精品解析：2026年江苏无锡市积余实验学校等校中考化学二模试卷

2026年九年级第二次模拟考试 化学试题 注意事项： 1.本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 2.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 4.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题 共30分) 选择题(每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分，11-20题每小题2分，共30分) 1. 2026年马年春晚的下列节目中，发生化学变化的是 A. 魔术奇妙光影走位 B. 戏曲脸谱的氧化变色 C. 舞蹈舞姿改变形态 D. 机器人演绎精准腾跃 【答案】B 【解析】 【详解】解题核心依据：化学变化的本质是变化过程中有新物质生成，物理变化无新物质生成，仅涉及形态、位置、状态等物理属性改变。 A.光影走位是光的传播类光学现象，无新物质生成，属于物理变化； B.氧化变色是物质与氧气发生化学反应生成新的有色物质，属于化学变化； C.舞姿改变仅为肢体形态、位置的变化，无新物质生成，属于物理变化； D.机器人腾跃属于机械运动，无新物质生成，属于物理变化。 2. 科学史上有许多重大的发现和发明，下列属于中国科学家的贡献的是 A. 发现电子 B. 研制的青蒿素用于治疗疟疾 C. 编制元素周期表 D. 发现空气由氮气与氧气组成 【答案】B 【解析】 【详解】A.发现电子的是英国科学家汤姆孙，错误。 B.青蒿素是中国科学家屠呦呦团队研制的抗疟疾特效药物，属于中国科学家的贡献，正确。 C.编制元素周期表的是俄国科学家门捷列夫，错误。 D.最早通过实验得出空气由氮气和氧气组成的是法国科学家拉瓦锡，错误。 3. 存放烟花爆竹处应张贴的标志是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.标识为爆炸品标志，符合烟花爆竹存放处的张贴要求，正确。 B.标识为腐蚀品标志，适用于浓硫酸、浓强碱等腐蚀性物品存放处，不符合。 C.标识为有毒品标志，适用于剧毒农药等有毒物品存放处，不符合。 D.标识为易燃液体标志，适用于汽油、酒精等易燃液体存放处，不符合。 4. 《天工开物》中记录了农民培育水稻新品种的事例，水稻加工后得到大米，大米中富含的营养物质是 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 糖类 D. 无机盐 【答案】C 【解析】 【详解】大米的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类。 5. 下列制作无人机的材料中，属于合成材料的是 A. 玻璃 B. 碳纤维 C. 铝合金 D. 塑料 【答案】D 【解析】 【详解】A、玻璃属于无机非金属材料，故选项不符合题意； B、碳纤维不属于合成材料，故选项不符合题意； C、金属材料包括合金和纯金属，铝合金属于金属材料，故选项不符合题意； D、塑料属于有机合成材料，故选项符合题意。 6. 下列有关物质的性质和用途的说法正确的是 A. 有可燃性，可用于工业炼铁 B. 氧气的化学性质活泼，可以作燃料 C. 金刚石硬度大，常用来切割玻璃 D. 小苏打受热易分解，可用来治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A.用于工业炼铁是利用了的还原性，可将铁从金属氧化物中还原出来，而不是利用其可燃性，错误； B.氧气具有助燃性，本身无可燃性，不能作为燃料，错误； C.金刚石是天然存在硬度最大的物质，因此可用来切割玻璃，性质与用途对应正确，正确； D.小苏打治疗胃酸过多是因为它能与胃酸的主要成分发生反应，与受热易分解的性质无关，错误。 7. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，下列实验操作不正确的是 A. 量取 B. 稀释 C. 产生H2 D. 收集H2 【答案】D 【解析】 【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，不符合题意； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，图中操作正确，不符合题意； C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选择该装置，不符合题意； D、氢气的密度比空气小，用万用瓶收集氢气，应“短进长出”，符合题意。 故选D。 阅读以下材料，完成8~10小题 远古地球海洋与地壳中富含锰的化合物，地质史上曾发生远古锰氧化富集事件。原始藻类在海底的光合作用将低价氢氧化锰缓慢氧化为高价的锰，逐年沉积形成锰矿。 8. 锰矿物形成的关键反应：4Mn(OH)2+X+2H2O=4Mn(OH)3，X的化学式为 A. H2 B. O2 C. CO2 D. MnO2 【答案】B 【解析】 【详解】本题利用质量守恒定律解题：化学反应前后原子的种类、数目均不改变。 反应前后除X外的原子总数：Mn原子4个，H原子个，O原子个，反应后Mn原子4个，H原子个，O原子个。对比可知X中仅含2个O原子，因此X的化学式为。 9. 如图为锰元素在元素周期表中的信息及锰原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 锰属于非金属元素 B. 锰原子的中子数为25 C. 锰的相对原子质量为54.94 g D. 锰原子结构示意图中X的数值为13 【答案】D 【解析】 【详解】A、锰元素带“钅”字旁，属于金属元素，错误； B、由图可知，锰的质子数为25，质量数在数值上约等于相对原子质量，锰的相对原子质量为54.94，则其质量数约为55，中子数≈质量数-质子数=，错误； C、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，错误； D、原子中，质子数等于核外电子总数，列等式，解得，正确； 10. 下列化学用语表达错误的是 A. MnO2：二氧化锰 B. ：锰元素的化合价是+2价 C. 2H2O：2个水分子 D. O2：2个氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A.是二氧化锰的化学式，和对应物质名称匹配，表述正确； B.元素化合价标注在对应元素符号正上方，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得氢氧化锰中锰元素化合价为+2价，表述正确； C.化学式前加计量数表示对应分子的个数，表示2个水分子，表述正确； D.表示氧气、1个氧分子（1个氧分子由2个氧原子构成），2个氧原子的正确表述为，该选项表述错误。 11. 构建元素价类二维图是认识物质的重要方法。如图是部分含硫物质的“化合价—物质类别”二维图。下列说法错误的是 A. a点对应的物质化学式可表示为S B. b点对应的物质可以直接排放到空气中 C. c点对应的物质硫酸中硫元素的化合价是+6价 D. d点对应的物质可以是CuSO4，X表示盐 【答案】B 【解析】 【详解】A.a点对应物质类别为单质，单质中元素化合价为0，硫单质化学式为S，说法正确。 B.b点对应+4价硫的氧化物，即SO2，属于有毒大气污染物，不可直接排放到空气中，说法错误。 C.c点对应+6价的含硫的酸即硫酸，根据化合物中正负化合价代数和为0，设硫元素化合价为，列等式：，解得，说法正确。 D.常见物质类别按单质、氧化物、酸、盐顺序排列，故X为盐；属于盐，其中硫元素化合价为+6，符合d点特征，说法正确。 12. 氢能源是理想的清洁能源，工业上可利用甲烷制取氢气，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后氢原子个数不相等 C. 物质丁由原子构成 D. 生成丙、丁的分子个数比为1：3 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，甲为CH4，乙为H2O，丙为CO，丁为H2，化学方程式为：。 【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故A说法错误； B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则该反应前后氢原子个数相等，故B说法错误； C、由图可知，物质丁为氢气（H2），氢气是由氢分子构成的，故C说法错误； D、由化学方程式可知，生成丙（CO）、丁（H2）的分子个数比为1：3，故D说法正确； 故选：D。 13. “氢冶金”技术有助于钢铁行业绿色化转型，其主要生产流程如下，下列说法错误的是 A. “氢冶金”技术具有节能环保的特点 B. 氢气和铁矿石反应时有单质铁生成 C. 电解池中得到的氢气和氧气的体积比为1︰2 D. 和高炉炼铁相比，“氢冶金”获得铁水纯度高 【答案】C 【解析】 【详解】A.该技术采用风光清洁能源发电，冶炼过程无有害污染物生成，具有节能环保特点，正确； B.氢气和铁矿石中铁的氧化物发生置换反应，生成单质铁和水，正确； C.电解水的反应为，相同条件下生成氢气与氧气的体积比等于化学计量数之比，为，错误； D.高炉炼铁以焦炭为原料，生成的铁中会混有碳杂质，氢冶金以氢气为还原剂，无固体杂质混入，获得的铁水纯度更高，正确。 14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.在催化下分解的产物是和，反应为，无法生成，不能实现。 B.金属活动性顺序中排在之后，不能和溶液发生置换反应，无法得到，不能实现。 C.和稀可发生复分解反应：，生成。 D.既不溶于水也不溶于稀硝酸，和稀不反应，无法生成，不能实现。 15. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是 A. 化学观念：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 B. 宏观与微观：和化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 C. 模型与推理：化学变化一定伴随着能量变化，有能量变化的过程一定发生了化学变化 D. 探究与创新：将燃着的镁条伸入充满的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知在一定条件下可以支持燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、正确。 B、 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，和的分子构成不同，因此化学性质不同，说法正确。 C、 化学变化一定伴随能量变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，例如氢氧化钠固体溶于水放热属于物理变化，推理错误。 D、燃着的镁条可在中继续燃烧，说明在特定条件下可以支持燃烧，说法正确。 16. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 甲实验：比较Al、Fe、Cu的金属活动性 B. 乙实验：验证中和反应放出热量 C. 丙实验：探究温度对物质溶解性的影响 D. 丁实验：验证燃烧需要温度达到着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A.Fe、Cu均不能与溶液反应，仅能证明金属活动性、，无法比较Fe和Cu的活动性，不能达到实验目的。 B. NaOH固体溶于水本身会放出大量热量，无法确定红墨水右移是中和反应放热导致，不能达到实验目的。 C.实验同时存在溶剂种类、温度两个变量，变量不唯一，无法探究温度对物质溶解性的影响，不能达到实验目的。 D.铜片上的白磷、红磷均为可燃物、都与氧气接触，白磷着火点低达到着火点发生燃烧，红磷着火点高未达到不燃烧，可验证燃烧需要温度达到可燃物着火点，能达到实验目的。 17. 从含有浓度相近的和的废水中回收和有关金属。取样后，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是 A. 若所得滤液为无色，则滤液中溶质只有 B. 若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜 C. 若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中至少含有两种金属 D. 若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中至少含有两种溶质 【答案】B 【解析】 【分析】金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，向废水中加入一定量的锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜完全反应后，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。 【详解】A、若所得滤液为无色，说明硫酸铜、硫酸亚铁已经完全反应，锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应生成了硫酸锌，则滤液中溶质只含硫酸锌，不符合题意； B、若所得滤液为浅绿色，说明滤液中一定含硫酸亚铁，则锌已经完全反应，锌一定与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，硫酸亚铁可能部分参与反应，则滤渣中一定含铜，可能含铁，符合题意； C、若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含铁，锌一定与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，滤渣中也一定含铜，故滤渣中一定含铁、铜，可能含锌，不符合题意； D、若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤渣中不含锌、铁，则硫酸亚铁没有参与反应，滤液中一定含硫酸锌、硫酸亚铁，硫酸铜可能部分参与反应，故滤液中可能含硫酸铜，故滤液中至少含有两种溶质，不符合题意。 故选B。 18. CuCl2是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应 B. 参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4 C. 该反应过程中需要持续添加FeCl3溶液 D. 该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，发生的两个反应为铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，即，氯化亚铁、氧气和盐酸反应生成氯化铁和水，即，总反应是：。 【详解】A、由分析可知，该反应实际是铜和氧气、盐酸反应生成氯化铜和水，反应物有三种，生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； B、由化学方程式可知，参加反应的O2、HCl分子个数比为1:4，符合题意； C、该反应过程中，FeCl3既是反应物，又是生成物，可以循环利用，无需持续添加，不符合题意； D、由图可知，铜单质中铜元素化合价为0，氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显-1价，氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，氧气中氧元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，HCl中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故铜、氧、铁元素化合价发生了改变，不符合题意。 故选B。 19. 实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①是CO2溶解于水和CO2与水反应的综合结果 B. 对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D. 若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水且与水反应，因此曲线①是溶解于水和与水反应的综合结果，说法正确，不符合题意； B、对比曲线①和②，曲线②中二氧化碳浓度减小得多，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，说法正确，不符合题意； C、用等量水或NaOH溶液分别吸收，氢氧化钠溶液中二氧化碳浓度减小得多，说明NaOH溶液吸收的效果比水好，说法正确，不符合题意； D、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则吸收的二氧化碳仍比水多，其曲线应在①下方，说法错误，符合题意。 故选：D。 20. 向20.9g镁、铁、锌三种固体混合物中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后溶液的质量增加了20.1g，将反应后所得溶液蒸发结晶、干燥，获得固体质量 A. 49.3g B. 50.6g C. 55.3g D. 63.5g 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应前后物质的总质量不变，则说明生成的氢气的质量为20.9g-20.1g=0.8g，由于镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，得到的固体为氯化镁、氯化亚铁和氯化锌，由于其中的氯元素全部来自HCl中，且生成的氢气中的氢元素也来自HCl中，设氯元素的质量为x，则： 解得x=28.4g 再根据镁、铁、锌的质量，可知最终得到的固体的质量为20.9g+28.4g=49.3g，故选A。 第II卷(非选择题 共50分) 宜兴紫砂、惠山泥人、无锡精微绣是承载着无锡千年文脉的非遗经典，请完成下面小题。 21. 宜兴紫砂，熔泥承雅器。 (1)宜兴紫砂享誉四方，紫砂矿土中富含丰富的铁质，这里的“铁”指的是_____(填“元素”“单质”“原子”或“分子”)。 (2)烧制紫砂壶时要通风供氧，说明可燃物燃烧的条件之一是______。 (3)用紫砂壶泡出的茶水茶香四溢，从微观角度解释“茶香四溢”的原因是______。 22. 惠山泥人，抟土雕吉韵。 (1)泥人在烘烤定型的过程中，其中的水分会不断蒸发，蒸发属于____(填“物理”或“化学”)变化。 (2)惠山泥人的传统红色颜料为氧化铁，工业上可用氢氧化铁受热分解制取氧化铁和水，该反应的化学方程式为____。 23. 精微雅秀，走线藏方寸。 (1)制作精微绣所用的蚕丝属于天然有机高分子材料，灼烧时会有_____气味。 (2)给精微绣的丝线进行固色时，常加入明矾，明矾在水中可形成自由移动的铝离子，其会被牢牢吸附在布料上，再与染料分子形成稳定的化合物，从而使颜色不易褪去。由此推测，布料在水中带_____(填“正”或“负”)电荷。 (3)古人清洗丝绸时，将草木灰(主要成分为K2CO3)与生石灰混合后加水，可制得强碱性的KOH，以达到去污清洁的效果，写出生成KOH的化学方程式：_______。 【答案】21. ①. 元素 ②. 与氧气(空气)接触 ③. 分子在不断运动 22. ①. 物理 ②. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 23. ①. 烧焦羽毛 ②. 负 ③. K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH 【解析】 【21题详解】 (1)物质由元素组成，紫砂矿土中的“铁”是泛指铁元素，不是具体的铁单质、铁原子或铁分子； (2) 可燃物燃烧的三个条件为：有可燃物、温度达到着火点、与氧气接触，通风供氧对应“与氧气接触”的条件； (3) 茶香的分子不断无规则运动，扩散到空气中，因此能闻到茶香； 【22题详解】 (1) 水蒸发只是物质状态从液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化； (2)氢氧化铁受热分解制取氧化铁和水，反应的化学方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O； 【23题详解】 (1) 蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧时会产生特征性的烧焦羽毛气味； (2) 铝离子带正电荷，异种电荷相互吸引，因此能吸附正电铝离子的布料带负电荷； (3) 生石灰先和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钾发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。 24. 阅读下列短文，回答相关问题。 CO2地质封存技术 在“碳达峰、碳中和”的大背景下，CO2地质封存技术是当前减缓温室气体排放最有效的工程措施，也将成为推进碳中和进程的关键支撑。地质封存是通过专用管道将工业捕集的CO2注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，实现长时间甚至永久性的安全封存。三种碳封存途径中，煤层CO2封存技术成本更低，同时可显著提高煤层气(主要含CH4)采出率，兼顾环保与经济收益，高度契合国家绿色低碳发展理念。 典型煤层CO2封存过程如图甲所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力CO2 >CH4 >N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。 研究人员为了找吸附能力最强的煤，对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图乙所示。然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄露，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。 （1）CO2地质封存的途径主要有煤层封存、_____。(写一条) （2）图甲中煤层CO2封存过程中采出的气体是____。 （3）若CO2在地质封存中泄漏，会使地下水酸化的原因是____。(用化学方程式表示) （4）对比图乙中的曲线，可以得出的结论是在实验研究的压强范围内，相同条件下____煤对CO2的吸附能力最强。 （5）下列说法不正确的是___。 a．CO2对环境的危害是形成酸雨，使土壤、水酸化。 b．碳循环和氧循环分别是指碳元素和氧元素的循环。 c．不可采煤层在封存CO2的同时可实现煤层气高效采收。 d．空气中CO2的产生途径主要有化石燃料燃烧、动植物呼吸。 【答案】（1）油气田封存或咸水层封存 （2）CH4、N2 （3）CO2+H2O=H2CO3 （4）无烟 （5）a 【解析】 【小问1详解】 由题干‘地质封存是通过专用管道将工业捕集的注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中’可知，地质封存的途径有油气田封存、咸水层封存和煤层封存； 【小问2详解】 烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力CO2 >CH4 >N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出； 【小问3详解】 CO2使水酸化的原因是水与二氧化碳反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3； 【小问4详解】 图乙中相同压强下，无烟煤对应的吸附量最高，因此吸附能力最强； 【小问5详解】 a.酸雨主要由、氮氧化物等污染物导致，是造成温室效应的主要气体，不会形成酸雨，说法错误； b.碳循环、氧循环的本质是碳、氧元素的循环，说法正确； c.煤层封存可提高煤层气采出率的描述，说法正确； d.化石燃料燃烧、动植物呼吸是空气中的主要产生途径，说法正确。 25. 用菱镁矿(主要成分为，含少量)为原料制取硫酸镁晶体的流程如图： 已知：①在酸性条件下，过氧化氢溶液能将转化成。 ②、形成沉淀时溶液的pH见下图： （1）浸取时，发生反应的化学方程式有_____(写一个)，所属的基本反应类型是______。 （2）氧化时要控制温度不能过高的原因是______。 （3）沉淀步骤中，用氨水调节pH的范围是_______。 （4）一系列操作包含_______、降温结晶、过滤等。 【答案】（1） ①. MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑##FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑ ②. 复分解反应 （2）防止过氧化氢受热分解 （3）3.2≤pH<9.1 （4）蒸发浓缩 【解析】 【小问1详解】 浸取时，碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，碳酸亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，化学方程式见答案。两个反应均为两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物，故属于复分解反应。 【小问2详解】 不稳定，温度过高会快速分解失效，无法完成到的转化。 【小问3详解】 调节pH需要保证完全沉淀（pH≥3.2），同时避免开始沉淀（pH<9.1），因此该范围为3.2≤pH<9.1。 【小问4详解】 从溶液中获取结晶水合物时，需要先蒸发浓缩得到热饱和溶液，再通过降温结晶、过滤得到产品。 26. 某兴趣小组在实验室探究氢氧化钠与稀硫酸是否发生化学反应。 【实验过程】 甲同学利用图1研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，并用pH和电导率(表示溶液导电的能力，单位体积溶液中离子个数越多，导电能力越强)传感器测定反应过程。如图所示： （1）按图1装置连接好仪器，装置a中盛装的液体是______，装置b的作用是______。 【数据分析】 （2）图2中a~b段反应发生的化学方程式为______。c点时溶液中的溶质是______。 （3）图3中P点与图2中_____(填“a”、“b”或“c”)点对应的时间相同。 （4）图3中0~t1时间内，曲线明显下降的主要原因是三颈瓶中溶液的_____(填字母)。 a．钠离子数目减少 b．硫酸根数目减少 c．离子总浓度下降 【实验反思】 （5）有同学发现，滴加a中液体时三颈瓶中有气泡产生，原因可能是______。 【答案】（1） ①. 稀硫酸 ②. 平衡气压，使液体顺利下流 （2） ①. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ②. Na2SO4、H2SO4 （3）b （4）c （5）NaOH已经变质 【解析】 【小问1详解】 根据图2，开始溶液pH大于7，则三颈瓶内的是氢氧化钠溶液，装置a中的是稀硫酸。b连通分液漏斗上部和烧瓶，使装置气压始终相同，则作用是平衡气压，使液体顺利下流。 【小问2详解】 a~b氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式略。c点pH＜7，硫酸过量，则溶质为生成的硫酸钠和过量的硫酸。 【小问3详解】 单位体积溶液中离子个数越多，导电能力越强，P点导电能力最弱，则为氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，此时离子浓度最低，pH=7，对应点b。 【小问4详解】 向氢氧化钠中滴入硫酸，钠离子数目不变，氢氧根离子和新加入的氢离子反应生成水分子，氢氧根离子数目减少。有硫酸根离子进入，硫酸根离子数目增加。离子总浓度下降，则电导率下降，曲线呈下降趋势，故选c。 【小问5详解】 加入稀硫酸后有气泡产生，是因为氢氧化钠已变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠变质，碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳气体，则看到气泡。 27. 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉口疮、喉痹久咳”等。某学校兴趣小组开展“自制西瓜霜”的项目式主题活动。 任务一：探究西瓜霜原料成分 【查阅资料】①西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。②《本草纲目》中记载道：“此物见水即消…，生于盐卤之地，状似末盐(细末状的盐)”。③含钠元素的物质灼烧时火焰呈黄色。 （1）根据描述“见水即消”，可得出该盐具有的物理性质为______。 （2）又“生于盐卤之地”，因此可能是NaCl、Na2CO3或Na2SO4等物质。为进一步确定其成分，将粉末溶解于水中配制成溶液，进行以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：用清洁的铂丝蘸取溶液样品，放在火上灼烧 火焰呈黄色 该盐为钠盐 步骤2：取少量溶液样品，滴加无色酚酞溶液 无明显现象 该盐不是Na2CO3 步骤3：取少量溶液样品，滴加BaCl2溶液 _____ 该盐是Na2SO4 ①步骤2中现象能得出该盐不是Na2CO3的理由是______。 ②步骤3中观察的实验现象是_____，发生反应的化学方程式为______。 任务二：分析原料获取原理 （3）古人采用“滩田法”获得的芒硝(Na2SO4)中含有NaCl等杂质，可采用饱和Na2SO4溶液洗涤去除NaCl，利用的原理是____。 （4）民间流传着“夏产盐(NaCl)，冬产硝(Na2SO4)”的谚语。结合图1解释“冬产硝”的原因是______。 任务三：实践制取西瓜霜 （5）古法炮制西瓜霜的过程如图2所示，用该方法刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用_____(填物质名称)进行脱色。 （6）仿照西瓜霜古法炮制的原理，同学们又设计了如图3所示的制作方法。结合图1回答，流程中溶解芒硝宜选用的是______(填“冰水”“温水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此方法的优点是______(任填一条)。 【答案】（1）易溶于水 （2） ①. 产生白色沉淀 ②. Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞变红 ③. Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl （3）饱和的硫酸钠溶液不能溶解硫酸钠但是可以溶解氯化钠 （4）硫酸钠溶解度随温度降低显著减小，冬天降温易结晶析出 （5）活性炭 （6） ①. 温水 ②. 耗时短、操作简便、产量更高(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 “见水即消”说明该盐在水中溶解能力较强，溶解性属于物理性质； 【小问2详解】 ①碱性溶液可使酚酞变红，滴加酚酞无现象说明溶液不显碱性，因此排除碳酸钠； ② 根据实验结论该盐是硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实验现象为产生白色沉淀，反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl； 【小问3详解】 饱和溶液无法继续溶解对应溶质，但仍可溶解其他可溶性杂质，因此洗涤时硫酸钠不会损失，氯化钠会被溶解除去； 【小问4详解】 “冬产硝”，“硝”即硫酸钠，结合溶解度曲线图解释其原因是：冬天温度低，硫酸钠的溶解度减小，从而结晶析出； 【小问5详解】 活性炭具有吸附性，可吸附色素，能对呈黄色的西瓜霜进行脱色； 【小问6详解】 溶解芒硝宜选用温水，因为从硫酸钠的溶解度曲线可以看出，硫酸钠的溶解度随温度先升高后降低，在40℃左右溶解度最大故用温水可使其更多地溶解；相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是操作更简便。 28. 氨气(NH3)是一种零碳能源，具有广泛的应用前景。 Ⅰ．制氨 方法1：工业上如图1所示流程合成NH3，液化后的NH3更易储存和运输。 （1）由表1可知，冷却时，温度T应控制的范围为____。 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/℃ -252 -196 -33.35 方法2：科学家最新研制的电解法合成氨的原理如图2所示。 （2）科学家最新研制的电解法合成氨的原理如图2所示。电源的正极会产生O2，负极会产生NH3，该反应的化学方程式为_______。反应所得O2与NH3的质量比远大于理论值，可能的原因是_______。 Ⅱ．用氨 （3）做优质燃料。研究发现，氨作为燃料在电动汽车等动力电源方面具有潜在的应用前景。科研人员在NH3中添加其他燃料，以提高其燃烧速率。如图3是在不同当量比(燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给的空气量之比)下，向氨气中掺混不同燃料的燃烧速率检测结果。由图3可知燃烧速率最快的条件是_______。为验证NH3中掺混上述燃料提高了燃烧速率，需要补充的一组对比实验为测定_______。 （4）合成尿素。尿素是一种常见的氮肥，施加氮肥的作用是______。 （5）工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温、高压条件下合成尿素，化学反应如下： 。计算理论上合成15吨尿素需要液氨的质量。(写出计算过程) 【答案】（1）-196℃<T<-33.35℃ （2） ①. 2N2+6H2O4NH3+3O2 ②. 部分水电解生成氧气或氨气易溶于水 （3） ①. 当量比为1.10，60%NH3和40 % H2 ②. 纯氨气在1.10当量比下的燃烧速率 （4）使叶色浓绿 （5）8.5t 【解析】 【小问1详解】 冷却的目的是将氨气液化，同时让氮气、氢气仍为气体以便循环利用。 氨气的沸点为−33.35℃，温度需低于其沸点才能使其液化；氮气沸点为−196℃、氢气沸点为−252℃，温度需高于−196℃，才能保证氮气、氢气仍为气态。 因此温度控制在−196℃到−33.35℃之间。 【小问2详解】 根据图 2，反应物为和，生成物为和，条件为通电，配平后得到上述方程式。 理论上，根据方程式计算，与的质量比为：，实际比值远大于理论值，说明生成量偏多或生成量偏少，可能是溶解、被氧化，或水额外电解生成了更多。 【小问3详解】 由图 3 可知，甲曲线（60%和 40%）在当量比为 1.10 时达到最高点，燃烧速率最快。 要验证 “掺混燃料提高了燃烧速率”，需设置对照组：变量为 “是否掺混燃料”，其他条件（如当量比、温度、压力等）保持一致，测定纯氨气的燃烧速率，与掺混组对比。 【小问4详解】 氮元素是植物体内蛋白质、核酸等物质的重要组成元素，氮肥的主要作用是促进植物茎叶生长，使叶色浓绿，增强光合作用，提高作物产量。 【小问5详解】 设：理论上合成 15 吨尿素需要液氨的质量为x 解得：x=8.5t 答：理论上合成 15 吨尿素需要液氨的质量为8.5吨。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级第二次模拟考试 化学试题 注意事项： 1.本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 2.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 4.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题 共30分) 选择题(每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分，11-20题每小题2分，共30分) 1. 2026年马年春晚的下列节目中，发生化学变化的是 A. 魔术奇妙光影走位 B. 戏曲脸谱的氧化变色 C. 舞蹈舞姿改变形态 D. 机器人演绎精准腾跃 2. 科学史上有许多重大的发现和发明，下列属于中国科学家的贡献的是 A. 发现电子 B. 研制的青蒿素用于治疗疟疾 C. 编制元素周期表 D. 发现空气由氮气与氧气组成 3. 存放烟花爆竹处应张贴的标志是 A. B. C. D. 4. 《天工开物》中记录了农民培育水稻新品种的事例，水稻加工后得到大米，大米中富含的营养物质是 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 糖类 D. 无机盐 5. 下列制作无人机的材料中，属于合成材料的是 A. 玻璃 B. 碳纤维 C. 铝合金 D. 塑料 6. 下列有关物质的性质和用途的说法正确的是 A. 有可燃性，可用于工业炼铁 B. 氧气的化学性质活泼，可以作燃料 C. 金刚石硬度大，常用来切割玻璃 D. 小苏打受热易分解，可用来治疗胃酸过多 7. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，下列实验操作不正确的是 A. 量取 B. 稀释 C. 产生H2 D. 收集H2 阅读以下材料，完成8~10小题 远古地球海洋与地壳中富含锰的化合物，地质史上曾发生远古锰氧化富集事件。原始藻类在海底的光合作用将低价氢氧化锰缓慢氧化为高价的锰，逐年沉积形成锰矿。 8. 锰矿物形成的关键反应：4Mn(OH)2+X+2H2O=4Mn(OH)3，X的化学式为 A. H2 B. O2 C. CO2 D. MnO2 9. 如图为锰元素在元素周期表中的信息及锰原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 锰属于非金属元素 B. 锰原子的中子数为25 C. 锰的相对原子质量为54.94 g D. 锰原子结构示意图中X的数值为13 10. 下列化学用语表达错误的是 A. MnO2：二氧化锰 B. ：锰元素的化合价是+2价 C. 2H2O：2个水分子 D. O2：2个氧原子 11. 构建元素价类二维图是认识物质的重要方法。如图是部分含硫物质的“化合价—物质类别”二维图。下列说法错误的是 A. a点对应的物质化学式可表示为S B. b点对应的物质可以直接排放到空气中 C. c点对应的物质硫酸中硫元素的化合价是+6价 D. d点对应的物质可以是CuSO4，X表示盐 12. 氢能源是理想的清洁能源，工业上可利用甲烷制取氢气，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后氢原子个数不相等 C. 物质丁由原子构成 D. 生成丙、丁的分子个数比为1：3 13. “氢冶金”技术有助于钢铁行业绿色化转型，其主要生产流程如下，下列说法错误的是 A. “氢冶金”技术具有节能环保的特点 B. 氢气和铁矿石反应时有单质铁生成 C. 电解池中得到的氢气和氧气的体积比为1︰2 D. 和高炉炼铁相比，“氢冶金”获得铁水纯度高 14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 15. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是 A. 化学观念：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 B. 宏观与微观：和化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 C. 模型与推理：化学变化一定伴随着能量变化，有能量变化的过程一定发生了化学变化 D. 探究与创新：将燃着的镁条伸入充满的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知在一定条件下可以支持燃烧 16. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 甲实验：比较Al、Fe、Cu的金属活动性 B. 乙实验：验证中和反应放出热量 C. 丙实验：探究温度对物质溶解性的影响 D. 丁实验：验证燃烧需要温度达到着火点 17. 从含有浓度相近的和的废水中回收和有关金属。取样后，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是 A. 若所得滤液为无色，则滤液中溶质只有 B. 若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜 C. 若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中至少含有两种金属 D. 若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中至少含有两种溶质 18. CuCl2是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应 B. 参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4 C. 该反应过程中需要持续添加FeCl3溶液 D. 该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变 19. 实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①是CO2溶解于水和CO2与水反应的综合结果 B. 对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D. 若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 20. 向20.9g镁、铁、锌三种固体混合物中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后溶液的质量增加了20.1g，将反应后所得溶液蒸发结晶、干燥，获得固体质量 A. 49.3g B. 50.6g C. 55.3g D. 63.5g 第II卷(非选择题 共50分) 宜兴紫砂、惠山泥人、无锡精微绣是承载着无锡千年文脉的非遗经典，请完成下面小题。 21. 宜兴紫砂，熔泥承雅器。 (1)宜兴紫砂享誉四方，紫砂矿土中富含丰富的铁质，这里的“铁”指的是_____(填“元素”“单质”“原子”或“分子”)。 (2)烧制紫砂壶时要通风供氧，说明可燃物燃烧的条件之一是______。 (3)用紫砂壶泡出的茶水茶香四溢，从微观角度解释“茶香四溢”的原因是______。 22. 惠山泥人，抟土雕吉韵。 (1)泥人在烘烤定型的过程中，其中的水分会不断蒸发，蒸发属于____(填“物理”或“化学”)变化。 (2)惠山泥人的传统红色颜料为氧化铁，工业上可用氢氧化铁受热分解制取氧化铁和水，该反应的化学方程式为____。 23. 精微雅秀，走线藏方寸。 (1)制作精微绣所用的蚕丝属于天然有机高分子材料，灼烧时会有_____气味。 (2)给精微绣的丝线进行固色时，常加入明矾，明矾在水中可形成自由移动的铝离子，其会被牢牢吸附在布料上，再与染料分子形成稳定的化合物，从而使颜色不易褪去。由此推测，布料在水中带_____(填“正”或“负”)电荷。 (3)古人清洗丝绸时，将草木灰(主要成分为K2CO3)与生石灰混合后加水，可制得强碱性的KOH，以达到去污清洁的效果，写出生成KOH的化学方程式：_______。 24. 阅读下列短文，回答相关问题。 CO2地质封存技术 在“碳达峰、碳中和”的大背景下，CO2地质封存技术是当前减缓温室气体排放最有效的工程措施，也将成为推进碳中和进程的关键支撑。地质封存是通过专用管道将工业捕集的CO2注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，实现长时间甚至永久性的安全封存。三种碳封存途径中，煤层CO2封存技术成本更低，同时可显著提高煤层气(主要含CH4)采出率，兼顾环保与经济收益，高度契合国家绿色低碳发展理念。 典型煤层CO2封存过程如图甲所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力CO2 >CH4 >N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。 研究人员为了找吸附能力最强的煤，对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图乙所示。然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄露，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。 （1）CO2地质封存的途径主要有煤层封存、_____。(写一条) （2）图甲中煤层CO2封存过程中采出的气体是____。 （3）若CO2在地质封存中泄漏，会使地下水酸化的原因是____。(用化学方程式表示) （4）对比图乙中的曲线，可以得出的结论是在实验研究的压强范围内，相同条件下____煤对CO2的吸附能力最强。 （5）下列说法不正确的是___。 a．CO2对环境的危害是形成酸雨，使土壤、水酸化。 b．碳循环和氧循环分别是指碳元素和氧元素的循环。 c．不可采煤层在封存CO2的同时可实现煤层气高效采收。 d．空气中CO2的产生途径主要有化石燃料燃烧、动植物呼吸。 25. 用菱镁矿(主要成分为，含少量)为原料制取硫酸镁晶体的流程如图： 已知：①在酸性条件下，过氧化氢溶液能将转化成。 ②、形成沉淀时溶液的pH见下图： （1）浸取时，发生反应的化学方程式有_____(写一个)，所属的基本反应类型是______。 （2）氧化时要控制温度不能过高的原因是______。 （3）沉淀步骤中，用氨水调节pH的范围是_______。 （4）一系列操作包含_______、降温结晶、过滤等。 26. 某兴趣小组在实验室探究氢氧化钠与稀硫酸是否发生化学反应。 【实验过程】 甲同学利用图1研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，并用pH和电导率(表示溶液导电的能力，单位体积溶液中离子个数越多，导电能力越强)传感器测定反应过程。如图所示： （1）按图1装置连接好仪器，装置a中盛装的液体是______，装置b的作用是______。 【数据分析】 （2）图2中a~b段反应发生的化学方程式为______。c点时溶液中的溶质是______。 （3）图3中P点与图2中_____(填“a”、“b”或“c”)点对应的时间相同。 （4）图3中0~t1时间内，曲线明显下降的主要原因是三颈瓶中溶液的_____(填字母)。 a．钠离子数目减少 b．硫酸根数目减少 c．离子总浓度下降 【实验反思】 （5）有同学发现，滴加a中液体时三颈瓶中有气泡产生，原因可能是______。 27. 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉口疮、喉痹久咳”等。某学校兴趣小组开展“自制西瓜霜”的项目式主题活动。 任务一：探究西瓜霜原料成分 【查阅资料】①西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。②《本草纲目》中记载道：“此物见水即消…，生于盐卤之地，状似末盐(细末状的盐)”。③含钠元素的物质灼烧时火焰呈黄色。 （1）根据描述“见水即消”，可得出该盐具有的物理性质为______。 （2）又“生于盐卤之地”，因此可能是NaCl、Na2CO3或Na2SO4等物质。为进一步确定其成分，将粉末溶解于水中配制成溶液，进行以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：用清洁的铂丝蘸取溶液样品，放在火上灼烧 火焰呈黄色 该盐为钠盐 步骤2：取少量溶液样品，滴加无色酚酞溶液 无明显现象 该盐不是Na2CO3 步骤3：取少量溶液样品，滴加BaCl2溶液 _____ 该盐是Na2SO4 ①步骤2中现象能得出该盐不是Na2CO3的理由是______。 ②步骤3中观察的实验现象是_____，发生反应的化学方程式为______。 任务二：分析原料获取原理 （3）古人采用“滩田法”获得的芒硝(Na2SO4)中含有NaCl等杂质，可采用饱和Na2SO4溶液洗涤去除NaCl，利用的原理是____。 （4）民间流传着“夏产盐(NaCl)，冬产硝(Na2SO4)”的谚语。结合图1解释“冬产硝”的原因是______。 任务三：实践制取西瓜霜 （5）古法炮制西瓜霜的过程如图2所示，用该方法刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用_____(填物质名称)进行脱色。 （6）仿照西瓜霜古法炮制的原理，同学们又设计了如图3所示的制作方法。结合图1回答，流程中溶解芒硝宜选用的是______(填“冰水”“温水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此方法的优点是______(任填一条)。 28. 氨气(NH3)是一种零碳能源，具有广泛的应用前景。 Ⅰ．制氨 方法1：工业上如图1所示流程合成NH3，液化后的NH3更易储存和运输。 （1）由表1可知，冷却时，温度T应控制的范围为____。 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/℃ -252 -196 -33.35 方法2：科学家最新研制的电解法合成氨的原理如图2所示。 （2）科学家最新研制的电解法合成氨的原理如图2所示。电源的正极会产生O2，负极会产生NH3，该反应的化学方程式为_______。反应所得O2与NH3的质量比远大于理论值，可能的原因是_______。 Ⅱ．用氨 （3）做优质燃料。研究发现，氨作为燃料在电动汽车等动力电源方面具有潜在的应用前景。科研人员在NH3中添加其他燃料，以提高其燃烧速率。如图3是在不同当量比(燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给的空气量之比)下，向氨气中掺混不同燃料的燃烧速率检测结果。由图3可知燃烧速率最快的条件是_______。为验证NH3中掺混上述燃料提高了燃烧速率，需要补充的一组对比实验为测定_______。 （4）合成尿素。尿素是一种常见的氮肥，施加氮肥的作用是______。 （5）工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温、高压条件下合成尿素，化学反应如下： 。计算理论上合成15吨尿素需要液氨的质量。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $