考前模拟卷08-2026年7月浙江省普通高中学业水平考试化学复习试卷

**基本信息** 2026年浙江学考化学仿真模拟卷，以“一带一路”商品成分、“天问一号”太阳能电池等真实情境为载体，覆盖无机物分类、氧化还原、实验探究等核心知识，注重科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题60分|无机物分类、仪器识别、氧化还原、原电池、化学平衡等|结合“一带一路”考查无机物判断，以柠檬电池装置考查原电池原理，体现情境真实性| |非选择题|5题40分|化学用语、有机转化、工艺流程图、实验探究、计算|23题亚氯酸钠生产流程综合考查氧化还原与溶解度，24题铁与水蒸气反应实验探究现象分析，突出科学探究与证据推理|

2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷08 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C B C B B C C A A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A A D C C D D A A 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)(1)SiC(1分) (1分) (2)NH2OH+H2ONH3OH++OH-(2分) (3)CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3(2分) (4)液面在刻度线以下1到2厘米处(1分) (凹)液面与刻度线相切 (1分) 22．(8分)(1)羟基(1分) CH3OCH3(1分) (2)CD(2分) (3) (2分) (4) (2分) 23．(8分)(1)SO2+2ClO3-=SO42-+2ClO2(2分) (2)稀释ClO2以防爆炸(1分) (3)2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑(2分) 防止H2O2受热分解(1分) (4)AEC(2分) 24．(10分)(1)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(2分) (2)验证产生氢气(2分) (3)反应后的固体中含有未反应的Fe，实验Ⅱ中Fe3+的全部被Fe还原为Fe2+，2Fe3++Fe=3Fe2+ (2分) (4)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4(2分) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2分) 25．(6分)(1)98%(2分) (2)坩埚(2分) 16.7%(2分) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷08 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是( ) A．丝绸 B．陶瓷 C．中草药 D．茶叶 【答案】B 【解析】A项，丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机物，A错误；B项，瓷器是硅酸盐产品，属于无机物，B正确；C项，植物的茎、叶主要成分是纤维素，则中草药属于有机物，C错误；D项，植物的茎、叶主要成分是纤维素，则茶叶属于有机物，D错误；故选B。 2．名称为“坩埚”的仪器是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．该仪器为蒸发皿，A不符合题意；B．图示仪器为研钵，B不符合题意；C．图示仪器为坩埚，C符合题意；D．图示仪器为表面皿，D不符合题意；故选C。 3．下列物质对应的化学式不正确的是( ) A．石英：SiO2 B．重晶石：BaCO3 C．黄铁矿：FeS2 D．熟石膏：2CaSO4·H2O 【答案】B 【解析】A项，石英的主要成分是SiO2，故A正确；B项，重晶石的主要成分是BaSO4，故B错误；C项，黄铁矿的主要成分是FeS2，故C正确；D项，熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，故D正确；故选B。 4．在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：2 【答案】C 【解析】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合从0价升高为+4价，发生氧化反应，部分S元素从0价降为-2价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2，故选C。 5．下列物质属于电解质且会导电的是( ) A．盐酸 B．熔融的Na2O C．胆矾晶体 D．氨水 【答案】B 【解析】A．盐酸属于混合物，不是电解质，A错误；B．氧化钠属于电解质，熔融状态阴阳离子可以自由移动，能导电，B正确；C．胆矾晶体属于电解质，但是胆矾晶体中阴阳离子无法自由移动，不导电，C错误；D．氨水属于混合物，不是电解质，D错误；故选B。 6．下列说法不正确的是( ) A．12C和14C互为同位素 B．核素21H的中子数是0 C．金刚石和石墨互为同素异形体 D．O2和O3互为同素异形体 【答案】B 【解析】A．12C和14C具有相同的质子数和不同的中子数的碳原子，互为同位素，A正确；B．21H的中子数=质量数-质子数=2-1=1，B错误；C．金刚石和石墨是碳元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，C正确；D．O2和O3为氧的两种单质，互为同素异形体，D正确；故选B。 7．一种发光二极管连接柠檬电池装置如图所示。下列说法正确的是( ) A．该装置实现了电能转化为化学能 B．电子由铜线经发光二极管流向铁环 C．负极的电极反应：Fe-2e-=Fe2+ D．可将柠檬替换成盛装酒精的烧杯 【答案】C 【解析】A项，该装置是原电池装置，是化学能转化为电能，故A错误；B项，该原电池装置铁环做负极，铜线做正极，电子从铁环流出，经发光二极管流向铜线，故B错误；C项，铁环做负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故C正确；D项，酒精是非电解质，不能导电，故D错误；故选C。 8．下列含有非极性共价键的离子化合物是( ) A．氢氧化钠 B．硫化钾 C．过氧化钠 D．过氧化氢 【答案】C 【解析】A．氢氧化钠是离子化合物，但OH⁻内部为O-H极性键，无非极性键，A不符合题意；B．硫化钾为离子化合物，但S²⁻中无共价键，B不符合题意；C．过氧化钠(Na2O2)是离子化合物，其O22-中存在O-O非极性共价键，C符合题意；D．过氧化氢为共价化合物，非离子化合物，D不符合题意；故选C。 9．下列化学用语书写正确的是( ) A．钠与乙酸反应的离子方程式： B．碳酸氢钠溶液中滴入澄清石灰水：OH-+HCO3-=CO32-+H2O C．用电子式表示HCl的形成过程： D．用足量氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式：Cl2+OH-=Cl-+ HClO 【答案】A 【解析】A项，钠与乙酸反应生成乙酸钠和氢气，离子方程式为：，A正确；B项，碳酸氢钠溶液中滴入澄清石灰水，Ca(OH)2是少量的，离子方程式为：，B错误；C项，HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为：，C错误；D项，用足量氢氧化钠溶液吸收氯气生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D错误；故选A。 10．下列说法正确的是( ) A. 蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物 B. 硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应 C. 所有氨基酸分子中都只含有一个羧基(-COOH)和一个氨基(-NH2) D. 鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4)2SO4，溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解 【答案】A 【解析】A项，蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物，A正确；B项，皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解，B错误；C项，所有氨基酸分子中都含有羧基(-C00H)和氨基(-NH2)，但不一定仅一个，可能为多个，C错误；D项，鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4)2SO4，溶液产生沉淀，这是盐析，加水后沉淀会溶解，D错误。 11．下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是( ) A．装置甲：实验室制取少量Cl2 B．装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C．装置丙：制备氢氧化铁胶体 D．装置丁：除去氯气中混有的少量HCl 【答案】D 【解析】A．实验室制取少量Cl2应该用浓盐酸与MnO2反应，而且需要加热，A错误；B．配制稀硫酸应先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀释，B错误；C．制备氢氧化铁胶体应用饱和的氯化铁溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色，不能直接加入到氢氧化钠溶液中，会产生沉淀，C错误；D．除去氯气中混有的少量HCl应该通过饱和的食盐水，Cl2不溶于饱和食盐水，HCl能溶于食盐水，D正确；故选D。 12．下列关于化学与职业的说法不正确的是( ) A．科技考古人员在研究文物和古迹时，可利用的测定分析古代人类的食物结构 B．测试工程师用各类高精度化学检测仪器或化学检测方法，对某不锈钢进行等级判断 C．电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展等 D．水质检测员在自来水出厂前，需对其中的SO42-、、放射性物质、微生物和有机物等进行检测 【答案】A 【解析】A项，科技考古人员利用的是碳-14(14C)的放射性衰变测定文物年代或分析生物遗骸，而碳-12(12C)是稳定同位素，无法用于此类分析，A错误；B项，不锈钢等级需通过化学成分分析(如Cr、Ni含量)确定，测试工程师使用化学检测方法合理，B正确；C项，电池研发涉及材料、性能和应用，符合实际工作内容，C正确；D项，水质检测需涵盖离子、微生物、放射性等指标，符合国家标准，D正确；故选A。 13．一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是( ) A．X的常见化合价有-1、-2 B．原子半径大小为Y>X>W C．YX的水合物具有两性 D．W单质只有2种同素异形体 【答案】A 【解析】W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒， X为O，Y为Mg，W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C，产生的气体为二氧化碳。A．X为O，氧的常见价态有-1价和-2价，如H2O2和H2O，A正确；B．W为C，X为O，Y为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小为：Y＞W＞X，B错误；C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，水合物为Mg(OH)2，Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误；D．W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止2种，D错误；故选A。 14．从科技前沿到日常生活、生产，化学无处不在。下列有关说法错误的是( ) A．催化分解水制氢的催化剂二氧化钛中掺杂的钪元素属于稀土金属元素 B．着陆火星“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅 C．医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌 D．某品牌手机使用的内屏支撑层材料碳纤维，是有机高分子材料 【答案】D 【解析】A项，稀土金属包含钪、钇以及镧系元素，钪属于稀土金属元素，A正确；B项，硅是常见的半导体材料，是制造太阳能电池帆板的主要原料，B正确；C项，苯酚和医用酒精都能够使细菌的蛋白质发生变性，从而起到杀死细菌、消毒的作用，C正确；D项，碳纤维的主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误；故选，D。 15．某化学反应中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是( ) A．该反应过程中反应物断键释放的能量大于生成物成键吸收的能量 B．若反应生成液态氨气，则放热量小于92kJ C．该反应需要使用高温高压条件，可能与氮气的键能过大有关 D．1 molN2和3 molH2在某密闭容器中充分反应，反应放热92 kJ 【答案】C 【解析】A项，由图可知，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，A错误；B项，液态氨气的能量低于气态氨气，若反应生成2 mol液态氨气，则放热量大于92 kJ，B错误；C项，氮气分子中的三键具有非常大的键能，这使得氮气的化学性质非常稳定，不容易与其他物质发生反应，该反应需要使用高温高压条件，可能与氮气的键能过大有关，C正确；D项，该反应为可逆反应，1 molN2和3 molH2在某密闭容器中充分反应生成NH3的物质的量小于2mol，反应放热小于92 kJ，D错误；故选C。 16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，2.24LH2O含有的共用电子对数为0.2NA B．0.1mol·L-1NaOH溶液中Na+的数目为0.1NA C．常温常压下，6.4g O2中含有原子数为0.4NA D．铁粉与足量Cl2充分反应，转移的电子数为0.2NA 【答案】C 【解析】A．标准状况下，H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，共用电子对数目无法确定，A错误；B．未给出溶液体积，无法计算Na+的具体数目，B错误；C．6.4g O2的物质的量为0.2mol，每个O2分子含2个原子，总原子数为0.2mol×2×NAmol-1=0.4NA，C正确；D．Fe与Cl2反应生成Fe3+，0.1mol Fe转移0.3mol电子，电子数为0.3NA，D错误；故选C。 17．下列实验过程可以达到实验目的的是( ) 实验目的 实验过程 A 检验某溶液中是否含有SO42- 取少量溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，观察沉淀的变化 B 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 C 探究H2O2氧化性比Fe3+强 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，观察实验现象 D 检验某固体试样是否含有Cl- 取少量固体试样溶于水，先加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察实验现象 【答案】D 【解析】A项，取少量溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，此沉淀可能为：BaSO4、BaCO3、BaSO3和AgCl等，再加入足量盐酸，BaSO4和AgCl均不溶解，无法确定溶液中一定含有SO42-，A错误；B项，NaHSO3和H2O2发生氧化还原反应的离子方程式为：HSO3-+H2O2=SO42-+H2O+H+，无明显现象，不能用于探究浓度对反应速率的影响，B错误；C项，硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中时，硝酸根和氢离子共存体现强氧化性，可以将亚铁离子氧化成三价铁离子，无法探究H2O2氧化性比Fe3+强，C错误；D项，取少量固体试样溶于水，先加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则一定含有Cl-，D正确；故选D。 18．高纯硅是现代信息、半导体和光伏等产业都需要的基础材料。工业提纯有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下， 下列说法正确的是( ) A．电弧炉中反应的化学方程式为：SiO2＋CSi＋CO2↑ B．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与NaOH溶液反应，是两性氧化物 C．SiO2具有导电性，常用作光导纤维 D．流化床反应器和还原炉中均发生置换反应 【答案】D 【解析】石英砂和焦炭高温生成粗硅和CO，HCl和粗硅生成SiHCl3，SiHCl3再和氢气生成高纯硅。A．石英砂和焦炭高温生成粗硅和CO，SiO2＋2CSi＋2CO↑，A错误；B．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与NaOH溶液反应，但二氧化硅为酸性氧化物，不是两性氧化物，能与氢氟酸反应是二氧化硅的一个特性，B错误；C．SiO2不具有导电性，具有良好的光学性能，常用作光导纤维，C错误；D．流化床反应器和还原炉中反应分别为、，均为单质化合价生成另一种单质、化合物的反应，均发生置换反应，D正确；故选D。 19．T℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是( ) A．温度：T1＞T2 B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g) C．反应进行的前4min内，用X表示的反应速率 D．当容器内混合气体的总压强不随时间改变时，该反应一定处于平衡状态 【答案】A 【解析】A项，根据“先拐先平，数值大”，温度：T1＜T2，故A错误；B项，0~3min内，X的物质的量减少0.6mol、Y的物质的量减少0.2mol、Z的物质的量增多0.4mol，化学计量数之比等于变化量之比，容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)，故B正确；C项，0~4min内，X的物质的量减少0.6mol，用X表示的反应速率，故C正确；D项，反应后气体物质的量减少，压强是变量，当容器内混合气体的总压强不随时间改变时，该反应一定处于平衡状态，故D正确；选A。 20．从Br2的CCl4废液中回收Br2，流程如下： 下列说法不正确的是( ) A．操作I是萃取分液，有机层在上层 B．加Na2CO3溶液反应的离子方程式为3Br2+3CO32-=5B-+BrO3-+3CO2 C．加Na2CO3溶液的目的是将Br2转化成盐溶液，然后浓缩，加入硫酸后生成浓度较大的含Br2溶液 D．操作Ⅱ通入热空气降低Br2的溶解度，并利用了Br2的挥发性 【答案】A 【解析】向溴的CCl4溶液中加入碳酸钠溶液，发生反应3Br2+3CO32-=5B-+BrO3-+3CO2，再加入硫酸得到高浓度溴，其反应为5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，最后得到产品溴。A项，CCl4的密度比溴化钠和溴酸钠混合溶液大，故操作Ⅰ是萃取分液，有机层在下层，故A项错误；B项，根据分析可知，加入碳酸钠溶液，发生反应，离子方程式为：3Br2+3CO32-=5B-+BrO3-+3CO2，故B项正确；C项，加Na2CO3溶液，Br2转化成溴化钠和溴酸钠混合溶液，浓缩，加入硫酸，反应离子方程式为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，生成浓度较大的含Br2溶液，故C项正确；D项，因为Br2的挥发性，可以通入热空气降低Br2的溶解度，将Br2吹出，故D项正确；故选A。 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)回答下列问题 (1)①写出金刚砂的化学式：_______；②写出S2Cl2的电子式：_______； (2)NH2OH 显弱碱性的原因和NH3类似，写出 NH2OH 在水溶液中的电离方程式___________________。 (3)用一个化学方程式证明碳酸的酸性强于硅酸：___________________。 (4)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作：向容量瓶中加入溶剂(蒸馏水)，直到________________________，改用滴管滴加溶剂(蒸馏水)，平视使_______________。 【答案】(1)SiC(1分) (1分) (2)NH2OH+H2ONH3OH++OH-(2分) (3)CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3(2分) (4)液面在刻度线以下1到2厘米处(1分) (凹)液面与刻度线相切 (1分) 【解析】(1)①金刚砂是碳化硅的俗称，故其化学式为SiC；②S原子最外层有6个电子，Cl原子最外层有7个电子，S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl，电子式为；(2)NH2OH 显弱碱性的原因和NH3类似，仿NH3在水溶液中的电离方程式，NH2OH在水溶液中的电离方程式为NH2OH+H2ONH3OH++OH-；(3)可利用“强酸制弱酸”的复分解反应规律来证明碳酸的酸性强于硅酸，可通过将CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀来说明，反应的化学方程式为CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3。(4) 配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作：向容量瓶中加入溶剂(蒸馏水)，直到液面在刻度线以下1到2厘米处改用滴管滴加溶剂(蒸馏水)，平视使(凹)液面与刻度线相切。 22．(8分)物质A是植物生长的催熟剂，标况下气体的密度为1.25g/L，以物质A为原料可实现如下转化，其中B和C具有相同的官能团，E为高分子物质。 (1)有机物C中官能团的名称： ；与C互为同分异构体的结构简式 (2)下列说法正确的是___________。 A．等物质的量的A和B完全燃烧耗氧量相同 B．有机物A、E和C均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．有机物D的二氯代物只有2种 D．有机物D中含有有机物A则可通过装有溴水的洗气瓶进行除去 (3)写出有机物C在金属铜催化下与O2反应的化学方程式： 。 (4)已知在浓硫酸条件下2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O，请写出两分子B发生反应形成六元环的化学反应方程式 。 【答案】(1)羟基(1分) CH3OCH3(1分) (2)CD(2分) (3) (2分) (4) (2分) 【解析】物质A是植物生长的催熟剂，标况下气体的密度为1.25g/L，则A为乙烯，乙烯和氢气发生加成反应生成的D为乙烷，A发生加聚反应生成的E为聚乙烯，A和水发生加成反应生成的C为乙醇，B和C具有相同的官能团，则B为乙二醇。 (1)有机物C为乙醇，含有的官能团名称为羟基；与乙醇互为同分异构体的有机物为二甲醚，其结构简式为CH3OCH3； (2)A项，A为乙烯，B为乙二醇，完全燃烧的化学方程式分别为：、，由反应式可知，等物质的量的A和B完全燃烧耗氧量不相同，A错误；B项，A为乙烯，E为聚乙烯，C为乙醇，A和C均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，但E不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C项，D为乙烷，乙烷的二氯代物只有CH3CHCl2和CH2ClCH2Cl，即2种，C正确；D项，D为乙烷，A为乙烯，乙烯可以和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，而乙烷与溴水不反应，则有机物D中含有机物A，可通过装有溴水的洗气瓶进行除去，D正确；故选CD。 (3)C为乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：； (4)已知在浓硫酸条件下2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O，即乙醇分子间脱水生成乙醚，由此类推，两分子乙二醇发生反应形成六元环的化学反应方程式为：。 23．(8分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O； ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到以下。 (1) ClO2发生器中反应的离子方程式为 。 (2)通入空气的作用可能是 。 (3)吸收塔内发生反应的离子方程式为 。吸收塔内的温度不能超过，其目的是 。 (4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是 (填序号)。 A．蒸发浓缩 B．蒸馏 C．过滤 D．灼烧 E．冷却结晶 【答案】(1)SO2+2ClO3-=SO42-+2ClO2(2分) (2)稀释ClO2以防爆炸(1分) (3)2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑(2分) 防止H2O2受热分解(1分) (4)AEC(2分) 【解析】在ClO2发生器中：NaClO3、稀硫酸混合溶液中通入SO2和空气的混合气，发生反应生成ClO2，同时SO2被氧化为Na2SO4；在吸收塔内，ClO2在碱性溶液中被H2O2还原为NaClO2，H2O2被氧化生成O2；将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，便可获得NaClO2·3H2O晶体。 (1)ClO2发生器中SO2、NaClO3和发生氧化还原反应生成ClO2，反应的离子方程式为SO2+2ClO3-=SO42-+2ClO2。 (2)已知纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下，故通入空气的作用可能是稀释ClO2以防爆炸。 (3)ClO2在碱性溶液中被H2O2还原为NaClO2，同时H2O2被氧化生成O2，发生反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑；因为H2O2热稳定性差，所以吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2受热分解。 (4)从滤液中得到 NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，故选AEC。 24．(10分 )某小组为研究铁与水蒸气的反应和产物成分，两位同学分别进行了如图实验。 实验I 实验Ⅱ 请回答： (1)实验I中湿棉花的作用是提供水蒸气，实验I反应的化学方程式是__________。 (2)甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡，目的是_________。 (3)乙同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。乙同学分析原因并进行实验验证： ①结合化学用语和必要文字，说明溶液B未呈现红色的原因________________。 ②取未呈现红色的溶液B少许于试管中，滴入少量氯水，观察到溶液变红，证明分析原因正确。 (4)丙同学对实验Ⅱ中溶液A进行思考，若在溶液A中滴加少量NaOH溶液，预测会产生白色浑浊，原因是(用化学方程式表示) _______________________；后变灰绿色，最后变红褐色沉淀，原因是_______________________(用化学方程式表示)。 【答案】(1)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(2分) (2)验证产生氢气(2分) (3)反应后的固体中含有未反应的Fe，实验Ⅱ中Fe3+的全部被Fe还原为Fe2+，2Fe3++Fe=3Fe2+ (2分) (4)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4(2分) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2分) 【解析】(1)铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；(2)用火柴点燃肥皂泡，验证是否有氢气产生； (3) ①溶液B未呈现红色，是因为铁和高温水蒸气反应，铁不一定完全反应，铁有剩余，把四氧化三铁溶于硫酸生成的三价铁离子还原了，所以没有看到红色出现，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)若在溶液A中滴加少量NaOH溶液，预测会产生白色浑浊，有氢氧化亚铁白色沉淀生成，化学方程式为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，后变灰绿色，最后变红褐色沉淀，是因为氢氧化亚铁被氧化为了红褐色的氢氧化铁，方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 25．(6分)胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO4·5H2O，在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体. (1)称取含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入氢氧化钠溶液，反应完全后，过量的氢氧化钠用硫酸中和，消耗硫酸，则试样中胆矾的质量分数为 。 (已知：CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+ Na2SO4；试样中的杂质不与酸、碱反应) (2)将1.250g纯净的胆矾晶体置于 (填写仪器名称)中加热一段时间，测得剩余固体质量为。剩余固体中结晶水的质量分数为 (保留三位小数)。 【答案】(1)98%(2分) (2)坩埚(2分) 16.7%(2分) 【解析】(1)n(NaOH)= 0.10 mol/L×0.028L=0.0028mol，n(H2SO4)= 0.10 mol/×0.01008 L=0.001008mol，所以与CuSO4反应的NaOH的物质的量是：0.0028mol－0.001008mol×2=0.000784mol，因此CuSO4的质量是(0.000784mol÷2)×250g/mol=0.098g， 则试样中胆矾的质量分数为； (2)固体加热需要使用坩埚；1.250g纯净的胆矾晶体中m(CuSO4)= (1.250 g÷250g/mol)×160g/mol=0.8g，所以在剩余固体质量0.960 g中含有的结晶水质量是0.960 g－0.8g=0.160g，因此剩余固体中结晶水的质量分数为。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷08 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是( ) A．丝绸 B．陶瓷 C．中草药 D．茶叶 2．名称为“坩埚”的仪器是( ) A． B． C． D． 3．下列物质对应的化学式不正确的是( ) A．石英：SiO2 B．重晶石：BaCO3 C．黄铁矿：FeS2 D．熟石膏：2CaSO4·H2O 4．在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：2 5．下列物质属于电解质且会导电的是( ) A．盐酸 B．熔融的Na2O C．胆矾晶体 D．氨水 6．下列说法不正确的是( ) A．12C和14C互为同位素 B．核素21H的中子数是0 C．金刚石和石墨互为同素异形体 D．O2和O3互为同素异形体 7．一种发光二极管连接柠檬电池装置如图所示。下列说法正确的是( ) A．该装置实现了电能转化为化学能 B．电子由铜线经发光二极管流向铁环 C．负极的电极反应：Fe-2e-=Fe2+ D．可将柠檬替换成盛装酒精的烧杯 8．下列含有非极性共价键的离子化合物是( ) A．氢氧化钠 B．硫化钾 C．过氧化钠 D．过氧化氢 9．下列化学用语书写正确的是( ) A．钠与乙酸反应的离子方程式： B．碳酸氢钠溶液中滴入澄清石灰水：OH-+HCO3-=CO32-+H2O C．用电子式表示HCl的形成过程： D．用足量氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式：Cl2+OH-=Cl-+ HClO 10．下列说法正确的是( ) A. 蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物 B. 硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应 C. 所有氨基酸分子中都只含有一个羧基(-COOH)和一个氨基(-NH2) D. 鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4)2SO4，溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解 11．下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是( ) A．装置甲：实验室制取少量Cl2 B．装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C．装置丙：制备氢氧化铁胶体 D．装置丁：除去氯气中混有的少量HCl 12．下列关于化学与职业的说法不正确的是( ) A．科技考古人员在研究文物和古迹时，可利用的测定分析古代人类的食物结构 B．测试工程师用各类高精度化学检测仪器或化学检测方法，对某不锈钢进行等级判断 C．电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展等 D．水质检测员在自来水出厂前，需对其中的SO42-、、放射性物质、微生物和有机物等进行检测 13．一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是( ) A．X的常见化合价有-1、-2 B．原子半径大小为Y>X>W C．YX的水合物具有两性 D．W单质只有2种同素异形体 14．从科技前沿到日常生活、生产，化学无处不在。下列有关说法错误的是( ) A．催化分解水制氢的催化剂二氧化钛中掺杂的钪元素属于稀土金属元素 B．着陆火星“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅 C．医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌 D．某品牌手机使用的内屏支撑层材料碳纤维，是有机高分子材料 15．某化学反应中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是( ) A．该反应过程中反应物断键释放的能量大于生成物成键吸收的能量 B．若反应生成液态氨气，则放热量小于92kJ C．该反应需要使用高温高压条件，可能与氮气的键能过大有关 D．1 molN2和3 molH2在某密闭容器中充分反应，反应放热92 kJ 16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，2.24LH2O含有的共用电子对数为0.2NA B．0.1mol·L-1NaOH溶液中Na+的数目为0.1NA C．常温常压下，6.4g O2中含有原子数为0.4NA D．铁粉与足量Cl2充分反应，转移的电子数为0.2NA 17．下列实验过程可以达到实验目的的是( ) 实验目的 实验过程 A 检验某溶液中是否含有SO42- 取少量溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，观察沉淀的变化 B 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 C 探究H2O2氧化性比Fe3+强 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，观察实验现象 D 检验某固体试样是否含有Cl- 取少量固体试样溶于水，先加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察实验现象 18．高纯硅是现代信息、半导体和光伏等产业都需要的基础材料。工业提纯有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下， 下列说法正确的是( ) A．电弧炉中反应的化学方程式为：SiO2＋CSi＋CO2↑ B．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与NaOH溶液反应，是两性氧化物 C．SiO2具有导电性，常用作光导纤维 D．流化床反应器和还原炉中均发生置换反应 19．T℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是( ) A．温度：T1＞T2 B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g) C．反应进行的前4min内，用X表示的反应速率 D．当容器内混合气体的总压强不随时间改变时，该反应一定处于平衡状态 20．从Br2的CCl4废液中回收Br2，流程如下： 下列说法不正确的是( ) A．操作I是萃取分液，有机层在上层 B．加Na2CO3溶液反应的离子方程式为3Br2+3CO32-=5B-+BrO3-+3CO2 C．加Na2CO3溶液的目的是将Br2转化成盐溶液，然后浓缩，加入硫酸后生成浓度较大的含Br2溶液 D．操作Ⅱ通入热空气降低Br2的溶解度，并利用了Br2的挥发性 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)回答下列问题 (1)①写出金刚砂的化学式：_______；②写出S2Cl2的电子式：_______； (2)NH2OH 显弱碱性的原因和NH3类似，写出 NH2OH 在水溶液中的电离方程式___________________。 (3)用一个化学方程式证明碳酸的酸性强于硅酸：___________________。 (4)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作：向容量瓶中加入溶剂(蒸馏水)，直到________________________，改用滴管滴加溶剂(蒸馏水)，平视使_______________。 22．(8分)物质A是植物生长的催熟剂，标况下气体的密度为1.25g/L，以物质A为原料可实现如下转化，其中B和C具有相同的官能团，E为高分子物质。 (1)有机物C中官能团的名称： ；与C互为同分异构体的结构简式 (2)下列说法正确的是___________。 A．等物质的量的A和B完全燃烧耗氧量相同 B．有机物A、E和C均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．有机物D的二氯代物只有2种 D．有机物D中含有有机物A则可通过装有溴水的洗气瓶进行除去 (3)写出有机物C在金属铜催化下与O2反应的化学方程式： 。 (4)已知在浓硫酸条件下2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O，请写出两分子B发生反应形成六元环的化学反应方程式 。 23．(8分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O； ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到以下。 (1) ClO2发生器中反应的离子方程式为 。 (2)通入空气的作用可能是 。 (3)吸收塔内发生反应的离子方程式为 。吸收塔内的温度不能超过，其目的是 。 (4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是 (填序号)。 A．蒸发浓缩 B．蒸馏 C．过滤 D．灼烧 E．冷却结晶 24．(10分 )某小组为研究铁与水蒸气的反应和产物成分，两位同学分别进行了如图实验。 实验I 实验Ⅱ 请回答： (1)实验I中湿棉花的作用是提供水蒸气，实验I反应的化学方程式是__________。 (2)甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡，目的是_________。 (3)乙同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。乙同学分析原因并进行实验验证： ①结合化学用语和必要文字，说明溶液B未呈现红色的原因________________。 ②取未呈现红色的溶液B少许于试管中，滴入少量氯水，观察到溶液变红，证明分析原因正确。 (4)丙同学对实验Ⅱ中溶液A进行思考，若在溶液A中滴加少量NaOH溶液，预测会产生白色浑浊，原因是(用化学方程式表示) _______________________；后变灰绿色，最后变红褐色沉淀，原因是_______________________(用化学方程式表示)。 25．(6分)胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO4·5H2O，在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体. (1)称取含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入氢氧化钠溶液，反应完全后，过量的氢氧化钠用硫酸中和，消耗硫酸，则试样中胆矾的质量分数为 。 (已知：CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+ Na2SO4；试样中的杂质不与酸、碱反应) (2)将1.250g纯净的胆矾晶体置于 (填写仪器名称)中加热一段时间，测得剩余固体质量为。剩余固体中结晶水的质量分数为 (保留三位小数)。 学科网（北京）股份有限公司 $