2026年中考化学复习备考 高频考点押题练 坐标图像题--一个图像（一个或多个反应）

**基本信息** 聚焦坐标图像题核心解法，通过“坐标轴意义-起点-折点-趋势”四步分析法，系统整合反应规律与图像特征，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |反应过程分析|单选1-5、填空15-18|结合反应方程式分析溶液质量/溶质变化，明确曲线起点与平台意义|物质性质（如CuO与盐酸反应）→反应计量关系→图像趋势| |压强与pH变化|单选6-10、实验19-20|依据pH变化判断反应方向，结合温度/气体生成解释压强曲线|酸碱中和原理→pH与离子浓度关系→能量变化对压强影响| |金属活动性应用|单选11-14、计算21|根据金属活动性顺序推导反应先后，关联固体/溶液质量变化|金属活动性顺序→置换反应顺序→质量守恒与图像折点对应|

坐标图像题--一个图像（一个或多个反应） 高频考点押题练 2026年初中化学中考复习备考 一、单选题 1．常温下，往盛有一定量液体甲的烧杯中逐渐加入固体乙并充分搅拌。如图所示中横坐标工表示固体乙的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图像对应关系合理的是 甲 乙 y A 稀盐酸 氧化铜 溶液的质量 B 水 氢氧化钠 溶液的质量 C 饱和石灰水 生石灰 溶质的质量 D 硝酸银溶液 铜粉 溶质的质量    A．A B．B C．C D．D 2．将未经打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间的变化如图所示。下列分析中不合理的是 A．A→B主要是Al2O3和稀盐酸发生反应 B．A→C的反应过程中溶液的pH逐渐增大 C．B→C容器内压强增大只是生成气体增多造成的 D．该图像可作为铝与盐酸反应放出热量的证据 3．用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是 A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B．c点溶液颜色变为无色 C．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 D．d点溶液中的钠元素质量分数大于b点溶液中钠元素的质量分数 4．某实验小组通过推（拉）注射器活塞的方法检查甲图所示装置的气密性，并用传感器测定锥形瓶内压强的变化，图像记录如乙图所示。则下列说法不正确的是 A．0~20s时，瓶内气体分子间间隔变小 B．20s后，压强不再改变，说明该装置气密性良好 C．由20~80s的图像可知，该同学向外拉注射器活塞后，一直未松手 D．若锥形瓶中装有生石灰，注射器中装有水，则利用该装置可证明生石灰与水反应放热 5．向盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,反应过程中产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。据图得出的下列结论中不正确的是 A．根据图像可知,ac段溶液中溶质的质量逐渐减少 B．整个反应过程中,溶液中的氯离子数目不变 C．c、d点溶液的pH相同 D．a、b点溶液中所含溶质的种类相同 6．用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是 A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B．ab段溶液为红色，d点溶液为无色 C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 7．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的基本反应类型是中和反应 B．m点所示溶液中的溶质只有HCl C．n点表示的溶液中的微粒只有 Na⁺和Cl⁻ D．图中对应的操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 8．某化学兴趣小组利用传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得溶液的随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．点到点的变化过程证明酸和碱发生了中和反应 B．c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 C．该实验是将稀盐酸逐滴滴入到氢氧化钠溶液中 D．点所示溶液中，溶质只有 9．如图为氢氧化钠和稀硫酸反应过程中溶液pH的变化曲线。下列分析正确的是 A．滴加的液体是稀硫酸 B．a点对应的溶液中滴加石蕊变红 C．ac段溶液中硫酸钠的质量一直增加 D．b点对应的溶液中溶质有两种 10．氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)与稀硫酸进行中和反应，实验时测得溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A．ac段溶液颜色逐渐变深 B．横坐标表示氢氧化钠溶液的质量 C．c点表示溶液中微观粒子只有钠离子、硫酸根离子 D．d点溶液中钠元素的质量分数小于b点溶液中钠元素质量分数 11．向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示．下列说法错误的是 A．a点溶液中的阳离子为、、 B．b~c点溶液中有红色固体析出 C．c点时溶液中的反应已经完成 D．d点溶液中溶质有硝酸铝和硝酸锌 12．向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢、连续加入mg锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析错误的是    A．加入mg锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生 B．向N点对应的溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生 C．P点对应的固体一定有Cu，可能有Ag D．Q点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质只有Zn(NO3)2 13．向5.6g铁粉中先逐滴加入一定量的Cu (NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示，下列说法正确的是 A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g B．a~b段和b~c段溶液中的溶质均为Fe (NO3)2 C．c点对应的剩余固体中含有Fe、Cu D．e点溶液中只含AgNO3 14．用数字化实验设备测定铁钉与足量稀硫酸在密闭容器中反应时气体压强的变化，结果如图所示。下列有关说法不正确的是 A．实验所用铁钉表面生锈且未打磨 B．压强增大的主要原因是生成气体 C．m点对应的溶液呈浅绿色 D．如果换成和铁质量相等的镁，则最高点对应的压强数值更大 二、填空题 15．现有和的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序：，，加入铁粉质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。 (1)加入a g铁粉时，溶液中的阳离子为___________。 (2)m(剩余固体)>6.4g时，剩余固体的成分是___________。 (3)原和的混合溶液中的质量为___________g。 (4)当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液的质量分数___________。 (5)当加入16.8g铁粉时，剩余固体中和的质量比为___________。 16．金属在日常生活中有着广泛的用途。回答下面问题。 (1)把用砂纸打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，该反应的实验现象为_____，其化学方程式为_____。 (2)向、、的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是_____。 (3)分别将和两种金属粉末与质量相同的稀盐酸反应，其发生反应的质量关系如图所示，下面推论合理的有_____（填字母）。 A．X对应的是金属镁 B．两种金属反应生成氢气的质量相等 C．X对应的金属反应速率比Y对应的金属慢 D．上述反应是将等量的金属放入足量的稀盐酸中 17．铝的利用距今100多年。 (1)铝虽然活泼，但抗腐蚀性能好，原因是______。 (2)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨，冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来，写出铝和氧化铁反应的化学方程式：______。 小组同学将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。 回答下列问题： (3)段发生反应的化学方程式是______。 (4)段压强变化的主要原因是______。 18．将一定量的锌和金属R的混合粉末加入到一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。 (1)锌和氯化铜反应的化学方程式为___________。 (2)由图像判断金属活动性 Zn ___________(填“强于”或“弱于”) R。 (3)a点时溶液中含有的溶质有___________种。 (4)反应结束后所得的固体中一定含有的物质是___________。 三、实验题 19．星城化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质，进行了如图1所示(忽略空气中对本实验的影响，装置的气密性良好)。请你参与并完成相关内容。 (1)步骤一：关闭K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与m克溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应转化为碳酸钠，轻轻振荡锥形瓶的目的是_____。 步骤二：打开K，向上缓慢拉动注射器活塞，观察到_____。(填实验现象)步骤二结束后乙中仍有试剂剩余。 (2)上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图2所示，BC段反应的化学方程式为_____，BC段溶质总质量下降的原因是_____。 (3)步骤一和步骤二结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。小星结合图2中C点的值确定滤液中溶质的成分为氢氧化钡和氢氧化钠，你同意吗？说出你的理由_____。 (4)兴趣小组一致认为碱要_____保存。 20．1.4g镁加到40mL10%的稀盐酸中，向其中滴加碳酸钠溶液并不断搅拌，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线可用下图所示，请根据题意回答问题： (1)在实验过程中，图中tga_________tgᵦ(选填“大于”、“小于”或“等于”，∠α、∠ᵦ为图像与水平线形成的夹角)； (2)图像中点C处实验时可观察到的现象有______，发生反应的化学方程式是_________，此时烧杯中溶液的阳离子有_________(填化学用语)。 (3)经查阅资料实验过程中产生的白色沉淀可能有：Mg(OH)2、MgCO3、Mg(OH)C1中的一种或几种。 再向烧杯中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸36.5g，刚好使白色沉淀完全消失，则白色沉淀质量m的范围是________。 四、计算题 21．实验室兴趣小组实验中获得一份MgCl2、KCl两种固体的混合物，为测定其中氯化镁的质量，进行如下实验：取该混合物19g，向其中加入160.8g水，完全溶解后，再滴加KOH溶液至恰好反应时过滤，测知所得滤液中溶质的质量分数为10%。加入氢氧化钾溶液的质量与所得沉淀的关系如图所示，计算（写出计算过程）： (1)混合物中MgCl2的质量。 (2)m的值和加入的KOH溶液的溶质质量分数。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D A C C D D B D 题号 11 12 13 14 答案 A C B C 1．D A、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，反应后溶液的质量逐渐增大，稀盐酸完全反应后，溶液质量不变。图像与事实不相符； B、氢氧化钠易溶于水，溶液质量=氢氧化钠质量+水质量，氢氧化钠溶于水后溶液质量逐渐增大，饱和后溶液的质量不变，图像与事实不相符； C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应过程中放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，生石灰加饱和石灰水中，由于水的消耗，溶质不断减小，反应结束后，温度下降，溶质增大，但比原来的溶质质量小，图像与事实不相符； D、硝酸银溶液与铜粉反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag，根据化学方程式可知，每64份质量的铜能生成216份质量的银，反应过程中溶质的质量不断减小，完全反应后溶液质量不变，图像与事实相符。 故选D。 本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。 2．C 稀盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，和铝反应生成氯化铝和氢气，放热。 A、A→B压强变化不大，主要是Al2O3和稀盐酸发生反应，该选项说法正确； B、A→C的反应过程中，不断消耗稀盐酸，酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，该选项说法正确； C、B→C容器内压强增大是生成气体增多，放热导致温度升高造成的，该选项说法不正确； D、该图像可作为铝与盐酸反应放出热量的证据，是因为C点后，即完全反应后，压强减小，说明温度逐渐恢复至室温，该选项说法正确。 故选：C。 3．D A、根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸，故说法正确； B、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，c点溶液显中性，则此时溶液为无色，故说法正确； C、ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，cd段溶液的pH＜7，硫酸过量，ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故说法正确； D、根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，故说法不正确。 故选D。 4．A A、0~20s 时，压强减小，是因为向外拉注射器活塞，瓶内气体体积变大，气体分子间间隔变大，而不是变小，该选项说法错误； B、20s 后，压强不再改变，说明外界气体没有进入装置内，即该装置气密性良好，该选项说法正确； C、装置气密性良好，若松手，注射器的活塞会恢复原位，瓶内气体体积变小，压强应增大，而图像中20~80s 压强保持不变，说明该同学向外拉注射器活塞后，一直未松手，该选项说法正确； D、若锥形瓶中装有生石灰，注射器中装有水，生石灰与水反应放热，会使瓶内气体受热膨胀，压强增大，利用该装置可证明生石灰与水反应放热，该选项说法正确。 故选A。 5．C 向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完后氢氧化钠再与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀；由图可知，0-a是氢氧化钠与盐酸反应，a点盐酸完全反应完；a-c是氢氧化钠与氯化铜反应，c点氯化铜完全反应完。 A、ac段是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠的过程，根据方程式：，溶质质量逐渐减轻，选项正确； B、氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢氧化钠中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合成水的过程，此过程中溶液氯离子数目不变，氢氧化钠与氯化铜反应的实质是氢氧化钠中的氢氧根离子与氯化铜中的铜离子结合成氢氧化铜沉淀，此过程中溶液中氯离子数目不变，所以整个反应过程中，溶液中的氯离子数目不变，选项正确； C、c 点时，氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中只有氯化钠一种溶质，溶液显中性，pH=7，d点时溶液中有氢氧化钠剩余，溶液显碱性，pH＞7，选项错误； D、a点时盐酸恰好完全反应，溶液中溶质有生成的氯化钠和没有反应的氯化铜两种，b点时氯化铜没有完全被反应掉，溶液中的溶质为生成的氯化钠和没有完全反应的氯化铜，故a、b点溶液中所含溶质的种类相同，选项正确； 故选C。 6．C A、根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸，故A说法正确； B、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，随着稀硫酸的加入，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH＜7，显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色，故B说法正确； C、根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，故C说法不正确； D、ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，cd段溶液的pH＜7，硫酸过量，ab段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故D说法正确； 故选：C。 7．D A、该反应是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，但中和反应不属于四种基本反应类型，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型属于复分解反应，故A错误； B、m点所示溶液pH＜7，盐酸过量，m点所示溶液中的溶质有NaCl、HCl，故B错误； C、n点所示溶液pH=7，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中为氯化钠溶液，n点表示的溶液中的微粒有 Na⁺、Cl⁻、H2O，故C错误； D、观察溶液pH变化可知，初始溶液的pH＜7，显酸性，随着另一溶液的加入，溶液的pH由小于7逐渐增大到大于7，该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故D正确； 故选D。 8．D A、a点时溶液的pH大于7，显碱性，b点时溶液的pH等于7，显中性，则a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应，故选项说法正确； B、c点时溶液的pH小于7，显酸性，无色酚酞遇酸性溶液不变色，则c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色，故选项说法正确； C、溶液初始的pH大于7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐增大到7，然后大于7，则该实验是将稀盐酸逐滴滴入到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确； D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，说明盐酸过量，则c点所示溶液中，溶质有NaCl和HCl，故选项说法错误； 故选：D。 9．B A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，即滴加的液体是氢氧化钠溶液，错误； B、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，a点对应的溶液中滴加石蕊变红，正确； C、至b点时溶液的pH等于7，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，ab段溶液中硫酸钠的质量不是一直增加，bc段是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，硫酸钠的质量不变，错误； D、至b点时溶液的pH等于7，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，b点对应的溶液中溶质有硫酸钠一种，错误。 故选B。 10．D A、ac段pH逐渐减小，碱性逐渐减弱，开始时酚酞溶液遇碱性溶液变红，随着碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅，故A错误； B、开始时溶液pH>7，呈碱性，随着反应进行pH减小，说明是向氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)中滴入稀硫酸，因此横坐标表示稀硫酸的质量，故B错误； C、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，说明两种恰好完全反应，则此时溶液中存在的微观离子有钠离子、硫酸根离子、水分子，故C错误； D、根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液的质量>b点溶液的质量，则d点溶液中钠元素的质量分数小于b点溶液中钠元素质量分数，故D正确。 故选D。 11．A 向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完全，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌和硝酸铝不反应，锌和硝酸银反应关系式为：，65份质量的锌生成216份质量的银，溶液质量减小，锌和硝酸铜反应关系式为：，65份质量的锌生成64份质量的铜，溶液质量增加。 A、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，a点硝酸银未反应完全，溶液中含有生成硝酸锌，未反应完全的硝酸银，没有反应的硝酸铜和硝酸铝，则a点溶液中的阳离子为、、、，故A不正确； B、b~c锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，b~c点溶液中有红色固体析出，故B正确； C、c点时锌和硝酸铜反应完全，锌和硝酸铝不反应，则溶液中的反应已经完成，故C正确； D、d点硝酸银和硝酸铜已反应完全均生成硝酸锌，锌和硝酸铝不反应，则d点溶液中溶质有硝酸铝和硝酸锌，故D正确； 故选A。 12．C 向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜； A、加入m克锌粉后，锌过量，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，是因为锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，说法正确； B、向N点（含有过量的硝酸银）对应溶液中加入氯化钠溶液，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，有白色沉淀产生，说法正确； C、图中第一个折点时硝酸银已经完全反应，第二个折点硝酸铜已经反应完全，P点对应的固体一定有Cu、Ag，说法错误； D、Q点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2，说法正确； 答案：C。 13．B 将5.6g铁粉加入硝酸铜溶液中，则铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，ab段为铁与硝酸铜反应。根据图像分析，加入硝酸银后反应出现两个拐点，则是硝酸银与两种金属反应，即和铁、铜反应，所以b点铁有剩余，b点固体为铁和铜，溶液中溶质为硝酸亚铁，无硝酸铜。充分反应后再逐滴加入硝酸银溶液，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以bc段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应。最后由于加入硝酸银是过量的，所以此时有生成的硝酸亚铁、硝酸铜以及剩余的硝酸银。 A. 所加溶液质量为M1g时，m1g为生成铜的质量与剩余铁的质量总和，所以生成铜的质量不等于m1g，此选项错误； B. a~b段，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，b~c段，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，所以a~b段和b~c段溶液中的溶质均为Fe (NO3)2，此选项正确； C. a~b段，是铁和硝酸铜的反应，b点铁有剩余，b点固体为铁和铜，b~c段，是铁和硝酸银的反应，且铁被完全反应，则c点含有Cu、Ag，此选项错误； D. e点溶液中溶质是过量的硝酸银、反应生成的硝酸亚铁和硝酸铜，此选项错误。 故选B。 14．C A、由于150s之前，压强变化不明显，说明没有气体生成，所以实验所用铁钉表面生锈且未打磨，铁锈与稀硫酸反应，生成硫酸铁与水，故A正确； B、压强增大的主要原因是铁与稀硫酸反应生成氢气，故B正确； C、m点对应的是氧化铁与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，溶液应呈黄色，故C错误； D、如果换成和铁质量相等的镁，等质量的铁和镁分别与稀硫酸反应，产生的氢气镁更多，所以最高点对应的压强数值会更大，故D正确。 故选：C。 15．(1)、、 (2)Cu和Fe (3)32.5 (4)25.4％ (5)7:8 根据图示，当铁粉质量为0-5.6g时，为氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，当铁粉质量为5.6g-11.2g时铁与氯化铜反应生成氯化亚铁与铜，当铁粉质量大于11.2g时，剩余固体增加的质量与加入铁粉质量相等，故当铁粉质量为11.2g时反应结束。 （1）根据分析，加入ag铁粉时，铁与部分氯化铁反应，故溶液中的阳离子有未反应的Fe3+、Cu2+及生成的Fe2+； （2）m(剩余固体)>6.4g时，铁粉过量，剩余固体中还含有与部分氯化铜反应生成的铜，故剩余固体为铁、铜； （3），原混合溶液中氯化铁的质量为32.5g； （4），，反应后所得溶液  氯化亚铁的质量分数为； （5）当加入16.8g铁粉时，剩余铁粉质量为16.8g-11.2g=5.6g，铜的质量为6.4g，故剩余固体中铁和铜的质量比为5.6g:6.4g=7:8。 16．(1) 铝丝表面覆盖着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色 2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu (2)Mg2+、Fe2+ (3)BC （1）铝丝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，可观察到铝丝表面覆盖着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色，方程式为：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu； （2）金属活动性顺序：镁＞铁＞铜＞银，则向Cu（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，则铁先于硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，又由于充分反应后向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生，而铁能与盐酸反应生成氢气，但铜、银不能与盐酸反应，则说明铁过量，则滤液中的溶质为硝酸镁和硝酸亚铁，其中的金属离子为Mg2+、Fe2+； （3）由化学方程式、可知消耗等质量盐酸时，参加反应消耗Zn的质量大于Mg的质量，则X为Zn，故A不正确； B、由于消耗的酸的质量相同，根据元素守恒，可知产生氢气的质量相同，故B正确； C、由于消耗相同的盐酸时，消耗的锌的质量较多，则X为锌，又由于金属活动性锌＜镁，则锌与酸反应的速率较慢，故C正确； D、由图可知，最终消耗等量的酸，所以上述反应是将不等质量的金属加入等量的盐酸中，故D不正确； 故选BC。 17．(1)常温下铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜 (2) (3) (4)气体温度降低 （1）铝常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝被进一步氧化，所以铝虽然活泼，但抗腐蚀性能好； （2）根据置换反应的定义可知，铝和氧化铁在高温条件下发生置换反应生成铁和氧化铝，方程式为：； （3）bc段铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，压强增大，故bc段发生反应的化学方程式是：； （4）铝与盐酸反应放热，达到c点时压强最大，此时铝完全反应，cd段压强降低是因为气体温度逐渐将低。 18．(1) (2)强于 (3)2/两 (4)铜/Cu （1）锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu； （2）锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，根据化学方程式Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu可知；每 65 份质量的锌反应生成 64 份质量的铜，反应后溶液质量增大。由图可知，反应过程中溶液质量先增大后减小，则锌先与氯化铜反应，锌完全反应后，金属R 再和氯化铜反应，金属活动性 Zn强于 R； （3）a点是锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，氯化铜没有完全反应，金属R与氯化铜还没有反应，所以a点时溶液中含有的溶质有反应生成的氯化锌和没有完全反应的氯化铜，溶质种类为2种； （4）锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，待锌完全反应后，R和氯化铜反应，故滤渣中一定含铜，一定不含锌，可能含R。 19．(1) 增大接触面积使二氧化碳与氢氧化钠溶液充分反应 乙中溶液倒吸入甲中，甲中产生白色沉淀 (2) Ba(OH)2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaOH 加入的氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成沉淀 (3)同意，因为C 点对应的溶液中溶质质量与A点相等，都为0.1mg，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中加入的氢氧化钡恰好反应，此时溶液中的溶质只有氢氧化钠，将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此滤液中的溶质成分为氢氧化钠和氢氧化钡。 (4)密封 （1）步骤一：轻轻振荡锥形瓶的目的是增大接触面积使二氧化碳与氢氧化钠溶液充分反应。 步骤二：打开K，向上缓慢拉动注射器活塞，锥形瓶中压强减小，乙中溶液倒吸入甲中，甲中碳酸钠和乙中氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，所以观察到乙中溶液倒吸入甲中，甲中产生白色沉淀。 （2）BC段反应的化学方程式为Ba(OH)2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaOH。 BC段溶质质量下降的原因是加入的氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成沉淀，每171份质量的氢氧化钡生成197份质量的碳酸钡沉淀，溶质质量减少。 （3）同意，因为C 点对应的溶液中溶质质量与A点相等，都为0.1m克，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中加入的氢氧化钡恰好反应，此时溶液中的溶质只有氢氧化钠，将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此滤液中的溶质成分为氢氧化钠和氢氧化钡。 （4）因为碱能与二氧化碳等气体反应而变质，所以碱要密封保存。 20．(1)小于 (2) 气泡产生 、 (3) （1）根据28题可知实验三后的溶液为氯化镁和盐酸混合液，向其中加入碳酸钠，根据原理可知是盐酸先反应，故0A段代表盐酸和碳酸钠反应，二者反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，故此段溶液增加的量为加入的碳酸钠溶液的质量减去二氧化碳的量，AB段代表氯化镁和碳酸钠反应，B点向后代表溶液中增加的是碳酸钠的质量，故<，tg <tg，故填小于。 （2）由第一问可知，0A是溶质为的溶液，加入碳酸钠溶液，先和稀盐酸反应，即盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，二氧化碳为气体，故填气泡产生；。 C点在0A中间，表示加入的碳酸钠溶液已经反应完，盐酸剩余，故溶质还是氯化钠、氯化镁和氯化氢，填 （3）根据题意可知，需采用极值转化法，沉淀和盐酸反应的方程如下所示 、、，根据沉淀的相对分子质量和盐酸的质量可知，沉淀的最大值是只有时，最小是只有，盐酸的质量为； 故设氢氧化镁的质量为x，的质量为y 故。 21．(1)解：设氯化镁的质量为x。 答：混合物中MgCl2的质量为9.5g。 (2)解：设反应消耗氢氧化钾的质量为y，生成的氯化钾的质量为z。 氢氧化钾与氯化镁恰好完全反应时，所得滤液中溶质的质量分数为10%，滤液中溶质为氯化钾，则，解得，故KOH溶液的溶质质量分数为 答：m的值70，加入KOH溶液的溶质质量分数为16%。 （1）计算过程见答案； （2）计算过程见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $