考前模拟卷10-2026年7月浙江省普通高中学业水平考试化学复习试卷

**基本信息** 以科技前沿（如Fe₃O₄纳米粒子肝靶向功能）和生活实践（如食品营养、材料应用）为情境，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，梯度设计适配学业水平合格性考试要求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/60分|物质分类、仪器名称、电解质、电化学、元素周期律等|第14题结合抗战胜利80周年材料科技，考查合金与高分子材料；第3题通过亚磷酸与NaOH反应，深化酸式盐概念理解| |非选择题|5题/40分|化学用语、有机转化、工业流程（硫铁矿制硫酸）、实验探究（SO₂性质）、定量计算|第24题设计SO₂性质一体化实验，验证漂白性选择性与还原性；第20题以废旧镀锌铁皮制备Fe₃O₄胶体，体现资源循环与科学探究|

2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷10 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质属于碱的是( ) A．硫酸 B．氢氧化钠 C．碱式碳酸铜 D．碳氢酸钠 2．下列仪器名称正确的是( ) A．三脚架 B．溶量瓶 C．镊子 D．坩埚 3．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO3 (亚磷酸)与足量的NaOH反应生成一种盐Na2HPO3，则下列说法正确的是( ) A．H3PO3属于一元酸 B．H3PO3属于三元酸 C．Na2HPO3属于酸式盐 D．NaH2PO3属于酸式盐 4．反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是( ) A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2 5．下列物质属于电解质的是( ) A．溶液 B．盐酸 C．BaSO4 D．金属铁 6．下列化学用语表示不正确的是( ) A．的电子式： B．甲烷的分子结构模型： C．的离子结构示意图： D．反应中电子转移的方向和数目： 7．锌(Zn)-空气电池的总反应式：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，装置如图所示。 下列说法不正确的是( ) A．多孔石墨电极上发生还原反应 B．电子从锌电极经过KOH溶液流向石墨电极 C．负极的电极反应：Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2 D．电池工作时，电解质溶液中K+的数目保持不变 8．下列物质中含有非极性共价键的是( ) A．氢氧化钠 B．氯化镁 C．单质碘 D．硫化氢 9．下列化学反应与方程式相符的是( ) A．两性氢氧化物氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)2+2OH-=[Be (OH)4]2- B．工业上制硝酸时氨的催化氧化： C．过氧化钠溶于水： 2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ D．向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液红色褪去：2Fe3++Fe=3Fe2+ 10．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是( ) A．棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物 B．蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应 C．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化 D．向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜产生沉淀，是蛋白质发生了变性 11．下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是( ) A．制取Cl2 B．配制稀盐酸 C．观察电离过程 D．制取Fe(OH)2 12．下列关于化学与职业的表述不正确的是( ) A．化工工程师的绿色化学的核心思想就是“先污染后治理” B．电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展 C．化学科研工作者可从事特定功能的高分子材料、节能环保物质转化工艺的研发等 D．营养师是了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工知识 13．X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X只含1个电子，Y和的某同位素测定可用于分析古代人类的食物结构，和同主族，的原子序数是的2倍。下列说法正确的是( ) A．由X、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性 B．、与三种元素形成的可能为离子化合物 C．只有一种的氢化物与的氧化物发生反应生成强酸 D．与形成的10电子微粒有2种 14．2025年9月3日纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会展示了我国在材料科学和军事科技领域的成就。下列有关说法错误的是( ) A．歼战机发动机叶片使用的铌合金属于无机非金属材料 B．航母的缆绳使用超高分子量聚乙烯纤维，聚乙烯属于有机高分子 C．坦克装甲使用的凯夫拉纤维(芳香聚酰胺)是一种合成纤维，其能有效抵御穿甲冲击 D．歼战机机体大梁的材料是钛合金，向其中加入适量钼()可提高其硬度、高温强度和耐磨性 15．研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．CNH(g)比HCN(g)更稳定 B．HCN(g)转化为CNH(g)一定要高温条件下进行 C．断开1molHCN(g)中所有的化学键需要放出186.5kJ的热量 D．1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的热量 16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A．常温常压下，22.4LCO2中含有的分子数小于NA B．过氧化钠与水反应，消耗0.2mol Na2O2，生成0.1molO2，转移的电子数为0.2NA C．浓度为的Ale2(SO4)3溶液中，含有的SO42-数目为1.5NA D．常温常压下，14gCO和N2混合气所含原子总数为NA 17．下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液煮沸至液体呈红褐色，用激光笔照射 与光束平行方向可以看到一条光亮的“通路” 制得了Fe(OH)3胶体 B 用洁净的铁丝蘸取溶液于酒精灯外焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 该溶液含有钾元素，可能含有钠元素 C 向氯水中滴加少量NaBr溶液，观察颜色变化；再滴加淀粉-KI溶液，观察现象 溶液先变为橙黄色，再滴加淀粉-KI溶液变为蓝色 非金属性：Cl＞Br＞I D 向AlCl3溶液中滴加氨水至过量 先产生沉淀后又溶解 Al(OH)3是两性氢氧化物 18．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示，下列说法正确的是( ) A．步骤①④的操作名称是过滤 B．步骤①可实现海带灰中可溶性的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离 C．步骤②向含I-溶液中加入H2O2和稀硫酸时发生反应：2I-+ H2O2+2H+=I2+2H2O D．碘易溶于乙醇，步骤③提取碘时也可将CCl4换成乙醇 19．在2L的恒温恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，测得反应过程中部分物质物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．2min时， B．内用SO3表示的平均反应速率是1.6 mol·L－1·min－1 C．充入气体He，使压强增大，化学反应速率加快 D．反应达到平衡时，若O2的转化率为50%，则初始通入的O2的量为8mol 20．医学发现一种Fe3O4纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的工艺流程图如下： 已知：Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-。下列说法不正确的是( ) A．“碱洗”是为了洗去废旧镀锌铁皮表面的油污 B．“碱洗”中发生反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑ C．“酸溶”后溶液中存在的阳离子主要有Fe2+、Fe3+和H+ D．可用丁达尔效应鉴别溶液和胶体 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)按要求完成下列填空： (1)写出水分子的电子式 。 (2)常用中子数为8的碳原子来测定文物的年代，写出该碳核素的符号 。 (3)氧化铝与盐酸反应的化学方程式是 。 (4)将Cl2通入NaOH溶液中可制得漂白液，其离子方程式为 。 22．(8分)某烃A在标况下密度为1.25g·L−1，其转化过程如下图所示： 已知：E为高分子化合物 (1)写出A的结构式： ；B→C的反应类型为 。 (2)写出A→C的化学方程式 。 (3)下列说法正确的是___________。 A．化合物E为纯净物，常用于生产食品包装袋 B．化合物A与丙烯属于同系物 C．化合物D可通过取代反应生成C D．工业上可以用A生成D这一反应制取乙醇 23．(8分)硫铁矿(含FeS2)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如图转化关系： 回答下列问题： (1反应I的化学方程式为 。 (2)下列关于C的说法正确的是_______。 A．酸雨指的是的降水 B．浓硫酸有强氧化性，不能用于干燥气体 C．浓硫酸有脱水性，因此可以使硫酸铜晶体失去结晶水 D．稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低 (3)将A通入到BaCl2溶液中无明显变化，若同时通入过量氨气，则生成白色沉淀，写出生成白色沉淀的总反应离子方程式 。 (4)将A通入新制氯水中，发现溶液褪色，检验反应后溶液中还原产物阴离子的方法是 。 24．(10分 )某实验小组设计了如图所示的一体化实验装置来制备并探究SO2的性质，观察到湿润的红布条不褪色，鲜花褪色，请回答下列问题： (1)仪器a的名称是___________。 (2)下列说法不正确的是___________(填标号)。 A．烧杯中盛装物质可以为NaOH溶液 B．实验时，也可观察到pH试纸、品红溶液和KMnO4溶液均褪色 C．湿润的红布条不褪色，鲜花褪色，证明SO2的漂白性具有选择性 D．此实验设计只能证明SO2水溶液呈酸性、SO2具有还原性、漂白性 (3)①实验时，SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为___________； ②当反应完毕时，停止滴加浓硫酸，关闭左侧气体发生装置，对盛有品红溶液和酸性KMnO4溶液的套管加热，可观察到品红溶液的现象为___________，酸性KMnO4溶液的现象为___________。 (4)为实现绿色环保，实验结束后需要对尾气进行处理，请写出实验操作：___________。 25．(6分)实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下： ①量取50.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液20.00mL，共收集到二氧化碳气体560mL。 ②另取20.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液50.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL。 上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操述及实验数据填空：乙是 ，甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为 。(二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷10 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D D B C D B C A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A B A D C B C D C 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)(1)(2分) (2)146C(2分) (3)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(2分) (4)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O(2分) 22．(8分)(1)(2分) 取代反应(2分) (2)(2分) (3)BCD(2分) 23．(8分)(1)4FeS2+11O28SO2＋2Fe2O3(2分) (2)D(2分) (3) Ba2+ +SO2+2NH3 + H2O-=BaCO3↓+2NH4+(2分) (4)取适量溶液于试管中，加稀HNO3酸化，再滴加硝酸银溶液，若是产生白色沉淀，则证明溶液中含有氯离子(2分) 24．(10分)(1)球形干燥管(1分) (2)BD(2分) (3)5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ (2分) 品红溶液很快恢复红色(1分) 酸性KMnO4溶液颜色无明显变化(2分) (4)实验完毕后，用注射器甲不断地吸取空气并推入装置内，将装置内残留的SO2气体鼓入NaOH溶液中进行吸收(2分) 25．(6分)碳酸钠(或Na2CO3) (2分) 1.0mol·L-1(2分) 2.0mol·L-1(2分) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷10 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质属于碱的是( ) A．硫酸 B．氢氧化钠 C．碱式碳酸铜 D．碳氢酸钠 【答案】B 【解析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。碳氢酸钠、碱式碳酸铜属于盐；硫酸属于酸；氢氧化钠是钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；故选B。 2．下列仪器名称正确的是( ) A．三脚架 B．溶量瓶 C．镊子 D．坩埚 【答案】D 【解析】A．该仪器为泥三角，不是三脚架，故A错误；B．溶量瓶中“溶”错误，应该为容量瓶，故B错误；C．该仪器为坩埚钳，不是镊子，故C错误；D．该仪器为坩埚，灼烧固体常在坩埚中进行，其名称合理，故D正确；故选D。 3．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO3 (亚磷酸)与足量的NaOH反应生成一种盐Na2HPO3，则下列说法正确的是( ) A．H3PO3属于一元酸 B．H3PO3属于三元酸 C．Na2HPO3属于酸式盐 D．NaH2PO3属于酸式盐 【答案】D 【解析】A．H3PO3 (亚磷酸)与足量的NaOH反应生成Na2HPO3，可知H3PO3属于二元酸，故A错误；B．H3PO3 (亚磷酸)与足量的NaOH反应生成Na2HPO3，可知H3PO3属于二元酸，故B错误；C．H3PO3 (亚磷酸)与足量的NaOH反应生成Na2HPO3，可知Na2HPO3属于正盐，故C错误；D．H3PO3 (亚磷酸)与足量的NaOH反应生成Na2HPO3，可知Na2HPO3属于正盐，则NaH2PO3属于酸式盐，故D正确；故选D。 4．反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是( ) A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2 【答案】B 【解析】从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，故选B。 5．下列物质属于电解质的是( ) A．溶液 B．盐酸 C．BaSO4 D．金属铁 【答案】C 【解析】A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；C．BaSO4熔融状态下能电离而导电，属于电解质，C正确；D．金属铁属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选C。 6．下列化学用语表示不正确的是( ) A．的电子式： B．甲烷的分子结构模型： C．的离子结构示意图： D．反应中电子转移的方向和数目： 【答案】D 【解析】A项，NH3是共价化合物，电子式为，A正确；B项，甲烷的价层电子对为4，没有孤对电子，空间立体构型为正四面体形，碳原子位于正四面体中心，氢原子位于四个顶点上，为，B正确；C项，O是8号元素，含有10个电子，结构示意图为：，C正确；D项，反应H2SO4(浓)+H2S=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S中-2价的硫失去2个电子，H2SO4中+6价的硫得到2个电子，反应中电子转移的方向和数目：，D错误；故选D。 7．锌(Zn)-空气电池的总反应式：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，装置如图所示。 下列说法不正确的是( ) A．多孔石墨电极上发生还原反应 B．电子从锌电极经过KOH溶液流向石墨电极 C．负极的电极反应：Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2 D．电池工作时，电解质溶液中K+的数目保持不变 【答案】B 【解析】该装置为原电池，负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子，发生还原反应。A项，由装置图可知：在多孔石墨电极上通入空气中的O2得到电子，发生还原反应，A正确；B项，该装置为原电池，Zn为负极，多孔石墨电极为正极，电子由Zn经外电路流向正极石墨，而不能进入电解质溶液中，B错误；C项，该装置为原电池，Zn为负极，Zn失去电子变为Zn2+，然后结合溶液中的OH-变为Zn(OH)2，故负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2，C正确；D项，在反应过程中K+没有参与反应，因此电池工作时，电解质溶液中K+的数目保持不变，D正确；故选B。 8．下列物质中含有非极性共价键的是( ) A．氢氧化钠 B．氯化镁 C．单质碘 D．硫化氢 【答案】C 【解析】A．NaOH中含离子键和极性共价键，故不选A；B．MgCl2中只含离子键，故不选B；C．I2为同种原子间的非极性键，故选C；D．H2S中只含极性共价键，故不选D；故选C。 9．下列化学反应与方程式相符的是( ) A．两性氢氧化物氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)2+2OH-=[Be (OH)4]2- B．工业上制硝酸时氨的催化氧化： C．过氧化钠溶于水： 2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ D．向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液红色褪去：2Fe3++Fe=3Fe2+ 【答案】A 【解析】A项，Be(OH)2是两性氢氧化物，溶于强碱，离子反应方程式为Be(OH)2+2OH-=[Be (OH)4]2-，A正确；B项，工业上制硝酸时氨的催化氧化反应方程式为，B错误；C项，过氧化钠溶于水反应，过氧化钠不能拆，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，C错误；D项，向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色，Fe(SCN)3是络合物，应写成分子形式，离子方程式为：2Fe(SCN)3+Fe=3Fe2＋＋6SCN－，D错误；故选A。 10．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是( ) A．棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物 B．蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应 C．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化 D．向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜产生沉淀，是蛋白质发生了变性 【答案】B 【解析】A项，棉的主要成分为纤维素，丝、毛的主要成分为蛋白质，均为天然有机高分子化合物，故A正确；B项，糖类中的单糖不能发生水解反应，故B错误；C项，煤的液化是将煤通过复杂的化学变化转化成液态燃料的过程，石油的裂化是在特定条件下将长链烃转化成短链液态烃得到汽油的过程，油脂的皂化是指油脂的碱性水解反应，均为化学变化，故C正确；D项，鸡蛋清主要成分为蛋白质，硫酸铜为重金属盐能引起蛋白质的变性，故D正确；故选B。 11．下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是( ) A．制取Cl2 B．配制稀盐酸 C．观察电离过程 D．制取Fe(OH)2 【答案】D 【解析】A．二氧化锰和浓盐酸制Cl2需要加热，A错误；B．配制稀盐酸时，浓盐酸应在烧杯中稀释，再转移至容量瓶中，B错误；C．硝酸钾在水溶液中形成自由移动的阴阳离子，因此能够导电，实验装置中灯泡发亮说明硝酸钾能够导电、发生了电离，但无法观察电离过程，C错误；D．打开a时，稀硫酸与铁粉反应生成氢气，可以排出装置内空气，关闭a时，生成的硫酸亚铁溶液进入试管B中与NaOH反应，制取Fe(OH)2，D正确；故选D。 12．下列关于化学与职业的表述不正确的是( ) A．化工工程师的绿色化学的核心思想就是“先污染后治理” B．电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展 C．化学科研工作者可从事特定功能的高分子材料、节能环保物质转化工艺的研发等 D．营养师是了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工知识 【答案】A 【解析】A项，绿色化学的核心思想是从源头减少或消除污染，而非“先污染后治理”，A错误；B项，电池研发人员的工作内容确实包括材料研制、性能改进和应用拓展，B正确；C项，化学科研工作者的研发方向涵盖功能高分子材料和环保工艺，C正确；D项，营养师需掌握食物化学成分、营养素影响及食品加工知识，D正确；故选A。 13．X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X只含1个电子，Y和的某同位素测定可用于分析古代人类的食物结构，和同主族，的原子序数是的2倍。下列说法正确的是( ) A．由X、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性 B．、与三种元素形成的可能为离子化合物 C．只有一种的氢化物与的氧化物发生反应生成强酸 D．与形成的10电子微粒有2种 【答案】B 【解析】X只含1个电子，则X为H元素；Y 和 Z 的某同位素测定可用于分析古代人类的食物结构，可知Y为C元素，Z 为 N元素；W和Q同主族，Q的原子序数是W的 2 倍，设W的原子序数为x，则Q的原子序数为x + 8，可得x+8 = 2x，解得x = 8，所以W为O元素，Q为S元素。A．由 H、N、O三种元素形成的化合物，如NH3·H2O，其水溶液显碱性，A错误；B．H、C、N三种元素可以形成离子化合物，如NH4CN等，B正确；C．H2O与SO3反应生成H2SO4，H2O2与SO2反应也能生成H2SO4，C错误；D．H与O形成的10电子微粒有H2O、H3O+、-共 3 种，D错误；故选B。 14．2025年9月3日纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会展示了我国在材料科学和军事科技领域的成就。下列有关说法错误的是( ) A．歼战机发动机叶片使用的铌合金属于无机非金属材料 B．航母的缆绳使用超高分子量聚乙烯纤维，聚乙烯属于有机高分子 C．坦克装甲使用的凯夫拉纤维(芳香聚酰胺)是一种合成纤维，其能有效抵御穿甲冲击 D．歼战机机体大梁的材料是钛合金，向其中加入适量钼()可提高其硬度、高温强度和耐磨性 【答案】A 【解析】A项，铌合金属于金属材料，不属于无机非金属材料，A错误；B项，聚乙烯是乙烯通过加聚反应得到的有机高分子化合物，超高分子量聚乙烯纤维属于有机高分子材料，B正确；C项，凯夫拉纤维即芳香聚酰胺，是人工合成的高性能合成纤维，强度极高，可有效抵御穿甲冲击，C正确；D项，合金中加入适量其他金属元素可改善合金性能，钛合金中加入钼可提高其硬度、高温强度和耐磨性，D正确；故选A。 15．研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．CNH(g)比HCN(g)更稳定 B．HCN(g)转化为CNH(g)一定要高温条件下进行 C．断开1molHCN(g)中所有的化学键需要放出186.5kJ的热量 D．1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的热量 【答案】D 【解析】A项，由图可知，HCN具有的能量较低，则HCN比HNC更稳定，故A错误；B项，由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，但吸热反应不一定需要加热才能发生，如八水合氢氧化钡和氯化铵反应为吸热反应，但不需要加热就能进行，故B错误；C项，由图可知，1molHCN(g)形成过渡态吸收186.5kJ的热量，故C错误；D项，由图可知，ΔH=(186.5-127.2)kJ/mol=+59.3kJ/mol，则1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的热量，故D正确；故选D。 16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A．常温常压下，22.4LCO2中含有的分子数小于NA B．过氧化钠与水反应，消耗0.2mol Na2O2，生成0.1molO2，转移的电子数为0.2NA C．浓度为的Ale2(SO4)3溶液中，含有的SO42-数目为1.5NA D．常温常压下，14gCO和N2混合气所含原子总数为NA 【答案】C 【解析】A．常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCO2的物质的量小于1mol，则含有的分子数小于NA，A正确；B．，则消耗0.2mol Na2O2，生成0.1molO2，转移的电子数为0.2NA，B正确；C．溶液的体积未知，无法求出硫酸根离子的物质的量，C错误；D．CO和氮气的相对分子质量均为28，且均为双原子分子，常温常压下，14gCO和N2混合气含原子的物质的量为，则所含原子总数为NA，D正确；故选C。 17．下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液煮沸至液体呈红褐色，用激光笔照射 与光束平行方向可以看到一条光亮的“通路” 制得了Fe(OH)3胶体 B 用洁净的铁丝蘸取溶液于酒精灯外焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 该溶液含有钾元素，可能含有钠元素 C 向氯水中滴加少量NaBr溶液，观察颜色变化；再滴加淀粉-KI溶液，观察现象 溶液先变为橙黄色，再滴加淀粉-KI溶液变为蓝色 非金属性：Cl＞Br＞I D 向AlCl3溶液中滴加氨水至过量 先产生沉淀后又溶解 Al(OH)3是两性氢氧化物 【答案】B 【解析】A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并煮沸至红褐色，产生丁达尔效应，说明形成了Fe(OH)3胶体，观察时，在与光束垂直的方向可看见一条光亮的“通路”，而非平行方向，A错误；B．用铁丝蘸取溶液灼烧，铁丝灼烧时火焰为无色，不会干扰焰色实验现象的观察，透过钴玻璃观察到紫色火焰，说明该溶液含有钾元素，钴玻璃能滤去钠的黄光，可能含有钠元素，B正确；C．氯水与NaBr反应生成Br2(溶液变橙黄)，再滴加淀粉-KI溶液变蓝(生成I2)。过量Cl2也可以氧化I⁻，无法证明Br的非金属性＞I，结论不成立， C错误；D．AlCl3溶液中滴加过量氨水，生成沉淀Al(OH)3不溶于弱碱氨水，沉淀不溶解，现象描述错误，结论不成立，D错误；故选B。 18．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示，下列说法正确的是( ) A．步骤①④的操作名称是过滤 B．步骤①可实现海带灰中可溶性的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离 C．步骤②向含I-溶液中加入H2O2和稀硫酸时发生反应：2I-+ H2O2+2H+=I2+2H2O D．碘易溶于乙醇，步骤③提取碘时也可将CCl4换成乙醇 【答案】C 【解析】A项，步骤①的操作名称是过滤，步骤④的操作名称是蒸馏，A错误；B项，步骤①是过滤，可将海带灰中的难溶于水的杂质与含I-溶液分离，B错误；C项，步骤②向含I-溶液中加入H2O2和稀硫酸时，碘离子被氧化生成碘单质，发生反应：2I-+ H2O2+2H+=I2+2H2O，C正确；D项，乙醇与水互溶，步骤③提取碘时不可将CCl4换成乙醇，D错误；故选C。 19．在2L的恒温恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，测得反应过程中部分物质物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．2min时， B．内用SO3表示的平均反应速率是1.6 mol·L－1·min－1 C．充入气体He，使压强增大，化学反应速率加快 D．反应达到平衡时，若O2的转化率为50%，则初始通入的O2的量为8mol 【答案】D 【解析】A项，2min时，SO2还在减少，SO3还在增多，，A错误；B项，0~5min内用SO3表示的平均反应速率是，B错误；C项，充入气体He，压强增大，但是各物质浓度不变，化学反应速率不变，C错误；D项，5min反应达到平衡，此时SO2反应了8mol，需要4molO2反应，若O2的转化率为50%，则初始通入的O2的量为=8mol，D正确；故选D。 20．医学发现一种Fe3O4纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的工艺流程图如下： 已知：Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-。下列说法不正确的是( ) A．“碱洗”是为了洗去废旧镀锌铁皮表面的油污 B．“碱洗”中发生反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑ C．“酸溶”后溶液中存在的阳离子主要有Fe2+、Fe3+和H+ D．可用丁达尔效应鉴别溶液和胶体 【答案】C 【解析】A项，油脂在碱性条件下会发生水解反应(属于皂化反应)，生成可溶于水的物质。因此用NaOH溶液“碱洗”，能除去铁皮表面的油污，A正确；B项，铁与氢氧化钠溶液不反应，结合已知信息知，“碱洗”中发生反应的离子方程式为Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]－＋H2↑，锌作为还原剂被氧化，H2O被还原为H2，同时生成[Zn(OH)4]－，离子方程式书写符合反应事实，B正确；C项，过滤后得到铁，“酸溶”步骤加入的是过量稀硫酸，Fe与稀硫酸发生反应：Fe +H2SO4 == FeSO4 +H2↑，“酸溶”后的溶液中存在的阳离子只有SO42+和H+，C错误；D项，丁达尔效应(当一束光线透过胶体时，从垂直入射光方向能观察到胶体里出现一条光亮的“通路”)是胶体特有的性质，溶液无此现象，因此丁达尔效应可鉴别溶液和胶体，D正确；故选C。 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)按要求完成下列填空： (1)写出水分子的电子式 。 (2)常用中子数为8的碳原子来测定文物的年代，写出该碳核素的符号 。 (3)氧化铝与盐酸反应的化学方程式是 。 (4)将Cl2通入NaOH溶液中可制得漂白液，其离子方程式为 。 【答案】(1)(2分) (2)146C(2分) (3)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(2分) (4)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O(2分) 【解析】(1)H2O为共价化合物，H和O之间以共用电子对形式结合，其电子式为。 (2)中子数为8的碳原子的质量数为6+8=14，则该核素的符号为146C。 (3)氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。 (4)向NaOH溶液中通入Cl2，NaOH与Cl2发生反应生成NaCl和NaClO，反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。 22．(8分)某烃A在标况下密度为1.25g·L−1，其转化过程如下图所示： 已知：E为高分子化合物 (1)写出A的结构式： ；B→C的反应类型为 。 (2)写出A→C的化学方程式 。 (3)下列说法正确的是___________。 A．化合物E为纯净物，常用于生产食品包装袋 B．化合物A与丙烯属于同系物 C．化合物D可通过取代反应生成C D．工业上可以用A生成D这一反应制取乙醇 【答案】(1)(2分) 取代反应(2分) (2)(2分) (3)BCD(2分) 【解析】烃A在标况下密度为1.25g·L−1，故A的摩尔质量为1.25g⋅L−1×22.4L/mol=28g/mol，故A为C2H4，A为乙烯，乙烯在催化剂作用下发生加聚反应得E为聚乙烯，乙烯与H2在催化剂作用下发生加成反应得B为CH3CH3，乙烯在催化剂作用下与水发生加成反应得D为CH3CH2OH，乙烯与HCl在催化剂条件下发生加成反应生成C为CH3CH2Cl。 (1)A为乙烯，结构式为，B→C是乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应得氯乙烷，反应类型为取代反应； (2)A→C是乙烯在催化剂作用下与HCl发生加成反应也可以得氯乙烷，A→C的化学方程式； (3)A项，E为高分子化合物，由分析知E为聚乙烯，由于n值不同，高分子化合物都是混合物，A错误；B项，A为乙烯，与丙烯互为同系物， B正确；C项，化合物D为CH3CH2OH可通过与HCl发生取代反应生成 C为CH3CH2Cl，C正确；D项，工业上可以用乙烯和H2O加成反应制取乙醇，D正确；故选BCD。 23．(8分)硫铁矿(含FeS2)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如图转化关系： 回答下列问题： (1反应I的化学方程式为 。 (2)下列关于C的说法正确的是_______。 A．酸雨指的是的降水 B．浓硫酸有强氧化性，不能用于干燥气体 C．浓硫酸有脱水性，因此可以使硫酸铜晶体失去结晶水 D．稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低 (3)将A通入到BaCl2溶液中无明显变化，若同时通入过量氨气，则生成白色沉淀，写出生成白色沉淀的总反应离子方程式 。 (4)将A通入新制氯水中，发现溶液褪色，检验反应后溶液中还原产物阴离子的方法是 。 【答案】(1)4FeS2+11O28SO2＋2Fe2O3(2分) (2)D(2分) (3) Ba2+ +SO2+2NH3 + H2O-=BaCO3↓+2NH4+(2分) (4)取适量溶液于试管中，加稀HNO3酸化，再滴加硝酸银溶液，若是产生白色沉淀，则证明溶液中含有氯离子(2分) 【解析】硫铁矿和氧气煅烧生成A为二氧化硫，二氧化硫和水生成D为亚硫酸，亚硫酸氧化为C是硫酸；二氧化硫和氧气催化氧化生成B是三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸。 (1)反应I是硫铁矿和氧气煅烧生成二氧化硫，其化学方程式为4FeS2+11O28SO2＋2Fe2O3； (2)A．酸雨是指pH值小于5.6的降水，故A错误；B．浓硫酸有强氧化性，但是不与二氧化硫反应，因此可以干燥二氧化硫气体，故B错误；C．硫酸铜晶体中自身含有水，浓硫酸吸收晶体中的结晶水，体现的是吸水性，故C错误；D．稀硫酸长时间放置水分挥发，在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置吸水，在空气中浓度会变低，故D正确；选D； (3)二氧化硫和氨气、水反应转化为亚硫酸铵，再和氯化钡生成亚硫酸钡沉淀，反应为：Ba2+ +SO2+2NH3 + H2O-=BaCO3↓+2NH4+； (4)将二氧化硫通入到新制氯水中，两者发生反应生成硫酸和HCl，其中还原产物的阴离子为氯离子，因此检验反应后溶液中氯离子的方法为：取适量溶液于试管中，加稀HNO3酸化，再滴加硝酸银溶液，若是产生白色沉淀，则证明溶液中含有氯离子。 24．(10分 )某实验小组设计了如图所示的一体化实验装置来制备并探究SO2的性质，观察到湿润的红布条不褪色，鲜花褪色，请回答下列问题： (1)仪器a的名称是___________。 (2)下列说法不正确的是___________(填标号)。 A．烧杯中盛装物质可以为NaOH溶液 B．实验时，也可观察到pH试纸、品红溶液和KMnO4溶液均褪色 C．湿润的红布条不褪色，鲜花褪色，证明SO2的漂白性具有选择性 D．此实验设计只能证明SO2水溶液呈酸性、SO2具有还原性、漂白性 (3)①实验时，SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为___________； ②当反应完毕时，停止滴加浓硫酸，关闭左侧气体发生装置，对盛有品红溶液和酸性KMnO4溶液的套管加热，可观察到品红溶液的现象为___________，酸性KMnO4溶液的现象为___________。 (4)为实现绿色环保，实验结束后需要对尾气进行处理，请写出实验操作：___________。 【答案】(1)球形干燥管(1分) (2)BD(2分) (3)5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ (2分) 品红溶液很快恢复红色(1分) 酸性KMnO4溶液颜色无明显变化(2分) (4)实验完毕后，用注射器甲不断地吸取空气并推入装置内，将装置内残留的SO2气体鼓入NaOH溶液中进行吸收(2分) 【解析】装置左侧为SO2​发生装置：试管中盛饱和Na2SO3溶液，注射器乙盛装浓硫酸，注射器甲盛装空气用于推动气流。 实验时，关闭左侧止水夹和打开中间和右边两个止水夹，挤压注射器乙，浓硫酸滴入饱和Na2SO3溶液，发生复分解反应制备SO2​，SO2通过红色布条、PH试纸、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、鲜花等性质检验区域，在实验结束后，打开左侧止水夹，挤压注射器甲，利用空气将装置内残留的SO2​，赶入烧杯中吸收。 (1)仪器a的名称是球形干燥管； (2)A．可以用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2防止污染环境，A正确；B．SO2只能使湿润的pH试纸变红色，不能使其褪色，B错误；C．湿润的红布条不褪色，鲜花褪色，证明SO2的漂白性具有选择性，C正确；D．湿润的pH试纸变红色，证明SO2水溶液呈酸性，SO2使品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性，KMnO4具有强氧化性，KMnO4溶液褪色，证明SO2具有还原性，实验装置中Na2S溶液的目的在于检验SO2的氧化性，结合Na2S和SO2的化合价分析，会产生淡黄色S沉淀，能证明SO2具有氧化性，D错误；故选BD； (3)①SO2与KMnO4溶液发生氧化还原反应，SO2被氧化成SO42-，MnO4-被还原成Mn2+，反应方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；②SO2使品红溶液褪色表现漂白性，但SO2与有色物质结合生成的无色物质不稳定，加热易分解，颜色恢复。KMnO4具有强氧化性，SO2具有还原性，两者相遇因发生氧化还原反应而使KMnO4溶液紫色褪去，并非体现SO2的漂白性，加热后，酸性KMnO4溶液颜色也无明显变化； (4)性质实验完毕后，用注射器甲向反应装置内不断地鼓入空气，将残留的SO2完全赶入NaOH溶液中使其充分吸收。 25．(6分)实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下： ①量取50.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液20.00mL，共收集到二氧化碳气体560mL。 ②另取20.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液50.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL。 上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操述及实验数据填空：乙是 ，甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为 。(二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计) 【答案】碳酸钠(或Na2CO3) (2分) 1.0mol·L-1(2分) 2.0mol·L-1(2分) 【解析】若将Na2CO3溶液滴入盐酸溶液,则盐酸相对过量，所有CO32-都会转化为CO2；反之，将盐酸溶液滴入Na2CO3溶液，则盐酸相对不足，前一部分盐酸将CO32-先转化为HCO3-，后一部分盐酸使之转化为CO2，因为两次所得CO2体积不同，说明20.00mLNa2CO3相对于50.00mL盐酸来说过剩，所以乙是碳酸钠，甲是盐酸；量取50.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液20.00mL，共收集到二氧化碳560mL，n(CO2)=0.025mol，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，HCl完全反应，Na2CO3剩余，n(HCl)=2n(CO2)=2×0.025=0.05mol，c(HCl)==1.0mol/L；另取20.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶50.00mL，共收集到二氧化碳224mL，HCl与Na2CO3均完全反应，Na2CO3先生成NaHCO3，部分NaHCO3转化为CO2，n(CO2)=0.01mol；HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，HCl+ NaHCO3=NaCl+H2O+CO2；n(HCl)=n(CO2)+n(NaHCO3)=0.01+n(NaHCO3)=0.05，n(NaHCO3)=n(Na2CO3)=0.05-0.01=0.04mol，c(Na2CO3)==2mol/L。 学科网（北京）股份有限公司 $