专题08 “说理·分析·论证”题型突破（抢分专练）（上海专用） 2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 聚焦上海中考“说理·分析·论证”题型，以化学观念为基、科学思维为脉，构建“考点-模板-典例”三维突破体系，系统提炼四大题型解题方法。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |现象解释型|6题（含2023-2025真题）|“原理-过程-结果”公式|从燃烧条件等核心知识推导现象本质| |原因分析型|6题（含2024-2026模拟题）|“性质-过程-结果”公式|基于物质性质分析变化内在逻辑| |方案评价型|6题（含提纯/工艺评价）|“判断-理由-改进”框架|从可行性等维度构建评价模型| |误差与改进型|7题（含实验误差分析）|“原因-误差-改进”路径|由实验结果反推过程问题并优化|

抢分08 “说理·分析·论证”题型突破（上海专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 上海3年真题 抢分依据 命题预测 现象解释型 2023·39题（溶解度曲线现象） 2024·38题（铜锈探究） 2025·39题（铁生锈条件） 给出实验现象，用化学原理进行解释说明。考查学生对现象的“化学本质”理解及用术语规范表达的能力。 ①溶解度变化与结晶现象解释；②中和反应的pH变化与指示剂颜色解释；③经典实验现象的原理说明。 原因分析型 2024·41题（泛白现象原因） 2025·38题（冰袋制冷原理） 2026·长宁一模（推理正误判断） 给出某种变化或操作，要求分析其内在原因。考查学生从“是什么”到“为什么”的逻辑推理能力。 ①物质质量变化的原因（如浓盐酸挥发、铁生锈增重）；②操作目的的原因分析；③实验数据异常的原因分析。 方案评价型 2023·41题（粗盐提纯方案评价） 2024·39题（碳酸锂提纯评价） 2025·41题（铜冶炼方案评价） 根据实验方案或工艺流程，要求评价其优缺点，并提出改进建议。考查学生的批判性思维和“绿色化学”意识。 ①除杂方案的评价（试剂选择、顺序、是否引入新杂质）；②气体制备装置的评价；③工艺流程的节能环保评价。 误差与改进型 2025·40题（膜分离法） 2024·34题（CO₂捕集） 2026·松江一模（制氧误差分析） 分析实验结果偏大/偏小的原因，并提出具体的改进措施。考查学生从“结果”反推“过程问题”的能力。 ①气体制取实验的误差分析（装置漏气、药品变质等）；②溶液配制误差分析；③改进方案的可行性判断。 【高频考点聚焦】 考点一：现象解释型 核心知识点 要点说明 燃烧条件与现象 可燃物与氧气接触、温度达到着火点。解释现象时需指明“氧气”和“温度”。 金属活动性顺序 解释现象时需说清“谁置换谁”。 酸碱指示剂变色 酸中石蕊变红（H⁺），碱中酚酞变红（OH⁻）。解释时需指出“溶液显酸性/碱性”。 溶解度与结晶 温度降低→溶解度减小→溶质析出。要说出“溶解度减小”“达到饱和”等关键词。 气体溶解度 压强减小→溶解度减小→气体逸出；温度升高→溶解度减小→气体逸出。 分子运动与扩散 分子在不断运动，导致物质从高浓度向低浓度扩散。 能量变化 燃烧、中和、金属与酸反应放热；大多数分解反应吸热；物质溶解可能放热或吸热。 铁生锈条件 同时接触氧气和水。解释现象时需出现“氧气和水共同作用”。 【高频答题模板】 现象解释型答题公式：因为……（原理），所以……（过程），导致/观察到……（结果）。 考点二：原因分析型 核心知识点 要点说明 操作目的类 先通CO再加热→排尽空气防爆炸；粉碎原料→增大接触面积加快反应。 质量变化类 浓盐酸挥发→质量减小；NaOH潮解并与CO₂反应→质量增加；铁生锈→质量增加。 反应速率类 浓度越大、温度越高、接触面积越大→反应速率越快。 物质性质类 浓硫酸吸水性；生石灰与水反应放热；碳酸氢钠受热分解。 除杂原理类 除杂试剂需与杂质反应，不引入新杂质或新杂质易除去。 【高频答题模板】 原因分析型答题公式：因为……（性质/原理），所以……（过程），最终导致……（结果）。 常见问法：“为什么”“请分析原因”“请说明理由”。 考点三：方案评价型 核心知识点 要点说明 评价维度 可行性、安全性、环保性（无污染）、经济性（成本低）、简约性（步骤少）。 除杂方案评价 是否引入新杂质？试剂过量后能否除去？操作顺序是否合理？ 装置评价 能否控制反应速率、能否控制反应启停、是否便于收集、是否安全。 工艺评价 原料是否易得？能耗是否高？产物是否纯？是否有循环利用？ 改进建议 针对不足提出具体可操作措施，遵循“单一变量原则”。 【高频答题模板】 方案评价型答题公式：判断（合理/不合理）→理由（从……角度分析）→结论/改进。 常见问法：“请评价”“你认为是否合理”“请说明理由”“请提出改进建议”。 考点四：误差与改进型 核心知识点 要点说明 误差来源分析 装置漏气、药品不纯、反应不完全、读数误差、未冷却至室温等。 配制溶液误差 俯视读数→实际水偏少→浓度偏大；仰视读数→实际水偏多→浓度偏小。 测定氧气含量误差 红磷不足、装置漏气、未冷却→结果偏小。 改进措施 针对具体误差原因提出可操作方案，如“检查气密性”“足量药品”“冷却至室温”。 【高频答题模板】 误差分析型答题公式：原因是……（具体操作/装置问题），导致……（测量值偏大/偏小）。 改进型答题公式：应……（具体改进措施），以避免……（误差）。 抢分01 现象解释型 1．【酸菜发酵·酸性先强后稳】（2026·上海闵行·二模）我国制作酸菜的历史颇为悠久，制作酸菜的初衷是为了延长蔬菜保存时间。制作过程中会产生大量乳酸，赋予酸菜独特的风味。蔬菜中含有硝酸盐，它对人体无直接危害，但会转化成亚硝酸盐。若食物中的亚硝酸盐含量过高会危害人体健康，应严格控制其含量。 （1）制作酸菜过程中，属于化学变化的是________。 A．清洗白菜 B．白菜切丝 C．配制盐水 D．控温发酵 （2）制作酸菜常用白菜，白菜富含的营养素是________。 A．蛋白质 B．维生素 C．脂类 D．糖类 （3）制作酸菜时，加入7%的NaCl溶液能有效抑制杂菌的生长。若配制500 g该溶液，需加入________g NaCl固体。 （4）酸菜等酸性食物通常盛放在陶罐或玻璃器皿中，但不能用铁制容器长期盛放。请分析主要原因__________。 （5）保存酸菜时，应先盖上容器盖，然后在盖的周边放适量的水进行密封。这样做的原因是________，以防酸菜变质。 （6）酸菜发酵过程中，硝酸盐、亚硝酸盐、pH的变化如图。 ①亚硝酸钠（）是一种常见的亚硝酸盐，其中氮元素的化合价为________。 A．     B．     C．     D． ②随着发酵时间的增加，浸泡酸菜的溶液酸性________。 A．先增强后基本不变     B．先增强后减弱    C．先减弱后基本不变     D．先减弱后增强 ③老话说：“酸菜要腌透再吃”，结合上图说明理由________。 2．【天然气报警·甲烷向上聚】（2026·上海长宁·二模）某学习小组调查发现，我国家用燃料主要经历了煤→液化石油气→天然气的变迁，并提出氢气可能成为未来家用燃料的畅想。一些常见燃料的部分信息如表所示。 煤 液化石油气 天然气 氢气 热值（MJ/kg） 24 50.4 55.5 141.8 密度（） 1350 2.35 0.72 0.09 成本比较 低 中 中 高 注：1.热值指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量。 2.本题中的气体密度均为0℃、101kPa条件下。 （1）煤、液化石油气、天然气主要由碳、氢元素组成。 ①碳、氢元素均属于______（选填“A．金属元素”或“B．非金属元素”）。 ②液化石油气的主要成分是丙烷（）。丙烷中碳、氢元素的质量比为______。 ③上述三种燃料中，碳、氢元素的质量比的大小顺序为：煤＞液化石油气＞天然气。等质量的这三种燃料进行完全燃烧，燃料中碳、氢元素的质量比越大，燃烧产生二氧化碳的量______（选填“A．越多”或“B．越少”）、放出的热量______（选填“A．越多”或“B．越少”）。 （2）相比其他家用燃料，天然气的安全性较高，但如果泄漏仍有安全隐患。 ①天然气的主要成分是甲烷。甲烷是一种无色、无气味的气体。为提醒用户天然气是否泄漏，向其中加入乙硫醇，据此推测乙硫醇应具有的性质是______。 ②天然气泄漏报警器应该安装在房间的______（选填“A．高处”或“B．低处”），理由是_____。（空气的密度是1.29） （3）燃料的发展需综合考虑能量、环保、成本、安全性以及来源等多种因素。氢气是否适合作为未来家用燃料，请阐述你的观点并说明理由。 3．【礼花枪选料·碳酸氢钠产气快】（2026·上海浦东新·二模）礼花枪中的白色粉末可能是或。为探究原因设计实验：在相同条件下，称取等质量的和粉末，分别装入气球中，并套在盛有足量等浓度柠檬酸溶液的试管上。将粉末同时倒入试管中，实验现象如图1和图2所示。图3为和的溶解度曲线。 （1）20℃时，的溶解度为___________g；溶解度受温度影响比较大的物质是___________。 （2）请结合图1和图2的实验现象，从产气量和反应速率两个角度说明礼花枪中选择的理由。 4．【苏打水开瓶·二氧化碳逸出】（2026·上海虹口·一模）超市中几种“水”的配料或成分如表。 品名 蒸馏水 矿泉水 苏打气泡水 椰子水 配料（或成分） 蒸馏水 成分（mg/L） H2SiO3    30.0-50.0 K+    1.0-8.0 Ca2+    10.0-27.0 Na+    5.0-18.0 水、二氧化碳、碳酸氢钠（不少于0.45g/L）、氯化钾 椰子水原汁 （1）上述“水”中，属于纯净物的是______。 A．蒸馏水 B．矿泉水 C．苏打气泡水 D．椰子水 （2）矿泉水成分表中的符号，能够表示一种物质的是______。 A．H2SiO3 B．K+ C．Ca2+ D．Na+ （3）苏打气泡水配料中的物质，属于盐的是______。 A．水 B．二氧化碳 C．碳酸氢钠 D．氯化钾 （4）打开苏打气泡水瓶盖，有大量气泡逸出，相关分析正确的是______。 A．逸出的气体是碳酸 B．溶液质量减小 C．剩余的溶液是饱和溶液 D．苏打水应存放在阴凉处 （5）苏打气泡水中的碳酸氢钠与胃酸的主要成分发生反应生成二氧化碳、水和一种盐，写出该反应的化学方程式。 （6）300mL苏打气泡水提供的钠元素的质量至少是______g。（列式即可） （7）椰子水的pH一般为5.0-6.0，椰子水呈______。 A．酸性 B．碱性 C．中性 （8）自来水需沸腾后才能饮用。长期使用的某些热水壶底部（主要成分：铁）往往会出现水垢。实验室可以用稀盐酸去除水垢，但用量不能过多、时间不能过长，原因是______。 （9）蒸馏水可以溶解很多物质。某同学将维生素C泡腾片（含多种物质）放入水中，测定液体的温度变化，现象及数据见表。 实验编号 水的体积 泡腾片片数 实验现象 开始温度 最低温度 I 50mL 1 出现大量气泡 27.4℃ 25.8℃ II 50mL 2 27.5℃ 24.6℃ III 50mL 3 27.4℃ 23.5℃ ①将产生的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式______。 ②请推测导致温度变化可能的原因______。 5．【暖手炉灭火·氧气耗尽】（2026·上海徐汇·一模）我国古代工匠用铜制作各种暖手炉，其中一款的结构如下图所示。 （1）点燃木炭，观察到的现象是________。 A．发出耀眼白光 B．发出红色的光 C．生成无色液滴 D．生成白色的烟 （2）打开炉盖和铜网，将燃烧的木炭放入炉身内，盖上铜网。若木炭在炉中完全燃烧，化学方程式为________________。若木炭不完全燃烧，则会生成________（填物质的名称）。 （3）若炉身底部没有小孔，使用时炉身会变形，原因是________________。 （4）盖上炉盖一段时间后，燃烧的木炭会熄灭，原因是________________。 6．【气球变小·分子运动逸出】（2026·上海徐汇·一模）扎紧的气球一段时间后体积会变小，为探究其原因设计如下表所示的实验。 图示 步骤 步骤Ⅰ：称量空瘪的气球质量 步骤Ⅱ：将空瘪的气球放入澄清石灰水 步骤Ⅲ：向气球中充入二氧化碳，扎紧气球，再放入澄清石灰水中 步骤Ⅳ：将气球排空，清洗并干燥后再称量 现象或数据 2.0 g 无明显现象 澄清石灰水变浑浊 2.0 g 【资料】实验中所用气球的材质是橡胶，橡胶由分子构成。 （1）上述实验中橡胶与澄清石灰水________化学反应。 A．发生 B．没有发生 （2）上述实验中橡胶与二氧化碳________化学反应。 A．发生 B．没有发生 （3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式________________。 （4）根据上述实验，从微观角度分析，扎紧的二氧化碳气球一段时间后体积会变小的原因是________________。 抢分02 原因分析型 1．【甲烷制氢·加水转CO₂增氢】（2026·上海黄浦·二模）人们正在研究以较低成本制取大量的氢气，如图是以甲烷为原料生产氢气的流程。 （1）有关氢气的说法正确的是______（可多选）。 A．为空气的主要成分 B．属于化石燃料 C．属于单质 D．可作绿色能源 （2）甲烷中氢元素的质量分数为______。 （3）转化炉中甲烷与水蒸气在一定条件下生成一氧化碳和氢气，写出该反应的化学方程式。 （4）分析变换塔中加入水的目的。 （5）通入吸附塔的气体主要成分是和，还可能含少量、和CO。为除去中的杂质，将混合气体从吸附塔底部通入，依次经各层吸附剂到达顶部，再收集得到的。下表为吸附塔内装填的不同物质，为充分发挥每种吸附剂的作用，需按合理顺序分层装填。 表2 物质 特点 氧化铝 吸收气体中的水蒸气 分子筛 吸附一氧化碳等气体，遇水会失效 活性炭 吸附二氧化碳和甲烷等气体，但对水蒸气和一氧化碳的吸附能力较弱 基于表2信息，你认为从填充顺序角度分析，装填氧化铝须满足的要求并说明理由。 （6）从来源看，水是制氢最适宜的原料，但是目前用电解水制氢的方法不宜在工业上大规模使用，原因之一是______。 2．【电解提碱·氯化钠混析原因】（2026·上海虹口·一模）海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质，海水的部分资源利用方法如图所示。 （1）晒盐后得到粗盐和母液。母液中含有氯化镁，MgCl2中镁元素的化合价是______。 A．-2 B．-1 C．+1 D．+2 （2）上述过程中，属于化学变化的是______。 A．冷凝 B．蒸发 C．晒盐 D．转化 （3）“熔融电解”中发生的反应为：2NaCl2Na+Cl2↑，该反应属于______。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （4）“溶液电解”以饱和氯化钠溶液为原料，相关物质的部分溶解度见如表。 温度（℃） 10 20 40 60 溶解度 （g） NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 NaOH 98 109 129 174 ①20℃时，氢氧化钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是______。 ②“溶液电解”过程中的反应物是______。 ③“溶液电解”后得到的剩余溶液是氢氧化钠的不饱和溶液，其中还含有少量氯化钠。某同学设计了实验方案（如图所示），欲从中提取氢氧化钠固体。 a.氯化钠、氢氧化钠两种物质的溶解度，受温度影响较大的是______；步骤Ⅱ是______。 b.请推测得到的固体中可能含有的杂质并说明杂质产生的原因______。 3．【纳米铁脱硝·高温H₂O₂分解】（2026·上海杨浦·一模）“纳米零价铁—体系”可除去工业烟气中的NO。 （1）将溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，除去NO的化学方程式为，X的化学式为___________。 （2）纳米零价铁粒径较小，比表面积较大，吸附性较高，除了吸附效果外，你认为纳米零价铁还具有的作用是___________。 （3）温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势，根据反应原理，主要原因是___________。 4．【柠檬酸除垢·腐蚀铁器】（2026·上海长宁·二模）清洁剂可以有效清除污垢，表1为部分常见清洁剂的有效成分。 表1 名称 水垢清洁剂 洁厕灵 油烟净 漂白精 有效成分 柠檬酸 盐酸 氢氧化钠 次氯酸钠 （1）若洁厕灵与______（选填“A．水垢清洁剂”或“B油烟净”）混合，会发生中和反应导致清洁效果减弱或失效。 （2）漂白精的水溶液pH＞7，说明该溶液呈______性。漂白精中含有次氯酸钠（NaClO），洁厕灵中含有盐酸（HCl）。NaClO和HCl中均含有氯元素，这两种物质中氯元素的化合价_____（选填“A．相同”或“B．不相同”）。漂白精与洁厕灵不能混用。这是由于两者混合后易产生有毒气体X，化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X↑，物质X的化学式为______。 （3）某水垢清洁剂的有效成分是柠檬酸。柠檬酸属于酸，具有酸的通性，能与一些碱、一些盐、一些金属发生反应。柠檬酸能与水垢主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应，生成柠檬酸钙、柠檬酸镁、水和二氧化碳。20℃时部分酸、碱、盐的溶解性表见表2。 表2 正离子 负离子 氢氧根 碳酸根 柠檬酸根 氢离子 溶 镁离子 不 微 溶 钙离子 微 不 溶 注：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。 ①查阅表2可知，柠檬酸的溶解性是_____。 A．不溶于水        B．微溶于水     C．可溶于水 ②该水垢清洁剂常用于除去玻璃器皿表面的水垢，而不宜用于除去铁制品表面的水垢，请结合信息说明原因_____。 5．【碳酸钠碱性·碳酸根水解】（2026·上海宝山·二模）生活中处处有化学，下表是居家常见的日用化学品。 实例 清洁级 食品级 洁厕灵 管道疏通剂 紫药消毒粉 食用精盐 去污小苏打粉 食用碱 成分 盐酸 氢氧化钠 高锰酸钾 氯化钠 小苏打 纯碱 （1）下列可用于腌制食品的调味品是_____。 A．纯碱 B．食盐 C．小苏打 D．碳酸钙 （2）高锰酸钾是一种居家常备温和杀菌的药品。 ①高锰酸钾属于_____。 A．酸     B．碱     C．盐     D．氧化物 ②消毒某些家用物品，可用0.3%的高锰酸钾溶液，“0.3%”的含义是_____。 （3）洁厕灵不能用于大理石瓷砖的清洗，原因是_____。（用化学方程式表示） （4）管道疏通剂与洁厕灵不能混合使用，其中的氢氧化钠和盐酸会发生反应，该反应属于_____。（填反应类型） （5）纯碱（碳酸钠）是生活的好帮手，还有“工业之母”的美誉。小红同学为探究碳酸钠的化学性质进行如图实验。（试管中均为碳酸钠溶液） ①甲中观察到_____，说明碳酸钠溶液呈碱性。 ②乙中发生化学反应，观察到的现象是_____。 ③小苏打（）的水溶液也呈碱性。小苏打与碳酸钠的溶液均成碱性的原因是它们的溶液中都含有_____。 A．     B．     C．     D． ④丙和丁中现象相同，从丙中反应的微观本质推测两者现象相同的原因_____。 6．【高铜银回收·银不反应致不纯】（2026·上海崇明·二模）金属的回收再利用是节约资源、减少环境污染的重要途径。利用废旧电子产品中的“高铜银合金”（含Cu、Ag和Fe）回收Cu和Ag的实验流程如图。 （1）步骤①中，观察到的现象是______；发生反应的化学方程式是_____。 （2）步骤②中，加入溶液后，固体的质量会____（填“增大”或“减小”）。 （3）“高铜银合金”中含有铁，所以将步骤③中的“铁粉”换为“高铜银合金粉末”也能达到实验目的。此方案是否可行并说明理由。__________ 抢分03 方案评价型 1．【CO₂制汽油·环境与成本】（2026·上海浦东新·二模）我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（部分生成物已省略）。 （1）单质X的化学式为___________。 （2）若某企业计划引入该技术，需要综合考虑“环境效益”与“成本效益”。从反应物的角度分析该技术面临的优势与挑战。 2．【垃圾发电·目标非仅能源】（2026·上海奉贤·二模）生活垃圾会占用土地、污染环境。上海老港垃圾处理基地通过应用先进的焚烧发电、飞灰稳定化等最新技术，为保障城市环境与市民健康提供关键支撑。其核心流程如图1所示： （1）进入焚烧系统前，需将垃圾进行分拣。下列生活垃圾中属于可回收垃圾的是______。 A．香蕉皮 B．餐巾纸 C．废电池 D．易拉罐 （2）关于垃圾焚烧发电说法错误的是_____。 A．垃圾干燥有利于垃圾的焚烧 B．该技术有利于节约化石能源 C．该技术有利于环境保护 D．该技术终极目标是获取能源 （3）垃圾焚烧后产生的飞灰中含有多种有害物质。我国研制出的新型飞灰处理（FAST）技术，不仅有效减少重金属和二噁英排放，还能获得氯化钠和氯化钾等工业盐，实现近零填埋。 ①烟气净化过程中通过布袋除尘器除去飞灰，该过程类似于______。 A．溶解           B．过滤        C．蒸发 ②飞灰中含有钡、铅等重金属元素。 i.钡元素在元素周期表中的相关信息如图2所示，下列说法正确的是______。 A．钡属于金属元素               B．钡离子的符号为Ba C．钡原子核外电子数为56         D．钡的相对原子质量为137.3g ii.飞灰水洗后的浸出液含有氯化铅（PbCl2），若往浸出液中加入碳酸钠溶液，可去除Pb，发生的反应为PbCl2+Na2CO3=PbCO3↓+2NaCl，所属的基本反应类型是_____。 A．化合反应           B．分解反应          C．置换反应        D．复分解反应 ③二噁英是一类剧毒化合物的总称，利用FAST技术，飞灰中二噁英的含量可降低98%。 i.二噁英在一定条件下燃烧会产生二氧化碳、水和氯化氢。二噁英中一定含有_____元素，可能含有_____元素。 ii.净化后的气体排放时，为防止可能残留的少量二噁英进入大气中，通常向烟气管道内喷入活性炭，这是利用了活性炭的______性质。 ④从物质转化与资源综合利用的角度，简述飞灰处理FAST技术的意义______。 3．【硝土提硝·蒸发降温得纯品】（2026·上海长宁·二模）古人以硝土为主要原料制硝（硝酸钾）。硝土中富含KNO3、Ca（NO3）2和NaCl，以硝土为原料制硝的主要步骤如图所示。 制硝过程中涉及的部分物质的溶解度如表所示。 温度（℃） 0 20 40 60 80 溶解度（g） KNO3 13.9 31.6 61.3 106 167 NaCl 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 （1）步骤I取土：取硝土备用。硝土属于______。 A．混合物 B．氧化物 C．化合物 D．单质 （2）步骤II淋硝：木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰（主要成分为K2CO3）的混合物置于其上。浇入井水，在木桶下方得到“硝水”。 ①稻草可以将某些难溶于水的杂质除去，该方法类似化学实验操作中的______。 A．称量         B．溶解       C．过滤         D．蒸发 ②草木灰中的K2CO3与硝土中的Ca（NO3）2发生反应，化学方程式为Ca（NO3）2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3，淋硝时加入适量草木灰的作用是______。 （3）步骤III熬硝：将“硝水”熬成“浓硝水”。假设熬硝时，得到80℃的“浓硝水”（含110gKNO3、20gNaCl和100g水），80℃时，KNO3的溶解度为_____g。为从该“浓硝水”中获取更多更纯的KNO3，请设计合理的方案，并阐述理由______。 4．【零碳甲醇·CO₂可循环】（2026·上海松江·一模）利用太阳能、风能等能源制取的绿氢与工业捕集的反应，可生产碳排放为零的甲醇（化学式：），下图是甲醇制备及燃烧流程图。 （1）根据质量守恒定律，推理催化室制备甲醇的反应中，X是___________。 A． B．C C．CO D． （2）在燃烧室中需对甲醇进行雾化处理，目的是___________。 （3）分析上述流程，说法正确的是___________。（不定项） A．该流程过程中，可重复利用 B．该流程过程中，“碳排放”与“碳吸收”相等 C．二氧化碳中碳元素质量分数等于甲醇中碳元素质量分数 D．燃烧室的甲醇中氧元素质量等于生成二氧化碳和水中的氧元素质量总和 5．【碳酸泉模拟·热水减溶解】（2026·上海徐汇·一模）“碳酸泉”是由地壳中的二氧化碳溶于水形成的。 （1）二氧化碳属于________。 A．单质 B．化合物 C．酸 D．氧化物 （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应属于________。 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 （3）“碳酸泉”的溶剂是________。 A．二氧化碳 B．碳酸 C．碳酸钠 D．水 用下图所示的装置，在实验室中模拟“碳酸泉”的形成。 （4）写出大理石与稀盐酸反应的化学方程式__________。 （5）将二氧化碳通入水一段时间后，取少量烧杯中的液体于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到的实验现象为____________。 （6）上述实验现象可能是盐酸挥发导致的，挥发性属于________。 A．物理性质 B．化学性质 用饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中混有的氯化氢。 （7）碳酸氢钠的俗称是________。 A．纯碱 B．苏打 C．小苏打 D．生石灰 （8）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式________________。 （9）下列装置中均盛有饱和碳酸氢钠溶液，能除去二氧化碳中氯化氢的是________。 A． B． C． D． （10）自然界中的“碳酸泉”温度一般都较低，在实验室模拟装置的烧杯中加入热水，也不易形成“碳酸泉”，原因是________________。 6．【月球制氧·电解优于高温】（2026·上海静安·二模）月球基地要长期运行，必须解决供氧、废气处理、水循环和燃料储备等问题。科研人员提出如下设想：①月壤中有很多氧化亚铁，可高温处理得到铁和氧气；②回收月面水，通电得到氢气和氧气；③航天员呼吸产生的废气，通过低温分离得到CO2，将CO2和H2催化转化为常温下呈液体的甲醇（CH3OH）。 （1）氧化亚铁（FeO）中Fe的化合价为______。 （2）你认为设想①和②得到氧气的方法中，哪一种较为合理_____（填①或②），理由是______。 （3）“利用沸点不同分离废气中的CO2”属于_____（填“化学变化”或“物理变化”）。为提高“废气中CO2分离和再利用”的效率，需要考虑的是______。 A．利用月夜的低温条件，降低CO2分离能耗                  B．装置的气密性确保良好，减少气体泄漏 C．通过过滤的方式实现CO2的分离                         D．分离后CO2的储存和后续利用方式 （4）CO2+3H2CH3OH+X，X的化学式为______，甲醇可作燃料，有关甲醇的说法正确的是______。 A．甲醇中碳元素的质量分数为×100%              B．甲醇是可再生能源             C．甲醇由三种元素组成           D．甲醇属于有机物 （5）分析上述设想③的优点有哪些_____。 抢分04 误差与改进型 1．【双氧水失效·加MnO₂无泡】（2026·上海松江·一模）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。现有一瓶久置的100克3%过氧化氢溶液，用不同方法可判断其是否失效。 （1）方法一：倒出瓶中部分液体于试管中，___________，（补全实验试剂、操作和现象），可说明该瓶溶液中已不含过氧化氢。 （2）方法二：倒出瓶中部分液体，运用现代化仪器——元素分析仪，测定出液体中氢元素的质量为5克，氧元素的质量为X克。通过数据分析，可得出该瓶溶液中已不含过氧化氢。请写出X的数值，并解释说明。___________ 2．【高锰酸钾产氧偏高·锰酸钾分解】（2026·上海崇明·二模）高锰酸钾溶液用于皮肤消毒，稳定性较差，在空气中或见光容易发生分解。 （1）1%的高锰酸钾溶液常用于皮肤消毒，配制500 g1%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾_____克；使用时必须现用现配，原因是_______。 （2）实验室用高锰酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为_____，能用排水法收集氧气的理由是______。 （3）充分加热高锰酸钾固体，发现实际生成的量高于理论值，可能的原因是______。 3．【氯酸钠制氧·铝粉过多耗氧】（2026·上海黄浦·二模）如图为某制氧机的构造，产氧药块中含氯酸钠、二氧化锰和铝粉。铝燃烧生成氧化铝的反应放热，从而使温度升高，达到氯酸钠分解制氧气的条件。为研究产氧效率，工作人员进行了相关实验，每次分别取100g氯酸钠、二氧化锰和铝粉的混合物，四次实验中氯酸钠和二氧化锰始终保持相同的质量比，通过撞击火帽启动装置使反应发生，待反应结束记录收集到的氧气的质量，数据如表所示。（氯酸钠制取氧气的原理：）          物质质量（g） 实验编号 氯酸钠和二氧化锰 铝粉 收集到的氧气 甲 99 1 20.6 乙 98 2 28.4 丙 97 3 38.6 丁 96 4 37.3 （1）写出氧化铝的化学式。 （2）写出上述实验中一定有氯酸钠剩余的实验编号。 （3）上述实验研究某种因素对氧气产量的影响，写出实验中影响氧气产量的根本因素。 （4）分析丁收集到的氧气比丙少的可能的原因。 4．【氧化铜式量推算·称铜求氧】（2026·上海杨浦·二模）19世纪，化学家通过实验测定并推算出了氧化铜的化学式。 （1）制备高纯度氧化铜 将一定质量的铜粉在空气中充分加热，使其全部转化为氧化铜。设计验证铜粉是否完全反应的实验方案。 （2）氢气与氧化铜反应 称取一定质量的氧化铜粉末，利用如图所示实验装置进行实验。（装置气密性良好） 打开K，通入氢气一段时间后，点燃酒精灯，观察到C中固体由黑色变红色且玻璃管内出现水雾，待反应完全后，熄灭酒精灯，一段时间后关闭K。 【查阅资料】浓硫酸具有吸水性 ①有关实验的说法正确的是___（不定项）。 A．打开K可以排尽装置中的空气      B．装置A中分液漏斗的末端应浸没在液体里 C．装置C中氧化铜应平铺在玻璃管内  D．装置D的作用是吸收水蒸气 ②装置C中发生反应的化学方程式为________。 ③实验结束后还需称量何物质：____，请阐述利用实验中获得的数据推算氧化铜化学式的方法：______。 5．【碳酸氢钠片·实测含量偏低】（2026·上海松江·一模）某品牌“碳酸氢钠片”说明书如图所示，为探究药品中的含量是否属实，某化学兴趣小组进行如下实验：取1片该药片，研磨后加入足量稀盐酸，完全反应后收集到0.11 g二氧化碳。（药片其他成分不与盐酸反应）。 某碳酸氢钠片说明书 【成分】本品每片含碳酸氢钠0.3 g 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感、反酸等。 （1）稀盐酸和碳酸氢钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，通过化学方程式进行计算，判断该药品中的含量是否与说明书相符。（写出计算过程） （2）可利用A装置、B装置和C装置组合进行上述实验，你认为比较合适的A装置是___________。（选填“甲”或“乙”） （3）氧化钙是常用干燥剂，B装置中干燥剂能否用氧化钙，请分析说明。___________。 （4）为得到的质量，需要测得的实验数据是___________。 （忽略A装置中残留的及空气中的影响） 将干燥的二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的装置C，实验完成后，对装置C中溶液成分进行探究。 （5）取少量装置C中溶液于试管中，滴入酚酞，溶液呈___________色。 （6）设计实验证明装置C中溶液含NaOH和___________。 资料库：（1）下表中的盐除了碳酸钾溶液、碳酸钠溶液呈碱性；其他盐溶液均呈中性。 （2）部分碱、盐的溶解性如下表： 部分碱、盐的溶解性表（20℃） 正离子 负离子 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 不 6．【MOF捕碳·分子直径不匹配】（2026·上海崇明·二模）MOF内部包含巨大的空腔，分子可以在其中进出（如图），一种空腔直径为0.33～0.35 nm的铜基MOF材料可捕集空气中二氧化碳。 （1）有关二氧化碳的说法错误的是_______。 A．大气中含量上升会导致全球变暖 B．一般情况下不能燃烧 C．能使紫色石蕊试液变红 D．固体被用于食品冷藏 （2）铜离子是铜基MOF材料的骨架，铜在元素周期表中的相关信息如图所示。有关说法错误的是_____。 A．铜属于金属元素 B．铜原子核外电子数是29 C．1个铜原子的质量为63.55 g D．表示带2个单位正电荷的铜离子 （3）该材料能捕集二氧化碳但不能捕集氮气，推测原因是_______。 （4）捕集的另一种工艺流程如图所示。 ①NaOH固体俗称_______；“反应分离室”中生成NaOH的化学方程式为______。 ②以上工艺流程中不涉及的反应基本类型是______。 A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应 7．【湿法炼铜·炼铁技术的多级评价】（2026·上海宝山·二模）湿法炼铜：西汉时期，我国开创了世界最早的技术。 火法炼铜：现代火法炼铜术核心反应原理如下，可将副产物二氧化硫投入硫酸生产工艺。和 （1）西汉时期的湿法炼铜。 ①原料硫酸铜溶液的颜色是_____。 A．无色    B．白色    C．蓝色    D．红色 ②铁和硫酸铜反应的化学方程式为_____。 （2）化学兴趣小组模拟现代火法炼铜进行实验。 ①硫化亚铜（）中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为_____。 A．+1    B．+2    C．+4    D．+6 ②求32g硫化亚铜与氧气完全反应生成氧化亚铜时，消耗氧气的质量_____。（根据化学方程式计算） ③从环境保护和循环利用的角度思考所得二氧化硫的综合利用是_____。 ④若生成的中混有，请分析原因_____。 汉代炼铁：汉代以木炭、铁矿石和石灰石为原料在敞口小型土炉中炼铁，完全反应后打破小型土炉，取出的生铁固体中混有炉渣，需要后续继续锻打降渣。 高炉炼铁：现代是以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，在大型竖式高炉内反应（如图），连续产生液态生铁的工艺。炼铁时产生的高炉煤气，经处理后可循环利用。 （3）高炉炼铁的原理是 ①炼铁高炉中需要的一氧化碳主要来源是_____。（填字母） A、    B、 ②相较于汉代炼铁，请从多角度评价现代炼铁的优点_____。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分08 “说理·分析·论证”题型突破（上海专用） 参考答案 抢分01 现象解释型 1．（1）D （2）B （3）35 （4）酸菜等酸性食物中含有酸性物质，会和铁发生反应，既会腐蚀铁制容器，又会污染酸菜，影响食用安全 （5）隔绝空气，抑制好氧杂菌繁殖，同时为乳酸菌无氧发酵提供环境 （6）B A 发酵过程中亚硝酸盐含量先升高后降低，未腌透的酸菜亚硝酸盐含量高，食用会危害健康；酸菜腌透后亚硝酸盐含量降到较低水平，食用更安全 2．（1）B 9：2 A B （2）有特殊（刺激性）气味（或有明显气味等合理表述均可）A 甲烷（天然气）的密度比空气小，泄漏后会向上聚集在房间上方（合理表述即可） （3）适合，理由为氢气热值高（，远高于其他燃料）；燃烧产物仅为水，无污染，环保性极佳；来源广泛（可通过水电解等方式制取）。虽目前成本高、储存运输难度大，但随着技术发展可逐步解决，适合作为未来家用燃料。/不适合，理由为制取成本高；密度极小，储存和运输难度大、安全隐患高；基础设施不完善；易燃易爆，家庭使用安全风险较大。（任选一种观点作答即可，表述合理即得分） 3．（1）9.6 碳酸钠/ （2）根据图1，反应进行到6s时，盛有碳酸氢钠的试管上方的气球变得更大，说明碳酸氢钠与柠檬酸反应的速率更快；根据图2，反应结束后，盛有碳酸氢钠的试管上方的气球体积更大，说明等质量的碳酸氢钠与足量的柠檬酸反应生成的二氧化碳更多。 4．（1）A （2）A （3）CD （4）BCD （5） （6） （7）A （8）热水壶底部的主要成分铁会和盐酸发生化学反应 （9） 维生素C泡腾片溶解吸热 5．（1）B （2） 一氧化碳 （3）没有小孔，炉内是一个密闭空间，木炭燃烧放出大量的热，使炉内气体温度急剧升高，压强增大，对炉身产生巨大的压力，导致炉身变形 （4）氧气被消耗，其浓度减小无法支持燃烧 6．（1）B （2）B （3） （4）分子在不断运动且分子间有间隙，二氧化碳分子从橡胶分子的间隙中运动出去了 抢分02 原因分析型 1．（1）CD （2）25% （3） （4）提供反应所需的水蒸气，将一氧化碳转化为二氧化碳，同时提高氢气的产率 （5）氧化铝应装填在分子筛的下层，因为分子筛遇水会失效，应先用氧化铝吸收气体中的水蒸气，然后用分子筛吸附一氧化碳 （6）电解水制氢消耗大量电能，生产成本高 2．（1）D （2）D （3）B （4）109：100 氯化钠、水 氢氧化钠/NaOH 降温结晶（或冷却热饱和溶液）固体中可能含有的杂质是氯化钠， 原因： 剩余溶液中含有少量氯化钠，若降温结晶时溶液浓缩过度或降温速度过快，氯化钠可能因局部浓度过高而随氢氧化钠一起析出 3．（1） （2）与盐酸反应生成氯化亚铁作反应催化剂 （3）当温度高于120℃时，过氧化氢极易发生分解反应，生成水和氧气，使反应体系中有效的过氧化氢浓度显著降低 4．（1）B （2）碱 B （3）C 柠檬酸属于酸，能与铁发生反应，会腐蚀铁制品 5．（1）B （2）C 每100g该高锰酸钾溶液中，含有0.3g高锰酸钾（或高锰酸钾质量占溶液总质量的0.3%） （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2​O+CO2↑ （4）复分解反应/中和反应 （5）溶液变红 有气泡产生 D 两个反应的微观本质都是碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，反应本质相同因此现象相同 6．（1）气泡产生，部分固体溶解，溶液变为浅绿色 （2）增大 （3）不可行，高铜银合金中的银不参与反应，会混在生成的铜中，导致产品不纯 抢分03 方案评价型 1．（1）H2 （2）优势：反应物包含CO2，可消耗温室气体，缓解温室效应，且CO2来源广泛、获取成本低；挑战：另一反应物H2现阶段制取、储存、运输的成本都较高，会大幅提升技术应用的整体成本 2．（1）D （2）D （3）B AC D 碳、氢、氯（或C、H、Cl）氧/O 吸附 可减少重金属、二噁英等污染物排放，降低环境污染；同时能回收氯化钠、氯化钾等工业盐，实现资源回收利用，减少填埋节约土地（合理即可） 3．（1）A （2）C 除去硝土中的硝酸钙 （3）167 方案：将“浓硝水”先蒸发浓缩（蒸发约44g水），然后降温结晶（降温至0℃）、过滤，得到纯净的硝酸钾，理由是：硝酸钾的溶解度随温度升高显著增大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小 4．（1）D （2）增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分 （3）AB 5．（1）BD （2）B （3）D （4） （5）溶液变红 （6）A （7）C （8） （9）C （10）热水温度较高，二氧化碳在水中的溶解度较小（合理即可） 6．（1）+2 （2）② ①需要高温反应能耗高，②可回收月面水资源，反应条件更易实现，且生成的氢气可作为后续二氧化碳转化的原料，资源利用率更高 （3）物理变化 ABD （4） BCD （5）可回收处理航天员呼出的二氧化碳废气，生成的甲醇可作为燃料储存，实现资源循环利用，降低月球基地对地球物资补给的依赖 抢分04 误差与改进型 1．（1）加入适量二氧化锰，无明显现象 （2）若溶液中已不含过氧化氢，则该液体为水，水中氢元素与氧元素的质量比为。已知氢元素质量为5g，则氧元素质量为 2．（1）5 高锰酸钾溶液稳定性较差，在空气中或见光容易发生分解 （2） 氧气不易溶于水，且不与水反应 （3）锰酸钾或二氧化锰受热产生氧气 3．（1） （2）甲、乙 （3）铝粉的质量 （4）铝粉过多，燃烧消耗过多氧气（合理即可） 4．（1）取少量加热后的固体于试管中，加入足量稀硫酸（或稀盐酸），充分振荡。若固体全部溶解，溶液变为蓝色，说明无铜剩余，铜粉已完全反应；若仍有红色固体未溶解，说明铜粉未完全反应 （2）AC 反应后装置C中剩余固体的质量 氧元素质量为；原子个数比为，化简得到铜、氧原子的最简整数比；根据原子个数比，确定氧化铜的化学式 5．（1）解：设每片该药品中碳酸氢钠的质量为x x=0.21g＜0.3g 与说明书不相符 （2）乙 （3）不能，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙会与CO2反应，将其吸收，导致后续无法准确测量CO2的质量 （4）C装置实验前后的质量差 （5）红 （6）取少量装置C中的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，证明溶液中含有Na2CO3，静置后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明溶液中含有NaOH（合理即可） 6．（1）C （2）C （3）两种分子的直径不同 （4）烧碱/苛性钠/火碱 C 7．（1）C （2）A 解：设消耗氧气的质量为x。 答：32g硫化亚铜与氧气完全反应生成氧化亚铜时，消耗氧气的质量为9.6g。 制取硫酸 氧气不足，未完全反应 （3）B 生产效率更高、能源利用率更高 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分08 “说理·分析·论证”题型突破（上海专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 上海3年真题 抢分依据 命题预测 现象解释型 2023·39题（溶解度曲线现象） 2024·38题（铜锈探究） 2025·39题（铁生锈条件） 给出实验现象，用化学原理进行解释说明。考查学生对现象的“化学本质”理解及用术语规范表达的能力。 ①溶解度变化与结晶现象解释；②中和反应的pH变化与指示剂颜色解释；③经典实验现象的原理说明。 原因分析型 2024·41题（泛白现象原因） 2025·38题（冰袋制冷原理） 2026·长宁一模（推理正误判断） 给出某种变化或操作，要求分析其内在原因。考查学生从“是什么”到“为什么”的逻辑推理能力。 ①物质质量变化的原因（如浓盐酸挥发、铁生锈增重）；②操作目的的原因分析；③实验数据异常的原因分析。 方案评价型 2023·41题（粗盐提纯方案评价） 2024·39题（碳酸锂提纯评价） 2025·41题（铜冶炼方案评价） 根据实验方案或工艺流程，要求评价其优缺点，并提出改进建议。考查学生的批判性思维和“绿色化学”意识。 ①除杂方案的评价（试剂选择、顺序、是否引入新杂质）；②气体制备装置的评价；③工艺流程的节能环保评价。 误差与改进型 2025·40题（膜分离法） 2024·34题（CO₂捕集） 2026·松江一模（制氧误差分析） 分析实验结果偏大/偏小的原因，并提出具体的改进措施。考查学生从“结果”反推“过程问题”的能力。 ①气体制取实验的误差分析（装置漏气、药品变质等）；②溶液配制误差分析；③改进方案的可行性判断。 【高频考点聚焦】 考点一：现象解释型 核心知识点 要点说明 燃烧条件与现象 可燃物与氧气接触、温度达到着火点。解释现象时需指明“氧气”和“温度”。 金属活动性顺序 解释现象时需说清“谁置换谁”。 酸碱指示剂变色 酸中石蕊变红（H⁺），碱中酚酞变红（OH⁻）。解释时需指出“溶液显酸性/碱性”。 溶解度与结晶 温度降低→溶解度减小→溶质析出。要说出“溶解度减小”“达到饱和”等关键词。 气体溶解度 压强减小→溶解度减小→气体逸出；温度升高→溶解度减小→气体逸出。 分子运动与扩散 分子在不断运动，导致物质从高浓度向低浓度扩散。 能量变化 燃烧、中和、金属与酸反应放热；大多数分解反应吸热；物质溶解可能放热或吸热。 铁生锈条件 同时接触氧气和水。解释现象时需出现“氧气和水共同作用”。 【高频答题模板】 现象解释型答题公式：因为……（原理），所以……（过程），导致/观察到……（结果）。 考点二：原因分析型 核心知识点 要点说明 操作目的类 先通CO再加热→排尽空气防爆炸；粉碎原料→增大接触面积加快反应。 质量变化类 浓盐酸挥发→质量减小；NaOH潮解并与CO₂反应→质量增加；铁生锈→质量增加。 反应速率类 浓度越大、温度越高、接触面积越大→反应速率越快。 物质性质类 浓硫酸吸水性；生石灰与水反应放热；碳酸氢钠受热分解。 除杂原理类 除杂试剂需与杂质反应，不引入新杂质或新杂质易除去。 【高频答题模板】 原因分析型答题公式：因为……（性质/原理），所以……（过程），最终导致……（结果）。 常见问法：“为什么”“请分析原因”“请说明理由”。 考点三：方案评价型 核心知识点 要点说明 评价维度 可行性、安全性、环保性（无污染）、经济性（成本低）、简约性（步骤少）。 除杂方案评价 是否引入新杂质？试剂过量后能否除去？操作顺序是否合理？ 装置评价 能否控制反应速率、能否控制反应启停、是否便于收集、是否安全。 工艺评价 原料是否易得？能耗是否高？产物是否纯？是否有循环利用？ 改进建议 针对不足提出具体可操作措施，遵循“单一变量原则”。 【高频答题模板】 方案评价型答题公式：判断（合理/不合理）→理由（从……角度分析）→结论/改进。 常见问法：“请评价”“你认为是否合理”“请说明理由”“请提出改进建议”。 考点四：误差与改进型 核心知识点 要点说明 误差来源分析 装置漏气、药品不纯、反应不完全、读数误差、未冷却至室温等。 配制溶液误差 俯视读数→实际水偏少→浓度偏大；仰视读数→实际水偏多→浓度偏小。 测定氧气含量误差 红磷不足、装置漏气、未冷却→结果偏小。 改进措施 针对具体误差原因提出可操作方案，如“检查气密性”“足量药品”“冷却至室温”。 【高频答题模板】 误差分析型答题公式：原因是……（具体操作/装置问题），导致……（测量值偏大/偏小）。 改进型答题公式：应……（具体改进措施），以避免……（误差）。 抢分01 现象解释型 1．【酸菜发酵·酸性先强后稳】（2026·上海闵行·二模）我国制作酸菜的历史颇为悠久，制作酸菜的初衷是为了延长蔬菜保存时间。制作过程中会产生大量乳酸，赋予酸菜独特的风味。蔬菜中含有硝酸盐，它对人体无直接危害，但会转化成亚硝酸盐。若食物中的亚硝酸盐含量过高会危害人体健康，应严格控制其含量。 （1）制作酸菜过程中，属于化学变化的是________。 A．清洗白菜 B．白菜切丝 C．配制盐水 D．控温发酵 （2）制作酸菜常用白菜，白菜富含的营养素是________。 A．蛋白质 B．维生素 C．脂类 D．糖类 （3）制作酸菜时，加入7%的NaCl溶液能有效抑制杂菌的生长。若配制500 g该溶液，需加入________g NaCl固体。 （4）酸菜等酸性食物通常盛放在陶罐或玻璃器皿中，但不能用铁制容器长期盛放。请分析主要原因__________。 （5）保存酸菜时，应先盖上容器盖，然后在盖的周边放适量的水进行密封。这样做的原因是________，以防酸菜变质。 （6）酸菜发酵过程中，硝酸盐、亚硝酸盐、pH的变化如图。 ①亚硝酸钠（）是一种常见的亚硝酸盐，其中氮元素的化合价为________。 A．     B．     C．     D． ②随着发酵时间的增加，浸泡酸菜的溶液酸性________。 A．先增强后基本不变     B．先增强后减弱    C．先减弱后基本不变     D．先减弱后增强 ③老话说：“酸菜要腌透再吃”，结合上图说明理由________。 【答案】（1）D （2）B （3）35 （4）酸菜等酸性食物中含有酸性物质，会和铁发生反应，既会腐蚀铁制容器，又会污染酸菜，影响食用安全 （5）隔绝空气，抑制好氧杂菌繁殖，同时为乳酸菌无氧发酵提供环境 （6）B A 发酵过程中亚硝酸盐含量先升高后降低，未腌透的酸菜亚硝酸盐含量高，食用会危害健康；酸菜腌透后亚硝酸盐含量降到较低水平，食用更安全 【解析】（1）清洗白菜、白菜切丝、配制盐水的过程中均无新物质生成，属于物理变化；控温发酵会产生乳酸等新物质，属于化学变化，D正确； （2）白菜是蔬菜，富含维生素，故选B。 （3）配制500g7%的氯化钠溶液需要氯化钠固体的质量为； （4）略； （5）乳酸菌发酵需要无氧条件，密封可隔绝空气，避免好氧杂菌繁殖导致酸菜变质，同时保障发酵正常进行； （6）①中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中氮元素的化合价为+3，B正确； ②pH<7显酸性，且pH越小酸性越强，由图可知，随着发酵时间的增加，pH先减小后基本不变，说明浸泡酸菜的溶液酸性先增强后基本不变，A正确； ③略。 2．【天然气报警·甲烷向上聚】（2026·上海长宁·二模）某学习小组调查发现，我国家用燃料主要经历了煤→液化石油气→天然气的变迁，并提出氢气可能成为未来家用燃料的畅想。一些常见燃料的部分信息如表所示。 煤 液化石油气 天然气 氢气 热值（MJ/kg） 24 50.4 55.5 141.8 密度（） 1350 2.35 0.72 0.09 成本比较 低 中 中 高 注：1.热值指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量。 2.本题中的气体密度均为0℃、101kPa条件下。 （1）煤、液化石油气、天然气主要由碳、氢元素组成。 ①碳、氢元素均属于______（选填“A．金属元素”或“B．非金属元素”）。 ②液化石油气的主要成分是丙烷（）。丙烷中碳、氢元素的质量比为______。 ③上述三种燃料中，碳、氢元素的质量比的大小顺序为：煤＞液化石油气＞天然气。等质量的这三种燃料进行完全燃烧，燃料中碳、氢元素的质量比越大，燃烧产生二氧化碳的量______（选填“A．越多”或“B．越少”）、放出的热量______（选填“A．越多”或“B．越少”）。 （2）相比其他家用燃料，天然气的安全性较高，但如果泄漏仍有安全隐患。 ①天然气的主要成分是甲烷。甲烷是一种无色、无气味的气体。为提醒用户天然气是否泄漏，向其中加入乙硫醇，据此推测乙硫醇应具有的性质是______。 ②天然气泄漏报警器应该安装在房间的______（选填“A．高处”或“B．低处”），理由是_____。（空气的密度是1.29） （3）燃料的发展需综合考虑能量、环保、成本、安全性以及来源等多种因素。氢气是否适合作为未来家用燃料，请阐述你的观点并说明理由。 【答案】（1）B 9：2 A B （2）有特殊（刺激性）气味（或有明显气味等合理表述均可）A 甲烷（天然气）的密度比空气小，泄漏后会向上聚集在房间上方（合理表述即可） （3）适合，理由为氢气热值高（，远高于其他燃料）；燃烧产物仅为水，无污染，环保性极佳；来源广泛（可通过水电解等方式制取）。虽目前成本高、储存运输难度大，但随着技术发展可逐步解决，适合作为未来家用燃料。/不适合，理由为制取成本高；密度极小，储存和运输难度大、安全隐患高；基础设施不完善；易燃易爆，家庭使用安全风险较大。（任选一种观点作答即可，表述合理即得分） 【解析】（1）碳、氢元素名称均不带“钅”字旁（汞除外的金属元素特征），属于非金属元素，故选B； 丙烷化学式为，碳元素总相对质量为12×3=36，氢元素总相对质量为1×8=8，因此碳、氢元素质量比为36：8=9：2； 燃料中碳、氢元素质量比越大，说明相同质量燃料中含碳量越高，完全燃烧时碳转化为的量越多，故选A； 氢元素燃烧释放的热量远高于碳元素，因此碳氢比越大，氢元素占比越小，完全燃烧释放的总热量越少，故选B。 （2）甲烷本身无色无味，泄漏后难以察觉，加入乙硫醇后可提醒用户，说明乙硫醇应具有易被察觉的特点，即有特殊（刺激性）气味（或有明显气味等合理表述均可）。 对比表格数据，天然气（甲烷）密度为，小于空气密度，泄漏后甲烷会向上扩散聚集在房间上方，因此报警器应安装在高处，故选A。 理由为甲烷（天然气）的密度比空气小，泄漏后会向上聚集在房间上方（合理表述即可）。 （3）本题为开放性问题，只要观点明确、理由充分即可，见答案。 3．【礼花枪选料·碳酸氢钠产气快】（2026·上海浦东新·二模）礼花枪中的白色粉末可能是或。为探究原因设计实验：在相同条件下，称取等质量的和粉末，分别装入气球中，并套在盛有足量等浓度柠檬酸溶液的试管上。将粉末同时倒入试管中，实验现象如图1和图2所示。图3为和的溶解度曲线。 （1）20℃时，的溶解度为___________g；溶解度受温度影响比较大的物质是___________。 （2）请结合图1和图2的实验现象，从产气量和反应速率两个角度说明礼花枪中选择的理由。 【答案】（1）9.6 碳酸钠/ （2）根据图1，反应进行到6s时，盛有碳酸氢钠的试管上方的气球变得更大，说明碳酸氢钠与柠檬酸反应的速率更快；根据图2，反应结束后，盛有碳酸氢钠的试管上方的气球体积更大，说明等质量的碳酸氢钠与足量的柠檬酸反应生成的二氧化碳更多。 【解析】（1）直接读取图3溶解度曲线，20℃时的溶解度为9.6g； 的溶解度曲线更陡，说明其溶解度受温度影响更大。 （2）略。 4．【苏打水开瓶·二氧化碳逸出】（2026·上海虹口·一模）超市中几种“水”的配料或成分如表。 品名 蒸馏水 矿泉水 苏打气泡水 椰子水 配料（或成分） 蒸馏水 成分（mg/L） H2SiO3    30.0-50.0 K+    1.0-8.0 Ca2+    10.0-27.0 Na+    5.0-18.0 水、二氧化碳、碳酸氢钠（不少于0.45g/L）、氯化钾 椰子水原汁 （1）上述“水”中，属于纯净物的是______。 A．蒸馏水 B．矿泉水 C．苏打气泡水 D．椰子水 （2）矿泉水成分表中的符号，能够表示一种物质的是______。 A．H2SiO3 B．K+ C．Ca2+ D．Na+ （3）苏打气泡水配料中的物质，属于盐的是______。 A．水 B．二氧化碳 C．碳酸氢钠 D．氯化钾 （4）打开苏打气泡水瓶盖，有大量气泡逸出，相关分析正确的是______。 A．逸出的气体是碳酸 B．溶液质量减小 C．剩余的溶液是饱和溶液 D．苏打水应存放在阴凉处 （5）苏打气泡水中的碳酸氢钠与胃酸的主要成分发生反应生成二氧化碳、水和一种盐，写出该反应的化学方程式。 （6）300mL苏打气泡水提供的钠元素的质量至少是______g。（列式即可） （7）椰子水的pH一般为5.0-6.0，椰子水呈______。 A．酸性 B．碱性 C．中性 （8）自来水需沸腾后才能饮用。长期使用的某些热水壶底部（主要成分：铁）往往会出现水垢。实验室可以用稀盐酸去除水垢，但用量不能过多、时间不能过长，原因是______。 （9）蒸馏水可以溶解很多物质。某同学将维生素C泡腾片（含多种物质）放入水中，测定液体的温度变化，现象及数据见表。 实验编号 水的体积 泡腾片片数 实验现象 开始温度 最低温度 I 50mL 1 出现大量气泡 27.4℃ 25.8℃ II 50mL 2 27.5℃ 24.6℃ III 50mL 3 27.4℃ 23.5℃ ①将产生的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式______。 ②请推测导致温度变化可能的原因______。 【答案】（1）A （2）A （3）CD （4）BCD （5） （6） （7）A （8）热水壶底部的主要成分铁会和盐酸发生化学反应 （9） 维生素C泡腾片溶解吸热 【解析】（1）A、蒸馏水，只含一种物质，属于纯净物； B、矿泉水，含有多种物质，属于混合物； C、苏打气泡水，含有多种物质，属于混合物； D、椰子水，含有多种物质，属于混合物； 故选A。 （2）A、H2SiO3表示硅酸这种物质，符合题意； B、K+表示钾离子，不符合题意； C、Ca2+表示钙离子，不符合题意； D、Na+表示钠离子，不符合题意； 故选A。 （3）A、水含有两种元素其中一种元素是氧元素，属于氧化物； B、二氧化碳含有两种元素其中一种元素是氧元素，属于氧化物； C、碳酸氢钠含有金属离子和酸根离子，属于盐； D、氯化钾含有金属离子和酸根离子，属于盐； 故选CD。 （4）A、逸出的气体是二氧化碳，错误； B、由于溶质碳酸分解逸出，故溶液质量减小，正确； C、打开瓶盖后，压强减小，CO2溶解度降低，多余的CO2逸出，直到溶液达到该压强、温度下的溶解平衡，剩余溶液为二氧化碳的饱和溶液。正确； D、气体的溶解度随温度升高而减小，阴凉处温度低，能减少CO2逸出，保持苏打水的口感和品质，正确； 故选BCD。 （5）碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸发生反应生成二氧化碳、水和氯化钠，反应的化学方程式为。 （6）300mL苏打气泡水提供的钠元素的质量至少是。 （7）椰子水的pH一般为5.0-6.0，pH小于7，椰子水呈酸性，故选A。 （8）热水壶底部的主要成分铁会和盐酸发生化学反应。 （9）将产生的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为； 维生素C泡腾片放入水中，温度降低，说明维生素C泡腾片溶解吸热。 5．【暖手炉灭火·氧气耗尽】（2026·上海徐汇·一模）我国古代工匠用铜制作各种暖手炉，其中一款的结构如下图所示。 （1）点燃木炭，观察到的现象是________。 A．发出耀眼白光 B．发出红色的光 C．生成无色液滴 D．生成白色的烟 （2）打开炉盖和铜网，将燃烧的木炭放入炉身内，盖上铜网。若木炭在炉中完全燃烧，化学方程式为________________。若木炭不完全燃烧，则会生成________（填物质的名称）。 （3）若炉身底部没有小孔，使用时炉身会变形，原因是________________。 （4）盖上炉盖一段时间后，燃烧的木炭会熄灭，原因是________________。 【答案】（1）B （2） 一氧化碳 （3）没有小孔，炉内是一个密闭空间，木炭燃烧放出大量的热，使炉内气体温度急剧升高，压强增大，对炉身产生巨大的压力，导致炉身变形 （4）氧气被消耗，其浓度减小无法支持燃烧 【解析】（1）木炭在空气中燃烧，发出红色的光，故选：B； （2）木炭完全燃烧反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，若木炭不完全燃烧，则会生成一氧化碳； （3）若炉身底部没有小孔，炉内是一个密闭空间，木炭燃烧放出大量的热，使炉内气体温度急剧升高，压强增大，对炉身产生巨大的压力，导致炉身变形； （4）盖上炉盖一段时间后，燃烧的木炭会熄灭，是因为氧气被消耗，其浓度减小无法支持燃烧。 6．【气球变小·分子运动逸出】（2026·上海徐汇·一模）扎紧的气球一段时间后体积会变小，为探究其原因设计如下表所示的实验。 图示 步骤 步骤Ⅰ：称量空瘪的气球质量 步骤Ⅱ：将空瘪的气球放入澄清石灰水 步骤Ⅲ：向气球中充入二氧化碳，扎紧气球，再放入澄清石灰水中 步骤Ⅳ：将气球排空，清洗并干燥后再称量 现象或数据 2.0 g 无明显现象 澄清石灰水变浑浊 2.0 g 【资料】实验中所用气球的材质是橡胶，橡胶由分子构成。 （1）上述实验中橡胶与澄清石灰水________化学反应。 A．发生 B．没有发生 （2）上述实验中橡胶与二氧化碳________化学反应。 A．发生 B．没有发生 （3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式________________。 （4）根据上述实验，从微观角度分析，扎紧的二氧化碳气球一段时间后体积会变小的原因是________________。 【答案】（1）B （2）B （3） （4）分子在不断运动且分子间有间隙，二氧化碳分子从橡胶分子的间隙中运动出去了 【解析】（1）步骤 Ⅱ 中将空瘪的气球放入澄清石灰水，无明显现象，说明橡胶与澄清石灰水没有发生化学反应。 故选B。 （2）步骤 Ⅳ 排空气球中的二氧化碳，清洗并干燥后气球质量仍为2.0g，与步骤 Ⅰ 称量空瘪气球质量相同，说明橡胶与二氧化碳 没有发生化学反应。 故选B。 （3）步骤 Ⅲ 中向气球中充入二氧化碳，再放入澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 （4）因为橡胶由分子构成，分子间存在间隔，二氧化碳分子很小，扎紧的气球一段时间后体积变小，是因为二氧化碳分子不断运动，从橡胶分子的间隔中逸出，导致气球内二氧化碳分子数目减少，所以气球体积变小。 抢分02 原因分析型 1．【甲烷制氢·加水转CO₂增氢】（2026·上海黄浦·二模）人们正在研究以较低成本制取大量的氢气，如图是以甲烷为原料生产氢气的流程。 （1）有关氢气的说法正确的是______（可多选）。 A．为空气的主要成分 B．属于化石燃料 C．属于单质 D．可作绿色能源 （2）甲烷中氢元素的质量分数为______。 （3）转化炉中甲烷与水蒸气在一定条件下生成一氧化碳和氢气，写出该反应的化学方程式。 （4）分析变换塔中加入水的目的。 （5）通入吸附塔的气体主要成分是和，还可能含少量、和CO。为除去中的杂质，将混合气体从吸附塔底部通入，依次经各层吸附剂到达顶部，再收集得到的。下表为吸附塔内装填的不同物质，为充分发挥每种吸附剂的作用，需按合理顺序分层装填。 表2 物质 特点 氧化铝 吸收气体中的水蒸气 分子筛 吸附一氧化碳等气体，遇水会失效 活性炭 吸附二氧化碳和甲烷等气体，但对水蒸气和一氧化碳的吸附能力较弱 基于表2信息，你认为从填充顺序角度分析，装填氧化铝须满足的要求并说明理由。 （6）从来源看，水是制氢最适宜的原料，但是目前用电解水制氢的方法不宜在工业上大规模使用，原因之一是______。 【答案】（1）CD （2）25% （3） （4）提供反应所需的水蒸气，将一氧化碳转化为二氧化碳，同时提高氢气的产率 （5）氧化铝应装填在分子筛的下层，因为分子筛遇水会失效，应先用氧化铝吸收气体中的水蒸气，然后用分子筛吸附一氧化碳 （6）电解水制氢消耗大量电能，生产成本高 【解析】（1）A、空气中主要含氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，不含氢气，错误； B、化石燃料包括煤、石油、天然气，氢气可通过电解水等制得，属于可再生能源，不属于化石燃料，错误； C、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，正确； D、氢气燃烧产物只有水，无污染，属于绿色能源，正确。 （2）甲烷中氢元素的质量分数为：； （3）略； （4）由流程图可知，变换塔中通入一氧化碳、氢气，加入水，得到二氧化碳和氢气，则发生反应为一氧化碳和水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，则加入水的目的是：提供反应所需的水蒸气，将一氧化碳转化为二氧化碳，同时提高氢气的产率； （5）见答案； （6）见答案。 2．【电解提碱·氯化钠混析原因】（2026·上海虹口·一模）海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质，海水的部分资源利用方法如图所示。 （1）晒盐后得到粗盐和母液。母液中含有氯化镁，MgCl2中镁元素的化合价是______。 A．-2 B．-1 C．+1 D．+2 （2）上述过程中，属于化学变化的是______。 A．冷凝 B．蒸发 C．晒盐 D．转化 （3）“熔融电解”中发生的反应为：2NaCl2Na+Cl2↑，该反应属于______。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （4）“溶液电解”以饱和氯化钠溶液为原料，相关物质的部分溶解度见如表。 温度（℃） 10 20 40 60 溶解度 （g） NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 NaOH 98 109 129 174 ①20℃时，氢氧化钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是______。 ②“溶液电解”过程中的反应物是______。 ③“溶液电解”后得到的剩余溶液是氢氧化钠的不饱和溶液，其中还含有少量氯化钠。某同学设计了实验方案（如图所示），欲从中提取氢氧化钠固体。 a.氯化钠、氢氧化钠两种物质的溶解度，受温度影响较大的是______；步骤Ⅱ是______。 b.请推测得到的固体中可能含有的杂质并说明杂质产生的原因______。 【答案】（1）D （2）D （3）B （4）109：100 氯化钠、水 氢氧化钠/NaOH 降温结晶（或冷却热饱和溶液）固体中可能含有的杂质是氯化钠， 原因： 剩余溶液中含有少量氯化钠，若降温结晶时溶液浓缩过度或降温速度过快，氯化钠可能因局部浓度过高而随氢氧化钠一起析出 【解析】（1）在MgCl2中，氯元素的化合价为-1价，设镁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，可得x+2×（-1）=0，解x=+2，故选：D。 （2）冷凝、蒸发、晒盐都是水的状态变化或食盐结晶析出的过程，没有新物质生成，属于物理变化， “转化” 是母液中的氯化镁与碱反应生成氢氧化镁沉淀，有新物质生成，属于化学变化，故选：D。 （3）“熔融电解” 的反应为氯化钠在通电条件下生成钠和氯气，是由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，故选：B。 （4）①20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即100g水中溶解109g氢氧化钠达到饱和，因此饱和溶液中溶质（氢氧化钠）与溶剂（水）的质量比为：109：100； ②“溶液电解” 是电解饱和氯化钠溶液，反应为氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，因此反应物为氯化钠和水； ③ a.从溶解度表可知，氢氧化钠的溶解度随温度升高显著增大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小；步骤Ⅰ是加热浓缩（或蒸发浓缩），使溶液浓度升高，步骤Ⅱ是降温结晶（或冷却热饱和溶液），利用氢氧化钠溶解度受温度影响大的特点，使其大量析出，而氯化钠因溶解度变化小仍留在溶液中； b. 固体中可能含有的杂质是氯化钠， 原因： 剩余溶液中含有少量氯化钠，若降温结晶时溶液浓缩过度或降温速度过快，氯化钠可能因局部浓度过高而随氢氧化钠一起析出。 3．【纳米铁脱硝·高温H₂O₂分解】（2026·上海杨浦·一模）“纳米零价铁—体系”可除去工业烟气中的NO。 （1）将溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，除去NO的化学方程式为，X的化学式为___________。 （2）纳米零价铁粒径较小，比表面积较大，吸附性较高，除了吸附效果外，你认为纳米零价铁还具有的作用是___________。 （3）温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势，根据反应原理，主要原因是___________。 【答案】（1） （2）与盐酸反应生成氯化亚铁作反应催化剂 （3）当温度高于120℃时，过氧化氢极易发生分解反应，生成水和氧气，使反应体系中有效的过氧化氢浓度显著降低 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前N、O、H的原子个数分别为2、8、6，反应后已知生成物中N、O、H的原子个数分别为2、6、2，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，X的化学式为；故填：。 （2）由反应的化学方程式可知，作为该反应的催化剂，反应前后其质量和化学性质不变。纳米零价铁能够和盐酸反应生成氯化亚铁，从而为反应提供催化剂；故填：与盐酸反应生成氯化亚铁作反应催化剂。 （3）当温度高于120℃时，过氧化氢极易发生分解反应，生成水和氧气，使反应体系中有效的过氧化氢浓度显著降低，从而导致NO的脱除率降低；故填：当温度高于120℃时，过氧化氢极易发生分解反应，生成水和氧气，使反应体系中有效的过氧化氢浓度显著降低。 4．【柠檬酸除垢·腐蚀铁器】（2026·上海长宁·二模）清洁剂可以有效清除污垢，表1为部分常见清洁剂的有效成分。 表1 名称 水垢清洁剂 洁厕灵 油烟净 漂白精 有效成分 柠檬酸 盐酸 氢氧化钠 次氯酸钠 （1）若洁厕灵与______（选填“A．水垢清洁剂”或“B油烟净”）混合，会发生中和反应导致清洁效果减弱或失效。 （2）漂白精的水溶液pH＞7，说明该溶液呈______性。漂白精中含有次氯酸钠（NaClO），洁厕灵中含有盐酸（HCl）。NaClO和HCl中均含有氯元素，这两种物质中氯元素的化合价_____（选填“A．相同”或“B．不相同”）。漂白精与洁厕灵不能混用。这是由于两者混合后易产生有毒气体X，化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X↑，物质X的化学式为______。 （3）某水垢清洁剂的有效成分是柠檬酸。柠檬酸属于酸，具有酸的通性，能与一些碱、一些盐、一些金属发生反应。柠檬酸能与水垢主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应，生成柠檬酸钙、柠檬酸镁、水和二氧化碳。20℃时部分酸、碱、盐的溶解性表见表2。 表2 正离子 负离子 氢氧根 碳酸根 柠檬酸根 氢离子 溶 镁离子 不 微 溶 钙离子 微 不 溶 注：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。 ①查阅表2可知，柠檬酸的溶解性是_____。 A．不溶于水        B．微溶于水     C．可溶于水 ②该水垢清洁剂常用于除去玻璃器皿表面的水垢，而不宜用于除去铁制品表面的水垢，请结合信息说明原因_____。 【答案】（1）B （2） 碱 B （3）C 柠檬酸属于酸，能与铁发生反应，会腐蚀铁制品 【解析】（1）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。洁厕灵有效成分为盐酸（酸），油烟净有效成分为氢氧化钠（碱），二者混合会发生中和反应导致清洁效果失效； （2）略； NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1；HCl中氯元素显-1价，故氯元素的化合价不相同； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、3、1、2，已知生成物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、1、1、2，故生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为：； （3）①柠檬酸由氢离子和柠檬酸根构成，查表可知氢离子与柠檬酸根形成的化合物溶解性为“溶”，即可溶于水； ②见答案。 5．【碳酸钠碱性·碳酸根水解】（2026·上海宝山·二模）生活中处处有化学，下表是居家常见的日用化学品。 实例 清洁级 食品级 洁厕灵 管道疏通剂 紫药消毒粉 食用精盐 去污小苏打粉 食用碱 成分 盐酸 氢氧化钠 高锰酸钾 氯化钠 小苏打 纯碱 （1）下列可用于腌制食品的调味品是_____。 A．纯碱 B．食盐 C．小苏打 D．碳酸钙 （2）高锰酸钾是一种居家常备温和杀菌的药品。 ①高锰酸钾属于_____。 A．酸     B．碱     C．盐     D．氧化物 ②消毒某些家用物品，可用0.3%的高锰酸钾溶液，“0.3%”的含义是_____。 （3）洁厕灵不能用于大理石瓷砖的清洗，原因是_____。（用化学方程式表示） （4）管道疏通剂与洁厕灵不能混合使用，其中的氢氧化钠和盐酸会发生反应，该反应属于_____。（填反应类型） （5）纯碱（碳酸钠）是生活的好帮手，还有“工业之母”的美誉。小红同学为探究碳酸钠的化学性质进行如图实验。（试管中均为碳酸钠溶液） ①甲中观察到_____，说明碳酸钠溶液呈碱性。 ②乙中发生化学反应，观察到的现象是_____。 ③小苏打（）的水溶液也呈碱性。小苏打与碳酸钠的溶液均成碱性的原因是它们的溶液中都含有_____。 A．     B．     C．     D． ④丙和丁中现象相同，从丙中反应的微观本质推测两者现象相同的原因_____。 【答案】（1）B （2）C 每100g该高锰酸钾溶液中，含有0.3g高锰酸钾（或高锰酸钾质量占溶液总质量的0.3%） （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2​O+CO2↑ （4）复分解反应/中和反应 （5）溶液变红 有气泡产生 D 两个反应的微观本质都是碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，反应本质相同因此现象相同 【解析】（1）食盐（氯化钠）是生活中常用的腌制食品的调味品，纯碱、小苏打不用于腌制食品，碳酸钙不能作为调味品，故选B。 （2）①高锰酸钾由金属阳离子（钾离子）和酸根阴离子（高锰酸根离子）构成，属于盐；酸由氢离子和酸根构成，碱由金属离子和氢氧根离子构成，氧化物只含两种元素且一种为氧元素，故选C。 ②溶质质量分数的含义为溶质质量与溶液质量的比值，0.3%表示该溶液中高锰酸钾的质量分数为0.3%。 （3）洁厕灵主要成分为盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，盐酸会和碳酸钙发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳，从而腐蚀大理石瓷砖，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2​O+CO2↑ 。 （4）氢氧化钠和盐酸的反应是酸碱中和反应，中和反应属于基本反应类型中的复分解反应，两种说法均符合初中要求。 （5）①无色酚酞遇碱性溶液变红，甲中观察到溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性。 ②碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此观察到有气泡产生。 ③溶液呈碱性的本质原因是溶液中含有氢氧根离子；小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液中的主要阴离子是，而不是，钠离子、氢离子都不会使溶液显碱性，故选D。 ④丙中氢氧化钙和碳酸钠反应、丁中氯化钙和碳酸钠反应，微观本质都是与结合生成碳酸钙沉淀，因此都产生白色沉淀，现象相同 6．【高铜银回收·银不反应致不纯】（2026·上海崇明·二模）金属的回收再利用是节约资源、减少环境污染的重要途径。利用废旧电子产品中的“高铜银合金”（含Cu、Ag和Fe）回收Cu和Ag的实验流程如图。 （1）步骤①中，观察到的现象是______；发生反应的化学方程式是_____。 （2）步骤②中，加入溶液后，固体的质量会____（填“增大”或“减小”）。 （3）“高铜银合金”中含有铁，所以将步骤③中的“铁粉”换为“高铜银合金粉末”也能达到实验目的。此方案是否可行并说明理由。__________ 【答案】（1）气泡产生，部分固体溶解，溶液变为浅绿色 （2）增大 （3）不可行，高铜银合金中的银不参与反应，会混在生成的铜中，导致产品不纯 【解析】（1）金属活动性顺序为，只有铁能和稀硫酸反应生成氢气和浅绿色的硫酸亚铁，不与稀硫酸反应，因此观察到气泡产生，部分固体溶解，溶液变为浅绿色，其化学方程式为。 （2）步骤②中发生反应，每64份质量的铜反应会析出216份质量的银，因此固体总质量增大。 （3） 步骤③目的是从硝酸铜溶液中置换得到纯净的铜，加入高铜银合金时，合金中的银单质不参与反应，会混在生成的铜中，导致产品不纯。 抢分03 方案评价型 1．【CO₂制汽油·环境与成本】（2026·上海浦东新·二模）我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（部分生成物已省略）。 （1）单质X的化学式为___________。 （2）若某企业计划引入该技术，需要综合考虑“环境效益”与“成本效益”。从反应物的角度分析该技术面临的优势与挑战。 【答案】（1）H2 （2）优势：反应物包含CO2，可消耗温室气体，缓解温室效应，且CO2来源广泛、获取成本低；挑战：另一反应物H2现阶段制取、储存、运输的成本都较高，会大幅提升技术应用的整体成本 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。流程中，CO与单质X反应生成，含有氢元素，而反应物不含氢元素，因此含氢的单质X为氢气（H2）。 （2）略。 2．【垃圾发电·目标非仅能源】（2026·上海奉贤·二模）生活垃圾会占用土地、污染环境。上海老港垃圾处理基地通过应用先进的焚烧发电、飞灰稳定化等最新技术，为保障城市环境与市民健康提供关键支撑。其核心流程如图1所示： （1）进入焚烧系统前，需将垃圾进行分拣。下列生活垃圾中属于可回收垃圾的是______。 A．香蕉皮 B．餐巾纸 C．废电池 D．易拉罐 （2）关于垃圾焚烧发电说法错误的是_____。 A．垃圾干燥有利于垃圾的焚烧 B．该技术有利于节约化石能源 C．该技术有利于环境保护 D．该技术终极目标是获取能源 （3）垃圾焚烧后产生的飞灰中含有多种有害物质。我国研制出的新型飞灰处理（FAST）技术，不仅有效减少重金属和二噁英排放，还能获得氯化钠和氯化钾等工业盐，实现近零填埋。 ①烟气净化过程中通过布袋除尘器除去飞灰，该过程类似于______。 A．溶解           B．过滤        C．蒸发 ②飞灰中含有钡、铅等重金属元素。 i.钡元素在元素周期表中的相关信息如图2所示，下列说法正确的是______。 A．钡属于金属元素               B．钡离子的符号为Ba C．钡原子核外电子数为56         D．钡的相对原子质量为137.3g ii.飞灰水洗后的浸出液含有氯化铅（PbCl2），若往浸出液中加入碳酸钠溶液，可去除Pb，发生的反应为PbCl2+Na2CO3=PbCO3↓+2NaCl，所属的基本反应类型是_____。 A．化合反应           B．分解反应          C．置换反应        D．复分解反应 ③二噁英是一类剧毒化合物的总称，利用FAST技术，飞灰中二噁英的含量可降低98%。 i.二噁英在一定条件下燃烧会产生二氧化碳、水和氯化氢。二噁英中一定含有_____元素，可能含有_____元素。 ii.净化后的气体排放时，为防止可能残留的少量二噁英进入大气中，通常向烟气管道内喷入活性炭，这是利用了活性炭的______性质。 ④从物质转化与资源综合利用的角度，简述飞灰处理FAST技术的意义______。 【答案】（1）D （2）D （3）B AC D 碳、氢、氯（或C、H、Cl） 氧/O 吸附 可减少重金属、二噁英等污染物排放，降低环境污染；同时能回收氯化钠、氯化钾等工业盐，实现资源回收利用，减少填埋节约土地（合理即可） 【解析】（1）A、香蕉皮属于厨余垃圾，错误； B、餐巾纸受污染后不可回收，错误； C、废电池属于有害垃圾，错误； D、易拉罐是金属制品，可回收再利用，正确。 故选D。 （2）垃圾焚烧发电的核心目标是处理生活垃圾、减少垃圾污染、节约土地资源，获取能源属于附加的资源回收利用，并非终极目标，故D选项说法错误，其余选项说法均正确。 （3）①布袋除尘器将固体飞灰和烟气分离，原理和过滤（分离固体和流体）类似，故选B。 ②i. A、钡带“钅”字旁，属于金属元素，正确； B、钡离子带2个单位正电荷，其离子符号为Ba2+，错误； C、原子中原子序数=核外电子数，在元素周期表单元格中左上角的数字表示原子序数，因此钡的原子序数为56，则钡原子的核外电子数为56，正确； D、相对原子质量单位为“1”，不是“g”，错误。 故选AC。 ii. 该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，且生成沉淀，符合复分解反应的特征，故选D。 ③i. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，二噁英燃烧和氧气反应，产物为CO2​、H2O、HCl，产物含C、H、O、Cl四种元素，氧气可以提供氧元素，因此二噁英一定含C、H、Cl元素，可能含O元素。 ii. 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附残留的二噁英。 ④结合题干信息，该技术既减少了有害物质排放，降低污染，减少填埋占地，又能回收得到可利用的工业盐，实现了资源的再利用。 3．【硝土提硝·蒸发降温得纯品】（2026·上海长宁·二模）古人以硝土为主要原料制硝（硝酸钾）。硝土中富含KNO3、Ca（NO3）2和NaCl，以硝土为原料制硝的主要步骤如图所示。 制硝过程中涉及的部分物质的溶解度如表所示。 温度（℃） 0 20 40 60 80 溶解度（g） KNO3 13.9 31.6 61.3 106 167 NaCl 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 （1）步骤I取土：取硝土备用。硝土属于______。 A．混合物 B．氧化物 C．化合物 D．单质 （2）步骤II淋硝：木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰（主要成分为K2CO3）的混合物置于其上。浇入井水，在木桶下方得到“硝水”。 ①稻草可以将某些难溶于水的杂质除去，该方法类似化学实验操作中的______。 A．称量         B．溶解       C．过滤         D．蒸发 ②草木灰中的K2CO3与硝土中的Ca（NO3）2发生反应，化学方程式为Ca（NO3）2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3，淋硝时加入适量草木灰的作用是______。 （3）步骤III熬硝：将“硝水”熬成“浓硝水”。假设熬硝时，得到80℃的“浓硝水”（含110gKNO3、20gNaCl和100g水），80℃时，KNO3的溶解度为_____g。为从该“浓硝水”中获取更多更纯的KNO3，请设计合理的方案，并阐述理由______。 【答案】（1）A （2）C 除去硝土中的硝酸钙 （3）167 方案：将“浓硝水”先蒸发浓缩（蒸发约44g水），然后降温结晶（降温至0℃）、过滤，得到纯净的硝酸钾，理由是：硝酸钾的溶解度随温度升高显著增大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小 【解析】（1）硝土中富含KNO3、Ca（NO3）2和NaCl，由多种物质混合而成，属于混合物； （2）①稻草可以将某些难溶于水的杂质除去，实现了固液分离，相当于过滤操作； ②加入草木灰，草木灰中的碳酸钾能与硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钾，则目的是：除去硝土中的硝酸钙； （3）略； 由表可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故提纯硝酸钾应采取降温结晶的方法，0℃时，氯化钠的溶解度为35.7g，即该温度下，100g水中最多可溶解35.7g氯化钠，设该温度下，溶解20g氯化钠需要水的质量为x，则，x≈56g，则从该“浓硝水”中获取更多更纯的KNO3，可先蒸发约100g-56g=44g水，然后降温至0℃，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，会结晶析出，而该条件下氯化钠不会析出，然后过滤，可得到纯净的硝酸钾。 4．【零碳甲醇·CO₂可循环】（2026·上海松江·一模）利用太阳能、风能等能源制取的绿氢与工业捕集的反应，可生产碳排放为零的甲醇（化学式：），下图是甲醇制备及燃烧流程图。 （1）根据质量守恒定律，推理催化室制备甲醇的反应中，X是___________。 A． B．C C．CO D． （2）在燃烧室中需对甲醇进行雾化处理，目的是___________。 （3）分析上述流程，说法正确的是___________。（不定项） A．该流程过程中，可重复利用 B．该流程过程中，“碳排放”与“碳吸收”相等 C．二氧化碳中碳元素质量分数等于甲醇中碳元素质量分数 D．燃烧室的甲醇中氧元素质量等于生成二氧化碳和水中的氧元素质量总和 【答案】（1）D （2）增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分 （3）AB 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。催化室内，CO2与H2在一定条件下反应生成CH3OH和X，CO2中碳原子与氧原子的个数比为，CH3OH中碳原子与氧原子的个数比为，可知X含有氧原子，是H2O，故选D。 （2）雾化处理能让甲醇变成细小液滴，增大与氧气的接触面积，从而使燃烧更充分。 （3）A、流程图中，CO2在催化室被消耗，又在燃烧室生成，可重复利用，正确。 B、题目说明该流程 “碳排放为零”，意味着整个过程中 “碳排放” 与 “碳吸收” 相等，正确。 C、二氧化碳（CO2）中碳元素质量分数为；甲醇（CH3OH）中碳元素质量分数为，二者不相等，错误。 D、甲醇燃烧时，氧气也参与反应，因此生成的二氧化碳和水中的氧元素质量总和等于甲醇中的氧元素质量与参与反应的氧气质量之和，错误。 故选AB。 5．【碳酸泉模拟·热水减溶解】（2026·上海徐汇·一模）“碳酸泉”是由地壳中的二氧化碳溶于水形成的。 （1）二氧化碳属于________。 A．单质 B．化合物 C．酸 D．氧化物 （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应属于________。 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 （3）“碳酸泉”的溶剂是________。 A．二氧化碳 B．碳酸 C．碳酸钠 D．水 用下图所示的装置，在实验室中模拟“碳酸泉”的形成。 （4）写出大理石与稀盐酸反应的化学方程式__________。 （5）将二氧化碳通入水一段时间后，取少量烧杯中的液体于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到的实验现象为____________。 （6）上述实验现象可能是盐酸挥发导致的，挥发性属于________。 A．物理性质 B．化学性质 用饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中混有的氯化氢。 （7）碳酸氢钠的俗称是________。 A．纯碱 B．苏打 C．小苏打 D．生石灰 （8）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式________________。 （9）下列装置中均盛有饱和碳酸氢钠溶液，能除去二氧化碳中氯化氢的是________。 A． B． C． D． （10）自然界中的“碳酸泉”温度一般都较低，在实验室模拟装置的烧杯中加入热水，也不易形成“碳酸泉”，原因是________________。 【答案】（1）BD （2）B （3）D （4） （5）溶液变红 （6）A （7）C （8） （9）C （10）热水温度较高，二氧化碳在水中的溶解度较小（合理即可） 【解析】（1）二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物、氧化物，故选BD； （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，符合多变一的特点，该反应属于化合反应，故选B； （3）“碳酸泉”是由地壳中的二氧化碳溶于水形成的，所以溶质是二氧化碳，溶剂是水，故选D； （4）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （5）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红； （6）盐酸的挥发性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故选A； （7）碳酸氢钠俗称小苏打，故选C； （8）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （9）吸收氯化氢气体时，应保证气体充分流经吸收剂，所以从长口进气，从短口排出，故选C； （10）温度越高，气体的溶解度越小。实验室模拟装置的烧杯中加入热水，也不易形成“碳酸泉”，原因是：热水温度较高，二氧化碳在水中的溶解度较小。 6．【月球制氧·电解优于高温】（2026·上海静安·二模）月球基地要长期运行，必须解决供氧、废气处理、水循环和燃料储备等问题。科研人员提出如下设想：①月壤中有很多氧化亚铁，可高温处理得到铁和氧气；②回收月面水，通电得到氢气和氧气；③航天员呼吸产生的废气，通过低温分离得到CO2，将CO2和H2催化转化为常温下呈液体的甲醇（CH3OH）。 （1）氧化亚铁（FeO）中Fe的化合价为______。 （2）你认为设想①和②得到氧气的方法中，哪一种较为合理_____（填①或②），理由是______。 （3）“利用沸点不同分离废气中的CO2”属于_____（填“化学变化”或“物理变化”）。为提高“废气中CO2分离和再利用”的效率，需要考虑的是______。 A．利用月夜的低温条件，降低CO2分离能耗                  B．装置的气密性确保良好，减少气体泄漏 C．通过过滤的方式实现CO2的分离                         D．分离后CO2的储存和后续利用方式 （4）CO2+3H2CH3OH+X，X的化学式为______，甲醇可作燃料，有关甲醇的说法正确的是______。 A．甲醇中碳元素的质量分数为×100%              B．甲醇是可再生能源             C．甲醇由三种元素组成           D．甲醇属于有机物 （5）分析上述设想③的优点有哪些_____。 【答案】（1）+2 （2）② ①需要高温反应能耗高，②可回收月面水资源，反应条件更易实现，且生成的氢气可作为后续二氧化碳转化的原料，资源利用率更高 （3） 物理变化 ABD （4） BCD （5） 可回收处理航天员呼出的二氧化碳废气，生成的甲醇可作为燃料储存，实现资源循环利用，降低月球基地对地球物资补给的依赖 【解析】（1）化合物中氧元素通常显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可算出的化合价为+2。 （2）高温反应在月球基地实现成本高、能耗大，电解水的方案可实现资源循环，更适配月球基地的运行需求。 （3）利用沸点差异分离物质的过程没有新物质生成，属于物理变化。 A、借助月夜天然低温可降低分离能耗，正确； B、装置气密性良好可减少二氧化碳泄漏，正确； C、过滤用于分离固液混合物，无法分离气体，错误； D、分离后二氧化碳的储存和后续利用是提高再利用效率的必要环节，正确。 （4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前共1个碳原子、2个氧原子、6个氢原子，反应后甲醇中含1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子，因此X由2个氢原子和1个氧原子构成，为。 A、甲醇相对分子质量为，碳元素质量分数为，错误； B、甲醇可由废气二氧化碳和氢气人工合成，属于可再生能源，正确； C、甲醇由三种元素组成，正确； D、甲醇是含碳化合物，属于有机物，正确。 （5）该方案同时解决了废气处理和燃料储备两个问题，提升了资源利用效率，适配月球基地长期运行的需求。 抢分04 误差与改进型 1．【双氧水失效·加MnO₂无泡】（2026·上海松江·一模）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。现有一瓶久置的100克3%过氧化氢溶液，用不同方法可判断其是否失效。 （1）方法一：倒出瓶中部分液体于试管中，___________，（补全实验试剂、操作和现象），可说明该瓶溶液中已不含过氧化氢。 （2）方法二：倒出瓶中部分液体，运用现代化仪器——元素分析仪，测定出液体中氢元素的质量为5克，氧元素的质量为X克。通过数据分析，可得出该瓶溶液中已不含过氧化氢。请写出X的数值，并解释说明。___________ 【答案】（1）加入适量二氧化锰，无明显现象 （2）若溶液中已不含过氧化氢，则该液体为水，水中氢元素与氧元素的质量比为。已知氢元素质量为5g，则氧元素质量为 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会分解产生氧气（），出现气泡。若溶液中已不含过氧化氢，加入二氧化锰后无明显现象。 （2）若溶液中已不含过氧化氢，则该液体为水（H2O）。水中氢元素与氧元素的质量比为。已知氢元素质量为5g，则氧元素质量为，所以X的数值为40。 2．【高锰酸钾产氧偏高·锰酸钾分解】（2026·上海崇明·二模）高锰酸钾溶液用于皮肤消毒，稳定性较差，在空气中或见光容易发生分解。 （1）1%的高锰酸钾溶液常用于皮肤消毒，配制500 g1%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾_____克；使用时必须现用现配，原因是_______。 （2）实验室用高锰酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为_____，能用排水法收集氧气的理由是______。 （3）充分加热高锰酸钾固体，发现实际生成的量高于理论值，可能的原因是______。 【答案】（1）5 高锰酸钾溶液稳定性较差，在空气中或见光容易发生分解 （2） 氧气不易溶于水，且不与水反应 （3）锰酸钾或二氧化锰受热产生氧气 【解析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，代入数据得；略； （2）略； （3）略。 3．【氯酸钠制氧·铝粉过多耗氧】（2026·上海黄浦·二模）如图为某制氧机的构造，产氧药块中含氯酸钠、二氧化锰和铝粉。铝燃烧生成氧化铝的反应放热，从而使温度升高，达到氯酸钠分解制氧气的条件。为研究产氧效率，工作人员进行了相关实验，每次分别取100g氯酸钠、二氧化锰和铝粉的混合物，四次实验中氯酸钠和二氧化锰始终保持相同的质量比，通过撞击火帽启动装置使反应发生，待反应结束记录收集到的氧气的质量，数据如表所示。（氯酸钠制取氧气的原理：）          物质质量（g） 实验编号 氯酸钠和二氧化锰 铝粉 收集到的氧气 甲 99 1 20.6 乙 98 2 28.4 丙 97 3 38.6 丁 96 4 37.3 （1）写出氧化铝的化学式。 （2）写出上述实验中一定有氯酸钠剩余的实验编号。 （3）上述实验研究某种因素对氧气产量的影响，写出实验中影响氧气产量的根本因素。 （4）分析丁收集到的氧气比丙少的可能的原因。 【答案】（1） （2）甲、乙 （3）铝粉的质量 （4）铝粉过多，燃烧消耗过多氧气（合理即可） 【解析】（1）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：； （2）该实验是通过铝粉燃烧放出热量，使温度升高，达到氯酸钠的分解温度，使其分解生成氧气，根据表中数据，甲、乙、丙三组实验中，氯酸钠和二氧化锰的质量和逐渐减小，铝粉的质量逐渐增大，收集到氧气的质量逐渐增大，说明甲、乙中氯酸钠一定有剩余，开始铝粉质量少，放出的热量少，氯酸钠没有完全分解，随着铝粉的质量增多，放出的热量增多，促使更多氯酸钠分解生成更多氧气；丙、丁实验中，铝粉质量继续增加，但是收集到氧气的质量减小，可能是因为氯酸钠已经完全分解，而铝粉燃烧需要消耗氧气，故氧气质量减小； （3）由以上分析可知，随着铝粉质量的增加，收集到氧气的质量增加，是因为铝粉增多，燃烧放出的热量增多，温度升高可促使更多氯酸钠分解生成更多氧气，后铝粉质量增加，收集到氧气的质量反而减小，可能是因为铝粉质量占比过多，燃烧消耗过多氧气，导致氧气质量减小，故实验中影响氧气产量的根本因素是铝粉的质量； （4）分析见（3）。 4．【氧化铜式量推算·称铜求氧】（2026·上海杨浦·二模）19世纪，化学家通过实验测定并推算出了氧化铜的化学式。 （1）制备高纯度氧化铜 将一定质量的铜粉在空气中充分加热，使其全部转化为氧化铜。设计验证铜粉是否完全反应的实验方案。 （2）氢气与氧化铜反应 称取一定质量的氧化铜粉末，利用如图所示实验装置进行实验。（装置气密性良好） 打开K，通入氢气一段时间后，点燃酒精灯，观察到C中固体由黑色变红色且玻璃管内出现水雾，待反应完全后，熄灭酒精灯，一段时间后关闭K。 【查阅资料】浓硫酸具有吸水性 ①有关实验的说法正确的是___（不定项）。 A．打开K可以排尽装置中的空气      B．装置A中分液漏斗的末端应浸没在液体里 C．装置C中氧化铜应平铺在玻璃管内  D．装置D的作用是吸收水蒸气 ②装置C中发生反应的化学方程式为________。 ③实验结束后还需称量何物质：____，请阐述利用实验中获得的数据推算氧化铜化学式的方法：______。 【答案】（1）取少量加热后的固体于试管中，加入足量稀硫酸（或稀盐酸），充分振荡。若固体全部溶解，溶液变为蓝色，说明无铜剩余，铜粉已完全反应；若仍有红色固体未溶解，说明铜粉未完全反应 （2）AC 反应后装置C中剩余固体的质量 氧元素质量为；原子个数比为，化简得到铜、氧原子的最简整数比；根据原子个数比，确定氧化铜的化学式 【解析】（1）铜粉未完全反应时，固体中会混有未反应的铜单质；铜不与稀酸反应，而氧化铜能与稀酸反应生成蓝色铜盐溶液。实验方案：取少量加热后的固体于试管中，加入足量稀硫酸（或稀盐酸），充分振荡。若固体全部溶解，溶液变为蓝色，说明无铜剩余，铜粉已完全反应；若仍有红色固体未溶解，说明铜粉未完全反应。 （2）①A、打开K通入氢气，可排尽装置中的空气，防止加热时氢气与空气混合发生爆炸，正确； B、装置A中使用的是分液漏斗，分液漏斗末端无需浸没在液体中（长颈漏斗才需要液封），错误； C、装置C中氧化铜平铺在玻璃管内，能增大与氢气的接触面积，使反应更充分，正确； D、装置D中为氢氧化钠与氧化钙的混合物，可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止其进入装置C干扰实验，并非仅吸收反应生成的水蒸气，错误。 ②氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，化学方程式为。 需要称量：反应后装置C中剩余固体（铜）的质量。 推算方法：氧元素质量为；原子个数比为，化简得到铜、氧原子的最简整数比；根据原子个数比，确定氧化铜的化学式。 5．【碳酸氢钠片·实测含量偏低】（2026·上海松江·一模）某品牌“碳酸氢钠片”说明书如图所示，为探究药品中的含量是否属实，某化学兴趣小组进行如下实验：取1片该药片，研磨后加入足量稀盐酸，完全反应后收集到0.11 g二氧化碳。（药片其他成分不与盐酸反应）。 某碳酸氢钠片说明书 【成分】本品每片含碳酸氢钠0.3 g 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感、反酸等。 （1）稀盐酸和碳酸氢钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，通过化学方程式进行计算，判断该药品中的含量是否与说明书相符。（写出计算过程） （2）可利用A装置、B装置和C装置组合进行上述实验，你认为比较合适的A装置是___________。（选填“甲”或“乙”） （3）氧化钙是常用干燥剂，B装置中干燥剂能否用氧化钙，请分析说明。___________。 （4）为得到的质量，需要测得的实验数据是___________。 （忽略A装置中残留的及空气中的影响） 将干燥的二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的装置C，实验完成后，对装置C中溶液成分进行探究。 （5）取少量装置C中溶液于试管中，滴入酚酞，溶液呈___________色。 （6）设计实验证明装置C中溶液含NaOH和___________。 资料库：（1）下表中的盐除了碳酸钾溶液、碳酸钠溶液呈碱性；其他盐溶液均呈中性。 （2）部分碱、盐的溶解性如下表： 部分碱、盐的溶解性表（20℃） 正离子 负离子 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 不 【答案】（1）解：设每片该药品中碳酸氢钠的质量为x x=0.21g＜0.3g 与说明书不相符 （2）乙 （3）不能，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙会与CO2反应，将其吸收，导致后续无法准确测量CO2的质量 （4）C装置实验前后的质量差 （5）红 （6）取少量装置C中的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，证明溶液中含有Na2CO3，静置后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明溶液中含有NaOH（合理即可） 【解析】（1）碳酸氢钠与稀盐酸发生的反应是，取1片该药片，研磨后加入足量稀盐酸，完全反应后收集到0.11g二氧化碳，据此计算，见答案。 （2）乙装置使用分液漏斗，可防止生成的CO2从漏斗逸出，而甲装置一开始加入的稀盐酸较少，不能液封，会导致气体泄漏，因此乙装置更合适。 （3）氧化钙（CaO）能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙会与CO2反应，将其吸收，导致后续无法准确测量CO2的质量，因此不能用氧化钙作为干燥剂。 （4）C装置中的NaOH溶液会吸收反应生成的CO2，通过测量C装置实验前后的质量差，即可得到生成的CO2质量。 （5）CO2与氢氧化钠溶液发生的反应是，装置C中溶液含有反应生成的Na2CO3和可能剩余的NaOH，两者的水溶液均呈碱性，酚酞遇碱性溶液会变红。 （6）取少量装置C中的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，证明溶液中含有Na2CO3（Ba2+与结合生成不溶于水的BaCO3沉淀，且足量的BaCl2可将Na2CO3完全除去，避免其碱性干扰后续NaOH的检验），静置后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明溶液中含有NaOH（Na2CO3已被除尽，BaCl2溶液呈中性，此时溶液变红说明存在碱性物质）。 6．【MOF捕碳·分子直径不匹配】（2026·上海崇明·二模）MOF内部包含巨大的空腔，分子可以在其中进出（如图），一种空腔直径为0.33～0.35 nm的铜基MOF材料可捕集空气中二氧化碳。 （1）有关二氧化碳的说法错误的是_______。 A．大气中含量上升会导致全球变暖 B．一般情况下不能燃烧 C．能使紫色石蕊试液变红 D．固体被用于食品冷藏 （2）铜离子是铜基MOF材料的骨架，铜在元素周期表中的相关信息如图所示。有关说法错误的是_____。 A．铜属于金属元素 B．铜原子核外电子数是29 C．1个铜原子的质量为63.55 g D．表示带2个单位正电荷的铜离子 （3）该材料能捕集二氧化碳但不能捕集氮气，推测原因是_______。 （4）捕集的另一种工艺流程如图所示。 ①NaOH固体俗称_______；“反应分离室”中生成NaOH的化学方程式为______。 ②以上工艺流程中不涉及的反应基本类型是______。 A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应 【答案】（1）C （2）C （3）两种分子的直径不同 （4）烧碱/苛性钠/火碱 C 【解析】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊变红，不是二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，所以C错误； （2）A、正确； B、核外电子数=原子序数，所以铜原子核外电子数是29，正确； C、铜的相对原子质量为63.55 ，不是1个铜原子的质量为63.55g，错误； D、正确； （3）由题干可知，该MOF材料的空腔直径为0.33～0.35 nm。二氧化碳分子的直径在此范围内，可以进入空腔被捕集，而氮气分子的直径不在此范围内，故不能被捕集。 （4）①略； 氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，其化学方程式为； ②氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠与水，不属于基本反应；氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，属于复分解反应，碳酸钙经高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，所以以上工艺流程中不涉及的反应基本类型是置换反应。 7．【湿法炼铜·炼铁技术的多级评价】（2026·上海宝山·二模）湿法炼铜：西汉时期，我国开创了世界最早的技术。 火法炼铜：现代火法炼铜术核心反应原理如下，可将副产物二氧化硫投入硫酸生产工艺。和 （1）西汉时期的湿法炼铜。 ①原料硫酸铜溶液的颜色是_____。 A．无色    B．白色    C．蓝色    D．红色 ②铁和硫酸铜反应的化学方程式为_____。 （2）化学兴趣小组模拟现代火法炼铜进行实验。 ①硫化亚铜（）中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为_____。 A．+1    B．+2    C．+4    D．+6 ②求32g硫化亚铜与氧气完全反应生成氧化亚铜时，消耗氧气的质量_____。（根据化学方程式计算） ③从环境保护和循环利用的角度思考所得二氧化硫的综合利用是_____。 ④若生成的中混有，请分析原因_____。 汉代炼铁：汉代以木炭、铁矿石和石灰石为原料在敞口小型土炉中炼铁，完全反应后打破小型土炉，取出的生铁固体中混有炉渣，需要后续继续锻打降渣。 高炉炼铁：现代是以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，在大型竖式高炉内反应（如图），连续产生液态生铁的工艺。炼铁时产生的高炉煤气，经处理后可循环利用。 （3）高炉炼铁的原理是 ①炼铁高炉中需要的一氧化碳主要来源是_____。（填字母） A、    B、 ②相较于汉代炼铁，请从多角度评价现代炼铁的优点_____。 【答案】（1）C （2）A 解：设消耗氧气的质量为x。 答：32g硫化亚铜与氧气完全反应生成氧化亚铜时，消耗氧气的质量为9.6g。 制取硫酸 氧气不足，未完全反应 （3）B 生产效率更高、能源利用率更高 【解析】（1）①略； ②略； （2）①中硫元素的化合价为-2，设铜元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中铜元素的化合价为+1，A正确； ②计算过程见答案； ③二氧化硫是酸性氧化物，可与水反应生成亚硫酸，进一步氧化为硫酸，因此二氧化硫的综合利用是制取硫酸； ④已知火法炼铜的原理是：、，若通入的量偏少，则与氧气反应的的量过少，生成的量就少，后续与反应的的量就少，从而造成过量成为杂质； （3）①焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下与焦炭反应生成一氧化碳，化学方程式为，B正确； ②与汉代炼铁相比，现代高炉炼铁采用大型竖式高炉，能够实现连续生产，可以长时间不间断地产生液态生铁，生产效率高；现代高炉炼铁产生的高炉煤气，经处理后可循环利用，作为燃料用于高炉的热风炉等设备，提高了能源的利用效率，减少了能源的浪费。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $