加练6 教材实验与拓展-【一战成名新中考·乾坤卷】2025云南中考原创压轴卷（全学科）

②将亚硫酸钙氧化成硫酸钙 (4)Ti02、C0 ③开发新能源，用水力发电替代火力发电（合理即可） 6.(1)还原性 4.(1)C10 (2)检验纯度 (2)化合反应 (3)点燃（或回收利用，合理即可） (3)H,0 1800℃ (4)2C+Si02 2C0+Si (4)氯气是有毒气体，直接排放会污染环境，甚至会对人体造 7.(1)3(或三) 成伤害（合理即可） 5.(1)盐酸 (2)N,+6Li一定条件 2Li N (2)难溶于水，不与盐酸反应（合理即可） (3)碱 (3)降温结晶（或冷却热饱和溶液） (4)Li、Li2N、LiOH 加练6 教材实验与拓展 1.C【解析】实验中，过氧化氢溶液的溶质质量分数相同，变量 (2)二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大 唯一，可以探究催化剂对过氧化氢分解的影响，A正确：两个 (3)C0,+Ca(OH),==CaC03↓+H,0 集气瓶中氧气的浓度不同，其他变量相同，可以探究增大反 6.(1)导电性 应物浓度使反应更充分、更剧烈，B正确：实验中溶质和溶剂 (2)浅绿色 的种类都不同，无法探究影响物质溶解性的因素，C错误：实 (3)能 验中，左侧试管中铁钉与空气、水都接触，右侧试管中铁钉只 (4)铁丝和硫酸铜溶液（合理即可） 与空气接触，可以探究铁锈蚀是否需要水，D正确。 7.(1)FeCl+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 2.A【解析】浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子运动到乙 (2)④ 烧杯，溶于乙烧杯中溶液的水中，形成氨水，使酚酞溶液变 (3)KNO3、KCI 红，说明氨分子在不断地运动，丙烧杯用于对比，说明空气不 8.(1)搅拌，加快溶解速度 能使酚酞溶液变红，A正确；稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧 (2)D 化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的 (3)用玻璃棒不断搅拌（或有大量固体析出时，停止加热） 物质质量减少，但所有化学反应都遵循质量守恒定律，B错 (4)c 学 误：硫燃烧消耗氧气，生成二氧化硫气体，使得装置内压强差 (5)除去过量的NaOH溶液 变化不明显，不能用于测定空气中氧气的含量，C错误：氢氧 (6)物理 化钠固体溶于水放出热量，温度升高，滴加水后，M溶液中有9.I.发出淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾 晶体析出，说明M的溶解度随温度的升高而减小，D错误。 Ⅱ.【反应原理12H,0通电2H,↑+01 3.(1)锥形瓶 【定性认识】带火星的木条复燃 (2)BE 【定量认识】8：1 (3)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 【实验结论】氢元素和氧元素 (4)将带火星的木条放在b处，若带火星的木条复燃，说明氧 10.(1)红磷、白磷 气已集满 (2)温度达到可燃物的着火点 4.(1)火星四射，生成黑色固体 (3)b处白磷燃烧，c处白磷不燃烧 (2)防止生成的高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂 (4)4P+50,点燃2P,0, (3)铁丝生锈（或氧气的浓度太低，合理即可） (5)选用等质量的红磷和石头分别在300℃的通氧气的玻 (4C+0,点燃c0, 璃管中加热观察现象（合理即可） 5.(1)紫色石蕊溶液变红 加练7 实践与探究 1.(1)酸性 (4)50℃25mL10%(合理即可) (2)二氧化碳（或C02) (5)NaC1O+2HCI NaCl+Cl,+H,O (3)强 3.(1)用干燥的玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上< (4)其他条件相同时，缓冲溶液的pH越小，维生素C稳定性 (2)会发生反应，降低肥效（合理即可） 越强 (3)①Na2C0,(合理即可)②产生白色沉淀 (5)①②3 (4)熟石灰[或Ca(0H)2] (6)B 4.(1)会 (7)低温保存，烹调时不要长时间高温加热（合理即可） (2)腐蚀性 2.(1)滴有84消毒液的红布条颜色变浅（或消失），滴有彩漂液 (3)Na,CO,+2HCI 2NaCl+H,0+CO, 的红布条无变化 (4)无明显现象 (2)温度 (5)02CaC0,(或碳酸钙) (3)②3 18 乾卷加练答案及解析·云南加练6教材实 1.下列实验方案设计错误的是 带火星 的木条 2mL5% 2mL5% 过氧化氢 硫 同过氧化 溶液和二 水 氢溶液 氧化锰 ① ② NaCl 【(碘)》 潮湿 干燥 空气 空气 铁钉 屋水国汽油 ③ ④ A.①可用来探究催化剂对过氧化氢分解的 影响 B.②可用来探究增大反应物浓度使反应更 充分、更剧烈 C.③可用来探究影响物质溶解性的因素 D.④可用来探究铁锈蚀是否需要水 2.下列实验根据现象所得结论正确的是 选项 A B 酚酞 稀盐酸 Na,C0,粉末 溶液 装置 浓 氨 水 1甲 稀盐酸与碳酸钠 乙烧杯内液体 现象 粉末混合后天平 变红 指针向右偏转 稀盐酸与碳酸钠 氨分子在不断地 结论 反应不遵循质量 运动 守恒定律 选项 C D 弹簧夹 水 装置 硫 (足量) -水NaOH M的饱 固体 和溶液 乾卷加 验与拓展(2025参考试卷新增) 集气瓶中硫燃烧 发出淡蓝色火 滴加水后，M溶 现象 焰，烧杯中的水 液中有晶体析出 倒流进集气瓶 证明空气中氧气 M的溶解度随温 结论 的体积约 1-5 度的升高而增大 3.如图所示装置常用于实验室制取和收集气 体，请回答下列问题。 (1)标号①的仪器名称是 (2)以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，在 实验室中制取并收集一瓶较纯净的氧气应选 化 择的装置组合为 (填字母)。 学 (3)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程 式为 (4)若选用F装置收集氧气，验满的方法是 4.如图装置是探究0，性质的实验，据图回答下 列问题： 铁丝 木炭 火柴 水 一氧气 实验1 实验2 (1)铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧， ,放 出大量的热。 (2)实验1的集气瓶中水的作用为 练·云南 49 (3)在“氧气的制取和性质”实验课中，某同 学取一段纱窗网上的铁丝，在自己收集的 瓶氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结 果没有观察到预期的现象，请你帮他分析实 验失败的原因可能为 (写一条)。 (4)实验2中碳在氧气中完全燃烧的化学方 程式是 0 5.如图是制取二氧化碳并验证其性质的微型实 验装置图。 稀 a甲 澄清 酸 紫色石蕊溶液b石灰水 石灰石 A蜡烛 (1)a处可观察到的现象为 (2)由烧杯中的现象可得出二氧化碳具有的 化 性质为 学 (3)写出b处发生反应的化学方程式： 6.用下图所示实验研究金属的性质。 锌片 碳棒 稀硫酸 实验1 铁丝 铜丝 铜丝 圉稀硫酸 稀硫酸 AgNO 卧溶液 ① ② ③ 实验2 (1)实验1中发现电流表的指针发生偏转， 说明锌具有的物理性质是 (2)实验2中试管①所得溶液的颜色为 (3)由试管①②③ (填“能”或“不 能”)得出铁、铜、银的金属活动性顺序。 50 乾卷加练 (4)若由试管③④可得出铁、铜、银的金属活 动性顺序，试管④中的试剂组合为 7.为了探究酸碱盐的化学性质，化学兴趣小组 设计了如下实验。 NaOH溶液 稀盐酸 过滤 FeCl, K.CO. AgNO. 溶液 溶液昌露液 ① ② ③ ④ (1)试管①中发生反应的化学方程式是 (2)试管②③④中没有体现酸的通性的是 (填序号)。 (3)反应后将试管③中液体全部倒入试管④ 中，有气体生成，则混合后所得溶液的溶质中一 定含有 (填化学式)。 8.海水晒盐得到的粗盐中往往含有少量泥沙， 为了除去泥沙等不溶物，某小组同学设计了 如图所示的实验。 (1)溶解：玻璃棒在①中的作用是 (2)过滤：②中要将圆形滤纸折叠处理，下图 中不该出现的步骤是 (填字母)。 B C D (3)蒸发：③中容易造成液滴飞溅，为尽量减 少飞溅，应采取的措施是 (写一条)。 (4)计算产率：实验结束后称量获得的精盐， 并计算其产率，发现结果偏高，可能的原因是 (填字母)。 云南 a.食盐没有全部溶解即过滤 b.蒸发时液滴飞溅剧烈 c.滤纸破损 d.没有将蒸发皿上的精盐全部转移到称量纸上 (5)考虑到粗盐的来源，通过以上操作得到 的盐中还含有一些可溶性杂质，如MgCL,等， 若要得到纯净的NaCl,还需依次用到NaOH 溶液和稀盐酸（两种试剂均过量），其中稀盐 酸的作用是 (6)通过粗盐提纯方法，我们可以总结出物 质分离的简单思路（如图所示），蒸馏法是常 用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系 中各物质的沸点不同将物质进行分离，该方 法属于 (填“物理”或“化学”)方法。 物理方法 分析混合 比较各成分 物成分 的性质差异 化学方法 9.如图所示为某同学探究水的元素组成的装置 图，请回答下列问题。 正极电源极 体积/m b气体 a气体 0246时间/min 甲 丙 I.生成物的角度（图甲）： 点燃氢气后观察到的现象是 ,从而 利用化合法验证了水的组成。 Ⅱ.反应物的角度（图乙）： 【反应原理】写出电解水的化学方程式： 【定性认识】利用分解法实验时，用带火星的 木条检验试管中的a气体成分，可观察到的 现象是 【定量认识】在电解水的实验中，将两极产生 乾卷加结 的气体体积与时间的关系绘制成如图丙所示 的图像。结合相对分子质量可得a、b气体的 质量比为 【构建模型】 反应前后 探究纯元素种类 一→化合法 检验 产物 确定纯 净物元 不变 (氢气燃烧) →净物元 素组成 检验 素组成 分解法 产物 (电解水) 【实验结论】水由 组成。 10.某同学利用红磷和白磷设计了如图所示实 验来探究可燃物燃烧的条件。 已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点 为260℃。 气 球 元02 809℃ 热水 b(白磷) 化 (1)a、c处放置的试剂名称分别为 学 (2)对比a、b处的现象可得出可燃物燃烧的 条件之一为 d (3)实验时观察到 的现象可得出可燃物燃烧的 条件之一为与氧气接触。 (4)红磷燃烧的化学方程式为 (5)由该实验可得出控制变量法探究物质 燃烧条件的一般思路： 设计对比 明确实 寻找实 实验 得出正 验目的 验变量 (控制变 确结论 量唯一) 为探究燃烧的条件之一是有可燃物，设计一 组对比实验： ·云南 51