精品解析：2026年江苏省无锡市东林集团中考化学二模试卷

2026年九年级第二次模拟考试 九年级化学 考试时间：100分钟 满分分值：80分 本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共28小题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共30分) 选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分，11-20题每小题2分，共30分) 1. 下列做法符合“绿水青山就是金山银山”理念的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 使用清洁能源 C. 过度施用肥料 D. 直接排放废水 【答案】B 【解析】 【详解】A. 露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，严重污染大气，不符合理念； B. 使用清洁能源，能减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于保护生态环境，符合理念； C. 过度施用肥料会造成土壤板结、水体富营养化，污染土壤和水资源，不符合理念； D. 直接排放废水会污染水体、土壤，破坏水生态系统，不符合理念。 2. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 白糖 B. 面粉 C. 胡椒粉 D. 花生油 【答案】A 【解析】 【详解】A.白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合要求； B.面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合要求； C.胡椒粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合要求； D.花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合要求。 3. 从中草药中分离出青蒿素，应用于疟疾的治疗，从而获得了诺贝尔医学奖的科学家是 A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 【答案】B 【解析】 【详解】A、侯德榜发明了制碱法，不符合题意； B、屠呦呦从中草药中分离出青蒿素，从而获得了诺贝尔医学奖，符合题意； C、门捷列夫编写了元素周期表，不符合题意； D、道尔顿提出了原子论，不符合题意。 故选B。 4. 物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是 A. 汞 B. 水 C. 氢气 D. 硫酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、汞是一种金属单质，由汞原子直接构成，选项错误； B、水由水分子构成，选项错误； C、氢气由氢分子构成，选项错误； D、硫酸铜是一种盐，由铜离子和硫酸根离子构成，选项正确，故选D。 “神舟天问”、“蛟龙潜水”，金属钛功不可没。金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl。回答下面3个小题： 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个钠原子：Na2 B. 3个氯离子：3Cl C. NaCl中Na元素的化合价： D. 钠原子结构示意图： 6. 由金属钠制取单质钛的化学反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 7. 钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关钛的说法不正确的是 A. 钛属于金属元素 B. 钛的原子序数为22 C. 钛合金抗腐蚀性比组成它的金属好 D. 钛的相对原子质量为47.87 g 【答案】5. D 6. C 7. D 【解析】 【5题详解】 A. 2个钠原子应表示为，而不是，错误； B. 3个氯离子应表示为，是3个氯原子，错误； C. 中为+1价，应标注为，错误； D. 钠是11号元素，核外电子排布为2、8、1，正确。 【6题详解】 置换反应的特征是单质+化合物→新单质+新化合物，该反应中单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应定义。 【7题详解】 A. 钛带“钅”字旁，属于金属元素，正确； B. 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，钛原子序数为22，正确； C. 合金抗腐蚀性通常优于其组成纯金属，钛合金抗腐蚀性比纯钛好，正确； D. 相对原子质量单位为“1”，常省略，不是，错误。 8. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 天然气难溶于水，可用作燃料 B. 一氧化碳具有还原性，可冶炼金属 C. 浓硫酸具有吸水性，可用作除锈剂 D. 石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 【答案】B 【解析】 【详解】A.天然气作燃料是利用其可燃性，与难溶于水的物理性质无关联，对应关系错误。 B.冶炼金属的原理是用还原剂将金属氧化物中的金属还原为单质，一氧化碳具有还原性，可夺取金属氧化物中的氧得到金属单质，对应关系成立。 C.浓硫酸除锈是利用其能和金属氧化物（铁锈主要成分为）反应的化学性质，吸水性对应的用途是作干燥剂，对应关系错误。 D.石墨制铅笔芯是利用其质软、灰黑色，划过会留下痕迹的性质，导电性对应的用途是制作电极，对应关系错误。 9. 折耳根含有鱼腥草素（C12H22O2），鱼腥草素有清热解毒等功效。下列说法正确的是 A. 鱼腥草素是有机化合物 B. 1个鱼腥草素中含有1个氧分子 C. 鱼腥草素分子含有36个原子 D. 鱼腥草素中氢元素与氧元素的质量比为11:2 【答案】A 【解析】 【分析】结合有机物定义、化学式的微观意义、元素质量比计算规则逐一分析选项。 【详解】A.有机化合物指含碳元素的化合物（除CO 、CO2、碳酸盐等少数特例），鱼腥草素含碳、氢、氧元素，属于有机化合物，表述正确； B.分子由原子构成，1个鱼腥草素分子中只含2个氧原子，不存在氧分子，表述错误； C.鱼腥草素是宏观物质，由大量的鱼腥草素分子构成，每个鱼腥草素分子由36个原子构成，表述错误； D.元素质量比为（）的比值，氢、氧元素质量比为 ，表述错误。 10. 下列测定土壤酸碱度的相关操作正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测定 【答案】C 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与土壤的位置放反了，故图示操作不正确。 B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确。 C、溶解在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，故图示操作正确。 D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。 故选C。 11. 化学与健康生活息息相关。下列说法正确的是 A. 处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些 B. 食品添加剂是化学合成物质，应禁止摄入有食品添加剂的食物 C. 为了饮食健康，每天只通过食用保健品补充各种维生素 D. 为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物的食物 【答案】A 【解析】 【详解】A、青少年处于生长发育阶段，蛋白质是细胞生长和修复的重要物质，需求量比成年人更大，因此食谱中蛋白质含量应更多，该选项说法正确。 B、食品添加剂并非全为化学合成，部分为天然物质，且按标准使用是安全的，完全禁止摄入含有添加剂的食品不现实，该选项说法错误。 C、维生素应主要通过均衡饮食（如蔬菜、水果）摄取，保健品仅作补充，过量可能有害，该选项说法错误。 D、碳水化合物是人体主要能量来源，完全不吃会导致能量不足，应合理控制而非完全拒绝，该选项说法错误。 故选A。 12. 科学家利用太阳光在催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，反应前后各元素的化合价不变 B. 两种催化剂在反应前后质量和性质都不变 C. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2∶1 D. 反应Ⅱ生成的水可循环利用，因此反应Ⅰ不需要不断补充水 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应Ⅰ中水生成氢气和氧气，H元素从+1价变为0价，O元素从-2价变为0价，化合价发生变化，错误。 B、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误。 C、一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，一个乙烯分子中含有两个碳原子，依据反应前后碳原子个数不变可知，参与反应的和生成的分子个数比为，正确。 D、整个反应体系可以看成是水和二氧化碳反应生成乙烯和氧气的过程，水是总反应的反应物，会不断被消耗，因此需要不断补充水，错误。 13. 硫酸锰可用于电池、催化剂等行业，是一种重要的化工原料，如图是硫酸锰的溶解度曲线，根据下图判断下列说法正确的是 A. 硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大 B. 100℃时，硫酸锰饱和溶液的质量分数约为28% C. 加溶剂可将M点的硫酸锰溶液转变成N点的硫酸锰溶液 D. 100℃时，N点的硫酸锰溶液降温至50℃时有晶体析出 【答案】C 【解析】 【详解】A.由溶解度曲线可知，硫酸锰的溶解度随温度升高先增大，100℃后随温度升高而减小，并非一直随温度升高增大，A错误； B.100℃时硫酸锰溶解度约为28g，饱和溶液溶质质量分数计算公式为，代入得，远小于28%，B错误； C.M点是100℃的硫酸锰饱和溶液，N点是同温度下的不饱和溶液，且N点溶质质量分数小于M点，同温度下向M点的饱和溶液中加溶剂稀释，可得到溶质质量分数更小的不饱和溶液，能实现M到N的转变，C正确； D.N点对应100℃时100g溶剂中溶解20g溶质，50℃时硫酸锰的溶解度大于20g，降温至50℃时溶液仍为不饱和状态，无晶体析出，D错误。 14. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. FeFe3O4 B. AgNO3溶液Ag C. CaCO3CO2 D. CuSO4溶液Cu(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁在常温下不能和氧气反应生成四氧化三铁，铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故A选项符合题意； B、铜的金属活动性排在银前，铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故B选项不符合题意； C、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，故C选项不符合题意； D、硫酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故D选项不符合题意。 故选A。 15. 《本草纲目》记载：“阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹……以艾承之，则得火”。“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是 A. 增多可燃物 B. 提高空气中氧气浓度 C. 聚光升温至艾绒的着火点 D. 增大空气与艾绒接触面积 【答案】C 【解析】 【详解】燃烧的条件是： 可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可，"火镜"在点燃艾绒时所起的作用是使温度达到着火点。 故选：C。 16. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO2和N2 将燃着的小木条放入集气瓶中 B 鉴别NaCl固体和NH4NO3固体 取等质量固体溶于等体积水中，测温度变化 C 除去CO2中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 D 除去CaO中少量的CaCO3 加入足量稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.CO2和N2都不支持燃烧、不可燃，燃着的木条伸入两种气体中都会熄灭，无法鉴别，错误。 B.NaCl溶于水温度几乎无变化，NH4NO3溶于水会使溶液温度明显降低，通过测温度变化可以区分两种固体，正确。 C.NaOH溶液不仅会和杂质HCl反应，也会与目标物质CO2反应，错误。 D.稀硫酸不仅会和杂质CaCO3反应，也会与目标物质CaO反应，错误。 17. 某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应(如图1)，实验测得pH变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1中烧杯里的溶液X为氢氧化钠溶液 B. 图2中A点溶液中溶质只有NaOH C. 可以利用酚酞溶液区分图2中B点和C点溶液 D. 图2中C点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.图2初始，说明烧杯中初始溶液X呈碱性，为氢氧化钠溶液，滴加的试剂为稀盐酸，pH随稀盐酸加入逐渐降低，故选项说法正确； B.A点，氢氧化钠过量，同时氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠，溶质为和，故选项说法错误； C.酚酞在中性（B点）和酸性（C点）溶液中均为无色，无法区分二者，故选项说法错误； D,酸碱恰好完全反应时溶液呈中性，，对应B点；C点，稀盐酸过量，不是恰好完全反应，故选项说法错误。 18. 图1通过针筒改变瓶内压强，图2为pH随气压变化的关系，下列说法错误的是 A. pH随气压增大而减小 B. 当气压小到一定程度时，瓶内pH会大于7 C. 当活塞吸气时，pH变大，发生了反应② D. 将水换成NaOH时，CO2的质量会减小 【答案】B 【解析】 【详解】A.由图2的变化趋势可知，气压增大时pH减小，表述正确。 B.即使压强减小到碳酸完全分解，瓶内液体为中性的水，pH最大为7，不可能大于7，表述错误。 C.活塞吸气时瓶内压强降低，发生分解反应②，酸性减弱，pH变大，表述正确。 D.可与发生反应消耗，因此的质量会减小，表述正确。 19. 稀硫酸中加入铜粉无气泡冒出，再用导管向稀硫酸中通空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色，测得溶液质量与实验加热时间关系如图所示。下列说法错误的是 A. ab段溶液质量不变可能是因为温度不够反应未开始 B. 从b点到c点，溶液的pH逐渐增大 C. 从c点到d点，溶液中的溶质肯定只有一种 D. bc段反应为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O 【答案】C 【解析】 【分析】反应原理为加热条件下铜、氧气、稀硫酸发生反应：。 【详解】A.正确。 B.b到c段反应持续进行，消耗酸性溶质，溶液酸性减弱，pH逐渐增大，正确。 C.c到d段反应停止，若稀硫酸过量，溶质为生成的硫酸铜和剩余的硫酸，并非只有一种溶质，错误。 D.正确。 20. 已知：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。在密闭容器中控制一定温度，将46.4gFeCO3与一定量的O2充分反应后得到固体混合物39.2g。向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，得到20gCaCO3。下列说法正确的是 A. 密闭容器中生成7.2gCO2 B. 剩余固体中含有铁元素的质量为11.2g C. 与氧气反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为29：20 D. 要使混合物中FeCO3完全反应，还需增加3.2gO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，得到20g CaCO3，说明反应后有FeCO3剩余，FeCO3与稀硫酸发生反应，生成的CO2与澄清石灰水发生反应，设澄清石灰水中参与反应的CO2质量为x，则 x=8.8g 设剩余固体中FeCO3的质量为y，则 y=23.2g 则与O2反应的FeCO3质量为 设密闭容器中生成CO2的质量为z，则 z=8.8g A选项错误； B、根据，铁元素一直存在于固体中，其质量为46.4g FeCO3中铁元素的质量，为，B选项错误； C、根据A选项的分析，剩余固体中FeCO3的质量为23.2g，则反应生成的Fe2O3质量为，可知与氧气反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为，C选项正确； D、根据A选项的分析，容器内生成CO2的质量为8.8g，根据质量守恒定律，与23.2g FeCO3反应所需氧气的质量为，剩余固体中FeCO3的质量恰好也是23.2g，故还需要增加1.6g O2使混合物中FeCO3完全反应，D选项错误。 故选：C。 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 21. 无锡枕太湖而居，集山水之胜、湖鲜之味、非遗之巧于一城。请回答下列问题。 Ⅰ．无锡美，美在饮食 （1）“太湖三白”味鲜而闻名：白鱼、银鱼和白虾富含的营养素为___________。除此还含一定量的钙，钙元素属于人体所需的___________(填“常量”或“微量”)元素。 （2）阳山水蜜桃甜美多汁，种植桃树用的化肥中属于复合肥的是___________(填字母)。 a．KNO3 b．CO(NH2)2 c．NH4HCO3 Ⅱ．无锡美，美在风景 （3）无锡美，美在太湖水。净化太湖水时用活性炭除去色素和异味利用其___________性。 （4）“太湖佳绝处，毕竟鼋头渚”，三月的鼋头渚，落樱飞舞，清香阵阵。从微观角度解释“清香阵阵”的主要原因是___________。 （5）佛光遍照千峰翠，锡境灵山万象清。88米高的灵山大佛佛像选用青铜铸造，其中青铜属于___________。(填“合成材料”或“金属材料”)。 Ⅲ．无锡美，美在非遗 （6）惠山泥人是一种彩色的泥塑人像，古时描绘泥像的颜料都来自矿石。如绿色来自石绿，其主要成分碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热易分解生成二氧化碳、水和一种黑色氧化物，该反应的化学方程式是___________。 （7）无锡精微绣在用料方面，要从不同颜色、粗细、材质的绣线挑选出符合要求的底料。区分使用的绣线是蚕丝还是棉线的方法是：取样品灼烧，有___________气味，则是蚕丝。 （8）留青竹刻指的是竹皮被铲掉后，表面长时间暴露在空气中逐渐被氧化，表现出的自然色差。该氧化过程属于___________(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. 常量 （2）a （3）吸附 （4）分子在不断运动 （5）金属材料 （6） （7）烧焦羽毛 （8）缓慢 【解析】 【小问1详解】 鱼、虾类食物富含蛋白质； 钙在人体中含量超过0.01%，属于常量元素。 【小问2详解】 复合肥是指同时含氮、磷、钾中两种及以上营养元素的化肥，含K、N两种营养元素，属于复合肥，CO(NH2)2和NH4HCO3仅含N，属于氮肥。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构而具有吸附性，可除去水中的色素和异味。 【小问4详解】 具有香味的分子不断做无规则运动，扩散到空气中被人感知。 【小问5详解】 金属材料包括纯金属和合金，青铜是铜的合金，属于金属材料。 【小问6详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知生成的黑色氧化物为氧化铜。故碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热易分解生成二氧化碳、水和氧化铜，化学方程式略。 【小问7详解】 蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味。 【小问8详解】 竹皮的氧化过程进行缓慢、不易察觉，属于缓慢氧化。 22. 阅读下列短文，回答相关问题。 T-f菌的治污妙用 氧化亚铁硫杆菌(以下简称为T-f菌，见图1)是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。例如：可用T-f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体——硫化氢(H2S)，其作用原理如图2所示。这个净化过程中，Fe2(SO4)3溶液在常温常压下就可以将废气中的H2S脱除，同时生成S、FeSO4和H2SO4。FeSO4在酸性溶液中、在T-f菌的帮助之下，只需少量的氧气就又可以转化为Fe2(SO4)3，同时释放的能量还能供给T-f菌生长。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97 %，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T-f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。 实际应用过程中还发现Fe2(SO4)3在pH=1.9时会发生反应，生成铁的沉淀物——黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]，并在pH=3.2时沉淀完全，使溶液中总铁浓度下降，从而降低对废气的吸收效率。可见，溶液pH对该方法的效果也有影响。实验测得30 ℃时，不同pH环境下T-f菌活性也不同，表现为FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3溶液速率不同，如下表： pH 0.9 1.2 1.5 1.9 2.1 2.4 2.7 3.0 转化速率/(g·L-1·h-1) 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6 6.2 5.6 （1）写出图2中转化①的化学方程式___________。 （2）用T-f菌脱除工业废气中H2S气体的优点是___________(写出1点即可)。 （3）已知黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]中铁元素的化合价为+3价，则x=___________。 （4）请结合文中信息，判断工业用T-f菌脱硫的最佳pH范围是___________(填序号)。 a．1.2~1.5 b．1.5~1.9 c．1.9~2.1 d．2.1~2.4 （5）根据图2，下列说法正确的是___________(填序号，可多选)。 a．转化①中可以观察到溶液由黄色变为浅绿色 b．转化②的化学方程式为4FeSO4+2H2SO4+O22Fe2(SO4)3+2H2O c．吸收H2S一段时间后，FeSO4溶液浓度保持不变 d．理论上，通入32g O2可以脱除68g H2S 【答案】（1） （2）降低了治污的成本，脱除率高，且无废物排出（合理即可) （3）3 （4）b （5）abd 【解析】 【小问1详解】 由图2及题干信息可知，转化①中反应物是硫酸铁、硫化氢，生成物是硫、硫酸、硫酸亚铁，常温常压下即可反应发生，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 中铵根离子显+1价，铁元素显+3价，硫酸根离子显-2价，氢氧根离子显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得： ，x=3； 【小问4详解】 由题干信息可知，硫酸铁在pH=1.9时会发生反应生成铁的沉淀物，结合表中数据，则工业用T-f菌脱硫的最佳pH范围是1.5~1.9，此时没有沉淀生成，且硫酸亚铁转化为硫酸铁溶液的速率较高； 【小问5详解】 a. 转化①中黄色的生成浅绿色的，溶液由黄色变为浅绿色，正确； b. 转化②的反应物为硫酸亚铁、氧气，生成物为硫酸铁和水，由题干现象可知，该反应需要在酸性溶液中进行，则硫酸参与了反应，反应条件为T-f菌，则该反应的化学方程式为： ，正确； c. 由图可知，反应①中硫酸亚铁是生成物，反应②中硫酸亚铁是反应物，可以循环使用，故反应一段时间后，硫酸亚铁的质量不变，但是该反应的总反应生成了水，溶剂质量增加，则硫酸亚铁溶液浓度减小，错误； d. 由图可知，该反应的总反应为硫化氢和氧气在T-f菌和硫酸铁的作用下反应生成硫和水，化学方程式为： ，参加反应的硫化氢和氧气的质量比为：，则理论上，通入32g O2可以脱除68g H2S，正确。 23. 碳酸镁可用于制造耐火材料、食品抗结剂等。用工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制取MgCO3·3H2O，工艺流程示意图如下。 【资料】①SiO2难溶于水也难溶于酸；②碳酸镁晶体微溶于水，几乎不溶于乙醇。 （1）阶段Ⅰ中，“预处理”时将工业废渣粉碎，目的是___________。 （2）阶段Ⅰ中，“酸浸”时发生的化学反应方程式___________(写出一个即可)。 （3）阶段Ⅱ中，“转化”后，从混合物中分离出“晶体”的操作是___________。 （4）阶段Ⅲ中，为提高MgCO3·3H2O的产率，“洗涤”时应选择___________(填序号)。 a．水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．碳酸钠溶液 （5）“酸浸”时加入稀硫酸要稍过量，但不能太多的主要原因是：①___________；②___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应快速充分 （2）MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O 或 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O （3）过滤 （4）b （5） ①. 使碳酸镁、氧化镁充分反应 ②. 防止消耗更多的碳酸钠(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 固体废渣粉碎后与稀硫酸的接触面积变大，既可以加快反应速率，也能让废渣中的含镁成分更充分反应。 【小问2详解】 酸浸时稀硫酸可与、发生复分解反应生成可溶性的硫酸镁，不与酸反应被滤除，两个反应任选其一即可，反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O 或 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。 【小问3详解】 转化后需要分离固体晶体和液体滤液，固液分离的常规操作是过滤。 【小问4详解】 根据资料，微溶于水、几乎不溶于乙醇，用乙醇洗涤可大幅减少晶体的溶解损失，提高产率；稀硫酸会与碳酸镁反应，用水或碳酸钠溶液洗涤都会造成晶体损失或引入杂质，因此选b。 【小问5详解】 稀硫酸稍过量可保证所有含镁组分都转化为硫酸镁进入溶液；若硫酸过量太多，后续加入碳酸钠时，过量的硫酸会优先和碳酸钠反应，无端增加碳酸钠的消耗量，提高生产成本。 24. 在探究“铁生锈的条件”实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计。 I．定性探究铁生锈的条件 （1）小组同学设计如图1所示实验，一段时间后观察到甲中铁丝锈蚀且试管液面上升，乙和丙中均无明显变化。由此得出，铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与___________发生了化学反应。 Ⅱ．定量探究影响铁锈蚀的因素 （2）小组同学用压强传感器探究铁生锈实验如图2，并采集数据绘制成如图3曲线。通过图像分析：铁生锈是___________(填“放热”或“吸热”)反应，c点压强小于a点压强的原因是___________。 Ⅲ．铁制品的防护 （3）“发蓝”处理是在铁表面形成致密氧化膜，以防止其腐蚀。 ①“发蓝”的原理是：36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3↑，X的化学式为___________。 ②将“发蓝”处理不完全的铁件浸泡在硫酸铜溶液中，表面会产生红色物质，其原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）氧气和水(或O2、H2O) （2） ①. 放热 ②. 铁生锈消耗氧气，温度也逐渐恢复至室温，装置内气体减少，导致最终压强小于初始压强 （3） ①. Fe3O4 ②. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 【解析】 【小问1详解】 对比三组实验：甲中铁丝同时接触氧气和水发生锈蚀，乙中缺少氧气、丙中缺少水均未锈蚀，可得出铁生锈需要同时与氧气、水反应。 【小问2详解】 段压强升高，是铁生锈放热使瓶内气体受热膨胀导致，因此铁生锈是放热反应； 略。 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前有36Fe、13Na、13N、61O、52H，反应后12X外有13Na、13N、13O、52H，则12X含36Fe、48O，X为Fe3O4。 ②发蓝不完全时铁裸露，铁的金属活动性强于铜，可和硫酸铜发生置换反应生成红色的铜和硫酸亚铁，化学方程式略。 25. 草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。 【查阅资料】古代在没烧碱的情况下，用如图1所示工艺制取“碱煮”所需的碱。 （1）草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3属于___________(填物质类别)。 （2）取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）“加水搅拌”过程中涉及的化学方程式有①CaO+H2O=Ca(OH)2；②___________。 【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。 （4）用稀硫酸“酸洗”时需控制温度在45 ℃左右，可能的原因有___________(填序号)。 A. 温度过高，硫酸易挥发 B. 温度过高，布料的强度和韧性会受损 C. 温度过低，硫酸不与残留碱反应 D. 温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分 【动手实践】同学们亲身体验了“取桑葚汁→加碱调色→扎花染色→晾晒固色→水洗质检”等染色过程。 （5）“加碱调色”时观察到紫红色的桑葚汁遇碱变蓝色，他们一致认为桑葚汁与常见酸碱指示剂中的___________溶液类似。 （6）“水洗质检”中需要用稀醋酸调节水洗液的pH至4.0~7.5的合格标准。同学们取样、用___________测定了水洗液的pH。 【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？ （7）向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH的变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是___________。 【答案】（1）纯净物、化合物、盐等合理均可 （2）变大 （3）K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH （4）BD （5）紫色石蕊 （6）pH计（或酸度计） （7）稀盐酸酸性强，加入少量体积就会使pH骤降，很容易超出4.0∼7.5的合格范围，难以控制pH到合格区间(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 由金属阳离子和酸根离子构成，符合盐的组成特征。 【小问2详解】 生石灰（）与水反应放出大量热，使体系温度升高，因此温度计示数变大。 【小问3详解】 生石灰与水反应生成，与草木灰中的发生复分解反应，生成碱和沉淀，反应的化学方程式为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。 【小问4详解】 A.硫酸难挥发，错误； B.温度过高会破坏布料的强度和韧性，正确； C.酸碱中和反应常温下即可发生，低温仅会减慢反应速率，不会不反应，错误； D.温度过低反应速率慢，会导致酸洗不充分，正确。 【小问5详解】 紫色石蕊溶液的变色规律为遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变蓝，与桑葚汁遇碱变蓝的性质一致。 【小问6详解】 调节pH的数据需要精确到小数点后一位，需要使用pH计（或酸度计）进行精确测量，而pH试纸只能测定整数pH范围。 【小问7详解】 略。 26. 氢能是高能清洁燃料，已应用于航天、交通等领域。兴趣小组对氢气的制取方法、提纯方式、储存手段、发展前景、应用优势等展开项目式实践活动。 任务一：制取氢气 我国首个甲醇(CH3OH)制氢加氢一体站已投入使用。该站主要通过热化学工艺将甲醇转化为氢气，制取原理示意图如图1： （1）气化过热器中发生的变化从微观角度分析，发生改变的是___________。该工艺中可循环使用的物质___________。 （2）转化反应器Ⅰ中，甲醇在催化剂作用下裂解生成CO和H2的化学方程式___________。 任务二：提纯氢气 我国研发了多通道钯膜纯化组件(如图2、图3、图4)，可将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。 （3）由图可知，___________(填粒子符号)粒子可透过钯膜，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量___________(填“不变”“越大”或“越小”)。 （4）图4中，开始工作时须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的___________。 任务三：绿色氢气 （5）①氢气是清洁燃料。图5为小组同学探究可燃物质量与水的温度变化关系图，分析图像，可知相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值___________天然气(填“<”“=”或“>”)。 ②已知加热1L水至30 ℃，需燃烧天然气中甲烷(CH4)的质量为0.2g。若用H2替代CH4，理论上加热1L水至30℃，能减少多少二氧化碳的排放。(写出计算过程)___________ 【答案】（1） ①. 分子间的间隔 ②. 甲醇 （2）CH3OHCO+2H2 （3） ①. H ②. 越大 （4）防止升温(或加热)时氢气和空气的混合物发生爆炸 （5） ①. > ②. 解：根据题意，用氢气替代甲烷，减少的二氧化碳排放量即为0.2g甲烷完全燃烧生成的二氧化碳质量。设反应生成的二氧化碳的质量为x 答：能减少0.55 g二氧化碳排放。 【解析】 【小问1详解】 甲醇和水气化过程中，甲醇和水的分子间的间隔变大。 据图可知，甲醇是反应物，反应剩余的甲醇可以重新投入反应物之中，因此在该工艺中可循环使用。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 由图2可知：可透过钯膜的是氢原子。 由图3可知：温度固定时，压强差越大，透氢量越大。 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 ①由图5可知，相同质量的氢气和天然气燃烧，氢气使水升高的温度更高，这意味着氢气放出的热量更多。 ②略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级第二次模拟考试 九年级化学 考试时间：100分钟 满分分值：80分 本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共28小题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共30分) 选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分，11-20题每小题2分，共30分) 1. 下列做法符合“绿水青山就是金山银山”理念的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 使用清洁能源 C. 过度施用肥料 D. 直接排放废水 2. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 白糖 B. 面粉 C. 胡椒粉 D. 花生油 3. 从中草药中分离出青蒿素，应用于疟疾的治疗，从而获得了诺贝尔医学奖的科学家是 A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 4. 物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是 A. 汞 B. 水 C. 氢气 D. 硫酸铜 “神舟天问”、“蛟龙潜水”，金属钛功不可没。金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl。回答下面3个小题： 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个钠原子：Na2 B. 3个氯离子：3Cl C. NaCl中Na元素的化合价： D. 钠原子结构示意图： 6. 由金属钠制取单质钛的化学反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 7. 钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关钛的说法不正确的是 A. 钛属于金属元素 B. 钛的原子序数为22 C. 钛合金抗腐蚀性比组成它的金属好 D. 钛的相对原子质量为47.87 g 8. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 天然气难溶于水，可用作燃料 B. 一氧化碳具有还原性，可冶炼金属 C. 浓硫酸具有吸水性，可用作除锈剂 D. 石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 9. 折耳根含有鱼腥草素（C12H22O2），鱼腥草素有清热解毒等功效。下列说法正确的是 A. 鱼腥草素是有机化合物 B. 1个鱼腥草素中含有1个氧分子 C. 鱼腥草素分子含有36个原子 D. 鱼腥草素中氢元素与氧元素的质量比为11:2 10. 下列测定土壤酸碱度的相关操作正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测定 11. 化学与健康生活息息相关。下列说法正确的是 A. 处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些 B. 食品添加剂是化学合成物质，应禁止摄入有食品添加剂的食物 C. 为了饮食健康，每天只通过食用保健品补充各种维生素 D. 为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物的食物 12. 科学家利用太阳光在催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，反应前后各元素的化合价不变 B. 两种催化剂在反应前后质量和性质都不变 C. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2∶1 D. 反应Ⅱ生成的水可循环利用，因此反应Ⅰ不需要不断补充水 13. 硫酸锰可用于电池、催化剂等行业，是一种重要的化工原料，如图是硫酸锰的溶解度曲线，根据下图判断下列说法正确的是 A. 硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大 B. 100℃时，硫酸锰饱和溶液的质量分数约为28% C. 加溶剂可将M点的硫酸锰溶液转变成N点的硫酸锰溶液 D. 100℃时，N点的硫酸锰溶液降温至50℃时有晶体析出 14. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. FeFe3O4 B. AgNO3溶液Ag C. CaCO3CO2 D. CuSO4溶液Cu(OH)2 15. 《本草纲目》记载：“阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹……以艾承之，则得火”。“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是 A. 增多可燃物 B. 提高空气中氧气浓度 C. 聚光升温至艾绒的着火点 D. 增大空气与艾绒接触面积 16. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO2和N2 将燃着的小木条放入集气瓶中 B 鉴别NaCl固体和NH4NO3固体 取等质量固体溶于等体积水中，测温度变化 C 除去CO2中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 D 除去CaO中少量的CaCO3 加入足量稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 17. 某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应(如图1)，实验测得pH变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1中烧杯里的溶液X为氢氧化钠溶液 B. 图2中A点溶液中溶质只有NaOH C. 可以利用酚酞溶液区分图2中B点和C点溶液 D. 图2中C点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 18. 图1通过针筒改变瓶内压强，图2为pH随气压变化的关系，下列说法错误的是 A. pH随气压增大而减小 B. 当气压小到一定程度时，瓶内pH会大于7 C. 当活塞吸气时，pH变大，发生了反应② D. 将水换成NaOH时，CO2的质量会减小 19. 稀硫酸中加入铜粉无气泡冒出，再用导管向稀硫酸中通空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色，测得溶液质量与实验加热时间关系如图所示。下列说法错误的是 A. ab段溶液质量不变可能是因为温度不够反应未开始 B. 从b点到c点，溶液的pH逐渐增大 C. 从c点到d点，溶液中的溶质肯定只有一种 D. bc段反应为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O 20. 已知：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。在密闭容器中控制一定温度，将46.4gFeCO3与一定量的O2充分反应后得到固体混合物39.2g。向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，得到20gCaCO3。下列说法正确的是 A. 密闭容器中生成7.2gCO2 B. 剩余固体中含有铁元素的质量为11.2g C. 与氧气反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为29：20 D. 要使混合物中FeCO3完全反应，还需增加3.2gO2 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 21. 无锡枕太湖而居，集山水之胜、湖鲜之味、非遗之巧于一城。请回答下列问题。 Ⅰ．无锡美，美在饮食 （1）“太湖三白”味鲜而闻名：白鱼、银鱼和白虾富含的营养素为___________。除此还含一定量的钙，钙元素属于人体所需的___________(填“常量”或“微量”)元素。 （2）阳山水蜜桃甜美多汁，种植桃树用的化肥中属于复合肥的是___________(填字母)。 a．KNO3 b．CO(NH2)2 c．NH4HCO3 Ⅱ．无锡美，美在风景 （3）无锡美，美在太湖水。净化太湖水时用活性炭除去色素和异味利用其___________性。 （4）“太湖佳绝处，毕竟鼋头渚”，三月的鼋头渚，落樱飞舞，清香阵阵。从微观角度解释“清香阵阵”的主要原因是___________。 （5）佛光遍照千峰翠，锡境灵山万象清。88米高的灵山大佛佛像选用青铜铸造，其中青铜属于___________。(填“合成材料”或“金属材料”)。 Ⅲ．无锡美，美在非遗 （6）惠山泥人是一种彩色的泥塑人像，古时描绘泥像的颜料都来自矿石。如绿色来自石绿，其主要成分碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热易分解生成二氧化碳、水和一种黑色氧化物，该反应的化学方程式是___________。 （7）无锡精微绣在用料方面，要从不同颜色、粗细、材质的绣线挑选出符合要求的底料。区分使用的绣线是蚕丝还是棉线的方法是：取样品灼烧，有___________气味，则是蚕丝。 （8）留青竹刻指的是竹皮被铲掉后，表面长时间暴露在空气中逐渐被氧化，表现出的自然色差。该氧化过程属于___________(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 22. 阅读下列短文，回答相关问题。 T-f菌的治污妙用 氧化亚铁硫杆菌(以下简称为T-f菌，见图1)是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。例如：可用T-f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体——硫化氢(H2S)，其作用原理如图2所示。这个净化过程中，Fe2(SO4)3溶液在常温常压下就可以将废气中的H2S脱除，同时生成S、FeSO4和H2SO4。FeSO4在酸性溶液中、在T-f菌的帮助之下，只需少量的氧气就又可以转化为Fe2(SO4)3，同时释放的能量还能供给T-f菌生长。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97 %，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T-f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。 实际应用过程中还发现Fe2(SO4)3在pH=1.9时会发生反应，生成铁的沉淀物——黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]，并在pH=3.2时沉淀完全，使溶液中总铁浓度下降，从而降低对废气的吸收效率。可见，溶液pH对该方法的效果也有影响。实验测得30 ℃时，不同pH环境下T-f菌活性也不同，表现为FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3溶液速率不同，如下表： pH 0.9 1.2 1.5 1.9 2.1 2.4 2.7 3.0 转化速率/(g·L-1·h-1) 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6 6.2 5.6 （1）写出图2中转化①的化学方程式___________。 （2）用T-f菌脱除工业废气中H2S气体的优点是___________(写出1点即可)。 （3）已知黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]中铁元素的化合价为+3价，则x=___________。 （4）请结合文中信息，判断工业用T-f菌脱硫的最佳pH范围是___________(填序号)。 a．1.2~1.5 b．1.5~1.9 c．1.9~2.1 d．2.1~2.4 （5）根据图2，下列说法正确的是___________(填序号，可多选)。 a．转化①中可以观察到溶液由黄色变为浅绿色 b．转化②的化学方程式为4FeSO4+2H2SO4+O22Fe2(SO4)3+2H2O c．吸收H2S一段时间后，FeSO4溶液浓度保持不变 d．理论上，通入32g O2可以脱除68g H2S 23. 碳酸镁可用于制造耐火材料、食品抗结剂等。用工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制取MgCO3·3H2O，工艺流程示意图如下。 【资料】①SiO2难溶于水也难溶于酸；②碳酸镁晶体微溶于水，几乎不溶于乙醇。 （1）阶段Ⅰ中，“预处理”时将工业废渣粉碎，目的是___________。 （2）阶段Ⅰ中，“酸浸”时发生的化学反应方程式___________(写出一个即可)。 （3）阶段Ⅱ中，“转化”后，从混合物中分离出“晶体”的操作是___________。 （4）阶段Ⅲ中，为提高MgCO3·3H2O的产率，“洗涤”时应选择___________(填序号)。 a．水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．碳酸钠溶液 （5）“酸浸”时加入稀硫酸要稍过量，但不能太多的主要原因是：①___________；②___________。 24. 在探究“铁生锈的条件”实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计。 I．定性探究铁生锈的条件 （1）小组同学设计如图1所示实验，一段时间后观察到甲中铁丝锈蚀且试管液面上升，乙和丙中均无明显变化。由此得出，铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与___________发生了化学反应。 Ⅱ．定量探究影响铁锈蚀的因素 （2）小组同学用压强传感器探究铁生锈实验如图2，并采集数据绘制成如图3曲线。通过图像分析：铁生锈是___________(填“放热”或“吸热”)反应，c点压强小于a点压强的原因是___________。 Ⅲ．铁制品的防护 （3）“发蓝”处理是在铁表面形成致密氧化膜，以防止其腐蚀。 ①“发蓝”的原理是：36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3↑，X的化学式为___________。 ②将“发蓝”处理不完全的铁件浸泡在硫酸铜溶液中，表面会产生红色物质，其原因是___________(用化学方程式表示)。 25. 草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。 【查阅资料】古代在没烧碱的情况下，用如图1所示工艺制取“碱煮”所需的碱。 （1）草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3属于___________(填物质类别)。 （2）取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）“加水搅拌”过程中涉及的化学方程式有①CaO+H2O=Ca(OH)2；②___________。 【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。 （4）用稀硫酸“酸洗”时需控制温度在45 ℃左右，可能的原因有___________(填序号)。 A. 温度过高，硫酸易挥发 B. 温度过高，布料的强度和韧性会受损 C. 温度过低，硫酸不与残留碱反应 D. 温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分 【动手实践】同学们亲身体验了“取桑葚汁→加碱调色→扎花染色→晾晒固色→水洗质检”等染色过程。 （5）“加碱调色”时观察到紫红色的桑葚汁遇碱变蓝色，他们一致认为桑葚汁与常见酸碱指示剂中的___________溶液类似。 （6）“水洗质检”中需要用稀醋酸调节水洗液的pH至4.0~7.5的合格标准。同学们取样、用___________测定了水洗液的pH。 【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？ （7）向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH的变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是___________。 26. 氢能是高能清洁燃料，已应用于航天、交通等领域。兴趣小组对氢气的制取方法、提纯方式、储存手段、发展前景、应用优势等展开项目式实践活动。 任务一：制取氢气 我国首个甲醇(CH3OH)制氢加氢一体站已投入使用。该站主要通过热化学工艺将甲醇转化为氢气，制取原理示意图如图1： （1）气化过热器中发生的变化从微观角度分析，发生改变的是___________。该工艺中可循环使用的物质___________。 （2）转化反应器Ⅰ中，甲醇在催化剂作用下裂解生成CO和H2的化学方程式___________。 任务二：提纯氢气 我国研发了多通道钯膜纯化组件(如图2、图3、图4)，可将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。 （3）由图可知，___________(填粒子符号)粒子可透过钯膜，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量___________(填“不变”“越大”或“越小”)。 （4）图4中，开始工作时须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的___________。 任务三：绿色氢气 （5）①氢气是清洁燃料。图5为小组同学探究可燃物质量与水的温度变化关系图，分析图像，可知相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值___________天然气(填“<”“=”或“>”)。 ②已知加热1L水至30 ℃，需燃烧天然气中甲烷(CH4)的质量为0.2g。若用H2替代CH4，理论上加热1L水至30℃，能减少多少二氧化碳的排放。(写出计算过程)___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $