学易金卷：高一化学下学期期末模拟卷（浙江专用，人教版）

**基本信息** 本卷以人教版必修第一、二册为范围，通过原创情境（如Na[Al(OH)₄]分类）、化学史（拉瓦锡元素概念）、传统文化（浙江非遗技艺）及工业流程（黄铁矿制硫酸），全面覆盖化学观念、科学思维与探究实践，难度0.68适配高一期末检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/40|物质分类、化学用语、有机结构、元素周期律|结合化学史（道尔顿原子学说）、传统文化（桑蚕丝成分）考查基础概念| |非选择题|5/60|工业流程、反应原理、实验探究、有机合成|以黄铁矿制绿矾、氮氧化物脱除等真实情境，融合速率计算、电化学分析及实验方案设计，体现科学探究与社会责任|

2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C B A A A B C B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C D B D C C D C D 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 21．(12分)(1)SO2、SO3(2分) (2)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(2分) (3) 4：5(1分) 6：5(1分) (4) 27.2(2分) 4(1分) 0.4(1分) A(2分) 22．(12分)(1)Fe、Cu(2分) 足量稀硫酸(2分) (2) 先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀 (2分) FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2↓+Na2SO4(1分) 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(1分) (3)AB(2分) (4)6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(2分) 23．(12分)(1) 0.01mol·L－1·min－1(2分) CD(2分) (2) N2(2分) >(1分) >(1分) (3)NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+(2分) (4)HClO在高于60℃时发生分解，使c(HClO)减小，氧化能力减弱(或NO气体的溶解度随温度升高而降低)(2分) 24．(12分)(1)过滤(2分) (2)减少绿矾在洗涤时的溶解损失；洗去绿矾表面的水，有利于得到更干燥的晶体(2分) (3)取样，加水溶解，将溶液分装于两支试管中，向一支试管中滴加KSCN溶液，溶液变红则有Fe3+，向另一支试管滴加酸性高锰酸钾，紫色褪去，则有Fe2+(用铁氰化钾检验Fe2+等其他合理答案均可)(2分) (4) BaSO4 (2分) A~B(2分) 2FeSO4•7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O(2分) 25．(12分)(1) 羧基、羟基(1分) 氧化反应(1分) (2) (1分) (1分) (3)CD(2分) (4) NaOH或NaHCO3或Na2CO3(1分) Na(1分) (5)(2分) (6)HOCH2CH2COOH(2分) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第一、二册。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】按物质的组成与性质分类，Na[Al(OH)4]属于( ) A．酸 B．碱 C．强电解质 D．碱式盐 2．【改编】下列实验仪器的名称不正确的是( ) A．坩埚 B．分液漏斗 C．泥三角 D．球形干燥管 3．【原创】下列化学用语表示正确的是( ) A．CCl4的电子式： B．正丁烷的球棍模型： C．次氯酸的结构式：H—Cl—O D．用电子式表示氯化镁的形成过程： 4．【化学史】下列叙述不符合化学史事实的是( ) A．法国化学家拉瓦锡提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 C．意大利科学家阿伏伽德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 D．俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 5．【改编】下列有关实验装置的作用，不正确的是( ) 实验 装置 作用 A．配制一定质量分数的溶液时转移溶液 B．观察NO2与H2O反应的体积变化 C．实验室制备少量 D．除去气体中的水蒸气 6．【改编】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，18gD2O中含有的电子数为9NA B．将6.72LNO2通入足量水中，得到的NO3-数为0.2NA C．1 mol SO2足量O2在一定条件下反应，生成的SO3分子数为NA D．6.4 gCu与20g98%H2SO4在加热条件下充分反应，转移电子数0.2NA 7．【传统文化】浙江有众多国家级非物质文化遗产，如传统桑蚕丝织技艺、绍兴黄酒酿制技艺、龙泉青瓷烧制技艺、乐清细纹刻纸等，下列说法不正确的是( ) A．桑蚕丝主要由动物蛋白组成，灼烧后会有烧焦羽毛的特殊气味 B．绍兴黄酒“味甘、色清、气香、醇厚”，其主要成分乙醇能被酸性氧化成乙醛 C．龙泉青瓷以黏土为主要原料，化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀，抗氧化的性能 D．乐清细纹刻纸以“细”闻名遐迩，纤维素是纸的主要成分，属于天然高分子材料 8．【改编】下列有关有机化合物的叙述正确的是( ) A．蛋黄、猪肉中富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物 B．乙醇可使蛋白质发生变性，因此常用95%的酒精溶液消毒 C．聚四氟乙烯耐化学腐蚀，耐低温、高温，可用于制作化学实验仪器 D．医用口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层，聚丙烯的链节是—CH3—CH—CH2— 9．【原创】下列方程式书写不正确的是( ) A．氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] B．乙醇催化氧化的化学方程式： C．醋酸除水垢的离子方程式： D．铅蓄电池放电的化学方程式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 10．某药物中间体的结构简式如图。下列说法正确的是( ) A．含有醛基、羟基、碳碳双键三种官能团 B．只用酸性高锰酸钾溶液可检验该分子中的碳碳双键 C．可发生加成反应、取代反应、加聚反应但不能发生催化氧化反应 D．1mol该有机物分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应，产生气体的物质的量比为2：1 11．某种化合物的结构可如图表示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Z、M属于同一主族。下列有关叙述不正确的是( ) A．简单离子半径：M＞N＞Z B．简单氢化物的稳定性：Z＞M C．化合物YM2、YZM、NX均为共价化合物，N2M2与N2M均为离子化合物 D．M的含氧酸的酸性不一定比Y的含氧酸的酸性强 12．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中a、b代表NH3或HCl中的一种，下列说法正确的是( ) A．NH4Cl的电子式为 B．Mg(OH)Cl是催化剂 C．反应①的化学方程式为NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl D．除去NaCl固体中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加热 13．已知常温下，正丁烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量是异丁烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量是，则下列有关说法正确的是 ( ) A．相同质量的正丁烷具有的能量比异丁烷少 B．正丁烷转化成异丁烷的能量变化可用图表示 C．正丁烷和异丁烷分子中的化学键数目不同，故等物质的量燃烧放出热量不同 D．若1mol正丁烷燃烧生成CO2气体和气态水，则放出的热量小于2878kJ 14．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2M(g)N(g)，测得的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．0~5min内，用表示的平均反应速率为 B．5min时，的正反应速率大于的逆反应速率 C．5min时容器内压强小于容器内压强 D．在5min时刻向密闭容器中充入一定量的，容器压强增大，反应速率变大 15．以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯和H2O2为原料生产环氧丙烷()及发生副反应的反应机理如图所示(图中表示含硅物种)。下列说法不正确的是( ) A．I是生产环氧丙烷及副反应的催化剂 B．过程中有极性键的断裂和形成 C．产物环氧丙烷的一氯代物有3种 D．由丙烯和H2O2生产环氧丙烷的化学方程式： 16．工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如图所示流程脱除或利用。 已知： 下列说法正确的是( ) A．SO2通入品红溶液中，溶液先褪色后变红 B．无氧条件下，SO2通入悬浊液中生成 C．甲的结构可能为 D．硫与过量的氧气反应生成 17．【改编】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中加入足量活性炭和发生反应：C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，n(NO)和n(N2)随时间变化曲线如下图所示。改变某一反应条件，测得n(NO)或n(N2)随时间变化如图中虚线所示。下列说法正确的是( ) A．a点时 v正(N2)=v逆(N2) B．改变反应条件前，0∼10 min内，v(CO)=0.3 mol·L－1·min－1 C．反应达平衡时，NO的转化率为72.2% D．题中改变的反应条件可能是增加活性炭的投入量 18．一种“三明治”结构的锌—空气电池放电时总反应为2Zn+O2=2ZnO，装置如图所示。下列说法正确的是( ) A．锌为电池的负极，发生还原反应 B．放电时电子移动方向：锌→水凝胶固态电解质→石墨 C．放电时负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO＋2H+ D．放电时转移0.4mole-，理论上消耗氧气的体积为2.24 L(标准状况下) 19．【改编】下列依据实验现象推理得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生 淀粉未发生水解 B 向乙醇样品中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇样品中含有水 C 将少量氯气通到碘化钾溶液中，溶液变为棕黄色 Cl的非金属性强于I D 取少量Fe(NO3)2固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，振荡，溶液变为红色 Fe(NO3)2固体已变质 20．我国芒硝(Na2SO4·10H2O )资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备多种产品，实验室模拟其流程如图，已知：操作a制得物质为Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O ，该盐在超过60℃的水溶液中析出时会发生分解。下列说法不正确的是( ) A．物质M和N中都含有氢元素 B．操作a的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．母液中含有3种阳离子 D．转化Ⅲ操作用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒 第II卷(非选择题 60分) 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 21．(12分)一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如图： 根据所学知识，回答下列问题： (1)上述划线的物质中，属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。 (2)写出黄铁矿在空气中焙烧时发生反应的化学方程式：___________。 (3)同温同压下，等质量的SO3气体和SO2气体的体积之比V(SO3)：V(SO2)=___________，氧原子数之比N(SO3)：N(SO2)=___________。 (4)用98%的浓硫酸(密度为1.84g· cm-3 )配制250 mL物质的量浓度为2mol·Lˉ1的稀硫酸。 ①需要量取上述浓硫酸的体积为___________mL(保留三位有效数字)。 ②稀释后的稀硫酸中c(H＋) 为___________mol·Lˉ1。 ③从稀释好的溶液中取出10 mL，将此10 mL溶液稀释到100 mL，稀释后溶液中c(H＋) =___________mol·Lˉ1。 ④下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．稀释后未经冷却就移液 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 22．(12分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3+、Cu2+。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。根据以下流程图，回答下列问题： (1)A的主要成分是_________(填化学式)。试剂Y的名称为_________(注意用量)。 (2)取少量溶液D，加入足量氢氧化钠溶液，产生的现象是_________，此现象对应的化学方程式为_________。 (3)下列说法正确的是_________。 A．操作1和操作2均为过滤 B．可用溶液来检验FeSO4·7H2O是否变质 C．操作3可以采用蒸发结晶 D．试剂X可以选用铜 (4)用FeSO4·7H2O处理含Cr2O72-的酸性工业废水，将Cr2O72-离子转化为Cr3+，写出该反应的离子方程式_________。 23．【改编】(12分)氮的氧化物(NO、NO2等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。回答下列问题： (1)CO催化还原NO2。一定温度下，向3 L恒容密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)，反应经10 min达到平衡状态。CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示： ①0～10 min内，NO2的平均反应速率v(NO2)为___________。 ②下列措施能加快反应速率的是___________(填标号)。 A．及时分离出N2气体                    B．保持容器容积不变，充入He增大压强 C．适当升高温度                             D．将容器的体积减小一半 (2)用NH3还原NO。化学反应为4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)。某温度下，在2 L恒容密闭容器中充入4 mol NH3和6 mol NO发生上述反应，测得各物质的物质的量随时间变化如下图所示。 ①曲线d代表___________(填化学式)的物质的量与时间关系。 ②M点正反应速率___________(填“>”“<”或“=”，下同)逆反应速率；正反应速率M点___________N点。 (3)电化学脱硝 某科研小组研制的NO-空气质子(H+)交换膜燃料电池，实现了制硝酸、发电、环保三位一体，其工作原理如图所示。电池负极的电极反应式为___________。 (4)氧化脱硝 研究不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。温度高于60℃，NO脱除率下降的可能原因是___________。 24．【新考法】(12分)以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料制取绿矾晶体FeSO4·7H2O的流程如下： 已知：FeSO4易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题： (1)操作X的名称是___________。 (2)由FeSO4溶液得到绿矾晶体需经过蒸发浓缩、加入乙醇、过滤、乙醇洗涤、低温干燥。用乙醇洗涤的目的是___________。 (3)绿矾晶体在制备过程中容易被氧化，请设计实验检验晶体中的金属离子___________。 (4)通过如下装置可对绿矾在高温下的分解产物(全部为氧化物)进行探究。将绿矾晶体装入硬质玻璃管A中，通入干燥N2，然后打开酒精喷灯，实验中观察到装置B中有白色沉淀生成，装置C中溶液褪色，玻璃管A中得到红棕色粉末。 ①装置B中生成沉淀的化学式为___________。 ②若要验证分解产物中有水蒸气，应将装置E安装在___________(填“A~B”、“B~C”或“C～D”)之间。 ③装置A中发生反应的化学方程式为___________。 25．(12分)乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效，下图是获得乳酸的两种方法： 已知： 请回答： (1)乳酸分子中所含官能团的名称为___________，反应②的反应类型为___________。 (2)写出下列反应的化学方程式：反应①___________；反应⑤___________。 (3)下列说法正确的是___________。 A．乳酸与乙酸互为同系物 B．反应⑥为水解反应 C．有机物C中含有羟基和醛基 D．乳酸能发生取代反应和氧化反应 (4)乳酸发生下列变化： 所用的试剂是a___________，b___________(写化学式)。 (5)2分子乳酸反应可以生成一种物质Y，Y满足下列条件： ①分子式为C6H10O5    ②含有三种含氧官能团 请写出2分子乳酸生成Y的化学反应方程式：___________。 (6)写出乳酸同分异构体的结构简式(要求与乳酸所含官能团相同)___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第一、二册。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】按物质的组成与性质分类，Na[Al(OH)4]属于( ) A．酸 B．碱 C．强电解质 D．碱式盐 【答案】C 【解析】A项，酸是电离时产生的阳离子全部为+的化合物，Na[Al(OH)4]电离出的阳离子为Na+，不属于酸，A错误；B项，碱是电离时产生的阴离子全部为OH-的化合物，Na[Al(OH)4]电离出的阴离子为[Al(OH)4]-，不属于碱，B错误；C项，Na[Al(OH)4]属于钠盐，在水溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质，C正确；D项，碱式盐是电离时除产生金属阳离子(或铵根)和酸根离子外，还会电离出OH-的盐，Na[Al(OH)4]的酸根为整体的[Al(OH)4]-，不会额外电离出OH-，属于正盐，不属于碱式盐，D错误；故选C。 2．【改编】下列实验仪器的名称不正确的是( ) A．坩埚 B．分液漏斗 C．泥三角 D．球形干燥管 【答案】C 【解析】A项，为坩埚，名称正确；B项，是分液漏斗，名称正确；C项，为三脚架，名称错误；D项，为球形干燥管，名称正确。故选C。 3．【原创】下列化学用语表示正确的是( ) A．CCl4的电子式： B．正丁烷的球棍模型： C．次氯酸的结构式：H—Cl—O D．用电子式表示氯化镁的形成过程： 【答案】B 【解析】A项，CCl4的电子式为：，A错误；B项，正丁烷的球棍模型为，选项中为异丁烷的球棍模型，B正确；C项，次氯酸的结构式：H—O—Cl，C错误；D项，MgCl2中Mg原子和Cl原子之间通过离子键结合，形成过程可表示为，D错误；故选B。 4．【化学史】下列叙述不符合化学史事实的是( ) A．法国化学家拉瓦锡提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 C．意大利科学家阿伏伽德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 D．俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 【答案】A 【解析】A．提出元素概念、标志近代化学诞生的是英国化学家波义耳，不是法国化学家拉瓦锡，该叙述不符合化学史事实，A错误；B．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，该叙述符合化学史事实，B正确；C．意大利科学家阿伏伽德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段，该叙述符合化学史事实，C正确；D．俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，该叙述符合化学史事实，D正确；故选A。 5．【改编】下列有关实验装置的作用，不正确的是( ) 实验 装置 作用 A．配制一定质量分数的溶液时转移溶液 B．观察NO2与H2O反应的体积变化 C．实验室制备少量 D．除去气体中的水蒸气 【答案】A 【解析】A项，容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，配制一定质量分数的溶液不需要容量瓶，仅需在烧杯中完成溶解配制即可，不需要转移到容量瓶中，A错误；B项，二氧化氮与水反应3NO2+H20=2HNO3+NO，反应后气体体积会发生变化，注射器带有刻度，封闭体系中可以观察到体积变化，B正确；C项，实验室制备少量氨气，采用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的方法，试管口略向下倾斜防止冷凝水炸裂试管，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，试管口塞棉花防止氨气与空气对流，装置和作用都正确，C正确；D项，二氧化硫是酸性气体，和浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，洗气装置采用“长进短出”，该装置和作用都正确，D正确；故选A。 6．【改编】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，18gD2O中含有的电子数为9NA B．将6.72LNO2通入足量水中，得到的NO3-数为0.2NA C．1 mol SO2足量O2在一定条件下反应，生成的SO3分子数为NA D．6.4 gCu与20g98%H2SO4在加热条件下充分反应，转移电子数0.2NA 【答案】A 【解析】A项，D2O的摩尔质量为20g/mol，18gD2O的物质的量为0.9mol，1个18gD2O分子含10个电子，故总电子数为9NA，A正确；B项，题干未说明是标准状况，无法确定6.72LNO2的物质的量，因此无法计算生成NO3-的数目，B错误；C项，SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，反应不能进行完全，生成SO3的分子数小于NA，C错误；D项，20g98%的浓硫酸含H2SO4的物质的量为0.2mol，Cu与浓硫酸反应过程中，硫酸浓度降低到一定程度后反应停止，H2SO4不能完全参与反应，故转移电子数小于0.2NA，D错误；故选A。 7．【传统文化】浙江有众多国家级非物质文化遗产，如传统桑蚕丝织技艺、绍兴黄酒酿制技艺、龙泉青瓷烧制技艺、乐清细纹刻纸等，下列说法不正确的是( ) A．桑蚕丝主要由动物蛋白组成，灼烧后会有烧焦羽毛的特殊气味 B．绍兴黄酒“味甘、色清、气香、醇厚”，其主要成分乙醇能被酸性氧化成乙醛 C．龙泉青瓷以黏土为主要原料，化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀，抗氧化的性能 D．乐清细纹刻纸以“细”闻名遐迩，纤维素是纸的主要成分，属于天然高分子材料 【答案】B 【解析】A项，桑蚕丝主要成分为动物蛋白，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，A正确；B项，酸性KMnO4具有强氧化性，乙醇会被其直接氧化为乙酸，无法停留在乙醛阶段，B错误；C项，龙泉青瓷属于硅酸盐陶瓷，以黏土为主要原料烧制而成，化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀、抗氧化的性能，C正确；D项，纸张的主要成分为纤维素，纤维素属于天然有机高分子材料，D正确；故选B。 8．【改编】下列有关有机化合物的叙述正确的是( ) A．蛋黄、猪肉中富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物 B．乙醇可使蛋白质发生变性，因此常用95%的酒精溶液消毒 C．聚四氟乙烯耐化学腐蚀，耐低温、高温，可用于制作化学实验仪器 D．医用口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层，聚丙烯的链节是—CH3—CH—CH2— 【答案】C 【解析】A项，油脂属于高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，只有蛋白质属于高分子，A错误；B项，75%的酒精溶液消毒效果最佳，95%的酒精会使细菌表层蛋白质快速变性形成致密保护膜，阻止酒精进入细菌内部，无法彻底消毒，因此不用95%酒精消毒，B错误；C项，聚四氟乙烯化学性质稳定，耐酸碱等化学腐蚀，同时耐低温、高温，可用于制作反应釜内衬等化学实验仪器，C正确；D项，聚丙烯由丙烯(CH2=CHCH3)加聚得到，其链节为-CH2CH(CH3)-，D错误；故选C。 9．【原创】下列方程式书写不正确的是( ) A．氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] B．乙醇催化氧化的化学方程式： C．醋酸除水垢的离子方程式： D．铅蓄电池放电的化学方程式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 【答案】B 【解析】A项，氧化铝是两性氧化物，和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，该化学方程式符合反应事实，A正确；B项，乙醇催化氧化的产物乙醛结构简式应为CH3CHO，选项中产物写为CH3COH，结构简式错误，该方程式书写不正确，B错误；C项，醋酸是弱电解质、碳酸钙是难溶物，离子方程式中均不拆写，反应生成可溶性醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式书写正确，C正确；D项，铅蓄电池放电时，负极Pb、正极PbO2与硫酸共同反应生成硫酸铅和水，化学方程式书写正确，D正确；故选B。 10．某药物中间体的结构简式如图。下列说法正确的是( ) A．含有醛基、羟基、碳碳双键三种官能团 B．只用酸性高锰酸钾溶液可检验该分子中的碳碳双键 C．可发生加成反应、取代反应、加聚反应但不能发生催化氧化反应 D．1mol该有机物分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应，产生气体的物质的量比为2：1 【答案】D 【解析】A项，根据结构简式可知，含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，A错误；B项，分子中含有羟基和碳碳双键，羟基直连的碳原子上有H原子，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中含有碳碳双键，B错误；C项，分子中含有碳碳双键，能发生加成、加聚反应，含有H原子，能发生取代反应，比如羧基、羟基均可以发生酯化反应，但能发生催化氧化反应(与羟基相连的碳原子上有氢)，C错误；D项，能与Na反应的官能团(3个羟基、1个羧基)，共4molNa，生成2molH2，能与NaHCO3反应的官能团(1个羧基)，生成1molCO2，所生成的气体的物质的量之比为2：1，D正确；故选D。 11．某种化合物的结构可如图表示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Z、M属于同一主族。下列有关叙述不正确的是( ) A．简单离子半径：M＞N＞Z B．简单氢化物的稳定性：Z＞M C．化合物YM2、YZM、NX均为共价化合物，N2M2与N2M均为离子化合物 D．M的含氧酸的酸性不一定比Y的含氧酸的酸性强 【答案】C 【解析】X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号主族元素，N为K元素，X可形成1个共价键，且其原子序数最小，X为H元素，Y可形成4个共价键，可推断出Y为C元素，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，且Z可形成2个共价键，可推断出Z最外层电子数为6，Z与M为同主族元素，即Z、M分别为O元素、S元素。A项，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：S2-＞K+＞O2-，A正确；B项，元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S，简单氢化物稳定性：Z＞M，B正确；C项，化合物CS2和COS均是由共用电子对形成的化合物，均为共价化合物，KH、K2S2与K2S均为离子化合物，C错误；D项，M的含氧酸有很多，如H2SO3为弱酸，酸性比Y的含氧酸H2C2O4的酸性弱，D正确；故选C。 12．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中a、b代表NH3或HCl中的一种，下列说法正确的是( ) A．NH4Cl的电子式为 B．Mg(OH)Cl是催化剂 C．反应①的化学方程式为NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl D．除去NaCl固体中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加热 【答案】C 【解析】A项，NH4Cl的电子式为，A错误；B项，Mg(OH)Cl先生成后消耗，为中间体，MgO先消耗后生成，为催化剂，B错误；C项，根据图示，反应①的化学方程式为NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl，C正确；D项，除去NaCl中的NH4Cl杂质应直接加热，若加入MgO会引入MgO、Mg(OH)Cl杂质，D错误；故答案为C。 13．已知常温下，正丁烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量是异丁烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量是，则下列有关说法正确的是 ( ) A．相同质量的正丁烷具有的能量比异丁烷少 B．正丁烷转化成异丁烷的能量变化可用图表示 C．正丁烷和异丁烷分子中的化学键数目不同，故等物质的量燃烧放出热量不同 D．若1mol正丁烷燃烧生成CO2气体和气态水，则放出的热量小于2878kJ 【答案】D 【解析】A项，1mol正丁烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量比1mol异丁烷多，则相同质量的正丁烷具有的能量比异丁烷多，故A错误；B项，正丁烷转化成异丁烷为放热反应，与图示不相符，故B错误；C项，正丁烷和异丁烷分子均是饱和碳原子，其化学键数目相同，等物质的量的正丁烷和异丁烷燃烧放出热量不同是因为其结构不同，故C错误；D项，液态水转化为气态水要吸收热量，则1mol正丁烷燃烧生成CO2气体和气态水，则放出的热量小于2878kJ，故D正确；故选D。 14．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2M(g)N(g)，测得的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．0~5min内，用表示的平均反应速率为 B．5min时，的正反应速率大于的逆反应速率 C．5min时容器内压强小于容器内压强 D．在5min时刻向密闭容器中充入一定量的，容器压强增大，反应速率变大 【答案】B 【解析】A项，0~5min内，用N表示的平均反应速率为，A错误；B项，5 min后，N的物质的量还在增加，说明此时反应还在正向进行，M的正反应速率大于M的逆反应速率，B正确；C项，反应是气体体积减小的反应，5 min-10 min内，平衡正向移动，气体总体积减小，压强减小，则5 min时容器内压强大于10 min容器内压强，C错误；D项，在5min时刻向密闭容器中充入一定量的He，容器压强增大，但恒容容器，反应物、生成物浓度均不变，故反应速率不变，D错误；故选B。 15．以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯和H2O2为原料生产环氧丙烷()及发生副反应的反应机理如图所示(图中表示含硅物种)。下列说法不正确的是( ) A．I是生产环氧丙烷及副反应的催化剂 B．过程中有极性键的断裂和形成 C．产物环氧丙烷的一氯代物有3种 D．由丙烯和H2O2生产环氧丙烷的化学方程式： 【答案】D 【解析】A项，根据反应机理图，在主反应和副反应历程中，都是Ⅰ先消耗再生成，Ⅰ为催化剂，A正确； B项，反应物中断裂的键有丙烯中的C=C非极性键、H2O2中的O-O非极性键和H-O极性键，产物中生成的键有环氧丙烷中的C-O极性键和O2中的O=O非极性键，过程中有极性键的断裂和形成，B正确；C项，产物环氧丙烷中含3种氢，其一氯代物有3种，C正确；D项，根据题干机理图，总反应为丙烯与H2O2在催化剂作用下生成环氧丙烷和H2O：，D错误；故选D。 16．工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如图所示流程脱除或利用。 已知： 下列说法正确的是( ) A．SO2通入品红溶液中，溶液先褪色后变红 B．无氧条件下，SO2通入悬浊液中生成 C．甲的结构可能为 D．硫与过量的氧气反应生成 【答案】C 【解析】A项，SO2通入品红溶液中褪色，不加热不变红，A 错误；B项，无氧条件下，SO2通入CaCO3悬浊液中生成CaSO3，B 错误；C项，根据已知推测，一个S=O断开，一端加-OH，另一端加-CH3，因此甲可能为，C 正确；D项，硫与过量的氧气反应生成SO2，D 错误；故选C。 17．【改编】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中加入足量活性炭和发生反应：C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，n(NO)和n(N2)随时间变化曲线如下图所示。改变某一反应条件，测得n(NO)或n(N2)随时间变化如图中虚线所示。下列说法正确的是( ) A．a点时 v正(N2)=v逆(N2) B．改变反应条件前，0∼10 min内，v(CO)=0.3 mol·L－1·min－1 C．反应达平衡时，NO的转化率为72.2% D．题中改变的反应条件可能是增加活性炭的投入量 【答案】C 【解析】根据化学反应特征，反应过程中，反应物在不断减少，生成物在不断增加，图中呈下降趋势的曲线为n(NO)，呈上升趋势的曲线为n(N2)。A项，a点未达到平衡状态，正逆反应速率不相等，A错误；B项，改变反应条件前，0～10 min内，，，=0.15 mol·L－1·min－1，B错误；C项，反应达平衡时，剩余n(NO)=2.5mol，初始n(NO)=9mol，NO的转化率： ， C正确；D项，改变条件后，达到平衡时，物质的量不变，且速率加快，则改变的条件可能是使用了高效催化剂；活性炭是固体，改变固体反应物的用量，不影响反应速率，也不影响平衡，不会改变达到平衡的时间和平衡时各物质的物质的量，D错误；故选C。 18．一种“三明治”结构的锌—空气电池放电时总反应为2Zn+O2=2ZnO，装置如图所示。下列说法正确的是( ) A．锌为电池的负极，发生还原反应 B．放电时电子移动方向：锌→水凝胶固态电解质→石墨 C．放电时负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO＋2H+ D．放电时转移0.4mole-，理论上消耗氧气的体积为2.24 L(标准状况下) 【答案】D 【解析】下层(锌层)作为电池的负极，发生氧化反应，锌失去电子生成Zn2+，后续与OH-结合生成ZnO；上层(石墨层)作为电池的正极，空气中的O2在此处得到电子发生还原反应；中间层(水凝胶固态电解质)起到传导离子(如OH-)的作用，同时隔绝正负极，避免短路，且不易泄漏，适合封装。电流从正极(石墨)经外电路流向负极(锌)，在电解质内部则从负极流向正极，电解质中的OH-向负极移动，参与负极的反应，正极生成的OH-则补充到电解质中。负极(锌)反应为Zn+2OH--2e-=ZnO＋H2O，正极(石墨)反应为O2+2H2O+4e-=4OH，总反应为2Zn+O2=2ZnO。A项，在该电池中，锌失去电子，发生氧化反应，是电池的负极，A错误；B项，放电时，电子经负极(锌)导线流向正极(石墨)，电子不通过电解质，B错误；C项，由装置图可知，该电池的电解质由OH-向锌电极定向移动，反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO＋H2O，不会大量生成H+，C错误；D项，1molO2得4mole-，放电时转移0.4mole-，理论上消耗氧气0.1 mol，标准状况下体积为2.24 L，D正确；故选D。 19．【改编】下列依据实验现象推理得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生 淀粉未发生水解 B 向乙醇样品中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇样品中含有水 C 将少量氯气通到碘化钾溶液中，溶液变为棕黄色 Cl的非金属性强于I D 取少量Fe(NO3)2固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，振荡，溶液变为红色 Fe(NO3)2固体已变质 【答案】C 【解析】A项，银镜反应需在碱性环境下进行，淀粉水解后溶液呈酸性，未加碱中和稀硫酸直接加入银氨溶液，银氨溶液会被酸破坏，无法发生银镜反应，不能证明淀粉未水解，A错误；B项，乙醇本身可与金属钠反应生成H2产生气泡，因此不能证明乙醇样品中含有水，B错误；C项，氯气将碘化钾中的I-氧化为I2使溶液呈棕黄色，说明Cl2氧化性强于I2，单质氧化性越强对应元素非金属性越强，可推出Cl的非金属性强于I，C正确；D项，滴加稀硫酸后，溶液中的H+和NO3-结合形成硝酸，会将Fe2+氧化为Fe3+，遇KSCN变红，无法证明原Fe(NO3)2固体已变质，D错误；故选C。 20．我国芒硝(Na2SO4·10H2O )资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备多种产品，实验室模拟其流程如图，已知：操作a制得物质为Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O ，该盐在超过60℃的水溶液中析出时会发生分解。下列说法不正确的是( ) A．物质M和N中都含有氢元素 B．操作a的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．母液中含有3种阳离子 D．转化Ⅲ操作用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒 【答案】D 【解析】Na2SO4溶液中先通入NH3，再通入过量的CO2产生NaHCO3沉淀(物质M)和(NH4)2SO4溶液，加入Na2SO4实现转化II，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O晶体，该晶体加热至200~300℃实现转化III，得到NaHSO4、NH3(物质N)和H2O。A项，M为NaHCO3，N为NH3，二者都含氢元素，A正确；B项，已知该复盐温度超过60℃析出会分解，因此不能采用蒸发结晶，步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B正确；C项，母液中含有的阳离子为Na+、NH4+，还有水电离出的H+，共3种阳离子，C正确；D项，转化III是高温加热分解固体复盐，加热固体应使用坩埚、泥三角，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，不能用于高温分解固体，D错误；故选D。 第II卷(非选择题 60分) 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 21．(12分)一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如图： 根据所学知识，回答下列问题： (1)上述划线的物质中，属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。 (2)写出黄铁矿在空气中焙烧时发生反应的化学方程式：___________。 (3)同温同压下，等质量的SO3气体和SO2气体的体积之比V(SO3)：V(SO2)=___________，氧原子数之比N(SO3)：N(SO2)=___________。 (4)用98%的浓硫酸(密度为1.84g· cm-3 )配制250 mL物质的量浓度为2mol·Lˉ1的稀硫酸。 ①需要量取上述浓硫酸的体积为___________mL(保留三位有效数字)。 ②稀释后的稀硫酸中c(H＋) 为___________mol·Lˉ1。 ③从稀释好的溶液中取出10 mL，将此10 mL溶液稀释到100 mL，稀释后溶液中c(H＋) =___________mol·Lˉ1。 ④下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．稀释后未经冷却就移液 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 【答案】(1)SO2、SO3(2分) (2)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(2分) (3) 4：5(1分) 6：5(1分) (4) 27.2(2分) 4(1分) 0.4(1分) A(2分) 【解析】黄铁矿在沸腾炉中焙烧，其主要成分FeS2与空气中的氧气发生反应生成二氧化硫和三氧化二铁，二氧化硫经催化氧化可得到三氧化硫，用98%的浓硫酸吸收三氧化硫可得到发烟硫酸，之后稀释可获得稀硫酸。 (1)能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，上述划线的物质中，属于酸性氧化物的是SO2、SO3； (2)焙烧时，黄铁矿的主要成分FeS2与空气中的氧气发生反应生成二氧化硫和三氧化二铁，铁元素化合价由+2价升至+3价，硫元素化合价由-1价升至+4价，氧元素化合价由0价降至-2价，根据化合价升降守恒和原子守恒可得化学方程式：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2； (3)由知，当质量m相等时，物质的量n与摩尔质量M成反比，则，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比，则体积之比V(SO3)：V(SO2)=4：5；由知，所含氧原子数之比6：5； (4)①质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g· cm-3 )的物质的量浓度为，设需要量取上述浓硫酸的体积为x，根据稀释前后溶质的物质的量不变知，，解得，故需要量取上述浓硫酸的体积为27.2mL； ②稀释后的稀硫酸中=4；③溶液具有均一性，从稀释好的溶液中取出10 mL，这10 mL溶液中c(H＋)=04mol·L-1，稀释到100 mL，则稀释后溶液中0.4；④A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会使容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配制的溶液浓度偏低，A符合题意；B．稀释后未经冷却就移液，由于热胀冷缩，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B不符合题意；C．定容时，俯视容量瓶刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，C不符合题意；D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，不影响所配制的溶液浓度，D不符合题意；故选A。 22．(11分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3+、Cu2+。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。根据以下流程图，回答下列问题： (1)A的主要成分是_________(填化学式)。试剂Y的名称为_________(注意用量)。 (2)取少量溶液D，加入足量氢氧化钠溶液，产生的现象是_________，此现象对应的化学方程式为_________。 (3)下列说法正确的是_________。 A．操作1和操作2均为过滤 B．可用溶液来检验FeSO4·7H2O是否变质 C．操作3可以采用蒸发结晶 D．试剂X可以选用铜 (4)用FeSO4·7H2O处理含Cr2O72-的酸性工业废水，将Cr2O72-离子转化为Cr3+，写出该反应的离子方程式_________。 【答案】(1)Fe、Cu(2分) 足量稀硫酸(2分) (2) 先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀 (2分) FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2↓+Na2SO4(1分) 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(1分) (3)AB(2分) (4)6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(2分) 【解析】工业废水中含大量FeSO4及较多Cu2+、Fe3+，加入铁粉，即试剂X，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu，经过滤，即操作1分离，得到固体A(Fe、Cu混合物)和溶液B(FeSO4溶液)。向A中加入足量稀硫酸，即试剂Y，发生反应：Fe +H2SO4 == FeSO4 +H2↑，经过滤，即操作2分离，得到固体C(金属Cu)和溶液D(FeSO4溶液)。将溶液B与D合并，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，即操作3得到FeSO4·7H2O。 (1)试剂X为铁粉，铁粉与Fe3+、Cu2+反应后，固体A为未反应的Fe 和生成的Cu；试剂Y需溶解Fe、不溶解Cu，故为足量稀硫酸，发生反应Fe +H2SO4 == FeSO4 +H2↑，分离得到Cu和FeSO4溶液； (2)溶液D为FeSO4溶液，加入足量NaOH溶液，先发生反应FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2↓+Na2SO4，生成白色絮状Fe(OH)2沉淀，后Fe(OH)2被空气中O2氧化，发生反应4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； (3)A．操作1、2均为分离固体与溶液的过滤操作，A符合题意；B．FeSO4·7H2O变质会生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+显血红色，可检验是否变质，B符合题意；C．FeSO4·7H2O受热易失去结晶水且Fe2+易被氧化，不能采用蒸发结晶，应采用蒸发浓缩、冷却结晶，C不符合题意；D．若试剂X选用铜，仅发生反应2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+，无法除去Cu2+且引入新杂质，D不符合题意；故选AB； (4)酸性条件下，Cr2O72-将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。 23．【改编】(12分)氮的氧化物(NO、NO2等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。回答下列问题： (1)CO催化还原NO2。一定温度下，向3 L恒容密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)，反应经10 min达到平衡状态。CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示： ①0～10 min内，NO2的平均反应速率v(NO2)为___________。 ②下列措施能加快反应速率的是___________(填标号)。 A．及时分离出N2气体                    B．保持容器容积不变，充入He增大压强 C．适当升高温度                             D．将容器的体积减小一半 (2)用NH3还原NO。化学反应为4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)。某温度下，在2 L恒容密闭容器中充入4 mol NH3和6 mol NO发生上述反应，测得各物质的物质的量随时间变化如下图所示。 ①曲线d代表___________(填化学式)的物质的量与时间关系。 ②M点正反应速率___________(填“>”“<”或“=”，下同)逆反应速率；正反应速率M点___________N点。 (3)电化学脱硝 某科研小组研制的NO-空气质子(H+)交换膜燃料电池，实现了制硝酸、发电、环保三位一体，其工作原理如图所示。电池负极的电极反应式为___________。 (4)氧化脱硝 研究不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。温度高于60℃，NO脱除率下降的可能原因是___________。 【答案】(1) 0.01mol·L－1·min－1(2分) CD(2分) (2) N2(2分) >(1分) >(1分) (3)NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+(2分) (4)HClO在高于60℃时发生分解，使c(HClO)减小，氧化能力减弱(或NO气体的溶解度随温度升高而降低)(2分) 【解析】(1)①由图可知，0~10 min内 ，根据反应计量关系： ，容器体积为3L，故；②A．分离出N2，生成物浓度降低，逆反应速率减慢，正反应速率不变，A不符合题意；B．恒容充入He，反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，B不符合题意；C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，C符合题意；D．容器体积减半，反应物浓度增大，反应速率加快，D符合题意；故选CD。 (2)①根据已知列出三段式： 生成水的物质的量大于生成氮气的物质的量，则曲线a为NO、曲线b为NH3、曲线c为H2O、曲线d为N2；②M点反应未达到平衡，仍正向进行，故v正＞v逆；从M到N，反应物浓度逐渐降低，正反应速率逐渐减小，故v正(M)＞v逆(N) 。 (3)原电池的工作原理图示可知，左端的铂电极为负极，其电极反应式为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+； (4)一氧化氮脱除率下降的原因是经酸化处理的Ca(ClO)2溶液中含有大量的次氯酸，HClO热稳定性差，NO气体的溶解度随温度的升高而减小，则温度高于60℃，NO脱除率下降的可能原因是：HClO在高于60℃时发生分解，使c(HClO)减小，氧化能力减弱(或NO气体的溶解度随温度升高而降低)。 24．【新考法】(12分)以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料制取绿矾晶体FeSO4·7H2O的流程如下： 已知：FeSO4易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题： (1)操作X的名称是___________。 (2)由FeSO4溶液得到绿矾晶体需经过蒸发浓缩、加入乙醇、过滤、乙醇洗涤、低温干燥。用乙醇洗涤的目的是___________。 (3)绿矾晶体在制备过程中容易被氧化，请设计实验检验晶体中的金属离子___________。 (4)通过如下装置可对绿矾在高温下的分解产物(全部为氧化物)进行探究。将绿矾晶体装入硬质玻璃管A中，通入干燥N2，然后打开酒精喷灯，实验中观察到装置B中有白色沉淀生成，装置C中溶液褪色，玻璃管A中得到红棕色粉末。 ①装置B中生成沉淀的化学式为___________。 ②若要验证分解产物中有水蒸气，应将装置E安装在___________(填“A~B”、“B~C”或“C～D”)之间。 ③装置A中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】(1)过滤(2分) (2)减少绿矾在洗涤时的溶解损失；洗去绿矾表面的水，有利于得到更干燥的晶体(2分) (3)取样，加水溶解，将溶液分装于两支试管中，向一支试管中滴加KSCN溶液，溶液变红则有Fe3+，向另一支试管滴加酸性高锰酸钾，紫色褪去，则有Fe2+(用铁氰化钾检验Fe2+等其他合理答案均可)(2分) (4) BaSO4 (2分) A~B(2分) 2FeSO4•7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O(2分) 【解析】黄铁矿(主要成分FeS2)先经过煅烧，与空气中的O2反应生成Fe2O3和SO2；煅烧产物再加入稀硫酸酸溶，Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3溶液；向酸溶后的溶液中加入过量铁粉，铁粉会将Fe3+还原为Fe2+，反应后需通过过滤(操作X)除去过量铁粉，得到FeSO4滤液；最后对滤液进行蒸发浓缩、加入乙醇降低FeSO4溶解度、过滤、乙醇洗涤、低温干燥，得到绿矾晶体FeSO4·7H2O； (1)酸溶并加入过量铁粉后，需要分离除去过量铁粉，因此操作X为过滤； (2)已知FeSO4易溶于水、难溶于乙醇，用乙醇洗涤的目的是：减少绿矾在洗涤时的溶解损失；洗去绿矾表面的水；乙醇易挥发，有利于得到更干燥的晶体； (3)绿矾易被氧化，金属离子为Fe2+，被氧化会生成Fe3+，故需检验其是否存在Fe2+和Fe3+，完整方案： 取少量晶体溶于水，将溶液分装于两支试管中，向一支试管中滴加KSCN溶液，溶液变红则有Fe3+，向另一支试管滴加酸性高锰酸钾，紫色褪去，则有Fe2+(用铁氰化钾检验Fe2+等其他合理答案均可)。 (4)已知：A中得到红棕色粉末(Fe2O3)，B中生成白色沉淀，C中品红褪色(说明有SO2)，且产物全部为氧化物；装置B中生成的沉淀：FeSO4分解时，部分S被氧化为SO3，SO3与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，因此沉淀化学式为BaSO4 ；验证水蒸气的装置位置：水蒸气的检验需在气体通过水溶液前进行(防止溶液中带出水蒸气干扰)，因此装置E(无水CuSO4)应安装在A~B之间；装置A中反应的化学方程式： 绿矾(FeSO4·7H2O)高温分解，生成Fe2O3、SO2、SO3和H2O，配平后为：2FeSO4·7H2OFe2O3 + SO2↑ + SO3↑ + 14H2O↑。 25．(12分)乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效，下图是获得乳酸的两种方法： 已知： 请回答： (1)乳酸分子中所含官能团的名称为___________，反应②的反应类型为___________。 (2)写出下列反应的化学方程式：反应①___________；反应⑤___________。 (3)下列说法正确的是___________。 A．乳酸与乙酸互为同系物 B．反应⑥为水解反应 C．有机物C中含有羟基和醛基 D．乳酸能发生取代反应和氧化反应 (4)乳酸发生下列变化： 所用的试剂是a___________，b___________(写化学式)。 (5)2分子乳酸反应可以生成一种物质Y，Y满足下列条件： ①分子式为C6H10O5    ②含有三种含氧官能团 请写出2分子乳酸生成Y的化学反应方程式：___________。 (6)写出乳酸同分异构体的结构简式(要求与乳酸所含官能团相同)___________。 【答案】(1) 羧基、羟基(1分) 氧化反应(1分) (2) (1分) (1分) (3)CD(2分) (4) NaOH或NaHCO3或Na2CO3(1分) Na(1分) (5)(2分) (6)HOCH2CH2COOH(2分) 【解析】CH2=CH2在催化剂作用下与H2O加成生成乙醇，生成A为CH3CH2OH；A在Cu作用下发生催化氧化，生成B为CH3CHO；B与HCN/OH-作用生成；在H+、H2O作用下转化为乳酸；淀粉在催化剂作用下发生水解，生成C为葡萄糖，葡萄糖在体内发生无氧呼吸，生成乳酸。 (1)乳酸分子中，所含官能团的名称为：羟基、羧基；结合分析可知，反应②为乙醛的催化氧化，反应类型为：氧化反应； (2)反应①中，CH2=CH2在催化剂作用下与H2O加成，生成A为CH3CH2OH，化学方程式为； 反应⑤中，淀粉在催化剂作用下发生水解，生成C为葡萄糖，化学方程式为；。 (3)A项，同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；乳酸与乙酸结构不同，不互为同系物，A错误；B项，葡萄糖是一种单糖，反应⑥为葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，该反应不是水解反应，B错误；C项，有机物为葡萄糖，其中含有羟基和醛基，C正确；D项，乳酸含有羟基、羧基，且羟基碳上含氢，能发生取代反应和氧化反应，D正确；故选CD； (4)羧基具有酸性，能和NaOH或NaHCO3或Na2CO3反应生成羧酸钠，羟基能和钠单质反应，生成醇钠，故a为NaOH或NaHCO3或Na2CO3，b为Na； (5)2分子乳酸反应可以生成一种物质Y，Y满足下列条件：①分子式为C6H10O5，结合质量守恒，则还生成1分子水，②含有三种含氧官能团，则说明分子中1个羧基和1个羟基生成1个酯基，反应为：； (6)乳酸含羟基、羧基、3个碳，乳酸同分异构体与乳酸所含官能团相同，则结构简式为HOCH2CH2COOH。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ▣ 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂☐ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1[A][B][C]ID] 6[A][B]IC][D] 11[A][B][C][D] 16.A][B1IC1[D] 2AJIB][CIID] 7AJIBIICID] 12[A]IB][C][D] 17A][BIICJID] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18[A][B][C][D] 4AJIB]IC]ID] 9AJIB]IC]ID] 14[A][B]IC]ID] 19.[A][B][C][D] 5[AJ[B][CJ[D] 10.[AJ[B]IC][D] 15.[A][B][C][D] 20.[A][B][CI[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共5个小题，共60分。 21.(12分)1)】 (2分) (2) (2分) (3) (1分) (1分) (4) (2分) (1分) (1分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22.(12分)1) (2分) (2分) (2) (2分) (1分) (1分) (3) (2分) (4) (2分) 23.(12分)1) (2分) (2分) (2 (2分) (1分) (1分) (3) (2分) (④) (2分) 24.(12分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (2分) 25.(12分)1) (1分) (1分) (2) (1分) (1分) 3) (2分) (4) (1分) (1分) (5) (2分) (6 (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！日 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【×1【√11/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.1AIIBIICIIDI 6.[A]IBIICIIDI 11.AJIBIICIID] 16.1AIIBIICIIDI 2.AIIBIICIIDI 7.AIIBIICIIDI 12.[AIIBIICIIDI 17.JAJIBIICIIDI 3.JAIIBIIC][D] 8JA]IBIICIIDI 13.[AIIB][C]ID] 18.[AI[BIICIID] 4AIIBIICIID] 9AJIBJICIID] 14.1AJIBIICJID] 19.[A]IB]ICIIDI 5.1A]IB]IC][D] 10.[A]IBJIC][D] 15.[A]IB]IC][D] 20.[AIIB]ICIID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二 非选择题：本题共5个小题，共60分。 21.(12分)1) (2分) (2) (2分) (3) (1分) (1分) (4) (2分) (1分) (1分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22.(12分1)】 (2分) (2分) (2) (2分) 1分) (1分) (3) (2分) (4) (2分) 23.(12分)1) (2分) (2分) 2) (2分) (1分) (1分) (3) (2分) (4) (2分) 24.(12分)1)】 (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (2分) 25.(12分)1) (1分) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (4) (1分) (1分) (5) (2分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第一、二册。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】按物质的组成与性质分类，Na[Al(OH)4]属于( ) A．酸 B．碱 C．强电解质 D．碱式盐 2．【改编】下列实验仪器的名称不正确的是( ) A．坩埚 B．分液漏斗 C．泥三角 D．球形干燥管 3．【原创】下列化学用语表示正确的是( ) A．CCl4的电子式： B．正丁烷的球棍模型： C．次氯酸的结构式：H—Cl—O D．用电子式表示氯化镁的形成过程： 4．【化学史】下列叙述不符合化学史事实的是( ) A．法国化学家拉瓦锡提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 C．意大利科学家阿伏伽德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 D．俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 5．【改编】下列有关实验装置的作用，不正确的是( ) 实验 装置 作用 A．配制一定质量分数的溶液时转移溶液 B．观察NO2与H2O反应的体积变化 C．实验室制备少量 D．除去气体中的水蒸气 6．【改编】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，18gD2O中含有的电子数为9NA B．将6.72LNO2通入足量水中，得到的NO3-数为0.2NA C．1 mol SO2足量O2在一定条件下反应，生成的SO3分子数为NA D．6.4 gCu与20g98%H2SO4在加热条件下充分反应，转移电子数0.2NA 7．【传统文化】浙江有众多国家级非物质文化遗产，如传统桑蚕丝织技艺、绍兴黄酒酿制技艺、龙泉青瓷烧制技艺、乐清细纹刻纸等，下列说法不正确的是( ) A．桑蚕丝主要由动物蛋白组成，灼烧后会有烧焦羽毛的特殊气味 B．绍兴黄酒“味甘、色清、气香、醇厚”，其主要成分乙醇能被酸性氧化成乙醛 C．龙泉青瓷以黏土为主要原料，化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀，抗氧化的性能 D．乐清细纹刻纸以“细”闻名遐迩，纤维素是纸的主要成分，属于天然高分子材料 8．【改编】下列有关有机化合物的叙述正确的是( ) A．蛋黄、猪肉中富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物 B．乙醇可使蛋白质发生变性，因此常用95%的酒精溶液消毒 C．聚四氟乙烯耐化学腐蚀，耐低温、高温，可用于制作化学实验仪器 D．医用口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层，聚丙烯的链节是—CH3—CH—CH2— 9．【原创】下列方程式书写不正确的是( ) A．氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] B．乙醇催化氧化的化学方程式： C．醋酸除水垢的离子方程式： D．铅蓄电池放电的化学方程式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 10．某药物中间体的结构简式如图。下列说法正确的是( ) A．含有醛基、羟基、碳碳双键三种官能团 B．只用酸性高锰酸钾溶液可检验该分子中的碳碳双键 C．可发生加成反应、取代反应、加聚反应但不能发生催化氧化反应 D．1mol该有机物分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应，产生气体的物质的量比为2：1 11．某种化合物的结构可如图表示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Z、M属于同一主族。下列有关叙述不正确的是( ) A．简单离子半径：M＞N＞Z B．简单氢化物的稳定性：Z＞M C．化合物YM2、YZM、NX均为共价化合物，N2M2与N2M均为离子化合物 D．M的含氧酸的酸性不一定比Y的含氧酸的酸性强 12．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中a、b代表NH3或HCl中的一种，下列说法正确的是( ) A．NH4Cl的电子式为 B．Mg(OH)Cl是催化剂 C．反应①的化学方程式为NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl D．除去NaCl固体中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加热 13．已知常温下，正丁烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量是异丁烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量是，则下列有关说法正确的是 ( ) A．相同质量的正丁烷具有的能量比异丁烷少 B．正丁烷转化成异丁烷的能量变化可用图表示 C．正丁烷和异丁烷分子中的化学键数目不同，故等物质的量燃烧放出热量不同 D．若1mol正丁烷燃烧生成CO2气体和气态水，则放出的热量小于2878kJ 14．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2M(g)N(g)，测得的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．0~5min内，用表示的平均反应速率为 B．5min时，的正反应速率大于的逆反应速率 C．5min时容器内压强小于容器内压强 D．在5min时刻向密闭容器中充入一定量的，容器压强增大，反应速率变大 15．以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯和H2O2为原料生产环氧丙烷()及发生副反应的反应机理如图所示(图中表示含硅物种)。下列说法不正确的是( ) A．I是生产环氧丙烷及副反应的催化剂 B．过程中有极性键的断裂和形成 C．产物环氧丙烷的一氯代物有3种 D．由丙烯和H2O2生产环氧丙烷的化学方程式： 16．工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如图所示流程脱除或利用。 已知： 下列说法正确的是( ) A．SO2通入品红溶液中，溶液先褪色后变红 B．无氧条件下，SO2通入悬浊液中生成 C．甲的结构可能为 D．硫与过量的氧气反应生成 17．【改编】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中加入足量活性炭和发生反应：C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，n(NO)和n(N2)随时间变化曲线如下图所示。改变某一反应条件，测得n(NO)或n(N2)随时间变化如图中虚线所示。下列说法正确的是( ) A．a点时 v正(N2)=v逆(N2) B．改变反应条件前，0∼10 min内，v(CO)=0.3 mol·L－1·min－1 C．反应达平衡时，NO的转化率为72.2% D．题中改变的反应条件可能是增加活性炭的投入量 18．一种“三明治”结构的锌—空气电池放电时总反应为2Zn+O2=2ZnO，装置如图所示。下列说法正确的是( ) A．锌为电池的负极，发生还原反应 B．放电时电子移动方向：锌→水凝胶固态电解质→石墨 C．放电时负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO＋2H+ D．放电时转移0.4mole-，理论上消耗氧气的体积为2.24 L(标准状况下) 19．【改编】下列依据实验现象推理得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生 淀粉未发生水解 B 向乙醇样品中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇样品中含有水 C 将少量氯气通到碘化钾溶液中，溶液变为棕黄色 Cl的非金属性强于I D 取少量Fe(NO3)2固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，振荡，溶液变为红色 Fe(NO3)2固体已变质 20．我国芒硝(Na2SO4·10H2O )资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备多种产品，实验室模拟其流程如图，已知：操作a制得物质为Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O ，该盐在超过60℃的水溶液中析出时会发生分解。下列说法不正确的是( ) A．物质M和N中都含有氢元素 B．操作a的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．母液中含有3种阳离子 D．转化Ⅲ操作用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒 第II卷(非选择题 60分) 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 21．(12分)一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如图： 根据所学知识，回答下列问题： (1)上述划线的物质中，属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。 (2)写出黄铁矿在空气中焙烧时发生反应的化学方程式：___________。 (3)同温同压下，等质量的SO3气体和SO2气体的体积之比V(SO3)：V(SO2)=___________，氧原子数之比N(SO3)：N(SO2)=___________。 (4)用98%的浓硫酸(密度为1.84g· cm-3 )配制250 mL物质的量浓度为2mol·Lˉ1的稀硫酸。 ①需要量取上述浓硫酸的体积为___________mL(保留三位有效数字)。 ②稀释后的稀硫酸中c(H＋) 为___________mol·Lˉ1。 ③从稀释好的溶液中取出10 mL，将此10 mL溶液稀释到100 mL，稀释后溶液中c(H＋) =___________mol·Lˉ1。 ④下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．稀释后未经冷却就移液 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 22．(12分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3+、Cu2+。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。根据以下流程图，回答下列问题： (1)A的主要成分是_________(填化学式)。试剂Y的名称为_________(注意用量)。 (2)取少量溶液D，加入足量氢氧化钠溶液，产生的现象是_________，此现象对应的化学方程式为_________。 (3)下列说法正确的是_________。 A．操作1和操作2均为过滤 B．可用溶液来检验FeSO4·7H2O是否变质 C．操作3可以采用蒸发结晶 D．试剂X可以选用铜 (4)用FeSO4·7H2O处理含Cr2O72-的酸性工业废水，将Cr2O72-离子转化为Cr3+，写出该反应的离子方程式_________。 23．【改编】(12分)氮的氧化物(NO、NO2等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。回答下列问题： (1)CO催化还原NO2。一定温度下，向3 L恒容密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)，反应经10 min达到平衡状态。CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示： ①0～10 min内，NO2的平均反应速率v(NO2)为___________。 ②下列措施能加快反应速率的是___________(填标号)。 A．及时分离出N2气体                    B．保持容器容积不变，充入He增大压强 C．适当升高温度                             D．将容器的体积减小一半 (2)用NH3还原NO。化学反应为4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)。某温度下，在2 L恒容密闭容器中充入4 mol NH3和6 mol NO发生上述反应，测得各物质的物质的量随时间变化如下图所示。 ①曲线d代表___________(填化学式)的物质的量与时间关系。 ②M点正反应速率___________(填“>”“<”或“=”，下同)逆反应速率；正反应速率M点___________N点。 (3)电化学脱硝 某科研小组研制的NO-空气质子(H+)交换膜燃料电池，实现了制硝酸、发电、环保三位一体，其工作原理如图所示。电池负极的电极反应式为___________。 (4)氧化脱硝 研究不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。温度高于60℃，NO脱除率下降的可能原因是___________。 24．【新考法】(12分)以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料制取绿矾晶体FeSO4·7H2O的流程如下： 已知：FeSO4易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题： (1)操作X的名称是___________。 (2)由FeSO4溶液得到绿矾晶体需经过蒸发浓缩、加入乙醇、过滤、乙醇洗涤、低温干燥。用乙醇洗涤的目的是___________。 (3)绿矾晶体在制备过程中容易被氧化，请设计实验检验晶体中的金属离子___________。 (4)通过如下装置可对绿矾在高温下的分解产物(全部为氧化物)进行探究。将绿矾晶体装入硬质玻璃管A中，通入干燥N2，然后打开酒精喷灯，实验中观察到装置B中有白色沉淀生成，装置C中溶液褪色，玻璃管A中得到红棕色粉末。 ①装置B中生成沉淀的化学式为___________。 ②若要验证分解产物中有水蒸气，应将装置E安装在___________(填“A~B”、“B~C”或“C～D”)之间。 ③装置A中发生反应的化学方程式为___________。 25．(12分)乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效，下图是获得乳酸的两种方法： 已知： 请回答： (1)乳酸分子中所含官能团的名称为___________，反应②的反应类型为___________。 (2)写出下列反应的化学方程式：反应①___________；反应⑤___________。 (3)下列说法正确的是___________。 A．乳酸与乙酸互为同系物 B．反应⑥为水解反应 C．有机物C中含有羟基和醛基 D．乳酸能发生取代反应和氧化反应 (4)乳酸发生下列变化： 所用的试剂是a___________，b___________(写化学式)。 (5)2分子乳酸反应可以生成一种物质Y，Y满足下列条件： ①分子式为C6H10O5    ②含有三种含氧官能团 请写出2分子乳酸生成Y的化学反应方程式：___________。 (6)写出乳酸同分异构体的结构简式(要求与乳酸所含官能团相同)___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $