江苏无锡金桥双语实验学校2024-2025学年九年级下学期模拟考试化学试卷

金桥二模 2024-2025第二学期初三化学试卷 (时间100分钟，总分80分) 可能用到的相对原子质量：H一1C120一16Fe一56 第1卷（选择题共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20 题每小题2分，共30分) 1.无锡轨道交通已开通4条线。铺设地铁轨道的钢材是一种合金一一锰钢，该材料属于 A.金属材料 B.无机非金属材料C.合成材料D.复合材料 2,《天工开物·杀背篇》中记载如下的古法制纸工艺，以发生化学反应为主的步骤是 A.斩竹漂塘 B,煮楻足火 C.荡料入帘 D.覆帘压纸 3.在教材“用木炭还原氧化铜”实验中，不需要标记的图标是 © A 金 A.护目镜 B.热烫 C.明火 D.用电 4.下列物质由原子构成的是 A.金刚石 B.氯化钠 C.氢气 D.水 5,下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A.金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B.木炭具有吸附性，可用于净水 C.氧气具有氧化性，用作燃料 D.钨的熔点高，可用于制作灯丝 6.在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 H: ambo 浓硫酸 四品稀品服 A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸 C.制取氢气 D.干燥氢气 7.如图是钛元素及钛原子的相关信息，下列说法不正确的是 A.钛在元素周期表中位于第四周期B.图中m=10、n=22 C.相对原子质量为47.87g D.属于金属元素 47.87 8.如图装置气密性良好，烧杯中加水前，试管中白磷不燃烧，加水后白磷燃烧，白磷的 着火点为40℃。下列叙述腊误的是 A.利用该实验可测定空气中氧气的含量 B,白磷的用量影响最终的实验结果 C.氧化钙与水反应放出热量 D.加水前后的现象，说明可燃物燃烧需要氧气 9.下列有关化学用语说法正确的是 A.F0一氧化铁B.202一2个氧分子C.Li1一1个锂离子D.C一1个碳元素 化学试题第1页（共8页） 10.下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 质量“检测站”测空气污染物的含量CO2是空气污染物 B 水质监测及自制净水器 活性炭具有吸附性，但不能除去水中异味 C基于碳中和理念设计低碳行动方案 “低碳”行动的目的是彻底消除温室效应 D调查家用燃料的变迁与合理使用 未来燃料要清洁、易调控、热值高 读下列材料，完成下面小题，完成11-12题 我国科学家利用C02合成葡萄糖，该方案通过电催化和生物合成的方式，为人工和半人工 合成“粮食”提供了新技术。 电源 电源 11.下列关于醋酸和葡萄糖的说法正确的是 0 A,醋酸能解离出OH C0,电帽黻十c0-→电解液→政邀包 葡荀脑 B.葡萄糖属于有机化合物 。了(CH,co0n发路 (CH0} C.醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1 0 H,00, D.葡萄糖在人体内缓慢氧化时吸收热量 装1 牧里2 12.下列说法不正确的是 A.利用上述CO2合成葡萄糖的方法有利于实现“碳中和” B.装置2发生的反应适合于实验室制取氧气 C.利用酵母菌等微生物将酷酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高 D.理论上合成葡萄糖所需C02与H20的质量比为22：9 13.H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应。反应I可用于制取甲醇(CHOH), 说法错误的是 88 A.反应I、Ⅱ中生成物的分子数之比均为1：1 一0 B.反应I、Ⅱ都可以减少温室气体的排放 00 C.反应Ⅱ前后的分子种类和数目都发生改变 反应 D.若要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 77777 14.在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A.KMnO4(固体)今O2 B.Fe2O3→FeCl2溶液 稀威融 C.CuO→CuSO4溶液 D.NaOH溶液Na2CO,溶液 15.将一定量的澄清石灰水与Na2CO3溶液充分混合，过滤得到白色固体和无色滤液，将 滤液分为三等份，分别进行下列实验。 实验①：向第一份溶液中滴加酚酞溶液。 实验②：向第二份溶液中滴加尘量稀盐酸。 实验③：向第三份溶液中滴加BaCl2溶液，振荡、静置。 下列说法不正确的是 A.产生白色固体的反应为Ca(OH)2tNa2C03一CaC03↓+2NaOH B、 实验①中溶液变红，不能说明滤液中是否含有Na2CO3 C. 实验②中无气泡产生，说明滤液中不含有Na2CO, D.实验③中出现白色浑浊，说明滤液中不含有Ca(OH)2 化学试题第2页（共8页） 16.化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的逻辑关系说法正确的是 A.饱和溶液与浓溶液属于包含关系 B,含氧的化合物与盐属于并列关系 M M N C, 碱溶液与碱性溶液属于交叉关系 N D. 复分解反应与中和反应属于包含关系 并列关系 包含关系 交叉关系 17.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 ⊙ 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味 c 介离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 D 检验溶液酸碱性 用pH试纸测出pH值 18.我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将NH3、CO2通入饱和NaCI 溶液，发生反应：NaCI+CO2+H2O+NH=NaHCO.+NH4CI,过滤得到NaHCO3晶体， 加热分解即制得纯碱。如图为NH4CI、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线，下列说 法错误的是 ◆溶解度/g A.60℃时，等质量的三种固体恰好完全溶解，需要水的质量 55.2 NH CI NaCl 最大的是NaHCO; NaHCO; B、t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的关系为 NH4CI=NaCI>NaHCO Ot 60温度/℃ C.NaHCO,晶体首先从溶液中析出的原团悬相同条件下NaHCO,.的溶解度最小 D.除去NaHCO3中的少量NaCl,可用NaC1的饱和溶液对固体进行洗涤 19.氧化铁~硫化亚铁循环脱疏工艺如图所示，下列说法正确的是 S、O A,该工艺的总反应方程式为：HS+O2=S02+S↓+H20 脱硫 B.过程I中，FezO3的质量不变 C.过程Ⅱ中，有多种元素的化合价发生了改变 再生 D,该工艺没有产生污染环境的气体 so, 20.已知M、N可以发生如图反应。在不同容器中，加入一定质量的M、N,使之充分反 应，加入的M、N的质量和生成P的质量如下表所示。下列说法正确的是 容器 Mg N/g P/g [分子数 甲 14 6 mi 乙 18 6 18 丙 8 6 12 反应时间 A. 甲容器中m1的值为门 B.M、N的相对分子质量比为4：1 C.该反应的方程式为2M+N=2P D.增加反应物N的质量，P的质童一定增加 化学试题 第3页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题共50分） 合理的饮食和适当的运动是身体健康的保障。完成21-23题 21、(4分)激动人心、令人赏心悦目的体有运动中，处处充满着化学知识。 (1)防滑粉碳酸镁粉末是由镁离子和 (填离子符号)构成。 (2)受伤部位喷氯乙烷(CH3CH2Cl)来缓解疼痛。氯乙烷属于 (填物质类别) (3)葡萄糖(CH2O6)是运动员可使用的药物之一，在人体内酶的催化下与O2反应提供 人体所需能量。该反应的化学方程式为 0 煎牛排 烤虾、鸡蛋 22、(3分)北京冬奥会上某运动员的食谱如图： 炒青菜、海带汤 (1)合理膳食可增强体质。下列说法不正确的是 米饭、牛油果 A烤虾富含蛋白质B.淀粉可水解为氨基酸C适度补充油脂，有益身体健康 (2)若需补充维生素C,建议多吃食谱中的 '写出一种即可)。 (3)加碘盐中添加了碘酸钾（KIO3)这里的“碘”指的是 A.原子 B.分子 C.元素 23、(3分)北京冬奥会利用“二氧化碳跨临界直冷制冰技术”将水快速制成冰。 (1)液态二氧化碳汽化的过程（选填“放出”或“吸收”)热量。 (2)干冰和氟利昂都可作制冷剂。化学式为CC2F2的氟利昂中含有__种元素。 (3)在海底低温高压的条件下，甲烷水合物呈固态，被称为可燃冰。冰、干冰与可 燃冰三种“冰”的化学性质不同，其原因是 24、（(7分)阅读下列短文，回答相关问题。 氢气是一种清洁的高能燃料，已应用于航天、交通等领域。 I.制氢：氢气是高能清洁能源，近年来我国制氢量位居世界第一。 制氢的方法以往主要有化石能源制氢和电解水制氢。水煤气变换反应(C0与H2O 反应)是化石能源制氢的重要反应之一，某团队研究了在不同温度下，不同催化剂对水 煤气变换反应中CO转化率的影响，如图1所示。 100 隔膜2 90催化刑1：Pt/ce0,(10o) AH■ 80 ~的化剂2：Pt/C8O(110) 虫极 0 0, H 6 501 淡水 0202072度兜 280300320 图2 分解海水制氢被认为是最可行的清洁制氢技术。谢和平团队开发了无需淡化过程的海 水制氢技术，通过在电解槽两侧加入多孔的防水透气膜，隔绝了海水中的离子，实现了无 淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢，原理如图2所示。 科员团队研究出水光解制氢和甲烷水化制氢。水光解制氢是水在半导体光催化剂作 化学试题第4页（共8页） 用下制备氢气的原理，如图3所示。甲烷水化制氢是以甲烷为原料制备氢气的一种流程， 如图4所示。 光照 HO H:O CD,海液 图3 图4 KHCO Ⅱ，储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、高压压缩储氢等。氢化铝(AH)是 一种储氢、释氢材料，其释氢原理是利用氢化铝与水反应生成氢氧化铝和氢气。 ⅢI.用氢：通过P2G技术（工作原理如图5）可实现综合能源系统中电到气的转换。随 着科技发展，氢气可成为主要能源之一。 02 HO 电解水 (H, 电能 甲烧化干 平电解槽： 便烷反应器 H,0 图5 CO, (1)科学家致力于氢能源的项目研究，是因为氢气作为能源的优点有 (请写一个)。 (2)水光解制氢的能量转化方式是光能转化为 (3)甲烷水化制氢时，16.0g甲烷理论上可制备氢气的质量为 go (4)氢化铝释氢的化学反应方程尤为 (5)下列叙述正确的是（填序号）。 a.煤气变换反应是用化石能源制氢催化剂1温度控制在300℃时，效果最佳 b.海水原位直接电解制氢反应过程中，B电极须与电源负极相连 c.P2G技术中，甲烷反应器（图5）中参加反应的氢元素完全转化到CH4。 25、(8分)硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。工业上由氧化锌矿（主要成分 为ZnO,另含ZnSio3、FeCO3、CuO等)生产ZnS047H20的一种流程如下： 稀硫酸Hz02Zm0 锌粉 氧化锌矿·步骤工→步骤耳→步骤◆陟骤W→Zs0a7H0 滤渣A波渣B滤渣C 已知：ZnSiO3+H2S04=H2SiO3↓+ZS04 (1)步骤I包括酸浸和过滤两个操作。 ①酸浸时，需不断通入高温水蒸气，其目的是 ,步骤1中所得 溶液中的主要金属离子有 ②过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是 (用化学方程式表示)。 化学试题第5页（共8页） (2)步骤IⅡ包括氧化和调pH两个操作。 ①氧化时，在滤液中加入双氧水，反应的化学方程式为： 2FeS04+H2S04+H2O2=Fez(S0)3+2H20。②调pH时，加入ZnO,生成Fe(OH)3沉淀。 (3)步骤Ⅲ所得滤渣C的主要成分是 (4)将步骤Ⅲ所得的滤液经蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥得到ZnS047H20。 (5)步骤IV是在干燥机中进行深度干燥，干燥时进风温度需控制在110-120℃，目的 是 (6)工业上过滤所得滤渣要洗涤，并将洗涤液返流回相应的步骤，目的是」 26、(6分)化学小组同学对“硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用”进行相关探究。 【探究一】 (1)要证明CuS04溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuS04溶液能改变H2O2分 解的速率外，还需证明Cu$O4在化学反应前后的质量和 不变：写出该 反应的化学方程式 (2)为探究CuS04在化学反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验： 将含溶质质量为ag的CuS04溶液加入到一定量的H202溶液中，取充分反应后的全部 溶液继续进行实验，流程如左下图（实验过程中的损耗忽略不计）。 足量的 6蓝色 过滤、洗涤、灼焕 滴入含g 滴入含g 滴入ag mg固体 NaOH溶液 称量 CnSO,的滩液 NaSO.的溶液 取反应后的分为等质量 3mL5% 3mL5% 全龈溶液 的两份 H02濬液 H02海液 足量的 白色 BaN0h液1 沉淀 过法、洗缝、干厂n体 称量 甲 丙 ①蓝色沉淀灼烧时发生分解反应，只生成黑色固体和水，写出该反应的化学方程式： ②若CuSO4在变化前后质量不变，则该实验需满足的定量关系为：a=(用m、n表示)。 【探究二】 为进一步探究C$04溶液中起催化作用的是哪种微观粒子，实验小组同学设计了如图所 示的对比实验。 (3)若观察到 (填实验现象)，则说明CuSO4溶液中起催化作用的是Cu2+。 27、(9分)学习小组开展有关钙的化合物的探究。 1.过氧化钙(CaO2)是一种供氧剂可用于水产养殖 （1)CO2与水反应放出O2为鱼类供氧，并生成了碱，该反应的化学方程式为 (2)小组同学取少量过氧化钙固体于一定量的水中，一段时间后，烧杯中存在白色浊液。 小邵同学猜想：白色浊液中含有CCO,。为了验证小邵同学的猜想，进行如下实验：小 王取少量白色浊液于试管中，滴加稀盐酸，白色浑浊物消失，役有观察到有气泡产生。 为了进一步验证小邵同学的猜想，小赵进行了如图1的实验，将注射器内稀盐酸推入 化学试题第6页（共8页） 瓶中，并用二氧化传感器检测到二氧化碳含量随时间的变化如图2。 0.20 0.15 S0.10 0.05 H色冰液 0.00 200 400可间/秒 解释与结论： 图 图2 ①小邵同学提出白色浊液中含有CaCO,,用化学方程式表示其理由： ②由实验二得出的结论是 结合图分析，得出此结论的依据是 Il.Ca(OH)2在工业生产中具有重要的用途。 学习小组为验证Ca(OH)z溶液、NaOH溶液均能吸收CO2, 设计如图3装置进行实验。 活塞K 压温传忠随 牌 压Pn 带孔玻璃球 泡可以使 怀与溶液充 1250mL09 分校触 20而 广时间/ 图3 图5 (4)各量取50mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K,通入约500mLCO2甲、 乙均无明显现象。乙中盛放的是 溶液。 (5)打开活塞K,继续通入C02,该操作的目的是 【查阅资料】C(OH)2溶液、NOH溶液中分别通入过量CO2,均会发生两步反应。 第一步：生成CaC0、k.2C0, 第二步：生成可溶于水的Ca(HCO)2、NaHCO3, 反应原理：CaCOg+H2O+CO2=Ca(HCO3)2、Na2CO3+H2O+CO2=2 NaHCO3。 ②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的速度。 【继续实验】实验装置如图4，两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实 验开始后，迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。A、B烧瓶中压强 变化曲线如图5。 (6)由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收C02效果较好的是 溶液，原因是 28、(10分)铁是生活生产中应用最多的金属。每年因生锈腐蚀的钢铁量巨大。 【任务一】铁锈蚀条件再探究同学们设计了图1所示实验进行探究。 ◆海解氧/儿mgL-) 止水夹 ①干燥 普通铁丝 脱脂棉 0 海湿的纯铁丝 050010100000150000200000时间/3 ® 化学试题 第7页（共8页） (1)一周后b试管中铁钉也出现明显锈蚀。同学们对此展开深入研究。将煮沸冷却后的 蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面。然后将溶解氯传感器插入水中通风环 境中持续三天采集得到数据图像如图2所示。据此回答： ①一周后b试管中出现锈蚀的原因是 ②欲达到原实验目的，写出一种b试管实验的改进设计： (2)步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药 品如图所示)：待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器， 收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。 步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，①③没有明显变化，②处较多红褐色锈斑 ①步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是 ②铁制品锈蚀的条件之一是需要O2,在此实验中能支持此条件的证据是 【任务二】测定铁锈主要成分下Fe2O3*nH20的n数值 查阅资料：铁锈混合物，主要成分化学式可表示为Fe2O3"nH2O。Fe2O,nlHz0加热后 容易分解，化学方程式可表示为Fe2O3nH20=Fe2O3+nH20。 (3)根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4。 纯净的 .0g铁 碱石灰 ◆铁质益/g N,和H, 4.10 FeO、杂质 3.62 Fe、杂质 白色CuS0,粉宋 图3 图4 第一步：取5.0g铁锈于玻璃管中，持续通入N2,加强热至t。 第二步：改持续通入H2,加强热至2，熄灭酒精喷灯后继续通入H2至固体冷却。 杂质不参加反应。计算：铁锈中Fe2O3nHO的n的值。（写出计算过程) 【任务三】废铁屑的利用 (4)活性FOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S并获得S: 用废铁屑（主要成分为Fe,含少量FezO,和FeCO)制备FeOOH主要流程如图。 稀钮2S04 Fe H02 废铁屑 酸溶 还原 沉淀 过滤 ◆F60OH 气体 滤液 ①酸溶时产生的气体为 ②沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4和硫酸，反应的化学方程式为_一。 化学试题第8页（共8页）