专题06 填空题——化学与社会（13题）（抢分专练）（南通专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

抢分06 填空题——化学与社会（13题）（南通专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 南通3年真题 抢分依据 命题预测 化学与社会（健康、材料 、能源、环境） 2025年第13题 2024年第13题 2023年第13题 南通的近年来中考试题，第13题是填空题，分值一般7~8分。考查内容有一定的综合性，但各小题直接相对独立，联系不大，难度较小，得分率较高。题目情境一般结合传统文化、金属的冶炼、新能源的开发利用、新材料的使用等。 南通中考非选择题的题型比较固定，历年中考第13题都是填空题，考查内容为化学与社会。可以预测2026年的南通中考依然会延续此种命题特点。 【高频考点聚焦】 1. 化学与健康 （1）六大营养素：糖类、蛋白质、______、______、无机盐和水。 ①糖类、蛋白质、油脂、维生素含___、___、___元素；蛋白质还含有______元素； ②大米、面粉富含______；鸡蛋、牛奶、瘦肉富含______；蔬菜、水果富含______；食用油、肥肉富含______。③维生素缺乏症：缺维生素A易患夜盲症；缺维生素C易患坏血病。 （2）化学元素与健康： ①常量元素：共11种，氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁。 人体内含量最高的金属元素是______，缺钙幼儿易患______，老年人易患______。 ②微量元素：缺铁______；缺碘______；缺氟 ______；缺锌______。 2. 化学与材料 （1）材料分类 ①金属材料：纯金属和______； ②无机非金属材料：______、______、______； ③天然材料：棉花、______、______、天然橡胶属于天然有机高分子材料。 ④合成材料：______、______（涤纶、锦纶）、______属于合成有机高分子材料，常考实例：矿泉水瓶、外卖餐盒属于塑料。 ⑤复合材料：______、______复合材料、钢筋混凝土、芳纶复合材料属于复合材料，常结合南通造船、风电产业背景命题。 （2）材料鉴别： 鉴别羊毛、棉和合成纤维：灼烧闻气味，有______气味的是羊毛，有______气味的是棉，有特殊气味、灰烬成硬球的是合成纤维。 3. 化学与能源 （1）化石燃料：三大化石燃料是______，都属于______能源，其中天然气的主要成分是______（CH₄）。 （2）清洁能源： ①氢能：优点是______、______； ②乙醇：俗名酒精，属于______能源，乙醇汽油的优点是减少汽车尾气污染、节约石油资源。 （3）燃烧与灭火： ①燃烧的条件：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到着火点； ②灭火原理：破坏燃烧的条件； 灭火的方法：______、______（或空气）、______，常结合消防实例考查。 4. 化学与环境 （1）环境污染与防治： ①酸雨：pH<______的雨水为酸雨，酸雨由______等气体排放引起； ②温室效应：由______等温室气体过量排放引起； ③白色污染：由废弃______随意丢弃引起。 （2）垃圾分类： ①______垃圾：废纸、塑料、玻璃、金属； ②______垃圾：废电池、废荧光灯管、过期药品； ③______垃圾：剩菜、果皮。 （3）化肥与土壤保护：化肥分类：含N的是______肥（如尿素、NH₄NO₃），含P的是______肥，含K的是______肥，同时含N、P、K中两种及以上的是______肥（如KNO₃），合理使用化肥可以减少土壤污染。 【地区特色关注】 1.绿色南通：垃圾分类、新能源（如东风电）、低碳生活、空气污染等； 2.地方传统与非遗：南通蓝印花布：考查棉纤维（天然纤维）、印染和染料相关知识、纤维鉴别等； 3.地方特产： ①海安里下河大米、如皋黑塔菜、如皋火腿、白蒲茶干、西亭脆饼、海门山羊等：考查营养素、食品添加剂、霉变危害等； ②海安的麻虾酱、河豚鱼；如东的紫菜、海鲜等：考查蛋白质、微量元素、无机盐、氨基酸； 3.其他：如皋长寿之乡考查微量元素、健康饮食、食品保鲜、水的净化等。 抢分01 化学与社会 1．【新情境·结合地方特色非遗“蓝印花布”】（2026·江苏南通·模拟预测）南通非遗“蓝印花布”使用了植物染料蓝靛，它是一种特殊的植物还原染色材料，可从蓝草中提取。古籍《天工开物》中记载了用蓝草制取靛蓝的过程：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底其掠出浮沫晒干者曰靛花。”靛蓝，分子式为，微溶于水、乙醇、甘油和丙二醇，不溶于油脂，其耐热性、耐光性、耐碱性、耐氧化性、耐盐性和耐细菌性均较差。 (1)用蓝草制取靛蓝的过程没有涉及到的操作是______。 A．溶解 B．搅拌 C．蒸发 D．灼烧 (2)靛蓝属于______（选填“无机化合物”或“有机化合物”），其所含碳、氧两种元素的质量比为______。 (3)靛蓝本身呈中性，熟石灰在靛蓝染料制作中起到了调节浸液酸碱度、促进靛蓝生成和沉淀的重要作用，过量的熟石灰可以将靛蓝浸液调节为_____（填“酸”“中”或“碱”）性环境。 (4)对比棉布、真丝、化纤布的吸水性、耐酸性及耐碱性，发现棉布最适合蓝染。请写出鉴别棉布和真丝的实验方法是______。 (5)根据靛蓝的性质，提出使用蓝染衣物的注意事项：______。（任写一条即可） (6)为监测蓝草发酵期间的靛蓝生物转化过程，通过调节初始pH、温度以及糖化酶浓度，对比粗靛及精靛的质量来优化制靛工艺（如图所示）。由图可知，影响获得精靛质量的主要因素包括______。 2．【新考法·双纵坐标曲线】（2026·江苏南通·一模）CO2资源化利用为当今研究热点。 Ⅰ.CO2一种资源化利用如图所示 (1)CO2过度排放会造成________（填一种环境问题）。 (2)农业上(NH4)2SO4可用作为________。 (3)从固体混合物中获得CaCO3的实验操作是________，洗涤、干燥。 (4)“捕集”时发生反应的化学方程式为________。 Ⅱ.利用CO2合成甲醇（CH3OH）仅发生的反应为①②。在一定条件下使用不同催化剂，反应过程中CO2转化率（）随时间变化曲线如图1所示；在同一种催投入CO2的质量CH3OH产率（）随的质量温度变化如图2所示。 (5)在t1时刻，催化剂甲的催化效率________催化剂乙（填“>”、“<”或“=”）。 (6)投入CO2的质量为44g。 ①240℃时，CO2转化率________CH3OH产率（填“>”、“<”或“=”）。 ②由260℃升至300℃，CO的产量会________（填“上升”、“下降”或“不变”）。 ③240℃时，生成H2O的质量为________g。 3．【新情境·结合非遗“蓝印花布”】（2025·江苏南通·中考真题）南通是“中国蓝印花布之乡”。制作蓝印花布的主要工艺如下： (1)选布。坯布一般选用棉布，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是________。 (2)刻版。刻版所用笔刀的刀片常由钢制成，钢属于________（填“金属”或“合成”）材料。 (3)刮浆。刮浆是在不需染色的区域涂覆防染浆（由豆粉、生石灰、水混合而成）。防染浆的碱性环境及硬化后形成的覆盖物，均能防止染料在该区域染色。 ①生石灰中CaO的作用是________（用化学方程式表示）。 ②豆粉的作用是________。 (4)染色。靛蓝（）是重要的染料。 ①从植物中提取靛蓝涉及的主要化学反应有、。X的化学式为________。 ②染色时须添加盐类化合物，通过金属阳离子将棉纤维和染料连接，增强色牢度。一般而言，金属阳离子的半径越小、所带电荷越多，则色牢度越强。部分金属离子的半径如表所示。其它条件相同时添加下列盐，色牢度最强的是________（填字母）。 离子符号 半径/nm 0.050 0.133 0.099 a.    b.    c. 4．【新情境·结合地方特产】（2026江苏南通海安·多校联考）中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。 Ⅰ中华传统文化 (1)四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。活字印刷胶泥含有CaO，加水发生反应的化学方程式为____________，属于______反应（填基本反应类型）。黑火药爆炸发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+______↑。 (2)兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（BaCuSi2O6），其中硅原子和氧原子的个数比为 _________。 Ⅱ中国前沿科技 (3)2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船发射成功，航天员入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有_________性。 (4)2023年3月，8200立方米天然气加注船在江苏建造完工并顺利下水。从能源是否可循环再生的角度看，天然气属于___能源，天然气在液化过程中分子间隔_______。 Ⅲ生产生活社会 (5)海安“品王酒”酿造过程如图所示。葡萄糖转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳的化学方程式为 ______________。 (6)海安的李堡豆腐名扬天下，豆腐在制作过程中包含磨豆、滤渣、煮浆、点卤等工序，其中“点卤”是指在豆浆中加入盐卤或石膏，降低了蛋白质的溶解度，从而使蛋白质从溶液中析出，这个过程发生了 _______变化（填“物理”或“化学”）。 5．【新情境·结合地方特产】（2026·江苏南通如皋实验初中·一模）火爆开赛的江苏足球联赛苏超赛场，处处蕴含着丰富的化学知识。 (1)请选择下列合适的序号填空。 A．制成合金  B．水分子  C．糖类  D．热塑性   E．尿素   F．高弹性和耐磨性 【足球装备】 ①球员穿着的球衣通常由聚酯纤维制成，相较于棉制球衣，其优点是具_______ ②)球员护腿板使用的聚丙烯塑料属于_______塑料。 【运动能量】 ③球员比赛时消耗的能量主要来自葡萄糖的氧化，其属于人体所需的营养物质_______ ④球员运动后需补充大量淡盐水，保持水化学性质的最小微粒是_______ 【球场维护】 ⑤盐城奥体中心草坪施用_______作为氮肥。 ⑥为防止金属球门生锈，可采取刷漆或_______ (2)根据初中化学知识完成下列填空。 【赛事安全】 ⑦消防器材中干粉灭火器能够灭火的原因是_______。(填一种原理即可) ⑧场馆消毒常用溶质质量分数为0.5% 次氯酸钠()溶液，场馆现有10% 次氯酸钠()溶液 25 kg，可配制溶质质量分数为0.5% 次氯酸钠()溶液的质量是_______。 6．【新情境·结合地方特产】（24-25九年级下·江苏南通·月考）化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。 Ⅰ．化学与生活息息相关 “如皋黑塔菜”是如皋最具特色蔬菜品种之一，含有丰富蛋白质、脂肪、碳水化合物、胡萝卜素、维生素和矿物质，素有冬季“蔬菜之王”的美誉。请回答下列问题： (1)人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙易患___________(填“大脖子病”、“佝偻病”或“贫血”)。 (2)β﹣胡萝卜素是一种前维生素，在动物或人体内酶的催化下能氧化成为维生素A1(C20H30O)，维生素A1在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，请写出维生素A1缓慢氧化的化学方程式：___________。 (3)德国生物学家韦尔斯泰特最早发现了叶绿素中含有镁，这里的镁是指___________(填字母)。 A．单质 B．原子 C．元素 (4)水是生命之源，家庭常用净水器中的超滤净水器的滤芯以超滤膜为主，以活性炭为辅来实现对自来水的净化，可以有效过滤水中的泥沙、铁锈、细菌和异味，该净水过程主要发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。在日常生活中常采用___________的方法降低水的硬度。 Ⅱ．化学促进科学技术的发展 (5)中国自主研制的新一代战斗机，外壳部分采用了镁铝合金，它属于___________(填字母)。 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 (6)1792年，人类首次加热苦土(氧化镁)和木炭混合物制得金属镁，同时生成二氧化碳，该反应中氧化镁发生了___________(“氧化”或“还原”)反应。 (7)战机材料中还含有锌、铁、铜三种金属，为比较其活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的有___________(填序号)。 A．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液 7．（25-26九年级上·江苏南通·期末）氢气是理想的能源，也是重要的工业原料。 一、氢气的获得 (1)电解水制氢时，与电源正极相连的玻璃管里收集的气体体积少，该气体为______。 (2)图1是甲烷化学链制氢的主要工艺。 ①“燃料反应器中，发生氧化反应的物质是______。 ②“蒸气反应器中”，参加反应的与的质量比为______。 ③“空气反应器”中发生反应的化学方程式为______。 (3)不同载氧体制氢时产量和纯度对比如图2所示。与单一载氧体相比，能同时提高产量和纯度的载氧体是______。 二、氢气的贮存 (4)可用于化学储氢，其贮氢、释氢过程如图3、图4所示。 ①“贮氢”需要在高温和氩气的氛围中进行，氩气的作用是______（答一点即可）。 ②中H元素的化合价为_______。 ③与足量的进行释氢反应，最终有较多量的剩余，原因是________。 8．（2025·江苏南通·一模）天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷（CH4）。 Ⅰ.天然气是重要的能源 (1)天然气是一种化石能源，其属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2、热量的对比如图1所示。据图1分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有____________。 (3)已知同温同压下，分子数相同的气体体积相同。要使CH4充分燃烧且恰好完全反应，则CH4和O2的体积比为________。使用天然气的灶具燃烧时如发现火焰呈黄色，锅具底出现黑色物质，应_______（填”调大”或“调小”）进风口。 Ⅱ.天然气是重要的化工原料 (4)甲烷高温下重整可制得合成气，该反应的微观示意图如图2，该反应的化学方程式为____。使用不同的催化剂可制得不同的物质，下列仅以合成气中的CO、H2为原料通过化合反应，不可能制得的物质是 _______。 A．甲醇（CH3OH）         B．乙醇（C2H5OH）      C．尿素【CO（NH2）2】 Ⅲ.天然气转化为H2，作氢氧燃料电池的燃料 (5)一定条件下，甲烷和二氧化碳重整发生的物质转化为CO和H2；该转化技术可解决的环境问题是_______。 9．（2024·江苏南通·中考真题）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ制取氢气 (1)相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等体积等浓度的稀盐酸中制取H2，反应更剧烈的是_______（填“Fe”或“Zn”）。 (2)高温下C与水蒸气反应生成CO和H2，CO和水蒸气继续反应得到CO2和H2。 ①CO和水蒸气反应的化学方程式为___________。 ②反应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，向其中加入一定量的CaO可提高H2在混合气体中的百分含量，原因是_____________。 (3)利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图1所示。太阳能属于____（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B电极表面生成H2的过程可描述为____。 Ⅱ储存氢气 (4)碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于 _______变化。 (5)Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgHn，MgHn中Mg与H的质量比为12：1，则n＝_____。 10．（24-25九年级下·江苏南通·期中）天然气、沼气的主要成分都是甲烷，甲烷既是能源也是重要的化工原料。 (1)以为催化剂，通过催化还原法能实现由制取甲烷。 ①已知中碳元素的化合价为+4，则该化合物中氮元素的化合价为__________。 ②在紫外光照射和的催化作用下，和水在反应生成甲烷和一种单质气体，该单质气体是__________（填写化学式）。 (2)用甲烷和水蒸气来制取氢气，其生产流程如图： ①此流程的第I步反应的化学方程式为__________。 ②此流程的第II步反应中CO和水蒸气的计量数之比为__________。 ③吸附塔中，可以选择__________作吸附剂来分离获得氢气。 (3)以甲烷为主要原料生产合成气（CO和）。反应过程中催化剂表面还同时存在反应1和反应2，反应原理如图甲所示。 ①反应2中的产物“”是__________。 ②在密闭容器中进行此反应时，通常要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是__________。 ③其它条件不变，催化剂表面的含碳量随温度变化如图乙所示，温度高于时，催化剂表面含碳量减少的原因可能是__________。 11．（2026·江苏常州·一模）二氧化碳捕集和资源化利用是双碳目标领域研究热点。 Ⅰ．“碳”减排 (1)化石燃料燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、石油和___________。 (2)“碳达峰”、“碳中和”中“碳”指___________。 A．碳元素 B．二氧化碳 Ⅱ．“碳”捕捉 利用氢氧化钠溶液捕捉烟气中CO2，得到高纯度CO2的流程如下： (3)“煅烧炉”内发生的化学反应是___________反应。 A．放热 B．吸热 (4)上述转化中可循环使用的物质有CaO和___________。 Ⅲ．“碳”利用 中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下： (5)检验淀粉的常用试剂是___________(填名称)。 (6)绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为___________作用。 12．（2025·江苏南通·一模）文化、医学、环保与化学有着重要关联。 I． 化学与文化 (1)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于___________(填“天然”或“合成”)纤维。 (2)宣纸的主要成分与棉纤维的主要成分相同，羊皮纸是羊皮制成的纸形薄片。鉴别宣纸和羊皮纸的简单方法是___________。 II．化学与医学 (3)《外丹本草》中有记载炉甘石，其主要成分为ZnCO3和碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]经炮制后主要成分为ZnO。 ①碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]属于___________盒_(填“酸”、“碱”或“盐”) 。 ②Zn元素具有抑菌作用，其含量越高抑菌效果越好。Zn2（OH）2CO3、ZnCO3、ZnO这三种化合物均可用作外用药，其中抑菌效果最好的是___________(填化学式)。 III．化学与环保 (4)废水中的氮元素以或NH3等形式存在，其含量过高会导致水体富营养化。 ①在酸性条件下，纳米铁粉(微粒直径 能与 反应，从而去除废水中的。纳米铁粉比普通铁粉去除效果好，其原因是___________。 ②废水中溶解的氧气对去除率的影响如图所示。1~3h时，纳米铁粉在有氧条件下对的去除率低于无氧条件下，其原因是___________。 ③将一定量的NaClO 投入到含有 NH3的废水中，得到NaCl溶液，同时生成N₂。写出该反应的化学方程式___________。 13．（2025·江苏南通·一模）的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 Ⅰ.的捕集 (1)工业上可用加压水洗法捕集，是因为压强增大时在水中的溶解度___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 (2)石灰石循环法可用于捕集烟气中的，流程如下： ①将石灰石在高温下煅烧可获得，生成的疏松多孔，其在捕集过程中对具有良好的___________性。 ②物质A、B中，含量较高的是___________。 Ⅱ.的资源化利用 (3)以和为原料合成“零碳”燃料甲醇，主要反应的微观过程如图所示，同时发生副反应：。 ①下列有关甲醇的说法正确的有___________。 A．有可能替代汽油作为汽车燃料 B．燃烧过程中伴随着能量变化 C．完全燃烧时不产生二氧化碳 ②如图所示反应的化学方程式为___________。 ③合成时，温度、催化剂对的转化率(数值越大，参加反应的越多)以及甲醇的选择性(数值越大，产物中甲醇占比越大)有较大影响。某实验室控制和的初始质量比为，在相同压强下，经相同反应时间测得如下实验数据： 实验编号 温度/℃ 催化剂 的转化率/% 甲醇的选择性/% A 270 纳米棒 12.3 42.3 B 270 纳米片 11.9 72.7 C 280 纳米棒 15.3 39.1 D 280 纳米片 12.0 70.6 据表分析，该实验过程中用生产甲醇的最优条件为___________。 (4)我国科研人员已成功将还原合成葡萄糖，葡萄糖中碳元素和氧元素的质量比为___________(用最简整数比表示)。 14．（2024·江苏苏州·中考真题）天然气的综合利用是重要的研究课题。 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 (1)甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为______。 (2)结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为______(填最简整数比)。 ②该反应过程中变化的是______(填字母)。 A．分子的数目          B．原子的种类         C．物质的总质量 (3)结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为_______。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是_______。 (4)下列说法正确的是________(填字母)。 A．天然气属于纯净物 B．天然气和氢气均属于可再生能源 C．透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离 D．石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 15．（24-25九年级下·江苏南通·月考）化学与人类生产、生活关系密切。 Ⅰ．生活： (1)枸杞富含葡萄糖等枸杞多糖，维生素、等多种维生素，氨基乙磺酸等氨基酸，以及钾、钠、钙、镁、锌、铁等人体必需的元素，具有促进新陈代谢，改善肝功能和心脏功能的功效。 ①枸杞中含有人体必需的微量元素有_____。 ②在种植枸杞的过程中，发现枸杞树叶颜色发黄，应该施加的化肥种类是_____。 (2)央视四套播出的“记住乡愁”栏目中介绍“天水茶”。所谓“天水”即雨水，雨水经纱网进行两次过滤后，存入水缸中继续沉降，留待制作“天水茶”。 ①“天水”与井水、河水相比，用水壶烧开后水垢很少，说明“天水”里可溶性杂质较少，属于_____(填“软水”或“硬水”)，因而带来了口感等方面的巨大不同。 ②通过“煮沸”可将井水中的可溶性杂质转化为水垢来降低井水的硬度。该“煮沸”过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ．工业： (3)①轮船上使用的特种钢中含有少量Mn。和Al粉的混合物在高温下反应可得到Mn和，该反应的化学方程式为_____。 ②氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。如图是氢氧燃料电池的示意图，工作时和反应生成水，同时提供电能，氢氧燃料电池工作的过程中，参加反应的氢气和氧气的质量比为_____，此时溶液的pH值_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。 Ⅲ．农业： (4)农作物秸秆综合利用对于促进环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。 ①以秸秆[主要成分纤维素[]为原料可生产出可降解塑料餐盒，该塑料属于_____(填“合成”或“天然”)有机高分子材料。 16．（2026·江苏南通·模拟预测）化学与一个城市的发展密切相关。 (1)能源是一个城市发展的血液。南通与卡塔尔、澳大利亚、俄罗斯建立了通航关系，接收石油、天然气等能源，是江苏省重要的“能源供给站”。 ①石油炼制中，是利用石油中各成分的___________不同，分离得到汽油、煤油、柴油等产品。 ②天然气(CH4)可用作燃料，其完全燃烧的化学方程式为___________。当天然气作燃料时，火焰呈黄色，锅底出现黑色固体，此时可将灶具的进风口___________(填“调大”或“调小”)。 (2)美食是一个城市发展的灵魂。清末状元张睿将西亭脆饼带到京城，西亭脆饼一时声名远扬。其制作过程：将面粉、植物油和水等原料，经二十八道工序手工制成。西亭脆饼制作原料中，富含糖类的物质是___________。 (3)旅游是一个城市发展的引擎。启唐城的非遗技艺——打铁花引来众多游客，其原理将生铁烧至熔化成铁水，再将铁水用水浸泡过的柳木勺在空中击打形成四处飞溅的“铁花”。盛放在容器中的铁水不会燃烧，但打散在空中就会形成绚丽的铁花，原因是___________。柳木勺在使用前需在水中浸泡处理，其目的为了防止击打过程中温度高于柳木勺的___________。 17．（2025·江苏南通·二模）氢能产业正在成为世界各主要经济体竞相发展的新兴产业。 (1)我国在“绿电”与“绿氢”转化的研究有了重大突破，如图1所示。 ①电解水制氢时，常在水溶液中加入NaOH，其目的是______。氢气燃料电池发电过程中，实现了______能转化为电能。 ②氢气相比于传统化石燃料作为能源的优点是______(填一点)。 ③Mg2Ni是一种储氢合金。储氢时，Mg2Ni与H2反应生成Mg2NiHn，Mg2NiHn中Mg与H的质量比为12：1，则n=______。 ④硫化氢(H2S)高温分解可以生成H2的同时还生成硫单质，所得H2与硫单质的分子个数比为2：1，硫单质的化学式为______。 (2)氢气与二氧化碳在CoPc和ZnN4催化剂作用下串联催化制取甲烷，微观示意图图2所示。 ①过程1中体现了氢气的______(填“氧化”或“还原”)性。过程1发生的化学反应方程式为______。 ②过程2中从原料到甲烷的形成过程可描述为______。 18．（25-26九年级上·江苏南通·期末）通过干馏、气化和液化等过程对煤综合利用，可显著提高其经济价值和环境效益。 (1)煤由古生物遗骸经复杂变化形成，属于______（填“可”或“不可”）再生能源。 (2)燃煤烟气的主要成分为、、、等。 ①以上气体中不属于计入空气质量评价主要污染物的是______。 ②利用多孔碳材料回收利用过程中，反应之一为，该过程中发生______（填“还原”或“氧化”）反应。 ③提高煤的燃烧效率能节约煤炭资源，写出一种提高煤的燃烧效率的方法：______。 (3)煤的干馏是在隔绝空气条件下加强热，使其分解为焦炭、煤焦油和焦炉气等产物的过程，该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 (4)煤的气化过程中主要反应是碳与水蒸气在高温下反应生成水煤气（主要成分为和），该反应的化学方程式为______。 (5)煤的液化是将煤转化为液体燃料或化工原料的过程。一种液化过程涉及的反应是和反应生成，中C和H的质量比为______（填最简整数比）。 19．（2026·江苏南通·月考）千百年来，如皋人携手自然，铸就了独具魅力的三张名片：长江、长绿、长寿。 （1）长江——如皋港拥有长江岸线48公里，长江是我市自来水的重要水源地。 ①一种净化水的操作包括静置沉淀、活性炭吸附、过滤、消毒、蒸馏等，其操作过程中发生化学变化的是______。 ②电解水时在两个电极分别得到两种不同的气体。其中产生助燃气体的电极应与直流电源的______（填“正”或“负”）极相连，为提高煤炭在该气体中的燃烧效率，可采取的措施为______（写一条即可）。 （2）长绿——如皋是华东地区最大的花木盆景出口基地。 ①合理使用化肥，能促进花木等植物生长。能提高植物蛋白质含量的化肥是______。 A碳铵（）    B 磷矿粉    C硫酸钾（） ②酸性土壤不利于植物生长，可用于改良酸性土壤的物质为______（填化学式）。 （3）长寿——2011年，如皋被评为“世界长寿之乡”。    茶干是如皋著名的长寿食品，其生产原料中的大豆富含淀粉、植物蛋白、脂肪、多种微量元素等，其中不属于基本营养物质的是______。用蒲草捆扎茶干代替塑料盒包装，对环境的积极作用是______。 18 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分06 填空题——化学与社会（13题）（南通专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 南通3年真题 抢分依据 命题预测 化学与社会（健康、材料 、能源、环境） 2025年第13题 2024年第13题 2023年第13题 南通的近年来中考试题，第13题是填空题，分值一般7~8分。考查内容有一定的综合性，但各小题直接相对独立，联系不大，难度较小，得分率较高。题目情境一般结合传统文化、金属的冶炼、新能源的开发利用、新材料的使用等。 南通中考非选择题的题型比较固定，历年中考第13题都是填空题，考查内容为化学与社会。可以预测2026年的南通中考依然会延续此种命题特点。 【高频考点聚焦】 1. 化学与健康 （1）六大营养素：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水。 ①糖类、蛋白质、油脂、维生素含碳、氢、氧元素；蛋白质还含有氮元素； ②大米、面粉富含糖类；鸡蛋、牛奶、瘦肉富含蛋白质；蔬菜、水果富含维生素；食用油、肥肉富含油脂。③维生素缺乏症：缺维生素A易患夜盲症；缺维生素C易患坏血病。 （2）化学元素与健康： ①常量元素：共11种，氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁。 人体内含量最高的金属元素是钙，缺钙幼儿易患佝偻病，老年人易患骨质疏松。 ②微量元素：缺铁贫血；缺碘甲状腺肿大；缺氟 龋齿；缺锌发育不良，智力低下。 2. 化学与材料 （1）材料分类 ①金属材料：纯金属和合金； ②无机非金属材料：玻璃、陶瓷、水泥； ③天然材料：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶属于天然有机高分子材料。 ④合成材料：塑料、合成纤维（涤纶、锦纶）、合成橡胶属于合成有机高分子材料，常考实例：矿泉水瓶、外卖餐盒属于塑料。 ⑤复合材料：玻璃钢、碳纤维复合材料、钢筋混凝土、芳纶复合材料属于复合材料，常结合南通造船、风电产业背景命题。 （2）材料鉴别： 鉴别羊毛、棉和合成纤维：灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有烧纸气味的是棉，有特殊气味、灰烬成硬球的是合成纤维。 3. 化学与能源 （1）化石燃料：三大化石燃料是煤、石油、天然气，都属于不可再生能源，其中天然气的主要成分是甲烷（CH₄）。 （2）清洁能源： ①氢能：优点是热值高、燃烧产物是水，无污染； ②乙醇：俗名酒精，属于可再生能源，乙醇汽油的优点是减少汽车尾气污染、节约石油资源。 （3）燃烧与灭火： ①燃烧的条件：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到着火点； ②灭火原理：破坏燃烧的条件； 灭火的方法：清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、降低温度到可燃物的着火点以下，常结合消防实例考查。 4. 化学与环境 （1）环境污染与防治： ①酸雨：pH<5.6的雨水为酸雨，酸雨由SO₂、NO₂等气体排放引起； ②温室效应：由CO₂、甲烷等温室气体过量排放引起； ③白色污染：由废弃塑料随意丢弃引起。 （2）垃圾分类： ①可回收垃圾：废纸、塑料、玻璃、金属； ②有害垃圾：废电池、废荧光灯管、过期药品； ③厨余垃圾：剩菜、果皮。 （3）化肥与土壤保护：化肥分类：含N的是氮肥（如尿素、NH₄NO₃），含P的是磷肥，含K的是钾肥，同时含N、P、K中两种及以上的是复合肥（如KNO₃），合理使用化肥可以减少土壤污染。 【地区特色关注】 1.绿色南通：垃圾分类、新能源（如东风电）、低碳生活、空气污染等； 2.地方传统与非遗：南通蓝印花布：考查棉纤维（天然纤维）、印染和染料相关知识、纤维鉴别等； 3.地方特产： ①海安里下河大米、如皋黑塔菜、如皋火腿、白蒲茶干、西亭脆饼、海门山羊等：考查营养素、食品添加剂、霉变危害等； ②海安的麻虾酱、河豚鱼；如东的紫菜、海鲜等：考查蛋白质、微量元素、无机盐、氨基酸； 3.其他：如皋长寿之乡考查微量元素、健康饮食、食品保鲜、水的净化等。 抢分01 化学与社会 1．【新情境·结合地方特色非遗“蓝印花布”】（2026·江苏南通·模拟预测）南通非遗“蓝印花布”使用了植物染料蓝靛，它是一种特殊的植物还原染色材料，可从蓝草中提取。古籍《天工开物》中记载了用蓝草制取靛蓝的过程：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底其掠出浮沫晒干者曰靛花。”靛蓝，分子式为，微溶于水、乙醇、甘油和丙二醇，不溶于油脂，其耐热性、耐光性、耐碱性、耐氧化性、耐盐性和耐细菌性均较差。 (1)用蓝草制取靛蓝的过程没有涉及到的操作是______。 A．溶解 B．搅拌 C．蒸发 D．灼烧 (2)靛蓝属于______（选填“无机化合物”或“有机化合物”），其所含碳、氧两种元素的质量比为______。 (3)靛蓝本身呈中性，熟石灰在靛蓝染料制作中起到了调节浸液酸碱度、促进靛蓝生成和沉淀的重要作用，过量的熟石灰可以将靛蓝浸液调节为_____（填“酸”“中”或“碱”）性环境。 (4)对比棉布、真丝、化纤布的吸水性、耐酸性及耐碱性，发现棉布最适合蓝染。请写出鉴别棉布和真丝的实验方法是______。 (5)根据靛蓝的性质，提出使用蓝染衣物的注意事项：______。（任写一条即可） (6)为监测蓝草发酵期间的靛蓝生物转化过程，通过调节初始pH、温度以及糖化酶浓度，对比粗靛及精靛的质量来优化制靛工艺（如图所示）。由图可知，影响获得精靛质量的主要因素包括______。 【答案】(1)D (2) 有机化合物 6:1 (3)碱 (4)取样灼烧，若闻到烧焦羽毛的气味则为真丝，无该气味则为棉布 (5)避免长时间阳光暴晒（或避免用碱性洗涤剂洗涤、避免高温熨烫，合理即可） (6)温度、糖化酶浓度 【详解】（1）分析制取过程：“水浸七日”涉及溶解，“搅冲数十下”涉及搅拌，“晒干”涉及蒸发，整个过程没有涉及灼烧，因此选D。 （2）靛蓝是含碳元素的化合物，属于有机化合物；根据化学式计算碳、氧元素质量比：。 （3）熟石灰是氢氧化钙，本身呈碱性，过量熟石灰会将浸液调节为碱性环境。 （4）真丝主要成分是蛋白质，灼烧会产生烧焦羽毛气味，棉布主要成分是纤维素，无此气味，用灼烧闻气味法即可鉴别。 （5）题干说明靛蓝耐光性、耐热性、耐碱性均较差，对应可得出蓝染衣物的注意事项，合理即可。 （6）题由图可知，pH对精靛质量的影响较小，影响获得精靛质量的主要因素为温度和糖化酶浓度。 2．【新考法·双纵坐标曲线】（2026·江苏南通·一模）CO2资源化利用为当今研究热点。 Ⅰ.CO2一种资源化利用如图所示 (1)CO2过度排放会造成________（填一种环境问题）。 (2)农业上(NH4)2SO4可用作为________。 (3)从固体混合物中获得CaCO3的实验操作是________，洗涤、干燥。 (4)“捕集”时发生反应的化学方程式为________。 Ⅱ.利用CO2合成甲醇（CH3OH）仅发生的反应为①②。在一定条件下使用不同催化剂，反应过程中CO2转化率（）随时间变化曲线如图1所示；在同一种催投入CO2的质量CH3OH产率（）随的质量温度变化如图2所示。 (5)在t1时刻，催化剂甲的催化效率________催化剂乙（填“>”、“<”或“=”）。 (6)投入CO2的质量为44g。 ①240℃时，CO2转化率________CH3OH产率（填“>”、“<”或“=”）。 ②由260℃升至300℃，CO的产量会________（填“上升”、“下降”或“不变”）。 ③240℃时，生成H2O的质量为________g。 【答案】(1)温室效应加剧 (2)氮肥 (3)将固体溶于水后过滤 (4) (5)＞ (6) ＞ 上升 1.44 【详解】（1）略。 （2）(NH4)2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，可作氮肥。 （3）(NH4)2SO4溶于水，CaCO3难溶于水，因此从固体混合物中获得CaCO3的实验操作是将固体溶于水后过滤，洗涤、干燥。 （4）二氧化碳、氨气、硫酸钙与水反应生成碳酸钙和硫酸铵，化学方程式见答案。 （5）由图1可知，在t1时刻，催化剂甲对应的CO2转化率曲线在催化剂乙之上，说明，此时催化剂甲的催化效率大于催化剂乙。 （6）①由图2可知，左纵轴是“CO2转化率”，右纵轴是“CH3OH产率”，240℃时，CO2转化率大于CH3OH产率； ②由图2可知，当温度达由260℃升至300℃时，CH3OH产率降低，同时CO2转化率仍在上升，说明总反应仍在进行，但更多CO2转向了反应②，因此CO的产量会上升； ③投入CO2的质量为44g，240℃时的转化率为8%，则参加反应的CO2的质量为，反应①和反应②中，参加反应的CO2与生成H2O的质量之比均为44:18，因此生成H2O的质量为。 3．【新情境·结合非遗“蓝印花布”】（2025·江苏南通·中考真题）南通是“中国蓝印花布之乡”。制作蓝印花布的主要工艺如下： (1)选布。坯布一般选用棉布，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是________。 (2)刻版。刻版所用笔刀的刀片常由钢制成，钢属于________（填“金属”或“合成”）材料。 (3)刮浆。刮浆是在不需染色的区域涂覆防染浆（由豆粉、生石灰、水混合而成）。防染浆的碱性环境及硬化后形成的覆盖物，均能防止染料在该区域染色。 ①生石灰中CaO的作用是________（用化学方程式表示）。 ②豆粉的作用是________。 (4)染色。靛蓝（）是重要的染料。 ①从植物中提取靛蓝涉及的主要化学反应有、。X的化学式为________。 ②染色时须添加盐类化合物，通过金属阳离子将棉纤维和染料连接，增强色牢度。一般而言，金属阳离子的半径越小、所带电荷越多，则色牢度越强。部分金属离子的半径如表所示。其它条件相同时添加下列盐，色牢度最强的是________（填字母）。 离子符号 半径/nm 0.050 0.133 0.099 a.    b.    c. 【答案】(1)灼烧，闻气味 (2)金属 (3) CaO＋H2O=Ca(OH)2 形成覆盖物，防止不需要染色的区域被染色 (4) C8H7NO a 【详解】（1）羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉纤维为天然纤维，灼烧有烧纸气味，所以可利用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维。 （2）钢是铁的合金，属于金属材料。 （3）①刮浆时CaO的作用是与水反应生成氢氧化钙以提供碱性环境，防止染料在该区域染色，氧化钙与水反应的方程式为CaO＋H2O=Ca(OH)2。 ②豆粉的作用是形成覆盖物，防止不需要染色的区域被染色。 （4）①由方程式可知，反应前：14个碳原子、19个氢原子、1个氮原子、7个氧原子，反应后：6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有8个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、1个氧原子，X的化学式为C8H7NO。 ②一般而言，金属阳离子的半径越小、所带电荷越多，则色牢度越强，由表中数据可知，所给离子中铝离子半径最小，所带电荷数最多，色牢度最强， 中含铝离子，其它条件相同时添加 色牢度最强，故选a。 4．【新情境·结合地方特产】（2026江苏南通海安·多校联考）中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。 Ⅰ中华传统文化 (1)四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。活字印刷胶泥含有CaO，加水发生反应的化学方程式为____________，属于______反应（填基本反应类型）。黑火药爆炸发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+______↑。 (2)兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（BaCuSi2O6），其中硅原子和氧原子的个数比为 _________。 Ⅱ中国前沿科技 (3)2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船发射成功，航天员入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有_________性。 (4)2023年3月，8200立方米天然气加注船在江苏建造完工并顺利下水。从能源是否可循环再生的角度看，天然气属于___能源，天然气在液化过程中分子间隔_______。 Ⅲ生产生活社会 (5)海安“品王酒”酿造过程如图所示。葡萄糖转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳的化学方程式为 ______________。 (6)海安的李堡豆腐名扬天下，豆腐在制作过程中包含磨豆、滤渣、煮浆、点卤等工序，其中“点卤”是指在豆浆中加入盐卤或石膏，降低了蛋白质的溶解度，从而使蛋白质从溶液中析出，这个过程发生了 _______变化（填“物理”或“化学”）。 【答案】(1) CaO+H2O=Ca(OH)2 化合 N2 (2)2：6/1：3 (3)吸附 (4) 不可再生 减小 (5)C6H12O62C2H5OH+2CO2 (6)物理 【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca(OH)2；由化学方程式可知，该反应是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应； 由化学方程式可知，反应前出现了2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、3个碳原子和1个硫原子，反应后出现了2个钾原子、6个氧原子、3个碳原子和1个硫原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个氮原子存在于空格处，则空格处的化学式为N2，故填N2。 （2）由化学式可知，硅酸铜钡（BaCuSi2O6），其中硅原子和氧原子的个数比为2：6=1：3，故填2：6或1：3。 （3）活性炭具有吸附性，可用于处理呼吸产生的废气。 （4）从能源是否可循环再生的角度看，天然气属于不可再生能源，故填不可再生； 天然气在液化过程中，是气态变为液态，分子间隔变小，故填变小。 （5）由图可知，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：C6H12O62C2H5OH+2CO2。 （6）点卤是指在豆浆中加入盐卤或石膏，降低了蛋白质的溶解度，从而使蛋白质从溶液中析出，没有生成新物质，则这个过程发生了物理变化。 5．【新情境·结合地方特产】（2026·江苏南通如皋实验初中·一模）火爆开赛的江苏足球联赛苏超赛场，处处蕴含着丰富的化学知识。 (1)请选择下列合适的序号填空。 A．制成合金  B．水分子  C．糖类  D．热塑性   E．尿素   F．高弹性和耐磨性 【足球装备】 ①球员穿着的球衣通常由聚酯纤维制成，相较于棉制球衣，其优点是具_______ ②)球员护腿板使用的聚丙烯塑料属于_______塑料。 【运动能量】 ③球员比赛时消耗的能量主要来自葡萄糖的氧化，其属于人体所需的营养物质_______ ④球员运动后需补充大量淡盐水，保持水化学性质的最小微粒是_______ 【球场维护】 ⑤盐城奥体中心草坪施用_______作为氮肥。 ⑥为防止金属球门生锈，可采取刷漆或_______ (2)根据初中化学知识完成下列填空。 【赛事安全】 ⑦消防器材中干粉灭火器能够灭火的原因是_______。(填一种原理即可) ⑧场馆消毒常用溶质质量分数为0.5% 次氯酸钠()溶液，场馆现有10% 次氯酸钠()溶液 25 kg，可配制溶质质量分数为0.5% 次氯酸钠()溶液的质量是_______。 【答案】(1) F D C B E A (2) 隔绝氧气 500kg 【详解】（1）①聚酯纤维是合成纤维，相比天然棉纤维，具有更好的弹性、耐磨性和速干性，故选F； ②聚丙烯塑料受热可软化重塑，冷却后固化，属于热塑性塑料，故选D； ③葡萄糖属于糖类，是人体主要的能量来源，故选C； ④水由水分子构成，水分子是保持其化学性质的最小微粒，故选B； ⑤尿素（化学式 CO(NH2)2）是含氮量高的常用氮肥，故选E； ⑥将金属制成合金（如不锈钢）可增强抗腐蚀性，防止生锈，故选A； （2）⑦干粉灭火器喷出的粉末覆盖燃烧物表面，隔绝氧气使火焰熄灭； ⑧根据稀释前后溶质（NaClO）质量不变进行计算， 设：配制 0.5% 溶液的质量为x，则：， 6．【新情境·结合地方特产】（24-25九年级下·江苏南通·月考）化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。 Ⅰ．化学与生活息息相关 “如皋黑塔菜”是如皋最具特色蔬菜品种之一，含有丰富蛋白质、脂肪、碳水化合物、胡萝卜素、维生素和矿物质，素有冬季“蔬菜之王”的美誉。请回答下列问题： (1)人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙易患___________(填“大脖子病”、“佝偻病”或“贫血”)。 (2)β﹣胡萝卜素是一种前维生素，在动物或人体内酶的催化下能氧化成为维生素A1(C20H30O)，维生素A1在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，请写出维生素A1缓慢氧化的化学方程式：___________。 (3)德国生物学家韦尔斯泰特最早发现了叶绿素中含有镁，这里的镁是指___________(填字母)。 A．单质 B．原子 C．元素 (4)水是生命之源，家庭常用净水器中的超滤净水器的滤芯以超滤膜为主，以活性炭为辅来实现对自来水的净化，可以有效过滤水中的泥沙、铁锈、细菌和异味，该净水过程主要发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。在日常生活中常采用___________的方法降低水的硬度。 Ⅱ．化学促进科学技术的发展 (5)中国自主研制的新一代战斗机，外壳部分采用了镁铝合金，它属于___________(填字母)。 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 (6)1792年，人类首次加热苦土(氧化镁)和木炭混合物制得金属镁，同时生成二氧化碳，该反应中氧化镁发生了___________(“氧化”或“还原”)反应。 (7)战机材料中还含有锌、铁、铜三种金属，为比较其活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的有___________(填序号)。 A．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液 【答案】(1)佝偻病 (2)C20H30O+27O220CO2+15H2O (3)C (4) 物理 煮沸 (5)A (6)还原 (7)B 【详解】（1）人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病；大脖子病一般是由于缺碘引起，贫血通常与缺铁等因素有关； （2）维生素A1(C20H30O)在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，化学方程式为C20H30O+27O220CO2+15H2O。 （3）物质是由元素组成，德国生物学家韦尔斯泰特最早发现了叶绿素中含有镁，这里的镁是指元素。故选C； （4）家庭常用净水器中的超滤净水器滤芯以超滤膜为主，活性炭为辅净化自来水，能过滤泥沙、铁锈、细菌和异味，该过程中没有新物质生成，主要发生了物理变化；煮沸能使水中的钙、镁离子转化为沉淀，从而降低水的硬度，煮沸的方法降低水的硬度； （5）金属材料包括纯金属和合金，镁铝合金是由镁和铝等金属熔合而成的合金，所以属于金属材料；合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶；复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料。故选A； （6）加热苦土（氧化镁）和木炭混合物制得金属镁，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为2MgO+C2Mg+CO2↑，在该反应中氧化镁失去氧，发生了还原反应。得到氧的反应是氧化反应，失去氧的反应是还原反应； （7）实验①：ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，无明显现象，说明铜的活动性比锌弱；再加入铁粉，也无明显现象，说明铁的活动性比锌弱，但无法比较铁和铜的活动性强弱，所以该实验不能达到目的； 实验②：ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，无明显现象，说明铁的活动性比锌弱；再加入CuCl2溶液，铁能置换出铜，说明铁的活动性比铜强，所以可以得出锌>铁>铜的活动性顺序，该实验能达到目的。 故选B。 7．（25-26九年级上·江苏南通·期末）氢气是理想的能源，也是重要的工业原料。 一、氢气的获得 (1)电解水制氢时，与电源正极相连的玻璃管里收集的气体体积少，该气体为______。 (2)图1是甲烷化学链制氢的主要工艺。 ①“燃料反应器中，发生氧化反应的物质是______。 ②“蒸气反应器中”，参加反应的与的质量比为______。 ③“空气反应器”中发生反应的化学方程式为______。 (3)不同载氧体制氢时产量和纯度对比如图2所示。与单一载氧体相比，能同时提高产量和纯度的载氧体是______。 二、氢气的贮存 (4)可用于化学储氢，其贮氢、释氢过程如图3、图4所示。 ①“贮氢”需要在高温和氩气的氛围中进行，氩气的作用是______（答一点即可）。 ②中H元素的化合价为_______。 ③与足量的进行释氢反应，最终有较多量的剩余，原因是________。 【答案】(1)氧气（或） (2) 甲烷（） (3) (4) 保护气（或防止金属氧化、防止氢气爆炸等） （或价） 覆盖在表面，阻止反应进一步进行 【详解】（1）电解水的核心规律是“正氧负氢，氢二氧一”：与电源正极相连的电极发生氧化反应，产生氧气（）；负极产生氢气（）；氧气的体积约为氢气体积的，因此正极收集到的体积少的气体是氧气。 故填：氧气（或）。 （2）氧化反应的判断依据为在化学反应中，物质得到氧元素，则该物质发生氧化反应；观察燃料反应器的反应，甲烷（）和反应后，生成和，在反应中得到氧元素，转化为含氧化合物，因此甲烷（）发生氧化反应； 蒸汽反应器中与在高温下反应，化学方程式为，的相对原子质量为56，3个的总质量为，的相对分子质量为18，4个的总质量为，参加反应的与的质量比为； 空气反应器中，与空气中的反应再生（载氧体），化学方程式为。 故填：甲烷（）；；。 （3）图2中，灰色柱代表产量，黑色点代表纯度： 单一的产量和纯度作为基准，对比其他载氧体： （- 铈）的产量（灰色柱）高于单一，且纯度（黑色点）也高于单一，。因此，能同时提高产量和纯度的载氧体是（或铈）。 故填：（或铈）。 （4）氩气是惰性气体，化学性质稳定，在高温下的作用是作保护气，防止或生成的 与空气中的氧气（或氮气）反应（被氧化），或防止氢气与空气混合发生爆炸（答一点即可）； 的化合价为，设的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：，解得，因此，元素的化合价为； 由图4可知，释氢反应会在表面生成层，该层隔绝了内部与水的接触，导致反应无法持续进行，因此有大量剩余。 故填：保护气（或防止金属氧化、防止氢气爆炸等）；（或价）；覆盖在表面，阻止反应进一步进行。 8．（2025·江苏南通·一模）天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷（CH4）。 Ⅰ.天然气是重要的能源 (1)天然气是一种化石能源，其属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2、热量的对比如图1所示。据图1分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有____________。 (3)已知同温同压下，分子数相同的气体体积相同。要使CH4充分燃烧且恰好完全反应，则CH4和O2的体积比为________。使用天然气的灶具燃烧时如发现火焰呈黄色，锅具底出现黑色物质，应_______（填”调大”或“调小”）进风口。 Ⅱ.天然气是重要的化工原料 (4)甲烷高温下重整可制得合成气，该反应的微观示意图如图2，该反应的化学方程式为____。使用不同的催化剂可制得不同的物质，下列仅以合成气中的CO、H2为原料通过化合反应，不可能制得的物质是 _______。 A．甲醇（CH3OH）         B．乙醇（C2H5OH）      C．尿素【CO（NH2）2】 Ⅲ.天然气转化为H2，作氢氧燃料电池的燃料 (5)一定条件下，甲烷和二氧化碳重整发生的物质转化为CO和H2；该转化技术可解决的环境问题是_______。 【答案】(1)混合物 (2)等质量的天然气燃烧产生的二氧化碳比煤少，产生的热量比煤多 (3) 调大 (4) BC/CB (5)温室效应加剧 【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，但还含有其他杂质，所以属于混合物； （2）从图1可以看出，天然气产生的二氧化碳质量比煤燃烧产生的二氧化碳质量少，且产生的热量比煤多，所以用天然气作燃料更环保且放热量多； （3）甲烷（）燃烧的化学方程式为：，同温同压下，分子数相同的气体体积相同，所以甲烷和氧气的体积比等于他们的分子个数比，即； 火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明天然气燃烧不充分，氧气不足，所以应该调大进风口，增加氧气的量，使燃烧更充分； （4）由图2可知，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应条件是高温，所以化学方程式为； 化学反应前后原子的种类和数目不变，则仅以合成气中的CO、H2为原料通过化合反应制得的物质，必须且只能含有碳、氢、氧元素，且化合物中碳、氧原子的个数比为1：1。 A、甲醇只含有碳、氢、氧元素，且碳、氧原子个数比为1:1，可以制得； B、乙醇中碳、氧原子个数比为2:1，不能制得； C、尿素中含有氮元素，不能制得。 故选BC。 （5）甲烷和二氧化碳都是温室气体，将它们重整转化为和，可以减少温室气体的排放，从而缓解温室效应加剧。 9．（2024·江苏南通·中考真题）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ制取氢气 (1)相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等体积等浓度的稀盐酸中制取H2，反应更剧烈的是_______（填“Fe”或“Zn”）。 (2)高温下C与水蒸气反应生成CO和H2，CO和水蒸气继续反应得到CO2和H2。 ①CO和水蒸气反应的化学方程式为___________。 ②反应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，向其中加入一定量的CaO可提高H2在混合气体中的百分含量，原因是_____________。 (3)利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图1所示。太阳能属于____（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B电极表面生成H2的过程可描述为____。 Ⅱ储存氢气 (4)碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于 _______变化。 (5)Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgHn，MgHn中Mg与H的质量比为12：1，则n＝_____。 【答案】(1)Zn (2) 氧化钙与水蒸气反应，消耗了水蒸气，使氢气的百分含量提高 (3) 可再生能源 氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子 (4)物理 (5)2 【详解】（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，与酸反应的速度就越快，由于锌（Zn）在铁（Fe）的前面，因此相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片投入到等体积等浓度的稀盐酸中，Zn与稀盐酸的反应会更剧烈。 （2）①在高温条件下，一氧化碳（CO）与水蒸气（H2O）反应生成二氧化碳（CO2）和氢气（H2），这个反应的化学方程式为。 ②反应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，当向其中加入一定量的氧化钙（CaO）时，氧化钙会与水蒸气反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]，这个反应会消耗掉水蒸气，从而使混合气体中氢气的百分含量提高。 （3）太阳能是一种可再生能源，因为它来源于太阳，而太阳的能量是无穷无尽的，在电解水的过程中，B电极是负极，负极上氢离子（H+）得到电子生成氢气（H2），这个过程可以描述为：水分子在电流的作用下被分解为氢离子和氢氧根离子，氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子；故答案为：可再生能源；氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子。 （4）碳纳米管与活性炭均具有疏松多孔的结构，这使得它们都具有很强的吸附能力，当它们用于吸附储氢时，只是将氢气分子吸附在表面或孔隙中，并没有改变氢气的化学性质，因此这个过程属于物理变化。 （5）在MgHn中，镁（Mg）与氢（H）的质量比为12：1，设MgHn中氢原子的个数为n，则镁与氢的质量比可以表示为（因为镁的相对原子质量为24），根据题目给出的质量比12：1，我们可以列出等式：，解这个等式得到n＝2。 10．（24-25九年级下·江苏南通·期中）天然气、沼气的主要成分都是甲烷，甲烷既是能源也是重要的化工原料。 (1)以为催化剂，通过催化还原法能实现由制取甲烷。 ①已知中碳元素的化合价为+4，则该化合物中氮元素的化合价为__________。 ②在紫外光照射和的催化作用下，和水在反应生成甲烷和一种单质气体，该单质气体是__________（填写化学式）。 (2)用甲烷和水蒸气来制取氢气，其生产流程如图： ①此流程的第I步反应的化学方程式为__________。 ②此流程的第II步反应中CO和水蒸气的计量数之比为__________。 ③吸附塔中，可以选择__________作吸附剂来分离获得氢气。 (3)以甲烷为主要原料生产合成气（CO和）。反应过程中催化剂表面还同时存在反应1和反应2，反应原理如图甲所示。 ①反应2中的产物“”是__________。 ②在密闭容器中进行此反应时，通常要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是__________。 ③其它条件不变，催化剂表面的含碳量随温度变化如图乙所示，温度高于时，催化剂表面含碳量减少的原因可能是__________。 【答案】(1) -3 O2 (2) CH4+H2OCO+3H2 1:1 氢氧化钠固体（合理即可） (3) CO 提供反应所需的热量（或维持高温条件），促使吸热反应进行 温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳 【详解】（1）①已知中碳元素的化合价为+4，根据化合物中正负化合价代数为0，则该化合物中氮元素的化合价为-3价，故填：-3； ②在紫外光照射和的催化作用下，和水反应生成甲烷和一种单质气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该单质气体是O2，故填：O2； （2）①由流程图及第II步信息可知，甲烷与水蒸气在催化剂的作用下生成CO和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，故填：CH4+H2OCO+3H2； ②此流程的第II步反应中一氧化碳与水在催化剂的条件下生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2，则CO和水蒸气的计量数之比为1:1，故填：1:1； ③二氧化碳能被碱性物质吸收，从而能得到纯净氢气，故填：氢氧化钠固体（或碱石灰等） （3） ①依据图甲，表示碳原子，表示氧原子，则表示CO，故填：CO； ②在密闭容器中进行此反应时，通入适量空气使部分甲烷燃烧的主要目的是通过甲烷的燃烧反应释放热量，为吸热的生产合成气反应提供所需的热量，从而维持反应体系的高温条件，确保反应高效进行，故填：提供反应所需的热量（或维持高温条件），促使吸热反应进行； ③温度高于600℃时，催化剂表面含碳量减少的原因可能是温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳，故填：温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳。 11．（2026·江苏常州·一模）二氧化碳捕集和资源化利用是双碳目标领域研究热点。 Ⅰ．“碳”减排 (1)化石燃料燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、石油和___________。 (2)“碳达峰”、“碳中和”中“碳”指___________。 A．碳元素 B．二氧化碳 Ⅱ．“碳”捕捉 利用氢氧化钠溶液捕捉烟气中CO2，得到高纯度CO2的流程如下： (3)“煅烧炉”内发生的化学反应是___________反应。 A．放热 B．吸热 (4)上述转化中可循环使用的物质有CaO和___________。 Ⅲ．“碳”利用 中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下： (5)检验淀粉的常用试剂是___________(填名称)。 (6)绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为___________作用。 【答案】(1) 天然气 (2)B (3)B (4) 氢氧化钠（或NaOH） (5) 碘水（或碘酒） (6) 光合 【详解】（1）三大化石燃料为煤炭、石油、天然气。 （2）“碳达峰”“碳中和”是针对二氧化碳排放管控提出的目标，此处“碳”指二氧化碳。 （3）煅烧炉内发生碳酸钙高温分解的反应，该反应需要持续吸收热量，属于吸热反应。 （4）颗粒反应室中会生成氢氧化钠，可重新送入捕捉室用于吸收CO2，因此NaOH和CaO都可循环使用。 （5）淀粉遇碘单质会变为蓝色，因此常用碘水或碘酒检验淀粉。 （6）绿色植物通过光合作用将CO2和水转化为葡萄糖等有机物，同时释放氧气。 12．（2025·江苏南通·一模）文化、医学、环保与化学有着重要关联。 I． 化学与文化 (1)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于___________(填“天然”或“合成”)纤维。 (2)宣纸的主要成分与棉纤维的主要成分相同，羊皮纸是羊皮制成的纸形薄片。鉴别宣纸和羊皮纸的简单方法是___________。 II．化学与医学 (3)《外丹本草》中有记载炉甘石，其主要成分为ZnCO3和碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]经炮制后主要成分为ZnO。 ①碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]属于___________盒_(填“酸”、“碱”或“盐”) 。 ②Zn元素具有抑菌作用，其含量越高抑菌效果越好。Zn2（OH）2CO3、ZnCO3、ZnO这三种化合物均可用作外用药，其中抑菌效果最好的是___________(填化学式)。 III．化学与环保 (4)废水中的氮元素以或NH3等形式存在，其含量过高会导致水体富营养化。 ①在酸性条件下，纳米铁粉(微粒直径 能与 反应，从而去除废水中的。纳米铁粉比普通铁粉去除效果好，其原因是___________。 ②废水中溶解的氧气对去除率的影响如图所示。1~3h时，纳米铁粉在有氧条件下对的去除率低于无氧条件下，其原因是___________。 ③将一定量的NaClO 投入到含有 NH3的废水中，得到NaCl溶液，同时生成N₂。写出该反应的化学方程式___________。 【答案】(1)天然 (2)灼烧，闻气味 (3) 盐 ZnO (4) 纳米铁粉的表面积更大 水中的氧气，会消耗纳米铁粉，导致与硝酸根离子反应的纳米铁粉量减少 3NaClO+2NH3=3NaCl+N2+3H2O 【详解】（1）蚕丝属于天然纤维； （2）棉纤维灼烧产生烧纸的气味，羊皮纸的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，因此鉴别宣纸和羊皮纸的简单做法是：取样，点燃闻气味；有烧焦羽毛味道的是羊皮纸，有烧纸气味的是宣纸； （3）①碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]中含有金属阳离子与酸根阴离子，因此属于盐； ②Zn2（OH）2CO3、ZnCO3、ZnO这三种化合物中，锌元素含量最高的是ZnO，因此抑菌效果最好的是ZnO； （4）①在酸性条件下，纳米铁粉（微粒直径20×10-9m）能与反应，从而去除废水中的NO3。纳米铁粉比普通铁粉去除NO3效果好，其原因是纳米铁粉的表面积更大； ②若水中有氧气，氧气具有氧化性，会消耗纳米铁粉，导致与硝酸根离子反应的纳米铁粉两减少，因而使硝酸根离子去除率低于无氧环境； ③将一定量的NaClO投入到含有NH3的废水中，得到NaCl溶液，同时生成水和N2，该反应的化学方程式为3NaClO+2NH3=3NaCl+N2+3H2O。 13．（2025·江苏南通·一模）的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 Ⅰ.的捕集 (1)工业上可用加压水洗法捕集，是因为压强增大时在水中的溶解度___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 (2)石灰石循环法可用于捕集烟气中的，流程如下： ①将石灰石在高温下煅烧可获得，生成的疏松多孔，其在捕集过程中对具有良好的___________性。 ②物质A、B中，含量较高的是___________。 Ⅱ.的资源化利用 (3)以和为原料合成“零碳”燃料甲醇，主要反应的微观过程如图所示，同时发生副反应：。 ①下列有关甲醇的说法正确的有___________。 A．有可能替代汽油作为汽车燃料 B．燃烧过程中伴随着能量变化 C．完全燃烧时不产生二氧化碳 ②如图所示反应的化学方程式为___________。 ③合成时，温度、催化剂对的转化率(数值越大，参加反应的越多)以及甲醇的选择性(数值越大，产物中甲醇占比越大)有较大影响。某实验室控制和的初始质量比为，在相同压强下，经相同反应时间测得如下实验数据： 实验编号 温度/℃ 催化剂 的转化率/% 甲醇的选择性/% A 270 纳米棒 12.3 42.3 B 270 纳米片 11.9 72.7 C 280 纳米棒 15.3 39.1 D 280 纳米片 12.0 70.6 据表分析，该实验过程中用生产甲醇的最优条件为___________。 (4)我国科研人员已成功将还原合成葡萄糖，葡萄糖中碳元素和氧元素的质量比为___________(用最简整数比表示)。 【答案】(1)增大 (2) 吸附 B (3) AB 270℃、纳米片 (4)3:4 【详解】（1）气体的溶解度随压强的增大而增大，故压强增大时在水中的溶解度增大。 （2）①由于生成的疏松多孔，故对对具有良好的吸附性。 ②由图可知，碳化炉中二氧化碳与氧化钙反应生成碳酸钙，煅烧炉中碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，故物质B中二氧化碳含量较高。 （3）①A.“零碳甲醇”目前已广泛应用在汽车领域，能替代汽油作为汽车燃料，故A选项正确。 B.燃料燃烧过程中会释放热量，伴随着能量变化，故B选项正确。 C.“零碳甲醇”的化学式为CH3OH，根据质量守恒定律，其完全燃烧会产生二氧化碳，故C选项错误。 故选AB。 ②如图所示反应为二氧化碳和氢气在光照和催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为。 ③由实验数据可见在 270℃ 选用 Cu/ZnO 纳米片时，综合转化率和对甲醇的选择性最优。 （4）葡萄糖（C₆H₁₂O₆）中，碳元素和氧元素的质量比为 （12×6）：（ 16×6）= 3:4。 14．（2024·江苏苏州·中考真题）天然气的综合利用是重要的研究课题。 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 (1)甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为______。 (2)结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为______(填最简整数比)。 ②该反应过程中变化的是______(填字母)。 A．分子的数目          B．原子的种类         C．物质的总质量 (3)结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为_______。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是_______。 (4)下列说法正确的是________(填字母)。 A．天然气属于纯净物 B．天然气和氢气均属于可再生能源 C．透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离 D．石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 【答案】(1) (2) 3：16 A (3) H2与O2反应放热，为制氢提供热量 (4)C 【详解】（1）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）①产物“ ”的化学式为：CS2，CS2中碳元素和硫元素的质量比为：； ②A、由图可知，该反应为甲烷和硫化氢在催化剂的作用下反应生成CS2和氢气，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，化学反应前后，分子的数目发生了改变，反应前是3个，反应后是5个，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，不符合题意。 故选A； （3）①由图2可知，甲烷水蒸气制氢反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：； ②氢气和氧气反应生成水，该反应放出大量的热，故在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是：H2与O2反应放热，为制氢提供热量； （4）A、天然气的主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意； B、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，氢气可通过电解水等制得，属于可再生能源，不符合题意； C、一氧化碳和氢气均是气体，透氢膜反应器内生成的CO与H2混合在一起，未被完全分离，符合题意； D、石墨烯具有优良的导电性能，但是石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于碳单质，不符合题意。 故选C。 15．（24-25九年级下·江苏南通·月考）化学与人类生产、生活关系密切。 Ⅰ．生活： (1)枸杞富含葡萄糖等枸杞多糖，维生素、等多种维生素，氨基乙磺酸等氨基酸，以及钾、钠、钙、镁、锌、铁等人体必需的元素，具有促进新陈代谢，改善肝功能和心脏功能的功效。 ①枸杞中含有人体必需的微量元素有_____。 ②在种植枸杞的过程中，发现枸杞树叶颜色发黄，应该施加的化肥种类是_____。 (2)央视四套播出的“记住乡愁”栏目中介绍“天水茶”。所谓“天水”即雨水，雨水经纱网进行两次过滤后，存入水缸中继续沉降，留待制作“天水茶”。 ①“天水”与井水、河水相比，用水壶烧开后水垢很少，说明“天水”里可溶性杂质较少，属于_____(填“软水”或“硬水”)，因而带来了口感等方面的巨大不同。 ②通过“煮沸”可将井水中的可溶性杂质转化为水垢来降低井水的硬度。该“煮沸”过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ．工业： (3)①轮船上使用的特种钢中含有少量Mn。和Al粉的混合物在高温下反应可得到Mn和，该反应的化学方程式为_____。 ②氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。如图是氢氧燃料电池的示意图，工作时和反应生成水，同时提供电能，氢氧燃料电池工作的过程中，参加反应的氢气和氧气的质量比为_____，此时溶液的pH值_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。 Ⅲ．农业： (4)农作物秸秆综合利用对于促进环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。 ①以秸秆[主要成分纤维素[]为原料可生产出可降解塑料餐盒，该塑料属于_____(填“合成”或“天然”)有机高分子材料。 【答案】(1) 锌、铁/Zn、Fe 氮肥 (2) 软水 化学 (3) 4Al +3MnO23Mn+2 1:8 变小 (4)合成 【详解】（1）①枸杞富含钾、钠、钙、镁、锌、铁等人体必需的元素，含有人体必需的微量元素有锌、铁； ②在种植枸杞的过程中，发现枸杞树叶颜色发黄，缺少氮元素，应该施加的化肥种类是氮肥； （2）①“天水”与井水、河水相比，用水壶烧开后水垢很少，说明“天水”里可溶性杂质较少，即天水含有较少可溶性钙、镁化合物的水，属于软水； ② 通过“煮沸”可将井水中的可溶性杂质转化为水垢来降低井水的硬度，该“煮沸”过程有新物质生成，属于化学变化； （3）①MnO2和Al粉的混合物在高温下反应可得到Mn和Al2O3，该反应化学方程式：4Al +3MnO23Mn+2； ②氢氧燃料电池工作时H2和O2反应生成水，该反应化学方程式：，由化学方程式可知：每有4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下充分燃烧生成36份质量的水，参加反应的氢气和氧气的质量比=4:32=1:8，随着反应进行水的质量增加，氢氧化钾质量不变，溶剂增多，即溶质质量分数减小，此时溶液的pH值变小； （4）以秸秆[主要成分纤维素(C6H10O5)n]为原料可生产出可降解塑料餐盒，该塑料属于合成有机高分子塑料。 16．（2026·江苏南通·模拟预测）化学与一个城市的发展密切相关。 (1)能源是一个城市发展的血液。南通与卡塔尔、澳大利亚、俄罗斯建立了通航关系，接收石油、天然气等能源，是江苏省重要的“能源供给站”。 ①石油炼制中，是利用石油中各成分的___________不同，分离得到汽油、煤油、柴油等产品。 ②天然气(CH4)可用作燃料，其完全燃烧的化学方程式为___________。当天然气作燃料时，火焰呈黄色，锅底出现黑色固体，此时可将灶具的进风口___________(填“调大”或“调小”)。 (2)美食是一个城市发展的灵魂。清末状元张睿将西亭脆饼带到京城，西亭脆饼一时声名远扬。其制作过程：将面粉、植物油和水等原料，经二十八道工序手工制成。西亭脆饼制作原料中，富含糖类的物质是___________。 (3)旅游是一个城市发展的引擎。启唐城的非遗技艺——打铁花引来众多游客，其原理将生铁烧至熔化成铁水，再将铁水用水浸泡过的柳木勺在空中击打形成四处飞溅的“铁花”。盛放在容器中的铁水不会燃烧，但打散在空中就会形成绚丽的铁花，原因是___________。柳木勺在使用前需在水中浸泡处理，其目的为了防止击打过程中温度高于柳木勺的___________。 【答案】(1) 沸点 调大 (2)面粉 (3) 增大了铁与氧气的接触面积 着火点 【详解】（1）①石油炼制中，是利用石油中各成分的沸点不同，分离得到汽油、煤油、柴油等产品； ②天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；当天然气作燃料时，火焰呈黄色，锅底出现黑色固体，说明燃料燃烧不充分，此时可将灶具的进风口调大，以增加空气的进入量，使燃料充分燃烧； （2）面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故填：面粉； （3）盛放在容器中的铁水不会燃烧，但打散在空中就会形成绚丽的铁花，原因是增大了铁与氧气的接触面积，更容易燃烧； 柳木勺在使用前需在水中浸泡处理，其目的是为了防止击打过程中温度高于柳木勺的着火点而燃烧。 17．（2025·江苏南通·二模）氢能产业正在成为世界各主要经济体竞相发展的新兴产业。 (1)我国在“绿电”与“绿氢”转化的研究有了重大突破，如图1所示。 ①电解水制氢时，常在水溶液中加入NaOH，其目的是______。氢气燃料电池发电过程中，实现了______能转化为电能。 ②氢气相比于传统化石燃料作为能源的优点是______(填一点)。 ③Mg2Ni是一种储氢合金。储氢时，Mg2Ni与H2反应生成Mg2NiHn，Mg2NiHn中Mg与H的质量比为12：1，则n=______。 ④硫化氢(H2S)高温分解可以生成H2的同时还生成硫单质，所得H2与硫单质的分子个数比为2：1，硫单质的化学式为______。 (2)氢气与二氧化碳在CoPc和ZnN4催化剂作用下串联催化制取甲烷，微观示意图图2所示。 ①过程1中体现了氢气的______(填“氧化”或“还原”)性。过程1发生的化学反应方程式为______。 ②过程2中从原料到甲烷的形成过程可描述为______。 【答案】(1) 增强水的导电性 化学 燃烧产物是水，不污染环境/热值高/资源丰富 4 S2 (2) 还原 H2+CO2CO+H2O 一氧化碳分子在催化剂表面解离成碳原子和氧原子、氢气分子在催化剂表面解离成氢原子，碳原子和氢原子组合成甲烷分子 【详解】（1）①NaOH在水中能电离出自由移动的离子，电解水制氢时，常在水溶液中加入NaOH，其目的是增强水的导电性；氢气燃料电池发电过程中，实现了化学能转化为电能。在燃料电池中，氢气和氧气发生化学反应，将化学能转化为电能； ②氢气是一种可燃性气体，它在氧气中完全燃烧放出的热量多（是等质量甲烷完全燃烧放出热量的 2 倍多）；制取氢气的原料是水（可分解水制取氢气），资源丰富；氢气的燃烧产物是水，不会污染环境； ③已知Mg2NiHn中Mg与H的质量比为12：1，则有：，解得n=4； ④硫化氢(H2S)高温分解可以生成H2的同时还生成硫单质，所得H2与硫单质的分子个数比为2：1，根据化学反应前后原子种类和数目不变，设：硫单质化学式为Sy，则反应方程式为2H2S 2H2+Sy，反应前S原子个数为2，所以y=2，硫单质的化学式为S2； （2）①过程1中，氢气与二氧化碳反应生成一氧化碳和水，氢气得到氧，体现了氢气的还原性；根据流程图可知，过程1发生的反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成CO和H2O，化学反应方程式为H2+CO2CO+H2O； ②过程2中从原料到甲烷的形成过程可描述为一氧化碳分子在催化剂表面解离成碳原子和氧原子、氢气分子在催化剂表面解离成氢原子，碳原子和氢原子组合成甲烷分子。 18．（25-26九年级上·江苏南通·期末）通过干馏、气化和液化等过程对煤综合利用，可显著提高其经济价值和环境效益。 (1)煤由古生物遗骸经复杂变化形成，属于______（填“可”或“不可”）再生能源。 (2)燃煤烟气的主要成分为、、、等。 ①以上气体中不属于计入空气质量评价主要污染物的是______。 ②利用多孔碳材料回收利用过程中，反应之一为，该过程中发生______（填“还原”或“氧化”）反应。 ③提高煤的燃烧效率能节约煤炭资源，写出一种提高煤的燃烧效率的方法：______。 (3)煤的干馏是在隔绝空气条件下加强热，使其分解为焦炭、煤焦油和焦炉气等产物的过程，该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 (4)煤的气化过程中主要反应是碳与水蒸气在高温下反应生成水煤气（主要成分为和），该反应的化学方程式为______。 (5)煤的液化是将煤转化为液体燃料或化工原料的过程。一种液化过程涉及的反应是和反应生成，中C和H的质量比为______（填最简整数比）。 【答案】(1)不可 (2) （氮气） 氧化 将煤粉碎成煤粉后燃烧（合理即可） (3)化学 (4) (5) 【详解】（1）煤由古生物遗骸经复杂变化形成，属于不可再生能源。 （2）①氮气（N2）是空气的主要成分，不计入空气质量评价主要污染物。 ②得到氧，发生氧化反应。 ③将煤粉碎成煤粉后燃烧或增大氧气的浓度（合理即可）。 （3）煤的干馏是在隔绝空气条件下加强热，使其分解为焦炭、煤焦油和焦炉气等产物的过程，有新物质生成，属于化学变化。 （4）碳与水蒸气在高温下反应生成水煤气（主要成分为和），反应的化学方程式为。 （5） 中C和H的质量比为。 19．（2026·江苏南通·月考）千百年来，如皋人携手自然，铸就了独具魅力的三张名片：长江、长绿、长寿。 （1）长江——如皋港拥有长江岸线48公里，长江是我市自来水的重要水源地。 ①一种净化水的操作包括静置沉淀、活性炭吸附、过滤、消毒、蒸馏等，其操作过程中发生化学变化的是______。 ②电解水时在两个电极分别得到两种不同的气体。其中产生助燃气体的电极应与直流电源的______（填“正”或“负”）极相连，为提高煤炭在该气体中的燃烧效率，可采取的措施为______（写一条即可）。 （2）长绿——如皋是华东地区最大的花木盆景出口基地。 ①合理使用化肥，能促进花木等植物生长。能提高植物蛋白质含量的化肥是______。 A碳铵（）    B 磷矿粉    C硫酸钾（） ②酸性土壤不利于植物生长，可用于改良酸性土壤的物质为______（填化学式）。 （3）长寿——2011年，如皋被评为“世界长寿之乡”。    茶干是如皋著名的长寿食品，其生产原料中的大豆富含淀粉、植物蛋白、脂肪、多种微量元素等，其中不属于基本营养物质的是______。用蒲草捆扎茶干代替塑料盒包装，对环境的积极作用是______。 【答案】 消毒 正 将煤炭加工粉碎 A Ca(OH)2 微量元素 减少白色垃圾的污染 【详解】（1）①静置沉淀、活性炭吸附、过滤、蒸馏等过程中没有新物质生成，属于物理变化；消毒过程中有新物质生成,属于化学变化； ②在电解水的实验中，与电源正、负极相连的电极上得到的气体分别是氧气和氢气，氧气能够助燃，所以其中产生助燃气体的电极应与直流电源的正极相连；将煤炭加工成粉碎，增大与氧气的接触面积，使煤炭更充分的燃烧； （2）①氮肥能促进植物茎、叶生长旺盛，提高植物蛋白质的含量，所以碳铵能提高植物蛋白质含量； ②氢氧化钙具有碱性，属于碱，用来降低土壤酸性，改良土壤结构； （3）人类重要的六大类营养素：①蛋白质 ②糖类 ③油脂 ④维生素 ⑤无机盐 ⑥水。所以淀粉、植物蛋白、脂肪、多种微量元素等，其中微量元素不属于基本营养物质；用蒲草捆扎茶干代替塑料盒包装，少使用塑料会减少白色污染。 31 / 32 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分06 填空题——化学与社会（13题）（南通专用） 【高频考点聚焦】 1.（1）油脂、维生素 ①碳、氢、氧 氮 ② 糖类 蛋白质 维生素 油脂 （2） ① 钙 佝偻病 骨质疏松。 ② 贫血 甲状腺肿大 龋齿 发育不良，智力低下。 2. （1）①合金； ②玻璃、陶瓷、水泥； ③羊毛、蚕丝 ④塑料、合成纤维 合成橡胶 ⑤ 玻璃钢、碳纤维 （2） 烧焦羽毛 烧纸 3. （1） 煤、石油、天然气， 不可再生 甲烷 （2）① 热值高、燃烧产物是水，无污染； ② 可再生 （3）清除可燃物、隔绝氧气 降低温度到可燃物的着火点以下 4.（1）① 5.6 SO₂、NO₂ ② CO₂、甲烷 ③ 塑料 （2）①可回收 ②有害 ③厨余 （3） 氮 磷 钾 复合 1． (1)D (2) 有机化合物 6:1 (3)碱 (4)取样灼烧，若闻到烧焦羽毛的气味则为真丝，无该气味则为棉布 (5)避免长时间阳光暴晒（或避免用碱性洗涤剂洗涤、避免高温熨烫，合理即可） (6)温度、糖化酶浓度 2．(1)温室效应加剧 (2)氮肥 (3)将固体溶于水后过滤 (4) (5)＞ (6) ＞ 上升 1.44 3．(1)灼烧，闻气味 (2)金属 (3) CaO＋H2O=Ca(OH)2 形成覆盖物，防止不需要染色的区域被染色 (4) C8H7NO a 4．(1) CaO+H2O=Ca(OH)2 化合 N2 (2)2：6/1：3 (3)吸附 (4) 不可再生 减小 (5)C6H12O62C2H5OH+2CO2 (6)物理 5．(1) F D C B E A (2) 隔绝氧气 500kg 6．(1)佝偻病 (2)C20H30O+27O220CO2+15H2O (3)C (4) 物理 煮沸 (5)A (6)还原 (7)B 7．(1)氧气（或） (2) 甲烷（） (3) (4) 保护气（或防止金属氧化、防止氢气爆炸等） （或价） 覆盖在表面，阻止反应进一步进行 8．(1)混合物 (2)等质量的天然气燃烧产生的二氧化碳比煤少，产生的热量比煤多 (3) 调大 (4) BC/CB (5)温室效应加剧 9．(1)Zn (2) 氧化钙与水蒸气反应，消耗了水蒸气，使氢气的百分含量提高 (3) 可再生能源 氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子 (4)物理 (5)2 10．(1) -3 O2 (2) CH4+H2OCO+3H2 1:1 氢氧化钠固体（合理即可） (3) CO 提供反应所需的热量（或维持高温条件），促使吸热反应进行 温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳 11．(1)天然气 (2)B (3)B (4)氢氧化钠（或NaOH） (5)碘水（或碘酒） (6)光合 12．(1)天然 (2)灼烧，闻气味 (3) 盐 ZnO (4) 纳米铁粉的表面积更大 水中的氧气，会消耗纳米铁粉，导致与硝酸根离子反应的纳米铁粉量减少 3NaClO+2NH3=3NaCl+N2+3H2O 13．(1)增大 (2) 吸附 B (3) AB 270℃、纳米片 (4)3:4 14．(1) (2) 3：16 A (3) H2与O2反应放热，为制氢提供热量 (4)C 15．(1) 锌、铁/Zn、Fe 氮肥 (2) 软水 化学 (3) 4Al +3MnO23Mn+2 1:8 变小 (4)合成 16．(1) 沸点 调大 (2)面粉 (3) 增大了铁与氧气的接触面积 着火点 17．(1) 增强水的导电性 化学 燃烧产物是水，不污染环境/热值高/资源丰富 4 S2 (2) 还原 H2+CO2CO+H2O 一氧化碳分子在催化剂表面解离成碳原子和氧原子、氢气分子在催化剂表面解离成氢原子，碳原子和氢原子组合成甲烷分子 18．(1)不可 (2) （氮气） 氧化 将煤粉碎成煤粉后燃烧（合理即可） (3)化学 (4) (5) 19．消毒 正 将煤炭加工粉碎 A Ca(OH)2 微量元素 减少白色垃圾的污染 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $