团队通过大量实验证明，产生甲烷速率的影响因素如图2。 依据上文，回答问题： （1）化石燃料属于___________（填“再生”或“不可再生”）能源。 （2）造成CO2过度排放的原因___________。 （3）CO2经人工光合作用生成的燃料属于___________（填“有机”或“无机”）物。 （4）图1发生的化学反应中涉及的氧化物有___________种。 （5）由图2推测，光照越强，催化作用越___________（填“强”或“弱”），提高甲烷产生速率的方法有___________（写一条）。 （6）实现上述转化的意义是___________（写一条）。 4．【上海民生·水资源】自来水厂净水工艺（25-26九年级上·上海·阶段练习）上海市的水资源 上海地处长江下游的三角洲，拥有丰富的淡水水系资源。全市16辖区的居民现今都能用上自来水厂管线直供的自来水，彻底告别了曾经的深井取水时代。 实践小组参观上海自来水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程如图所示。请回答。 （1）该矿泉水是_____（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）活性炭过滤器中活性炭的作用是_____，部分自来水厂会使用ClO2代替臭氧进行杀菌消毒，ClO2中Cl元素的化合价为_____。 （3）超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去_____（填序号）。 ①难溶性大颗粒②可溶性金属离子③可溶性大分子和大分子团 （4）实验小组利用饮用水瓶、纱布和活性炭等物质自制简易净水器如图所示，制作较合理的装置是_____（填“A”或“B”）。 5．【上海科技·锌修饰氮化镓催化剂】甲烷产生速率（2025·广东佛山·二模）化石燃料的燃烧、森林砍伐和工业发展等造成CO2过度排放已成为全球性问题。将CO2转化为高附加值燃料或化学品已被认为是缓解能源短缺和温室效应等问题最有前景的方法。 上海科研团队成功开发出一种用锌修饰的氮化镓（）纳米线催化剂，实现了人工光合作用下CO2高效转化为甲烷，原理与反应部分路径图如图1，助力实现碳中和。团队通过大量实验证明，产生甲烷速率的影响因素如图2。（摘自Science Bulletin） 依据上文，回答问题： （1）造成CO2过度排放的原因__________。 （2）CO2经人工光合作用生成的燃料属于__________（填“有机”或“无机”）物。 （3）图1发生的化学反应方程式__________。 （4）由图2推测，该实验至少设置__________组对照实验；光照越强，催化作用越__________（填“强”或“弱”），提高甲烷产生速率的方法有__________（写一条）。 （5）实现上述转化的意义是___________（写一条）。 6．【上海民生·垃圾处理】老港焚烧发电与飞灰处理（2026·上海奉贤·二模）生活垃圾会占用土地、污染环境。上海老港垃圾处理基地通过应用先进的焚烧发电、飞灰稳定化等最新技术，为保障城市环境与市民健康提供关键支撑。其核心流程如图1所示： （1）进入焚烧系统前，需将垃圾进行分拣。下列生活垃圾中属于可回收垃圾的是______。 A．香蕉皮 B．餐巾纸 C．废电池 D．易拉罐 （2）关于垃圾焚烧发电说法错误的是_____。 A．垃圾干燥有利于垃圾的焚烧 B．该技术有利于节约化石能源 C．该技术有利于环境保护 D．该技术终极目标是获取能源 （3）垃圾焚烧后产生的飞灰中含有多种有害物质。我国研制出的新型飞灰处理（FAST）技术，不仅有效减少重金属和二噁英排放，还能获得氯化钠和氯化钾等工业盐，实现近零填埋。 ①烟气净化过程中通过布袋除尘器除去飞灰，该过程类似于______。 A．溶解           B．过滤        C．蒸发 ②飞灰中含有钡、铅等重金属元素。 i.钡元素在元素周期表中的相关信息如图2所示，下列说法正确的是______。 A．钡属于金属元素                 B．钡离子的符号为Ba C．钡原子核外电子数为56         D．钡的相对原子质量为137.3g ii.飞灰水洗后的浸出液含有氯化铅（PbCl2），若往浸出液中加入碳酸钠溶液，可去除Pb，发生的反应为PbCl2+Na2CO3=PbCO3↓+2NaCl，所属的基本反应类型是_____。 A．化合反应           B．分解反应          C．置换反应        D．复分解反应 ③二噁英是一类剧毒化合物的总称，利用FAST技术，飞灰中二噁英的含量可降低98%。 i.二噁英在一定条件下燃烧会产生二氧化碳、水和氯化氢。二噁英中一定含有_____元素，可能含有_____元素。 ii.净化后的气体排放时，为防止可能残留的少量二噁英进入大气中，通常向烟气管道内喷入活性炭，这是利用了活性炭的______性质。 ④从物质转化与资源综合利用的角度，简述飞灰处理FAST技术的意义______。 7．【上海农业·柑橘种植】土壤酸碱性改良（2026·上海普陀·一模）上海长兴岛是上海重要的柑橘种植地，当地种有“红美人”等常见柑橘品种。科学研究发现，柑橘适合在pH为5.5~6.5的弱酸性土壤中生长。 （1）土壤取样。需要考虑多点取样，取样土壤的深度也有标准，果树取样一般在30cm深。该操作主要考虑的原因是__________（不定项）。 A．挖掘过深，取样困难 B．种植面积较小时，无需多点取样 C．该深度是果树的根系分布层 D．多点取样是通过增加样本数量、覆盖更多区域 （2）土壤酸碱性的测定。将长兴岛柑橘园土壤样品与蒸馏水，按照国家标准“土样与水质量比为1:2.5”，混合振荡30分钟后，静置30分钟。取上层清液滴入酚酞试液，液体呈红色，说明土壤呈__________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；“振荡30分钟”的意义是_______________。 （3）土壤酸碱性的调整。有小组同学认为，可以加入酸与土壤中的碱反应，碱与酸发生的化学反应的类型属于______________。 （4）该小组还提出使用洒水来降低土壤碱性，以达到柑橘可以生长的pH范围，请你对该方案的可行性做出判断并阐述理由______________。 方案改良。小组继续查阅资料，发现农技人员使用加入硫磺粉（S单质）悬浊液、生石灰的方法来改良土壤酸碱性。硫磺粉悬浊液露置在空气中可以不断缓慢转变成硫酸。 ①硫磺转化为硫酸的过程中，参加反应的物质还有________（不定项）。 A．O2          B．N2          C．CO2           D．H2O ②使用硫磺粉悬浊液，而不是直接使用稀硫酸的原因可能是______________（写出一条你认为合理的原因即可）。 8．【上海科技·纳米药物运输车】四氧化三铁制取（24-25九年级上·上海宝山·期末）中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果。其结构如图所示，四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用。Fe3O4最为快捷的制取方法是铁粉在氧气中燃烧，图1 （A～D） 为实验室模拟四氧化三铁的制取流程。（已知浓硫酸具有吸水性） （1）装置A为实验室制取二氧化碳气体装置，A中反应的化学方程式为___________ 。 （2）图2中①②③装置皆可用于制取二氧化碳，因实验要求二氧化碳气流稳定、流速可控，装置 A 应选择___________。（选填装置编号） （3）装置B 中过氧化钠（化学式为Na2O2）和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为___________。 （4）装置 D 中生成Fe3O4反应的基本类型是___________。 （5）装置A、B 也可用下图制氧装置代替，该装置中的铂丝等同二氧化锰，其作用是___________；实验中，若观察到___________，说明装置内压强过大，此时可以采取的安全措施是___________。 （6）装置C 中的浓硫酸用于吸收氧气中可能存在的水分，其目的是___________。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $