考前模拟卷09-2026年7月浙江省普通高中学业水平考试化学复习试卷

**基本信息** 试卷涵盖化学基础概念与前沿应用，如工业发烟硫酸分类、海泥电池原理及废炉渣制备高铁酸钾，体现物质分类观、能量转化思想与资源循环利用意识。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/60|物质分类（题1）、仪器识别（题2）、氧化还原（题4）、元素周期律（题6）|结合“海泥电池”（题7）考查电化学原理，体现科技前沿| |非选择题|5/40|化学用语（题21）、实验探究（题24铁与水反应）、工业流程（题20高铁酸钾制备）|24题实验设计含装置作用分析与离子方程式配平，培养科学探究能力；25题合金反应计算，强化证据推理与模型认知|

2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷09 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C A A D B D A D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C D D B C B B D A 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)(1)NaHCO3(1分) (1分) (2)2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2分) (3)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(2分) (4)27.8(2分) 22．(8分)(1) (1分) 取代反应或酯化反应(1分) (2)或(2分) (3)ABD(2分) (4)HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2 CH3CH2COOCH3(2分) 23．(8分)(1) NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl(2分) (2)CD(2分) (3)BD(2分) (4)取少量化合物A样品溶于水中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明化合物A样品已部分被氧化(2分) 24．(10分)(1) A(1分) E(1分) (2)冷凝大部分未反应的水蒸气(1分) (3)乙(1分) (4) 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(2分) (5)过量的铁粉将铁离子还原为亚铁离子(2分) (6)3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分) 25．(6分)(1)1.2(2分) (2)3：2 (2分) (3)5.6(2分) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷09 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．工业制得的发烟硫酸成分的化学式为H2SO4·xSO3，则按物质的组成进行分类，发烟硫酸属于( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 2．下列仪器名称不正确的是( ) A．坩埚 B．泥三角 C．封液漏斗 D．集气瓶 3．下列物质对应的组成不正确的是( ) A．磁性氧化铁：Fe2O3 B．石膏：CaSO4·2H2O C．纯碱：Na2CO3 D．钡餐：BaSO4 4．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，该反应的氧化剂是( ) A．ClO- B．OH- C．Cl- D．FeO42- 5．下列物质属于强电解质且能导电的是( ) A．纯CH3COOH B．液态HCl C．Hg D．熔融NaCl 6．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A．非金属性：Cl＞S B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．酸性：HNO3＞H2CO3 D．金属性：K＞Na＞Li 7．我国科学家设计的“海泥电池”工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。下列说法正确的是( ) A．电极A上发生氧化反应 B．负极的电极反应式为CH2O+H2O-4e-=CO2＋4H+ C．质子(H+)从海水层通过交接面向海底沉积层移动 D．微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 8．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A．Na2O2 B．H2O C．MgCl2 D．CO2 9．下列化学反应与方程式相符的是( ) A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H++Cl-＋ClO- B．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO2=CaCO3↓+2H+ C．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O D．向含0.02mol FeBr2溶液中通入0.02molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- 10．下列说法不正确的是( ) A．蛋白质灼烧时会产生类似烧焦羽毛的特殊气味 B．油脂在碱性条件下的水解可以得到高级脂肪酸盐，常用于生产肥皂 C．聚乙烯中含有碳碳双键，耐热性差，容易老化 D．等质量的乙炔(C2H2)、苯(C6H6)充分燃烧，消耗氧气的质量相等 11．下列实验设计正确的是( ) A．灼烧胆矾 B．实验室制氨 C．分离乙醇与乙酸 D．制取少量氯气 12．下列说法不正确的是( ) A．测试工程师可测出某不锈钢中某些组成元素及其含量，并根据标准确定等级 B．化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员 C．考古工作者利用衰变测定装置对文物进行年代测定和研究 D．电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展等 13．短周期主族元素、、、原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，原子的最外层只有一个电子，的简单离子半径是同周期金属元素简单离子半径中最小的，与属于同一主族。下列说法正确的是( ) A．非金属性：X＜W B．和的最高价氧化物对应水化物的溶液之间不能发生反应 C．与形成的化合物能与酸反应，不能与碱反应 D．和形成的化合物中可能含有非极性共价键 14．下列说法正确的是( ) A．氯气有强氧化性，和大多数金属反应，故不可以在钢瓶中存储。 B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，产生的实验现象都与HClO有关。 C．向BaCl2溶液中通入SO2气体未见沉淀产生，若先加入或通入CO2气体，则有沉淀生成 D．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程：固体体积膨胀，该现象与反应C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O过程有关 15．CO2与CH4催化重整可制备合成气，反应原理为CO2+CH42CO+2H2，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A．该反应为吸热反应 B．该反应中CH4只做还原剂 C．该反应中每消耗16gCH4，转移电子 D．该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 16．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．标准状况下，11.2L苯中含有的C-H键数目为3NA B．20gD2O中含有的电子数为12NA C．常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有的原子个数为0.3NA D．40gNaOH溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1 17．下列实验操作，实验现象和实验结论都正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向胆矾固体中滴加浓H2SO4 胆矾变为白色粉末 浓H2SO4有强氧化性 B 在两支试管中各加入少量Na2CO3固体、NaHCO3固体，再分别滴入少量水，用温度计测温 一支试管温度升高，另一支温度降低 温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体 C Na2SO3固体溶解后，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 固体已变质 D 常温下将铝片放入浓硝酸中 无明显变化 铝与浓硝酸不反应 18．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划利用以下流程图从该废水中回收FeSO4·7H2O和金属铜。则下列有关说法错误的是( ) A．操作1和操作2相同，必须用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯 B．加入的过量试剂C可以是稀硫酸也可以是稀盐酸 C．检验A中的金属阳离子时，滴加试剂的顺序为：先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 D．取溶液D，逐渐滴加NaOH溶液，持续滴加一会后观察到有白色沉淀生成 19．向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：  ，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是( ) 已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体 A．64s时，反应达到化学平衡状态 B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅 C．平衡时N2O4的转化率约为67% D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol/L/s 20．某科研团队利用废炉渣(主要成分为Fe2O3，还含有少量Fe3O4、CaO、CuO、SiO2等)制备一种多功能饮用水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，其制备流程如图所示： 已知：室温下，物质的溶解度：K2FeO4＜Na2FeO4。下列说法正确的是( ) A．“滤渣I”的主要成分为CaSO4和SiO2 B．“氧化I”中H2O2溶液用量往往要稍微过量的主要原因是加快反应速率 C．“氧化Ⅱ”发生反应的离子方程式：6ClO-+2Fe3++4OH-=2FeO42-+3Cl2↑+2H2O D．“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)按要求用化学用语作答： (1)写出小苏打的化学式______________，CCl4的电子式_______________________。 (2)写出工业制漂白粉的化学方程式 。 (3)NaHSO4水溶液中滴加Ba(OH)2至中性，离子方程式 。 (4)配制500mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积为 mL。 22．(8分)乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示，请完成下列空白。 已知： (1)E的结构简式为 ，反应③的反应类型为 。 (2)由乙醇生成C的化学方程式为 。 (3)下列说法中正确的是_______。 A．D和F都能发生加成反应 B．可用饱和碳酸钠溶液除去B中含有的A C．用30gA与过量的乙醇发生反应③生成44gB D．A与F在一定条件下也能发生反应生成B (4)写出另外二种属于酯的B的同分异构体的结构简式 。 23．(8分)工业上可以按如下流程制备一系列产品： 请回答： (1)反应1生成NaHCO3的同时也可获得NH4Cl，写出反应1的化学方程式 。 (2)下列说法正确的是_______。 A．反应1应先向饱和NaCl溶液中通入足量的CO2，再通入NH3 B．反应Ⅱ应减少O2的通入量，避免产生过多的SO3 C．H2SO3的酸性强于H2CO3 D．化合物A是一种钠盐 (3)下列试剂或操作不能用于鉴别Na2CO3、NaHCO3的是_______。 A．Ba2++SO42==BaSO4↓ B．焰色试验 C．加热 D．Ca(OH)2 (4)化合物A具有还原性，请设计实验验证某化合物A样品已部分被氧化 。 24．(10分 )铁常见的化合价有0、+2、+3，某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物，请回答下列问题： (1)A、B、E三个装置中应先点燃 处的酒精(喷)灯，反应结束时，应先熄灭 处的酒精(喷)灯。 (2)装置C的作用是 。 (3)E处的装置可以用 (填“甲”或“乙”)代替；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入该装置中。 (4)B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 (5)反应结束后，取B装置硬质玻璃管中的固体物质，用足量稀盐酸溶解得溶液X，向溶液X中加入少量KSCN溶液，无明显现象，请解释原因 。 (6)碱性环境下Fe3+与强氧化剂作用可以生成FeO42-，完成并配平下列反应的离子方程式： 。 _______ Fe3++_____ClO-+_____(______)_____FeO42-+_______Cl-+______(_____) 25．(6分)某研究性学习小组，进行甲、乙、丙三组实验：各取100mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同种铝合金颗粒，反应充分，产生气体。有关数据记录如下：请回答以下问题： 实验序号 甲 乙 丙 合金质量(g) 1.008 1.260 1.512 生成气体体积(mL)(标况) 1075.2 1344 1344 (1)计算盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1。 (2)实验中所用合金粉末中镁、铝的物质的量之比为 。 (3)实验乙结束后的混合体系中加入一定量的NaOH溶液，充分反应，得到固体M。如果固体M的质量不再减少，消耗NaOH的质量至少为 g。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷09 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．工业制得的发烟硫酸成分的化学式为H2SO4·xSO3，则按物质的组成进行分类，发烟硫酸属于( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 【答案】D 【解析】A．酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物，但发烟硫酸含有H2SO4和SO3的混合物，并非单一酸类化合物，故A错误；B．碱是能电离出的阴离子全部是OH-的化合物，而发烟硫酸不能电离出OH-，不属于碱，故B错误；C．盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根组成，发烟硫酸中无金属阳离子，也无铵根离子，不属于盐，故C错误；D．发烟硫酸是H2SO4和SO3的混合物，所以其属于混合物，故D正确；故选D。 2．下列仪器名称不正确的是( ) A．坩埚 B．泥三角 C．封液漏斗 D．集气瓶 【答案】C 【解析】A．是坩埚，故A正确；B．是泥三角，故B正确；C．是分液漏斗，不是封液漏斗，故C错误；D．是集气瓶，故D正确；故选C。 3．下列物质对应的组成不正确的是( ) A．磁性氧化铁：Fe2O3 B．石膏：CaSO4·2H2O C．纯碱：Na2CO3 D．钡餐：BaSO4 【答案】A 【解析】A．磁性氧化铁是Fe3O4，A错误；B．石膏是一种广泛分布的矿物，生石膏：CaSO4·2H2O，B正确；C．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，C正确；D．BaSO4难溶于水且不与胃酸反应，可作钡餐，D正确；故选A。 4．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，该反应的氧化剂是( ) A．ClO- B．OH- C．Cl- D．FeO42- 【答案】A 【解析】A．ClO-中氯元素化合价降低，在反应中是氧化剂，A正确；B．OH-在反应中化合价没有发生变化，不是氧化剂，B错误；C．ClO-被还原为Cl-，因此Cl-是还原产物，C错误；D．Fe3+被氧化为FeO42-，因此FeO42-是氧化产物，D错误；故选A。 5．下列物质属于强电解质且能导电的是( ) A．纯CH3COOH B．液态HCl C．Hg D．熔融NaCl 【答案】D 【解析】A．纯醋酸是纯净的化合物，属于弱电解质，纯醋酸没有电离，没有自由移动的离子，不能导电，A不符合题意；B．液态HCl是纯净的化合物，是强电解质，液态氯化氢没有发生电离，没有自由移动的离子，不能导电，B不符合题意；C．汞是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；D．熔融NaCl是纯净的化合物，是强电解质，在熔融状态下，电离产生了自由移动的阴阳离子，可以导电，D符合题意；故选D。 6．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A．非金属性：Cl＞S B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．酸性：HNO3＞H2CO3 D．金属性：K＞Na＞Li 【答案】B 【解析】A．周期元素从左到右，非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞S，能用元素周期律解释，A错误；B．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，B正确；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N＞C，则酸性：HNO3＞H2CO3，能用元素周期律解释，C错误；D．周期元素从上到下，金属性依次增强，则金属性：K＞Na＞Li，能用元素周期律解释，D错误；故选B。 7．我国科学家设计的“海泥电池”工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。下列说法正确的是( ) A．电极A上发生氧化反应 B．负极的电极反应式为CH2O+H2O-4e-=CO2＋4H+ C．质子(H+)从海水层通过交接面向海底沉积层移动 D．微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 【答案】D 【解析】由图可知，A电极上氧气得电子生成水，则 A为正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e-=2H2O，B电极上HS-失电子生成S，则B电极为负极，负极反应式为HS--2e-=S＋H+，微生物作用下发生的反应为2CH2O+SO42-+H+=2CO2+HS-+2H2O。A项，A为正极，发生还原反应，A错误；B项，负极的电极反应式为HS--2e-=S＋H+，B错误；C项，原电池工作时，阳离子向正极移动，则向海水层移动，C错误；D项，微生物代谢反应为2CH2O+SO42-+H+=2CO2+HS-+2H2O，SO42-是 氧化剂，CH2O是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，D正确；故选D。 8．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A．Na2O2 B．H2O C．MgCl2 D．CO2 【答案】A 【解析】A．Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的，过氧根离子中含氧氧共价键，A正确；B．水中只含有氢氧共价键，B错误；C．MgCl2中只含离子键，C错误；D．二氧化碳中只含有碳氧共价键，D错误；故选A。 9．下列化学反应与方程式相符的是( ) A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H++Cl-＋ClO- B．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO2=CaCO3↓+2H+ C．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O D．向含0.02mol FeBr2溶液中通入0.02molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- 【答案】D 【解析】A．Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，HClO为弱酸不离解为ClO-，离子方程式为Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO，A错误；B．由于酸性HCl>H2CO3，CO2通入CaCl2溶液不发生反应，B错误；C．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，以少定多，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：Ca2+ +2OH－＋2HCO3- ＝CaCO3↓+ CO32-+2H2O，C错误；D．0.02mol Cl2完全氧化0.02mol Fe2+和0.02mol Br-，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-，D正确；故选D。 10．下列说法不正确的是( ) A．蛋白质灼烧时会产生类似烧焦羽毛的特殊气味 B．油脂在碱性条件下的水解可以得到高级脂肪酸盐，常用于生产肥皂 C．聚乙烯中含有碳碳双键，耐热性差，容易老化 D．等质量的乙炔(C2H2)、苯(C6H6)充分燃烧，消耗氧气的质量相等 【答案】C 【解析】A项，蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，是蛋白质的特征反应之一，故A正确；B项，油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，得到的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，故B正确；C项，聚乙烯是乙烯加聚后的产物，聚乙烯中不含有碳碳双键，故C错误；D项，乙炔和苯的最简式相同，所以等质量的乙炔和苯充分燃烧时，消耗的氧气的质量相等，故D正确；故选C。 11．下列实验设计正确的是( ) A．灼烧胆矾 B．实验室制氨 C．分离乙醇与乙酸 D．制取少量氯气 【答案】D 【解析】A项，灼烧胆矾需要在坩埚中进行，A错误；B项，氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，不适用于氨的制取，应选铵盐与碱加热制备，B错误；C项，乙醇和乙酸用蒸馏法分离时，温度计水银球位置应该在支管口处，C错误；D项，漂粉精中Ca(ClO)2可与浓盐酸发生反应生成氯气，Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=== CaCl2十2Cl2↑＋2H2O，D正确；故选D。 12．下列说法不正确的是( ) A．测试工程师可测出某不锈钢中某些组成元素及其含量，并根据标准确定等级 B．化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员 C．考古工作者利用衰变测定装置对文物进行年代测定和研究 D．电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展等 【答案】C 【解析】A项，测试工程师通过测出不锈钢中的某些组成元素及其含量，即可根据标准确定不锈钢的等级，A正确；B项，化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员，B正确；C项，考古工作者可利用14C衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究，C错误；D项，电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、分析和处理电池材料的测试数据、电池性能的改进和应用的拓展等，D正确；故选C。 13．短周期主族元素、、、原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，原子的最外层只有一个电子，的简单离子半径是同周期金属元素简单离子半径中最小的，与属于同一主族。下列说法正确的是( ) A．非金属性：X＜W B．和的最高价氧化物对应水化物的溶液之间不能发生反应 C．与形成的化合物能与酸反应，不能与碱反应 D．和形成的化合物中可能含有非极性共价键 【答案】D 【解析】地壳中含量最多的元素是氧(O)，所以X是O；Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于O，则Y是Na；第三周期金属元素有Na、Mg、Al，离子半径最小的是Al3+，所以Z是Al；W与X属于同一主族且为短周期元素，则W是S。A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，O和S同主族，O在S上方，所以非金属性O>S，即X >W，A错误；B．Y的最高价氧化物对应水化物是NaOH，W的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，NaOH与H2SO4能发生中和反应，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，B错误；C．X与Z形成的化合物是Al2O3，Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，如Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，又能与碱反应，如Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，C错误；D．X和Y形成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O中只含离子键，Na2O2中含有离子键和非极性共价键，D正确；故选D。 14．下列说法正确的是( ) A．氯气有强氧化性，和大多数金属反应，故不可以在钢瓶中存储。 B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，产生的实验现象都与HClO有关。 C．向BaCl2溶液中通入SO2气体未见沉淀产生，若先加入或通入CO2气体，则有沉淀生成 D．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程：固体体积膨胀，该现象与反应C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O过程有关 【答案】D 【解析】A．氯气在常温干燥条件下不会与铁剧烈反应，因此可以储存在干燥的钢瓶中，A错误；B．新制氯水中含H+(使石蕊试纸变红)和HClO(使褪色)，但变红现象与H⁺有关，而非HClO，B错误；C．向BaCl2溶液中通入SO2无沉淀，若先加NaOH，中和酸性后生成SO32-，与Ba2+形成BaSO3沉淀；但若先通CO2，由于CO2与H2O生成的H2CO3酸性弱于HCl，无法生成BaCO3沉淀，C错误；D．蔗糖与浓硫酸作用时，浓硫酸先脱水炭化蔗糖生成碳，随后碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2和SO2气体，导致固体膨胀，D正确；故选D。 15．CO2与CH4催化重整可制备合成气，反应原理为CO2+CH42CO+2H2，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A．该反应为吸热反应 B．该反应中CH4只做还原剂 C．该反应中每消耗16gCH4，转移电子 D．该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 【答案】B 【解析】A项，由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，则该反应为吸热反应，A正确；B项，由反应式可知，CH4中C的化合价由-4价升高至+2价，被氧化，H的化合价由+1价降低至0价，被还原，则反应中CH4既是氧化剂又是还原剂，B错误；C项，由反应式可知，反应中化合价升高的只有CH4中的C元素，CH4中C的化合价由-4价升高至+2价，即每消耗1个CH4，转移6个电子，则反应中每消耗16gCH4(即1 mol)，转移6mol电子，C正确；D项，该反应为吸热反应，则反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，D正确；故选B。 16．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．标准状况下，11.2L苯中含有的C-H键数目为3NA B．20gD2O中含有的电子数为12NA C．常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有的原子个数为0.3NA D．40gNaOH溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1 【答案】C 【解析】A项，标准状况下苯不呈气态，不能用22.4L/mol计算11.2L苯的物质的量，不能计算C—H键的数目，A项错误；B项，D2O的摩尔质量为20g/mol，20gD2O的物质的量为1mol，1个D2O中含10个电子，则20gD2O中含有的电子数为10NA，B项错误；C项，乙烯和丙烯的实验式都为CH2，1.4g乙烯和丙烯混合气体中“CH2”物质的量为=0.1mol，含原子的个数为0.3NA，C项正确；D项，1L为水的体积，溶液的体积未知，不能计算溶质物质的量浓度，D项错误；故选C。 17．下列实验操作，实验现象和实验结论都正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向胆矾固体中滴加浓H2SO4 胆矾变为白色粉末 浓H2SO4有强氧化性 B 在两支试管中各加入少量Na2CO3固体、NaHCO3固体，再分别滴入少量水，用温度计测温 一支试管温度升高，另一支温度降低 温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体 C Na2SO3固体溶解后，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 固体已变质 D 常温下将铝片放入浓硝酸中 无明显变化 铝与浓硝酸不反应 【答案】B 【解析】A．向胆矾固体中滴加浓H2SO4，胆矾变为白色粉末，胆矾失结晶水，说明浓H2SO4有吸水性，结论错误，A错误；B．Na2CO3溶于水放热，温度升高；NaHCO3溶于水吸热，温度降低，实验现象与结论均正确，B正确；C．硝酸具有强氧化性可将Na2SO3氧化成Na2SO4，形成白色沉淀，不能说明Na2SO3固体已变质，结论错误，C错误；D．常温下铝在浓硝酸中钝化(表面形成致密氧化膜)，并非“不反应”，结论错误，D错误；故选B。 18．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划利用以下流程图从该废水中回收FeSO4·7H2O和金属铜。则下列有关说法错误的是( ) A．操作1和操作2相同，必须用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯 B．加入的过量试剂C可以是稀硫酸也可以是稀盐酸 C．检验A中的金属阳离子时，滴加试剂的顺序为：先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 D．取溶液D，逐渐滴加NaOH溶液，持续滴加一会后观察到有白色沉淀生成 【答案】B 【解析】工业废水中加入铁粉，发生反应：Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu，过滤后的滤液A为FeSO4，固体A为Cu和Fe，固体A中加入过量的硫酸，发生反应Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑，Cu不与稀硫酸反应，过滤，则固体B为Cu，滤液D为FeSO4，将滤液A和滤液D合并蒸发浓缩、冷却结晶得到FeSO4·7H2O。A．操作1和操作2都得到固体和溶液，操作方法均为过滤，必须用到玻璃仪器为普通漏斗、玻璃棒和烧杯，A正确；B．试剂C只能用稀硫酸，不能是稀盐酸，用盐酸会引入杂质Cl-，B错误；C．溶液A中金属阳离子是Fe2+，验证Fe2+一般先滴加KSCN溶液，溶液不变红，然后加入氯水或H2O2，溶液变红，证明原溶液A中有Fe2+存在，C正确；D．溶液D中含有溶质为FeSO4和H2SO4，逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与H2SO4反应，没有沉淀产生，完全消耗硫酸后，继续滴加NaOH，此时才产生氢氧化亚铁白色沉淀，D正确；故选B。 19．向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：  ，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是( ) 已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体 A．64s时，反应达到化学平衡状态 B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅 C．平衡时N2O4的转化率约为67% D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol/L/s 【答案】D 【解析】A项，由图可知，64s后二氧化氮和四氧化二氮的浓度仍在发生改变，说明64s时反应没有达到平衡状态，故A错误；B项，由图可知，无色气体四氧化二氮为反应物，二氧化氮为生成物，则到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深，故B错误；C项，由图可知，四氧化二氮的起始浓度为1.20mol/L，平衡时四氧化二氮的浓度为0.80 mol/L，则四氧化二氮的转化率为×100%≈33%，故C错误；D项，由图可知，100s时二氧化氮的浓度为1.00 mol/L，则二氧化氮的反应速率为=0.008 mol/(L·s)故D正确；故选D。 20．某科研团队利用废炉渣(主要成分为Fe2O3，还含有少量Fe3O4、CaO、CuO、SiO2等)制备一种多功能饮用水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，其制备流程如图所示： 已知：室温下，物质的溶解度：K2FeO4＜Na2FeO4。下列说法正确的是( ) A．“滤渣I”的主要成分为CaSO4和SiO2 B．“氧化I”中H2O2溶液用量往往要稍微过量的主要原因是加快反应速率 C．“氧化Ⅱ”发生反应的离子方程式：6ClO-+2Fe3++4OH-=2FeO42-+3Cl2↑+2H2O D．“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】A 【解析】废炉渣(主要成分为Fe2O3，还含有少量Fe3O4、CaO、CuO、SiO2等)用稀硫酸酸溶，Fe3O4转化为Fe2+和Fe3+，CuO转化为Cu2+，CaO转化为微溶的CaSO4，SiO2不溶于稀硫酸，过滤后“滤渣I”的主要成分为CaSO4和SiO2，滤液中加入铁粉将Cu2+转化为Cu过滤除去，向滤液中加入H2O2溶液，把Fe2+氧化为Fe3+，将含硫酸铁的溶液与NaClO、NaOH溶液混合得到Na2FeO4，向Na₂FeO₄溶液中加入饱和KOH溶液，利用溶解度差异析出K2FeO4，再经过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到高铁酸钾晶体。A项，由分析可知，“滤渣I”的主要成分为CaSO4和SiO2，A正确；B项，氧化Ⅰ中H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2受热或者在Fe3+的催化下易发生分解，所以H2O2溶液用量往往要稍微过量，确保Fe2+完全氧化，B错误；C项，氧化Ⅱ在碱性条件下进行，ClO-氧化Fe3+生成FeO42-，Cl元素应被还原为Cl-，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，C错误；D项，室温下，物质的溶解度：K2FeO4＜Na2FeO4，向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液，K2FeO4因溶解度小直接析出，无需蒸发浓缩，一系列操作应为过滤、洗涤、干燥，D错误；故选A。 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)按要求用化学用语作答： (1)写出小苏打的化学式______________，CCl4的电子式_______________________。 (2)写出工业制漂白粉的化学方程式 。 (3)NaHSO4水溶液中滴加Ba(OH)2至中性，离子方程式 。 (4)配制500mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积为 mL。 【答案】(1)NaHCO3(1分) (1分) (2)2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2分) (3)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(2分) (4)27.8(2分) 【解析】(1)小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；CCl4为C、Cl均满足8个稳定结构的物质，电子式为；(2)工业利用氯气和石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(3)反应至中性，即H+与OH-按个数比为1：1反应，则反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。 (4)稀释时溶质的物质的量不变，则配制500mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积为。 22．(8分)乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示，请完成下列空白。 已知： (1)E的结构简式为 ，反应③的反应类型为 。 (2)由乙醇生成C的化学方程式为 。 (3)下列说法中正确的是_______。 A．D和F都能发生加成反应 B．可用饱和碳酸钠溶液除去B中含有的A C．用30gA与过量的乙醇发生反应③生成44gB D．A与F在一定条件下也能发生反应生成B (4)写出另外二种属于酯的B的同分异构体的结构简式 。 【答案】(1) (1分) 取代反应或酯化反应(1分) (2)或(2分) (3)ABD(2分) (4)HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2 CH3CH2COOCH3(2分) 【解析】CH3CH2OH与O2在催化剂作用下加热，发生氧化反应产生的A是CH3COOH；CH3COOH与乙醇在浓硫酸作催化剂条件下加热，发生酯化反应产生B是乙酸乙酯，结构简式是CH3COOC2H5；乙醇与Cl2在光照条件下发生取代反应产生C为Cl-CH2-CH2OH或CH3CH(Cl)OH，C与浓硫酸混合加热发生消去反应产生D是CH2=CHCl，CH2=CHCl发生加聚反应产生E是聚氯乙烯，结构简式是：；乙醇与浓硫酸混合加热发生消去反应产生F是CH2=CH2；根据上述分析可知：A是CH3COOH，B是CH3COOC2H5，C是Cl-CH2-CH2OH或CH3CH(Cl)OH，D是CH2=CHCl，E是，F是CH2=CH2。 (1)E的结构简式为：；反应③是CH3COOH与乙醇在浓硫酸作催化剂条件下加热发生酯化反应，反应类型为：取代反应或酯化反应； (2)由乙醇与Cl2在光照条件下发生取代反应生成C的化学方程式为：或； (3)A项，D和F都含有碳碳双键，能发生加成反应，A正确；B项，CH3COOH可以与碳酸钠发生反应，可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中含有的CH3COOH，B正确；C项，用30gCH3COOH与过量的乙醇发生反应③生成小于44g CH3COOC2H5，原因是酯化反应是可逆反应，C错误；D项，A(CH3COOH)与F(CH2=CH2)在一定条件下能发生反应生成CH3COOC2H5，D正确；故选ABD； (4)另外三种属于酯的B的同分异构体，说明必须含有酯基，且含有4个C原子，结构简式：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3。 23．(8分)工业上可以按如下流程制备一系列产品： 请回答： (1)反应1生成NaHCO3的同时也可获得NH4Cl，写出反应1的化学方程式 。 (2)下列说法正确的是_______。 A．反应1应先向饱和NaCl溶液中通入足量的CO2，再通入NH3 B．反应Ⅱ应减少O2的通入量，避免产生过多的SO3 C．H2SO3的酸性强于H2CO3 D．化合物A是一种钠盐 (3)下列试剂或操作不能用于鉴别Na2CO3、NaHCO3的是_______。 A．Ba2++SO42==BaSO4↓ B．焰色试验 C．加热 D．Ca(OH)2 (4)化合物A具有还原性，请设计实验验证某化合物A样品已部分被氧化 。 【答案】(1) NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl(2分) (2)CD(2分) (3)BD(2分) (4)取少量化合物A样品溶于水中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明化合物A样品已部分被氧化(2分) 【解析】饱和氯化钠、氨气、二氧化碳之间反应析出碳酸氢钠NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳、水2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，二氧化硫、水与碳酸钠反应经过加工最终得到固体A为亚硫酸钠。(1)反应Ⅰ饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠晶体，其反应的化学方程式为NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；(2)A项，由于氨气极易溶于水，而二氧化碳微溶于水，则反应Ⅰ应先向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3再通入CO2，A错误；B项，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫需要加热及催化剂，则反应Ⅱ中很难生成SO3，B错误；C项，二氧化硫、水与碳酸钠反应产生亚硫酸钠，H2SO3的酸性强于H2CO3，C正确；D项，二氧化硫、水与碳酸钠反应产生亚硫酸钠，则化合物A是一种钠盐，D正确；故选CD。(3)A项，碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解度不同，能用水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，A正确；B项，两者均含有钠元素，焰色试验均为黄色，B错误；C项，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则加热可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，C正确；D项，两者均能与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀，不能用Ca(OH)2鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，D错误；故选BD。(4)化合物A是亚硫酸钠具有还原性，若化合物亚硫酸钠部分被氧化会生成硫酸钠，则检验亚硫酸钠样品中是否有硫酸根离子，取少量化合物A样品溶于水中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明化合物A样品已部分被氧化。 24．(10分 )铁常见的化合价有0、+2、+3，某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物，请回答下列问题： (1)A、B、E三个装置中应先点燃 处的酒精(喷)灯，反应结束时，应先熄灭 处的酒精(喷)灯。 (2)装置C的作用是 。 (3)E处的装置可以用 (填“甲”或“乙”)代替；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入该装置中。 (4)B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 (5)反应结束后，取B装置硬质玻璃管中的固体物质，用足量稀盐酸溶解得溶液X，向溶液X中加入少量KSCN溶液，无明显现象，请解释原因 。 (6)碱性环境下Fe3+与强氧化剂作用可以生成FeO42-，完成并配平下列反应的离子方程式： 。 _______ Fe3++_____ClO-+_____(______)_____FeO42-+_______Cl-+______(_____) 【答案】(1) A(1分) E(1分) (2)冷凝大部分未反应的水蒸气(1分) (3)乙(1分) (4) 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(2分) (5)过量的铁粉将铁离子还原为亚铁离子(2分) (6)3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分) 【解析】装置A用来产生水蒸气，B为铁粉和水蒸气反应装置，装置C的作用是冷凝大部分未反应的水蒸气，剩余小部分水蒸气可通过碱石灰吸收。装置E中氧化铜，可用来检验B装置反应产生的H2，由于氢气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，因此E处的装置可以用乙代替。 (1)B中生成氢气，氢气为可燃性气体，与空气混合加热容易发生爆炸，故应先点燃A处的酒精灯，排净装置中空气；反应结束时，应先熄灭最后加热装置E处酒精灯； (2)装置C的作用是冷凝大部分未反应的水蒸气，剩余小部分水蒸气可通过碱石灰吸收。 (3)E处的装置发生氢气还原氧化铜，氢气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，因此E处的装置可以用乙代替。 (4)B装置硬质玻璃管中，还原性铁粉和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 (5)B装置得到固体物质含Fe3O4和过量铁粉，加足量稀盐酸溶解过程中，铁粉将铁离子还原为亚铁离子，使得溶液X中不含铁离子，因而往溶液中加入少量KSCN溶液，无明显现象； (6)碱性环境下Fe3+与强氧化剂次氯酸根离子作用可以生成FeO42-，铁化合价由+3变为+6、氯化合价由+1变为-1，结合电子守恒、质量守恒，反应为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。 25．(6分)某研究性学习小组，进行甲、乙、丙三组实验：各取100mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同种铝合金颗粒，反应充分，产生气体。有关数据记录如下：请回答以下问题： 实验序号 甲 乙 丙 合金质量(g) 1.008 1.260 1.512 生成气体体积(mL)(标况) 1075.2 1344 1344 (1)计算盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1。 (2)实验中所用合金粉末中镁、铝的物质的量之比为 。 (3)实验乙结束后的混合体系中加入一定量的NaOH溶液，充分反应，得到固体M。如果固体M的质量不再减少，消耗NaOH的质量至少为 g。 【答案】(1)1.2(2分) (2)3：2 (2分) (3)5.6(2分) 【解析】盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量，金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应。 (1)标况下，丙中生成气体体积为1344 mL，气体的物质的量为，按关系式：2HCl~H2可知盐酸中HCl的物质的量为0.12mol，则盐酸的物质的量浓度为。 (2)甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气1075.2mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知24x+27y=1.008，根据电子转移守恒有2x+3y=×2，联立方程解得：x=0.024、y=0.016，故合金中镁与铝的物质的量之比为0.024mol：0.016mol=3：2。 (3)实验乙中合金的质量为1.260g，根据(2)知，合金中Mg、Al的物质的量之比为3：2，设合金中n(Al)=nmol，n(Mg)=1.5nmol，，n=0.02mol，则n(Mg)=0.03mol，Mg完全反应生成n(H2)=n(Mg)=0.03mol，Mg生成的V(H2)= ，Al完全反应生成n(H2)=1.5n(Al)=0.03mol，Al生成的V(H2)= ，如果合金恰好完全反应，得到总的气体为1344mL，所以乙中合金恰好完全反应，根据表格中数据知，乙中盐酸恰好完全消耗；实验乙结束后的混合体系中加入一定量的NaOH溶液，充分反应，得到固体M，固体为Mg(OH)2，而此时铝元素以Na[(AlOH)4]的形式存在，溶液中溶质为NaCl和Na[(AlOH)4]，根据氢原子守恒得，最少消耗的n(NaOH)=n(HCl)+n(Al)=0.12mol+0.02mol=0.14mol，。 学科网（北京）股份有限公司 $