专题09 数据的分析与计算（抢分专练）（上海专用） 2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 聚焦上海中考化学数据计算核心考点，构建“考点-真题-方法-特训”四维体系，以规则提炼与逻辑链串联实现专项突破。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化合价与化学式计算|10题|化合价规则（代数和为零）、元素质量比/分数公式、周期表信息提取|周期表信息→化合价判断→化学式计算→物质分类| |溶解度与溶质质量分数|10题|溶解度定义应用、饱和溶液判断、溶质质量分数公式（S/(S+100)×100%）|溶解度曲线→饱和溶液分析→溶液配制/稀释计算| |化学方程式计算|10题|“设写找列解答”六步流程、纯度/产率公式、气体体积换算|方程式配平→质量关系建立→含杂质/多步反应计算| |数据分析与图像解读|10题|溶解度曲线“三点”判读、表格数据对比法、坐标图像“三看”（坐标/走势/关键点）|数据提取→规律分析→图像/微观示意图解读|

抢分09 数据的分析与计算（上海专用） 参考答案 抢分01 化合价与化学式计算 1．A 2．A 3．C 4．D 5．AC 6．BC 7．CD 8．AB 9．CD 10．（1）Mo （2）95.95 42 抢分02 溶解度与溶质质量分数 1．A 2．ABC 3．CD 4．（1）5 高锰酸钾溶液稳定性较差，在空气中或见光容易发生分解 （2） 氧气不易溶于水，且不与水反应 （3）锰酸钾或二氧化锰受热产生氧气 5．（1）A （2）2 6．（1） （2） （3）饱和溶液 7．（1）C （2）10mL×1.18g/mL×37% （3）HCl+NaOH=NaCl+H2O 8．（1）A （2）A （3）CD （4）BCD （5） （6） （7）A （8）热水壶底部的主要成分铁会和盐酸发生化学反应 （9） 维生素C泡腾片溶解吸热 9．（1）3 （2）B （3）35 （4）甘露醇、氯化钠 （5）过滤 （6）不饱和 （7）冷水 低温时甘露醇在水中的溶解度较小，可以减少其溶解损失 （8）50 200 （9）小于 20℃时，甘露醇在水中的溶解度为18.5 g，即在该温度下饱和甘露醇水溶液的溶质质量分数约为15.6%，小于20%，因此会有晶体析出 10．（1）混合物 （2）减小 （3）38.4 （4）为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出 （5）不饱和 （6）目的：可以得到更多的碳酸锂（或减少环境污染）；缺点：NaCl可能会析出（或耗能、耗时等） 抢分03 化学方程式计算 1．（1）A （2）B （3） 太阳能 B （4） （5）ABD 2．（1）CD （2）25% （3） （4）提供反应所需的水蒸气，将一氧化碳转化为二氧化碳，同时提高氢气的产率 （5）氧化铝应装填在分子筛的下层，因为分子筛遇水会失效，应先用氧化铝吸收气体中的水蒸气，然后用分子筛吸附一氧化碳 （6）电解水制氢消耗大量电能，生产成本高 3．（1）A （2） 生成的金属镁可再次用于制备氢化镁，实现循环储氢 4．（1）放出 NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）C （3）A （4）溶液由红色变成无色，且测出pH=5 （5）解：设恰好完全反应时，生成NaCl质量为x 故填写：11.7 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以水的质量为 36.7g-11.7g=25g，根据提示：室温下100g 水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g水最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠晶体的质量为11.7g-9g=2.7g。 5．（1）D （2）A 可以节约石油资源，减少对化石燃料的依赖，同时可以减少尾气中氮氧化物等有害气体的排放，减少空气污染 （3）B （4）500 消耗了二氧化碳，可以减少大气中二氧化碳的含量 氨气沸点高，易液化，甲醇通常是液体，它们更易贮存和运输 6．（1）2或两 （2）BC （3）C （4）解：设生成的质量为x。 答：生成的质量为4.4kg。 7．（1）ABC （2）解：设2.13氯酸钠理论上能产生氧气的质量为x。 答：2.13氯酸钠理论上能产生氧气的质量为0.96kg。 8．（1）C （2） AB AB （3）解：设样品中碳元素的质量为x 该铁合金属于生铁。 9．（1）B （2）氧气、水 （3）解：设生成Cu的质量为x x=64kg 答：生成Cu的质量为64千克。 氧化铜/ C （4）A 10．（1）C （2）A 解：设消耗氧气的质量为x。 答：32g硫化亚铜与氧气完全反应生成氧化亚铜时，消耗氧气的质量为9.6g。 制取硫酸 氧气不足，未完全反应 （3）B 生产效率更高、能源利用率更高 抢分04 数据分析与图像解读 1．BC 2．AC 3．（1）9.6 碳酸钠/ （2）根据图1，反应进行到6s时，盛有碳酸氢钠的试管上方的气球变得更大，说明碳酸氢钠与柠檬酸反应的速率更快；根据图2，反应结束后，盛有碳酸氢钠的试管上方的气球体积更大，说明等质量的碳酸氢钠与足量的柠檬酸反应生成的二氧化碳更多。 4．（1）< （2）CD （3）61.0/61 升温并加溶质 5．（1）饮料在低温下溶解了较多的二氧化碳，进入口腔后温度升高，二氧化碳的溶解度减小，气体逸出从而刺激舌头 （2）3/3.0 ③②④①⑤ 偏小 6．（1）D （2）过滤 氯化钠、氯化镁 饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，可溶解氯化镁、硫酸镁等杂质，减少氯化钠的损失 ＜ （3）或 可能 （4）不能，钡离子除了和硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀外，还可和碳酸根离子生成碳酸钡白色沉淀；另外氢氧根离子也可和镁离子生成氢氧化镁白色沉淀，因此该盐可能是碳酸盐、可溶性镁盐等，不一定是硫酸盐 7．（1） （2）D （3）相同条件下，材料1的储氢率比材料2更高（合理即可） （4）解：设需要的质量为x，则 答：理论上需要的质量为52g。 8．（1）B （2）在室温时，双氧水溶质质量分数越大，白度的数值越大； 在质量分数1.8%～2.5%区间设计更精细的浓度梯度重复实验，测试布料的白度和强力等指标； （3）4 （4）取适量的最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加1-2滴的酚酞试液，若溶液不变红色，证明氢氧化钠已清洗干净； （5）解：设恰好完全反应时参加反应的的质量为。 答：向含有0.04g氢氧化钠的溶液中滴加稀盐酸，恰好完全反应时参加反应的的质量为0.0365g。 （6） ，纯碱与生石灰、水混合反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，用草木灰（主要成分：碳酸钾）代替纯碱，其中碳酸钾与生石灰、水混合反应；生成氢氧化钾和碳酸钙，所得的溶液中都有， 9．（1）过多的空气会带走大量热量，导致炉温降低，无法熔化铁料，且会造成燃料的浪费（合理即可） （2）新鲜柳木水分充足，水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，从而避免柳木燃烧 （3）A （4）远离可燃物，防止发生火灾 （5） 强于 160 解：设需要氧化铁的质量为x x=160g 答：需要氧化铁的质量为160g； 200 10．（1）C （2）20~30 （3）135.9 （4）A （5）BD （6）C （7）大 （8）由表1可知，硫酸钠溶解度随温度降低而减小，阴凉处温度低，可降低硫酸钠溶解度；同时通风加速水分蒸发，可减少溶剂的含量，增大硫酸钠溶液浓度，二者共同促进芒硝析出 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分09 数据的分析与计算（上海专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 上海3年真题 抢分依据 命题预测 化合价与化学式计算 2023·33题（乙烯） 2024·28题（钾元素） 2025·27题（氧化钴） 元素周期表信息提取、化合价判断、化学式意义（元素质量比、质量分数）、物质分类。 ①根据周期表判断元素信息；②化合价计算；③化学式相关计算（相对分子质量、元素质量比、质量分数）；④物质类别判断。 溶解度与溶质质量分数 2023·39题（溶解度曲线） 2024·37题（NaCl、KNO₃） 2025·37题（溶解度曲线） 溶解度定义、饱和溶液判断、溶质质量分数计算、温度变化对溶解度的影响、结晶方法选择。 ①溶解度曲线判读；②饱和溶液溶质质量分数计算；③蒸发浓缩、降温结晶分析；④溶液配制与稀释。 化学方程式计算 2025·40题（分子筛膜） 2024·40题（电解水） 2023·40题（光催化制氢） 根据化学方程式计算反应物或生成物的质量；多步反应中的质量守恒应用；纯度与产率计算。 ①已知一种物质质量求另一种；②含杂质物质的计算；③气体体积与质量换算（标准状况下）。 数据分析与图像解读 2024·39题（碳酸锂提纯） 2023·41题（粗盐提纯） 2023·35题（双氧水制O₂） 从溶解度表格、实验数据表中提取规律，找出恰好完全反应点；溶解度曲线分析；微观反应示意图判断。 ①表格数据对比（找反应完全点）；②溶解度曲线解读（交点、饱和判断）；③微观示意图分析（分子个数比、反应类型）。 【高频考点聚焦】 考点一：化合价与化学式计算 核心知识点 要点说明 化合价规则 化合物中各元素正负化合价代数和为零。常见：K、Na、H为+1；Ca、Mg、Zn为+2；Al为+3；O为-2。 元素质量比 化学式中各元素相对原子质量与原子个数的乘积之比。 相对分子质量 化学式中各原子相对原子质量总和，单位是“1”，省略不写。 元素质量分数 ω = （该元素相对原子质量×原子个数） / 相对分子质量 × 100%。 周期表信息提取 左上角=原子序数=质子数=核外电子数；下方=相对原子质量（单位不是g）。 物质分类 氧化物、酸、碱、盐、有机物、单质的判断依据。 考点二：溶解度与溶质质量分数 核心知识点 要点说明 溶解度定义 一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量（单位g）。 饱和溶液判断 有未溶固体或溶质质量分数达最大值。 溶质质量分数 ω = m溶质 / m溶液 × 100%；饱和溶液 ω = S/（S+100）×100%。 溶液配制计算 溶质质量 = 溶液质量 × ω；溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量。 温度变化与结晶 多数固体 T↑→S↑；Ca（OH）₂、Li₂CO₃反常；气体 T↑→S↓。 稀释与混合 稀释前后溶质质量不变；等质量混合新浓度取平均值。 考点三：化学方程式计算 核心知识点 要点说明 基本步骤 设未知量 → 写方程式（配平）→ 找已知量和未知量 → 列比例 → 求解 → 答（带单位）。 质量关系 根据化学计量数计算反应物或生成物质量。 气体体积 标准状况下，气体体积与质量的关系通过密度或摩尔体积换算。 产率与纯度 产率 = 实际产量 / 理论产量 × 100%；纯度 = 纯净物质量 / 样品质量 × 100%。 多步反应 利用元素守恒或总方程式简化计算。 考点四：数据分析与图像解读 核心知识点 要点说明 溶解度曲线 线上点→饱和；下方→不饱和；交点→溶解度相等；趋势→结晶方法选择。 表格数据对比 找出恰好完全反应点；分析数据变化规律；判断杂质成分。 微观反应示意图 识别反应物、生成物分子；原子守恒；分子个数比；反应类型判断。 多组实验数据 对比不同条件下的结果（产气量、反应速率、温度等）。 坐标图像“三看” 一看坐标（横纵轴含义）；二看走势（上升/下降）；三看关键点（起点、拐点、终点）。 抢分01 化合价与化学式计算 1．【求化合价·氨气中氮元素】（2026·上海虹口·二模）氨气（NH3）可用于制备某些化肥，NH3中N元素的化合价是 A．-3 B．+1 C．+2 D．+3 2．【据表判读·铁元素周期表信息】（2026·上海浦东新·二模）铁元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，据此可知 A．核电荷数为26 B．原子质量为55.85g C．铁离子的符号为 D．属于非金属元素 3．【求质量比·碳化硅元素组成】（2026·上海浦东新·二模）碳化硅（）是一种性能优异的特种结构陶瓷，具有硬度大、耐高温、耐腐蚀等特点。关于碳化硅说法正确的是 A．由三种元素组成 B．属于金属材料 C．用于制作耐高温材料 D．和C的质量比为 4．【提取信息·锌元素周期表与离子】（2026·上海徐汇·二模）用一种含锌元素的催化剂，可使水在阳光下直接分解生成氢气。元素周期表中锌元素的相关信息如图所示，据此可知 A．一个锌原子的质量为 B．锌的相对原子质量为 C．锌离子的核外电子数为30 D．锌原子中的质子数为30 5．【求元素比·葡萄糖化学式】（2026·上海黄浦·二模）葡萄糖可以为蚕的生命活动提供能量。有关葡萄糖说法正确的是 A．属于有机物 B．相对分子质量为180g C．所含的元素均属于非金属元素 D．碳、氢、氧元素的质量比为 6．【推断质子·铅元素周期表】（2026·上海黄浦·二模）如图为铅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法中正确的是 A．铅元素的相对原子质量为82 B．铅元素的原子序数为82 C．铅原子的质子数为82 D．铅原子的中子数为82 7．【求质量分数·氨气分子构成】（2026·上海虹口·二模）对于的分析正确的是 A．由氮气和氢气组成 B．两种元素的质量比为1:3 C．1个分子中含有4个原子 D．N的质量分数为： 8．【识读周期表·铜元素符号与质量】（2026·上海虹口·二模）元素周期表中铜元素的相关信息如图所示，据此可知 A．铜元素的原子序数是29 B．铜原子的核外电子数是29 C．铜的元素符号是 D．一个铜原子的质量是63.55g 9．【定化合价·铁化合物名称推断】（2026·上海嘉定·二模）铁在自然界中分布很广，下列有关说法正确的是 A．铁是地壳中含量最高的金属元素 B．丹霞地貌岩层因含Fe3O4而呈红色 C．菱铁矿主要成分FeCO3的化学名称是碳酸亚铁 D．针铁矿主要成分FeO（OH）中铁元素呈+3价 10．【查表求值·钼元素质子数与质量】（2026·上海徐汇·一模）钼（读作mù）是植物必需的微量营养元素之一，为此科学家设计了钼肥。元素周期表提供的钼元素的信息如下图所示。 42  Mo 钼 95.95 （1）钼的元素符号为________。 （2）钼的相对原子质量为________，钼原子中的质子数为________。 抢分02 溶解度与溶质质量分数 1．【读图求比·重铬酸钾溶解度曲线】（2026·上海崇明·二模）用于泳池水消毒，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中溶质与溶剂质量比为 B．40℃时，50 g水能溶解 C．a点溶液升温到60℃仍为饱和溶液 D．b点溶液降温至40℃，能析出17.2 g晶体 2．【判饱和度·四种氯化钠浓度】（2026·上海松江·一模）T℃时，某同学配制了10%、15.2%、20%和26.4%四种溶质质量分数的氯化钠溶液，一定属于氯化钠不饱和溶液的是 A．10%氯化钠溶液 B．15.2%氯化钠溶液 C．20%氯化钠溶液 D．26.4%氯化钠溶液 3．【求混合浓度·等质量不同浓度NaOH】（2024·上海·中考真题）甲、乙、丙分别是质量分数为2%、4%、6%的溶液，下列说法正确的是 A．乙是饱和溶液 B．甲乙混合后溶质质量分数为6% C．100g丙与200g水混合后溶质质量分数为2% D．相同质量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多 4．【配液求量·高锰酸钾溶液配制】（2026·上海崇明·二模）高锰酸钾溶液用于皮肤消毒，稳定性较差，在空气中或见光容易发生分解。 （1）1%的高锰酸钾溶液常用于皮肤消毒，配制500 g1%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾_____克；使用时必须现用现配，原因是_______。 （2）实验室用高锰酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为_____，能用排水法收集氧气的理由是______。 （3）充分加热高锰酸钾固体，发现实际生成的量高于理论值，可能的原因是______。 5．【配液求量·硫酸钾溶液配制】（2026·上海黄浦·二模）是种植桑树所需的化肥。 （1）属于______。 A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥 （2）若配制100g、2%的溶液，需称取______g 。 6．【理解定义·氯化钠与碳酸氢钠饱和判断】（2026·上海黄浦·二模）已知20℃时，三种物质的溶解度为：氯化钠36g，碳酸氢钠9.6g，氯化铵37.2g。 （1）为配制20℃时的饱和氯化钠溶液，应控制的氯化钠和水的质量比为_______。 （2）20℃时，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数的计算式为_______。 （3）在20℃下，向一定量水中不断加入碳酸氢钠，实验结束，观察到烧杯底部有一定量固体。此时，烧杯中的溶液一定是碳酸氢钠的__________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 7．【稀释求溶质·浓盐酸稀释计算】（2026·上海虹口·二模）如图是某同学在实验室制作的蛋雕作品。将蛋壳（主要成分：碳酸钙）放入熔化的石蜡（由碳、氢元素组成）中，使蛋壳裹满石蜡，取出冷却后，用铁丝在石蜡上刻画图案并露出蛋壳，再将稀盐酸滴在划痕处，一段时间后放入热水中熔去多余的石蜡，即完成一件蛋雕作品。 （1）制作蛋雕时使用的下列物质中，属于金属材料的是______。 A．蛋壳 B．石蜡 C．铁丝 D．稀盐酸 （2）稀盐酸由37%的浓盐酸加水稀释而成。10mL37%的浓盐酸（密度为）中溶质的质量是______。（列式即可） （3）制作蛋雕后剩余的废液中含有盐酸，可用氢氧化钠溶液中和，写出反应的化学方程式。 8．【求元素下限·苏打气泡水中钠质量】（2026·上海虹口·一模）超市中几种“水”的配料或成分如表。 品名 蒸馏水 矿泉水 苏打气泡水 椰子水 配料（或成分） 蒸馏水 成分（mg/L） H2SiO3    30.0-50.0 K+    1.0-8.0 Ca2+    10.0-27.0 Na+    5.0-18.0 水、二氧化碳、碳酸氢钠（不少于0.45g/L）、氯化钾 椰子水原汁 （1）上述“水”中，属于纯净物的是______。 A．蒸馏水 B．矿泉水 C．苏打气泡水 D．椰子水 （2）矿泉水成分表中的符号，能够表示一种物质的是______。 A．H2SiO3 B．K+ C．Ca2+ D．Na+ （3）苏打气泡水配料中的物质，属于盐的是______。 A．水 B．二氧化碳 C．碳酸氢钠 D．氯化钾 （4）打开苏打气泡水瓶盖，有大量气泡逸出，相关分析正确的是______。 A．逸出的气体是碳酸 B．溶液质量减小 C．剩余的溶液是饱和溶液 D．苏打水应存放在阴凉处 （5）苏打气泡水中的碳酸氢钠与胃酸的主要成分发生反应生成二氧化碳、水和一种盐，写出该反应的化学方程式。 （6）300mL苏打气泡水提供的钠元素的质量至少是______g。（列式即可） （7）椰子水的pH一般为5.0-6.0，椰子水呈______。 A．酸性 B．碱性 C．中性 （8）自来水需沸腾后才能饮用。长期使用的某些热水壶底部（主要成分：铁）往往会出现水垢。实验室可以用稀盐酸去除水垢，但用量不能过多、时间不能过长，原因是______。 （9）蒸馏水可以溶解很多物质。某同学将维生素C泡腾片（含多种物质）放入水中，测定液体的温度变化，现象及数据见表。 实验编号 水的体积 泡腾片片数 实验现象 开始温度 最低温度 I 50mL 1 出现大量气泡 27.4℃ 25.8℃ II 50mL 2 27.5℃ 24.6℃ III 50mL 3 27.4℃ 23.5℃ ①将产生的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式______。 ②请推测导致温度变化可能的原因______。 9．【提纯求量·甘露醇溶解度与配制】（2026·上海徐汇·一模）甘露醇是一种白色针状晶体，从海带中提取的甘露醇中含有少量氯化钠，根据下表所示的溶解度数据，提纯甘露醇。 温度（℃） 20 40 60 80 甘露醇的溶解度（g） 18.5 35 64 115 氯化钠的溶解度（g） 35.9 36.6 37.3 38.4 （1）甘露醇的化学式为，它由________种元素组成。 （2）在20~80℃范围内，溶解度随温度变化更明显的是________。 A．氯化钠 B．甘露醇 （3）40℃时，甘露醇的溶解度为________g。 有一份含有110 g甘露醇和15 g氯化钠的样品，按下图所示的流程进行提纯。 （4）溶液a中的溶质是________。 （5）操作a的名称是________。 （6）20℃下，溶液b是氯化钠的________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （7）固体c是甘露醇，其表面有少量氯化钠溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用________（选填“冷水”或“热水”），理由是________________。 甘露醇注射液（20%的甘露醇水溶液）可治疗某些疾病 （8）配制250 g 20%的甘露醇水溶液需要甘露醇________g，水________mL。 （9）有一袋密封的甘露醇注射液存放在20℃的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体。此时袋内甘露醇溶液的溶质质量分数________20%（选填“大于”“小于”或“等于”）。请解释该条件下溶液析出晶体原因________________。 10．【析表求量·碳酸锂溶解度与趁热过滤】（2024·上海·中考真题）碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 （1）含有NaCl的Li2CO3是___________（选填“纯净物”或“混合物”）。 【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度 （g） Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （2）随着温度的升高，Li2CO3的溶解度___________（选填“减小”或“增大”）。 （3）80℃时，NaCl的溶解度为___________g。 实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验： （4）步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因：___________。 （5）室温下，滤液X是Li2CO3的___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （6）某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点：___________。 抢分03 化学方程式计算 1．【求体积·电解水制氢气】（2026·上海长宁·二模）我国科学家在实验室首次实现了用二氧化碳合成淀粉，该技术部分流程如图1所示。 （1）淀粉中含有_____（选填“ A．三种”或“ B．四种”）元素。 （2）从二氧化碳到淀粉的转化属于______（选填“ A．物理变化”或“ B．化学变化”）。 （3）该技术流程中，水分解产生氢气和氧气，该反应的化学方程式是______，该反应的电能源自______。实验室中，可在图2装置中进行水的分解实验。下列说法正确的是______。 A．试管B中产生的气体是氢气       B．反应过程中分子可分、原子不可分 C．氢气和氧气的质量比为2：1       D．该实验说明水由氢气和氧气组成的 （4）氢气在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）。甲醇分子中碳、氢原子的个数比为______。 （5）关于人工合成淀粉的意义，下列说法正确的是______。 A．能消耗二氧化碳，有助于缓解温室效应 B．能减少对自然耕地的依赖，节约土地资源 C．原料是水，可实现零成本制备粮食 D．从根本上提升国家应对粮食危机、供应链断供风险的战略抗风险能力 2．【求质量分数·甲烷中氢元素】（2026·上海黄浦·二模）人们正在研究以较低成本制取大量的氢气，如图是以甲烷（CH4）为原料生产氢气的流程。 （1）有关氢气的说法正确的是______（可多选）。 A．为空气的主要成分 B．属于化石燃料 C．属于单质 D．可作绿色能源 （2）甲烷中氢元素的质量分数为______。 （3）转化炉中甲烷与水蒸气在一定条件下生成一氧化碳和氢气，写出该反应的化学方程式。 （4）分析变换塔中加入水的目的。 （5）通入吸附塔的气体主要成分是和，还可能含少量CH4、和CO。为除去中的杂质，将混合气体从吸附塔底部通入，依次经各层吸附剂到达顶部，再收集得到的。下表为吸附塔内装填的不同物质，为充分发挥每种吸附剂的作用，需按合理顺序分层装填。 物质 特点 氧化铝 吸收气体中的水蒸气 分子筛 吸附一氧化碳等气体，遇水会失效 活性炭 吸附二氧化碳和甲烷等气体，但对水蒸气和一氧化碳的吸附能力较弱 基于表2信息，你认为从填充顺序角度分析，装填氧化铝须满足的要求并说明理由。 （6）从来源看，水是制氢最适宜的原料，但是目前用电解水制氢的方法不宜在工业上大规模使用，原因之一是______。 3．【比较产氢·氢化镁两种释氢方式】（2026·上海徐汇·二模）氢化镁释放氢气，主要有以下两种方法。 方法I： 方法Ⅱ： （1）消耗等量的，用方法I释放的氢气质量（）与用方法Ⅱ释放的氢气质量（）之间的关系是_____。 A． B． C． （2）结合用镁储氢的原理，对比上述两种释放氢气的方法，方法Ⅱ的优点是_________________。 4．【求NaCl质量·中和反应与析晶】（2026·上海杨浦·一模）在探究氢氧化钠与盐酸的反应时，由于该反应无明显现象，难以直接观察反应进程，因此通过设计不同种实验方案以直观呈现反应现象。 实验一：测量温度 （1）在某氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器上显示溶液温度升高，说明该反应______（填“吸收”或“放出”）热量，反应的化学方程式是______。 实验二：观察颜色 在试管中加入2mL某氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液。再滴加盐酸，边滴边振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。 （2）在①的溶液中未观察到预期的红色，为探明原因，查阅酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是______。 A．0<a<8.2 B．8.2<a<13 C．a>13 D．a=8.2 （3）在②的溶液中大量存在的阳离子是______。 A．Na+ B．Cl- C．H+ D．OH- （4）能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的实验现象是______。 实验三：观察沉淀 （5）向盛有含8g溶质的浓氢氧化钠溶液的烧杯中滴加盐酸，恰好完全反应，恢复至室温，观察到有晶体析出，称得烧杯内混合物的总质量为36.7g。（室温时，NaCl的溶解度是36g） ①恰好完全反应时，生成NaCl质量为______g。（根据化学方程式列式计算） ②结合数据说明析出晶体的原因。______ 5．【求体积·乙醇燃烧与电解水】（2026·上海闵行·二模）由于化石燃料消耗很快且不可再生，使用过程中还会对环境造成污染。因此，汽车从依赖化石燃料的传统类型，逐渐向多元化的新能源汽车发展。技术的进步，正持续推动着能源利用方式的变迁。 （1）传统汽车是将汽油（主要成分）先喷成雾状再送入气缸中燃烧，目的是________。 A．提供充足的空气 B．减少二氧化碳的排放 C．增大氧气的浓度 D．增大可燃物与空气的接触面积 （2）粮食等生物质原料在微生物作用下，经发酵可以得到乙醇（）。在汽油中加入适量的乙醇可以制成车用乙醇汽油。 ①有关乙醇认识正确的是________。 A．乙醇属于有机物 B．乙醇具有助燃性 C．乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 D．乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成 ②写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式________。 ③请从资源和环境两个方面，说明汽油中添加乙醇的重要意义________。 （3）某电动汽车用含磷酸亚铁锂（）的锂电池。关于锂元素说法正确的是________。 A．属于非金属元素 B．该原子的质子数是3 C．该原子的核外电子数是7 D．一个锂原子的质量是6.94 g （4）氢气在储存和运输等方面面临重大挑战，因此可将其进一步转化为甲醇或氨气等燃料使用。制备甲醇和氨气的主要流程如图。 ①在电解装置中，若与电源负极相连的电极产生1000 L气体，则与电源正极相连的电极上产生的气体体积约为________L。 ②写出在一定条件下合成装置1中发生反应的化学方程式________。 ③用合成装置2的原理生产甲醇有利于实现“双碳”目标，请解释原因________。 ④氢气是绿色能源，结合下表比较说明将其转化成氨气或甲醇再做燃料的优点________。 燃料 沸点（℃） 热值（KJ/g） 氢气 143.0 甲醇 64.7 22.7 氨气 18.6 6．【求CO₂质量·甲烷燃烧】（2026·上海青浦·二模）天然气是目前使用较广的一种家用燃料，其主要成分是甲烷（）。 （1）由________种元素组成。 （2）属于________。（不定项） A．混合物 B．化合物 C．有机物 D．酸 （3）中碳、氢元素的质量比为________。 A． B． C． D． （4）天然气完全燃烧生成和，若燃烧消耗的为1.6kg，则生成多少千克？（根据化学方程式列式计算） 7．【求氧气质量·氯酸钠分解】（2026·上海浦东新·二模）空间站制氧。 （1）空间站“水—氧”循环转化原理如图所示。下列叙述正确的是___________（不定项）。 A．反应器中产生的甲烷属于有机物 B．电解水产生的氢气与氧气体积比约为 C．循环过程中需要定期补充一定量的水 D．空间站用活性炭净化废气，属于化学变化 （2）氧烛是空间站理想的备份氧源，反应原理为：。2.13氯酸钠理论上能产生氧气多少？（根据化学方程式列式计算）。 8．【求碳含量·高炉炼铁与生铁判断】（2026·上海长宁·二模）工业上冶炼钢铁的主要流程如图所示。炼铁高炉中获得的铁中含有2%~4.3%的碳，称为生铁。生铁进一步冶炼，可将含碳量降低至0.03%～2%，得到钢。 （1）生铁可锻压加工成铁皮、铁片等制品，该用途主要利用了铁具有良好的______。 A．金属光泽 B．导电性 C．延展性 D．导热性 （2）高炉炼铁主要涉及三个阶段，相关反应原理及化学方程式如表1所示。 表1 阶段 反应原理 化学方程式 造气 焦炭在高温下转变为一氧化碳 反应I：C+CO22CO 炼铁 一氧化碳使铁矿石中的氧化铁转化为铁 反应II：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe 造渣 石灰石（主要成分为CaCO3）在高温下分解为氧化钙和二氧化碳 反应III：______。 氧化钙与铁矿石中的杂质反应生成炉渣 反应IV：CaO+SiO2CaSiO3 ①反应III的化学方程式为______。 ②反应I~IV涉及的基本反应类型有______。 A．化合反应          B．分解反应      C．置换反应       D．复分解反应 ③高炉的高温主要源自于焦炭的燃烧，下列说法正确的是______。 A．通入热空气，为焦炭燃烧提供助燃剂 B．事先将焦炭粉碎，增加焦炭的接触面积，焦炭充分燃烧 C．为使焦炭充分燃烧，应一次性投入大量焦炭，提升燃烧强度 D．焦炭块越大，燃烧越稳定，温度上升越快 （3）高温燃烧法是检测铁合金中碳含量的常用方法，其原理是将样品中的碳完全转化为CO2，通过测定生成的CO2质量计算碳的含量。现取100g某铁合金样品，在足量纯氧中充分燃烧，最终得到11gCO2。请根据化学方程式列式计算，判断该铁合金属于生铁还是钢。 9．【求铜质量·火法炼铜】（2026·上海奉贤·二模）国宝“鎏金铁芯钢龙”以铁铸内芯，外裹铜层后再做鎏金处理，能让金属表面形成金膜。龙身飞扬舒展、姿态灵动，尽显唐代登峰造极的铸造工艺水平。 （1）该工艺处理与金属的活动性有关。三种金属活动性由强到弱的顺序是______。 A．金＞铜＞铁 B．铁＞铜＞金 C．铜＞铁＞金 D．铁＞金＞铜 （2）铁芯包铜是因为铁容易生锈。铁生锈是铁和空气中的_____作用的结果。 （3）铜龙所采用的铜料来自火法炼铜，其核心反应为Cu2S+O22Cu+SO2。 ①若参加反应的Cu2S量为80kg，则生成Cu的质量为多少千克______？（根据化学方程式列式计算） ②如果通入的氧气过量，生成的铜中混有的杂质是______。 ③产生的二氧化硫对环境的影响是______。 A．引起温室效应       B．造成臭氧层空洞 C．形成酸雨           D．导致白色污染 （4）鎏金是将金与汞混合成“金泥”涂抹在器物表面，加热后汞挥发而金留存，从而形成金色涂层。其原理主要是利用汞具有______性质。 A．沸点低 B．熔点低 C．硬度低 D．密度小 10．【写方程式·湿法炼铜】（2026·上海宝山·二模）湿法炼铜：西汉时期，我国开创了世界最早的技术。 火法炼铜：现代火法炼铜术核心反应原理如下，可将副产物二氧化硫投入硫酸生产工艺。和 （1）西汉时期的湿法炼铜。 ①原料硫酸铜溶液的颜色是_____。 A．无色     B．白色     C．蓝色     D．红色 ②铁和硫酸铜反应的化学方程式为_____。 （2）化学兴趣小组模拟现代火法炼铜进行实验。 ①硫化亚铜（）中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为_____。 A．+1     B．+2     C．+4     D．+6 ②求32g硫化亚铜与氧气完全反应生成氧化亚铜时，消耗氧气的质量_____。（根据化学方程式计算） ③从环境保护和循环利用的角度思考所得二氧化硫的综合利用是_____。 ④若生成的中混有，请分析原因_____。 汉代炼铁：汉代以木炭、铁矿石和石灰石为原料在敞口小型土炉中炼铁，完全反应后打破小型土炉，取出的生铁固体中混有炉渣，需要后续继续锻打降渣。 高炉炼铁：现代是以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，在大型竖式高炉内反应（如图），连续产生液态生铁的工艺。炼铁时产生的高炉煤气，经处理后可循环利用。 （3）高炉炼铁的原理是 ①炼铁高炉中需要的一氧化碳主要来源是_____。（填字母） A、    B、 ②相较于汉代炼铁，请从多角度评价现代炼铁的优点_____。 抢分04 数据分析与图像解读 1．【析曲线·硝酸钾与氯化钠溶解度】（2026·上海徐汇·一模）下表是硝石（）和食盐（NaCl）在不同温度时的溶解度。如图是两者溶解度曲线的一部分。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 /g 15.3 31.6 63.9 110 NaCl/g 33.7 35.9 36.4 37.1 A．曲线甲代表硝酸钾的溶解度曲线 B．除去乙中混有的少量甲，应采取降温结晶的方法 C．40℃时，将等质量的和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量： D．60℃时，饱和溶液的溶质质量分数为110% 2．【辨微观·汽车尾气净化反应分子比】（2026·上海杨浦·一模）汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。下列有关说法不正确的是 A．反应I中有三种分子参加反应 B．整个反应过程中原子数目没有发生改变 C．反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：1 D．此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染 3．【比速率·碳酸氢钠与碳酸钠产气】（2026·上海浦东新·二模）礼花枪中的白色粉末可能是或。为探究原因设计实验：在相同条件下，称取等质量的和粉末，分别装入气球中，并套在盛有足量等浓度柠檬酸溶液的试管上。将粉末同时倒入试管中，实验现象如图1和图2所示。图3为和的溶解度曲线。 （1）20℃时，的溶解度为___________g；溶解度受温度影响比较大的物质是___________。 （2）请结合图1和图2的实验现象，从产气量和反应速率两个角度说明礼花枪中选择的理由。 4．【解曲线·盐碱湖溶解度与结晶】（2026·上海浦东新·一模）盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指 NaCl， “碱”指 Na2CO3，请根据溶解度曲线回答下列问题。 （1）t3℃时，NaCl 的溶解度____（选填"<”、"=”或">”） Na2CO3 的溶解度。 （2）有关说法正确的是___________。（不定项） A．t1℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 22% B．t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠质量大于氯化钠质量 C．将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数相同 D．将 t3℃时含少量氯化钠的碳酸钠溶液中分离出碳酸钠，可采用降温结晶的方法 （3）t1℃时，将 11.0g 碳酸钠固体加入 50.0 g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为____ g，为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作为_____。 5．【析误差·氯化钠配制仰视读数】（2026·上海徐汇·一模）回答下列问题： （1）“夏冰”篇提到：“夏冰，味甘冷无毒”，可“解烦渴，消暑毒”。喝一口冰镇饮料，我们会感觉气体刺激舌头，这是因为____________。 （2）记载中“盐（氯化钠）能解毒，凉血，润燥”。某同学欲在实验室配制50.0g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 Ⅰ.计算需要称取氯化钠______g。 Ⅱ.配制过程中，正确的操作顺序是______（填序号）。 ①溶解        ②称量        ③计算        ④量取        ⑤装瓶贴标签 Ⅲ.若量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 6．【用溶解表·海水提盐除杂分析】（2026·上海松江·二模）海水不仅孕育了无数海洋生物，还能调节全球气候，蕴藏着丰富的矿产、能源与生物资源，是地球生态系统不可或缺的一部分。 （1）海水蒸发的过程中，水分子发生变化的是_______。 A．水分子的大小 B．水分子的质量 C．水分子的微观构成 D．水分子之间的间隔 （2）海水含大量盐分，主要成分为氯化钠，还含有少量硫酸镁、氯化镁和泥沙等杂质。某同学进行从海水中得到氯化钠的实验，过程如下： ①操作的名称_______。 ②固体1的成分是硫酸镁和_______。 ③使用饱和氯化钠溶液溶解固体1，而不用水溶解的理由是_______。 ④室温下，氯化钠的溶解度是36克，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是_______。（列式即可） ⑤溶液b中氯化钠的质量分数_______（选填“>”、“＜”或“=”）同温下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数。 （3）取溶液b于试管中，滴加氢氧化钡溶液，产生白色沉淀。 ①产生白色沉淀的化学方程式是_______。 ②反应后的溶液中溶质_______（选填“可能”或“一定”）有两种。 （4）取某盐溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，也产生白色沉淀，由此能否判断该盐溶液中含有硫酸盐，请分析说明（部分碱盐的溶解性信息如下表）。 部分碱、盐的溶解性表 正离子 负离子 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不溶 不溶 不溶 溶 溶 微溶 7．【比储氢率·两种材料曲线】（2026·上海崇明·二模）氢气分子在高压或低温条件下，会进入MOF巨大的空腔和孔道，并附着在孔道的内表面上，当条件改变时又能释放。 （1）在催化剂和光照条件下分解水制的化学方程式为________。 （2）从MOF材料内释放氢气的过程中，发生改变的是_______。 A．分子质量 B．分子种类 C．分子数目 D．分子间间隔 （3）利用不同材料将转化为氢化镁（）是一种新的储存方法。对比如图两种不同材料的储氢率曲线，得出的结论是______。 （4）释氢原理之一为。计算要获得8 g ，理论上所需的质量。（根据化学方程式计算） 8．【析数据·双氧水浓度对白度强力】（2026·上海虹口·一模）某些棉布在印染之前，需先使用氢氧化钠、双氧水对棉布进行处理，该过程被称为前处理，前处理对布料的白度和强力（单位：N）均有影响。白度是面料印染的基础指标，数值越大，印染效果越好；强力决定了布料的使用寿命，数值越高，布料越不容易破损。 （1）处理布料时，双氧水会反应生成氧气，该化学方程式书写正确的是______。 A．H2O2=H2↑+O2↑ B．2H2O2=2H2O+O2↑ C．2H2O2=2H2O+O2 D．2H2O2=H2O+O2↑ （2）室温时，用不同溶质质量分数的双氧水处理布料后，白度、强力的测试结果见表。 双氧水溶质质量分数（%） 0.6 1.2 1.8 2.5 3 指标 白度（%） 57.13 61.34 64.68 65.50 67.12 强力（N） 620 650 660 630 600 ①说明双氧水溶质质量分数对白度的影响______。 ②为确定使用双氧水的最佳浓度，还应进行的实验是______。 （3）前处理时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数在3.5%～4%之间效果较好。配制100kg、4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量是______kg。 （4）静置约24小时后双氧水全部分解，还需用清水洗涤，以去除布料表面残留的氢氧化钠。请设计实验证明氢氧化钠已清洗干净。 （5）前处理得到的废液需处理合格方可排放。某同学模拟废液处理，向含有0.04g氢氧化钠的溶液中滴加稀盐酸，请计算恰好完全反应时参加反应的HCl的质量。（根据化学方程式列式计算） （6）我国某些传统手工印染技艺中也有类似前处理的工序，传统匠人用纯碱与生石灰、水混合可以代替氢氧化钠发挥作用。 ①生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。请写出纯碱与氢氧化钙反应的化学方程式______。 ②用草木灰（主要成分：碳酸钾）也可以代替纯碱完成该工序。请推测前处理中加入氢氧化钠时发挥作用的微观粒子并说明推测依据______。 9．【析条件·打铁花鼓风与柳木】（2026·上海普陀·一模）中国古代就已经大规模使用铁、铜金属，甚至沿用到民间艺术表演中。“打铁花”是流传于豫晋地区的国家级非物质文化遗产，以1600℃铁水迸溅成星雨的震撼场景，被誉为“民间焰火之最”。熔化铁通常使用小型立式炉，由耐火材料（如耐火砖、黏土）砌成，炉体呈圆柱形，底部设有通风口，如图。 （1）底部通风口接鼓风机，若鼓入的空气过多造成后果是__________________。 （2）使用“花棒”盛放铁水，花棒一端挖有凹槽，用于盛放铁水。花棒一般用新鲜柳木而不用干柳木制作。采用新鲜柳木的原因是____________________。 （3）关于“迸溅形成星雨”的说法正确的是_____________。 A．形成小颗粒，充分反应 B．铁不是可燃物，星雨只是铁水小颗粒 C．在空气中形成氧化铁红色物质 D．加热到1600℃是为了达到了铁的着火点 （4）打铁花表演需要注意安全，请写出一条安全注意事项______________。 （5）中国古代进行了大规模的铁、铜的冶炼。 Ⅰ、中国古代“湿法炼铜”是将铁投入硫酸铜溶液中，即可得到铜，写出该反应的化学反应方程式是______________；该反应说明了铁的活动性_______（选填“强于”或“弱于”）铜。 Ⅱ、实验室模拟利用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）进行炼铁实验，反应为： ①若要得到铁112g，需要氧化铁______g（根据化学方程式列式计算）； ②若使用含氧化铁80%的赤铁矿进行实验，需赤铁矿______g。 10．【析表求因·芒硝制取溶解度与结晶】（2026·上海嘉定·一模）古人以天然盐卤水为原料，采用“滩田法”制取芒硝（硫酸钠晶体），制取流程如图1所示。表1是NaCl和Na2SO4的溶解度表。 图1 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 表1 （1）20℃，Na2SO4的溶解度为19.5 g，表示___________。 A．20℃，100 g溶液中有19.5 g Na2SO4 B．20℃，100 g水中有19.5 g Na2SO4 C．20℃，100 g水中最多溶解19.5 g Na2SO4 D．100g水中最多溶解19.5 g Na2SO4 （2）t℃时，NaCl与Na2SO4的溶解度恰好相同，确定t℃可能处于的温度范围___________℃。 （3）20℃，将40 g NaCl固体加入到100 g水中，充分溶解，得到的溶液质量为___________g。 （4）根据图1分析，下列说法正确的是___________。 A．得到的粗盐中可能含Na2SO4 B．浓缩盐卤水中的溶质只有Na2SO4 C．浓缩盐卤水一定是硫酸钠的饱和溶液 D．最终获得的粗芒硝为纯净物 （5）现有40℃的Na2SO4和NaCl的两种不饱和溶液，下列描述正确的是___________。（不定项） A．上述溶液中，Na2SO4的质量一定大于NaCl的质量 B．上述NaCl溶液的溶质质量分数一定不可能是36.4% C．将上述Na2SO4溶液降温到20℃时，一定变为饱和溶液 D．将上述NaCl溶液升温到60℃时，一定仍为不饱和溶液 西瓜霜是一味中药，制作的原料是新鲜西瓜和芒硝。制作方法：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片、一层芒硝交替放入没有釉的瓦罐中（芒硝会促使西瓜细胞液渗出）；③盖上盖子，密封放在阴凉、通风处2-3周，瓦罐外面形成白霜。 图2 （6）西瓜霜中含有锌元素，锌元素在元素周期表中的信息如右图所示，下列说法中错误的是___________。 A．锌元素的原子序数为30 B．锌原子的核外电子数为30 C．锌原子的相对原子质量为30 D．锌原子的核电荷数为30 （7）通风可加速水分蒸发，水变为水蒸气后分子间的间隙变___________。（填“大”或“小”） （8）将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜（主要成分芒硝）析出，请依据表1和图2分析原因。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分09 数据的分析与计算（上海专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 上海3年真题 抢分依据 命题预测 化合价与化学式计算 2023·33题（乙烯） 2024·28题（钾元素） 2025·27题（氧化钴） 元素周期表信息提取、化合价判断、化学式意义（元素质量比、质量分数）、物质分类。 ①根据周期表判断元素信息；②化合价计算；③化学式相关计算（相对分子质量、元素质量比、质量分数）；④物质类别判断。 溶解度与溶质质量分数 2023·39题（溶解度曲线） 2024·37题（NaCl、KNO₃） 2025·37题（溶解度曲线） 溶解度定义、饱和溶液判断、溶质质量分数计算、温度变化对溶解度的影响、结晶方法选择。 ①溶解度曲线判读；②饱和溶液溶质质量分数计算；③蒸发浓缩、降温结晶分析；④溶液配制与稀释。 化学方程式计算 2025·40题（分子筛膜） 2024·40题（电解水） 2023·40题（光催化制氢） 根据化学方程式计算反应物或生成物的质量；多步反应中的质量守恒应用；纯度与产率计算。 ①已知一种物质质量求另一种；②含杂质物质的计算；③气体体积与质量换算（标准状况下）。 数据分析与图像解读 2024·39题（碳酸锂提纯） 2023·41题（粗盐提纯） 2023·35题（双氧水制O₂） 从溶解度表格、实验数据表中提取规律，找出恰好完全反应点；溶解度曲线分析；微观反应示意图判断。 ①表格数据对比（找反应完全点）；②溶解度曲线解读（交点、饱和判断）；③微观示意图分析（分子个数比、反应类型）。 【高频考点聚焦】 考点一：化合价与化学式计算 核心知识点 要点说明 化合价规则 化合物中各元素正负化合价代数和为零。常见：K、Na、H为+1；Ca、Mg、Zn为+2；Al为+3；O为-2。 元素质量比 化学式中各元素相对原子质量与原子个数的乘积之比。 相对分子质量 化学式中各原子相对原子质量总和，单位是“1”，省略不写。 元素质量分数 ω = （该元素相对原子质量×原子个数） / 相对分子质量 × 100%。 周期表信息提取 左上角=原子序数=质子数=核外电子数；下方=相对原子质量（单位不是g）。 物质分类 氧化物、酸、碱、盐、有机物、单质的判断依据。 考点二：溶解度与溶质质量分数 核心知识点 要点说明 溶解度定义 一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量（单位g）。 饱和溶液判断 有未溶固体或溶质质量分数达最大值。 溶质质量分数 ω = m溶质 / m溶液 × 100%；饱和溶液 ω = S/（S+100）×100%。 溶液配制计算 溶质质量 = 溶液质量 × ω；溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量。 温度变化与结晶 多数固体 T↑→S↑；Ca（OH）₂、Li₂CO₃反常；气体 T↑→S↓。 稀释与混合 稀释前后溶质质量不变；等质量混合新浓度取平均值。 考点三：化学方程式计算 核心知识点 要点说明 基本步骤 设未知量 → 写方程式（配平）→ 找已知量和未知量 → 列比例 → 求解 → 答（带单位）。 质量关系 根据化学计量数计算反应物或生成物质量。 气体体积 标准状况下，气体体积与质量的关系通过密度或摩尔体积换算。 产率与纯度 产率 = 实际产量 / 理论产量 × 100%；纯度 = 纯净物质量 / 样品质量 × 100%。 多步反应 利用元素守恒或总方程式简化计算。 考点四：数据分析与图像解读 核心知识点 要点说明 溶解度曲线 线上点→饱和；下方→不饱和；交点→溶解度相等；趋势→结晶方法选择。 表格数据对比 找出恰好完全反应点；分析数据变化规律；判断杂质成分。 微观反应示意图 识别反应物、生成物分子；原子守恒；分子个数比；反应类型判断。 多组实验数据 对比不同条件下的结果（产气量、反应速率、温度等）。 坐标图像“三看” 一看坐标（横纵轴含义）；二看走势（上升/下降）；三看关键点（起点、拐点、终点）。 抢分01 化合价与化学式计算 1．【求化合价·氨气中氮元素】（2026·上海虹口·二模）氨气（NH3）可用于制备某些化肥，NH3中N元素的化合价是 A．-3 B．+1 C．+2 D．+3 【答案】A 【解析】设NH3中N元素的化合价为x，列等式：，解得x=-3。 2．【据表判读·铁元素周期表信息】（2026·上海浦东新·二模）铁元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，据此可知 A．核电荷数为26 B．原子质量为55.85g C．铁离子的符号为 D．属于非金属元素 【答案】A 【解析】A. 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数与核电荷数相等，因此铁的核电荷数为26，该选项正确。 B. 单元格下方数字为铁的相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，该选项错误。 C. 铁离子是带3个单位正电荷的粒子，符号为，是铁元素、铁原子或铁单质的符号，该选项错误。 D. 铁元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误。 3．【求质量比·碳化硅元素组成】（2026·上海浦东新·二模）碳化硅（）是一种性能优异的特种结构陶瓷，具有硬度大、耐高温、耐腐蚀等特点。关于碳化硅说法正确的是 A．由三种元素组成 B．属于金属材料 C．用于制作耐高温材料 D．和C的质量比为 【答案】C 【解析】A、碳化硅化学式为，仅由硅、碳两种元素组成，错误。 B、金属材料包括纯金属和合金，碳化硅属于无机非金属材料，不属于金属材料，错误。 C、题干明确说明碳化硅具有耐高温的性质，因此可用于制作耐高温材料，正确。 D、碳化硅中和的质量比为，是原子个数比，错误。 4．【提取信息·锌元素周期表与离子】（2026·上海徐汇·二模）用一种含锌元素的催化剂，可使水在阳光下直接分解生成氢气。元素周期表中锌元素的相关信息如图所示，据此可知 A．一个锌原子的质量为 B．锌的相对原子质量为 C．锌离子的核外电子数为30 D．锌原子中的质子数为30 【答案】D 【解析】A. 元素周期表中元素名称正下方的数字表示相对原子质量，65.38是锌的相对原子质量，不是单个锌原子的实际质量，错误。 B. 相对原子质量单位为1，通常省略不写，不是g，错误。 C. 元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数。锌原子核外电子数为30，锌离子（Zn2+）是锌原子失去2个电子形成的，核外电子数为28，错误。 D. 锌的原子序数为30，则锌原子质子数为30，正确。 5．【求元素比·葡萄糖化学式】（2026·上海黄浦·二模）葡萄糖可以为蚕的生命活动提供能量。有关葡萄糖说法正确的是 A．属于有机物 B．相对分子质量为180g C．所含的元素均属于非金属元素 D．碳、氢、氧元素的质量比为 【答案】AC 【解析】A、葡萄糖是含碳元素的化合物，符合有机物的定义，正确。 B、相对分子质量的单位是“1”，一般省略不写，不是“g”，错误。 C、葡萄糖含碳、氢、氧三种元素，均属于非金属元素，正确。 D、 葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为，是三种原子的个数比，错误。 6．【推断质子·铅元素周期表】（2026·上海黄浦·二模）如图为铅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法中正确的是 A．铅元素的相对原子质量为82 B．铅元素的原子序数为82 C．铅原子的质子数为82 D．铅原子的中子数为82 【答案】BC 【解析】元素周期表小格中，左上角数字为原子序数，下方数字为相对原子质量；原子中存在关系：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。 A、铅元素相对原子质量为207.2，不是82，错误。 B、左上角数字82就是铅元素的原子序数，正确。 C、原子中质子数等于原子序数，因此铅原子质子数为82，正确。 D、铅原子中子数≈207-82=125，不是82，错误。 7．【求质量分数·氨气分子构成】（2026·上海虹口·二模）对于的分析正确的是 A．由氮气和氢气组成 B．两种元素的质量比为1:3 C．1个分子中含有4个原子 D．N的质量分数为： 【答案】CD 【解析】A、氨气由氮元素和氢元素组成，而非由氮气和氢气两种物质组成，错误； B、氨气中氮元素、氢元素的质量比为，氨气中氮元素、氢元素的原子个数比为1:3，错误； C、1个分子中含有1个氮原子和3个氢原子共4个原子，正确； D、正确。 8．【识读周期表·铜元素符号与质量】（2026·上海虹口·二模）元素周期表中铜元素的相关信息如图所示，据此可知 A．铜元素的原子序数是29 B．铜原子的核外电子数是29 C．铜的元素符号是 D．一个铜原子的质量是63.55g 【答案】AB 【解析】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量。 A、单元格左上角数字为29，即铜元素的原子序数为29，故选项说法正确。 B、原子中原子序数=质子数=核外电子数，则铜原子的核外电子数是29，故选项说法正确。 C、铜的元素符号是，是铜离子的符号，故选项说法不正确。 D、铜的相对原子质量是63.55，单位是“1”，而不是一个铜原子的质量是63.55g，故选项说法不正确。 9．【定化合价·铁化合物名称推断】（2026·上海嘉定·二模）铁在自然界中分布很广，下列有关说法正确的是 A．铁是地壳中含量最高的金属元素 B．丹霞地貌岩层因含Fe3O4而呈红色 C．菱铁矿主要成分FeCO3的化学名称是碳酸亚铁 D．针铁矿主要成分FeO（OH）中铁元素呈+3价 【答案】CD 【解析】A、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，铁是地壳中含量第二高的金属元素，该选项错误。 B、是黑色固体，丹霞地貌岩层呈红色是因为含有红棕色的，该选项错误。 C、中铁元素为+2价（亚铁），碳酸根为-2价，化学名称为碳酸亚铁，该选项正确。 D、化合物中正负化合价代数和为0，设中铁元素化合价为x，氧元素为-2价，氢氧根为-1价，则，解得，铁元素呈+3价，该选项正确。 10．【查表求值·钼元素质子数与质量】（2026·上海徐汇·一模）钼（读作mù）是植物必需的微量营养元素之一，为此科学家设计了钼肥。元素周期表提供的钼元素的信息如下图所示。 42  Mo 钼 95.95 （1）钼的元素符号为________。 （2）钼的相对原子质量为________，钼原子中的质子数为________。 【答案】（1）Mo （2）95.95 42 【解析】（1）在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，书写元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，故钼的元素符号为：Mo； （2）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钼的相对原子质量为95.95； 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钼原子中的质子数为42。 抢分02 溶解度与溶质质量分数 1．【读图求比·重铬酸钾溶解度曲线】（2026·上海崇明·二模）用于泳池水消毒，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中溶质与溶剂质量比为 B．40℃时，50 g水能溶解 C．a点溶液升温到60℃仍为饱和溶液 D．b点溶液降温至40℃，能析出17.2 g晶体 【答案】A 【解析】A、a点为20℃时的饱和溶液，该温度下溶解度为32.0g，即100g溶剂最多溶解32.0g溶质，溶质与溶剂质量比为，正确。 B、40℃时溶解度为44.6g，50g水最多溶解，无法溶解30g，错误。 C、溶解度随温度升高而增大，a点饱和溶液升温到60℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，错误。 D、未指明b点溶液中溶剂的质量，无法计算降温后析出晶体的质量，错误。 2．【判饱和度·四种氯化钠浓度】（2026·上海松江·一模）T℃时，某同学配制了10%、15.2%、20%和26.4%四种溶质质量分数的氯化钠溶液，一定属于氯化钠不饱和溶液的是 A．10%氯化钠溶液 B．15.2%氯化钠溶液 C．20%氯化钠溶液 D．26.4%氯化钠溶液 【答案】ABC 【解析】一定温度时，饱和溶液是该温度下溶质质量分数最大的溶液，配制了10%、15.2%、20%和26.4%四种溶质质量分数的氯化钠溶液，则10%、15.2%、20%这三种溶液一定不饱和，26.4%的氯化钠溶液可能饱和，也可能不饱和。 故选ABC。 3．【求混合浓度·等质量不同浓度NaOH】（2024·上海·中考真题）甲、乙、丙分别是质量分数为2%、4%、6%的溶液，下列说法正确的是 A．乙是饱和溶液 B．甲乙混合后溶质质量分数为6% C．100g丙与200g水混合后溶质质量分数为2% D．相同质量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多 【答案】CD 【解析】A、在一定温度下，某物质的饱和溶液溶质质量分数是其溶质质量分数最大的情况，由丙可知，常温下能配制出6%的氢氧化钠溶液，故乙一定不是氢氧化钠饱和溶液，选项错误； B、甲的溶质质量分数为2%，乙的溶质质量分数为4%，两者混合后溶质质量分数大于2%，小于4%，选项错误； C、100g丙与200g水混合后溶质质量分数为，选项正确； D、甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数关系：甲＜乙＜丙，相同质量的甲乙丙三份溶液中，溶质质量关系：甲＜乙＜丙，溶剂质量关系：甲＞乙＞丙，选项正确； 故选CD。 4．【配液求量·高锰酸钾溶液配制】（2026·上海崇明·二模）高锰酸钾溶液用于皮肤消毒，稳定性较差，在空气中或见光容易发生分解。 （1）1%的高锰酸钾溶液常用于皮肤消毒，配制500 g1%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾_____克；使用时必须现用现配，原因是_______。 （2）实验室用高锰酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为_____，能用排水法收集氧气的理由是______。 （3）充分加热高锰酸钾固体，发现实际生成的量高于理论值，可能的原因是______。 【答案】（1）5 高锰酸钾溶液稳定性较差，在空气中或见光容易发生分解 （2） 氧气不易溶于水，且不与水反应 （3）锰酸钾或二氧化锰受热产生氧气 【解析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，代入数据得；略； （2）略； （3）略。 5．【配液求量·硫酸钾溶液配制】（2026·上海黄浦·二模）是种植桑树所需的化肥。 （1）属于______。 A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥 （2）若配制100g、2%的溶液，需称取______g 。 【答案】（1）A （2）2 【解析】（1）只含钾元素这一种营养元素，因此属于钾肥； （2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则需要称取的质量=。 6．【理解定义·氯化钠与碳酸氢钠饱和判断】（2026·上海黄浦·二模）已知20℃时，三种物质的溶解度为：氯化钠36g，碳酸氢钠9.6g，氯化铵37.2g。 （1）为配制20℃时的饱和氯化钠溶液，应控制的氯化钠和水的质量比为_______。 （2）20℃时，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数的计算式为_______。 （3）在20℃下，向一定量水中不断加入碳酸氢钠，实验结束，观察到烧杯底部有一定量固体。此时，烧杯中的溶液一定是碳酸氢钠的__________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 【答案】（1） （2） （3）饱和溶液 【解析】（1）溶解度是指在一定温度下，100g溶剂（通常指水）中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。已知20℃时氯化钠（NaCl）的溶解度为 36g。这意味着在20℃时，36g 氯化钠溶解在 100g 水中恰好达到饱和。因此，氯化钠与水的质量比为36:100=9:25。 （2）20℃时碳酸氢钠溶解度为9.6g，根据溶质质量分数，所以 20℃时饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数计算式为。 （3）实验结束观察到烧杯底部有一定量固体，说明在当前条件下，该物质不能再继续溶解，所以此时烧杯中的溶液一定是碳酸氢钠的饱和溶液。 7．【稀释求溶质·浓盐酸稀释计算】（2026·上海虹口·二模）如图是某同学在实验室制作的蛋雕作品。将蛋壳（主要成分：碳酸钙）放入熔化的石蜡（由碳、氢元素组成）中，使蛋壳裹满石蜡，取出冷却后，用铁丝在石蜡上刻画图案并露出蛋壳，再将稀盐酸滴在划痕处，一段时间后放入热水中熔去多余的石蜡，即完成一件蛋雕作品。 （1）制作蛋雕时使用的下列物质中，属于金属材料的是______。 A．蛋壳 B．石蜡 C．铁丝 D．稀盐酸 （2）稀盐酸由37%的浓盐酸加水稀释而成。10mL37%的浓盐酸（密度为）中溶质的质量是______。（列式即可） （3）制作蛋雕后剩余的废液中含有盐酸，可用氢氧化钠溶液中和，写出反应的化学方程式。 【答案】（1）C （2）10mL×1.18g/mL×37% （3）HCl+NaOH=NaCl+H2O 【解析】（1）金属材料包括纯金属和合金，铁丝是铁单质，属于金属材料；蛋壳主要成分为碳酸钙（无机盐）、石蜡属于有机物、稀盐酸属于酸溶液，均不属于金属材料； （2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，而溶液质量=溶液体积×溶液密度，所以该溶液的溶质的质量为：10mL×1.18g/mL×37%； （3）盐酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。 8．【求元素下限·苏打气泡水中钠质量】（2026·上海虹口·一模）超市中几种“水”的配料或成分如表。 品名 蒸馏水 矿泉水 苏打气泡水 椰子水 配料（或成分） 蒸馏水 成分（mg/L） H2SiO3    30.0-50.0 K+    1.0-8.0 Ca2+    10.0-27.0 Na+    5.0-18.0 水、二氧化碳、碳酸氢钠（不少于0.45g/L）、氯化钾 椰子水原汁 （1）上述“水”中，属于纯净物的是______。 A．蒸馏水 B．矿泉水 C．苏打气泡水 D．椰子水 （2）矿泉水成分表中的符号，能够表示一种物质的是______。 A．H2SiO3 B．K+ C．Ca2+ D．Na+ （3）苏打气泡水配料中的物质，属于盐的是______。 A．水 B．二氧化碳 C．碳酸氢钠 D．氯化钾 （4）打开苏打气泡水瓶盖，有大量气泡逸出，相关分析正确的是______。 A．逸出的气体是碳酸 B．溶液质量减小 C．剩余的溶液是饱和溶液 D．苏打水应存放在阴凉处 （5）苏打气泡水中的碳酸氢钠与胃酸的主要成分发生反应生成二氧化碳、水和一种盐，写出该反应的化学方程式。 （6）300mL苏打气泡水提供的钠元素的质量至少是______g。（列式即可） （7）椰子水的pH一般为5.0-6.0，椰子水呈______。 A．酸性 B．碱性 C．中性 （8）自来水需沸腾后才能饮用。长期使用的某些热水壶底部（主要成分：铁）往往会出现水垢。实验室可以用稀盐酸去除水垢，但用量不能过多、时间不能过长，原因是______。 （9）蒸馏水可以溶解很多物质。某同学将维生素C泡腾片（含多种物质）放入水中，测定液体的温度变化，现象及数据见表。 实验编号 水的体积 泡腾片片数 实验现象 开始温度 最低温度 I 50mL 1 出现大量气泡 27.4℃ 25.8℃ II 50mL 2 27.5℃ 24.6℃ III 50mL 3 27.4℃ 23.5℃ ①将产生的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式______。 ②请推测导致温度变化可能的原因______。 【答案】（1）A （2）A （3）CD （4）BCD （5） （6） （7）A （8）热水壶底部的主要成分铁会和盐酸发生化学反应 （9） 维生素C泡腾片溶解吸热 【解析】（1）A、蒸馏水，只含一种物质，属于纯净物； B、矿泉水，含有多种物质，属于混合物； C、苏打气泡水，含有多种物质，属于混合物； D、椰子水，含有多种物质，属于混合物； 故选A。 （2）A、H2SiO3表示硅酸这种物质，符合题意； B、K+表示钾离子，不符合题意； C、Ca2+表示钙离子，不符合题意； D、Na+表示钠离子，不符合题意； 故选A。 （3）A、水含有两种元素其中一种元素是氧元素，属于氧化物； B、二氧化碳含有两种元素其中一种元素是氧元素，属于氧化物； C、碳酸氢钠含有金属离子和酸根离子，属于盐； D、氯化钾含有金属离子和酸根离子，属于盐； 故选CD。 （4）A、逸出的气体是二氧化碳，错误； B、由于溶质碳酸分解逸出，故溶液质量减小，正确； C、打开瓶盖后，压强减小，CO2溶解度降低，多余的CO2逸出，直到溶液达到该压强、温度下的溶解平衡，剩余溶液为二氧化碳的饱和溶液。正确； D、气体的溶解度随温度升高而减小，阴凉处温度低，能减少CO2逸出，保持苏打水的口感和品质，正确； 故选BCD。 （5）碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸发生反应生成二氧化碳、水和氯化钠，反应的化学方程式为。 （6）300mL苏打气泡水提供的钠元素的质量至少是。 （7）椰子水的pH一般为5.0-6.0，pH小于7，椰子水呈酸性，故选A。 （8）热水壶底部的主要成分铁会和盐酸发生化学反应。 （9）将产生的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为； 维生素C泡腾片放入水中，温度降低，说明维生素C泡腾片溶解吸热。 9．【提纯求量·甘露醇溶解度与配制】（2026·上海徐汇·一模）甘露醇是一种白色针状晶体，从海带中提取的甘露醇中含有少量氯化钠，根据下表所示的溶解度数据，提纯甘露醇。 温度（℃） 20 40 60 80 甘露醇的溶解度（g） 18.5 35 64 115 氯化钠的溶解度（g） 35.9 36.6 37.3 38.4 （1）甘露醇的化学式为，它由________种元素组成。 （2）在20~80℃范围内，溶解度随温度变化更明显的是________。 A．氯化钠 B．甘露醇 （3）40℃时，甘露醇的溶解度为________g。 有一份含有110 g甘露醇和15 g氯化钠的样品，按下图所示的流程进行提纯。 （4）溶液a中的溶质是________。 （5）操作a的名称是________。 （6）20℃下，溶液b是氯化钠的________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （7）固体c是甘露醇，其表面有少量氯化钠溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用________（选填“冷水”或“热水”），理由是________________。 甘露醇注射液（20%的甘露醇水溶液）可治疗某些疾病 （8）配制250 g 20%的甘露醇水溶液需要甘露醇________g，水________mL。 （9）有一袋密封的甘露醇注射液存放在20℃的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体。此时袋内甘露醇溶液的溶质质量分数________20%（选填“大于”“小于”或“等于”）。请解释该条件下溶液析出晶体原因________________。 【答案】（1）3 （2）B （3）35 （4）甘露醇、氯化钠 （5）过滤 （6）不饱和 （7）冷水 低温时甘露醇在水中的溶解度较小，可以减少其溶解损失 （8）50 200 （9）小于 20℃时，甘露醇在水中的溶解度为18.5 g，即在该温度下饱和甘露醇水溶液的溶质质量分数约为15.6%，小于20%，因此会有晶体析出 【解析】（1）甘露醇的化学式为，它由碳、氢、氧3种元素组成； （2）根据表中数据可知，在20~80℃范围内，溶解度随温度变化更明显的是甘露醇，故选：B； （3）根据表中数据可知，40℃时，甘露醇的溶解度为35g； （4）将110 g甘露醇和15 g氯化钠的样品溶于100g的水中，得到溶液a，溶液a中的溶质是甘露醇、氯化钠； （5）操作a是将固体和液体分离，操作的名称是过滤； （6）溶液b是降温到20℃后过滤得到的滤液，其中含有15g氯化钠和100g水。根据表格，20℃时氯化钠的溶解度为35.9g，因为15g < 35.9g，所以溶液b是氯化钠的不饱和溶液； （7）固体c是甘露醇，其表面有少量氯化钠溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用冷水，因为低温时甘露醇在水中的溶解度较小，可以减少其溶解损失； （8）配制250 g 20%的甘露醇水溶液需要甘露醇的质量为：250g× 20%=50g；需要水的质量为：250g-50g=200g，为200mL； （9）有一袋密封的甘露醇注射液存放在20℃的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体，则袋内甘露醇溶液的溶质质量分数小于20%，因为20℃时，甘露醇在水中的溶解度为18.5 g，即在该温度下饱和甘露醇水溶液的溶质质量分数约为：，小于20%，因此会有晶体析出。 10．【析表求量·碳酸锂溶解度与趁热过滤】（2024·上海·中考真题）碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 （1）含有NaCl的Li2CO3是___________（选填“纯净物”或“混合物”）。 【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度 （g） Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （2）随着温度的升高，Li2CO3的溶解度___________（选填“减小”或“增大”）。 （3）80℃时，NaCl的溶解度为___________g。 实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验： （4）步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因：___________。 （5）室温下，滤液X是Li2CO3的___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （6）某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点：___________。 【答案】（1）混合物 （2）减小 （3）38.4 （4）为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出 （5）不饱和 （6）目的：可以得到更多的碳酸锂（或减少环境污染）；缺点：NaCl可能会析出（或耗能、耗时等） 【解析】（1）含有NaCl的Li2CO3是混合物； （2）由溶解度表可知，随着温度的升高，Li2CO3的溶解度减小； （3）由溶解度表可知，80℃时，NaCl的溶解度为38.4g； （4）Li2CO3的溶解度随着温度的升高而减小，而氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因：为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出； （5）碳酸锂的溶解度随着温度的升高而减小，高温下的碳酸锂饱和溶液恢复到室温后，溶解度增大， 碳酸锂饱和溶液会变成其不饱和溶液； （6）碳酸锂的溶解度随着温度的升高而减小，而氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，将收集到的大量滤液X（碳酸锂的不饱和溶液）进行蒸发浓缩、趁热过滤，可以得到更多的碳酸锂或减少环境污染（合理即可）；但此过程中氯化钠可能会析出，并且需要加热很长时间，浪费能源等。 抢分03 化学方程式计算 1．【求体积·电解水制氢气】（2026·上海长宁·二模）我国科学家在实验室首次实现了用二氧化碳合成淀粉，该技术部分流程如图1所示。 （1）淀粉中含有_____（选填“ A．三种”或“ B．四种”）元素。 （2）从二氧化碳到淀粉的转化属于______（选填“ A．物理变化”或“ B．化学变化”）。 （3）该技术流程中，水分解产生氢气和氧气，该反应的化学方程式是______，该反应的电能源自______。实验室中，可在图2装置中进行水的分解实验。下列说法正确的是______。 A．试管B中产生的气体是氢气       B．反应过程中分子可分、原子不可分 C．氢气和氧气的质量比为2：1       D．该实验说明水由氢气和氧气组成的 （4）氢气在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）。甲醇分子中碳、氢原子的个数比为______。 （5）关于人工合成淀粉的意义，下列说法正确的是______。 A．能消耗二氧化碳，有助于缓解温室效应 B．能减少对自然耕地的依赖，节约土地资源 C．原料是水，可实现零成本制备粮食 D．从根本上提升国家应对粮食危机、供应链断供风险的战略抗风险能力 【答案】（1）A （2）B （3） 太阳能 B （4） （5）ABD 【解析】（1）淀粉化学式为，只含C、H、O三种元素，选A。 （2）二氧化碳和淀粉是不同物质，转化过程有新物质生成，属于化学变化，选B。 （3）略。 由流程图可知电能来自光伏发电，能量源头是太阳能。 A、试管B与电源的正极相连，生成的是氧气，错误； B、正确； C、电解水的化学方程式为，氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，错误； D、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则说明水是由氢、氧元素组成，不是由氢气、氧气组成，错误。 （4）甲醇化学式为，1个分子含1个C原子、4个H原子，则碳、氢原子个数比为。 （5）A、正确； B、正确； C、制备过程需要能源、设备、原料投入，不可能零成本，错误； D、正确。 2．【求质量分数·甲烷中氢元素】（2026·上海黄浦·二模）人们正在研究以较低成本制取大量的氢气，如图是以甲烷（CH4）为原料生产氢气的流程。 （1）有关氢气的说法正确的是______（可多选）。 A．为空气的主要成分 B．属于化石燃料 C．属于单质 D．可作绿色能源 （2）甲烷中氢元素的质量分数为______。 （3）转化炉中甲烷与水蒸气在一定条件下生成一氧化碳和氢气，写出该反应的化学方程式。 （4）分析变换塔中加入水的目的。 （5）通入吸附塔的气体主要成分是和，还可能含少量CH4、和CO。为除去中的杂质，将混合气体从吸附塔底部通入，依次经各层吸附剂到达顶部，再收集得到的。下表为吸附塔内装填的不同物质，为充分发挥每种吸附剂的作用，需按合理顺序分层装填。 物质 特点 氧化铝 吸收气体中的水蒸气 分子筛 吸附一氧化碳等气体，遇水会失效 活性炭 吸附二氧化碳和甲烷等气体，但对水蒸气和一氧化碳的吸附能力较弱 基于表2信息，你认为从填充顺序角度分析，装填氧化铝须满足的要求并说明理由。 （6）从来源看，水是制氢最适宜的原料，但是目前用电解水制氢的方法不宜在工业上大规模使用，原因之一是______。 【答案】（1）CD （2）25% （3） （4）提供反应所需的水蒸气，将一氧化碳转化为二氧化碳，同时提高氢气的产率 （5）氧化铝应装填在分子筛的下层，因为分子筛遇水会失效，应先用氧化铝吸收气体中的水蒸气，然后用分子筛吸附一氧化碳 （6）电解水制氢消耗大量电能，生产成本高 【解析】（1）A、空气中主要含氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，不含氢气，错误； B、化石燃料包括煤、石油、天然气，氢气可通过电解水等制得，属于可再生能源，不属于化石燃料，错误； C、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，正确； D、氢气燃烧产物只有水，无污染，属于绿色能源，正确。 （2）甲烷中氢元素的质量分数为：； （3）略； （4）由流程图可知，变换塔中通入一氧化碳、氢气，加入水，得到二氧化碳和氢气，则发生反应为一氧化碳和水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，则加入水的目的是：提供反应所需的水蒸气，将一氧化碳转化为二氧化碳，同时提高氢气的产率； （5）见答案； （6）见答案。 3．【比较产氢·氢化镁两种释氢方式】（2026·上海徐汇·二模）氢化镁释放氢气，主要有以下两种方法。 方法I： 方法Ⅱ： （1）消耗等量的，用方法I释放的氢气质量（）与用方法Ⅱ释放的氢气质量（）之间的关系是_____。 A． B． C． （2）结合用镁储氢的原理，对比上述两种释放氢气的方法，方法Ⅱ的优点是_________________。 【答案】（1）A （2） 生成的金属镁可再次用于制备氢化镁，实现循环储氢 【解析】（1）设消耗的质量为26g，根据反应方程式：方法I中26份质量的反应生成4份质量，方法Ⅱ中26份质量的仅生成2份质量，因此等量反应时。 （2）方法Ⅱ的分解产物只有和，镁可重新与氢气化合生成重复储氢，相比方法I需要消耗水、生成无法直接储氢的，更节约原料。 4．【求NaCl质量·中和反应与析晶】（2026·上海杨浦·一模）在探究氢氧化钠与盐酸的反应时，由于该反应无明显现象，难以直接观察反应进程，因此通过设计不同种实验方案以直观呈现反应现象。 实验一：测量温度 （1）在某氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器上显示溶液温度升高，说明该反应______（填“吸收”或“放出”）热量，反应的化学方程式是______。 实验二：观察颜色 在试管中加入2mL某氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液。再滴加盐酸，边滴边振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。 （2）在①的溶液中未观察到预期的红色，为探明原因，查阅酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是______。 A．0<a<8.2 B．8.2<a<13 C．a>13 D．a=8.2 （3）在②的溶液中大量存在的阳离子是______。 A．Na+ B．Cl- C．H+ D．OH- （4）能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的实验现象是______。 实验三：观察沉淀 （5）向盛有含8g溶质的浓氢氧化钠溶液的烧杯中滴加盐酸，恰好完全反应，恢复至室温，观察到有晶体析出，称得烧杯内混合物的总质量为36.7g。（室温时，NaCl的溶解度是36g） ①恰好完全反应时，生成NaCl质量为______g。（根据化学方程式列式计算） ②结合数据说明析出晶体的原因。______ 【答案】（1）放出 NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）C （3）A （4）溶液由红色变成无色，且测出pH=5 （5）解：设恰好完全反应时，生成NaCl质量为x 故填写：11.7 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以水的质量为 36.7g-11.7g=25g，根据提示：室温下100g 水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g水最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠晶体的质量为11.7g-9g=2.7g。 【解析】（1）温度传感器上显示溶液温度升高，说明该反应放出热量，故填写：放出； 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填写：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （2）由图①可知，试管中的溶质含有酚酞和氢氧化钠，溶液为无色，根据题干可知，a的取值范围应大于13，故填写：C。 （3）由图②可知，②中溶液的pH=12，溶液呈碱性，溶质为过量的NaOH和生成的NaCl，因此，②的溶液中大量存在的阳离子是Na+，故填写：A。 （4）由图可知，能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的实验现象是溶液由红色变成无色，且测出pH=5 （5）解析见答案。 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以水的质量为 36.7g-11.7g=25g，根据提示：室温下100g 水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g水最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g，故填写：恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以水的质量为 36.7g-11.7g=25g，根据提示：室温下100g 水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g水最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠晶体的质量为11.7g-9g=2.7g。 5．【求体积·乙醇燃烧与电解水】（2026·上海闵行·二模）由于化石燃料消耗很快且不可再生，使用过程中还会对环境造成污染。因此，汽车从依赖化石燃料的传统类型，逐渐向多元化的新能源汽车发展。技术的进步，正持续推动着能源利用方式的变迁。 （1）传统汽车是将汽油（主要成分）先喷成雾状再送入气缸中燃烧，目的是________。 A．提供充足的空气 B．减少二氧化碳的排放 C．增大氧气的浓度 D．增大可燃物与空气的接触面积 （2）粮食等生物质原料在微生物作用下，经发酵可以得到乙醇（）。在汽油中加入适量的乙醇可以制成车用乙醇汽油。 ①有关乙醇认识正确的是________。 A．乙醇属于有机物 B．乙醇具有助燃性 C．乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 D．乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成 ②写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式________。 ③请从资源和环境两个方面，说明汽油中添加乙醇的重要意义________。 （3）某电动汽车用含磷酸亚铁锂（）的锂电池。关于锂元素说法正确的是________。 A．属于非金属元素 B．该原子的质子数是3 C．该原子的核外电子数是7 D．一个锂原子的质量是6.94 g （4）氢气在储存和运输等方面面临重大挑战，因此可将其进一步转化为甲醇或氨气等燃料使用。制备甲醇和氨气的主要流程如图。 ①在电解装置中，若与电源负极相连的电极产生1000 L气体，则与电源正极相连的电极上产生的气体体积约为________L。 ②写出在一定条件下合成装置1中发生反应的化学方程式________。 ③用合成装置2的原理生产甲醇有利于实现“双碳”目标，请解释原因________。 ④氢气是绿色能源，结合下表比较说明将其转化成氨气或甲醇再做燃料的优点________。 燃料 沸点（℃） 热值（KJ/g） 氢气 143.0 甲醇 64.7 22.7 氨气 18.6 【答案】（1）D （2）A 可以节约石油资源，减少对化石燃料的依赖，同时可以减少尾气中氮氧化物等有害气体的排放，减少空气污染 （3）B （4）500 消耗了二氧化碳，可以减少大气中二氧化碳的含量 氨气沸点高，易液化，甲醇通常是液体，它们更易贮存和运输 【解析】（1）将汽油（主要成分）先喷成雾状，可以增大汽油与空气的接触面积，使燃烧更充分，不能减少二氧化碳的排放，也不能提供空气和增大氧气浓度； （2）①A、由化学式可知，乙醇含碳元素，属于有机物，正确； B、乙醇具有可燃性，不具有助燃性，错误； C、乙醇中碳元素和氢元素的质量比为：，错误； D、乙醇由乙醇分子构成，每个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，错误； ②略； ③见答案； （3）A、由“金”字旁可知，锂属于金属元素，错误； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则该原子的质子数是3，正确； C、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，则该原子的核外电子数是3，错误； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锂的相对原子质量是6.94，原子的实际质量很小，错误； （4）①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故若与电源负极相连的电极产生1000 L气体，则与电源正极相连的电极上产生的气体体积约为500L； ②合成装置1中反应物是氮气和氢气，生成物是氨气，反应条件是一定条件，化学方程式为：； ③见答案； ④见答案。 6．【求CO₂质量·甲烷燃烧】（2026·上海青浦·二模）天然气是目前使用较广的一种家用燃料，其主要成分是甲烷（）。 （1）由________种元素组成。 （2）属于________。（不定项） A．混合物 B．化合物 C．有机物 D．酸 （3）中碳、氢元素的质量比为________。 A． B． C． D． （4）天然气完全燃烧生成和，若燃烧消耗的为1.6kg，则生成多少千克？（根据化学方程式列式计算） 【答案】（1）2或两 （2）BC （3）C （4）解：设生成的质量为x。 答：生成的质量为4.4kg。 【解析】（1）根据化学式可知，甲烷由碳元素和氢元素两种元素组成。 （2）由一种物质组成属于纯净物，含有两种元素，属于化合物，含有碳元素，属于有机物，选BC。 （3）中碳、氢元素的质量比为，选C。 （4）详见答案。 7．【求氧气质量·氯酸钠分解】（2026·上海浦东新·二模）空间站制氧。 （1）空间站“水—氧”循环转化原理如图所示。下列叙述正确的是___________（不定项）。 A．反应器中产生的甲烷属于有机物 B．电解水产生的氢气与氧气体积比约为 C．循环过程中需要定期补充一定量的水 D．空间站用活性炭净化废气，属于化学变化 （2）氧烛是空间站理想的备份氧源，反应原理为：。2.13氯酸钠理论上能产生氧气多少？（根据化学方程式列式计算）。 【答案】（1）ABC （2）解：设2.13氯酸钠理论上能产生氧气的质量为x。 答：2.13氯酸钠理论上能产生氧气的质量为0.96kg。 【解析】（1）A、有机物是含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），则甲烷（）属于有机物，故选项说法正确。 B、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，则电解水产生的氢气与氧气体积比约为，故选项说法正确。 C、由图可知，电解水生成的氢气部分转化为甲烷，并没有全部转化成水，而不参与循环再生过程，消耗了氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，所以要定期补充一定量的水，故选项说法正确。 D、空间站用活性炭净化废气，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法不正确。 （2）计算过程见答案。 8．【求碳含量·高炉炼铁与生铁判断】（2026·上海长宁·二模）工业上冶炼钢铁的主要流程如图所示。炼铁高炉中获得的铁中含有2%~4.3%的碳，称为生铁。生铁进一步冶炼，可将含碳量降低至0.03%～2%，得到钢。 （1）生铁可锻压加工成铁皮、铁片等制品，该用途主要利用了铁具有良好的______。 A．金属光泽 B．导电性 C．延展性 D．导热性 （2）高炉炼铁主要涉及三个阶段，相关反应原理及化学方程式如表1所示。 表1 阶段 反应原理 化学方程式 造气 焦炭在高温下转变为一氧化碳 反应I：C+CO22CO 炼铁 一氧化碳使铁矿石中的氧化铁转化为铁 反应II：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe 造渣 石灰石（主要成分为CaCO3）在高温下分解为氧化钙和二氧化碳 反应III：______。 氧化钙与铁矿石中的杂质反应生成炉渣 反应IV：CaO+SiO2CaSiO3 ①反应III的化学方程式为______。 ②反应I~IV涉及的基本反应类型有______。 A．化合反应          B．分解反应      C．置换反应       D．复分解反应 ③高炉的高温主要源自于焦炭的燃烧，下列说法正确的是______。 A．通入热空气，为焦炭燃烧提供助燃剂 B．事先将焦炭粉碎，增加焦炭的接触面积，焦炭充分燃烧 C．为使焦炭充分燃烧，应一次性投入大量焦炭，提升燃烧强度 D．焦炭块越大，燃烧越稳定，温度上升越快 （3）高温燃烧法是检测铁合金中碳含量的常用方法，其原理是将样品中的碳完全转化为CO2，通过测定生成的CO2质量计算碳的含量。现取100g某铁合金样品，在足量纯氧中充分燃烧，最终得到11gCO2。请根据化学方程式列式计算，判断该铁合金属于生铁还是钢。 【答案】（1）C （2） AB AB （3）解：设样品中碳元素的质量为x 该铁合金属于生铁。 【解析】（1）金属材料可锻压加工成丝或片，主要利用了金属材料具有良好的延展性。 （2）①碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，方程式略； ②反应I和IV都是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；反应III由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；反应II不属于基本反应类型； ③A. 焦炭燃烧需要氧气，通入热空气，为焦炭燃烧提供助燃剂。此选项正确。 B.事先将焦炭粉碎，增加焦炭与空气的接触面积，可以使焦炭充分燃烧。此选项正确。 C.一次性投入大量焦炭，会使炉温迅速降低，且造成氧气不足，燃烧强度会减弱。此选项错误。 D.焦炭块越大，接触面积越小，燃烧越缓慢，温度上升越慢。此选项错误。 （3）见答案。 9．【求铜质量·火法炼铜】（2026·上海奉贤·二模）国宝“鎏金铁芯钢龙”以铁铸内芯，外裹铜层后再做鎏金处理，能让金属表面形成金膜。龙身飞扬舒展、姿态灵动，尽显唐代登峰造极的铸造工艺水平。 （1）该工艺处理与金属的活动性有关。三种金属活动性由强到弱的顺序是______。 A．金＞铜＞铁 B．铁＞铜＞金 C．铜＞铁＞金 D．铁＞金＞铜 （2）铁芯包铜是因为铁容易生锈。铁生锈是铁和空气中的_____作用的结果。 （3）铜龙所采用的铜料来自火法炼铜，其核心反应为Cu2S+O22Cu+SO2。 ①若参加反应的Cu2S量为80kg，则生成Cu的质量为多少千克______？（根据化学方程式列式计算） ②如果通入的氧气过量，生成的铜中混有的杂质是______。 ③产生的二氧化硫对环境的影响是______。 A．引起温室效应       B．造成臭氧层空洞 C．形成酸雨           D．导致白色污染 （4）鎏金是将金与汞混合成“金泥”涂抹在器物表面，加热后汞挥发而金留存，从而形成金色涂层。其原理主要是利用汞具有______性质。 A．沸点低 B．熔点低 C．硬度低 D．密度小 【答案】（1）B （2）氧气、水 （3）解：设生成Cu的质量为x x=64kg 答：生成Cu的质量为64千克。 氧化铜/ C （4）A 【解析】（1）略。 （2）铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气发生缓慢氧化的结果。 （3）①见答案。 ②高温下过量的氧气会与铜反应生成氧化铜，因此铜中混有氧化铜（CuO）杂质。 ③二氧化硫是形成酸雨的主要污染物；温室效应由二氧化碳等引起，臭氧层空洞由氟利昂等引起，白色污染由废弃塑料引起。 （4）加热后汞易挥发，是利用了汞沸点低，受热易由液态变为气态逸出的性质。 10．【写方程式·湿法炼铜】（2026·上海宝山·二模）湿法炼铜：西汉时期，我国开创了世界最早的技术。 火法炼铜：现代火法炼铜术核心反应原理如下，可将副产物二氧化硫投入硫酸生产工艺。和 （1）西汉时期的湿法炼铜。 ①原料硫酸铜溶液的颜色是_____。 A．无色     B．白色     C．蓝色     D．红色 ②铁和硫酸铜反应的化学方程式为_____。 （2）化学兴趣小组模拟现代火法炼铜进行实验。 ①硫化亚铜（）中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为_____。 A．+1     B．+2     C．+4     D．+6 ②求32g硫化亚铜与氧气完全反应生成氧化亚铜时，消耗氧气的质量_____。（根据化学方程式计算） ③从环境保护和循环利用的角度思考所得二氧化硫的综合利用是_____。 ④若生成的中混有，请分析原因_____。 汉代炼铁：汉代以木炭、铁矿石和石灰石为原料在敞口小型土炉中炼铁，完全反应后打破小型土炉，取出的生铁固体中混有炉渣，需要后续继续锻打降渣。 高炉炼铁：现代是以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，在大型竖式高炉内反应（如图），连续产生液态生铁的工艺。炼铁时产生的高炉煤气，经处理后可循环利用。 （3）高炉炼铁的原理是 ①炼铁高炉中需要的一氧化碳主要来源是_____。（填字母） A、    B、 ②相较于汉代炼铁，请从多角度评价现代炼铁的优点_____。 【答案】（1）C （2）A 解：设消耗氧气的质量为x。 答：32g硫化亚铜与氧气完全反应生成氧化亚铜时，消耗氧气的质量为9.6g。 制取硫酸 氧气不足，未完全反应 （3）B 生产效率更高、能源利用率更高 【解析】（1）①略； ②略； （2）①中硫元素的化合价为-2，设铜元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中铜元素的化合价为+1，A正确； ②计算过程见答案； ③二氧化硫是酸性氧化物，可与水反应生成亚硫酸，进一步氧化为硫酸，因此二氧化硫的综合利用是制取硫酸； ④已知火法炼铜的原理是：、，若通入的量偏少，则与氧气反应的的量过少，生成的量就少，后续与反应的的量就少，从而造成过量成为杂质； （3）①焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下与焦炭反应生成一氧化碳，化学方程式为，B正确； ②与汉代炼铁相比，现代高炉炼铁采用大型竖式高炉，能够实现连续生产，可以长时间不间断地产生液态生铁，生产效率高；现代高炉炼铁产生的高炉煤气，经处理后可循环利用，作为燃料用于高炉的热风炉等设备，提高了能源的利用效率，减少了能源的浪费。 抢分04 数据分析与图像解读 1．【析曲线·硝酸钾与氯化钠溶解度】（2026·上海徐汇·一模）下表是硝石（）和食盐（NaCl）在不同温度时的溶解度。如图是两者溶解度曲线的一部分。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 /g 15.3 31.6 63.9 110 NaCl/g 33.7 35.9 36.4 37.1 A．曲线甲代表硝酸钾的溶解度曲线 B．除去乙中混有的少量甲，应采取降温结晶的方法 C．40℃时，将等质量的和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量： D．60℃时，饱和溶液的溶质质量分数为110% 【答案】BC 【解析】A、由表格数据可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此曲线甲代表氯化钠的溶解度曲线，故选项说法错误； B、由A项分析可知，甲为氯化钠，乙为硝酸钾，氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此硝酸钾固体中混有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故选项说法正确； C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，40℃时，将等质量的和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量：，故选项说法正确； D、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时硝酸钾饱和溶液中的质量分数为，故选项说法错误； 故选：BC。 2．【辨微观·汽车尾气净化反应分子比】（2026·上海杨浦·一模）汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。下列有关说法不正确的是 A．反应I中有三种分子参加反应 B．整个反应过程中原子数目没有发生改变 C．反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：1 D．此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染 【答案】AC 【解析】A、反应I中参加反应的是氧气和一氧化氮，所以有两种分子参加反应，选项错误，符合题意； B、化学反应前后原子数目不变，所以整个反应过程中原子数目没有发生改变，选项正确，不符合题意； C、由图示可知，该反应Ⅱ中是二氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成了二氧化碳和氮气，反应的方程式是： 2NO2+4CON2+4CO2 ，所以参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为2∶4=1∶2，选项错误，符合题意； D、此净化装置将一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮在催化剂的作用下转化成二氧化碳和氮气，可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染，选项正确，不符合题意。 故选AC。 3．【比速率·碳酸氢钠与碳酸钠产气】（2026·上海浦东新·二模）礼花枪中的白色粉末可能是或。为探究原因设计实验：在相同条件下，称取等质量的和粉末，分别装入气球中，并套在盛有足量等浓度柠檬酸溶液的试管上。将粉末同时倒入试管中，实验现象如图1和图2所示。图3为和的溶解度曲线。 （1）20℃时，的溶解度为___________g；溶解度受温度影响比较大的物质是___________。 （2）请结合图1和图2的实验现象，从产气量和反应速率两个角度说明礼花枪中选择的理由。 【答案】（1）9.6 碳酸钠/ （2）根据图1，反应进行到6s时，盛有碳酸氢钠的试管上方的气球变得更大，说明碳酸氢钠与柠檬酸反应的速率更快；根据图2，反应结束后，盛有碳酸氢钠的试管上方的气球体积更大，说明等质量的碳酸氢钠与足量的柠檬酸反应生成的二氧化碳更多。 【解析】（1）直接读取图3溶解度曲线，20℃时的溶解度为9.6g； 的溶解度曲线更陡，说明其溶解度受温度影响更大。 （2）略。 4．【解曲线·盐碱湖溶解度与结晶】（2026·上海浦东新·一模）盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指 NaCl， “碱”指 Na2CO3，请根据溶解度曲线回答下列问题。 （1）t3℃时，NaCl 的溶解度____（选填"<”、"=”或">”） Na2CO3 的溶解度。 （2）有关说法正确的是___________。（不定项） A．t1℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 22% B．t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠质量大于氯化钠质量 C．将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数相同 D．将 t3℃时含少量氯化钠的碳酸钠溶液中分离出碳酸钠，可采用降温结晶的方法 （3）t1℃时，将 11.0g 碳酸钠固体加入 50.0 g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为____ g，为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作为_____。 【答案】（1）< （2）CD （3）61.0/61 升温并加溶质 【解析】（1）由图可知，在 t3​℃时，观察曲线位置：NaCl 的曲线在 Na2CO3 曲线下方，说明NaCl 的溶解度< Na2CO3 的溶解度。 （2）A、由图可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为22.0g，则该温度下碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 ，故A错误； B、题干未说明溶剂质量是否相等，因此不能比较所需碳酸钠与氯化钠的质量，故B错误； C、t3℃时两种物质的饱和溶液降温至t2℃，NaCl和 Na2CO3 的溶解度都减小，都会有晶体析出，此时二者溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，可知所得溶液中溶质的质量分数相同，故C正确； D、 Na2CO3 的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可以采用降温结晶的方法，故D正确； 故选CD。 （3）由图可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为22.0g，则t1℃时，将 11.0g 碳酸钠固体加入 50.0 g 水中，固体全部溶解，溶液的质量为； 对于溶解度随温度升高而增大的物质（如 Na2CO3​），可通过：升温（溶解度增大 → 可继续溶解更多溶质）再加入溶质的方法进一步提高该溶液的溶质质量分数； 故填：61.0；升温并加溶质。 5．【析误差·氯化钠配制仰视读数】（2026·上海徐汇·一模）回答下列问题： （1）“夏冰”篇提到：“夏冰，味甘冷无毒”，可“解烦渴，消暑毒”。喝一口冰镇饮料，我们会感觉气体刺激舌头，这是因为____________。 （2）记载中“盐（氯化钠）能解毒，凉血，润燥”。某同学欲在实验室配制50.0g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 Ⅰ.计算需要称取氯化钠______g。 Ⅱ.配制过程中，正确的操作顺序是______（填序号）。 ①溶解        ②称量        ③计算        ④量取        ⑤装瓶贴标签 Ⅲ.若量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）饮料在低温下溶解了较多的二氧化碳，进入口腔后温度升高，二氧化碳的溶解度减小，气体逸出从而刺激舌头 （2）3/3.0 ③②④①⑤ 偏小 【解析】（1）气体的溶解度随温度降低而增大，冰镇饮料在低温下溶解了较多的二氧化碳，进入口腔后温度升高，二氧化碳的溶解度减小，气体逸出从而刺激舌头，产生 “气体刺激” 的感觉。 （2）Ⅰ、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即。 Ⅱ、配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为：先计算所需溶质和溶剂的量，再称量溶质、量取溶剂，接着溶解，最后装瓶贴标签，即③②④①⑤。 Ⅲ、量取水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，所配溶液的溶质质量分数会偏小。 6．【用溶解表·海水提盐除杂分析】（2026·上海松江·二模）海水不仅孕育了无数海洋生物，还能调节全球气候，蕴藏着丰富的矿产、能源与生物资源，是地球生态系统不可或缺的一部分。 （1）海水蒸发的过程中，水分子发生变化的是_______。 A．水分子的大小 B．水分子的质量 C．水分子的微观构成 D．水分子之间的间隔 （2）海水含大量盐分，主要成分为氯化钠，还含有少量硫酸镁、氯化镁和泥沙等杂质。某同学进行从海水中得到氯化钠的实验，过程如下： ①操作的名称_______。 ②固体1的成分是硫酸镁和_______。 ③使用饱和氯化钠溶液溶解固体1，而不用水溶解的理由是_______。 ④室温下，氯化钠的溶解度是36克，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是_______。（列式即可） ⑤溶液b中氯化钠的质量分数_______（选填“>”、“＜”或“=”）同温下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数。 （3）取溶液b于试管中，滴加氢氧化钡溶液，产生白色沉淀。 ①产生白色沉淀的化学方程式是_______。 ②反应后的溶液中溶质_______（选填“可能”或“一定”）有两种。 （4）取某盐溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，也产生白色沉淀，由此能否判断该盐溶液中含有硫酸盐，请分析说明（部分碱盐的溶解性信息如下表）。 部分碱、盐的溶解性表 正离子 负离子 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不溶 不溶 不溶 溶 溶 微溶 【答案】（1）D （2）过滤 氯化钠、氯化镁 饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，可溶解氯化镁、硫酸镁等杂质，减少氯化钠的损失 ＜ （3）或 可能 （4）不能，钡离子除了和硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀外，还可和碳酸根离子生成碳酸钡白色沉淀；另外氢氧根离子也可和镁离子生成氢氧化镁白色沉淀，因此该盐可能是碳酸盐、可溶性镁盐等，不一定是硫酸盐 【解析】（1）海水蒸发是物理变化，水分子本身的大小、质量、微观构成均不变，仅水由液态变为气态，水分子之间的间隔变大； （2）① 该操作用于分离不溶性泥沙和液体，是过滤操作。 ②过滤除泥沙后，溶液a中含氯化钠、硫酸镁、氯化镁，蒸干后三种物质都留在固体1中； ③略； ④饱和溶液的溶质质量分数公式为，则饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是：； ⑤使用饱和氯化钠溶液溶解固体1，饱和氯化钠溶液溶解了氯化镁、硫酸镁等其他溶质，溶液总质量增大，氯化钠质量不变，因此其质量分数＜纯饱和氯化钠溶液； （3）①溶液b中的硫酸镁、氯化镁都能和氢氧化钡反应生成白色沉淀，写出对应反应方程式即可； ②氯化钠和氢氧化钡不反应，始终存在；硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁，氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡，若氢氧化钡恰好完全反应，溶质只有氯化钠和生成的氯化钡两种；若氢氧化钡不足或过量，溶质都超过两种，因此反应后的溶液中溶质可能有两种； （4）略。 7．【比储氢率·两种材料曲线】（2026·上海崇明·二模）氢气分子在高压或低温条件下，会进入MOF巨大的空腔和孔道，并附着在孔道的内表面上，当条件改变时又能释放。 （1）在催化剂和光照条件下分解水制的化学方程式为________。 （2）从MOF材料内释放氢气的过程中，发生改变的是_______。 A．分子质量 B．分子种类 C．分子数目 D．分子间间隔 （3）利用不同材料将转化为氢化镁（）是一种新的储存方法。对比如图两种不同材料的储氢率曲线，得出的结论是______。 （4）释氢原理之一为。计算要获得8 g ，理论上所需的质量。（根据化学方程式计算） 【答案】（1） （2）D （3）相同条件下，材料1的储氢率比材料2更高（合理即可） （4）解：设需要的质量为x，则 答：理论上需要的质量为52g。 【解析】（1）催化剂和光照条件下分解水，生成氢气和氧气，化学方程式为：； （2）MOF材料内释放氢气的过程，是物理变化，没有新物质生成，所以改变的是分子间间隔； （3）略； （4）见答案。 8．【析数据·双氧水浓度对白度强力】（2026·上海虹口·一模）某些棉布在印染之前，需先使用氢氧化钠、双氧水对棉布进行处理，该过程被称为前处理，前处理对布料的白度和强力（单位：N）均有影响。白度是面料印染的基础指标，数值越大，印染效果越好；强力决定了布料的使用寿命，数值越高，布料越不容易破损。 （1）处理布料时，双氧水会反应生成氧气，该化学方程式书写正确的是______。 A．H2O2=H2↑+O2↑ B．2H2O2=2H2O+O2↑ C．2H2O2=2H2O+O2 D．2H2O2=H2O+O2↑ （2）室温时，用不同溶质质量分数的双氧水处理布料后，白度、强力的测试结果见表。 双氧水溶质质量分数（%） 0.6 1.2 1.8 2.5 3 指标 白度（%） 57.13 61.34 64.68 65.50 67.12 强力（N） 620 650 660 630 600 ①说明双氧水溶质质量分数对白度的影响______。 ②为确定使用双氧水的最佳浓度，还应进行的实验是______。 （3）前处理时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数在3.5%～4%之间效果较好。配制100kg、4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量是______kg。 （4）静置约24小时后双氧水全部分解，还需用清水洗涤，以去除布料表面残留的氢氧化钠。请设计实验证明氢氧化钠已清洗干净。 （5）前处理得到的废液需处理合格方可排放。某同学模拟废液处理，向含有0.04g氢氧化钠的溶液中滴加稀盐酸，请计算恰好完全反应时参加反应的HCl的质量。（根据化学方程式列式计算） （6）我国某些传统手工印染技艺中也有类似前处理的工序，传统匠人用纯碱与生石灰、水混合可以代替氢氧化钠发挥作用。 ①生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。请写出纯碱与氢氧化钙反应的化学方程式______。 ②用草木灰（主要成分：碳酸钾）也可以代替纯碱完成该工序。请推测前处理中加入氢氧化钠时发挥作用的微观粒子并说明推测依据______。 【答案】（1）B （2）在室温时，双氧水溶质质量分数越大，白度的数值越大； 在质量分数1.8%～2.5%区间设计更精细的浓度梯度重复实验，测试布料的白度和强力等指标； （3）4 （4）取适量的最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加1-2滴的酚酞试液，若溶液不变红色，证明氢氧化钠已清洗干净； （5）解：设恰好完全反应时参加反应的的质量为。 答：向含有0.04g氢氧化钠的溶液中滴加稀盐酸，恰好完全反应时参加反应的的质量为0.0365g。 （6） ，纯碱与生石灰、水混合反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，用草木灰（主要成分：碳酸钾）代替纯碱，其中碳酸钾与生石灰、水混合反应；生成氢氧化钾和碳酸钙，所得的溶液中都有， 【解析】（1）A、双氧水中的过氧化氢反应生成氧气与水，不是氢气与氧气。书写错误，不符合题意； B、双氧水中的过氧化氢反应生成氧气与水，只有生成物中有气体，标注气体符号。书写正确，符合题意； C、双氧水中的过氧化氢反应生成氧气与水，只有生成物中有气体时，标注气体符号。书写错误，不符合题意； D、双氧水中的过氧化氢反应生成氧气与水，只有生成物中有气体，标注气体符号，该选项中没有配平化学方程式。书写错误，不符合题意； 故填：B。 （2）①根据室温时，用不同溶质质量分数的双氧水处理布料后，白度、强力的测试结果表分析：双氧水溶质质量分数越大，白度的数值越大； ②表中数据显示，双氧水的质量分数大于1.8时，白度的数值在变大，但强力在减小，为确定使用双氧水的最佳浓度，还应进行的实验是：在质量分数1.8%～2.5%区间设计更精细的浓度梯度重复实验，测试布料的白度和强力等指标； （3）配制100kg、4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量=； （4）氢氧化钠能使酚酞试液变红，设计实验证明氢氧化钠已清洗干净：取适量的最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加1-2滴的酚酞试液，若溶液不变红色，证明氢氧化钠已清洗干净； （5）见答案 （6）①纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：； ②前处理中加入氢氧化钠时发挥作用的微观粒子是。推测的依据：纯碱与生石灰、水混合反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，用草木灰（主要成分：碳酸钾）代替纯碱，其中碳酸钾与生石灰、水混合反应；生成氢氧化钾和碳酸钙，所得的溶液中都有。 9．【析条件·打铁花鼓风与柳木】（2026·上海普陀·一模）中国古代就已经大规模使用铁、铜金属，甚至沿用到民间艺术表演中。“打铁花”是流传于豫晋地区的国家级非物质文化遗产，以1600℃铁水迸溅成星雨的震撼场景，被誉为“民间焰火之最”。熔化铁通常使用小型立式炉，由耐火材料（如耐火砖、黏土）砌成，炉体呈圆柱形，底部设有通风口，如图。 （1）底部通风口接鼓风机，若鼓入的空气过多造成后果是__________________。 （2）使用“花棒”盛放铁水，花棒一端挖有凹槽，用于盛放铁水。花棒一般用新鲜柳木而不用干柳木制作。采用新鲜柳木的原因是____________________。 （3）关于“迸溅形成星雨”的说法正确的是_____________。 A．形成小颗粒，充分反应 B．铁不是可燃物，星雨只是铁水小颗粒 C．在空气中形成氧化铁红色物质 D．加热到1600℃是为了达到了铁的着火点 （4）打铁花表演需要注意安全，请写出一条安全注意事项______________。 （5）中国古代进行了大规模的铁、铜的冶炼。 Ⅰ、中国古代“湿法炼铜”是将铁投入硫酸铜溶液中，即可得到铜，写出该反应的化学反应方程式是______________；该反应说明了铁的活动性_______（选填“强于”或“弱于”）铜。 Ⅱ、实验室模拟利用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）进行炼铁实验，反应为： ①若要得到铁112g，需要氧化铁______g（根据化学方程式列式计算）； ②若使用含氧化铁80%的赤铁矿进行实验，需赤铁矿______g。 【答案】（1）过多的空气会带走大量热量，导致炉温降低，无法熔化铁料，且会造成燃料的浪费（合理即可） （2）新鲜柳木水分充足，水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，从而避免柳木燃烧 （3）A （4）远离可燃物，防止发生火灾 （5） 强于 160 解：设需要氧化铁的质量为x x=160g 答：需要氧化铁的质量为160g； 200 【解析】（1）底部通风口接鼓风机，若鼓入的空气过多造成的后果是：过多的空气会带走大量热量，导致炉温降低，无法熔化铁料，且会造成燃料的浪费； （2）采用新鲜柳木的原因是：新鲜柳木水分充足，水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，从而避免柳木燃烧； （3）A、打铁花过程中，“迸溅形成星雨”，铁水被打散成无数的小颗粒，可使铁与空气中的氧气充分接触，充分反应，符合题意； B、铁具有可燃性，属于可燃物，且星雨也不只是铁水小颗粒，还有铁燃烧生成的氧化物等，不符合题意； C、打铁花过程中不仅能形成氧化铁红色物质，还能形成四氧化三铁，不符合题意； D、加热到1600℃是为了达到了铁的熔点，不是着火点，该温度远高于铁的着火点，不符合题意。 故选A； （4）打铁花过程中，需要远离可燃物，防止发生火灾； （5）Ⅰ、中国古代“湿法炼铜”是将铁投入硫酸铜溶液中，即可得到铜，发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁的活动性强于铜； Ⅱ、①见答案； ②若使用含氧化铁80%的赤铁矿进行实验，需赤铁矿的质量为：160g÷80%=200g。 10．【析表求因·芒硝制取溶解度与结晶】（2026·上海嘉定·一模）古人以天然盐卤水为原料，采用“滩田法”制取芒硝（硫酸钠晶体），制取流程如图1所示。表1是NaCl和Na2SO4的溶解度表。 图1 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 表1 （1）20℃，Na2SO4的溶解度为19.5 g，表示___________。 A．20℃，100 g溶液中有19.5 g Na2SO4 B．20℃，100 g水中有19.5 g Na2SO4 C．20℃，100 g水中最多溶解19.5 g Na2SO4 D．100g水中最多溶解19.5 g Na2SO4 （2）t℃时，NaCl与Na2SO4的溶解度恰好相同，确定t℃可能处于的温度范围___________℃。 （3）20℃，将40 g NaCl固体加入到100 g水中，充分溶解，得到的溶液质量为___________g。 （4）根据图1分析，下列说法正确的是___________。 A．得到的粗盐中可能含Na2SO4 B．浓缩盐卤水中的溶质只有Na2SO4 C．浓缩盐卤水一定是硫酸钠的饱和溶液 D．最终获得的粗芒硝为纯净物 （5）现有40℃的Na2SO4和NaCl的两种不饱和溶液，下列描述正确的是___________。（不定项） A．上述溶液中，Na2SO4的质量一定大于NaCl的质量 B．上述NaCl溶液的溶质质量分数一定不可能是36.4% C．将上述Na2SO4溶液降温到20℃时，一定变为饱和溶液 D．将上述NaCl溶液升温到60℃时，一定仍为不饱和溶液 西瓜霜是一味中药，制作的原料是新鲜西瓜和芒硝。制作方法：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片、一层芒硝交替放入没有釉的瓦罐中（芒硝会促使西瓜细胞液渗出）；③盖上盖子，密封放在阴凉、通风处2-3周，瓦罐外面形成白霜。 图2 （6）西瓜霜中含有锌元素，锌元素在元素周期表中的信息如右图所示，下列说法中错误的是___________。 A．锌元素的原子序数为30 B．锌原子的核外电子数为30 C．锌原子的相对原子质量为30 D．锌原子的核电荷数为30 （7）通风可加速水分蒸发，水变为水蒸气后分子间的间隙变___________。（填“大”或“小”） （8）将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜（主要成分芒硝）析出，请依据表1和图2分析原因。 【答案】（1）C （2）20~30 （3）135.9 （4）A （5）BD （6）C （7）大 （8）由表1可知，硫酸钠溶解度随温度降低而减小，阴凉处温度低，可降低硫酸钠溶解度；同时通风加速水分蒸发，可减少溶剂的含量，增大硫酸钠溶液浓度，二者共同促进芒硝析出 【解析】（1）A、20℃时，Na2SO4的溶解度为19.5 g，表示20℃时，100g水中最多可溶解19.5g硫酸钠，即表示20℃时，119.5g硫酸钠饱和溶液中溶质质量为19.5g，不符合题意； B、20℃时，Na2SO4的溶解度为19.5 g，表示20℃时，100g水中最多可溶解19.5g硫酸钠，不符合题意； C、20℃时，Na2SO4的溶解度为19.5 g，表示20℃时，100g水中最多可溶解19.5g硫酸钠，符合题意； D、20℃时，Na2SO4的溶解度为19.5 g，表示20℃时，100g水中最多可溶解19.5g硫酸钠，应指明温度，不符合题意。 故选C； （2）20℃时，溶解度：氯化钠大于硫酸钠，30℃时，溶解度：氯化钠小于硫酸钠，则t℃时，NaCl与Na2SO4的溶解度恰好相同，t℃可能处于的温度范围为：20~30℃； （3）20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解35.9g氯化钠，则20℃，将40 g NaCl固体加入到100 g水中，充分溶解，只能溶解35.9g，所得溶液的质量为：35.9g+100g=135.9g； （4）A、天然盐卤水中主要含氯化钠、硫酸钠等，氯化钠的溶解度受温度影响不大，则应采取蒸发结晶的方法得到粗盐，蒸发过程中，硫酸钠也可能会结晶析出，故得到的粗盐中可能含硫酸钠，符合题意； B、蒸发过程中，氯化钠结晶析出，但是氯化钠不能完全析出，故浓缩盐卤水中的溶质除了硫酸钠，还含有氯化钠，不符合题意； C、浓缩盐卤水是析出氯化钠后得到的，一定是氯化钠的饱和溶液，不一定是硫酸钠的饱和溶液，不符合题意； D、硫酸钠的溶解度受温度影响较大，故粗芒硝是通过降温结晶得到的，但是降温过程中，氯化钠也可能析出，故得到的粗芒硝中可能含有氯化钠，可能为混合物，不符合题意。 故选A； （5）A、两种溶液的质量和溶质质量分数未知，上述溶液中硫酸钠和氯化钠的质量无法比较，不符合题意； B、40℃时，氯化钠的溶解度为36.4g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，该温度下，氯化钠不饱和溶液的溶质质量分数一定小于26.7%，故上述NaCl溶液的溶质质量分数一定不可能是36.4%，符合题意； C、将上述Na2SO4溶液降温到20℃时，降温后，硫酸钠的溶解度减小，但是不一定变为饱和溶液，不符合题意； D、将上述NaCl溶液升温到60℃时，升温后，氯化钠的溶解度增加，仍然是不饱和溶液，符合题意。 故选BD； （6）A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故锌元素的原子序数为30，不符合题意； B、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故锌原子的核外电子数为30，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锌原子的相对原子质量为65.38，符合题意； D、在原子中，核电荷数=原子序数=质子数，故锌原子的核电荷数为30，不符合题意。 故选C； （7）通风可加速水分蒸发，水变为水蒸气后，液态变为气态，分子间的间隙变大； （8）由图2可知，将瓦罐置于阴凉、通风处一段时间，得到西瓜霜，由表1可知，硫酸钠溶解度随温度降低而减小，阴凉处温度低，可降低硫酸钠溶解度；同时通风加速水分蒸发，可减少溶剂的含量，增大硫酸钠溶液浓度，二者共同促进芒硝析出。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $