考前模拟卷07-2026年7月浙江省普通高中学业水平考试化学复习试卷

**基本信息** 2026年浙江学考化学仿真模拟卷，以“华龙一号”核电站、纳米铁制备等科技与工业情境为载体，覆盖物质分类、原电池等核心知识，融合化学观念与科学探究，适配学业水平合格性考试要求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/60|物质分类（1题）、原电池原理（7题）、元素周期律（13题）|结合“雪龙2号”破冰船等科技情境（14题），考查实验操作规范（11题）| |非选择题|5/40|工业流程（23题纳米铁制备）、有机合成（22题乳酸乙酯）、化学计算（25题）|综合实验设计（24题水合肼制备），废水回收I₂和KNO₃（20题）体现实际应用|

2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷07 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；P-31；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的分类不正确的是( ) A．C2H5OH属于酸 B．属于碱 C．SO3属于氧化物 D．NaClO属于盐 2．下列仪器与名称对应且书写正确的是( ) A．三脚架B．坩埚C．平底烧瓶 D．容量瓶 3．下列物质分类正确的是( ) A．石灰乳：电解质 B．有色玻璃：胶体 C．Na2O2：碱性氧化物 D．CO：酸性氧化物 4．某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，下列说法不正确的是( ) A．该反应中还原剂是KI，氧化剂为KIO3 B．I2既是氧化产物又是还原产物 C．生成3 mol I2时，转移电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A．Cl2 B．酒精 C．硫酸钡 D．SO2 6．下列说法正确的是( ) A．1H+、H2、3H2互为同位素 B．金刚石、石墨和C60互为同分异构体 C．C2H6和C5H12互为同系物 D．H2O与H2O2互为同素异形体 7．一种简单的原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是( ) A．锌作电池的负极，铜作正极 B．电子从锌片流向铜片 C．用石墨电极代替铜片后，石墨电极无明显现象 D．用稀H2SO4代替CuSO4溶液，电流计指针也发生偏转 8．下列物质含有极性共价键的是( ) A．MgCl2 B．I2 C．NaOH D．KBr 9．下列化学用语正确的是( ) A．将新制氯水在强光下照射的化学方程式：2HClOH2O+Cl2↑ B．BaSO4的电离方程式：BaSO4= Ba2++SO42- C．用电子式表示HCl的形成过程： D．海水提溴时用二氧化硫和水吸收溴蒸气的离子方程式：Br2+SO2+2H2O=2H++SO42-+2HBr 10．下列叙述错误的是(　　) A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 11．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是( ) A．钠的燃烧 B．溶液加热 C．配制稀硫酸 D．浓缩溶液 12．下列说法正确的是( ) A．氨气容易液化，因此可用作制冷剂 B．工业上用硫化亚铁制备H2SO4 C．葡萄汁中添加适量SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用 D．SiO2具有导电性，可用来生产光导纤维、太阳能电池 13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，与原子的电子层结构相同，W、X、Y在元素周期表中的相对位置如表所示。下列有关叙述中不正确的是( ) W X Y A．一种含元素X的盐，可用于净水 B．W、Y形成的化合物与水反应生成的不一定是强酸 C．元素Y、Z形成的简单阴离子电子层数不相同 D．W、X形成的化合物可用于制造耐高温材料 14．近年来我国科技发展取得了巨大成就。下列相关叙述正确的是( ) A．“华龙一号”核电站反应堆：所用铀棒中含有的与互为同素异形体 B．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 C．大型液化天然气运输船“大鹏昊”成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 D．“神舟十八号”飞船航天员穿的航天服：使用的多种合成纤维都属于有机高分子材料 15．反应N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量变化如图所示： 已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是( ) A．断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量 B．NO(g)＝N2(g)＋O2(g) ∆H＝＋90kJ/mol C．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ∆H＝－180kJ/mol D．形成1mol NO(g)中化学键时释放90kJ能量 16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．1molNa2CO3·10H2O晶体中含离子总数为3NA B．12gC与足量浓硫酸完全反应，生成SO2分子数为2NA C．64gCu与S完全反应，转移的电子数为2NA D．24.5g硫酸和磷酸的混合物中含有氧原子数为NA 17．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 向久置在空气中的Na2O2固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入CaCl2溶液中 CaCl2溶液未产生白色沉淀 Na2O2没有变质成Na2CO3 B 将铁的氧化物中溶于浓盐酸中，再向溶液中滴加KMnO4溶液 紫色褪去 铁的氧化物中含有＋2的铁 C 向Na2S溶液中通入少量Cl2 产生少量黄色固体 非金属性：Cl>S D 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上 试纸变白 NaClO溶液呈中性 18．以下是侯式制碱法的简单流程，下列说法不正确的是( ) A．反应(2)的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B．操作X为过滤，为增大过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌 C．侯式制碱法的主要原理是相同条件下NaHCO3的溶解度最小 D．溶液B中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品NH4Cl 19．时，三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是( ) A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g) B．前2min内A的分解速率为0.1mol·L－1·min－1 C．2min后，容器内的压强不再变化 D．恒容条件下，充入Ar，化学反应速率增大 20．从含KI、KNO3等成分的废水中回收I2和KNO3流程如图，下列说法不正确的是( ) A．步骤1中有机相应从分液漏斗的下口放出，无机相从上口倒出 B．步骤2分离操作可选用蒸馏 C．步骤3可利用碘易升华的性质提纯粗碘 D．步骤4将溶液蒸发至大量晶体析出时，再用余热蒸干 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)根据所学知识，回答下列问题。 (1)现有以下物质：①盐酸；②CaCO3；③蔗糖；④熔融KNO3；⑤氨水。其中属于电解质的是 (填序号，下同)；能导电的是 。 (2)写出红热的Fe与水蒸气反应的化学方程式 。 (3)100℃、标准大气压下，100g液态水的体积约为104mL，而100g水蒸气的体积约为167L，试从微观角度解释造成两种状态体积差异的原因 。 22．(8分)乳酸乙酯是一种常用的食用香精，可以用乙烯等化工产品为原料进行合成： 其中有机物A和B生成乳酸乙酯为酯化反应 请回答： (1)无机物M的化学式 。 (2)反应1的类型为 。 (3)有机物A中含有的官能团的名称 。 (4)有机物A与B反应生成乳酸乙酯的化学方程式 。 (5)下列说法正确的是________。 A．与乳酸乙酯互为同分异构体 B．有机物A分子间能发生酯化反应 C．等质量的有机物A和葡萄糖完全燃烧，后者的耗氧量更高 D．用饱和Na2CO3溶液能同时鉴别有机物A、B以及乳酸乙酯 23．(8分)纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 已知：草酸(H2C2O4)是一种二元酸 (1)写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式： 、Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑。 (2)若加入460 mL1.5mol·L-1 H2SO4时，铁屑H2SO4恰好完全反应，为了使元素完全转化，则沉淀过程中加入2 mol·L-1H2C2O4的体积至少为 mL。 (3) FeC2O4固体经灼烧后得到红棕色固体和CO、CO2混合气体，若产物中n(CO)：n(CO2)1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为 。 (4)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的NO3-，反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的 性(填“氧化”或“还原”)。 ②在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于NO3-的去除，原因是 。 24．(10分)水合肼(N2H4·H2O)易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N2。某小组在实验室选下列装置用NaClO溶液和NH3反应制备水合肼，并进行相关性质探究实验。 (1)N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物，写出N2H4的电子式_________。 (2)D装置作用为_________。 (3)若选择E制取氨气，该反应的化学方程式为_________。 (4)制备水合肼(N2H4·H2O)的离子方程式为_________。若NaClO溶液滴加速度过快，水合肼的产率会降低，原因是_________。 25．(6分)现将0.04mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2。在反应后的残留固体中加入100g质量分数为36.5%的浓盐酸(足量)，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+形式存在于溶液中。 (1)已知反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2十5Cl2↑＋8H2O，用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目 。 (2)所加浓盐酸中氯化氢的物质的量为 。 (3)4a+2b= 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷07 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D B D D C C C B A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C C D A C C B D D 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)(1)②④(2分) ①④⑤(2分) (2) 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(2分) (3)水蒸气分子之间的距离大于液态水分子间距(2分) 22．(8分)(1)H2O (1分) (2)加成(1分) (3)羟基、羧基(2分) (4)CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OH+H2O(2分) (5)BD(2分) 23．(8分)(1) 2Fe3++Fe=3Fe2+(1分) (2)345(2分) (3)4FeC2O42Fe2O3+4CO+4CO2(2分) (4)还原(1分) 若废水中的溶解氧过多，氧气会将亚铁离子氧化为铁离子，由得失电子数目守恒可知，亚铁离子的物质的量减少，消耗溶液中硝酸根离子的物质的量减少，所以废水中的溶解氧过多不利于硝酸根离子去除(2分) 24．(10分)(1)  (2分) (2)安全瓶，防倒吸(2分) (3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2分) (4) 2NH3+ClO-=N2H4·H2O+Cl-(2分) N2H4·H2O具有强还原性，可以被NaClO溶液氧化(2分) 25．(6分)(1)(2分) (2)1mol(2分) (3)0.2(2分) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷07 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；P-31；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的分类不正确的是( ) A．C2H5OH属于酸 B．属于碱 C．SO3属于氧化物 D．NaClO属于盐 【答案】A 【解析】A．C2H5OH为乙醇，属于有机物中的醇类，A分类错误；B．NaOH可以电离出Na+和OH-，属于碱，B分类正确；C．SO3由S元素和O元素组成，属于氧化物，C分类正确；D．NaClO可以电离出Na+和ClO-，属于盐，D分类正确；故选A。 2．下列仪器与名称对应且书写正确的是( ) A．三脚架B．坩埚C．平底烧瓶 D．容量瓶 【答案】D 【解析】A项，是泥三角，A错误；B项，是蒸发皿，B错误C项，是蒸馏烧瓶，C错误；D项，是容量瓶，D正确；故选D。 3．下列物质分类正确的是( ) A．石灰乳：电解质 B．有色玻璃：胶体 C．Na2O2：碱性氧化物 D．CO：酸性氧化物 【答案】B 【解析】A．石灰乳是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．有色玻璃是金属氧化物扩散到玻璃中形成的固溶胶，属于胶体，故B正确；C．过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；D．一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；故选B。 4．某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，下列说法不正确的是( ) A．该反应中还原剂是KI，氧化剂为KIO3 B．I2既是氧化产物又是还原产物 C．生成3 mol I2时，转移电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 【答案】D 【解析】A．反应中，KIO3的I从+5价→0价(被还原，作氧化剂)，KI的I从-1价→0价(被氧化，作还原剂)，A正确；B．在该反应中，I元素化合价由反应前KIO3中的+5价变为反应后I2的0价，化合价降低，得到电子被还原，I2为还原产物；I元素化合价由反应前KI中的-1价变为反应后I2的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以I2为氧化产物，故I2既是氧化产物又是还原产物，B正确；C．根据元素化合价升降总数相等可知：反应每产生3 mol I2，反应过程中转移5 mol电子，C正确；D．根据选项B分析可知：I2既是氧化产物又是还原产物，在反应产生的3 mol I2中，mol I2是KI失去电子被氧化产生，mol I2是KIO3得到电子被还原产生，因此氧化产物与还原产物的比为5：1，D不正确；故选D。 5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A．Cl2 B．酒精 C．硫酸钡 D．SO2 【答案】D 【解析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在上述情况下都不能导电的化合物是非电解质，非电解质常见的类别：大多数非金属氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等。A．Cl2是单质，不是电解质，也不是非电解质，A不选；B．酒精是非电解质，但其水溶液不导电，B不选；C．硫酸钡是电解质，C不选；D．SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子，其水溶液能导电，亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，D选；故选D。 6．下列说法正确的是( ) A．1H+、H2、3H2互为同位素 B．金刚石、石墨和C60互为同分异构体 C．C2H6和C5H12互为同系物 D．H2O与H2O2互为同素异形体 【答案】C 【解析】A项，同一元素的不同核素之间互称同位素，1H+、H2、3H2三种微粒分别为离子和分子，不属于核素，A错误；B项，金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，B错误；C项，C2H6和C5H12均为链状烷烃，结构相似，组成上相差若干个“CH2”原子团，互为同系物，C正确；D项，同种元素组成的性质不同的单质互为同素异形体，H2O与H2O2不是单质，D错误；故选C。 7．一种简单的原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是( ) A．锌作电池的负极，铜作正极 B．电子从锌片流向铜片 C．用石墨电极代替铜片后，石墨电极无明显现象 D．用稀H2SO4代替CuSO4溶液，电流计指针也发生偏转 【答案】C 【解析】A项，锌的活泼性大于铜，锌失电子发生氧化反应，锌作电池的负极，铜作正极，故A正确；B项，锌作电池的负极、铜作正极，电子从锌片经导线流向铜片，故B正确；C项，用石墨电极代替铜片后，石墨为正极，石墨电极反应式为Cu2++2e-=Cu，石墨表面由红色金属铜析出，故C错误；D项，用稀H2SO4代替CuSO4溶液，构成原电池，电流计指针也发生偏转，故D正确；故选C。 8．下列物质含有极性共价键的是( ) A．MgCl2 B．I2 C．NaOH D．KBr 【答案】C 【解析】A项，MgCl2是离子化合物，Mg2+与Cl-通过离子键结合，不存在共价键，A不符合题意；B项，I2分子中I原子之间以I-I非极性共价键结合，B不符合题意；C项，NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在阴离子OH-中H、O原子之间以极性共价键H-O键结合，因此该物质中含有极性共价键，C符合题意；D项，KBr是离子化合物，K+与Br-通过离子键结合，不存在共价键，D不符合题意；故选C。 9．下列化学用语正确的是( ) A．将新制氯水在强光下照射的化学方程式：2HClOH2O+Cl2↑ B．BaSO4的电离方程式：BaSO4= Ba2++SO42- C．用电子式表示HCl的形成过程： D．海水提溴时用二氧化硫和水吸收溴蒸气的离子方程式：Br2+SO2+2H2O=2H++SO42-+2HBr 【答案】B 【解析】A项，将新制氯水在强光下照射的化学方程式：2HClO2HCl+O2↑，A错误；B项，BaSO4属于强电解质，电离方程式：BaSO4，B正确；C项，HCl是共价化合物，电子式表示HCl的形成过程：，C错误；D项，海水提溴时用二氧化硫和水吸收溴蒸气的离子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，D错误；故选B。 10．下列叙述错误的是(　　) A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 【答案】A 【解析】乙烯使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A错；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，油脂水解的最终产物是甘油和高级脂肪酸，故B正确；煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C正确；乙醇和乙酸的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能与Na2CO3反应生成可溶性的乙酸钠，故可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正确。 11．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是( ) A．钠的燃烧 B．溶液加热 C．配制稀硫酸 D．浓缩溶液 【答案】D 【解析】A．钠是固体，灼烧固体药品应该用坩埚，不能用表面皿，故A错误；B．加热溶液时液体的体积不超过试管容积的三分之一，故B错误；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，待冷却后再转移至容量瓶，故C错误；D．可选蒸发皿浓缩NaCl溶液，故D正确；故选D。 12．下列说法正确的是( ) A．氨气容易液化，因此可用作制冷剂 B．工业上用硫化亚铁制备H2SO4 C．葡萄汁中添加适量SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用 D．SiO2具有导电性，可用来生产光导纤维、太阳能电池 【答案】C 【解析】A项，氨气易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，能使环境温度降低，可作制冷剂，A错误；B项，工业上用硫铁矿制备硫酸，B错误；C项，二氧化硫具有还原性，同时具有杀菌作用，所以红酒中添加适量SO2，可以起到杀菌和抗氧化的作用，C正确；D项，SiO2不具有导电性，SiO2可用来生产光导纤维，生产太阳能电池的原料是硅，D错误；故选C。 13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，与原子的电子层结构相同，W、X、Y在元素周期表中的相对位置如表所示。下列有关叙述中不正确的是( ) W X Y A．一种含元素X的盐，可用于净水 B．W、Y形成的化合物与水反应生成的不一定是强酸 C．元素Y、Z形成的简单阴离子电子层数不相同 D．W、X形成的化合物可用于制造耐高温材料 【答案】C 【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W2-与Ne原子的电子层结构相同，则W为O；W、X、Y在元素周期表中的相对位置如表，则Y为S，X为Al元素；Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素。A．明矾含有Al元素，有净水的作用，故A正确；B．O、S形成的化合物有SO2、SO3，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为不是强酸，故B正确；C．S2-和Cl-的电子层数都是3，故C错误；D．Al和O形成Al2O3，熔点高，可用于制造耐高温材料，故D正确；故选C。 14．近年来我国科技发展取得了巨大成就。下列相关叙述正确的是( ) A．“华龙一号”核电站反应堆：所用铀棒中含有的与互为同素异形体 B．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 C．大型液化天然气运输船“大鹏昊”成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 D．“神舟十八号”飞船航天员穿的航天服：使用的多种合成纤维都属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】A项，铀-235和铀-238是铀元素的同位素(质子数相同、中子数不同)，而同素异形体是同种元素组成的不同单质(如O2和O3)，A错误；B项，破冰是物理变化(冰的形态改变，未生成新物质)，未涉及化学变化，B错误；C项，天然气液化是物理过程(分子间距缩小)，未形成新化学键(仅改变分子间作用力)，C错误；D项，合成纤维(如涤纶、尼龙)属于有机高分子材料，D正确；故选D。 15．反应N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量变化如图所示： 已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是( ) A．断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量 B．NO(g)＝N2(g)＋O2(g) ∆H＝＋90kJ/mol C．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ∆H＝－180kJ/mol D．形成1mol NO(g)中化学键时释放90kJ能量 【答案】A 【解析】A项，断开1mol NO(g)中化学键需要吸收能量为(946kJ+498kJ-180kJ)×=632kJ，A正确；B项，依图中信息，NO(g)＝N2(g)＋O2(g) ∆H＝-90kJ/mol，B错误；C项，依据图中能量关系，N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ∆H＝+180kJ/mol，C错误；D项，由A中计算可知，形成1mol NO(g)中化学键时释放632kJ能量，D错误；故选A。 16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．1molNa2CO3·10H2O晶体中含离子总数为3NA B．12gC与足量浓硫酸完全反应，生成SO2分子数为2NA C．64gCu与S完全反应，转移的电子数为2NA D．24.5g硫酸和磷酸的混合物中含有氧原子数为NA 【答案】C 【解析】A．1molNa2CO3·10H2O晶体中含有2mol Na+和1mol CO32-，结晶水以分子形式存在，不贡献离子，因此离子总数为3NA，A正确；B．12g C的物质的量为1mol，与足量浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O)，C完全反应，生成SO2分子数为2NA，B正确；C．64g Cu的物质的量为1mol，与S反应生成Cu2S，每个Cu原子失去1个电子，转移电子数为1NA，C错误；D．硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)的摩尔质量均为98g/mol，24.5g混合物的物质的量为：=0.25mol，每个分子含4个氧原子，总氧原子数为0.25mol×4NA/mol=1NA，D正确；故选C。 17．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 向久置在空气中的Na2O2固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入CaCl2溶液中 CaCl2溶液未产生白色沉淀 Na2O2没有变质成Na2CO3 B 将铁的氧化物中溶于浓盐酸中，再向溶液中滴加KMnO4溶液 紫色褪去 铁的氧化物中含有＋2的铁 C 向Na2S溶液中通入少量Cl2 产生少量黄色固体 非金属性：Cl>S D 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上 试纸变白 NaClO溶液呈中性 【答案】C 【解析】A．二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故CaCl2溶液未产生白色沉淀，不能说明Na2O2没有变质成Na2CO3，应该用氢氧化钙，A错误；B．亚铁离子和氯离子都能和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，均出现褪色现象，溶液紫色褪去不能说明铁的氧化物中含有＋2的铁，B错误；C．向Na2S溶液中通入少量Cl2，产生少量黄色固体，说明生成了硫单质，氯气为氧化剂，S为氧化产物，氧化性：氯气>硫，故非金属性：Cl>S，C正确；D．NaClO及水解产生的次氯酸使溶液具有强氧化性、漂白性，试纸变白不能说明NaClO溶液呈中性，D错误；故选C。 18．以下是侯式制碱法的简单流程，下列说法不正确的是( ) A．反应(2)的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B．操作X为过滤，为增大过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌 C．侯式制碱法的主要原理是相同条件下NaHCO3的溶解度最小 D．溶液B中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品NH4Cl 【答案】B 【解析】饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，以吸收足量的二氧化碳生成碳酸氢钠晶体A，过滤将碳酸氢钠滤出，加热使其分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；溶液B加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品NH4Cl。A．反应(2)为碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，A正确；B．过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误；C．侯式制碱法的主要原理是相同条件下NaHCO3的溶解度最小，反应中碳酸氢钠溶液达到饱和结晶析出碳酸氢钠晶体，C正确；D．氨气溶于水和水反应生成一水合氨，提高铵根离子浓度，且加入氯化钠提高氯离子浓度，均有利于析出氯化铵副产品，D正确；故选B。 19．时，三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是( ) A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g) B．前2min内A的分解速率为0.1mol·L－1·min－1 C．2min后，容器内的压强不再变化 D．恒容条件下，充入Ar，化学反应速率增大 【答案】D 【解析】A项，根据图象可知反应进行到2min时A的浓度减小0.4mol/L－0.2mol/L＝0.2mol/L，A是反应物，B浓度增加0.3mol/L－0.1mol/L＝0.2mol/L，C浓度增加0.1mol/L，B和C是生成物，且是可逆反应，根据变化量之比是化学计量数之比可知发生的反应可表示为，A正确；B项，前2min内A的平均反应速率(分解速率)为＝0.1mol·L－1·min－1 ，B正确；C项，2min时浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，因此容器内的压强不再变化，C正确；D项，恒容条件下，充入Ar，各物质浓度不变，反应速率不变，D错误；故选D。 20．从含KI、KNO3等成分的废水中回收I2和KNO3流程如图，下列说法不正确的是( ) A．步骤1中有机相应从分液漏斗的下口放出，无机相从上口倒出 B．步骤2分离操作可选用蒸馏 C．步骤3可利用碘易升华的性质提纯粗碘 D．步骤4将溶液蒸发至大量晶体析出时，再用余热蒸干 【答案】D 【解析】氯气将碘离子氧化为碘单质，萃取分液，得到有机相蒸馏得到粗碘，利用碘易升华的性质提纯粗碘得到精碘；水相中含有硝酸钾，加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法获得硝酸钾晶体。A项，步骤1中氯气与碘离子反应生成碘单质，碘易溶于有机溶剂，且四氯化碳的密度比水大，则有机相应从分液漏斗的下口放出，无机相从上口倒出，A正确；B项，步骤2为分离碘的四氯化碳溶液，可采用减压蒸馏的方法分离四氯化碳和碘，B正确；C项，碘易升华，而杂质无此性质，步骤3可利用碘易升华的性质提纯粗碘，C正确；D项，步骤4为制备硝酸钾固体，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，所以应用加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法获得硝酸钾晶体，D错误；故选D。 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)根据所学知识，回答下列问题。 (1)现有以下物质：①盐酸；②CaCO3；③蔗糖；④熔融KNO3；⑤氨水。其中属于电解质的是 (填序号，下同)；能导电的是 。 (2)写出红热的Fe与水蒸气反应的化学方程式 。 (3)100℃、标准大气压下，100g液态水的体积约为104mL，而100g水蒸气的体积约为167L，试从微观角度解释造成两种状态体积差异的原因 。 【答案】(1)②④(2分) ①④⑤(2分) (2) 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(2分) (3)水蒸气分子之间的距离大于液态水分子间距(2分) 【解析】(1)电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的是：②④。电解质的溶液或熔融态电解质、金属单质、石墨等可以导电，所以能导电的是：①④⑤。 (2)红热的Fe与水蒸气反应化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 (3)因为水蒸气分子之间的距离大于液态水分子间距，故相同条件下水蒸气的体积大于液态水的体积。 22．(8分)乳酸乙酯是一种常用的食用香精，可以用乙烯等化工产品为原料进行合成： 其中有机物A和B生成乳酸乙酯为酯化反应 请回答： (1)无机物M的化学式 。 (2)反应1的类型为 。 (3)有机物A中含有的官能团的名称 。 (4)有机物A与B反应生成乳酸乙酯的化学方程式 。 (5)下列说法正确的是________。 A．与乳酸乙酯互为同分异构体 B．有机物A分子间能发生酯化反应 C．等质量的有机物A和葡萄糖完全燃烧，后者的耗氧量更高 D．用饱和Na2CO3溶液能同时鉴别有机物A、B以及乳酸乙酯 【答案】(1)H2O (1分) (2)加成(1分) (3)羟基、羧基(2分) (4)CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OH+H2O(2分) (5)BD(2分) 【解析】乙烯和氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛和HCN发生加成反应生成，和H3O+发生反应生成CH3CH(OH)COOH，乙烯和水反应生成乙醇，CH3CH(OH)COOH和乙醇发生酯化反应生成。 (1)无机物M的化学式为：H2O。 (2)由分析可知，反应1中乙醛和HCN发生加成反应生成。 (3)有机物A为CH3CH(OH)COOH，含有的官能团的名称为：羟基、羧基。 (4)CH3CH(OH)COOH和乙醇发生酯化反应生成，方程式为：CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OH+H2O。 (5)A项，和乳酸乙酯是同一物质，故A错误；B项，有机物A为CH3CH(OH)COOH，其中含有羟基、羧基，分子间能发生酯化反应，故B正确；C项，A为CH3CH(OH)COOH，葡萄糖的分子式为C6H12O6，二者最简式都是CH2O，等质量的有机物A和葡萄糖完全燃烧，二者的耗氧量相等，故C错误；D项，A中含有羧基能够和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳，B为乙醇和Na2CO3溶液互溶，乳酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，现象不同，用饱和Na2CO3溶液能同时鉴别有机物A、B以及乳酸乙酯，故D正确；故选BD。 23．(8分)纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 已知：草酸(H2C2O4)是一种二元酸 (1)写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式： 、Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑。 (2)若加入460 mL1.5mol·L-1 H2SO4时，铁屑H2SO4恰好完全反应，为了使元素完全转化，则沉淀过程中加入2 mol·L-1H2C2O4的体积至少为 mL。 (3) FeC2O4固体经灼烧后得到红棕色固体和CO、CO2混合气体，若产物中n(CO)：n(CO2)1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为 。 (4)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的NO3-，反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的 性(填“氧化”或“还原”)。 ②在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于NO3-的去除，原因是 。 【答案】(1) 2Fe3++Fe=3Fe2+(1分) (2)345(2分) (3)4FeC2O42Fe2O3+4CO+4CO2(2分) (4)还原(1分) 若废水中的溶解氧过多，氧气会将亚铁离子氧化为铁离子，由得失电子数目守恒可知，亚铁离子的物质的量减少，消耗溶液中硝酸根离子的物质的量减少，所以废水中的溶解氧过多不利于硝酸根离子去除(2分) 【解析】向铁屑中加入稀硫酸酸溶得到硫酸亚铁溶液，向溶液中加入稍过量的草酸溶液，将溶液中亚铁离子转化为草酸亚铁沉淀，过滤得到草酸亚铁；草酸亚铁在氧气中灼烧得到氧化铁，氧化铁还原得到纳米铁粉。 (1)“酸溶”时铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸生成硫酸铁和水，硫酸铁和铁生成硫酸亚铁，则氧化还原反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑。 (2)由题意可得如下转化关系：H2SO4~FeSO4~H2C2O4~FeC2O4，则沉淀过程中加入2mol/L草酸的体积为0.46L×1.5mol/L÷2mol/L=0.345L=345mL； (3)由题意可知，草酸亚铁在氧气中灼烧生成氧化铁、一氧化碳和二氧化碳，设反应生成一氧化碳和二氧化碳的物质的量为1mol，由碳原子个数守恒可知，草酸亚铁的物质的量为1mol，由铁原子个数守恒可知，生成氧化铁的物质的量为0.5mol，设反应消耗氧气的物质的量为amol，由得失电子数目守恒可得：4a+1=0.5×2+1，解得a=0.25，则反应的化学方程式为4FeC2O42Fe2O3+4CO+4CO2； (4)①由图可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，纳米铁粉为反应的还原剂，表现还原性；②在铁粉总量一定的条件下，若废水中的溶解氧过多，氧气会将亚铁离子氧化为铁离子，由得失电子数目守恒可知，亚铁离子的物质的量减少，消耗溶液中硝酸根离子的物质的量减少，所以废水中的溶解氧过多不利于硝酸根离子去除。 24．(10分)水合肼(N2H4·H2O)易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N2。某小组在实验室选下列装置用NaClO溶液和NH3反应制备水合肼，并进行相关性质探究实验。 (1)N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物，写出N2H4的电子式_________。 (2)D装置作用为_________。 (3)若选择E制取氨气，该反应的化学方程式为_________。 (4)制备水合肼(N2H4·H2O)的离子方程式为_________。若NaClO溶液滴加速度过快，水合肼的产率会降低，原因是_________。 【答案】(1)  (2分) (2)安全瓶，防倒吸(2分) (3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2分) (4) 2NH3+ClO-=N2H4·H2O+Cl-(2分) N2H4·H2O具有强还原性，可以被NaClO溶液氧化(2分) 【解析】C为氨气的发生装置，D为防倒吸装置，A为制备水合肼的发生装置，B为氨气尾气处理，需要防倒吸，E为固固加热型发生装置。 (1)N2H4结构为H2N-NH2，电子式为 ； (2)氨气极易溶于水，尾气处理环节易发生倒吸，D装置可以避免倒吸的水进入反应装置； (3)E为固固加热型发生装置，选择E为制备装置，则制取氨气应选用NH4Cl、Ca(OH)2，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O； (4)由题可得用NaClO溶液和NH3反应制备水合肼，则制备水合肼的离子方程式为2NH3+ClO-=N2H4·H2O+Cl- ；由题可得水合肼具有强还原性，NaClO滴加速度过快时，过量的NaClO会氧化生成的水合肼，导致产率降低。 25．(6分)现将0.04mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2。在反应后的残留固体中加入100g质量分数为36.5%的浓盐酸(足量)，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+形式存在于溶液中。 (1)已知反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2十5Cl2↑＋8H2O，用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目 。 (2)所加浓盐酸中氯化氢的物质的量为 。 (3)4a+2b= 。 【答案】(1)(2分) (2)1mol(2分) (3)0.2(2分) 【解析】(1)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2十5Cl2↑＋8H2O，锰元素化合价由+7降低为+2，氯元素化合价由-1升高为0，用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目为； (2)100g质量分数为36.5%的浓盐酸中HCl的物质的量n=； (3)0.04mol KMnO4中的Mn元素最终全部以Mn2+形式存在，则Mn元素得电子的物质的量为0.04mol×5=0.2mol。反应生成amolO2，氧元素失电子的物质的量为4amol；反应生成bmolCl2，氯元素失电子的物质的量为2bmol，根据得失电子守恒，4a+2b=0.2。 学科网（北京）股份有限公司 $